精品解析：上海市长宁中学区2024-2025学年八年级上学期月考化学试卷

8年级第一学期化学 （满分：50分，完卷时间：40分钟） 考生注意：不定项选择题有1-4个正确答案，未标记的为单选题，只有一个正确选项。 一、开启化学之门（5分） 化学是一门充满魅力的自然科学。化学语言是化学家创造出来的一套能够表达物质组成、结构和变化的符号体系，而实验是进行科学探究的重要方式。 1. 化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中创造了元素中文名称命名规则的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 卢嘉锡 C. 徐寿 D. 门捷列夫 【答案】C 【解析】 【详解】A、拉瓦锡最早测定空气中氧气的含量，且提出了质量守恒定律，该选项不符合题意； B、卢嘉锡是结构化学家，该选项不符合题意。 C、徐寿是中国近代化学先驱，创造了元素中文名称命名规则，该选项符合题意； D、门捷列夫发现元素周期律，该选项不符合题意； 故选C。 2. 下列物质名称与化学式相符合的是 A. 水银：Ag B. 五氧化二磷：P2O5 C. 氧化镁：MgO2 D. 硅：SI 【答案】B 【解析】 【详解】A、水银是汞，其化学式为，不是，不符合题意； B、五氧化二磷的化学式为，符合题意； C、氧化镁的化学式为，不是，不符合题意； D、硅的化学式为，不是，不符合题意； 故选B。 3. 化学实验中常常有许多“先后”之分，如果先后顺序错误，可能会导致实验失败，甚至产生严重后果。下列有关用高锰酸钾制氧气并用排水法收集的实验中，先后顺序正确的是 A. 检查装置气密性时，先将导管伸入水中，再用手紧握试管的外壁 B. 先将高锰酸钾装入试管，再检查装置的气密性 C. 加热时先对试管进行均匀加热，再对准药品部位进行集中加热 D. 实验完毕后，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 【答案】AC 【解析】 【详解】A、检查装置的气密性：先把导管放入水中，再用手握住试管外壁，水中出现气泡，证明装置不漏气，故A正确； B、制取气体时，都要先检查装置的气密性，然后再装药品，否则会浪费药品，故B错误； C、加热试管先预热，再对准有药品的部位集中加热，以防试管炸裂，故C正确； D、做该实验时如果先撤酒精灯，则会使导管内温度降低，压强变小而把水到吸入试管引起试管炸裂，故D错误。 故选AC。 4. 下列关于仪器洗涤及废液处理的说法正确的是 A. 将实验用剩的药品放回原试剂瓶 B. 洗涤后的试管倒放在试管架上晾干 C. 加热后的试管立即用自来水冲洗 D. 将试管内的废液直接倒入下水道 【答案】B 【解析】 【详解】A、用剩的药品不能放回原瓶，要放到指定的容器中，防止污染，错误； B、洗涤后的试管倒放在试管架上晾干，正确； C、为防止试管炸裂，加热后的试管不能立即用自来水冲洗，错误； D、实验完成后，废液倒入水池下水道，可能会腐蚀管道，污染地下水，错误。 故选B。 二、氧循环和碳循环（10分） 氧循环和碳循环是自然界中的重要循环，对于维持人类生活与生态平衡具有重要的意义。 5. “氧循环和碳循环”中的“氧”、“碳”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 物质 【答案】A 【解析】 【详解】“氧循环和碳循环” 描述的是氧、碳在不同物质（如氧气、二氧化碳、水、有机物等）之间的转移过程，这里的 “氧”“碳” 并非指具体的原子、分子或某种物质，而是指具有相同核电荷数的一类原子的总称 —— 元素（即所有含 “氧” 的物质中的氧、含 “碳” 的物质中的碳）。 故选A。 6. 如图是“生物圈中的氧循环和碳循环”，其中“甲”代表的是____________（选填“光合作用”或“呼吸作用”）。从图中可知，产生二氧化碳的一种途径是________。 【答案】 ①. 光合作用 ②. 呼吸作用（或化石燃料的燃烧） 【解析】 【详解】光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故“甲”代表的是光合作用； 由图可知，化石燃料的燃烧会产生二氧化碳，呼吸作用吸收氧气，放出二氧化碳，故产生二氧化碳的一种途径是呼吸作用或化石燃料的燃烧。 7. 自然界中的二氧化碳能溶解在江河湖海的水体中，还能和水发生反应产生碳酸。碳酸是一种不稳定的物质，写出碳酸受热分解的文字表达式________________。 【答案】 【解析】 【详解】碳酸受热分解生成二氧化碳和水，反应的文字表达式为：。 8. 固态二氧化碳常被称为“干冰”，干冰在进行人工降雨的过程中，发生变化的是 A. 分子质量 B. 分子种类 C. 分子间隔 D. 分子数目 【答案】C 【解析】 【详解】干冰进行人工降雨属于物理变化，物理变化中，分子本身（分子质量、分子种类、分子数目）不会改变，仅分子间隔发生变化（固态分子间隔小，气态分子间隔大）。 故选：C。 9. 空气中二氧化碳的含量增加，会引起的环境问题是____________。 【答案】温室效应加剧（或全球气候变暖） 【解析】 【详解】空气中二氧化碳是主要的温室气体，其含量增加会导致温室效应加剧（或全球气候变暖），这是最直接的环境问题。 故填：温室效应加剧（或全球气候变暖）。 10. 减少二氧化碳排放，实现碳中和，已成为全球共识。如图流程是工业生产中捕集CO2的经典方法，分析流程图回答问题： （1）含高浓度CO2的空气经喷雾反应器发生的文字表达式为________，反应器采用“喷雾”的原因是__________。 （2）操作分离后的固体主要成分为_______（化学式）；高温煅烧该固体的文字表达式________。 【答案】（1） ①. 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水 ②. 增大反应物接触面积，使反应更充分 （2） ①. CaCO3 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图示信息可知，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的文字表达式为：二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水；反应器采用“喷雾”可以增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； 【小问2详解】 碳酸钙难溶于水，故操作分离后的固体主要成分为碳酸钙，化学式为CaCO3，高温煅烧该固体的文字表达式； 三、水的净化（8分） 11. 城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的。如图是自来水厂净化水的过程示意图。 （1）用户得到的水属于________（填“混合物”或“纯净物”） （2）河流的水质直接影响到居民的生活，学生对河水的酸碱性进行测试，取样后滴加紫色石蕊，这个操作属于科学探究中的________。 A. 提出假设 B. 实施实验 C. 分析数据 D. 形成结论 【答案】（1）混合物 （2）B 【解析】 【小问1详解】 自来水厂输送到用户的水中含有其他的可溶性杂质，属于混合物，故填：混合物。 【小问2详解】 学生对河水的酸碱性进行测试，取样后滴加紫色石蕊，这个操作属于科学探究中的实施实验，故填：B。 12. 兴趣小组的同学开展了自制简易净水器的跨学科实践活动。 【作品展示】 （1）其中小卵石、石英砂可除去水中的泥沙等难溶杂质，与实验室中________操作作用相同。 【原理探究】小明同学利用如下图1所示装置对浑浊的河水（已经静置）进行过滤。 （2）图1中还缺少的仪器是________，图1中，除缺少仪器外，图示装置还有一处错误是________。 （3）搭建过滤装置，用烧杯（如图2）承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯________（选填“a”、“b”或“c”）处附近，过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗（如图3）内三层滤纸的________（选填“x”、”y”或“z”）处附近。 （4）若经过滤后，所得液体仍浑浊，其原因可能是________。 A. 滤纸与漏斗内壁间留有气泡 B. 漏斗下端未紧靠烧杯内壁 C. 漏斗内液面高于滤纸边缘 D. 滤纸面积太小 【答案】（1）过滤 （2） ①. 玻璃棒 ②. 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 （3） ①. b ②. y （4）C 【解析】 【小问1详解】 小卵石、石英砂可除去水中的泥沙等难溶杂质，与实验室中过滤操作作用相同，均可实现固液分离，除去难溶性杂质，故填：过滤。 