精品解析：云南省昆明市润城学校2025-2026学年九年级上学期12月考化学试题卷

九年级化学试题卷 (全卷四个大题，共27个小题，共8页 满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1．本卷为试题卷。考生解题作答必须在答题卷(答题卡)上。答案书写在答题卷(答题卡)相应位置上(不能改动答题卡上的标题题号)，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2．考试结束后，请将试题卷和答题卷(答题卡)一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 第I卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 中华文明历史悠久，《天工开物》记载了古法造纸工艺，与其他工艺有本质区别的是 A. 斩竹浸泡 B. 烧木煮碱 C. 覆帘压纸 D. 日晒成干 2. 空间站中对于宇航员来讲空气和水是很重要的物质，下列关于空间站内的空气和水的说法正确的是 A. 空间站中的一部分氧气是通过电解水得到的，其中负极得到的气体是氧气 B. 空间站中的空气和地球上的空气成分接近，其中氧气的质量分数约21% C. 空间站中的水处理系统需要去除水中的异味，是利用了明矾的吸附性 D. 空间站中的一部分氧气是通过携带一些加压的氧气罐，在压缩罐内分子间隔变小 3. 下列有关能源说法错误的是 A. 将石油加工处理实现综合利用 B. 燃料充分燃烧，能节约资源，减少污染 C. 发展新能源汽车减少尾气污染 D. 海底埋藏大量可燃冰，人类没有能源危机 4. 碳-14常用于测定古生物化石的年代。碳-14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子的核外电子数为 A. 2 B. 6 C. 8 D. 14 5. 下列实验及现象描述正确的是 A. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，可以观察到石蕊溶液变红 B. 碳在氧气中燃烧，生成黑色固体 C. 砂纸打磨光亮的铜投入到稀硫酸中，可以观察到有气泡产生，溶液变为蓝色 D. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生无色无臭的气体 6. 氯化钯（PdCl2）可用于检测CO。PdCl2中Pd的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 7. 下列化学用语表示正确的是 A. +4价的硅元素： B. 3个氨分子： C. 氖气： D. 2个亚铁离子： 8. 化学实验是学习化学的重要手段和方法。下列基本实验操作正确的是 A. 二氧化碳验满 B. 加入石灰石 C. 氢气验纯 D. 检查装置气密性 9. 2025年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——查找身边安全隐患”，下列相关说法正确的是 A. 进入地窖和煤矿洞穴前先进行灯火实验 B. 电器着火，立即用水浇灭 C. 燃气灶火焰呈黄色或橙色，应调大进风口 D. 发现煤气泄漏，立即打开排气扇进行通风 10. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钬的相对原子质量为 B. 钬原子中质子数为67 C. 钬的元素符号为ho D. 钬元素是非金属元素 11. 下列各项比较中错误的是 A. 含碳量：生铁>钢 B. 导电性：银>铜 C. 地壳中元素含量：铁>铝 D. 空气中各成分含量：稀有气体>二氧化碳 12. 下列有关物质的性质和用途，描述错误的是 A. 液氦沸点低，可用于制造低温环境 B. 金刚石薄膜硬度大、透光性好，可用作透镜等光学仪器的涂层 C. 伍德合金熔点较高，可用作家庭电路保险丝 D. 不锈钢抗腐蚀性好，可用于制造外科手术刀 13. 冬季流感高发，沙丁胺醇（C13H21NO3）可治疗流感。下列说法正确的是 A. 沙丁胺醇属于氧化物 B. 沙丁胺醇由C、H、N、O四个元素组成 C. 一个沙丁胺醇分子中含一个臭氧分子 D. 沙丁胺醇中碳元素的质量分数最大 14. 工业上常用乙烯水化法制备乙醇，反应的微观示意图如图，关于该反应的说法正确的是 A. 乙烯的化学式为CH2 B. 参加反应的分子个数比为2：3 C. 乙醇属于可再生能源 D. 该反应说明分子是化学变化中的最小粒子 15. 下列化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 比较Cu和Ag的活动性： 置换反应 B. 铁丝在氧气中燃烧： 化合反应 C. 实验室用过氧化氢制取氧气： 分解反应 D. Al与稀硫酸反应： 置换反应 16. 诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。陆游笔记中记载的此灯被誉为“省油灯”，其示意图如图。下列说法中不正确的是 A. 熄灭省油灯可以用灯盖盖灭，其灭火原理是清除可燃物 B. 油灯工作时，部分油会因受热蒸发而减少，是因为温度升高，分子运动加快，油分子运动到盏外 C. 下层水吸热，减少了上层油的蒸发，所以可以省油，故而需定期补充下层水 D. 省油灯中油的主要作用是提供可燃物 17. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 m 8 7 反应后质量/g 2 3 30 25 A. 乙是催化剂 B. 该反应一定为分解反应 C. 参加反应的甲与乙的质量比为 D. m数值为32 18. U形管在化学实验中有广泛的应用，利用下列装置不能达到实验目的的是 A. 探究分子在不断运动 B. 证明可以与水反应 C. 探究氧化钙与水反应伴随的热量变化 D. 探究燃烧需要温度达到着火点 19. 下列与化学有关的知识完全正确的一组是 A.科学家的卓越贡献 B.生活常识 门捷列夫——编制元素周期表 拉瓦锡——发现质量守恒定律 闵恩泽——研发石油化工生产的催化剂 防止天然气泄漏——在燃气灶侧下方安装报警器 鉴别酒精和水——闻气味 档案室着火——最好使用泡沫灭火器 C.性质与用途的关系 D.环保与物质的利用 钨是熔点最高的金属——作灯丝 镁导热性好——制造照明弹 干冰易升华吸热——用于人工增雨 减少汽车尾气污染——使用催化净化装置 减少雾霾——用燃烧法处理秸秆 减少酸雨的发生——使用脱硫煤 A. A B. B C. C D. D 20. 某研究小组进行空气中氧气含量的验证实验。试管中加入白磷，按图1装置连接好。数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，从热水中取出试管，再放入冷水中冷却至室温。压强传感器测定的压强变化如图2所示，通过初始压强(P1)与反应结束后的压强(P2)，可以计算出氧气(O2)的体积分数。下列说法错误的是 A. a~b段说明试管放入热水中，空气受热，压强变大 B. b-c段变化的原因是温度升高增加的压强大于氧气消耗减少的压强 C. c~e段气压变化是因为试管内温度降低 D. 通过对实验数据分析可知，该实验中可能取用的白磷量不足 第II卷(非选择题，共50分) 二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分) 21. 中国传统五色代表物有桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香。 （1）群青：取自青金石(主要含Na、Al、Si、O、Ca等元素)，各种元素最本质的区别是_______不同；其中铝元素与氧元素组成的化合物的化学式为_______。 （2）桃红：古代的桃红胭脂由红花汁(内有红花素)制成，一个红花素分子中氢、氧原子个数比为_______。 （3）凝脂：从青瓷变为白瓷(降低原料中含铁氧化物的含量)。如图为铁元素的价类二维图，a点物质的类别是_______，b物质名称为_______。 （4）缃叶：取色自雌黄，在空气中燃烧的方程式为：，则X的化学式为_______。 （5）沉香：代表黑色。灰黑色石墨与无色透明金刚石物理性质有差异的原因_______。 22. “碳中和”是指的排放和吸收实现“收支相抵”。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了我国的大国担当。 （1）大气中的主要来自化石燃料的燃烧，目前人们使用的化石燃料，如石油、天然气和_______等，化石燃料属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）的过渡排放会造成温室效应加剧，你能为“碳中和”作出贡献的行为有_______(写一点)。 （3）吸附法是利用固态吸附剂对气体进行有选择性的可逆吸附来分离回收，该吸附剂可能具有_______的结构。将捕集到的转化成流体态(如气态、超临界态和液态共存)输送到封存地点，此过程中二氧化碳分子种类_______(填“有”或“没有”)改变。 （4）利用庞大的水体使海洋成为封存的容器，但会引起海水酸化等。用化学方程式解释海洋封存二氧化碳时引起海水酸化的原因：_______。 （5）随着全球能源使用量的增加，化石燃料日趋枯竭，研发新能源具有重要意义，下列属于新能源的是_______(填序号，多选)。 A. 潮汐能 B. 核能 C. 氢能 D. 地热能 23. 铜、铁、锡是人类发现较早、应用较早的金属。 （1）发现：古人在有锡石(主要成分)处燃烧篝火，会流出银光闪闪的锡液，该过程是木炭在高温下还原锡石，同时生成二氧化碳，此反应的化学方程式为：_______。 （2）冶炼：《天工开物》记载了炼锡工艺，常混入少许铅形成合金更易熔化流出的原因是_______。 （3）应用：《吕氏春秋》记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜硬度比纯铜硬度_______(填“大”或“小”)，铜块能制成铜丝，说明铜具有良好的_______性。 （4）探究：为验证Fe和Cu的金属活动性顺序，小秋准备了Fe、Cu、稀盐酸、溶液、溶液，下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 选用两种试剂即可达到实验目的 B. 最多可以设计2种实验方案 C. 在溶液中加入Cu不能验证金属活动性强弱 （5）西汉《淮南万毕术》中记载“曾青(硫酸铜)得铁，则化为铜”，这一发现要比西方早1700多年。该过程中溶液颜色变化为_______。 24. 我国首创高钛渣沸腾氯化法获取。以高钛渣(主要成分为，含少量、)为原料，获取并制备金属钛的流程如图。 （1）反应①中，与C、生成和一种可燃性气体，则尾气中一定含有的物质是_______(填化学式)，该气体_______(填“是”或“否”)空气污染物。 （2）已知“降温收尘”后，粗中含有的几种物质的沸点如表所示： 物质 沸点 136℃ 57℃ 180℃ 可通过蒸馏处理粗，该过程中_______(填化学式)先汽化。 （3）反应③为分解反应，请写出化学方程式：_______。 （4）该流程中可循环使用的物质有_______(填化学式)。 （5）下列有关说法正确的有_______(填序号) A. 在反应①中，化学反应前后碳元素的化合价降低 B. 降温收尘中用到的原理与过滤操作原理相同 C. 反应②需在氩气环境中进行，是因为金属易与氧气反应 D. 高钛渣中Ti元素的质量，理论上与制得的金属钛质量相等(假设每个反应彻底进行) 三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 25. 如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 （1）a仪器的名称是_______。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。为了得到平稳、匀速的气体流，应选择的发生装置组合是_______(从A到G中选)。 （3）若用H装置收集二氧化碳，则验满时，燃着的木条应放在_______(填“m”或“n”)处。 （4）某同学为实现废物利用设计了装置I，若使用装置I作为实验室制取的发生装置，该装置的优点是_______。 （5）小南选用B装置制取氧气的化学方程式为_______，他在该实验中要注意的事项可以用以下图标中的_______(填序号)表示。 26. 在探究金属与酸的反应时，某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓硫酸中，发现Zn表面有大量气泡产生。随着反应进行，浓硫酸中的溶质质量逐渐变小(溶质是被溶解的物质)。 【提出问题】气体的成分是什么？ 