安徽省多校2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

高二化学试题参考答案 1.A【解析】若用块状大理石与稀硫酸反应来制备CO2,生成的微溶物CSO4会覆盖在块状 大理石表面，阻止反应进一步进行，故常用稀盐酸与块状大理石反应来制备CO2,B项错误； Mg2+的水解方程式为Mg2+十2H2O一Mg(OH)2+2H,C项错误；熔融时，CSO4的电 离方程式为CaSO,(熔融)一Ca++SO?,D项错误。 2.A【解析】电解质溶液应为CuSO4溶液，B项不符合题意；图示为牺牲阳极法保护钢闸门，C 项不符合题意：粗铜应与电源正极相连，D项不符合题意。 3.B【解析】H+与HSO5、CO不能大量共存，A项不符合题意；H+与S2-、CO-不能大量 共存，C项不符合题意；H与CHCOOˉ、F不能大量共存，D项不符合题意。 4.A【解析】生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁弱，B项错误；若在海轮外壳上镶嵌一些铜块，则 会加快海轮外壳的腐蚀，C项错误；镀锡铁更容易被腐蚀，D项错误。 5.C【解析】石墨不属于电解质，A项错误；C2HOH不属于强电解质，B项错误；Na2O2属于 电解质，Mg(OH)2不属于强电解质，D项错误。 6.C【解析】常温下，自发进行的氧化还原反应可设计成原电池，A项错误；浓硫酸的稀释存在 能量变化，但不属于化学反应，B项错误；由A1、Cu和氢氧化钠溶液组成的原电池中，A1为负 极，D项错误。 7.B【解析】电解时，电极R的电极反应式为CO2十2e-+H2O一HCOO-+OH,B项 错误。 8.D【解析】该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，A项错误；未指明标准状况下，B 项错误；该反应的能量变化与稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应的能量变化不相符，C项错误。 9.B【解析】将电荷守恒式变形后可得Na+)-2c(SO)=c(OH) c(H+) c(H+) -1,稀释过程中， c(0t)-1一-直增大，则Na)一2c(S0 一也一直增大，B项错误。 c(H+) c(H+) 10.B【解析】25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，所含的H数目为0.1NA,A项错误；该反应 为可逆反应，C项错误；25℃时，0.5L0.1ol·L-1A1Cl3溶液中，所含的A13+数目小于 0.05NA,D项错误。 11.A【解析】在NaX溶液中，Kh(X)·K.(HX)=Kw,A项错误。 12.B【解析】CaF2在水中形成的饱和溶液中，c(Ca+)=√ Kp(CaF2) ,B项错误。 4 13.C【解析】结合题意再利用元素守恒法可得，甲实验转移的电子的物质的量为0.48mol,乙 实验转移的电子的物质的量为0.32ol,故在甲、乙所进行实验的电解过程中，反应转移的 电子的物质的量之比为3：2，C项符合题意。 14.B【解析】a点溶液中，利用电荷守恒可得c(H+)十c(Na+)=c(CH COOˉ)十c(OH), 【高二化学·参考答案第1页（共3页）】 ·26-161B· 等式两边各加上c(CHCOOH),即c(CH COOH)+c(H+)+c(Na+)=c(CHCOO-)+ c(OH)十c(CH,COOH),再利用碳元素守恒和钠元素守恒，可得c(CH,COOH)十c(H) -c(0H)=0molL,B项错误。 15.(1)①HCOOH=HCOO-+H+(2分) ②AD(2分) (2)①小于(1分) ②<(2分)；两式相减可得4H2O(1)一4H2O(g)△H1一△H2,液态的水转化为气态的水 要吸收热量，则△H1一△H2>0(或其他合理答案，2分) (3)①N(2分) ②C02+2e-=C0+O2-(2分) ③32：23(2分) 【解析】(3)③利用元素守恒可知，生成7molC2H4消耗14 mol CH4,同时失去28mol电 子，生成9 mol C.H消耗18 mol CH4,同时失去18mol电子，共消耗32 mol CH4;根据得 失电子守恒可知，C02转化为CO要得到46mol电子，则消耗的n(CO2)=23mol。 16.(1)检查是否漏液（答“检漏”也给分，2分） (2)B(2分) (3)氧化剂(2分) (4)不需要(2分) (5)3H2SO,+2KMnO,+5H2O2—K2SO,+2MnSO4+5O2个+8H2O(2分) (6)160c(2分) a (7)BC(2分) 【解析】(6)根据得失电子守恒可知n(O2)=0.05cmol,再依据活性氧含量计算公式可得，该 试样中活性氧含量为0.05cX32X100%=160c%。 a a 17.(1)增大接触面积，加快反应速率（或其他合理答案，2分）；SCO3+2H+一Sr2++CO2◆ +H2O(2分) (2)SiO2(2分) (3)①作“钡餐”或显影剂(1分) ②10-697(2分)》 (4)能(1分)：Sr为活动性强的金属，Sr2+不会发生水解（或其他合理答案，2分）；使溶液受 热均匀，防止飞溅(2分) 18.(1)<(1分) (2)高温(2分) 3)△H=△H2分)：2分 【高二化学·参考答案第2页（共3页）】 ·26-161B· (4)①减小(2分) 3 3 ②1522分)24(2分)：8或0.375(2分) 【解析】(4)②该条件下，令起始时CO、C2H4和H2的物质的量分别为2mol、2mol和 等L由图中指息可得，平商时(C,H)=2.2C-Q2a(CH)- 2n(CHi0) 0.18 mol,-1.8 mol =0.8,n(C4H1o)=0.72mol,由氢元素守恒可得n(H2)=2.28mol。 平衡后混合气体的总物质的量为5.38mol,混合气体的总压强为107.6kPa,再代入相关数 0.72 ×107.6 5.38 3 据，可得K。= (08×101.6)×8×102.6 /0.2 52(kPa-),H的平衡转化率=072× 3 5.38 n(C) 100%=24%,反应前后原子个数不变，则 63 (H0+n(O)-2+14-8=0.375。 【高二化学·参考答案第3页（共3页）】 ·26-161B·高二化学试题 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ba137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.MgCl2和CaSO4是制作豆腐时常用的凝固剂。下列说法正确的是 A.25℃时，SO在MgC12溶液中能共有 B.实验室常用块状大理石与稀硫酸反应来制备CO2 C.Mg2+的水解方程式为Mg++2HO一Mg(OH)2↓+2H D.熔融时，CaSO,的电离方程式为CaSO,(熔融)—Ca++2SO斤 2.下列叙述与其图示相符的是 粗Cu 纯C 空气 蘸有饱 和食盐水 水 的生铁钉 AgNO溶液（足量） 锌板 钢闸门 CuSO:溶液（足量》 A.验证Fe的吸氧腐蚀 B.铁上镀铜 C.外加电流法保护钢闸门 D.粗铜的精炼 3.下列各组离子在稀硫酸中能大量共存的是 A.Mn2+、Fe3+、HSO5、CO B.K+、Na+、C-、NO5 C.Fe2+、Mg2+、S2-、ClO D.Zn2+、Cu2+、CHCOO-、F 4.下列说法正确的是 A.析氢腐蚀属于电化学腐蚀 B.生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强 C.若在海轮外壳上镶嵌一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 D.镀锡铁和镀锌铁相比，当镀层出现破损后，镀锌铁更容易被腐蚀 【高二化学第1页（共6页）】 ·26-161B· 5.下列物质的分类正确的是 选项 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 A CO 石墨 MnSO, CHCOOH B S02 BaSO C2H:OH H2CO C NO2 FeCls K2S NH3·H2O D Na2O2 CaF2 Mg(OH)2 HSiO 6.下列说法正确的是 A.任何非氧化还原反应都可设计成原电池 B.只要存在能量变化的过程，均发生了化学反应 C.25℃时，对于同一物质，浓度大的不一定比浓度小的导电能力强 D.由A1电极和Cu电极组成的原电池，在氢氧化钠溶液中，A1为正极 7.我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将CO2电催化转化为甲酸，电解装置示意 图如图。该装置工作时，下列说法错误的是 Y电源M A.若电源为铅（酸）蓄电池，M应为PbO2电极 复合电极R 复合电极 B.电解时，电极R的电极反应式为CO2一2e十H2O CO,+H,O 甲酸溶液 HCOO-+OH HO C.电解时，理论上电路中每转移0.4mol电子，同时生成 3.2gO2 阴离子交换膜阳离子交换膜 D.阳离子交换膜中有H通过 8.往盛有一定量Zn(s)、S(s)的某密闭容器中充入O2(g),一定条件下，发生的反应为Zn(s)十 S(s)十2O2(g)一ZSO,(s)△H,该反应的平衡常数的对数随温度的变化如图所示。下列 说法正确的是 A.该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B.该反应中，每转移0.8mol电子，同时消耗4.48LO2(g) C.该反应的能量变化与稀盐酸和碳酸氢钠溶液反应的能量变化相符 D.T1℃时，该反应达到平衡后，仅再充入O2(g),反应重新达到平衡后， c(O2)保持不变 9.25℃时，将VLpH=l2的Ba(OH)2溶液和V2 Lc mol·L-1的NaHSO4溶液混合，Ba+ 恰好完全沉淀，溶液pH=11。下列说法错误的是 已知：计算生成难溶物的质量时忽略沉淀溶解平衡。 A.Ba+恰好完全沉淀时，所得沉淀的质量为1.165V1g B将cmol·L-1的NaHS0,溶液加水稀释至体积为原来的10倍，cNa)一2c(SO) c(H+) 一直减小 C.25℃时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，由水电离出的c水(OH)=1.0×10-12mol·L- D.25℃时，V2 L c mol·L-1的NaHSO,溶液中，各离子浓度大小关系为c(H+)>c(Na) =c(SO)>c(OH) 【高二化学第2页（共6页）】 ·26-161B· 10.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，所含的H数目为0.2NA B.25℃时，未知浓度的氨水与1L0.1ol·L-1氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，该 混合溶液中所含的NH数目为O.1NA C.密闭容器中，0.1molH2(g)与0.1mol2(g)充分反应后，生成HI(g)的数目为0.2NA D.25℃时，0.5L0.1mol·L-1A1C13溶液中，所含的A13+数目为0.05NA 11.25℃时，将V。mL0.1mol·L的HX溶液加水稀释至VmL,稀释过程中，pH与lg可 V 的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A.在NaX溶液中，Kh(X)·K.(HX)>Kw B.溶液中X的物质的量：N>M C.稀释过程中cX) c(H+) 一直减小 D.HX在水溶液中的电离方程式为HX一H++X lg- 12.25℃时，Kp(CaCO3)=3.4×10-9,Kp(CaF2)=3.45X *c(Ca2+)/(mol·L-1) 10-1,CaCO3和CaF2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列 说法错误的是 4×10 A.25℃时，难溶物的溶度积大小：c<d B.CaF2在水中形成的饱和溶液中，c(Ca2+)=K(CaF2) C.CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中，c2(F-)<c(CO) D.a点或b点对应的饱和溶液中，均存在Ca2+、OH和H+c(CO)/(molL-)或2F-)/mol.L-y 13.常温下，甲、乙两同学均用惰性电极电解相同浓度的硫酸铜溶液，甲通电t1in后，乙通电 t2min后(t1≠t2),甲、乙分别向所得的溶液中加入0.12 mol Cu(OH)2和0.16 mol Cu0, 都恰好使溶液恢复到电解前的状态。则在甲、乙两同学所进行实验的电解过程中，反应转移 的电子的物质的量之比为 A.1:1 B.2:1 C.3:2 D.5:4 14.25℃时，用0.1mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L的醋酸溶液，滴定曲线 如图所示。下列说法错误的是 A.25℃时，0.1mol·L-1的醋酸溶液中，由水电离出的 PH c水(H+)=10-.5mol·L-1 B.a点溶液中，c(CH COOH)+c(H)一c(OH)= 5mol·L 2.85 c(Na)+c(OH-) Cb点溶液中，CHCO0)十cH> 20 30 V(NaOH溶液)/ml D.a→c过程中，水的电离程度先增大后减小 【高二化学第3页（共6页）】 ·26-161B· 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： (1)HCOOH是最简单的有机酸，常用作抗菌剂和化工原料。 ①HCOOH在水溶液中的电离方程式为 ②一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的HCOOH(g),发生反应HCOOH(g) 、一CO(g)十H2O(g)△H>0。下列说法正确的是 (填标号)。 A.该反应属于吸热反应 B.加入适宜的催化剂，该反应的平衡常数将增大 C.当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 D.当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 (2)在某密闭容器中充入一定量的CO2(g)和H2(g),发生反应2CO2(g)十6H2(g)二 C2H,(g)+4H2O(g)△H1<0。 ①该反应的反应物的键能总和 (填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②对于反应2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(1)△H2,△H2 (填“>” “<”或“=”)△H1,判断的理由为 (3)CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其 原理如图所示： CH CH、CH、HO 由极N 固体电解质（传导O) 电极M CO CO ①电池工作时，O2一往电极 (填“M”或“N”)迁移。 ②电极M上的电极反应式为 ③若生成的C2H4和C2H。的体积之比为7：9，则消耗的CH和CO2的体积之比 为 16.(14分)某小组利用氧化还原滴定原理测定过碳酸钠(2N2C03·3HO2)的活性氧含量，实验步 骤：称取ag试样置于250mL锥形瓶中，加入60mL水使之溶解；再加入15mL2mol·L- 硫酸，用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定，重复该操作3次，到达滴定终点时消耗 KMnO4标准溶液的体积分别为19.98mL、20.00mL、20.02mL。 已知：①不考虑其他副反应： ②常温下，过碳酸钠易溶于水； ③活性氧含量=m过碳酸钠 m生成(O2) ×100%。 回答下列问题： (1)酸（或碱）式滴定管在使用前，先应 【高二化学第4页（共6页）】 ·26-161B· (2)下列操作正确的是 (填标号)。 KMnO(s) 7试纸 A.滴定时，一手控制滴定 管活塞，一手摇动锥形 B.碱式滴定管排 C.配制KMnO,标 D.测2Na2C03·3H2O2 瓶，眼睛注视滴定管内 气泡 准溶液 溶液的pH 液面刻度变化 (3)高锰酸钾在该滴定反应中的作用为作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (4)该实验中， (填“需要”或“不需要”)加入其他指示剂。 (5)H2O2与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为 (6)根据实验数据计算，该试样中活性氧含量为 %(用含a、c的代数式表示)。 (7)下列操作会导致计算的活性氧含量偏高的是 (填标号)。 A.到达滴定终点时，俯视滴定管读数 B.滴定结束后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体 C.滴定前滴定管中有气泡，滴定后无气泡 D.在滴定时摇晃锥形瓶过于剧烈，有少量溶液溅出 17.(14分)某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废 渣中锶的流程如图所示： 稀盐酸 BaCl溶液 浸出渣1 含锶废渣 →酸浸 盐浸 →SrC1溶液→SC12·6HO 浸出液 浸出渣2 已知：①Ca和Sr元素均位于第ⅡA族； ②SrSO4不溶于稀盐酸，SrCO3难溶于水： ③25℃时，Kp(SrS04)=10-6.46,Kp(BaS04)=10-9.97 回答下列问题： (1)“酸浸”时常将含锶废渣粉碎，其目的是 ;SCO3与稀盐酸发生反应的离子方程 式为 (2)浸出渣1的主要成分为SrSO4和 (填化学式)。 (3)“盐浸”中SrSO4转化为BaSO4反应的离子方程式为SrSO4(s)十Ba+(aq)一 BaSO4(s)+Sr2+(aq)。 ①BaSO4在医学上的用途有 (填1种即可)。 【高二化学第5页（共6页）】 ·26-161B· ②25℃时，向0.001 mol SrS04粉末中加入100mL0.011mol·L1 空气 气氛中 一玻璃棒 BaCl2溶液，充分反应后，理论上溶液中c(SO)= 蒸发皿 mol·L-1(忽略溶液体积的变化)。 SrCl溶液 (4) (填“能”或“不能”)采用如图所示装置由SCl2溶液制备 无水SrCl2,原因为 。该实验过程中，玻璃棒不断搅拌的 目的是 18.(15分)T℃时，CO、C2H和H2(体积比为x:2:3)按一定流速进人装有催化剂的恒容反 应器中（入口压强为140kPa),发生反应i、i和m(不考虑CO参与反应）。 反应i.2C2H4(g)C4Hg(g)△H1K1; 反应ii.2C2H4(g)+H2(g)C4H1o(g)△H2K2; 反应i.C4H(g)十H2(g)一C4Ho(g)△H3K3。 随着x的增大，CH的转化率和产物的选择性（选择性= 转化为目标产物消耗的乙烯的量 已转化的乙烯总量 ×100%)如图所示，回答下列问题： ☐CHo ☑CH 100i 100 80 80 60 70A 60 40 50 20 0 (1)反应i的△S (填“>”或“<”)0。 (2)查阅资料可知，△H2<0, (填“高温”或“低温”)条件有利于反应C4H。(g) 2C2H(g)十H2(g)自发进行。 (3)△H3= (用含△H1、△H2的代数式表示)，K3= (用含K1、K2的代数 式表示)。 (4)由图可知，当x≥2，混合气体以较低流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。 ①x≥2时，随着x的增大，C2H4的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当x=2时，T℃下反应i的平衡常数K,= (用分数表示，分压=总压×物 n(C) 质的量分数)kPa2,H2的平衡转化率为 %,混合气体中9O 【高二化学第6页（共6页）】 ·26-161B·