【小问2详解】 过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，铁架台（带铁圈），还缺少的仪器是：玻璃棒； 过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中错误是缺少玻璃棒引流，漏斗下端没有紧靠烧杯内壁； 故填：玻璃棒；漏斗下端没有紧靠烧杯内壁。 【小问3详解】 过滤时漏斗下端管口靠烧杯内壁的中部，即b 处 ；玻璃棒靠漏斗内三层滤纸一侧中部即y 处 ，防止滤纸破损； 故填：b；y 。 【小问4详解】 A.滤纸与漏斗之间有气泡，会使过滤速度变慢，不会造成滤液浑浊，故选项不符合题意。 B.漏斗的下端没有紧靠烧杯内壁，可能会造成滤液溅出，不会造成滤液浑浊，故选项不符合题意。 C.漏斗内液面高于滤纸的边缘，会使得液体中的难溶性物质沿着烧杯内壁进入烧杯，从而造成滤液浑浊，故选项符合题意。 D.滤纸面积太小，有效过滤面积不足，导致过滤过程耗时较长，影响实验进度，不会造成滤液浑浊，故选项不符合题意。 故选：C。 四、认识空气（11分） 空气是地球上一切生命赖以生存的重要物质，同学们可以从以下角度认识空气。 【组成角度】 13. 为测定空气中氧气的体积分数，某同学将教材实验进行了改进，下表是实验过程中记录的有关数据。资料：食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。 实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 （1）据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约是________。 （2）若食品脱氧剂量不足，则会使测量结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）与红磷燃烧法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的优点是________。 【答案】（1）20.2% （2）偏小 （3）操作简便或环保或测量更准确 【解析】 【小问1详解】 脱氧剂能与集气瓶内空气中的氧气反应，气体减少，压强减小，则进入集气瓶中水的体积即为空气中氧气的体积，由表格数据可知，当量筒中液面的刻度降低至19.7mL时不再变化，说明氧气已完全反应，则广口瓶中氧气的体积分数为 ； 【小问2详解】 若食品脱氧剂量不足，不能使氧气完全反应，则会使测量结果偏小； 【小问3详解】 与红磷燃烧法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的优点是操作简便，环保，测量更准确； 【变化角度】 14. 在标准大气压下，空气中各组分的沸点如下所示 组分 氮气 氧气 二氧化碳 沸点（℃） （1）将盛有液态空气的容器打开，上述三种气体中，先逸出的是________。 （2）工业上，通过利用各组分沸点不同，分离得到氧气的方法叫做________。 （3）物质在空气中燃烧生成白色固体的是________。（不定项） A. 镁带 B. 木炭 C. 红磷 D. 氢气 （4）计入空气质量评价的主要污染物不包括________。 A. 臭氧 B. PM2.5 C. 二氧化氮 D. 二氧化碳 【答案】（1） 氮气 （2） 分离液态空气法 （3）AC （4）D 【解析】 【小问1详解】 沸点越低，物质越容易汽化。由表格可知，氮气沸点是最低，氧气沸点是次之，二氧化碳沸点是最高。因此打开容器时，沸点最低的氮气最先逸出。故填：氮气。 【小问2详解】 工业上利用空气中各组分沸点不同的特性，通过降温加压使空气液化，再控制温度使沸点较低的组分先汽化分离，剩余液态氧气等组分，该方法称为分离液态空气法，故填：分离液态空气法。 【小问3详解】 A. 镁带在空气中燃烧生成氧化镁，氧化镁是一种白色固体，故选项符合题意。 B. 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是一种气体，故选项不符合题意。 C. 红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是一种白色固体，故选项符合题意。 D. 氢气在空气中燃烧生成水，水常温下为液体，故选项不符合题意。 故填：AC。 【小问4详解】 根据我国空气质量评价标准，主要污染物包括臭氧、PM2.5、二氧化氮等，而二氧化碳虽为温室气体，但未被列入主要污染物范畴，故填：D。 【性质角度】 15. 某同学为探究氧气的性质，进行了如图所示的实验操作。 （1）如图甲所示进行实验，铁丝燃烧的反应的文字表达式为________________。 （2）如图乙是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有________，涉及的反应的文字表达式为________________。 【答案】（1） （2） ①. 能持续提供氧气 ②. 【解析】 【小问1详解】 铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的文字表达式为：； 【小问2详解】 双氧水和二氧化锰反应生成氧气，用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有双氧水可以提供充足的氧气，让铁丝燃烧更持久，其文字表达式为。 五、氧气的制取（16分） 氧气是生命与生产的关键物质，自然界的氧循环已难以满足规模化需求。让我们开启氧气制取的探究之旅，探索更多、更高效的制取方式。 16. 小红利用如图所示装置和试剂进行实验，下列有关该实验的分析错误的是 A. 由于反应时快速产生氧气，使得集气瓶内压强不断增大，充气气球会变小，红墨水会左移 B. 实验中的反应物是过氧化氢和二氧化锰 C. 小红多次重复该实验来获得普遍规律，实验中的二氧化锰可以重复利用 D. 装有过氧化氢溶液的仪器是分液漏斗，通过控制滴加液体速率从而得到平稳气流 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下快速分解产生氧气，使集气瓶内压强增大，充气气球受压强影响会变小，红墨水会左移，故不符合题意； B、实验中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应物是过氧化氢，二氧化锰是催化剂，不是反应物，故符合题意； C、二氧化锰是催化剂，在化学反应前后质量和化学性质不变，所以可以重复利用，多次重复实验能获得普遍规律，故不符合题意； D、装有过氧化氢溶液的仪器是分液漏斗，分液漏斗可控制滴加液体的速率，从而控制反应的快慢，故不符合题意。 故选B。 17. 识图能力是学好化学的重要能力之一，下列反应过程与纵坐标的关系能用如图表示的是 选项 反应过程 纵坐标 A 加热高锰酸钾 固体总质量 B 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 氮气质量 C 在装有足量氧气的密闭容器内燃烧木炭 二氧化碳质量 D 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 水的质量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热高锰酸钾时，生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，固体总质量因生成氧气逸出而减小（并非先增加后不变），与图像趋势不符，该选项错误。 B、测定空气中氧气含量的实验中，氮气是空气原有成分，红磷燃烧不会消耗氮气，质量始终不变（并非先增加后不变），与图像趋势不符，该选项错误。 C、在足量氧气的密闭容器中燃烧木炭，生成二氧化碳，二氧化碳质量随反应进行逐渐增加，木炭完全反应后二氧化碳质量不再变化，与图像 “先上升后稳定” 的趋势一致，该选项正确。 D、向过氧化氢溶液中加二氧化锰，过氧化氢分解生成水和氧气，水的质量持续增加（过氧化氢完全分解后才停止增加），但初始时过氧化氢溶液中已有水，纵坐标不会从0开始，与图像不符，该选项错误。 故选C。 18. （1）实验室常用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选______（填A—F），选择该装置的原因是___________，该装置有一处需要改进的是________。 （2）收集较纯净的氧气可选用______（填A—F）装置，实验结束后，测得收集到的氧气浓度明显偏低，原因可能是____________。（写1点） （3）若用盛满水的G装置收集氧气，应将气体从______（填“m”或“n”）管处通入。 （4）甲同学欲收集体积分数为50%的氧气：先将集气瓶中注入50%体积的水（如图所示），然后用排水法收集氧气。你是否认同他的做法，理由是________。 【答案】（1） ①. C ②. 反应物是固体，反应条件是加热（合理即可） ③. 试管口放一团棉花 （2） ①. F ②. 集气瓶中未装满水（合理即可） （3）n （4）不认同；空气中含有21%的氧气，实际收集的氧气体积分数为50%+50%×21%=60.5%（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生装置应选C，因为反应物是固体，反应条件是加热；该装置需要改进的一处是在试管口塞一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导管； 【小问2详解】 用排水法（F装置）可收集较纯净的氧气； 实验结束后，测得收集到的氧气浓度明显偏低，原因可能是未等气泡连续均匀冒出就开始收集（或集气瓶未装满水等）； 【小问3详解】 若用盛满水的G装置收集氧气，因为氧气不易溶于水且密度比水小，所以氧气应从n管处通入； 【小问4详解】 不认同该同学的做法，因为集气瓶中注入50%体积的水，用排水法收集氧气，最终收集到的纯氧的体积分数不是50%，因为空气中含有21%的氧气，实际收集的氧气体积分数为50%+50%×21%=60.5%。 19. 其他方法制氧气： （1）分子筛制氧法：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而得到氮气，则分子直径___________(填“大于”或“小于”)。 （2）氧气的生物制法：绿色植物在光照和叶绿素的条件下，可以将二氧化碳和水转化为糖类和氧气，请写出该反应的文字表达式___________。 【答案】（1）大于 （2） 【解析】 【小问1详解】 分子筛的孔穴能吸入氧分子，却无法让氮分子进入（最终得到氮气），说明氮分子的直径比孔穴大、氧分子直径比孔穴小，因此分子直径大于。 故填：大于。 【小问2详解】 该反应是绿色植物的光合作用：在光照和叶绿素的条件下，二氧化碳和水转化为糖类和氧气，文字表达式为。 故填：。 20. 某小组同学学习了双氧水制取氧气，有了新的想法，设计了如下实验：探究制取氧气的适宜催化剂。 查阅资料：双氧水在催化分解过程中会放出热量。 实验方案如下： Ⅰ.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。 Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 （1）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因________。 （2）用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60 s时压强瞬间回落，其可能原因是________。 （3）请你预测在300 s（反应恰好结束）后Fe2O3对应曲线如何变化______。 A. 缓慢下降后保持不变 B. 持续缓慢下降 C. 略有上升后保持不变 D. 保持数值不变 （4）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是________。 【答案】（1）控制变量 （2）橡皮塞弹出（合理即可） （3）A （4）CuO 【解析】 【小问1详解】 每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因是便于对比，控制变量； 【小问2详解】 用含 MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60s 时压强瞬间回落，说明装置内气体溢出，压强迅速变小，应该是反应速率过快，瓶塞被冲开； 【小问3详解】 过氧化氢的分解反应是放热反应，在300s（反应结束）后，反应停止，气体不再增加，温度会逐渐降低，则对应的曲线应先缓慢下降后保持不变，即曲线变化如A； 【小问4详解】 从实验曲线看，利用二氧化锰时反应速率太快，Fe2O3、Cr2O3时反应速率太慢，因此利用催化效果较好、反应温和的催化剂是CuO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 8年级第一学期化学 （满分：50分，完卷时间：40分钟） 考生注意：不定项选择题有1-4个正确答案，未标记的为单选题，只有一个正确选项。 一、开启化学之门（5分） 化学是一门充满魅力的自然科学。化学语言是化学家创造出来的一套能够表达物质组成、结构和变化的符号体系，而实验是进行科学探究的重要方式。 1. 化学使世界变得绚丽多彩，科学家为此作出了巨大的贡献。其中创造了元素中文名称命名规则的科学家是 A. 拉瓦锡 B. 卢嘉锡 C. 徐寿 D. 门捷列夫 2. 下列物质名称与化学式相符合的是 A. 水银：Ag B. 五氧化二磷：P2O5 C. 氧化镁：MgO2 D. 硅：SI 3. 化学实验中常常有许多“先后”之分，如果先后顺序错误，可能会导致实验失败，甚至产生严重后果。下列有关用高锰酸钾制氧气并用排水法收集的实验中，先后顺序正确的是 A. 检查装置气密性时，先将导管伸入水中，再用手紧握试管的外壁 B. 先将高锰酸钾装入试管，再检查装置的气密性 C. 加热时先对试管进行均匀加热，再对准药品部位进行集中加热 D. 实验完毕后，先熄灭酒精灯，再把导管移出水面 4. 下列关于仪器洗涤及废液处理的说法正确的是 A. 将实验用剩的药品放回原试剂瓶 B. 洗涤后的试管倒放在试管架上晾干 C. 加热后的试管立即用自来水冲洗 D. 将试管内的废液直接倒入下水道 二、氧循环和碳循环（10分） 氧循环和碳循环是自然界中的重要循环，对于维持人类生活与生态平衡具有重要的意义。 5. “氧循环和碳循环”中的“氧”、“碳”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 物质 6. 如图是“生物圈中的氧循环和碳循环”，其中“甲”代表的是____________（选填“光合作用”或“呼吸作用”）。从图中可知，产生二氧化碳的一种途径是________。 7. 自然界中的二氧化碳能溶解在江河湖海的水体中，还能和水发生反应产生碳酸。碳酸是一种不稳定的物质，写出碳酸受热分解的文字表达式________________。 8. 固态二氧化碳常被称为“干冰”，干冰在进行人工降雨的过程中，发生变化的是 A. 分子质量 B. 分子种类 C. 分子间隔 D. 分子数目 9. 空气中二氧化碳的含量增加，会引起的环境问题是____________。 10. 减少二氧化碳排放，实现碳中和，已成为全球共识。如图流程是工业生产中捕集CO2的经典方法，分析流程图回答问题： （1）含高浓度CO2的空气经喷雾反应器发生的文字表达式为________，反应器采用“喷雾”的原因是__________。 （2）操作分离后的固体主要成分为_______（化学式）；高温煅烧该固体的文字表达式________。 三、水的净化（8分） 11. 城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的。如图是自来水厂净化水的过程示意图。 （1）用户得到的水属于________（填“混合物”或“纯净物”） （2）河流的水质直接影响到居民的生活，学生对河水的酸碱性进行测试，取样后滴加紫色石蕊，这个操作属于科学探究中的________。 A. 提出假设 B. 实施实验 C. 分析数据 D. 形成结论 12. 兴趣小组的同学开展了自制简易净水器的跨学科实践活动。 【作品展示】 （1）其中小卵石、石英砂可除去水中的泥沙等难溶杂质，与实验室中________操作作用相同。 【原理探究】小明同学利用如下图1所示装置对浑浊的河水（已经静置）进行过滤。 （2）图1中还缺少的仪器是________，图1中，除缺少仪器外，图示装置还有一处错误是________。 （3）搭建过滤装置，用烧杯（如图2）承接滤液，漏斗下端应位于该烧杯________（选填“a”、“b”或“c”）处附近，过滤引流时，玻璃棒紧靠漏斗（如图3）内三层滤纸的________（选填“x”、”y”或“z”）处附近。 （4）若经过滤后，所得液体仍浑浊，其原因可能是________。 A. 滤纸与漏斗内壁间留有气泡 B. 漏斗下端未紧靠烧杯内壁 C. 漏斗内液面高于滤纸边缘 D. 滤纸面积太小 四、认识空气（11分） 空气是地球上一切生命赖以生存的重要物质，同学们可以从以下角度认识空气。 【组成角度】 13. 为测定空气中氧气的体积分数，某同学将教材实验进行了改进，下表是实验过程中记录的有关数据。资料：食品脱氧剂（以铁粉为主的物质组成）能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，使食品处于无氧状态。 实验所需的时间/min 0 5 10 30 35 45 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 19.7 （1）据表中数据推算，广口瓶中氧气的体积分数约是________。 （2）若食品脱氧剂量不足，则会使测量结果________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）与红磷燃烧法相比，用脱氧剂测定空气中氧气含量的优点是________。 【变化角度】 14. 在标准大气压下，空气中各组分的沸点如下所示 组分 氮气 氧气 二氧化碳 沸点（℃） （1）将盛有液态空气的容器打开，上述三种气体中，先逸出的是________。 （2）工业上，通过利用各组分沸点不同，分离得到氧气的方法叫做________。 （3）物质在空气中燃烧生成白色固体的是________。（不定项） A. 镁带 B. 木炭 C. 红磷 D. 氢气 （4）计入空气质量评价的主要污染物不包括________。 A. 臭氧 B. PM2.5 C. 二氧化氮 D. 二氧化碳 【性质角度】 15. 某同学为探究氧气的性质，进行了如图所示的实验操作。 （1）如图甲所示进行实验，铁丝燃烧的反应的文字表达式为________________。 （2）如图乙是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便外，还有________，涉及的反应的文字表达式为________________。 五、氧气的制取（16分） 氧气是生命与生产的关键物质，自然界的氧循环已难以满足规模化需求。让我们开启氧气制取的探究之旅，探索更多、更高效的制取方式。 16. 小红利用如图所示装置和试剂进行实验，下列有关该实验的分析错误的是 A. 由于反应时快速产生氧气，使得集气瓶内压强不断增大，充气气球会变小，红墨水会左移 B. 实验中的反应物是过氧化氢和二氧化锰 C. 小红多次重复该实验来获得普遍规律，实验中的二氧化锰可以重复利用 D. 装有过氧化氢溶液的仪器是分液漏斗，通过控制滴加液体速率从而得到平稳气流 17. 识图能力是学好化学的重要能力之一，下列反应过程与纵坐标的关系能用如图表示的是 选项 反应过程 纵坐标 A 加热高锰酸钾 固体总质量 B 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 氮气质量 C 在装有足量氧气的密闭容器内燃烧木炭 二氧化碳质量 D 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 水的质量 A. A B. B C. C D. D 18. （1）实验室常用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选______（填A—F），选择该装置的原因是___________，该装置有一处需要改进的是________。 （2）收集较纯净的氧气可选用______（填A—F）装置，实验结束后，测得收集到的氧气浓度明显偏低，原因可能是____________。（写1点） （3）若用盛满水的G装置收集氧气，应将气体从______（填“m”或“n”）管处通入。 （4）甲同学欲收集体积分数为50%的氧气：先将集气瓶中注入50%体积的水（如图所示），然后用排水法收集氧气。你是否认同他的做法，理由是________。 19. 其他方法制氧气： （1）分子筛制氧法：分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，可以把空气中的氧分子吸入孔穴而得到氮气，则分子直径___________(填“大于”或“小于”)。 （2）氧气的生物制法：绿色植物在光照和叶绿素的条件下，可以将二氧化碳和水转化为糖类和氧气，请写出该反应的文字表达式___________。 20. 某小组同学学习了双氧水制取氧气，有了新的想法，设计了如下实验：探究制取氧气的适宜催化剂。 查阅资料：双氧水在催化分解过程中会放出热量。 实验方案如下： Ⅰ.用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合，滴入氯化钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球，备用。 Ⅱ.取30粒含MnO2的海藻酸钠微球，采用下图装置进行实验。改用其他三种微球，分别重复上述实验，得到下图的锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 （1）每次实验时，海藻酸钠微球数应相同的原因________。 （2）用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验，60 s时压强瞬间回落，其可能原因是________。 （3）请你预测在300 s（反应恰好结束）后Fe2O3对应曲线如何变化______。 A. 缓慢下降后保持不变 B. 持续缓慢下降 C. 略有上升后保持不变 D. 保持数值不变 （4）从实验曲线看，催化效果较好、反应温和的催化剂是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $