湖南省名校联考2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

名校联考联合体2026届高三年级1月联考 化学参考答案 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 D D B A C D D B B D B C D 1.C【解析】胶泥字坯（黏土为主）烧制时，黏土中的矿物质高温分解、重组，发生复杂的化学变化（如含水矿物脱水、硅 酸盐结构调整)，A正确。竹纤维含纤雏素，五灰水（碱性）浸泡可去除杂质，实现提纯，利于制宣纸，B正确。黑火药 是KNO、S和C按一定质量比混合而成，混配黑火药过程中并没有发生化学变化，C错误。食盐(NCI)的溶解度随 温度变化小，海水蒸发结晶（利用蒸发溶剂）制盐，D正确。 2.D【解析】酵母发酵产生的酶可使淀粉部分水解为葡萄糖，使馒头更松软香甜，A正确。骨中钙以羟基磷酸钙形式 存在，食醋（含乙酸J提供酸性环境，发生化学反应，促进钙溶解，B正确。氯化钠(NCl)中Na、C以离子键结合， 属于离子化合物（正确。蛋白质属于天然有机高分子，在一定条件下（如酶、酸、碱）可发生水解反应，最终生成氨基 酸，D错误， 3.D【解析】分子中含乙酸酯基，在酸性条件下水解可生成CH.COOH,A正确；分子中，N、S原子的价层都有4个电 子对，都采用$即杂化，B正确；分子中有2个手性碳原子，如图用号标记，C正确；苯环在一定条件下可与H2催化 加成，而酯基、酰胺基不能与H2催化加成，1mol该有机物最多能与6olH2加成，D错误。 0 4.B【解析】苯酚与浓溴水反应生成的三溴苯酚溶于苯，无法通过过滤分离，且会引入新杂质溴单质，不能达到除杂目 的，A错误；铁粉能与FCl反应生成FCk,及应后过滤可除去多余铁粉，能实现除杂，B正确；乙酸乙酯和乙酸都能 与NaOH溶液反应，不能用浓Na(OH溶液除杂，应选用饱和碳酸钠溶液，C错误；Na2S溶液能吸收IHS,应选用饱和 NaHS溶液，D错误。 5.A【解析】氯化铁能氧化碘离子CCl萃取碘单质，下层呈紫红色，A正确；氯化银为难溶物，不能拆成离子，B错误， 依题意，正确的离子方程式为Ba+十2OH十2H十SO一BaSO,↓十2H,U.C错误；没有体现溴水褪色的反应 方程式：CH,CH2 CH-CH2+Br2 CH,CH2CHBrCH2Br,D错误。 6.C【解析】C和浓硫酸在加热条件下发生反应，常温下不反应，A不符合题意；碱石灰能与NO2反应，干燥剂选择错 误，B不符合题意；硫化亚铁和稀硫酸在常温下反应，五氧化二峰可以千燥硫化氢，用向上排空气法收集硫化氢，C符 合题意；氢气的密度小于空气，不能用向上排空气法收集，D不符合题意。 7.D【解析】氟没有正化合价，R为氟。其他元素的原子序数小于9，根据阴离子的结构分析，X形成1个单键，X为 氢；Y能形成4个键，Y最外层有4个电子，Y为碳；Z能形成2个键，Z为氧；W形成4个单键，该阴离子带2个单位 的负电荷，W为硼。氟、氧、氢的电负性依次减小，A正确；氧、碳、硼的第一电离能依次减小，B正确；BF是平面三角 形结构，C正确；OF2是V形分子，是极性分子，CO2和C2H2是非极性分子，D错误。 8.D【解析】反应1中，亚硝酸钠是还原产物，氧气是氧化产物，A正确；反应2中，氨元素全部被还原，氧元素部分发生 氧化反应，氧化钠中氧元素的化合价没有变，B正确；8.5 g NaNO3为0.1mol,0.1 mol NaNO完全反应时转移 0.5mol电子，C正确；依题意，赤热铜网吸收○2，不吸收N2,铜网净增质量为氧气的质量，根据反应1、2可知，如果 发生反应1，则铜网净增质量等于硝酸钠固体净减质量，如果发生反应2，反应物固体净减质量大于铜网净增质量，D 错误。 化学参考答案一1 9.B【解析】甲中羟基在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应，A错误；观察M可知，金属离子提供空轨道，配位原子N 提供孤电子对形成配位键，B正确；丁分子结构不对称，是极性分子，C错误；H、C、N、O、U元素中，电负性最大的是 氧元素，D错误。 10.B【解析】“碱浸”发生反应：2Al十2NaOH+6H2O一2Na[Al(OH)4]+3H2个，A正确；从最终产品可知，钻由十3 价变为十2价，“酸溶”中H2O2作还原剂，硫酸增强氧化剂的氧化性，发生反应：2 LiCoO2十HO2十3H2SO, 2C0SO1十Li2SO,十O2个十4H2O,B错误；草酸钻难溶于水，采用过滤操作分离固体，C正确；“沉钻”所得滤液中含有 Li2SO4,加入Na2CO3可提取Li2CO3,D正确。 11.D【解析】催化剂通过降低反应活化能来提高反应速率，A项错误；阳极反应式为Zn十Na十PO一2e一 NaZnPO,,阴极反应式为2H2O+2e一2OH十H2个，B项错误；电解质溶液中阳离子向阴极迁移，C项错误；标 准状况下，4.48LH2为0.2mol,根据电子守恒，生成0.2molH2时阳极消耗0.2 mol Zn,质量为13g,D项正确。 12.B【解析】观察图示，8个钠原子位于长方体顶点，1个钠原子位于体心，4个氧原子位于面上，2个氧原子位于体 内，1个晶胞含Na个数；8×日十1-2,0个数：4X2十2=4，化学式为N0,A错误；根据晶胞参数可知，晶体密度 p=28+16X2)X2 abcNAX10gcm 4=1.1X102 abeNgcm',B正确；NaO,品体中，Na+与O之间存在高子键，阴离子中存 在共价键，C错误；钠的配位数为6，氧的配位数为3，D错误。 C【解标】当V=0时，HX溶液的H,说明HX完全电离，是强酸；KHY)=}≈010 理，K(HZ)≈104.4。HX、HY、HZ酸性依次减弱，A错误；、f、g点中和率为50%，剩余酸抑制水电离，酸越强，抑 制能力越强，故水的电离程度：>>g,B错误；由分析可知，C正确；由图可知，HX、HY、HZ对应的中和滴定终，点 分别为a、b、c,故b点溶液中：c(Na)>c(Y)>c(OH)>c(H),D错误。 14.D【解析】正反应是气体分子数减小的反应，图中甲容器中初始气体压强增大，说明甲为绝热容器，正反应是放热 反应，乙容器中气体在恒温恒容条件下反应，A正确；平衡时温度：T(b)>T(c),平衡状态时，正、逆反应速率相等， 温度越高，平衡时化学反应速率越大，故速率：(b)>v(c),B正确；由于温度：T(a)丈T(b),压强：p(a)=p(b),所 以气体总物质的量：n(a)>n影(b),C正确；设a点生成HCOOH的物质的量为x,乙为恒温恒容容器，气体压强与 1 mol+1 mol5 物质的量成正比例，有：0mol-1m0-0十x,x=0.4m0l,a,点时C0、H,的转化率均为40%，由C项 折可知，m%(@)>n(⑥，故b点CO,,的平衡转化率大于40%，所以b点平衡常载K0.6X0,6=。,D错误 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(14分) (1)抑制FeSO1水解(2分) (2)避免氰化物中毒(2分) (3)①饱和食盐水(1分)吸收尾气中氯气(2分) ②2[Fe(CN)6]+Cl=2[Fe(CN)6]3-+2CI(2分) (4)降温结晶（或冷却结晶）(1分) (5)①K[Fe(CN)6]在水中主要电离出[Fe(CN)6]3-和K+(或[Fe(CN)。]3·稳定等合理答案}(2分) ②[Fe(CN)6]3-中铁是+3价，铁粉具有还原性，反应生成了Fe'",K+Fe++[Fe(CN)6]3-一KFe[Fe(CN)s] 等合理答案(2分) 【解析】(1)硫酸亚铁易水解，加入稀硫酸避免生成氢氧化亚铁。 (2)KCN和反应过程中可能产生的HCN都有剧毒。 (3)①氟气中混有氯化氢、水蒸气，向溶液中通入氟气，水蒸气无影响，如果氟化氢不除去，可能会导致装置C中生 成刷毒的HCN。 (⑤)实验ⅰ和实验ⅱ说明铁氰化钾溶于水，电离出的铁离子浓度很低，没有明显特征现象。但是，铁粉活性高，能还 原[F(CN)6]3-,生成的亚铁离子与铁氰化钾反应生成蓝色沉淀。 16.(14分) (1)p(1分) (2)BC(2分，答对一个给1分，有错不给分) 化学参考答案一2 (3)CuTe十20，商温2Cu0+Te0,(2分) (4)溶于稀硫酸，过滤等合理答案(1分) (5)TeOg+H2O2—TeO}+HO(2分) (6)①C(1分)②5X10(2分)③1990c%(2分)偏低(1分) 【解析】(1)碲在周期表中与硒、硫位于同区。 (2)原子半径越小，与氢形成共价键的键能越大，A错误；硫化氢、碲化氢都是由分子构成的物质，碲化氢的相对分子 质量较大，沸点较高，B正确；硫酸是强酸，而碲酸是弱酸，C正确；同主族从上至下，氢化物的还原性增强，D错误。 (4)金、铂不溶于稀硫酸或盐酸，酸溶、过滤除夫：化钢 (6)①选择棕色酸式滴定管盛装硝骏银溶液。 dAg10mod 1C mol md.I ③n(AgNO3)-n(C),第二次测定数据误差较大，舍去。体积取平均值为20.00mL。TeCl2相对分子质量为199。 20X103×c×号×250×199 w(TeCl.)= 225 X100%=1990c%。如果滴加指示剂过多，会提前达到指示终点，消耗标 0 准溶液体积偏小，测得结果偏低。 17.(15分) (1)丙酮(2分)酮羰基、酯基(2分，写对一个给1分) (2)取代反应(1分) (3)Br +EtONa +NaBr+CH,CH,OH 或B, EtONa +HBr(2分) (4)稀硝酸、AgNO3溶液(2分，全部写对才给分) (5)2(2分) (6)6(2分)d(2分) 【解析】(4)加入硝酸锹溶濬液之前，用稀硝酸中和过量的NaOH。 (5)H中碳碳双键、酮羰基能与氢气发生加成反应。 (6)同分异构体含醛基、乙烯基，符合条件的结构有 18.(15分) (1)有(1分) (2)-168.3(2分) 化学参考答案一3 (3)①两个反应都是放热反应，升高温度，平衡常数都减小(2分) ②L2(1分)温度变化值相等，△H的绝对值越小，RInK变化值越小(2分) (4)①>(1分)反应1是等气体分子数反应，反应ⅱ气体分子数增大，其他条件不变，增大压强，2-丁烯的平衡转 化率减小(2分)②(2分)③3：2(2分) HC CH HC H 【解析】(1)2-丁烯有两种立体异构体：顺-2-丁烯和反-2-丁烯，结构简式如下： H H CH (2)△H3=△H2-△H1=(-482.9+314.6)k·mol-1=-168.3kJ·mol-1。 (3)①题给两个反应都是放热反应，升高温度·平衡常数都减小。 ②曲线L1:c→d时，△RlnK=1.195·1.368-0.127,曲线L2:a→b时，△RlnK=0.975-0.892=0.083。温度变化 值相同时，平衡常数变化位越大，说明反应热绝对值越大，所以，曲线L2代表反应1。 (4)①反应「是气体分子数不变的反应，反应ⅱ是气体分子数增大的反应，其他条件相同，增大压强，2-丁烯的平衡 转化率减小.所以p31kPa。 ②A、B,点对应进度相等，平衡常数相等。根据A点数据计算，平衡时消耗0.5ol2-丁烯，则平衡时，丁酮为 0.5olX号=3ol,乙整为(0.5-号)molX2=号al,由反应式可知，a(N)=}mol+}mol=号mol, NO)=2m0l一号nol=专0l。分折反应的特点，对于等气体分子教的反应，用物质的量可替代浓度，物质的 21 3×3-1 数、气体分压计算平衡常数且数值相等。则K,二143 2 ③a(N,O)= mol 则A点时2-丁烯N,0的平衡转化率之比为3：2。 1 2 mol 化学参考答案一！姓名 准考证号 名校联考联合体2026届高三年级1月联考 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答 案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N140~16Na~23Cl~35.5Zn~65Te~128 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。 1.中华传统技艺蕴含丰富的化学知识，下列有关化学原理描述错误的是 选项 发明 关键操作 化学原理 A 活字印刷 胶泥字坯烧制 黏土高温下发生复杂的化学变化 B 制宣纸 石灰水浸泡竹纤维 除去杂质，保留纤维素 制黑火药 硫黄、硝石、木炭混配 仅硫元素发生了氧化反应 D 煮海盐 海水蒸发结晶 蒸发水，析出氯化钠 2.我国传统饮食文化中，食材处理与营养知识紧密相关。下列说法错误的是 A.制作馒头时用酵母发面，酵母发酵使淀粉部分水解为葡萄糖 B.熬制骨汤时加入食醋，利用酸性环境促进骨中羟基磷酸钙溶解 C.腌制咸鸭蛋时使用的食盐，其主要成分氯化钠属于离子化合物 D.制作腐乳用的豆腐，其主要成分蛋白质属于天然有机高分子，且不能发生水解反应 3.盐酸地尔硫卓具有降低血压的功能，其结构如图所示。下列关于该物 质的说法错误的是 A.酸性条件下水解会生成乙酸 B.分子中S、N原子都是sp3杂化 C.分子中含2个手性碳原子 D.1mol该有机物最多能与8molH2加成 化学试题第1页（共8页） 4.为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是 选项 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 苯（苯酚） 浓溴水 过滤 B FeCl2溶液(FcCl) 铁粉 过滤 C 乙酸乙酯（乙酸） 浓NaOH溶液 分液 H,S(HCI) 饱和Na2S溶液 洗气 5.下列方程式能准确解释相应实验现象的是 实验①：向KI溶液中滴加FCl溶液，再加入CCL,振荡、静置，下层呈紫红色 实验②：向AgC浊液中滴加KI溶液，沉淀变为黄色 实验③：向含酚酥的Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，溶液刚好由粉红色变为无色 实验④：向1-溴丁烷中加入NaOH乙醇溶液并加热，将产生的气体依次通过水、溴水中，溴水 褪色 A.实验①：2Ee3+士2I一L2+2Fe2+ B.实验②：Ag·+I=AgIV C.实验③：Ba++OH+H++SO?-BaS0,+H20 D.实验④：BrCH,CH,CH,CH十NaOH乙摩CH,CH,CH-CH。◆+NaBr十H0 6.常温下，利用如图装置，选择表格中试剂可以制取一瓶干燥气体的是 尾气 选项 甲 乙 丙 处理 A Cu、浓硫酸 无水氯化钙 S02 丙 B Cu、浓硝酸 碱石灰 NOz FeS、稀硫酸 五氧化二磷 HS D 粗锌、稀硫酸 碱石灰 H2 甲 7某钠离子电池的电解质的阴离子结构如图所示，X、W、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期 主族元素，化合物中R只有负化合价，没有正化合价。 下列叙述错误的是 A.电负性：RZ>X B.第一电离能：Z>Y>W C.WR3分子的空间结构 D.ZR2、YZ和Y2X都是非极性分子 化学试题第2页（共8页） 8.NaNO,的分解产物与温度有关。反应1：2NaNO,50C2O,+d:个反应2： 4NaNO,so0C2NaO+2N2个+5O2个。下列叙述错误的是 A.反应1中，氧化产物、还原产物的物质的量之比为1：2 B.反应2中，氮元素发生还原反应，部分氧元素发生氧化反应 C.反应2中，8.5 g NaNOs完全反应时转移0.5mol电子 D.若上述O2完全被赤热铜网吸收，当铜网净增质量小于固体净减质量，则发生反应1 9.南京大学朱从青教授首次开发了一类基于四价铀烷氧基配合物的光催化剂，发现了铀基光催 化剂的新型反应模式，在可见光照射下，实现C(sp3)-C(sp3)键的断裂和重构，如图(R代表烃 基或H)。下列说法正确的是 OH CN. R (甲) (R≠HCN 或 S型 CN N -0H(丁 Ph (亿) 0,N -OMe CN PH CN CN 0,N0, (R=H) (催化剂M) A.甲在NaOH乙醇溶液中加热发生消去反应 B.M中U(V)提供空轨道和N提供孤电子对形成配位键 C.丁是由极性键和非极性键构成的非极性分子 D.上述物质中，电负性最大的元素是氮 0.以废料铝钴膜（含有LiCoO2、A1等）提纯钴，废料经浓NaOH溶液“碱浸”，得到LiCoO2浸渣， 浸渣按如图转化提取草酸钴。下列叙述错误的是 H,S0,+H,0溶液NaHC,0,溶液 浸渣酸溶 沉钴 >CoC,0 A.“碱浸”液溶质的主要成分是Na[Al(OH)4] B.“酸溶”中H2O2作氧化剂 C.分离CoC2O4采用过滤操作 D.向“沉钴”的残液中加入Nag CO可回收Li2CO3 化学试题第3页（共8页） l1.中国科学院施林报道了一种新型的自供能电化学共催化体系(self-co-electrolysis system,SCES),该系统可以在无需外界供能的条件下实现电解池阴极和阳极同时得到高附 加值化学品（如图）。下列有关该电解池的说法正确的是 自供能电化学体系 Zn N,Cu-CoP/CC H Zn2 1 M PBS ●Na NaZnPO. PO Zn+Na+PO+2H,0→NaZnPOl+H,↑+2OH A.N,Cu-CoP/CC可提高反应物的能量，加快反应 B.阴极反应式为Zn+Na++PO--2e—NaZnPO C.该体系工作时，Na+向阳极迁移 D.若收集4.48L(标准状况)H2,则理论上阳极消耗Zn的质量为13g 12.某化合物W(由Na、O组成)常用于潜艇、矿井、航天器等密闭空 间的应急供氧，防毒面具或呼吸器中作为化学氧源。W的晶胞如 图所示。已知：晶胞参数a=B=y=90°，a≠b≠c(pm)。Na为阿 伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.W的化学式为Na2O2 BW晶体的密度p=11X10 abcNA8·cm3 C.W晶体中只含一种化学键 D.Na和O的配位数相等 13.常温下，向20.00mL浓度均为0.1mol。L-1的三种一 14 元酸HX、HY、HZ溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶 12 10 液，溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。 8 628832 下列叙述正确的是 a(20,7.00) 6 e HZ A,酸性：HZ>HY>HX 2.87 4 HY B.水的电离程度：g>f>e 242.38 HX C.常温下，K.(HY)≈10-3,6 0 0510 152025303540 D.b点溶液中：c(Na+)>c(Z)>c(OH-)>c(H+) V(NaOH溶液)/mL 化学试题第4页（共8页） 14.某温度下，在容积均为1L的甲、乙恒容密闭容器中分别 充人1molC02和1molH2,分别在恒温、绝热（容器与 5p 外界没有能量交换)条件下进行反应：CO2(g)十H2(g) 一HCOOH(g)△H,测得容器内气体压强变化如图留 所示。下列叙述错误的是 A.乙容器在恒温恒容条件下反应 B.反应速率：(b)>v(c) C.气体总物质的量：na(a)>n总(b) 时间/min D.6点平衡常数K<日 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(14分)铁氰化钾(K[Fe(CN)6])常用于检验Fe2+。某小组设计实验制备铁氰化钾并探究其 性质，实验室制备铁氰化钾的简易流程如图所示。 方法1：氯气氧化法 配制FeSO, 制备K,Fe(CNWJ 制备K,Fe(CN)J 溶液 溶液 溶液 系列操作 K,[Fe(CN)] 晶体 方法2：双氧水氧化法 已知：K[Fe(CN)；](赤血盐)固体呈深红色，在溶液中呈黄绿色。 回答下列问题： (I)配制FeSO溶液。用FeSO,·7HzO固体配制FSO4溶液时常加入少量的稀硫酸，硫酸 的作用是 (2)制备K[Fe(CN)6]溶液。调节溶液的pH约为7.0，在通风橱中，向FeSO4溶液中缓慢滴 加过量的KCN溶液，搅拌至无沉淀生成，得到K[Fe(CN)6]溶液。在通风橱中进行实验 的目的是 (3)利用如图装置根据方法1制备K3[Fe(CN)6]溶液。 9 浓盐酸 MnO. K[Fe(CN)] NaOH 溶液 一溶液 B 0 实验中，直至装置C中溶液颜色从淡黄色变为黄绿色，关闭装置A中分液漏斗活塞，停止 产生氯气。 ①装置B中试剂是 ;装置D的作用是 ②写出装置C中发生反应的离子方程式： 化学试题第5页（共8页） (4)获得Kg[F®(CN)。]晶体。蒸发浓缩溶液至表面出现晶膜， ,过滤、洗涤、干燥。 (5)取少量K[Fe(C)。]晶体溶于水，将溶液分成甲、乙、丙三份，进行如下实验： 实验 操作 现象 向印中滴加2滴KSCN溶液 没有明显颜色变化 向乙中加人少量稀NaOH溶液 无红褐色沉淀生成 向丙中加人少量铁粉，振荡 会儿后产生监色沉淀 ①实验I、Ⅱ得出的结论是 (从配合物电离角度分析)。 ②实验Ⅲ中产生蓝色沉淀的原因是 16.(14分)二氯化碲(TC)在有机合成、催化、材料与半导体等领域有广泛应用。以某碲渣（主 要成分为Cug Te,含有Au、Pt等)为原料制备TeC2并回收金属(Au、Pt)的流程如下： 空气 NaOH溶液双氧水 碲渣→煅烧→烧渣一→水浸一→碱浸一氧化 滤液 滤渣 ToCl,CLTNa,PONa,Te0,溶液 已知：席和硒同主族；TeO2难溶于水，Na2TeO:具有强还原性；烧渣的主要成分是TeO2、 CuO、Au和Pt。回答下列问题： (1)碲位于周期表 区。 (2)下列比较中，正确的是 (填标号)。 A.键能：H-Te>H一Se B.沸点：H2Te>H2S C.酸性：H2SO4>HTeO6 D.还原性：H2S>H2Te (3)写出Cu2Te在“煅烧”过程中发生反应的化学方程式： (4)从“碱浸”的滤渣中提取Au、Pt混合物的操作是 (5)写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式： (6)测定TeCl2产品纯度。称取wg产品溶于适量水，充分反应将碲元素全部转化为沉淀，过 滤，向滤液滴加NaOH溶液调至pH=7,并配制成250mL溶液；准确量取25.00mL配制 的溶液于维形瓶中，滴加3滴Na CrO,溶液作指示剂，用cmol。L-1AgNO,标准溶液滴定 至终点，三次平行实验测得消耗标准溶液的体积分别为19.98mL、20.30mL和20.02mL。 有关反应：2TeCl2+2H20-TeV+TeO2V十4HC。 已知：25℃时，Kp(AgC)≈2X10-1o、Kp（Ag2CrO4)=2.0X10-12,Ag2CrOM呈砖红色。 化学试题第6页（共8页） ①AgNO:见光易分解，滴定管宜选择 (填标号)。 A.酸式滴定管 B.碱式滴定管 C.棕色酸式滴定管 D.棕色碱式滴定管 ②当溶液中CI恰好完全沉淀时，c(C1)=1×10-6mol·L1,溶液中c(CxO?)= mol·L-1。 ③该产品中TeC2的质量分数为 如果第一次实验滴加指示剂过多，测得结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 17.(15分)H是合成某药物的中间体，其一种合成路线如下： OH OH 1)Mg,C.H Br, 2)H,0 AcOH EtONa 1)EtONa OE 2)H,0 NaOH H,O 注明：AcOH为CH3COOH,一Et为乙基。 回答下列问题： (1)A的化学名称是 ;F中官能团名称是 (2)C→D的反应类型是 (3)写出D+F-→G的化学方程式： (4)检验D中溴元素，除D和NaOH溶液外，还需要的试剂有 (5)在催化剂、加热条件下，1molH最多能与 molH2发生加成反应。 (6)在H的同分异构体中，含饱和六元环，能发生银镜反应和加聚反应的结构有 种（不 包括立体异构体)。这些同分异构体在下列谱图中信号完全相同的是 (填标号)。 a.红外光谱 b.核磁共振氢谱 c.质谱 d.元素分析光谱 化学试题第7页（共8页） 18.(15分)科学家开发新型催化剂实现N2()对2-丁烯的气相选择性氧化，反应原理如下： /.CHCH-CHCHs(g)+NO(g)CHaCH2COCHa(g)+N2(g)AH=-314.6 kJ/mol lI.CHCH-CHCHs(g)+2N2O(g)=2CHa CHO(g)+2N2 (g)AH2=-482.9 kJ/mol 回答下列问题： (1)2-丁烯 (填“有”或“无”)立体异构体。 (2)反应CHCH2COCH3(g)+N2O→2 CH CHO(g)+N2(g)△Ha= kJ/mol。 (3)已知平衡常数(K)与反应热（△H)、温度(T)的 1.6 关系为1h冬=一贺（分一）R为常数). 1.5 c(323,1.495 1.4 反应ì、反应ⅱ的平衡常数与温度的关系如图1兰1.3- d(353,1.368) 所示。 ①随着温度升高，RnK减小，其原因是 1.1 (323,0.975) 1.0- b(353,0.892) 0.9 ②表示反应ì的关系曲线为 (填“L,” 290300310320330340350360 或“L2”),判断依据是 TIK 图1 (4)在反应器中充入1mol2-丁烯和2olN2O(g),发生上述反应，测得2-丁烯的平衡转化 率与温度、压强的关系如图2所示。A点时丁酮的选择性为号。已知：丁酮的选择性 丁酮的物质的量 一消耗2-丁烯总物质的量 801 70 史60 A(523,50%) 骏40 31 kPa 30 20 0 温度K 图2 ①p (填“>“<”或“="31kPa,判断依据是 ②B点反应ⅰ的压强平衡常数K,为 (用分数表示)。 ③A点时，CHCH一CHCH3、N2O的平衡转化率之比为 化学试题第8页（共8页）