福建省福州市第十九中学2025-2026学年九年级上学期1月份校本练习化学试题

福州第十九中学2025-2026学年第一学期1月份校本练习 九年级化学试题 日期 2026.1 命题人 林美龄 审核人 施叶卉 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16 Ca-40 Fe-56 一，选择题（共10题，每题3分，共30分。每题只有一个选项符合题目要求。） 1、我校为无烟校园，下列图标中属于“禁止吸烟”标志的是 B D 2.下列酒精的性质中，属于化学性质的是 A.有特殊气味 B.能燃烧 C.与水互溶 D.易挥发 3.下列属于氧化物的是 在.臭氧 B.氢氧化钙 C氧化铜 D,过氧化氢溶液 4.防治空气污染是一项意义重大的课题。下列气体属于空气污染物的是 A.氮气 B.氧气 C.二氧化硫 ·D.水蒸气 5.下列对铁片的处理方式中，容易导致其生锈的是 A.在表面喷漆 B.制成不锈钢C.在表面涂油 D、泡在海水中 6.据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电 子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是 A.能与盐酸反应产生氢气 B.在空气中容易锈蚀 C能与硫酸亚铁发生反应 D,具有良好的导电性 7.实验室制取二氧化碳时，下列相关操作正确的是 燃着的 小木条 . A.检查气密性 B.加入稀盐酸 C.收集气体D气体验满 九年级化学-第1页，共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 9、跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 水质检测及自制净水器 过滤操作后得到的水是纯净物 制作原子结构模型并展示科学家探索物质结构的历程 原子是不可再分的实心球体 调查我国航天科技中新型能源的应用 液氧具有可燃性 D 垃圾的分类与回收利用 铝制易拉罐属于可回收垃圾 9 下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铁粉中的铜粉 加入过量稀硫酸，完全反应后过滤 B 将单质银转化为氯化银 加入适量的稀盐酸 鉴别氧化钙固体和碳酸钙固体 加水，用温度计测量温度变化 D 除去一氧化碳中的氧气 将混合气体通过足量灼热的氧化铁 10.一定条件下，CO2经光催化转化为CH4的反应机理如图1。催化剂的催化效率和CH4的生成速 率随温度的变化关系如图2。下列说法错误的是 40 200 ■ 催 CO. 化 CH CH的 20 100 的 催 成 光 效 率 02 0 % 100 200 300 400 /(mol/L/min) H20 图1 温度/℃ 图2 A.参加反应的C02与生成的CH4的分子个数比为1：1 B.该转化有利于缓解温室效应并获得燃料 C,温度对催化剂的催化效率和对CH4的生成速率影响一致 D从能耗角度分析，该反应的适宜温度为250℃ 九年级化学第2页，共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 二.非选释题（共7题，70分） 11.(7分)生物质能是备受关注的能源，学习小组查阅相关资料： 通过对生物质进行加工转化，可产生多种能源形式，农作物秸秆是一种十分宝贵的生物质。 秸秆的主要成分是纤维素[C。H1oOs)],在高温无氧条件下秸秆等生物质废弃物中有机质发生崩解 和炭化，形成了环境友好的生物质炭，可用于农业生产，增加土壤有机质。 通过生物质的发酵还能产生沼气、乙醇等生物质能源，关于沼气的制取和利用如图所示，利 用生物质制取的乙醇和传统的化石能源燃烧时释放的能量和二氧化碳数据如表所示。 进料口 沼气池 能源 释放的能量/(kJ·g) 释放的C02/(mg·kJ1) 乙醇（生物质能源） 29.7 64 石油（化石能源）》 43.7 73 (1)生物质能属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2)秸秆曾作为燃料广泛使用，但其不完全燃烧产生的 与血液中的血红蛋白结合，会引 起中毒。 (3)产生生物质炭的过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (4)沼气（主要成分为甲烷）完全燃烧的化学方程式为 (5)结合表中数据分析生物质能源相比化石能源的优点是 (写一条)。 12.(9分)芯片是信息技术的核心硬件，硅是芯片的重要材料。 (1)下图是硅元素在元素周期表中的相关信息和几种原子的结构示意图。 14 Si 硅 @@$ 28.09 碳原子 氨原子 硅原子 九年级化学第3页，共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 从图中可获得的信息：硅的相对原子质量一，=一，硅元素与（填“碳”或“氮”） 元素的化学性质相似。 (2)氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分。已知氮化硅中氮元素显-3价，硅元素显+4价，'请写 出氮化硅的化学式： (3)如下图是一种制备高纯硅的工艺流程图。 过量稀盐酸 高纯硅 粗硅 H SiC14 粗硅 过滤 高温 石英砂 M 反应Ⅱ C (主要成分S02) 高温 Mgo 反应I 滤液 ①镁在反应I中作 (填“催化剂”或“反应物”)。 ②将粗硅（主要成分是Si)与一种单质反应可生成SiC4,该单质是 (填化学式)。 ③反应Ⅱ属于 (填基本反应类型)。 ④该工艺流程中，可循环利用的物质是 13.(7分)氨CNH)是高效的可再生燃料，.传统氨的生产能耗高，还产生温室气体。某科研团队研 究出L(镧)/Co(钴)催化剂体系，实现了在较低温度和压力条件下利用N2和H合成氨，反应微 观过程如下。 6 H 国 國 N La Co Ia/Co催化剂 (1)反应物H2可通过电解水制得，其中电源 (填“正极”或“负极”)产生H2 (2)该反应过程中，没有发生变化的微观粒子是 (填微观粒子名称)。 (3)LaCo催化剂对 (填“H2”或“N”)起吸附催化作用。 (4)该反应的化学方程式为 (5)该研究成果对于应对全球能源需求和环境问题意义重大，理由是 (写一条) 九年级化学-第4页，共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 14.(7分)《博山县志》记载炼铁的情况“凿山取石，其精良者为驩石，次为硬石。击而碎之，和 以煤，盛以筒，置方垆中，周以樵火。初犹未为铁也。复击之碎之，易其筒与垆，加大火。每石 一石得铁二斗，为生铁。” (1)下列物质可能是“驩(huan)石”的主要成分的是 A.Fe304 B.Au C.Fe2O3 D.CuO (2)“为生铁”其中生铁属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)“周以樵火”时，将木材架空的目的是 (4)“初犹未为铁”，未炼出铁的原因是 (5)现代工业可以用C0还原F2O,得到铁，该反应的化学方程式 15.(8分)兴趣小组的同学基于“碳中和理念”设计低碳行动方案。 (1)说碳：碳是重要的生命元素，碳单质及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 ①金刚石、石墨同为碳单质，物理性质差异很大，其原因是 ②我国古代书法家、画家用墨书写或绘制的字画能够保存至今而不变色，原因 是 ③低碳行动中的“碳”指的物质是 (2)寻碳：小组同学通过查阅资料，归纳出以下自然环境中的碳循环图。 生 岩 物 CeH12O C02 水 H-CO 石Ca(HCOz 圈 圈 圈 CaCO: ①生物圈中，二氧化碳通过 作用转化为葡萄糖（(C6H1206)和氧气。 ②水圈中，二氧化碳被海水吸收可能带来的危害 ③岩石圈中，石灰岩（主要成分是碳酸钙)与二氧化碳和水的共同作用下，经化合反应转化为 碳酸氢钙[Ca(HC⑤)]，反应的化学方程式 (3)控碳：科学家预测，到2050年主要控碳途径对全球碳中和的贡献率如表： 途径 碳替代 碳减排 碳封存 碳循环 贡献率 47% 21% 15% 17% 由表中数据可知，贡献率最大的途径是 九年级化学-第5页，共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 16.(8分)根据如图所示装置进行实验，回答下列问题： 活塞 棉花 量筒 澄清 石灰水 80℃热水 足量红磷足量白磷 A B C D E (1)仪器①的名称是 (2)用A装置制取氧气的化学方程式是 。