【查阅资料】 (I)Zn与浓硫酸反应的化学方程式：(浓) (II)可以使品红溶液褪色，NaOH溶液能够吸收 (III)具有还原性，能还原某些金属氧化物 (IV)浓硫酸具有吸水性 【作出猜想】 （1）猜想一：气体是 猜想二；气体是 猜想三：气体是_______。 【实验设计】用如图所示装置验证猜想(部分夹持仪器省略)。 【实验步骤】 (I)打开止水夹，先通入一段时间。 (II)关闭止水夹，将足量Zn插入浓硫酸中，点燃E装置处酒精灯。 (III)结束实验。 【实验现象】 （2）B装置处_______，E装置处_______，则猜想三成立。 【反思拓展】 （3）在实验步骤I中，通入的目的是_______。 （4）装置C中氢氧化钠与二氧化硫反应生成了亚硫酸钠和一种生活中常见的物质，请写出该反应的化学方程式_______。 （5）根据该实验探究结论，若将13 g锌条插入足量的浓硫酸中，锌完全反应，产生气体的质量不可能是_______(填字母)。 A. 0.4 g B. 2.4 g C. 12.8 g D. 16.8 g 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 27. 工业上利用二氧化碳生产尿素，既实现二氧化碳的转化，又获得肥料。已知反应：，试计算：生产120 kg尿素，可转化二氧化碳的质量是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学试题卷 (全卷四个大题，共27个小题，共8页 满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1．本卷为试题卷。考生解题作答必须在答题卷(答题卡)上。答案书写在答题卷(答题卡)相应位置上(不能改动答题卡上的标题题号)，在试题卷、草稿纸上作答无效。 2．考试结束后，请将试题卷和答题卷(答题卡)一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Zn-65 第I卷(选择题，共40分) 一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分) 1. 中华文明历史悠久，《天工开物》记载了古法造纸工艺，与其他工艺有本质区别的是 A. 斩竹浸泡 B. 烧木煮碱 C. 覆帘压纸 D. 日晒成干 【答案】B 【解析】 【详解】A、斩竹浸泡过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、烧木煮碱过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故选项正确； C、覆帘压纸过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、日晒成干过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选：B。 2. 空间站中对于宇航员来讲空气和水是很重要的物质，下列关于空间站内的空气和水的说法正确的是 A. 空间站中的一部分氧气是通过电解水得到的，其中负极得到的气体是氧气 B. 空间站中的空气和地球上的空气成分接近，其中氧气的质量分数约21% C. 空间站中的水处理系统需要去除水中的异味，是利用了明矾的吸附性 D. 空间站中的一部分氧气是通过携带一些加压的氧气罐，在压缩罐内分子间隔变小 【答案】D 【解析】 【详解】A、电解水时负极产生氢气，正极产生氧气，错误； B、空气中氧气体积分数约21%，质量分数不同，错误； C、明矾用于吸附悬浮杂质，不能去除异味，活性炭才可除异味，错误； D、压缩氧气罐内分子间隔变小，分子种类不变，正确。 故选D。 3. 下列有关能源说法错误的是 A. 将石油加工处理实现综合利用 B. 燃料充分燃烧，能节约资源，减少污染 C. 发展新能源汽车减少尾气污染 D. 海底埋藏大量可燃冰，人类没有能源危机 【答案】D 【解析】 【详解】A、石油是一种复杂的混合物，通过分馏可以得到汽油、煤油、柴油等不同沸点范围的馏分，满足不同的燃料需求；这样实现了石油资源的最大化利用，提高了经济效益和资源利用率，该说法正确，不符合题意。 B、当燃料充分燃烧时，能够将燃料中的化学能最大限度地转化为热能等有用的能量形式。相比不完全燃烧，相同质量的燃料充分燃烧释放出的能量更多，达到节约资源的目的。同时，燃料不完全燃烧会产生一氧化碳等有害气体以及未燃烧的碳颗粒等污染物。充分燃烧可以避免这些污染物的产生，减少对环境的污染，该说法正确，不符合题意。 C、传统燃油汽车燃烧汽油或柴油，尾气中含有一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化物、颗粒物等污染物，这些污染物会对空气质量和人体健康造成严重影响。新能源汽车，如电动汽车以电力为动力，不产生尾气排放；氢燃料电池汽车以氢气为燃料，产物主要是水，也几乎不产生污染性气体。所以发展新能源汽车能够有效减少汽车尾气对环境的污染，该说法正确，不符合题意。 D、虽然海底确实埋藏着大量的可燃冰（主要成分是甲烷水合物），可燃冰燃烧产生的能量比同等条件下的煤、石油、天然气要高很多，且燃烧后几乎不产生残渣和废气，是一种比较清洁的能源。然而，可燃冰的开采技术目前还面临诸多挑战，如开采过程中可能导致甲烷泄漏，可燃冰本质上属于不可再生能源，其储量是有限的。随着全球经济的发展和人口的增长，能源需求不断攀升，仅依靠可燃冰远远不能满足人类长期的能源需求，人类仍然面临着严峻的能源危机，需要积极开发和利用多种新能源，推动能源转型，以保障能源的可持续供应。该说法错误，符合题意。 故选D。 4. 碳-14常用于测定古生物化石的年代。碳-14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则该原子的核外电子数为 A. 2 B. 6 C. 8 D. 14 【答案】B 【解析】 【详解】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，C-14的原子中，原子核内含有6个质子，因此该原子的核外电子数为6； 故选：B。 5. 下列实验及现象描述正确的是 A. 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，可以观察到石蕊溶液变红 B. 碳在氧气中燃烧，生成黑色固体 C. 砂纸打磨光亮的铜投入到稀硫酸中，可以观察到有气泡产生，溶液变为蓝色 D. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生无色无臭的气体 【答案】A 【解析】 【详解】A、将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，因此观察到石蕊溶液变红，说法正确，符合题意； B、碳在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，说法错误，不符合题意； C、铜与稀硫酸不反应，则砂纸打磨光亮的铜投入到稀硫酸中，无明显现象，说法错误，不符合题意； D、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体，说法错误，不符合题意。 故选：A。 6. 氯化钯（PdCl2）可用于检测CO。PdCl2中Pd的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】B 【解析】 【详解】氯元素通常为-1价，设PdCl2中Pd的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-1）×2=0，x=+2。 故选B。 7. 下列化学用语表示正确的是 A. +4价的硅元素： B. 3个氨分子： C. 氖气： D. 2个亚铁离子： 【答案】A 【解析】 【详解】A、化合价的表示方法：标在相应元素的正上方，正负号在前，数字在后，硅元素+4价表示符合规范，该选项正确； B、一个氨分子中含有1个氮原子和3个氢原子，氨分子化学式为NH3，非NH4，3个氨分子表示为：3NH3，该选项错误； C、氖气由单原子构成，化学式为Ne，该选项错误； D、亚铁离子为Fe2+，非Fe3+，2个亚铁离子表示为：2Fe2+；该选项错误； 故选：A。 8. 化学实验是学习化学的重要手段和方法。下列基本实验操作正确的是 A. 二氧化碳验满 B. 加入石灰石 C. 氢气验纯 D. 检查装置气密性 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳验满，将点燃的木条放到集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满了，不是将木条伸进瓶内，不符合题意； B、加入石灰石，“一横、二放、三慢竖”，不能将石灰石，直接丢入试管，会击穿试管底部，不符合题意； C、氢气验纯，点火后，根据声音判断氢气是否纯净，如果听到的是尖锐的爆鸣声，则表示氢气不纯，必须重新收集进行检验，直至听到“噗”的声音，才表明收集的氢气已经纯净，可以使用，符合题意； D、检查装置的气密性的方法是将玻璃导管放入水中，用手握住试管，观察水中是否有气泡冒出，如有气泡冒出，则气密性良好，该装置长颈漏斗将试管和外界连通，无法检查气密性，不符合题意。 故选：C。 9. 2025年全国安全生产月的主题是“人人讲安全、个个会应急——查找身边安全隐患”，下列相关说法正确的是 A. 进入地窖和煤矿洞穴前先进行灯火实验 B. 电器着火，立即用水浇灭 C. 燃气灶火焰呈黄色或橙色，应调大进风口 D. 发现煤气泄漏，立即打开排气扇进行通风 【答案】C 【解析】 【详解】A、煤矿洞穴内可能存在可燃烧的瓦斯气体，不能进行灯火实验，以防发生爆炸，说法错误，不符合题意； B、电器起火，立即用水浇灭可能会导致触电危险，说法错误，不符合题意； C、燃气灶火焰呈黄色或橙色，说明燃料燃烧不充分，则此时应调大进风口，以增加空气的进入量，使燃料充分燃烧，说法正确，符合题意； D、发现煤气泄漏，立即打开排气扇进行通风，可能产生电火花引发爆炸，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10. 稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了杰出贡献，稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A. 钬的相对原子质量为 B. 钬原子中质子数为67 C. 钬的元素符号为ho D. 钬元素是非金属元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数，则钬原子中质子数为67，该选项说法正确； C、元素符号书写时应“一大二小”，则钬的元素符号为Ho，该选项说法不正确； D、钬为“金字旁”，属于金属元素，该选项说法不正确。 故选B。 11. 下列各项比较中错误的是 A. 含碳量：生铁>钢 B. 导电性：银>铜 C. 地壳中元素含量：铁>铝 D. 空气中各成分含量：稀有气体>二氧化碳 【答案】C 【解析】 【详解】A、生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，所以含碳量：生铁>钢，该比较正确，不符合题意。 B、在常见金属中，银的导电性是最好的，铜的导电性仅次于银，所以导电性：银>铜，该比较正确，不符合题意。 C、地壳中元素含量前几位依次是氧、硅、铝、铁等，铝元素含量高于铁元素，即地壳中元素含量：铝>铁，该比较错误，符合题意。 D、空气中稀有气体的体积分数约为0.94%，二氧化碳的体积分数约为0.03%，所以空气中各成分含量：稀有气体>二氧化碳，该比较正确，不符合题意。 故选C。 12. 下列有关物质的性质和用途，描述错误的是 A. 液氦沸点低，可用于制造低温环境 B. 金刚石薄膜硬度大、透光性好，可用作透镜等光学仪器的涂层 C. 伍德合金熔点较高，可用作家庭电路保险丝 D. 不锈钢抗腐蚀性好，可用于制造外科手术刀 【答案】C 【解析】 【详解】A、液氦沸点低，这一性质使得它在汽化时会吸收大量的热，从而能够制造低温环境，故A选项描述正确； B、金刚石薄膜硬度大、透光性好，硬度大可以保证涂层不易被刮花，透光性好适合用于光学仪器，所以可用作透镜等光学仪器的涂层，故B选项描述正确； C、家庭电路保险丝需要熔点低的材料，当电路中电流过大时，保险丝熔断切断电路，起到保护作用。而伍德合金熔点较低，不是较高，故C选项描述错误； D、不锈钢抗腐蚀性好，在外科手术中，手术刀需要接触各种体液等物质，抗腐蚀性好的不锈钢可以保证手术刀的使用寿命和安全性，可用于制造外科手术刀，故D选项描述正确； 故选：C。 13. 冬季流感高发，沙丁胺醇（C13H21NO3）可治疗流感。下列说法正确的是 A. 沙丁胺醇属于氧化物 B. 沙丁胺醇由C、H、N、O四个元素组成 C. 一个沙丁胺醇分子中含一个臭氧分子 D. 沙丁胺醇中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化物是由两种元素组成的化合物，且一种元素为氧元素，沙丁胺醇是由4种元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误； B．沙丁胺醇由C、H、N、O四种元素组成，元素不讲个数，只讲种类，故B错误； C．一个沙丁胺醇分子是由13个碳原子、21个氢原子、1个氮原子、3个氧原子构成的，不含一个臭氧分子，故C错误； D．沙丁胺醇中碳、氢、氮、氧元素的质量比为：（12×13）：21：14：（16×3）＝156：21：14：48，碳元素的质量分数最大，故D正确； 故选：D。 14. 工业上常用乙烯水化法制备乙醇，反应的微观示意图如图，关于该反应的说法正确的是 A. 乙烯的化学式为CH2 B. 参加反应的分子个数比为2：3 C. 乙醇属于可再生能源 D. 该反应说明分子是化学变化中的最小粒子 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，该反应为H2O和C2H4反应生成C2H5OH，反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，乙烯的化学式为C2H4，该选项说法错误； B、删去两边相同的分子，可知参加反应的分子个数比为1：1，该选项说法错误； C、乙醇可以通过粮食发酵产生，属于可再生能源，该选项说法正确； D、原子是化学变化中的最小微粒，该选项说法错误。 故选C。 15. 下列化学方程式及基本反应类型都正确的是 A. 比较Cu和Ag的活动性： 置换反应 B. 铁丝在氧气中燃烧： 化合反应 C. 实验室用过氧化氢制取氧气： 分解反应 D. Al与稀硫酸反应： 置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，该反应方程式书写正确，且该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该选项符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，反应的化学方程式为：，该反应为多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，该选项不符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，该方程式没有配平，正确的方程式为：，该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应，该选项不符合题意； D、铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3，正确的方程式为：，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，该选项不符合题意。 故选A。 16. 诗人陆游的笔记中记载“书灯勿用铜盏，蜀中有夹瓷盏……可省油之半”。陆游笔记中记载的此灯被誉为“省油灯”，其示意图如图。下列说法中不正确的是 A. 熄灭省油灯可以用灯盖盖灭，其灭火原理是清除可燃物 B. 油灯工作时，部分油会因受热蒸发而减少，是因为温度升高，分子运动加快，油分子运动到盏外 C. 下层水吸热，减少了上层油的蒸发，所以可以省油，故而需定期补充下层水 D. 省油灯中油的主要作用是提供可燃物 【答案】A 【解析】 【详解】A、熄灭省油灯可以用灯盖盖灭，其灭火原理是隔绝氧气，选项A错误； B、分子是不断运动的，温度越高运动越快，油灯工作时，部分油会因受热蒸发而减少，是因为温度升高，分子运动加快，油分子运动到盏外，选项B正确； C、省油灯的原理是：油燃烧放热，上层盏内油温升高，下层盏内水吸热，减少油的挥发，以达到省油的目的，选项C正确； D、油属于可燃物，省油灯中油的主要作用是提供可燃物，选项D正确。 故选：A。 17. 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 10 m 8 7 反应后质量/g 2 3 30 25 A. 乙是催化剂 B. 该反应一定为分解反应 C. 参加反应的甲与乙的质量比为 D. m数值为32 【答案】C 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，则10g+mg+8g+7g=2g+3g+30g+25g，解得m=35，乙反应后质量减少，为反应物，故A错误； B、反应后甲、乙质量减少，为反应物；反应后丙、丁质量增加，为生成物，该反应的反应物和生成物都是两种，不是分解反应，故B错误； C、参加反应的甲与乙的质量比为（10g-2g）：（35g-3g）=1：4，故C正确； D、据A中计算，可知m=35，故D错误。 故选C。 18. U形管在化学实验中有广泛的应用，利用下列装置不能达到实验目的的是 A. 探究分子在不断运动 B. 证明可以与水反应 C. 探究氧化钙与水反应伴随的热量变化 D. 探究燃烧需要温度达到着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子运动到酚酞溶液中，与水结合形成氨水，氨水显碱性，能使酚酞溶液变红，因此观察到酚酞溶液变红，说明分子在不断运动，能达到实验目的，不符合题意； B、该实验中观察到U形管中液面上升，不能说明二氧化碳能与水反应，是因为二氧化碳能溶于水，也会使U形管中二氧化碳减少，压强减小，液面上升，不能达到实验目的，符合题意； C、生石灰即氧化钙与水反应放出大量的热，使锥形瓶内压强增大，因此观察到U形管中红墨水液面左低右高，能探究氧化钙与水反应伴随的热量变化，能达到实验目的，不符合题意； D、该实验中白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧；红磷与氧气接触，但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧，对比说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，能达到实验目的，不符合题意。 故选：B。 19. 下列与化学有关的知识完全正确的一组是 A.科学家的卓越贡献 B.生活常识 门捷列夫——编制元素周期表 拉瓦锡——发现质量守恒定律 闵恩泽——研发石油化工生产的催化剂 防止天然气泄漏——在燃气灶侧下方安装报警器 鉴别酒精和水——闻气味 档案室着火——最好使用泡沫灭火器 C.性质与用途的关系 D.环保与物质的利用 钨是熔点最高的金属——作灯丝 镁导热性好——制造照明弹 干冰易升华吸热——用于人工增雨 减少汽车尾气污染——使用催化净化装置 减少雾霾——用燃烧法处理秸秆 减少酸雨的发生——使用脱硫煤 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、门捷列夫编制元素周期表、拉瓦锡发现质量守恒定律、闵恩泽研发石油化工催化剂均为史实，正确。 B、别酒精和水的气味不同，可以通过闻气味鉴别，天然气报警器应安装在高处（因天然气密度小于空气），鉴档案室着火宜用二氧化碳灭火器（泡沫灭火器易损坏文件），错误。 C、钨是熔点最高的金属，可作灯丝，干冰易升华吸热，可用于人工增雨，镁用于照明弹是因燃烧发光而非导热性好，错误。 D、使用催化净化装置，可减少汽车尾气污染，使用脱硫煤能减少二氧化硫排放，减少酸雨的发生，燃烧秸秆会加剧雾霾（应禁止），错误。 故选A。 20. 某研究小组进行空气中氧气含量的验证实验。试管中加入白磷，按图1装置连接好。数据采集开始后，将试管放入热水中恒温加热，引燃白磷；待火星熄灭后，从热水中取出试管，再放入冷水中冷却至室温。压强传感器测定的压强变化如图2所示，通过初始压强(P1)与反应结束后的压强(P2)，可以计算出氧气(O2)的体积分数。下列说法错误的是 A. a~b段说明试管放入热水中，空气受热，压强变大 B. b-c段变化的原因是温度升高增加的压强大于氧气消耗减少的压强 C. c~e段气压变化是因为试管内温度降低 D. 通过对实验数据分析可知，该实验中可能取用的白磷量不足 【答案】C 【解析】 【详解】A、a-b段，压强增大是因为将试管放入热水中恒温加热，气体受热膨胀，压强变大，此选项说法正确； B、b-c段，白磷燃烧放出大量的热，温度升高增加的压强大于氧气消耗减少的压强，此选项说法正确； C、c~e段气压变化主要是因为白磷燃烧消耗了氧气，造成压强降低，使最终气压小于原气压，此选项说法错误； D、通过对实验数据分析可知，测得氧气的体积分数为：，测量值偏小，可能取用的白磷量不足，此选项说法正确； 故选C。 第II卷(非选择题，共50分) 二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分) 21. 中国传统五色代表物有桃红、凝脂、缃叶、群青、沉香。 （1）群青：取自青金石(主要含Na、Al、Si、O、Ca等元素)，各种元素最本质的区别是_______不同；其中铝元素与氧元素组成的化合物的化学式为_______。 （2）桃红：古代的桃红胭脂由红花汁(内有红花素)制成，一个红花素分子中氢、氧原子个数比为_______。 （3）凝脂：从青瓷变为白瓷(降低原料中含铁氧化物的含量)。如图为铁元素的价类二维图，a点物质的类别是_______，b物质名称为_______。 （4）缃叶：取色自雌黄，在空气中燃烧的方程式为：，则X的化学式为_______。 （5）沉香：代表黑色。灰黑色石墨与无色透明金刚石物理性质有差异的原因_______。 【答案】（1） ①. 质子数##核电荷数 ②. （2）2:1 （3） ①. 单质 ②. 氧化铁 （4） （5）碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数（核电荷数）相同的一类原子的总称，青金石主要含Na、Al、Si、O、Ca等元素，则各种元素最本质的区别是质子数或核电荷数不同； 由铝元素与氧元素组成的化合物是氧化铝，氧化铝中铝元素的化合价为+3、氧元素的化合价为-2，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化铝的化学式为； 【小问2详解】 一个红花素分子中氢、氧原子个数比为； 【小问3详解】 由图可知，a点对应物质中铁元素的化合价为0价，单质中元素的化合价为0价，则a点物质的类别是单质； 由图可知，b点对应铁元素化合价为+3价的氧化物，氧化物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，则b点对应物质中含有铁元素和氧元素，在化合物中氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则b点对应物质的化学式为，其名称是氧化铁； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有4个砷原子、6个硫原子和18个氧原子，反应后有2个X、6个硫原子和12个氧原子，则2个X中含有4个砷原子和6个氧原子，则1个X中含有2个砷原子和3个氧原子，故X的化学式为； 【小问5详解】 灰黑色石墨与无色透明金刚石物理性质有差异的原因是碳原子的排列方式不同。 22. “碳中和”是指的排放和吸收实现“收支相抵”。我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了我国的大国担当。 （1）大气中的主要来自化石燃料的燃烧，目前人们使用的化石燃料，如石油、天然气和_______等，化石燃料属于_______(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）的过渡排放会造成温室效应加剧，你能为“碳中和”作出贡献的行为有_______(写一点)。 （3）吸附法是利用固态吸附剂对气体进行有选择性的可逆吸附来分离回收，该吸附剂可能具有_______的结构。将捕集到的转化成流体态(如气态、超临界态和液态共存)输送到封存地点，此过程中二氧化碳分子种类_______(填“有”或“没有”)改变。 （4）利用庞大的水体使海洋成为封存的容器，但会引起海水酸化等。用化学方程式解释海洋封存二氧化碳时引起海水酸化的原因：_______。 （5）随着全球能源使用量的增加，化石燃料日趋枯竭，研发新能源具有重要意义，下列属于新能源的是_______(填序号，多选)。 A. 潮汐能 B. 核能 C. 氢能 D. 地热能 【答案】（1） ①. 煤 ②. 不可再生 （2）坐公共交通出行 （3） ①. 疏松多孔 ②. 没有 （4） （5）ABCD 【解析】 【小问1详解】 目前使用的化石燃料包括石油、天然气和煤；化石燃料属于不可再生能源（形成周期极长，无法短期内再生）。 【小问2详解】 为 “碳中和” 做贡献的行为：如乘坐公共交通出行（或节约用电、植树造林等合理即可）。 【小问3详解】 吸附剂需具有疏松多孔的结构（才能实现对气体的吸附）； 二氧化碳由捕集到转化为流体的过程，只是状态变化，属于物理变化，因此分子种类没有改变。 【小问4详解】 海水封存二氧化碳引起酸化的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，使海水酸性增强的化学方程式：。 【小问5详解】 新能源包括潮汐能、核能、氢能、地热能，故选ABCD。 23. 铜、铁、锡是人类发现较早、应用较早的金属。 （1）发现：古人在有锡石(主要成分)处燃烧篝火，会流出银光闪闪的锡液，该过程是木炭在高温下还原锡石，同时生成二氧化碳，此反应的化学方程式为：_______。 （2）冶炼：《天工开物》记载了炼锡工艺，常混入少许铅形成合金更易熔化流出的原因是_______。 （3）应用：《吕氏春秋》记载“金(铜)柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜硬度比纯铜硬度_______(填“大”或“小”)，铜块能制成铜丝，说明铜具有良好的_______性。 （4）探究：为验证Fe和Cu的金属活动性顺序，小秋准备了Fe、Cu、稀盐酸、溶液、溶液，下列说法正确的是_______(填序号)。 A. 选用两种试剂即可达到实验目的 B. 最多可以设计2种实验方案 C. 在溶液中加入Cu不能验证金属活动性强弱 （5）西汉《淮南万毕术》中记载“曾青(硫酸铜)得铁，则化为铜”，这一发现要比西方早1700多年。该过程中溶液颜色变化为_______。 【答案】（1） （2）合金的熔点比其组分的熔点都低 （3） ①. 大 ②. 延展 （4）A （5）由蓝色变为浅绿色 【解析】 【小问1详解】 木炭在高温下还原锡石生成锡和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 炼锡工艺中混入少许铅形成合金更易熔化流出的原因是：合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低，使金属更容易熔化，更易分离。故填：合金的熔点比组成合金的纯金属的熔点低。 【小问3详解】 “金（铜）柔锡柔，合两柔则刚”，说明青铜硬度比纯铜硬度大，故填：大；金属能被拉成丝或拍成片，是因为金属都有延展性，铜块能制成铜丝，说明铜具有良好的延展性，故答案填：延展。 【小问4详解】 A.铁能和CuCl2溶液反应生成铜，说明金属活动性顺序为：铁＞铜；铜不能和FeCl2溶液反应生成铁，说明金属活动性顺序为：铁＞铜；所以选用两种试剂（铁和CuCl2溶液或者铜和FeCl2溶液）即可达到实验目的，故A选项说法正确； B.铁能和CuCl2溶液反应生成铜，说明金属活动性顺序为：铁＞铜；铜不能和FeCl2溶液反应生成铁，说明金属活动性顺序为：铁＞铜；铁能和稀盐酸反应生成氢气，而铜不能和稀盐酸反应生成氢气，说明金属活动性顺序为：铁＞铜，则最多可以设计3种实验方案，故B选项说法不正确； C.在FeCl2溶液中加入Cu，铜不能置换出铁，说明铜的金属活动性比铁弱，能验证金属活动性强弱，故C选项说法不正确。 故选A。 【小问5详解】 曾青(硫酸铜)得铁，则化为铜，即硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液为蓝色，硫酸亚铁溶液为浅绿色，故溶液的颜色为：由蓝色变为浅绿色。 24. 我国首创高钛渣沸腾氯化法获取。以高钛渣(主要成分为，含少量、)为原料，获取并制备金属钛的流程如图。 （1）反应①中，与C、生成和一种可燃性气体，则尾气中一定含有的物质是_______(填化学式)，该气体_______(填“是”或“否”)空气污染物。 （2）已知“降温收尘”后，粗中含有的几种物质的沸点如表所示： 物质 沸点 136℃ 57℃ 180℃ 可通过蒸馏处理粗，该过程中_______(填化学式)先汽化。 （3）反应③为分解反应，请写出化学方程式：_______。 （4）该流程中可循环使用的物质有_______(填化学式)。 （5）下列有关说法正确的有_______(填序号) A. 在反应①中，化学反应前后碳元素的化合价降低 B. 降温收尘中用到的原理与过滤操作原理相同 C. 反应②需在氩气环境中进行，是因为金属易与氧气反应 D. 高钛渣中Ti元素的质量，理论上与制得的金属钛质量相等(假设每个反应彻底进行) 【答案】（1） ①. CO ②. 是 （2）SiCl4 （3） （4）Na、Cl2 （5）CD 【解析】 【小问1详解】 反应①中与C、生成和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中与C、含有钛元素、氧元素、碳元素和氯元素，生成物中含有钛元素和氯元素，则该可燃性气体是含有碳元素和氧元素的一氧化碳，则尾气中一定含有的物质是一氧化碳，其化学式为CO；CO是空气污染物，因为CO有毒，会污染空气； 【小问2详解】 由表格数据可知，在蒸馏过程中，物质按照沸点由低到高的顺序汽化，所以SiCl4先汽化； 【小问3详解】 反应③为分解反应，由流程图可知，反应③生成了钠和氯气，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则X为氯化钠，氯化钠在通电条件下生成钠和氯气，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 由流程图可知，氯气既作为反应①的反应物、又作为反应③的生成物，钠既作为反应②的反应物、又作为反应③的生成物，则该流程中可循环使用的物质有氯气、钠，其化学式分别为Cl2、Na； 【小问5详解】 A、在反应①中，C结合氧元素，发生氧化反应，化合价升高，故选项说法错误； B、 降温收尘是通过降低温度使物质因沸点不同而冷凝、分离，其原理是利用物质的物理性质（沸点）进行分离。过滤是利用物质的颗粒大小不同进行分离，二者原理不同。故该选项说法错误； C、氩气化学性质不活泼，可用作保护气，反应②需要在氩气环境中进行，是因为金属Ti易与氧气反应，防止金属钛被氧化，故选项说法正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，假设每个反应彻底进行，则高钛渣中Ti元素的质量，理论上与制得的金属钛质量相等，故选项说法正确； 故选：CD。 三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共16分) 25. 如图是实验室制取气体的有关仪器和装置，据图回答下列问题。 （1）a仪器的名称是_______。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______。为了得到平稳、匀速的气体流，应选择的发生装置组合是_______(从A到G中选)。 （3）若用H装置收集二氧化碳，则验满时，燃着的木条应放在_______(填“m”或“n”)处。 （4）某同学为实现废物利用设计了装置I，若使用装置I作为实验室制取的发生装置，该装置的优点是_______。 （5）小南选用B装置制取氧气的化学方程式为_______，他在该实验中要注意的事项可以用以下图标中的_______(填序号)表示。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. ②. AC （3）n （4）可以控制反应的发生与停止 （5） ①. ②. ①②③⑥ 【解析】 【小问1详解】 a仪器的名称是铁架台； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，用分液漏斗能控制液体药品的滴加速率，从而控制反应速率，获得平稳气流，故为了得到平稳、匀速的气体流，应选择的发生装置组合是AC； 【小问3详解】 若用H装置收集二氧化碳，由于二氧化碳密度比空气大，所以二氧化碳应从m端通入，空气从n端排出，则验满时，燃着的木条应放在n处； 【小问4详解】 某同学为实现废物利用设计了装置I，若使用装置I作为实验室制取的发生装置，该装置能将固体药品放在铜丝网中，液体药品从去底塑料瓶中加入，关闭止水夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入去底塑料瓶中，固液分离，反应停止；打开止水夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入装置中，固液接触，反应发生，故该装置的优点是可以控制反应的发生与停止； 【小问5详解】 B装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，则用B装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； ①高锰酸钾制取氧气实验中，需佩戴护目镜，以保护眼睛不受伤害，故护目镜图标与该实验有关；②高锰酸钾制取氧气实验中，需要酒精灯加热，涉及明火，故明火图标与该实验有关；③高锰酸钾制取氧气实验中，加热后的试管温度很高，需要注意热烫，故热烫与该实验有关；④高锰酸钾制取氧气实验中，不涉及排风图标；⑤高锰酸钾制取氧气实验中，不涉及锐器图标；⑥实验结束后需要洗手，以保持良好的个人卫生习惯，故洗手图标与该实验有关，故填：①②③⑥。 26. 在探究金属与酸的反应时，某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓硫酸中，发现Zn表面有大量气泡产生。随着反应进行，浓硫酸中的溶质质量逐渐变小(溶质是被溶解的物质)。 【提出问题】气体的成分是什么？ 【查阅资料】 (I)Zn与浓硫酸反应的化学方程式：(浓) (II)可以使品红溶液褪色，NaOH溶液能够吸收 (III)具有还原性，能还原某些金属氧化物 (IV)浓硫酸具有吸水性 【作出猜想】 （1）猜想一：气体是 猜想二；气体是 猜想三：气体是_______。 【实验设计】用如图所示装置验证猜想(部分夹持仪器省略)。 【实验步骤】 (I)打开止水夹，先通入一段时间。 (II)关闭止水夹，将足量Zn插入浓硫酸中，点燃E装置处酒精灯。 (III)结束实验。 【实验现象】 （2）B装置处_______，E装置处_______，则猜想三成立。 【反思拓展】 （3）在实验步骤I中，通入的目的是_______。 （4）装置C中氢氧化钠与二氧化硫反应生成了亚硫酸钠和一种生活中常见的物质，请写出该反应的化学方程式_______。 （5）根据该实验探究结论，若将13 g锌条插入足量的浓硫酸中，锌完全反应，产生气体的质量不可能是_______(填字母)。 A. 0.4 g B. 2.4 g C. 12.8 g D. 16.8 g 【答案】（1）和的混合物 （2） ①. 品红溶液褪色 ②. 黑色粉末逐渐变红 （3）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 （4） （5）ACD 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则气体成分可能是二氧化硫或氢气或两种都有，根据猜想一、二，则猜想三为气体是和的混合物； 【小问2详解】 根据结论猜想三成立，说明气体是和的混合物，已知可以使品红溶液褪色，具有还原性，能还原某些金属氧化物，则B装置处观察到的现象是品红溶液褪色；氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，则E装置处观察到的现象是黑色粉末逐渐变红； 【小问3详解】 氢气具有可燃性，与空气混合遇明火易发生爆炸，因此在实验步骤I中，通入的目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； 【小问4详解】 装置C中二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和一种生活中常见的物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该物质是含有氢元素的水，故该反应的化学方程式为； 【小问5详解】 将13g锌条插入足量的浓硫酸中，锌与浓硫酸反应生成硫酸锌、二氧化硫和水，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，假设反应只生成二氧化硫，其质量为x， 假设反应只生成氢气，其质量为y， 根据该实验探究结论，气体是和的混合物，则锌完全反应，产生气体的质量大于0.4g，小于12.8g，故产生气体的质量不可能是0.4g、12.8g、16.8g，故选：ACD。 四、计算题(本大题包括1个小题，共5分) 27. 工业上利用二氧化碳生产尿素，既实现二氧化碳的转化，又获得肥料。已知反应：，试计算：生产120 kg尿素，可转化二氧化碳的质量是多少？ 【答案】 答：可转化二氧化碳的质量为88kg。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $