河南省百师联盟2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

高一化学试题 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 Cl—35.5 Mn—55 Cu—64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生产、生活等方面密切相关。下列说法正确的是 A．洁厕灵（主要成分是盐酸）与“”消毒液（主要成分是NaClO）混合使用，杀菌消毒效果更佳 B．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”，其中只有化学变化的过程 C．灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色，该焰色的产生属于化学变化 D．漂白粉既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂 2．正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列有关化学用语表述正确的是 A．钠的碱性氧化物的化学式： B．氯离子的结构示意图： C．的同素异形体： D．在水溶液中的电离方程式： 3．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．铁粉能与反应，可用作食品保存的吸氧剂 B．易液化，可用于生产盐酸 C．Na具有强还原性，可用于制高压钠灯 D．胶体具有吸附性，可用于自来水的杀菌消毒 4．分类是一种重要的学习方法。物质的部分分类如图所示，下列说法正确的是 A．图甲所示分类方法是交叉分类法 B．碱性氧化物一定是金属氧化物 C．图甲中“……”包含溶液 D．酸性氧化物一定是非金属氧化物 5．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，分析下列四个化学反应，其中属于图中“”区的是 A． B． C． D． 6．如图所示，在A处通入已经干燥的氯气，当关闭B处的弹簧夹时，C处的红布条逐渐褪色；当打开B处的弹簧夹后，C处的红布条看不到明显现象。 则D瓶中盛放的液体可能是 ①饱和食盐水 ②浓硫酸 ③蒸馏水 ④NaOH溶液 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 7．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列有关反应的离子方程式正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．用醋酸去除锅炉水垢（主要成分）： C．将Na投入溶液中： D．通入水中： 8．在条件下，将20 g由氢气和一氧化碳组成的混合气体在足量的氧气中充分燃烧后，将生成的所有产物通过足量的过氧化钠固体，则过氧化钠固体增加的质量为 A．10 g B．20 g C．27 g D．无法计算 9．在指定环境中，下列离子均可以大量存在的是 A．可与锌反应放出氢气的溶液中：、、、 B．加入固体的溶液中：、、、 C．使石蕊变红色的溶液中：、、、 D．无色透明溶液中：、、、 10．在碱性条件下，与可发生氧化还原反应，反应产物为、、。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为，则中n值和元素R的化合价分别是 A．4和+2价 B．3和+3价 C．2和+4价 D．1和+5价 11．下列说法正确的个数为 ①混合物由两种或两种以上元素组成 ②只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物 ③有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ④化合物A与化合物B反应生成化合物C和化合物D的反应一定是复分解反应 ⑤将通入溶液中，反应可表示为： ⑥的水溶液能导电，所以是电解质 ⑦电解质要发生电离，必须通电后才能电离 ⑧漂白液的有效成分是，漂白粉的有效成分是 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 12．下列实验装置能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．模拟“侯氏制碱法”制取 C．探究和的热稳定性 D．观察碳酸钾的焰色试验 13．下列由实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀 原溶液中有 B 滴加稀硫酸，有无色、无味的气体产生 原溶液中有 C 用洁净的铂丝蘸取溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 原溶液一定是钠盐溶液 D 先滴加足量稀硝酸，再滴入AgNO3溶液，开始无明显现象，后产生白色沉淀 原溶液中有 14．亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。马蒂逊（Mathieson）法制备亚氯酸钠的流程如图所示。 已知：ClO2（二氧化氯）常温下为黄绿色气体，熔点为−56℃，沸点为11℃，极易溶于水且不与水反应；高浓度的ClO2受热时易爆炸，一般稀释到10%以下。 下列说法错误的是 A．反应①阶段，生成的ClO2和NaHSO4的个数之比为 B．反应①需通入一定量的干燥空气，目的是防止生成的ClO2浓度过高，发生爆炸 C．反应②中的H2O2不可用KMnO4代替 D．反应②条件下，还原性： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）物质的分类、转化在中学化学中占有重要地位。 Ⅰ．分类是学习化学的重要方法，从物质的元素组成和化学性质视角对物质进行科学分类，可体现化学学科独有的魅力。现有下列物质： ①KNO3固体、②熔融态NaHSO4、③有色玻璃、④液态氯化氢、⑤NaCl溶液、⑥CO2、⑦铜、⑧Ba(OH)2固体、⑨酒精、⑩亚磷酸（H3PO3）。 回答下列问题： （1）以上物质中，属于电解质的是________（填序号）。 （2）有色玻璃所属分散系中分散质粒子的直径范围为________。 （3）熔融态NaHSO4能导电，其电离方程式为________；NaCl溶液的导电过程如图所示，则Y极与电源________（填“正极”或“负极”）相连。 （4）亚磷酸（）是二元弱酸，它与足量NaOH溶液反应的化学方程式为________________。 Ⅱ．铜凭借优异的导电、导热及耐腐蚀性能，广泛应用于电气电子、建筑交通、机械制造及新兴科技领域。某同学利用、、三种物质为原料制备，制备路线及相关物质之间的转化关系如图示。 （1）B的化学式为________；A与NaOH溶液反应的离子方程式为________。 （2）C→Cu的实验现象是________________。 16．（14分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要视角。下图是钠及其化合物的“价—类”二维图。 （1）氢化钠（NaH）是一种储氢材料，在野外用作生氢剂，NaH中H的化合价为________价，该物质与水反应能产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为________________。 （2）工业上常用Na和空气为原料直接制备，空气与熔融金属Na反应前需依次通过________、________（忽略的影响，填字母）。 A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．NaOH溶液 D．饱和溶液 （3）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，与反应的化学方程式为________________。 将一定量的固体投入到含有下列离子的溶液中：、、、，反应完毕后，溶液中上述离子数目几乎不变的有________（填离子符号），上述离子中有一种离子数目明显减少，减少的原因是________________（用离子方程式表示）。 （4）现有和的混合物共10 g，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终测得固体质量为7.52 g，则原混合物中的质量分数为________（保留3位有效数字）。 （5）某小组利用下列装置对和的性质及转化进行探究（夹持装置略去，气密性已检查）。 实验持续一段时间后，观察到饱和溶液中有细小晶体析出，用化学方程式表示产生细小晶体的原因：________________。 （6）传统蒸馒头常采用酵头发面，酵头可使面团在微生物作用下产生气体，从而使面团蓬松，但同时也会产生乳酸等有机酸。若面团发得不好，面团内的气孔少，略有酸味。经验丰富的糕点师说添加适量，就能蒸出松软可口的馒头。的作用是________________。 17．（15分）氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用图1所示装置（部分装置略）制备及和，并探究和的部分化学性质。 已知：氯气与碱溶液反应，在低温时与稀碱溶液反应生成的是和，在高温时与浓碱溶液反应生成的是和。 （1）写出装置a中反应的化学方程式并用单线桥法表示该反应过程中电子转移的方向和数目：________________。 （2）装置b中盛放________（填字母，下同），装置e中可选用的试剂是________。 A．烧碱溶液 B．澄清石灰水 C．饱和食盐水 （3）装置c中发生反应的化学方程式为________________。 （4）装置d反应中采用冰水浴冷却的目的是________________。 （5）反应结束后，利用如图2装置探究装置d试管中溶液的性质，用注射器取用d装置试管内的溶液。 已知：淀粉溶液遇碘单质（I2）变蓝色。 ①若X溶液为浓盐酸，当注射器中的溶液注入大试管中时，可观察到湿润淀粉KI试纸变蓝，则湿润pH试纸的现象是________________。 ②若X溶液为H2O2溶液，当注射器中的溶液注入大试管中时，在气球处会收集到一种常见的无色、无味气体，且原溶液消毒能力大大降低，写出该反应的化学方程式：________________。 （6）若用制得的氯气做如图3所示实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图4所示。下列说法正确的是________（填字母）。 A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C．阶段③发生反应的离子方程式为 （7）实验室常借助于传感器与手持技术进行物质的检验，某小组拟验证次氯酸光照分解产物的数字化实验，用强光照射氯水同时开始采集数据，下列图示变化最不可能是其检测结果的是________（填字母）。 A．B．C． 18．（15分）氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，与我们的生活、生产、环境等息息相关。回答下列问题： （1）亚硝酸盐可作为食品添加剂应用于肉制品中，主要成分是NaNO2，但使用过量会引起中毒，原因是NaNO2会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，这说明NaNO2具有________（填“氧化性”或“还原性”，下同）；中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________。 （2）我国古代四大发明之一的黑火药由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成，爆炸时的反应为，该反应中的氧化剂为________（填化学式，下同），氧化产物为________。 （3）二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，在杀菌消毒过程中会生成副产物亚氯酸盐（），需要将其转化为Cl⁻除去。下列试剂能实现其转化过程的是________（填字母）。 A．KMnO4 B．O2 C．KI （4）高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。 ①干法制备高铁酸钠（Na2FeO4）的主要反应为： 该反应中Na2O2是________（填字母）。 a．只做氧化剂 b．只做还原剂 c．既做氧化剂，又做还原剂 d．既不做氧化剂，也不做还原剂 ②湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应原理如下，请配平该离子方程式： ________Fe(OH)3+________ClO-+________OH-⟶________+________Cl-+________H2O （5）我国提出2060年前实现“碳中和”的目标，体现了大国担当，CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，该技术能有效实现CO2的捕集。一种利用CuO/Cu2O作载氧体的化学链燃烧技术原理如图所示。 ①化学链燃烧技术可以简单低能耗实现CO2分离和捕集，其原理是________________。 ②“燃料反应器”中发生反应的化学方程式为________________。 ③Mn2O3/Mn3O4也可作载氧体，相比之下，CuO/Cu2O作载氧体的优点是________________。 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学参考答案及评分意见 1．D 2．C 3．A 4．B 5．D 6．A 7．A 8．B 9．C 10．D 11．A 12．B 13．D 14．A 15．(14分) Ⅰ．（1）①②④⑧⑩（2分；漏选得1分，全对得2分，有错得0分） （2）1～100 nm（或） （2分） （3） （2分） 负极 （1分） （4） （2分） Ⅱ．（1） （2分） （2分） （2）黑色固体变为红色，有无色液体生成 （1分） 16．(14分) （1）−1 （1分） （2分） (2)C (1分) A (1分) （3） （2分） （1分） （2分） (4)32.8% (1分) （5） （2分） （6）NaHCO3消耗发酵产生的乳酸等有机酸，同时生成CO2；NaHCO3受热分解生成CO2 （1分；合理即可） 17．(15分) （1） （2分） （2）C (1分) A(1分) （3） （2分） （4）避免反应温度过高而生成 （1分） （5）①先变红、后褪色 （2分；现象不全或有错均得0分） ② （2分） （6）BC （2分；漏选得1分，错选得0分） （7）B （2分） 18．(15分) （1）氧化性 （1分） 还原性 （1分） （2）S、 （2分；漏答或错答均得0分） （1分） (3)C (1分) （4）①c （1分） ② （2分） （5）①燃料反应器内生成的不会被过量空气稀释，浓度较高，通过冷凝去除其中的水蒸气，即可获得高纯度的 （2分） ② （2分） ③单位质量的载氧体载氧量比的更大 （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $