第四单元 化学式与化学方程式（专项训练）化学新教材科粤版九年级上册

第四单元  化学式与化学方程式 常考题型·精准突破 考点一 物质的组成与构成的表示 ◆题型1 化学式及意义 1．C 2．A 3．C 4．D ◆题型2 化学式的书写与读法 5．A 6．C 7．B 8．C ◆题型3 化学符号周围数字的含义 9．D 10．C 11．C 12．（1）P；（2）2F；（3）Ca2+；（4）O2。 考点二 化合物的化学式 ◆题型1 元素的化合价 1．B 2．C 3．C ◆题型2 根据化合价写出化学式 4．A 5．C 6. D 7.C ◆题型3 根据化学式求元素的化合价 8．A 9．B 10．D 11．C 12.A 考点三 根据化学式进行计算 ◆题型1 有关化学式的计算 1．B 2．A 3．C 4．A 5．A ◆题型2 有关相对分子质量的计算 6．B 7.C 8．（1）154 （2） （3）12 9．（1）3；384；（2）11：14 ◆题型3 计算化合物中各元素的质量比 10．A 11．A 12．A 13.C 14.（1）7：12；（2）28 ◆题型4 计算化合物中某一元素的质量分数 15．A 16．A 17. C 18.D 19.D 考点四 质量守恒定律 ◆题型1 质量守恒定律的实验 1．B 2．C 3．D 4.（1）偏右；碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳扩散到空气中；符合。 （2）防止炸裂锥形瓶底；4P+5O22P2O5；后一种。 （3）密封装置。 ◆题型2 质量守恒定律的理解 5．D 6．C 7．A 8.B ◆题型3 运用质量守恒定律推断元素组成 9．D 10．C 11.D 12.D ◆题型4 有关质量守恒定律的综合计算 13．D 14．C 15．C ◆题型5 密闭容器中化学反应的数据分析 16．C 17．A 18．B 19.A ◆题型6 有关质量守恒定律的微观反应示意图 20．A 21．C 22.A 23.B 24.（1）4；（2）H2O2；（3）2：1 考点五 化学方程式 ◆题型1 化学方程式的意义及读法 1. A 2．B 3.C ◆题型2 化学方程式的配平与书写 4．D 5．A 6.（1）S+O2SO2； （2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。 7.（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2。 ◆题型3 根据化学方程式进行简单计算 8．C 9．C 10．【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；（2）9.6g；（3）；（4）81.3%；（5）5.65g； （6）减少；增加；不变 考点六 根据化学方程式进行计算 ◆题型1 根据反应物的质量求生成物的质量 1．【答案】（1）18；（2）2g。 【解析】（1）H2O的相对分子质量是：1×2+16＝18；故答案为：18； （2）设理论上产生氢气的质量为x，则： 2H2O2H2↑+O2↑ 36 4 18g x x＝2g 答：理论上产生氢气的质量是2g。 2．【答案】（1）4.4；（2）80%。 【解析】（1）生成CO2的质量为12.5g+50g﹣58.1g＝4.4g； （2）设该石灰石样品中CaCO3的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100　　　　　　　　　　　44 x　　　　　　　　　　 　 4.4g x＝10g 该石灰石样品中CaCO3的质量分数为100%＝80%。 答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。 ◆题型2 根据生成物的质量求反应物的质量 3．【答案】32g。 【解析】设需要S的质量为x S+O2SO2 32 64 x 64g x＝32g 答：需要S的质量是32g。 4．【答案】22t。 【解析】设理论上需要二氧化碳的质量为x，则： CO2+3H2CH3OH+H2O 44 32 x 16t x＝22t 答：若生产16t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是22t。 5．【答案】72g 【解析】设理论上需要碳的质量为x。 TiO2+3CTiC+2CO↑ 36 60 x 120g x＝72g 答：至少需要C的质量是72g。 ◆题型3 有关数据表格与化学方程式相结合的计算 6．【答案】（1）四/4 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：10g-9.36g=0.64g 【解析】设该样品中高锰酸钾的质量分数为x   x=63.2% 答：该样品中高锰酸钾的质量分数为63.2%。 7．【解析】（1）0.8g （2）解：设过氧化钙的质量为x 过氧化钙的质量分数=×100%=72% 答：该样品中所含过氧化钙的质量分数为72%。 8．【解析】（1） 1 0 （2）增大接触面积，加快反应速率 （3）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x x=5g 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3% （4）过滤后没有干燥直接称量 9.【解析】（1）黄铜是铜和锌的混合物，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，由表格数据可知，第1次加入20.0g稀硫酸生成气体的质量为0.2g，第3次加入60.0g稀硫酸生成气体的质量为0.6g，说明每20.0g稀硫酸与样品反应生成0.2g气体，则第2次加入40.0g稀硫酸生成气体的质量为0.4g，故m的值为0.4； （2）由表格数据可知，第3次加入60.0g稀硫酸生成气体的质量为0.6g，第4次加入80.0g稀硫酸生成气体的质量也为0.6g，说明第3次实验结束后，黄铜样品中的锌与硫酸是恰好完全反应； （3）设50.0g样品中锌的质量为x。 x＝19.5g 则样品中锌的质量分数为 答：样品中锌的质量分数为39%。 ◆题型4 有关坐标图像与化学方程式相结合的计算 10．【解析】（1）0.8 （2）解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。 x=3.9g 该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为 11．【答案】(1)1.6。根据质量守恒定律，生成的氧气的质量为70g-68.4g=1.6g， (2)3.4g 【解析】设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x， 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。 12．【解析】（1）3.2g （2）解：设反应消耗的过氧化氢质量为x。 答：此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 综合攻坚·知能拔高 1．A 2．C 3．B 4．C 5．D 6．D 7．D 8．B 9．C 10．C 11．B 12．D 13. A 14.（1）1个水分子氢原子个数为2。 （2）①1个氯离子。②二氧化硫中硫元素的化合价为+4价。 （3）①2；3；1；6。②1；14；2；2；3；7 15. （1） （1）22:9 16.（1）氢原子；变大； （2）5；得到电子；﹣3； （3）4NH3+3O22N2+6H2O；不产生温室气体CO2（答案不唯一）；NO； （4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑。 17.（1）+5； （2）4Na+TiCl4Ti+4NaCl； （3）2：7；放出； （4）2H2O2H2↑+O2↑。 18．【解析】（1） （2）解：设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为x。 x=6.32g 两药匙高锰酸钾的质量为 答：制得的氧气不足以满足实验所需。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四单元  化学式与化学方程式 常考题型·精准突破 考点一 物质的组成与构成的表示 题型1 化学式及意义（高频） 题型2 化学式的书写与读法（重点） 题型3 化学符号周围数字的含义（重点） 考点二 化合物的化学式 题型1 元素的化合价 题型2 根据化合价写出化学式（重点） 题型3 根据化学式求元素的化合价（重点） 考点三 根据化学式进行计算 题型1 有关化学式的计算（高频） 题型2 有关相对分子质量的计算（重点） 题型3 计算化合物中各元素的质量比（重点） 题型4 计算化合物中某一元素的质量分数（重点） 考点四 质量守恒定律 题型1 质量守恒定律的实验（重点） 题型2 质量守恒定律的理解（重点） 题型3 运用质量守恒定律推断元素组成（重点） 题型4 有关质量守恒定律的综合计算 题型5 密闭容器中化学反应的数据分析（重点） 题型6 有关质量守恒定律的微观反应示意图（重点） 考点五 化学方程式 题型1 化学方程式的意义及读法（重点） 题型2 化学方程式的配平与书写（重点） 题型3 根据化学方程式进行简单计算（重点） 考点六 根据化学方程式进行计算 题型1 根据反应物的质量求生成物的质量（重点） 题型2 根据生成物的质量求反应物的质量（重点） 题型3 有关数据表格与化学方程式相结合的计算（重点） 题型4 有关坐标图像与化学方程式相结合的计算（重点） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 物质的组成与构成的表示 ◆题型1 化学式及意义 1． （2026·广西梧州·期中）下列符号中，能同时表示一个原子、一种元素、一种物质的是（　　） A．H B．N2 C．He D．Na+ 2．（2026·湖南·中考真题）一氧化碳具有还原性，常用于冶金工业。一氧化碳的化学式是（　　） A．CO B．cO C．OC D．Co 3．（2026·广东·中考真题）下列表述正确的是（　　） A．镁离子：Mg+2 B．氧化铜：CuO2 C．一氧化氮分子：NO D．60个碳原子：C60 4．（2026·山东淄博·期末）如图，这四位同学描述的是同一化学符号表示的意义，该化学符号可能是（　　） A．H2O B．P C．O2 D．NO ◆题型2 化学式的书写与读法 5．下列物质的化学式与命名正确的是（　　） A．CaCl2—氯化钙 B．He2—氦气 C．SO3—氧化硫 D．AlO—氧化铝 6．（2026·山东德州·期末）下列物质的化学式正确的是（　　） A．氦气：He2 B．氧化铁：FeO C．氧化铝：Al2O3 D．碳酸钠：NaCO3 7．（2026·云南明明·期中）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（　　） A． B． C． D． 8．下列化学用语书写正确的是（　　） A．2个N原子：N2 B．铁离子：Fe2+ C．氯化钠：NaCl D．钠原子的结构示意图： ◆题型3 化学符号周围数字的含义 9．（2026·江苏苏州·中考真题）下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．由8个硫原子构成的硫分子：8S B．二氧化硫：O2S C．硫离子：S﹣2 D．硫酸钾：K2SO4 10．（2026·山东东营·中考真题）下列化学用语正确的是（　　） A．2个氢分子：2H B．硫酸中硫元素的化合价：H2O4 C．氦气：He D．碳酸钠：NaCO3 11．（2026·广东·中考真题）下列表述正确的是（　　） A．镁离子：Mg+2 B．氧化铜：CuO2 C．一氧化氮分子：NO D．60个碳原子：C60 12．（2026·广西·中考真题）牙膏中添加的氟化物能与牙釉质层发生反应，生成氟磷灰石[化学式为Ca5（PO4）3F]，起到预防龋齿的作用。用化学用语填空。 （1）磷元素 　 　 ； （2）2个氟原子 　 　 ； （3）钙离子 　 ； （4）氧气分子 　 。 考点二 化合物的化学式 ◆题型1 元素的化合价 1．（2026·湖南永州·期末）某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（　　） A．1 B．2 C．3 D．6 2．（2026·广东广州·期末）下列化合物中氢元素的化合价均为（　　） ①H2O ②H2SO4③HCl ④H3PO4． A．+2 B．﹣2 C．+1 D．﹣1 3．（2026·河南鹤壁·期末）“价类二维图”反映元素化合价与物质类别的关系。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是（　　） A．A表示的物质可能是天然存在的最硬的物质 B．B表示的物质可用作燃料 C．C表示的物质不能转化为B表示的物质 D．D表示的物质可能使紫色石蕊溶液变红 ◆题型2 根据化合价写出化学式 4．（2026·安徽合肥·期末）现有NH3、N2、X、N2O3、HNO3五种含氮物质，是按某种规律排列的，其中X这种物质的化学式可能是（　　） A．NO B．NO2 C．NH4Cl D．Cu（NO3）2 5．（2026·河南安阳·期中）学会分析，寻找规律是学好化学的方法之一．分析NaCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列顺序规律，可知X代表的物质是（　　） A．HCl B．HClO4 C．Cl2 D．Cl2O 6．（2026·山东泰安·期末）某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式为（　　） A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O5 7．（2026·广东广州·期中）按氯元素化合价递变规律将五种化合物进行排列，依次为①KCl ②Cl2 ③HClO ④M ⑤NaClO4根据这一规律，M不可能是（　　） A．ClO2 B．Cl2O5 C．NH4Cl D．KClO3 ◆题型3 根据化学式求元素的化合价 8．（2026·河南·中考真题）二氧化钛（TiO2）可用于生产涂料。TiO2中钛元素的化合价为（　　） A．+4 B．+3 C．+2 D．+1 9．（2026·湖南·中考真题）ZnO纳米棒传感器在燃气安全检测中具有高灵敏度和低功耗的优点。ZnO中氧元素的化合价为﹣2，则锌元素的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 10．（2026·江苏扬州·中考真题）草木灰中含有K2CO3，可作钾肥。K2CO3中碳元素的化合价是（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 11．（2026·山东·期末）（2026•青岛）我国首次在太空开展钙钛矿电池动态服役实验。钙钛矿的主要成分是CaTiO3，其中钛元素的化合价为（　　） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 12．（2026·甘肃武威·中考真题）兰州轨道交通2号线使用智能化升级版LED节能灯，LED节能灯芯片材料中含有氮化镓（GaN），其中镓（Ga）的化合价为+3，则氮（N）的化合价为（　　） A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+3 考点三 根据化学式进行计算 ◆题型1 有关化学式的计算 1．（2026·河南·中考真题）靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。靛蓝的化学式为C16H10N2O2，下列有关靛蓝的说法正确的是（　　） A．其中含有一个氧分子 B．其中氢元素的质量分数最小 C．其相对分子质量为252 D．其中氮、氧元素的质量比为1：1 2．（2026·广西·中考真题）嘉兴南湖红船复原及养护时使用了桐油。桐油防腐的核心成分是桐酸（化学式为C18H30O2）。下列关于桐酸的说法正确的是（　　） A．含有三种元素 B．含有水分子 C．碳和氢元素的质量比为9：15 D．氧元素的质量分数最大 3．（2026·云南·中考真题）云南蓝莓备受消费者喜爱。蓝莓中含有的维生素C（C6H8O6）和熊果酸（C30H48O3）都具有抗炎、抗氧化的功效。下列说法正确的是（　　） A．一个维生素C分子中含有3个氧分子 B．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：3 C．组成维生素C和熊果酸的元素种类相同 D．熊果酸中氢、氧元素的质量分数不相等 4．（2026·江苏无锡·期末）木糖醇（C5H12O5）是一种常用的甜味剂。下列叙述正确的是（　　） A．木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成 B．木糖醇由22个原子构成 C．木糖醇中碳元素的质量分数最小 D．木糖醇属于氧化物 5．（2026·黑龙江绥化·中考真题）《本草纲目》中记载“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸（C5H8N2O5）。下列说法正确的是（　　） A．三七氨酸中氧元素的质量分数最大 B．三七氨酸的相对分子质量为166 C．三七氨酸是一种氧化物 D．三七氨酸分子中含有20个原子 ◆题型2 有关相对分子质量的计算 6．（2026·上海浦东新区·期末）在氧化物RO中含氧元素40%，则R的相对原子质量是（　　） A．20 B．24 C．40 D．60 7．（2026·四川凉山州·中考真题）凉山州布拖、普格等县是乌洋芋核心主产区，乌洋芋富含花青素（C15H11O6）。下列有关花青素说法正确的是（　　） A．花青素属于氧化物 B．花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：11：6 C．花青素的相对分子质量是287 D．花青素分子由碳元素、氢元素、氧元素构成 8．（2025·黑龙江·中考真题）剥开柑橘能闻到清香的气味，因为柑橘皮中含有芳樟醇（化学式为）。请回答： （1）芳樟醇的相对分子质量是 。 （2）芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比为 。 （3）15.4g芳樟醇中碳元素的质量为 g。 9．请回答下列问题。 （1）青蒿琥酯（C19H28O8）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。该药物由 　 　 种元素组成，该物质的相对分子质量是 　 　 。 （2）在CO2和CO组成的混合物中，碳原子与氧原子的个数为3：4，混合物中CO2和CO质量的最简比为 　 　 。 ◆题型3 计算化合物中各元素的质量比 10．（2026·河南开封·期末）有一些由MgO和Fe2O3组成的固体混合物，经测定其中氧元素的质量分数为32%。则该混合物中镁元素与铁元素的质量比为（　　） A．3：14 B．3：2 C．14：3 D．无法计算 11．（2026·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）茉莉酮（化学式为C11H16O）是一种有机化合物，赋予了茉莉花甜美的芳香。下列说法正确的是（　　） A．茉莉酮中碳元素质量分数最大 B．茉莉酮分子由3种元素组成 C．茉莉酮由碳原子、氢原子和氧原子构成 D．茉莉酮中氢元素与氧元素质量比为16：1 12．（2026·江苏扬州·中考真题）牛皮糖配料中含麦芽糖（C12H22O11）下列关于麦芽糖的说法正确的是（　　） A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．由碳原子和水分子构成 C．氢元素的质量分数最大 D．碳、氧元素质量比为12：11 13．（2026·云南·中考真题）云南蓝莓备受消费者喜爱。蓝莓中含有的维生素C（C6H8O6）和熊果酸（C30H48O3）都具有抗炎、抗氧化的功效。下列说法正确的是（　　） A．一个维生素C分子中含有3个氧分子 B．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：3 C．组成维生素C和熊果酸的元素种类相同 D．熊果酸中氢、氧元素的质量分数不相等 14．（2026·四川南充·中考真题）铁是血红蛋白的重要成分，缺铁会引起贫血。乳酸亚铁（C6H10FeO6）是一种温和补铁药物，已知乳酸亚铁的相对分子质量为234。 （1）乳酸亚铁中铁元素和氧元素的质量比为 　 　 （填最简整数比）。 （2）若服用乳酸亚铁117mg，则理论上能补充 　 　 mg的铁元素。 ◆题型4 计算化合物中某一元素的质量分数 15．（2026·重庆·中考真题）药品普瑞巴林主要成分的化学式为C8H17NO2，下列关于该成分的说法不正确的是（　　） A．属于氧化物 B．由四种元素组成 C．不含氧分子 D．氮元素质量分数最低 16．（2026·湖南怀化·期末）素有“醋乡”之称的太原是我国食醋的重要发祥地，醋的主要成分是醋酸（化学式为CH3COOH），醋酸中元素的质量分数为40%的是（　　） A．碳元素含量 B．氢元素含量 C．氧元素含量 D．碳、氢元素含量 17．（2026·广东·中考真题）（2026•广东）药用植物石菖蒲含有细辛醚（C12H16O3），关于细辛醚的说法正确的是（　　） A．含有31个原子 B．含碳原子数最多 C．氢元素和氧元素的质量比为1：3 D．碳元素的质量分数为 18．（2026·四川达州·中考真题）艾草中的黄酮素（C15H10O2）具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是（　　） A．黄酮素中碳、氢元素的质量比为3：2 B．黄酮素的相对分子质量是222g C．黄酮素中氧元素的质量分数最小 D．黄酮素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成 19．（2026·四川成都·期末）青蒿琥酯可治疗疟疾，如表是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是（　　） 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯 化学式：C19H28O8 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用 2.肝肾功能不全者谨慎使用 A．青蒿琥酯由55个原子构成 B．青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C．疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D．连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg 考点四 质量守恒定律 ◆题型1 质量守恒定律的实验 1．（2026·广东深圳·期中）下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是 A．镁条燃烧 B．红磷燃烧 C．制取氧气 D．蒸馏水食盐水混合 2．（2026·山东东营·期中）用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得装置及其中物质的总质量为m1，引燃白磷，冷却后称得装置及其中物质的总质量为m2。下列说法正确的是（　　） A．该实验中白磷必须要过量 B．实验过程中气球会一直膨胀变大 C．若该装置气密性良好，则m1＝m2 D．反应生成P2O5的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和 3．（2026·山东烟台·期末）化学小组设计了如图所示的两个实验测定化学反应前后物质的质量关系，下列说法正确的是(不考虑气球浮力) A．甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大最后恢复到原样 B．甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小 C．乙中若取用石灰石的量不足，会影响实验结果 D．甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系 4．（2026·江苏南京·期末）在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图的实验，请回答下列问题： （1）甲中反应后天平的指针 　 　（填“偏左”“偏右”或“居中”），原因是 　 　。该反应是否符合质量守恒定律？　 　（填“符合”或“不符合”）。 （2）乙中锥形瓶底放层细沙的原因是 　 　；发生反应的化学方程式为 　 　。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是 　 　（填“前一种”或“后一种”）。 （3）由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，反应必须在 　 　中进行。 ◆题型2 质量守恒定律的理解 5．（2026·山东东营·期中）下列有关质量守恒定律说法正确的是（　　） A．点燃蜡烛时，蜡烛的质量越来越少，所以这个化学反应不遵守质量守恒定律 B．100g水完全蒸发可以得到100g水蒸气，这个规律符合质量守恒定律 C．4g木炭在16g氧气中充分燃烧必然生成20g二氧化碳 D．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗氧气的质量为16g 6．（2025·山东滨州·中考真题）下列有关质量守恒定律的说法正确的是（　　） A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 7．（2026·黑龙江哈尔滨·期末）下列对质量守恒定律的理解正确的是（　　） A．10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为20g B．5g食盐加入100g水中完全溶解，得到105g食盐水，符合质量守恒定律 C．碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳的质量 D．10L氢气与20L氧气充分反应后，能生成30L的水 8．（2026·江苏苏州·期末）化学反应前后下列各项中肯定不发生变化的是（　　） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③⑥ ◆题型3 运用质量守恒定律推断元素组成 9．已知一定质量的纯净物A跟32g氧气恰好完全反应，生成22g二氧化碳和18g水，下列说法错误的是（　　） A．参加反应的A的质量是8g B．物质A中只含有碳、氢两种元素 C．该物质中不含氧元素 D．物质A中碳、氢原子个数比是1：3 10．（2026·山东烟台·期末）在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物[Cu2（OH）2CO3]。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是（　　） A．Cu、H2O、CO2 B．CuO、H2O、CO2、Cl2 C．CuCl2、H2O、CO2 D．CuSO4、H2O、CO2 11．（2026·四川乐山·期末）化学中经常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则下列关于该有机物的说法错误的是（　　） A．一定含有C、H、O三种元素 B．消耗氧气的质量为4.8g C．化学式可能为CH3OH D．有机物中C和O的质量比为1：1 12．（2026·湖南长沙·期末）某样品在纯氧中完全燃烧，消耗氧气4.8g。实验过程中，倒扣在火焰上方干燥的烧杯中有水雾生成，测得水的质量为2.7g；同时生成4.4g气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列说法错误的是（　　） A．根据现象判断生成的气体为CO2 B．样品中一定含有C、H、O三种元素 C．样品中含有氢元素的质量为0.3g D．样品中一定有C、H元素，可能含有O元素 ◆题型4 有关质量守恒定律的综合计算 13．化学中经常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则下列关于该有机物的说法错误的是（　　） A．一定含有C、H、O三种元素 B．消耗氧气的质量为4.8g C．化学式可能为CH3OH D．有机物中C和O的质量比为1：1 14．（2026·天津·中考真题）将8g氧化铜与一定质量的碳在一定条件下反应，得到铜和氧化亚铜（Cu2O）的固体混合物，同时生成二氧化碳。向固体混合物中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，得到4.8g金属铜。已知：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。下列说法正确的是（　　） A．生成的二氧化碳质量为3.3g B．参加反应的硫酸质量为4.9g C．固体混合物中铜和氧化亚铜的质量比为8：9 D．反应后溶液中硫酸铜的质量分数约为7.5% 15．（2025·湖北武汉·中考真题）将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了m2g。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．图中t1时刻，容器内氧气的质量为g B．图中t2时刻，容器内碳元素的质量为 C．若11m2＜8m3，则该可燃物一定含有碳、氧元素 D．若m1+m2＞m3，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 ◆题型5 密闭容器中化学反应的数据分析 16．（2026·安徽·中考真题）一定条件下，某充满氨气的密闭容器中发生反应，一段时间后各物质质量变化如下表所示。下列说法错误的是（　　） 物质 NH3 铁触媒 N2 H2 反应前质量（g） 34 5 0 0 一段时间后质量（g） 17 5 x 3 A．反应消耗17gNH3 B．铁触媒起催化作用 C．x＝28 D．容器中N、H原子个数比是1：3 17．（2025·江苏无锡·中考真题）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是（　　） 物质质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1 m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A．m1＝17.2 B．m2＝8 C．m3＝8.8 D．m4＝2 18．（2026·黑龙江绥化·中考真题）在一定条件下，某密闭容器内测得反应前后各物质的质量如下表。下列选项正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前各物质的质量/g 15 9 5 16 反应后各物质的质量/g 0 a b 4 A．若该反应是化合反应，乙一定是生成物 B．a：b可能是3：1 C．b的取值范围为0≤b≤45 D．丙物质一定是催化剂 19．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲一定是化合物 B．乙为该反应的催化剂 C．t2时刻，丙、丁的质量比为6：15 D．反应中，乙、丁的质量变化比为1：2 ◆题型6 有关质量守恒定律的的微观反应示意图 20．（2026·四川广安·中考真题）在二硫化钼（MoS2）催化下，甲烷与氧气直接转化为甲醇的过程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应的化学方程式为2CH4+O22CH3OH B．化学反应前后，分子数目不变 C．甲醇分子中碳原子、氢原子个数比为1：3 D．MoS2的质量和性质在化学反应前后都不变 21．（2026·江苏无锡·中考真题）如图是某种推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观过程示意图。下列叙述正确的是（　　） A．甲的化学式为NH2 B．反应前后元素的化合价不变 C．反应前后分子数目发生改变 D．反应生成丙与丁的质量比为14：9 22．（2026·四川成都·中考真题）在Co﹣TiO2催化作用下，CO2氧化乙烷脱氢制乙烯可在较低温度下实现高效转化。该转化有助于实现“双碳”目标。反应的微观示意图如图。该反应的相关说法正确的是（　　） A．分子的种类和数目都发生改变 B．三种元素的化合价都没有改变 C．化学方程式为CO2+C2H6C2H4+CO D．“双碳”中的“碳”指的是碳单质 23．（2026·湖北武汉·中考真题）二氧化碳资源化利用对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义。 关于上述微观示意图，下列说法正确的是（　　） A．Ⅰ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 B．是一切生命赖以生存的重要物质基础 C．Ⅱ中进入和出来的物质化学性质发生了改变 D．进入Ⅰ的物质总质量小于Ⅱ中出来的物质总质量 24．（2026·陕西·中考真题）中国科学家研发出将甲烷转化为乙烷的新技术，反应的微观示意图如下。 （1）1个甲烷分子中含有 　 　 个氢原子。 （2）上图中“”表示的物质是 　 （写化学式）。 （3）参加反应的甲烷与生成的乙烷的分子数目比为 　 　 。 考点五 化学方程式 ◆题型1 化学方程式的意义及读法 1．（2026·四川广安·中考真题）工业上利用NaCl制取氢氧化钠、氯气的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，下列说法错误的是（　　） A．该反应中所有物质都由分子构成 B．水由氢元素和氧元素组成 C．1个氯分子由2个氯原子构成 D．H2可表示1个氢分子 2．（2026·黑龙江哈尔滨·期末）化学方程式2CO+O22CO2的读法不正确的是（　　） A．一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 B．一氧化碳加氧气等于二氧化碳 C．每两个一氧化碳分子与一个氧气分子在点燃条件下反应生成两个二氧化碳分子 D．每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下生成88份质量的二氧化碳 3．依据化学方程式2Al2O34Al+3O2↑，下列信息不正确的是（　　） A．该反应为分解反应 B．该反应发生需要的条件是通电 C．该反应中，三种物质的质量比为2：4：3 D．制取5.4kg金属铝至少需要电解10.2kg的Al2O3 ◆题型2 化学方程式的配平与书写 4．（2025·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　） A．镁在空气中燃烧： B．铜绿受热分解： C．检验铵态氮肥： D．小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 5．（2026·四川攀枝花·期末）解释下列事实的化学方程式中，错误的是（　　） A．铁和稀硫酸反应产生氢气：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑ B．氢氧化钠在空气中变质：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O C．用氢氧化铝中和过多的胃酸：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O D．实验室用大理石制备CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 6．（2026·天津·中考真题）写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧 　 ； （2）二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应 　 　 ； （3）碳酸氢钠与稀盐酸反应 　 　 。 7．（2026·湖北宜昌·期末）《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里“石灰”是指石灰石（主要成分CaCO3）。 （1）“石灰经火焚炼”涉及的化学反应方程式为 　 　 。 （2）制得生石灰（CaO）常用作食品干燥剂，其干燥原理用化学方程式表示为 　 。 ◆题型3根据化学方程式进行简单计算 8．（2026·四川广元·期末）某有机物常用作燃料，23gA该有机物充分燃烧后只收集到27gH2O和44gCO2。下列关于该有机物的说法正确的是（　　） A．只含有碳、氢两种元素 B．碳、氢两种元素的质量比为20：3 C．碳、氢、氧的原子个数比为2：6：1 D．燃烧消耗O2质量为56g 9．（2026·江苏镇江·期末）取Cu、CuO和Cu2（OH）2CO3的固体混合物mg在空气中加热至质量不再改变，得到气体和ng固体。将产生的气体通入足量澄清石灰水得5.0g白色沉淀。向ng固体中加入200.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应得澄清溶液。下列说法不正确的是（　　） A．固体混合物中Cu元素的质量为12.8g B．反应后所得澄清溶液溶质质量分数为12.5% C．固体混合物质量的取值范围是12.8＜m＜22.2 D．若m﹣n＝2.3，则固体混合物中Cu和CuO的质量比为4：5 10．实验室制取氧气时，甲同学加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，记录了固体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式：　 　。 （2）根据图像及质量守恒定律可知甲同学制得的氧气的质量为 　 　。 （3）列出求解参加反应的氯酸钾的质量（x）的比例式： 　。 （4）原混合物中含氯酸钾的质量分数为 　。 （5）样品中二氧化锰的质量为 　 　。 （6）在整个反应过程中，试管中各成分的质量变化分别为：（选填“增加”“减少”“不变”，下同）氯酸钾 　 　；氯化钾 　 　；二氧化锰 　 　。 考点六 根据化学方程式进行计算 ◆题型1 根据反应物的质量求生成物的质量 1．（2026·湖南·中考真题）光生物体系制取氢气具有广阔的应用前景，其原理是绿藻和蓝菌在一定条件下将水分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。 （1）水的相对分子质量是 　 　 。 （2）利用该方法分解18g水，理论上产生氢气的质量是多少？（写出计算过程） 2．（2026·甘肃武威·中考真题）甘肃拥有丰富的石灰石资源，石灰石常用于生产水泥、玻璃等。为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组取12.5g样品（杂质不反应，也不溶于水），逐渐加入稀盐酸至不再产生气体，共用去稀盐酸50g，反应后剩余物质总质量为58.1g。请计算： （1）生成二氧化碳的质量为 　 　 g。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 ◆题型2 根据生成物的质量求反应物的质量 3．（2026·吉林·中考真题）在吉林省人们利用长白山野生山葡萄酿酒，已有一百多年历史。葡萄酒的酿造过程需添加适量SO2，用来杀菌和抗氧化。利用化学方程式计算：若用S在O2中燃烧的方法获得64gSO2，需要S的质量是多少？ 4．（2026·新疆·中考真题）用CO2和H2作原料可制取甲醇（CH3OH），该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，若生产16t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 5．（2026·四川凉山州·中考真题）碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为TiO2+3CTiC+2CO↑，请计算用该方法制备120gTiC至少需要C的质量是多少？（写出计算过程） ◆题型3有关数据表格与化学方程式相结合的计算 6．（2026·江苏苏州·中考真题）用下列材料制作简易净水装置，其中主要用于吸附色素、去除异味的是1．【含有杂质的计算】（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）化学小组在实验室中取混有杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气，实验中固体质量随时间的变化如下表。（杂质不发生反应，也不发生物理变化） 时间/s 试管内剩余固体质量/g 9.80 9.58 9.36 9.36 请分析并计算： （1）时，固体种类为 种。 （2）)计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 7．（2026·山东淄博·期末）过氧化钙(化学式为CaO2)常用于水产养殖增氧与水质调节，与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。兴趣小组为了测定过氧化钙样品(所含杂质不溶于水也不与水反应)中过氧化钙的质量分数，称取5.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表： 时间(t)/min 0 t1 t2 t3 烧杯内物质的总质量/g 80.0 79.6 79.2 79.2 （1）完全反应后生成氧气的质量是 。 （2）计算该样品中所含过氧化钙的质量分数。(写出计算过程) 8．（2026·江西赣州·期末）化学兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(杂质不溶于水也不与盐酸反应)，取6g鸡蛋壳于烧杯中，将100g稀盐酸平均分四次加入烧杯中。测得部分实验数据如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量 25 25 25 25 产生气体质量 1 m 0.2 n （1）表格中的m= 。n= 。 （2）实验前将鸡蛋壳碾碎目的是 。 （3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是 ？(写出计算过程，保留到0.1%) （4）实验后化学兴趣小组同学将反应后的物质进行过滤，过滤所得的滤渣经洗涤称量也求出了碳酸钙的质量分数。但结果偏小，原因可能是 。 9．（2026·四川广安·期末）为了测定某黄铜（铜和锌的混合物）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如表：（已知：锌和硫酸能反应，反应方称式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；而铜与硫酸不反应） 试验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 生成气体的质量/g 0.2 m 0.6 0.6 请回答下列问题并计算： （1）经分析，在第2次实验结束后，m值为　0.4　 。 （2）第3次实验结束后，黄铜样品中的锌与硫酸是恰好完全反应。 （3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）。 ◆题型4有关坐标图像与化学方程式相结合的计算 10．（2025·四川广安·中考真题）过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： （1）充分反应后，产生氧气的质量为 g。 （2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程，6分) 11．（2026·河北石家庄·期末）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。 (1)反应在敞口的烧杯中进行，由于生成的氧气逸散，物质总质量会减少。则生成氧气的质量为 g。 (2)求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。‍ 12．（2026·陕西商洛·期末）为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取125.0g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2。 （1）生成氧气的质量为 。 （2）求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 综合攻坚·知能拔高 1．下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是（　　） A．氯化亚铁：FeCl2 B．碳酸钠：NaCO3 C．银：Hg D．二氧化锰：MnO 2．（2026·山东滨州·期末）下列有关化学用语的说法正确的是（　　） A．NO2——二氧化氮中有2个氧原子 B．2H——2个氢元素 C．H3——氨气中氮元素的化合价为﹣3价 D．NaCl——氯化钠由NaCl分子构成 3．（2026·江苏南京·期中）下列化学用语书写或叙述正确的是（　　） A．60个碳原子：C60 B．+2价钙元素： C．3个铝离子：3Al3﹣ D．3个氮分子：3N 4．（2026·山东烟台·期末）2025年春晚舞蹈《喜上枝头》的演员们穿着轻盈而鲜艳的服装，是由聚酯纤维(PET)制成的。聚酯纤维又是由对苯二甲酸()和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸，下列说法正确的是 A．对苯二甲酸中由碳、氢、氧三种元素质量比为 B．对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C．对苯二甲酸的相对分子质量为166 D．对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小 5．化合价源于化合物中元素原子个数比的探究。下列化合物中硫元素的化合价为+6价的是（　　） A．SO2 B．H2SO3 C．H2S D．H2SO4 6.某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（　　） A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响 B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释 C．丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体 D．进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量 7．关于《天工开物》中记载冶炼锌的主要反应：，下列有关描述正确的是（　　） A．氧化锌加一氧化碳在高温下等于锌加二氧化碳 B．一份氧化锌和一氧化碳反应后生成一份锌和二氧化碳 C．1个氧化锌分子加1个一氧化碳分子在高温条件下等于1个锌原子加1个二氧化碳分子 D．高温条件下，每81份质量的氧化锌与28份质量的一氧化碳完全反应，生成65份质量的锌和44份质量的二氧化碳 8．（2026·江苏常州·期末）乙烷和二氧化碳反应制乙烯（C2H4）有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子），下列说法不正确的是（　　） A．甲的化学式为C2H6 B．参加反应的甲、乙质量比为1：1 C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1：1 9．（2025·重庆·中考真题）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是（　　） A．b点的固体质量与d点相等 B．b点的气体分子总数比c点少 C．a点的的体积分数比d点大 D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 10．下列说法中不正确的是（　　） A．化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字 B．在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△” C．化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：水等于氢气加氧气” D．化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉 11．已知镁在空气中燃烧生成氧化镁的同时也生成氮化镁（Mg3N2），现取24g镁在足量空气中完全燃烧生成固体的质量可能是（　　） A．40g B．36.3g C．42g D．30g 12．（2026·山东滨州·期末）某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下。 物质 X O2 CO2 H2O 反应前的质量/g 16 80 1 0 反应后的质量/g 0 待测 45 36 在下列判断中正确的是（　　） ①物质X由碳、氢、氧三种元素组成 ②物质X由碳、氢元素组成 ③充分反应后剩余氧气质量为16克 ④生成CO2与H2O的质量比是11：9 A．①②③④ B．只有③④ C．只有①②③ D．只有②③④ 13．（2026·江苏无锡·期末）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是（　　） A．原混合物中碳酸钠的质量为5.3g B．原混合物中钠元素的质量为2.3g C．反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7% D．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g 14．按要求回答下列问题。 （1）H2O中数字“2的含义：　 　 ； （2）写出下列化学用语的含义 ①Cl﹣表示　 　 ； ②表示　 　 ； （3）配平下列反应的化学方程式（反应条件略）。 ①　 　 NH3+　 　 Cl2＝　 　 N2+　 　 HCl ②　 　 K2Cr2O7+　 　 HCl＝　 　 KCl+　 　 CrCl3+　 　 Cl2↑+　 　 H2O 15．（2026·河南信阳·期末）在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（），相关反应如图所示。 （1）写出此反应的化学方程式 。 （2）反应中反应物与生成物中氧化物的物质质量比为 （最简比）。 16．（2026·山东淄博·期末）合成氨（NH3）是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 （1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 　 　 。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 　 （填“变大”或“变小”）。 （2）反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 　 个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl 　 　 （填“得到电子”或“失去电子”）。中H的化合价为+1价，则N的化合价为 　 　 价。 （3）NH3在能源与环境领域应用广泛。NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源。NH3燃烧的化学方程式为 　 　 。从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是 　 　 。NH3可用于烟气脱硝，如，R的化学式为 　 　 。 （4）在实验室可以通过加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气，同时生成CaCl2和H2O。该反应的化学方程式为 　 。 17．（2026·广东东莞·期末）探索星空的道路上，从古至今，中国人的脚步从未停下。其中 （1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和KNO3）作火箭燃料。其中KNO3中氮元素的化合价为　 　 。 （2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨，制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）4）在高温条件下发生反应，同时得到氯化钠，其化学方程式为　 　 。 （3）载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（C2H8N2）中氢、氮元素的质量比为　 。偏二甲肼燃烧过程中　 　 （填“吸收”或“放出”）热量。 （4）探月探火：“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为　 　 。 18．（2025·湖南长沙·中考真题）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：。请计算： （1）高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为 ； （2）实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四单元  化学式与化学方程式 常考题型·精准突破 考点一 物质的组成与构成的表示 题型1 化学式及意义（高频） 题型2 化学式的书写与读法（重点） 题型3 化学符号周围数字的含义（重点） 考点二 化合物的化学式 题型1 元素的化合价 题型2 根据化合价写出化学式（重点） 题型3 根据化学式求元素的化合价（重点） 考点三 根据化学式进行计算 题型1 有关化学式的计算（高频） 题型2 有关相对分子质量的计算（重点） 题型3 计算化合物中各元素的质量比（重点） 题型4 计算化合物中某一元素的质量分数（重点） 考点四 质量守恒定律 题型1 质量守恒定律的实验（重点） 题型2 质量守恒定律的理解（重点） 题型3 运用质量守恒定律推断元素组成（重点） 题型4 有关质量守恒定律的综合计算 题型5 密闭容器中化学反应的数据分析（重点） 题型6 有关质量守恒定律的微观反应示意图（重点） 考点五 化学方程式 题型1 化学方程式的意义及读法（重点） 题型2 化学方程式的配平与书写（重点） 题型3 根据化学方程式进行简单计算（重点） 考点六 根据化学方程式进行计算 题型1 根据反应物的质量求生成物的质量（重点） 题型2 根据生成物的质量求反应物的质量（重点） 题型3 有关数据表格与化学方程式相结合的计算（重点） 题型4 有关坐标图像与化学方程式相结合的计算（重点） 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 物质的组成与构成的表示 ◆题型1 化学式及意义 1． （2026·广西梧州·期中）下列符号中，能同时表示一个原子、一种元素、一种物质的是（　　） A．H B．N2 C．He D．Na+ 【答案】C 【解析】A、H可表示氢元素，表示一个氢原子，但不能表示一种物质，故A错误； C、N2表示氮气这种物质，不能表示一个原子、一种元素，故B错误； C、He可表示氦元素，表示一个氦原子，还能表示氦气这种物质，故C正确； D、Na+表示一个钠离子，不能表示一种物质、一种元素、一个原子，故D错误。故选：C。 2．（2026·湖南·中考真题）一氧化碳具有还原性，常用于冶金工业。一氧化碳的化学式是（　　） A．CO B．cO C．OC D．Co 【答案】A 【解析】A、CO表示一氧化碳，书写时碳元素符号大写在前，氧元素符号大写在后，化学式书写规范，故选项正确。 B、cO第一个字母小写，元素符号书写规则要求首字母必须大写，故选项错误。 C、氧化物化学式一般氧元素写在后面，该化学式排列顺序错误，故选项错误。 D、Co表示钴元素、钴这种单质，不是一氧化碳，故选项错误。故选：A。 3．（2026·广东·中考真题）下列表述正确的是（　　） A．镁离子：Mg+2 B．氧化铜：CuO2 C．一氧化氮分子：NO D．60个碳原子：C60 【答案】C 【解析】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以镁离子表示为：Mg2+，故A错误； B、在氧化铜中，铜显+2价，氧元素显﹣2价，化学式为：CuO，故B错误； C、一氧化氮分子表示为：NO，故C正确； D、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以60个碳原子表示为60C，故D错误。故选：C。 4．（2026·山东淄博·期末）如图，这四位同学描述的是同一化学符号表示的意义，该化学符号可能是（　　） A．H2O B．P C．O2 D．NO 【答案】D 【解析】根据题意，该物质是一种化合物，1个分子，1个分子中含有15个电子； A、H2O是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，1个水分子中含有1×2+8＝10个电子，故选项错误； B、P是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误； C、O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，1个氧分子中含有2×8＝16个电子，故选项错误； D、NO是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，1个一氧化氮分子中含有7+8＝15个电子，故选项正确；故选：D。 ◆题型2 化学式的书写与读法 5．下列物质的化学式与命名正确的是（　　） A．CaCl2—氯化钙 B．He2—氦气 C．SO3—氧化硫 D．AlO—氧化铝 【答案】A 【解析】A、CaCl2从右向左读，读作氯化钙，故选项说法正确。 B、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选项说法错误。 C、SO3从右向左读，读作三氧化硫，故选项说法错误。 D、氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Al2O3，故选项说法错误。故选：A。 6．（2026·山东德州·期末）下列物质的化学式正确的是（　　） A．氦气：He2 B．氧化铁：FeO C．氧化铝：Al2O3 D．碳酸钠：NaCO3 【答案】C 【解析】A、氦气是一种稀有气体，是由原子直接构成的，因此其化学式直接用元素符号来表示，即氦气的化学式为He，化学式书写错误，不合题意； B、氧化铁中，铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，则氧化铁的化学式为Fe2O3，化学式书写错误，不合题意； C、氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，则氧化铝的化学式为Al2O3，化学式书写正确，符合题意； D、碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为Na2CO3，化学式书写错误，不合题意。 故选：C。 7．（2026·云南明明·期中）某同学制作的试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、氧化锌是由显+2价的锌元素和显﹣2价的氧元素组成，根据化合价原则，其化学式为：ZnO；故选项书写正确； B、硫酸钠是由显+2价的钠元素和显﹣2价的硫酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：Na2SO4；故选项书写错误； C、硝酸亚铁是由显+2价的铁元素和显﹣1价的硝酸根组成，根据化合价原则，其化学式为：Fe（NO3）2；故选项书写正确； D、氢氧化铝是由显+3价的铝元素和显﹣1价氢氧根组成，根据化合价原则，其化学式为：Al（OH）3；故选项书写正确。故选：B。 8．下列化学用语书写正确的是（　　） A．2个N原子：N2 B．铁离子：Fe2+ C．氯化钠：NaCl D．钠原子的结构示意图： 【答案】C 【解析】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氮原子表示为2N，故A错误； B、离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，所以铁离子表示为Fe3+，故B错误； C、氯化钠中，钠离子显+1价，氯离子显﹣1价，化学式为NaCl，故C正确； D、图示质子数＝11，核外电子数为2+8＝10，质子数＞核外电子数，为钠离子结构示意图，故D错误。 故选：C。 ◆题型3 化学符号周围数字的含义 9．（2026·江苏苏州·中考真题）下列有关化学用语表示正确的是（　　） A．由8个硫原子构成的硫分子：8S B．二氧化硫：O2S C．硫离子：S﹣2 D．硫酸钾：K2SO4 【答案】D 【解析】A、由多个原子构成的分子，原子个数需标注在元素符号右下角，8个硫原子构成的硫分子应为S8，故A错误； B、氧化物的化学式书写规则为氧元素在后、其他元素在前，二氧化硫的化学式为SO2，故B错误； C、离子符号的书写规则为电荷数字在前、正负号在后，标注在元素符号右上角，硫离子的正确写法是S2﹣，故C错误； D、钾元素显+1价，硫酸根显﹣2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，硫酸钾的化学式为：K2SO4，故D正确。故选：D。 10．（2026·山东东营·中考真题）下列化学用语正确的是（　　） A．2个氢分子：2H B．硫酸中硫元素的化合价：H2O4 C．氦气：He D．碳酸钠：NaCO3 【答案】C 【解析】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个氢分子可表示为2H2，故选项错误。 B、硫酸中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，硫元素显+6价，由化合价的表示方法，在该元素符号的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故硫酸中硫元素的化合价可表示为H2O4，故选项错误。 C、氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He，故选项正确。 D、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为Na2CO3，故选项错误。故选：C。 11．（2026·广东·中考真题）下列表述正确的是（　　） A．镁离子：Mg+2 B．氧化铜：CuO2 C．一氧化氮分子：NO D．60个碳原子：C60 【答案】C 【解析】A、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，所以镁离子表示为：Mg2+，故A错误； B、在氧化铜中，铜显+2价，氧元素显﹣2价，化学式为：CuO，故B错误； C、一氧化氮分子表示为：NO，故C正确； D、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以60个碳原子表示为60C，故D错误。故选：C。 12．（2026·广西·中考真题）牙膏中添加的氟化物能与牙釉质层发生反应，生成氟磷灰石[化学式为Ca5（PO4）3F]，起到预防龋齿的作用。用化学用语填空。 （1）磷元素 　 　 ； （2）2个氟原子 　 　 ； （3）钙离子 　 ； （4）氧气分子 　 。 【答案】（1）P；（2）2F；（3）Ca2+；（4）O2。 【解析】（1）书写元素符号注意“一大二小”，磷的元素符号是P。 （2）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个氟原子可表示为2F。 （3）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略，钙离子可表示为Ca2+。 （4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则氧气分子可表示为O2。 考点二 化合物的化学式 ◆题型1 元素的化合价 1．（2026·湖南永州·期末）某化合物化学式为HnMO2n已知在该化合物中M的化合价为+6，则n值为（　　） A．1 B．2 C．3 D．6 【答案】B 【解析】在HnMO2n中，氢元素的化合价是+1，氧元素的化合价是﹣2，M的化合价为+6，根据化合物中元素化合价代数和为零的原则有：（+1）×n+（+6）×1+（﹣2）×2n＝0，解得，n＝2。 故选：B。 2．（2026·广东广州·期末）下列化合物中氢元素的化合价均为（　　） ①H2O ②H2SO4③HCl ④H3PO4． A．+2 B．﹣2 C．+1 D．﹣1 【答案】C 【解析】在化合物中，氢元素的化合价通常是+1价。故选：C。 3．（2026·河南鹤壁·期末）“价类二维图”反映元素化合价与物质类别的关系。如图是碳元素的“价类二维图”。下列说法错误的是（　　） A．A表示的物质可能是天然存在的最硬的物质 B．B表示的物质可用作燃料 C．C表示的物质不能转化为B表示的物质 D．D表示的物质可能使紫色石蕊溶液变红 【答案】C 【解析】A、A点对应的物质属于单质，碳元素的化合价为零，可能是天然存在的最硬的物质金刚石，故选项说法正确。 B、B点对应的物质属于氧化物，碳元素的化合价为+2价，氧元素显﹣2价，为一氧化碳（CO），一氧化碳具有可燃性，可用作燃料，故选项说法正确。 C、C点对应的物质属于氧化物，碳元素的化合价为+4价，氧元素显﹣2价，是二氧化碳（CO2），二氧化碳和碳在高温条件下可以转化为一氧化碳，故选项说法错误。 D、D的物质类别是化合物，碳元素的化合价为+4价，可能是碳酸（H2CO3），碳酸可使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确。故选：C。 ◆题型2 根据化合价写出化学式 4．（2026·安徽合肥·期末）现有NH3、N2、X、N2O3、HNO3五种含氮物质，是按某种规律排列的，其中X这种物质的化学式可能是（　　） A．NO B．NO2 C．NH4Cl D．Cu（NO3）2 【答案】A 【解析】根据在化合物中，氢元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，则NH3中氮元素的化合价为﹣3价；N2单质的化合价为0；N2O3中氮元素的化合价为+3价；HNO3中氮元素的化合价为+5价，X中氮元素的化合价为在0到+3之间。 A、NO中氮元素为+2价，介于0和+3之间，故选项正确。 B、NO2中氮元素为+4价，不介于0和+3之间，故选项错误。 C、NH4Cl中氢元素显+1价，氯元素显﹣1价，氮元素为﹣3价，不介于0和+3之间，故选项错误。 D、Cu（NO3）2中铜元素显+2价，氧元素显﹣2价，氮元素为+5价，不介于0和+3之间，故选项错误。 故选：A。 5．（2026·河南安阳·期中）学会分析，寻找规律是学好化学的方法之一．分析NaCl、X、HClO、KClO3、KClO4的排列顺序规律，可知X代表的物质是（　　） A．HCl B．HClO4 C．Cl2 D．Cl2O 【答案】C 【解析】在化合物中正负化合价代数和为零，NaCl、HClO、KClO3、KClO4中氯元素的化合价分别为﹣1、+1、+5、+7，可得出：物质是按氯元素化合价由低到高进行排列，则X中氯元素化合价应在﹣1和+1之间。 A、氢元素显+1价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x＝0，则x＝﹣1。 B、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y+（﹣2）×4＝0，则y＝+7。 C、单质中元素的化合价为0，因此氯气中氯元素化合价为0。 D、氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2z+（﹣2）＝0，则z＝+1。 C选项中氯元素化合价在﹣1和+1之间，符合要求。故选：C。 6．（2026·山东泰安·期末）某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量之比为7：20，该氧化物的化学式为（　　） A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O5 【答案】D 【解析】某氮的氧化物中，氮元素和氧元素的质量之比为7：20，设该氧化物的化学式为NxOy，由题意得（14×x）：（16×y）＝7：20，解得x：y＝2：5，所以该氧化物的化学式为：N2O5。故选：D。 7．（2026·广东广州·期中）按氯元素化合价递变规律将五种化合物进行排列，依次为①KCl ②Cl2 ③HClO ④M ⑤NaClO4根据这一规律，M不可能是（　　） A．ClO2 B．Cl2O5 C．NH4Cl D．KClO3 【答案】C 【解析】单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1价，氢元素的化合价为+1价，钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，则KCl中氯元素的化合价为﹣1价；Cl2属于单质，氯元素的化合价为0；HClO中氯元素的化合价为+1价；NaClO4中氯元素的化合价为+7价；则氯元素的化合价是按照从低到高的顺序排列的，M中氯元素的化合价为在+1到+7之间。 A、ClO2中氧元素的化合价为﹣2价，则ClO2中氯元素的化合价为+4价，符合这种排列规律。 B、Cl2O5中氧元素的化合价为﹣2价，则Cl2O5中氯元素的化合价为+5价，符合这种排列规律。 C、NH4Cl中铵根显+1价，则氯元素显﹣1价，不符合这种排列规律。 D、KClO3中钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为﹣2价，则KClO3中氯元素的化合价为+5价，符合这种排列规律。故选：C。 ◆题型3 根据化学式求元素的化合价 8．（2026·河南·中考真题）二氧化钛（TiO2）可用于生产涂料。TiO2中钛元素的化合价为（　　） A．+4 B．+3 C．+2 D．+1 【答案】A 【解析】二氧化钛（TiO2）中氧元素的化合价为﹣2，设钛元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零可知：x+（﹣2）×2＝0，解得：x＝+4，即TiO2中钛元素的化合价为+4。故选：A。 9．（2026·湖南·中考真题）ZnO纳米棒传感器在燃气安全检测中具有高灵敏度和低功耗的优点。ZnO中氧元素的化合价为﹣2，则锌元素的化合价为（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】B 【解析】已知ZnO中氧元素化合价为﹣2，设锌元素的化合价为x，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知：x+（﹣2）＝0，解得x＝+2。故选：B。 10．（2026·江苏扬州·中考真题）草木灰中含有K2CO3，可作钾肥。K2CO3中碳元素的化合价是（　　） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 【答案】D 【解析】K2CO3中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为﹣2价，设碳元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，列等式：（+1）×2+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4。故选：D。 11．（2026·山东·期末）（2026•青岛）我国首次在太空开展钙钛矿电池动态服役实验。钙钛矿的主要成分是CaTiO3，其中钛元素的化合价为（　　） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 【答案】C 【解析】CaTiO3中钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+x+（﹣2）×3＝0，x＝+4。故选：C。 12．（2026·甘肃武威·中考真题）兰州轨道交通2号线使用智能化升级版LED节能灯，LED节能灯芯片材料中含有氮化镓（GaN），其中镓（Ga）的化合价为+3，则氮（N）的化合价为（　　） A．﹣3 B．﹣1 C．+1 D．+3 【答案】A 【解析】氮化镓中镓元素化合价为+3，设氮元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为0，则（+3）+x＝0，x＝﹣3。故选：A。 考点三 根据化学式进行计算 ◆题型1 有关化学式的计算 1．（2026·河南·中考真题）靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。靛蓝的化学式为C16H10N2O2，下列有关靛蓝的说法正确的是（　　） A．其中含有一个氧分子 B．其中氢元素的质量分数最小 C．其相对分子质量为252 D．其中氮、氧元素的质量比为1：1 【答案】B 【解析】A、靛蓝是由靛蓝分子构成的，1个靛蓝分子中含有2个氧原子，不含氧分子，故A说法错误； B、靛蓝中C、H、N、O三种元素的质量比为（12×16）：（1×10）：（14×2）（16×2）＝96：5：14：16，可知，靛蓝中氢元素质量分数最小，故B说法正确； C、靛蓝的相对分子质量为12×16+1×10+14×2+16×2＝262，故C说法错误； D、靛蓝中氮、氧元素的质量比为（14×2）（16×2）＝7：8，故D说法错误。故选：B。 2．（2026·广西·中考真题）嘉兴南湖红船复原及养护时使用了桐油。桐油防腐的核心成分是桐酸（化学式为C18H30O2）。下列关于桐酸的说法正确的是（　　） A．含有三种元素 B．含有水分子 C．碳和氢元素的质量比为9：15 D．氧元素的质量分数最大 【答案】A 【解析】A、桐酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。 B、桐酸是由桐酸分子构成的，不含水分子，故选项说法错误。 C、桐酸中碳和氢元素的质量比为（12×18）：（1×30）＝36：5，故选项说法错误。 D、桐酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×18）：（1×30）：（16×2）＝108：15：16，则其中碳元素的质量分数最大，故选项说法错误。故选：A。 3．（2026·云南·中考真题）云南蓝莓备受消费者喜爱。蓝莓中含有的维生素C（C6H8O6）和熊果酸（C30H48O3）都具有抗炎、抗氧化的功效。下列说法正确的是（　　） A．一个维生素C分子中含有3个氧分子 B．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：3 C．组成维生素C和熊果酸的元素种类相同 D．熊果酸中氢、氧元素的质量分数不相等 【答案】C 【解析】A、分子是由原子构成的，一个维生素C分子中含有6个氧原子，不含氧分子，选项说法错误。 B、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故选项说法错误。 C、组成维生素C和熊果酸的元素种类相同，均是碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确。 D、熊果酸中氢、氧元素的质量比为（1×48）：（16×3）＝1：1，则熊果酸中氢、氧元素的质量分数相等，故选项说法错误。 故选：C。 4．（2026·江苏无锡·期末）木糖醇（C5H12O5）是一种常用的甜味剂。下列叙述正确的是（　　） A．木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成 B．木糖醇由22个原子构成 C．木糖醇中碳元素的质量分数最小 D．木糖醇属于氧化物 【答案】A 【解析】A.木糖醇的化学式为C5H12O5，由碳、氢、氧三种元素组成，故A正确； B.一个木糖醇分子由5个碳原子、12个氢原子和5个氧原子构成，共22个原子，故B错误； C.木糖醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×5）：（1×12）：（16×5）＝60：12：80，氢元素的质量分数最小，故C错误； D.木糖醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故D错误；故选：A。 5．（2026·黑龙江绥化·中考真题）《本草纲目》中记载“三七近时始出，南人军中，用为金疮要药，云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是三七氨酸（C5H8N2O5）。下列说法正确的是（　　） A．三七氨酸中氧元素的质量分数最大 B．三七氨酸的相对分子质量为166 C．三七氨酸是一种氧化物 D．三七氨酸分子中含有20个原子 【答案】A 【解析】A．三七氨酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×5）：（1×8）：（14×2）：（16×5）＝60：8：28：80，由此可知，氧元素的质量分数最大，故A正确； B．三七氨酸的相对分子质量为12×5+1×8+14×2+16×5＝176，而不是166，故B错误； C．三七氨酸是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的纯净物，属于化合物，但不属于氧化物（氧化物只能由两种元素组成），该说法错误，故C错误； D．一个三七氨酸分子是由5个碳原子、8个氢原子、2个氮原子和5个氧原子构成的，共含有20个原子，故D错误。故选：A。 ◆题型2 有关相对分子质量的计算 6．（2026·上海浦东新区·期末）在氧化物RO中含氧元素40%，则R的相对原子质量是（　　） A．20 B．24 C．40 D．60 【答案】B 【解析】设R的相对原子质量是x，则 100%＝40%，解得x＝24。故选：B。 7．（2026·四川凉山州·中考真题）凉山州布拖、普格等县是乌洋芋核心主产区，乌洋芋富含花青素（C15H11O6）。下列有关花青素说法正确的是（　　） A．花青素属于氧化物 B．花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比是15：11：6 C．花青素的相对分子质量是287 D．花青素分子由碳元素、氢元素、氧元素构成 【答案】C 【解析】A．花青素是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，故A错误； B．花青素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×11）：（16×6）＝180：11：96，而非原子个数比15：11：6，故B错误； C．花青素的相对分子质量是12×15+1×11+16×6＝287，故C正确； D．花青素是由碳、氢、氧三种元素组成的，花青素分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，故D错误；故选：C。 8．（2025·黑龙江·中考真题）剥开柑橘能闻到清香的气味，因为柑橘皮中含有芳樟醇（化学式为）。请回答： （1）芳樟醇的相对分子质量是 。 （2）芳樟醇中碳、氢、氧原子个数比为 。 （3）15.4g芳樟醇中碳元素的质量为 g。 【答案】（1）154 （2） （3）12 【解析】（1）的相对分子质量为。 （2）芳樟醇（）中碳、氢、氧原子个数比为。 （3）15.4g芳樟醇中碳元素的质量为。 9．请回答下列问题。 （1）青蒿琥酯（C19H28O8）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。该药物由 　 　 种元素组成，该物质的相对分子质量是 　 　 。 （2）在CO2和CO组成的混合物中，碳原子与氧原子的个数为3：4，混合物中CO2和CO质量的最简比为 　 　 。 【答案】（1）3；384；（2）11：14。 【解析】（1）青蒿琥酯（C19H28O8）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。该药物由碳、氢、氧3种元素组成；该物质的相对分子质量是：12×19+28+16×8＝384； （2）在CO2和CO组成的混合物中，碳原子与氧原子的个数为3：4，设该混合物中二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为x：y，则（x+y）：（2x+y）＝3：4，化简得x：y＝1：2，则该混合物中二氧化碳和一氧化碳的分子个数比为1：2，质量比为（44×1）：（28×2）＝11：14。 ◆题型3 计算化合物中各元素的质量比 10．（2026·河南开封·期末）有一些由MgO和Fe2O3组成的固体混合物，经测定其中氧元素的质量分数为32%。则该混合物中镁元素与铁元素的质量比为（　　） A．3：14 B．3：2 C．14：3 D．无法计算 【答案】A 【解析】由MgO和Fe2O3组成的固体混合物，经测定其中氧元素的质量分数为32%，MgO中氧元素的质量分数为：100%＝40%，Fe2O3中氧元素的质量分数为：100%＝30%，设混合物中MgO的质量为x，Fe2O3的质量为y，根据氧元素守恒可得：40%x+30%y＝32%（x+y），解得x：y＝1：4，则混合物中镁元素与铁元素的质量比。故选：A。 11．（2026·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）茉莉酮（化学式为C11H16O）是一种有机化合物，赋予了茉莉花甜美的芳香。下列说法正确的是（　　） A．茉莉酮中碳元素质量分数最大 B．茉莉酮分子由3种元素组成 C．茉莉酮由碳原子、氢原子和氧原子构成 D．茉莉酮中氢元素与氧元素质量比为16：1 【答案】A 【解析】A.茉莉酮的化学式为C11H16O，其中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×11）：（1×16）：（16×1）＝132：16：16，因此碳元素质量分数最大，故A说法正确； B.由化学式C11H16O可知，茉莉酮由碳、氢、氧3种元素组成，不能说分子由元素组成，故B说法错误； C.茉莉酮分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，其中一个茉莉酮分子由11个碳原子、16个氢原子和1个氧原子构成，故C说法错误； D.茉莉酮中氢元素与氧元素质量比为（1×16）：（16×1）＝16：16＝1：1，不是16：1，故D说法错误。故选：A。 12．（2026·江苏扬州·中考真题）牛皮糖配料中含麦芽糖（C12H22O11）下列关于麦芽糖的说法正确的是（　　） A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．由碳原子和水分子构成 C．氢元素的质量分数最大 D．碳、氧元素质量比为12：11 【答案】A 【解析】A.由化学式C12H22O11可知，麦芽糖由C、H、O三种元素组成，故A正确； B.麦芽糖由麦芽糖分子构成，麦芽糖分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，不含水分子，故B错误； C.麦芽糖中C、H、O三种元素的质量比为（12×12）：（1×22）：（16×11）＝144：22：176，所以氧元素的质量分数最大，不是氢元素，故C错误； D.麦芽糖中碳、氧元素质量比为（12×12）：（16×11）＝144：176＝9：11，不是12：11，故D错误。 故选：A。 13．（2026·云南·中考真题）云南蓝莓备受消费者喜爱。蓝莓中含有的维生素C（C6H8O6）和熊果酸（C30H48O3）都具有抗炎、抗氧化的功效。下列说法正确的是（　　） A．一个维生素C分子中含有3个氧分子 B．维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为3：4：3 C．组成维生素C和熊果酸的元素种类相同 D．熊果酸中氢、氧元素的质量分数不相等 【答案】C 【解析】A、分子是由原子构成的，一个维生素C分子中含有6个氧原子，不含氧分子，选项说法错误。 B、维生素C中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）＝9：1：12，故选项说法错误。 C、组成维生素C和熊果酸的元素种类相同，均是碳、氢、氧三种元素，故选项说法正确。 D、熊果酸中氢、氧元素的质量比为（1×48）：（16×3）＝1：1，则熊果酸中氢、氧元素的质量分数相等，故选项说法错误。故选：C。 14．（2026·四川南充·中考真题）铁是血红蛋白的重要成分，缺铁会引起贫血。乳酸亚铁（C6H10FeO6）是一种温和补铁药物，已知乳酸亚铁的相对分子质量为234。 （1）乳酸亚铁中铁元素和氧元素的质量比为 　 　 （填最简整数比）。 （2）若服用乳酸亚铁117mg，则理论上能补充 　 　 mg的铁元素。 【答案】（1）7：12；（2）28。 【解析】（1）乳酸亚铁（C6H10FeO6）中铁元素和氧元素的质量比为56：（16×6）＝7：12； （2）若服用乳酸亚铁117mg，则理论上能补充铁元素的质量为117mg28mg。 ◆题型4 计算化合物中某一元素的质量分数 15．（2026·重庆·中考真题）药品普瑞巴林主要成分的化学式为C8H17NO2，下列关于该成分的说法不正确的是（　　） A．属于氧化物 B．由四种元素组成 C．不含氧分子 D．氮元素质量分数最低 【答案】A 【解析】A．氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，而普瑞巴林是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不属于氧化物，故A说法错误； B．由普瑞巴林化学式C8H17NO2可知，该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故B说法正确； C．普瑞巴林是由普瑞巴林分子构成的纯净物，分子中含有氧原子，不含有氧分子，故C说法正确； D．普瑞巴林中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为（12×8）：（1×17）：14：（16×2）＝96：17：14：32，可见氮元素的质量占比最小，因此氮元素的质量分数最低，故D说法正确。故选：A。 16．（2026·湖南怀化·期末）素有“醋乡”之称的太原是我国食醋的重要发祥地，醋的主要成分是醋酸（化学式为CH3COOH），醋酸中元素的质量分数为40%的是（　　） A．碳元素含量 B．氢元素含量 C．氧元素含量 D．碳、氢元素含量 【答案】A 【解析】A、醋酸（CH3COOH）中碳元素的质量分数为：，故选项符合题意。 B、醋酸（CH3COOH）中氢元素的质量分数为：，故选项不符合题意。 C、醋酸（CH3COOH）中氧元素的质量分数为：，故选项不符合题意。 D、醋酸（CH3COOH）中碳、氢元素的质量分数为：40%+6.7%＝46.7%，故选项不符合题意。 故选：A。 17．（2026·广东·中考真题）（2026•广东）药用植物石菖蒲含有细辛醚（C12H16O3），关于细辛醚的说法正确的是（　　） A．含有31个原子 B．含碳原子数最多 C．氢元素和氧元素的质量比为1：3 D．碳元素的质量分数为 【答案】C 【解析】A、细辛醚是由细辛醚分子构成的，1个细辛醚分子中含有31个原子，故选项说法错误。 B、1个细辛醚分子中含有12个碳原子、16个氢原子和3个氧原子，则细辛醚分子中含氢原子数最多，故选项说法错误。 C、氢元素和氧元素的质量比为（1×16）：（16×3）＝1：3，故选项说法正确。 D、碳元素的质量分数为100%，故选项说法错误。 故选：C。 18．（2026·四川达州·中考真题）艾草中的黄酮素（C15H10O2）具有较高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是（　　） A．黄酮素中碳、氢元素的质量比为3：2 B．黄酮素的相对分子质量是222g C．黄酮素中氧元素的质量分数最小 D．黄酮素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成 【答案】D 【解析】A、黄酮素中碳、氢元素的质量比为（12×15）：（1×10）≠3：2，故选项说法错误。 B、相对分子质量单位是“1”，不是“g”，常常省略不写，黄酮素的相对分子质量是222，故选项说法错误。 C、黄酮素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）＝90：5：16，则黄酮素中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。 D、分子是由原子构成的，黄酮素分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，故选项说法正确。 故选：D。 19．（2026·四川成都·期末）青蒿琥酯可治疗疟疾，如表是青蒿琥酯片说明书的部分内容。有关说法正确的是（　　） 【药品名称】青蒿琥酯片 【主要成分】青蒿琥酯 化学式：C19H28O8 【剂型规格】每片含青蒿琥酯50mg，12片/盒 【用法用量】口服首次2片，一日2次，每次1片，连服5日 【注意事项】1.孕妇及对本品过敏者禁用 2.肝肾功能不全者谨慎使用 A．青蒿琥酯由55个原子构成 B．青蒿琥酯中氧元素的质量分数最小 C．疟疾患者均可服用青蒿琥酯片 D．连服5日，最多服用青蒿琥酯550mg 【答案】D 【解析】A、1个青蒿琥酯分子由55个原子构成的，故A错误； B、青蒿琥酯中碳、氢、氧元素质量比是（12×19）：（1×28）：（16×8）＝228：28：128，所以氢元素的质量分数最小，故B错误； C、孕妇及对本品过敏者禁用、肝肾功能不全者谨慎使用，所以不是说所有的疟疾患者均可服用青蒿琥酯片，故C错误； D、连服5日，最多服用青蒿琥酯100mg+9×50mg＝550mg，故D正确。故选：D。 考点四 质量守恒定律 ◆题型1 质量守恒定律的实验 1．（2026·广东深圳·期中）下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是 A．镁条燃烧 B．红磷燃烧 C．制取氧气 D．蒸馏水食盐水混合 【答案】B 【解析】A、镁条在空气中燃烧生成氧化镁，由于有空气中的气体参加反应，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意； B、红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，有氧气消耗，且在密闭的环境中进行该实验，能直接用于验证质量守恒定律，符合题意； C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，生成的氧气逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，不符合题意； D、蒸馏水不能与食盐水反应，发生的是物理变化，不能用来验证质量守恒定律，不符合题意。故选B。 2．（2026·山东东营·期中）用如图装置验证质量守恒定律。反应前称得装置及其中物质的总质量为m1，引燃白磷，冷却后称得装置及其中物质的总质量为m2。下列说法正确的是（　　） A．该实验中白磷必须要过量 B．实验过程中气球会一直膨胀变大 C．若该装置气密性良好，则m1＝m2 D．反应生成P2O5的质量等于该装置中白磷和氧气的质量之和 【答案】C 【解析】A、该实验是验证质量守恒定律，实验中白磷不一定要过量，只要反应前后质量不变即可，故选项说法错误，不符合题意； B、实验过程中气球先膨胀（白磷燃烧放热是压强增大）后变小（温度恢复后气压减小），故选项说法错误，不符合题意； C、若装置气密性良好，反应前后物质的总质量相等，则m1＝m2，故选项说法正确，符合题意； D、由磷和氧气反应的化学方程式2P+5O22P2O5可知，62份质量的磷和160份质量的氧气恰好完全反应，如果不是这一质量比，则不能完全反应，所以反应生成P2O5的质量不一定等于装置中白磷和氧气的质 3．（2026·山东烟台·期末）化学小组设计了如图所示的两个实验测定化学反应前后物质的质量关系，下列说法正确的是(不考虑气球浮力) A．甲中加热锥形瓶时观察到红色粉末变黑，气球先胀大最后恢复到原样 B．甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，示数减小 C．乙中若取用石灰石的量不足，会影响实验结果 D．甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系 【答案】D 【解析】A、甲中加热锥形瓶时，铜粉和氧气在加热条件下生成氧化铜，随着反应的进行，氧气被消耗，装置内压强减小，观察到红色粉末变黑，气球先胀大最后变瘪，A错误； B、甲中锥形瓶冷却后放回天平，示数不变，拔松橡胶塞，空气进入锥形瓶中，示数增大，B错误； C、乙中若取用石灰石的量不足，不会影响实验结果，因为无论石灰石的量是否充足，天平都保持平衡，C错误； D、不考虑气球浮力，甲、乙两组实验中气球的作用都是平衡气压，形成密闭体系， D正确。故选D。 4．（2026·江苏南京·期末）在学习质量守恒定律的内容时，我们曾经做了如图的实验，请回答下列问题： （1）甲中反应后天平的指针 　 　（填“偏左”“偏右”或“居中”），原因是 　 　。该反应是否符合质量守恒定律？　 　（填“符合”或“不符合”）。 （2）乙中锥形瓶底放层细沙的原因是 　 　；发生反应的化学方程式为 　 　。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是 　 　（填“前一种”或“后一种”）。 （3）由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，反应必须在 　 　中进行。 【答案】（1）偏右；碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳扩散到空气中；符合。 （2）防止炸裂锥形瓶底；4P+5O22P2O5；后一种。 （3）密封装置。 【解析】（1）图甲反应后天平的指针偏右，原因是碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳扩散到空气中，该反应符合质量守恒定律。 （2）乙中锥形瓶底放层细沙的原因是防止炸裂锥形瓶底；在点燃的条件下，白磷与氧气反应生成五氧化二磷，发生反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5；白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡，是因为白磷燃烧放热，导致气球膨胀，浮力增大；待锥形瓶冷却后，气球收缩，重新放到托盘天平上称量，天平平衡，因此结论正确的是后一种。 （3）由以上实验可知，用有气体参加或生成的反应来验证质量守恒定律时，反应必须在密封装置中进行。 ◆题型2 质量守恒定律的理解 5．（2026·山东东营·期中）下列有关质量守恒定律说法正确的是（　　） A．点燃蜡烛时，蜡烛的质量越来越少，所以这个化学反应不遵守质量守恒定律 B．100g水完全蒸发可以得到100g水蒸气，这个规律符合质量守恒定律 C．4g木炭在16g氧气中充分燃烧必然生成20g二氧化碳 D．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗氧气的质量为16g 【答案】D 【解析】A、蜡烛燃烧的产物水与二氧化碳逸散到空气中，最终总质量越来越小，但该反应仍遵守质量守恒定律，故选项说法错误； B、100g水完全蒸发可以得到100g水蒸气，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，故选项说法错误； C、碳和氧气反应的化学方程式为C+O2CO2，参加反应的碳、氧气和生成的二氧化碳的质量比为12：32：44＝3：8：11，4g木炭在16g氧气中充分燃烧，氧气有剩余，生成二氧化碳的质量小于20g，故选项说法错误； D、根据质量守恒定律，24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗氧气的质量为40g﹣24g＝16g，故选项说法正确。故选：D。 6．（2025·山东滨州·中考真题）下列有关质量守恒定律的说法正确的是（　　） A．水结成冰质量不变，符合质量守恒定律 B．蜡烛燃烧后质量减小，不符合质量守恒定律 C．化学方程式配平的依据是质量守恒定律 D．某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，该物质一定含有碳、氢、氧三种元素 【答案】C 【解析】A、水结成冰是物理变化，不是化学变化。质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化，故A错误； B、蜡烛燃烧是化学变化，在开放系统中，生成的气体可能逸散，导致质量看似减小；但在封闭系统中，总质量保持不变，符合质量守恒定律，故B错误； C、化学方程式配平是为了确保反应前后各元素的原子数目相等，这直接体现了质量守恒定律（原子数目不变，则质量不变），故C正确； D、该物质燃烧生成CO2和H2O，说明一定含有碳和氢元素，但氧元素可能来自氧气，不一定来自该物质本身，故D错误；故选：C。 7．（2026·黑龙江哈尔滨·期末）下列对质量守恒定律的理解正确的是（　　） A．10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，生成二氧化硫的质量为20g B．5g食盐加入100g水中完全溶解，得到105g食盐水，符合质量守恒定律 C．碳在氧气中完全燃烧后，生成二氧化碳的质量一定等于消耗的碳的质量 D．10L氢气与20L氧气充分反应后，能生成30L的水 【答案】A 【解析】A、硫和氧气反应的化学方程式为S+O2SO2可知，参加反应的硫，故10g硫粉和10g氧气恰好完全反应后，故选项说法正确。 B、4g食盐加入100g水中完全溶解，没有新物质生成，不符合质量守恒定律。 C、碳在氧气中完全燃烧后，故选项说法错误。 D、质量守恒定律描述的是质量守恒，故选项说法错误。故选：A。。 8．（2026·江苏苏州·期末）化学反应前后下列各项中肯定不发生变化的是（　　） ①原子的数目 ②分子的数目 ③元素的种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②④⑥ D．①③⑥ 【答案】B 【解析】化学变化遵守质量守恒定律，反应前后物质总质量不变。 化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，则①原子数目、⑥原子的种类一定不变；在化学反应前后③元素种类没有改变。 化学变化有其它物质生成，则⑤物质的种类一定会发生变化；化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，②分子数目可能增加也可能减少，也可能前后相等。 故①③④⑥肯定不变。故选：B。 ◆题型3 运用质量守恒定律推断元素组成 9．已知一定质量的纯净物A跟32g氧气恰好完全反应，生成22g二氧化碳和18g水，下列说法错误的是（　　） A．参加反应的A的质量是8g B．物质A中只含有碳、氢两种元素 C．该物质中不含氧元素 D．物质A中碳、氢原子个数比是1：3 【答案】D 【解析】A、参加反应的A的质量是22g+18g﹣32g＝8g，该选项正确。 B、22g二氧化碳中碳元素的质量为，18g水中氢元素的质量为，物质A中含有6g碳元素和2g氢元素，而6g+2g＝8g，则物质A中只含碳、氢元素，不含氧元素，该选项正确。 C、结合前面分析可知，该物质中不含氧元素，该选项正确。 D、结合前面分析可知，物质A中碳、氢元素的质量比为6g、2g，则其中碳、氢原子个数比是，该选项不正确。 故选：D。 10．（2026·山东烟台·期末）在修复三星堆青铜器时，可用稀盐酸除去青铜器表面锈蚀物[Cu2（OH）2CO3]。从物质的性质、元素守恒及要达到的目的分析，稀盐酸与锈蚀物反应的产物可能是（　　） A．Cu、H2O、CO2 B．CuO、H2O、CO2、Cl2 C．CuCl2、H2O、CO2 D．CuSO4、H2O、CO2 【答案】C 【解析】铜锈[Cu2（OH）2CO3]与稀盐酸反应，根据质量守恒定律及复分解反应规律，各元素化合价不变，反应生成氯化铜（CuCl2）、水（H2O）和二氧化碳（CO2），化学方程式为Cu2（OH）2CO3+4HCl＝2CuCl2+3H2O+CO2↑，所以产物是CuCl2、H2O、CO2。故选：C。 11．（2026·四川乐山·期末）化学中经常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则下列关于该有机物的说法错误的是（　　） A．一定含有C、H、O三种元素 B．消耗氧气的质量为4.8g C．化学式可能为CH3OH D．有机物中C和O的质量比为1：1 【答案】D 【解析】A、有机物中碳元素质量是4.4g×＝1.2g，氢元素质量是3.6g×＝0.4g，氧元素质量是3.2g﹣1.2g﹣0.4g＝1.6g，有机物中含有碳、氢、氧三种元素，该选项正确。 B、消耗氧气的质量为4.4g+3.6g﹣3.2g＝4.8g，该选项正确。 C、化学式中碳原子、氢原子、氧原子个数比是：：＝1：4：1，化学式可能为CH3OH，该选项正确。 D、有机物中C和O的质量比为1.2g：1.6g＝3：4，该选项不正确。故选：D。 12．（2026·湖南长沙·期末）某样品在纯氧中完全燃烧，消耗氧气4.8g。实验过程中，倒扣在火焰上方干燥的烧杯中有水雾生成，测得水的质量为2.7g；同时生成4.4g气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。下列说法错误的是（　　） A．根据现象判断生成的气体为CO2 B．样品中一定含有C、H、O三种元素 C．样品中含有氢元素的质量为0.3g D．样品中一定有C、H元素，可能含有O元素 【答案】D 【解析】A、将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明生成的气体为二氧化碳，故选项正确。 B、该样品在纯氧中完全燃烧生成水和二氧化碳，则参加反应的样品的质量为：2.7g+4.4g﹣4.8g＝2.3g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则该样品中一定含C、H元素，碳元素的质量为：，氢元素的质量为：，1.2g+0.3g＝1.5g小于2.3g，则该样品中一定含氧元素，故样品中一定含有C、H、O三种元素，故选项正确。 C、由B的分析可知，样品中含有氢元素的质量为0.3g，故选项正确。 D、由B的分析可知，该样品中一定含有C、H、O元素，故选项不正确。故选：D。 ◆题型4 有关质量守恒定律的综合计算 13．化学中经常用燃烧法测定有机物的组成。现取3.2g某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4gCO2和3.6gH2O，则下列关于该有机物的说法错误的是（　　） A．一定含有C、H、O三种元素 B．消耗氧气的质量为4.8g C．化学式可能为CH3OH D．有机物中C和O的质量比为1：1 【答案】D 【详解】A、有机物中碳元素质量是4.4g×＝1.2g，氢元素质量是3.6g×＝0.4g，氧元素质量是3.2g﹣1.2g﹣0.4g＝1.6g，有机物中含有碳、氢、氧三种元素，该选项正确。 B、消耗氧气的质量为4.4g+3.6g﹣3.2g＝4.8g，该选项正确。 C、化学式中碳原子、氢原子、氧原子个数比是：：＝1：4：1，化学式可能为CH3OH，该选项正确。 D、有机物中C和O的质量比为1.2g：1.6g＝3：4，该选项不正确。 故选：D。 14．（2026·天津·中考真题）将8g氧化铜与一定质量的碳在一定条件下反应，得到铜和氧化亚铜（Cu2O）的固体混合物，同时生成二氧化碳。向固体混合物中加入50g稀硫酸，恰好完全反应，得到4.8g金属铜。已知：Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O。下列说法正确的是（　　） A．生成的二氧化碳质量为3.3g B．参加反应的硫酸质量为4.9g C．固体混合物中铜和氧化亚铜的质量比为8：9 D．反应后溶液中硫酸铜的质量分数约为7.5% 【答案】C 【解析】设固体混合物中铜的质量为x，氧化亚铜的质量为y。 8gCuO中铜元素的质量为，则： 加入稀硫酸后，Cu2O与H2SO4反应生成Cu，最终得到4.8g金属铜，则： 联立解得：x＝3.2g，y＝3.6g。 A.8gCuO中氧元素质量为，3.6gCu2O中氧元素质量为，则生成CO2中氧元素质量为1.2g，CO2质量为，故A不符合题意； B.设参加反应的H2SO4质量为z。 Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O 144 98 3.6g z ，解得z＝2.45g，并非4.9g，故B错误； C.固体混合物中Cu的质量为3.2g，Cu2O的质量为3.6g，二者质量比为3.2g：3.6g＝8：9，故C正确； D.设反应生成Cu的质量为m，生成CuSO4的质量为n。 Cu2O+H2SO4＝Cu+CuSO4+H2O 144 64 160 3.6g m n ，解得m＝1.6g ，解得n＝4g，反应后溶液质量为50g+3.6g﹣1.6g＝52g溶液中硫酸铜的质量分数为，并非7.5%，故D错误。故选：C。 15．（2025·湖北武汉·中考真题）将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了m2g。实验过程中生成二氧化碳的质量随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．图中t1时刻，容器内氧气的质量为g B．图中t2时刻，容器内碳元素的质量为 C．若11m2＜8m3，则该可燃物一定含有碳、氧元素 D．若m1+m2＞m3，则该可燃物一定含有碳、氢、氧元素 【答案】C 【解析】A、将m1g可燃物与过量氧气在密闭容器中用电火花引燃，除生成二氧化碳外，还可能生成水。充分反应后，容器内氧气减少了m2g，说明充分反应后，消耗氧气的质量为m2g，设t1时刻消耗氧气的质量为x，则，xg，即t1时刻，消耗氧气的质量为g，故A错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则t2时刻容器内碳元素的质量与生成二氧化碳的中碳元素的质量相等，则碳元素的质量为m3g100%g，故B错误； C、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，该可燃物在氧气中燃烧生成二氧化碳，则该可燃物一定含有碳元素，生成二氧化碳中氧元素的质量为m3g100%g，若g＞m2g，即11m2＜8m3，则可燃物中还含有氧元素，即该可燃物一定含有碳、氧元素，故C正确； D、根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，m1+m2＞m3，则还生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含有C、H、O，则该可燃物中一定含C、H，可能含有O，故D错误；故选：C。 ◆题型5 密闭容器中化学反应的数据分析 16．（2026·安徽·中考真题）一定条件下，某充满氨气的密闭容器中发生反应，一段时间后各物质质量变化如下表所示。下列说法错误的是（　　） 物质 NH3 铁触媒 N2 H2 反应前质量（g） 34 5 0 0 一段时间后质量（g） 17 5 x 3 A．反应消耗17gNH3 B．铁触媒起催化作用 C．x＝28 D．容器中N、H原子个数比是1：3 【答案】C 【解析】A、NH3反应前质量为34g，反应后为17g，质量减少量就是消耗的质量，反应消耗氨气的质量为34g﹣17g＝17g，故选项说法正确。 B、铁触媒反应前后质量始终为5g，符合催化剂“反应前后质量不变”的特征，在该反应中起催化作用，故选项说法正确。 C、根据质量守恒定律，密闭容器反应前后总质量相等，反应前总质量为34g+5g+0g+0g＝39g；反应后总质量为17g+5g+x+3g＝25g+x，x＝14g，故选项说法错误。 D、化学反应前后原子的种类、个数都不变，原容器中只有NH3，NH3中N、H原子个数比为1：3，因此反应后容器中N、H原子个数比仍为1：3，故选项说法正确。 故选：C。 17．（2025·江苏无锡·中考真题）在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据正确的是（　　） 物质质量 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 20 20 0 0 反应中的质量/g m1 m2 6.4 m3 反应后的质量/g 13 m4 16 11 A．m1＝17.2 B．m2＝8 C．m3＝8.8 D．m4＝2 【答案】A 【解析】A、由反应后与反应中甲、丙的质量关系，则（20﹣13）g：16g＝（20﹣m1）g：6.4g，解得m1＝17.2g，故选项说法正确； B、由反应后与反应中乙、丙的质量关系，则（20g﹣0g）：16g＝（20﹣m2）g：6.4g，解得m2＝12，故选项说法错误； C、由反应前与反应中丙、丁的质量关系，则11g：16g＝m3：6.4g，解得m3＝4.4g，故选项说法错误； D、由质量守恒定律，m4＝20+20﹣13﹣16﹣11＝0，故选项说法错误；故选：A。 18．（2026·黑龙江绥化·中考真题）在一定条件下，某密闭容器内测得反应前后各物质的质量如下表。下列选项正确的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前各物质的质量/g 15 9 5 16 反应后各物质的质量/g 0 a b 4 A．若该反应是化合反应，乙一定是生成物 B．a：b可能是3：1 C．b的取值范围为0≤b≤45 D．丙物质一定是催化剂 【答案】B 【解析】A、化合反应符合多变一的特点，若该反应是化合反应，则乙可能是生成物，丙也可能是生成物，故选项说法不正确。 B、由分析可知，a+b＝41，若a：b＝3：1，则a＝4130.75，b＝4110.25，此时乙、丙的质量都增大，都是生成物，符合题意，故选项说法正确。 C、由分析可知，a+b＝41，当a最小为0时，b最大为41，不可能等于45，故选项说法不正确。 D、由分析可知，a+b＝41，则b不一定等于5，只有b等于5时丙才可能是催化剂，故选项说法不正确。 故选：B。 19．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时刻各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．甲一定是化合物 B．乙为该反应的催化剂 C．t2时刻，丙、丁的质量比为6：15 D．反应中，乙、丁的质量变化比为1：2 【答案】A 【解析】A、由分析可知，该反应为丙与丁反应生成甲，所以甲一定是化合物，故A正确； B、由分析可知，反应前后，乙的质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B错误； C、由分析可知，t2时刻，丙、丁的质量比为6：3＝2：1，故C错误； D、由分析可知，该反应中乙、丁的质量变化之比为0：15，故D错误。 故选：A。 ◆题型6 有关质量守恒定律的的微观反应示意图 20．（2026·四川广安·中考真题）在二硫化钼（MoS2）催化下，甲烷与氧气直接转化为甲醇的过程如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应的化学方程式为2CH4+O22CH3OH B．化学反应前后，分子数目不变 C．甲醇分子中碳原子、氢原子个数比为1：3 D．MoS2的质量和性质在化学反应前后都不变 【答案】A 【解析】A.由微观反应示意图可知，甲烷与氧气在二硫化钼的催化作用下反应生成甲醇，反应的化学方程式为2CH4+O22CH3OH，故A正确； B.由化学方程式可知，反应前有2个甲烷分子和1个氧分子，共3个分子；反应后生成2个甲醇分子，共2个分子，化学反应前后分子数目发生了改变，故B不正确； C.甲醇的化学式为CH3OH，1个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子，因此碳原子、氢原子个数比为1：4，故C不正确； D.MoS2是该反应的催化剂，根据催化剂的特点，其质量和化学性质在化学反应前后都不变，物理性质可能发生改变，选项未指明是化学性质，表述不准确，故D不正确。 故选：A。 21．（2026·江苏无锡·中考真题）如图是某种推进剂在火箭发射过程中发生反应的微观过程示意图。下列叙述正确的是（　　） A．甲的化学式为NH2 B．反应前后元素的化合价不变 C．反应前后分子数目发生改变 D．反应生成丙与丁的质量比为14：9 【答案】C 【解析】A、由分子结构模型可知，甲的化学式为N2H4，故A说法错误； B、单质中元素的化合价为0、化合物中各元素的化合价不为零，该反应中有单质参加与生成，故单质中元素的化合价一定会改变，故B说法错误； C、由化学方程式可知，该反应前后分子数目发生改变，故C说法正确； D、由化学方程式可知，反应生成丙与丁的质量比为28：（18×2）＝7：9，故D说法错误。 故选：C。 22．（2026·四川成都·中考真题）在Co﹣TiO2催化作用下，CO2氧化乙烷脱氢制乙烯可在较低温度下实现高效转化。该转化有助于实现“双碳”目标。反应的微观示意图如图。该反应的相关说法正确的是（　　） A．分子的种类和数目都发生改变 B．三种元素的化合价都没有改变 C．化学方程式为CO2+C2H6C2H4+CO D．“双碳”中的“碳”指的是碳单质 【答案】A 【解析】A、反应前的分子是CO2、C2H6，反应后的分子是C2H4、CO、H2O，分子种类发生改变；配平后反应前后分子数目也发生改变，所以分子的种类和数目都发生改变，故说法正确。 B、CO2中C化合价为+4价，C2H6中C为﹣3价，C2H4中C为﹣2价，CO中C化合价为+2，反应中碳元素发生了变化，故说法错误。 C、题目所给的化学方程式缺少生成物H2O，故说法错误。 D、“双碳”中的“碳”指的是二氧化碳等温室气体，不是碳单质，故说法错误。故选：A。 23．（2026·湖北武汉·中考真题）二氧化碳资源化利用对实现“碳达峰”“碳中和”具有重要意义。 关于上述微观示意图，下列说法正确的是（　　） A．Ⅰ中反应前后原子和分子的数目均保持不变 B．是一切生命赖以生存的重要物质基础 C．Ⅱ中进入和出来的物质化学性质发生了改变 D．进入Ⅰ的物质总质量小于Ⅱ中出来的物质总质量 【答案】B 【解析】A、由微观反应示意图的信息可知，反应Ⅰ是由二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为CO2+4H2CH4+2H2O，由化学方程式可知，反应前后分子的数目发生改变，故A说法错误； B、由分子结构模型可知，该物质是水，水是一切生命赖以生存的重要物质基础，故B说法正确； C、Ⅱ中是利用物质沸点不同加以分离，物质的种类没有改变，因此进入和出来的物质化学性质没有发生改变，故C说法错误； D、进入Ⅰ的物质是二氧化碳和氢气，Ⅱ中出来的物质是甲烷，由质量守恒定律可知，进入Ⅰ的物质（二氧化碳和氢气）总质量等于Ⅱ中生成甲烷和水的质量总和，由于在冷凝器中水由气态变成液态，则大于Ⅱ中出来的物质（甲烷）总质量（少了水），故D说法错误。 故选：B。 24．（2026·陕西·中考真题）中国科学家研发出将甲烷转化为乙烷的新技术，反应的微观示意图如下。 （1）1个甲烷分子中含有 　 　 个氢原子。 （2）上图中“”表示的物质是 　 （写化学式）。 （3）参加反应的甲烷与生成的乙烷的分子数目比为 　 　 。 【答案】（1）4；（2）H2O2；（3）2：1。 【解析】（1）由分子的构成可知，1个甲烷分子中含有4个氢原子； （2）由分子的模型图可知，上图中“”表示的物质是H2O2。 （3）由图中信息可知，在光照、催化剂催化作用下，甲烷和过氧化氢反应生成乙烷和水，反应的化学方程式是2CH4+H2O2C2H6+2H2O，由方程式的意义可知，参加反应的甲烷与生成的乙烷的分子数目比为2：1。 考点五 化学方程式 ◆题型1 化学方程式的意义及读法 1．（2026·四川广安·中考真题）工业上利用NaCl制取氢氧化钠、氯气的反应为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，下列说法错误的是（　　） A．该反应中所有物质都由分子构成 B．水由氢元素和氧元素组成 C．1个氯分子由2个氯原子构成 D．H2可表示1个氢分子 【答案】A 【解析】A．该反应中，水、氯气、氢气都是由分子构成的，但氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，并不是由分子构成，故A说法错误； B．水的化学式为H2O，从宏观上看，水是由氢元素和氧元素组成的，故B说法正确； C．氯气的化学式为Cl2，从微观上看，1个氯分子是由2个氯原子构成的，故C说法正确； D．H2是氢气的化学式，从微观上看，它可以表示1个氢分子，故D说法正确；故选：A。 2．（2026·黑龙江哈尔滨·期末）化学方程式2CO+O22CO2的读法不正确的是（　　） A．一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 B．一氧化碳加氧气等于二氧化碳 C．每两个一氧化碳分子与一个氧气分子在点燃条件下反应生成两个二氧化碳分子 D．每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下生成88份质量的二氧化碳 【答案】B 【解析】A、是从物质方面读，加号要读作和，等号读作生成，所以读作一氧化碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳，故A读法正确； B、加号不能读作加，要读作和或跟，等号读作生成，故B读法错误； C、由于一氧化碳、氧气、二氧化碳前面的计量数分别是2、1、2，所以可读为：每两个一氧化碳分子与一个氧气分子在点燃条件下反应生成两个二氧化碳分子，故C读法正确； D、一氧化碳、氧气、二氧化碳的相对分子质量分别是：2×（12+16）＝56；16×2＝32；2×（12+16×2）＝88，所以可读作：每56份质量的一氧化碳和32份质量的氧气在点燃条件下生成88份质量的二氧化碳，故D读法正确。故选：B。 3．依据化学方程式2Al2O34Al+3O2↑，下列信息不正确的是（　　） A．该反应为分解反应 B．该反应发生需要的条件是通电 C．该反应中，三种物质的质量比为2：4：3 D．制取5.4kg金属铝至少需要电解10.2kg的Al2O3 【答案】C 【解析】A、由反应的化学方程式2Al2O34Al+3O2↑可知，该反应符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法正确。 B、由反应的化学方程式2Al2O34Al+3O2↑可知，该反应发生需要的条件是通电，故选项说法正确。 C、该反应中，三种物质的化学计量数之比为2：4：3，质量比为（2×102）：（4×27）：（3×32）＝17：9：8，故选项说法不正确。 D、氧化铝在通电的条件下生成铝和氧气，反应的化学方程式及其质量关系如下： 2Al2O34Al+3O2↑ 204 108 10.2kg 5.4kg 所以制取5.4kg金属铝理论上需要电解10.2kg的Al2O3，故选项说法正确。 故选：C。 ◆题型2 化学方程式的配平与书写 4．（2025·江苏镇江·中考真题）下列指定反应的化学方程式正确的是（　　） A．镁在空气中燃烧： B．铜绿受热分解： C．检验铵态氮肥： D．小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O 【答案】D 【解析】A、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的化学方程式为：，故选项不符合题意。 B、铜绿（碱式碳酸铜）在加热的条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故选项不符合题意。 C、硫酸铵和氢氧化钠在加热的条件下生成硫酸钠、氨气和水，可用于检验铵态氮肥，反应的化学方程式为：，故选项不符合题意。 D、小苏打（碳酸氢钠）和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，故选项符合题意。故选：D。 5．（2026·四川攀枝花·期末）解释下列事实的化学方程式中，错误的是（　　） A．铁和稀硫酸反应产生氢气：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑ B．氢氧化钠在空气中变质：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O C．用氢氧化铝中和过多的胃酸：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O D．实验室用大理石制备CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】A 【解析】A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项正确。 B、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。 C、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。故选：A。 6．（2026·天津·中考真题）写出下列反应的化学方程式。 （1）硫在氧气中燃烧 　 ； （2）二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应 　 　 ； （3）碳酸氢钠与稀盐酸反应 　 　 。 【答案】（1）S+O2SO2； （2）CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （3）NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。 【解析】（1）硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O2SO2； （2）二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O； （3）碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑。 7．（2026·湖北宜昌·期末）《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”的记载，这里“石灰”是指石灰石（主要成分CaCO3）。 （1）“石灰经火焚炼”涉及的化学反应方程式为 　 　 。 （2）制得生石灰（CaO）常用作食品干燥剂，其干燥原理用化学方程式表示为 　 。 【答案】（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2。 【解析】（1）“石灰经火焚炼”涉及的反应是碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。 （2）生石灰（CaO）能作食品干燥剂，干燥原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，从而起到干燥作用8O＝Ca（OH）2。 ◆题型3根据化学方程式进行简单计算 8．（2026·四川广元·期末）某有机物常用作燃料，23gA该有机物充分燃烧后只收集到27gH2O和44gCO2。下列关于该有机物的说法正确的是（　　） A．只含有碳、氢两种元素 B．碳、氢两种元素的质量比为20：3 C．碳、氢、氧的原子个数比为2：6：1 D．燃烧消耗O2质量为56g 【答案】C 【解析】A、由分析可知，该有机物中含有碳、氢、氧三种元素，故选项说法不正确。 B、由分析可知，碳、氢两种元素的质量比为12g：3g＝4：1，故选项说法不正确。 C、由分析可知，该有机物中碳、氢、氧的原子个数比为，故选项说法正确。 D、由分析可知，消耗的氧气的质量为48g，故选项说法不正确。故选：C。 9．（2026·江苏镇江·期末）取Cu、CuO和Cu2（OH）2CO3的固体混合物mg在空气中加热至质量不再改变，得到气体和ng固体。将产生的气体通入足量澄清石灰水得5.0g白色沉淀。向ng固体中加入200.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应得澄清溶液。下列说法不正确的是（　　） A．固体混合物中Cu元素的质量为12.8g B．反应后所得澄清溶液溶质质量分数为12.5% C．固体混合物质量的取值范围是12.8＜m＜22.2 D．若m﹣n＝2.3，则固体混合物中Cu和CuO的质量比为4：5 【答案】C 【解析】A、设反应生成氧化铜的质量为y CuO+2HCl═CuCl2+H2O 80 73 y 200g×7.3% y＝16g CuO的总质量16g，CuO中Cu的质量分数为，故正确。 B、CuO与HCl反应生成氯化铜 CuO+2HCl═H3O+CuCl2 73 200g×7.3% c c＝27g 溶液总质量为200g+16g＝216g，溶质质量分数为。 C、Cu2（OH）2CO7的受热分解生成氧化铜、二氧化碳和水 设反应生成二氧化碳的质量为x CO2+Ca（OH）2═CaCO4↓+H2O 44 100 x 5g x＝2.2g 设原混合物中氧化铜的质量为a，铜的质量为b，碱式碳酸铜生成氧化铜的质量为z Cu4（OH）2CO36CuO+CO2↑+H2O 222 160 d z z＝8g d＝11.1g Cu4（OH）2CO3的质量为：11.4g，原混合物质量mg＝ag+bg+11.1g，加热后总CuO质量，代入m得；当a＝0时，m范围为17.8≤m≤19.1，故错误。 D、若mg﹣ng＝2.8g，根据选项C可知，代入计算，联立，ag＝4g，故正确。 故选：C。 10．实验室制取氧气时，甲同学加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，记录了固体的质量与反应时间的关系如图所示。请回答下列问题： （1）写出该反应的化学方程式：　 　。 （2）根据图像及质量守恒定律可知甲同学制得的氧气的质量为 　 　。 （3）列出求解参加反应的氯酸钾的质量（x）的比例式： 　。 （4）原混合物中含氯酸钾的质量分数为 　。 （5）样品中二氧化锰的质量为 　 　。 （6）在整个反应过程中，试管中各成分的质量变化分别为：（选填“增加”“减少”“不变”，下同）氯酸钾 　 　；氯化钾 　 　；二氧化锰 　 　。 【答案】（1）2KClO32KCl+3O2↑；（2）9.6g；（3）；（4）81.3%；（5）5.65g； （6）减少；增加；不变 【解析】（1）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：30.15g﹣20.55g＝9.6g； （3）设参加反应的氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245 96 x 9.6g x＝24.5g 则参加反应的氯酸钾的质量（x）的比例式为：； （4）原混合物中含氯酸钾的质量分数为：； （5）样品中二氧化锰的质量为：30.15g﹣24.5g＝5.65g； （6）氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，故在整个反应过程中，氯酸钾的质量减少，氯化钾的质量增加，在该反应中，二氧化锰是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，故二氧化锰的质量不变。 考点六 根据化学方程式进行计算 ◆题型1 根据反应物的质量求生成物的质量 1．（2026·湖南·中考真题）光生物体系制取氢气具有广阔的应用前景，其原理是绿藻和蓝菌在一定条件下将水分解为氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。 （1）水的相对分子质量是 　 　 。 （2）利用该方法分解18g水，理论上产生氢气的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）18；（2）2g。 【解析】（1）H2O的相对分子质量是：1×2+16＝18；故答案为：18； （2）设理论上产生氢气的质量为x，则： 2H2O2H2↑+O2↑ 36 4 18g x x＝2g 答：理论上产生氢气的质量是2g。 2．（2026·甘肃武威·中考真题）甘肃拥有丰富的石灰石资源，石灰石常用于生产水泥、玻璃等。为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组取12.5g样品（杂质不反应，也不溶于水），逐渐加入稀盐酸至不再产生气体，共用去稀盐酸50g，反应后剩余物质总质量为58.1g。请计算： （1）生成二氧化碳的质量为 　 　 g。 （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）4.4；（2）80%。 【解析】（1）生成CO2的质量为12.5g+50g﹣58.1g＝4.4g； （2）设该石灰石样品中CaCO3的质量为x。 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100　　　　　　　　　　　44 x　　　　　　　　　　 　 4.4g x＝10g 该石灰石样品中CaCO3的质量分数为100%＝80%。 答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。 ◆题型2 根据生成物的质量求反应物的质量 3．（2026·吉林·中考真题）在吉林省人们利用长白山野生山葡萄酿酒，已有一百多年历史。葡萄酒的酿造过程需添加适量SO2，用来杀菌和抗氧化。利用化学方程式计算：若用S在O2中燃烧的方法获得64gSO2，需要S的质量是多少？ 【答案】32g。 【解析】设需要S的质量为x S+O2SO2 32 64 x 64g x＝32g 答：需要S的质量是32g。 4．（2026·新疆·中考真题）用CO2和H2作原料可制取甲醇（CH3OH），该反应在发展清洁能源及减少碳排放等方面具有重要意义。反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，若生产16t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是多少？ 【答案】22t。 【解析】设理论上需要二氧化碳的质量为x，则： CO2+3H2CH3OH+H2O 44 32 x 16t x＝22t 答：若生产16t甲醇，理论上能够吸收CO2的质量是22t。 5．（2026·四川凉山州·中考真题）碳化钛（TiC）具有高熔点、高硬度和高电导率的特点，在航空航天、电子工业等领域应用广泛。一种制备碳化钛的反应原理为TiO2+3CTiC+2CO↑，请计算用该方法制备120gTiC至少需要C的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】72g 【解析】设理论上需要碳的质量为x。 TiO2+3CTiC+2CO↑ 36 60 x 120g x＝72g 答：至少需要C的质量是72g。 ◆题型3有关数据表格与化学方程式相结合的计算 6．（2026·江苏苏州·中考真题）用下列材料制作简易净水装置，其中主要用于吸附色素、去除异味的是1．【含有杂质的计算】（24-25九年级上·陕西咸阳·期末）化学小组在实验室中取混有杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气，实验中固体质量随时间的变化如下表。（杂质不发生反应，也不发生物理变化） 时间/s 试管内剩余固体质量/g 9.80 9.58 9.36 9.36 请分析并计算： （1）时，固体种类为 种。 （2）)计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 【答案】（1）四/4 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：10g-9.36g=0.64g 【解析】设该样品中高锰酸钾的质量分数为x   x=63.2% 答：该样品中高锰酸钾的质量分数为63.2%。 7．（2026·山东淄博·期末）过氧化钙(化学式为CaO2)常用于水产养殖增氧与水质调节，与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。兴趣小组为了测定过氧化钙样品(所含杂质不溶于水也不与水反应)中过氧化钙的质量分数，称取5.0g样品于烧杯中，向其中加入足量的水，在实验过程中用电子天平测得的数据记录如下表： 时间(t)/min 0 t1 t2 t3 烧杯内物质的总质量/g 80.0 79.6 79.2 79.2 （1）完全反应后生成氧气的质量是 。 （2）计算该样品中所含过氧化钙的质量分数。(写出计算过程) 【解析】（1）0.8g （2）解：设过氧化钙的质量为x 过氧化钙的质量分数=×100%=72% 答：该样品中所含过氧化钙的质量分数为72%。 8．（2026·江西赣州·期末）化学兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(杂质不溶于水也不与盐酸反应)，取6g鸡蛋壳于烧杯中，将100g稀盐酸平均分四次加入烧杯中。测得部分实验数据如下： 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量 25 25 25 25 产生气体质量 1 m 0.2 n （1）表格中的m= 。n= 。 （2）实验前将鸡蛋壳碾碎目的是 。 （3）鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是 ？(写出计算过程，保留到0.1%) （4）实验后化学兴趣小组同学将反应后的物质进行过滤，过滤所得的滤渣经洗涤称量也求出了碳酸钙的质量分数。但结果偏小，原因可能是 。 【解析】（1） 1 0 （2）增大接触面积，加快反应速率 （3）解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x x=5g 答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为83.3% （4）过滤后没有干燥直接称量 9．（2026·四川广安·期末）为了测定某黄铜（铜和锌的混合物）样品的组成，某化学兴趣小组的同学进行了以下实验：取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，充分反应后用天平称量，记录实验数据如表：（已知：锌和硫酸能反应，反应方称式为Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑；而铜与硫酸不反应） 试验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 所取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 加入稀硫酸的质量/g 20.0 40.0 60.0 80.0 生成气体的质量/g 0.2 m 0.6 0.6 请回答下列问题并计算： （1）经分析，在第2次实验结束后，m值为　0.4　 。 （2）第3次实验结束后，黄铜样品中的锌与硫酸是恰好完全反应。 （3）计算样品中锌的质量分数（写出具体计算过程）。 【解析】（1）黄铜是铜和锌的混合物，铜与稀硫酸不反应，锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中，然后分别加入稀硫酸，由表格数据可知，第1次加入20.0g稀硫酸生成气体的质量为0.2g，第3次加入60.0g稀硫酸生成气体的质量为0.6g，说明每20.0g稀硫酸与样品反应生成0.2g气体，则第2次加入40.0g稀硫酸生成气体的质量为0.4g，故m的值为0.4； （2）由表格数据可知，第3次加入60.0g稀硫酸生成气体的质量为0.6g，第4次加入80.0g稀硫酸生成气体的质量也为0.6g，说明第3次实验结束后，黄铜样品中的锌与硫酸是恰好完全反应； （3）设50.0g样品中锌的质量为x。 x＝19.5g 则样品中锌的质量分数为 答：样品中锌的质量分数为39%。 ◆题型4有关坐标图像与化学方程式相结合的计算 10．（2025·四川广安·中考真题）过氧化钠(Na2O2)可在呼吸面具中作供氧剂，久置易变质。为了测定某呼吸面具供氧剂中过氧化钠的质量分数，小吴同学进行了如下实验：向5.0g供氧剂样品中加入适量的水，使其充分反应，化学反应方程式为(无其它产生氧气的反应)，测得产生氧气的质量与时间关系如图所示： （1）充分反应后，产生氧气的质量为 g。 （2）计算该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数。(写出计算过程，6分) 【解析】（1）0.8 （2）解：设该供氧剂样品中过氧化钠的质量为x。 x=3.9g 该供氧剂样品中过氧化钠的质量分数为 11．（2026·河北石家庄·期末）实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。请回答下列问题。 (1)反应在敞口的烧杯中进行，由于生成的氧气逸散，物质总质量会减少。则生成氧气的质量为 g。 (2)求该过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。‍ 【答案】(1)1.6。根据质量守恒定律，生成的氧气的质量为70g-68.4g=1.6g， (2)3.4g 【解析】设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x， 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为3.4g。 12．（2026·陕西商洛·期末）为测定实验室中某过氧化氢溶液中过氧化氢的质量，小明取125.0g过氧化氢溶液放入锥形瓶中，然后进行如图1所示的实验，有关质量变化如图2。 （1）生成氧气的质量为 。 （2）求此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量。 【解析】（1）3.2g （2）解：设反应消耗的过氧化氢质量为x。 答：此过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g。 综合攻坚·知能拔高 1．下列物质名称和对应的化学式都正确的一组是（　　） A．氯化亚铁：FeCl2 B．碳酸钠：NaCO3 C．银：Hg D．二氧化锰：MnO 【答案】A 【解析】A、氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显﹣1价，其化学式为FeCl2，故A正确； B、碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为Na2CO3，故B错误； C、银的化学式为Ag，Hg为汞的化学式，故C错误； D、二氧化锰的化学式为MnO2，故D错误； 故选：A。 2．（2026·山东滨州·期末）下列有关化学用语的说法正确的是（　　） A．NO2——二氧化氮中有2个氧原子 B．2H——2个氢元素 C．H3——氨气中氮元素的化合价为﹣3价 D．NaCl——氯化钠由NaCl分子构成 【答案】C 【解析】A、NO2——1个二氧化氮中有2个氧原子，故A错误； B、元素只讲种类，不讲个数，所以2H——2个氢原子，故B错误； C、H3﹣﹣氨气中氮元素的化合价为﹣3价，故C正确； D、NaCl——氯化钠由钠离子、氯离子构成的，故D错误。 故选：C。 3．（2026·江苏南京·期中）下列化学用语书写或叙述正确的是（　　） A．60个碳原子：C60 B．+2价钙元素： C．3个铝离子：3Al3﹣ D．3个氮分子：3N 【答案】B 【解析】A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以60个碳原子，就可表示为60C，故选项错误； B、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以+2价钙元素，故可表示为，故选项正确； C、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铝离子可表示为：3Al3+，故选项错误； D、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，若表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个氮分子可表示为3N2，故选项错误。 故选：B。 4．（2026·山东烟台·期末）2025年春晚舞蹈《喜上枝头》的演员们穿着轻盈而鲜艳的服装，是由聚酯纤维(PET)制成的。聚酯纤维又是由对苯二甲酸()和乙二醇为原料制成的，对于其原料对苯二甲酸，下列说法正确的是 A．对苯二甲酸中由碳、氢、氧三种元素质量比为 B．对苯二甲酸由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成 C．对苯二甲酸的相对分子质量为166 D．对苯二甲酸中氧元素的质量分数最小 【答案】C 【解析】A、对苯二甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×8)：(1×6)：(16×4)=48：3：32，故选项说法错误； B、对苯二甲酸是由对苯二甲酸分子构成，一个对苯二甲酸分子由8个碳原子、6个氢原子和4个氧原子构成，故选项说法错误； C、对苯二甲酸的相对分子质量为：12×8+1×6+16×4=96+6+64=166，故选项说法正确； D、对苯二甲酸中碳、氢、氧三种元素的质量比=(12×8)：(1×6)：(16×4)=48：3：32，所以对苯二甲酸中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误。 故选：C。 5．化合价源于化合物中元素原子个数比的探究。下列化合物中硫元素的化合价为+6价的是（　　） A．SO2 B．H2SO3 C．H2S D．H2SO4 【答案】D 【解析】A.化合物中各元素正负化合价代数和为0，SO2中氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价为x，则有x+（﹣2）×2＝0，解得x＝+4，不符合题意； B.化合物中各元素正负化合价代数和为0，H2SO3中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价为y，则有（+1）×2+y+（﹣2）×3＝0，解得y＝+4，不符合题意； C.H2S中氢元素显+1价，设硫元素的化合价为z，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+z＝0，解得z＝﹣2，不符合题意； D.H2SO4中氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硫元素的化合价为w，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有（+1）×2+w+（﹣2）×4＝0，解得w＝+6，符合题意。 故选：D。 6.某化学学习小组用如图所示实验验证质量守恒定律。下列说法错误的是（　　） A．做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验结果没有影响 B．乙实验中最后天平不平衡，此现象能用质量守恒定律解释 C．丙实验的反应在敞口容器中进行仍成功验证质量守恒定律，原因是该反应不消耗气体也不产生气体 D．进行丁实验时，如果在燃着的镁条上方罩上玻璃罩，使生成物全部收集起来称量，理论上生成物的质量等于参加反应的镁条的质量 【答案】D 【解析】A、做甲实验时，若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响，因为无论红磷是否完全反应，天平都保持平衡，故A正确； B、乙实验中，石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，产生的气体逸散到空气中，反应后剩余物质的质量减小，所以最后天平不平衡，能用质量守恒定律解释，故B正确； C、硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，此反应不消耗气体也不生成气体，所以能验证质量守恒定律，故C正确； D、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，由于镁条与氧气结合产生氧化镁质量增加，故生成物质量大于参加反应的镁条的质量，故D错误。 故选：D。 7．关于《天工开物》中记载冶炼锌的主要反应：，下列有关描述正确的是（　　） A．氧化锌加一氧化碳在高温下等于锌加二氧化碳 B．一份氧化锌和一氧化碳反应后生成一份锌和二氧化碳 C．1个氧化锌分子加1个一氧化碳分子在高温条件下等于1个锌原子加1个二氧化碳分子 D．高温条件下，每81份质量的氧化锌与28份质量的一氧化碳完全反应，生成65份质量的锌和44份质量的二氧化碳 【答案】D 【解析】A.在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，该反应可读作：高温条件下，氧化锌和一氧化碳反应生成锌和二氧化碳，故A错误； B.该反应可读作：高温条件下，每81份质量的氧化锌与28份质量的一氧化碳完全反应，生成65份质量的锌和44份质量的二氧化碳，故B错误； C.从微观上，1个氧化锌分子和1个一氧化碳分子在高温条件下反应生成1个锌原子和1个二氧化碳分子，故C错误； D.该反应可读作：高温条件下，每81份质量的氧化锌与28份质量的一氧化碳完全反应，生成65份质量的锌和44份质量的二氧化碳，故D正确。 故选：D。 8．（2026·江苏常州·期末）乙烷和二氧化碳反应制乙烯（C2H4）有助于实现“碳中和”，其反应微观示意图如图（相同小球表示同种原子），下列说法不正确的是（　　） A．甲的化学式为C2H6 B．参加反应的甲、乙质量比为1：1 C．分子的种类发生改变 D．丙与丁的分子个数之比为1：1 【答案】B 【解析】A、由反应的微观过程图可知，1个甲分子由2个碳原子、6个氢原子构成，则甲的化学式为C2H6，故选项说法正确。 B、由反应的微观过程图可知，该反应是1个乙烷分子与1个二氧化碳分子反应生成了1个乙烯分子、1个一氧化碳分子和1个水分子，参加反应的甲、乙质量比为30：44＝15：22，故选项说法错误。 C、由反应的微观过程图可知，化学反应前后，分子的种类发生了改变，故选项说法正确。 D、由反应的微观过程图可知，丙与丁的分子个数之比为1：1，故选项说法正确。 故选：B。 9．（2025·重庆·中考真题）用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是（　　） A．b点的固体质量与d点相等 B．b点的气体分子总数比c点少 C．a点的的体积分数比d点大 D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等 【答案】C 【解析】A、b点反应已结束，固体为CuO；d点反应也结束，固体同样为CuO，根据质量守恒，反应后固体质量因结合O2而增加，但最终固体都是CuO，质量应相等（反应结束后固体质量不再变化 ），此选项正确。 B、反应消耗O2，气体分子总数随反应进行而减少。b点反应进程晚于c点，则b点气体分子总数比c点少，此选项正确。 C、N2不参与反应，氮气的量不变，但是由于氧气逐渐减少导致气体总量减少，故氮气的体积分数在反应中a点时比反应后d点时小，此选项错误。 D、c点反应未结束（固体含Cu和CuO），e点物质总质量不变（e点为丁图图像上任意点），所以e点和c点可以是反应进程的同一时刻时，此时固体成分相同，则c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等，此选项正确。 故选C。 10．下列说法中不正确的是（　　） A．化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字 B．在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△” C．化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：水等于氢气加氧气” D．化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉 【答案】C 【解析】A、化学方程式配平时不可以改动化学式右下角的数字，故说法正确； B、再化学方程式中“△”可表示加热，在化学方程式2Mg+O22MgO中，“点燃”不可改成“△”，故说法正确； C、在反应中“+”读作“和”，“═”读应作“生成”，化学方程式2H2O2H2↑+O2↑读作：水在通电条件下生成氢气和氧气”，故说法错误； D、该反应的反应物中氧气是气体，二氧化碳后面不需要标注↑，化学方程式C+O2CO2↑中的“↑”应当去掉，故说法正确。 故选：C。 11．已知镁在空气中燃烧生成氧化镁的同时也生成氮化镁（Mg3N2），现取24g镁在足量空气中完全燃烧生成固体的质量可能是（　　） A．40g B．36.3g C．42g D．30g 【答案】B 【解析】若24g镁在足量空气中燃烧全部生成MgO，反应的化学方程式及其质量关系如下： 2Mg+O22MgO 48 80 24g 40g 即24g镁在足量空气中燃烧全部生成MgO的质量为40g； 若24g镁在足量空气中燃烧全部生成Mg3N2，反应的化学方程式及其质量关系如下： 3Mg+N2Mg3N2 72 100 24g 33.3g 即24g镁在足量空气中燃烧全部生成Mg3N2的质量为33.3g； 已知镁在空气中燃烧生成氧化镁的同时也生成氮化镁（ Mg3N2 ），则24g镁在足量空气中完全燃烧生成固体的质量介于33.3g～40g之间。 故选：B。 12．（2026·山东滨州·期末）某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，反应前后各物质质量的数据记录如下。 物质 X O2 CO2 H2O 反应前的质量/g 16 80 1 0 反应后的质量/g 0 待测 45 36 在下列判断中正确的是（　　） ①物质X由碳、氢、氧三种元素组成 ②物质X由碳、氢元素组成 ③充分反应后剩余氧气质量为16克 ④生成CO2与H2O的质量比是11：9 A．①②③④ B．只有③④ C．只有①②③ D．只有②③④ 【答案】D 【解析】根据质量守恒定律可知，16g+80g+1g+0g＝0g+待测+45g+36g，待测＝16g，二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于X，44g二氧化碳中碳元素的质量为；36g水中氢元素的质量为，12g+4g＝16g，X中一定不含有氧元素，故①错误；则②正确； 消耗氧气的质量为64g，则反应后剩余氧气的质量为80g﹣64g＝16g，所以充分反应后剩余氧气质量为16克，故③正确； 生成CO2与H2O的质量比是44：36＝11：9，故生成CO2与H2O的质量比是11：9，④正确；由此选项中正确的是②③④；故选：D。 13．（2026·江苏无锡·期末）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的盐。已知碳酸钠很稳定受热不易分解，碳酸氢钠受热易分解，其反应原理为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，某同学进行如下实验：将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物13.7g充分加热至质量不再改变，冷却至室温，再向其中加入100g质量分数为7.3%的盐酸恰好完全反应。下列分析正确的是（　　） A．原混合物中碳酸钠的质量为5.3g B．原混合物中钠元素的质量为2.3g C．反应后所得溶液的溶质质量分数为11.7% D．整个实验过程中产生二氧化碳的质量为4.4g 【答案】A 【解析】A、由分析可知，原混合物中碳酸钠的质量为5.3g，故说法正确； B、原混合物中含有8.4g碳酸氢钠，5.3g碳酸钠，其中钠元素的质量为：8.4g××100%+5.3g××100%＝2.3g+2.3g＝4.6g，故说法错误； C、反应后所得溶液的溶质质量分数为：×100%≈11.0%≠11.7%，故说法错误； D、碳酸钠和盐酸反应生成4.4g二氧化碳，碳酸氢钠加热时也产生二氧化碳，所以整个实验过程中产生二氧化碳的质量大于4.4g，故说法错误。 故选：A。 14．按要求回答下列问题。 （1）H2O中数字“2的含义：　 　 ； （2）写出下列化学用语的含义 ①Cl﹣表示　 　 ； ②表示　 　 ； （3）配平下列反应的化学方程式（反应条件略）。 ①　 　 NH3+　 　 Cl2＝　 　 N2+　 　 HCl ②　 　 K2Cr2O7+　 　 HCl＝　 　 KCl+　 　 CrCl3+　 　 Cl2↑+　 　 H2O 【答案】（1）1个水分子氢原子个数为2。 （2）①1个氯离子。②二氧化硫中硫元素的化合价为+4价。 （3）①2；3；1；6。②1；14；2；2；3；7。 【解析】（1）元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，则H2O中数字“2”表示1个水分子氢原子个数为2。 （2）①离子符号的表示方法：在元素符号右上角标出离子所带电荷数，则数字为“1”时省略不写，则Cl﹣表示1个氯离子。 ②化学式的读法：从右往左读，且元素符号正上方的数字表示元素化合价，则表示二氧化硫中硫元素化合价为+4价。 （3）①等号两边各原子个数相等，等号右边有2个氮原子，则NH3前的系数为2，此时等号左边有6个氢原子，则HCl前的系数为6，再根据氯原子守恒，则Cl2前的系数为3，检查，可知该反应的化学方程式为2NH3+3Cl2＝N2+6HCl。 ②设K2Cr2O7的系数为1，则根据K、Cr、O守恒，可知KCl、CrCl3、H2O的系数分别为2、2、7，根据氢原子守恒，则HCl的系数为2×7＝14，最后根据氯原子守恒，Cl2前的系数为，检查，可知方程式为K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O。 15．（2026·河南信阳·期末）在催化剂作用下，二氧化碳能高效转化为甲醇（），相关反应如图所示。 （1）写出此反应的化学方程式 。 （2）反应中反应物与生成物中氧化物的物质质量比为 （最简比）。 【答案】（1） （1）22:9 【解析】（1）由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故填：； （2）氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则反应物的氧化物为二氧化碳，生成物的氧化物为水，反应中反应物与生成物中氧化物的质量比为(12+16×2):(1×2+16)=22:9。 16．（2026·山东淄博·期末）合成氨（NH3）是20世纪伟大的成就之一。研究氨气的组成、性质及用途具有重要意义。 （1）液氨可用作制冷剂。构成氨分子的微粒是氮原子和 　 　 。液态的氨转化为氨气的过程中，氨分子间的距离 　 （填“变大”或“变小”）。 （2）反应8NH3+3Cl2＝6NH4Cl+N2可用于检查输送氯气的管道是否泄漏。N的质子数为7，核外第一层有2个电子，则第二层有 　 个电子。由Cl转化为Cl﹣的过程中，Cl 　 　 （填“得到电子”或“失去电子”）。中H的化合价为+1价，则N的化合价为 　 　 价。 （3）NH3在能源与环境领域应用广泛。NH3燃烧生成N2和H2O，未来可用作化石燃料的替代能源。NH3燃烧的化学方程式为 　 　 。从产物的角度分析，作为燃料NH3相比于CH4的优点是 　 　 。NH3可用于烟气脱硝，如，R的化学式为 　 　 。 （4）在实验室可以通过加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物制取氨气，同时生成CaCl2和H2O。该反应的化学方程式为 　 。 【答案】（1）氢原子；变大； （2）5；得到电子；﹣3； （3）4NH3+3O22N2+6H2O；不产生温室气体CO2（答案不唯一）；NO； （4）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑。 【解析】（1）氨分子化学式为NH3，构成氨分子的微粒是氮原子和氢原子；液态氨转化为氨气，由液态变为气态，分子间距离变大。 （2）N的质子数为7，原子中质子数＝核外电子数，则核外电子数为7，核外电子排布为2、5，第二层有5个电子；Cl得到1个电子转化为Cl﹣；离子中元素正负化合价之和等于离子所带的电荷量，中H为+1价，设N的化合价为x，则x+（+1）×4＝+1，解得x＝−3。 （3）NH3和氧气在点燃的条件下生成N2和H2O，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O；NH3燃烧产物是N2和H2O，无污染，CH4燃烧生成CO2和H2O，会造成温室效应，所以NH3优点是燃烧产物无污染或不产生CO2，减缓温室效应；根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式可知，反应后N、H、O原子的个数分别是10、12、6，反应前除6R外N、H、O原子的个数分别是4、12、0，则6R含有6个N原子、6个O原子，所以R的化学式为：NO。 （4）加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物制取氨气，同时生成CaCl2和H2O，反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑。 17．（2026·广东东莞·期末）探索星空的道路上，从古至今，中国人的脚步从未停下。其中 （1）万户飞天：明代万户飞天时用黑火药（含有硫、木炭和KNO3）作火箭燃料。其中KNO3中氮元素的化合价为　 　 。 （2）卫星发射：1970年我国首颗人造卫星“东方红一号”成功入轨，制造人造卫星常用到钛合金，工业制取钛（Ti）4）在高温条件下发生反应，同时得到氯化钠，其化学方程式为　 　 。 （3）载人航天：2003年“神舟五号”载人飞船成功发射。运载火箭的燃料之一偏二甲肼（C2H8N2）中氢、氮元素的质量比为　 。偏二甲肼燃烧过程中　 　 （填“吸收”或“放出”）热量。 （4）探月探火：“祝融号”火星车发现火星低纬度地区存在液态水，为星际移民的能源供给提供了可能。利用太阳能电池电解水制氢气的化学方程式为　 　 。 【答案】（1）+5； （2）4Na+TiCl4Ti+4NaCl； （3）2：7；放出； （4）2H2O2H2↑+O2↑。 【解析】（1）KNO3中K元素的化合价为+1，O元素的化合价为﹣7，根据化合物中各元素化合价代数和为0可知，解得x＝+5； （2）钠和四氯化钛在高温条件下反应生成钛和氯化钠，反应的化学方程式为：8Na+TiCl4Ti+4NaCl； （3）化学式中元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比，所以偏二甲肼中氢；偏二甲肼可以作为火箭的燃料； （4）利用太阳能电池电解水制氢气，水通电分解生成氢气和氧气7O2H2↑+O7↑。 18．（2025·湖南长沙·中考真题）小化同学在老师的指导下进行“氧气的实验室制取与性质”的实验活动。高锰酸钾制氧气的化学方程式为：。请计算： （1）高锰酸钾（）中钾元素、锰元素的质量比为 ； （2）实验中需要0.64g氧气，如果一药匙高锰酸钾的质量为3g，他取两药匙高锰酸钾完全反应制得的氧气是否足够实验所需？（写出计算过程及结果） 【解析】（1） （2）解：设制取0.64g氧气需要高锰酸钾的质量为x。 x=6.32g 两药匙高锰酸钾的质量为 答：制得的氧气不足以满足实验所需。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $