精品解析：上海市上宝中学2025-=2026学年九年级上学期化学期末模拟试卷

2025学年第一学期初三年级阶段质量调研 化学试卷 (满分50分，时间40分钟) 说明：本卷不定项选择题答案为1—4个。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Cu64 一、航空航天(共13分) 我国航空事业发展迅速。 1. 我国三名航天员进驻“太空之家”，开启太空生活。为降低太空辐射对航天员产生的伤害，航天员需适当补充维生素C(C6H8O6)，由_______种元素组成，分子中碳、氢、氧原子个数比为_______；维生素C的相对分子质量为_______。 2. 铼因超高熔点，优异的高温强度性能，成为航天航空领域的关键材料。铼元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是_______。 A. 铼的原子序数是75 B. 铼属于金属元素 C. 铼的相对原子质量是 D. 铼原子的质子数为75 3. 第一代火箭采用四氧化二氮和偏二甲肼作为推进剂。四氧化二氮与偏二甲肼反应会_______(填“吸收”或“放出”)热量；反应的化学方程式为，其中的化学式为_______。 4. 第二代火箭采用液氧和煤油为推进剂，有关说法正确的是_______。 A. 氧气有助燃性，可用作燃料 B. 氧气压缩为液氧的过程中，氧分子减小 C. 氧原子是保持氧气化学性质的最小微粒 D. 煤油是石油的分馏产物，属于不可再生资源 5. 第三代火箭使用液氢和液氧作为推进剂。 ①该反应的化学方程式是_______，属于_______反应(填基本反应类型)。 ②利用贮氢合金通过化学反应贮存氢气，反应过程如图所示。 I．在高温下通入氩气做保护气的目的是_______。 Ⅱ．11.2g贮氢合金Mg2Cu能贮存氢气的质量为______克。(根据化学方程式计算，相对原子质量：H-1, Mg-24, Cu-64) 【答案】1. ①. 3 ②. 3：4：3 ③. 176 2. C 3. ①. 放出 ②. 4. D 5. ①. ②. 化合 ③. 防止与空气反应 ④. 0.4 【解析】 【1题详解】  维生素 C（）由3种元素（C、H、O）组成；分子中碳、氢、氧原子个数比为 6:8:6=3:4:3； 相对分子质量为 12×6+1×8+16×6=176。 【2题详解】 A、元素周期表单元格中，左上角数字是原子序数，所以铼的原子序数是 75，正确； B、铼” 带 “钅” 字旁，属于金属元素，正确； C、相对原子质量的单位是 “1”（通常省略），不是 “g”， 错误； D、原子序数 = 质子数，铼原子的质子数为 75，正确。 故选C。 【3题详解】 火箭推进剂反应是放出热量（提供动力）；根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：反应前：N（6）、O（8）、C（2）H（8）；反应后（除 2X 外）：N（6）、O（4）、H（8）；因此 2X 含C（2）、O（4），即 X 的化学式为。 【4题详解】 A、氧气是助燃剂，不是燃料，错误； B、压缩时氧分子间隔减小，分子本身不变，错误； C、保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，错误； D、煤油是石油分馏产物，石油属于不可再生资源，正确。 故选D。 【5题详解】 ① 化学方程式：；属于化合反应； ② Ⅰ. 通入氩气作保护气的目的是防止与氧气（或空气）反应； Ⅱ.设能贮存氢气的质量为x。 二、碳来碳去(共8分) 生活中可用二氧化碳制汽水，但空气中过多的二氧化碳会引起温室效应，需要捕捉。 6. 可用作碳酸饮料的添加剂，该用途和下列_______因素无关。 A. 没有毒性 B. 密度比空气大 C. 能溶于水 D. 能与水反应，产物升温后分解出 7. 室温下测得某两种碳酸饮料的pH，甲为2.6，乙为4.0，判断正确的_______。 A. 甲呈碱性，乙呈酸性 B. 两种饮料均呈酸性且甲的酸性更强 C. 甲呈酸性，乙呈碱性 D. 两种饮料均呈酸性且乙的酸性更强 8. 为了控制气候变暖，我国科学家成功研发“液态燃料合成”技术，其反应的微观原理如图所示。 ①在一定条件下，反应I中生成甲醇的化学方程式为_______。 ②上述反应，还有反应II的发生，说法正确的是_______(不定项)。 A.反应II前后的分子数量发生改变 B.想要增加甲醇的产量，就要减少反应II的发生 C.控制反应条件能降低反应II的反应速率 D.若两个反应同时发生，共生成4种新分子 9. 沿着科学家探究的足迹，同学们也设计了二氧化碳的捕捉器。 ①同学们设计了一款简易吸风机(如图)捕碳。在纱布上被吸碳剂捕获。若吸碳剂是石灰乳，一段时间后，吸风效果变差，原因是_______(用化学方程式表示)。 ②同学们用图装置捕二氧化碳，发生如下反应：，溶液也能用于吸收，发生相似反应。下表为和的溶解度。 温度/°C 0 10 20 30 40 60 溶解度/g 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 16.4 KHCO3溶解度/g 22.5 27.4 33.7 39.9 47.5 65.6 结合图和上表分析：更宜选择KHCO3溶液吸收，原因是_______。 【答案】6. B 7. B 8. ①. ②. BC 9. ①. ②. 相同温度下，碳酸氢钾的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，不易堵塞出液口 【解析】 【6题详解】 可用作碳酸饮料的添加剂，是因为二氧化碳无毒，二氧化碳能溶于水且能与水反应生成碳酸，碳酸受热能分解生成水和二氧化碳，故选：B； 【7题详解】 室温下测得某两种碳酸饮料的pH，甲为2.6，乙为4.0，甲和乙均呈酸性，且甲的酸性更强，故选：B； 【8题详解】 ①根据微观示意图可知，反应I中，氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：； 反应II是氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为：； A．根据化学方程式可知，反应II前后的分子数量没有发生改变，故错误； B．想要增加甲醇的产量，就要减少反应的II 发生，故正确； C．控制反应条件，如选择合适的催化剂，能降低反应II的反应速率，增加甲醇的产量，故正确； D．根据化学方程式可知，反应后共生成CO、H2O、CH3O H三种新分子，故错误，故选：BC； 【9题详解】 ①若吸碳剂是石灰乳，石灰乳中的氢氧化钙会与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀会覆盖在石灰乳表面，阻止石灰乳与二氧化碳进一步接触，从而使吸风效果变差，反应的化学方程式为：； ②由表中数据可知，相同温度下，碳酸氢钾的溶解度比碳酸氢钠的溶解度大，不易堵塞出液口。 三、水的组成(共9分) 人们深入探究水的组成，彰显人类智慧。 10. 从古代的哲学思辨到现代的科学实证，人们对水的认识逐渐清晰。 ①古代——经验观察。中国五行说与古希腊四元素说均认为水是组成物质的基本元素，主要原因是_______。 A.水是液体　　B.水可以溶解很多物质　　C.水加热难以分解　　D.水的用途广泛 ②近代——实验验证。 I．18世纪，拉瓦锡早期为了证明水是一种化合物，进行了如下的实验，将水蒸气通过高温灼热的铁管，得到了四氧化三铁与氢气，请写出该反应的化学方程式_______。 II．19世纪，尼科尔森利用电解法进行水的分解实验，证明水是由氢、氧两种元素组成的证据是_______。 ③现代——仪器分析。若存在水分子，水分子内部的原子发生振动时，会吸收特定波长的红外光。红外光谱仪可以检测到这些波长的光强度减弱，确认水分子的存在。 通过分析可知，红外光谱技术可以_______。（不定项） A.检测物质的存在 　　　　　　　B.测量分子的运动速度 C.了解分子内部原子间的振动方式　　D.改变物质的化学性质 11. 某实验小组利用电解水得到的氢气和氧气制作氢动力小车。为提高制氢效率，他们对电解水速率的影响因素展开探究，并测量通电3min产生氢气的体积。 实验组别 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5 电压/V 6V 9V 9V 9V 12V 电解液 30mL蒸馏水 30mL蒸馏水 30mL蒸馏水中加入5g氢氧化钠 30mL蒸馏水中加入5g氢氧化钠 30mL蒸馏水中加入5g氢氧化钠 电极 直条状镍丝 直条状镍丝 直条状镍丝 螺旋状镍丝 螺旋状镍丝 氢气的体积 极少量 少量 6.0mL 7.5mL 9mL ①通过对比实验1、2可以得出结论：相同条件下，_______，电解水速率越快。 ②小组同学发现长时间电解蒸馏水得到的氢气总量依然太少，经查阅资料，发现氢氧化钠对电解水速率有影响。他们继续展开探究，通过对比实验_______可以得出结论：相同条件下，氢氧化钠可加快水的电解。 ③请根据数据分析影响电解水速率的因素还有_______。 【答案】10. ①. B ②. ③. 电解水生成氢气和氧气 ④. AC 11. ①. 电压越高 ②. 2和3 ③. 电极形状（答案不唯一，合理即可） 【解析】 【10题详解】 ①在古代的认知中，水能够溶解很多物质，这一现象让人们直观地认为水是构成物质的基本元素之一，而当时的科学水平有限，无法从微观层面认识物质的组成，只能依据这类直观的现象得出结论，故填写：B。 ②由题干可知，将水蒸气通过高温灼热的铁管，得到了四氧化三铁与氢气，化学方程式为：，故填写：； 电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，因此可证明水是由氢、氧两种元素组成的，故填写：电解水生成氢气和氧气。 ③A.红外光谱仪能检测特定波长红外光的强度减弱，从而确认分子的存在，故符合题意； B.红外光谱技术无法测量分子的运动速度，故不符合题意； C.水分子内部原子振动会吸收特定波长红外光，由此能了解分子内部原子的振动方式，故符合题意； D.红外光谱技术仅用于检测，不能改变物质的化学性质，故填写：AC。 【11题详解】 ①对比实验1、2，变量是电压（实验1为6V，实验2为9V），产生氢气的体积实验2更多，说明电压越高，电解水速率越快，故填写：电压越高。 ②要探究氢氧化钠对电解水速率的影响，需控制其他变量（电压、电解液体积、电极等）相同，仅改变是否加氢氧化钠，符合条件的是实验2和实验3（均为9V、30mL蒸馏水、直条状镍丝电极，实验2无氢氧化钠，实验3加5g氢氧化钠），故填写：2和3。 ③从表格数据看，除了电压、氢氧化钠（电解质），还有电极形状（实验3为直条状镍丝，实验4为螺旋状镍丝，其他条件相同，产生氢气体积不同）、电压大小（如12V） 等，因此，可填写电极形状（或电极类型），故填写：电极形状（答案不唯一，合理即可）。 四、制取氧气(共9分) 人们会根据氧气需求量的不同选择不同的制备方法。 12. 分离液态空气是工业上制取氧气的重要方法。用分离液态空气的方法得到氧气。从微观的角度解释物质状态改变的原因是_______。 13. 实验室常用下列装置制取氧气。 ①装置B中仪器a的名称是_______； ②实验室制取气体前需对装置A进行气密性检查．若该装置气密性良好，当出现以下现象时，试管内气体压强由大到小的顺序是_______(用甲乙丙表示) ③实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验，适宜选用的发生装置和收集装置的组合是_______(填序号)，反应的化学方程式是_______。 ④实验室用装置B制取氧气，分液漏斗的作用是_______，该反应的化学方程式是_______。 ⑤用图1装置研究过氧化氢溶液分解氧气，所得结果如图2所示： I．图2中，a点对应的操作是_______。 II．图2中，通过对比c点和e点能验证反应速率与过氧化氢溶液浓度关系_______。 【答案】12. 温度升高，分子间隔变大 13. ①. 锥形瓶 ②. 乙 >甲 > 丙 ③. AD ④. ⑤. 控制液体的滴加速度 ⑥. ⑦. 推动活塞注入过氧化氢溶液 ⑧. 