贵州省黔南布依族苗族自治州2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

2025~2026学年度第一学期教学质量监测考试Ⅲ 高二化学 本试卷分第I卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第I卷第1页至第 5页，第Ⅱ卷第6页至第10页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时 75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N一140一16Cu一64Ga一70 第I卷（选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的学校、班级、姓名、准考证号、考场 号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生活、生产息息相关，下列说法正确的是 A.在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用 B.将草木灰与铵态氨肥混合施用可以增强肥效 C.合成氨使用催化剂是为了提高生成速率和平衡产率 D.利用原电池或化石燃料燃烧进行发电，都是将化学能直接转化为电能 2.N、为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.lmo/LNa,C0,溶液中含有的C0}数目小于N B.1molN2与3molH2充分反应生成NH3的分子数为2N C.电解精炼铜，当电路中通过2N个电子时，阳极溶解64g铜 D.常温下，1LpH=12的纯碱溶液中，0H数目为10-2N 3.25℃，下列指定条件下离子一定能够大量共存的是 A.使甲基橙变黄的溶液中：Na、CI、S0、Cu2 B.澄清透明的溶液中：Na、K、MnO:、SO 高二化学GDY·第1页（共10页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF C.水电离出的c(H)=1.0x10-3mol·L的溶液中：C0}、K*、Cl、Na D.pH=7的溶液中：Na*、Fe3+、SO}、CI 4.下列关于金属腐蚀与防护，说法正确的是 A.白铁皮（镀锌铁)与马口铁（镀锡铁)制品均破损时，白铁皮制品更易被腐蚀 B.钢铁发蓝多用于军工器械，发蓝过程属于物理变化 C.铁能与酸反应，置换出氢气，故生活中的铁发生析氢腐蚀更普遍 D.地下钢铁管道可连接镁合金来防止钢铁腐蚀 5.下列说法正确的是 A.用广泛pH试纸测得某浓度NaCl0溶液的pH为l0 B.常温下，pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后：c(NH4)>c(CI)>c(OH) >c(H*) C.常温下，0.1mol·L的下列溶液：①NH3·H20,②（NH4)2S04,③NH4HS04, ④CH,C00NH4,⑤NH4A1(S04)2中，c(NH4)由大到小的顺序是②>⑤>④>③>① D.甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+ 202(g)=C02(g)+2H20(g）△H=-890.3kJ/mol 6.氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一。 在常温常压和催化剂作用下，C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g）)△H=-41.2kJ/ mol、△S=-52.2J/(mol·K)。下列说法正确的是 A.该反应在常温下不能自发反应 B.为加快反应速率，该反应温度越高越好 C.该条件下当有1molC0(g)被消耗时，反应放出41.2kJ的热量 D.该反应说明C0和H,0的键能总和大于C02和H2的键能总和 7.利用下列装置，能达到实验目的的是 C.利用该装置蒸 B.比较Fe3+ 和 干Fe(NO)3 D.探究温度对 实验A. 模拟氯碱工业制 Cu2+对H,02分 化学平衡的 目的 取并验证Cl2 溶液获得 解的催化效果 影响 Fe(NO3)3晶体 直流电源 5滴0.1mol/L 5滴0.1moL FeCl,(aq) CuSO,(aq) 实验 a 铁 设计 石墨棒 棒 0 水 饱和 2mL5% 将NO,球分别浸泡在 食盐水 3 H,O,(aq) 冷水和热水中 淀粉KI溶液 高二化学GDY·第2页（共10页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 8.已知在25℃、1.01×103Pa下，1molH20分解生成H2(g)和02(g)需能量285.8kJ。 反应过程中能量变化如图1所示，下列说法正确的是 7436kJ 2H H(g) H,03)放热H,02).930 249kJ 0 0,g 2 架 丙 图1 A.图像说明甲为气态水 B.甲→乙和丙→丁的变化都属于吸热反应 C.甲乙丙丁物质所具有的总能量大小关系为丙>丁>乙>甲 D.由甲→丁的热化学方程式为2H20(g)一2H2(g)+02(g）)△H=+571.6kJ/mol 9.某温度下，将一定量C0和N0投入盛有催化剂的10L密闭容器中，发生反应： 2C0(g)+2N0(g)=N2(g)+2C02(g) △H=-746.8kJ/mol。测得N0、C0的物质的 量浓度随时间变化的关系如图2所示。下列说法正确的是 80 a(3.05) 3.01 d(2.7 昌20 b(235)c(27 n四 0.0+ 0 2 时间s 图2 A.ab段N0的反应速率v(N0)=0.2mo/(L·s) B.该温度下，反应的平衡常数K=500 C.达平衡时，理论上该反应放出的热量约为3.36kJ D.利用该反应可以完全消除汽车尾气带来的环境污染 10.铋基催化剂对C0,电化学还原制取HC00H具有高效的选择性。其反应历程与能量 变化如图3所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。 CO.Co:HCOHCOHCOOH te -0.89-0.51 -1.64 -1 -2.34 B催化剂 △ △ -2.401 、△1 -2.54△ △Bi,0,催化剂 -2.86 -3.12 -3.86 8 反应历程 图3 高二化学GDY·第3页（共10页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 下列说法正确的是 A.使用催化剂能增大活化分子百分数，同时降低焓变 B.使用Bi,0催化剂时，最大能垒是0.32eV C.C0,电化学氧化制取HC0OH反应的△H<0 D.生成°HC00的反应为·C0,+HC03=C0?+·HC00 11.某含锶（Sr第五周期第ⅡA族)废渣主要含有SS04,还有少量SiO2、CaCO3、 MgC03等杂质，一种提取该废渣中锶的流程如图4所示。 稀盐酸 BaCL,溶液 含锶废渣一 酸浸 浸出渣1 盐没→SrCL,溶液→SrCl,·6H,0 没出液 没出渣2 图4 下列说法正确的是 A.废渣“酸浸”前粉碎有利于加快浸取速率 B.“浸出渣2”的成分只有BaS0, C.“盐浸”过程发生反应的离子方程式为Ba2++S0?一BaS04↓ D.由SrCl2·6H,0制备无水SrCl2应在HCl的气流中加热 12.下列实验操作、现象及结论相关且正确的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴加5 先产生白色沉 K.p(ZnS)> A 滴0.1mo/LZnS04溶液，再滴加几 淀，又出现黑色 Kp(CuS) 滴0.1mol/LCuS0,溶液 沉淀 将缠有铜丝的铁钉置于饱和食盐水 Fe被腐蚀生 B 中，一段时间后，取上述溶液滴入 产生蓝色沉淀 成Fe2+ 铁氰化钾溶液 常温下，用pH试纸测定0.lmol· CH,COONH4溶液 C 测得pH=7 LICH,COONH4溶液的pH 不水解 向2mL0.1mol/L FeCl.3溶液中加入 Fe+与的反应 D 1mL0.1mo/LKI溶液后，滴人3滴 溶液呈红色 为可逆反应 KSCN溶液 高二化学CDY·第4页（共10页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 13.我国科学家最近发明了一种Zn-Pb0,电池，电解质为K,S04、H,S04和KOH,由a 和b两种离子交换膜隔开，形成A、B、C三个电解质溶液区域，结构示意图如图5 所示。下列说法正确的是 Zn(OH) 图5 A.电极电势Zn>Pb02 B.电池中，B区域的电解质为KOH C.电池正极的电极反应式为Pb02+2e+4H+S0?—PbS04+2H,0 D.图中的b膜为阳离子交换膜 14.一种有机三元弱酸广泛存在于水果中，可用H3A表示。25℃时，用Na0H调节H3A 溶液的pH,溶液中含各种微粒的分布系数δ与pH的关系如图6所示[比如A3的分 c(A3-) 布系数：8(A3)= c(H,A)+e(H,A)+e(HA2-)+e(A]。下列说法正确的是 1.0m 180 160 0.8 140 120 0.6 100 80 0.4h NaOH 60 02 体积 d 20 024 17.2, 12370 2 3 4 56789 10111213 PH 图6 A.曲线a代表6(A3) B.反应H3A+HA2-一2H,A的K=105.6 C.用NaOH溶液滴定Na,HA溶液，可用酚酞作指示剂 D.pH=10时，c(H)=3c(A3-)+2c(HA2-)+c(H2A)+c(0H) 高二化学GDY·第5页（共10页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 第Ⅱ卷（非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共4小题，共58分) 15.(15分)傢是一种低熔点、高沸点的稀有金属，有“电子工业脊梁”的美誉。 I,以粉煤灰（主要成分为Si02、Al,03,还有少量的Fe0、Ga203、Mg0等物质) 为原料提取粗傢的一种工艺流程如图7所示： 盐酸 空气 NaOH 盐酸 200℃ 高压 粉煤灰一酸浸逃液L沉铁一调H滤液2离子交换一→洗脱一洗脱液一一电解一粗像 滤渣1 Fe,0, 滤渣2 析出液 图7 已知：①金属Ga单质及其化合物的性质与A1单质及其化合物的性质相似。 ②金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 回答下列问题： (1)可以提高“酸浸”效率的措施为 (任写一种)。 (2)“沉铁”时，Fe2*转化为Fe203的离子方程式为 加 热至200℃的主要原因是 (3)“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。 (4)流程中“离子交换”和“洗脱”的目的是 Ⅱ.如图8，粗傢通过电解精炼制得高纯镓。 直流电源 N 高 Ca NaOH溶液 图8 (5)M为电源的 极。 (6)请写出析出高纯镓的电极反应式： 0 (7)电解过程中需控制合适的电压，若电压太高，阴极会产生H2导致电解效率下 降。若外电路通过1.0mole时，阴极得到14.0g的傢，则该电解装置的电解效率η= 。（7 生成傢转移的电子数〉 电解池转移的电子总数 高二化学GDY·第6页（共10页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 16.(15分)通过氧化还原滴定法测定反应I2(ag)+(ag)=I5(ag)的平衡常数K。 如图9，实验i测定平衡体系中【2和5总浓度： 加人0.5gl, 80.00mL (过量) 吸取10.00mL用0.005mol/LNa,S,0,溶液 0.01mol·L' 充分摇匀，静置 上层清液 滴定，消耗20.00mL KI溶液 ① ② 图9 如图10，实验ⅱ测定饱和碘水中1，浓度： (利用实验ⅱ测定的I,浓度与实验i测定的总浓度之差，可知巧的浓度) 加入0.5gl (过量) 80.00mL 吸取50.00mL用0.005mo/LNa,S,0,溶液 蒸馏水 充分摇匀，静置 上层清液 滴定，消耗28.00mL ③ ④ 图10 已知：L2+2S20好一2I+S,0%、5+2S20?一3+S,0;图示中仪器为碘量瓶， 碘量瓶静置时需加盖并加水液封以防止L2挥发。 (1)使用滴定管前应进行的操作为 (2)下列关于滴定操作或读数错误的是 (填序号)。 眼 注视 液 标准液 蒸馏水 样品溶液 B.用Na2S203标准 D.读取Na2S20 A.赶出碱式滴定管 C.滴定终点前冲洗 溶液滴定饱和碘 标准溶液的体 中的气泡 锥形瓶内壁 水溶液 积为18.20mL (3)当滴至溶液呈淡黄色时，加人指示剂 继续滴定至终点，终点时 的实验现象为 (4)结果表明实验i和实验ⅱ中I2浓度近似相等，则示意图中②剩余碘固体的质量 ④中剩余碘固体的质量（填“大于”“小于”或“等于”)。 高二化学CDY·第7页（共0页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF (5)下列关于实验误差分析的说法正确的是 (填序号)。 A.实验ⅰ的碘量瓶在使用前未烘干会影响K的测定 B.实验i滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则测得的I2和总浓度偏小 C.实验ⅱ吸取上层清液时，不慎吸人碘固体，则测得的饱和碘水中I2浓度偏大 D.实验ⅱ滴定终点时俯视读数，则测得的饱和碘水中I2浓度偏大 (6)实验测得平衡体系中c(I)= mol·L。平衡常数K= （保留 整数)。 17.(14分)硫黄是一种重要的化工原料，以下为利用二氧化硫回收硫的多种途径。 I.硫化氢与二氧化硫在溶液中回收硫 将V(S02)：V(H2S)=1:2的混合气体通人盛有纯水的反应釜，发生如下反应： (1)25℃下，部分反应的焓变如下： S02(g)=S02(aq)△H1=-27kJ·mol H2S(g)=H2S(aq)△H2=-17kJ·moll S02(g)+2H2S(g)=3S(s)+2H20(1)△H3=-233kJ·mol 反应S02(aq)+2H2S(ag)=3S(s)+2H,0(1)△H=kJ·mol1。 (2)其他条件相同，温度超过60℃后，H,S的转化率下降的原因为 Ⅱ，Fe,03催化C0与S02反应回收硫黄 80℃时，C0与S02通过装有催化剂F,03发生主要反应为2C0(g)+S02(g)一 2C02(g)+S(1)△H<0。 (3)下列能证明反应已经达到平衡状态的是 (填序号)。 A.单位时间内生成n mol C0的同时消耗n mol S02 B.反应速率v(S02)正=(C02）逆 C.温度和体积一定时，容器内压强不再变化 D.温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化 (4)80℃时，在1L恒容密闭容器中，F0,作催化剂、投人气体总物质的量为 2mol、n(C0):n(S02)分别为1：1和4：1时，S02转化率随反应时间的变化情况 如图11所示，则图中表示n(C0):n(S02)=1:1的变化曲线为 (填“a”或 “b”);若a曲线对应的S02的平衡转化率是84%，则0~30min内用S02表示的平 均反应速率v(S02)= mol·L,minl。 100 80 鱼卫绿09 60 40 20 0 10 2030405060 t/min 图1 高二化学GDY·第8页（共10页） C扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP Ⅲ.FeS2催化C0与S02反应回收硫黄 550℃，将C0、S02、N2通过装有FS2催化剂发生主要反应为4C0(g)+2S02(g) 4C02(g)+S2(g)。 12000 100 088888880880000008000o000g 00●●●●●●●e●●●-00 通人浓度2%0， ●●● 10000 80 000000000000 000 8000 -0-4000h- 6000H -5000h- 40 通人 -6000h 4000H 浓度1%0， 20 ◆7000h-1 到 --8000h- 2000 20 406080 100 20 406080100120140 反应时间(min) 反应时间（min) 甲 乙 图12 (5)C0、S02、N2以不同流速通过反应器，二氧化硫的转化率与气体的空速的关系 如图12甲所示。随着气体的空速的增加，二氧化硫的转化率降低的原因为 (6)为研究有氧条件下铁硫化物催化性能的稳定性，保持通气总流量不变，改变N? 和02的比例，测得反应器出口的S02浓度随反应时间的变化如图乙所示。通人2% 02并反应至130min后，反应器出口S02浓度与进口S02浓度几乎相等，其原因可能 为 .0 1 .（14分)电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容之一。 已知25℃时，某些电解质的电离常数如表，回答下列问题： CH,COOH HF H2C03 H,S K K1=4.5×10-7 K1=1.1×10-7 1.8×10-5 6.3×104 K2=4.7×10- K2=1.3×10- (1)等体积0.1mol·L的HF和0.1mol·L的CH,C00H分别加水稀释至pH=5, 加水体积更多。 (2)将过量H,S通人Na2C0,溶液中，反应的离子方程式为 等体积等浓度的NaF溶液和CH,COONa溶液中，离子总数前者 后者（填 “>”“<”或“=”)。 (3)某膨松剂的主要成分是NHCO3。将其溶于水配成稀溶液（不考虑其他杂质)， 向溶液中滴加酚酞，溶液变浅红。室温下通过手持技术测量该溶液pH约为8.31， 一段时间后持续升温，继续测量该溶液pH的变化（加热过程中不断补充水分，保 高二化学GDY·第9页（共10页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF 证溶液总体积不变)，见图13和表格。（注：《化学辞典》中说明碳酸氢钠溶液50℃ 开始会分解放出C02) pH 开始 停止 升温 60℃90℃ 加 冷却至室温 100020003000400050007 图13 时刻 b d 温度/℃ 25 90 95 25 pH 8.31 8.04 8.70 8.86 ①请用离子方程式解释a点溶液pH>7的原因： ②a点→b点过程中，溶液颜色由浅红色逐渐变为红色，但是表格中的pH(b)< pH(a),分析原因主要是由于体系温度升高，溶液中 平衡正向移动造 成的。 ③对比a点和d点，溶液pH升高。猜想可能的原因是 0 (4)常温下，某研究小组用数字传感器探究Mg(OH)2沉淀溶解平衡的影响因素， 当外界条件改变时，Mg(OH)2悬浊液中Mg2+的浓度变化如图14所示，其中a点表 示Mg(OH)2悬浊液中Mg+的初始浓度，若忽略Mg2+水解，下列说法正确的是 (填序号)。 a(0,0.1) b(90,0.1 c(滴加FeCL,溶液) 0 80100120140160 时间/s 图14 A.常温下，Kp[Mg(0H)2]=4.0x10-8 B.图中b点改变的外界条件为加人MgCl2(s) C.图中c点后有红褐色沉淀生成 D.图中d点：c(Mg2+)<c(OH) 高二化学GDY·第10页（共10页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APF