精品解析：上海外国语大学附属外国语学校2025-2026学年高三上学期期中考试化学试卷

2025学年第一学期高三年级化学期中考试试卷 (高考班) 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.考生务必在答题纸上清楚填写姓名、准考证号，考试中可以使用计算器。 4.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Ni-59 一、镍的配合物(本题共20分) 我国化学研究人员用和等合成了一个镍的一维链状配位化合物(如图)，对镍配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。 1. 基态O原子核外共有___________种能量不同的电子，O元素在元素周期表中的位置是___________。基态Ni原子的价电子排布式为___________，Ni元素在周期表中属于___________区。 2. C、N、O三种元素原子半径最大的是___________，第一电离能最大的是___________(均填元素符号)。 3. 镍的一维链状配位化合物中，碳原子的杂化方式为___________。 4. 已知：的沸点为，的沸点为。的沸点高于的沸点的主要原因是___________。 5. 镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态，呈四面体构型。是___________晶体，易溶于下列液体中的___________(不定项)。 A. 水 B. 四氯化碳 C. 苯 D. 硫酸镍溶液 6. 氧化镍的晶胞结构如下图所示。该晶体中，与1个距离相等且最近的构成的空间结构为___________，若为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的之间的距离为acm，则氧化镍的密度为___________。 【答案】1. ①. 3 ②. 第二周期ⅥA族 ③. 3d84s2 ④. d 2. ①. C ②. N 3. sp2、sp3 4. 在CH3COOH中存在O-H键，因此分子之间可形成氢键，而HCOOCH3分子不具备形成氢键的条件，分子之间没有氢键 5. ①. 分子 ②. BC 6. ①. 正八面体 ②. 【解析】 【1题详解】 O为8号元素，基态O原子核外电子排布为1s22s22p4，基态O原子核外共有3种能量不同的电子，O元素在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族。Ni的原子序数为28，在元素周期表中处于第10纵行，根据构造原理可写出其价电子排布式为3d84s2，Ni元素在周期表中属于d区； 【2题详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；C、N、O三种元素原子半径最大的是C；同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O>C； 【3题详解】 由一维链状配位聚合物的结构可知，其碳原子的σ键电子对数有3、4，且没有孤电子对，则碳原子的价层电子对数有3、4，则碳原子的杂化形式为sp2、sp3； 【4题详解】 在CH3COOH中存在O-H键，因此分子之间可形成氢键，而HCOOCH3分子不具备形成氢键的条件，分子之间没有氢键，因此CH3COOH的沸点较高； 【5题详解】 镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态，其沸点较低，故是分子晶体，呈四面体构型，分子中正负电荷重心重合，为非极性分子，根据相似相溶，易溶于非极性溶剂四氯化碳、苯，故选BC； 【6题详解】 以底面面心镍离子为例，与1个距离相等且最近的为同层4个、上下层各1个，6个构成的空间结构为正八面体；晶胞中最近的之间的距离为acm，此距离为面对角线的二分之一，则晶胞边长为，据“均摊法”，晶胞中含个，结合化学式，晶体密度为。 二、含硫废水、废气的处理(本题共18分) 石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：常温下溶解度为(体积)。 下图为常温下、、在水溶液中的物质的量分数随变化的分布曲线，回答下列问题： 7. 由图判断，的一级电离平衡常数为___________。 8. 常温下，电离程度___________水解程度(填“>”或“<”或“=”)，理由是：___________。 9. 以酚酞为指示剂，将溶液滴入溶液中，滴定终点的离子方程式是___________。 10. 向的含硫废水中加入适量的溶液，产生黑色沉淀且溶液的降低。用平衡移动的原理解释溶液降低的原因：___________。 氧化还原法处理含的废水：向含的废水中加入一定浓度的溶液，加适量酸，溶液产生淡黄色沉淀。 11. 反应的离子方程式是___________。 12. 不同时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。试分析本工艺选择控制体系的，而不是去除率更高的的主要原因：___________。 13. 处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是___________(不定项)。 A. 转化过程中参与循环的离子只有 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 过程中发生的反应为 D. 氧化性由强到弱的顺序： 催化重整法处理。可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图所示。 14. 脱除时需先进行吸附。按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请从结构角度解释其原因___________。 【答案】7. 8. ①. 小于 ②. 当pH=10时，溶液内物质的量分数最大。此时溶液呈碱性，说明的电离程度小于水解程度 9. 10. 溶液中存在电离平衡。与结合生成沉淀，使溶液内降低。上述电离平衡向正反应方向移动，电离程度增加，浓度增加，溶液pH降低 11. 12. 强酸性条件下，会和生成，常温下H2S的溶解度为1∶2.6，酸性强使H2S更易逸出，污染环境（或会和过量的结合生成，污染环境） 13. CD 14. 分子中，S带负电，H带正电。中， Fe带正电，O带负电。甲吸附方式为相同电性微粒靠近，乙吸附方式中为相反电性微粒靠近。因此乙方式吸附能力强 【解析】 【分析】最左侧曲线随pH增加而减小，该曲线代表。中间曲线随pH增加呈先增加后减小的趋势，该曲线代表。最右侧曲线随pH增加而增加，该曲线代表。据此作答。 【7题详解】 从图像可以看出，当pH=6.9时，溶液内。同时最左侧曲线和中间曲线相交，此时。则的一级电离平衡常数； 【8题详解】 从图像可以看出，当pH=10时，溶液的物质的量分数最大。此时溶液内存在电离平衡和水解平衡，溶液呈碱性，说明的电离程度小于水解程度； 【9题详解】 用NaOH滴定时以酚酞作指示剂，到达滴定终点时，酚酞由无色变为粉红色，此时pH约为8.2，溶液内S的存在形式为和。此时体系内发生的反应的离子方程式为； 【10题详解】 从图像可以看出，当pH=9时，溶液内S的主要存在形式为，此时存在电离平衡。与结合生成黑色的沉淀，使溶液内降低，上述电离平衡向右移动。电离程度增加，浓度增加，使溶液pH降低； 【11题详解】 和中的S元素分别具有氧化性和还原性，二者在酸性条件下会发生归中反应。根据题干描述二者反应产物为淡黄色固体，说明产物为硫单质。反应离子方程式为：； 【12题详解】 在水溶液状态下存在电离平衡。在强酸性条件下，增加，该电离平衡逆向移动生成。同时常温溶解度为1:2.6（体积），容易逸出溶液，形成新的污染；在强酸性环境下也会与结合生成，并逸出溶液形成新的污染。因此需要避免在强酸性环境下去除硫化物； 【13题详解】 A．从图像可以看出，整个转化过程、和一同参与循环。A错误； B．从图像可以看出，整个转化过程中，Fe在过程Ⅰ从+2价变为+3价，在过程Ⅲ由+3价变为+2价。O元素在过程Ⅰ中由0价变为-2价。S在过程Ⅲ中由-2价变为0价。共三种元素化合价发生变化。B错误； C．从图像可以看出，在过程Ⅲ中，CuS和发生氧化还原反应，生成、和单质硫。据此可写出氧化还原离子方程式：。C正确； D．过程Ⅰ的氧化剂和氧化产物为和；过程Ⅲ的氧化剂和氧化产物分别为和S。根据氧化还原“强制弱”规律，可判断氧化性从大到小依次为。D正确； 故答案选CD； 【14题详解】 S元素电负性大于H，因此在分子中，S呈负电，H呈正电。中，O元素电负性大于Fe，因此在中，Fe带正电，O带负电。甲吸附方式为相同电性微粒靠近，乙吸附方式中为相反电性微粒靠近，因此乙方式吸附能力强。 三、NOx的综合治理(本题共22分) 15. 以NOx为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题，其中汽车尾气的处理尤为重要。请回答下列问题： （1）某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。 已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，下列说法错误的是__________ A. 温度升高时不利于NO2吸附 B. 多孔材料“固定”N2O4，促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动 C. 转化为HNO3的反应是2N2O4 + O2 + 2H2O = 4HNO3 D. 每获得0.4mol HNO3时，转移电子的数目为6.02×1022 （2）NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中可发生反应：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ，已知该反应为自发反应，则该反应的反应热ΔH___________0(填“>”或“<”或“=”)。 （3）已知：N2(g) + O2(g)=2NO(g) ΔH= a kJ·mol-1 C(s) + O2(g)=CO2(g) ΔH= b kJ·mol-1 2C(s) + O2(g)=2CO(g) ΔH= c kJ·mol-1 则2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=___________kJ·mol-1 (用含a、b、c的表达式表示)。 （4）一定温度下，将2 mol CO、4 mol NO充入2 L密闭容器。5 min到达平衡，测得N2的物质的量为0.5 mol，则： ①5min内v(NO)=___________。该反应的平衡常数的数值为K=___________(保留两位小数)。 ②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是______ A．单位时间内，消耗2 mol CO同时形成1 mol N2 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．CO与NO的转化率比值不再改变 （5）某研究小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示： ①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________。 ②温度低于200℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是___________。 （6）在酸性溶液中，间接电化学法可对NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。 ①阳极反应为：___________； ②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质A，A是___________。 【答案】（1）D （2）< （3）-(a+c-2b) 或 2b-a-c （4） ①. 0.1mol/(L·min) ②. 0.11 ③. B （5） ①. 催化剂II，450℃ ②. 温度较低时，催化剂的活性偏低 （6） ①. NO-3e- + 2H2O = NO+ 4H+ ②. NH3 【解析】 【小问1详解】 温度升高时NO2动能大，不利于NO2吸附，A正确； 多孔材料“固定”N2O4，使N2O4分离，促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动，B正确； N2O4与O2和水反应生成硝酸，转化为HNO3的反应是2N2O4 + O2 + 2H2O = 4HNO3，C正确； 根据方程式2N2O4 + O2 + 2H2O = 4HNO3得知，生成4mol硝酸转移4mol电子，每获得0.4mol HNO3时，转移电子的数目为0.4×6.02×1023电子，D错误； 【小问2详解】 2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ，该反应为自发反应，△G=△H-T×△S<0，则该反应的△S<0，故△H也应该小于0； 【小问3详解】 由题干信息可知，反应I：N2(g)+O2(g)= 2NO(g)   △H1= a kJ/mol   反应II：C(s)+O2(g)= CO2(g)   △H2= b kJ/mol 反应III：2C(s)+O2(g) = 2CO(g)     △H3 = c kJ/mol，目标反应：2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)可由2II-I-III， 根据盖斯定律可知：△H =2△H2 -△H1-△H3=(2b-a-c)kJ/mol，故答案为：(2b-a-c)kJ/mol； 【小问4详解】 5 min到达平衡，测得N2的物质的量为0.5 mol，v(N2)= mol/(L·min)，NO系数是N2的2倍，速率也是N2的2倍，v(NO)= 0.1mol/(L·min)； 平衡浓度分别是c(CO)=0.5mol·L-1·min-1，c(NO)=1.5mol·L-1·min-1，c(N2)=0.25mol·L-1·min-1，c(CO2)=0.5mol·L-1·min-1，K==0.11； 判断达到平衡状态按照正逆反应速率相等，变量不变的原则分析。 单位时间内，消耗2 mol CO同时形成1 mol N2表示的是正反应方向，不符合正逆反应速率相等，A错误； 混合气体的平均相对分子质量不再改变符合变量不变，可以证明可逆反应达到平衡状态，B正确； 混合气体密度是定值，混合气体的密度不再改变不能说明达到平衡状态，C错误； CO与NO的转化率比值是定值，不是变量，不符合变量不变，D错误； 【小问5详解】 由图象可知，在催化剂II，450℃条件下达到最大脱氮率，温度较低时，催化剂的活性偏低，反应速率慢，所以脱氮率随温度升高变化不大，故答案为：催化剂II，450℃；温度较低时，催化剂的活性偏低； 【小问6详解】 解NO制备NH4NO3，阳极反应为NO-3e-+2H2O=+4H+，阴极反应为：NO+5e-+6H+=+H2O，从两极反应可看出，要使得失电子守恒，阳极产生的物质的量大于阴极产生的物质的量，总反应方程式为：8NO+7H2O3NH4NO3+2HNO3，因此若要使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3，故答案为：NO-3e-+2H2O=+4H+；NH3。 四、刻蚀含铜的电路板(本题共20分) 过氧化氢和盐酸的混合溶液可以刻蚀含铜的电路板。 16. 请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式___________。 17. 当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，可能的原因是___________。 含铜电路板也可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体(、和)进行处理以提取、，流程如下图： 18. 从滤液A中提取的操作为：加入少量铁粉后，先浓缩滤液至出现少量晶体，趁热过滤，取溶液，___________，过滤，洗涤，干燥。开始时，加入少量铁粉的目的为___________。 19. 检验溶液B中提取出的上粘附的已经洗净的操作为___________。 20. 制备时，将铜溶解于、的混酸中，此过程中产生的红棕色气体为___________产物(选填“氧化”或“还原”)。 利用滴定法可测定所得的纯度，操作如下： ①取样品，加入足量溶液溶解(用于防止干扰实验：)。 ②滴加足量溶液，发生反应：。 ③再用的标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时消耗标准溶液，发生的反应为：。 21. 已知溶液呈酸性，则水解程度___________(填“>”、“<”或“=”)，稀释后溶液中的值___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 22. 接近滴定终点时，向溶液中滴加，会发现沉淀转化为，其沉淀转化的原因是___________。 23. 已知能够吸附大量，若不加，则测得的纯度___________。 A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定 24. 计算样品的纯度：___________(结果用a、c、V的代数式表示，写出计算过程)。 【答案】16. 17. 对的分解有催化作用，或反应放热，温度升高加快分解反应速率 18. ①. 冷却结晶 ②. 将转化为 19. 取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生，证明已洗涤干净，若产生白色沉淀，则未洗涤干净； 20. 还原 21. ①. > ②. 增大 22. 的溶解度小于，加入使溶解平衡向溶解转化成为的方向移动 23. B 24. 【解析】 【分析】向刻蚀后的液体中加入过量铁粉，置换出铜，同时把转化成，过滤后得到滤渣中有铜和铁粉，滤液A中含有，滤渣进一步处理得到硫酸铜晶体，滤液处理后得到晶体。 【16题详解】 铜在氧化剂过氧化氢的作用下可与盐酸反应，离子方程式为：； 【17题详解】 对的分解有催化作用，故随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，或反应放热，温度升高加快分解反应速率； 【18题详解】 从溶液中获得结晶水合物的方法为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，故从滤液A中提取的操作为：加入少量铁粉后，先浓缩滤液至出现少量晶体，趁热过滤，取溶液，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥。易被空气中的氧气氧化为，加入少量铁粉可发生反应，将转化为； 【19题详解】 氯离子可以与银离子反应产生氯化银白色沉淀，则检验溶液B中提取出的上粘附的已经洗净的操作为：取最后一次洗涤液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若无沉淀产生，证明已洗涤干净，若产生白色沉淀，则未洗涤干净，故选B； 【20题详解】 制备时，将铜溶解于、的混酸中，此过程中产生的红棕色气体为，氮元素的化合价由+5降到+4，说明作为氧化剂被还原，为还原产物； 【21题详解】 水解呈酸性，水解呈碱性，溶液呈酸性，说明水解程度更大；的电离平衡常数为，的电离平衡常数为，的水解常数，则，的水解常数，则，， 为常数不变，比值基本不变，因二者起始浓度相同，水解程度变化趋势一致，溶液稀释过程中氢离子浓度减小，所以的值增大； 【22题详解】 物质结构相同时，溶度积大的物质容易转化为溶度积小的物质，则转化为的原因是的溶解度小于，加入使溶解平衡向溶解的方向移动； 【23题详解】 根据题目中的信息能够吸附大量，快到滴定终点时，加入可将转化为，从而释放出被吸附的，继续与标准液反应，若不加，则测得的纯度变小； 【24题详解】 根据题中信息可知，，则，的纯度为。 五、奥培米芬的合成(本题共20分) 奥培米芬(化合物J)是一种雌激素受体调节剂，以下是一种合成路线(部分反应条件已简化)。 已知： 25. A中含氧官能团的名称是___________。 26. C的结构简式为___________。 27. D的化学名称为___________。 28. 下列说法正确的是___________。 A. A分子中所有原子可能共面 B. B的分子式为 C. 与足量溶液反应，最多消耗 D. 上述A、B、E、G、I、J分子中均不含手性碳原子 29. F的核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为，其结构简式为___________。 30. 由I生成J的反应类型是___________。 A. 取代反应 B. 氧化反应 C. 还原反应 D. 加成反应 31. 写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式___________。 ①能发生银镜反应；②遇溶液显紫色；③含有苯环； ④核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为2：2：2：1：1。 32. 根据题目所给反应信息，设计由与为原料，合成的合成路线___________(无机试剂任选)。 【答案】25. 醚键和羟基 26. 27. 苯乙酸 28. D 29. 30. A 31. 32. 【解析】 【分析】有机物A与有机物B发生反应生成有机物C，有机物C与有机物D在多聚磷酸的条件下反应生成有机物E，根据物质化学式和有机物E的结构可以推测，有机物C的结构为，进而推断出有机物D的结构为；有机物E与有机物F反应生成有机物G，F的核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为，结合G结构，F结构简式为，有机物G根据已知条件发生反应生成有机物H，则有机物H的结构为，有机物H发生两步反应得到目标化合物J(奥培米芬)； 【25题详解】 根据有机物A的结构，有机物A中的含氧官能团是醚键和羟基。 【26题详解】 由分析，有机物C的结构为； 【27题详解】 D的结构为，化学名称为苯乙酸； 【28题详解】 A．A分子中含饱和碳原子，饱和碳原子为四面体形，则所有原子不共面，错误； B．由结构，B的分子式为，错误； C．I中酯基和氯原子都能和氢氧化钠反应，则与足量溶液反应，最多消耗2mol，错误； D．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；由结构，上述A、B、E、G、I、J分子中均不含手性碳原子，正确； 故选D； 【29题详解】 由分析，F结构简式为； 【30题详解】 根据流程，有机物I在乙醇、H+加热条件下生成有机物J，从J的结构中可以看出，其酯基被取代转化为羟基，为取代反应；故选A； 【31题详解】 能发生银镜反应说明该结构中含有醛基，能遇FeCl3溶液显紫色说明该结构中含有酚羟基，核磁共振氢谱显示为五组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1，说明这种同分异构体中不能含有甲基且结构为一种对称结构，因此，这种同分异构体的结构简式为：。 【32题详解】 中羟基氧化为羧基得到，发生C、D生成的E的反应原理生成，再和生成，羟基发生消去反应生成产物，故为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期高三年级化学期中考试试卷 (高考班) 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试设试卷和答题纸两部分，所有答案必须涂(选择题)或写(非选择题)在答题纸上，做在试卷上一律不得分。 3.考生务必在答题纸上清楚填写姓名、准考证号，考试中可以使用计算器。 4.本试题的选择题，没有特别注明，为单选题，只有一个正确选项；若注明不定项，有1~2个正确选项，多选、错选不得分，漏选得一半分。 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 S-32 Ni-59 一、镍的配合物(本题共20分) 我国化学研究人员用和等合成了一个镍的一维链状配位化合物(如图)，对镍配合物在磁性、电化学性质等方面的研究提出了理论指导。 1. 基态O原子核外共有___________种能量不同的电子，O元素在元素周期表中的位置是___________。基态Ni原子的价电子排布式为___________，Ni元素在周期表中属于___________区。 2. C、N、O三种元素原子半径最大的是___________，第一电离能最大的是___________(均填元素符号)。 3. 镍的一维链状配位化合物中，碳原子的杂化方式为___________。 4. 已知：的沸点为，的沸点为。的沸点高于的沸点的主要原因是___________。 5. 镍粉在CO中低温加热，生成无色挥发性液态，呈四面体构型。是___________晶体，易溶于下列液体中的___________(不定项)。 A. 水 B. 四氯化碳 C. 苯 D. 硫酸镍溶液 6. 氧化镍的晶胞结构如下图所示。该晶体中，与1个距离相等且最近的构成的空间结构为___________，若为阿伏加德罗常数的值，晶胞中最近的之间的距离为acm，则氧化镍的密度为___________。 二、含硫废水、废气的处理(本题共18分) 石油天然气开采和炼制过程中会产生大量含硫废水(其中S元素的主要化合价是-2价)，对设备、环境等造成严重危害。已知：常温下溶解度为(体积)。 下图为常温下、、在水溶液中的物质的量分数随变化的分布曲线，回答下列问题： 7. 由图判断，的一级电离平衡常数为___________。 8. 常温下，电离程度___________水解程度(填“>”或“<”或“=”)，理由是：___________。 9. 以酚酞为指示剂，将溶液滴入溶液中，滴定终点的离子方程式是___________。 10. 向的含硫废水中加入适量的溶液，产生黑色沉淀且溶液的降低。用平衡移动的原理解释溶液降低的原因：___________。 氧化还原法处理含的废水：向含的废水中加入一定浓度的溶液，加适量酸，溶液产生淡黄色沉淀。 11. 反应的离子方程式是___________。 12. 不同时，硫化物去除率随时间的变化曲线如图所示。试分析本工艺选择控制体系的，而不是去除率更高的的主要原因：___________。 13. 处理某废气中的，是将废气与空气混合通入、、的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是___________(不定项)。 A. 转化过程中参与循环的离子只有 B. 转化过程有四种元素的化合价发生了变化 C. 过程中发生的反应为 D. 氧化性由强到弱的顺序： 催化重整法处理。可以用作脱除的催化剂，脱除过程如图所示。 14. 脱除时需先进行吸附。按图乙方式进行吸附，其吸附能力比按图甲强，请从结构角度解释其原因___________。 三、NOx的综合治理(本题共22分) 15. 以NOx为主要成分的雾霾综合治理是当前重要的研究课题，其中汽车尾气的处理尤为重要。请回答下列问题： （1）某MOFs多孔材料孔径大小和形状恰好将N2O4“固定”，能高选择性吸附NO2。废气中的NO2被吸附后，经处理能全部转化为HNO3。原理示意图如下。 已知：2NO2(g)N2O4(g) ΔH<0，下列说法错误的是__________ A. 温度升高时不利于NO2吸附 B. 多孔材料“固定”N2O4，促进2NO2(g)N2O4(g)平衡正向移动 C. 转化为HNO3的反应是2N2O4 + O2 + 2H2O = 4HNO3 D. 每获得0.4mol HNO3时，转移电子的数目为6.02×1022 （2）NO和CO均为汽车尾气的成分，在催化转换器中可发生反应：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ，已知该反应为自发反应，则该反应的反应热ΔH___________0(填“>”或“<”或“=”)。 （3）已知：N2(g) + O2(g)=2NO(g) ΔH= a kJ·mol-1 C(s) + O2(g)=CO2(g) ΔH= b kJ·mol-1 2C(s) + O2(g)=2CO(g) ΔH= c kJ·mol-1 则2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=___________kJ·mol-1 (用含a、b、c的表达式表示)。 （4）一定温度下，将2 mol CO、4 mol NO充入2 L密闭容器。5 min到达平衡，测得N2的物质的量为0.5 mol，则： ①5min内v(NO)=___________。该反应的平衡常数的数值为K=___________(保留两位小数)。 ②该条件下，可判断此反应到达平衡的标志是______ A．单位时间内，消耗2 mol CO同时形成1 mol N2 B．混合气体的平均相对分子质量不再改变 C．混合气体的密度不再改变 D．CO与NO的转化率比值不再改变 （5）某研究小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中N2的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示： ①由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________。 ②温度低于200℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是___________。 （6）在酸性溶液中，间接电化学法可对NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。 ①阳极反应为：___________； ②为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质A，A是___________。 四、刻蚀含铜的电路板(本题共20分) 过氧化氢和盐酸的混合溶液可以刻蚀含铜的电路板。 16. 请写出用过氧化氢和盐酸刻蚀电路板时发生的离子反应方程式___________。 17. 当反应一段时间后，随着溶液变蓝，气泡产生的速率加快，可能的原因是___________。 含铜电路板也可以用进行刻蚀，对刻蚀后的液体(、和)进行处理以提取、，流程如下图： 18. 从滤液A中提取的操作为：加入少量铁粉后，先浓缩滤液至出现少量晶体，趁热过滤，取溶液，___________，过滤，洗涤，干燥。开始时，加入少量铁粉的目的为___________。 19. 检验溶液B中提取出的上粘附的已经洗净的操作为___________。 20. 制备时，将铜溶解于、的混酸中，此过程中产生的红棕色气体为___________产物(选填“氧化”或“还原”)。 利用滴定法可测定所得的纯度，操作如下： ①取样品，加入足量溶液溶解(用于防止干扰实验：)。 ②滴加足量溶液，发生反应：。 ③再用的标准溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点时消耗标准溶液，发生的反应为：。 21. 已知溶液呈酸性，则水解程度___________(填“>”、“<”或“=”)，稀释后溶液中的值___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 22. 接近滴定终点时，向溶液中滴加，会发现沉淀转化为，其沉淀转化的原因是___________。 23. 已知能够吸附大量，若不加，则测得的纯度___________。 A. 变大 B. 变小 C. 不变 D. 无法确定 24. 计算样品的纯度：___________(结果用a、c、V的代数式表示，写出计算过程)。 五、奥培米芬的合成(本题共20分) 奥培米芬(化合物J)是一种雌激素受体调节剂，以下是一种合成路线(部分反应条件已简化)。 已知： 25. A中含氧官能团的名称是___________。 26. C的结构简式为___________。 27. D的化学名称为___________。 28. 下列说法正确的是___________。 A. A分子中所有原子可能共面 B. B的分子式为 C. 与足量溶液反应，最多消耗 D. 上述A、B、E、G、I、J分子中均不含手性碳原子 29. F的核磁共振氢谱显示为两组峰，峰面积比为，其结构简式为___________。 30. 由I生成J的反应类型是___________。 A. 取代反应 B. 氧化反应 C. 还原反应 D. 加成反应 31. 写出满足下列条件的D的同分异构体的结构简式___________。 ①能发生银镜反应；②遇溶液显紫色；③含有苯环； ④核磁共振氢谱显示为五组峰、且峰面积比为2：2：2：1：1。 32. 根据题目所给反应信息，设计由与为原料，合成的合成路线___________(无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $