2025届贵州省高三下学期新高考冲击（二）化学试卷

2025届贵州新高考高端精品冲刺卷 化学（二） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N一14A1一27S一32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 最符合题目要求的。 1.下列有关贵州基础建设项目的叙述错误的是 A.普定盘江电厂燃煤发电过程能量变化：化学能→热能→电能 B.关岭岗乌农业光伏发电站：太阳能是新能源 C.水城区醇醚燃料生产基地及加注站：使用醇醚燃料能减少碳排放 D.钟山区焦炉煤制液化天然气：天然气是清洁能源 2.实验室常用氯化钠粉末和浓硫酸制备氯化氢，化学反应为2NaC1+H,S0,(浓)0℃ 0 Na2S04+2HCl↑，H2S04的结构式为H0 O一H。下列化学用语或叙述错误的是 A.分子间氢键使浓硫酸呈黏稠状和密度较大 B.NaCl的电子式：Na+[:Cl:] C.Na2SO4中阴离子的VSEPR模型： D.HCl中共价键的形成过程： 3.基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述正确的是 A.阳离子和阴离子半径之比不同，导致NaCl、CsCl晶胞类型不同 B.在元素周期表中，s区、ds区、d区的元素都是金属元素 C.sp2杂化轨道由1个s轨道和2个p轨道混杂而成，只能填充成键电子 D.根据构造原理，基态原子的电子一定先排满4s轨道，再进入3d轨道 精品冲刺卷·化学二第1页（共8页） 4.诺氟沙星能有效阻碍细菌DNA复制，从而对细菌起抑制作用，是治疗肠炎痢疾的一种常用 药，其结构如图所示。下列关于诺氟沙星的叙述正确的是 0 OH CH A.可以发生取代、加成、消去反应 B.既能与盐酸反应，又能与NaOH反应 C.1mol诺氟沙星最多能与6molH2反应 D诺氟沙星所含第二周期元素中，氮的第一电离能最大 5.初步掌握基本实验技能是学习化学和进行探究活动的必备条件。关于下列仪器（或装置）》 使用的叙述错误的是 ● ,盐酸 温度计、 仪器 内筒、 人杯盖 隔热层、 NaOH 溶液 -FeS 外壳 选项A.用盐酸和FeS制备H,S B.测定反应热 C.准确称取2.68 g NaCl D.除去乙烯中的SO2 6.下列离子方程式正确的是 A.常温下，用烧碱溶液吸收废气中氯气：3CL2+60H5C1+C103+3H20 B.海水提溴中用S02水溶液吸收粗溴：S02+2H,0+Br2—SO?+2Br+4H C.“曾青得铁化为铜”：2Fe+3Cu2+—3Cu+2Fe3+ D.用水鉴别Na202和硫黄粉末：20号+2H,0-40H+02↑ 7.Hgs常用于制作红色颜料、防腐剂。王水清除残留HgS粉末：3Hgs+12HCl+2HNO3一 3H2HgCl4+2N0↑+3S+4H,0。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 A.标准状况下，11.2LN0含原子总数为NA B.0.5L12mol·L-1盐酸含Cl数为6NA C.0.3 mol HgS完全反应时生成的H,0含σ键数目为0.4N D.每生成6.4gS时转移电子数为0.4NA 8.嫦娥六号挖回的月背土壤成分确认了YZW3Xs的含量，X、Y、Z、W是短周期主族元素，原子 序数依次增大。短周期中，Y原子半径最大，基态X原子价层电子排布式为ns”p2”,W的最 高正化合价和最低负化合价代数和等于0。下列叙述正确的是 A.简单离子半径：Z>X B.Y2X2和Y2X的阴、阳离子数目比不同 C.X3分子是非极性分子 D.单质熔点：W>Z>Y 精品冲刺卷·化学二第2页（共8页） 9.氨化铝是第三代半导体材料，常用作电子材料、功能材料和散热基板及电子器件封装材料 等。一种氨化铝晶胞如图所示。已知：正六棱柱底边长为anm,高为bnm,设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列叙述正确的是 23 2p A.基态N原子价层电子排布图为们↑四 B.氮化铝晶体化学式为AIN C.晶体中A1的配位数为12 D.氨化铝晶体密度p=27+14)x6×10g·cm3 41 10.根据下列实验操作和现象，能得出相应结论的是 选项 操作及现象 结论 分别向Cr(OH)3、Ni(OH)3中滴加等浓度等体积的 A 氧化性：Ni(OH)3>Cr(OH)3 盐酸，前者无气体产生，后者产生黄绿色气体 分别在同浓度的氨水、NaOH溶液中加入等量 B 碱性：NH,·H,O>NaOH Ag2S04粉末，前者白色固体溶解，后者不溶解 在苯酚溶液、苯中分别滴加饱和溴水，前者产生白色 苯酚中苯环活化了酚羟基 沉淀，后者液体分层，上层呈橙红色 加热CuCl,溶液，溶液颜色由蓝色变为绿色（蓝色+ 蓝色的[Cu(H20)4]2+转化为黄色的 D 黄色=绿色) [CuCL4]2的反应△H<0 11.近日，浙江大学一课题组创建光电共轭聚合物网络用于太阳能驱动硝酸盐转化产氨和氧 气。模拟装置如图所示。下列叙述正确的是 M 光伏电池 NH← KOH溶液 NO:- A.上述装置可实现太阳能全部转化成化学能 B.M极反应式为N0,+6H,0+8e—NH,↑+90H C.装置工作一段时间后，N极区溶液pH升高 D.同温同压下，生成aLNH3时理论上逸出0.5aL02 12.下列粒子浓度关系式错误的是 A.常温下，pH<7的KHC,04溶液中：c(HC204)>c(H)>c(C,O})>c(H2C,04) B.0.1mol·L-1NH4H2PO4溶液中：c(H)+c(HPO4)=c(OH)+c(NH3·H,0)+ c(HPO)+2c(PO:) C.含0.1mol·L1Na,C03和0.2mol·L-1NaHC03的混合液中：4c(Na)=3c(HC03)+ 3c(HC03)+3c(C0号) D.向醋酸溶液中滴加氨水至中性：c(CH,COO)=c(NH4)>c(H)=c(OH) 精品冲刺卷·化学二第3页（共8页） 13.氰化法从金矿提取黄金简易工艺流程如下（已知：通常情况下，电负性较小的原子易提供 孤电子对)： NaCN溶液+O2 试剂X 金矿料→氰浸 Nalau(CN)I 和NaOH溶液 →还原Au和Zn→除锌→粗Au 浸渣 NaZn(CN)l和 滤液 NaZn(OH)溶液 下列叙述正确的是 A.“氰浸”中，NaCN作络合剂且N原子为配位原子 B.“氰浸”反应：4Au+8CN-+02+2H20=4[Au(CN)2]-+40H C.“还原”中，除生成两种配合物外，还产生一种助燃剂 D.“除锌”中，试剂X宜选择NaOH溶液、稀硫酸或硝酸等 14.TK下，向三个容积不等的恒容密闭容器中投入1molS0CL2和1 mol H2S,发生反应： S0Cl2(g)+H2S(g)一S20(g)+2HCl(g),反应相同时间后，三个容器中S0Cl2的转化率 如图所示。下列说法正确的是 A.三个容器中的反应速率（用容器体积标号a(S0C)/%↑ 6 表示)：V=V3<, 70… B.b点为平衡转化率，a、c点不是平衡转化率 50. C.TK时，该反应的平衡常数为2mol·L1 D.V,L容器中达到平衡后，若再投入1mol …… V V,容器的体积(WL S0CL,和1molS,0,此时平衡不移动 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)苯甲酸乙酯(Mr=150)是一种有机化合物，天然存在于桃、菠萝、醋栗等水果中。 常用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中。某实验小组设计实验制备苯甲酸乙 酯并计算产率。 COOH COOCH,CH, 【反应式】 +C,H,0浓硫 +H2O。 【试剂】6g苯甲酸(0.049mol),11.9g无水乙醇(15mL,0.25mol,99.9%),环己烷、浓硫 酸、碳酸钠，乙醚，无水氯化钙。 【步骤】 步骤1：安装如图所示装置。 →出水 ←进水 分水器 精品冲刺卷·化学二第4页（共8页） 步骤2：在50mL圆底烧瓶中，加入6g苯甲酸、15mL无水乙醇、15mL环己烷和2.5mL浓 硫酸，摇匀后加入几粒沸石，从分水器上端小心加试剂X,使液面与支管口距离 1cm,分水器上端接一回流冷凝管。 步骤3：将烧瓶在电热套中加热回流，开始时回流速度要慢，随着回流进行，蒸出环己烷、乙 醇和水三元共沸物。当分水器中的上层液体变得十分澄清，不再有水珠落入下层 时，停止反应。 步骤4：将瓶中残留液倒入盛有冷水的烧杯中，在搅拌下加入碳酸钠粉末至无气泡产生。 步骤5：用分液漏斗分出粗产物，水层用乙醚萃取，合并粗产物和醚萃取液，用无水氯化钙 干燥。水层倒入公用的回收瓶回收未反应的苯甲酸。干燥后的醚溶液置于25L 蒸馏烧瓶，先用水浴蒸馏乙醚，再在石棉网上加热，收集馏分，产量约5.0g。 已知各物质及三元共沸物的沸，点/(101.325kPa)如下： 物质 水 乙醇 环己烷 三元共沸物 乙醚 苯甲酸乙酯 沸点/℃ 100 78.3 80.75 62.60 34.6 212.6 回答下列问题： (1)试剂X为 (填字母)。 A.乙醇 B.乙醚 C.水 D.环己烷 (2)步骤2中，加入浓硫酸方式宜选择 (填字母)。 A.直接一次性加入 B.在旋摇下滴入 (3)本实验加入环己烷的目的是 ;步骤3中，“开始回流要慢”，其原 因是 (4)步骤4中，不能用Na0H替代碳酸钠，其原因是 步骤5中，回收未 反应的苯甲酸操作是：用盐酸小心酸化经碳酸钠中和后分出的水溶液，至溶液对H试 纸呈酸性，抽滤析出的苯甲酸晶体，用少量冷水洗涤后干燥。“呈酸性”的目的是 ;收集产品时控制温度为 (填字母)。 A.62~63℃ B.8081℃ C.212~213℃ (5)本实验产率约为 %(计算结果保留两位有效数字)。 16.(14分)Mn02是锌锰电池的正极材料，K,Fe04是一种绿色净水剂。以某锰矿（主要成分是 MnO2,含少量Mn和Fe等)为原料制备MnO2和K,FeO4的流程如图。 NaClO溶液 稀硫酸、FeS0 NaOH溶液 KOH 锰矿→酸浸→氧化1→调pH→滤渣→氧化2→NaeO4→转化→K,Fe0, 空气 MnO,←电解k滤液→沉锰→MnCO,→灼烧 →MnO 已知：溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示。 精品冲刺卷·化学二第5页（共8页） 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ 开始沉淀的pH 1.9 7.0 8.1 完全沉淀的pH 3.2 9.0 10.1 回答下列问题： (1)Mn和Fe两元素的部分电离能数据如下表所示。 元素 Mn Fe 1 717 762 电离能/ 12 1509 1561 (kJ·mol-l) 3248 2957 Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是 (2)提高“酸浸”速率的措施有 (填一种即可)。 (3)“调pH”范围为 ;“转化”时，Na,FeO,能转化为K,FeO,的原因可能是 0 (4)写出“氧化2”过程中的离子方程式： ;K,Fe04净水过程中 会产生F(OH)3胶体，胶体与溶液、浊液、乳浊液的本质区别是 (5)“电解”会产生废液，该废液可循环用于 (填名称)工序。 (6)“灼烧”时反应的化学方程式为 17.(15分)实现“碳达峰、碳中和”目标之一是有效固定和利用碳。以C02为原料合成CH,0H 和CHOCH的有关反应如下： i.C02(g)+3H2(g)=CH0H(g)+H20(g）△H1=-49.0kJ·mol- ii.2CH,OH(g)=CH,OCH3 (g)+H2O(g)AH2 =-25.0 kJ.mol-1 ii.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H,0(g）△H3=+41.2kJ·mol1 回答下列问题： (1)2C02(g)+6H2(g)CH,0CH,(g)+3H20(g)△H= kJ·mol1。 (2)在某催化剂作用下，C0,还原制备CH,OH的反应历程如图所示。 TS2 ⑥H,C0+HO(g)+H(g 1.18 TS1 (⑦H,COH+H+HO(g 0.47 ⑧CH,0H+HO(g9 ⑦ TS3 0.03 -0.2 TS4 0.6 TS5 -0.50 -1 ② ④ -0.74 -1.0 TS6 ⑨ -1.16 ⑤ -1.1 -1.58 -2 -1.67 ⑦ 3 4 打CI大，衣”E示过 注明： -3.62 ⑧ 反应历程 决速步的基元反应式为 精品冲刺卷·化学二第6页（共8页） (3)一定温度下，在刚性密闭容器中投入1 mol CO2和1molH2合成CH,OH,仅发生反应i。 下列情况表明，可逆反应一定达到平衡状态的是 (填字母)。 A.气体密度不随时间变化 B.气体总压强不随时间变化 C.CO02体积分数不随时间变化 D.平均摩尔质量不随时间变化 (4)在催化剂作用下，密闭容器发生反应ⅰ和ⅱ，实验测得温度对平衡体系中甲醇、甲醚物 质的量分数关系如图所示。 351 30 25 尔20 。CH OCH3 CHOH 10 5 0 3004005006007008009001000 反应温度K 温度低于600K时，CHOH物质的量分数变化可能的原因是 ；一定温度下，增大压强，CH,OCH3的物质的量分数 (填“增 大”“减小”或“不变”)。 (5)在5MPa下，C02和H2按体积比1：3进入投料，只发生反应i和i。平衡体系中，C0 和CH,OH在含碳产物中的物质的量分数及CO,转化率随温度变化如图所示。 100 100 80 甲 乙 0号 60 →a(270,50) 留 40 C02 b(270,24) 40 翠20 个◆ -20 0 150200 350400 ①乙代表 (填化学式)。150~400℃内，随着温度升高，H,0的平衡 产量变化趋势是 ②270℃时，CH0H的分压为 MPa(保留2位有效数字，下同)，反应ii的 平衡常数K为 (用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量 分数)。 精品冲刺卷·化学二第7页（共8页） 18.(15分)香豆素(Coumarin)是一种重要的香料，常用作定香剂、脱臭剂，也用作饮料、食品、 香烟等的增香剂。香豆素的一种制备工艺如图所示。 SOH SONa OH A 浓硫酸 1)NaOH熔融 1)CHCI,NaOH 2)H0 2)H30* CHO COOH (CH,C0),0 催化剂 CH,COONa/△ OH OH 香豆素 回答下列问题： (1)A的质谱图如下。 100 880 60 40 20 0mmmH 20 30 40 80 90"700 A的名称是 ;E中官能团名称是 0 (2)F (填“有”或“无”)顺反异构体。E的沸点低于HO CHO,判断依 据是 (3)在相同条件下，下列有机物酯基水解速率最快的是 (填字母)。 (4)由F合成香豆素的化学方程式为 (5)在F的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种。 ①苯环上有3个取代基 ②能发生水解反应和银镜反应 ③遇氯化铁溶液发生显色反应 CH,CI (6)参照上述流程，以 和乙酸酐[(CHC0)20]为原料制备肉桂酸 COOH 设计合成路线： (其他试剂自选)。 精品冲刺卷·化学二第8页（共8页）2025届贵州新高考高端精品冲刺卷 化学参考答案（二） 1.【答案】C 【解析】醇醚燃料是清洁能源，但不能减少C0,排放，C项错误。 2.【答案】D 【解析】硫酸分子中含有羟基，分子间能形成较强的氢键，使浓硫酸分子间作用力较大，密度较大、 呈黏稠状，A项正确；氯化钠是离子化合物，B项正确：硫酸根离子中S价层没有孤电子对，VSEPR 模型为正四面体形，C项正确；氯化氢中氢原子电子云轮廓图为球形，HC!中共价键的形成过程为 O,D项错误。 3.【答案】A 【解析】阳离子、阴离子半径之比决定离子晶体的晶胞类型，A项正确：氢元素位于s区，是非金属 元素，B项错误；杂化轨道填充孤电子、成键电子，C项错误；基态Cr、Cu原子的价层电子排布式分 别为3d4s3d4s,4s轨道未排满但3d轨道已填充，D项错误。 4.【答案】B 【解析】氟连接在苯环上，难发生消去反应，A项错误；该分子中含羧基，能与氢氧化钠反应；亚氨 基、次氨基能与盐酸反应，B项正确；酮羰基、苯环和碳碳双键能与H2加成，羧基不能与H2加成， 即1ol诺氟沙星最多能与5molH2反应，C项错误；该分子中含4种第二周期元素，第一电离 能：F>N>0>C,D项错误。 5.【答案】C 【解析】硫化亚铁块状固体和盐酸制备硫化氢，可以选用“随制随停”装置控制反应发生和停止，A 项正确；测定反应热需要密闭容器、温度计、玻璃搅拌器等，B项正确；托盘天平精确度为0.1g,不 能精确至0.01g,C项错误：乙烯中的S0,可以用氢氧化钠溶液除去，D项正确。 6.【答案】B 【解析】常温下，氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠和氯化钠，A项错误；铁置换硫酸铜中的铜， 生成硫酸亚铁，C项错误；过氧化钠是固体，不能拆成离子，D项错误。 7.【答案】C 【解析】标准状态下，11.2LN0的物质的量为0.5mol,含1mol原子，A项正确：盐酸完全电离，故 0.5L12mol·L-'盐酸含6 mol CI,B项正确：0.3 mol HgS完全反应时，生成0.4molH,0, 0.4molH20含0.8molσ键，C项错误；6.4gS的物质的量为0.2mol,硫由-2价升至0价，故生 成0.2molS时转移0.4mol电子，D项正确。 8.【答案】D 【解析】短周期中，钠原子半径最大，故Y为钠；由ns“p2知，价层电子排布式为2s22p,X为氧；W 最高正化合价和最低负化合价绝对值相等，W原子序数大于11，所以W为硅，由“YZW,Xg”组成 可知，化合价代数和等于0，Z为+3价，故Z为铝。离子半径：02->Al3+,A项错误；Na202、Na0 的阴、阳离子数目比均为1：2，B项错误：O3分子是极性分子，C项错误：钠、铝是金属单质，硅是 精品冲刺卷·化学二第1页（共5页） 共价晶体，硅的熔点最高：铝价电子数多于钠，半径小于钠，故铝的熔点高于钠，单质熔点： Si>Al>Na,D项正确。 9.【答案】D 【解析】基态N原子有3个未成对电子，自旋方向相同，A项错误：观察晶胞可知，氮原子：12个位 于顶点、2个位于面心和3个位于体内；铝原子：6个位于棱上4个位于体内。晶胞中，N(N)=12× 名+2×分+3=6，N(a)=6×兮+4=6，化学式为AN,B项错误：晶胞中N位于4个N构成的 正四面体间隙中，1的配位数为4，C项错误；六棱柱晶胞密度计算：V=5。 1 a×a×3×6× 6x10am32hx0mp2儿Xg·cm7+14》x10gemD项正确 城 10.【答案】A 【解析】相同条件下，Ni(OH),与盐酸反应生成氯气，C(OH);不产生氯气，说明Ni(OH), 的氧化性较强，A项正确：AgS0,与氨水形成稳定的配离子，说明氨水具有络合性，与碱性 无关，B项错误：苯酚与溴水反应生成三溴苯酚沉淀，苯不和溴水发生取代反应，说明羟基 活化了苯环，C项错误：加热使氯化铜溶液由蓝色变为绿色，说明该可逆反应的正反应是吸 热反应：[Cu(H20)4]2+(aq)+4Cl(aq)一[CuCl4]2-(aq）+4H20(I)△H>0,D项 错误。 11.【答案】B 【解析】分析装置图和物质转化形式可知，M极为阴极，N极为阳极。能量转化时，会有部分能量 转化为热能，A项错误；M极上发生还原反应，NO+6H,0+8e—NH3↑+9OH,B项正确； N极反应式为4OH-4eˉ一2H20+O2↑，N极区溶液pH降低，C项错误；根据电子守恒， n(NH3)×8=n(O2)×4,同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，生成aLNH3时理论 上逸出O2体积为2aL,D项错误。 12.【答案】C 【解析】酸性KHC,O,溶液中，HC,0,电离大于HC,O,水解，溶液包含水的电离，A项正确：根据 质子守恒，水电离的c()=c(OH),有c(H)+c(HPO,)=c(OH)+c(NH3·H,0)+ c(HPO)+2c(PO),B项正确；根据物料守恒，c(Na)=0.4mol·L-1,c(H,C03)+ c(HC0)+c(C0)=0.3mol·L-',有：3c(Na)=4c(H,C03)+4c(HC03)+4c(C0),C项 错误；醋酸铵溶液中电荷守恒式为c(NH)+c(H)=c(OH)+c(CH,COO),中性溶液中 c(H)=c(OH),有c(CHCO0)=c(NH:)>c(H)=c(OH),D项正确。 13.【答案】B 【解析】N的电负性大于C,CN做配体时，C做配位原子，A项错误；根据题示，“氰浸”反应的离 子方程式遵循电子守恒、电荷守恒和原子守恒，B项正确：根据氧化还原反应原理，“还原”中，锌 做还原剂，还原产物是H2,发生反应为Zn+2H,0+20H一[Zn(0H)4]2-+H2↑，H2常做还 原剂或燃料，常见的助燃剂有O2,C项错误：依题意，锌能与NOH溶液或稀硫酸反应，如果选择 硝酸，会生成NO、NO2等大气污染物，且原子利用率较低，D项错误。 精品冲刺卷·化学二第2页（共5页） 14.【答案】D 【解析】温度相同，浓度越大，反应速率越快，所以三个容器中的反应速率：V,>V2>V,A项错 误；三个容器中的SOCl2的转化率由于a=c,b点最高，而a点容器最小，浓度最大，速率最快，可 推知a点是平衡点，b点虽然转化率最大，但也不一定是平衡点，B项错误；平衡常数计算时，要 按照浓度计算，不是物质的量，C项错误；根据题意可列出三段式： SOCl2(g)+H2S(g) =S20(g）+2HCl(g) 初态/mol 1 1 0 0 反应/mol 0.5 0.5 0.5 1 平衡/mol 0.5 0.5 0.5 1 0.5、0.5 Fmol·L=2mal·L若再投入1molS0Cl2和1molS,0,号 1.5、0.5 -mol·L-1= VV mmL=K.即平衡不移动，D项 15.【答案】(1)C(1分) (2)B(1分) (3)形成三元共沸物有利于蒸出水，提高产率(2分)避免反应物未反应就大量蒸出(2分) (4)NOH溶液碱性太强，会造成产物水解(2分)确保苯甲酸钠完全转化成苯甲酸(2分) C(2分) (5)68(2分) 【解析】(1)水的密度大于环己烷、乙醚，与乙醇混溶，而分水器分层下层为水，故开始添加适量水。 (2)浓硫酸具有强氧化性，溶于液体时放出大量热量，为了提高产率，应在旋摇下滴入浓硫酸。 (3)酯化反应有水生成，加入沸点较低的环己烷形成沸点较低的三元共沸物，有利于蒸出水，促 进平衡正向移动，提高产率。 (4)通过测定pH判断酸已完全被碳酸钠消耗。将苯甲酸钠转化成苯甲酸，加入盐酸至酸性，提 高苯甲酸回收率。 5.0g (5)产率)=150g·mm×0.049ma×10%=68%。 16.【答案】(1)基态Mn2+、Fe2+的价层电子排布式分别为3d3d,基态Mn2+达到半充满稳定结构， 再失去1个电子较难(2分) (2)粉碎矿石、增大反应物浓度、适当加热、搅拌等(1分) (3)3.2≤pH<8.1(2分)K,Fe04溶解度小于NaFe0,(2分) (4)2Fe(0H)3+3C10+40H-—2Fe0+3Cl-+5H,0(2分)分散质粒子直径在 1~100m(2分)》 (5)酸浸(1分) (6)2MnC0,+0,高温2Mn0,+2C0,(2分) 【解析】(1)根据离子价层电子排布式并结合半充满结构分析。 (2)从影响反应速率角度分析 精品冲刺卷·化学二第3页（共5页） (3)调节pH,使铁离子完全沉淀，不使锰离子沉淀，故“调pH”范围为3.2≤pH<8.1:加入氢氧 化钾能将高铁酸钠转化成溶解度低的高铁酸钾。 (4)“氧化2”的产物是高铁酸钠、氯化钠和水。胶体与其他分散系本质区别在于分散质粒子直 径在1~100nm。 (5)电解硫酸锰生成二氧化锰，废液含硫酸，用于“酸浸”工序。 (6)MnC03在空气中灼烧，Mn元素化合价升高，0元素化合价降低，生成物为MnO2和C02。 17.【答案】(1)-123(2分) (2)HC00·+H°=HCO0H°(1分) (3)BD(2分) (4)温度对反应ⅱ影响大于反应i(2分)增大(1分) (5)①C0(1分)先减少后增加(2分)②0.16(2分)1.5×10-2(2分) 【解析】(1)根据盖斯定律，2×i+ii得目标反应：△H=(-49.0×2-25.0)kJ·mol1= -123kJ·mol-1 (2)观察图示，过渡态为TS2的能垒最大，它是决速步：HCO0°+H—HCOOH°。 (3)刚性密闭容器体积不变，总反应中气体总质量不变，密度始终不变，A项不符合题意：气体总 物质的量减小，总压强不变时达到平衡，B项符合题意；代入数据计算：CO2在任意时刻体积分数 均为50%，C项不符合题意；摩尔质量等于质量与物质的量之比，摩尔质量不变时达到平衡， D项符合题意。 (4)反应i和ⅱ都是放热反应，升高温度，平衡都逆向移动，反应i逆向移动，CH,OH物质的量分 数减小，而反应ⅱ逆向移动，CHOH物质的量分数增大，综合作用结果，CHOH物质的量分数增 大，说明温度低于600K时，反应ⅰ起主要作用。反应i的正反应是气体分子数减小的反应，反应 ⅱ是气体分子数相等的反应，增大压强，反应ⅰ正向移动，CH,OH浓度增大，促进反应ⅱ正向移 动，故甲醚的物质的量分数增大。 (5)①根据反应可知，反应i是放热反应，反应是吸热反应，升温，反应i逆向移动，CHOH量 减小；反应i正向移动，C0量增大，故甲代表CHOH;乙代表C0。在反应i和ⅲ中反应的CO2 和生成的H,0的物质的量之比为1：1，故在该温度区间内水的量先减少后增加；②设投料1mol C02和3molH2,a、b点对应温度相等，270℃平衡体系中，n(C02)=1mol×(1-24%)= 0.76mol,n(C0)=n(CH30H)=1mol×24%×50%=0.12mol,n(H20)=0.24mol,n(H2)= 3mol-0.24mol-0.24mol=2.52mol,气体总物质的量为3.76mol;p(C0)=p(CH0H)= 5 MPa x 9.12 mol 3.76 mol 94 MPa-0.16 MPa.p(HO)=5x MPa,p(CO,)=5P 3.76 mol 是N以)-5NP×号名-5会：反应苗平衡常数 2.52 mol .63 p(c0)pH,0=1.5x10-2。 p(C02)·p(H2) 18.【答案】(1)苯(1分)（酚）羟基、醛基(2分) (2)有(1分)E分子内形成氢键，对羟基苯甲醛分子间形成氢键(2分) (3)a(2分) COOH 催化剂 +H0(2分)》 OH 精品冲刺卷·化学二第4页（共5页） (5)10(2分) CH CI CH,OH CHO (6) NaOH水溶液 02/Cu (CHC0)20 COOH CH,COONa/△ (3分) 【解析】(1)由质谱图可知，A的相对分子质量为78，与浓硫酸反应生成苯磺酸，则A为苯。 (2)F中碳碳双键的每个碳上连有2个不同的基团，有顺反异构体。对羟基苯甲醛形成分子间 氢键，邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，前者沸点高于后者。 (3)酯水解时断裂碳氧键，极性越强越容易断裂，甲基为推电子基，使碳氧键极性减弱：溴、氯是 吸电子基，氯的电负性大于溴，故a的水解速率最快。 (4)F分子内发生酯化反应。 (5)依题意，F的同分异构体的苯环上有三种取代基：（酚）羟基、乙烯基、甲酸酯基，有10种同分 异构体。 (6)利用E→F反应原理设计合成路线：水解、催化氧化、加成消去生成目标产物肉桂酸。 CH,CI CH,OH CHO NaOH水溶液 02/Cu (CHC0)20 COOH △ CH,COONa/△ 精品冲刺卷·化学二第5页（共5页）