山东省济宁市2025-2026学年八年级上学期期末化学模拟卷

济宁市2025-2026学年八年级上学期期末化学模拟卷 可能用到的相对原子质量∶H-1 C-12 O-16 Zn-65 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。 1．世界万物是在不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是 A．节日焰火 B．空气液化 C．光合作用 D．葡萄酿酒 2．化学兴趣小组收集到一瓶浑浊的水，在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制取蒸馏水，操作过程如图所示。下列有关说法中，错误的是 A．操作Ⅰ：为了防止过滤失败，滤液边缘应低于滤纸边缘 B．操作Ⅱ：需处理的水应从a端口进入，增强吸附效果 C．操作Ⅲ：自来水应从d端口进入，使冷凝更充分 D．经操作Ⅱ后的水是混合物，经操作Ⅲ后的水是纯净物 3．正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保障。下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．取用块状固体 C．检查装置气密性 D．溶解氯化钠 4．如图是5种微观粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．上图微观粒子共表示五种元素 B．微观粒子A与C均达到稳定结构 C．在化学变化中E原子易得到电子形成阴离子S2- D．在发生化学变化时D原子易失去最外层电子形成Mg2+ 5．下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 6．建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A．地壳中元素的含量 B．物质分类 C．空气的组成 D．原子结构 A．A B．B C．C D．D 7．植脂末是奶茶的常见配料，它的应用推动了奶茶等饮料的普及。植脂末生产中易产生反式脂肪酸，已知一种反式脂肪酸的化学式为C18H18O2，下列有关说法正确的是 A．反式脂肪酸属于氧化物 B．反式脂肪酸是由碳原子、氢原子、氧原子构成的 C．反式脂肪酸中氢、氧元素的质量比为9:16 D．反式脂肪酸分子碳元素的质量分数是75% 8．我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A．丙和丁都属于化合物 B．该反应前后原子种类改变 C．该反应属于化合反应 D．该反应中氧元素的化合价发生改变 9．某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN3（气体发生剂）、Fe2O3（主氧化剂）、NaHCO3（冷却剂）等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图（部分反应条件已略去）。下列说法正确的是 A．NaN3→Na的化学反应速率较缓 B．NaN3→Na的符号表达式为：NaN3Na+N2 C．Fe2O3→Fe的反应中各元素化合价均发生变化 D．NaHCO3→Na2CO3的反应释放能量 10．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的个数有 ①有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成 ②化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 ③分解反应的反应物只有一种，故由一种物质生成其它物质的反应一定是分解反应 ④原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 二、填空与简答：共17分。 11．请按要求写出化学符号： （1）2个铝离子______； （2）3个过氧化氢分子______； （3）碳酸钾的化学式为______。 12．水是生命之源。同学们在老师的组织下展开了探究水的净化过程的项目式学习。 探究小组收集到一瓶黄河水，他们模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图1所示。 请回答以下问题： (1)操作1所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ；该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)操作2利用活性炭去除异味和色素，属于活性炭的 （填“物理性质”或“化学性质”）。 (3)操作3的原理是根据各组分 进行分离。 13．如图是电解水的简易装置和电解水生成的气体体积与时间的关系图。试回答下列问题。 (1) (选填“甲”或“乙”)试管中生成气体能使带火星的木条复燃。 (2)如果该实验产生氧气的体积是8 mL，则生成氢气的体积为 mL。 (3)下列关于电解水实验的说法正确的是___________。 A．水分子由氢分子和氧分子构成 B．电解水反应是物理变化，因为反应前后原子的种类没有变 C．水电解后，产生的氢分子和氧分子的分子个数比为2：1 D．在加热的情况下，水也会分解成氢气和氧气 14．模型构建是化学科学研究的基本方法。请跟随科学家的脚步，通过模型等认识物质组成与结构的思路和方法。 (1)1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验。根据这个实验获得的正确结论是_______(填序字母号)。 A．金原子核带正电荷，体积很小 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子中有带负电的电子 D．原子的质量主要集中在原子核上 (2)认识分子，同学们利用小球搭建了四种模型，其中可表示化合物的是 (填字母序号，下同)， 由分子构成的单质是 。 15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)图A是两种微观粒子的结构模型示意图，这两种微观粒子不是同种元素，原因是 。 (2)图B中x= ，C、D、E所属元素与磷元素位于同一周期是 (填元素符号)。 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 ①图C的粒子对应的原子共有2个电子层 ②C粒子与O2-、Na+的核外电子数均为10 ③图E的粒子在化学变化中易得到2个电子形成S-2 三、实验与探究：共11分。 16．【任务一】（1）如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是 。 A. 要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小 B. 该实验中的铜粉换成碳粉无法达到实验目的 C. 实验过程反复推拉注射器活塞，可使测得数据更加准确 D. 正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前玻璃管内空气体积的1/5 【任务二】探究二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的催化效果 化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图1所示的装置进行 了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰分别将注射器内盛有的3mL5%的双氧水注入 试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （2）在检查装置的气密性后，小组同学开始实验时注入双氧水的方法是___________。（填序号） A. 快速推注射器活塞 B. 缓慢推注射器活塞 （3）实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的原因是___________。 （4）为了比较两种催化剂的催化效果，实验中除了记录注射器内收集氧气的体积，还需记录______。 （5）通过图像除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论___________。 17．通过近半年的化学学习，相信你对制取气体的思路和方法有了一定的了解。下图是小亮同学对氧气制 取方法的梳理，请你和小亮同学一起完成下列问题。 （1）用图中A、B、C所示的方法能够制取氧气，是因为它们的反应物中都含有___________。 （2）用方法D制取氧气的过程属于___________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）小亮同学欲用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可供选择的实验装置如下： 要制取较纯净的氧气，请你帮助他选择发生和收集装置装置 （填字母序号），选择该装置的依据_________；用该装置收集氧气，判断已集满的方法是_________。反应的符号表达式为 。 四、分析与计算：共6分。 18．戊二醛（相对分子质量为100）是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示（注“—”、“=”表示原子之间相互连接）。 试计算： （1）戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为___________。 （2）戊二醛中碳元素和氧元素的质量比。（列式计算） （3）多少克戊二醛中含碳元素的质量为30g。（列式计算） 19．中药“连花清瘟胶囊”具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，能够治疗热毒袭肺引起的流感等病症。该药主要成分之一是金银花，金银花中含有棕榈酸(其化学式为C16H32O2)，棕榈酸不易溶于水，能溶于乙醇，易溶于醋酸等，有还原性，能被氧化分解生成二氧化碳。 (1)由上述可知棕榈酸的物理性质有 (写一条即可)。 (2)棕榈酸中氧元素的质量分数为。(列式计算，保留至0.1%) (3)计算25.6g棕榈酸中碳元素的质量为g。（列式计算） ( 7 ) 学科网（北京）股份有限公司 $ 济宁市2025-2026学年八年级上学期期末化学模拟卷 可能用到的相对原子质量∶H-1 C-12 O-16 Zn-65 一、选择题：下列各题只有一个正确选项。其中，1~4小题各1分，5~10小题各2分，本大题共16分。 1．世界万物是在不断变化的。下列过程中，不涉及化学变化的是 A．节日焰火 B．空气液化 C．光合作用 D．葡萄酿酒 【答案】B 【解析】A、节日焰火涉及燃烧反应，有新物质（如二氧化碳）生成，属于化学变化，该选项错误； B、空气液化是将气态空气变为液态，只是物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，该选项正确； C、光合作用是二氧化碳和水在光照、叶绿素作用下生成葡萄糖和氧气，有新物质生成，属于化学变化，该选项错误； D、葡萄酿酒是糖类发酵生成酒精等新物质，属于化学变化，该选项错误。 2．化学兴趣小组收集到一瓶浑浊的水，在实验室模拟自来水厂的净水过程，最终制取蒸馏水，操作过程如图所示。下列有关说法中，错误的是 A．操作Ⅰ：为了防止过滤失败，滤液边缘应低于滤纸边缘 B．操作Ⅱ：需处理的水应从a端口进入，增强吸附效果 C．操作Ⅲ：自来水应从d端口进入，使冷凝更充分 D．经操作Ⅱ后的水是混合物，经操作Ⅲ后的水是纯净物 【答案】B 【解析】A、过滤时滤液边缘低于滤纸边缘，可防止液体从滤纸与漏斗间隙流下（过滤失败），操作正确； B、操作 Ⅱ 是活性炭吸附，水从b端进入（下进上出），能使水与活性炭充分接触，增强吸附效果，操作错误； C、操作 Ⅲ 是蒸馏，冷水从 d 端进入（下进上出），可使冷凝管内蒸汽充分冷凝，操作正确； D、操作Ⅱ（吸附）水后中仍含可溶性杂质，属于混合物；操作 Ⅲ（蒸馏）得到的是蒸馏水，属于纯净物，表述正确。 3．正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保障。下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．取用块状固体 C．检查装置气密性 D．溶解氯化钠 【答案】A 【解析】A、点燃酒精灯时，可使用火柴点燃，操作正确； B、取用块状固体时，应先将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再缓慢竖起试管，图中直接竖直放入块状固体，易打破试管，操作错误； C、检查装置气密性时，需先构建封闭体系，再改变装置内的气压，通过相应现象判断气密性是否良好。图示装置通过长颈漏斗与外界连通，不是封闭体系，无法检查装置气密性，操作错误； D、溶解氯化钠应在烧杯中进行，不能在量筒中溶解（量筒仅用于量取液体体积），操作错误。 4．如图是5种微观粒子的结构示意图，下列有关说法错误的是 A．上图微观粒子共表示五种元素 B．微观粒子A与C均达到稳定结构 C．在化学变化中E原子易得到电子形成阴离子S2- D．在发生化学变化时D原子易失去最外层电子形成Mg2+ 【答案】A 【解析】A、元素的种类由质子数(核电荷数)决定，质子数相同则为同种元素，A粒子质子数为8，B粒子质子数也为8(两者属于氧元素)，C粒子质子数为11(钠元素)，D粒子质子数为12(镁元素)，E粒子质子数为16 (硫元素)，因此图中粒子共表示四种元素，而非五种，符合题意； B、稳定结构的判断依据是最外层电子数为8(若只有一个电子层，最外层为2个电子也属于稳定结构)，A粒子最外层电子数为8，C粒子最外层电子数也为8，二者均达到稳定结构，不符合题意； C、E粒子质子数为16，是硫原子，其最外层电子数为6(>4个)，在化学变化中易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，不符合题意； D、D粒子质子数为12，是镁原子，其最外层电子数为2(<4个)，在化学变化中易失去最外层的2个电子，形成带2个单位正电荷的镁离子，不符合题意。 5．下列各图中和分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、图中物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意； B、图中物质由不同种分子构成，属于混合物，符合题意； C、图中物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意； D、图中物质由同种分子构成，属于纯净物，不符合题意。 6．建立模型是学习化学的重要方法，模型正确的是 A．地壳中元素的含量 B．物质分类 C．空气的组成 D．原子结构 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，符合题意； B、纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，两者属于并列关系，不符合题意； C、空气的成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、其他气体1%，不是质量，不符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，不符合题意。 7．植脂末是奶茶的常见配料，它的应用推动了奶茶等饮料的普及。植脂末生产中易产生反式脂肪酸，已知一种反式脂肪酸的化学式为C18H18O2，下列有关说法正确的是 A．反式脂肪酸属于氧化物 B．反式脂肪酸是由碳原子、氢原子、氧原子构成的 C．反式脂肪酸中氢、氧元素的质量比为9:16 D．反式脂肪酸分子碳元素的质量分数是75% 【答案】C 【解析】A、氧化物需由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，C18H18O2含三种元素，所以不属于氧化物，错误； B、物质由分子构成，分子由原子构成，反式脂肪酸分子是由碳原子、氢原子、氧原子构成的，错误； C、反式脂肪酸中氢、氧元素的质量比为18:32=9:16，正确； D、碳元素质量分数为(12×18)/(12×18+1×8+16×2)×100%≈81.2%，而非75%，错误。 8．我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A．丙和丁都属于化合物 B．该反应前后原子种类改变 C．该反应属于化合反应 D．该反应中氧元素的化合价发生改变 【答案】D 【解析】A、根据微观示意图可知，丙的化学式是C2H4O2，是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，丁的化学式为O2，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，选项错误； B、由微观反应示意图可知，化学变化是原子的重新组合，原子种类不变，选项错误； C、化合反应多变一，该反应两种生成物，不属于化合反应，选项错误； D、反应前CO、H2O中氧元素化合价为-2价，反应后生成的氧气为单质，氧元素化合价为零，该反应中氧元素的化合价发生改变，选项正确。 9．某品牌汽车安全气囊的产气药剂主要有NaN3（气体发生剂）、Fe2O3（主氧化剂）、NaHCO3（冷却剂）等物质。当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，主要反应过程如图（部分反应条件已略去）。下列说法正确的是 A．NaN3→Na的化学反应速率较缓 B．NaN3→Na的符号表达式为：NaN3Na+N2 C．Fe2O3→Fe的反应中各元素化合价均发生变化 D．NaHCO3→Na2CO3的反应释放能量 【答案】B 【解析】A、当汽车发生猛烈碰撞时，点火器点火引发NaN3，迅速分解，产生的气体使气囊迅速鼓起，说明NaN3→Na的化学反应速率很快，故选项说法不正确； B、由图可知，NaN3→Na时是点火生成的产物是氮气和钠，则反应的符号表达式为NaN3Na+N2，故选项说法正确； C、由图可知，Na和Fe2O3反应生成Fe和Na2O，Fe2O3、Na2O中氧元素的化合价都是-2价，则反应中氧元素化合价不变，故选项说法不正确； D、由图可知，Na和Fe2O3反应放出的能量使NaHCO3分解，则NaHCO3→Na2CO3的反应吸收能量，故选项说法不正确。 10．逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的个数有 ①有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成 ②化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化 ③分解反应的反应物只有一种，故由一种物质生成其它物质的反应一定是分解反应 ④原子和分子均是构成物质的微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分 A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 【答案】A 【解析】①有新物质生成的变化属于化学变化，所以化学变化一定有新物质生成，该描述正确； ②物理变化也可能有能量变化，如物质的三态变化，该描述错误； ③由一种物质生成其它物质的反应不一定是分解反应，如氧气在一定条件下生成臭氧，虽然反应物只有一种，但不是分解反应，该描述错误； ④在化学变化中，分子可以分成原子，该描述错误； 综上，①描述正确。 二、填空与简答：共17分。 11．请按要求写出化学符号： （1）2个铝离子______； （2）3个过氧化氢分子______； （3）碳酸钾的化学式为______。 【答案】（1）2Al3+ （2）3H2O2 （3）K2CO3 【解析】（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铝离子可表示为2Al3+； （2）1个过氧化氢分子由2个氢原子和2个氧原子构成，化学式为H2O2，分子最前面的数字表示分子的个数，故3个过氧化氢分子的符号为3H2O2； （3）在书写化合物的化学式时，将正价元素或原子团写在左边，负价元素或原子团写在右边，然后将正负化合价的最简比值交叉写在另一个元素或原子团的右下方，钾元素的化合价为+1价，碳酸根的化合价为-2价，故碳酸钾的化学式为K2CO3。 12．水是生命之源。同学们在老师的组织下展开了探究水的净化过程的项目式学习。 探究小组收集到一瓶黄河水，他们模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水，其实验过程如图1所示。 请回答以下问题： (1)操作1所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 ；该操作中玻璃棒的作用是 。 (2)操作2利用活性炭去除异味和色素，属于活性炭的 （填“物理性质”或“化学性质”）。 (3)操作3的原理是根据各组分 进行分离。 【答案】(1)漏斗 引流 (2)物理性质 (3)沸点不同 【解析】（1）操作1是分离固体和液体的过滤操作，所需玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗；过滤中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出； （2）活性炭疏松多孔具有吸附性，可吸附水中的异味和色素，没有生成新物质，属于物理性质； （3）操作3是通过加热使水蒸发再冷凝，得到蒸馏水的蒸馏操作，原理是利用物质中各组分的沸点不同进行分离。 13．如图是电解水的简易装置和电解水生成的气体体积与时间的关系图。试回答下列问题。 (1) (选填“甲”或“乙”)试管中生成气体能使带火星的木条复燃。 (2)如果该实验产生氧气的体积是8 mL，则生成氢气的体积为 mL。 (3)下列关于电解水实验的说法正确的是___________。 A．水分子由氢分子和氧分子构成 B．电解水反应是物理变化，因为反应前后原子的种类没有变 C．水电解后，产生的氢分子和氧分子的分子个数比为2：1 D．在加热的情况下，水也会分解成氢气和氧气 【答案】(1)甲 (2)16 (3)C 【解析】（1）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比约为1∶2。图中甲试管气体体积较小，对应氧气，氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃； （2）电解水时，氢气与氧气体积比为2:1，若氧气体积为8mL，则氢气体积为8mL×2=16mL； （3）A、水分子由氢原子和氧原子构成，不含氢分子、氧分子，该说法错误； B、电解水生成新物质，是化学变化，该说法错误； C、水电解后，氢分子与氧分子个数比为2:1，该说法正确； D、加热水只会使其变为水蒸气，不会分解为氢气和氧气，该说法错误。 14．模型构建是化学科学研究的基本方法。请跟随科学家的脚步，通过模型等认识物质组成与结构的思路和方法。 (1)1909年，英国科学家卢瑟福进行了著名的a粒子轰击金箔实验。根据这个实验获得的正确结论是_______(填序字母号)。 A．金原子核带正电荷，体积很小 B．金原子是实心球体，紧密排列 C．金原子中有带负电的电子 D．原子的质量主要集中在原子核上 (2)认识分子，同学们利用小球搭建了四种模型，其中可表示化合物的是 (填字母序号，下同)， 由分子构成的单质是 。 【答案】(1)AD (2)D B 【解析】（1）A、α粒子带正电，实验中少数α粒子发生偏转，是因为靠近了带正电的金原子核，同种电荷相互排斥，大多数α粒子直接穿过金箔，说明金原子核的体积占原子的比例极小，此选项正确； B、实验中绝大多数α粒子能顺利穿过金箔，说明原子内部绝大部分空间是空的，并非实心球体，金原子也不是紧密排列的结构，此选项错误； C、α粒子轰击金箔实验的核心是探究原子核的性质，实验现象未直接体现电子的存在，“原子中有带负电的电子” 是汤姆逊通过阴极射线实验得出的结论，并非该实验的结论，此选项错误； D、实验中极少数α粒子被金箔反弹回来，说明金原子核的质量远大于α粒子（氦原子核），而原子中电子的质量极小可忽略，由此能推导得出原子的质量主要集中在原子核上的结论，此选项 正确； （2）A、此图由同种原子组成的物质，属于单质； B、此图由一种分子组成的纯净物，且只含一种元素，属于单质； C、此图由不同种物质组成，属于混合物； D、此图由一种分子组成的纯净物，且含2种元素，属于化合物； 故表示化合物的是D；由分子构成的单质是B。 15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 (1)图A是两种微观粒子的结构模型示意图，这两种微观粒子不是同种元素，原因是 。 (2)图B中x= ，C、D、E所属元素与磷元素位于同一周期是 (填元素符号)。 (3)下列说法正确的是 (填序号)。 ①图C的粒子对应的原子共有2个电子层 ②C粒子与O2-、Na+的核外电子数均为10 ③图E的粒子在化学变化中易得到2个电子形成S-2 【答案】(1)它们的质子数不同 (2)15 Mg、S (3)①② 【解析】（1）元素是质子数相同的一类原子的总称，两种粒子的质子数不同，不是同种元素； （2）在元素周期表中，元素名称左上角为原子序数，磷是15号元素，则图B中x=15； 磷元素位于第三周期；C粒子中质子数小于核外电子数，表示阴离子，该离子是其原子得到1个电子后形成的，其原子核外有2个电子层，该元素位于第二周期；D粒子中质子数大于核外电子数，表示阳离子，该离子是其原子失去最外层2个电子后形成的，则其原子核外有3个电子层，则该元素位于第三周期；E粒子中质子数=核外电子数，表示原子，该原子核外有3个电子层，该元素位于第三周期，故C、D、E所属元素与磷元素位于同一周期是D、E，质子数=原子序数，D粒子的质子数为12，12号元素是镁元素，E粒子的质子数为16，16号元素是硫元素，元素符号为Mg、S； （3）①C粒子中质子数小于核外电子数，表示阴离子，该离子是其原子得到1个电子后形成的，则其原子核外有2个电子层，符合题意； ②由图可知，C粒子的核外电子数为2+8=10，氧是8号元素，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，氧离子是其原子得到2个电子后形成的，则氧离子的核外电子数为8+2=10，钠是11号元素，钠离子是其原子失去最外层1个电子后形成的，则钠离子核外电子数为11-1=10，符合题意； ③由以上分析可知，图E的粒子为硫原子，硫原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中容易得到2个电子，从而带上2个单位的负电荷，离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故硫离子表示为S2-，不符合题意。故选①②。 三、实验与探究：共11分。 16．【任务一】（1）如图是测定空气中氧气含量的实验。对该实验的认识不正确的是 。 A. 要等到装置冷却至室温后再读数，否则测定结果偏小 B. 该实验中的铜粉换成碳粉无法达到实验目的 C. 实验过程反复推拉注射器活塞，可使测得数据更加准确 D. 正确操作情况下，反应消耗氧气的体积应该是反应前玻璃管内空气体积的1/5 【任务二】探究二氧化锰和氧化铜对过氧化氢分解的催化效果 化学兴趣小组的同学为了比较氧化铜和二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果。用如图1所示的装置进行 了两次实验，在试管中分别加入等质量的氧化铜和二氧化锰分别将注射器内盛有的3mL5%的双氧水注入 试管中，利用注射器收集氧气，收集到氧气的体积和时间的关系如图2所示。 （2）在检查装置的气密性后，小组同学开始实验时注入双氧水的方法是___________。（填序号） A. 快速推注射器活塞 B. 缓慢推注射器活塞 （3）实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的原因是___________。 （4）为了比较两种催化剂的催化效果，实验中除了记录注射器内收集氧气的体积，还需记录______。 （5）通过图像除了能得出二氧化锰催化效果比氧化铜好，还能得出的结论___________。 【答案】（1）D （2）A （3）反应放热，使装置内压强增大 （4）反应时间 （5）催化剂不能改变生成氧气的量 【解析】（1）A、未冷却到室温就读数会因为装置内气体受热膨胀，导致测定结果偏小，正确； B、若该实验中的铜粉换成碳粉，碳与氧气反应会生成二氧化碳，使装置内压强变化不大，从而无法达到实验目的，正确； C、实验过程反复推拉注射器活塞，可使装置内氧气与铜完全反应，使测得数据更加准确，正确； D、正确操作情况下，反应消耗氧气的体积约是反应前玻璃管内空气体积和注射器内空气体积和的1/5，错误； （2）在检查装置的气密性后，小组同学开始实验时注入双氧水的方法是快速推注射器活塞，防止过氧化氢分解产生氧气使装置内压强增大，无法推动注射器，故选A； （3）实验中造成U形管内红墨水液面左低右高的原因是反应放热，使装置内压强增大； （4）为了比较两种催化剂的催化效果，实验中除了记录注射器内收集氧气的体积，还需记录反应时间。 （5）通过图像知加入不同催化剂最后产生的氧气体积相同，故还能得出的结论催化剂不能改变生成氧气的量。 17．通过近半年的化学学习，相信你对制取气体的思路和方法有了一定的了解。下图是小亮同学对氧气制 取方法的梳理，请你和小亮同学一起完成下列问题。 （1）用图中A、B、C所示的方法能够制取氧气，是因为它们的反应物中都含有___________。 （2）用方法D制取氧气的过程属于___________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）小亮同学欲用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，可供选择的实验装置如下： 要制取较纯净的氧气，请你帮助他选择发生和收集装置装置 （填字母序号），选择该装置的依据_________；用该装置收集氧气，判断已集满的方法是_________。反应的符号表达式为 。 【答案】（1）氧元素 （2）物理 （3）AE 反应物是固体和液体，反应不需要加热 当集气瓶口有大气泡往外冒出时，表示氧气已集满 H2O2H2O+O2 【解析】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，要制取氧气，反应物中必须含有氧元素，故用图中A、B、C所示的方法能够制取氧气，是因为它们的反应物中都含有氧元素； （2）用方法D即分离液态空气法制取氧气的过程，没有新物质生成，属于物理变化； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应物是固体和液体，不需要加热，该反应是固液不加热型，发生装置选A；要收集较纯净的氧气应选择排水法，选E，用排水法收集氧气，当集气瓶口有大气泡往外冒出时，表示氧气已集满；过氧化氢分解产生氧气和水，符号表达式为H2O2H2O+O2。 四、分析与计算：共6分。 18．戊二醛（相对分子质量为100）是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示（注“—”、“=”表示原子之间相互连接）。 试计算： （1）戊二醛中碳原子、氢原子、氧原子的个数比为___________。 （2）戊二醛中碳元素和氧元素的质量比。（列式计算） （3）多少克戊二醛中含碳元素的质量为30g。（列式计算） 【答案】（1）5：8：2 （2）15:8 （3）50g 【解析】（1）根据分子结构示意图可知一个戊二醛分子中含有5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子，则C、H、O原子个数比为5：8：2； （2）根据分子结构示意图可知戊二醛的分子式为C5H8O2，则其中碳元素与氧元素的质量比为（12×5）：（2×16）=15：8； （3）戊二醛的质量30g÷(12×5)/(12×5+1×8+16×2)×100%=50g。 19．中药“连花清瘟胶囊”具有清瘟解毒、宣肺泄热的功效，能够治疗热毒袭肺引起的流感等病症。该药主要成分之一是金银花，金银花中含有棕榈酸(其化学式为C16H32O2)，棕榈酸不易溶于水，能溶于乙醇，易溶于醋酸等，有还原性，能被氧化分解生成二氧化碳。 (1)由上述可知棕榈酸的物理性质有 (写一条即可)。 (2)棕榈酸中氧元素的质量分数为。(列式计算，保留至0.1%) (3)计算25.6g棕榈酸中碳元素的质量为g。（列式计算） 【答案】(1)不易溶于水(或能溶于乙醇、易溶于醋酸) (2)12.5% (3)19.2 【解析】（1）棕榈酸不易溶于水，能溶于乙醇，易溶于醋酸等，不需要发生化学变化就能表现出来，属于物理性质； （3）棕榈酸中氧元素的质量分数为(16×2)/(12×16+32+16×2)×100%=12.5%； （4）25.6g棕榈酸中碳元素的质量为25.6g×(12×16)/( 12×16+32+16×2) ×100%=19.2g。 ( 9 ) 学科网（北京）股份有限公司 $