湖南省衡阳市衡阳县第三中学2025-2026学年高一上学期第三次月考 化学试卷

一、选择题 1 2 3 4 5 6 89 10 11 12 13 1415 16 17 18 D B A D B D B A 二、非选择题（本题共3小题，共46分） 19【答案】16分 (1) ①.②⑦ ②.③ 得2e (2) ①.C1O+CI+2H-C1,个+H,0 ②.NaCI0+H,0=NaC1+O↑+H,0 失2e (3) ①.500mL容量瓶 ②.12.5 ③.BC (4)C (5)2.2 【20题答案】16分 【答案】(1)C (2)NaOH、NaC1、Na,COg (3) ①.蒸发结晶 ②.NaCl溶解度受温度影响较小 (4) ①.2 ②，4NaH+A1C,乙感、 NaAIH,+3NaCl (5) ①.NaAlH.4+4H,0=Na[A1(OH)a]+4H2个②.4 【21题答案】14分 【答案】(1) ①.Mn0,+4H+2C合Mn*+CL,个+2H,0 ②.ac (2)饱和食盐水(3)温度计 (4)减少 (5)吸收未反应的C12,防止污染空气 (6)其他条件不变，增强KClO溶液的酸性，KC1O的漂白性增强 第1页/共1页2025年下期衡阳县三中高一第三次月考 化学试题 命题：左华福 审题：围庆掉 全卷满分100分，考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:140:16Na:23A1:27S:32 K:39Mn:55Fe:56Zn:65 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1.《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宜子所为《刑书》焉”，这是关于 “铸铁”（主要由铁、碳和硅等组成的一类合金）的最早记载。下列叙述正确的是 A.合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B.铁的化学性质较稳定，在自然界主要以单质的形式存在 C.历史上铁的发现、大量治炼和使用均早于铜 D.“铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 2.下列说法正确的是 AC02的摩尔质量为44g B.C的结构示意图： C.H2的摩尔体积为22.4Lmo1 D.硫酸铁在水中的电离方程式：Fez(SO4)=Fe2+SO42 3.下列说法中正确的有 ①金刚石，石墨，C0互为同素异形体，物理性质相同 ②金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物 ③NH3和水分别属于非电解质和电解质 ④碳酸钙水溶液不导电，故碳酸钙为非电解质 ⑤氢氧化铁胶体与CuSO4溶液本质区别是前者具有丁达尔效应 ⑧有单质参加的反应一定是氧化还原反应 ⑦等物质的量的Na2O2和Naz0分别溶于等质量的水中，所得溶液的质量分数相同 ⑧可用澄清石灰水鉴别Na2CO,和NaHCO3溶液 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 4.下列各组粒子在指定溶液中可能大量共存的有 ①澄清透明的溶液中：K*、Na*、MnO4、OH ②强碱性溶液中：CO3、Na、[AI(OH)4]厂、NO, 第1页/共7页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ⑨加入A1能放出H2的溶液中：CI、CO?、SO42、NH4 ④能使石蕊溶液显红色的溶液中：Na+、CH,COOH、CI、Br ⑤有较多Fe"的溶液中：NH4+、Na+、SCN厂、HCO ⑥通入少量C0,后的溶液中：Ca2+、Ba2+、NO3、CI ⑦“84”消毒液中：Fe2+、C1、Na*、Ca2+ A.2组 B.3组 C.4组 D.5组 5.下列金属与足量盐酸反应，失去1ol电子时消耗金属的质量如图所示。其中，丙代表的金 35 属是 30 A.Zn B.Fe C.Al D.Na 20 6.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 15 10 A.饱和NaCl(aq)co,→NaHC0,a→NaCO3 B.CaC,(aqco,→CaC0,(s)Hc→C02 c.Cu,(OH),C0,A→Cu0_,0→Cu(OH)2 D.Ca(CIO)2(aq)co,→HCl0(aq)光→Cl2 7.现有Fe0、FezO3、FeO4的混合物25.0g,向其中加入足量稀硫酸完全溶解，通入一定体 积的CL2,恰好将溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+,向溶液中滴加足量NaOH溶液，将得到的沉 淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得27.2g固体。下列说法错误的是 A.原混合物中氧元素的质量为5.96g B.反应中转移电子的物质的量为0.275mol C.最终溶液中Fe#的总物质的量为0.34molD.通入C2的体积为3.08L 8.钠及其化合物的部分转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 电Na② NaCI-( NaOH ③ →NO2 NaCIO 0 H20 Cl2 A反应③中1 moINa2O2与足量H0反应转移电子的数目为2Na B.反应②中23gNa完全反应生成的产物中离子的数目为2NA C.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为N D.1 molL-NaCI(0溶液中，CIO的数目为N 9.下列离子方程式书写正确的是 A.向FeCL3溶液中加入过量铜粉：Fe3++C1=Cu2++Fe2+ B.在水中加一小块钠：Na+2H,0=Na++2OH+H2个 第2页/供.7页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP C.NaOH溶液与NaHCO,溶液反应：OH~+HCO;=CO}+H,O D.将氯气通入水中：CL2+H,0三2H+CI+CIO 10.用下列仪器或装置进行相应实验，不能达到实验目的的个数是 NAHCO,NA.CO, 止水火 枪瑰收 但清石灰水 ①用图a装置和药品制备氧气并实现“随开随用、随关随停” ②用图b装置和药品比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 ③用图c装置和药品制备F(OH田2，并保持一段时间白色沉淀不变色 ④用图d装置和药品制备Ch A.4 B.3 C.2 D.1 11.高铁酸钠(NazF0,)是一种新型绿色消毒剂，可用于水处理。一种制备原理： Fe(OH),+NaCI0+Na0H=Na,Pe0,+NaC+3x+红，0。下列叙述正确的是 2 Ax=3,y=2,z=4 B.氧化产物和还原产物物质的量之比为3：2 C.氧化性：NazFeO4>NaCIO 。 D.用作水处理剂利用了Na2FeO4的强氧化性 12.Na或C的价一类二维图如图所示。下列叙述正确的是 +1 A若b为黄绿色气体，则d见光或受热能稳定存在 B.若b为银白色固体，则能实现b→ce的转化 0 be C.若b具有强氧化性，则a和d在水中能大量共存 D.若c是淡黄色粉末，则e在空气中易被氧化而变质 氧化物单质氧化物酸破物质类别 13.根据下列实验操作及现象，能得出相应实验结论的是 选项 操作及现象 实验结论 取适量待测溶液于试管中，滴加AgNO,溶液，产生白色沉淀 该待测液一定含C1 B 用铂丝蘸取某待测溶液在无色酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色 该溶液含Na*,不含Kt 加热NaHCO3,将产生的气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 NaHCO3受热易分解 D 向FeSO4溶液中加入Na2O2粉末，产生红褐色沉淀 FeSO4溶液变质了 第3页/共7页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 14.某小组设计如图实验探究CL,的某些性质。下列叙述错误的是 氯气 接尾 紫色石蕊 酸兰 溶液 A.装置I中盛装浓硫酸，作用为干燥氯气 B.装置Ⅱ中红纸条不褪色，表明干燥氯气没有漂白性 C.装置Ⅲ中溶液先变红后褪色，与溶液中生成的HC1和HCIO有关 D.装置V中溶液由浅绿色变为黄色，与Cl2具有还原性有关 15.现有某铁的氧化物样品，用90ml4mol·L1盐酸溶液恰好完全溶解，向反应后的溶液中通 入氯气672ml(标准状况下)Fe2+可以全部转化为Fe3+。则该氧化物的化学式为 A.FesO6 B.FezO9 C.Fe3O4 D.Fe4Os 16.已知还原性：SO32>厂。某溶液中可能含有NH4*、Nat、Fe2+、K+、厂、S032、SO42-且所 有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的 判断正确的是 A.肯定不含S042 B.肯定不含厂C.可能含有SO32D.肯定含有Na* 17.常温下，向H2O2溶液中滴加少量F2(S04)3溶液，反应原理如图。关于该反应过程的说法 正确的是 H*+H2O2 M 02+H A该反应过程中，M是Fe3+、M是Fe2+ ② B.当有1molO2生成时，转移4mol电子 ① C.在整个反应过程中，Fez(SO)3做催化剂 H20 H202 D.由反应①可知，H2O2的氧化性比Fe3+强 18.从含有CuC2、FeC2、FeCL的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体FeCl6HO)的流程如下： 试剂业 过量 试剂a 金属铜 泌渣Y 操作 试剂c 工亚操作 滤液Z 煎化铁 吸液 溶液W操作 品体 滤液X 下列说法正确的是 A.试剂a是铁粉，试剂b是稀硫酸 B.操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用的仪器完全相同 C.试剂c若选择H202,反应的离子方程式为2Fe2++H202一2Fe3++2OH D.若操作Ⅱ前后固体质量减少28g,则理论上该步骤应产生11.2L(标准状况)气体 第4页/共7页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二、非选择题（本题共3小题，共46分） 19.掌握化学变化的规律，可趋利避害，更好地为社会发展服务。新冠爆发后，各类杀菌消毒 剂逐渐被人们认识和使用。下列是我们常见的几种消毒剂：①“84”消毒液（有效成分NaC1O): ②H202z(在水中部分电离出阴阳离子)：③C1O2:④03：⑤碘酒：⑥75%酒精；⑦高铁酸钠 (Na2FeO4)。 (1)上述杀菌消毒剂属于电解质的是 (填序号)：属于非电解质的是 (填序号)。 (2)各类杀菌消毒剂使用时，必须严格按照使用说明。若混合使用“洁厕灵”与“84”消毒 液会产生氯气，原因是 (用离子方程式表示)；若混合使用“84”消毒液与过氧化氢， 产生大量气泡，且漂白性消失，原因是 (用化学方程式表示，并用双线桥法标出电子转 移方向和数目)。 某家用消毒用品“84消毒液”的包装说明如下，请回答下列问题。 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaCIO 【规格】1000mL 【物质的量浓度】4.0molL 注：①按一定比例稀释后使用 ②不得与酸性产品（如洁则灵）同时使用 (3)欲将“84消毒液”原液稀释配制成450 nLc(NaC1O)=0.100molL的溶液。 ①配制过程中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、500mL容量瓶。 ②配制时，需要取用 mL“84消毒液”原液。 ③下列操作会使溶液中NaCIo浓度偏高的是 A.取用的“84消毒液”原液部分失效 B.定容操作时，俯视刻度线 C.量取“84消毒液”原液时，仰视读数 D.定容摇匀后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 (4)若用次氯酸钠固体配制一定物质的量浓度溶液的消毒液，下列操作正确的是 B. 液面与刻 H20 度线相切 (5)小芳同学购买了一瓶“蓝月亮”牌“84”消毒液，从包装得到如下信息：含14.9%NaC1O、 1000ml、密度1.1g/cm3,该“84”消毒液的物质的量浓度为 moLl。 第5页/供7页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 20.NaAH4(四氢铝钠)是一种重要的还原剂、供氢剂。以粗盐（杂质主要含MgCl2、CaCl2、 NaSO4)为原料制备NaAH,的流程如下。 试剂 盐酸 粗盐水一除杂过滤一中和结晶N©电解 NaAIH4 没如务% 回答下列问题： (1)“除杂”中加入试剂及顺序正确的是 (填字母)。 ABa(NO3)2、Na,CO,、NaoH B.Na,CO3、NaoH、BaCl2 C NaOH、BaCl2、Na,Co; D.BaCl2、KOH、K,CO (2)加入正确的试剂，“过滤”后滤液中含有的溶质为 (填化学式)。 (3)“结晶”采用的方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶)，原因是 (4)上述流程涉及 个氧化还原反应。写出NaH和A1Cl反应生成NaAlH,的化学方 程式： (5)NaAH4常用作供氢剂，NaAH+H,0→Na[AI(OH)4]+H,个，配平该化学方程式： 。NaAH4常用作还原剂，H2也是常见的还原剂。与相同氧化剂反应是，1 moINaAlH 的还原能力相当于mol的还原能力。 21.氯气是一种重要的化工原料。某小组设计如图所示实验制备KC1O和KC10,。 浓盐酸 稀KOH 浓KOH 足量 溶液 溶液 NaOH 日热水 溶液 冷 B 低于55℃ 己知：①Cl2+2KOH(冷，稀) KClo+KCl+H,0: 高于70℃ ②3C12+6KOH(热，浓) 5KCl+KC103+3H20。 第6页/共7页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 回答下列问题： (1)写出装置A中发生反应的离子方程式： 该反应中盐酸表现出的性质为 (填字母)。 a.还原性 b.氧化性c.酸性 d,刺激性气味 (2)装置B中所盛装试剂为 (填名称)。 (3)装置C、D均缺少一种仪器，它的名称是 (4)其他条件相同，如果装置C中水浴温度偏高，导致KC1O产量 (填“减少增 加”或“无影响)。 (5)装置E中足量NaOH溶液的目的为 0 (6)实验完毕后，探究装置C中溶液的漂白性受溶液酸碱性的影响（已知：KC1溶液呈中性）。 实验结论： 实验序号 酚酞溶液/mL 装置C中溶液/mL 添加试剂/mL 褪色快慢 ① 2.0 5.0 2.0mL蒸馏水 较快褪色 ② 2.0 5.0 20mL0.lmo1.LNaOH溶液 较慢褪色 ⑧ 2.0 5.0 2.0mL0.1mol.L1疏酸溶液 很快褪色 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP