江苏省扬州中学教育集团树人学校2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

扬州市树人高级中学2025-2026-1高一年级阶段测试 化学 2026.01 注意事项： 1.本试卷共6页，满分为100分，考试时间75分钟. 2.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；作答非选择题，必须用0.5老米黑色墨 水的签字笔在答题卡上指定位置作答，在其他位置作答一律无效， 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Nar23Si-28S-32C1-35.5Cu-64Zm-65 第卷（非选择题，共39分） 一、单项选择题（本题包括13小题，每小题3分，共39.分。每小题只有一个选项符合题意） 1.火星中存在一种含铁元素的矿物，化学式为KFe3(SO4)2(OH)6,其中Fe元素的化合价为 A.+3 B.+2 C.0 D.-2 2.反应NH,C1+NaNO2=NaCl+N2个+2H,0,可用于解决冬季开采石油井下结蜡难题。下列说法正确 的是 A.NaO2中N元素的化合价为+5 B.N2是非电解质 C.Na*结构示意图 D.H2O的电离方程式：H,O≥H+OH 3.下列变化过程中，不涉及氧化还原反应的是 A.铁丝在纯氧中燃烧 B.生石灰在水中反应 C.MnO2催化H202分解制02 D.Zn与稀硫酸反应制H2 4.居里夫人发现的镭是主族元素，它的原子最外层电子数是2个，共有七个电子层，关于它的描述错误 的是 A.氢氧化物呈两性 B.在化合物中呈+2价 C.单质与水反应能放出氢气 D.原子半径在本族中最大 5.酸雨被称为“天堂的眼泪”，会造成水土酸性化、建筑物加速腐蚀等危害。下列有关说法正确的是 A.酸雨是指pH小于7的雨水 B.NO2与SO2的过度排放是形成酸雨的主要原因 C.使用新型能源不会对酸雨的防治产生效果 D.酸雨不会对动物的健康产生任何影响 6.某100mL溶液中含0.50molH2S04,加入下列物质，溶液导电性增强的是 A.0.50 nol Na2S04固体 B.100mL水 C.0.50mol酒精 D.0.50 mol NaOH固体 第1页共6页 ?.下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A.含有大量Ba2*的溶液：NH、Na、CO、I B.加入Na,O固体的溶液中：Ba2+、Mg2+、NOCI C.使石蕊变红色的溶液中：NO;、CI、K、SO2 D.无色澄清溶液中：K*、Fe3+、SO子、Mg2+ 8.我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用 反应CO2+NaOH=NaHCO3来捕捉废气中的CO2,下列说法正确的是 A.0.5mol的C02体积为11.2L B.2 molNa含有的电子数为2×6.02×1023 C.NaHC03的摩尔质量是84g D.160、170、180互为同位素 9.下列相关原理、装置及操作正确的是 直流电源 海水 与CCL4 溴水 铁棒 石墨棒 饱和食盐水丙 人 A.利用装置甲制备蒸馏水 B.利用装置乙除去海水中的CI C.利用装置丙生产Cl2、H2和NaOH D.利用装置丁收集Br 10.某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。 原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg+C0 点燃 MgO+C,下列关于该反应的判断正确的是 A.Mg元素化合价由0价升高到+2价，所以Mg0是还原产物 B.由此反应可以判断氧化性Mg>C,还原性CO2>MgO C.C02作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D.Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目 11,如图，在注射器中加入少量NS0,晶体，并吸入少量浓疏酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正 确的是 湿海蓝色石蕊试纸 A.蓝色石蕊试纸先变红后褪色. 翅润品红试纸 亚碗酸 沾有酸性MO,溶液的滤纸 B.湿润淀粉一KI试纸变蓝 钠酷体、 湿润淀粉-K试纸 C.Na2SO3溶液能用于除去实验中多余的SO2 浓诚酸 D.沾有酸性KMnO,溶液的滤纸褪色，证明SO2具有漂白性 第2页共6页 12.某元素的单质及其化合物(G~)的转化关系如下图所示（转化条件已略去）。常温常压下G、J均为无色 气体，了具有漂白性。下列说法不正确的是 G0H-02 少量NaO 足量NaO M N A.G与J能反应生成H B.M的溶液既能与酸反应又能与碱反应 C.固体N需密封保存 D.澄清石灰水可用于鉴别J和CO2 13.海洋中有丰富的资源，下图为海水资源利用的部分过程。下列有关说法正确的是 NNHCO:NO, C02 →赴①精盘 ’刻碱工亚 →eoim6→MeC,·6L0②，先aec 产母液 LNBr，国→合Dr游液： A.通过第③④⑤步可以达到富集溴的目的 B.用澄清石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液 C.工业上常采用将②得到的产物溶于水后通电的方法制取金属镁 D.①为除去“粗盐”中的Mg2+、Ca2+、S042-，依次加入过量的NaOH、Na2C03、BaC2溶液即可 第Ⅱ卷（非选择题，共61分) 14.(共12分)下图是元素周期表的一部分，根据表中①-⑩元素，请按要求回答下列问题。 ① ② ③ 固 ⑥ 图 ⑩ (1)元素③在周期表中的位置▲一。 (2)原子半径：⑥▲⑧（填>”、“<”或“=”，下同），离子半径：⑥▲⑤（填”“<”或=”，下同）， 比较简单氢化物的热稳定性：④▲⑧。 (3)①-⑩元素的最高价氧化物的水化物碱性最强的是▲_（填化学式），酸性最强的是▲（填化学式。 第3页共6页 15、(共18分)钠及其化合物在无机化学和有机化学中都具有重要用途。 (1)实验室中，金属钠通常保存在▲中；少量活泼金属如钠着火，应采取的灭火措施为▲。 (2)有两个实验小组的同学为探究N2O2与S02的反应，都采用下图所示的装置进行实验。通入SO2气 体，将带火星的木条插入试管C中，木条会复燃。请回答下列问题： Na.O2 B 浓硫酸 NaOH溶液 A ①第1小组同学认为Na2O2与S02反应生成了Na2S03和O2,该反应的化学方程式为▲；请设计一种 实验方案证明Na2O2与S02反应生成的白色固体中含有Na2SO3▲_。 ②第2小组同学认为Na2O2与S02反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。并设计了如下实验 方案来检验是否有Na2SO4生成。请评价该方案是否严密▲？为什么？▲一。 加稀HC酸化 滴加BaCL,溶液 样品固体 样品溶液 白色沉淀 ③装置C的作用为▲。 催化剂 (3)反应NaHCO3+H2 HC0ONa+H20可用于储氢。在密闭容器中，保持其他条件不变，向含有催 化剂的0.1mo1L1 NaHCO3溶液中通入H2,HC00产率随温度变化如下图所示。温度高于70℃，HC00: 产率下降的可能原因是▲一。(HCOO产率= 实际获得HCOO的物质的量 按方程式计算所得H000的物质的量） 0 20 功 50 607080 温度℃ 16.(共12分)I.海水中有丰富的食盐资源，工业上以粗食盐水（含少量Ca2+、Mg4杂质）、氨、石灰石等 为原料，可以制备NaCO3流程如图，请回答： 煅烧 Ca0 石灰石 淀剂 X NH 母液 废液 调节pH 粗盐水 精盐水 蒸发浓缩 饱和食盐水 控温 I 加热 NH NaHCO3晶体 Na;CO, 滤渣 (1)流程图中，X表示的是▲（填化学式）。 (2)下列说法正确的是_△。 A.第I步中调节溶液的pH最好用HSO4来进行调节 B.优先将CO2气体通入饱和食盐水，使溶液呈现酸性，更易吸收氨气 C.步骤皿所得到的母液可以拿来作为植物用的肥料 D.等质量的Na,CO,和NaHCO,因Na,CO,消耗酸更多，更适合作为中和发酵带来的酸味的“碱面？ (3)请写出将C02、NH通入饱和食盐水中发生反应的化学方程式▲。 Ⅱ某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的C厂，流程如图，“脱氯”步骤仅C元素化合价降低。请回答下列问题： H,SO,溶液H,O,溶液 锌浸出液 含CuS0,的溶液 铜屑 浸铜 脱氯 +脱氯液 CuCI固体 (4检验溶液中含有C1常用的试剂为▲一。 (⑤)“浸铜时发生反应的化学方程式为▲。该反应中得到电子的元素为▲（填元素名称）。 17.(共19分)氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。 I.实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备KCIO3和NaCIo。 浓盐酸 MuOz 水 KOH 溶液 NAOH 冰水 溶液 已知：3Cl2+6KOH=KC1O3+5KC1+3H20 (1)烧瓶内发生的离子反应方程式是▲一，装置a中的试剂是▲。 (2)装置c中发生的离子反应方程式是▲ (3)d装置的作用为△。 Ⅱ.亚氯酸钠NaCIo2)是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物，可通过下列流程得到NaC1023H20: H2SO4 H202 ↓ NaCIOs →NaClO2溶液…-→NaCIo2·3H20 S02+ 合成 C102 转化 *02 足量NaOH 已知：NaCIo2饱和溶液在低于38C时析出的晶体是NaCIo23H2O,高于38C时析出晶体是NaCIo2。 (4)“合成”中发生：2 NaCIO3+S02+H2S04=2NaHS04+2CIO2↑，在该反应中氧化剂是▲。若生成 2molC102时，电子转移的数目是▲。 (5)“转化”过程中，H2O2的作用是▲一（填“氧化剂或“还原剂）。将得到的NaCl02溶液进行蒸发浓缩， ▲，过滤洗涤，得到NaCIO23H20。 (6)为确定样品的纯度，某课外兴趣活动小组进行如下实验 步骤一：取10.00 gNaCIO2样品，用适量蒸馏水溶解后，加入略过量的KI溶液，充分反应生成碘。 步骤二：将反应液定容至200mL,取出20.00mL于锥形瓶。向锥形瓶中滴加两滴淀粉溶液，用 2.00 mol-L-Na2S203溶液与之反应。 步骤三：重复以上操作2~3次，测得平均消耗Na2S203溶液22.00mL。 (所需的关系式：NaCIO2~4T~2I24Na2S20) 该NaCIO2样品的纯度是▲_（纯度为百分含量，写出计算过程）。 第6页共6页