过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快 【解析】 【12题详解】 分离液态空气的方法得到氧气是利用氧气和氮气沸点不同，从微观的角度解释物质状态改变的原因是温度升高，分子间隔变大； 【13题详解】 ①装置B中仪器a的名称是锥形瓶； ②甲图：在检查装置气密性前，此时导管内液面与导管外液面持平，说明内外压强相等；乙图：由于热量的传导，容器内部的气体温度会升高，气体受热膨胀，导致导管口有气泡冒出，此时导管内液面低于导管外液面，说明试管内部压强大于外界大气压（正压）；丙图：冷却后，容器内部的气体压力会减小，导致导管口出现倒吸现象，此时导管内液面高于导管外液面，说明试管内部压强小于外界大气压（负压），因此试管内气体压强由大到小的顺序是乙 >甲 > 丙； ③高锰酸钾制取氧气属于固体加热型反应，发生装置选A；氧气密度比空气大、不易溶于水，可用向上排空气法或排水法收集，要收集较纯净的氧气，应选用排水法（装置D），所以组合是AD；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：； ④B装置是固液常温装置，用该装置制取氧气是过氧化氢在二氧化锰作催化剂反应生成水和氧气，分液漏斗的作用是控制液体的滴加速度，反应的化学方程式为：； ⑤I.a点后氧气浓度开始变化，对应的操作是推动活塞注入过氧化氢溶液，过氧化氢溶液与二氧化锰接触，产生大量氧气； II.c点对应3%的过氧化氢溶液，e点对应1.5%的过氧化氢溶液，相同时间内c点氧气浓度变化更大，说明过氧化氢溶液浓度越大，反应速率越快。 五、“胃”兩绸缪(共11分) 化学为人类服务，胃病的诊断和治疗过程中涉及众多化学原理。 14. 胃病诊断——了解钡餐 ①硫酸钡属于_______。 A.酸　　　B.碱　　　C.盐　　　D.氧化物 ②以毒重石(主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 I．上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、_______、玻璃棒。 II．“酸浸”时发生反应的现象是_______。 III．“除铁”时发生反应的化学方程式为_______。 IV．可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是_______。 15. 胃病治疗——了解胃药 ①氢氧化铝都是常见的碱类抗酸药，它用于中和胃酸(含HCl)，缓解溃疡疼痛有效，发生反应的化学方程式是_______。 ②某品牌氢氧化铝、每片氢氧化铝的含量为0.3g，如下图所示一天摄入的铝元素质量为_______g(列式即可)。 某品牌氢氧化铝片 规格：0.3g*100片 用量：每次3片，一日3次 16. 胃的养护——食物疗法 皮蛋是常见的碱性食物，可缓解胃酸过多。腌制皮蛋的原料有生石灰、水、纯碱、食盐。分析浸泡液中溶质成分，一定含有的溶质是_______。(不定项) A. B. NaOH C. D. NaCl 【答案】14. ①. C ②. 漏斗 ③. 有气泡产生，溶液由无色变为黄色 ④. 、 ⑤. 硫酸钡难溶于水，且不和酸反应 15. ①. ②. 16. BD 【解析】 【14题详解】 ①硫酸钡是钡离子和硫酸根离子组成的，属于盐，故选：C； ②I.上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒； II.“酸浸”时加入过量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，发生反应的现象是有气泡产生，溶液由无色变为黄色； III.“除铁”时发生反应的化学方程式为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：； IV.人体吸收可溶性钡离子会中毒，碳酸钡能与胃液中的盐酸反应生成可溶性的氯化钡，故可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是硫酸钡难溶于水，且不和酸反应； 【15题详解】 ①氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：； ②每片氢氧化铝的含量为0.3g，每天服用氢氧化铝片9片，一天摄入的铝元素质量为：； 【16题详解】 生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，一定含有溶质氢氧化钠，食盐溶解在水中，因此溶质中一定含有氯化钠，碳酸钠可能完全反应，一定含有的溶质是NaOH、NaCl，故选：BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第一学期初三年级阶段质量调研 化学试卷 (满分50分，时间40分钟) 说明：本卷不定项选择题答案为1—4个。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 Al27 Cu64 一、航空航天(共13分) 我国航空事业发展迅速。 1. 我国三名航天员进驻“太空之家”，开启太空生活。为降低太空辐射对航天员产生的伤害，航天员需适当补充维生素C(C6H8O6)，由_______种元素组成，分子中碳、氢、氧原子个数比为_______；维生素C的相对分子质量为_______。 2. 铼因超高熔点，优异的高温强度性能，成为航天航空领域的关键材料。铼元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是_______。 A. 铼的原子序数是75 B. 铼属于金属元素 C. 铼的相对原子质量是 D. 铼原子的质子数为75 3. 第一代火箭采用四氧化二氮和偏二甲肼作为推进剂。四氧化二氮与偏二甲肼反应会_______(填“吸收”或“放出”)热量；反应的化学方程式为，其中的化学式为_______。 4. 第二代火箭采用液氧和煤油为推进剂，有关说法正确的是_______。 A. 氧气有助燃性，可用作燃料 B. 氧气压缩为液氧的过程中，氧分子减小 C. 氧原子是保持氧气化学性质的最小微粒 D. 煤油是石油的分馏产物，属于不可再生资源 5. 第三代火箭使用液氢和液氧作为推进剂。 ①该反应的化学方程式是_______，属于_______反应(填基本反应类型)。 ②利用贮氢合金通过化学反应贮存氢气，反应过程如图所示。 I．在高温下通入氩气做保护气的目的是_______。 Ⅱ．11.2g贮氢合金Mg2Cu能贮存氢气的质量为______克。(根据化学方程式计算，相对原子质量：H-1, Mg-24, Cu-64) 二、碳来碳去(共8分) 生活中可用二氧化碳制汽水，但空气中过多的二氧化碳会引起温室效应，需要捕捉。 6. 可用作碳酸饮料的添加剂，该用途和下列_______因素无关。 A. 没有毒性 B. 密度比空气大 C. 能溶于水 D. 能与水反应，产物升温后分解出 7. 室温下测得某两种碳酸饮料的pH，甲为2.6，乙为4.0，判断正确的_______。 A. 甲呈碱性，乙呈酸性 B. 两种饮料均呈酸性且甲的酸性更强 C. 甲呈酸性，乙呈碱性 D. 两种饮料均呈酸性且乙的酸性更强 8. 为了控制气候变暖，我国科学家成功研发“液态燃料合成”技术，其反应的微观原理如图所示。 ①在一定条件下，反应I中生成甲醇的化学方程式为_______。 ②上述反应，还有反应II的发生，说法正确的是_______(不定项)。 A.反应II前后的分子数量发生改变 B.想要增加甲醇的产量，就要减少反应II的发生 C.控制反应条件能降低反应II的反应速率 D.若两个反应同时发生，共生成4种新分子 9. 沿着科学家探究的足迹，同学们也设计了二氧化碳的捕捉器。 ①同学们设计了一款简易吸风机(如图)捕碳。在纱布上被吸碳剂捕获。若吸碳剂是石灰乳，一段时间后，吸风效果变差，原因是_______(用化学方程式表示)。 ②同学们用图装置捕二氧化碳，发生如下反应：，溶液也能用于吸收，发生相似反应。下表为和的溶解度。 温度/°C 0 10 20 30 40 60 溶解度/g 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 16.4 KHCO3溶解度/g 22.5 27.4 33.7 39.9 47.5 65.6 结合图和上表分析：更宜选择KHCO3溶液吸收，原因是_______。 三、水的组成(共9分) 人们深入探究水的组成，彰显人类智慧。 10. 从古代的哲学思辨到现代的科学实证，人们对水的认识逐渐清晰。 ①古代——经验观察。中国五行说与古希腊四元素说均认为水是组成物质的基本元素，主要原因是_______。 A.水是液体　　B.水可以溶解很多物质　　C.水加热难以分解　　D.水的用途广泛 ②近代——实验验证。 I．18世纪，拉瓦锡早期为了证明水是一种化合物，进行了如下的实验，将水蒸气通过高温灼热的铁管，得到了四氧化三铁与氢气，请写出该反应的化学方程式_______。 II．19世纪，尼科尔森利用电解法进行水的分解实验，证明水是由氢、氧两种元素组成的证据是_______。 ③现代——仪器分析。若存在水分子，水分子内部的原子发生振动时，会吸收特定波长的红外光。红外光谱仪可以检测到这些波长的光强度减弱，确认水分子的存在。 通过分析可知，红外光谱技术可以_______。（不定项） A.检测物质的存在 　　　　　　　B.测量分子的运动速度 C.了解分子内部原子间的振动方式　　D.改变物质的化学性质 11. 某实验小组利用电解水得到的氢气和氧气制作氢动力小车。为提高制氢效率，他们对电解水速率的影响因素展开探究，并测量通电3min产生氢气的体积。 实验组别 实验1 实验2 实验3 实验4 实验5 电压/V 6V 9V 9V 9V 12V 电解液 30mL蒸馏水 30mL蒸馏水 30mL蒸馏水中加入5g氢氧化钠 30mL蒸馏水中加入5g氢氧化钠 30mL蒸馏水中加入5g氢氧化钠 电极 直条状镍丝 直条状镍丝 直条状镍丝 螺旋状镍丝 螺旋状镍丝 氢气的体积 极少量 少量 6.0mL 7.5mL 9mL ①通过对比实验1、2可以得出结论：相同条件下，_______，电解水速率越快。 ②小组同学发现长时间电解蒸馏水得到的氢气总量依然太少，经查阅资料，发现氢氧化钠对电解水速率有影响。他们继续展开探究，通过对比实验_______可以得出结论：相同条件下，氢氧化钠可加快水的电解。 ③请根据数据分析影响电解水速率的因素还有_______。 四、制取氧气(共9分) 人们会根据氧气需求量的不同选择不同的制备方法。 12. 分离液态空气是工业上制取氧气的重要方法。用分离液态空气的方法得到氧气。从微观的角度解释物质状态改变的原因是_______。 13. 实验室常用下列装置制取氧气。 ①装置B中仪器a的名称是_______； ②实验室制取气体前需对装置A进行气密性检查．若该装置气密性良好，当出现以下现象时，试管内气体压强由大到小的顺序是_______(用甲乙丙表示) ③实验室用高锰酸钾制取并收集一瓶较纯净的氧气做铁丝在氧气中燃烧的实验，适宜选用的发生装置和收集装置的组合是_______(填序号)，反应的化学方程式是_______。 ④实验室用装置B制取氧气，分液漏斗的作用是_______，该反应的化学方程式是_______。 ⑤用图1装置研究过氧化氢溶液分解氧气，所得结果如图2所示： I．图2中，a点对应的操作是_______。 II．图2中，通过对比c点和e点能验证反应速率与过氧化氢溶液浓度关系_______。 五、“胃”兩绸缪(共11分) 化学为人类服务，胃病的诊断和治疗过程中涉及众多化学原理。 14. 胃病诊断——了解钡餐 ①硫酸钡属于_______。 A.酸　　　B.碱　　　C.盐　　　D.氧化物 ②以毒重石(主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 I．上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、_______、玻璃棒。 II．“酸浸”时发生反应的现象是_______。 III．“除铁”时发生反应的化学方程式为_______。 IV．可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是_______。 15. 胃病治疗——了解胃药 ①氢氧化铝都是常见的碱类抗酸药，它用于中和胃酸(含HCl)，缓解溃疡疼痛有效，发生反应的化学方程式是_______。 ②某品牌氢氧化铝、每片氢氧化铝的含量为0.3g，如下图所示一天摄入的铝元素质量为_______g(列式即可)。 某品牌氢氧化铝片 规格：0.3g*100片 用量：每次3片，一日3次 16. 胃的养护——食物疗法 皮蛋是常见的碱性食物，可缓解胃酸过多。腌制皮蛋的原料有生石灰、水、纯碱、食盐。分析浸泡液中溶质成分，一定含有的溶质是_______。(不定项) A. B. NaOH C. D. NaCl 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $