贵州部分高中2025届高三新高考模拟信息卷化学（一）

2025届贵州新高考高端精品模拟信息卷 化学试题(一) 全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长。下列文明载体为合金材料的是 A．《论语》竹简 B．春秋楚王孙铜钟 C．元青花人物纹玉壶春瓶 D．唐代丝织品 A. A B. B C. C D. D 2. 下列叙述正确的是 A. 的空间构型：正四面体形 B. 聚丙烯的结构简式： C. 的电子式： D. 的名称：2-甲基-3-丁醇 3. 下列生活项目与所述的化学知识不存在因果关系的是 选项 生活项目 化学知识 A 绿色骑行 减少碳排放 B 合理膳食 搭配糖类、蛋白质、油脂、维生素等合理饮食 C 硬水软化 用活性炭净化自来水 D D燃气取暖 天然气燃烧释放大量的热 A. A B. B C. C D. D 4. 金丝桃素能散发出特殊的清香，具有抑制中枢神经和镇静的作用，添加到保健品中可增强免疫力。其结构简式如图。下列说法错误的是 A. 分子中有2种含氧官能团 B. 分子中所有碳原子共平面 C. 该物质可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D. 分子中碳原子的杂化类型均是sp2 5. 实验室利用正丁醇制备正丁醚，下列步骤中用到的仪器错误的是 选项 A B C D 步骤 加热回流 分液 干燥过滤 蒸馏收集 仪器 名称 圆底烧瓶 漏斗 烧杯 直形冷凝管 A A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值。硫酸铜溶液与氨水的反应涉及CuSO4、NH3·H2O、Cu(OH)2、NH3、等物质。下列叙述正确的是 A. 1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+数目为 B. 1 L 1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中电子数目为 C. 1 mol Cu(OH)2可与个NH3分子反应 D. 1 mol 中含有配位键的数目为 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 铜蓝的形成：Cu2++ZnS=CuS+Zn2+ B. 铅酸蓄电池充电： C. 醋酸除水垢： D. 强碱液不能使用磨口玻璃塞试剂瓶： 8. 我国科学家首次在气相中观察到具有完美对称性的空心笼状全硼富勒烯团簇(B40由双链交织而成，结构如图，整体分子恰似传统的中国红灯笼)，并将其命名为硼球烯，随后，一系列硼球烯家族成员、、等相继得到理论预测。下列说法错误的是 A. 硼球烯为分子晶体 B. 基态硼原子价层电子排布式是2s22p1 C. 键长：B=B>C=C D. B40、、、互为同系物 9. 化合物D-青霉胺能排出铜，以治疗或控制Wilson氏病症。青霉胺的分子式为X5W12Z2YM，元素W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，5种元素位于三个周期中，基态X原子中s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态Z原子未成对电子数为2，且Z元素可形成两种常见的气态同素异形体，Z和M在同一主族。下列说法错误的是 A. 电负性：Z＞Y＞X B. 第一电离能：Y＞Z＞X C. XM2是极性分子 D. 简单氢化物的沸点：Z＞Y＞M 10. 根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将适量甲酸与足量新制氢氧化铜悬浊液混合，加热煮沸，有砖红色沉淀生成 甲酸具有酸性 B 将SO2气体通入到品红溶液中，品红溶液褪色，再加热，溶液又变红 SO2具有漂白性，且漂白生成的无色物质不稳定 C 在试管中加入2mL饱和溶液，向其中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，有白色固体形成 蛋白质发生了变性 D 向盛有少量0.1 mol·L-1 NaCl溶液的试管中滴几滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，产生难溶于水的白色AgCl沉淀，再滴入1 mol·L-1氨水，振荡，沉淀溶解 与Ag+的结合能力：NH3<Cl- A. A B. B C. C D. D 11. 一种以NaBr溶液作为电解液，在电解池中将烯烃转化为环氧化物，同时获得副产物H2的方法如图所示。下列说法错误的是 A. 电解后溶液的pH减小 B. Pt电极反应式：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ C. 该系统能量转化形式：电能—→化学能 D 适当增大直流电源电压，单位时间内产量增加 12. AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合后，盐的水解相互促进，可制得无定型Al(OH)3；只有在铝酸盐{如}溶液中通入过量或少量CO2，才能得到真正的氢氧化铝白色沉淀，即正氢氧化铝。已知：Al(OH)3是典型的两性化合物，其酸式电离方程式为，25℃时，。 下列说法错误的是 A. 酸性：H2CO3＞Al(OH)3 B. 溶液中： C. Al(OH)3溶液中： D. 25℃时，水解能力强于Al(OH)3酸式电离能力 13. LiOH可用于生产锂基润滑脂，以α-锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备LiOH的工艺流程如下： Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 Li2CO3/g 1.54 1.43 1.33 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 下列说法错误的是 A. “变晶焙烧”和“锂渣”再利用均可提高原料利用率 B. 流程中不产生引起“温室效应”的气体 C. “沉锂”后应趁热过滤 D. “苛化”时的化学方程式为Ca(OH)2+Li2CO3=CaCO3+2LiOH 14. HCOOH在H+催化作用下分解的反应历程，如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程分3步进行，且第3步的反应速率最快 B. H+不能改变△H，但能提高单位时间内CO的产量 C. 比稳定 D. 其他条件不变，升高温度，HCOOH平衡转化率增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二氯化锰常用于制药和干电池制造等。某实验小组设计实验制备MnCl2并探究其性质、测定产品纯度。 回答下列问题： （1）A装置中浓盐酸没有表现出的性质有___________(填字母)。 a．还原性 b．氧化性 c．酸性 d．挥发性 （2）B装置中试剂是___________(填名称)，C装置作用是___________。 （3）E装置中试剂宜选择___________(填字母)。 a．五氧化二磷 b．氯化钙 c．碱石灰 d．NaOH溶液 （4）为了探究MnCl2性质设计如下实验： 序号 操作及现象 a 在无色MnCl2溶液中滴加(NH4)2S2O8溶液，振荡，溶液逐渐变紫红色(还原产物) b 甲、乙试管分别装有等体积等浓度的草酸溶液，在甲中添加少量MnCl2，乙中不加MnCl2，再分别加入少量等体积等浓度的KMnO4(稀硫酸酸化)溶液，发现甲中很快褪色，乙中缓慢褪色 ①a实验中，发生反应的离子方程式为___________。 ②b实验中，除颜色变化外，还可能观察到的现象是___________。 ③根据b实验，不考虑阴离子影响，甲试管褪色较快的原因可能是___________。 （5）测定MnCl2产品纯度：称取w g MnCl2样品溶于稀盐酸中，将溶液稀释至250 mL。准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，滴加PAN指示剂，用c mol·L-1标准EDTACu溶液滴定，到达滴定终点时消耗滴定溶液体积为V mL。 已知：滴定反应为EDTACu+Mn2+=Cu2++EDTAMn。 该样品中MnCl2质量分数为___________%。如果滴定管用水洗后直接装标准EDTACu溶液，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 硒和碲是重要的稀散元素，一种从碲化铜(CuTe)渣(碲和铜的含量较高，还含有少量Se、Au、Ag等元素)分离硒回收碲的工艺流程如下： 已知：①SeO2是易挥发的白色固体，易溶于水生成弱酸H2SeO3[298 K时，，]； ②Te与O同主族，TeO2是不挥发的白色固体，为两性氧化物，难溶于水； ③“烟气粉尘”中非硒化合物难溶于水 回答下列问题： （1）基态Cu和Te原子核外未成对电子数之比为___________。 （2）“焙烧”的主要产物有CuSO4、TeO2和SeO2等，碲化铜“焙烧”的化学方程式为___________。 （3）①液固比7：1，浸出2 h下，浸出率在NaOH溶液浓度为100 g·L-1的条件下随温度变化的曲线及浸出率在80℃的条件下随NaOH溶液浓度变化的曲线如图所示： 由图像可知“碱浸1”时最佳条件为液固比7：1、浸出2 h、___________、___________。 ②“碱浸1”主要发生的离子方程式为___________。 （4）“沉碲”时得到TeO2，调pH≈5.5的原因是___________。 （5）我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示(②Cu和●Se均在晶胞内部)。其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则___________(填“①”或“②”)为Cu+。该晶体的密度为ρ g·cm-3，列式表示阿伏加德罗常数为___________ mol-1(用含a和c的式子表示)。 17. 为了消除含金硫精矿中硫对氰化浸出产生的不利影响，使被硫化物包裹的金得以解离，获得孔隙率较高的氧化焙烧渣，需对含金硫精矿进行氧化焙烧预处理。已知焙烧过程中发生的反应有： 反应1： ； 反应2： ； 反应3： ； 。 回答下列问题： （1）反应3的△___________，在727℃时___________(填“能”或“不能”)自发进行，K3=___________(用K1、K2表示)。 （2）在恒容密闭容器中充入一定量的FeS2和O2进行反应1和反应2，测得平衡时SO2的体积分数随X的变化关系如图。 ①X表示的是___________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是___________。 ②下列条件能判断反应2达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．SO2的生成速率与O2的生成速率比为8：11 b．SO2和O2物质的量相等 c．容器中气体的密度不变 d．容器固体总质量不变 （3）在恒温恒容密闭容器中充入1.5 mol FeS2和3.5 mol O2进行反应，已知起始压强为35 kPa，经过200 s达到平衡，测得生成Fe3O4、Fe2O3的物质的量均为0.2 mol。 ①0~200 s，SO2分压的平均变化率为___________ kPa·s-1. ②反应2的压强平衡常数___________ kPa-3(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列计算式即可)。 18. 一种药物中间体的合成路线如下： 已知：①Et为乙基； ②。 回答下列问题： （1）H2O分子VSEPR模型为___________，基态Cr原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）D的名称为___________，E的分子式为___________。 （3）由F→G反应可知，A→B反应的目的是___________，写出F→G反应的化学方程式：___________。 （4）H是G的同系物，H的相对分子质量比G少14，H有多种链状同分异构体，其中能与Na2CO3溶液反应生成CO2的同分异构体共有___________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱面积之比为6∶1∶1的结构简式为___________。 （5）以CH3CH=CH-CHO为原料，其他无机试剂任选，合成HOOC-CHO。该合成路线为___________。 2025届贵州新高考高端精品模拟信息卷 化学试题(一) 全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）b （2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （3）c （4） ①. ②. 产生气泡 ③. Mn2+对该反应起催化作用 （5） ①. ②. 偏高 【16题答案】 【答案】（1）1：2 （2）2CuTe+2H2SO4+3O22CuSO4+2TeO2+2H2O （3） ①. 80℃或NaOH溶液浓度为100 g·L-1 ②. NaOH溶液浓度为100 g·L-1或80℃ ③. （4）TeO2是两性氧化物，pH过大，碲元素不能沉淀完全；pH过小，生成的TeO2又与酸反应进入“沉液”导致碲元素损失 （5） ① ② ②. 【17题答案】 【答案】（1） ①. -4477 kJ·mol-1 ②. 能 ③. （2） ①. 温度 ②. 反应1和2的正反应均为气体体积减小的放热反应，温度越高，SO2的体积分数越小，压强越大，SO2的体积分数越大 ③. cd （3） ①. 0.1 ②. 【18题答案】 【答案】（1） ①. 四面体形 ②. （2） ①. 丙醛 ②. C10H22O3 （3） ①. 保护醛基 ②. +H2O+2EtOH （4） ①. 8 ②. （5）CH3CH=CH-CHOHOOC-CHO 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $