精品解析：天津市河北区2025-2026学年上学期九年级化学期末质量分析检测练习试卷

天津市河北区2025-2026学年上学期九年级化学期末质量分析检测练习试卷 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Zn-65 Ca-40 一、选择题(本大题共l0小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 下列净化水的过程中，发生化学变化的是 A. 明矾促进浑浊水中悬浮物的沉降 B. 活性炭吸附色素和异味 C. 通入氯气杀菌消毒 D. 过滤去除不溶性杂质 【答案】C 【解析】 【详解】A、加入明矾，利用明矾溶于水形成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降，没有新物质的生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、活性炭吸附色素和异味，没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意； C、氯气与水反应生成次氯酸等新物质，属于化学变化，该选项符合题意； D、过滤可以除不溶性杂质，没有生成新物质，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 能源的开发和利用是世界性问题，下列物质被称为最理想清洁能源的是 A. 汽油 B. 氢气 C. 柴油 D. 煤油 【答案】B 【解析】 【详解】汽油、柴油、煤油都是石油分馏的产品，除碳氢元素外，还含有氮、硫等元素，燃烧时会产生氮的氧化物和二氧化硫、一氧化碳以及可吸入颗粒物等有害物质，且生成的二氧化碳会加剧温室效应，因此不是理想的清洁能源。氢气燃烧热值高、产物只有水，清洁无污染，是最理想的能源。 故选B。 3. 缺锌会导致生长迟缓，如图为锌元素的信息，下列说法正确的是 A. 锌在反应中易得到电子 B. 锌原子的质量为65.38g C. 锌原子的相对原子质量为65.38g D. 锌原子核外有四层电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、锌原子最外层电子数为2，容易失去2个电子，故选项说法错误； B、周期表示意图中元素名称下方的数字表示该元素是相对原子质量，不是指原子的质量，故选项说法错误； C、周期表示意图中元素名称下方的数字表示该元素是相对原子质量，相对原子质量的单位为“1”，不是“g"，所以锌原子的质量为65.38，故选项说法错误； D、根据图示原子结构示意图可知锌原子核外有4层电子，故选项说法正确； 故选：D。 4. 如图是初中化学常见的实验操作，其中正确的是 A. 清洗过的滴管 B. 检查气密性 C. 称量固体 D. 二氧化碳验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、滴瓶上的滴管不需要清洗，否则会污染试剂，该选项操作不正确； B、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，则说明装置气密性良好，该选项操作正确； C、用托盘天平称量药品时，应左物右码，该选项操作不正确； D、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶中，该选项操作不正确。 故选B。 5. 建立模型是学习化学的重要方法，下列不正确的是 A. 地壳元素含量 B. 氢原子结构模型 C. 物质分类模型 D. 空气组成模型 【答案】B 【解析】 【详解】A、地壳中元素含量由多到少前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，正确； B、氢原子是由原子核和电子构成的，原子核内只有1个质子、没有中子，原子核外只有1个电子，模型中质子不在原子核内，不正确； C、物质可分为纯净物和混合物，纯净物是由一种物质组成，混合物是由两种或两种以上物质组成，正确； D、空气的成分及各成分的体积分数分别是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%，则空气组成模型由多到少为N2、O2、CO2，正确； 故选B。 6. 2024年，以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素属于非金属元素 B. 镓原子的核电荷数为31 C. 镓原子的中子数为31 D. 镓的相对原子质量为69.72g 【答案】B 【解析】 【详解】A、镓为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法不正确； B、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的核电荷数，则镓原子的核电荷数为31，该选项说法正确； C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量≈质子数+中子数，原子序数=原子的质子数，则镓原子的中子数约为70-31=39，该选项说法不正确； D、相对原子质量的单位为“1”，而不是“g”，该选项说法不正确。 故选B。 7. 下列物质中不属于合金的是 A. 生铁 B. 硬铝 C. 氧化铁 D. 18K 黄金 【答案】C 【解析】 【详解】合金是由金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。合金属于混合物，生铁是铁碳合金，硬铝是铝合金，18K黄金是金合金，均属于合金；氧化铁是铁的氧化物，属于化合物，不属于合金。 故选C。 8. 生活处处有化学，安全时刻记心中。下列做法不合理的是 A. 室内烧煤炉取暖时，煤炉上放一壶水可防止一氧化碳中毒 B. 炒菜时油锅中的油着火，可用锅盖盖灭 C. 火灾现场逃生时，可用湿毛巾捂住口鼻 D. 天然气泄漏时应严禁烟火、禁止使用电器 【答案】A 【解析】 【详解】A、一氧化碳难溶于水，煤炉上放一壶水不能防止一氧化碳中毒，故A做法不合理，符合题意； B、炒菜时油锅中的油着火，可用锅盖盖灭，灭火原理是隔绝空气或氧气，故B选项做法合理，不符合题意； C、烟气有毒，而湿毛巾可以有效的过滤空气中的有毒气体，因此火灾中自求逃生时，用湿毛巾捂住口鼻，故C选项做法合理，不符合题意； D、煤气具有可燃性，泄露遇明火可能发生爆炸，若发现家用煤气泄漏，应严禁烟火、禁止使用电器，要立即关闭阀门，并开窗通风，故D选项做法合理，不符合题意。 故选A。 9. 善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是 A. 二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红 B. 硝酸铵固体溶于水，溶液温度显著升高 C. 铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁 D. 电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为2：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊纸花变红，选项正确； B、将硝酸铵固体溶于水，溶液温度降低，选项错误； C、铁在氧气中燃焼，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，而“生成四氧化三铁”是实验结论而不是实验现象，选项错误； D、电解水实验中正极（氧气）与负极（氢气）产生的气体体积之比为1：2，选项错误。 故选：A。 10. 梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 该反应的化学方程式为： C. a分子中C、H原子个数比为1:4 D. 反应生成c、d的质量比为11:9 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知该反应为CH4与氧气点燃生成二氧化碳和水，方程式为： 【详解】A、化学反应前后元素种类不变，选项正确； B、由分析可知，方程式书写错误，选项错误； C、由图可知，a分子中C、H原子个数比为1:4，选项正确； D、由方程式可知，反应生成c、d的质量比为44：（18×2）=11:9，选项正确； 故选B。 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。) 11. 下列整理的与化学有关的知识内容完全正确的一组是 A．蜡烛燃烧实验现象的描述 B．概念的理解 火焰分为三层，外层温度最高 生成二氧化碳和水 熄灭后有白烟产生 发光、发热不一定是化学变化 化学变化的特征是有其他物质生成 观察物质变化时伴随的现象，就一定能判断有无化学变化发生 C．化学发展史 D．化学安全 火的掌握和利用促进了化学的发展 现代化学技术已经可以移动分子、原子 化学实验室中不能品尝任何药品的味道 废弃药品可以拿出实验室 给物质加热时，先预热然后对准药品处集中加热 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧实验现象：火焰分为三层，外层温度最高，熄灭后有白烟产生；“生成二氧化碳和水”是实验结论，不是实验现象，此选项错误； B、概念的理解：发光、发热不一定是化学变化；化学变化的特征是有其他物质生成；观察物质变化时伴随的现象，不一定能判断有无化学变化发生，例如电灯发光、发热属于物理变化，此选项错误； C、化学发展史：火的掌握和利用促进了化学的发展；现代化学技术已经可以移动分子、原子，此选项正确； D、化学安全：化学实验室中不能品尝任何药品的味道；"废弃药品可以拿出实验室"违反实验室安全规则；给物质加热时，先预热然后对准药品处集中加热；此选项错误。 故选：C。 12. 劳动开创未来，热爱劳动从我做起。下列家务劳动中涉及的化学知识叙述正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用白醋除去水壶中的水垢[主要含和] 白醋能与水垢反应 B 刚装修的房屋内放置活性炭包 活性炭能吸附甲醛等有毒气体 C 炒菜时油锅着火，加入大量蔬菜 降低可燃物的着火点 D 修理自行车时，油污粘在衣服上，用汽油清洗 汽油能与油污发生化学反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】AB 【解析】 【详解】A、水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，白醋中含有醋酸，醋酸显酸性，能与碳酸钙、氢氧化镁反应，因此可用白醋除去水壶中的水垢，说法正确，符合题意； B、刚装修的房屋内放置活性炭包，是因为活性炭具有吸附性，能吸附甲醛等有毒气体，说法正确，符合题意； C、炒菜时油锅着火，加入大量蔬菜，其灭火原理是降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，不符合题意； D、修理自行车时，油污粘在衣服上，用汽油清洗，是因为汽油能溶解油污，说法错误，不符合题意。 故选：AB。 13. 在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定含有金属Fe、Cu B. 滤渣质量可能比加入镁粉的质量小 C. 滤液一定是无色的 D. 滤液中可能含有硫酸铜 【答案】D 【解析】 【分析】金属活动性：Mg＞Fe＞Cu，在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，待硫酸铜完全反应后，镁和硫酸亚铁反应生成硫酸镁和铁，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。说明镁已经完全反应，且硫酸亚铁没有参与反应。 【详解】A、由分析可知，镁与硫酸铜反应生成了铜，镁完全反应，且硫酸亚铁没有参与反应，故滤渣中只含铜，不符合题意； B、由分析可知，镁只与硫酸铜发生了反应，镁与硫酸铜反应：，24份质量的镁置换出64份质量的铜，固体质量增加，故滤渣质量比加入镁粉的质量大，不符合题意； C、镁与硫酸铜反应生成了硫酸镁和铜，镁完全反应，硫酸铜是否完全反应未知，硫酸亚铁没有参与反应。故滤液中一定含硫酸镁、硫酸亚铁，可能含硫酸铜，故滤液一定不是无色的，不符合题意； D、由以上分析可知，滤液中一定含硫酸镁、硫酸亚铁，可能含硫酸铜，符合题意。 故选D。 14. 我国科学家合成的新型复合光催化剂能利用太阳能人工合成燃料。其微观反应示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 B. 该反应前后，碳、氢、氧元素质量均发生了改变 C. 反应前后氧元素的化合价不变 D. 参与反应的丙丁质量比为1：2 【答案】A 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照的条件下生成了甲烷和氧气，反应的化学方程式是：CO2+2H2O CH4+2O2； 【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙分子个数比为1：2，正确； B、根据质量守恒定律，该反应前后，碳、氢、氧元素质量不发生改变，错误； C、反应前水中氧元素的化合价为-2价，反应后生成氧气属于单质，其中氧元素的化合价为0，则反应前、后氧元素的化合价升高，错误； D、由化学方程式可知，参与反应的丙（CH4）、丁（O2）质量比为 （12+1×4）：（2×16×2）=16：64=1：4，错误。 故选A。 15. 乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。若向其中加入ag金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣和滤液中加入稀盐酸均无明显现象，下列说法正确的是 A. 滤液一定是蓝色溶液 B. 滤液中最多含有两种金属阳离子 C. 滤渣的质量可能大于ag D. 滤渣中一定含有Ag和Cu 【答案】BC 【解析】 【分析】由于金属活动性顺序：锌>铜>银，则将锌放入硝酸银和硝酸铜混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成银和硝酸锌，后和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌。向滤渣中加入稀盐酸无明显现象，说明金属锌无剩余，向滤液中加入稀盐酸无明显现象，说明硝酸银无剩余。则可能出现的情况有：1、硝酸银与锌恰好完全反应，此时硝酸铜没有反应发生，故滤渣为：银，滤液中含有硝酸锌和硝酸铜；2、硝酸银少量，硝酸铜与锌反应时过量，故滤渣为：银、铜，滤液中含有硝酸锌和硝酸铜；3、硝酸银少量，硝酸铜与锌反应时恰好完全反应，故滤渣为：银、铜，滤液中含有硝酸锌。 【详解】A、由分析可知，滤液可能为硝酸锌和硝酸铜的混合溶液或硝酸锌溶液，故不一定为蓝色，选项错误； B、由分析可知，滤液中最多含有硝酸锌和硝酸铜两种溶质，即最多含有锌离子和铜离子两种金属阳离子，选项正确； C、固体质量增重，固体质量减轻，结合分析可知，实验过程中有可能只有第一个反应发生，也可能两个反应都发生，若滤渣质量为ag，则滤渣的质量可能大于ag，选项正确； D、由分析可知，滤渣中一定含有银，可能含有铜，选项错误； 故选BC。 三、填空题(本大题有3小题，共21分) 16. 请用下列物质的代号填空 A、石油 B、干冰 C、熟石灰 D、金刚石 E、氧气 （1）能用于切割玻璃的是______； （2）供动植物呼吸的气体是______； （3）属于化石燃料的是______； （4）可用于人工降雨的是______； （5）用于改良酸性土壤的是______。 【答案】（1）D （2）E （3）A （4）B （5）C 【解析】 【小问1详解】 金刚石天然存在最硬的物质，可用于切割玻璃，故选D。 【小问2详解】 氧气能供给呼吸，因此能供动植物呼吸的气体是氧气，故选E。 【小问3详解】 化石燃料包括煤、石油和天然气，故选A。 【小问4详解】 干冰升华吸热，可用于人工降雨，故选B。 【小问5详解】 熟石灰呈碱性，可以和土壤中的酸性物质发生反应，故选C。 17. 根据要求写出下列化学方程式或化学式。 （1）空间站里的氧气主要来自电解水。电解水时，该反应的化学方程式______。产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为______。 （2）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式______。 （3）“84消毒液”可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为，则X的化学式为______。潜艇供氧的一种反应原理为，其中X的化学式是______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. Cl2 ②. Na2O2 【解析】 【小问1详解】 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳与氢气在催化剂的作用下反应生成甲烷和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含N、C、O，生成物中含C、O，故生成物中还应含氮元素，故生成的单质气体是氮气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、O、H、Cl的个数分别是2、2、2、0，生成物中含Na、O、H、Cl的个数分别是2、2、2、2，故反应物中还应含2个Cl，故X的化学式为：Cl2； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Na、C、O的个数分别是0、2、4，生成物中含Na、C、O的个数分别是4、2、8，故反应物中还应含4个Na、4个O，故X的化学式为：Na2O2。 18. 水是生命之源“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 （1）用如图所示装置进行电解水的实验，a玻璃管中收集到的气体是___________，反应的化学方程式为___________，该实验证明水是由___________组成的。 （2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用___________区分硬水和软水，并用___________的方法降低水的硬度。 （3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是___________填字母。 A. 步骤中可加入明矾作絮凝剂 B. 试剂可以是活性炭 C. 步骤的作用是消毒杀菌 D. 净化后的水为纯净物 （4）请列举一例生活中节约用水的具体做法___________。 【答案】（1） ①. 氧气## ②. ③. 氢元素和氧元素 （2） ①. 肥皂水 ②. 煮沸 （3）D （4）淘米水浇花（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a管内气体较少，是氧气； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：； 水电解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的。 故填：氧气或；；氢元素和氧元素。 【小问2详解】 在生活中，可用肥皂水来鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多； 可溶性钙、镁化合物在加热时，能形成沉淀，所以生活中，可用煮沸的方法降低水的硬度。 故填：肥皂水；煮沸。 【小问3详解】 A 、明矾溶于水形成的胶状物，具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，使其沉降，所以步骤①中可加入明矾作絮凝剂，不符合题意； B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，所以X试剂可以是活性炭，不符合题意； C、经过沉降、过滤、吸附后的水，应杀菌消毒，故步骤④的作用是消毒杀菌，不符合题意； D、净化后的水是由水、可溶性钙、镁化合物等混合而成，为混合物，符合题意。 故选：D。 【小问4详解】 生活中，可通过“一水多用”的方法来节约用水，如淘米水浇花等。故填：淘米水浇花（答案合理即可）。 四、简答题(本大题有3小题，共19分) 19. 铜被称为“货币金属”，单质铜及其化合物在生产生活中应用广泛。部分含铜物质的分类与相应的化合价关系如图所示。 （1）用途 ①铜丝可用作电线，利用铜的物理性质是_____。 ②甲在玻璃制作时用作红色颜料，化学式为_____。 ③硫酸铜溶液与石灰乳配制具有杀菌作用的波尔多液，反应的化学方程式为_____。 （2）性质 ①铜锌合金可用作门窗的合页，在长期使用中保持良好的性能，不易出现变形、断裂等问题，说明合金的硬度_____（填“大”或“小”）。 ②三星堆出土了许多青铜器，青铜器在自然环境下会氧化产生铜锈，为保护青铜文物，需要充入保护气和控制湿度，以隔绝氧气和_____。 （3）冶炼方法 以孔雀石[主要成分为]为原料，分析其组成，设计常温完成制备金属铜的实验方案，其中涉及置换反应的化学方程式是_____（写一个）。 【答案】（1） ①. 导电性 ②. Cu2O ③. （2） ①. 大 ②. 水、二氧化碳 （3）（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①铜丝用作电线是利用铜的导电性。 ②甲是+1价铜的氧化物，化合物中元素正负化合价之和为0，该化合物中氧元素显-2价，铜元素显+1价，设其化学式为CuxOy，则，解得x∶y=2∶1，则甲的化学式为Cu2O。 ③硫酸铜溶液与石灰乳（氢氧化钙）反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙，化学方程式为。 【小问2详解】 ①合金硬度一般比纯金属大，铜锌合金用作门窗合页不易变形、断裂，说明合金硬度大。 ②铜锈化学式为，含铜元素、氢元素、碳元素、氧元素，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知青铜器氧化与氧气（O2）、水（H2O）、二氧化碳（CO2）有关，所以要隔绝氧气和水、二氧化碳。 【小问3详解】 置换反应由一种单质与一种化合物反应生成一种新的单质与一种新的化合物。先将孔雀石与稀硫酸（或稀盐酸）反应生成硫酸铜（或氯化铜），再用铁等较活泼金属与生成的铜盐溶液发生置换反应得到铜，置换反应方程式可以是或等。 20. 某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，将废液转化为硫酸锌溶液的流程图如下，请回答下列问题。 （1）步骤Ⅰ和步骤Ⅲ的操作名称是___________。 （2）步骤Ⅱ用磁铁吸引分离出的固体B是___________(填化学式)。 （3）写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式___________。 【答案】（1）过滤 （2）Fe （3） 【解析】 【小问1详解】 根据流程图，经过步骤Ⅰ、步骤Ⅲ，都得到了滤液和固体，说明步骤Ⅰ、步骤Ⅲ实现了固液分离，这两个步骤都是过滤。 【小问2详解】 废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，步骤Ⅰ加入过量Zn，由于金属活动性：Zn＞Fe＞Cu，所以Zn能与硫酸铜反应生成硫酸锌、铜单质，Zn能与硫酸亚铁反应生成硫酸锌、铁单质，则过滤后固体A的成分是Zn、Cu、Fe，其中能被磁铁吸引的成分是Fe，则经过步骤Ⅱ，所得固体B是Fe。 【小问3详解】 根据（2）的分析，固体A的成分是Zn、Cu、Fe，固体B的成分是Fe，所以固体C的成分是Zn、Cu。步骤Ⅲ向固体C中加入适量稀硫酸，由于金属活动性：Zn＞H＞Cu，所以Cu与稀硫酸不反应，Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌、氢气，化学方程式为：。 21. 人类的生产生活离不开金属。 （1）中华文明五千年，有着辉煌灿烂的历史。 ①古代文献中记载了金、银、铜、锌等金属的冶炼方法，其中能与稀盐酸反应的金属是_______(填化学式)。 ②《神农本草经》中记载“石胆……能化铁为铜”(“石胆”主要成分是硫酸铜)，该反应的化学方程式为_______。 （2）2022年北京冬奥会发行的冬奥币制作材料之一是铜合金，若用纯铜与其相互刻画，表面出现划痕的是_______(填“铜合金”或“纯铜”)。 （3）钢铁器件喷上油漆可隔绝O2和_______(填化学式)，以达到防锈的目的。 （4）为比较R、M、Q三种金属的活动性强弱，将一定质量的R加入到、QNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣质量大于R的质量，向滤液中加入足量M，有Q析出，据此_______(填“能”或“不能”)比较出三种金属的活动性强弱。 （5）已知：①金属活动性顺序X>Y，且均在氢之前；②X、Y在生成物中均为+2价；③相对原子质量X>Y。将等质量的金属X、Y分别放入到等质量且质量分数相同的稀盐酸中充分反应。下列图像可能与实验相符的是_______(填标号)。 【答案】（1） ①. Zn ②. （2）纯铜 （3）H2O （4）不能 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 ①金、银、铜、锌中，只有锌位于金属活动性顺序中的氢元素前面，则只有锌能与稀盐酸反应，化学式为Zn。 ②铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 合金比组成的纯金属硬度大，则纯铜表面出现划痕。 【小问3详解】 铁与氧气和水共同接触会生锈，则喷漆可防止铁与氧气和水共同接触，故填H2O。 【小问4详解】 将R加入到M(NO3)2 、QNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，滤渣质量大于R，只能说明R发生了反应，再向滤液中加入足量M，有Q析出，说明M能将Q从其化合物溶液中置换出来，则说明M的金属活动性比Q强，则说明R肯定与QNO3反应，但QNO3没有反应完，则可能没有过量的R与M(NO3)2 反应，也可能是R不能与M(NO3)2 反应，即无法比较M和R的金属活动性顺序，故不能比较出三种金属的活动性强弱。 【小问5详解】 A、由于金属活动性顺序X>Y，则X与酸反应比Y快，即X的斜率大于Y，又由于X、Y在生成物中均为+2价，且相对原子质量X>Y，则若将等质量的X、Y、加入过量的酸中，X消耗的酸的质量较少，则其产生的氢气质量少，该选项符合题意； B、刚开始时，消耗的酸的质量相同，则产生的氢气质量相同，当酸过量时，由前面分析可知，X产生的氢气质量比Y多，该选项符合题意； C、消耗等质量的金属时，由于X产生的氢气比Y少，根据质量守恒，则X反应后溶液质量较大，该选项不符合题意； D、待反应结束后，氢气质量不再增加，即氢气的质量不可能无限制增加，该选项不符合题意。 故选AB。 五、实验题(本大题有3小题，共20分) 22. 请回答下列问题。 （1）实验室制取气体 i．写出仪器a的名称_______，加热高锰酸钾制取氧气时，可从上图中选用的发生装置是_______（填字母），可用装置E收集氧气的原因是_______。 ii．实验室制取并收集二氧化碳时，应选择的装置组合是_______（填字母）；发生反应的化学方程式为_______；验满的方法是_______。 （2）i．写一个CO2对人类有益的应用_______。 ii．自然界中消耗二氧化碳的途径有_______。 iii．请你提出一条低碳生活的具体做法_______。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. A ③. 氧气不易溶于水且不与水反应 ④. BC ⑤. ⑥. 将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 （2） ①. 用于灭火 ②. 绿色植物的光合作用 ③. 骑自行车上学、随手关灯、双面使用纸张 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是长颈漏斗； 加热高锰酸钾制取氧气的反应中，反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，即装置A； 可用装置E通过排水法收集氧气的原因是氧气不易溶于水且不与水反应； 实验室常用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B；二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，即装置C，综上可知，实验室制取并收集二氧化碳时，应选择的装置组合是BC； 实验室制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 二氧化碳的验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问2详解】 二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，可用于灭火； 自然界中消耗二氧化碳的途径：绿色植物的光合作用； 低碳生活的具体做法：骑自行车上学、随手关灯、双面使用纸张等。 23. 实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。 (1) 查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为________g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为____%（计算结果保留整数）。 （2）计算。配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为_______g，所需蒸馏水的体积为______mL（水的密度近似看做1g/mL）。 （3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，_________（填字母）。 A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡 B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡 （4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是________（填字母）。 （5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。 （6）稀释。20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：___________g/mL。 硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL） 温度/℃ 质量分数/% 20 40 60 4 1.023 1.016 1.007 10 1.063 1.054 1.044 【答案】 ①. 30 ②. 23 ③. 4 ④. 36 ⑤. A ⑥. BC ⑦. 1.063 【解析】 【详解】（1）由图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为30g，故填30； 由图可知，20℃时硝酸钾的溶解度为30g，根据其溶解度可知：此时在100g水中最多可溶解硝酸钾的质量为30g，所以其溶质质量分数最大应该=×100%≈23%，故填23。 （2）配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量=40g×10%=4g，故填4； 所需蒸馏水的质量=40g−4g=36g 这些蒸馏水的体积=36g÷1g/mL=36mL，故填36。 （3）实验中称量4g硝酸钾时，应先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡，故选A。 （4）最取一定体积的液体，需用到的仪器有量筒和胶头滴管，故填BC。 （6）20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，需要先求出20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液的溶液质量，再求其中硝酸钾的质量，根据加水前后溶质质量不变，再求出需加水的质量或体积，即计算过程中需质量分数为10%的硝酸钾溶液的密度，可从表中可知，10%的硝酸钾溶液的密度为1.063 g/mL，故填1.063。 24. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任和担当。 （1）碳排放：目前我国主要使用化石能源，包括煤、石油和______，下列燃料在中充分燃烧时，不会产生的是______（多选，填序号）。 A、可燃冰 B、氢气 C、肼（） （2）碳吸收：工厂废气中的二氧化碳，可用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式：______。 （3）碳利用：我国科学家利用合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将转化成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。 ①醋酸溶液中含有的阳离子是______（用离子符号表示）。 ②通电条件，装置1中分解成CO和常见气体单质X，该反应的化学方程式为：______。 （4）实现“碳中和”需要每一个人的努力，生活中的许多做法能减少大气中的含量。 写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：______。 【答案】（1） ①. 天然气 ②. BC （2） （3） ①. H+ ②. （4）不使用一次性木筷（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 化石能源包括煤、石油、天然气；燃料在氧气中充分燃烧时，不会产生二氧化碳，则燃料中没有碳元素，即是氢气和肼，可燃冰是天然气的水合物（含有碳元素），则选：BC； 【小问2详解】 氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①醋酸溶液属于酸溶液，醋酸具有酸的通性，则溶液中含有的阳离子是H+； ②通电条件下，装置1中CO2分解成CO和常见的气体单质X，根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，反应前有C、O元素，则气体X的化学式为O2，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 日常生活中能做到的一种“低碳”行为，如：不使用一次性木筷、乘坐公共交通工具出行（合理即可）。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图是补钙剂“葡萄糖酸钙片”说明书的一部分。请根据图示中的相关信息计算回答下列问题： （1）葡萄糖酸钙由___________种元素组成。 （2）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为___________(填最简比)。 （3）按照说明书上用量服用，成人每天摄入的钙元素的质量是多少g(已知葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，计算结果精确至0.01 g)。 【答案】（1）4##四 （2）11:112 （3） 葡萄糖酸钙中钙元素的质量分数，按照说明书上用量服用，成人每天摄入的钙元素的质量= 答：按照说明书上用量服用，成人每天摄入的钙元素的质量是0.56g。 【解析】 【小问1详解】 物质是由元素组成，葡萄糖酸钙由碳、氢、氧和钙四种元素组成。 【小问2详解】 葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比=。 【小问3详解】 解析见答案。 26. 铜铁合金常用于手机处理器的屏蔽罩、散热板、卡槽等部件的制造。为测定某铜铁合金中铁的质量分数，兴趣小组的甲同学将该合金粉末样品加入10％的硫酸铜溶液中，二者恰好完全反应。同时，为了充分利用资源，该同学还对反应后的物质进行了如图所示的回收处理： （1）m的值为___________。 （2）计算该铜铁合金中铁的质量分数。(写出计算过程) （3）5％的硫酸亚铁溶液可用作缺铁花卉的营养液，实验中应向不饱和滤液中加入水的质量为___________g。 （4）为验证实验结果，小组决定用另一种方法再次测定。兴趣小组的乙同学将该合金粉末样品加入足量稀硫酸中，充分反应，则乙同学需要测量的数据是___________。 【答案】（1）8.8 （2）70% 解：设铜铁合金中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y， 铜铁合金中铁的质量分数为； 答：铜铁合金中铁的质量分数为70%； （3）144.8 （4）生成氢气的质量##反应后剩余物的总质量 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒，则有8g+160g=m+159.2g，得m=8.8g，故填：8.8； 【小问2详解】 见答案。 【小问3详解】 稀释前后溶质的质量不变，则稀释后溶液的质量为15.2g÷5%=304g，因此实验中应向不饱和滤液中加入水的质量为304g-159.2g=144.8g，故填：144.8。 【小问4详解】 铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与硫酸反应，可以根据氢气的质量计算出铜铁合金中铁的质量，进一步计算出铜铁合金中铁的质量分数，则乙同学需要测量的数据是生成氢气的质量或反应后剩余物的总质量，故填：生成氢气的质量或反应后剩余物的总质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市河北区2025-2026学年上学期九年级化学期末质量分析检测练习试卷 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Zn-65 Ca-40 一、选择题(本大题共l0小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 下列净化水的过程中，发生化学变化的是 A. 明矾促进浑浊水中悬浮物的沉降 B. 活性炭吸附色素和异味 C. 通入氯气杀菌消毒 D. 过滤去除不溶性杂质 2. 能源的开发和利用是世界性问题，下列物质被称为最理想清洁能源的是 A. 汽油 B. 氢气 C. 柴油 D. 煤油 3. 缺锌会导致生长迟缓，如图为锌元素的信息，下列说法正确的是 A. 锌在反应中易得到电子 B. 锌原子的质量为65.38g C. 锌原子的相对原子质量为65.38g D. 锌原子核外有四层电子 4. 如图是初中化学常见的实验操作，其中正确的是 A. 清洗过的滴管 B. 检查气密性 C. 称量固体 D. 二氧化碳验满 5. 建立模型是学习化学的重要方法，下列不正确的是 A. 地壳元素含量 B. 氢原子结构模型 C. 物质分类模型 D. 空气组成模型 6. 2024年，以“创新预见6G未来”为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一。镓的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镓元素属于非金属元素 B. 镓原子的核电荷数为31 C. 镓原子的中子数为31 D. 镓的相对原子质量为69.72g 7. 下列物质中不属于合金的是 A. 生铁 B. 硬铝 C. 氧化铁 D. 18K 黄金 8. 生活处处有化学，安全时刻记心中。下列做法不合理的是 A. 室内烧煤炉取暖时，煤炉上放一壶水可防止一氧化碳中毒 B. 炒菜时油锅中的油着火，可用锅盖盖灭 C. 火灾现场逃生时，可用湿毛巾捂住口鼻 D. 天然气泄漏时应严禁烟火、禁止使用电器 9. 善于观察是学好化学的重要途径，下列有关实验现象的描述正确的是 A. 二氧化碳使湿润的紫色石蕊纸花变红 B. 硝酸铵固体溶于水，溶液温度显著升高 C. 铁在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁 D. 电解水实验中，正、负两极产生的气体体积比约为2：1 10. 梦天舱燃烧科学柜采用a作燃料成功实施首次在轨点火实验。a完全燃烧的反应微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 该反应的化学方程式为： C. a分子中C、H原子个数比为1:4 D. 反应生成c、d的质量比为11:9 二、选择题(本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意，只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分。) 11. 下列整理的与化学有关的知识内容完全正确的一组是 A．蜡烛燃烧实验现象的描述 B．概念的理解 火焰分为三层，外层温度最高 生成二氧化碳和水 熄灭后有白烟产生 发光、发热不一定是化学变化 化学变化的特征是有其他物质生成 观察物质变化时伴随的现象，就一定能判断有无化学变化发生 C．化学发展史 D．化学安全 火的掌握和利用促进了化学的发展 现代化学技术已经可以移动分子、原子 化学实验室中不能品尝任何药品的味道 废弃药品可以拿出实验室 给物质加热时，先预热然后对准药品处集中加热 A. A B. B C. C D. D 12. 劳动开创未来，热爱劳动从我做起。下列家务劳动中涉及的化学知识叙述正确的是 选项 家务劳动 化学知识 A 用白醋除去水壶中的水垢[主要含和] 白醋能与水垢反应 B 刚装修的房屋内放置活性炭包 活性炭能吸附甲醛等有毒气体 C 炒菜时油锅着火，加入大量蔬菜 降低可燃物的着火点 D 修理自行车时，油污粘在衣服上，用汽油清洗 汽油能与油污发生化学反应 A. A B. B C. C D. D 13. 在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。下列说法正确的是 A. 滤渣中一定含有金属Fe、Cu B. 滤渣质量可能比加入镁粉的质量小 C. 滤液一定是无色的 D. 滤液中可能含有硫酸铜 14. 我国科学家合成的新型复合光催化剂能利用太阳能人工合成燃料。其微观反应示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 参加反应的甲、乙分子个数比为1：2 B. 该反应前后，碳、氢、氧元素质量均发生了改变 C. 反应前后氧元素的化合价不变 D. 参与反应的丙丁质量比为1：2 15. 乌铜的废料经初步处理后可得到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液。若向其中加入ag金属Zn，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣和滤液中加入稀盐酸均无明显现象，下列说法正确的是 A. 滤液一定是蓝色溶液 B. 滤液中最多含有两种金属阳离子 C. 滤渣的质量可能大于ag D. 滤渣中一定含有Ag和Cu 三、填空题(本大题有3小题，共21分) 16. 请用下列物质的代号填空 A、石油 B、干冰 C、熟石灰 D、金刚石 E、氧气 （1）能用于切割玻璃的是______； （2）供动植物呼吸的气体是______； （3）属于化石燃料的是______； （4）可用于人工降雨的是______； （5）用于改良酸性土壤的是______。 17. 根据要求写出下列化学方程式或化学式。 （1）空间站里的氧气主要来自电解水。电解水时，该反应的化学方程式______。产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为______。 （2）汽车尾气中的一氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下，反应生成二氧化碳和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式______。 （3）“84消毒液”可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠（NaClO），制取它的化学方程式为，则X的化学式为______。潜艇供氧的一种反应原理为，其中X的化学式是______。 18. 水是生命之源“珍惜水、节约水、爱护水”是每个公民应尽的义务和责任。 （1）用如图所示装置进行电解水的实验，a玻璃管中收集到的气体是___________，反应的化学方程式为___________，该实验证明水是由___________组成的。 （2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，在生活中可用___________区分硬水和软水，并用___________的方法降低水的硬度。 （3）如图2是自来水厂净化水的主要步骤。有关说法错误的是___________填字母。 A. 步骤中可加入明矾作絮凝剂 B. 试剂可以是活性炭 C. 步骤的作用是消毒杀菌 D. 净化后的水为纯净物 （4）请列举一例生活中节约用水的具体做法___________。 四、简答题(本大题有3小题，共19分) 19. 铜被称为“货币金属”，单质铜及其化合物在生产生活中应用广泛。部分含铜物质的分类与相应的化合价关系如图所示。 （1）用途 ①铜丝可用作电线，利用铜的物理性质是_____。 ②甲在玻璃制作时用作红色颜料，化学式为_____。 ③硫酸铜溶液与石灰乳配制具有杀菌作用的波尔多液，反应的化学方程式为_____。 （2）性质 ①铜锌合金可用作门窗的合页，在长期使用中保持良好的性能，不易出现变形、断裂等问题，说明合金的硬度_____（填“大”或“小”）。 ②三星堆出土了许多青铜器，青铜器在自然环境下会氧化产生铜锈，为保护青铜文物，需要充入保护气和控制湿度，以隔绝氧气和_____。 （3）冶炼方法 以孔雀石[主要成分为]为原料，分析其组成，设计常温完成制备金属铜的实验方案，其中涉及置换反应的化学方程式是_____（写一个）。 20. 某工厂排放的废液中含有硫酸铜和硫酸亚铁，将废液转化为硫酸锌溶液的流程图如下，请回答下列问题。 （1）步骤Ⅰ和步骤Ⅲ的操作名称是___________。 （2）步骤Ⅱ用磁铁吸引分离出的固体B是___________(填化学式)。 （3）写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式___________。 21. 人类的生产生活离不开金属。 （1）中华文明五千年，有着辉煌灿烂的历史。 ①古代文献中记载了金、银、铜、锌等金属的冶炼方法，其中能与稀盐酸反应的金属是_______(填化学式)。 ②《神农本草经》中记载“石胆……能化铁为铜”(“石胆”主要成分是硫酸铜)，该反应的化学方程式为_______。 （2）2022年北京冬奥会发行的冬奥币制作材料之一是铜合金，若用纯铜与其相互刻画，表面出现划痕的是_______(填“铜合金”或“纯铜”)。 （3）钢铁器件喷上油漆可隔绝O2和_______(填化学式)，以达到防锈的目的。 （4）为比较R、M、Q三种金属的活动性强弱，将一定质量的R加入到、QNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，滤渣质量大于R的质量，向滤液中加入足量M，有Q析出，据此_______(填“能”或“不能”)比较出三种金属的活动性强弱。 （5）已知：①金属活动性顺序X>Y，且均在氢之前；②X、Y在生成物中均为+2价；③相对原子质量X>Y。将等质量的金属X、Y分别放入到等质量且质量分数相同的稀盐酸中充分反应。下列图像可能与实验相符的是_______(填标号)。 五、实验题(本大题有3小题，共20分) 22. 请回答下列问题。 （1）实验室制取气体 i．写出仪器a的名称_______，加热高锰酸钾制取氧气时，可从上图中选用的发生装置是_______（填字母），可用装置E收集氧气的原因是_______。 ii．实验室制取并收集二氧化碳时，应选择的装置组合是_______（填字母）；发生反应的化学方程式为_______；验满的方法是_______。 （2）i．写一个CO2对人类有益的应用_______。 ii．自然界中消耗二氧化碳的途径有_______。 iii．请你提出一条低碳生活的具体做法_______。 23. 实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液。 (1) 查阅硝酸钾溶解性。由右图可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为________g，在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质质量分数最大为____%（计算结果保留整数）。 （2）计算。配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为_______g，所需蒸馏水的体积为______mL（水的密度近似看做1g/mL）。 （3）称量。分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，_________（填字母）。 A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡 B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡 （4）量取。量取所需蒸馏水要用到的仪器是________（填字母）。 （5）溶解。将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。 （6）稀释。20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液。从下表中找出需要用到的数据：___________g/mL。 硝酸钾溶液的密度（单位1g/mL） 温度/℃ 质量分数/% 20 40 60 4 1.023 1.016 1.007 10 1.063 1.054 1.044 24. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，彰显了大国的责任和担当。 （1）碳排放：目前我国主要使用化石能源，包括煤、石油和______，下列燃料在中充分燃烧时，不会产生的是______（多选，填序号）。 A、可燃冰 B、氢气 C、肼（） （2）碳吸收：工厂废气中的二氧化碳，可用氢氧化钠溶液吸收，反应的化学方程式：______。 （3）碳利用：我国科学家利用合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将转化成醋酸，再利用微生物发酵获得葡萄糖。 ①醋酸溶液中含有的阳离子是______（用离子符号表示）。 ②通电条件，装置1中分解成CO和常见气体单质X，该反应的化学方程式为：______。 （4）实现“碳中和”需要每一个人的努力，生活中的许多做法能减少大气中的含量。 写出日常生活中你能做到的一种“低碳”行为：______。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 钙是维持人体正常功能所必需的元素，如图是补钙剂“葡萄糖酸钙片”说明书的一部分。请根据图示中的相关信息计算回答下列问题： （1）葡萄糖酸钙由___________种元素组成。 （2）葡萄糖酸钙中氢、氧元素的质量比为___________(填最简比)。 （3）按照说明书上用量服用，成人每天摄入的钙元素的质量是多少g(已知葡萄糖酸钙的相对分子质量为430，计算结果精确至0.01 g)。 26. 铜铁合金常用于手机处理器的屏蔽罩、散热板、卡槽等部件的制造。为测定某铜铁合金中铁的质量分数，兴趣小组的甲同学将该合金粉末样品加入10％的硫酸铜溶液中，二者恰好完全反应。同时，为了充分利用资源，该同学还对反应后的物质进行了如图所示的回收处理： （1）m的值为___________。 （2）计算该铜铁合金中铁的质量分数。(写出计算过程) （3）5％的硫酸亚铁溶液可用作缺铁花卉的营养液，实验中应向不饱和滤液中加入水的质量为___________g。 （4）为验证实验结果，小组决定用另一种方法再次测定。兴趣小组的乙同学将该合金粉末样品加入足量稀硫酸中，充分反应，则乙同学需要测量的数据是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $