精品解析：江苏省徐州市睢宁县古邳初级中学2025-2026学年度九年级上学期第二次自我评价化学试卷

2025-2026学年度第一学期九年级化学第二次自我评价 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题：(本题共15小题，单选题，每小题2分，共30分) 1. 下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不相符合的是 A. 合理使用农药 B. 农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌 C. 大力提倡使用化石燃料 D. 推广使用无磷洗衣粉 2. 下列有关金属的说法中，错误的是 A. 用镁作照明弹是利用镁的可燃性 B. 用钨制灯丝是利用钨的熔点低 C. 用铝做成铝箔是利用铝的延展性 D. 用钨钢做刀具是利用钨钢硬度大 3. 食品级焦亚硫酸钠(Na2S2O5)对海鲜和果蔬有很好的抗氧化和保鲜作用。焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为 A. 0 B. +2 C. +4 D. +6 4. 下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的一项是 A. 实验前先点燃酒精喷灯预热再通入一氧化碳 B. 用燃着的酒精灯可减少CO污染空气 C. 硬质玻璃管中红棕色固体变为黑色 D. 实验过程中澄清石灰水可以起到吸收二氧化碳的作用 5. 下判有关燃烧和灭火的说法正确的是 A. 可燃物接触氧气就能燃烧 B. 电器着火应先切断电源后灭火 C. 室内着火立即打开门窗 D. 图书、档案失火用干粉灭火器扑灭 6. 科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应前后分子的总数不变 B. 参加反应的甲物质和乙物质的质量比为2：11 C. 甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有三种 D. 参加反应的甲分子与生成的丙分子个数比为1：1 7. 下列关于铁的说法中错误的是 A. 铁质菜刀使用后洗净、擦干可防止生锈 B. 烹调时使用铁锅可以摄入铁元素防止贫血 C. 生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 D. 不能使用铁桶盛放硫酸铜溶液 8. 下列关于CO和CO2的叙述，错误的是 A. 点燃CO前要进行验纯 B. 澄清石灰水可用来吸收CO C. 绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳 D. 向种植蔬菜的大棚中补充二氧化碳有利于蔬菜的生长 9. 熊去氧胆酸(C24H40O4)被用来治疗胆结石。下列有关熊去氧胆酸的说法正确的是(　　) A. 熊去氧胆酸中氢、氧元素的质量比为10：1 B. 392g熊去氧胆酸中含有40g的氢元素 C. 熊去氧胆酸中氧元素的质量分数最小 D. 熊去氧胆酸是由68个原子构成的 10. 下列物质中，由分子直接构成的是 A. 铜 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 金刚石 11. 下列物质的转化在给定条件下均能一步实现的是 A. CaCO3 CO2CO B. H2OH2H2O2 C. CuCuSO4Cu(OH)2 D. KClO3O2Fe2O3 12. 下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（　　） A. 研究空气中氧气的含量 B. 研究铁生锈的条件 C. 研究燃烧的条件 D. 研究二氧化碳与水的反应 13. 将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条可以继续燃烧，反应结束后，瓶内壁附着黑色颗粒，瓶底出现白色物质。对此现象的解释不正确的是 A. 液态二氧化碳灭火器不适用于金属镁着火 B. 黑色颗粒可能是碳 C. 白色物质可能是氢氧化镁 D. 燃烧不一定都需要氧气 14. 将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙的质量之和等于丙的质量 B. 丙是生成物，且丙一定是化合物 C. 乙和丙的质量变化之比为1：5 D. 丁一定是与该反应无关的物质 15. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中有三种物质生成 B. 反应Ⅱ的化学方程式可表示为是3SO2+2H2O=S↓+2H2SO4 C. 在点燃的条件下，反应Ⅲ生成二氧化硫并放出热量 D. 反应Ⅰ为化合反应，反应Ⅲ为分解反应 第Ⅱ卷 (非选择题 共30分) 二、化学填空与计算(三大题，化学方程式每个2分，计算5分，其他每空1分) 16. 我国有着悠久的金属冶炼史。 （1）《天工开物》中有多处关于金属的记载。 ①根据“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金___________（选填“易”或“不易”）与空气中的成分反应。 ②“点铅勾锡”是指在生成的锡中加入铅能使其在较低温度熔化流出，原因是___________。 （2）“三星堆遗址”出土了众多铜制艺术品。 ①黄铜是铜的一种合金，常用于制造机器零件，它的硬度比纯铜___________（填“大”或“小”）。 ②黄铜（铜锌合金）的色泽和黄金相似，可用灼烧法区分两者。黄铜灼烧后，固体颜色变为___________。 ③《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”（胆矾为硫酸铜晶体），由CuSO4转化为Cu的反应原理为___________（用化学方程式表示） ④铜长期暴露在空气中，与O2、H2O和CO2化合生成绿色的碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】的化学方程式为___________。 17. 下列装置常用于气体的实验室制取，请回答下列问题。 （1）实验室制备二氧化碳气体的化学方程式为___________，用D制取二氧化碳与B相比具有的优势是___________。二氧化碳可用F装置收集的原因是___________。把二氧化碳通入盛有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水试管中，溶液变为___________色；将变色的溶液加热至沸腾一段时间后，溶液又变为紫色，此时反应的化学方程式为___________。 （2）制取气体前应先检查装置的气密性，若按图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素有关的是___________(选填编号)。 A. 将水槽换成烧杯 B. 试管口橡皮塞未塞紧 C. 先用手捂住试管，再将导管另一端插入水中 （3）学生们为了测定石灰石矿石中碳酸钙的质量分数，将盛有21g石灰石样品的烧杯放在电子台秤上，然后将100g稀盐酸均分为5份，分别加入烧杯中充分反应，每次记录称量烧杯内物质总质量减少的数据，见下表。请计算： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 稀盐酸/g 20 20 20 20 20 烧杯内物质总质量减少/g 2 2 2 m 0.8 ①m=___________g。 ②石灰石样品中碳酸钙的质量分数___________。(精确到0.1%)(写出计算过程) 18. 化学小组同学取一定量的石灰石固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。 【提出问题】剩余固体成分是什么？ （1）请写出高温煅烧石灰石发生反应的化学方程式：___________。 【查阅资料】氢氧化钙微溶于水，其水溶液显碱性。 【猜想与假设】剩余固体成分： （2）猜想一：全部是氧化钙 猜想二：全部是碳酸钙 猜想三：___________。 【实验探究】 （3）甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物，甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想二成立，乙同学认为上述实验不足以证明猜想二成立，其理由___________。 （4）乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，该过程发生反应的化学方程式为___________。 （5）丙同学通过实验证明了猜想三成立，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取一定量剩余固体于试管中， 加水溶解并过滤 向滤液中滴加无色酚酞 ___________ 猜想三成立 向滤渣中加入足量的___________ 有气泡产生 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期九年级化学第二次自我评价 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 一、选择题：(本题共15小题，单选题，每小题2分，共30分) 1. 下列做法与“推进生态文明，建设美丽中国”要求不相符合的是 A. 合理使用农药 B. 农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌 C. 大力提倡使用化石燃料 D. 推广使用无磷洗衣粉 【答案】C 【解析】 【详解】A、合理使用农药，减少食品的农药残留，不符合题意。 B、农业和园林改浸灌为喷灌和滴灌，节约用水，不符合题意。 C、大量使用化石燃料会排放大量废气、烟尘造成大气污染，符合题意。 D、推广使用无磷洗衣粉，避免水富营养化，不符合题意。 故选：C。 2. 下列有关金属的说法中，错误的是 A. 用镁作照明弹是利用镁的可燃性 B. 用钨制灯丝是利用钨的熔点低 C. 用铝做成铝箔是利用铝的延展性 D. 用钨钢做刀具是利用钨钢硬度大 【答案】B 【解析】 【详解】A、镁燃烧时会发出耀眼的白光，因此用镁作照明弹是利用其可燃性，该说法正确。 B、灯丝工作时会产生高温，需要熔点高的金属避免熔化，而钨的熔点极高（是熔点最高的金属之一），因此 “利用钨的熔点低” 的说法错误。 C、金属的延展性指其可被压成薄片、拉成丝，用铝做成铝箔正是利用了铝的延展性，该说法正确。 D、刀具需要硬度大的材料来保证切割性能，钨钢硬度大，因此用其做刀具是合理的，该说法正确。 故选：B。 3. 食品级焦亚硫酸钠(Na2S2O5)对海鲜和果蔬有很好的抗氧化和保鲜作用。焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为 A. 0 B. +2 C. +4 D. +6 【答案】C 【解析】 【详解】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)中钠元素为+1价，氧元素为-2价，设硫元素化合价为x，根据化合物中化合价代数和为零，则(+1)×2+2x+(-2)×5=0，解得 x=+4，故焦亚硫酸钠中硫元素的化合价为+4。 故选C。 4. 下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的一项是 A. 实验前先点燃酒精喷灯预热再通入一氧化碳 B. 用燃着的酒精灯可减少CO污染空气 C. 硬质玻璃管中红棕色固体变为黑色 D. 实验过程中澄清石灰水可以起到吸收二氧化碳的作用 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验前若先点燃酒精喷灯预热，再通入一氧化碳，会导致一氧化碳与装置内的空气混合，加热时发生爆炸。正确操作是先通一氧化碳排尽空气，再加热，叙述不正确。 B、一氧化碳有毒，用燃着的酒精灯点燃尾气中的，使其转化为无毒的，可减少空气污染，叙述正确。 C、硬质玻璃管内的红棕色氧化铁（），被还原为黑色的铁（），因此会观察到 “红棕色固体变为黑色”，叙述正确。 D、澄清石灰水（主要成分为）能与反应（），因此可起到吸收二氧化碳的作用，叙述正确。 故选：A。 5. 下判有关燃烧和灭火的说法正确的是 A. 可燃物接触氧气就能燃烧 B. 电器着火应先切断电源后灭火 C. 室内着火立即打开门窗 D. 图书、档案失火用干粉灭火器扑灭 【答案】B 【解析】 【详解】A、可燃物燃烧需要与氧气接触，还需要温度达到可燃物的着火点，故A错误； B、电器着火应先切断电源，以防触电，然后再灭火，故B正确； C、室内着火不能立即打开门窗，以防空气流通，造成火势蔓延，故C错误； D、二氧化碳汽化会吸收大量的热，所以二氧化碳灭火器可用于扑灭图书、档案等贵重物品的失火，不能用干粉灭火器扑灭，以免产生的水损坏图书、档案，故D错误； 故选B。 6. 科学家正致力于将二氧化碳转化为甲烷，其反应的微观示意图如图所示。下列叙述正确的是 A. 反应前后分子的总数不变 B. 参加反应的甲物质和乙物质的质量比为2：11 C. 甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有三种 D. 参加反应的甲分子与生成的丙分子个数比为1：1 【答案】B 【解析】 【分析】由图示可知，该反应的反应物是二氧化碳和氢气，生成物是甲烷和水，反应的化学方程式为：4H2+CO22H2O+CH4。 【详解】A、由化学方程式可知，化学反应前后分子的总数发生变化，故不正确； B、由方程式可知，参加反应的甲物质和乙物质的质量比为（4×2）：（12+16×2）=2：11，故正确； C、由微粒的构成可知，甲、乙、丙、丁四种物质中属于氧化物的有二氧化碳和水两种，故不正确； D、由化学方程式可知，参加反应的甲分子与生成的丙分子个数比为2：1，故不正确。 故选B。 7. 下列关于铁的说法中错误的是 A. 铁质菜刀使用后洗净、擦干可防止生锈 B. 烹调时使用铁锅可以摄入铁元素防止贫血 C. 生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中 D. 不能使用铁桶盛放硫酸铜溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁生锈需要同时和水、氧气接触，故铁质菜刀使用后洗净、擦干可防止生锈，正确； B、烹调时使用铁锅可以摄入铁元素，铁元素是人体血红蛋白的重要组成元素，可防止贫血，正确； C、生铁是铁和碳的合金，故生铁不能完全溶解在足量的稀盐酸中，最终会剩下碳，错误； D、因为铁会与硫酸铜溶液反应，故不能使用铁桶盛放硫酸铜溶液，正确； 故选C。 8. 下列关于CO和CO2的叙述，错误的是 A. 点燃CO前要进行验纯 B. 澄清石灰水可用来吸收CO C. 绿色植物的光合作用能吸收二氧化碳 D. 向种植蔬菜的大棚中补充二氧化碳有利于蔬菜的生长 【答案】B 【解析】 【详解】A.一氧化碳不纯时，点燃会发生爆炸，则点燃CO前要进行验纯，该选项叙述正确； B.一氧化碳不能与澄清石灰水反应，则澄清石灰水不可用来吸收CO，该选项叙述不正确； C.植物的光合作用需要吸收二氧化碳，释放出氧气，该选项叙述正确； D.二氧化碳是植物光合作用的原料，则向种植蔬菜的大棚中补充二氧化碳有利于蔬菜的生长，该选项叙述正确； 故选B。 9. 熊去氧胆酸(C24H40O4)被用来治疗胆结石。下列有关熊去氧胆酸的说法正确的是(　　) A. 熊去氧胆酸中氢、氧元素的质量比为10：1 B. 392g熊去氧胆酸中含有40g的氢元素 C. 熊去氧胆酸中氧元素的质量分数最小 D. 熊去氧胆酸是由68个原子构成的 【答案】B 【解析】 【详解】A．熊去氧胆酸中氢、氧元素的质量比为(1×40)：(16×4)=5：8，选项错误； B.392g熊去氧胆酸中含有氢元素的质量为：392g××100%＝40g，选项正确； C．熊去氧胆酸中，碳、氢、氧三种元素组成的质量比为：(12×24)：(1×40)：(16×4)＝288：40：64，可见其中氢元素的质量分数最小，选项错误； D．该物质是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，选项错误，故选B。 【点睛】化合物中元素的质量比就是各元素原子的相对原子质量和之比。 10. 下列物质中，由分子直接构成的是 A. 铜 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】B 【解析】 【分析】根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，气态的非金属单质和一般由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断即可． 【详解】A、铜是金属是由原子直接构成的物质，此选项不符合题意； B、二氧化碳是有碳元素和氧元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，符合题意； C、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，不符合题意； D、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，不符合题意； 故选B。 【点睛】本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、掌握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键． 11. 下列物质的转化在给定条件下均能一步实现的是 A. CaCO3 CO2CO B. H2OH2H2O2 C. CuCuSO4Cu(OH)2 D. KClO3O2Fe2O3 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，转化均能一步实现，故选项符合题意； B、水通电分解生氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，不能转化为过氧化氢，故选项不符合题意； C、铜的活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项不符合题意； D、KClO3在加热的条件下能生成氯化钾和氧气，铁丝与氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，不能转化为氧化铁，故选项不符合题意。 故选A。 12. 下列问题的研究中，未利用对比实验思想方法的是（　　） A. 研究空气中氧气的含量 B. 研究铁生锈的条件 C. 研究燃烧的条件 D. 研究二氧化碳与水的反应 【答案】A 【解析】 【详解】A、通过白磷燃烧消耗集气瓶中的氧气，测量进入集气瓶中水的体积可以测定空气中氧气的含量，不存在对比实验，没有利用对比方法，符合题意；B、铁钉锈蚀的实验是通过在不同的环境中来比较而得出其锈蚀的条件，利用对比方法，不符合题意；C、铜片上的白磷与铜片上的红磷都与氧气接触，都属于可燃物，变量是着火点不同，白磷着火点低，红磷着火点高，热水能使白磷达到着火点，不能使红磷达到着火点，证明可燃物燃烧温度必须达到可燃物的着火点，利用对比方法，不符合题意；D、纸花都是用石蕊溶液染成，都与二氧化碳接触，变量是一瓶内纸花中有水，一瓶内纸花中没有水，由实验可知没有水的纸花没变色，含有水的纸花变成红色，说明二氧化碳与水反应生成了一种酸，酸使石蕊试纸变成红色，利用对比方法，不符合题意。故选A。 点睛：对比实验可通过若干个装置同时探究一个或多个条件对同一事件的影响，其关键是必须至少有一组作为对照。 13. 将燃着的镁条伸入盛满CO2的集气瓶中，镁条可以继续燃烧，反应结束后，瓶内壁附着黑色颗粒，瓶底出现白色物质。对此现象的解释不正确的是 A. 液态二氧化碳灭火器不适用于金属镁着火 B. 黑色颗粒可能是碳 C. 白色物质可能是氢氧化镁 D. 燃烧不一定都需要氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A. 将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，发现镁条在集气瓶中继续燃烧，说明二氧化碳能支持镁燃烧，,液态二氧化碳灭火器不适用于金属镁着火，故选项正确； B. 化学反应前后元素的种类不变，参加反应的物质是镁和二氧化碳，含有镁、氧、碳元素，所以瓶内壁附着黑色颗粒可能是碳，故选项正确； C. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，参加反应的物质是镁和二氧化碳，含有镁、氧、碳元素，不含氢元素，所以不可能生成氢氧化镁，故选项错误， D. 将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，发现镁条在集气瓶中继续燃烧，说明燃烧不一定都需要氧气，故选项正确； 故选C。 14. 将下列四种物质放入密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图，下列说法正确的是 A. 甲、乙的质量之和等于丙的质量 B. 丙是生成物，且丙一定是化合物 C. 乙和丙的质量变化之比为1：5 D. 丁一定是与该反应无关的物质 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据图中数据可知，反应前丙的质量分数为1-70%-14%-10%=6%，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，则反应后甲、乙质量减小，为反应物，丙质量增加，为生成物，则减少的甲、乙的质量之和等于生成的丙的质量，但甲、乙的质量之和不一定等于丙的质量，该选项说法不正确； B、结合前面分析可知，丙为生成物，且根据反应前后元素种类不变，可知丙中含有甲、乙所含元素种类之和，则一定为化合物，该选项说法正确； C、结合图中数据及前面分析可知，乙和丙的质量变化之比为（14%-8%）：（40%-6%）=3：16，该选项说法不正确； D、根据图中数据可知，反应前后丁质量不变，则丁可能为催化剂，也可能为杂质，则丁不一定与该反应无关，该选项说法不正确。 故选B。 15. 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与储存，过程如图所示：下列说法不正确的是 A. 反应Ⅰ中有三种物质生成 B. 反应Ⅱ的化学方程式可表示为是3SO2+2H2O=S↓+2H2SO4 C. 在点燃的条件下，反应Ⅲ生成二氧化硫并放出热量 D. 反应Ⅰ为化合反应，反应Ⅲ为分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，反应Ⅰ中有、和三种物质生成，说法正确，不符合题意； B、由图可知，反应Ⅱ为二氧化硫与水反应生成硫和硫酸，化学方程式为，说法正确，不符合题意； C、由图可知，反应Ⅲ为在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫并放出热量，说法正确，不符合题意； D、反应Ⅰ为硫酸在加热条件下分解生成、和，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应Ⅲ为在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法错误，符合题意。 故选：D。 第Ⅱ卷 (非选择题 共30分) 二、化学填空与计算(三大题，化学方程式每个2分，计算5分，其他每空1分) 16. 我国有着悠久的金属冶炼史。 （1）《天工开物》中有多处关于金属的记载。 ①根据“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金___________（选填“易”或“不易”）与空气中的成分反应。 ②“点铅勾锡”是指在生成的锡中加入铅能使其在较低温度熔化流出，原因是___________。 （2）“三星堆遗址”出土了众多铜制艺术品。 ①黄铜是铜的一种合金，常用于制造机器零件，它的硬度比纯铜___________（填“大”或“小”）。 ②黄铜（铜锌合金）的色泽和黄金相似，可用灼烧法区分两者。黄铜灼烧后，固体颜色变为___________。 ③《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”（胆矾为硫酸铜晶体），由CuSO4转化为Cu的反应原理为___________（用化学方程式表示） ④铜长期暴露在空气中，与O2、H2O和CO2化合生成绿色的碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 不易 ②. 合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都要低 （2） ①. 大 ②. 黑色 ③. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ④. 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①由信息可知：黄金的化学性质稳定，所以不易与空气中的成分反应，故填：不易； ②合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都要低，锡中加入铅形成合金，所以能使其在较低温度熔化流出。 【小问2详解】 ①黄铜是铜的合金，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度要大，故填：大； ②黄铜中有铜与锌两种金属单质，所以灼烧后铜会与空气中的氧气反应生成黑色氧化铜，故填：黑色； ③由信息可知：发生了铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜的反应，故化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； ④铜在空气中会与水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，其化学方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3。 17. 下列装置常用于气体的实验室制取，请回答下列问题。 （1）实验室制备二氧化碳气体的化学方程式为___________，用D制取二氧化碳与B相比具有的优势是___________。二氧化碳可用F装置收集的原因是___________。把二氧化碳通入盛有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水试管中，溶液变为___________色；将变色的溶液加热至沸腾一段时间后，溶液又变为紫色，此时反应的化学方程式为___________。 （2）制取气体前应先检查装置的气密性，若按图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素有关的是___________(选填编号)。 A. 将水槽换成烧杯 B. 试管口橡皮塞未塞紧 C. 先用手捂住试管，再将导管另一端插入水中 （3）学生们为了测定石灰石矿石中碳酸钙的质量分数，将盛有21g石灰石样品的烧杯放在电子台秤上，然后将100g稀盐酸均分为5份，分别加入烧杯中充分反应，每次记录称量烧杯内物质总质量减少的数据，见下表。请计算： 次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 稀盐酸/g 20 20 20 20 20 烧杯内物质总质量减少/g 2 2 2 m 0.8 ①m=___________g。 ②石灰石样品中碳酸钙的质量分数___________。(精确到0.1%)(写出计算过程) 【答案】（1） ①. ②. 能及时控制反应发生或停止 ③. CO2密度比空气大且不与空气成分反应 ④. 红 ⑤. （2）BC （3） ①. 2 ②. 95.2% 【解析】 【小问1详解】 实验室用大理石和稀盐酸反应制备二氧化碳气体，大理石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； 用D制取二氧化碳与B相比具有的优势是：可以控制反应的发生与停止； F装置是向上排空气法收集气体，因为二氧化碳的密度比空气大且不与空气反应，所以可用F装置收集二氧化碳。 把二氧化碳通入盛有滴有紫色石蕊试液的蒸馏水试管中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色，溶液变为红色。将变色的溶液加热至沸腾一段时间后，溶液又变为紫色，是因为碳酸不稳定，受热分解成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 若按图所示操作，结果在导管口未看到气泡，说明无气体从导管口进入烧杯中。 A、将水槽换成烧杯，同装置是否漏气无关； B、试管口橡皮塞未塞紧，使试管与外界相同，装置漏气； C、先用手捂住试管，由于体温的作用，使气体先受热膨胀逸出，然后再将导管另一端插入水中，此时试管中气体变少，压强小于烧杯中试管口处压强，无气体冒出。 故选：BC。 【小问3详解】 ①根据表中数据分析，第1次加入20g的稀盐酸，烧杯内物质总质量减少2g，减少的是生成的二氧化碳质量，如果烧杯中碳酸钙足量，每加入20g的稀盐酸就应该生成2g 的二氧化碳。在第5次加入20g稀盐酸时，生成0.8g二氧化碳，说明第4次加入稀盐酸时，烧杯中碳酸钙是足量的，所以，生成2g的二氧化碳。故m=2。 ②实验中共生成二氧化碳的质量=。 设：石灰石样品中碳酸钙的质量为。 则石灰石样品中碳酸钙的质量分数= 18. 化学小组同学取一定量的石灰石固体高温煅烧一段时间，冷却后，对剩余固体成分进行如下探究。 【提出问题】剩余固体成分是什么？ （1）请写出高温煅烧石灰石发生反应的化学方程式：___________。 【查阅资料】氢氧化钙微溶于水，其水溶液显碱性。 【猜想与假设】剩余固体成分： （2）猜想一：全部是氧化钙 猜想二：全部是碳酸钙 猜想三：___________。 【实验探究】 （3）甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物，甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想二成立，乙同学认为上述实验不足以证明猜想二成立，其理由___________。 （4）乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，该过程发生反应的化学方程式为___________。 （5）丙同学通过实验证明了猜想三成立，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取一定量剩余固体于试管中， 加水溶解并过滤 向滤液中滴加无色酚酞 ___________ 猜想三成立 向滤渣中加入足量的___________ 有气泡产生 【答案】（1） （2）氧化钙和碳酸钙 （3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色不溶物可能是没有溶解的氢氧化钙 （4） （5） ①. 滤液变为红色 ②. 稀盐酸 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，如果碳酸钙没有分解，则剩余固体为碳酸钙，如果碳酸钙完全分解，则剩余固体为氧化钙，如果碳酸钙部分分解，则剩余固体是氧化钙和碳酸钙，故猜想三：氧化钙和碳酸钙； 【小问3详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色不溶物可能是没有溶解的氢氧化钙，故该实验不足以证明猜想二成立； 【小问4详解】 乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，说明剩余固体中含氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 取一定量剩余固体于试管中， 加水溶解并过滤，向滤液中滴加无色酚酞，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故现象为：滤液变为红色；说明剩余固体中含氧化钙；碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，故向滤渣中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明剩余固体中含碳酸钙，则猜想三成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $