精品解析：云南省文山市第一中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

文山市第一中学高一年级12月月考 化学试卷 本试卷共6页，共题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　K39　S32　Fe56　Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 沧州铁狮子所含的铁元素为过渡元素 B. 科学家利用1H制造氢弹 C. 人们可以在元素周期表非金属区域中寻找制造新品种农药的元素 D. 我国“硅—石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉及的元素为同族元素 2. 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A. 氘(D)原子核外有1个电子 B. 1H与D互称同位素 C. H2O与D2O互称同素异形体 D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同 3. 下列物质中，既属于离子化合物又属于电解质且含有极性键的是（ ） A. Na2O2 B. H2SO4 C. CS2 D. BaSO4 4. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是 A. H2O的空间填充模型： B. HClO的结构式：H-Cl-O C. 中子数为35的溴原子： D. 用电子式表示MgCl2的形成过程为: 5. 中国化学会甄选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po（钋）与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。下列说法正确的是 A. 原子半径：Po<S B. 210Po的中子数为126 C. 非金属性：Po>S D. PoO2只有还原性 6. 根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是 A. 它们表示四种元素 B. ①④表示的是阳离子 C. ④表示的元素是非金属元素 D. ②表示的元素在化合物中通常显+2价 7. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与反应能放出的溶液中： B. 含大量的溶液中： C. 某无色透明溶液中： D. 能使酚酞变红的溶液中： 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，含有的电子数为 B. 的溶液中含有个 C. 标准状况下，22.4 L的乙醇所含分子数为 D. 含NaOH 2 mol的水溶液中，氧原子的数目为 9. 元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 A. ⅠA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B. 元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族 C. 同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数可能相差11 D. 原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族 10. 下列叙述正确的是 A. CH4和CCl4分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B. 因Na在氧气中燃烧主要生成Na2O2，则Li在氧气中燃烧也主要生成Li2O2 C. 在冰晶体中，由于水分子间存在大量的氢键导致相同温度下冰的密度比水小 D. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 11. 下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是 A. 离子半径：F->Na+>Mg2+>S2- B. 得电子能力：F>Cl>S>P C. 原子半径：Ca>K>S>Cl D. 氢化物的稳定性：H2S>H2O>HF 12. 应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl ③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 13. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<W C. 原子半径：T>Q>R D. T元素形成的氧化物属于碱性氧化物 14. 一种麻醉剂的结构式如图所示，元素X的原子核只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法错误的是 A. 非金属性：Y＜Z＜W B. 简单离子半径：E＞W＞Z C. ZW2中，Z的化合价为+2价 D. X、Z、E能形成具有漂白性的化合物 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 （1）元素②在周期表中的位置为________；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为________(以形式表示)。 （2）元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程_______________。 （3）③和④可形成两种化合物，其电子式分别为______、______。 （4）元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是_________(填离子符号)。 （5）手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C. 失电子能力比⑤弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气 （6）①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有________。 A．离子键B．极性键C．氢键D．分子间作用力E．非极性键 （7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是________(填标号)。 A. 酸性： B. 得电子能力：F>Cl>P C. 热稳定性： D. 热稳定性： （8）元素④和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。 16. 根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答下列问题： （1）元素⑦的原子结构示意图为_____________。 （2）元素②可以形成多种单质，请写出其中的两种____、______(填名称)。 （3）元素⑥和⑧形成的化合物是______化合物（填“离子”或“共价”）。 （4）元素⑤和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________。 （5）元素①、③形成的一种10电子的分子的电子式为________。 （6）写出由元素③形成的单质的结构式________。 （7）用电子式表示②和④按原子个数比1：2形成化合物的过程______________。 17. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去）。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．…… （1）实验开始前，应先进行的操作是________________。 （2）A中反应的离子方程式为__________________。 （3）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________。 （4）B中溶液发生反应的化学方程式是__________________。 （5）浸有NaOH溶液的棉花的作用是_________________。 （6）过程Ⅲ实验的目的是__________________。 （7）用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是________。 18. 绿矾(FeSO4·7H2O)是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及其氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为Mn2+。请完成下列问题。 （1）分离滤液I和滤渣I的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、_____、______。 （2）碱浸时发生化学反应的物质是________(填化学式，下同)，向酸浸I后所得溶液中加入过量试剂a是________。 （3）系列操作中，洗涤FeSO4·7H2O晶体时，采用乙醇而不用水的原因是_________。 （4）绿矾易变质，检验绿矾未被完全氧化的最佳试剂是_____。 A. KSCN溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. NaOH溶液 D. 铜粉 测定所得绿矾样品中Fe2+的含量，步骤如下：Ⅰ：称取m g绿矾样品，将其配制成100 mL溶液。Ⅱ：取20.00 mL步骤Ⅰ配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入c mol/L的KMnO4溶液至反应完全，共消耗KMnO4溶液V mL。 （5）计算绿矾样品中Fe2+的质量分数是_____________(用含m、c、V的代数式表示)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 文山市第一中学高一年级12月月考 化学试卷 本试卷共6页，共题，全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、学校、班级、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并将条形码准确粘贴在条形码区域内。 选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在试卷、草稿纸和答题卡的非答题区域均无效。 非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　K39　S32　Fe56　Mn55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 沧州铁狮子所含的铁元素为过渡元素 B. 科学家利用1H制造氢弹 C. 人们可以在元素周期表非金属区域中寻找制造新品种农药的元素 D. 我国“硅—石墨烯锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉及的元素为同族元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁元素位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素，A正确； B．氢弹主要利用氘（）和氚（）进行核聚变，是普通氢原子，不直接用于氢弹制造，B错误； C．农药常含非金属元素如氯、磷、硫等，这些元素位于元素周期表非金属区域（右上角），C正确； D．硅(Si)、锗(Ge)和碳(C)均属于元素周期表第ⅣA族（碳族元素），是同族元素，D正确； 故答案选B。 2. 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是 A. 氘(D)原子核外有1个电子 B. 1H与D互称同位素 C. H2O与D2O互称同素异形体 D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．氘(D) 原子核外有1个电子，正确； B．中1H与D质子数同，中子数不同，1H与D互称同位素，正确； C．同素异形体都是单质，不是化合物，错误； D．1H218O与D216O的相对分子质量都是20，正确。 答案选C。 3. 下列物质中，既属于离子化合物又属于电解质且含有极性键的是（ ） A. Na2O2 B. H2SO4 C. CS2 D. BaSO4 【答案】D 【解析】 【详解】A. Na2O2属于离子化合物，其电子式为，含有离子键和非极性共价键，故Ａ不符合题意； B. H2SO4属于共价化合物，故B不符合题意； C. CS2属于共价化合物，故C不符合题意； D. BaSO4属于离子化合物，Ba2＋和SO42－之间存在离子键，S和O之间存在极性共价键，BaSO4属于电解质，故D符合题意； 答案为D。 【点睛】BaSO4难溶于水，其水溶液不导电，有的学生认为它不是电解质，但是硫酸钡在熔融状态下是能够导电的，因此BaSO4属于电解质。 4. 符号表征是化学学习的重要工具。下列化学用语或说法正确的是 A. H2O的空间填充模型： B. HClO的结构式：H-Cl-O C. 中子数为35的溴原子： D. 用电子式表示MgCl2的形成过程为: 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O分子为V形结构，此图为水分子的球棍模型，A错误； B．HClO的中心原子为O，结构式为，B错误； C．溴原子质子数=原子序数=35，中子数为35时，质量数=35+35=70，其中一种核素的符号应为，C错误； D．MgCl2为离子化合物，形成过程中Mg失去2个电子，2个Cl各得1个电子，D正确； 故选D。 5. 中国化学会甄选了118名青年化学家作为“元素代言人”组成“中国青年化学家元素周期表”。元素Po（钋）与S同主族，由暨南大学陈填烽代言，其原子序数为84。下列说法正确的是 A. 原子半径：Po<S B. 210Po的中子数为126 C. 非金属性：Po>S D. PoO2只有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素，从上到下原子半径依次增大，所以钋原子的原子半径大于硫原子，A错误； B．210Po的质子数为84、质量数为210，则中子数为：210-84=126，B正确； C．同主族元素，从上到下非金属性依次减弱，则硫元素的非金属性强于钋元素，C错误； D．二氧化钋中钋元素的化合价为中间价态+4价，由氧化还原反应规律可知，二氧化钋既有还原性也有氧化性，D错误； 故选B。 6. 根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是 A. 它们表示四种元素 B. ①④表示的是阳离子 C. ④表示的元素是非金属元素 D. ②表示的元素在化合物中通常显+2价 【答案】D 【解析】 【分析】①表示O2-；②表示Mg原子；③表示Na+；④表示Mg2+。 【详解】A.表示O、Na、Mg三种元素，故A错误； B. ①表示O2-，表示的是阴离子，故B错误； C. ④表示Mg2+，Mg元素是金属元素，故C错误； D. ②表示Mg原子，镁原子最外层有2个电子，在化合物中通常显+2价，故D正确。 【点睛】结构示意图中，若质子数等于电子数，表示原子；若质子数大于电子数，表示阳离子；若质子数小于电子数，表示阴离子；原子最外层电子数大于4时，元素为非金属元素，易得电子。 7. 常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 与反应能放出的溶液中： B. 含大量的溶液中： C. 某无色透明溶液中： D. 能使酚酞变红的溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应能放出的溶液可能为酸性或碱性，在酸性中与反应生成，在碱性中与反应生成，均不能大量共存，A错误； B．溶液呈强酸性，含有，与发生氧化还原反应，生成，且发生氧化还原反应生成，不能大量共存，B错误； C．在水溶液中呈黄色，与“无色透明”矛盾，C错误； D．能使酚酞变红说明溶液为碱性，在碱性条件下互不反应，能大量共存，D正确； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，含有的电子数为 B. 的溶液中含有个 C. 标准状况下，22.4 L的乙醇所含分子数为 D. 含NaOH 2 mol的水溶液中，氧原子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．OH-的摩尔质量为17 g/mol，则17 g OH-物质的量为1 mol，而每个OH-含10个电子，则1 mol OH-总电子数为10 NA，A正确； B．未给出溶液体积，无法计算Cl-的具体数目，B错误； C．标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积计算分子数，C错误； D．含NaOH 2 mol的水溶液中的O原子还包括水中的O，总O原子数大于2 NA，D错误； 故答案选A。 9. 元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 A. ⅠA族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B. 元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族 C. 同周期ⅡA族与ⅢA族元素原子序数可能相差11 D. 原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族 【答案】C 【解析】 【详解】A．IA族元素包括氢（H），氢是非金属元素，因此不全是金属元素，A错误； B．元素周期表纵向有18个纵列，共16个族（包括7个主族、7个副族、1个VIII族和1个0族），不是16个纵列，B错误； C．第二周期和第三周期中IIA族与IIIA族元素原子序数相差1，但同周期IIA族与IIIA族元素原子序数可能相差11，例如第四周期中Ca（原子序数20）与Ga（原子序数31）相差11，第五周期中Sr（38）与In（49）相差11，C正确； D．原子最外层有2个电子的元素不一定在IIA族，如氦（He）最外层有2个电子但属于0族，锌（Zn）最外层有2个电子但属于IIB族，D错误； 故答案选C。 10. 下列叙述正确的是 A. CH4和CCl4分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 B. 因Na在氧气中燃烧主要生成Na2O2，则Li在氧气中燃烧也主要生成Li2O2 C. 在冰晶体中，由于水分子间存在大量的氢键导致相同温度下冰的密度比水小 D. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的化学键 【答案】C 【解析】 【详解】A．CH4中的氢原子最外层达到2电子结构而非8电子稳定结构，A错误； B．钠在氧气中燃烧主要生成Na2O2，但锂的金属性比钠的弱，在氧气中燃烧只生成Li2O，而非Li2O2，B错误； C．氢键具有方向性和饱和性，冰晶体中水分子间氢键使分子排列疏松、体积膨胀，导致冰的密度小于液态水，C正确； D．碘晶体升华为碘蒸气时，吸收的热量用于克服分子间作用力，而非碘原子间的化学键，D错误； 故答案选C。 11. 下列各组物质或微粒的排列顺序正确的是 A. 离子半径：F->Na+>Mg2+>S2- B. 得电子能力：F>Cl>S>P C. 原子半径：Ca>K>S>Cl D. 氢化物的稳定性：H2S>H2O>HF 【答案】B 【解析】 【详解】A．S2-有3个电子层，电子层数最大，离子半径最大，F-、Na+、Mg2+均为2层电子，电子层数相同时，核电荷数增大导致半径减小，故离子半径：S2- >F- > Na+ > Mg2+，A错误； B．得电子能力即非金属性，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，故得电子能力：F > Cl > S > P，B正确； C．一般而言，电子层数多的半径大，当电子层数相同时，核电荷数增大导致半径减小(同周期主族元素从左至右原子半径依次减小)，则原子半径：K > Ca > S > Cl，C错误； D．氢化物稳定性与非金属性一致，非金属性:F > O > S，故稳定性HF > H2O > H2S，D错误； 故答案选B。 12. 应用元素周期律分析下列推断，正确的组合是 ①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是第ⅦA族元素，其氢化物的稳定性强于HCl ③第3周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 ④磷与砷(As)位于同主族，砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强于磷酸 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②④ 【答案】A 【解析】 【详解】①碱金属元素随原子序数的增大，其原子半径依次增大，金属键的强度减弱，导致熔点降低，则碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低，①正确； ②元素非金属性越强，其简单氢化物越稳定，因非金属性：Cl>At，则砹(At)是ⅦA族元素，其氢化物的稳定性小于HCl，②错误； ③同周期元素从左到右，金属性依次减弱，其最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，则第3周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱，③正确； ④磷与砷(As)位于同主族，同主族元素从上到下，非金属性依次减弱，其最高价氧化物对应的水化物的酸性依次减弱，因非金属性：P>As，则砷元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱于磷酸，④错误； 所以正确的组合是①③，故选A。 13. 短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q<W C. 原子半径：T>Q>R D. T元素形成的氧化物属于碱性氧化物 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素R、T、Q、W，根据元素所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，故Q为Si元素，W为S元素，R为N元素，据此分析解题。 【详解】A．同主族从上到下元素非金属性递减，同周期从左到右元素非金属性递增，非金属性越强，简单氢化物越稳定，非金属性N>Si，故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3>SiH4，A正确； B．非金属性Si<S，故最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3<H2SO4，B正确； C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Al＞Si＞P＞N即T>Q>R，C正确； D．T为铝元素，其形成的氧化物为Al2O3既能与强酸反应生成盐和水、又能与强碱反应生成盐和水，属于两性氧化物，D错误； 故答案为：D。 14. 一种麻醉剂的结构式如图所示，元素X的原子核只有1个质子，元素Y、Z、W的原子序数增大，且均位于X的下一周期，元素E的原子比元素W的原子多8个电子。下列说法错误的是 A. 非金属性：Y＜Z＜W B. 简单离子半径：E＞W＞Z C. ZW2中，Z的化合价为+2价 D. X、Z、E能形成具有漂白性的化合物 【答案】B 【解析】 【详解】X的原子核只有1个质子，X为H元素；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期，均为第二周期元素，化合物中Y形成4个共价键、Z形成2个共价键、W形成1个共价键，则Y为C元素、Z为O元素、W为F元素；元素E的原子比W原子多8个电子，E为Cl元素，由上述分析可知X为H元素、Y为C元素、Z为O元素、W为F元素、E为Cl元素，据此分析解题。 【分析】A．由分析可知，Y为C、Z为O、W为F，根据同一周期从左往右非金属性依次增强，故非金属性F>O>C即W>Z>Y，A正确； B．由分析可知，Z为O、W为F，E为Cl，根据核外电子层越多半径越大，核外电子层数相同，核电荷数越多半径越小，则简单离子半径Cl->O2->F-即E>Z>W，B错误； C．由分析可知，Z为O、W为F，ZW2为OF2，F元素在化合物中为负一价，则O元素的化合价即为正二价，C正确； D．由分析可知，X为H、Z为O、E为Cl，故X、Z、E能形成多种化合物，其中的HClO具有漂白性，D正确； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 下表是元素周期表的一部分，表中所列的每个序号分别代表某一元素。 （1）元素②在周期表中的位置为________；②的一种核素常用于文物考古，该核素的符号为________(以形式表示)。 （2）元素①与④可以形成离子化合物，请用电子式表示其形成过程_______________。 （3）③和④可形成两种化合物，其电子式分别为______、______。 （4）元素③、④、⑤简单离子半径由小到大的顺序是_________(填离子符号)。 （5）手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟(In)的导电玻璃。已知In元素与元素⑤同主族，下列关于In的说法中正确的是________。 A. 最外层有5个电子 B. 最高价氧化物对应的水化物碱性比⑤强 C. 失电子能力比⑤弱 D. 可与稀硫酸反应产生氢气 （6）①与③组成18电子物质中含有的化学键类型有________。 A．离子键B．极性键C．氢键D．分子间作用力E．非极性键 （7）下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是________(填标号)。 A. 酸性： B. 得电子能力：F>Cl>P C. 热稳定性： D. 热稳定性： （8）元素④和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______________。 【答案】（1） ①. 第二周期第ⅣA族 ②. （2） （3） ①. ②. （4）Al3+<Na+<O2- （5）BD （6）BE （7）AD （8） 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是C元素；③是O元素；④是Na元素；⑤是Al元素。 【小问1详解】 ②是C元素，在周期表中的位置为第二周期ⅣA族；②的一种核素常用于文物考古，该核素的质量数为14，该核素的符号为； 【小问2详解】 元素H与Na可以形成离子化合物NaH，用电子式表示其形成过程为； 【小问3详解】 O和Na可形成两种离子化合物、，电子式分别为  、； 【小问4详解】 电子层数相同，质子数越多半径越小，元素O、Na、Al简单离子半径由小到大的顺序是； 【小问5详解】 A．In元素与元素Al同主族，最外层有3个电子，A错误； B．同主族元素从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，碱性，B正确； C．同主族元素从上到下，金属性增强，失电子能力增强，In失电子能力比Al强，C错误； D．同主族元素从上到下，金属性增强，In金属性大于Al，所以In可与稀硫酸反应产生氢气，D正确； 故答案选BD； 【小问6详解】 H与O组成的18电子物质是，是共价化合物，含有的化学键类型为共价键中的极性键与非极性键，故答案选BE； 【小问7详解】 A．酸性：，二者不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A符合； B．同周期元素从左到右得电子能力增强、同主族元素从上到下得电子能力减弱，得电子能力F>Cl>P，能用元素周期律解释， B不符合； C．同主族元素从上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，热稳定性，能用元素周期律解释，C不符合； D．热稳定性，不能用元素周期律解释， D符合； 故答案选AD； 【小问8详解】 元素④和⑤的最高价氧化物对应的水化物分别为：、，二者反应的离子方程式为。 16. 根据下图短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系，回答下列问题： （1）元素⑦的原子结构示意图为_____________。 （2）元素②可以形成多种单质，请写出其中的两种____、______(填名称)。 （3）元素⑥和⑧形成的化合物是______化合物（填“离子”或“共价”）。 （4）元素⑤和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_______________。 （5）元素①、③形成的一种10电子的分子的电子式为________。 （6）写出由元素③形成的单质的结构式________。 （7）用电子式表示②和④按原子个数比1：2形成化合物的过程______________。 【答案】（1） （2） ①. 金刚石 ②. 石墨 （3）共价 （4）NaOH+HClO4=NaClO4+H2O； （5） （6）N≡N （7） 【解析】 【分析】由短周期主族元素的原子序数和最高正价与最低负价的关系可知，①为H元素、②为C元素、③为N元素、④为O元素、⑤为Ｎａ元素、⑥为Al元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素。 【小问1详解】 硫原子的核电荷数为16，核外三个电子层，最外层电子数为6，原子结构示意图为； 【小问2详解】 金刚石、石墨、石墨烯、碳纳米管等都是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体； 【小问3详解】 元素⑥和⑧形成的化合物是氯化铝，氯化铝熔融状态下不能导电，属于共价化合物； 【小问4详解】 元素⑤和⑧的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和高氯酸，氢氧化钠溶液与高氯酸溶液发生中和反应生成高氯酸钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HClO4=NaClO4+H2O； 【小问5详解】 元素①、③形成的10电子分子是氨气，氨气是只含有共价键的共价化合物，电子式为； 【小问6详解】 元素③形成的单质为氮气，氮气分子是含有氮氮三键的非金属单质，结构式为N≡N； 【小问7详解】 ②和④按原子个数比1：2形成化合物为二氧化碳，二氧化碳是只含有共价键的共价化合物，表示二氧化碳形成过程的电子式为：。 17. 为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去）。 实验过程： Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．…… （1）实验开始前，应先进行的操作是________________。 （2）A中反应的离子方程式为__________________。 （3）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是__________________。 （4）B中溶液发生反应的化学方程式是__________________。 （5）浸有NaOH溶液的棉花的作用是_________________。 （6）过程Ⅲ实验的目的是__________________。 （7）用原子结构的知识解释氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是________。 【答案】（1）检查装置气密性 （2）2+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O （3）湿润的淀粉KI试纸变蓝 （4）Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl （5）用于吸收未反应的氯气，防止污染空气 （6）确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰 （7）氯、溴、碘同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾固体和浓盐酸反应制备氯气；装置B中盛有的溴化钠溶液用于验证氯气和溴的氧化性强弱，其中浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的氯气，防止污染空气；装置C中盛有的溴化钠溶液用于与少量氯气反应制备溴；装置D中盛有的碘化钾溶液用于验证溴和碘的氧化性强弱，其中浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 该实验涉及气体的制备和反应，所以为防止气体逸出导致实验失败和发生意外事故，实验开始前应先检查装置的气密性； 【小问2详解】 由分析可知，A中发生的反应为高锰酸钾固体和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：2+16H++10Cl﹣=2Mn2++5Cl2↑+8H2O； 【小问3详解】 验证氯气的氧化性强于碘的反应为氯气与碘化钾溶液发生置换反应生成氯化钾和能使淀粉溶液变蓝色的碘单质，实验现象为湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色； 【小问4详解】 由分析可知，装置B中盛有的溴化钠溶液用于验证氯气和溴的氧化性强弱，发生的反应为氯气与溴化钠溶液反应生成氯化钠和溴，反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl； 【小问5详解】 由分析可知，浸有氢氧化钠溶液的棉花用于吸收未反应的氯气，防止污染空气； 【小问6详解】 由分析可知，装置D中盛有的碘化钾溶液用于验证溴和碘的氧化性强弱，氯气的氧化性强于溴，会干扰实验，所以过程Ⅲ实验的目的是确认C中的黄色溶液无氯气，排除氯气对溴置换碘实验的干扰； 【小问7详解】 氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因是氯、溴、碘三种元素位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。 18. 绿矾(FeSO4·7H2O)是生产缺铁性贫血药品的重要原料，在常温下易溶于水，能溶于甘油，不溶于乙醇。现利用某废旧金属材料(主要含Fe、Cu、Al及其氧化物)制备绿矾，并回收部分金属。流程如下： 已知：在酸性条件下易被还原为Mn2+。请完成下列问题。 （1）分离滤液I和滤渣I的操作中使用到的玻璃仪器有烧杯、_____、______。 （2）碱浸时发生化学反应的物质是________(填化学式，下同)，向酸浸I后所得溶液中加入过量试剂a是________。 （3）系列操作中，洗涤FeSO4·7H2O晶体时，采用乙醇而不用水的原因是_________。 （4）绿矾易变质，检验绿矾未被完全氧化的最佳试剂是_____。 A. KSCN溶液 B. 酸性高锰酸钾溶液 C. NaOH溶液 D. 铜粉 测定所得绿矾样品中Fe2+的含量，步骤如下：Ⅰ：称取m g绿矾样品，将其配制成100 mL溶液。Ⅱ：取20.00 mL步骤Ⅰ配制的溶液，加入适量稀硫酸，滴入c mol/L的KMnO4溶液至反应完全，共消耗KMnO4溶液V mL。 （5）计算绿矾样品中Fe2+的质量分数是_____________(用含m、c、V的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 （2） ①. Al、Al2O3 ②. Fe （3）绿矾在常温下易溶于水，不溶于乙醇 （4）B （5）×100%或 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al及这几种金属的氧化物，加入氢氧化钠溶液“碱浸”，Al、Al2O3溶解可得到Na[Al(OH)4]溶液，操作I为过滤，滤液I含Na[Al(OH)4]，通入过量CO2得到的滤渣Ⅲ为Al(OH)3沉淀，可用于提取铝，滤渣I中加入H2SO4 “酸浸”，可生成FeSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3等，加入的过量试剂a为铁粉，可用于除去Cu2+、并将Fe3+还原为Fe2+，得到的滤液Ⅱ含FeSO4，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾； 【小问1详解】 由分析知，分离滤液I和滤渣I的操作为过滤，使用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问2详解】 根据分析，碱浸时发生反应的物质有Al、Al2O3；向酸浸Ⅰ后的溶液中加入过量的试剂a的作用是①消耗过量的酸、②防止Fe2+被氧化、③除去硫酸铜并将铁离子还原为Fe2+，因此a是Fe； 【小问3详解】 洗涤时需要将表面的杂质洗掉，但不能洗掉目标产物，乙醇与水互溶，可以带走固体表面的水，绿矾溶于水但不溶于乙醇，用乙醇洗涤可以减少损失；故答案为：绿矾在常温下易溶于水，不溶于乙醇； 【小问4详解】 绿矾未被完全氧化时固体中含有Fe2+。 A．Fe2+与SCN-混合无明显现象，A不符合题意； B．Fe2+具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，B符合题意； C．Fe3+、Fe2+均与NaOH反应，红褐色的Fe(OH)3会掩盖白色的Fe(OH)2颜色，C不符合题意； D．Cu与Fe3+反应产生亚铁离子，无法鉴别Fe2+，D不符合题意； 故答案选B； 【小问5详解】 Ⅱ中与Fe2+反应时被还原为Mn2+，Fe2+被氧化为Fe3+，离子方程式为+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；根据离子方程式可找出关系式：～5Fe2+，硫酸亚铁晶体样品中Fe2+的质量分数为：=×100%=。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $