精品解析：天津市滨海生态城一中2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试卷

天津市滨海生态城一中2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试卷 试卷满分100分。考试时间60分钟。 答卷前，请务必将自己的班级、姓名、考生号、座位号填写在“答题卡”上。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Hg 201 C 135.5 K 39 Fe 56 65 Cu 64 Ag 108 第I卷（选择题 共15题 共30分） 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 粮食酿醋 B. 冰雪消融 C. 光合作用 D. 钢铁锈蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A、粮食酿醋，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、冰雪消融，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、光合作用，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、钢铁锈蚀，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选：B。 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 海水 B. 呼出气体 C. 黄铜 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、海水中含有水、氯化钠等物质，属于混合物，故A错误； B、呼出气体中含有氮气、水蒸气、二氧化碳等多种物质，属于混合物，故B错误； C、合金是由一种金属跟其他一种或几种金属或非金属一起熔合而成的具有金属特性的物质，因此合金为混合物，黄铜属于合金，属于混合物，故C错误； D、二氧化碳是由一种物质组成的，属于纯净物，故D正确； 故选：D。 3. 下列符号能表示两个氮分子的是 A. 2N B. 2N2 C. 2N2O D. N2 【答案】B 【解析】 【详解】A、用元素符号表示原子，表示多个原子就在元素符号前加上相应的数字，故2N表示两个氮原子，不符合题意； B、由分子构成的物质，用化学式表示分子，表示多个分子就在化学式前加上相应的数字，故2N2表示两个氮分子，符合题意； C、2N2O表示两个一氧化二氮分子，不符合题意； D、N2表示一个氮分子，不符合题意。 故选B。 4. 正确的实验操作对实验结果非常重要。下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； C、应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破试管，图中操作错误，不符合题意； D、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中操作正确，符合题意。 故选D。 5. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 金块制成金箔面积增大——金原子数目增多 B. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 C. 氯、氧、硫等非金属的原子在化学反应中易得到电子——其最外层电子多于4个 D. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——在化学变化中，分子种类发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A、金块制成金箔是物理变化，只是金原子的排列方式改变（延展性），原子数目并未增多。此选项错误。 B、氧气和液氧都是由氧分子构成，化学性质相同。此选项正确。 C、非金属原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易得到电子。此选项正确。 D、化学变化中分子分成原子，原子重新组合形成新的分子，分子种类改变。此选项正确。 故选A。 6. 下列对实验现象的描述。正确的是 A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁 C. 将燃着的木炭插入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放热 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，说法错误，不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，说法错误，不符合题意； C、将燃着的木炭插入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说法正确，符合题意； D、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放热，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属及合金，青铜是合金，属于金属材料。A正确； B、灯油不完全燃烧产生碳粒等烟尘。B正确； C、清除可燃物，隔绝空气，使温度降到着火点以下，都能达到灭火目的，所以转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭。C正确； D、由于一氧化碳难溶于水，所以水不能吸收一氧化碳。D错误。 综上所述：选择D。 8. 下列叙述正确的是 A. 在煤炉上放一盆水，能防止煤气中毒 B. 室内起火时要打开门窗通风 C. 在化学反应中只有燃烧才能放出热量 D. 面粉加工厂等场所要严禁烟火 【答案】D 【解析】 【详解】A、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一盆水不能防止煤气中毒，故A错误； B、遇到室内起火，迅速打开门窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，故B错误； B、燃烧能放出一定的热量，但放出热量的反应不一定是燃烧，例如氧化钙与水反应也会放出热量，故C错误； D、面粉加工厂等场所的空气中弥漫着可燃性粉尘，遇到明火可能会发生爆炸，因此要严禁烟火，故D正确； 故选：D。 9. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是 A. 通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu B. 通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag C. 实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu D. 实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag 【答案】B 【解析】 【详解】A、通过①②实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，可以证明金属的活动性：Fe>Cu，所以说法正确； B、通过①②③实验可知，铁能与稀硫酸反应生成氢气，铜不能与稀硫酸反应，铁能置换出硝酸银中的银，可以证明金属活动性：Fe>Cu，Fe>Ag，但不能说明Cu>Ag金属活动性，所以说法错误； C、若要用实验④，X可以为Cu，Y为FeSO4溶液，铜能置换出硫酸铁中的铁，这个反应能证明金属活动性Fe>Cu，所以说法正确； D、若要用实验④，X可以为Cu，Y为AgNO3溶液，铜能置换出硝酸银中的银，这个反应能证明金属活动性Al>Cu，所以说法正确。 故选：B。 10. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 A. x的值是31 B. 丁可能为单质 C. 甲、乙的质量变化之比为7﹕4 D. 丙可能是不参与反应的杂质 【答案】B 【解析】 【详解】由表中数据分析可知，反应前后甲的质量减少了20g-13g=7g，故是反应物，参加反应的质量为7g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的质量为20g-16g=4g；丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；由质量守恒定律，丁应是生成物，且生成的质量为7g+4g=11g，故x的数值为20g+11g=31g。 A、x的数值为20g+11g=31g，故选项说法正确； B、该反应的反应物为甲和乙，生成物是丁，符合“多变一”的形式，属于化合反应，丁是化合反应的生成物，不可能是单质，故选项说法错误； C、反应中消耗甲和乙的质量比为7g：4g=7：4，故选项说法正确； D、丙的质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故选项说法正确。 故选B。 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有1-2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分） 11. 下列劳动实践活动与对应的相关知识解释错误的是 选项 劳动实践 相关知识 A 做饭时，锅底变黑 氧气不充足，燃气燃烧不充分 B 不宜用钢刷刷洗铝制品 会破坏铝表面的氧化膜 C 干冰用于食品冷藏保鲜 干冰升华吸热 D 炒完菜关闭燃气阀门熄火 降低温度至着火点以下 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、做饭时，锅底变黑，是因为氧气不足时，燃气不充分燃烧生成炭黑，该选项解释正确； B、铝表面有一层致密的氧化铝薄膜，能保护内部的铝不被进一步氧化，而钢刷刷洗会除去氧化铝薄膜，则不宜用钢刷刷洗铝制品，该选项解释正确； C、干冰升华吸热，则可制造低温环境，可用于食品冷藏保鲜，该选项解释正确； D、关闭燃气阀门，能隔绝可燃物，从而灭火，该选项解释不正确。 故选D。 12. 载人飞船常用的火箭推进剂是N2H4和H2O2，反应的化学方程式为：，下列说法正确的是 A. X的化学式为N2 B. 该反应属于置换反应 C. H2O2中氢显+1价，则氧显-1价 D. 反应物均属于氧化物 【答案】AC 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、H、O的原子个数分别为2、8、4，反应后N、H、O的原子个数分别为0、8、4，则X中含有2个氮原子，X的化学式为N2，故选项说法正确； B、该反应的反应物是两种化合物，不符合“一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故选项说法不正确； C、H2O2中氢显+1价，根据化合物中正负化合价的代数和为0，则氧显-1价，故选项说法正确； D、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，则H2O2属于氧化物，N2H4不属于氧化物，故选项说法不正确。 故选AC。 13. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 通过灼热的碳层 B 除去铜粉中的铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤 C 鉴别N2和CO2 分别伸入燃着的木条 D 比较铝和硬铝的硬度 将铝片和硬铝片互相刻画 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、二氧化碳中混有少量的一氧化碳，将混合气体通过足量的灼热碳层，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，除去了主要物质，不符合除杂原则，故选项A不正确； B、铜粉中混有铁粉，加入过量的稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不反应，然后通过过滤除去硫酸亚铁溶液，符合除杂原则，故选项B正确； C、N2和CO2都不燃烧也不支持燃烧，分别伸入燃着的木条，木条都会熄灭，现象相同，无法鉴别，故选项C不正确； D、合金比组成它的纯金属硬度大，比较铝和硬铝的硬度，将铝片和硬铝片互相刻画，铝片上会出现划痕，证明硬铝的硬度比铝大，故选项D正确。 故选BD。 14. 某同学在实验室加热高锰酸钾制取氧气时，加热一段时间后，对于剩余固体下列说法正确的是 A. 剩余固体中一定有高锰酸钾 B. 剩余固体中可能有两种物质 C. 剩余固体中一定含有二氧化锰，因为它是此反应的催化剂 D. 剩余固体中可能有三种物质 【答案】BD 【解析】 【详解】A、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热一段时间后，剩余固体物质中一定含有锰酸钾和二氧化锰，可能含有高锰酸钾，故A错误； B、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热一段时间后，剩余固体物质中一定含有锰酸钾和二氧化锰，可能含有高锰酸钾，若高锰酸钾反应完全，则剩余固体中只含有锰酸钾和二氧化锰，若高锰酸钾没有反应完全，则剩余固体物质中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，故B正确； C、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热一段时间后，剩余固体物质中一定含有锰酸钾和二氧化锰，可能含有高锰酸钾，但是二氧化锰是生成物，不是该反应的催化剂，故C错误； D、加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热一段时间后，剩余固体物质中一定含有锰酸钾和二氧化锰，可能含有高锰酸钾，若高锰酸钾反应完全，则剩余固体中只含有锰酸钾和二氧化锰，若高锰酸钾没有反应完全，则剩余固体物质中含有高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰，故D正确； 故选BD。 15. 下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 A. 加热一定量的高锰酸钾和二氧化锰的混合物 B. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C. 向等质量的锌粉、铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸 D. 等质量块状大理石和碳酸钙粉末分别与足量等浓度稀盐酸反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热一定量的高锰酸钾和二氧化锰的混合物，高锰酸钾需要加热到一定温度才开始分解，故一开始固体中二氧化锰的质量分数不变，达到分解温度后，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应生成了二氧化锰，故随着反应的进行，固体中二氧化锰的质量分数逐渐增大，待完全反应后，不再变化，不符合题意； B、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出热量，装置内气体受热膨胀，压强增大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，最后压强低于原来的压强，不符合题意； C、向等质量的锌粉、铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸，锌比铁活泼，反应速率快，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，等质量的锌粉、铁粉与足量的等浓度的稀硫酸反应，最后铁生成氢气的质量大，符合题意； D、等质量块状大理石和碳酸钙粉末分别与足量等浓度稀盐酸反应，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积大，反应速率快，但是块状大理石主要成分是碳酸钙，通常还含有其他杂质，等质量的块状大理石与碳酸钙粉末完全反应，碳酸钙粉末最后生成二氧化碳的质量大，不符合题意。 故选C。 第II卷（非选择题 共四大题 共70分） 注意事项：第I卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔答在答题纸上。 三、填空题（本题包括3小题，共21分） 16. 化学与生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。 ①氦气 ②干冰 ③氮气 ④金刚石 ⑤碘盐 ⑥活性炭 （1）可用于人工降雨的是_________； （2）能吸附色素和异味的是_________； （3）能制玻璃刀、钻头的是_________； （4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是_________； （5）能预防人体甲状腺肿大的是_________； （6）能充入食品包装中用于防腐的是_________。 【答案】（1）② （2）⑥ （3）④ （4）① （5）⑤ （6）③ 【解析】 【小问1详解】 干冰升华吸热，使得温度降低，水蒸气液化成小水滴，可用于人工降雨，故选②； 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，故选⑥； 【小问3详解】 金刚石是天然存在的最硬的物质，可用于玻璃刀、钻头，故选④； 【小问4详解】 稀有气体通电可以发出不同颜色的光，常用于霓虹灯，故选①； 【小问5详解】 碘是甲状腺素的成分之一，缺碘是导致甲状腺肿大的原因之一，所以预防人体甲状腺肿大的是碘盐，故选⑤； 【小问6详解】 氮气由于化学性质稳定，可充入食品包装用于防腐，故选③。 17. 请根据下列信息回答有关问题。 （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是__________。 （2）图2中，属于同种元素的是__________（填序号）；最外层达到相对稳定结构的是__________（填序号）。 （3）图2中，C属于__________（填“金属”或“非金属”）元素，化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子。 （4）图2中D为某粒子结构示意图，当时为硫元素，则该粒子的符号为__________。 （5）如图3是在催化剂和加热条件下，某反应的微观示意图。结合图示信息写出反应的化学方程式__________。 【答案】（1）原子 （2） ①. AB ②. BD （3） ①. 金属 ②. 失去 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 分子可分为原子，原子可构成分子，原子可通过得失电子形成离子，故①表示的是原子； 【小问2详解】 元素是质子数相同的一类原子的总称，图2中A、B质子数相同，属于同种元素； 图2中B粒子和D粒子的最外层电子数为8，均达到了相对稳定结构； 【小问3详解】 质子数=原子序数，图2中C粒子的质子数为11，11号元素是钠元素，由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素； C粒子中质子数=核外电子数，表示钠原子，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子； 【小问4详解】 图2中D为某粒子结构示意图，当时为硫元素，该粒子中质子数小于核外电子数，表示硫离子，硫离子是其原子得到2个电子后形成的，从而带上2个单位的负电荷，故该粒子的符号为：； 【小问5详解】 由图可知，该反应为氧气和氨气在催化剂和加热的条件下反应生成水和一氧化氮，该反应的化学方程式为：。 18. 水是生命之源，回答下列相关问题。 （1）自然界中的河水等都不是纯水，通常需对河水处理后方能使用。常用的措施有：①加热煮沸 ②活性炭吸附 ③过滤 ④吸附沉降 ⑤蒸馏。 下列相关描述正确的是___________(填序号)。 A. ③④只能除去不溶性杂质 B. ⑤是净化程度最高的操作 C. ②④操作中的吸附都要使用活性炭 （2）某同学在实验室过滤浑浊的河水，实验中用到的仪器有铁架台、烧杯、___________和漏斗。 （3）某学习小组同学用如图装置完成电解水实验，回答以下问题： ①若与电源正极相连的玻璃管产生约5mL气体，则与电源负极相连的玻璃管内产生气体体积约为___________mL。 ②将燃着的木条放在正极玻璃管口，观察到的现象为___________，证明正极产生的气体是___________， 由此得出关于水的组成的推论是___________。 ③保持水的化学性质的最小粒子是___________。 【答案】（1）AB （2）玻璃棒 （3） ①. 10 ②. 木条燃烧更旺 ③. 氧气 ④. 水中含有氧元素 ⑤. 水分子 【解析】 【小问1详解】 A、过滤、吸附沉降只能除去不溶性杂质，说法正确； B、蒸馏能将水中的杂质除净，得到纯水，说法正确； C、吸附沉降用到絮凝剂明矾，不用活性炭，说法错误； 故选AB； 【小问2详解】 过滤需要用到玻璃棒引流，防止液体溅出； 【小问3详解】 ①电解水正氧负氢，氢二氧一，若与电源正极相连的玻璃管产生约5mL气体，即氧气的体积为5mL，则与电源负极相连的玻璃管内产生氢气的体积应为氧气体积的两倍，约为10mL； ②正极产生的是氧气，氧气具有助燃性，故将燃着的木条放在正极玻璃管口，观察到的现象为：木条燃烧更旺；证明了气体是氧气；氧气是由氧元素组成的，反应前后元素种类不变，说明水中含有氧元素； ③由分子构成的物质中分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持水的化学性质的最小粒子是水分子。 四、简答题（本题包括2小题，共15分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）实验室制取二氧化碳__________。 （2）铜和硝酸银反应__________。 （3）镁和稀盐酸反应__________。 （4）高温煅烧石灰石（碳酸钙）__________。 【答案】（1） （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。 20. 金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一、 （1）广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的___________性，工人师傅切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色印迹其反应方程式为___________。 （2）铝是耐锈蚀的金属材料，其耐锈蚀的原因是___________。 （3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）金属与金属化合物溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C. 滤液的质量可能与原混合溶液质量相等 D. 滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2 【答案】（1） ①. 延展 ②. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （2）表面生成一层致密的氧化铝薄膜 （3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （4）C 【解析】 【小问1详解】 广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的延展性，工人师傅切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色印迹，发生的反应是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问2详解】 铝的化学性质比较活泼，在常温下可以和氧气反应而生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止了铝被进一步氧化，而使铝制品具有较强的抗腐蚀性； 【小问3详解】 工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为 3CO+Fe2O32Fe+3CO2； 【小问4详解】 在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，后和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，说明硝酸银和硝酸铜都完全反应。 A、滤渣中一定含有Ag、Cu，不一定含有Zn，错误； B、向滤渣中加入稀盐酸，不一定有气泡产生，是因为银和铜都不能和稀盐酸反应，错误； C、锌与硝酸银反应时，反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，则每65份质量的锌置换出216份质量的银，溶液质量减少；锌与硝酸铜反应时，反应的化学方程式为：Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，则每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增加，所以滤液的质量可能与原混合溶液质量相等，正确； D、滤液中一定不含Cu(NO3)2、AgNO3，一定含有Zn(NO3)2，错误。 故选C。 五、实验题（本题包括3小题，共24分） 21. 根据如图装置，回答下列问题。 （1）写出装置中标号的仪器名称：①____________；②____________。 （2）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式是________________________，试管口放一团棉花的目的是____________________________________。 （3）若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为______（填序号），可用D装置收集氧气的依据是__________________，如何证明收集的气体是氧气？________________________。 （4）G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若用G装置收集氢气，氢气应从______（填“a”或“b”）进入G中；若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，则量筒与G装置______（填“a”或“b”）连接。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. 集气瓶 （2） ①. ②. 防止加热时试管内粉末状物质进入导管 （3） ①. C ②. 氧气的密度比空气大 ③. 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气 （4） ①. a ②. b 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为长颈漏斗；仪器②为集气瓶； 【小问2详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的文字表达式为：；试管口放一团棉花的目的是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 【小问3详解】 若用过氧化氢溶液制取氧气，属于固液不加热反应，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为C，C装置可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率；可用D装置，即向上排空气法收集氧气的依据是：氧气的密度比空气大；氧气具有助燃性，检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明是氧气； 【小问4详解】 若用G装置收集氢气，氢气的密度比空气小，氢气应从a端通入；若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，氢气的密度比水小，从a端通入，水从b端排出，用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成氢气的体积，则量筒与G装置b端连接。 22. A~G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如下图所示(部分反应条件省略)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。 （1）G的化学式为___________。 （2）反应①的实验现象为___________。 （3）写出反应③的化学方程式___________。 （4）写出反应②的化学方程式___________，其基本反应类型是___________。 【答案】（1）Fe3O4 （2）红色固体变黑 （3）3Fe+2O2Fe3O4 （4） ①. 2H2O2H2↑+O2↑ ②. 分解反应 【解析】 【分析】A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，则A是一氧化碳；B是赤铁矿的主要成分，则B是氧化铁；C是相对分子质量最小的氧化物，则C是水；F是最轻的气体，则F是氢气；一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，水在通电的条件下生成氢气和氧气，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，则D是铁，E是氧气，G是四氧化三铁。 【小问1详解】 由分析可知，G是四氧化三铁，化学式为：Fe3O4； 【小问2详解】 反应①是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，实验现象为红（棕）色粉末逐渐变黑； 【小问3详解】 反应③是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4； 【小问4详解】 反应②是水在通电的条件下生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；该反应符合一变多的特点，基本反应类型是分解反应。 23. 如图是几个常见的实验装置图： （1）实验A经过充分振荡后可以观察到的现象是__________，由此小鹏认为二氧化碳能与水反应，并写出了化学方程式__________，但小强提出异议，理由是__________。 （2）图B实验现象为__________，说明二氧化碳的性质有__________。 （3）C图中热水的作用是__________。 【答案】（1） ①. 软塑料瓶变瘪 ②. ③. 二氧化碳能溶于水，也能导致装置内气体减少，压强减小，软塑料瓶变瘪，该实验不能得出二氧化碳能与水反应 （2） ①. 蜡烛由下到上依次熄灭 ②. 二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大 （3）提供热量 【解析】 【小问1详解】 实验A中二氧化碳能溶于水，且能与水反应，导致装置内气体减少，压强减小，故实验A经过充分振荡后可以观察到的现象是：软塑料瓶变瘪； 二氧化碳与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：； 二氧化碳能溶于水，也能导致装置内气体减少，压强减小，也能使软塑料瓶变瘪，故该实验不能得出二氧化碳能与水反应； 【小问2详解】 图B实验中可观察到蜡烛由下到上依次熄灭，蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大； 【小问3详解】 C图实验中热水的作用是：提供热量，使温度达到白磷的着火点，使铜片上的白磷燃烧，从而对比得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 六、计算题（本题包括2小题，共10分） 24. 计算题某补钙剂的主要成分是碳酸钙，已知碳酸钙的化学式为，请回答下列问题： （1）碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为_______(填最简整数比)； （2）碳酸钙的相对分子质量是_______。 （3）碳酸钙中钙元素元素的质量分数_______。(列式计算) （4）含有20g钙元素的碳酸钙的质量为_______。(列式计算) 【答案】（1）1：4  （2）100 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为； 【小问2详解】 碳酸钙的相对分子质量是40+12+16×3=100； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 见答案。 25. 取25g石灰石于烧杯中，加入200g稀盐酸（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），测得烧杯中物质的总质量为216.2g，请分析并计算： （1）完全反应时生成二氧化碳的质量是______g。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数。 【答案】（1）8.8 （2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x， 石灰石中碳酸钙的质量分数= 答：石灰石中碳酸钙的质量分数80%。 【解析】 【小问1详解】 依据质量守恒定律可知生成二氧化碳的质量=25g+200g-216.2g=8.8g。 【小问2详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市滨海生态城一中2025-2026学年九年级上学期第二次月考化学试卷 试卷满分100分。考试时间60分钟。 答卷前，请务必将自己的班级、姓名、考生号、座位号填写在“答题卡”上。答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Hg 201 C 135.5 K 39 Fe 56 65 Cu 64 Ag 108 第I卷（选择题 共15题 共30分） 一、单项选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分） 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 粮食酿醋 B. 冰雪消融 C. 光合作用 D. 钢铁锈蚀 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 海水 B. 呼出气体 C. 黄铜 D. 二氧化碳 3. 下列符号能表示两个氮分子的是 A. 2N B. 2N2 C. 2N2O D. N2 4. 正确的实验操作对实验结果非常重要。下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 5. “宏微结合”是化学学科的重要思想之一。下列宏观事实的微观解释不正确的是 A. 金块制成金箔面积增大——金原子数目增多 B. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同 C. 氯、氧、硫等非金属的原子在化学反应中易得到电子——其最外层电子多于4个 D. 氧化汞受热分解生成汞和氧气——在化学变化中，分子种类发生改变 6. 下列对实验现象的描述。正确的是 A. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放热，生成四氧化三铁 C. 将燃着的木炭插入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾，放热 7. 如图是我国西汉青铜雁鱼灯及其示意图。灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入雁体内水中，减少对室内空气的污染。下列说法错误的是 A. 该灯使用的青铜是一种金属材料 B. 产生烟尘的原因是灯油不完全燃烧 C. 转动灯罩隔绝空气，可使灯火熄灭 D. 水能吸收烟尘，还能吸收一氧化碳 8. 下列叙述正确的是 A. 在煤炉上放一盆水，能防止煤气中毒 B. 室内起火时要打开门窗通风 C. 在化学反应中只有燃烧才能放出热量 D. 面粉加工厂等场所要严禁烟火 9. 为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的是 A. 通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe＞Cu B. 通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe＞Cu＞Ag C. 实验④中X为Cu，Y为FeSO4溶液，能验证金属活动性：Fe＞Cu D. 实验④中X为Cu，Y为AgNO3溶液，能验证金属活动性：Cu＞Ag 10. 一定条件下，密闭容器中发生了某一化学反应，涉及的物质为甲、乙、丙、丁，如图为各物质在反应前和反应后某时刻的质量关系。下列说法不正确的是 A. x的值是31 B. 丁可能为单质 C. 甲、乙的质量变化之比为7﹕4 D. 丙可能是不参与反应的杂质 二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题有1-2个符合题意。只有一个符合题意的多选不给分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意的得1分；若选2个有一个不符合题意则不给分） 11. 下列劳动实践活动与对应的相关知识解释错误的是 选项 劳动实践 相关知识 A 做饭时，锅底变黑 氧气不充足，燃气燃烧不充分 B 不宜用钢刷刷洗铝制品 会破坏铝表面的氧化膜 C 干冰用于食品冷藏保鲜 干冰升华吸热 D 炒完菜关闭燃气阀门熄火 降低温度至着火点以下 A. A B. B C. C D. D 12. 载人飞船常用的火箭推进剂是N2H4和H2O2，反应的化学方程式为：，下列说法正确的是 A. X的化学式为N2 B. 该反应属于置换反应 C. H2O2中氢显+1价，则氧显-1价 D. 反应物均属于氧化物 13. 下列实验方案设计合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的一氧化碳 通过灼热的碳层 B 除去铜粉中的铁粉 加入过量的稀硫酸，过滤 C 鉴别N2和CO2 分别伸入燃着的木条 D 比较铝和硬铝的硬度 将铝片和硬铝片互相刻画 A. A B. B C. C D. D 14. 某同学在实验室加热高锰酸钾制取氧气时，加热一段时间后，对于剩余固体下列说法正确的是 A. 剩余固体中一定有高锰酸钾 B. 剩余固体中可能有两种物质 C. 剩余固体中一定含有二氧化锰，因为它是此反应的催化剂 D. 剩余固体中可能有三种物质 15. 下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是 A. 加热一定量的高锰酸钾和二氧化锰的混合物 B. 在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量 C. 向等质量的锌粉、铁粉中分别加入足量等浓度的稀硫酸 D. 等质量块状大理石和碳酸钙粉末分别与足量等浓度稀盐酸反应 第II卷（非选择题 共四大题 共70分） 注意事项：第I卷共4页，用蓝、黑色墨水的钢笔或圆珠笔答在答题纸上。 三、填空题（本题包括3小题，共21分） 16. 化学与生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空。 ①氦气 ②干冰 ③氮气 ④金刚石 ⑤碘盐 ⑥活性炭 （1）可用于人工降雨的是_________； （2）能吸附色素和异味的是_________； （3）能制玻璃刀、钻头的是_________； （4）可充入霓虹灯且通电时会发出有色光的是_________； （5）能预防人体甲状腺肿大的是_________； （6）能充入食品包装中用于防腐的是_________。 17. 请根据下列信息回答有关问题。 （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是__________。 （2）图2中，属于同种元素的是__________（填序号）；最外层达到相对稳定结构的是__________（填序号）。 （3）图2中，C属于__________（填“金属”或“非金属”）元素，化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子。 （4）图2中D为某粒子结构示意图，当时为硫元素，则该粒子的符号为__________。 （5）如图3是在催化剂和加热条件下，某反应的微观示意图。结合图示信息写出反应的化学方程式__________。 18. 水是生命之源，回答下列相关问题。 （1）自然界中的河水等都不是纯水，通常需对河水处理后方能使用。常用的措施有：①加热煮沸 ②活性炭吸附 ③过滤 ④吸附沉降 ⑤蒸馏。 下列相关描述正确的是___________(填序号)。 A. ③④只能除去不溶性杂质 B. ⑤是净化程度最高的操作 C. ②④操作中的吸附都要使用活性炭 （2）某同学在实验室过滤浑浊的河水，实验中用到的仪器有铁架台、烧杯、___________和漏斗。 （3）某学习小组同学用如图装置完成电解水实验，回答以下问题： ①若与电源正极相连的玻璃管产生约5mL气体，则与电源负极相连的玻璃管内产生气体体积约为___________mL。 ②将燃着的木条放在正极玻璃管口，观察到的现象为___________，证明正极产生的气体是___________， 由此得出关于水的组成的推论是___________。 ③保持水的化学性质的最小粒子是___________。 四、简答题（本题包括2小题，共15分） 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）实验室制取二氧化碳__________。 （2）铜和硝酸银反应__________。 （3）镁和稀盐酸反应__________。 （4）高温煅烧石灰石（碳酸钙）__________。 20. 金属材料性能优良，已成为社会发展的重要物质之一、 （1）广汉三星堆遗址出土的黄金面具，是利用黄金具有良好的___________性，工人师傅切割铁板时用硫酸铜溶液在铁板上画线可留下红色印迹其反应方程式为___________。 （2）铝是耐锈蚀的金属材料，其耐锈蚀的原因是___________。 （3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为___________。 （4）金属与金属化合物溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A. 滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C. 滤液的质量可能与原混合溶液质量相等 D. 滤液中一定不含Cu(NO3)2，可能含有AgNO3和Zn(NO3)2 五、实验题（本题包括3小题，共24分） 21. 根据如图装置，回答下列问题。 （1）写出装置中标号的仪器名称：①____________；②____________。 （2）装置A可用于高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式是________________________，试管口放一团棉花的目的是____________________________________。 （3）若用过氧化氢溶液制取氧气，为了控制反应的速率，则应选择的发生装置为______（填序号），可用D装置收集氧气的依据是__________________，如何证明收集的气体是氧气？________________________。 （4）G是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。氢气是一种密度比空气小、难溶于水且与水不反应的气体，若用G装置收集氢气，氢气应从______（填“a”或“b”）进入G中；若将G装置内装满水，再连接量筒，就可以用于测定氢气的体积，则量筒与G装置______（填“a”或“b”）连接。 22. A~G是初中化学常见的物质，其相互反应及转化关系如下图所示(部分反应条件省略)。已知A是易与人体血红蛋白结合的有毒气体，B是赤铁矿的主要成分，C是相对分子质量最小的氧化物，F是最轻的气体。 （1）G的化学式为___________。 （2）反应①的实验现象为___________。 （3）写出反应③的化学方程式___________。 （4）写出反应②的化学方程式___________，其基本反应类型是___________。 23. 如图是几个常见的实验装置图： （1）实验A经过充分振荡后可以观察到的现象是__________，由此小鹏认为二氧化碳能与水反应，并写出了化学方程式__________，但小强提出异议，理由是__________。 （2）图B实验现象为__________，说明二氧化碳的性质有__________。 （3）C图中热水的作用是__________。 六、计算题（本题包括2小题，共10分） 24. 计算题某补钙剂的主要成分是碳酸钙，已知碳酸钙的化学式为，请回答下列问题： （1）碳酸钙中碳元素和氧元素的质量比为_______(填最简整数比)； （2）碳酸钙的相对分子质量是_______。 （3）碳酸钙中钙元素元素的质量分数_______。(列式计算) （4）含有20g钙元素的碳酸钙的质量为_______。(列式计算) 25. 取25g石灰石于烧杯中，加入200g稀盐酸（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），测得烧杯中物质的总质量为216.2g，请分析并计算： （1）完全反应时生成二氧化碳的质量是______g。 （2）石灰石中碳酸钙的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $