第7章探索溶解现象章末测试--2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)下册

第7章：《探索溶解现象》章末测试 一、选择题（每题只有1个正确答案。每题2分，共20分） 1．下列说法正确的是（ ） A. 形成溶液的溶质都是固态物质 B. 同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 C. 溶质均以离子形式分散到溶剂中 D. 饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 2．木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变 B. 实验过程中溶液均为饱和溶液 C. NaNO3的溶解度随温度的升高而减小 D. 15℃时所得溶液溶质质量分数最小 3．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ） A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.大理石 4．全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（ ） A. 溶液是混合物 B. 溶液一定是无色的 C. 均一、稳定的液体一定是溶液 D. 植物油和水可以形成溶液 5. NH4Cl、KNO3是两种盐。30℃时，NH4Cl的溶解度为41.4g，KNO3的溶解度为45.8g。取这两种盐各22g，按图示 进行实验。下列说法错误的是（ ） A．盐A是NH4Cl B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 C．②中溶液为不饱和溶液 D．②中溶液溶质质量分数为45.8％ 6．下图表示的实验方案设计，不能达到实验目的的是 （ ） A B C D A．探究溶剂种类对物质溶解性的影响 B．探究温度对物质溶解性的影响 C．配制10％的氢氧化钙溶液 D．区别氯化钠和氢氧化钠固体 7. 20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g,，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表。下列说法正确的是（ ） 1 学科网（北京）股份有限公司 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量／g 4.2 2 0 9.2 A. 所得四杯溶液都是饱和溶液 B. 丁溶液的溶质质量分数最大 C. 20℃时四种物质溶解度的关系为：丙>乙>甲>丁 D. 四杯溶液中溶剂的质量大小为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液 8．下列有关溶液的说法中，正确的是（ 　） A．溶液都是澄清、透明、无色的 B．溶质均以离子形式分散到溶剂中 C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 9．下列关于溶液的说法正确的是（ ） A. 溶液是具有均一性、稳定性的混合物 B. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 C. 打开汽水瓶盖后有气泡冒出，主要是因为温度升高，气体溶解度减小 D. 溶液都是无色透明的液体 10．下列有关溶液的说法正确的是（ ） A. 碘酒溶液中，酒精为溶质 B. 向水中加入蔗糖，导电性明显增强 C. 氢氧化钙的溶解度随温度升高而增大 D. 积雪的路面撒食盐，可以促进积雪融化 二、填空题、计算题（每空1分，共40分） 11．同学们通过调查实践活动，深刻理解了海洋资源对人类社会生产、生活的意义。 （1）海洋中物种丰富。食用含丰富碘元素的海带可预防 。 （2）膜分离技术能使海水淡化。分离膜能使水分子通过，而海水中各种离子不能通过。图1中，给右侧海水加压的目的是 。目前我国正在研究核能海水淡化，核能电池是将核能直接转化为 的装置，具有安全、清洁、高效的优点。 （3）莺歌海盐场是海南省最大的盐场，阳光强烈，日照平均7小时以上。请结合图2分析海水晒盐利用的结晶方法是 。晒盐时不能将水全部蒸干，目的是保证大量的NaCl析出，而MgCl2、MgSO4等物质基本不析出，它们基本不析出的原因 。 （4）海洋能吸收热量，还能吸收空气中的CO2，过程中发生反应的化学方程式为 。 海洋还可以将CO2封存于海底深处，目前对CO2的封存、捕集和利用技术，可有效缓解 问题。 12. 2％的碘酒中的溶剂是 ；澄清石灰水的溶质是 。 13．粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。 （1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是 ；在蒸发操作中，当蒸发皿中出现 时，停止加热。 （2）配制100g质量分数为6％的氯化钠溶液，计算需要水的质量为 g；从上图选出配制该溶液的主要操作顺序 （填序号）；若向烧杯中倒水时部分水洒出，最终会导致配制的溶液中溶质的质量分数 （填“＞”“＝”或“＜”）6％。 14．根据所学化学知识回答以下问题： （1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为 。 （2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为 。 （3）粗盐中含有许多不溶性杂质（泥沙等）。因此可通过加足量水溶解，再进行 除去其中的不溶性杂质。 15．甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。 （1）t2℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是 。 （2）随温度升高，溶解度减小的物质是 。 （3）曲线中P点表示 。 （4）t2℃时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为 （计算结果精确到0.1%） （5） 若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是 。 16．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）t1℃时，丙物质的溶解度是 g （2）t3℃时，将40g甲物质加入到100g水中，充分溶解后，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质与溶剂的质量比是 。 （3）若乙中含有少量甲时，可用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。 （4）将t3℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量由大到小的顺序是 。 17．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： （1）若使a、c的饱和溶液同时析出晶体，方法是 。 （2） ℃时，a、c两物质的溶解度相等。气体的溶解度随温度的变化规律与 （填“a”"b"或““c”）相似。 （3）在t2℃时，a、b、c三种饱和溶液降温至t1℃时溶质的质量分数由大到小的顺序是 ，析出晶体最多的是 （填“a”“b”或“无法确定”）。 （4）在t2℃时，将150克a的饱和溶液稀释成质量分数为20％的溶液需加水 克。 18．溶液与人们的生活息息相关。 （1）下表是两种物质在不同温度时的溶解度： 温度／℃ 0 10 20 30 40 50 溶解度／g 氯化钾 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 次氯酸钠 22.7 26.7 34.8 50.0 52.4 56.5 ①0℃时，100g水里最多只能溶解 g氯化钾。 ②30℃时，将30g次氯酸钠加入到装有50g水的烧杯中，充分溶解后，所得溶液的质量是 g。将此溶液恒温蒸发10g水，烧杯中固体的质量为 g。 ③50℃时，将氯化钾和次氯酸钠的饱和溶液各100g分别降温至20℃，两溶液中溶质的质量大小关系是：氯化钾 （填“大于”“等于”或“小于”）次氯酸钠。 （2） 我们常用含次氯酸钠的“84”消毒液定期对教室消毒。配制2000g质量分数为0.05％的消毒液，需要质量分数为10％的“84”消毒液 g。 19．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求： （1）25g大理石中碳酸钙的质量为 g （2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 （可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40） 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 第7章：《探索溶解现象》章末测试参考答案 1、 选择题（每题只有1个正确答案。每题2分，共20分） 1.B 2.D 3.A 4.A 5.D 6.C 7.C 8.C 9.A 10.D 二、填空题、计算题（每空1分，共40分） 11.(1）甲状腺肿大（2）更有利于得到更多的淡水 电能（3）蒸发结晶 MgCl2和MgSO4的溶解度随温度的升高而增大 (4) H2O + CO2== H2CO3 温室效应加剧 12．酒精 氢氧化钙 13.（1）滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡（或“固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙”或“滤纸选择的规格不对”） 较多固体 (2)94 AEB > 14.（1）蒸发溶剂法或蒸发结晶 （2）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁 （3）过滤 15. （1） 甲>乙>丙 （2）丙 （3）t1℃时甲、丙两种物质的溶解度相等 （4）33.3% （5）降温结晶 16. （1）10 （2）饱和 3:10 （3）蒸发结晶 （4） 甲=乙>丙 17.（1）蒸发溶剂 （2） t1 C （3）b>a>c 无法确定 （4）100 18. （1）①27.6 ②75 10 ③大于 （2）10 19. (1)20 (2)11.1% 2 学科网（北京）股份有限公司 $