安徽省蚌埠市B层高中2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

蚌埠市B层高一年级2025-2026学年度第一学期考试 高一化学答案 【答案】 1.c 2.A 3.B 4.B 5.c 6.A 7.D 8.D 9.C 10.A 11.D 12.B 13.C 14.B 15.A 16.I.(除备注外，每空2分)1)②③⑥⑦；①③ (2)先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解 IⅡ.(1)Cl207(1分)；HCl0(1分) (2)Fe+2Ht=Fe2++H2↑ (3)氯元素为0价，既有降低的趋势，又有升高趋势 (④Mn02+4HCl(浓)三MnCl2+Cl2+2H20:还原性和酸性（少写一个给1分，写错不得分） (5)B 17.(除备注外，每空2分)(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ (2)Fe3+(1分) 3)①Fe、Cu(少写一个给1分，写错不得分)：H2(1分) ②2FeCl2+Cl2=2FeCl ③Mn04+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H20;氯离子也能被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色 ④先生成白色沉淀、后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 18.(每空2分)(1)胶头滴管： (2)H++OH-=H20 3)Nat和0H-(少写一个给1分，写错不得分)： (4Ba2++20H+2Ht+S0=BaS04+2H20: (⑤)溶液红色褪去，有蓝色沉淀生成，灯泡逐渐变暗： (6Na+和S0子（少写一个给1分，写错不得分）：<。 19(每小思3分，无计算过程不给分)解：①23金属钠的物质的云2=0.1mL 令生成的氢氧化钠的物质的量为ymol,则： 2Na 2H20 2NaOH +H2 T 2 2 第1页，共2页 0.1mol ymol 所以2：2=0.1mol:ymol,解得y=0.1mol 故所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1m=1mol/L, 0.1L 答：反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是1mol/L (2)令生成氢气的物质的量为xmol,则： 2Na +2H20 2NaOH +H2 T 2 2 0.1mol xmol 故2：1=0.1mol:xmol,解得x=0.05 故标准状况下氢气的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L, 答：产生的氢气在标准状况下的体积为1.12L, (3)发生反应：2Na0H+H2S04=Na2S04+H20,所得溶液与0.1mol/LH2S04溶液恰好完全反应，则 n(Na0H)=2n(H2S04),设需要H2S04溶液的体积是V,则0.1mol=0.1mol/L×2×VL,解得V=0.5L= 500mL, 答：需要H2S04溶液的体积为500mL. 第2页，共2页蚌埠市B层高一年级2025-2026学年度第一学期考试 高一化学 考试时间：75分钟试卷分值：100分 命题人：徐泽 审核人：马莉 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32Cu-64 Ba-137 第I卷（选择题共45分） 一、单选题（每小题3分，共45分。每个小题只有一个正确答案） 1、化学与生活密切相关。下列说法错误的是() A.“卤水点豆腐"利用的是胶体的聚沉原理 B.《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石KN0也”。“硝石”属于盐类 C.“司南之杓内，投之于地。其柢内柄)指南”，司南中“杓”的材质为Fe203 D.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应 2、下列物质分类的正确组合是( 选项 混合物 化合物 单质 盐 A 盐酸 NaOH固体 石墨 NaCl B 碱石灰 金刚石 03 纯碱 空气 澄清石灰水 铁 CacO; D CuS045H20 CaCl> 水银 Cao 3、下列化学用语表述正确的是( 吧 A.Wac溶液中的水合离子：⊕8 pBa ena3 g B.NaHSO在水中的电离：NaHS04=Na++H++S0 C.S02的水溶液能导电，所以S02是电解质 尖6xc D.用双线桥表示电子转移的方向和数目：KCIO,+6HC1=KCI+3C+3H,O 得1×6c 4、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是() A.Na202有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 C B.NaHCO3能与酸反应，可用作抗胃酸药 C.Fe20:难溶于水，可用于制作红色涂料 D.HCO呈弱酸性，可用于棉、麻的漂白 第1页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 5、实验室现需要460ml0.1mol·L-」CuS0,溶液，若用胆矾晶体进行配制，下列说法正确的 是() A.需用托盘天平称量11.5g胆矾晶体 B.配制时，容量瓶洗净后需干燥才能使用 C.转移后需洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液一并转入容量瓶中 D.定容时俯视刻度线，则所配溶液物质的量浓度偏低 6、用N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( A.25℃，1.01×10Pa,64gS02中含有的原子数为3NA B.含有N4个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L C.40gNa0H溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na+数为O.INA D.同温同体积下，同质量的NH3和H,S气体的压强之比是1：1 7、下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存且溶液为澄清透明的是( A.K+、C2+、N03、OH B.Ht、Na+、CLF、HCO3 C.Ag+、Na+、CLF、K+ D.Fe3+、K+、N03、So} 8、下列离子方程式正确的是() A.澄清石灰水通入少量二氧化碳：Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H20 B.铜与FeCL3溶液反应：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ C.氯气通入水中：Cl2+H20=2H++C~+Cl0 D.碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应：Ca++2HC05+20H~=CaC03↓+C03+2H20 9、K2F0,是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔，反应 方程式为Fe203+3KNO3+4KOH=2K,Fe04+3KN02+2H20。下列对该反应的说法不正确 的是() A.铁元素被氧化，氮元素被还原 B.氧化性：KNO3>K2F@O4 C.每生成1molK,Fe04,有6mol电子转移 D.K2FeO,能消毒杀菌是因其具有强氧化性 第2页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 10、下列选项所示的物质间转化均能实现的是() c02(g) 稀HCL A.饱和Na2C03(ag)→NaHC03sy→NaCl(aq 浓HCL NaOH(aq) B.KMn0g(aq)→Cl2(g→漂白粉s H20(g) c0(g) C.Fe(sFe203(Ss→Fe(s 高温 高温 和H,S04 Na(s) D.Cu0s)→CuS04(aq→Cu(s 11、下列实验操作能达到实验目的的是( 浓硫应 NaHCO3 Na2CO,- NaOH 2n℃ 稀硫酸 Fc粉 溶液 澄清石灰水 A.装置甲：浓盐酸与二氧化锰制氯气 B.装置乙：用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸 C.装置丙：制备氢氧化亚铁 D.装置丁：比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 12、下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是( 选项 物质杂质) 除杂试剂 除杂操作 A CuFe)固体 稀盐酸 充分反应后过滤 B. Na2CO3 NaHCO.)溶液 C02 通入过量C02 FeCl2(FeCly)溶液 Fe 加入过量Fe粉，反应后过滤 D. C0,HCy气体 饱和NaHCO,溶液、浓硫酸 依次通入，充分洗气 13、实验室制备Nα202固体并检验其纯度的实验流程如图所示： 空气 Na(熔融) 反应 淡黄色样品 加水溶解 样液 BaCl2溶液 白色沉淀 下列说法正确的是( A.熔融钠在空气中的反应可在玻璃表面皿中进行 B.Na202与水反应，Naz02是氧化剂，H20是还原剂 C.取样液加入酚酞，观察到样液先变红后褪色 D.取10.0g淡黄色样品进行反应，最后生成3.94g沉淀，则该样品纯度为21.2% 第3页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 14、实验室模拟工业制备NaCl0,的装置如图所示。 一H,0,常液 C10 (含少显CL,杂质】 NaOH溶液 乙 原理：2Cl02+2Na0H+H202=2NaCl02+02+2H20: 已知Cl0,能与Na0H溶液发生反应2Cl02+2NaOH=NaCI03+NaCl02+H20。 下列有关叙述正确的是() A.装置甲的作用是除去C02中的CL2杂质，装置甲中的物质可以是碱石灰 B.应先往装置乙中滴加H,0,溶液，再通入气体 C.NaCl02在制备原理中是氧化产物 D.ClO2能与NaOH溶液反应生成盐和水，可知ClO2属于酸性氧化物 15、某无色溶液中只可能含有K+,Ag+,Ba2+,，C2u2+,Cl,OH,C0},S0}中的一种或 几种，对其进行如下实验操作： ①诹少量溶液，滴加无色酚酞试剂，溶液变红： ②另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀； ③向②所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成： ④将③所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是() A.一定含有K+、OH、SO}、CO B.无法确定是否含有Kt、C C.一定不含有C2+,Ag+、Ba2+、C D.可能含有CL,OH 第Ⅱ卷（非选择题共55分） 二、简答题：本大题共2小题 16、(18分)1.分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学 习效率、解决问题都有着重要的意义。回答下列问题： 现有以下物质：①Na,S0,固体②稀疏酸③熔融KCl@酒精⑤C0,⑥桐⑦Fe(OH)3胶体。 ()上述物质中能导电的是 填标号，下同)，属于电解质的是 (2)向⑦中逐滴滴加②，可观察到的现象是 第4页（共6页) CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP 1以下是氯元素的“价类二维图的部分信息。请回答下列问题 化合价 +7 Y-HCIO;NaCIO, +4 CIO, +1 CI,O-Z-NaCIo HC一C, 氢单 酸 盐 →类别 化 质化 物 (I)根据图中信息写出Y、Z的化学式 (2)已知高氯酸(HC0是强酸，写出高氯酸与铁反应的离子方程式 ()氯气既有氧化性又有还原性，结合上图说明理由 (4)实验室可用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制得氯气。写出该反应的化学方程式 ，该反应中盐酸表现哪些性质 (5)84消毒液使用说明中特别提醒不可与洁厕灵混合使用，否则会产生氯气，有关反应方程 式为2HCl+NaCl0=NaCl+Cl2↑+H,0,下列有关该反应说法错误的是 A.n(氧化剂)：n(还原剂)=1：1 B.n(氧化剂)：n(还原剂)=/：2 C.氧化性：NaCl0>Cl2 D.CL2既是氧化产物又是还原产物 17、(14分)铁是人类使用最早的金属之一，运用所学知识，回答下列问题： ()电子工业用FCl;溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCL,溶液与铜反 应的离子方程式 (2)某研究性学习小组为测定FCl,溶液腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量 待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子有 (3)从腐蚀废液（主要含FeCl3、FeCl2、CuCl)中回收铜，并重新获得FeCL,溶液，废液处理流 程如下： 滤液A 合并，通入足量C12 加过量铁粉 FeCl,溶液 废液 (Ⅲ) (I) 加入过 中滤液C 滤渣B 量稀盐酸 气体D (I) Cu ①滤渣B中主要含有 气体D是 ②泻出步骤山中生成FeCl,的化学方程式 ③渣阅资料可知F2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，请写出反应的离子 方程式 但是检验腐蚀废液中是否含有FeCl2, 不能用酸性高锰酸钾溶液进行检验，原因是」 ④向FeCl,溶液中加入NaOH溶液的实验现象为 第5页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 三、实验题：本大题共1小题。 18、(14分)滴有酚酞的Bα(OH)2溶液显红色，在该溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。 序号 装置 X溶液 现象 皇X溶液 盐酸 溶液红色褪去，灯泡亮度没有明显变化 ⑧ 力 Na2S04 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ Ba(O),溶液 (含少：酚献) H2S04 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 回答下列问题： ()滴加X溶液的仪器名称是 2)实验I中溶液红色褪去，说明发生的离子反应是 (③)实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，其原因是溶液中依然存在有大量 填离子)。 (4)实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生的离子反应是 (5)将实验Ⅱ中Na2S0,溶液换成CS0溶液，请你预测其可能的实验现象 (6)将实验Ⅱ中Na2SO,溶液换成NaHS04溶液，其电导率随滴入溶液体积变化的关系如图。则 c点溶液中大量存在的离子是 b,d两点对应的溶液中离子总数目 Np. Na填>或<或=)。 导 滴人NHS0,溶液的体积 四、计算题：本大题共1小题，共9分（请写出计算过程，无计算过程不给分)。 19、将2.3g金属钠投入到100mL水中，使其充分反应，假设反应后溶液的体积不变.试 计算： ()反应后所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？ (2)产生标准状况下的气体多少升？ (3)所得溶液与O.1moU儿H,S0,溶液怡好完全反应，则需要H,S0,溶液的体积为多少毫升？ 第6页（共6页） CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App