湖北省T8联考2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试卷

高三年级12月检测训练 化学试题 (试卷满分：100分 考试用时：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 稀土是重要的战略资源，被誉为“工业维生素”。下列关于稀土元素的说法错误的是 A. 都是金属元素 B. 都是过渡元素 C. 都是f区元素 D. 都是第IIIB族元素 2. 化学用语是学习化学的工具。下列化学用语正确的是 A. 的系统名称：2-羟基丙烷 B. 水分子的电离示意图： C. 氯化铵的电子式： D. 的价层电子对互斥模型： 3. 铁及其化合物的转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应①中每消耗个铁原子生成(标准状况) B. 反应②所得溶液中的可以用酸性溶液来检验 C. 反应③得到的沉淀在空气中会发生反应④迅速变成红褐色 D. 反应⑤的离子方程式为 4. 酚酞试液是中学常用的酸碱指示剂，酚酞的结构如图所示。下列有关该物质的说法错误的是 A. 常温下酚酞是固体且易溶于蒸馏水 B. 酚酞属于芳香族化合物 C. 1 mol酚酞与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH D. 溶液滴入酚酞溶液可能显紫色 5. 下列实验装置及药品的使用(部分夹持装置已略去)能达到实验目的的是 A. 用于实验室制备乙酸乙酯 B. 用于实验室制取溴乙烷 C. 用于实验室制取溴苯 D. 验证乙醇发生消去反应 6. 近期，科学家合成出了一种化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为短周期元素且最高能层均有空的d轨道，Z的最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 正盐的水溶液显中性 C. 化合物中X、Y原子均采取杂化 D. 高温下X的单质与Z的简单氢化物可以反应 7. 下列方程式书写正确的是 A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的： B. 向NaClO溶液通入少量 C. 向邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： D. 向溶液中滴加溶液，黄色溶液变为橙色： 8. 在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。下列叙述错误的是 A. B为，F为，G为Cu B. 若E的相对分子质量比D的大17，则A为 C. 若E的相对分子质量比D的大18，则A为 D. E的浓溶液若在空气中长期放置质量一定会增加 9. 下列操作能达到实验目的的是 A. 分离乙醇与丙酮 B. 演示喷泉实验 C. 制铜氨溶液 D. 铁钉镀铜 10. 我国固体运载火箭所用的高性能锂储备电池，其正极材料为干荷电态高电压钴酸锂()。将高电压钴酸锂极片()和人造石墨/金属锂极片、隔膜、有机电解液封装成电池，充电至4.4 V后取出极片，真空干燥，即得到所需正极材料。该电化学脱锂过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 人造石墨/金属锂极片作阴极 B. 高电压钴酸锂极片脱锂的电极反应式为 C. 脱锂过程中阴、阳两极的电势差增大 D. 为节约成本，有机电解液可用水代替 11. 下列实验根据现象能得出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向0.1 mol/L 溶液中滴加0.1 mol/L酸性溶液 溶液紫红色褪去，出现无色气泡 发生还原反应 B 向久置的样品中加入足量溶液，再加入足量稀盐酸 出现白色沉淀，沉淀不溶解 样品完全变质 C 向盛有2 mL 0.1 mol/L 溶液的试管中先滴加2滴0.1 mol/L NaCl溶液，再滴加2滴0.1 mol/L NaBr溶液 先生成白色沉淀，后产生淡黄色沉淀 D 取2 mL某卤代烃样品于试管中，加入5 mL 20% KOH水溶液并加热，冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴加溶液 产生黄色沉淀 该卤代烃中含有碘原子 A. A B. B C. C D. D 12. 物质的结构决定性质，下列解释错误的是 选项 性质 解释 A 熔点：水晶>干冰 比的式量更大 B 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性 C 甲醛易溶于水 甲醛是极性分子且可与水分子形成氢键 D 聚乙炔有导电性 聚乙炔中碳原子为：杂化可形成共轭长链 A. A B. B C. C D. D 13. 硅化镁是一种半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光武器等领域有重要应用前景，其常见立方晶胞如图甲所示，已知晶胞边长为a pm。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下列说法错误的是 A. 由晶体结构可推断硅化镁的化学式为 B. 距离B原子最近且等距的B原子有4个 C. 已知原子分数坐标：A点为，则B点的原子分数坐标为 D. 若将图甲中移动到，则可得到硅化镁的等边长晶胞乙 14. 的某水溶液体系中含汞物种的分布曲线如图。纵坐标为含汞物种占总汞的物质的量分数。已知：是易溶于水的弱电解质。 下列说法中错误的是 A. 的 B. 当约为-5～-3时，可用来滴定，化学计量点时生成 C. n从0增加到4，结合的能力随之减小 D. 当时， 15. 电化学介导胺再生是一种新兴的捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集，捕集了的乙二胺富液进入电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用，通过电能特异性氧化/溶解铜来产生与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱动的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置如图。 下列说法错误的是 A. 乙二胺吸收的反应为加成反应 B. 乙二胺与的结合能力高于其与的结合能力 C. 阴极的电极反应为 D. 的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 补铁剂乙二胺四乙酸铁钠(NaFeEDTA，分子式为)的一种合成路线如下： 已知：室温下，当离子浓度小于时视为沉淀完全；EDTA和NaFeEDTA的水溶性均随温度升高显著上升；“络合”步骤的反应式为。 回答下列问题： （1）NaFeEDTA中基态的价电子排布式为_______。 （2）“沉铁”步骤生成，当恰好完全沉淀时溶液中的_______。 （3）“氧化”步骤的化学方程式为_______。 （4）实验室洗涤沉淀通常在_______(填仪器名称)中进行。“氧化”后过滤得到的滤饼需要用去离子水洗涤2～3次。检验该滤饼是否洗涤干净的最佳试剂为_______(填化学式)溶液。 （5）“减压过滤”步骤的目的是_______。从滤液2中获取纯净NaFeEDTA晶体的操作为_______(填标号)。 a.蒸发至大量晶体析出时停止加热，趁热过滤 b.蒸发至大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干滤液 c.蒸发至有晶膜出现时即停止加热，冷却结晶后过滤 （6）产品中总含铁量的测定：取1.000 g产品放入150 mL烧杯，加入20 mL去离子水和5 mL 3mol/L硫酸溶液，搅拌溶解后，加入1 g锌粉，加热反应30 min，过滤。得到的无色溶液用250 mL容量瓶定容。快速移取25 mL溶液至250 mL锥形瓶中，加入混酸以掩蔽生成的的黄色，用标准溶液平行滴定3次，消耗标准溶液的体积平均为V mL，则产品中铁元素的质量分数为_______(铁的相对原子质量为55.85)。 （7）产品的块状晶体在生物偏光显微镜下能观察到瑰丽色彩，展现出化学之美。从晶体的微观结构角度分析，其原因是_______。 17. 某学习小组探究氯化铁溶液和硫代硫酸钠溶液的反应原理，根据其性质，提出如下猜想。 猜想1：发生相互促进的水解反应； 猜想2：发生络合反应； 猜想3：发生氧化还原反应。 I.为验证上述猜想，同学们进行如下实验，实验过程及现象如下图所示(所用试剂浓度均为0.10 mol/L)。 （1）根据实验过程中未出现_______现象，可排除猜想1。 （2）查阅资料知：与可发生络合反应生成蓝紫色的配离子，配体的中心S原子和端基S原子中能作配位原子的是_______。由试管A中的实验现象可知猜想2成立。 （3）同学甲认为可用试剂①检验试管B中溶液是否含有来进一步验证猜想3。试剂①可选用_______(填标号)，试管C中的现象证明猜想3成立，试管C中发生反应的离子方程式为_______。 a.酸性溶液 b.淀粉碘化钾溶液 c.溶液 （4）同学乙认为用溶液验证试管B中溶液是否含有同样可以验证猜想3，结果滴加溶液并未立即出现白色沉淀。查阅资料可知易发生自身氧化还原反应，生成无色的，写出其发生自身氧化还原反应的离子方程式：_______。 （5）同学乙结合试管E和试管C中的现象，认为将氧化为，同学丙提出了不同的观点，认为还有可能是_______(填化学式)氧化了。 Ⅱ.为进一步验证和的氧化还原反应的影响因素，同学们又进行了第二次实验，实验过程及现象如下图(所用试剂浓度均为0.10 mol/L)。 （6）第二次实验中滴加溶液出现白色沉淀比第一次实验更快的原因是_______。 （7）通过以上实验现象，可得出结论：溶液中和既能发生络合反应，又能发生氧化还原反应，其中反应速率较大的是_______反应。 18. 4，7-二氯喹啉(G)是合成四氨基喹啉类抗疟药物的重要中间体。其最新合成路线如下： 已知：①Et表示乙基；②喹啉环上的羟基与酚羟基性质相似。 （1）化合物A的名称为_______。 （2）化合物B的含氧官能团名称为_______。 （3）A与B生成C是取代反应，则此反应另一种生成物是_______(填结构简式)。 （4）若C→D的反应过程分如图所示的“环化”和“异构化”两步： 则M的结构简式为_______。 （5）写出D→E第一步反应(D与氢氧化钠溶液加热回流)的化学方程式：_______。 （6）E合成F需升温至250℃左右、回流1.5小时，操作时要在氮气氛围下进行，氮气的主要作用是_______。 （7）有机物R是G的同分异构体，请写出一种满足下列条件的R的结构简式：_______。 a.能使溴水褪色 b.分子中含—CN c.除苯环外不存在其他环状结构，且苯环上有3个取代基 d.核磁共振氢谱中共有4组峰，且峰面积之比为 19. 乙酸异戊酯是一种高效、低毒、优良的有机溶剂，可由乙酸和异戊醇通过酯化反应制备： 已知：①该反应平衡常数K与温度T的关系为；②相关物质参数如下。 乙酸(1) 异戊醇(1) (l) (1) 汽化热/ a b c d 键能 e f / g 键能 p q ①x，②y / 沸点/℃ 118 132 142 100 回答下列问题： （1）该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)，_______。 （2）乙酸有分子间氢键，但乙酸异戊酯的沸点高于乙酸，原因是_______。 （3）某研究小组对乙酸异戊酯的最佳合成条件进行探究： ①反应温度：浓硫酸作催化剂、不同温度下酯化反应的平衡产率如下表。当反应温度高于115℃时，乙酸异戊酯的平衡产率降低，主要原因有2个，一是温度过高会发生副反应；二是_______。 反应温度/℃ 105 110 115 120 平衡产率/% 69.8 76.1 96.6 85.1 ②催化剂种类：酯化反应常用的催化剂是硫酸，由于硫酸催化反应时间长、副反应多，对反应设备腐蚀严重，废水排放量大，后处理工艺复杂，因此人们一直在寻求更优良的催化剂来代替硫酸。从用量、反应温度和反应时间综合考虑，下表中催化效果最好的是_______。 催化剂 硫酸 对甲苯磺酸 磺酸树脂 固体超酸 杂多酸 硫酸铜 硫酸氢钠 催化剂用量(%) 10~15 0.8 5.0 0.4 0.84 2.7 2.0 醇酸摩尔比 1.0/1.1 1.0/1.5 1.1/1 1.5/1 1.2/1 1.0/1.0 1.0/1.2 反应温度(℃) 110~113 102 127~141 88~98 104~110 121~143 106~136 反应时间(min) 210 180 240 150 120 150 30 收率(%) 92.8 97.7 99.5 95.3 96.1 88.5 97.2 ③酸醇量比：酯化反应是可逆反应，增加反应物中某一组分的浓度有利于向生成酯的方向进行，并提高另一组分的转化率。通常n(乙酸)：n(异戊醇)>1，从物质分离的角度分析选择乙酸过量而不是异戊醇过量的原因：_______。 （4）由于酯化反应为可逆反应，实验条件下，加入带水剂把反应生成的水有效带出，从而抑制了酯水解反应的进行，且反应体系的体积变化可忽略，故可假定反应为恒容不可逆反应，测得酯化反应速率；，[378.15 K时]。在常压和378.15 K时，初始组成、作催化剂的条件下进行反应，异戊醇的初始浓度为3.3 mol/L，120 min时异戊醇浓度为0.33 mol/L。此时乙酸的转化率为_______，酯化反应速率为_______(保留2位有效数字)。 高三年级12月检测训练 化学试题 (试卷满分：100分 考试用时：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. 漏斗(或布氏漏斗) ②. (或其他可溶性钡盐) （5） ①. 快速滤去未反应完的 ②. c （6） （7）晶体中微观粒子高度有序排列 【17题答案】 【答案】（1）红褐色沉淀 （2）端基S原子 （3） ①. c ②. （4） （5） （6）第二次实验中过量，可将氧化为 （7）络合 【18题答案】 【答案】（1）间氯苯胺(或3-氯苯胺) （2）醚键、酯基 （3） （4）(或) （5） （6）作保护气，防止羟基被氧化 （7）(或、、10种) 【19题答案】 【答案】（1） ①. 放热 ②. （2）乙酸异戊酯的相对分子质量远大于乙酸，分子间作用力比乙酸更大 （3） ①. 该反应为放热反应，当反应达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡产率降低 ②. ③. 酸过量，因粗产品中残留的酸与酯沸点相差较大，可通过蒸馏方法使之分离，简化了分离工艺 （4） ①. 30% ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $