高二化学上学期期中模拟卷（鲁科版）

2026-2027学年高一上学期期中模拟卷 素养提升卷·参考答案 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C A A C C C C A D D B A C B C A 二、非选择题：本题共4小题，共52分。 17．（13分）（除标明外，每空2分） （1）树状（1分） （2） 碱性（1分） （3） （4） （5）①中性（1分） ②、 ③ 18．（13分）（除标明外，每空2分） （1）②⑤⑧⑩（1分） ①⑦（1分） ③④⑥⑧（1分） （2）CE （3）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （4）丁达尔效应 AC （5）②④⑤ 19．（13分）（除标明外，每空2分） （1）B （2）H+、Cu2+ （3）①NaOH（1分） Cu(OH)2（1分） ②BaSO4和BaCO3（1分） BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O ③过滤 漏斗、烧杯、玻璃棒 20．（13分）（除标明外，每空2分） （1）①还原性（1分） 水 ② ③ （2）①> ② ③ / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二上学期期中模拟卷 化 学 （满分100分，考试用时90分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：鲁科版选择性必修1第1~2章。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【化学与生产生活】化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖 B．研发催化剂将还原为甲醇有利于碳中和目标的实现 C．已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则金刚石比石墨稳定 D．升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2．下列说法正确的是 A．铜锌原电池中，铜作负极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上镀铜时，金属铜作阳极 D．粗铜精炼过程中，电解质溶液中铜离子浓度不变 3．下列关于焓变、熵变及化学反应方向的说法中正确的是 A．在不同状态下的熵值： B．凡是需要加热才能发生的化学反应，均是吸热反应 C．常温下，不能自发进行，则该反应的 D．稀盐酸与固体或固体的反应，均为放热反应 4．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．与反应生成的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下一定自发 B．工业合成采用高压可以提高反应物的活化分子百分数 C．与混合后充分反应，放出的热量为 D．该反应的符号与铝热反应相同 6．1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不能用该原理解释的是 A．配制FeCl2溶液后常加入适量铁粉 B．工业上选择高压条件合成氨，以提高原料的平衡转化率 C．向饱和H2S溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强 D．可用浓氨水和氢氧化钠固体反应制氨气 7．【新情境】二甲醚是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用和合成二甲醚的反应为，对于该反应，下列说法错误的是 A．升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 B．恒温恒容下，增大的量，可以加快反应速率 C．及时分离出二甲醚，可以加快正反应速率 D．升高温度可增加反应物分子中活化分子的百分数 8．在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应，达到平衡时，生成了1molC，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是 A． B．B的转化率为30% C．平衡时A的浓度为 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60% 9．航海船只的船底四周镶嵌锌块，可以延缓其在海水环境下的腐蚀。下列说法正确的是 A．镶嵌的锌块为正极 B．镶嵌的锌块可永久使用 C．锌发生反应：Zn D．该法为外加电流阴极保护法 10．氢氧燃料电池因其高效率和零排放而备受关注。利用如图装置，分别以①KOH溶液，②溶液，③固体氧化物电解质作为离子导体，碳载铂作电极材料可构成燃料电池。下列说法错误的是 A．电池的总反应式均为 B．放电过程中，阳离子均向b极移动 C．②和③作为离子导体时，b极的电极反应式相同 D．工作一段时间后，离子导体的物质的量不发生改变 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列说法正确的是 A．风能、太阳能、沼气都是可再生能源 B．已知反应，可得结论：石墨比金刚石更稳定 C．内能的变化就是反应热 D．汽油来自于石油，乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” 12．研究发现，合成氨反应过程中有无催化剂条件下的能量变化及有催化剂时的部分微观历程如图1、图2所示(*表示物质吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A．图1中，Ⅱ表示无催化剂，其活化能：正反应高于逆反应 B．合成氨反应为放热反应，其 C．图2中，①→②过程可表示为 D．图2中，②→③过程是放热过程 13．反应物（）转化为产物（或）的能量与反应进程的关系如图所示，下列有关反应进程的说法正确的是 A．反应过程中所能达到的最高浓度小于 B．生成的速率：Ⅱ＜Ⅲ C．平衡时的产率：Ⅱ＞Ⅰ D．、、均是催化剂 14．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：，时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．2 s时B的转化率为 B．内，D的平均反应速率为 C．化学计量系数之比，且 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 15．电解法处理酸性含铬废水的装置如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A．电极b为负载铁的石墨电极 B．将负载铁的石墨电极换成铜板也可以处理该废水 C．电解一段时间后，阳极区溶液的pH增大 D．理论上，每处理0.2 mol 产生26.88 L（STP）H2 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）已知：是放热反应。某化学兴趣小组欲用上述反应测定化学反应速率并探究影响反应速率的因素。请回答下列问题： （1）草酸(H2C2O4)中碳元素的化合价为___________。 （2）向锥形瓶中加入100 mL一定浓度的草酸溶液(如图1所示)，通过分液漏斗滴加一定浓度的酸性KMnO4溶液并测定生成CO2的体积，以此测定该反应的化学反应速率。常温下，测得生成CO2的体积随时间的变化如图2所示(常温下，)。 ①0~2 min内，生成CO2的平均反应速率为___________mol/min。 ②该反应过程中，化学反应速率先增快后减慢的可能原因为___________。 （3）探究外界条件改变对该反应速率的影响。得到如下实验数据： 实验编号 温度/℃ 催化剂质量/g 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O KMnO4溶液褪色所用时间/s 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL Ⅰ 25 0.2 2 0.05 6 0.1 2 130 Ⅱ 25 0.2 2 0.05 5 0.1 a b Ⅲ 40 0.2 2 0.05 6 0.1 2 3 Ⅳ 25 0 2 0.05 6 0.1 2 500 ①实验编号Ⅰ、Ⅱ研究___________外界条件对反应速率的影响，b___________130(填“>”、“<”或“=”)；实验编号___________研究温度对反应速率的影响，得到的结论为___________。 ②实验编号Ⅳ从反应开始至高锰酸钾溶液褪色，草酸的反应速率为___________mol/(L·s)。 17．（12分）化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为___________(填字母)。 A．与水反应 B．与灼热的木炭反应 C．晶体与晶体反应 D．CO燃烧生成 （2）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=___________(用含a、b的式子表示)。 （3）已知25℃ 101kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 (g) (g) (g) (l) 相对能量() 0 0 -242 -286 表示(g)燃烧热的热化学方程式为___________。 （4）二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下：        。 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： ⅰ．甲醇合成反应：___________。 ⅱ．甲醇脱水反应：     ①补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。 ②若起始时向容器中投入2mol CO和4mol ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。 （5）实验室用50mL 0.50盐酸与50mL 0.50 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为___________；25℃ 101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。 18．（12分）(一)溶液和KOH溶液反应时有热量放出，已知  。试回答下列问题： （1）用20 g NaOH配成稀溶液与足量稀盐酸反应，能放出___________kJ的热量。 （2）分别向1 L 0.5 的NaOH溶液中加入①浓硫酸  ②稀硫酸  ③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为、、，下列关系正确的是___________。 A． B． C． D． （3）在进行中和热的测定中，下列操作错误的是___________。 A．反应前酸、碱溶液的温度要相同 B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减少实验误差 C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量 (二)化学反应过程中伴随着能量变化，请回答下列问题： （4）下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。 ①物质燃烧    ②生石灰溶于水的过程    ③炸药爆炸    ④碳酸钙高温分解 （5）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。 实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低，则反应___________(选填“①”或“②”)的能量变化可用图(b)表示。 （6）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为，生成液态水放出的热量为，那么___________。(选填“>”“=”或“<”) 19．（12分）的高效转化助力“碳中和”目标。和为原料，在某催化剂作用下合成甲醇()，涉及以下反应： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   （1）___________，反应Ⅱ在___________下可以自发进行。(填“高温”或者“低温”) （2）恒温下往2L的密闭容器中加入1mol 和3mol 只发生反应Ⅲ，的物质的量随时间变化如图所示 ①能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A．混合气体的相对分子质量保持不变 B．混合气体的压强不再变化 C．断开3mol 键的同时断开4mol 键 D．保持不变 ②用甲醇表示15min内的平均反应速率为___________mol/(L·min)(保留小数点后两位)；35min时，再通入1mol ，达到新平衡后的转化率___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。 ③反应的平衡常数为___________(写出计算式，无需计算最后答案)。 若将容器体积压缩为0.5L，达到新平衡时，平衡常数K___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。 （3）一定温度和压强下，以ZnO/Cu为催化剂，和反应合成的部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是___________。 A．共有6个基元反应 B．转化②为吸热反应 C．ZnO/Cu改变了反应热 D．转化①的速率比转化②的速率大 20．（12分）“新能源”汽车的核心是新型电池的研究与开发，下面是几种原电池反应，回答下列问题： （1）现有如下双液原电池装置： ①配制稀的硫酸亚铁溶液时需要加入适量的稀硫酸，加入适量稀硫酸的原因是(用必要的文字和离子方程式表示)______。 ②石墨a是______(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，石墨b的电极反应式是______。 （2）已知：碱性铁电池的电池反应为：。该电池的负极材料是______(填化学式)，正极的电极反应式是______。 （3）某新型储能电池原理如图所示。 已知充电时多孔碳电极反应：。 ①写出放电时正极的电极反应式______。 ②充电时穿过质子交换膜由______(填“左到右”或“右到左”)移动。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期期中模拟卷 化 学 （满分100分，考试用时90分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：鲁科版选择性必修1第1~2章。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【化学与生产生活】化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖 B．研发催化剂将还原为甲醇有利于碳中和目标的实现 C．已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则金刚石比石墨稳定 D．升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 2．下列说法正确的是 A．铜锌原电池中，铜作负极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上镀铜时，金属铜作阳极 D．粗铜精炼过程中，电解质溶液中铜离子浓度不变 3．下列关于焓变、熵变及化学反应方向的说法中正确的是 A．在不同状态下的熵值： B．凡是需要加热才能发生的化学反应，均是吸热反应 C．常温下，不能自发进行，则该反应的 D．稀盐酸与固体或固体的反应，均为放热反应 4．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 5．与反应生成的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下一定自发 B．工业合成采用高压可以提高反应物的活化分子百分数 C．与混合后充分反应，放出的热量为 D．该反应的符号与铝热反应相同 6．1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不能用该原理解释的是 A．配制FeCl2溶液后常加入适量铁粉 B．工业上选择高压条件合成氨，以提高原料的平衡转化率 C．向饱和H2S溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强 D．可用浓氨水和氢氧化钠固体反应制氨气 7．【新情境】二甲醚是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用和合成二甲醚的反应为，对于该反应，下列说法错误的是 A．升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 B．恒温恒容下，增大的量，可以加快反应速率 C．及时分离出二甲醚，可以加快正反应速率 D．升高温度可增加反应物分子中活化分子的百分数 8．在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应，达到平衡时，生成了1molC，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是 A． B．B的转化率为30% C．平衡时A的浓度为 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60% 9．航海船只的船底四周镶嵌锌块，可以延缓其在海水环境下的腐蚀。下列说法正确的是 A．镶嵌的锌块为正极 B．镶嵌的锌块可永久使用 C．锌发生反应：Zn D．该法为外加电流阴极保护法 10．氢氧燃料电池因其高效率和零排放而备受关注。利用如图装置，分别以①KOH溶液，②溶液，③固体氧化物电解质作为离子导体，碳载铂作电极材料可构成燃料电池。下列说法错误的是 A．电池的总反应式均为 B．放电过程中，阳离子均向b极移动 C．②和③作为离子导体时，b极的电极反应式相同 D．工作一段时间后，离子导体的物质的量不发生改变 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列说法正确的是 A．风能、太阳能、沼气都是可再生能源 B．已知反应，可得结论：石墨比金刚石更稳定 C．内能的变化就是反应热 D．汽油来自于石油，乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” 12．研究发现，合成氨反应过程中有无催化剂条件下的能量变化及有催化剂时的部分微观历程如图1、图2所示(*表示物质吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A．图1中，Ⅱ表示无催化剂，其活化能：正反应高于逆反应 B．合成氨反应为放热反应，其 C．图2中，①→②过程可表示为 D．图2中，②→③过程是放热过程 13．反应物（）转化为产物（或）的能量与反应进程的关系如图所示，下列有关反应进程的说法正确的是 A．反应过程中所能达到的最高浓度小于 B．生成的速率：Ⅱ＜Ⅲ C．平衡时的产率：Ⅱ＞Ⅰ D．、、均是催化剂 14．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：，时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．2 s时B的转化率为 B．内，D的平均反应速率为 C．化学计量系数之比，且 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 15．电解法处理酸性含铬废水的装置如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A．电极b为负载铁的石墨电极 B．将负载铁的石墨电极换成铜板也可以处理该废水 C．电解一段时间后，阳极区溶液的pH增大 D．理论上，每处理0.2 mol 产生26.88 L（STP）H2 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）已知：是放热反应。某化学兴趣小组欲用上述反应测定化学反应速率并探究影响反应速率的因素。请回答下列问题： （1）草酸(H2C2O4)中碳元素的化合价为___________。 （2）向锥形瓶中加入100 mL一定浓度的草酸溶液(如图1所示)，通过分液漏斗滴加一定浓度的酸性KMnO4溶液并测定生成CO2的体积，以此测定该反应的化学反应速率。常温下，测得生成CO2的体积随时间的变化如图2所示(常温下，)。 ①0~2 min内，生成CO2的平均反应速率为___________mol/min。 ②该反应过程中，化学反应速率先增快后减慢的可能原因为___________。 （3）探究外界条件改变对该反应速率的影响。得到如下实验数据： 实验编号 温度/℃ 催化剂质量/g 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O KMnO4溶液褪色所用时间/s 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL Ⅰ 25 0.2 2 0.05 6 0.1 2 130 Ⅱ 25 0.2 2 0.05 5 0.1 a b Ⅲ 40 0.2 2 0.05 6 0.1 2 3 Ⅳ 25 0 2 0.05 6 0.1 2 500 ①实验编号Ⅰ、Ⅱ研究___________外界条件对反应速率的影响，b___________130(填“>”、“<”或“=”)；实验编号___________研究温度对反应速率的影响，得到的结论为___________。 ②实验编号Ⅳ从反应开始至高锰酸钾溶液褪色，草酸的反应速率为___________mol/(L·s)。 17．（12分）化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为___________(填字母)。 A．与水反应 B．与灼热的木炭反应 C．晶体与晶体反应 D．CO燃烧生成 （2）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=___________(用含a、b的式子表示)。 （3）已知25℃ 101kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 (g) (g) (g) (l) 相对能量() 0 0 -242 -286 表示(g)燃烧热的热化学方程式为___________。 （4）二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下：        。 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： ⅰ．甲醇合成反应：___________。 ⅱ．甲醇脱水反应：     ①补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。 ②若起始时向容器中投入2mol CO和4mol ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。 （5）实验室用50mL 0.50盐酸与50mL 0.50 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为___________；25℃ 101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。 18．（12分）(一)溶液和KOH溶液反应时有热量放出，已知  。试回答下列问题： （1）用20 g NaOH配成稀溶液与足量稀盐酸反应，能放出___________kJ的热量。 （2）分别向1 L 0.5 的NaOH溶液中加入①浓硫酸  ②稀硫酸  ③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为、、，下列关系正确的是___________。 A． B． C． D． （3）在进行中和热的测定中，下列操作错误的是___________。 A．反应前酸、碱溶液的温度要相同 B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减少实验误差 C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量 (二)化学反应过程中伴随着能量变化，请回答下列问题： （4）下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。 ①物质燃烧    ②生石灰溶于水的过程    ③炸药爆炸    ④碳酸钙高温分解 （5）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。 实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低，则反应___________(选填“①”或“②”)的能量变化可用图(b)表示。 （6）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为，生成液态水放出的热量为，那么___________。(选填“>”“=”或“<”) 19．（12分）的高效转化助力“碳中和”目标。和为原料，在某催化剂作用下合成甲醇()，涉及以下反应： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   （1）___________，反应Ⅱ在___________下可以自发进行。(填“高温”或者“低温”) （2）恒温下往2L的密闭容器中加入1mol 和3mol 只发生反应Ⅲ，的物质的量随时间变化如图所示 ①能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A．混合气体的相对分子质量保持不变 B．混合气体的压强不再变化 C．断开3mol 键的同时断开4mol 键 D．保持不变 ②用甲醇表示15min内的平均反应速率为___________mol/(L·min)(保留小数点后两位)；35min时，再通入1mol ，达到新平衡后的转化率___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。 ③反应的平衡常数为___________(写出计算式，无需计算最后答案)。 若将容器体积压缩为0.5L，达到新平衡时，平衡常数K___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。 （3）一定温度和压强下，以ZnO/Cu为催化剂，和反应合成的部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是___________。 A．共有6个基元反应 B．转化②为吸热反应 C．ZnO/Cu改变了反应热 D．转化①的速率比转化②的速率大 20．（12分）“新能源”汽车的核心是新型电池的研究与开发，下面是几种原电池反应，回答下列问题： （1）现有如下双液原电池装置： ①配制稀的硫酸亚铁溶液时需要加入适量的稀硫酸，加入适量稀硫酸的原因是(用必要的文字和离子方程式表示)______。 ②石墨a是______(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，石墨b的电极反应式是______。 （2）已知：碱性铁电池的电池反应为：。该电池的负极材料是______(填化学式)，正极的电极反应式是______。 （3）某新型储能电池原理如图所示。 已知充电时多孔碳电极反应：。 ①写出放电时正极的电极反应式______。 ②充电时穿过质子交换膜由______(填“左到右”或“右到左”)移动。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二上学期期中模拟卷 化 学 （满分100分，考试用时90分钟） 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 5．测试范围：鲁科版选择性必修1第1~2章。 6．难度系数：0.65。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第Ⅰ卷（选择题 共40分） 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．【化学与生产生活】化学与人类生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A．开发地热能、太阳能、风能等新能源，减少对矿物能源的依赖 B．研发催化剂将还原为甲醇有利于碳中和目标的实现 C．已知，C(s，石墨)=C(s，金刚石)，则金刚石比石墨稳定 D．升温，能增大单位体积活化分子百分数，所以反应速率增大 【答案】C 【解析】A．地热能、太阳能、风能属于清洁新能源，开发这类能源可以减少煤、石油等矿物能源的使用，A正确； B．将还原为甲醇可以消耗二氧化碳，降低大气中温室气体含量，有利于实现碳中和，B正确； C．物质的能量越低越稳定，石墨转化为金刚石的ΔH>0，说明金刚石的能量高于石墨，因此石墨比金刚石更稳定，C错误； D．升高温度会使更多普通分子吸收能量变为活化分子，增大单位体积内活化分子百分数，有效碰撞概率提升，反应速率增大，D正确； 故选C。 2．下列说法正确的是 A．铜锌原电池中，铜作负极 B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C．在镀件上镀铜时，金属铜作阳极 D．粗铜精炼过程中，电解质溶液中铜离子浓度不变 【答案】C 【解析】A．铜锌原电池中Zn的金属活动性强于Cu，Zn失电子作负极，Cu作正极，A错误； B．电解精炼粗铜时，粗铜需要失电子溶解，应作阳极，纯铜作阴极，B错误； C．镀铜时，阳极Cu失电子生成，可补充电镀液中消耗的，保证镀层金属离子浓度稳定，故金属铜作阳极，C正确； D．粗铜精炼时，粗铜中比Cu活泼的杂质（如Zn、Fe）会优先失电子进入溶液，而阴极只有得电子析出，因此电解质溶液中浓度会降低，D错误； 故选C。 3．下列关于焓变、熵变及化学反应方向的说法中正确的是 A．在不同状态下的熵值： B．凡是需要加热才能发生的化学反应，均是吸热反应 C．常温下，不能自发进行，则该反应的 D．稀盐酸与固体或固体的反应，均为放热反应 【答案】C 【解析】A．同一物质的熵值随状态变化为固态＜液态＜气态，选项A中顺序错误，A错误； B．加热可能仅用于引发反应，如木炭燃烧虽需加热但属放热反应，B错误； C．常温下反应不自发说明ΔG＞0，因ΔS＞0，则ΔH必须＞0才能使ΔH-TΔS＞0，C正确； D．Na2CO3与盐酸反应放热，但NaHCO3与盐酸反应因溶解过程吸收的热量大于中和反应放出的热量，整体表现为吸热，D错误； 故选C。 4．反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】比较不同物质表示的反应速率时，需将其转换为同一物质的速率、统一单位后比较，根据速率之比等于化学计量数比，统一换成A物质的速率如下： 【解析】A．　，直接为A的速率； B．转换成； C．转换成 D．转换成； 故选A。 5．与反应生成的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．该反应在任何条件下一定自发 B．工业合成采用高压可以提高反应物的活化分子百分数 C．与混合后充分反应，放出的热量为 D．该反应的符号与铝热反应相同 【答案】D 【解析】A．合成氨反应方程式为，该反应、，低温条件下自发进行，A错误； B．增大压强提高单位体积活化分子数，升温和使用催化剂才能提高活化分子百分数，B错误； C．根据反应的能量图可知，反应、完全转化为NH3时放出的热量为，当与混合充分反应时，因反应存在限度，反应物不能完全反应，放出的热量小于，C错误； D．铝热反应为放热反应，，故符号与合成氨反应相同，D正确； 故答案选D。 6．1884年勒夏特列提出了平衡移动原理，下列现象或操作不能用该原理解释的是 A．配制FeCl2溶液后常加入适量铁粉 B．工业上选择高压条件合成氨，以提高原料的平衡转化率 C．向饱和H2S溶液中加入少量硫酸铜溶液，溶液酸性增强 D．可用浓氨水和氢氧化钠固体反应制氨气 【答案】A 【解析】A．加入铁粉防止亚铁离子氧化涉及氧化还原反应，该反应不可逆，不属于化学平衡，因此不能用该原理解释，故A符合题意； B．合成氨反应为气体分子数减小的可逆平衡，增大压力使平衡正向移动，提高转化率，符合原理，故B不符合题意； C．H2S电离平衡中，加入CuSO4生成CuS沉淀，减少S2-浓度，平衡正向移动，H+浓度增加，符合原理，故C不符合题意； D．氨水平衡中，加入NaOH增加OH-浓度，平衡逆向移动，释放NH3，符合原理，故D不符合题意； 故选A。 7．【新情境】二甲醚是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。用和合成二甲醚的反应为，对于该反应，下列说法错误的是 A．升高温度，正反应速率和逆反应速率均增大 B．恒温恒容下，增大的量，可以加快反应速率 C．及时分离出二甲醚，可以加快正反应速率 D．升高温度可增加反应物分子中活化分子的百分数 【答案】C 【解析】A．温度升高，反应物和生成物的活化分子数目和百分数都增加，正、逆反应的有效碰撞次数均增大，反应速率均增大，A正确； B．恒温恒容下，增大反应物一氧化碳的量，反应物的浓度增大，反应速率加快，B正确； C．及时分离出二甲醚，生成物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，C错误； D．温度升高，反应物和生成物的活化分子数目和百分数都增加，D正确； 故选C。 8．在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应，达到平衡时，生成了1molC，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是 A． B．B的转化率为30% C．平衡时A的浓度为 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60% 【答案】C 【分析】由三段式分析：，根据转化量之比等于化学计量系数比可知，x=2，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，x=2，A错误； B．由分析可知，B的转化率为=25%，B错误； C．由分析可知，平衡时A的浓度为=，C正确； D．由分析并结合阿伏加德罗定律可知，达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的=100%，即反应前后体系压强不变，D错误； 故答案为：C。 9．航海船只的船底四周镶嵌锌块，可以延缓其在海水环境下的腐蚀。下列说法正确的是 A．镶嵌的锌块为正极 B．镶嵌的锌块可永久使用 C．锌发生反应：Zn D．该法为外加电流阴极保护法 【答案】C 【解析】A．金属活动性Zn强于Fe，二者与海水构成原电池时Zn作负极，A错误； B．Zn作为负极会不断失电子被腐蚀消耗，需要定期更换，无法永久使用，B错误； C．Zn作为负极发生氧化反应，失电子生成锌离子，电极反应为Zn -2e-=Zn2+，C正确； D．该方法为牺牲阳极的阴极保护法，没有外接电源，不属于外加电流阴极保护法，D错误； 故选C。 10．氢氧燃料电池因其高效率和零排放而备受关注。利用如图装置，分别以①KOH溶液，②溶液，③固体氧化物电解质作为离子导体，碳载铂作电极材料可构成燃料电池。下列说法错误的是 A．电池的总反应式均为 B．放电过程中，阳离子均向b极移动 C．②和③作为离子导体时，b极的电极反应式相同 D．工作一段时间后，离子导体的物质的量不发生改变 【答案】C 【解析】A．氢氧燃料电池的反应本质为和化合生成，三种电解质环境下总反应均为，A正确； B．原电池放电时阳离子向正极移动，b极通入为正极，因此阳离子均向b极移动，B正确； C．②以溶液为离子导体时，b极（正极）反应为；③以固体氧化物为离子导体时，b极反应为，二者电极反应式不相同，C错误； D．三种体系的总反应均仅生成，离子导体仅起传导离子的作用，自身物质的量不会发生改变，D正确； 故选C。 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11．下列说法正确的是 A．风能、太阳能、沼气都是可再生能源 B．已知反应，可得结论：石墨比金刚石更稳定 C．内能的变化就是反应热 D．汽油来自于石油，乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” 【答案】AB 【解析】A．风能、太阳能可以源源不断从自然界获得，沼气可通过生物质发酵再生，三者都属于可再生能源，A正确； B．反应，说明该反应吸热，石墨总能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石更稳定，B正确； C．只有在恒容且不做非体积功的条件下，化学反应的内能变化才等于恒容反应热，恒压且不做非体积功的条件下反应热等于焓变，因此不能直接将内能变化等同于反应热，C错误； D．乙醇属于可再生能源，但汽油来自石油分馏，石油是化石能源，属于不可再生能源，D错误； 故选AB。 12．研究发现，合成氨反应过程中有无催化剂条件下的能量变化及有催化剂时的部分微观历程如图1、图2所示(*表示物质吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A．图1中，Ⅱ表示无催化剂，其活化能：正反应高于逆反应 B．合成氨反应为放热反应，其 C．图2中，①→②过程可表示为 D．图2中，②→③过程是放热过程 【答案】A 【解析】A．催化剂能降低反应的活化能，图1中的活化能低于，所以表示有催化剂，表示无催化剂；对于放热反应，正反应活化能低于逆反应活化能，从图1可知反应物总能量高于生成物总能量，合成氨反应是放热反应，所以正反应活化能低于逆反应活化能，A错误； B．从图1可知，合成氨反应为放热反应，，并且，故反应的，B正确； C．图2中①→②过程是氢气和氮气在催化剂表面发生解离，可表示为，C正确； D．图2中②→③过程是原子结合成分子的过程，形成化学键会放出热量，所以是放热过程，D正确； 故选A。 13．反应物（）转化为产物（或）的能量与反应进程的关系如图所示，下列有关反应进程的说法正确的是 A．反应过程中所能达到的最高浓度小于 B．生成的速率：Ⅱ＜Ⅲ C．平衡时的产率：Ⅱ＞Ⅰ D．、、均是催化剂 【答案】A 【解析】A．A•X和A•Y为反应中间体，其最高浓度取决于生成与消耗速率的相对大小；结合图像可知，A•X与A•Y的生成活化能相差不多，但A•Y消耗时对应的活化能更高，相对来说A•X更易分解而A•Y不易分解，则A•Y易积累，反应过程中A•Y所能达到的最高浓度更高，A正确； B．生成B的速率取决于反应的活化能，活化能越低，速率越快；进程Ⅱ和Ⅲ均生成B，Ⅲ的决速步活化能高于Ⅱ，则速率Ⅱ>Ⅲ，B错误； C．由Ⅰ和Ⅱ可知，X为催化剂，催化剂只改变活化能而不改变平衡，故平衡时的产率：Ⅱ=Ⅰ，C错误； D．催化剂反应前后不变，IV的反应前反应物为A+Z，反应后生成物为B•Z，而不是B+Z，则Z不是该反应的催化剂，D错误； 答案选A。 14．某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：，时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A．2 s时B的转化率为 B．内，D的平均反应速率为 C．化学计量系数之比，且 D．图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 【答案】D 【解析】A．12 s时，由图得，A消耗了，B消耗了，所以反应计量数b等于，2s时，A消耗了，所以B消耗了0.2 mol，转化率为，A错误； B．D为固体，固体浓度视为常数，无法用浓度变化表示反应速率，B错误； C．12 s时，A消耗了1.2 mol，C生成了0.8 mol，所以C的计量数为，因为b=1，所以，C错误； D．两曲线相交时反应未达平衡（12 s平衡），此时反应仍正向进行，A的消耗速率（正反应）大于生成速率（逆反应），D正确； 答案选D。 15．电解法处理酸性含铬废水的装置如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A．电极b为负载铁的石墨电极 B．将负载铁的石墨电极换成铜板也可以处理该废水 C．电解一段时间后，阳极区溶液的pH增大 D．理论上，每处理0.2 mol 产生26.88 L（STP）H2 【答案】CD 【分析】电解法处理酸性含铬废水的原理：需要Fe作阳极，Fe失电子生成，还原，将+6价Cr还原为+3价除去，氧化还原反应：；阴极得电子生成，据此分析。 【解析】A．b电极逸出，得电子发生还原反应，因此b是阴极，负载铁的石墨电极为阳极（对应a电极），A错误； B．若换铜板作阳极，阳极Cu失电子生成，没有还原性，无法还原，不能处理废水，B错误； C．阳极区发生的反应：，反应消耗，且电解池中阳离子向阴极移动，因此阳极区浓度降低，阳极区溶液的pH增大，C正确； D．电子转移关系：，因此处理，生成的物质的量为，标况下体积为，D正确； 故选CD。 第II卷（非选择题 共60分） 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16．（12分）已知：是放热反应。某化学兴趣小组欲用上述反应测定化学反应速率并探究影响反应速率的因素。请回答下列问题： （1）草酸(H2C2O4)中碳元素的化合价为___________。 （2）向锥形瓶中加入100 mL一定浓度的草酸溶液(如图1所示)，通过分液漏斗滴加一定浓度的酸性KMnO4溶液并测定生成CO2的体积，以此测定该反应的化学反应速率。常温下，测得生成CO2的体积随时间的变化如图2所示(常温下，)。 ①0~2 min内，生成CO2的平均反应速率为___________mol/min。 ②该反应过程中，化学反应速率先增快后减慢的可能原因为___________。 （3）探究外界条件改变对该反应速率的影响。得到如下实验数据： 实验编号 温度/℃ 催化剂质量/g 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O KMnO4溶液褪色所用时间/s 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL 浓度/(mol/L) 体积/mL Ⅰ 25 0.2 2 0.05 6 0.1 2 130 Ⅱ 25 0.2 2 0.05 5 0.1 a b Ⅲ 40 0.2 2 0.05 6 0.1 2 3 Ⅳ 25 0 2 0.05 6 0.1 2 500 ①实验编号Ⅰ、Ⅱ研究___________外界条件对反应速率的影响，b___________130(填“>”、“<”或“=”)；实验编号___________研究温度对反应速率的影响，得到的结论为___________。 ②实验编号Ⅳ从反应开始至高锰酸钾溶液褪色，草酸的反应速率为___________mol/(L·s)。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）+3（1分） （2）0.24 反应放热，温度升高，反应速率逐渐增快，随反应进行，浓度下降，反应速率逐渐减慢(或生成的Mn2+对反应有催化作用，反应速率逐渐增快，随反应进行，浓度下降，反应速率逐渐减慢，答案合理即可) （3）草酸的浓度（1分） >（1分） Ⅰ、Ⅲ（1分） 其他条件不变的情况下，升高温度，反应速率加快 5×10-5 【解析】（1）根据正负化合价代数和为0，草酸(H2C2O4)中碳元素的化合价为+3； （2）①0~2 min内，生成CO2的平均反应速率为； ②该反应过程中，化学反应速率先增快后减慢产生该变化可能的原因为反应放热，温度升高，反应速率逐渐增快，随反应进行，浓度下降，反应速率逐渐减慢(或生成的Mn2+对反应有催化作用，反应速率逐渐增快，随反应进行，浓度下降，反应速率逐渐减慢)； （3）①根据控制单一变量的思想，实验Ⅰ、Ⅱ数据只改变了草酸的体积，故研究草酸的浓度对反应速率的影响，总体积是10 mL，a=3，实验Ⅱ中H2C2O4溶液浓度小于实验Ⅰ，反应速率慢，所需时间长，故b>130；对比实验Ⅰ(25℃，130s)和实验Ⅲ(40℃，3s)可知，升高温度，反应时间显著缩短，反应速率加快实验Ⅰ、Ⅲ只改变温度，其余量完全相同，可知探究的是温度对反应速率的影响；实验Ⅰ、Ⅳ探究催化剂对反应速率的影响； ②实验Ⅳ从反应开始至高锰酸钾溶液褪色，草酸的反应速率为。 17．（12分）化学反应中均伴随有能量变化。回答下列问题： （1）下列反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量的为___________(填字母)。 A．与水反应 B．与灼热的木炭反应 C．晶体与晶体反应 D．CO燃烧生成 （2）用催化加氢可以制取乙烯：。若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的△H=___________(用含a、b的式子表示)。 （3）已知25℃ 101kPa时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 (g) (g) (g) (l) 相对能量() 0 0 -242 -286 表示(g)燃烧热的热化学方程式为___________。 （4）二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下：        。 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： ⅰ．甲醇合成反应：___________。 ⅱ．甲醇脱水反应：     ①补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。 ②若起始时向容器中投入2mol CO和4mol ，测得某时刻上述总反应中放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为___________。 （5）实验室用50mL 0.50盐酸与50mL 0.50 NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定该反应过程中放出的热量计算中和反应的反应热。该装置还缺少一种玻璃仪器，该仪器名称为___________；25℃ 101kPa时，稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ，则0.1的醋酸溶液与0.1的NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量___________(填“大于”“小于”或“等于”)57.3kJ。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）BC （2） （3）         （4）     25% （5）玻璃搅拌器（1分） 小于（1分） 【解析】（1）反应物的总能量小于生成物的总能量的反应为吸热反应，与水反应放热，CO燃烧生成CO2放热，AD不符合题意；CO2与灼热的木炭反应吸热，晶体与NH4Cl晶体反应吸热，BC符合题意； （2）由图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，故反应放出热量，=-(b-a)kJ/mol； （3）25℃ 和101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量为H2的标准燃烧热，所以氢气的标准燃烧热，表示H2(g)标准燃烧热的热化学方程式为        ； （4）①总反应减去反应ⅱ可得甲醇合成反应，故甲醇合成反应的热化学方程式    ； ②由总反应可知，2molCO反应放出热量206kJ，则当放出热量为51.5kJ时，反应了=0.5molCO，故CO转化率为； （5）酸碱混合反应需要搅拌，该装置缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒；醋酸是弱电解质，醋酸的电离过程吸热，所以0.1mol/L醋酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液反应生成1mL水放出的热量小于57.3kJ。 18．（12分）(一)溶液和KOH溶液反应时有热量放出，已知  。试回答下列问题： （1）用20 g NaOH配成稀溶液与足量稀盐酸反应，能放出___________kJ的热量。 （2）分别向1 L 0.5 的NaOH溶液中加入①浓硫酸  ②稀硫酸  ③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为、、，下列关系正确的是___________。 A． B． C． D． （3）在进行中和热的测定中，下列操作错误的是___________。 A．反应前酸、碱溶液的温度要相同 B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，减少实验误差 C．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸) D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量 (二)化学反应过程中伴随着能量变化，请回答下列问题： （4）下列反应中，属于放热反应的是___________(填序号，下同)，属于吸热反应的是___________。 ①物质燃烧    ②生石灰溶于水的过程    ③炸药爆炸    ④碳酸钙高温分解 （5）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。 实验发现，反应后①中的温度升高，②中的温度降低，则反应___________(选填“①”或“②”)的能量变化可用图(b)表示。 （6）一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成气态水放出的热量为，生成液态水放出的热量为，那么___________。(选填“>”“=”或“<”) 【答案】（除标明外，每空1分） （1） （2）C （3）C （4）①②③（1分） ④（1分） （5）① （6）< 【解析】（1）20 g NaOH的物质的量，已知  ，NaOH与HCl反应的实质是H+与OH−反应生成水，0.5molNaOH与足量稀盐酸反应生成0.5molH2​O，则放出的热量Q=。 （2）浓硫酸溶于水会放出大量的热，NaOH溶液中加入浓硫酸，除了中和反应放热外，浓硫酸溶解放热，所以放出的热量最多，最小；稀硫酸和稀盐酸与NaOH溶液反应都是中和反应，放出的热量相同，则，综上，答案选C。 （3）A．反应前酸、碱溶液的温度要相同，这样可以保证测量的准确性，A项正确； B．环形玻璃棒搅拌能加快反应速率，使反应充分进行，减少实验误差，B项正确； C．为了使反应均匀进行，应一次性迅速将酸(碱)加入碱(酸)中，若分次加入，会导致热量散失较多，使测量结果不准确，C项错误； D．为了使反应更完全，可以使酸或碱适当过量，保证另一种反应物完全反应，D项正确； 答案选C。 （4）放热反应是指反应物的总能量大于生成物的总能量的反应，如：物质燃烧、生石灰溶于水的过程、炸药爆炸都是放热反应；吸热反应是指反应物的总能量小于生成物的总能量的反应，如：碳酸钙高温分解是吸热反应。 （5）反应后①中的温度升高，说明反应①是放热反应；反应后②中的温度降低，说明反应②是吸热反应，图(b)中反应物的总能量大于生成物的总能量的反应，则表示放热反应，所以反应①的能量变化可用图(b)表示。 （6）氢气燃烧生成气态水再转化为液态水会继续放出热量，所以生成气态水放出的热量Q1​小于生成液态水放出的热量Q2​，即<。 19．（12分）的高效转化助力“碳中和”目标。和为原料，在某催化剂作用下合成甲醇()，涉及以下反应： Ⅰ．   Ⅱ．   Ⅲ．   （1）___________，反应Ⅱ在___________下可以自发进行。(填“高温”或者“低温”) （2）恒温下往2L的密闭容器中加入1mol 和3mol 只发生反应Ⅲ，的物质的量随时间变化如图所示 ①能说明该反应达到平衡状态的是___________。 A．混合气体的相对分子质量保持不变 B．混合气体的压强不再变化 C．断开3mol 键的同时断开4mol 键 D．保持不变 ②用甲醇表示15min内的平均反应速率为___________mol/(L·min)(保留小数点后两位)；35min时，再通入1mol ，达到新平衡后的转化率___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。 ③反应的平衡常数为___________(写出计算式，无需计算最后答案)。 若将容器体积压缩为0.5L，达到新平衡时，平衡常数K___________(填“增大”、“减小”或者“不变”)。 （3）一定温度和压强下，以ZnO/Cu为催化剂，和反应合成的部分历程如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法正确的是___________。 A．共有6个基元反应 B．转化②为吸热反应 C．ZnO/Cu改变了反应热 D．转化①的速率比转化②的速率大 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 低温（1分） （2）AB 0.02（1分） 减小（1分） 不变（1分） （3）BD 【解析】（1）由盖斯定律可知，反应Ⅰ+反应Ⅱ可得反应Ⅲ，则=，反应Ⅱ是气体体积减小的放热反应，，，时，反应能自发进行，则反应Ⅱ在低温下可以自发进行。 （2）①A．该反应是气体总物质的量减小的反应，气体总质量不变，则反应过程中混合气体的相对分子质量增大，当混合气体的相对分子质量保持不变时，能说明反应达到平衡，A选； B．该反应是气体总物质的量减小的反应，恒温恒容时反应过程中压强减小，混合气体的压强不再变化时，能说明反应达到平衡，B选； C．断开3mol 键的同时断开3mol 键才能说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，C不选； D．恒温下往2L的密闭容器中加入1mol 和3mol 只发生反应Ⅲ，而和的转化量之比为1：3，则反应过程中保持不变，不能说明反应达到平衡，D不选； 答案选AB； ②结合图中信息可知，用甲醇表示15min内的平均反应速率为； 35min时，再通入1mol ，平衡正向移动，的转化量增大，而的起始量也增大，由勒夏特列原理可知，达到新平衡后的转化率减小； ③根据已知条件列出“三段式” 反应的平衡常数为，平衡常数只受温度影响，若将容器体积压缩为0.5L，达到新平衡时，平衡常数K不变。 （3）A．由图可知，该反应分三个步骤完成，有3个基元反应，故A错误； B．由图可知，转化②中反应物的能量低于生成物，为吸热反应，故B正确； C．ZnO/Cu为催化剂，催化剂不改变反应的反应热，故C错误； D．由图可知，转化①的活化能小于转化②，则转化①的速率比转化②的速率大，故D正确； 故选BD。 20．（12分）“新能源”汽车的核心是新型电池的研究与开发，下面是几种原电池反应，回答下列问题： （1）现有如下双液原电池装置： ①配制稀的硫酸亚铁溶液时需要加入适量的稀硫酸，加入适量稀硫酸的原因是(用必要的文字和离子方程式表示)______。 ②石墨a是______(填“正极”“负极”“阳极”或“阴极”)，石墨b的电极反应式是______。 （2）已知：碱性铁电池的电池反应为：。该电池的负极材料是______(填化学式)，正极的电极反应式是______。 （3）某新型储能电池原理如图所示。 已知充电时多孔碳电极反应：。 ①写出放电时正极的电极反应式______。 ②充电时穿过质子交换膜由______(填“左到右”或“右到左”)移动。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）抑制水解， 负极（1分） （2）Zn （3） 左到右（1分） 【解析】（1）①硫酸亚铁溶液中的亚铁离子会水解，，加入硫酸抑制其水解。 ②在该双液原电池中，溶液中Fe2+会失去电子发生氧化反应，所以FeSO4溶液所在的甲池为负极池，与之相连的石墨a是负极；在乙池中，KMnO4中的Mn元素化合价从+7价降低到+2价，得到电子发生还原反应，石墨b的电极反应式为。 （2）碱性铁电池的电池反应为：，锌失去电子，作负极；得到电子，被还原，电极反应式为FeO+4H2O+3e-=Fe(OH)3↓+5OH-。 （3）①充电时多孔碳电极反应：，多孔碳为阴极，则放电时多孔碳为负极，左侧电极为正极，正极的电极反应式为：。 ②充电时阳离子向阴极移动，多孔碳电极为阴极，因此氢离子从阳极区（左侧）穿过质子交换膜移向阴极区（右侧），方向为“左到右”。 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $