精品解析：四川省南充高级中学2025-2026学年高一上学期11月期中化学试题

南充高中2025—2026学年度上学期半期考试 高2025级化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “人以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 氧化钠的化学式： B. 溶液中的水合离子： C. 在水中电离： D. 的同素异形体： 3. 下列叙述错误的是 A. 实验室用镊子夹取钠且剩余的钠可以放回原试剂瓶 B. 当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火 C. 氯气泄漏应及时将人群逆风转移到地势较高的地方 D. 久置氯水漂白性增强 4. 下列说法正确的是 A. 溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 利用过滤的方法能提纯含的胶体 C. 向溶液中滴加饱和溶液可制取胶体 D. 直径在左右的新冠病毒颗粒在空气中能形成气溶胶 5. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe 蔗糖 纯碱 D 盐酸 CO 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 6. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Mg2+、SO、HCO B. Na+、Ba2+、Cl、SO C. Cu2+、Ca2+、Cl、NO D. Ag+、K+、NO、Cl 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 钠与溶液的反应： C. 硫酸与溶液反应： D. 将稀硫酸滴在铁片上： 8. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中装置或操作合理的是 A.用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B.比较、的稳定性 包有足量的脱脂棉 C.证明与水反应放热 D.钠的燃烧 A. A B. B C. C D. D 9. 可用作火箭推进剂，其分解的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 上述反应中既是氧化剂又是还原剂 B. 使用作推进剂的缺点是不环保 C. 上述反应中氧化产物和还原产物的分子个数之比为 D. 每生成1个，该反应转移6个电子 10. 下列实验事实与得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 向含淀粉的溶液中通入，溶液变为蓝色 的氧化性比的强 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在煤气灯外焰灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 该溶液一定含有和 D 溶于水能导电 在通电条件下发生电离 A. A B. B C. C D. D 11. 在下列反应中，HCl作氧化剂的是 A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 12. 下列变化不能实现的是 A. B. C. D. 13. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 实验室可以用g的钾盐和a的浓溶液反应制备单质b B. c可用于自来水消毒 C. 用试纸测d的水溶液酸性强弱 D. e的化学式为 14. 下列除杂操作不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 操作 A 通入足量的 B 通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 C 加热至恒重 D 通过盛有饱和的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 15. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 上述转化中发生的反应存在置换反应 B. 上述转化中反应③表明和反应只能生成 C. 反应⑤、⑥表明过氧化钠可作潜水艇的供氧剂 D. 反应④说明的热稳定性强于 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题(本题共4个小题，共55分) 16. 对于数以千万计的物质，为了认识和研究的方便，需要将众多的物质按一定标准进行分类，探索各物质的共性和特性。现有下列物质：①悬浊液；②；③；④食盐水；⑤；⑥乙醇；⑦；⑧；⑨；⑩胶体。回答下列问题： （1）上述物质的水溶液能导电但属于非电解质的是_______(填序号，下同)。 （2）写出溶于水的电离方程式_______。 （3）将少量⑨的溶液滴加到⑧的溶液中反应的离子方程式为_______。 （4）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得胶体。 ①胶体和溶液的本质区别是_______。 ②写出制备胶体的化学方程式：_______。 （5）可以与酸性溶液发生氧化还原反应，请配平该反应的离子方程式_______。 17. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干可知溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。 （2）取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明___________(填离子符号)的存在，生成白色沉淀的离子方程式为___________。 （3）取出部分上述碱性溶液滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明___________(填离子符号，下同)的存在，同时可排除原溶液中___________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为___________。 （4）根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有___________，不确定是否存在的离子有___________。 18. Ⅰ.钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。 ①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体 A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④① （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。 A. B. C. D. （3）过氧化钠着火不能用水扑灭的原因是_______(写出化学反应方程式)；相同条件下，总质量为的和的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的固体，固体的质量增加_______g。 Ⅱ.侯氏制碱法 1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 资料：沉淀池中的反应为。 （4）操作1的名称为_______；煅烧炉中反应的化学方程式为_______。 （5）生产时，先向饱和溶液中通入较多的，再通入足量的，其原因是_______。 （6）某同学提出制得的纯碱中可能含有，请设计实验鉴别：_______(写出步骤、现象和结论)。 （7）若有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为5.24g，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为_______%(保留小数点后2位)。 19. 氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要的应用，让我们的生活更加美好。某校化学兴趣小组设计了如下装置(夹持装置已略去)进行实验制取并研究氯气的性质。 已知：装置A中反应为。 （1）A装置中装浓盐酸的仪器名称为_______。 （2）写出B装置中反应的离子方程式_______。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入下列物质的正确组合是_______。 ①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰(固体和的混合物) A. ①④② B. ②③① C. ①③② D. ②④① （4）E装置的作用是_______，盛放的溶液是_______(填化学式)。 （5）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法错误的是_______。 A. 图一可为光照过程中氯水的变化情况 B. 图二可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况 C. 图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D. 氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 （6）在抗击新冠肺炎疫情的战役中，“84”消毒液发挥了重要作用。有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)而发生氯气中毒事件。原因是(用离子方程式表示)_______。 （7）一定温度下，和溶液反应生成、和的混合物，当和的个数比为16:3时，和的个数比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南充高中2025—2026学年度上学期半期考试 高2025级化学试题 (考试时间：75分钟 总分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 第Ⅰ卷(选择题，共45分) 一、选择题(本题共15个小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共45分) 1. 我国传统文化源远流长。对下列古文或诗词的解读错误的是 A. “人以类聚，物以群分”表达了对于世界体系的分类概念 B. “野火烧不尽”涉及氧化还原反应 C. “曾青得铁则为铜”过程发生了复分解反应 D. “日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”涉及丁达尔效应 【答案】C 【解析】 【详解】A．“人以类聚，物以群分”体现了不同物质类别间的分类，A正确； B．“野火烧不尽”涉及到物质的燃烧，是氧化还原反应，B正确； C．“曾青得铁则为铜”过程中铁与硫酸铜溶液发生了置换反应，C错误； D．“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈”中雾为胶体，日光照射后产生了丁达尔效应，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 氧化钠的化学式： B. 溶液中的水合离子： C. 在水中电离： D. 的同素异形体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化钠的化学式为，A正确； B．钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，带正电的氢原子靠近氯离子，B正确； C．为强电解质，在水中完全电离，对应电离方程式为：，C正确； D．、为两种不同的化合物，不是单质，不是同素异形体，D错误； 故选D。 3. 下列叙述错误的是 A. 实验室用镊子夹取钠且剩余的钠可以放回原试剂瓶 B. 当火灾现场存放有大量金属钠时不能用水来灭火 C. 氯气泄漏应及时将人群逆风转移到地势较高的地方 D. 久置氯水漂白性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的化学性质活泼，实验室用镊子夹取钠，剩余的钠应放回原试剂瓶，以免发生危险，A正确； B．金属钠与水反应，会生成氢气且放出大量热，易引发爆炸，B正确； C．氯气密度比空气大，逆风且向高处转移可避开低处聚集的氯气，C正确； D．久置氯水中次氯酸发生反应，漂白性减弱，D错误； 故答案为D。 4. 下列说法正确的是 A. 溶液、胶体、浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 B. 利用过滤的方法能提纯含的胶体 C. 向溶液中滴加饱和溶液可制取胶体 D. 直径在左右的新冠病毒颗粒在空气中能形成气溶胶 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质微粒直径的大小，而非丁达尔效应，丁达尔效应仅是胶体的性质，A错误； B．胶体微粒可通过滤纸，过滤无法分离胶体和溶液，需用渗析法提纯，B错误； C．向NaOH溶液中滴加饱和溶液会生成沉淀，而非胶体，C错误； D．新冠病毒颗粒直径约80nm（胶体中分散质粒子的直径在1～100 nm之间），可在空气中形成气溶胶，D正确； 故答案选D。 5. 下列有关物质的分类正确的是 选项 混合物 单质 酸性氧化物 电解质 碱 A 牛奶 苛性钠 B 氯化钠溶液 石墨 氢氧化钾 C 胶体 Fe 蔗糖 纯碱 D 盐酸 CO 氢氧化钠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．牛奶的成分主要包括水分、脂肪、蛋白质、乳糖、无机盐等，属于混合物，H2O不是酸性氧化物，NH3不是电解质，A不正确； B．氯化钠溶液是氯化钠和水的混合物，石墨是碳单质，SO2是亚硫酸对应的酸性氧化物，CaCl2是盐，属于电解质，氢氧化钾是强碱，B正确； C．胶体属于分散系，分散系都是混合物，蔗糖属于有机化合物，属于非解质，纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，不属于碱，C不正确； D．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，CH4由两种元素组成，属于化合物，CO属于不成盐氧化物，SO3是非金属氧化物，属于非电解质，D不正确； 故选B。 6. 在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Mg2+、SO、HCO B. Na+、Ba2+、Cl、SO C. Cu2+、Ca2+、Cl、NO D. Ag+、K+、NO、Cl 【答案】C 【解析】 【分析】酸性溶液中存在大量H+。 【详解】A．H+、HCO反应产生二氧化碳，不能大量共存，选项A错误； B．酸性溶液中Ba2+、SO反应产生硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项B错误； C． Cu2+、Ca2+、Cl、NO以及H+之间相互不反应，能大量共存，选项C正确； D．酸性溶液中Ag+、Cl反应产生氯化银沉淀，不能大量共存，选项D错误； 答案选C。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 钠与溶液的反应： C. 硫酸与溶液反应： D. 将稀硫酸滴在铁片上： 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，A正确； B．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH和H2，生成的OH-再与Cu2+结合为Cu(OH)2沉淀，而非直接置换出Cu，离子方程式为：，B错误； C．硫酸与Ba(OH)2反应的离子方程式中，H+和OH-的系数都应为2，生成2H2O，离子方程式为：，C错误； D．稀硫酸与铁反应生成Fe2+而非Fe3+，正确方程式应为：Fe + 2H+=Fe2++H2↑，D错误； 故选A。 8. 用如图所示实验装置进行相关实验，其中装置或操作合理的是 A.用固体粉末“随开随用、随关随停”制氧气 B.比较、的稳定性 包有足量的脱脂棉 C.证明与水反应放热 D.钠的燃烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠粉末与水接触后反应迅速且溶于水，不能分离，不能“随关随停”制氧气，A错误； B．比较Na2CO3和NaHCO3的稳定性，应将较不稳定的NaHCO3置于温度较低的小试管中，较稳定的Na2CO3置于温度较高的大试管中进行对比，图中装置将二者位置放反，无法达到实验目的，B错误； C．过氧化钠与水反应生成氧气，棉花着火，说明温度升高达到了棉花的着火点，可以证明反应放出大量的热，C正确； D．固体钠的燃烧应该在坩埚中进行，D错误； 故选C。 9. 可用作火箭推进剂，其分解的化学方程式为。下列说法错误的是 A. 上述反应中既是氧化剂又是还原剂 B. 使用作推进剂的缺点是不环保 C. 上述反应中氧化产物和还原产物的分子个数之比为 D. 每生成1个，该反应转移6个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的N（-3→0，被氧化）、部分O（-2→0，被氧化）和Cl（+7→0，被还原）均发生化合价变化，因此既是氧化剂又是还原剂，A正确； B．分解产物为有毒气体，污染环境，因此不环保，B正确； C．氧化产物为和，还原产物为，由化学方程式可知，氧化产物和还原产物的分子个数之比为3:1，C正确； D．Cl元素的化合价从+7降到0，生成1个Cl2分子时反应转移14个电子，每生成1个的同时生成1个Cl2分子，转移14个电子，而非6个，D错误； 故答案选D。 10. 下列实验事实与得出的结论正确的是 选项 实验事实 结论 A 向含淀粉的溶液中通入，溶液变为蓝色 的氧化性比的强 B 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中一定含 C 用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，放在煤气灯外焰灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 该溶液一定含有和 D 溶于水能导电 在通电条件下发生电离 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl2将KI中的I-氧化为I2，淀粉遇I2变蓝，说明Cl2的氧化性强于I2，A正确； B．未排除其他能与Ag+生成沉淀的阴离子（如等），结论不严谨，B错误； C．透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰只能确定含K+，无法确定是否含Na+（钠的黄光被滤去），C错误； D．NaCl溶于水时因水分子的作用而发生电离，不需要通电，D错误； 故选A。 11. 在下列反应中，HCl作氧化剂的是 A. NaOH+HCl=NaCl+H2O B. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D. CuO+2HCl=CuCl2+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应中无元素化合价变化，HCl不是氧化剂，A错误； B．该反应中HCl中的H得电子生成H2，HCl作氧化剂，B正确； C．该反应中部分HCl中的Cl失电子生成氯气，HCl做还原剂，也体现酸性，C错误； D．该反应中无元素化合价变化，HCl不是氧化剂，D错误； 故答案选B。 12. 下列变化不能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O是碱性氧化物，与水反应直接生成NaOH，反应可行，故A不符合题意； B．Fe在Cl2中燃烧时，Cl2的强氧化性会将Fe氧化至+3价，生成FeCl3而非FeCl2，该反应无法实现，故B符合题意； C．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，是过氧化钠的典型反应，故C不符合题意； D．向Na2CO3溶液中缓慢加入少量HCl(盐酸)，反应生成NaHCO3，反应可行，故D不符合题意； 故选B。 13. 如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A. 实验室可以用g的钾盐和a的浓溶液反应制备单质b B. c可用于自来水消毒 C. 用试纸测d的水溶液酸性强弱 D. e的化学式为 【答案】C 【解析】 【分析】根据氯及其化合物的“价类二维图”可知，a为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、e为HClO4、f为次氯酸盐、g为氯酸盐。 【详解】A．实验室可以用g的钾盐（KClO3）和a（HCl）的浓溶液（浓盐酸）反应制备单质b（Cl2）。该反应为：，A正确； B．c是ClO2，它是一种高效消毒剂，常用于自来水消毒，B正确； C．d是HClO（次氯酸），由于次氯酸具有强氧化性和漂白性，会使pH试纸褪色，因此不能用pH试纸测量其酸性强弱，C错误； D．e位于+7价的酸类别，对应高氯酸，化学式为，D正确； 故选C。 14. 下列除杂操作不正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 操作 A 通入足量的 B 通过盛有饱和食盐水的洗气瓶 C 加热至恒重 D 通过盛有饱和的洗气瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入Cl2可将FeCl2氧化为FeCl3，未引入新杂质，A正确； B．饱和食盐水可吸收HCl，同时减少Cl2的溶解，操作合理，B正确； C．加热使NaHCO3分解为Na2CO3，残留固体为纯Na2CO3，C正确； D．饱和Na2CO3溶液会与CO2反应生成NaHCO3，导致CO2被消耗，应使用饱和NaHCO3溶液，D错误； 故选D。 15. 以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。 下列分析不正确的是 A. 上述转化中发生的反应存在置换反应 B. 上述转化中反应③表明和反应只能生成 C. 反应⑤、⑥表明过氧化钠可作潜水艇的供氧剂 D. 反应④说明的热稳定性强于 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应②化学方程式为：，属于置换反应，故A正确； B．反应③：和少量反应生成，和过量的反应生成，故B错误； C．反应⑤、⑥化学方程式分别为：、，表明过氧化钠可作潜水艇的供氧剂，故C正确； D．反应④化学方程式为：，说明的热稳定性强于，故D正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题(本题共4个小题，共55分) 16. 对于数以千万计的物质，为了认识和研究的方便，需要将众多的物质按一定标准进行分类，探索各物质的共性和特性。现有下列物质：①悬浊液；②；③；④食盐水；⑤；⑥乙醇；⑦；⑧；⑨；⑩胶体。回答下列问题： （1）上述物质的水溶液能导电但属于非电解质的是_______(填序号，下同)。 （2）写出溶于水的电离方程式_______。 （3）将少量⑨的溶液滴加到⑧的溶液中反应的离子方程式为_______。 （4）向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，制得胶体。 ①胶体和溶液的本质区别是_______。 ②写出制备胶体的化学方程式：_______。 （5）可以与酸性溶液发生氧化还原反应，请配平该反应的离子方程式_______。 【答案】（1）⑦ （2） （3） （4） ①. 分散质粒子直径不同 ②. （5） 【解析】 【小问1详解】 与水反应生成亚硫酸能电离，的水溶液能导电，但自身不能电离，属于非电解质的是⑦。故答案为：⑦； 【小问2详解】 溶于水电离成钾离子和高锰酸根离子，电离方程式。故答案为：； 【小问3详解】 少量⑨的溶液滴加到过量的⑧的溶液中反应生成碳酸钡和水、氢氧化钠，离子方程式为。故答案为：； 【小问4详解】 ①胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径不同。故答案为：分散质粒子直径不同； ②向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，铁离子水解生成氢氧化铁，继续煮沸至液体呈红褐色，形成胶体，停止加热，制得胶体，制备胶体的化学方程式：。故答案为：； 【小问5详解】 可以与酸性溶液发生氧化还原反应，生成硫酸根离子和锰离子，根据得失电子守恒和电荷守恒可知反应的离子方程式。故答案为：。 17. 有一瓶澄清的无色溶液，其中可能含有、、、、、、、。取该溶液进行以下实验： （1）由题干可知溶液中一定不存在___________(填离子符号，下同)；用pH试纸检验，溶液呈强酸性，可以排除___________的存在。 （2）取出部分溶液滴加过量的NaOH溶液，只产生白色沉淀，则可证明___________(填离子符号)的存在，生成白色沉淀的离子方程式为___________。 （3）取出部分上述碱性溶液滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明___________(填离子符号，下同)的存在，同时可排除原溶液中___________的存在，产生白色沉淀的离子方程式为___________。 （4）根据上述实验事实可知原溶液中一定存在的离子有___________，不确定是否存在的离子有___________。 【答案】（1） ①. Fe3+ ②. （2） ①. Mg2+ ②. （3） ①. Ba2+ ②. ③. （4） ①. Cl-、H+、Mg2+、Ba2+ ②. Na+ 【解析】 【小问1详解】 由于是澄清的无色溶液，可排除黄色的Fe3+的存在；用 pH 试纸检验，表明溶液呈强酸性，说明有氢离子，根据离子共存要求，则离子不能存在； 【小问2详解】 取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加 NaOH 溶液，有白色沉淀氢氧化镁产生，可证明Mg2+的存在，产生白色沉淀的离子方程式为； 【小问3详解】 取部分上述碱性溶液加Na2SO4溶液，有白色沉淀生成，证明Ba2+的存在，因为原溶液为澄清溶液，又可以排除的存在，产生白色沉淀的离子方程式为； 【小问4详解】 根据上述分析，溶液还应存在有阴离子，所以Cl-一定存在，根据上述分析Cl-、H+、Mg2+和Ba2+一定存在，无法确定的是Na+，故答案为：Cl-、H+、Mg2+、Ba2+；Na+。 18. Ⅰ.钠及其化合物在人类生产生活中有着重大的作用。 （1）一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是_______。 ①变成白色粉末 ②变暗 ③固体表面变潮湿 ④变白色晶体 A. ①②③④ B. ②③④① C. ②③①④ D. ③②④① （2）向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓的加入一绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象符合图中的_______。 A. B. C. D. （3）过氧化钠着火不能用水扑灭的原因是_______(写出化学反应方程式)；相同条件下，总质量为的和的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的固体，固体的质量增加_______g。 Ⅱ.侯氏制碱法 1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场的时代。该工艺以氯化钠为原料制取纯碱，主要流程如图所示(部分物质已略去)。 资料：沉淀池中的反应为。 （4）操作1的名称为_______；煅烧炉中反应的化学方程式为_______。 （5）生产时，先向饱和溶液中通入较多的，再通入足量的，其原因是_______。 （6）某同学提出制得的纯碱中可能含有，请设计实验鉴别：_______(写出步骤、现象和结论)。 （7）若有碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物，对固体经过充分加热，冷却，称量，最终固体质量为5.24g，则原混合固体中碳酸钠的质量分数为_______%(保留小数点后2位)。 【答案】（1）B （2）A （3） ①. ②. 2.9 （4） ①. 过滤 ②. （5）让溶液呈碱性，促进的吸收 （6）取固体溶解后的少量液体于试管中，加入适量的稀硝酸酸化，再加入少量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有 （7）48.15 【解析】 【小问1详解】 一小块金属钠长时间置于空气中，发生的变化如下Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·xH2O→Na2CO3，故先后出现的现象为②变暗③固体表面变潮湿④变白色晶体①变成白色粉末，故选B； 【小问2详解】 煤油密度小于水，故煤油在上层，水在下层，钠的密度小于水，大于煤油，因此钠的位置介于两者之间，钠与水反应产生气体，被气体带着上浮，到煤油表面后又下沉，如此反复直至钠反应完全，现象与图A相符； 【小问3详解】 过氧化钠与水反应生成氧气并放热，故着火不能用水扑灭，反应方程式为；CO与氧气完全反应生成二氧化碳，二氧化碳再与过氧化钠反应，方程式为2CO+O2=2CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，总反应为CO+ Na2O2=Na2CO3，可知过氧化钠增重为CO的质量，氢气与氧气完全反应生成水，水再与过氧化钠反应，方程式为2H2+O2=2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，总反应为Na2O2+H2=2NaOH，可知过氧化钠增重为氢气的质量，故总质量为的和的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，然后立即通过足量的固体，固体的质量增加为一氧化碳和氢气的总质量，即增重2.9 g； 【小问4详解】 操作1是将滤液与碳酸氢钠固体分离，故其名称为过滤；煅烧炉中碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，故其化学方程式为； 【小问5详解】 氨气溶解度大，先向饱和溶液中通入较多的，使溶液呈碱性，再通入足量的，可以使二氧化碳溶解度增大，产生更多的碳酸氢根，从而加快制取纯碱的反应速率； 【小问6详解】 检验氯化钠可以检验其中的氯离子，具体操作为取固体溶解后的少量液体于试管中，加入适量的稀硝酸酸化，再加入少量的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则含有； 【小问7详解】 碳酸氢钠分解的方程式为，2×84 g碳酸氢钠参加反应，固体质量减少2×84 g-106 g=62 g，加热后固体质量减少6.48 g-5.24 g=1.24 g，设碳酸氢钠的质量为x g，则，解得x=3.36 g，故碳酸钠质量为6.48 g-3.36 g=3.12 g，碳酸钠的质量分数为 19. 氯及其化合物在工业生产和日常生活中都有非常重要的应用，让我们的生活更加美好。某校化学兴趣小组设计了如下装置(夹持装置已略去)进行实验制取并研究氯气的性质。 已知：装置A中反应为。 （1）A装置中装浓盐酸的仪器名称为_______。 （2）写出B装置中反应的离子方程式_______。 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入下列物质的正确组合是_______。 ①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③浓硫酸 ④碱石灰(固体和的混合物) A. ①④② B. ②③① C. ①③② D. ②④① （4）E装置的作用是_______，盛放的溶液是_______(填化学式)。 （5）数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。利用数字化实验对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法错误的是_______。 A. 图一可为光照过程中氯水的变化情况 B. 图二可为光照过程中氯水中氯离子浓度的变化情况 C. 图三可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D. 氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 （6）在抗击新冠肺炎疫情的战役中，“84”消毒液发挥了重要作用。有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是)而发生氯气中毒事件。原因是(用离子方程式表示)_______。 （7）一定温度下，和溶液反应生成、和的混合物，当和的个数比为16:3时，和的个数比为_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）B （4） ①. 尾气吸收，防止污染环境 ②. NaOH （5）C （6） （7）3:1 【解析】 【分析】A装置为发生装置，B为探究氯气与水的反应，要验证氯气是否有漂白性，先将氯气通入湿润的有色布条，再将氯气通入浓硫酸干燥，继续将干燥后的氯气通入干燥的有色布条，观察褪色情况；装置D吸收水蒸气防止E中水蒸气进入Ⅲ，最后进行尾气处理，据此分析； 【小问1详解】 由图可知，A装置中装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗； 【小问2详解】 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式； 【小问3详解】 装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，先通过湿润的有色布条，如果有色布条褪色证明次氯酸具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥，除去氯气中的水分，再通入干燥的有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性，故选B； 【小问4详解】 根据分析，E装置的作用是进行尾气处理，防止污染环境，盛放的溶液是NaOH溶液 【小问5详解】 HClO是弱酸，HCl是强酸，随着HClO见光分解溶液的酸性逐渐增强，pH值减小，Cl-的浓度增大，Cl2的体积分数减小： A．氯水中的成分HClO见光会分解为HCl，酸性会增强，pH降低，A正确； B．氯水见光分解会产生HCl，Cl-的浓度会逐渐增大，B正确； C．HClO见光分解会产生氧气，因此Cl2的体积分数要减小，C错误； D．HClO见光分解，所以氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中，D正确； 故选C； 【小问6详解】 盐酸中的氯离子与次氯酸根可以发生氧化还原反应，价态归中，生成氯气和水，反应的离子方程式为：； 【小问7详解】 一定温度下，与NaOH溶液反应生成、和的混合物，当和的个数比为时，则根据得失电子守恒和原子守恒可得离子方程式：，因此与的个数比为3:1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $