内蒙古自治区包头市第九中学外国语学校2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

▣然器 报告查询：登录zhi xue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 可▣ 包九中外国语学校高一年级化学学科期中调研卷 可客部 (2025年5月) 姓名： 班级： 考场/座位号： 贴条形码区 注意事项 1. 答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场填写清楚，并认真核对 条形码上的姓名和准考证号。 2.选择题部分请按题号用2B铅笔填涂方框，修改时用橡皮擦干净，不 (正面潮上，切勿贴出虚线方框) 留痕迹。 3.非选择题部分请按题号用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，否则作答 无效。要求字体工整、笔迹清晰。作图时，必须用2B铅笔，并描浓。 正确填涂 缺考标记 4. 在草稿纸、试题卷上答题无效。 5. 请勿折叠答题卡，保持字体工整、笔迹清晰、卡面清洁。 选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。） I 1[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 7[A][B][c][D] 10[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 14[A][B][c][D] 3[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 9[A]B][C][D] 12[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 二、 填空题(4道大题，总计55分) 16. (每空2分，第(1)(2)问每空1分，共20分) (1) (2)① ② (3)① ② (4)① ② (5)① ② 17. (每空2分，共12分) (1) (2) (3) (4) ㄖ囚■ ■ 口 请勿在此区域作答或 者做任何标记 18.(每空2分，第(1)问1分，共9分) (1) (2) (3) (4) (5) 19.(每空2分，第(2)问每空1分，共14分) (1) (2) (3) (4)① ② 囚■囚期中考试参考答案 一、单选题（每题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 6 6 7 8 9 10 答案 B A B B C D D C B C 题号 11 12 13 14 15 答案 D D A B C 16.(每空2分，第(1)(2)问每空1分，共20分) (1) 吸收 180 (2) 10 1和3 (3) ①0.025 noV(L.minm)3X(g)+Y(g)、≠2z(g 609% ②等于 (4) 2Fe++2T=12+2Fe2+ 步骤i反应后的溶液中滴加15%K$CN溶液，观察到溶液变红，说明含有Fe+, FeCl,溶液不足，反应后溶液中仍然存在Fe3+ (5)①C0-2e+H20=C02+2H+ ②4.48L 17.(每空2分，共12分)(1) ③④ ⑦ (2)CH,+3CL2光照→CHCL,+3HC1 (3)C (4) C6H14 5 18.(每空2分，第(1)问1分，共9分)(1)分液漏斗 (2)3Cu+8H+2NO,=3Cu2++2N0↑+4H20 (3)盛有碱石灰的球形管 (4)3:5 (5)取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解（加入稀硫酸酸化），滴加入1~2滴（少量）酸性KMO4溶液， 若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO2 19.(每空2分，第(2)问每空1分，共14分)①C+2HS0,Cus0,s0,个2H,0 (2) 还原性 漂白性 (3) 集气瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 d (4) S02+I2+2H,0=S0+2I+4H 溶液由蓝色变为无色 640包九中外国语学校高一年级化学学科期中调研卷 (2025年5月) 可能用到的相对原子质量：0-16S-32 一、单选题（每题3分，共45分） 1.2024年3月2日，神舟十七号航天员乘组圆满完成第二次出舱活动，中国人探索太空的脚步将迈得更稳、更远。 下列相关叙述不正确的是() A.“玉兔二号”月球车的太阳能电池材料是硅单质 B.“天宫”空间站使用石墨烯存储器，石墨烯不导电 C.我国自主研制的舱外航天服使用的特种镁合金材料，属于金属材料 D.“天和”核心舱电推进系统使用的氮化硼陶瓷基复合材料具有高强度、抗热震等优点 2.将空气中游离态的氨转化成含氧化合物叫做氮的固定，包括自然固氨和人工圈氮。以N2、H2为原料，在高温、 高压和铁催化条件下合成氨的人工固氮技术是20世纪人类最伟大的成就之一、1921年，我国化工先驱侯德榜创造 了将制碱与制氨结合的“联合制碱法”，为纯碱和氨肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列关于氮的转化过程， 属于人工固氮的是() A.用W和H2合成氨 B.闪电时空气中N,转化为NO C.用H和C02合成尿素 D.豆科植物的根瘤售固氨 3.下列化学用语表示错误的是( H A.乙烯的结构简式：CH2=CH, B.CH,C1l的电子式：H:C:CI H C.NL的结构式：-N一H D.甲烷的空间填充模型： 4.利用如图装置进行S0,气体的性质探究实验，下列说法错误的是（) A.品红溶液褪色，加热褪色后的溶液又会恢复为原来的红色 干燥的sS0, B.FeC1溶液黄色变浅的原因是S02具有漂白性 C.能与NaOH溶液反应，SO2属于酸性氧化物 “足量 D.装碱石灰的玻璃仪器是U形干燥管 石灰 5.硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有强氧化性，浓硝酸见光易分解。下列有关硝酸的说法正确的 是() A.NO2与H,0发生反应生成HNO,NO2为酸性氧化物 B.浓硝酸保存在透明的试剂瓶中 C.用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近浓硝酸有白烟产生 D.常温下用铁制容器运输浓硝酸是因为铁与浓硝酸不反应 试卷第1页，共6页 6.汽车尾气系统中，有毒气体C0和0在三元催化剂作用下生成无毒气体，某课外化学兴趣小组用如下装置模拟 该转化过程。下列说法错误的是（) A.a装置中试剂为浓硫酸，起干燥、观察流速及混合气体的作用 气体流量阀 三元催化剂 催化剂 空 B.b装置的硬质玻璃管中发生反应2C0+2N0 N,+2C0 △ 足量澄清石灰水 C.c装置为安全瓶，能防止d装置中的澄清石灰水倒吸 b D.d装置既可检验气体CO,又可吸收实验中的有害尾气 7.下列实验装置能达到实验目的的是() NH,CI固体 NH,> NH, 无水CaCl 水 98 NH A.制备NH B.干燥NH C.收集NH D. 吸收NH,尾气 8.高纯度晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料。它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。可 以按下列方法制备高纯度晶硅：下列说法不正确的是() s0,登s粗)是siHC周s ③过量H2 A.高纯硅是制造太阳能电池的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的基本原料 B.步骤①中每生成1 molSi,转移4mol电子 c.步骤0的化学方程式为si0,+c商昌i+c0: D.SiCl,(沸点33.0°C)中含有少量的SiCl,(沸点67.6c),通过蒸馏（或分馏）可提纯SiHCl, 9.表示下列反应的离子方程式正确的是() A.铜和浓硝酸反应：3C+4NO3(浓)=3Cu2++2N0个+2NO+4HO B.向NHSO,溶液中逐滴加入Ba(OH),溶液至溶液呈中性：SO?+2H+Ba2++2OH=BaSO,↓+2H,0 C.向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：OH+CO,=HCO, D.氯气的实验室制法：02+4H+4C1=C1,个+2H,0 10.Na为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是() A.0.50mo1异丁烷分子中共价键的数目为6.0N B.标准状况下，2.24L32S18O,中电子的数目为4.60WNa C.100L18.0mol/L的H2S0,与足量铜加热反应，产生S02的分子数小于0.9NA D.0.1 nolCH4与0.1 nolCI,2混合充分光照，生成CH,C1分子数为0.1NA 试卷第2页，共6页 11.硫酸是一种重要的化工产品，目前的重要生产方法是“接触法”，反应原理为2S0,+0,催剂一2S0,该反 应为放热反应。下列说法正确的是() A.应选择适宜的条件，将S02和O,全部转化为S0 B.达到平衡时，正、逆反应速率相等且均为零 C.温度升高，正反应速率降低，逆反应速率增大 D.工业上在利用上述反应生产三氧化硫时，要同时考虑速率、限度和成本多方面因素 12.一定温度下，在恒容密闭容器中，投入一定量X,发生反应：2X(g)三2Y(g)+Z(s),下列叙述中能说明 该反应一定达到平衡状态的是() ①Z的物质的量浓度不再改变 ②v(X)=v(Y)正 ③Y与Z的物质的量之比为2：1 ④容器内压强不再改变 ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑥混合气体的密度不再改变 A.①⑤⑥ B.②③⑥ C.②③④ D.②⑤⑥ 13.截止至2024年，我国多个城市引入了氢能源公交车，我国的氢能公交车占全球的六成左右，氢能源公交的核 心部件为氢燃料电池，其电池工作示意图如图。下列说法中，错误的是() A.当转移0.4mol电子时，消耗2.24L0, 极 电极6 B.电极a为电池的负极 剩余H2 ☑剩余0 C.电极b表面反应为：O,+4e+2H,0=4OH KOH溶液 D.氢氧燃料电池的供电量易于调节，能适应用电器负载的变化，而且不需要很长的充电时间 14.天然气中含少量H,S气体，在酸性溶液中通过甲、乙两过程实现天然气脱硫。说法正确的() A.CH,是脱硫过程中的催化剂 S、CH B.由该流程可得氧化性：O2>Fe,(SO4),>S -HS、CH FeSO. 硫杆菌 Fe,(SO,) C.该流程中化合价发生变化的只有Fe和S D.整个过程中参加反应的n(O2)n(HS)=2:1 H、O, HO 试卷第3页，共6页 15.根据下列实验操作和现象所得结论正确的是() 实验操作和现象 实验结论 向NaSO,溶液中加入Ba(NO)2溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸， A 检验Na,S0,溶液是否氧化变质 沉淀不溶解 B 甲烷与氯气光照反应后的混合气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯甲烷有酸性 向蔗糖中滴入浓硫酸，不停搅拌，固体变黑，产生刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和氧化性 D 向Fe(NO,),溶液中滴加酸化的H,O2溶液，溶液变黄 氧化性H,O,>Fe3 二、 填空题（共4道大题，共55分） 16.(每空2分，第(1)(2)问每空1分，共20分)化学反应的快慢和限度是我们研究学习的重要内容，在反应 过程中不仅有物质变化，还伴随能量变化。请回答下列问题： (1)汽车尾气中N0生成过程的能量变化如图所示。1mo1N(g)和1mol02(g)完全反应生成2mo1N0(g)会 (填 “吸收”或“放出”) kJ能量。 ○○+ 放出能量 吸收能量，↑ 吸收能量 2×632kJ·moΓ 946kJ.mol 498kJ.molΓ ●OO (2)控制变量法是化学探究的重要方法，某研究性学习小组利用1mo1·L稀硫酸与铁反应，探究影响化学反应速率 的因素时得到如下实验数据： 实验序号 铁的质量/g 铁的形状 V(HSO)/mL V (H.O)/mL 初始溶液的温度/℃ 金属消失的时间/s 1 0.10 铁片 40 10 20 200 2 0.10 铁粉 40 20 25 3 0.10 铁片 50 0 20 125 4 0.10 铁片 50 0 35 50 分析上述数据，回答下列问题： ①实验1和2探究的是反应物接触面积对反应速率的影响，则表中x= ②探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验组是 (填实验序号)。 物质的量/mol Y 0.9 (3)某温度下在4红恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化 0.8 -0.8 0.7 0.6 曲线如图所示： 0.5 0.5 0.4 -0.4 0.3 ①0-2min内的平均反应速率v(Z= 该反应的化学方程式 0.2 0.1 23456时间/min 是 达到平衡状态时X的转化率 试卷第4页，共6页 ②5min时，Y的消耗速率 (填“大于”、“小于”或“等于”)6min时Y的消耗速率。 (4)某同学设计了如下实验来探究化学反应的限度： i.取3mL0.1mo1·LKI溶液于试管中，向其中加入10滴0.1mo1·LFeC1溶液，振荡： 11.用滴管取适量反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加12滴淀粉溶液，观察到溶液变蓝： 1ii.用滴管取适量步骤1反应后的溶液于点滴板上，向其中滴加1~2滴15%KSCN溶液，观察到溶液变红。 ①步骤1中，反应的离子方程式为 ②步骤iii中现象说明KI和FeCl的反应存在限度，请说明理由： (⑤)新型电池的开发与使用在现代社会中已很普遍，一种水煤气（主要成分为C0和H)燃料电池的能量转化率较高， 其工作原理如图所示。 负载 空气 ①负极反应式之一为H2-2=2H,那么另一个负极反应是 交换膜 水煤气 ②电路中通过0.4mo1电子，电极消耗 L(标准状况下)水煤气(C0:H=1:1)。 17.（每空2分，共12分)回答下列问题。 有机固体 超强酸 (1)下列几组物质中，互为同系物的有」 (填序号，下同)，互为同分异构体的有」 ①金刚石和Co;②C1和C1;③CH,CH和CH,CH,CH;④CH,CH,CHCH和CH,CH,CH(CH)2: CI CI ⑤乙醇、乙烷；⑥H一C一H和H一 CI;⑦CHCH,CHCH和CH,CH(CH)2 CI H (2)请写出CH4和C12反应生成三氯甲烷的化学方程式」 (3)若要使1mo1CH4完全和c12发生取代反应，并生成相同物质的量的四种取代产物，则生成HC1的物质的量为 A.0.5mo1 B.4mol C.2.5mol D.1mol (4)写出 的分子式一，其一氯取代物有种 试卷第5页，共6页 18.(每空2分，第(1)问1分，共9分)亚硝酸钠(N0)外观酷似食盐且有咸味，某兴趣小组进行下面实验探究。 资料提示：①HNO,为弱酸 ②2N0+Na,0,=2NaN0 ③2No,+Na,0,=2NaN0, ④酸性KMO4溶液可将N0和NO,均氧化为NO;,M1O还原成Mh2。⑤浓硝酸和碳反应生成NO2和CO2 NaNO的制备方法如下（夹持装置和加热装置已略，气密性已检验）： )浓HNO (1)盛放浓硝酸的仪器名称 (2)B装置铜参与反应的离子方程式是 (3)为避免B中逸出的气体中混有的杂质与Na,O2反应，应在B、C装置间增加 一个装置，则该装置（含药品）为 (4)D装置吸收尾气中氧化剂与还原剂物质的量之比为 (⑤)设计实验检验C中NaNO2的存在(Na02无剩余)包括（操作、现象和结论）： 19.(每空2分，第（2)问每空1分，共14分)某兴趣小组为探究铜与浓硫酸 浓硫酸 的反应，设计如图所示装置进行实验。 请回答有关问题： 司粉 ,棉花 酸性 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 高锰 酸钾 品红 液 溶液 (2)实验过程中，装置C、D内产生的现象分别说明了S0,具有的性质 是」 0 (3)装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K,移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A 处仍有气体产生，此时装置B中的现象是 。装置B中应放置的液体是 (填字母)。 a.水 b.酸性KMnO4溶液 c.浓溴水 d.饱和NaHSO,溶液 (4)某小组利用下列装置测定空气中S02的含量。 空气样品 气体流速计 100mL0.1000mal·L- 碘溶液 (含2滴淀粉溶液) ①装置中$0，与碘(1)溶液发生反应的离子方程式为 ②若空气流速为am/min,当观察到 时，结束计时，测定耗时tmin。假定空气样品中 的$0，可被溶液充分吸收，该空气样品中$0，的含量是 mg/m。 试卷第6页，共6页