精品解析：福建三明市五县联盟2025-2026学年高一上学期期中质量检测 化学试题

2025-2026学年上学期五县联盟期中质量检测 高一化学试题 (满分：100分 考试时间：90分钟) 友情提示：1.本试卷8页。 2.考生将自己的姓名、准考证号及所有答案均填写在答题卷上。 3.答题要求见答题卷上的“注意事项”。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Na-23 S-32 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。) 1. 下列关于钠、氯气及其化合物在生活中的应用，说法正确的是 A. 金属着火立即用泡沫灭火器扑灭 B. 自来水厂常用氯气()对水进行消毒，是因为能直接杀灭水中的微生物 C. 小苏打()可用于制作糕点，是因为其受热分解能产生气体，使糕点蓬松 D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属着火时，与水反应生成易燃易爆的，且燃烧生成的会与泡沫灭火器喷出的、反应生成助燃的，加剧火势，不能用泡沫灭火器扑灭，应用干燥沙土盖灭，A错误； B．对水消毒的原理是与水反应生成具有强氧化性的，杀灭水中微生物，不是直接杀灭，B错误； C．受热易分解，反应为，产生的气体使糕点蓬松，可用于制作糕点，C正确； D．的密度大于空气，泄漏时会在低处聚集，应迅速离开现场并尽量往高处去，D错误； 故答案选C。 2. 下列有关钠及其化合物的说法错误的是 A. 小苏打和苏打均可以和盐酸反应生成 B. 、和均会与稀盐酸反应产生气体 C. 、和长期放置在空气中最终产物相同 D. 可以治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打为，苏打为，二者与盐酸反应都可生成，A正确； B．与稀盐酸反应生成，与稀盐酸反应生成，但与稀盐酸反应生成和，无气体产生，并非三者均会与稀盐酸反应产生气体，B错误； C．、、长期放置在空气中，最终都与空气中的、反应，产物均为，C正确； D．碱性较弱，可与胃酸的主要成分反应，对胃刺激性小，可用于治疗胃酸过多，D正确； 故答案选B。 3. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 硫粉、氯水、漂白粉 B. 液态氧、CuSO4·5H2O、浓硝酸 C. 氮气、干冰、冰水混合物 D. 石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫粉是单质；氯水是氯气的水溶液，属于混合物，不是化合物；漂白粉也属于混合物，A错误； B．液态氧是单质；CuSO4·5H2O是结晶水合物，是化合物，属于纯净物；浓硝酸是硝酸的水溶液，属于混合物，B正确； C．氮气是单质，干冰是固态CO2的俗称，属于化合物；冰水混合物中只含H2O一种微粒，属于纯净物，不是混合物，C错误； D．石墨是单质；Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物，不是化合物；澄清石灰水是混合物，D错误； 故选B。 4. 下列有关含氯物质的叙述正确的是 A. 干燥的氯气、氯水均能使鲜花褪色 B. 常温下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器 C. 将新制氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐消失，说明NaOH被氯水中的酸完全中和 D. 将干燥的通入硝酸银溶液，可检验中是否混有HCl气体 【答案】A 【解析】 【详解】A．干燥的氯气和液氯本身不含HClO，但鲜花含有水分，Cl2与水反应生成HClO，导致褪色；氯水直接含HClO，能漂白；因此二者均能使鲜花褪色，A正确； B．常温下干燥Cl2与Fe不反应（需加热才会剧烈反应），工业上常用铁罐储存液氯，B错误； C．红色消失可能因HClO的漂白作用，而非完全中和，C错误； D．干燥Cl2通入AgNO3溶液会与水反应生成Cl-，无论是否含HCl均产生AgCl沉淀，无法检验HCl，D错误； 故选A。 5. 监测含量是否达到排放标准的反应原理是．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol固体中所含离子总数为 B. 25℃时，的HCl溶液中含有的数目为 C. 17g中含有的原子数目为 D. 2.24L中含有的分子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．BaCl2是离子化合物，0.1molBaCl2含0.1molBa2+和0.2molCl-，所含离子总数为0.3NA，故A错误； B．缺少溶液的体积，无法计算溶液中的数目，故B错误； C．17gH2O2物质的量为0.5mol，每个H2O2分子中含4个原子，共含有的原子数目为2NA，故C正确； D．没有指明标况，2.24L的数据无法使用，故D错误； 故选C。 6. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是 ①乙醇溶液 ②饱和氯化钠溶液 ③水 ④浓硫酸 ⑤氢氧化钠溶液 A. ①④⑤ B. ②③ C. ②④ D. ④⑤ 【答案】D 【解析】 【分析】在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象，说明D装置吸收了氯气或者是干燥了氯气，据此作答。 【详解】①乙醇溶液常温下不与氯气反应，且溶液含有水分，氯气通过后仍为湿润状态，关闭B阀时，C处干燥红布条褪色，不符合要求； ②饱和氯化钠溶液不与氯气反应，也不能干燥氯气，氯气通过后携带水蒸气，关闭B阀时，C处布条褪色，不符合要求； ③水无法吸收或干燥氯气，关闭B阀时，湿润氯气能使C处布条褪色，不符合要求； ④浓硫酸具有吸水性，可干燥氯气，干燥的氯气无漂白性，关闭B阀时，C处布条不褪色，打开B阀后，C处布条褪色，符合要求； ⑤氢氧化钠溶液可与氯气反应，吸收氯气，无氯气进入C处，布条不褪色，打开B阀后，C处布条褪色，符合要求； 综上，④⑤为可能盛放的溶液，故答案选D。 7. 在标准状况下有①，②个HCl分子；③。下列对这三种气体的相关量的关系比较，正确的是 A. 质量：②<①<③ B. 氢原子数：②>①>③ C. 体积：②<①<③ D. 密度：②>③>① 【答案】D 【解析】 【分析】计算各物质的物质的量：①=0.3mol；②=0.5mol；③=0.2mol； 【详解】A．根据m=nM知，甲烷质量为0.3 mol×16 g/mol=4.8 g，HCl的质量为0.5 mol×36.5 g/mol=18.25 g，氨气的质量为3.4 g，故质量：③<①<②，A错误； B．甲烷中n(H)=0.3 mol×4=1.2 mol，HCl中n(H) =0.5 mol，氨气中n(H)=0.2 mol×3=0.6 mol，故H原子数目：②<③<①，B错误； C．根据V=nVm知，相同条件下体积之比等于物质的量之比，故体积：③<①<②，C错误； D．根据知，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度：①<③<②，D正确； 故选D。 8. 下列装置能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．制备胶体 C．证明被溶液吸收 D．钠的燃烧实验 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，该操作将水注入浓硫酸中，会因浓硫酸稀释放热使密度小的水沸腾，导致液体飞溅，A错误； B．制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，若滴入溶液会直接生成沉淀，无法得到胶体，B错误； C．若被溶液吸收，锥形瓶内气体减少、压强减小，外界空气进入气球会使气球膨胀，可通过气球变大的现象证明被吸收，C正确； D．钠燃烧实验反应温度高，玻璃表面皿受热易炸裂，应使用坩埚盛放钠进行实验，D错误； 故答案选C。 9. 用如下两种方法探究与水反应的热效应，实验时发现烧杯中导管口有气泡冒出。 下列说法错误的是 A. 中气泡是锥形瓶内气压增大造成的 B. 中气泡是与水反应生成氧气造成的 C. 若将温度计伸入试管，会观察到温度示数升高 D. 预测实验时中形管右侧液面下降 【答案】B 【解析】 【分析】装置Ⅰ可通过U形管中红墨水液面的变化判断与水反应是放热还是吸热，装置Ⅱ可通过烧杯中是否产生气泡判断与水反应放热还是吸热，据此分析； 【详解】A．中气泡是因为反应放热，使锥形瓶内气压增大造成的，A正确； B．与水反应生成氧气无法进入锥形瓶，B错误； C．反应为放热反应，若将温度计伸入试管，会观察到温度示数升高，C正确； D．反应为放热反应，锥形瓶内压强增大，挤压液体，实验时中形管右侧液面下降，左边升高，D正确； 故选B。 10. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 在水溶液中的电离方程式为： C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸未完全中和 【答案】C 【解析】 【分析】溶液导电的原因是存在自由移动的离子；在溶液中，滴入稀硫酸溶液，与恰好反应生成沉淀和，此时溶液中离子浓度几乎为零，溶液不导电，此时为B点；B点后稀硫酸过量，溶液存在氢离子和硫酸根离子，溶液又导电，据此作答。 【详解】A．AB段溶液导电能力不断减弱，是因为反应生成难溶的和弱电解质，导致溶液中自由移动离子浓度降低，属于强电解质，A错误； B．是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式应使用等号而非可逆号，正确电离方程式为，B错误； C．a时刻与稀硫酸恰好完全反应，BC段加入的稀硫酸过量，电离出自由移动的离子使溶液中离子浓度升高，导电能力增大，C正确； D．a时刻溶液导电能力约为0，说明溶液中自由移动离子浓度最小，此时与稀硫酸恰好完全中和，D错误； 故答案选C。 11. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 铜丝能导电 固体不导电 A．铜是电解质 B．固体不含离子 溶液能导电 溶液能导电 C．在水分子作用下电离出大量自由移动的离子 D．溶液是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，A错误； B．固体是离子晶体，含有和，只是离子被束缚不能自由移动所以不导电，B错误； C．在水分子的作用下电离出大量可自由移动的和，因此溶液可以导电，C正确； D．溶液是混合物，电解质必须为化合物，因此溶液既不是电解质也不是非电解质，D错误； 故答案选C。 12. 将纳米碳（粒子直径为几纳米至几十纳米的材料）均匀地分散到蒸馏水中，形成的液体．下列关于该液体说法错误的是 A. 能透过羊皮纸 B. 能透过滤纸 C. 能产生丁达尔效应 D. 一段时间内可稳定存在 【答案】A 【解析】 【分析】将纳米碳（粒子直径为几纳米至几十纳米的材料）均匀地分散到蒸馏水中，形成的液体为胶体，以此解题。 【详解】A．羊皮纸是半透膜，胶体不能透过半透膜，A错误； B．胶体可以透过滤纸，B正确； C．胶体能产生丁达尔效应，C正确； D．胶体具有介稳性，一段时间内可稳定存在，D正确； 故选A。 13. 下列物质(括号内为杂质)的除杂试剂和除杂方法均正确的是 选项 物质 除杂试剂 除杂方法 A CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液 洗气 B 木炭粉(氧化铁) 足量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 C H2(CO) 通过灼热的CuO 洗气 D MgCl2溶液(MgSO4) 过量的BaCl2溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．饱和Na2CO3溶液也可以吸收CO2，故A错误； B．氧化铁能溶于稀盐酸，过滤、洗涤、干燥得到木炭粉，故B正确； C．H2和CO均能还原CuO，故C错误； D．加过量的BaCl2溶液，会引入新杂质BaCl2，故D错误； 故答案为B。 14. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中： B. 无色透明的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．使无色酚酞溶液呈红色的溶液为碱性溶液，含大量，、、、之间不发生反应，也不与反应，可以大量共存，A正确； B．无色透明溶液中不能存在有色离子，为紫红色，不符合无色溶液的要求，不能大量共存，B错误； C．含有大量的溶液中含大量，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，含大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 纯碱与少量盐酸反应： B. 醋酸与石灰石反应： C. 与水反应： D. Na和冷水反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，与少量盐酸反应时，应分步进行，首先应生成，而不是直接生成二氧化碳，正确的离子方程式为，A不符合题意； B．CH3COOH是弱酸，在离子方程式中应以分子形式表示，正确的离子方程式为，B不符合题意； C．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠为可溶性强碱，可拆，该方程式原子守恒、电荷守恒，且符合反应事实，C符合题意； D．钠与冷水反应生成氢氧化钠和氢气，该方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为，D不符合题意； 故选C。 16. 离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl    ②    ③    ④    ⑤ A. ①③ B. ①②③④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】离子方程式中的需来自强酸，且酸根离子不与反应。 ①HCl是强酸，不沉淀，符合条件； ②的会与反应生成沉淀，干扰反应，不符合条件； ③是强酸，不沉淀，符合条件； ④的会与反应生成沉淀，干扰反应，不符合条件； ⑤为弱酸，无法完全离解为，不符合条件。 因此，能代表的只有①③，故选A。 二、填空题(包括4小题，共52分) 17. 物质的量是宏观量与微观量相互联系的桥梁，回答下列问题。 （1）同温同压下，相同体积的CO2和O2的质量之比为________。 （2）0.25molCH4中含有的H原子个数与________gH2O中含有的H原子个数相同。 （3）标准状况下，体积约为11.2 L的NH3的电子数目为________。 （4）在标准状况下，2.24 L由N2、N2O组成的混合气体中含有氮元素的质量约为________。 （5）工业上制取Cl2的原理为：。当收集到标准状况下224mLH2时，生成的NaOH为________g，生成Cl2的物质的量为________。 【答案】（1） （2）9 （3） （4）2.8 g （5） ①. 0.8 ②. 0.01mol 【解析】 【小问1详解】 同温同压同体积的气体，二者物质的量相等，由知，二者质量比等于摩尔质量之比：。 【小问2详解】 中H原子物质的量为；1个含2个H原子，要含1mol H原子需为0.5mol，质量为。 【小问3详解】 标况下11.2L ​物质的量为，1个含10个电子，总电子物质的量为5mol，数目为。 【小问4详解】 混合气体总物质的量为0.1mol，、每个分子均含2个N原子，故N原子总物质的量为0.2mol，氮元素质量为。 【小问5详解】 标况下224mL 物质的量为0.01mol，由反应计量比，得生成的，质量为；生成​物质的量为0.01mol。 18. 实验室用配制溶液，回答下列问题： （1）用托盘天平称取所需的质量为________g。 （2）实验室现有烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)，还需要的玻璃仪器是________。 （3）下列配制操作的正确顺序为A→________→F(填标号)。 A．将称量好的固体放入烧杯中加水溶解 B．反复颠倒摇匀 C．定容 D．冷却至室温后转移 E．洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，将洗涤液也转移入容量瓶中 F．将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴上标签 （4）图1所示的步骤应在________(填标号) A. ab间 B. bc间 C. cd间 D. d后 （5）下列操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容________。 ②定容时俯视刻度线________。 ③配制前容量瓶未干燥________。 ④称量时，砝码与药品放反了________。 （6）用上述所配制的溶液进一步配制溶液，需要用量筒量取________mL上述溶液。 【答案】（1）7.2 （2）250mL 容量瓶、 胶头滴管 （3）D→E→C→B （4）C （5） ①. 偏高 ②. 偏高 ③. 无影响 ④. 偏低 （6）20.0 【解析】 【分析】本题考查一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤依次为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。误差分析依据公式 ，通过分析不当操作对溶质的物质的量 或溶液体积 的影响来判断最终浓度的变化。 【小问1详解】 实验室没有 的容量瓶，需选用 容量瓶进行配制。所需 的质量。由于托盘天平的精确度为，故应称取。 【小问2详解】 配制溶液需要的仪器有：托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、 容量瓶、胶头滴管。除已知仪器外，还缺少的玻璃仪器是 容量瓶和胶头滴管。 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液的正确操作顺序为：溶解(A) 冷却转移(D) 洗涤转移(E) 定容(C) 摇匀(B) 装瓶贴标签(F)。故中间步骤顺序为 D、E、C、B； 【小问4详解】 图1所示步骤为用胶头滴管进行定容。图2中，a为溶解，b为转移溶液，c为洗涤并加水至刻度线下方 处，d为摇匀。定容操作应在加水至刻度线下方 处之后、摇匀之前进行，即在 c 和 d 之间，故选 C； 【小问5详解】 ① 未冷却至室温就转移并定容，冷却后溶液体积收缩，实际体积 偏小，导致浓度偏高； ② 定容时俯视刻度线，加水量不足，实际体积 偏小，导致浓度偏高； ③ 配制前容量瓶未干燥，对溶质的物质的量 和最终溶液体积 均无影响，故对浓度无影响； ④ 称量 药品需使用 砝码和 游码，若砝码与药品放反，实际称取药品的质量为 ，溶质的物质的量 偏小，导致浓度偏低； 【小问6详解】 根据稀释前后溶质的物质的量不变，即 ，可得 ，解得 。量筒一般精确到 ，故记录为 。 19. 利用下图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题： （1）上图横坐标“括号”中应该标注的物质类别是________。 （2）图中a物质的化学式为________；b物质的名称为________。 （3）HClO4是一元强酸，其电离方程式为________________；c的钠盐在空气中放置一段时间漂白效果更好的原理________________________(用化学方程式表示)。 （4）某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。 ①硬质玻璃管中的反应现象为________，反应的化学方程式为____________________。 ②烧杯中氢氧化钠溶液的作用是________，发生反应的离子方程式为________________。 【答案】（1）单质 （2） ①. Cl2O ②. 次氯酸 （3） ①. HClO4=H++ ②. （4） ①. 剧烈反应，产生棕黄色的烟 ②. Cu+Cl2CuCl2 ③. 吸收尾气中的氯气，防止污染空气 ④. 【解析】 【分析】干燥的氯气与铜粉反应，为避免铜加热条件下与氧气反应，应先通入氯气排尽空气，空试管起到安全瓶的作用，可防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中（反应结束后撤去酒精灯时）。氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，氯水具有酸性和漂白性，能使紫色石蕊先变红后褪色，盐酸与硝酸银反应能够生成氯化银白色沉淀，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，以免污染空气。 【小问1详解】 根据“价-类”二维图可知，化合价为0的含氯物质是，属于单质。 【小问2详解】 a物质是氯元素化合价为+1价的氧化物，氧元素通常为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得其化学式为Cl2O；b物质是氯元素化合价为+1价的含氧酸，其化学式为，名称为次氯酸。 【小问3详解】 是一元强酸，在水中完全电离，其电离方程式为；c物质是+1价的正盐，其钠盐为。溶液在空气中放置，会与空气中的和发生反应生成漂白性更强的次氯酸（），反应的化学方程式为。 【小问4详解】 ①干燥的氯气进入硬质玻璃管中，与加热的铜粉发生化合反应生成氯化铜固体小颗粒，实验现象为产生棕黄色的烟，反应的化学方程式为。 ②氯气有毒，直接排放会污染环境，因此烧杯中氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的氯气，进行尾气处理。氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生反应的离子方程式为。 20. 福建省海水资源丰富，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。从海水中提取得到的粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、等杂质，其提纯流程如下： （1）操作③依次加入稍过量的a、b、c试剂。若a为NaOH溶液，则c为溶液________(填化学式)。为检测是否沉淀完全，请写出检验方法：________________________。 （2）操作⑤加盐酸调pH涉及的离子方程式有________________________ （3）步骤④“过滤”操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、________(填仪器名称)；该操作得到沉淀的成分有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、________。 （4）操作⑥的名称是________。 （5）若粗盐中的物质的量为0.1 mol，则加入的BaCl2溶液(浓度为2mol/L)的体积至少为________。 【答案】（1） ①. ②. 取适量反应后溶液，加入盐酸排除干扰，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全 （2） 、 （3） ①. 漏斗、烧杯 ②. 、 （4） 蒸发结晶 （5） （或） 【解析】 【分析】粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质，在从其中获得精盐时，首先向盛有蒸馏水的容器中加入粗盐搅拌，促进物质溶解，然后过滤，除去难溶性物质，向所得的滤液中加入足量NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，然后加入过量BaCl2溶液，使转化为BaSO4沉淀，再向其中加入过量Na2CO3溶液，使溶液中的Ca2+及加入的过量的Ba2+转化为CaCO3、BaCO3沉淀，然后过滤，所得沉淀中含有Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3沉淀，所得滤液中含有NaCl、Na2CO3、NaOH，然后加入盐酸调整溶液pH，使Na2CO3、NaOH反应产生NaCl，再蒸发结晶获得NaCl晶体。 【小问1详解】 由分析可知，若a为NaOH溶液，则c为Na2CO3溶液；为检测是否沉淀完全，取适量反应后溶液，加入盐酸排除干扰，再加入氯化钡溶液，无白色沉淀生成，则已沉淀完全； 【小问2详解】 由分析可知，滤液中含有NaCl、Na2CO3、NaOH，然后加入盐酸调整溶液pH，使Na2CO3、NaOH反应产生NaCl，涉及的离子方程式有OH-+H+=H2O和； 【小问3详解】 过滤操作的玻璃仪器为玻璃棒、烧杯、漏斗；除杂过程中生成的沉淀除了泥沙、、，还有原杂质和生成的​，以及过量和生成的； 【小问4详解】 从氯化钠水溶液中获得精盐，利用氯化钠溶解度随温度变化小的特点，通过蒸发结晶得到固体； 【小问5详解】 为了完全沉淀，根据反应，至少需要，因此的溶液体积。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期五县联盟期中质量检测 高一化学试题 (满分：100分 考试时间：90分钟) 友情提示：1.本试卷8页。 2.考生将自己的姓名、准考证号及所有答案均填写在答题卷上。 3.答题要求见答题卷上的“注意事项”。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35.5 Na-23 S-32 一、选择题(每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分。) 1. 下列关于钠、氯气及其化合物在生活中的应用，说法正确的是 A. 金属着火立即用泡沫灭火器扑灭 B. 自来水厂常用氯气()对水进行消毒，是因为能直接杀灭水中的微生物 C. 小苏打()可用于制作糕点，是因为其受热分解能产生气体，使糕点蓬松 D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往低处去 2. 下列有关钠及其化合物的说法错误的是 A. 小苏打和苏打均可以和盐酸反应生成 B. 、和均会与稀盐酸反应产生气体 C. 、和长期放置在空气中最终产物相同 D. 可以治疗胃酸过多 3. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 硫粉、氯水、漂白粉 B. 液态氧、CuSO4·5H2O、浓硝酸 C. 氮气、干冰、冰水混合物 D. 石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水 4. 下列有关含氯物质的叙述正确的是 A. 干燥的氯气、氯水均能使鲜花褪色 B. 常温下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器 C. 将新制氯水加入滴有酚酞的NaOH溶液中，红色逐渐消失，说明NaOH被氯水中的酸完全中和 D. 将干燥的通入硝酸银溶液，可检验中是否混有HCl气体 5. 监测含量是否达到排放标准的反应原理是．表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol固体中所含离子总数为 B. 25℃时，的HCl溶液中含有的数目为 C. 17g中含有的原子数目为 D. 2.24L中含有的分子数目为 6. 如图所示，在A处通入未经干燥的氯气，当关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中应盛放的溶液可能是 ①乙醇溶液 ②饱和氯化钠溶液 ③水 ④浓硫酸 ⑤氢氧化钠溶液 A. ①④⑤ B. ②③ C. ②④ D. ④⑤ 7. 在标准状况下有①，②个HCl分子；③。下列对这三种气体的相关量的关系比较，正确的是 A. 质量：②<①<③ B. 氢原子数：②>①>③ C. 体积：②<①<③ D. 密度：②>③>① 8. 下列装置能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．制备胶体 C．证明被溶液吸收 D．钠的燃烧实验 A. A B. B C. C D. D 9. 用如下两种方法探究与水反应的热效应，实验时发现烧杯中导管口有气泡冒出。 下列说法错误的是 A. 中气泡是锥形瓶内气压增大造成的 B. 中气泡是与水反应生成氧气造成的 C. 若将温度计伸入试管，会观察到温度示数升高 D. 预测实验时中形管右侧液面下降 10. 某兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质 B. 在水溶液中的电离方程式为： C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电 D. a时刻溶液与稀硫酸未完全中和 11. 依据下列实验事实，所得结论正确的是 铜丝能导电 固体不导电 A．铜是电解质 B．固体不含离子 溶液能导电 溶液能导电 C．在水分子作用下电离出大量自由移动的离子 D．溶液是电解质 A. A B. B C. C D. D 12. 将纳米碳（粒子直径为几纳米至几十纳米的材料）均匀地分散到蒸馏水中，形成的液体．下列关于该液体说法错误的是 A. 能透过羊皮纸 B. 能透过滤纸 C. 能产生丁达尔效应 D. 一段时间内可稳定存在 13. 下列物质(括号内为杂质)的除杂试剂和除杂方法均正确的是 选项 物质 除杂试剂 除杂方法 A CO2(HCl) 饱和Na2CO3溶液 洗气 B 木炭粉(氧化铁) 足量稀盐酸 过滤、洗涤、干燥 C H2(CO) 通过灼热的CuO 洗气 D MgCl2溶液(MgSO4) 过量的BaCl2溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 14. 下列离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液呈红色的溶液中： B. 无色透明的溶液中： C. 含有大量的溶液中： D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 纯碱与少量盐酸反应： B. 醋酸与石灰石反应： C. 与水反应： D. Na和冷水反应： 16. 离子方程式中的能代表的物质有 ①HCl    ②    ③    ④    ⑤ A. ①③ B. ①②③④⑤ C. ②④⑤ D. ①⑤ 二、填空题(包括4小题，共52分) 17. 物质的量是宏观量与微观量相互联系的桥梁，回答下列问题。 （1）同温同压下，相同体积的CO2和O2的质量之比为________。 （2）0.25molCH4中含有的H原子个数与________gH2O中含有的H原子个数相同。 （3）标准状况下，体积约为11.2 L的NH3的电子数目为________。 （4）在标准状况下，2.24 L由N2、N2O组成的混合气体中含有氮元素的质量约为________。 （5）工业上制取Cl2的原理为：。当收集到标准状况下224mLH2时，生成的NaOH为________g，生成Cl2的物质的量为________。 18. 实验室用配制溶液，回答下列问题： （1）用托盘天平称取所需的质量为________g。 （2）实验室现有烧杯、量筒、玻璃棒、托盘天平(带砝码)，还需要的玻璃仪器是________。 （3）下列配制操作的正确顺序为A→________→F(填标号)。 A．将称量好的固体放入烧杯中加水溶解 B．反复颠倒摇匀 C．定容 D．冷却至室温后转移 E．洗涤烧杯、玻璃棒2~3次，将洗涤液也转移入容量瓶中 F．将配制好的溶液转入试剂瓶中，贴上标签 （4）图1所示的步骤应在________(填标号) A. ab间 B. bc间 C. cd间 D. d后 （5）下列操作对所配制的溶液的物质的量浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”) ①未冷却至室温就将溶液转移到容量瓶并定容________。 ②定容时俯视刻度线________。 ③配制前容量瓶未干燥________。 ④称量时，砝码与药品放反了________。 （6）用上述所配制的溶液进一步配制溶液，需要用量筒量取________mL上述溶液。 19. 利用下图可从不同角度研究含氯物质的性质及其转化关系。回答下列问题： （1）上图横坐标“括号”中应该标注的物质类别是________。 （2）图中a物质的化学式为________；b物质的名称为________。 （3）HClO4是一元强酸，其电离方程式为________________；c的钠盐在空气中放置一段时间漂白效果更好的原理________________________(用化学方程式表示)。 （4）某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。 ①硬质玻璃管中的反应现象为________，反应的化学方程式为____________________。 ②烧杯中氢氧化钠溶液的作用是________，发生反应的离子方程式为________________。 20. 福建省海水资源丰富，海洋资源的综合利用具有非常广阔的前景。从海水中提取得到的粗盐中含有泥沙及Ca2+、Mg2+、等杂质，其提纯流程如下： （1）操作③依次加入稍过量的a、b、c试剂。若a为NaOH溶液，则c为溶液________(填化学式)。为检测是否沉淀完全，请写出检验方法：________________________。 （2）操作⑤加盐酸调pH涉及的离子方程式有________________________ （3）步骤④“过滤”操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、________(填仪器名称)；该操作得到沉淀的成分有泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、________。 （4）操作⑥的名称是________。 （5）若粗盐中的物质的量为0.1 mol，则加入的BaCl2溶液(浓度为2mol/L)的体积至少为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $