精品解析：贵州部分高中2025届高三新高考模拟信息卷化学（一）

2025届贵州新高考高端精品模拟信息卷 化学试题(一) 全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长。下列文明载体为合金材料的是 A．《论语》竹简 B．春秋楚王孙铜钟 C．元青花人物纹玉壶春瓶 D．唐代丝织品 A. A B. B C. C D. D 2. 下列叙述正确是 A. 的空间构型：正四面体形 B. 聚丙烯的结构简式： C. 的电子式： D. 的名称：2-甲基-3-丁醇 3. 下列生活项目与所述化学知识不存在因果关系的是 选项 生活项目 化学知识 A 绿色骑行 减少碳排放 B 合理膳食 搭配糖类、蛋白质、油脂、维生素等合理饮食 C 硬水软化 用活性炭净化自来水 D D燃气取暖 天然气燃烧释放大量的热 A. A B. B C. C D. D 4. 金丝桃素能散发出特殊的清香，具有抑制中枢神经和镇静的作用，添加到保健品中可增强免疫力。其结构简式如图。下列说法错误的是 A. 分子中有2种含氧官能团 B. 分子中的所有碳原子共平面 C. 该物质可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D. 分子中碳原子的杂化类型均是sp2 5. 实验室利用正丁醇制备正丁醚，下列步骤中用到的仪器错误的是 选项 A B C D 步骤 加热回流 分液 干燥过滤 蒸馏收集 仪器 名称 圆底烧瓶 漏斗 烧杯 直形冷凝管 A. A B. B C. C D. D 6. 设为阿伏加德罗常数的值。硫酸铜溶液与氨水的反应涉及CuSO4、NH3·H2O、Cu(OH)2、NH3、等物质。下列叙述正确的是 A. 1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+数目为 B. 1 L 1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中电子数目为 C. 1 mol Cu(OH)2可与个NH3分子反应 D. 1 mol 中含有配位键的数目为 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 铜蓝的形成：Cu2++ZnS=CuS+Zn2+ B. 铅酸蓄电池充电： C 醋酸除水垢： D. 强碱液不能使用磨口玻璃塞试剂瓶： 8. 我国科学家首次在气相中观察到具有完美对称性的空心笼状全硼富勒烯团簇(B40由双链交织而成，结构如图，整体分子恰似传统的中国红灯笼)，并将其命名为硼球烯，随后，一系列硼球烯家族成员、、等相继得到理论预测。下列说法错误的是 A. 硼球烯为分子晶体 B. 基态硼原子价层电子排布式是2s22p1 C. 键长：B=B>C=C D. B40、、、互为同系物 9. 化合物D-青霉胺能排出铜，以治疗或控制Wilson氏病症。青霉胺的分子式为X5W12Z2YM，元素W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，5种元素位于三个周期中，基态X原子中s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态Z原子未成对电子数为2，且Z元素可形成两种常见的气态同素异形体，Z和M在同一主族。下列说法错误的是 A. 电负性：Z＞Y＞X B. 第一电离能：Y＞Z＞X C. XM2是极性分子 D. 简单氢化物的沸点：Z＞Y＞M 10. 根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将适量甲酸与足量新制氢氧化铜悬浊液混合，加热煮沸，有砖红色沉淀生成 甲酸具有酸性 B 将SO2气体通入到品红溶液中，品红溶液褪色，再加热，溶液又变红 SO2具有漂白性，且漂白生成的无色物质不稳定 C 在试管中加入2mL饱和溶液，向其中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，有白色固体形成 蛋白质发生了变性 D 向盛有少量0.1 mol·L-1 NaCl溶液的试管中滴几滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，产生难溶于水的白色AgCl沉淀，再滴入1 mol·L-1氨水，振荡，沉淀溶解 与Ag+结合能力：NH3<Cl- A. A B. B C. C D. D 11. 一种以NaBr溶液作为电解液，在电解池中将烯烃转化为环氧化物，同时获得副产物H2的方法如图所示。下列说法错误的是 A. 电解后溶液的pH减小 B. Pt电极反应式：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ C. 该系统能量转化形式：电能—→化学能 D. 适当增大直流电源电压，单位时间内产量增加 12. AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合后，盐的水解相互促进，可制得无定型Al(OH)3；只有在铝酸盐{如}溶液中通入过量或少量CO2，才能得到真正的氢氧化铝白色沉淀，即正氢氧化铝。已知：Al(OH)3是典型的两性化合物，其酸式电离方程式为，25℃时，。 下列说法错误的是 A. 酸性：H2CO3＞Al(OH)3 B. 溶液中： C. Al(OH)3溶液中： D. 25℃时，水解能力强于Al(OH)3酸式电离能力 13. LiOH可用于生产锂基润滑脂，以α-锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备LiOH的工艺流程如下： Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 Li2CO3/g 1.54 1.43 1.33 1.25 1.17 1.08 1.01 0.85 0.72 下列说法错误的是 A. “变晶焙烧”和“锂渣”再利用均可提高原料利用率 B. 流程中不产生引起“温室效应”的气体 C. “沉锂”后应趁热过滤 D. “苛化”时的化学方程式为Ca(OH)2+Li2CO3=CaCO3+2LiOH 14. HCOOH在H+催化作用下分解的反应历程，如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程分3步进行，且第3步的反应速率最快 B. H+不能改变△H，但能提高单位时间内CO的产量 C. 比稳定 D. 其他条件不变，升高温度，HCOOH平衡转化率增大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二氯化锰常用于制药和干电池制造等。某实验小组设计实验制备MnCl2并探究其性质、测定产品纯度。 回答下列问题： （1）A装置中浓盐酸没有表现出的性质有___________(填字母)。 a．还原性 b．氧化性 c．酸性 d．挥发性 （2）B装置中试剂是___________(填名称)，C装置作用是___________。 （3）E装置中试剂宜选择___________(填字母)。 a．五氧化二磷 b．氯化钙 c．碱石灰 d．NaOH溶液 （4）为了探究MnCl2性质设计如下实验： 序号 操作及现象 a 在无色MnCl2溶液中滴加(NH4)2S2O8溶液，振荡，溶液逐渐变紫红色(还原产物为) b 甲、乙试管分别装有等体积等浓度的草酸溶液，在甲中添加少量MnCl2，乙中不加MnCl2，再分别加入少量等体积等浓度的KMnO4(稀硫酸酸化)溶液，发现甲中很快褪色，乙中缓慢褪色 ①a实验中，发生反应的离子方程式为___________。 ②b实验中，除颜色变化外，还可能观察到的现象是___________。 ③根据b实验，不考虑阴离子影响，甲试管褪色较快的原因可能是___________。 （5）测定MnCl2产品纯度：称取w g MnCl2样品溶于稀盐酸中，将溶液稀释至250 mL。准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，滴加PAN指示剂，用c mol·L-1标准EDTACu溶液滴定，到达滴定终点时消耗滴定溶液体积为V mL。 已知：滴定反应为EDTACu+Mn2+=Cu2++EDTAMn。 该样品中MnCl2质量分数为___________%。如果滴定管用水洗后直接装标准EDTACu溶液，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 硒和碲是重要的稀散元素，一种从碲化铜(CuTe)渣(碲和铜的含量较高，还含有少量Se、Au、Ag等元素)分离硒回收碲的工艺流程如下： 已知：①SeO2是易挥发的白色固体，易溶于水生成弱酸H2SeO3[298 K时，，]； ②Te与O同主族，TeO2是不挥发的白色固体，为两性氧化物，难溶于水； ③“烟气粉尘”中非硒化合物难溶于水 回答下列问题： （1）基态Cu和Te原子核外未成对电子数之比为___________。 （2）“焙烧”的主要产物有CuSO4、TeO2和SeO2等，碲化铜“焙烧”的化学方程式为___________。 （3）①液固比7：1，浸出2 h下，浸出率在NaOH溶液浓度为100 g·L-1的条件下随温度变化的曲线及浸出率在80℃的条件下随NaOH溶液浓度变化的曲线如图所示： 由图像可知“碱浸1”时最佳条件为液固比7：1、浸出2 h、___________、___________。 ②“碱浸1”主要发生的离子方程式为___________。 （4）“沉碲”时得到TeO2，调pH≈5.5的原因是___________。 （5）我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示(②Cu和●Se均在晶胞内部)。其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则___________(填“①”或“②”)为Cu+。该晶体的密度为ρ g·cm-3，列式表示阿伏加德罗常数为___________ mol-1(用含a和c的式子表示)。 17. 为了消除含金硫精矿中硫对氰化浸出产生的不利影响，使被硫化物包裹的金得以解离，获得孔隙率较高的氧化焙烧渣，需对含金硫精矿进行氧化焙烧预处理。已知焙烧过程中发生的反应有： 反应1： ； 反应2： ； 反应3： ； 。 回答下列问题： （1）反应3的△___________，在727℃时___________(填“能”或“不能”)自发进行，K3=___________(用K1、K2表示)。 （2）在恒容密闭容器中充入一定量的FeS2和O2进行反应1和反应2，测得平衡时SO2的体积分数随X的变化关系如图。 ①X表示的是___________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是___________。 ②下列条件能判断反应2达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．SO2的生成速率与O2的生成速率比为8：11 b．SO2和O2物质的量相等 c．容器中气体的密度不变 d．容器固体总质量不变 （3）在恒温恒容密闭容器中充入1.5 mol FeS2和3.5 mol O2进行反应，已知起始压强为35 kPa，经过200 s达到平衡，测得生成Fe3O4、Fe2O3的物质的量均为0.2 mol。 ①0~200 s，SO2分压的平均变化率为___________ kPa·s-1. ②反应2的压强平衡常数___________ kPa-3(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列计算式即可)。 18. 一种药物中间体的合成路线如下： 已知：①Et为乙基； ②。 回答下列问题： （1）H2O分子VSEPR模型为___________，基态Cr原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）D的名称为___________，E的分子式为___________。 （3）由F→G反应可知，A→B反应的目的是___________，写出F→G反应的化学方程式：___________。 （4）H是G的同系物，H的相对分子质量比G少14，H有多种链状同分异构体，其中能与Na2CO3溶液反应生成CO2的同分异构体共有___________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱面积之比为6∶1∶1的结构简式为___________。 （5）以CH3CH=CH-CHO原料，其他无机试剂任选，合成HOOC-CHO。该合成路线为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届贵州新高考高端精品模拟信息卷 化学试题(一) 全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 中华文明源远流长。下列文明载体为合金材料的是 A．《论语》竹简 B．春秋楚王孙铜钟 C．元青花人物纹玉壶春瓶 D．唐代丝织品 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．竹简的主要成分为纤维素，不是合金材料，A项不符合题意； B．铜钟的主要成分为铜合金，B项符合题意； C．青花瓶的主要成分为硅酸盐，不是合金材料，C项不符合题意； D．丝织品主要由蚕丝制成，其主要成分为蛋白质，不是合金材料，D项不符合题意。 答案选B。 2. 下列叙述正确是 A. 的空间构型：正四面体形 B. 聚丙烯的结构简式： C. 的电子式： D. 的名称：2-甲基-3-丁醇 【答案】A 【解析】 【详解】A．的价层电子对数为，中心P原子无孤电子对，的空间构型为正四面体形，A正确； B．聚丙烯的结构简式为，B错误； C．是离子化合物，电子式为，C错误； D．的主链有4个C，名称：3-甲基-2-丁醇，D错误； 故选A。 3. 下列生活项目与所述的化学知识不存在因果关系的是 选项 生活项目 化学知识 A 绿色骑行 减少碳排放 B 合理膳食 搭配糖类、蛋白质、油脂、维生素等合理饮食 C 硬水软化 用活性炭净化自来水 D D燃气取暖 天然气燃烧释放大量的热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．绿色骑行可减少化石燃料的燃烧，A正确； B．营养成分如糖类、蛋白质、油脂、维生素等要合理搭配，保持营养均衡，B正确； C．硬水软化，可通过煮沸的方式进行硬水软化，活性炭可吸附水中的杂质、异味和色素等，二者不存在因果关系，C错误； D．天然气燃烧释放大量的热，可供暖，D正确； 故选C。 4. 金丝桃素能散发出特殊的清香，具有抑制中枢神经和镇静的作用，添加到保健品中可增强免疫力。其结构简式如图。下列说法错误的是 A. 分子中有2种含氧官能团 B. 分子中的所有碳原子共平面 C 该物质可发生取代反应、加成反应和氧化反应 D. 