精品解析：辽宁抚顺市普通高中协作体2026-2027学年高一上学期10月期中考试 化学试题

高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：必修一第一章、第二章第一节钠及其化合物。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是 A. 粮食酿酒 B. 火药使用 C. 冶铁 D. 活字印刷 【答案】D 【解析】 【详解】A．粮食酿酒过程中淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖在酶作用下转化为乙醇和，存在碳元素化合价变化，涉及氧化还原反应，A错误； B．火药使用时发生反应，有元素化合价升降，涉及氧化还原反应，B错误； C．冶铁是将铁的化合态还原为铁单质，铁元素化合价降低，还原剂中元素化合价升高，存在化合价变化，涉及氧化还原反应，C错误； D．活字印刷过程中没有新物质生成，属于物理变化，不存在元素化合价升降，不涉及氧化还原反应，D正确； 故选D。 2. 下列与实验有关的图标中，表示“排风”的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．图标内部为风扇扇叶图案，属于排风标识，A符合题意； B．该图标为护目镜，B不符合题意； C．图标为明火标志，C不符合题意； D．图标为热烫标志，D不符合题意； 故选A。 3. 下列物质的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．是一元强酸，在水溶液中电离出和，正确电离方程式为，A错误； B．是可溶性强电解质，完全电离为和，电离方程式电荷、原子均守恒，书写正确，B正确； C．是强碱，为稳定原子团，电离时不能拆分，正确电离方程式为，C错误； D．电离时原子、电荷均需守恒，正确电离方程式为，D错误； 故选B。 4. Zn与稀硫酸反应生成和。该反应涉及的物质中，属于电解质的是 A. B. C. 稀硫酸 D. Zn 【答案】B 【解析】 【详解】A．是单质，电解质必须为化合物，因此既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．是盐类化合物，在水溶液和熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，B正确； C．稀硫酸是的水溶液，属于混合物，电解质必须为纯净物中的化合物，因此稀硫酸不属于电解质，C错误； D．是金属单质，电解质必须为化合物，因此既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选B。 5. 下列分类实例中，应用了交叉分类法的是 A. 将同时归类为钠盐和碳酸盐 B. 将物质分为混合物和纯净物 C. 将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 D. 将分散系分为溶液、胶体和浊液 【答案】A 【解析】 【详解】A．分别以阳离子、阴离子为分类标准，可归为钠盐、碳酸盐，是采用不同标准对同一物质进行分类，属于交叉分类法，A正确； B．将物质分为混合物和纯净物，是仅按照物质组成是否单一的单一标准进行的树状分类，不属于交叉分类法，B错误； C．将化学反应分为四种基本反应类型，是仅按照反应物、生成物的类别和数量的单一标准进行的树状分类，不属于交叉分类法，C错误； D．将分散系分为溶液、胶体和浊液，是仅按照分散质粒子直径大小的单一标准进行的树状分类，不属于交叉分类法，D错误； 故选A。 6. 下列反应中，标下划线的物质是该反应的还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．，的化合价从0价变为+3价，化合价升高，作还原剂，A正确； B．，的化合价从+4价变为+2价，化合价降低，作氧化剂，B错误； C．，的化合价从-1价变为-2价，化合价降低，作氧化剂，C错误 D．，该反应不是氧化还原反应，D错误； 故答案选A。 7. 下列各组物质间反应的实质可用表示的是 A. 溶液与溶液  B. 溶液与石灰乳 C. 溶液与溶液  D. 溶液与溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸，是强碱，二者反应生成可溶性盐和，反应实质符合，A正确； B．石灰乳是的悬浊液，不能拆为，且反应生成微溶物，离子方程式不能用题干式子表示，正确的离子方程式为，B错误； C．中的是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，反应离子方程式为，不符合题干形式，C错误； D．与反应是与的反应，无参与，离子方程式不符合题干形式，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 8. 氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图如图所示，其中“”表示氯离子，“”表示钠离子。下列说法正确的是 A. 是与电源负极相连的电极 B. 图中干燥氯化钠固体不能导电，说明不是电解质 C. 图中熔融氯化钠能导电，是因为氯化钠在熔融状态下能电离出自由移动的离子 D. 图中氯化钠水溶液能导电，说明氯化钠水溶液是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水和在熔融状态下不能够导电的化合物；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子；Cl-半径大于Na+，则白球为Na+，黑球为Cl-。 【详解】A．向X电极移动，电解池中阴离子向阳极（与电源正极相连的电极）移动，因此X是和电源正极相连的阳极，不是负极相连的电极，A错误； B．干燥NaCl固体不能导电，是因为固体中钠离子和氯离子被离子键束缚，无法自由移动；但NaCl在水溶液或熔融状态下都能导电，符合电解质的定义，属于电解质，B错误； C．熔融状态下，NaCl的离子键被破坏，电离出可以自由移动的钠离子和氯离子，因此熔融氯化钠能够导电，C正确； D．电解质的定义是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠水溶液是混合物，不属于电解质，NaCl本身才是电解质，D错误； 故选C。 9. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程中元素化合价从+7价降低到+2价，发生还原反应，需要加入还原剂，A不符合题意； B．过程中元素化合价从-1价升高到0价，但可发生歧化反应分解生成，无需额外加入氧化剂，B不符合题意； C．过程中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂，C不符合题意； D．过程中元素化合价从0价升高到+2价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，D符合题意； 故选D。 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀盐酸滴在铁片上： B. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： C. 将碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合： D. 将稀盐酸滴在氧化铜上： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确离子方程式为，A错误； B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，离子方程式拆分正确、电荷守恒、符合反应事实，B正确； C．是弱酸的酸式酸根，不能拆分为和，正确离子方程式为，C错误； D．氧化铜是金属氧化物，在离子方程式中不能拆分，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 11. 关于物质转化规律“单质酸性或碱性氧化物酸或碱→盐”，下列说法错误的是 A. 若单质为，则氧化物可以为 B. 酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水 C. 氧化物可为，则盐可为 D. “”符合该转化规律 【答案】C 【解析】 【详解】A．S单质在氧气中燃烧可生成酸性氧化物​，​和水反应生成亚硫酸，最终可转化为亚硫酸盐，符合题干转化路径，A正确； B．酸性氧化物的定义就是能与碱反应只生成盐和水的氧化物，该描述符合酸性氧化物的性质，B正确； C．CuO是碱性氧化物，但CuO难溶于水，不能和水直接反应生成对应的碱​，不符合题干中“氧化物 碱”的转化步骤，因此该组转化不满足题给规律，C错误； D．Na和氧气反应生成碱性氧化物，和水反应生成NaOH，NaOH和​反应可生成​，完全符合题干的转化规律，D正确； 故选C。 12. 钒及其化合物具有良好的催化性能。部分含钒物质之间的转化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①的离子方程式为 B. 反应②中作氧化剂 C. 溶液酸碱性影响价V的存在形式 D. 反应③中Zn与反应④中X的作用相同 【答案】C 【解析】 【分析】、、中钒均为+5价，中钒为+4价。反应①为与反应生成，反应②为与反应生成，均为非氧化还原反应，体现+5价钒在不同酸碱环境下的存在形式差异。反应③中被还原为，作还原剂；反应④中被氧化为，作氧化剂。 【详解】A．反应①的离子方程式需满足电荷、原子守恒，正确离子方程式为，选项所给方程式电荷、氧原子均不守恒，A错误； B．反应②中钒元素化合价始终为+5价，无电子转移，不属于氧化还原反应，既不作氧化剂也不作还原剂，B错误； C．+5价钒在碱性条件下以形式存在，酸性条件下以形式存在，还可存在形式，说明溶液酸碱性影响+5价钒的存在形式，C正确； D．反应③中作还原剂，将+5价钒还原为+4价；反应④中作氧化剂，将+4价钒氧化为+5价，二者作用不同，D错误； 故选C。 13. 向一定体积的溶液中逐滴滴加溶液，实验测得混合溶液的导电能力随溶液的滴入先逐渐减小至接近0，后又逐渐增大（如图）。下列说法错误的是 A. Ba(OH)2、CuSO4都是电解质 B. 导电能力接近0，是因为与、与分别结合生成了和沉淀 C. 后半段混合溶液的导电能力逐渐增强，是因为过量的电离出自由移动的离子 D. 若改为向溶液中滴加溶液，也会出现导电能力减小至接近0的现象 【答案】D 【解析】 【详解】A．和均为在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质，A正确； B．二者恰好完全反应时，与生成沉淀、与生成沉淀，溶液中自由移动离子浓度几乎为0，导电能力接近0，B正确； C．恰好完全反应后继续滴加溶液，过量的电离产生自由移动的和，离子浓度增大，导电能力逐渐增强，C正确； D．向溶液滴加溶液，反应为，反应生成强电解质，溶液中始终存在大量自由移动的和，导电能力不会减小至接近0，D错误； 故选D。 14. 三组化学反应的信息如表所示，下列说法正确的是 反应编号 反应物 产物 ① 、、 、…… ② 、 、 ③ …… 、…… A. 反应①中未列出的产物只有 B. 反应②中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 C. 反应③中未列出的反应物可以是和 D. 由上述信息可知，氧化性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中，Mn的化合价降低，可推测中O的化合价升高，所以反应①中未列出的产物有和，A错误； B．反应②中，​里的和都具有还原性，产物生成​和说明二者均被完全氧化，配平反应为；氧化剂是​，还原剂是​，二者化学计量数之比为，B正确； C．反应③中的反应物需要还原剂，所以Cl的化合价应该升高，反应物中需要含有，C错误； D．根据“氧化剂氧化性强于氧化产物”可知，反应②中可以氧化生成、氧化生成，氧化性、，但无法判断的氧化性强弱，D错误； 故选B。 15. 当溶液中和粒子数之比为时，正好完全发生氧化还原反应，中的氧元素全部转化为氧气，Y在还原产物中的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 【答案】B 【解析】 【详解】含2个-1价O，全部变为0价，每个失2个电子，5个共失个电子。设初始中Y的化合价为，则，得。设还原产物中Y价态为，2个得电子总数为，得失电子守恒：，解得。答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 分类和转化是研究物质及其变化的重要方法。根据要求回答下列问题： 现有下列物质：①液氯 ②铜丝 ③碳酸钠() ④氢氧化钠 ⑤稀硫酸 ⑥氧化铁 ⑦CO ⑧氯化钠溶液 （1）上述物质中，属于混合物的是________(填标号，下同)；属于单质的是________；属于氧化物的是________。 （2）在水溶液中的电离方程式为_______________。 （3）氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______________，该反应所属的基本反应类型为________。 （4）已知钙及其部分化合物的转化关系如下： 反应①～④中属于氧化还原反应的是________(填标号)；反应④的化学方程式为_______________。 【答案】（1） ①. ⑤⑧ ②. ①② ③. ⑥⑦ （2） （3） ①. ②. 复分解反应 （4） ①. ① ②. 【解析】 【小问1详解】 混合物由两种及以上纯净物组成，稀硫酸是硫酸和水的混合物，氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物，故填⑤⑧；单质是仅由一种元素组成的纯净物，液氯是液态，铜丝是单质，故填①②；氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的纯净物，氧化铁（）、均符合定义，故填⑥⑦。 【小问2详解】 碳酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离为钠离子和碳酸根，电离方程式：。 【小问3详解】 碱性氧化物氧化铁与强酸反应生成盐和水，书写离子方程式时和保留化学式，强酸拆分为和酸根，删去两边相同的硫酸根得到对应离子方程式：；该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应。 【小问4详解】 氧化还原反应的判断依据是反应前后有元素化合价升降，反应①中Ca元素从0价升高到+2价，O元素从0价降低到-2价，属于氧化还原反应，其余反应各元素化合价均无变化，不属于氧化还原反应；碳酸钙与二氧化碳、水化合生成可溶的碳酸氢钙，配平后得到对应化学方程式：。 17. 胶体是实验室中常用的液溶胶。某化学兴趣小组围绕胶体的制备、检验与性质开展如下探究。 （1）小组同学按教材方法制备胶体（方案甲）：向沸水中逐滴加入5∼6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈________色，停止加热。该反应的化学方程式为________；该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应，判断依据是________。 （2）基于方案甲，小组同学还设计了乙、丙两种方案欲制取胶体，请补充表中空白处： 方案 操作 是否可行 理由 乙 向溶液中滴加饱和溶液 ①________ ②________ （用离子方程式表示） 丙 向沸水中一次性倒入大量饱和溶液 ③________ ④________ 【资料】制备胶体时，当单位体积内的质量过大，产生的粒子会迅速聚集，将形成直径大于100 nm的大颗粒。 （3）证明所得液体是胶体而不是溶液，最简便的方法是________（填具体操作和现象）。 【答案】（1） ①. 红褐 ②. ③. 不属于 ④. 反应前后各元素的化合价均未发生变化 （2） ①. 不可行 ②. ③. 不可行 ④. 一次性倒入大量饱和溶液，单位体积内的质量过大，产生的粒子会迅速聚集形成沉淀。 （3）用一束可见光照射所得液体，从侧面观察，若看到一条光亮的“通路”，则说明是胶体。 【解析】 【小问1详解】 往沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色制得胶体，该反应的化学方程式为，该反应不属于氧化还原反应，反应前后各元素的化合价均未发生变化； 【小问2详解】 方案乙向溶液中滴加饱和溶液，生成沉淀，无法制取胶体，离子方程式为； 根据资料，方案丙一次性倒入大量饱和溶液，单位体积内的质量过大，产生的粒子会迅速聚集形成沉淀，无法制取胶体； 【小问3详解】 丁达尔效应是区分胶体和溶液最简单方法，则用一束可见光照射所得液体，从侧面观察，若看到一条光亮的“通路”，则说明是胶体。 18. 某废水的溶质为、、同学们在实验室用NaCl溶液、，溶液和NaOH溶液将废水中的金属阳离子逐一沉淀分离，操作过程如下： 过程Ⅰ．向该废水中加入适量试剂甲，充分反应后过滤，得到有色滤液1和沉淀1； 过程Ⅱ．向有色滤液1中加入适量试剂乙，充分反应后过滤，得到有色滤液2和沉淀2； 过程Ⅲ．向有色滤液2中加入适量试剂丙，充分反应后过滤，得到无色滤液3和沉淀3。 请回答下列问题： （1）根据所学知识推测，Cu的还原性________(填“强于”或“弱于”)Ag，并设计简单实验方案验证：______________________。 （2）试剂甲为________(填化学式)溶液，过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______________。 （3）试剂乙为________(填化学式，下同)溶液，沉淀2为________。 （4）过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为______________________。 【答案】（1） ①. 强于 ②. 将铜丝插入溶液中，观察铜丝表面是否有银白色固体生成 （2） ①. NaCl ②. （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】废水中含、、。其中使溶液呈蓝色，因此“有色滤液”说明尚未被沉淀。过程Ⅲ后滤液无色，说明在过程Ⅲ中被沉淀，故丙为，沉淀3为​。为避免与生成沉淀，以及与​生成微溶的​而干扰分离，应先加沉淀，再加沉淀，最后加沉淀。因此甲为，沉淀1为；乙为，沉淀2为；丙为，沉淀3为​。 【小问1详解】 根据金属活动性顺序，Cu的活泼性排在Ag之前，氧化还原反应中活泼金属作为还原剂，对应还原性强于被置换出的不活泼金属，因此Cu的还原性强于Ag。验证实验利用Cu与的置换反应实现，通过观察置换出的Ag单质和生成的蓝色铜盐溶液即可证明结论。 【小问2详解】 试剂甲为溶液，过程Ⅰ中​和发生复分解反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 过程Ⅱ加入试剂乙是​，发生反应，沉淀2为。 【小问4详解】 过程Ⅲ加入，发生反应，生成蓝色沉淀，滤液变为无色。 19. Na及其化合物在生产、生活中有重要用途。回答下列问题： （1）实验室中金属Na常保存在煤油中，煤油的作用是______。 （2）新切开的Na，表面很快变暗，原因是______（用化学方程式表示）。 （3）金属钠着火时，火焰呈______色；实验室钠着火时应采用的灭火方式是____________。 （4）常用作供氧剂。200℃时，和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的充分反应后，固体质量增加了7.2g。 ①写出与反应的化学方程式__________，并用双线桥标出电子转移情况：____________。 ②生成的质量为______g，原混合气体中与的质量之比为______（填最简比）。 （5）某学习小组用数字化实验探究和的溶解过程。在两支试管中分别加入少量和（各约1g），依次进行下列操作并观察到相应现象： 序号 操作 现象 Ⅰ 滴入几滴水，振荡后插入温度计 温度计示数升高 温度计示数降低 Ⅱ 继续向Ⅰ的试管中分别加入5mL水 固体完全溶解 固体部分溶解 Ⅲ 分别向Ⅱ所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液 溶液呈红色 溶液呈红色 下列有关说法错误的是______（填标号）。 a.溶于水伴随着放热现象 b.溶液和溶液均呈碱性 c.的溶解度大于的 【答案】（1） 隔绝空气（或）和水蒸气，防止发生反应变质 （2） （3） ①. 黄 ②. 用干燥沙土盖灭 （4） ①. ②. ③. 16 ④. （5）ac 【解析】 【小问1详解】 化学性质极活泼，常温下可与空气中、快速反应，煤油密度小于，沉于煤油下方，可隔绝空气和水，防止钠变质。 【小问2详解】 新切开的钠露出银白色金属光泽，常温下与快速反应生成白色的覆盖在表面，导致表面变暗。 【小问3详解】 钠元素的焰色反应为黄色，因此钠着火火焰呈黄色；钠燃烧生成的可与、反应生成助燃的，因此不能用水或泡沫灭火器灭火，需用干燥沙土隔绝空气灭火。 【小问4详解】 ① 该反应为歧化反应，中-1价的部分升为0价生成，部分降为-2价进入，反应共转移，双线桥：。 ② 根据质量守恒，固体增加的质量=混合气体质量-生成的质量，因此，；由反应规律可知，或反应均生成，故混合气体总物质的量为。设为，为，列方程、，解得、，质量比为。 【小问5详解】 a．溶解时温度计示数降低，说明溶解过程吸热，a错误； b．酚酞遇碱性溶液变红，两种溶液均能使酚酞变红，说明均呈碱性，b正确； c．相同条件下完全溶解，部分溶解，说明溶解度大于，c错误； 因此选。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：必修一第一章、第二章第一节钠及其化合物。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是 A. 粮食酿酒 B. 火药使用 C. 冶铁 D. 活字印刷 2. 下列与实验有关的图标中，表示“排风”的是 A. B. C. D. 3. 下列物质的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 4. Zn与稀硫酸反应生成和。该反应涉及的物质中，属于电解质的是 A. B. C. 稀硫酸 D. Zn 5. 下列分类实例中，应用了交叉分类法的是 A. 将同时归类为钠盐和碳酸盐 B. 将物质分为混合物和纯净物 C. 将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 D. 将分散系分为溶液、胶体和浊液 6. 下列反应中，标下划线的物质是该反应的还原剂的是 A. B. C. D. 7. 下列各组物质间反应的实质可用表示的是 A. 溶液与溶液  B. 溶液与石灰乳 C. 溶液与溶液  D. 溶液与溶液 8. 氯化钠在不同状态下的导电实验微观示意图如图所示，其中“”表示氯离子，“”表示钠离子。下列说法正确的是 A. 是与电源负极相连的电极 B. 图中干燥氯化钠固体不能导电，说明不是电解质 C. 图中熔融氯化钠能导电，是因为氯化钠在熔融状态下能电离出自由移动的离子 D. 图中氯化钠水溶液能导电，说明氯化钠水溶液是电解质 9. 下列变化需要加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 将稀盐酸滴在铁片上： B. 将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合： C. 将碳酸氢钠溶液与稀硫酸混合： D. 将稀盐酸滴在氧化铜上： 11. 关于物质转化规律“单质酸性或碱性氧化物酸或碱→盐”，下列说法错误的是 A. 若单质为，则氧化物可以为 B. 酸性氧化物可以与碱反应生成盐和水 C. 氧化物可为，则盐可为 D. “”符合该转化规律 12. 钒及其化合物具有良好的催化性能。部分含钒物质之间的转化如图所示，下列有关说法正确的是 A. 反应①的离子方程式为 B. 反应②中作氧化剂 C. 溶液酸碱性影响价V的存在形式 D. 反应③中Zn与反应④中X的作用相同 13. 向一定体积的溶液中逐滴滴加溶液，实验测得混合溶液的导电能力随溶液的滴入先逐渐减小至接近0，后又逐渐增大（如图）。下列说法错误的是 A. Ba(OH)2、CuSO4都是电解质 B. 导电能力接近0，是因为与、与分别结合生成了和沉淀 C. 后半段混合溶液的导电能力逐渐增强，是因为过量的电离出自由移动的离子 D. 若改为向溶液中滴加溶液，也会出现导电能力减小至接近0的现象 14. 三组化学反应的信息如表所示，下列说法正确的是 反应编号 反应物 产物 ① 、、 、…… ② 、 、 ③ …… 、…… A. 反应①中未列出的产物只有 B. 反应②中，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为 C. 反应③中未列出的反应物可以是和 D. 由上述信息可知，氧化性： 15. 当溶液中和粒子数之比为时，正好完全发生氧化还原反应，中的氧元素全部转化为氧气，Y在还原产物中的化合价为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 分类和转化是研究物质及其变化的重要方法。根据要求回答下列问题： 现有下列物质：①液氯 ②铜丝 ③碳酸钠() ④氢氧化钠 ⑤稀硫酸 ⑥氧化铁 ⑦CO ⑧氯化钠溶液 （1）上述物质中，属于混合物的是________(填标号，下同)；属于单质的是________；属于氧化物的是________。 （2）在水溶液中的电离方程式为_______________。 （3）氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式为_______________，该反应所属的基本反应类型为________。 （4）已知钙及其部分化合物的转化关系如下： 反应①～④中属于氧化还原反应的是________(填标号)；反应④的化学方程式为_______________。 17. 胶体是实验室中常用的液溶胶。某化学兴趣小组围绕胶体的制备、检验与性质开展如下探究。 （1）小组同学按教材方法制备胶体（方案甲）：向沸水中逐滴加入5∼6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈________色，停止加热。该反应的化学方程式为________；该反应________（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应，判断依据是________。 （2）基于方案甲，小组同学还设计了乙、丙两种方案欲制取胶体，请补充表中空白处： 方案 操作 是否可行 理由 乙 向溶液中滴加饱和溶液 ①________ ②________ （用离子方程式表示） 丙 向沸水中一次性倒入大量饱和溶液 ③________ ④________ 【资料】制备胶体时，当单位体积内的质量过大，产生的粒子会迅速聚集，将形成直径大于100 nm的大颗粒。 （3）证明所得液体是胶体而不是溶液，最简便的方法是________（填具体操作和现象）。 18. 某废水的溶质为、、同学们在实验室用NaCl溶液、，溶液和NaOH溶液将废水中的金属阳离子逐一沉淀分离，操作过程如下： 过程Ⅰ．向该废水中加入适量试剂甲，充分反应后过滤，得到有色滤液1和沉淀1； 过程Ⅱ．向有色滤液1中加入适量试剂乙，充分反应后过滤，得到有色滤液2和沉淀2； 过程Ⅲ．向有色滤液2中加入适量试剂丙，充分反应后过滤，得到无色滤液3和沉淀3。 请回答下列问题： （1）根据所学知识推测，Cu的还原性________(填“强于”或“弱于”)Ag，并设计简单实验方案验证：______________________。 （2）试剂甲为________(填化学式)溶液，过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为_______________。 （3）试剂乙为________(填化学式，下同)溶液，沉淀2为________。 （4）过程Ⅲ中发生反应的离子方程式为______________________。 19. Na及其化合物在生产、生活中有重要用途。回答下列问题： （1）实验室中金属Na常保存在煤油中，煤油的作用是______。 （2）新切开的Na，表面很快变暗，原因是______（用化学方程式表示）。 （3）金属钠着火时，火焰呈______色；实验室钠着火时应采用的灭火方式是____________。 （4）常用作供氧剂。200℃时，和水蒸气的混合气体共23.2g与足量的充分反应后，固体质量增加了7.2g。 ①写出与反应的化学方程式__________，并用双线桥标出电子转移情况：____________。 ②生成的质量为______g，原混合气体中与的质量之比为______（填最简比）。 （5）某学习小组用数字化实验探究和的溶解过程。在两支试管中分别加入少量和（各约1g），依次进行下列操作并观察到相应现象： 序号 操作 现象 Ⅰ 滴入几滴水，振荡后插入温度计 温度计示数升高 温度计示数降低 Ⅱ 继续向Ⅰ的试管中分别加入5mL水 固体完全溶解 固体部分溶解 Ⅲ 分别向Ⅱ所得溶液中滴入1~2滴酚酞溶液 溶液呈红色 溶液呈红色 下列有关说法错误的是______（填标号）。 a.溶于水伴随着放热现象 b.溶液和溶液均呈碱性 c.的溶解度大于的 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $