必背（期末复习知识清单）九年级化学上学期新教材科粤版

该初中化学期末核心必背知识清单系统覆盖六单元核心内容，包含化学与生活、实验基础、物质构成、性质变化、化学用语及元素化合物等知识范畴，搭建从基础概念到实验操作再到综合应用的递进式学习支架。 清单通过表格对比（如物理与化学变化对比表）、实验步骤分解（如氧气制取“查装定点收移熄”口诀）及易错提醒（如“羊小虎大”记量筒读数误差）呈现知识，培养科学思维与探究能力。设“知识归纳”“记忆技巧”模块，如化合价规律总结，助力学生高效构建体系，教师可依此设计分层教学，提升复习实效。

九年级化学期末核心必背知识清单 第一单元 大家都来学化学 清单01 身边的化学 化学与身边物质 身边物质 实例 化学与家居 房屋要用钢铁、水泥、铝合金、不锈钢、玻璃和油漆 ________________和装饰 化学与出行 化学与出行，汽车、火车和飞机是常用的出行工具 车辆的主体是用钢材和__________________做的；新能源电动汽车要靠新型化学__________________的开发；飞机都是用特种____________________等制造的 化学与环境、健康 化学与环境、健康有着重要作用 为了应对化石能源危机需要研发________________，为了保障粮食产量需要使用____________________，为了降低污染需要在汽车尾气排放前做____________________处理 化学与材料、社会发展 人类生活和社会生产离不开各种各样的材料 现代交通需要新的化学____________________，国家安全需要特殊的__________________，航空航天事业也需要多种________________________。 清单02 化学实验 （一）常用仪器 反应容器 夹持仪器 可直接加热 需间接加热（要垫陶土网） 　　　　 ______ ______ ______ 坩埚 　　　 　 ______ ______ 圆底烧瓶 　　　　　 ______ ______ ______ 存放仪器 计量仪器 短暂存放气体 存放固体 存放液体 量取液体 称量质量 测定温度 ______ ______ ______　 ______ ______ 托盘天平 温度计 取用仪器 其他仪器 取用块状或大颗粒状固体 取用粉末状或小颗粒状固体 取用少量液体 搅拌、过滤(引流)、转移液体 加液仪器 ______ ______ ________ ______ 　　　　　　　 ______　 ________　________ （二）化学实验基本操作 1．化学试剂的取用 具体操作 注意事项 取用规则 三不原则 不能用手接触试剂，不要将鼻孔________闻试剂气味，不品尝任何试剂的味道； 节约原则 严格________。如无用量说明，则液体为__________，固体____________； 剩余试剂处理原则 实验剩余的试剂不能________，更不能随意丢弃或者带出实验室，要放回指定容器 固体试剂 粉末 仪器：______、纸槽 操作：一斜二送三直立 避免药品沾在______和______上 块状固体、金属颗粒 仪器：______ 操作：一横二放三慢竖 以免________ 液体试剂 大量：______ 塞倒放、签向手、口挨口、缓慢倒、靠一靠、放原处； 瓶塞______，以免污染瓶塞和药品； 标签向着______，以免瓶口残液腐蚀了标签。 少量：______ 一悬二垂三滴 先______再吸液；滴加液体时，胶头滴管应________于容器口的正上方，不能伸入容器内或接触容器； 定量：______ 量筒______，视线与液体______________保持水平 俯视读数比真实值______，仰视读数比真实值______。（谐音“羊小虎大”） 2．物质的加热 （1）用酒精灯______给物质加热。酒精灯用完用______盖灭；不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立刻____________。 （2）给试管中物质加热 ①试管外壁应该______，加热时先______后________； ②试管夹（或铁夹）要夹在试管的______； ③无论加热固体还是液体，试管口都不能______________； ④加热试管中的固体时，试管口要__________； ⑤加热试管中液体，体积不应超过试管容积的______。 ⑥加热后的试管，不能____________或__________，否则容易造成____________。 3．玻璃仪器的洗涤 （1）倒净试管内废液，用______冲洗，连洗几次。如果有不易洗掉的物质，要用______刷洗。洗净的试管要倒扣在______上晾干。 （2）玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既__________，也__________。 清单03 物质的变化 物理变化 化学变化 概念 ____________________ __________________ 判断依据 在变化中是______________ 本质区别 没有新物质生成 有新物质生成 现象 物质的______、______等发生变化 常会伴随______、______、________、生成气体、产生沉淀等现象 举例 玻璃破碎、水蒸发、食盐溶解等 镁条燃烧、铁生锈、食物腐烂等 联系 化学变化过程中一定伴随着______________，物理变化过程中不一定伴随着化学变化 易错提醒： （1）判断化学变化的主要依据是生成新物质，虽然化学变化也会伴随着发光、发热等一些现象，但是这些现象却不是判断是否为化学变化的依据，有些物理变化也会有类似的现象。 （2）化学变化的过程中会伴随着物理变化，同时伴随着一些现象，比如蜡烛在燃烧的过程中会熔化，这就是物理变化的一个现象；物理变化的过程中不一定伴随化学变化。 清单04 物质的性质 物理性质 化学性质 定义 物质______通过化学变化就能够表现出来的性质 物质在________中才能够表现出来的性质 性质确定 由感官感知或由仪器测知 通过化学变化可知 性质内容 ______、______、______、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等 ______、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等 本质区别 是否需要通过化学变化才可以表现出来 性质和用途的关系 物质的______决定物质的______，而物质的______反映物质的______。 第二单元 空气、物质的构成与组成 清单01 空气中氧气含量的测定 1.拉瓦锡研究空气成分 实验装置 实验现象 实验结论 1.银白色的液态汞加热，一部分汞变成______色粉末，容器内气体体积______。 2.将红色固体加强热，得到银白色液体和______，把该气体加入之前容器剩下的气体中，所得气体与______性质完全一样。 空气由______和______组成 化学方程式：2Hg+O22HgO 2.红磷燃烧测定空气中氧气的含量 实验装置 实验原理 红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体______，压强______，冷却后打开弹簧夹，在大气压作用下烧杯内的水被压入集气瓶，进入水的体积即为瓶内消耗______的体积。 实验现象 ①红磷燃烧，产生________，并放出热量； ②冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水____________，占瓶内空气体积的______。 实验结论 ______________________________________ 实验分析 结果偏小的原因：__________________________________________________________ 结果偏大的原因：__________________________ 瓶内剩余气体（N2）的性质 物理性质：________； 化学性质：____________________。 清单02 空气的成分与保护 1.空气的成分和体积分数 成分 体积分数 性质 与性质对应的用途 氮气 ______ 一定条件下与其他物质反应 制______和______的原料； 化学性质______ 用作______：食品包装________、________ 液氮汽化吸热（物理性质） 制造低温环境：医疗上________、超导材料在低温环境下显示超导性能（磁悬浮列车）等 氧气 ______ 供给呼吸 __________、______、________、航天等 支持燃烧 酒精等可燃物燃烧、______、______、______、______等 稀有气体 （氦氖氩氪氙等） __________ 化学性质很不活泼 用作______； 通电时________________ 可制成电光源 化学性质不活泼；氦气密度________ 氦气：用作飞艇、探空气球等 液氦________（物理性质） 液氦：制造低温环境 ________ 0.03% 在一定条件下与水反应 植物进行光合作用的原料 其他 0.03% 2.保护大气环境 空气污染物 ①有害气体：________、________、________；②______ 污染来源 ①化石燃料的燃烧；②工厂排放的废气；③植被破坏引起的沙尘 造成的危害 严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态平衡；______破坏和______也与空气污染有关。 防治措施 使用________；加强空气质量监测；积极植树、造林、种草等。 空气质量评价内容 目前计入空气质量评价的主要污染物有： ________、________、________、________________________、细颗粒物（PM2.5）、臭氧 清单03 分子与原子 微粒 定义 构成物质的微粒 分子 分子是保持物质____________的一种微观粒子 分子是构成物质的一种____________。不同的分子一定会构成各__________的物质 原子 原子是化学变化中的________微观粒子 原子是构成物质的另一种____________；原子也可直接构成某些物质 分子与原子联系 原子构成________ 化学变化中，分子发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质 微观粒子的基本特性 物质是由____________构成的 微观粒子非常小，微观粒子之间存在________，微观粒子是________________ 温度越高，构成物质的微观粒子的运动速率______ 分子与原子的特性 质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔 同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同 清单04 原子、离子结构及示意图 1. 原子由__________________和核外运动的__________________构成。 2. 原子核由一定数目的__________________和________构成。每个质子带一个单位__________________电荷，每个电子带一个单位__________________电荷，中子__________________电。 3. 原子内部结构 质子（带 ____________电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 ____________电） 4. 原子的核外电子排布示意图2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 ____________； ②+：表示原子核的 ______ ； ③弧线：表示 ____________； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 ____________。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 ____________个电子；②第二层最多容纳 ____________个电子； ③最外层最多容纳 ____________个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 5. 相对稳定结构：相对稳定结构：最外层排满时最稳定。 （1）当原子只有一个电子层时，最外层电子数为__________________； （2）原子有多个电子层时，最外层电子数为__________________。 6．离子是构成__________另一种微观粒子，食盐的主要成分______________________和生石灰的主要成分氧化钙（CaO）等，都是由________构成的。 7．离子：原子得到或失去________转化为________的原子，或________的原子团。 8．阳离子：带正电的原子或原子团； 阴离子：带负电的原子或原子团。 易错提醒： （1）在原子中，核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数 ； （2）原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子； （3）不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同。 （4）由离子构成的物质中并不存在分子，如氯化钠中不存在氯化钠分子，它是由钠 离子和氯离子构成的。 清单05 元素、元素符号及元素周期表 元素概念 元素是具有相同 ______________（即核内 ____________）的一类原子的总称 元素符号 为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的__________________来表示各种元素，这就是元素____________ 元素符号书写 用元素拉丁文名称第一字母来表示元素，如硫元素的符号为 ______，氧元素的符号为 ____________ 几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Ca表示 ____________ ，用Cl表示 ____________ 元素符号的意义 表示________ 表示 __________________ 有些元素符号还可表示 ______________，如Fe、He 、C （由原子直接构成的物质） 元素周期表结构 将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行） 元素排列规律 同周期： __________________相同， __________________逐渐增加 同族：原子 ____________________________相同（He例外）， ______________逐渐增加 元素与分子、原子的关系 物质都是由________组成的 物质是由________、原子结合而成的________、带电的原子（离子）等微观粒子构成的。原子还是离子，只要它们原子核的____________相同，它们就是同一种元素 原子__________________相同，但中子的数目不同，这类原子也属于同一种元素 知识归纳： 1．物质发生化学变化时，分子的__________________发生了变化，而__________________和__________________的种类没有变化。如氧化汞受热分解时氧化汞分子发生了变化，而__________________原子和__________________原子没有变化，因此__________________元素和__________________元素也没有变化。 2．元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子中子数不一定相同。 3. 元素是宏观概念，不能用“个”等单位形容，只区分元素种类。 4．元素周期表中每一方格提供的信息： 1 H 氢 1.008 表示 表示 表示元素的 表示元素的 清单06 纯净物和混合物 纯净物 混合物 概念 只由________组成的物质 由______________的物质混合而成的物质 特征 有固定的组成和性质 没有固定的组成和性质 表示 可以用________来表示，如氧气可表示为O2，二氧化碳可表示为CO2等 ______用化学符号表示 举例 氧气、二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁、铁、铜等 空气、海水、合金、溶液、稀有气体、“浓~”、“稀~”、“a%的~” 第三单元 维持生命的物质——氧气、水 清单01 氧气的性质与用途 1. 氧气的物理性质 颜色、气味、状态 密度 溶解性 三态变化 通常为______色______味______体 比空气______ ______溶于水 降温后，氧气变为______色的液体，继续降温呈__________________。 2. 氧气的化学性质 物质 实验现象 化学方程式 实验注意点 木炭 ①在空气中发______，在氧气中发出______；②放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 C+O2CO2 燃烧匙从集气瓶瓶口向下________，以便充分消耗氧气。 硫 ①在空气中燃烧发出微弱的______色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的______色火焰；②放出热量，生成有______气味的气体。 S+O2SO2 集气瓶瓶底放少量的水，为了____________防止________； 铁丝 在空气中不能燃烧，在氧气中__________________________________________。 3Fe+2O2Fe3O4 ①集气瓶底放少量水或细沙，目的防止________________________；②铁丝绕成螺旋状：____________________；③铁丝下端系火柴：___________；④火柴快燃尽时插入集气瓶：防止_____________________； 小结 物质在氧气中燃烧比在空气中要剧烈。有些物质在空气里不能燃烧，却可以在氧气中燃烧。说明物质燃烧剧烈程度与氧气的________（即氧气______）有关。 3. 氧气的用途 支持燃烧 国防工业上 制炸药 供呼吸 冶金工业上，在炼钢过程中可以高纯度氧气，和其中的碳及磷、硫、硅等起氧化反应 液氧是现代火箭最好的_______________，在超音速飞机中也需液氧作____________ 可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，液氧炸药 潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、____________抢救等缺氧、低氧或无氧环境中，供给氧气，维持人或动物等正常的____________ 清单02 实验室制取氧气 实验室制氧气的方法 加热高锰酸钾 分解过氧化氢 反应原理 发生装置 发生装置选择依据：___________________ 发生装置选择依据：_____________ 实验步骤 查、装、定、点、收、移、熄 检查气密性；先装固体药品，再装液体药品；收集气体； 收集装置 排水法：选择依据是______________ 向上排空气法：选择依据是____________________ 检验 将带火星的木条____________，如果带火星的木条复燃，说明是氧气 验满 将带火星的木条____________，如果带火星的木条复燃，说明氧气已集满 加热高锰酸钾制取氧气 过氧化氢制氧气 药品及仪器 酒精灯、试管、铁架台、水槽、集气瓶、玻璃导管、棉花、胶塞、高锰酸钾 试管、铁架台、水槽、集气瓶、玻璃导管、胶塞、双氧水和____________ 实验步骤 查：检查装置________ 检查装置的____________ 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口______________________，并用带导管的橡皮塞塞紧试管 向锥形瓶中加入二氧化锰固体 定：将试管固定在铁架台上 塞好带有长颈漏斗（或分液漏斗）和导管的双孔塞 点：点燃酒精灯，试管____________________后，就使酒精灯固定在试管底部加热 向长颈漏斗（或分液漏斗）中加入过氧化氢溶液 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法 移：把导管移出水槽 灭：熄灭酒精灯 易错提醒： 1. 药品要平铺在试管底部，均匀受热。 2. 试管口要略向下倾抖，防止冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂。 3. 铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口1/3处）。 4. 试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。 5. 集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）。 6. 加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。 7. 用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口较大气泡冒出时，证明已收集满。 8. 停止加热时，应先把导管从水里撤出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度降低，压强减小，水槽中的水就会倒吸入热的试管内，使试管炸裂。 9. 用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒进入导管，不利于气体的导出。 10. 盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体逸散。 清单03 化合反应、氧化反应、分解反应 1.化合反应和分解反应 化合反应 分解反应 概念 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 特点 ______ ______ 表达式 A + B + …… → C A → B + C + …… 共同点 都属于____________ 2.氧化反应：物质与____________发生的化学反应，属于氧化反应。 3.缓慢氧化：物质与氧气发生的缓慢的氧化反应，常常不易察觉。 ①常见的缓慢氧化有：________，____________，__________，酒和醋的酿造，农家肥的腐熟等等。 ②燃烧和缓慢氧化的共同点：都有氧气参加；都是______反应；都______。 清单04 氧气的工业制法 1.方法：分离________法 2.原理：利用液态氧和液态氮的______不同，是______变化。 考点5 催化剂和催化作用 概念 催化剂：在化学反应中能______其他物质的________，但______________和______在反应前后不变的物质。 特点 一变（改变________）；两不变（______、________不变） 理解 ①催化剂不能改变生成物的质量 ②催化剂作为反应的条件 ③一种催化剂只针对某一类或某一个反应，某一反应的催化剂可能不只一种 ④不是所有化学反应都需要催化剂 考点5 燃烧条件与灭火原理 1.燃烧的条件 探究 ④ ③ ② ① 要点 （1） ②处的红磷______(填“能”或“不能”)燃烧，原因是________________________。 （2）③处水中的白磷______(填“能”或“不能”)燃烧，原因是________________________。 （3）比较③和④处的白磷能否燃烧情况，说明燃烧需要________________。 （4）烧杯中热水的作用是________、使烧杯中的白磷与________、吸收白烟。 （5）烧杯上铜片的主要作用是______、______。 （6）从环保的角度来说，此实验的缺点是__________________________。 燃烧 可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫作燃烧 着火点 可燃物达到燃烧所需的最低温度叫作该物质的着火点 条件 （1）______；（2）______________ （3）________________________________ 三个条件缺一不可 2.灭火 原理 灭火实例 方法 （1）____________________________ 森林或草原着火 将火势蔓延路线前面的树木或草清除 熄灭燃气灶火焰 关闭阀门 （2）__________________ 油锅着火 用锅盖盖灭 熄灭酒精灯 用灯帽盖灭 酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 （3）____________________________ 住宅失火 用高压水枪灭火 熄灭蜡烛 用嘴吹灭 油锅着火 添加青菜 3.常见灭火器的及适用范围 ________灭火器 图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火 ______灭火器 油、气等燃烧引起的失火 ______灭火器 如汽油、柴油等，以及固体材料，如木材、棉布等引起的失火 4.易燃物和易爆物的安全知识 爆炸 易燃物在有限的空间内急剧燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的爆炸，如，放鞭炮 （1）物理变化引起的爆炸：如________、________；（举一例即可） （2）化学变化引起的爆炸：如______________________等燃料的爆炸等。（举一例即可） （3）生产生活中，天然气、煤气或液化石油气等如果泄露、面粉、煤粉等如果飘散在空气中，这些可燃气体或粉尘聚集在通风不良的有限空间，达到一定的含量时，遇到明火就会急剧地燃烧，很有可能发生爆炸事故 消防安全标志 当心易燃物 当心爆炸物 禁止吸烟 禁止烟火 禁止放易燃物 禁止燃放鞭炮 考点6 水资源 世界淡水资源现状 地球上各种形态的水总储量约为 1.39×1018 m3，但人类所能利用的淡水仅约为总储量的 ____________，主要是________________和__________ 我国的水资源现状 我国淡水资源总量大，居世界第______位，但人均占有量很少，仅为世界人均占有量的______，且水资源地域分布不均匀，呈现南多北少的局面 节约用水 工业上，改革生产工艺，提高______________等 农业上，改变______方式，改大水漫灌为喷灌、滴灌等 生活中，使用______器具，提倡一水多用（如洗菜水浇花），改变不良用水习惯等 考点7 水污染及其防治 水污染 工业生产的________________和生活污水的任意排放 城镇垃圾的随处__________，船舶的漏油 农业上农药、化肥的__________ 水污染的危害 被污染的水含有有毒物质和细菌、病毒等，不能作________，也不能用于______ 食用污染水域中养殖的生物，会对____________ 水体富营养化，会影响人类的________ 水体污染加剧了相关地区水资源的危机 水污染的防治 工业上：严禁向江河湖海直接______，工业废水必须经过净化处理，达到排污标准 农业上：提倡使用______，合理使用化肥和农药 生活上：对生活污水______________；提倡使用__________以防止水体富营养化，出现“水华”“赤潮”等 加强水质的______等 国家制定和颁布________约束等 第四单元 化学式与化学方程式 考点1 化学式及含义 化学式 定义：纯净物由固定的________组成，且其组成固定不变。化学上用____________和________的组合表示纯净的组成 子构成的纯净物的化学式。分子式既表示纯净物的____________，也表示由分子构成的纯净物的组成 化学式的含义 原子构成的纯净物，其化学式用构成该物质的原子的元素符号表示 分子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的____________________和__________________的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示每个分子中该元素的原子个数 离子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的____________________和__________________的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示各元素原子数目的最简整数比 考点2 化学式的读写方法 1.单质 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 金属单质 用元素符号表示，铁—Fe、氦气—He、硫—S 元素名称 某气 稀有气体 固态非金属单质 气体非金属单质 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的__________________，如氧气—O2、氮气—N2 某气 2.氧化物：①化学式的写法：一般把氧元素符号写在右边，如CO2、CuO等。②化学式的读法：一般从右向左读作“氧化某”，如CuO—氧化铜；有时需读出原子个数，如Fe3O4—四氧化三铁。 3.其他化合物 化合物 化学式的写法 化学式的读法 金属元素与非金属元素组成 一般把非金属元素写在右边。如ZnS、KCl等 一般是从右向左读作“某化某”，如ZnS—硫化锌 氢元素与某种元素组成 一般把氢元素写在左边。如HCl等 考点3 化合价及原子团 化合价的意义 元素之间相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，化学上用______________________来表示原子间相互化合的数目 化合价的表示方法 化合价有正负之分，其数值用正数、负数表示，标在元素符号的________ 化合价的规律 化合物中正负化合价的代数和等于______ 化合物中氢元素通常显__________________价，氧元素通常显__________________价 化合物中金属元素通常显__________________价；非金属元素通常显负价，有时也显正价 在单质中，元素的化合价为______ 许多元素具有可变化合价，原子团的化合价一定不为__________________ 定义：有些物质，如H2SO4、Mg(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带______的原子集团，如、OH-、，常作为一个整体参加化学反应，这样原子集团就叫__________________，又叫根 原子团 原子团的化合价与其所带__________________保持一致 铵根离子： 氢氧根离子： 硝酸根离子： 硫酸根离子： 碳酸根离子： 磷酸根离子： 化合价标在元素符号的__________________，离子符号中在右上角标出离子所带的电荷数；同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常 ____________相同，正负号相同，只是位置不同 考点4 根据化学式进行计算 1. 计算相对分子质量（以化合物AmBn为例） （1）相对分子质量：化学式中__________________的相对原子质量的总和，符号为Mr。 （2）公式：相对分子质量=A的________________________×m+B的相对原子质量×n。 （3）注意事项 ①计算化学式相对分子质量时元素符号与右下角数字之间用“×”号，元素符号之间用“+”号； ②化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的式量，再乘以个数； ③结晶水合物中的“•”表示结合的含义，在计算结合水合物的相对分子质量时应将“•”前后两部分的式量相加，而不能当作数字中的“乘”。 2. 计算物质组成元素的质量比 化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的________________________=形成该化合物时所消耗的各元素的实际质量之比。 3. 计算化合物中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数= 4.计算一定质量的化合物中某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的____________。 考点5 质量守恒定律 1. 质量守恒定律的定义: 参加化学反应的各物质的__________________总和，等于反应后生成的各物质的__________________总和。 2. 质量守恒定律的理解 （1）质量守恒定律适用于__________________变化，不适用于__________________变化； （2）“参加化学反应”是指__________________的那一部分物质的质量，不是各反应物质量的简单相加，即所给的反应物__________________都参加了化学反应，可能存在过量的情况； （3）质量守恒定律揭示“__________________”守恒，而不是其他物理量（如体积）守恒； （4）记住“质量总和”。应用质量守恒定律解释现象时，不能丢掉任何一种__________________或生成物的质量，尤其是有气体参加或生成的反应，否则，就会出现“表面不守恒”的现象。 3. 验证质量守恒定律的前提： ①必须发生________反应； ②当反应中有气体的参与和生成时，必须把反应置于封闭体系内。 4. 化学反应中前后质量守恒的原因： 化学反应的实质，就是反应物的__________________分裂，原子重组为生成物的__________________的过程。在化学反应前后，原子的__________________没有改变，数目没有曾减、原子的__________________没有变化，因此物质的质量守恒。 六个“不变” 两个“一定变” 三个“可能变” 微观 ①原子的种类 ②原子的数目 ③原子的质量 分子的种类 分子的数目 宏观 ①元素的种类 ②元素的质量 ③物质的总质量 物质的种类 ①元素的化合价 ②物质的状态 考点6 化学方程式 化学方程式的定义 用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式 化学方程式的意义 质的方面：表明反应物、生成物和反应条件 量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比； ② 各物质间反应时的质量比 质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分 书写化学方程遵守的原则 （1） 必须以客观事实为基础； （2） （2）必须遵守质量守恒定律 化学方程式的配平 一般情况下，可以用“最小公倍数”法配平 如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平 配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手 刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边化学计量数翻倍，全部变为整数即可 知识总结 写化学方程式时常出现的错误： （1）不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 （2）不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。 （3）化学式书写错误。 （4）写错或漏写反应条件。 （5）错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。 “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。 “↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。 考点7 根据化学方程式进行计算 化学方程式计算依据 质量守恒定律 化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值 化学方程式中，任意两种物质质量变化量之比，等于这两种物质质量份数之比，即等于这两种物质相对分子质量乘以其化学计量数的乘积之比 化学方程式计算步骤 设未知数（通常求谁设谁） 写出题目中相关的化学方程式 写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量 列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解 写出答案，答 计算时的常见错误 未知数带有单位 所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量 已知物质的质量没有单位 化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0 关系式中的数据没有与物质的化学式对齐 步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误 第五单元 燃料与二氧化碳 考点1 氢气 1. 氢气物理性质与用途 物理性质 无色、无臭的气体，密度比空气__________________，__________________于水 常压下，温度降至－253 ℃时，变成____________液体，进一步降 至－259 ℃时，变成__________________状的白色固体 用途 充灌探空气球—对应性质：密度最__________________的气体 作高能燃料—对应性质：具有____________ 2. 性最洁净的燃料与理想的燃料 氢气在空气中燃烧 氢气是与空气中的__________________发生反应，生成__________________并放出热量。因此，氢气是不产生污染物的洁净燃料 化学性质 氢气具有可燃性。在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成水；混有一定质量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸 氢气的验纯方法 氢气是__________________气体，具有相当宽的爆炸极限（体积分数：________________________）。因此，在使用氢气时， 要特别注意安全。点燃氢气前，一定要____________ 操作步骤：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，并向下靠近__________________，移开拇指点火 结论：发出尖锐的爆鸣声，说明氢气__________________；声音很小，说明氢气__________________ 理想燃料 氢气燃烧时，能与空气中的氧气化合生成水，同时放出______________ 氢气的热值为______________________________kJ•kg－1 氢能源在许多领域的应用。液氢早已应用于__________________、导弹和____________________等领域，近年来氢燃料在汽车、奥运火炬等方面也得到了应用，充分体现了绿色环保理念 考点2 碳单质及其化学性质 1. 金刚石、石墨的物理性质和用途 化学式 颜色 形状 硬度 导电性 导热性 润滑性 熔点 用途 金刚石 C 无色透明 正八面体 最______ 无 无 无 高 划__________________、切割____________、钻探机钻头、制装饰品等 石墨 深灰色、有金属光泽、不透明 细鳞片状 最______之一 ______ 良好 良好 电极、______、润滑剂等 2. 木炭、活性炭、焦炭和炭黑的性质与用途 颜色、状态 制法 用途 木炭 ______的多孔性固体 木材隔绝空气加强热 燃料、______、制活性炭、________ 活性炭 ______多孔颗粒状固体 木炭在高温下用水蒸气处理 净化多种气体和液体、__________ 焦炭 ______多孔性固体 烟煤隔绝空气加强热 ________ 炭黑 极细的______粉末 含碳物质不完全燃烧 油墨、______、鞋油、______等，作橡胶制品的填料 易错提醒： （1）木炭、活性炭具有______（物理性质），活性炭的吸附性______。 （2）C60：C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很______。 （3）金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。 3. 碳在氧气中燃烧（碳具有可燃性，可做燃料） 充分燃烧（氧气充足） 化学方程式为__________________________________________（放出热量多） 充分燃烧（氧气不充足） 化学方程式为__________________________________________（放出热量少） 考点3 二氧化碳的性质 1. 二氧化碳的物理性质及对应的探究实验 物理性质 无色无味，常温常压下为气体。一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度____________ 【实验操作】如下图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中 物理性质 实验（一） 【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭 【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出 【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能__________________，也不能支持__________________；② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度__________________ 【实验操作】如上图（2）向一个收集满二氧化碳气体质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡 二氧化碳能溶于水实验 【实验现象】瓶体变瘪 【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了 【实验结论】二氧化碳__________________溶于水 2. 二氧化碳的化学性质 化学性质 一般情况下，二氧化碳既__________________燃烧，也__________________支持燃烧 二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性） 二氧化碳能与水反应实验 【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象 【实验现象】① 第一朵小花变红；② 第二朵小花不变色； ③ 第三朵小花不变色； ④ 第四朵小花变红； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色 【实验分析】① 醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变__________________；② 水__________________使紫色石蕊变红；③ 二氧化碳__________________使紫色石蕊变红；④ 二氧化碳与水反应生成__________________，碳酸能使紫色石蕊变__________________；⑤ 说明碳酸被分解了 【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑ 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：________________________________________________________________________ 考点4 二氧化碳实验室制取 反应药品原理 稀盐酸与大理石（或石灰石。其主要成分都是碳酸钙）反应来制取。 其反应原理是__________________________________________________________________________________ 操作步骤 连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→收集（用向上排空气法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片） 检验方法 气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变__________________，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果____________________则说明瓶内已收集满二氧化碳 实验装置的确定 发生装置：选择依据：反应物的反应条件、反应的物质状态 收集装置：选择依据：气体的密度、气体的溶解性 收集方法：排水法 （难溶于水的且不与水反应的气体）；排空气法（密度大于空气且不与空气中其他成分反应的气体） 考点5 二氧化碳对人类生活和环境的影响 二氧化碳的用途 大棚蔬菜种植需要用二氧化碳做______________ 生产碳酸饮料的主要原料之一就是__________ 二氧化碳可用于________，二氧化碳灭火器是常见的灭火器 二氧化碳是重要的____________，它常用于生产纯碱、________等 固体二氧化碳还可用于冷藏食物、__________和制造舞台云雾等 温室效应 二氧化碳属于温室气体、CO2的浓度过高，会造成环境的温度升高，但有了CO2的温室效应，全球平均地表温度才提高到适合人类生存的适宜温度 臭氧、甲烷、氯利昂都属于温室气体 CO2不是污染物，但CO2的浓度过高会导致温室效应，对环境造成严重影响，CO2参与自然界中的“碳循环”，空气中不能没有CO2。 考点6 化石燃料 1. 化石燃料 化石燃料 就是__________________、__________________和天然气，它们都是由古代生物的遗骸在地层深处__________________、____________的条件下经过一系列复杂变化而形成的 煤 主要含有碳元素，被称为“工业的粮食” 石油 主要含有碳、氢两种元素，被称为“工业的血液” 天然气 主要成分是甲烷（化学式CH4），是较清洁能源 三大化石燃料都属于混合物 2. 化石燃料燃烧对环境的影响 （1）燃料燃烧不充分，产生一氧化碳等。 （2）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘、含铅化合物和烟尘等。 （3）煤燃烧时产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中反应后生成物溶于雨水，会形成__________________。 3. 化石燃料的综合利用 煤——“工业的粮食” 煤中主要含碳元素 煤燃烧排放的污染物：______________________________、CO、烟尘等。（SO2、NO2可导致酸雨） 为了使煤得到综合利用，可以将煤干馏，即隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。（干馏是化学变化） 石油——“工业的血液” 石油中主要含碳、氢元素 汽车尾气中的污染物：______、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。（分馏是__________________变化） 由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青 天然气 天然气的主要成分是__________________（沼气） 甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的____________ 甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气______，极难溶于水 甲烷的化学性质：可燃性 甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。） 在我国农村，使用沼气的好处如下：① 可以解决生活用燃料问题；② 改善农村环境、卫生状况；③ 提高肥效 第六单元 金属和金属材料 考点1 金属（合金）物理性质 金、铂常用来打造首饰，说明金属都有______，大多数金属呈______色（铜______，金______） 常见金属的物理共性 铜常用来制造电线，说明金属具有优良的______　导电能力：银〉铜〉铝〉铁 铝和铁常用来制造炊具，说明大多数金属具有优良的______　导热能力：银〉铜〉铝〉 金、银、铜、铝等可拉成细丝或压成包片，说明大多数金属具有______，能弯曲 金属物理性质的应用 银的导电性比铜好，而电线一般用铜制不用银制，高压线用铝丝制作的原因： ______________________________________________________________________________________。 灯泡里的灯丝用钨制而不用铝制的原因： ____________________；如果用铝制的话，可能会______________________________________ 合金 定义：是指由一种金属与其它______或______熔合某而成的具有____________的物质 合金的特点：（1）合金比组成它的纯金属的______； （2）合金的导热性比纯金属要______； （3）合金比组成它的纯金属的______ 常见合金 （1）铁合金：不锈钢、锰钢、碳素钢 （2）铜合金：黄铜、青铜 （3）铝合金：硬铝 （4）钛合金：钛是21世纪重要金属材料。强度______、耐______、耐热性、生物相容性好，广泛用于______、航空、医用金属材料 （5）钼合金：抗______、高熔点、高热导率，有优异的强韧性等，制造太空核反应堆 易错提醒： （1）“银白色”与“白色”是不同的，不能混淆。 （2）纯铁块或纯铁片是银白色的，铁粉却是黑色的。是因为它们晶体单质的几何形状不同引起的。 （3）金属在导电性、导热性、延展性、熔点、密度、硬度等方面差异都很大。 （4）合金是混合物。四氧化三铁不是合金，因为它是化合物。 （5）合金中一定有金属，各种元素以单质形式存在；也可以有非金属。 （6）合金具有金属的共性。 （7）制成合金的金属熔点应该接近，熔点相差太大的金属不容易形成合金。 （8）合金的三个特点是合金和它的成分纯金属相比，而不能跟其他金属比。如：生铁和钢比纯铁硬度大 考点2 金属化学性质 1. 金属与氧气反应 镁与氧气 在点燃的条件下镁在空气中燃烧，发出__________，生成______色的氧化物。 化学方程式：____________________________________________　 铁与氧气 常温下纯铁不易与空气中氧气发生反应；在纯氧中点燃铁丝，________，生成______色的氧化物。化学方程式：________________________________________________ 铜与氧气 铜与空气中氧气在加热时发生反应，生成______色的氧化物。 化学方程式：____________________________________ 金与氧气 “真金不怕火炼”，说明即使在______时金也____________ 实验表明，______金属能与氧气发生反应，但反应的________是不同的。 金属＋氧气→金属氧化物 (______反应) 2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 金属 铝与稀盐酸（或稀硫酸） 铁与稀盐酸（或稀硫酸） 铜与稀盐酸（或稀硫酸） 实验现象 固体逐渐溶解，产生______气泡 固体逐渐溶解，无色溶液变为______，产生______气泡 无明显现象 反应速度 ______ ______ 化学 方程式 ____________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________ ______________________________________________________ ______________________________________________________________ 实验结论 铝、铁能与稀盐酸和稀硫酸反应产生氢气，铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应。 ____________的活动性比______强，它们能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气。 易错提醒： 1.铁与稀盐酸和稀硫酸反应的生成物中，铁的化合价为＋2价。 2.含有Fe2＋的溶液为浅绿色。 知识总结： 1．金属与酸反应生成H2的速率：Al > Fe（金属越活泼，产生氢气的速率越快） 2．金属与酸反应生成H2的质量： （1）等质量金属与足量酸反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是Al > Mg > Fe > Zn 【金属相对原子质量/金属化合价】值越小，产生的H2质量越多 金属与足量酸反应产生氢气的质量计算公式：m(氢气) = ×m(金属) （2）足量的金属与等质量、等浓度的酸充分反应，产生的氢气质量相等。 3. 金属与化合物溶液的反应 （1）观察和重点描述的现象：金属表面生成固体的______，溶液______的变化。 （2）铝、铜、银三种金属活动性比较实验 实验 铝丝浸入硫酸铜溶液 铁丝浸入硫酸铜溶液 铜丝浸入硫酸铝溶液 现象 铝表面有________产生，溶液由________________。 铁表面有________产生，溶液由________________________。 无明显现象 化学方程式 ________________________ ________________________________________ 结论 （活动性比较） ______ __________________ ____________ （3）总结：通过________________________可以判断金属活动性的强弱。 4. 金属活动性顺序 （1）常见金属的活动性顺序： 钾 钙 钠 镁 铝 　 锌 铁 锡 铅 (氢) 　 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na 　 Sn Pb （H） 　 Hg Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 （2）金属活动性顺序的应用 排在氢之前的金属是较活泼的金属，它们能与稀硫酸和稀盐酸发生反应，产生氢气，排在氢后的金属与稀酸不反应。简记为：在金属活动性顺序中，位于__________________________________________________。 （3）在金属活动性顺序中，位置越靠前，其活动性越前；判断金属能否与金属化合物溶液反应：在金属活动性顺序中，位于______________________________________________________________。 考点3 金属的冶炼 1. 几种金属矿物 人类冶炼几种常见金属的历史 ______距今3000多年，______距今2000多年，______在20世纪才大量冶炼，这与金属的活动性有很大关系，活动性越______的金属越早被冶炼使用 铁 因为矿藏丰富、易冶炼、价格低廉，______是世界上应用最广的金属 金、银 ______化学性质很不活泼，以______形式存在；其余金属都以______形式存在 其他金属 地壳中的金属元素，______的含量最多，加上钙、钠、钾、镁一共6种元素，占了地壳总质量的____________，其余众多金属元素在地壳中储存量是很少的 2.大多数金属在自然界以金属矿物形式存在。 金属矿石 赤铁矿 磁铁矿 黄铁矿 铝土矿 赤铜矿 孔雀石 主要成分 ________________________ ________________________ FeS2 Al2O3 Cu2O Cu2(OH)2CO3 3．实验室炼铁 （1）往耐高温的硬质玻璃管中加入少量氧化铁粉末 （2）通入一氧化碳，等待片刻后点燃尖嘴管处酒精灯，目的是__________________________________________ （3）用酒精喷灯对着硬质玻璃管放氧化铁处加热。 （4）当反应结束后，停止加热，再通一会儿一氧化碳，直到玻璃管冷却，防止________________________。 （5）观察到现象：__________________________________。 （6）化学方程式为：________________________________________________________________ 4．高炉炼铁 设备 ______ 原料 ______、______、______、热空气 原理 利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从氧化铁中还原出来 ________________________________________________________________ 各原料的作用 铁矿石 提供______ 焦炭 ①________________________________； ②______________ 石灰石 ____________________________ 热空气 提供焦炭燃烧所需的氧气 炉内反应 由下而上依次为： ________________________________； ______________________________； Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2。 5.生铁和钢都是铁的合金，区别如下： 类别 含碳量% 含杂质 机械性能 机械加工 生铁 2－4.3 多 硬而脆 可铸不可锻 钢 0.03－2 少 硬而韧、有弹性 可铸可锻 6.炼铁的相关计算 在实际生产时，炼铁用的原料和产品都含有杂质，计算用料和产量时需考虑杂质。 计算式： （1）纯度 = ×100% （2）纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度 Fe2O3的质量=________的质量×__________________________________________； Fe的质量=______的质量×____________________ Fe的质量=______的质量×（________________________） （3）不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度 赤铁矿石的质量=________________________的质量÷__________________________________________； 生铁的质量=______的质量÷__________________ 生铁的质量=Fe的质量÷（____________________________） 考点4 探究铁制品锈蚀的原因 1．每年因锈蚀而报废的金属设备和材料的量高达当年金属的量的______以上，其中最容易锈蚀的是产量最多的______材料和设备。 2．探究铁钉生锈的条件 实验一 实验二 实验三 实验条件 存在氧气和水 只存在水 只存在氧气 实验设计 铁钉与______和______同时接触 铁钉只与煮沸且________的蒸馏水接触 铁钉只与______的空气接触 实验现象 ______（水面附近__________） ______ ______ 实验分析 对比实验一和实验二，可知铁生锈需要与______接触； 对比实验一和实验三，可知铁生锈需要与______接触。 实验结论 铁生锈的条件是：铁与______和______同时接触。 3.铁在氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂的化学生成铁锈，其主要成分是氧化铁，铁锈的主要成分为________________________________________________。 4.铁与氧气和水反应生成的铁锈很______，不能阻止里面的铁继续与氧气和水反应，故铁容易生锈，且能全部锈蚀。 5.当铁接触易与它发生反应的化学物质，如酸溶液时就更容易锈蚀了。 考点5 金属资源的保护 资源的采掘与开发 有____________开采资源，不非法乱采金属矿产 积极进行__________的开发研究 加强废旧金属的____________ 保护金属材料和制品 防止________ 防锈的具体措施 用保护层使金属与__________隔绝 制成合金。如：不锈钢 易错提醒： 1.防锈的具体措施应根据实际使用情况而定。如正常使用的铁锅防锈的方法一般是洗净擦干，也可再涂点食用油，而不能刷油漆；铁质栏杆一般采用刷漆的方式，而不采用涂油的方式…… 2.铁制品防锈的最重要的一点是：尽量保持表面的洁净和干燥。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学期末核心必背知识清单 第一单元 大家都来学化学 清单01 身边的化学 化学与身边物质 身边物质 实例 化学与家居 房屋要用钢铁、水泥、铝合金、不锈钢、玻璃和油漆 材料建造 和装饰 化学与出行 化学与出行，汽车、火车和飞机是常用的出行工具 车辆的主体是用钢材和 铝合金 做的；新能源电动汽车要靠新型化学 电池 的开发；飞机都是用特种 合金材料 等制造的 化学与环境、健康 化学与环境、健康有着重要作用 为了应对化石能源危机需要研发 新型能源 ，为了保障粮食产量需要使用 高效化肥 ，为了降低污染需要在汽车尾气排放前做 催化转化 处理 化学与材料、社会发展 人类生活和社会生产离不开各种各样的材料 现代交通需要新的化学 合成材料 ，国家安全需要特殊的 新材料 ，航空航天事业也需要多种 化学合成材料 。 清单02 化学实验 （一）常用仪器 反应容器 夹持仪器 可直接加热 需间接加热（要垫陶土网） 　　　　 试管 燃烧匙 蒸发皿 坩埚 　　　 　 烧杯 锥形瓶 圆底烧瓶 　　　　　 试管夹 坩埚钳 铁架台 存放仪器 计量仪器 短暂存放气体 存放固体 存放液体 量取液体 称量质量 测定温度 集气瓶 广口瓶 细口瓶　 滴瓶 量筒 托盘天平 温度计 取用仪器 其他仪器 取用块状或大颗粒状固体 取用粉末状或小颗粒状固体 取用少量液体 搅拌、过滤(引流)、转移液体 加液仪器 镊子 药匙 胶头滴管 玻璃棒 　　　　　　　 漏斗　 长颈漏斗　分液漏斗 （二）化学实验基本操作 1．化学试剂的取用 具体操作 注意事项 取用规则 三不原则 不能用手接触试剂，不要将鼻孔凑到瓶口闻试剂气味，不品尝任何试剂的味道； 节约原则 严格按量取用。如无用量说明，则液体为1-2ml，固体盖满试管底部； 剩余试剂处理原则 实验剩余的试剂不能放回原瓶，更不能随意丢弃或者带出实验室，要放回指定容器 固体试剂 粉末 仪器：药匙、纸槽 操作：一斜二送三直立 避免药品沾在试管口和试管壁上 块状固体、金属颗粒 仪器：镊子 操作：一横二放三慢竖 以免打破容器 液体试剂 大量：倾倒法 塞倒放、签向手、口挨口、缓慢倒、靠一靠、放原处； 瓶塞倒放，以免污染瓶塞和药品； 标签向着手心，以免瓶口残液腐蚀了标签。 少量：滴加法 一悬二垂三滴 先排空再吸液；滴加液体时，胶头滴管应竖直悬空于容器口的正上方，不能伸入容器内或接触容器； 定量：量取法 量筒平放，视线与液体凹液面的最低处保持水平 俯视读数比真实值大，仰视读数比真实值小。（谐音“羊小虎大”） 2．物质的加热 （1）用酒精灯外焰给物质加热。酒精灯用完用灯帽盖灭；不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在实验台上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖。 （2）给试管中物质加热 ①试管外壁应该干燥，加热时先预热后固定加热； ②试管夹（或铁夹）要夹在试管的中上部； ③无论加热固体还是液体，试管口都不能正对自己或他人； ④加热试管中的固体时，试管口要略向下倾斜； ⑤加热试管中液体，体积不应超过试管容积的1/3。 ⑥加热后的试管，不能立即接触冷水或用冷水冲洗，否则容易造成试管骤冷炸裂。 3．玻璃仪器的洗涤 （1）倒净试管内废液，用水冲洗，连洗几次。如果有不易洗掉的物质，要用试管刷刷洗。洗净的试管要倒扣在试管架上晾干。 （2）玻璃仪器洗净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。 清单03 物质的变化 物理变化 化学变化 概念 没有新物质生成的变化 有新物质生成的变化 判断依据 在变化中是否有新物质生成 本质区别 没有新物质生成 有新物质生成 现象 物质的形状、状态等发生变化 常会伴随发光、放热、颜色变化、生成气体、产生沉淀等现象 举例 玻璃破碎、水蒸发、食盐溶解等 镁条燃烧、铁生锈、食物腐烂等 联系 化学变化过程中一定伴随着 物理变化，物理变化过程中不一定伴随着化学变化 易错提醒： （1）判断化学变化的主要依据是生成新物质，虽然化学变化也会伴随着发光、发热等一些现象，但是这些现象却不是判断是否为化学变化的依据，有些物理变化也会有类似的现象。 （2）化学变化的过程中会伴随着物理变化，同时伴随着一些现象，比如蜡烛在燃烧的过程中会熔化，这就是物理变化的一个现象；物理变化的过程中不一定伴随化学变化。 清单04 物质的性质 物理性质 化学性质 定义 物质不需要通过化学变化就能够表现出来的性质 物质在化学变化中才能够表现出来的性质 性质确定 由感官感知或由仪器测知 通过化学变化可知 性质内容 颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等 可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等 本质区别 是否需要通过化学变化才可以表现出来 性质和用途的关系 物质的性质决定物质的用途，而物质的用途反映物质的性质。 第二单元 空气、物质的构成与组成 清单01 空气中氧气含量的测定 1.拉瓦锡研究空气成分 实验装置 实验现象 实验结论 1.银白色的液态汞加热，一部分汞变成红色粉末，容器内气体体积减少。 2.将红色固体加强热，得到银白色液体和氧气，把该气体加入之前容器剩下的气体中，所得气体与空气性质完全一样。 空气由氧气和氮气组成 化学方程式：2Hg+O22HgO 2.红磷燃烧测定空气中氧气的含量 实验装置 实验原理 红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，瓶内气体减少，压强减小，冷却后打开弹簧夹，在大气压作用下烧杯内的水被压入集气瓶，进入水的体积即为瓶内消耗氧气的体积。 实验现象 ①红磷燃烧，产生大量白烟，并放出热量； ②冷却后打开弹簧夹，烧杯中的水被吸入集气瓶，占瓶内空气体积的1/5。 实验结论 空气中氧气约占空气总体积的1/5。 实验分析 结果偏小的原因：装置漏气，红磷不足，未降到室温就打开止水夹 结果偏大的原因：塞紧胶塞过慢，止水夹未夹紧 瓶内剩余气体（N2）的性质 物理性质：难溶于水； 化学性质：不能燃烧也不支持燃烧。 清单02 空气的成分与保护 1.空气的成分和体积分数 成分 体积分数 性质 与性质对应的用途 氮气 78% 一定条件下与其他物质反应 制氮肥和硝酸的原料； 化学性质不活泼 用作保护气：食品包装充氮防腐、焊接金属 液氮汽化吸热（物理性质） 制造低温环境：医疗上冷冻治疗、超导材料在低温环境下显示超导性能（磁悬浮列车）等 氧气 21% 供给呼吸 动植物呼吸、潜水、医疗急救、航天等 支持燃烧 酒精等可燃物燃烧、航空、炼钢、气割、气焊等 稀有气体 （氦氖氩氪氙等） 0.94% 化学性质很不活泼 用作保护气； 通电时发出不同颜色的光 可制成电光源 化学性质不活泼；氦气密度比空气小 氦气：用作飞艇、探空气球等 液氦汽化吸热（物理性质） 液氦：制造低温环境 二氧化碳 0.03% 在一定条件下与水反应 植物进行光合作用的原料 其他 0.03% 2.保护大气环境 空气污染物 ①有害气体：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳；②烟尘 污染来源 ①化石燃料的燃烧；②工厂排放的废气；③植被破坏引起的沙尘 造成的危害 严重损害人体健康，影响农作物生长，破坏生态平衡；臭氧层破坏和酸雨也与空气污染有关。 防治措施 使用清洁能源；加强空气质量监测；积极植树、造林、种草等。 空气质量评价内容 目前计入空气质量评价的主要污染物有： 一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物（PM10）、细颗粒物（PM2.5）、臭氧 清单03 分子与原子 微粒 定义 构成物质的微粒 分子 分子是保持物质 化学性质 的一种微观粒子 分子是构成物质的一种 微观粒子 。不同的分子一定会构成各 不相同 的物质 原子 原子是化学变化中的 最小 微观粒子 原子是构成物质的另一种 微观粒子 ；原子也可直接构成某些物质 分子与原子联系 原子构成 分子 化学变化中，分子发生变化，而原子本身没有发生根本变化，只是重新组合成新分子，构成新物质 微观粒子的基本特性 物质是由 微观粒子 构成的 微观粒子非常小，微观粒子之间存在 间隙 ，微观粒子是 在不断运动的 温度越高，构成物质的微观粒子的运动速率 越快 分子与原子的特性 质量小，体积小，总是在不停的运动，彼此间有间隔 同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同 清单04 原子、离子结构及示意图 1. 原子由 原子核 和核外运动的 电子 构成。 2. 原子核由一定数目的 质子 和 中子 构成。每个质子带一个单位 正 电荷，每个电子带一个单位 负 电荷，中子 不带 电。 3. 原子内部结构 质子（带 正 电） 原子核 原子 中子（不带电） 核外电子（带 负 电） 4. 原子的核外电子排布示意图2 8 7 +17 电子层 质子数 电子层上的电子数 （1）原子结构图各部分的含义： ①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ； ②+：表示原子核的 电性 ； ③弧线：表示 电子层 ； ④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。 （2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子； ③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。 5. 相对稳定结构：相对稳定结构：最外层排满时最稳定。 （1）当原子只有一个电子层时，最外层电子数为 2 ； （2）原子有多个电子层时，最外层电子数为 8 。 6．离子是构成 物质的 另一种微观粒子，食盐的主要成分 氯化钠（NaCl） 和生石灰的主要成分氧化钙（CaO）等，都是由 离子 构成的。 7．离子：原子得到或失去 电子 转化为 带电 的原子，或 带电 的原子团。 8．阳离子：带正电的原子或原子团； 阴离子：带负电的原子或原子团。 易错提醒： （1）在原子中，核电荷数= 核内质子数 = 核外电子数 ； （2）原子核内不一定有中子，如氢原子，核内只有一个质子； （3）不同种类的原子，其根本区别在于它们核内质子数的不同。 （4）由离子构成的物质中并不存在分子，如氯化钠中不存在氯化钠分子，它是由钠 离子和氯离子构成的。 清单05 元素、元素符号及元素周期表 元素概念 元素是具有相同 核电荷数 （即核内 质子数 ）的一类原子的总称 元素符号 为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的 符号 来表示各种元素，这就是元素 符号 元素符号书写 用元素拉丁文名称第一字母来表示元素，如硫元素的符号为 S ，氧元素的符号为 O 几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Ca表示 钙元素 ，用Cl表示 氯元素 元素符号的意义 表示某种元素 表示 某种元素的一个原子 有些元素符号还可表示 一种单质 ，如Fe、He 、C （由原子直接构成的物质） 元素周期表结构 将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行） 元素排列规律 同周期： 原子电子层数 相同， 最外层电子数 逐渐增加 同族：原子 最电外层电子数 相同（He例外）， 电子层数 逐渐增加 元素与分子、原子的关系 物质都是由 元素 组成的 物质是由 原子 、原子结合而成的 分子 、带电的原子（离子）等微观粒子构成的。原子还是离子，只要它们原子核的 核电荷数 相同，它们就是同一种元素 原子 核内质子的数目 相同，但中子的数目不同，这类原子也属于同一种元素 知识归纳： 1．物质发生化学变化时，分子的 种类 发生了变化，而 原子 和 元素 的种类没有变化。如氧化汞受热分解时氧化汞分子发生了变化，而 汞 原子和 氧 原子没有变化，因此 汞 元素和 氧 元素也没有变化。 2．元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同；同种元素的原子中子数不一定相同。 3. 元素是宏观概念，不能用“个”等单位形容，只区分元素种类。 4．元素周期表中每一方格提供的信息： 1 H 氢 1.008 表示元素符号 表示元素名称 表示元素的相对原子质量 表示元素的原子序数 清单06 纯净物和混合物 纯净物 混合物 概念 只由一种物质组成的物质 由两种或两种以上的物质混合而成的物质 特征 有固定的组成和性质 没有固定的组成和性质 表示 可以用化学符号来表示，如氧气可表示为O2，二氧化碳可表示为CO2等 不可用化学符号表示 举例 氧气、二氧化碳、五氧化二磷、四氧化三铁、铁、铜等 空气、海水、合金、溶液、稀有气体、“浓~”、“稀~”、“a%的~” 第三单元 维持生命的物质——氧气、水 清单01 氧气的性质与用途 1. 氧气的物理性质 颜色、气味、状态 密度 溶解性 三态变化 通常为无色无味气体 比空气略大 不易溶于水 降温后，氧气变为淡蓝色的液体，继续降温呈淡蓝色雪花状固体。 2. 氧气的化学性质 物质 实验现象 化学方程式 实验注意点 木炭 ①在空气中发红，在氧气中发出白光；②放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。 C+O2CO2 燃烧匙从集气瓶瓶口向下缓慢插入，以便充分消耗氧气。 硫 ①在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；②放出热量，生成有刺激性气味的气体。 S+O2SO2 集气瓶瓶底放少量的水，为了吸收二氧化硫防止污染空气； 铁丝 在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生产黑色固体。 3Fe+2O2Fe3O4 ①集气瓶底放少量水或细沙，目的防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底；②铁丝绕成螺旋状：增大与氧气的接触面积；③铁丝下端系火柴：引燃铁丝；④火柴快燃尽时插入集气瓶：防止火柴燃烧消耗较多的氧气； 小结 物质在氧气中燃烧比在空气中要剧烈。有些物质在空气里不能燃烧，却可以在氧气中燃烧。说明物质燃烧剧烈程度与氧气的浓度大小（即氧气含量）有关。 3. 氧气的用途 支持燃烧 国防工业上 制炸药 供呼吸 冶金工业上，在炼钢过程中可以高纯度氧气，和其中的碳及磷、硫、硅等起氧化反应 液氧是现代火箭最好的 助燃剂 ，在超音速飞机中也需液氧作 氧化剂 可燃物质浸渍液氧后具有强烈的爆炸性，液氧炸药 潜水作业、登山运动、高空飞行、宇宙航行、医疗 抢救等缺氧、低氧或无氧环境中，供给氧气，维持人或动物等正常的 呼吸 清单02 实验室制取氧气 实验室制氧气的方法 加热高锰酸钾 分解过氧化氢 反应原理 发生装置 发生装置选择依据：反应物为固体，反应需要加热 发生装置选择依据：反应物为液体，反应条件为常温 实验步骤 查、装、定、点、收、移、熄 检查气密性；先装固体药品，再装液体药品；收集气体； 收集装置 排水法：选择依据是氧气不易溶于水 向上排空气法：选择依据是氧气的密度比空气略大 检验 将带火星的木条伸入集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气 验满 将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气已集满 加热高锰酸钾制取氧气 过氧化氢制氧气 药品及仪器 酒精灯、试管、铁架台、水槽、集气瓶、玻璃导管、棉花、胶塞、高锰酸钾 试管、铁架台、水槽、集气瓶、玻璃导管、胶塞、双氧水和 二氧化锰 实验步骤 查：检查装置 气密性 检查装置的 气密性 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口 放一团棉花 ，并用带导管的橡皮塞塞紧试管 向锥形瓶中加入二氧化锰固体 定：将试管固定在铁架台上 塞好带有长颈漏斗（或分液漏斗）和导管的双孔塞 点：点燃酒精灯，试管 均匀受热 后，就使酒精灯固定在试管底部加热 向长颈漏斗（或分液漏斗）中加入过氧化氢溶液 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法 移：把导管移出水槽 灭：熄灭酒精灯 易错提醒： 1. 药品要平铺在试管底部，均匀受热。 2. 试管口要略向下倾抖，防止冷凝水倒流回试管底部，使试管炸裂。 3. 铁架台上的铁夹要夹在试管的中上部（或距离管口1/3处）。 4. 试管内的导管稍伸出橡皮塞即可，便于气体导出。 5. 集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下）。 6. 加热时要先使试管均匀受热，然后用酒精灯外焰对准药品所在部位加热。 7. 用排水法收集气体时，应注意当气泡连续均匀冒出时再收集，否则收集的气体中混有空气，当集气瓶口较大气泡冒出时，证明已收集满。 8. 停止加热时，应先把导管从水里撤出，再熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，试管内气体温度降低，压强减小，水槽中的水就会倒吸入热的试管内，使试管炸裂。 9. 用高锰酸钾制氧气时，试管口要放一小团棉花，防止加热时高锰酸钾小颗粒进入导管，不利于气体的导出。 10. 盛氧气的集气瓶应盖上玻璃片正放，因为氧气的密度大于空气的密度，正放可减少气体逸散。 清单03 化合反应、氧化反应、分解反应 1.化合反应和分解反应 化合反应 分解反应 概念 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 特点 多变一 一变多 表达式 A + B + …… → C A → B + C + …… 共同点 都属于基本反应类型 2.氧化反应：物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应。 3.缓慢氧化：物质与氧气发生的缓慢的氧化反应，常常不易察觉。 ①常见的缓慢氧化有：呼吸作用，铁的锈蚀，食物的腐烂，酒和醋的酿造，农家肥的腐熟等等。 ②燃烧和缓慢氧化的共同点：都有氧气参加；都是氧化反应；都放热。 清单04 氧气的工业制法 1.方法：分离液态空气法 2.原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同，是物理变化。 考点5 催化剂和催化作用 概念 催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。 特点 一变（改变反应速率）；两不变（质量、化学性质不变） 理解 ①催化剂不能改变生成物的质量 ②催化剂作为反应的条件 ③一种催化剂只针对某一类或某一个反应，某一反应的催化剂可能不只一种 ④不是所有化学反应都需要催化剂 考点5 燃烧条件与灭火原理 1.燃烧的条件 探究 ④ ③ ② ① 要点 （1） ②处的红磷不能(填“能”或“不能”)燃烧，原因是温度没有达到红磷的着火点。 （2）③处水中的白磷不能(填“能”或“不能”)燃烧，原因是水中的白磷没有与氧气接触。 （3）比较③和④处的白磷能否燃烧情况，说明燃烧需要可燃物与氧气接触。 （4）烧杯中热水的作用是提供热量、使烧杯中的白磷与氧气隔绝、吸收白烟。 （5）烧杯上铜片的主要作用是导热、载体。 （6）从环保的角度来说，此实验的缺点是产生的五氧化二磷会污染空气。 燃烧 可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应叫作燃烧 着火点 可燃物达到燃烧所需的最低温度叫作该物质的着火点 条件 （1）可燃物；（2）氧气（或空气） （3）达到燃烧所需的最低温度（着火点） 三个条件缺一不可 2.灭火 原理 灭火实例 方法 （1）清除或使可燃物与其他物品隔离 森林或草原着火 将火势蔓延路线前面的树木或草清除 熄灭燃气灶火焰 关闭阀门 （2）隔绝氧气（或空气） 油锅着火 用锅盖盖灭 熄灭酒精灯 用灯帽盖灭 酒精灯打翻着火 用湿抹布盖灭 （3）使温度降到可燃物的着火点以下 住宅失火 用高压水枪灭火 熄灭蜡烛 用嘴吹灭 油锅着火 添加青菜 3.常见灭火器的及适用范围 二氧化碳灭火器 图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火 干粉灭火器 油、气等燃烧引起的失火 水基型灭火器 如汽油、柴油等，以及固体材料，如木材、棉布等引起的失火 4.易燃物和易爆物的安全知识 爆炸 易燃物在有限的空间内急剧燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起的爆炸，如，放鞭炮 （1）物理变化引起的爆炸：如轮胎爆炸、气球爆炸；（举一例即可） （2）化学变化引起的爆炸：如火药爆炸，汽油、液化气等燃料的爆炸等。（举一例即可） （3）生产生活中，天然气、煤气或液化石油气等如果泄露、面粉、煤粉等如果飘散在空气中，这些可燃气体或粉尘聚集在通风不良的有限空间，达到一定的含量时，遇到明火就会急剧地燃烧，很有可能发生爆炸事故 消防安全标志 当心易燃物 当心爆炸物 禁止吸烟 禁止烟火 禁止放易燃物 禁止燃放鞭炮 考点6 水资源 世界淡水资源现状 地球上各种形态的水总储量约为 1.39×1018 m3，但人类所能利用的淡水仅约为总储量的 0.009%，主要是河水、淡水湖泊水和浅层地表水 我国的水资源现状 我国淡水资源总量大，居世界第6位，但人均占有量很少，仅为世界人均占有量的1/4，且水资源地域分布不均匀，呈现南多北少的局面 节约用水 工业上，改革生产工艺，提高水的重复利用率等 农业上，改变灌溉方式，改大水漫灌为喷灌、滴灌等 生活中，使用节水型器具，提倡一水多用（如洗菜水浇花），改变不良用水习惯等 考点7 水污染及其防治 水污染 工业生产的废渣、废液、废气和生活污水的任意排放 城镇垃圾的随处堆积、填埋，船舶的漏油 农业上农药、化肥的不合理施用 水污染的危害 被污染的水含有有毒物质和细菌、病毒等，不能作饮用水源，也不能用于灌溉 食用污染水域中养殖的生物，会对人体健康不利 水体富营养化，会影响人类的生态环境 水体污染加剧了相关地区水资源的危机 水污染的防治 工业上：严禁向江河湖海直接排污，工业废水必须经过净化处理，达到排污标准 农业上：提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药 生活上：对生活污水集中处理和排放；提倡使用无磷洗涤剂以防止水体富营养化，出现“水华”“赤潮”等 加强水质的监测等 国家制定和颁布法律法规约束等 第四单元 化学式与化学方程式 考点1 化学式及含义 化学式 定义：纯净物由固定的 元素 组成，且其组成固定不变。化学上用 元素符号 和 数字 的组合表示纯净的组成 子构成的纯净物的化学式。分子式既表示纯净物的 1个分子 ，也表示由分子构成的纯净物的组成 化学式的含义 原子构成的纯净物，其化学式用构成该物质的原子的元素符号表示 分子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的 元素符号 和 数字 的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示每个分子中该元素的原子个数 离子构成的纯净物，其化学式用组成该物质的 元素符号 和 数字 的组合表示， 其中元素符号表示该物质中所含的元素，数字表示各元素原子数目的最简整数比 考点2 化学式的读写方法 1.单质 物质类型 化学式的写法 化学式的读法 金属单质 用元素符号表示，铁—Fe、氦气—He、硫—S 元素名称 某气 稀有气体 固态非金属单质 气体非金属单质 在元素符号的右下角写出表示分子中原子个数的 数字 ，如氧气—O2、氮气—N2 某气 2.氧化物：①化学式的写法：一般把氧元素符号写在右边，如CO2、CuO等。②化学式的读法：一般从右向左读作“氧化某”，如CuO—氧化铜；有时需读出原子个数，如Fe3O4—四氧化三铁。 3.其他化合物 化合物 化学式的写法 化学式的读法 金属元素与非金属元素组成 一般把非金属元素写在右边。如ZnS、KCl等 一般是从右向左读作“某化某”，如ZnS—硫化锌 氢元素与某种元素组成 一般把氢元素写在左边。如HCl等 考点3 化合价及原子团 化合价的意义 元素之间相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，化学上用 “化合价” 来表示原子间相互化合的数目 化合价的表示方法 化合价有正负之分，其数值用正数、负数表示，标在元素符号的 正上方 化合价的规律 化合物中正负化合价的代数和等于 0 化合物中氢元素通常显 +1 价，氧元素通常显 -2 价 化合物中金属元素通常显 正 价；非金属元素通常显负价，有时也显正价 在单质中，元素的化合价为 0 许多元素具有可变化合价，原子团的化合价一定不为 0 定义：有些物质，如H2SO4、Mg(OH)2、CaCO3等，它们中的一些带 电 的原子集团，如、OH-、，常作为一个整体参加化学反应，这样原子集团就叫 原子团 ，又叫根 原子团 原子团的化合价与其所带 电荷数 保持一致 铵根离子： 氢氧根离子： 硝酸根离子： 硫酸根离子： 碳酸根离子： 磷酸根离子： 化合价标在元素符号的 正上方 ，离子符号中在右上角标出离子所带的电荷数；同种元素（或原子团）的化合价和离子所带的电荷，通常 数值 相同，正负号相同，只是位置不同 考点4 根据化学式进行计算 1. 计算相对分子质量（以化合物AmBn为例） （1）相对分子质量：化学式中 各原子 的相对原子质量的总和，符号为Mr。 （2）公式：相对分子质量=A的 相对原子质量 ×m+B的相对原子质量×n。 （3）注意事项 ①计算化学式相对分子质量时元素符号与右下角数字之间用“×”号，元素符号之间用“+”号； ②化学式中原子团右下角的数字表示其个数，计算时可先求出一个原子团的式量，再乘以个数； ③结晶水合物中的“•”表示结合的含义，在计算结合水合物的相对分子质量时应将“•”前后两部分的式量相加，而不能当作数字中的“乘”。 2. 计算物质组成元素的质量比 化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的 相对原子质量总和之比 =形成该化合物时所消耗的各元素的实际质量之比。 3. 计算化合物中某元素的质量分数 物质中某元素的质量分数= 4.计算一定质量的化合物中某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的 质量分数 。 考点5 质量守恒定律 1. 质量守恒定律的定义: 参加化学反应的各物质的 质量 总和，等于反应后生成的各物质的 质量 总和。 2. 质量守恒定律的理解 （1）质量守恒定律适用于 化学 变化，不适用于 物理 变化； （2）“参加化学反应”是指 反应掉 的那一部分物质的质量，不是各反应物质量的简单相加，即所给的反应物 不一定 都参加了化学反应，可能存在过量的情况； （3）质量守恒定律揭示“ 质量 ”守恒，而不是其他物理量（如体积）守恒； （4）记住“质量总和”。应用质量守恒定律解释现象时，不能丢掉任何一种 反应物 或生成物的质量，尤其是有气体参加或生成的反应，否则，就会出现“表面不守恒”的现象。 3. 验证质量守恒定律的前提： ①必须发生 化学 反应； ②当反应中有气体的参与和生成时，必须把反应置于封闭体系内。 4. 化学反应中前后质量守恒的原因： 化学反应的实质，就是反应物的 分子 分裂，原子重组为生成物的 分子 的过程。在化学反应前后，原子的 种类 没有改变，数目没有曾减、原子的 质量 没有变化，因此物质的质量守恒。 六个“不变” 两个“一定变” 三个“可能变” 微观 ①原子的种类 ②原子的数目 ③原子的质量 分子的种类 分子的数目 宏观 ①元素的种类 ②元素的质量 ③物质的总质量 物质的种类 ①元素的化合价 ②物质的状态 考点6 化学方程式 化学方程式的定义 用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式 化学方程式的意义 质的方面：表明反应物、生成物和反应条件 量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比； ② 各物质间反应时的质量比 质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分 书写化学方程遵守的原则 （1） 必须以客观事实为基础； （2） （2）必须遵守质量守恒定律 化学方程式的配平 一般情况下，可以用“最小公倍数”法配平 如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平 配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手 刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“＝”两边化学计量数翻倍，全部变为整数即可 知识总结 写化学方程式时常出现的错误： （1）不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。 （2）不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。 （3）化学式书写错误。 （4）写错或漏写反应条件。 （5）错标或漏标“↑”（气体生成符号）、“↓”（沉淀符号）。 “↑”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“↑”。 “↓”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“↓”。 考点7 根据化学方程式进行计算 化学方程式计算依据 质量守恒定律 化学方程式中各反应物、生成物之间的质量之比为一定值 化学方程式中，任意两种物质质量变化量之比，等于这两种物质质量份数之比，即等于这两种物质相对分子质量乘以其化学计量数的乘积之比 化学方程式计算步骤 设未知数（通常求谁设谁） 写出题目中相关的化学方程式 写出相关物质的化学计量数与相对分子质量（或相对原子质量）的乘积以及已知量和未知量 列出比例关系式（注意实际质量后面要带单位）并求解 写出答案，答 计算时的常见错误 未知数带有单位 所设物质的质量包含杂质的质量，或者包含未参加反应的物质的质量 已知物质的质量没有单位 化学方程式书写错误或者没有配平（这个错误会使计算题的得分降为1，甚至为0 关系式中的数据没有与物质的化学式对齐 步骤不完整、数值计算错误、所答非所问等在其他学科也能犯的错误 第五单元 燃料与二氧化碳 考点1 氢气 1. 氢气物理性质与用途 物理性质 无色、无臭的气体，密度比空气 小 ， 难溶 于水 常压下，温度降至－253 ℃时，变成无色 液体，进一步降 至－259 ℃时，变成 雪花 状的白色固体 用途 充灌探空气球—对应性质：密度最 小 的气体 作高能燃料—对应性质：具有 可燃性 2. 性最洁净的燃料与理想的燃料 氢气在空气中燃烧 氢气是与空气中的 氧气 发生反应，生成 水 并放出热量。因此，氢气是不产生污染物的洁净燃料 化学性质 氢气具有可燃性。在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成水；混有一定质量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸 氢气的验纯方法 氢气是 易爆 气体，具有相当宽的爆炸极限（体积分数： 4%~74% ）。因此，在使用氢气时， 要特别注意安全。点燃氢气前，一定要 验纯 操作步骤：收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，并向下靠近 火焰 ，移开拇指点火 结论：发出尖锐的爆鸣声，说明氢气 不纯 ；声音很小，说明氢气 较纯 理想燃料 氢气燃烧时，能与空气中的氧气化合生成水，同时放出 大量的热 氢气的热值为 1.4×105 kJ•kg－1 氢能源在许多领域的应用。液氢早已应用于 火箭 、导弹和 航天飞机 等领域，近年来氢燃料在汽车、奥运火炬等方面也得到了应用，充分体现了绿色环保理念 考点2 碳单质及其化学性质 1. 金刚石、石墨的物理性质和用途 化学式 颜色 形状 硬度 导电性 导热性 润滑性 熔点 用途 金刚石 C 无色透明 正八面体 最硬 无 无 无 高 划 玻璃 、切割 金属、钻探机钻头、制装饰品等 石墨 深灰色、有金属光泽、不透明 细鳞片状 最软之一 优良 良好 良好 电极、铅笔芯、润滑剂等 2. 木炭、活性炭、焦炭和炭黑的性质与用途 颜色、状态 制法 用途 木炭 灰黑色的多孔性固体 木材隔绝空气加强热 燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属 活性炭 灰黑色多孔颗粒状固体 木炭在高温下用水蒸气处理 净化多种气体和液体、作防毒面具 焦炭 浅灰色多孔性固体 烟煤隔绝空气加强热 冶炼金属 炭黑 极细的黑色粉末 含碳物质不完全燃烧 油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料 易错提醒： （1）木炭、活性炭具有吸附性（物理性质），活性炭的吸附性更强。 （2）C60：C60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。 （3）金刚石、石墨、C60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。 3. 碳在氧气中燃烧（碳具有可燃性，可做燃料） 充分燃烧（氧气充足） 化学方程式为 C+O2CO2 （放出热量多） 充分燃烧（氧气不充足） 化学方程式为 C+O2CO2 （放出热量少） 考点3 二氧化碳的性质 1. 二氧化碳的物理性质及对应的探究实验 物理性质 无色无味，常温常压下为气体。一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度 大 【实验操作】如下图（1），将CO2气体慢慢倒入杯中 物理性质 实验（一） 【实验现象】蜡烛自下而上依次熄灭 【实验分析】二氧化碳气体沿烧杯内壁流下，先聚集在底部，然后逐渐上升，把杯内的空气自下而上排出 【实验结论】① 一般情况下，二氧化碳既不能 燃烧 ，也不能支持 燃烧 ；② 一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度 大 【实验操作】如上图（2）向一个收集满二氧化碳气体质地较软的塑料瓶中加入约1/3体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡 二氧化碳能溶于水实验 【实验现象】瓶体变瘪 【实验分析】二氧化碳溶于水时，使瓶内的气体体积减小，因而压强减小，外界大气压把瓶子压瘪了 【实验结论】二氧化碳 能 溶于水 2. 二氧化碳的化学性质 化学性质 一般情况下，二氧化碳既 不能 燃烧，也 不能 支持燃烧 二氧化碳不能供给呼吸。（注意：二氧化碳没有毒性） 二氧化碳能与水反应实验 【实验操作】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花。第一朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象 【实验现象】① 第一朵小花变红；② 第二朵小花不变色； ③ 第三朵小花不变色； ④ 第四朵小花变红； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色 【实验分析】① 醋酸能使紫色小花变红，说明酸（溶液）可以使紫色石蕊变 红 ；② 水 不能 使紫色石蕊变红；③ 二氧化碳 不能 使紫色石蕊变红；④ 二氧化碳与水反应生成 碳酸 ，碳酸能使紫色石蕊变 红 ；⑤ 说明碳酸被分解了 【化学方程式】CO2+H2O=H2CO3和H2CO3=H2O+CO2↑ 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 考点4 二氧化碳实验室制取 反应药品原理 稀盐酸与大理石（或石灰石。其主要成分都是碳酸钙）反应来制取。 其反应原理是 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 操作步骤 连（连接仪器、组装实验装置）→查（检查装置的气密性）→加（加入固体药品）→倒（倒入液体药品）→定（用铁架台固定仪器装置）→收集（用向上排空气法；导管要伸到集气瓶的底部，且瓶口还要盖上玻璃片） 检验方法 气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变 浑浊 ，则证明该气体是二氧化碳；而验满的方法是用燃着的木条放在瓶口，如果 木条熄灭 则说明瓶内已收集满二氧化碳 实验装置的确定 发生装置：选择依据：反应物的反应条件、反应的物质状态 收集装置：选择依据：气体的密度、气体的溶解性 收集方法：排水法 （难溶于水的且不与水反应的气体）；排空气法（密度大于空气且不与空气中其他成分反应的气体） 考点5 二氧化碳对人类生活和环境的影响 二氧化碳的用途 大棚蔬菜种植需要用二氧化碳做 “气体肥料” 生产碳酸饮料的主要原料之一就是 二氧化碳 二氧化碳可用于 灭火 ，二氧化碳灭火器是常见的灭火器 二氧化碳是重要的 化工原料 ，它常用于生产纯碱、 化肥 等 固体二氧化碳还可用于冷藏食物、人工降雨 和制造舞台云雾等 温室效应 二氧化碳属于温室气体、CO2的浓度过高，会造成环境的温度升高，但有了CO2的温室效应，全球平均地表温度才提高到适合人类生存的适宜温度 臭氧、甲烷、氯利昂都属于温室气体 CO2不是污染物，但CO2的浓度过高会导致温室效应，对环境造成严重影响，CO2参与自然界中的“碳循环”，空气中不能没有CO2。 考点6 化石燃料 1. 化石燃料 化石燃料 就是 煤 、 石油 和天然气，它们都是由古代生物的遗骸在地层深处 高温 、 高压 的条件下经过一系列复杂变化而形成的 煤 主要含有碳元素，被称为“工业的粮食” 石油 主要含有碳、氢两种元素，被称为“工业的血液” 天然气 主要成分是甲烷（化学式CH4），是较清洁能源 三大化石燃料都属于混合物 2. 化石燃料燃烧对环境的影响 （1）燃料燃烧不充分，产生一氧化碳等。 （2）未燃烧的碳氢化合物及炭粒、尘粒等排放到空气中形成浮尘、含铅化合物和烟尘等。 （3）煤燃烧时产生的二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中反应后生成物溶于雨水，会形成 酸雨 。 3. 化石燃料的综合利用 煤——“工业的粮食” 煤中主要含碳元素 煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等。（SO2、NO2可导致酸雨） 为了使煤得到综合利用，可以将煤干馏，即隔绝空气加强热，使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等有用的物质。（干馏是化学变化） 石油——“工业的血液” 石油中主要含碳、氢元素 汽车尾气中的污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 利用石油中各成分的沸点不同，可以将石油分馏，使石油中各成分分离。（分馏是 物理 变化） 由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青 天然气 天然气的主要成分是 甲烷 （沼气） 甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的 有机物 甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水 甲烷的化学性质：可燃性 甲烷燃烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷燃烧会产生明亮的蓝色火焰。） 在我国农村，使用沼气的好处如下：① 可以解决生活用燃料问题；② 改善农村环境、卫生状况；③ 提高肥效 第六单元 金属和金属材料 考点1 金属（合金）物理性质 金、铂常用来打造首饰，说明金属都有光泽，大多数金属呈银白色（铜红色，金黄色） 常见金属的物理共性 铜常用来制造电线，说明金属具有优良的导电性　导电能力：银〉铜〉铝〉铁 铝和铁常用来制造炊具，说明大多数金属具有优良的导热性　导热能力：银〉铜〉铝〉 金、银、铜、铝等可拉成细丝或压成包片，说明大多数金属具有延展性，能弯曲 金属物理性质的应用 银的导电性比铜好，而电线一般用铜制不用银制，高压线用铝丝制作的原因： 与铜相比，银的价格较高，密度较大，铝的导电性比铜弱，但是铝的密度比铜小，所以高压线用铝。 灯泡里的灯丝用钨制而不用铝制的原因： 钨的熔点高，不易熔化；如果用铝制的话，可能会由于铝的熔点低而在使用时灯丝熔化 合金 定义：是指由一种金属与其它金属或非金属熔合某而成的具有金属特性的物质 合金的特点：（1）合金比组成它的纯金属的硬度大； （2）合金的导热性比纯金属要好； （3）合金比组成它的纯金属的熔点低 常见合金 （1）铁合金：不锈钢、锰钢、碳素钢 （2）铜合金：黄铜、青铜 （3）铝合金：硬铝 （4）钛合金：钛是21世纪重要金属材料。强度高、耐腐蚀、耐热性、生物相容性好，广泛用于航天、航空、医用金属材料 （5）钼合金：抗副射、高熔点、高热导率，有优异的强韧性等，制造太空核反应堆 易错提醒： （1）“银白色”与“白色”是不同的，不能混淆。 （2）纯铁块或纯铁片是银白色的，铁粉却是黑色的。是因为它们晶体单质的几何形状不同引起的。 （3）金属在导电性、导热性、延展性、熔点、密度、硬度等方面差异都很大。 （4）合金是混合物。四氧化三铁不是合金，因为它是化合物。 （5）合金中一定有金属，各种元素以单质形式存在；也可以有非金属。 （6）合金具有金属的共性。 （7）制成合金的金属熔点应该接近，熔点相差太大的金属不容易形成合金。 （8）合金的三个特点是合金和它的成分纯金属相比，而不能跟其他金属比。如：生铁和钢比纯铁硬度大 考点2 金属化学性质 1. 金属与氧气反应 镁与氧气 在点燃的条件下镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色的氧化物。 化学方程式：2Mg+O2 2MgO 　 铁与氧气 常温下纯铁不易与空气中氧气发生反应；在纯氧中点燃铁丝，火星四射，生成黑色的氧化物。化学方程式：3Fe+2O2Fe3O4 铜与氧气 铜与空气中氧气在加热时发生反应，生成黑色的氧化物。 化学方程式：2Cu+O2 2CuO 金与氧气 “真金不怕火炼”，说明即使在高温时金也不与氧气反应 实验表明，大多数金属能与氧气发生反应，但反应的难易程度是不同的。 金属＋氧气→金属氧化物 (化合反应) 2.金属与稀盐酸、稀硫酸反应 金属 铝与稀盐酸（或稀硫酸） 铁与稀盐酸（或稀硫酸） 铜与稀盐酸（或稀硫酸） 实验现象 固体逐渐溶解，产生大量气泡 固体逐渐溶解，无色溶液变为浅绿色，产生少量气泡 无明显现象 反应速度 较快 很慢 化学 方程式 2Al+6HCl =2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2↑ Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑ 实验结论 铝、铁能与稀盐酸和稀硫酸反应产生氢气，铜不能与稀盐酸和稀硫酸反应。 铝、铁的活动性比铜强，它们能与稀盐酸和稀硫酸反应生成氢气。 易错提醒： 1.铁与稀盐酸和稀硫酸反应的生成物中，铁的化合价为＋2价。 2.含有Fe2＋的溶液为浅绿色。 知识总结： 1．金属与酸反应生成H2的速率：Al > Fe（金属越活泼，产生氢气的速率越快） 2．金属与酸反应生成H2的质量： （1）等质量金属与足量酸反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是Al > Mg > Fe > Zn 【金属相对原子质量/金属化合价】值越小，产生的H2质量越多 金属与足量酸反应产生氢气的质量计算公式：m(氢气) = ×m(金属) （2）足量的金属与等质量、等浓度的酸充分反应，产生的氢气质量相等。 3. 金属与化合物溶液的反应 （1）观察和重点描述的现象：金属表面生成固体的颜色，溶液颜色的变化。 （2）铝、铜、银三种金属活动性比较实验 实验 铝丝浸入硫酸铜溶液 铁丝浸入硫酸铜溶液 铜丝浸入硫酸铝溶液 现象 铝表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为无色。 铁表面有红色固体产生，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色色。 无明显现象 化学方程式 2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3Cu Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu 结论 （活动性比较） 铝＞铜 铁＞铜 铝>铜 （3）总结：通过金属与化合物溶液是否反应可以判断金属活动性的强弱。 4. 金属活动性顺序 （1）常见金属的活动性顺序： 钾 钙 钠 镁 铝 　 锌 铁 锡 铅 (氢) 　 铜 汞 银 铂 金 K Ca Na Mg Al 　 Zn Fe Sn Pb （H） 　 Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 （2）金属活动性顺序的应用 排在氢之前的金属是较活泼的金属，它们能与稀硫酸和稀盐酸发生反应，产生氢气，排在氢后的金属与稀酸不反应。简记为：在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢元素。 （3）在金属活动性顺序中，位置越靠前，其活动性越前；判断金属能否与金属化合物溶液反应：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 考点3 金属的冶炼 1. 几种金属矿物 人类冶炼几种常见金属的历史 铜距今3000多年，铁距今2000多年，铝在20世纪才大量冶炼，这与金属的活动性有很大关系，活动性越弱的金属越早被冶炼使用 铁 因为矿藏丰富、易冶炼、价格低廉，铁是世界上应用最广的金属 金、银 金、银化学性质很不活泼，以单质形式存在；其余金属都以化合物形式存在 其他金属 地壳中的金属元素，铝和铁的含量最多，加上钙、钠、钾、镁一共6种元素，占了地壳总质量的23.14%，其余众多金属元素在地壳中储存量是很少的 2.大多数金属在自然界以金属矿物形式存在。 金属矿石 赤铁矿 磁铁矿 黄铁矿 铝土矿 赤铜矿 孔雀石 主要成分 Fe2O3 Fe3O4 FeS2 Al2O3 Cu2O Cu2(OH)2CO3 3．实验室炼铁 （1）往耐高温的硬质玻璃管中加入少量氧化铁粉末 （2）通入一氧化碳，等待片刻后点燃尖嘴管处酒精灯，目的是先排尽玻璃管中的空气，防止加热时发生爆炸。 （3）用酒精喷灯对着硬质玻璃管放氧化铁处加热。 （4）当反应结束后，停止加热，再通一会儿一氧化碳，直到玻璃管冷却，防止铁重新被空气中的氧气氧化。 （5）观察到现象：红色固体变为黑色，澄清石灰水变浑浊。 （6）化学方程式为：Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 4．高炉炼铁 设备 高炉 原料 铁矿石、焦炭、石灰石、热空气 原理 利用炉内反应生成的一氧化碳把铁从氧化铁中还原出来 Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2 各原料的作用 铁矿石 提供铁元素 焦炭 ①燃烧放热，提供高温环境，维持炉温； ②提供还原剂CO 石灰石 将矿石中的二氧化硅转化成炉渣 热空气 提供焦炭燃烧所需的氧气 炉内反应 由下而上依次为： C+O2 CO2； CO2+C2CO； Fe2O3 + 3CO 2Fe+3CO2。 5.生铁和钢都是铁的合金，区别如下： 类别 含碳量% 含杂质 机械性能 机械加工 生铁 2－4.3 多 硬而脆 可铸不可锻 钢 0.03－2 少 硬而韧、有弹性 可铸可锻 6.炼铁的相关计算 在实际生产时，炼铁用的原料和产品都含有杂质，计算用料和产量时需考虑杂质。 计算式： （1）纯度 = ×100% （2）纯物质的质量=不纯物质的质量×纯度 Fe2O3的质量=赤铁矿石的质量×赤铁矿石中Fe2O3的质量分数； Fe的质量=生铁的质量×生铁中Fe的质量分数 Fe的质量=生铁的质量×（1-生铁中杂质的质量分数） （3）不纯物质的质量=纯物质的质量÷纯度 赤铁矿石的质量=Fe2O3的质量÷赤铁矿石中Fe2O3的质量分数； 生铁的质量=Fe的质量÷生铁中铁的质量分数 生铁的质量=Fe的质量÷（1 - 生铁中杂质的质量分数） 考点4 探究铁制品锈蚀的原因 1．每年因锈蚀而报废的金属设备和材料的量高达当年金属的量的20%以上，其中最容易锈蚀的是产量最多的钢铁材料和设备。 2．探究铁钉生锈的条件 实验一 实验二 实验三 实验条件 存在氧气和水 只存在水 只存在氧气 实验设计 铁钉与空气和水同时接触 铁钉只与煮沸且迅速冷却的蒸馏水接触 铁钉只与干燥的空气接触 实验现象 生锈（水面附近生锈更严重） 不生锈 不生锈 实验分析 对比实验一和实验二，可知铁生锈需要与氧气接触； 对比实验一和实验三，可知铁生锈需要与水接触。 实验结论 铁生锈的条件是：铁与氧气和水同时接触。 3.铁在氧气和水等物质存在的条件下，发生复杂的化学生成铁锈，其主要成分是氧化铁，铁锈的主要成分为Fe2O3∙xH2O。 4.铁与氧气和水反应生成的铁锈很疏松，不能阻止里面的铁继续与氧气和水反应，故铁容易生锈，且能全部锈蚀。 5.当铁接触易与它发生反应的化学物质，如酸溶液时就更容易锈蚀了。 考点5 金属资源的保护 资源的采掘与开发 有计划、合理地开采资源，不非法乱采金属矿产 积极进行金属代用品的开发研究 加强废旧金属的回收和再利用 保护金属材料和制品 防止金属锈蚀 防锈的具体措施 用保护层使金属与空气和水分隔绝 制成合金。如：不锈钢 易错提醒： 1.防锈的具体措施应根据实际使用情况而定。如正常使用的铁锅防锈的方法一般是洗净擦干，也可再涂点食用油，而不能刷油漆；铁质栏杆一般采用刷漆的方式，而不采用涂油的方式…… 2.铁制品防锈的最重要的一点是：尽量保持表面的洁净和干燥。 / 学科网（北京）股份有限公司 $