用C装置收集氧气，气体 应从 （填“a”或b”)导管口通入。 (3)实验室制取二氧化碳应选择的发生装置是 (填标号)，将产生的气体通入D装置 中，观察到的现象是 (4)用图E所示装置（夹持仪器已省略）完成下列探究(W形玻璃管中气体为空气)。 燃烧条件的探究：说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点的现象是 17.(16分)氢气的开发利用是氢能研究的热点。 【氢气的发现】 (1)1766年，英国科学家卡文迪许用铁与稀盐酸反应，制得了可燃性的氢气。 ①写出铁与稀盐酸反应化学方程式： 0 ②发现氢气后，人们一直追求将氢气作为一种绿色能源，其理由是 【氢气的制备与贮存】 (2)甲烷和水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一，主要流程如图1： H,O K,C0,溶液 CH4水化 C02 分离 →H KHCO, 图1 甲烷和水蒸气催化重整的化学方程式为 九年级化学-第6页，共8页 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (3)Mg2Cu是镁、铜按一定质量比熔合而成的合金。Mg2Cu可用于化学储氢，其贮氢与释氢过 程如图2所示。 H Mg,Cu HCI 释氢 贮氢 MgH, MgCl2 MgCu, 图2 ①贮氢反应需要在高温和隔绝空气的条件下进行，隔绝空气的原因是 ②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2 (填“多”或“小”)。 (4)实验室可利用锌粒与稀硫酸的反应制取H2。为探究影响锌粒与稀硫酸反应快慢的因素，进 行以下三组实验：室温下，取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应，测量收集10mLH2(通 常状况)所需的时间，下表为实验数据： 实验编号 硫酸的质量分数/% 硫酸的体积/mL 锌粒的质量/g 时间s 1 10 10 1 78 2 10 10 2 57 3 40 10 1 9 ①比较实验1、2的数据，可以得出的结论是：在硫酸的质量分数和体积相同时，锌粒的质量越 大，收集相同体积H2所需时间 (填“越短”或“越长”)。 ②由实验数据可知，该实验中对锌粒与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是 【氢气在工业生产中的应用】 合成氨工艺需要用到氢气，在铁催化作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨气。 (5)N2是合成氨的重要原料。工业上可从空气中获得N2,利用空气中各成分的 不 同将空气中的各成分进行分离。 (6)Fe3O4是铁催化的主要成分。合成氨催化过程中，因部分FeO4与H2反应使催化剂“失效”。 在一定温度下可用O2将其“再生”，原理如图3所示： 九年级化学-第7页，共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫猫ApP H, A固体质量/g 失效 69.6 M …B Fe,04 FeO C Fe,O 66.4 再生 02 图3 T2 T,T T,时间 图4 “再生”过程中铁元素的质量分数 (填6变大’“不变”或“变小”)。 (7)如图4是Fe3O4在失效和再生过程中的质量与时间变化的关系图： T1~T3时刻，是FO4失效过程，T4~T5时刻，是失效催化剂固体再生过程。 ①A点处，固体中铁元素的质量为 ·go ②T4~T5时刻反应的化学方程式 18.(8分)过氧化钙(Ca02)是一种水产养殖增氧剂，其反应原理是：2CaO2+2H2Q=2Ca(OHD2t+02↑。 小明将3.6g过氧化钙样品加入盛有足量水的烧杯中。充分反应后，生成了0.64g氧气，己知； 杂质不与水反应。 (1)过氧化钙中钙、氧元素的质量比为 (填最简整数比) (2)该样品中过氧化钙的质量分数是多少？ 九年级化学-第8页，共8页 C③扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP