安徽省马鞍山市中加双语学校2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

《2025-2026学年高二化学第一次月考卷》参考答案 选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D 6 B B D B C D A C 题号 11 12 13 14 答案 C A 0 C 二.填空题（除特殊标明，每空2分） 15.(16分) 将铝土矿粉碎、加热、适当提高H2S04溶液的浓度 SiO2 (2) 4Fe2++02+4组+=4Fe3++2H20 (3) B (4)A(OH)4] (5)TAI(OH)4+CO2=Al(OH)3+HCO3 (6)75.0 16.(14分)(1)Ka=K.>Kc (2)C (3) 增大 (4)CD (5) 50% 5 17.(14分)(1)先打开分液漏斗上部的玻璃塞或将分液漏斗上部的玻璃塞上的凹槽与分液 漏斗上端的小孔对齐，再旋开分液漏斗下端的玻璃旋塞 (2)2Mm04+10CI+16=2Mm2++5CL2↑+8H,0 (3)浓硫酸 (4)减少S0,CL2挥发或分解，提高S0,CL2的产率 (5)a (6)吸收多余的有毒气体$02或C2,防止污染大气；防止外界的水蒸气进入到三颈烧瓶中， 导致S0,C12水解 (7催化作用 18.(14分)(1)-118 (2) 减少 B 60% 90(3分) (3)C,Hg与02反应生成C02(3分)绝密★启用前 2025-2026学年高二上学期第一次月考试题 化学 考试时间：75分钟试卷分数：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必在答题卡指定位置填写姓名、准考证号等信息。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案正确填写在答题卡指定 位置。不得使用修正液、修正带。 3.答题卡不要折叠、损坏，不得在答题卡上涂写与考试无关的信息；考试结束，只上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：016 A127 第丨卷（选择题） 一、选择题（每题3分，共42分） 1.2025年经济工作的九项重点任务之一，是以科技创新引领新质生产力发展，建设现代化产业 体系，“新质生产力”的概念中，“新”的核心在于科技创新，下列说法正确的是 A.歼-20上采用的氮化傢涂层，属于新型金属材料 B.“中国天眼”传输信息用到了光导纤维，其主要成分是S C.磁悬浮列车使用双氧铜钡钇作为超导材料，B位于元素周期表副族 D.我国核动力货船将采用钍(Th)基熔盐反应堆技术，82Th的中子数为142 2.下列每步转化不能通过一步反应就实现的是 A.NH3→NO→NO2→HNO3B.A→Al2O3→AI(OH)3→NaA1O2 C.S→SO2→H2S04→Mgs04D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3 3.用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成S02分子的数目为0.46NA CH2 B.14g乙烯、环丙烷 )混合气体所含原子的数目为3NA H2C—CH2 C.1.6gO2所含有的电子数为0.8NA D.标准状况下，2.24LCH2C2含有的C-CI键数日为0.2NA 4.在2X(g)+Y(g)一3Z(g)+W(g)反应中，下列表示该反应速率最快的是 A.X)=0.5mol·L1·s1 B.Y)=0.3mol·L1·s1 C.Z)=0.6mol·L1·s1 D.W)=0.9mol·L1·min 5.H2O2被称为“绿色氧化剂”。一种用H2制备H2O2的原理如图。下列说法错误的是 试卷第1页，共7页 H02 2HCI 2HCI+2CI [PdCI,O,] Pd 02+2C A.HC1和C1是中间产物 B.反应I涉及非极性键的断裂和极性键的形成 C.整个过程总反应的原子利用率是100% D.使用催化剂可以改变反应历程，从而改变总反应的反应热 6.下列热化学方程式，不正确的是 A.4g固体硫完全燃烧生成S02(g),放出37kJ热量：S(S+0,(g)-S0(g)△H=-296kJ/mol B.1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)2NH3(g)AH=-73kJ/mol C.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmo,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H,00①△H=-890.3 kJ-mol D.强酸强碱的中和热为-57.3kJ/mol,则 Ba(OH),(aq)+H,SO(aq)=BaSO(S)+2H,O(I) △H<-114.6kJ/mol 7.下列实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 密闭容器中氢气和碘蒸气等物质的量反应，压 A 颜色加深 平衡右移 缩容器容积 向两支盛有等浓度、等体积H,O2的试管中分别 前者产生气泡的速率 Fe3+的催化效果比 加入等浓度、等体积的FeCl,溶液和CuSO,溶液 快 Cu2+好 等体积、等物质的量浓度的NaS,O3与H,SO4溶 温度高的溶液中先出 温度升高，该反应速 液在不同温度下反应 现浑浊 率加快 向两份5mL0.1mol.L草酸溶液中，分别滴加 加入0.2molL的酸 反应物浓度越大，反 D 0.1mol.L和0.2mol.L的酸性高锰酸钾溶液 性高锰酸钾溶液褪色 应速率越快 2mL 快 A.A B.B C.C D.D 8.下列对应离子方程式书写正确的是 A.向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水：2MnO4+H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑ B.已知酸性强弱顺序：H2CO3>HCN>HCO3,则向NaCN溶液中通入少量CO2:2CN-+ CO2+H2O=2HCN+CO C.向KA1(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的质量最大：2A13++3SO子+3Ba2++ 试卷第2页，共7页 6OH-=2Al(OH)3↓+3BaS04↓ D.向含2 molFe2的溶液中通入2.5 molCl2:2Fe2++8I-+5Cl2=2Fe3++4I2+10C1 9.下列实验装置不能达到实验目的的是() 饱和 SO 浓盐酸 NaHCO 溶液 Na SiO 溶液 Na.CO 溶液 固体 图甲 图乙 图丙 图丁 A.图甲装置：比较非金属性：CI>C>Si B.图乙装置：验证钠和水反应是否为放热反应 C.图丙装置：橡皮管能减小气体体积测量的误差 D.图丁装置：用SO,做喷泉实验 10.在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(S)三C(g)+D(g),下列描 述中能表明反应已达到平衡状态的有()个 ①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的压强不变 ④混合气体的平均相对分子质量不变 ⑤C(g)的物质的量浓度不变 ⑥容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1⑦某时刻v(A)=2v(C)且不等于零 ⑧单位时间内生成n mol D,同时生成2 n mol A A.4B.5C.6 D.7 11.已知反应A(g)+3B(g)≥2C(g)△H<0,下列叙述与图对应的是 AC% 化学平衡常数() 个y T2、p2 T1、p2 V正=V逆 T1、P1 to 压强 ① ② ③ ④ A.图①表示，对达到平衡状态的反应，在t。时刻充入一定量的C,平衡逆向移动 B.由图②可知，P2>P,T2>T C.图③表示化学平衡常数与压强的变化关系 D.若图④中y轴表示C的体积分数，则P<P 450℃ 12.S02转化为S03的反应为2S02(g)+02(g)=2S0,(g △H=-198kJ.mol-1。在有、无催化 .0 剂条件下S02氧化成S03过程中能量的变化如图所示。450℃、V0催化时，该反应机理为： 反应①V0(s)+SO2(g)=V04(s)+SO,(g)△H 反应②2V04(s)+02（g)=2V0,(s △H 试卷第3页，共7页 下列说法正确的是 能量↑ 无催化剂 V,O,作 催化剂 2mol SO,(g)mol O,(g) 2mol SO,(g) 反应过程 A.反应1的△S>0 B.VO,催化时，反应②的速率大于反应① C.其他条件相同，增大 n(02) n(S0,)' S0,的转化率下降 D.2S02(g)+02（g)=2S03(s)△H>-198kJ·mol1 l3.某容器中只发生反应：X(g)+bY(g)≠cZ(g)+dW(s).由下列图象得出的结论正确的是 ,Z的体积分数 +Y的平衡转化率 X的转化率% 05 To 容器的体积L n(X)/mol 图1 图2 图3 A.其他条件相同，如图1所示，平衡时Y的转化率：c<a<b B.其他条件相同，如图1所示，若压强p,>p2,则a+b>c+d C.向两恒容密闭容器中按不同投料比分别通入一定量的X和Y,Y的平衡转化率随温度变化 曲线如图2所示，则平衡常数Kc>KB=KA D.相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入2olX和2molY,反应 到tmin时X的转化率如图3所示。若B中反应已达到平衡状态，则A中反应一定也达到 了平衡状态 14.在恒压密闭容器中，充入起始量一定的C02和H2,发生下列反应： 反应1：C02（g)+H2（g)C0(g)+H,O(g）△H=+41.2kJmo 反应Ⅱ：2C02（g)+6H2(g)CH OCH(g)+3H0(g)△H2=-122.5kJ·mol 达平衡时，C0:转化率和C0的选择性随温度的变化如图所示C0的选择性-n生CO) n反应(CO,)1下列 说法不正确的是 A.曲线①表示的是C0的选择性随温度的变化 B.升高温度，CH OCH的平衡产率降低 80 ① 60 C.温度高于300℃时，主要发生反应Ⅱ D.同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH OCH3的选择性 ② 解 应选择在低温高压条件下反应 200 240280320 温度/C 试卷第4页，共7页 第川卷（非选择题） 二.填空题(58分) 15.(16分)工业上以铝土矿（主要成分为Al2O3,含少量Fe2O3、Fe0、Si0,等杂质）为主要原料 制备氧化铝，流程如下： HSO 鼓入 NaCO NaOH 浴液 空气 浴液 溶液 C0, 铝土矿→酸浸→氧化→沉淀→碱溶→碳分→······→A1O 浸渣 滤液 Fe(OH)NaHCO 溶液 已知：常温条件下，饱和NaC03溶液的pH约为10.0-11.0。 (1)酸浸 ①为提高铝土矿的酸浸速率，通常可采用的方法有 (任写出一点即可)2分)》 ②浸渣的主要成分为 (填化学式)。(2分) (2)氧化：“氧化”过程发生的离子方程式 ,(2分)为证明Fe2+已完全被氧化为Fe+, 所需的试剂可为 。(2分) A.KSCN溶液 B.KSCN溶液、新制氯水 C.酸性KMnO溶液 (3)沉淀：用NaC03溶液调节pH,将A1、Fe3+转化为氢氧化物沉淀，溶液终点pH对铝、铁 沉淀率的影响如图所示 100 100 80 95 0 40 口-铝沉淀率 20 一0一铁沉淀率 方 0 2.02.53.03.54.04.55.05.56.0 PH 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH最佳为 (2分)左右. A.2.5-3.0 B.5.0-5.5 C.11.0-12.0 (4)碱溶：碱溶后的溶液中的阴离子主要是OH一和 (2分)（写出离子符号）. (⑤)碳分：向碱溶后的溶液中通入过量CO2气体，生成沉淀的离子方程式为 (2分). (6)用1t含铝32.4%的高品位铝土矿，经上述流程制得459.0kgA1203,A1203的产率 为%(2分)（结果保留1位小数） 16.(14分)利用化学反应原理研究废气的利用 I.高炉炼铁排放的废气中含有大量的CO,通过反应c0(g)+2H2(g)=CH0H(g),可以 将CO转化成甲醇，实现废气利用。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 试卷第5页，共7页 个CO的平衡转化率 0.8 0.5 T T TIC (I)A、B、C三点对应的平衡常数KA、KB、Kc的大小关系是 。 (2分) (2)不考虑催化剂影响的情况下，A、B、C三点中对应活化分子百分数最大的是 (2 分)点 (3)在T2℃、p2条件下，往一容积为2L的密闭容器内充入0.3molC0与0.4molH2发生上述反 应。平衡后再加入1.0 molCO,重新到达平衡时，CO与CH0H的浓度比 值c(CO):c(CHOH) (2分)（填增大“不变或减小”）。保持体系温度、压强 不变，若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下：C00.1molH20.1mol、 CH3OH0.4mol,此时vE (填><”或“=”)(2分)V逆。 Ⅱ，石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知： 2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H=+170kmol-1 (4)在某恒温恒容的密闭容器中，能判断上述反应到达平衡状态的依据是 (2分)（填 字母) A.2vE(H2S)=V凿(S2) B.气体的密度不发生变化 C.平均摩尔质量不发生变化 D.气体的压强不发生变化 (5)在1470K、100kPa反应条件下，将n(H2S):n(Ar)=1:3.75的混合气进行H2S热分解反应。平 衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为 (2分)，平衡常数Kp= (2分)kPa。(已知：分压=总压×该组分的物质的量分数) 17.(14分)实验室用干燥纯净的二氧化硫与氯气反应生成硫酰氯(SO,CL2).装置如图所示（部 分夹持仪器已省略)： 一浓盐酸 SO KMnO 活性炭 A B D 有关物质的部分性质如表所示： 物质 熔点/C 沸点/C 其它性质 试卷第6页，共7页 ①易水解，产生大量白雾 S0,C12 -54.1 69.1 ②易分解：S0,C1, 100℃s0,个+C1,t H,SO 10.4 338 具有吸水性且不易分解 (1)向装置A的烧瓶中添加浓盐酸的操作为 (2分). (2)装置A中发生反应的离子方程式为 (2分). (3)装置C中装的液体为 (2分) (4)装置D需要冷凝的目的为 (2分). (⑤)装置E为球形冷凝管，冷却水从 (2分)（填“a”或b”)口进入. (6)装有碱石灰的装置F的作用是 。(2分) (⑦)三颈烧瓶中装有活性炭可以明显地使反应更剧烈，则活性炭起的作用是 。 (2分) 18.(14分)丙烯(C,H。)是重要的有机化工原料，丙烷(CHg)制丙烯是化工研究的热点。由丙烷 在一定温度和催化剂条件下制丙烯的两种方法如下： 反应I(直接脱氢)：C,H(g)→C,H6(g+H2(g)△H,=+124kJ·mol 反应Ⅱ（氧化脱氢）：C,H(g)+20,(g)=C,H6(g)+H,0(g)AH, (1)已知：02(g+2H2(g)=2H,0(g)△H=-484kJ·mol1,则△H2= (2分)kJmo1. (2)一定温度下，向恒容密闭容器中充入ImolC,Hg,开始压强为100kPa,仅发生反应I. ①达到平衡时，再向容器充入ImolC,Hg,则C,H（g的平衡转化率将 (2分)（填“增 大减小”或“不变)。 ②欲提高丙烯的平衡产率同时加快反应速率，应采取的措施是 (2分)（填字母序号） A.加催化剂B.升高温度C.及时分离出H2D.通入稀有气体 ③反应过程中，C,H的气体体积分数与反应时间的关系如图1所示。图中n点的丙烷的转化 率为 (2分)，此温度下该反应的平衡常数K。= kPa(3分)(K,是用反应 体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×体积分数)。 100 35 。CH.(g)的转化率 (575,34). 930 CH(g)的产率 25 50 20 (575,17) (550,13) 25 10 (535.6) (550.8) 2反应时间/min (535,4 图1 540 550560 570温度/C 图2 3)一定条件下，向密闭容器中通入一定量的C,H（g)和O2（g)的混合气体，使之发生反应， 相同时间内测得C,H3（g)的转化率和C,H。（g)的产率随温度变化的关系如图2所示.随着 温度升高，C,H。(g)的产率与C,H(g)的转化率差距增大的原因为 (3分). 试卷第7页，共7页