分子中碳原子的杂化类型均是sp2 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中含有(酚)羟基、(酮)羰基2种含氧官能团，A正确； B．六元环中的碳原子均为sp2杂化，两个甲基中的碳原子与连接的苯环共平面，B正确； C．(酚)羟基邻位氢原子可发生取代反应，(酮)羰基和苯环可发生加成反应，(酚)羟基易被氧化，C正确； D．甲基中的碳原子为sp3杂化，D错误； 故选D。 5. 实验室利用正丁醇制备正丁醚，下列步骤中用到的仪器错误的是 选项 A B C D 步骤 加热回流 分液 干燥过滤 蒸馏收集 仪器 名称 圆底烧瓶 漏斗 烧杯 直形冷凝管 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热回流通常使用圆底烧瓶和回流冷凝管，A项正确； B．分液步骤通常使用分液漏斗，而非漏斗，B项错误； C．进行过干燥过滤操作时需要用到的玻璃仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯等，C项正确； D．直形冷凝管常用于蒸馏，D项正确； 综上所述，答案选B。 6. 设为阿伏加德罗常数的值。硫酸铜溶液与氨水的反应涉及CuSO4、NH3·H2O、Cu(OH)2、NH3、等物质。下列叙述正确的是 A. 1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+数目为 B. 1 L 1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中电子数目为 C. 1 mol Cu(OH)2可与个NH3分子反应 D. 1 mol 中含有配位键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+会发生水解，1 L 1 mol·L-1 CuSO4溶液中Cu2+数目小于，A错误； B．1 L 1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中含有1 mol溶质NH3·H2O（电子数为）和大量的溶剂H2O，故溶液的总电子数远大于，B错误； C．，可知1 mol Cu(OH)2与4 mol NH3反应，而4 mol NH3的分子数为，C正确； D．中中心离子为Cu2+，配体为NH3，配位数为4，1 mol 中含有配位键的数目为，D错误； 故选C。 7. 下列离子方程式书写错误的是 A. 铜蓝的形成：Cu2++ZnS=CuS+Zn2+ B. 铅酸蓄电池充电： C. 醋酸除水垢： D. 强碱液不能使用磨口玻璃塞试剂瓶： 【答案】B 【解析】 【详解】A．各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后可变成CuSO4溶液，并向深部渗透，遇到深层的闪锌矿(ZnS)，便慢慢地转化为铜蓝(CuS)，A正确； B．铅酸蓄电池充电时发生反应：，B错误； C．CH3COOH为弱电解质，醋酸钙为易溶于水的强电解质，醋酸除水垢方程式的配平正确，C正确； D．强碱与玻璃中的二氧化硅可反应生成黏合剂硅酸钠，方程式书写正确，D正确； 故选B。 8. 我国科学家首次在气相中观察到具有完美对称性的空心笼状全硼富勒烯团簇(B40由双链交织而成，结构如图，整体分子恰似传统的中国红灯笼)，并将其命名为硼球烯，随后，一系列硼球烯家族成员、、等相继得到理论预测。下列说法错误的是 A. 硼球烯为分子晶体 B. 基态硼原子价层电子排布式是2s22p1 C. 键长：B=B>C=C D. B40、、、互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．硼球烯是由B40分子通过范德华力结合形成的分子晶体，A正确； B．硼位于第二周期第ⅢA族，则其基态原子价层电子排布式是2s22p1，B正确； C．B原子半径大于C原子半径，则键长：B=B>C=C，C正确； D．同系物是指结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物，D错误； 故选D。 9. 化合物D-青霉胺能排出铜，以治疗或控制Wilson氏病症。青霉胺的分子式为X5W12Z2YM，元素W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，5种元素位于三个周期中，基态X原子中s能级上电子总数是p能级上电子总数的2倍，基态Z原子未成对电子数为2，且Z元素可形成两种常见的气态同素异形体，Z和M在同一主族。下列说法错误的是 A. 电负性：Z＞Y＞X B. 第一电离能：Y＞Z＞X C. XM2是极性分子 D. 简单氢化物的沸点：Z＞Y＞M 【答案】C 【解析】 【分析】元素W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，5种元素位于三个周期中，则W为H元素，X基态原子中s能级上电子数是p能级上电子数的2倍，则X为C元素，Z基态原子未成对电子数为2，且Z元素可形成两种常见的气态同素异形体，则Z为O元素，Y为N元素，Z和M在同一主族，则M为S元素。据此分析。 【详解】同周期主族元素自左向右，电负性逐渐增强，元素电负性：Z(O)>Y(N)>X(C)，A项正确； B．同周期主族元素自左向右，第一电离能总体呈增大的趋势，N元素基态原子最外层电子为半充满，其第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：Y(N)>Z(O)>X(C)，B项正确； C．XM2(CS2)分子中C原子为sp杂化，空间结构为直线形，正、负电中心重合，为非极性分子，C项错误； D． 常温下，H2O为液体，NH3和H2S为气体， NH3分子之间能形成的氢键，H2S分子间不能形成氢键，所以简单氢化物的沸点：Z(H2O)>Y(NH3)>M(H2S)，D项正确； 故答案选C。 10. 根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将适量甲酸与足量新制氢氧化铜悬浊液混合，加热煮沸，有砖红色沉淀生成 甲酸具有酸性 B 将SO2气体通入到品红溶液中，品红溶液褪色，再加热，溶液又变红 SO2具有漂白性，且漂白生成的无色物质不稳定 C 在试管中加入2mL饱和溶液，向其中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，有白色固体形成 蛋白质发生了变性 D 向盛有少量0.1 mol·L-1 NaCl溶液的试管中滴几滴0.1 mol·L-1 AgNO3溶液，产生难溶于水的白色AgCl沉淀，再滴入1 mol·L-1氨水，振荡，沉淀溶解 与Ag+的结合能力：NH3<Cl- A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲酸分子中含有醛基结构，将适量甲酸与足量新制氢氧化铜悬浊液混合，加热煮沸，有砖红色沉淀生成，与甲酸的酸性无关，A错误； B．二氧化硫的漂白性是与有色物质结合生成无色物质，再加热，溶液又变红，说明SO2漂白生成的无色物质不稳定，B正确； C．在试管中加入2 mL饱和(NH4)2SO4溶液，向其中加入几滴鸡蛋清溶液，振荡，有白色固体形成，是蛋白质的盐析，C错误； D．AgCl沉淀与氨水反应，生成易溶于水的，说明NH3与Ag+的结合能力强于Cl-，D错误； 故选B。 11. 一种以NaBr溶液作为电解液，在电解池中将烯烃转化为环氧化物，同时获得副产物H2的方法如图所示。下列说法错误的是 A. 电解后溶液的pH减小 B. Pt电极反应式：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ C. 该系统能量转化形式：电能—→化学能 D. 适当增大直流电源电压，单位时间内产量增加 【答案】A 【解析】 【分析】根据电解池装置图可知，C电极发生电极反应：2Br-2e-=Br2，则C电极为阳极，Pt电极为阴极，Pt电极反应式：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，再由反应历程、电子转移守恒可得电解总反应：CH2=CH-R+H2O→H2↑+。 【详解】A．由电解总反应可知，电解后NaBr溶液的浓度增大，但NaBr溶液呈中性，所以pH不变，A错误， B．Pt电极为阴极，Pt电极反应式：2H2O+2e-=2OH-+H2↑，B正确； C．该装置为电解池，将电能转化为化学能，C正确； D．适当增大直流电源电压，单位时间内H2O放电量增加，的产量增加，D正确； 故选A。 12. AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合后，盐的水解相互促进，可制得无定型Al(OH)3；只有在铝酸盐{如}溶液中通入过量或少量CO2，才能得到真正的氢氧化铝白色沉淀，即正氢氧化铝。已知：Al(OH)3是典型的两性化合物，其酸式电离方程式为，25℃时，。 下列说法错误的是 A. 酸性：H2CO3＞Al(OH)3 B. 溶液中： C. Al(OH)3溶液中： D. 25℃时，水解能力强于Al(OH)3酸式电离能力 【答案】B 【解析】 【详解】过量CO2通入溶液中发生的反应为，酸性较强的酸制备酸性较弱的酸，酸性：，A项正确； B．会水解，水解方程式为，溶液中：，B项错误； C．Al(OH)3溶液中存在：、，因此，C项正确； D．25℃时，水解常数为，D项正确。 故答案选B。 13. LiOH可用于生产锂基润滑脂，以α-锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备LiOH的工艺流程如下： Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 Li2CO3/g 1.54 1.43 1.33 1.25 117 1.08 1.01 0.85 0.72 下列说法错误的是 A. “变晶焙烧”和“锂渣”再利用均可提高原料利用率 B. 流程中不产生引起“温室效应”的气体 C. “沉锂”后应趁热过滤 D. “苛化”时的化学方程式为Ca(OH)2+Li2CO3=CaCO3+2LiOH 【答案】B 【解析】 【分析】α-锂辉石(Li2O·Al2O3·4SiO2)经过焙烧有致密的锂辉石变为疏松的锂辉石，加入硫酸继续焙烧，Li2O、Al2O3均溶于硫酸形成溶液，经石灰石中和得到滤渣1，滤液1中的锂离子加入碳酸氢铵生成碳酸锂沉淀，经“苛化”可将碳酸锂转化为氢氧化锂，经一系列操作得到纯净氢氧化锂。 【详解】A．“变晶焙烧”的目的是使α-锂辉石转变为β-锂辉石，更容易与硫酸发生反应，加快反应速率，提高原料利用率，“锂渣”再利用可提高原料的利用率，A项正确； B．“沉锂”时反应的离子方程式为，CO2为温室气体，B项错误； C．由表中数据可知，碳酸锂的溶解度随着温度升高溶解度降低，故应趁热过滤，C项正确； D．“苛化”时发生的反应为Ca(OH)2+Li2CO3=CaCO3+2LiOH，“滤渣2”中的主要成分为CaCO3，D项正确； 故选B。 14. HCOOH在H+催化作用下分解的反应历程，如图所示。下列说法错误的是 A. 反应历程分3步进行，且第3步的反应速率最快 B. H+不能改变△H，但能提高单位时间内CO的产量 C. 比稳定 D. 其他条件不变，升高温度，HCOOH平衡转化率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知出现3个波峰，反应历程分3步进行，第3步活化能最低，反应速率最快，A正确； B．H+做催化剂，不能改变H，但能提高反应速率，单位时间内CO的产量增加，B正确； C．由图像可知，的能量比的能量低，能量越低越稳定，C正确； D．由图像可知，HCOOH分解为放热反应，平衡后温度升高，平衡逆向移动，HCOOH平衡转化率减小，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 二氯化锰常用于制药和干电池制造等。某实验小组设计实验制备MnCl2并探究其性质、测定产品纯度。 回答下列问题： （1）A装置中浓盐酸没有表现出的性质有___________(填字母)。 a．还原性 b．氧化性 c．酸性 d．挥发性 （2）B装置中试剂是___________(填名称)，C装置作用是___________。 （3）E装置中试剂宜选择___________(填字母)。 a．五氧化二磷 b．氯化钙 c．碱石灰 d．NaOH溶液 （4）了探究MnCl2性质设计如下实验： 序号 操作及现象 a 在无色MnCl2溶液中滴加(NH4)2S2O8溶液，振荡，溶液逐渐变紫红色(还原产物为) b 甲、乙试管分别装有等体积等浓度的草酸溶液，在甲中添加少量MnCl2，乙中不加MnCl2，再分别加入少量等体积等浓度的KMnO4(稀硫酸酸化)溶液，发现甲中很快褪色，乙中缓慢褪色 ①a实验中，发生反应的离子方程式为___________。 ②b实验中，除颜色变化外，还可能观察到的现象是___________。 ③根据b实验，不考虑阴离子影响，甲试管褪色较快的原因可能是___________。 （5）测定MnCl2产品纯度：称取w g MnCl2样品溶于稀盐酸中，将溶液稀释至250 mL。准确量取25.00 mL配制溶液于锥形瓶中，滴加PAN指示剂，用c mol·L-1标准EDTACu溶液滴定，到达滴定终点时消耗滴定溶液体积为V mL。 已知：滴定反应为EDTACu+Mn2+=Cu2++EDTAMn。 该样品中MnCl2质量分数为___________%。如果滴定管用水洗后直接装标准EDTACu溶液，测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）b （2） ①. 饱和食盐水 ②. 干燥氯气 （3）c （4） ①. ②. 产生气泡 ③. Mn2+对该反应起催化作用 （5） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】装置A浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，由于浓盐酸具有挥发性，因此装置B盛有饱和氯化钠溶液用于吸收氯气中的氯化氢气体，装置C装有浓硫酸用于干燥氯气，装置D是制取氯化锰的装置，装置E用于吸收尾气，同时防止空气中水蒸气进入。 【小问1详解】 在MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中，浓盐酸表现还原性、酸性，加热浓盐酸表现挥发性，没有体现出氧化性，故选b。 【小问2详解】 装置B中盛放饱和食盐水除氯气中的氯化氢，装置C中用浓硫酸干燥氯气。 【小问3详解】 E装置吸收尾气中氯气，同时吸收空气中水蒸气，选择碱石灰，故选c。 【小问4详解】 ①氯化锰作还原剂，过二硫酸铵作氧化剂，溶液变为紫红色表明生成了高锰酸根离子，a实验中，发生反应的离子方程式为； ②草酸与高锰酸钾反应生成了CO2 ，b实验中，除颜色变化外，还可能观察到的现象是产生气泡； ③根据b实验，不考虑阴离子影响，即不考虑氯离子干扰，故锰离子起催化作用。 【小问5详解】 已知：滴定反应为。结合锰元素守恒，根据滴定反应直接计算，可得氯化锰质量分数：；若滴定管用水洗后没有润洗，导致滴定的溶液体积偏大，结果偏高。 16. 硒和碲是重要稀散元素，一种从碲化铜(CuTe)渣(碲和铜的含量较高，还含有少量Se、Au、Ag等元素)分离硒回收碲的工艺流程如下： 已知：①SeO2是易挥发的白色固体，易溶于水生成弱酸H2SeO3[298 K时，，]； ②Te与O同主族，TeO2是不挥发的白色固体，为两性氧化物，难溶于水； ③“烟气粉尘”中非硒化合物难溶于水 回答下列问题： （1）基态Cu和Te原子核外未成对电子数之比为___________。 （2）“焙烧”的主要产物有CuSO4、TeO2和SeO2等，碲化铜“焙烧”的化学方程式为___________。 （3）①液固比7：1，浸出2 h下，浸出率在NaOH溶液浓度为100 g·L-1的条件下随温度变化的曲线及浸出率在80℃的条件下随NaOH溶液浓度变化的曲线如图所示： 由图像可知“碱浸1”时最佳条件为液固比7：1、浸出2 h、___________、___________。 ②“碱浸1”主要发生的离子方程式为___________。 （4）“沉碲”时得到TeO2，调pH≈5.5的原因是___________。 （5）我国科学家合成了一种电化学性能优异的铜硒化合物，其晶胞结构如图所示(②Cu和●Se均在晶胞内部)。其中Cu元素以Cu+和Cu2+存在，则___________(填“①”或“②”)为Cu+。该晶体的密度为ρ g·cm-3，列式表示阿伏加德罗常数为___________ mol-1(用含a和c的式子表示)。 【答案】（1）1：2 （2）2CuTe+2H2SO4+3O22CuSO4+2TeO2+2H2O （3） ①. 80℃或NaOH溶液浓度为100 g·L-1 ②. NaOH溶液浓度为100 g·L-1或80℃ ③. （4）TeO2是两性氧化物，pH过大，碲元素不能沉淀完全；pH过小，生成的TeO2又与酸反应进入“沉液”导致碲元素损失 （5） ①. ② ②. 【解析】 【分析】该工艺流程以碲化铜渣为原料，先通入空气并加入 98% 硫酸进行焙烧，在此过程中，硒元素转化为易挥发的 SeO2进入烟气粉尘，随后对烟气粉尘进行水浸2处理，利用 “烟气粉尘” 中非硒化合物难溶、SeO2易溶于水生成 H2SeO3的性质实现硒的分离；焙烧后的剩余产物经水浸1后，加入 NaOH溶液进行碱浸1， TeO2是两性氧化物，会与 NaOH 反应生成Na2TeO3，接着用硫酸调pH≈5.5进行沉碲，得到沉碲产物。之后对沉碲产物加 NaOH 溶液进行碱浸2，最后通过电积工艺，成功回收得到碲，实现了从碲化铜渣中分离硒并回收碲的目的。 【小问1详解】 基态Cu原子的价层电子排布式为3d104s1，未成对电子数为1，Te为第VIA族元素，基态Te原子的价层电子排布式为5s25p4，未成对电子数为2，故Cu和Te原子核外未成对电子数之比为1：2； 【小问2详解】 “焙烧”产物中有CuSO4、TeO2等，根据原子守恒，碲化铜“焙烧”的化学方程式为2CuTe+2H2SO4+3O22CuSO4+2TeO2+2H2O； 【小问3详解】 图中液固比7：1，NaOH溶液浓度为100 g·L-1，浸出2 h，浸出温度为80℃时浸出率达到最大值；TeO2和NaOH反应生成Na2TeO3，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 TeO2是两性氧化物，pH过大，碲元素不能沉淀完全；pH过小，生成的TeO2又与酸反应进入“沉液”而导致碲元素损失； 【小问5详解】 由晶胞结构可知：该晶胞中铜的数目为，Se的数目为4，则该化合物的化学式为Cu3Se2，Se为-2价，一个晶胞的负价总数为-8，①有2个，②有4个，根据化合价代数和为零，则①为Cu2+，②为Cu⁺；该晶胞的质量为，体积为，故晶体密度为，解得。 17. 为了消除含金硫精矿中硫对氰化浸出产生的不利影响，使被硫化物包裹的金得以解离，获得孔隙率较高的氧化焙烧渣，需对含金硫精矿进行氧化焙烧预处理。已知焙烧过程中发生的反应有： 反应1： ； 反应2： ； 反应3： ； 。 回答下列问题： （1）反应3的△___________，在727℃时___________(填“能”或“不能”)自发进行，K3=___________(用K1、K2表示)。 （2）在恒容密闭容器中充入一定量的FeS2和O2进行反应1和反应2，测得平衡时SO2的体积分数随X的变化关系如图。 ①X表示的是___________(填“温度”或“压强”)，判断的理由是___________。 ②下列条件能判断反应2达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．SO2的生成速率与O2的生成速率比为8：11 b．SO2和O2物质的量相等 c．容器中气体的密度不变 d．容器固体总质量不变 （3）在恒温恒容密闭容器中充入1.5 mol FeS2和3.5 mol O2进行反应，已知起始压强为35 kPa，经过200 s达到平衡，测得生成Fe3O4、Fe2O3的物质的量均为0.2 mol。 ①0~200 s，SO2分压的平均变化率为___________ kPa·s-1. ②反应2的压强平衡常数___________ kPa-3(为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数，列计算式即可)。 【答案】（1） ①. -4477 kJ·mol-1 ②. 能 ③. （2） ①. 温度 ②. 反应1和2的正反应均为气体体积减小的放热反应，温度越高，SO2的体积分数越小，压强越大，SO2的体积分数越大 ③. cd （3） ①. 0.1 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知，； 根据复合判据，时有利于反应自发进行，727℃时反应3：，反应3能自发进行； 反应3的平衡常数。 【小问2详解】 ①反应1和2的正反应均为气体体积减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，SO2的体积分数减小；平衡时增大压强，平衡正向移动，SO2的体积分数增大；②a．该平衡体系中有2个反应，故SO2的生成速率与O2的生成速率比为8：11不能说明反应2达到平衡状态，a错误； b．SO2和O2物质的量相等，不一定是平衡状态，b错误； c．反应中均有固体参与，恒容条件下，容器中气体的密度不变则达到平衡状态，c正确； d．固体质量不变，说明整个平衡体系达到平衡状态，故反应2达到平衡状态，d正确。 故选cd。 【小问3详解】 ①由铁元素守恒可知FeS2物质的量的变化量为0.2 mol×2+0.2 mol×3=1 mol，故生成的SO2为2 mol，由氧元素守恒可知未反应的O2的物质的量为，容器中的气体的总物质的量为2.8 mol，恒温恒容时，压强之比等于物质的量之比，即，，故O2的分压为，则SO2的分压为，所以0~200 s内，SO2分压的平均变化率为； ②反应2的压强平衡常数。 18. 一种药物中间体的合成路线如下： 已知：①Et为乙基； ②。 回答下列问题： （1）H2O分子VSEPR模型为___________，基态Cr原子的价层电子轨道表示式为___________。 （2）D的名称为___________，E的分子式为___________。 （3）由F→G反应可知，A→B反应的目的是___________，写出F→G反应的化学方程式：___________。 （4）H是G的同系物，H的相对分子质量比G少14，H有多种链状同分异构体，其中能与Na2CO3溶液反应生成CO2的同分异构体共有___________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱面积之比为6∶1∶1的结构简式为___________。 （5）以CH3CH=CH-CHO为原料，其他无机试剂任选，合成HOOC-CHO。该合成路线为___________。 【答案】（1） ①. 四面体形 ②. （2） ①. 丙醛 ②. C10H22O3 （3） ①. 保护醛基 ②. +H2O+2EtOH （4） ①. 8 ②. （5）CH3CH=CH-CHOHOOC-CHO 【解析】 【分析】由C和E的结构简式，类比已知信息②可知，D为丙醛、E的分子式为C10H22O3，F在酸性条件下水解生成G。 【小问1详解】 H2O分子中O原子为sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，基态Cr原子的价层电子轨道表示式为。 【小问2详解】 由分析知D的名称为丙醛，E的分子式为C10H22O3。 【小问3详解】 F→G反应为醚水解生成醛基，A→B反应为醛基变成醚键，所以其作用为保护醛基。 【小问4详解】 H是G的同系物，相对分子质量比G少14，则H的分子式为C5H8O2，其有多种链状同分异构体，能与Na2CO3溶液反应生成CO2说明分子中含有羧基，H的不饱和度为2，羧基的不饱和度为1，所以H的链状同分异构体中还含有一个碳碳双键，其链状同分异构体的骨架、碳碳双键位置及其种数分别为有3种，有2种，有3种，共计8种；其中核磁共振氢谱面积之比为6∶1∶1的结构简式为。 【小问5详解】 以CH3CH=CH-CHO为原料合成HOOC-CHO，碳碳双键可被酸性高锰酸钾溶液氧化生成羧基，但醛基也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以先保护醛基，然后与酸性高锰酸钾溶液反应，进一步在酸性条件下水解可得HOOC-CHO，其合成路线为 CH3CH=CH-CHO HOOC-CHO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $