第三章 晶体结构与性质【期末真题诊断与测试B】高二化学上学期人教版

第三单元 晶体结构与性质（B） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 离子晶体、分子晶体、金属晶体的构成与性质 基础概念理解 容易 2 共价晶体与分子晶体的区分 基础概念判断 容易 3 分子间作用力、氢键、相似相溶原理 理解与应用 中等 4 晶胞结构分析、分子晶体性质、均摊法计算 空间想象与计算 中等 5 晶体硬度、溶解性、沸点、熔点、晶格能、键角比较 综合分析判断 较难 6 合金晶胞结构、原子配位数、晶胞参数计算 空间结构与计算 较难 7 晶体类型与粒子间作用力 基础分类判断 容易 8 物质性质与结构关系（焰色、氢键、金属性、晶体类型） 理解与推理 中等 9 晶胞结构识别、分子式判断、晶胞参数计算 空间想象与综合应用 较难 10 配合物结构、配位能力、相似相溶原理 理解与推理 较难 11 配合物平衡、配体竞争、氧化还原反应 实验分析与推理 困难 12 超分子识别率与结构关系、离子半径影响 数据分析与推理 较难 13 晶胞结构、原子坐标、晶胞参数计算 空间想象与计算 困难 14 晶胞结构识别、配位数、密度计算 空间结构与计算 较难 15 元素周期表位置、电子排布、大π键、杂化方式、配位化学 综合理解与表达 困难 16 电负性判断、晶胞化学式、配位数、密度计算 理解与计算 较难 17 元素周期表位置、电子排布、配合物、晶胞结构与催化活性分析 综合分析与计算 困难 18 元素分区、电离能、配位化学、晶胞结构与空间利用率计算 综合理解与计算 困难 总分 总评： 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（24-25高二下·河北廊坊·期末）下列有关晶体的说法正确的是 A．离子晶体都是化合物 B．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 C．任何晶体中，若含有阳离子必定含有阴离子 D．碘晶体升华时破坏了共价键 【答案】A 【解析】A．离子晶体由阴阳离子构成，必须同时存在正负离子，因此都是化合物，A正确；B．分子晶体中存在分子间作用力，不一定含有共价键(如稀有气体形成的分子晶体无共价键)，B错误；C．金属晶体含有阳离子和自由电子，但无阴离子，因此存在阳离子不一定含阴离子，C错误；D．碘升华时破坏的是分子间作用力，而非分子内的共价键，D错误；答案选A。 2．（24-25高二下·吉林白山·期末）下列晶体中，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体的是 A．晶体硅、冰 B．足球烯（C60）、干冰 C．碳化硅、金刚石 D．固态氢、二氧化硅 【答案】A 【解析】共价晶体（原子晶体）通过共价键形成三维网状结构（如晶体硅、碳化硅、金刚石、二氧化硅），分子晶体通过分子间作用力结合（如冰、干冰、固态氢、足球烯）。A．晶体硅是共价晶体，冰属于分子晶体，A正确；B．足球烯和干冰均为分子晶体，B错误；C．碳化硅和金刚石均为共价晶体，C错误；D．固态氢是分子晶体，二氧化硅是共价晶体，D错误；故选A。 3．（24-25高二下·河南南阳·期末）物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A．分子晶体中一定存在共价键，可能存在范德华力 B．冠醚（18-冠-6）的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 C．分子间存在氢键，而分子间不存在，所以比稳定 D．易溶于苯，难溶于，都可用“相似相溶”原理解释 【答案】D 【解析】A．分子晶体中不一定存在共价键（如稀有气体形成的分子晶体），但一定存在范德华力，A错误；B．冠醚与离子通过分子间作用力（如配位作用）形成超分子，而非离子键，B错误；C．比稳定是因为N-H键的键能大于P-H键的键能，氢键影响物理性质（如沸点），与稳定性无关，C错误；D．（非极性分子）易溶于苯（非极性溶剂），（非极性分子）难溶于H2O（极性溶剂），均符合“相似相溶”原理，D正确；故选D。 4．（24-25高二下·甘肃白银·期末）甲烷晶体的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B．1个晶胞中含有8个分子 C．甲烷晶体熔化时需克服共价键 D．甲烷晶体属于分子晶体 【答案】D 【解析】A．甲烷晶体为分子晶体，晶胞中的每个球都代表1个分子，A项错误；B．根据均摊法，1个晶胞中含有分子的数目为，B项错误；C．甲烷晶体为分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力，不需要破坏分子内的共价键，C项错误；D．甲烷晶体为分子晶体，D项正确；答案选D。 5．（24-25高二下·河南南阳·期末）下列有关物质性质的比较，正确的有 ①晶体硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅    ②水溶性： ③沸点：        ④熔点：铝>镁>镁铝合金>钠 ⑤晶格能：                ⑥分子或离子中键角： A．3个 B．4个 C．5个 D．2个 【答案】A 【解析】① 金刚石、碳化硅、晶体硅均为共价晶体，键长C-C < Si-C < Si-Si，键能越大硬度越高，晶体硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅，故正确；② 乙醇(CH3CH2OH)与水形成氢键，溶解性优于二甲醚(CH3OCH3)，故正确；③ 沸点应为H2O> HF> NH3 > PH3，因为H2O分子间氢键数目多，HF分子间氢键强于NH3分子间氢键，故错误；④ 合金的熔点小于组成它的各组分的硬度，钠的熔点小于镁铝合金，铝的熔点大于镁，则熔点由大到小：铝＞镁>镁铝合金＞钠，故正确；⑤ MgO(Mg2+和O2-，电荷高、半径小)晶格能大于NaCl(Na+和Cl-)，故错误；⑥H2O和H3O+中心原子都是4个价层电子对，H2O中有2个孤电子对，H3O+有1个孤电子对，故键角：；NH3分子中心原子有4个价层电子对，有1个孤电子对，为三角锥形，中心原子有3个价层电子对，没有孤电子对，为平面三角形，故键角：> NH3，故错误；综上，正确的是①②④；答案选A。 6．（24-25高二下·四川雅安·期末）Au-Cu合金有多种晶胞结构，其中三种晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ中金原子周围距离最近且相等的金原子有6个 B．Ⅲ中最小核间距Au-Cu＜Au-Au C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是金属晶体，晶体内部存在金属原子与自由电子间的相互作用力 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1:1、3:1、1:3. 【答案】A 【解析】图中，金原子个数是1，铜原子个数是；图中，金原子个数是，铜原子个数是；图中，金原子个数是，铜原子个数是。A．Ⅰ中只有一个金原子，该晶胞周围紧密相邻的晶胞有6个，所以金原子周围距离最近且相等的金原子有6个，A正确；B．设的晶胞参数为a，面对角线距离为：，的核间距为，的最小核间距也为，最小核间距，B错误；C．金属晶体中存在金属阳离子与自由电子间的相互作用力。而是合金，合金是金属与金属或金属与非金属形成的具有金属特性的混合物，合金中存在自由电子和金属阳离子，存在的是金属离子和自由电子之间的相互作用，不存在金属原子与自由电子间的相互作用力，C错误；D．根据分析可知，中，原子个数比依次为，D错误；故选A。 7．（24-25高二下·河南许昌·期末）下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A．和熔化 B．Mg和熔化 C．NaCl和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华 【答案】D 【解析】A．Na2O是离子晶体，熔化时破坏离子键；SiO2是共价晶体，熔化时破坏共价键，作用类型不同，A不符合题意；B．Mg是金属晶体，熔化时破坏金属键；是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，作用类型不同，B不符合题意；C．NaCl是离子晶体，熔化时破坏离子键；蔗糖是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，作用类型不同，C不符合题意；D．碘和干冰()均为分子晶体，升华(固态直接变为气态)时均破坏分子间作用力，作用类型相同，D符合题意；故选D。 8．（24-25高二下·甘肃天水·期末）物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K和Na产生的焰色不同 晶体类型不同 B 的沸点高于HF 分子间氢键 C 金属具有良好的导热性 金属具有可自由移动的电子 D BN的硬度大，熔点高 BN属于共价晶体 【答案】A 【解析】A．焰色反应由原子的电子跃迁决定，与元素种类（电子结构）相关，而非晶体类型，A符合题意；B．H2O沸点高于HF是因每个水分子形成更多氢键，氢键属于分子间作用力（结构因素），解释合理，B不符合题意；C．金属导热性源于电子自由移动传递能量，C不符合题意；D．立方BN为共价晶体，共价键形成的三维网络导致晶体的高硬度和高熔点，D不符合题意；故选A。 9．（24-25高二下·湖南衡阳·期末）有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是 A．该气态团簇分子的分子式为EF或FE B．在金刚石晶胞中，若正方体棱长为a cm，则碳原子间的最短距离为a cm C．钛酸钙的化学式为Ca2TiO4 D．硒化锌晶体中与一个Se2-距离最近且相等的Se2-有8个 【答案】B 【解析】A．该分子由4个E和4个F组成，分子式应为E4F4或F4E4，A错误；B．在金刚石晶胞中，若正方体棱长为a cm，则两个碳原子间的最短距离为体对角线的四分之一， 即cm，B正确；C．根据晶胞的结构图结合均摊法可知，在晶胞中钙原子位于晶胞的顶点，氧原子位于晶胞的棱边的中点，钛原子位于体心，所以晶胞中含有钙原子数为，氧原子数为12×=3，钛原子数为1，所以Ca、Ti、O的原子数之比为1：1：3，化学式为CaTiO3，C错误；D．在硒化锌晶体中，与一个Se2-距离最近且相等的Se2-有12个，除了看到的图还要考虑周围的晶胞，D错误；故答案为：B。 10．（24-25高二下·福建泉州·期末）存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：(顺式-二氯二氨合铂) 下列说法不正确的是 A．空间结构一定为平面正方形 B．①②过程中Pt的化合价保持价不变 C．该变化过程说明的配位能力大于 D．相同条件下，在苯中的溶解度小于 【答案】D 【解析】A．根据是顺式−二氯二氨合铂可知还存在反式-二氯二氨合铂，则说明不是正四面体结构，是平面正方形，A正确；B．带1个负电荷，不带电荷，可知①②过程中Pt的化合价保持价不变，B正确；C．取代了，说明该变化过程说明的配位能力大于，C正确；D．相同条件下，结构对称、正负电荷中心重叠、是非极性分子，苯是非极性分子，是极性分子，根据相似相溶原理，则在苯中的溶解度大于，D错误；故选D。 11．（24-25高二下·河南开封·期末）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。下列说法错误的是 A．①中浓盐酸促进平衡正向移动 B．②中现象说明配体与结合能力： C．②③对比说明：②>③ D．由④推断氧化性： 【答案】D 【解析】的溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴溶液，转化为，溶液变为红色；再加入固体，转化为，溶液红色褪去，变为无色；再滴加溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明未被氧化。A．①中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的，说明浓盐酸促进平衡正向移动，A正确；B．②中滴加1滴溶液，溶液变为红色，说明转化为，②中现象说明配体与结合能力：，B正确；C．由实验①→③的现象，可得出配体与结合能力：，与配体逐步转化为更稳定的配合物，浓度逐渐减小，所以：②>③，C正确；D．④中滴加溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，是因为 逐步转化为更稳定的配合物，溶液中浓度太小，不足以将氧化为，D错误；故答案选D。 12．（24-25高二下·湖北恩施·期末）科学家发现偶氮苯冠-5在光照和暗处时可相互转化，其顺、反式结构对部分碱金属离子的识别率见表。 结构状态 顺式识别率／％ 5.3 55.2 68.8 反式识别率／％ 29.6 1.3 29.3 总识别率／％ 34.9 56.5 98.1 下列说法正确的是 A．在暗处时，偶氮苯冠-5对碱金属离子的识别率更高 B．偶氮苯冠-5与碱金属离子形成的超分子时，碱金属离子的配位数是10 C．偶氮苯冠-5对的总识别率大于 D．可在光照条件下利用偶氮苯冠-5有效分离和 【答案】D 【解析】A．在暗处时，转化为反式结构，对碱金属离子、的识别率降低，A错误；B．偶氮苯冠-5与碱金属离子形成的超分子时，O原子提供孤电子对，碱金属离子的配为数是5，B错误；C．根据表格数据，随着离子半径减小，偶氮苯冠-5对碱金属离子的总识别率减小，偶氮苯冠-5对的总识别率小于，C错误；D．光照条件转化为顺式结构，对和的识别率相差大，故可在光照条件下利用偶氮苯冠-5有效分离和，D正确；故选D。 13．（24-25高二下·安徽马鞍山·期末）灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子的分数坐标点点。下列有关说法不正确的是 A．位于元素周期表的区 B．基态原子的价层电子排布式为 C．晶胞中点原子分数坐标为 D．若键的键长为，则晶胞参数为 【答案】C 【解析】A．Sn为50号元素，位于第五周期第IVA族，位于元素周期表的区，A正确；B．Sn的原子序数为50，基态原子电子排布式为[Kr]4d105s25p2，价层电子为最外层的5s和5p轨道电子，则基态原子的价层电子排布式为5s25p2，B正确；C．已知原子的分数坐标点点，将晶胞均分为8个小立方体，原子d应在上层四个小立方体的右前面一个小立方体的体心，则晶胞中点原子分数坐标为，C错误；D．键的键长为晶胞体对角线的，设晶胞参数为x pm，则有，解得，即晶胞参数为，D正确；故选C。 14．（24-25高二下·贵州黔西·期末）氧化亚铜()为一价铜的氧化物，为鲜红色粉末状固体，常用于催化有机物的合成，其立方晶胞如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．Cu位于元素周期表的d区 B．晶胞中黑球表示氧原子 C．的晶胞中的配位数是4 D．若氧原子间的最短距离为apm，则该晶体的密度为 【答案】C 【解析】本题结合物质结构与性质，根据核外电子排布，离子晶体，晶胞等知识点进行有关晶胞结构的综合计算。A．已知Cu是29号元素，价层电子排布式为3d104s1，故Cu位于元素周期表ds区，A错误；B．由图可知，一个晶胞中含有的白球个数为，黑球个数为4，故晶胞中白球表示氧原子，黑球表示铜原子，B错误；C．从图中可知，一个晶胞中黑球有4个，白球有2个，白球代表氧离子，O2-的配位数是4，故C正确；D．若O原子间的最短距离为a pm，由图可知，两个O原子间的最短距离为体对角线的一半，设晶胞边长为x pm，则，即，则该晶体的密度=，D错误；故答案选C。 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（23-24高一下·山东青岛·期末）（16分）Co元素的某些配合物在催化剂、光电材料等方面有广泛应用。回答下列问题。 （1）一种用于合成催化剂的配合物如图a所示： ①Co在元素周期表中的位置 ；基态未成对电子的数目为 。 ②虚线框内有大键，这种大键可以表示为 。 ③中心离子的杂化方式为 ，碳原子的杂化方式为 (填标号)。 A．        B．        C．        D． （2）一种具有光催化作用的配合物如图b所示。 ①外界的空间构型为 。 ②1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol。 ③图b中①号N比②号N更易与钴形成配位键的原因为 。 【答案】（1） 第4周期Ⅷ族 （2分） 4 （2分） （2分） C （2分） D（2分） （2） 三角锥形 （2分） 5 （2分） ②号氮原子孤电子对参与形成大π键，使电子云密度降低，与钻配位能力减弱（2分） 【解析】（1）①Co是27号元素，在元素周期表中的位置第4周期Ⅷ族；的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6，其中未成对电子的数目为4； ②由图可知，虚线框内3个碳形成大键，并且带有1个正电荷，则可以表示为：； ③由图可知，中心离子有6个配位键，其杂化方式为；碳原子的杂化方式为sp3，故选C；D； （2）①外界的价层电子对数为4，孤电子对数为1，则其空间构型为三角锥形； ②螯合是指具有以下两个或多个配位原子的多齿配体与同一金属进行离子相互之间没有形成螯合环，通过螯合作用形成的配位键有5个，则1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有5mol； ③由图可知，②号氮原子孤电子对参与形成大π键，使电子云密度降低，与钻配位能力减弱。 16．（24-25高二下·上海·期末）（8分）某原子的外围电子排布式为，铜与形成化合物的晶胞如图所示。 （1）已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的该种化合物属 (选填“离子”或“共价”)化合物，其化学式为 。 （2）形成的晶体中每个M原子周围最近等距的铜原子数目为 。 （3）已知该晶体的晶胞参数(即立方体晶胞的棱长)为apm，则该晶体的密度是 。(已知：) 【答案】（1） 共价 （2分） CuCl（2分） （2）4（2分） （3）（2分） 【解析】（1）铜和 M 的电负性分别为1.9和3.0，两者电负性差值(1.1)小于1.7，属于共价化合物；M原子的外围电子排布式为 3s23p5，则M为Cl元素，根据均摊法计算：Cl位于晶胞中顶点和面心，其个数：，Cu位于晶胞内部，其个数为4，所以该化合物的化学式为：CuCl； （2）取晶胞中上面面心M，在该晶胞中与其最近等距的铜原子有2个，由于M被2个晶胞所共用，所以整个晶体中，与其最近等距的铜原子有4个； （3）③该晶体的晶胞参数(即立方体晶胞的棱长)为apm，则该晶体的密度是：。 17．（24-25高二下·贵州六盘水·期末）（14分）Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）在元素周期表中，Fe位于第 周期 族。基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为 。 （2）尿素分子()可以形成配合物，俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。中铁元素的化合价为 ，配位数为 。 （3）可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为apm)。 ①晶胞中Fe原子的半径为 pm。 ②研究发现，晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m、n截面中，催化活性较高的是 ，该截面单位面积含有的Fe原子为 个。 【答案】（1） 四 VIII （2分） 4：5（2分） （2） +3 （2分） 6（2分） （3） （2分） m （2分） （2分） 【解析】（1）Fe为26号元素，位于元素周期表中第四周期VIII族；基态Fe原子电子排布式为[Ar]3d64s2，未成对电子数为4，基态Fe3+电子排布式为[Ar]3d5，未成对电子数为5，故基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为4：5。 （2）中总价态为0，为-1价，则铁元素的化合价为+3价；配离子中的配位数为6。 （3）①为体心立方晶胞，晶胞边长为a pm，体对角线长度为，体心立方晶胞中Fe原子半径r与体对角线关系为4r=，因此原子的半径为。 ②m截面面积Sm=a2pm2，每个顶点被8个相邻晶胞共享，每个晶胞的面被两个晶胞共用，每个晶胞的顶点原子贡献个原子给该晶面，所含原子数为，单位面积原子数为个pm-2；n截面面积为pm2，每个顶点被8个相邻晶胞共享，每个顶点参与形成四个通过体心的截面，体心原子完全属于本截面，所含原子数为，单位面积原子数为个∙pm-2，因此催化活性较高的是m截面，该截面单位面积含有的原子为个∙pm-2。 18．（24-25高二下·河北邢台·期末）（20分）黄金（）是电子工业、现代通信、航天航空等领域的重要材料。现代工业冶炼黄金的原理如下： 氰化法： 硫代硫酸盐法（环保法）： 回答下列问题： （1）金和铜位于同族，金位于元素周期表 区，二者中第一电离能较大的是 （填“”或“”）。 （2）含 键；作配体时，配位原子是C，而不是N，其原因是 。 （3）现代最科学方法 （填名称）可证明呈正四面体结构，中电负性最大的元素是 （填元素符号）。 （4）配离子的中心离子是 （填化学符号）。 （5）金晶胞如图（a），晶胞截面如图（b）。已知晶胞边长为。 在1个金晶胞中，有 个金原子，2个金原子的最近距离为 。金晶胞中，金的原子空间利用率为 （用含的式子表示，空间利用率）。 【答案】（1） （2分） （2分） （2） 4（2分） C的电负性小于N，易提供孤电子对进行配位（2分） （3） X射线衍射实验 （2分） N（2分） （4）（2分） （5） 4 （2分） （2分） （2分） 【解析】（1）金和铜均位于第ⅠB同族，故金位于元素周期表区，金的化学性质很稳定，较难失去电子，二者中第一电离能较大的是。 （2）中2个配位键含两个键，2个碳氮三键中含2个键，共含4键；作配体时，配位原子是C，而不是N，其原因是C的电负性小于N，易提供孤电子对进行配位。 （3）现代最科学方法X射线衍射实验可证明呈正四面体结构，非金属性越强电负性越大，中电负性最大的元素是N。 （4）配离子的提供空轨道形成配位键，中心离子是。 （5）在1个金晶胞中，有个金原子，2个金原子的最近距离为面对角线的一半，为。1个金晶胞的体积为a3pm3，一个金原子的体积为，每个晶胞含4个原子，金晶胞中，金的原子空间利用率为。 3 / 14 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第三单元 晶体结构与性质（B） 题号 考点 能力要求 难度 自评 得分 ✅ ❌ 1 离子晶体、分子晶体、金属晶体的构成与性质 基础概念理解 容易 2 共价晶体与分子晶体的区分 基础概念判断 容易 3 分子间作用力、氢键、相似相溶原理 理解与应用 中等 4 晶胞结构分析、分子晶体性质、均摊法计算 空间想象与计算 中等 5 晶体硬度、溶解性、沸点、熔点、晶格能、键角比较 综合分析判断 较难 6 合金晶胞结构、原子配位数、晶胞参数计算 空间结构与计算 较难 7 晶体类型与粒子间作用力 基础分类判断 容易 8 物质性质与结构关系（焰色、氢键、金属性、晶体类型） 理解与推理 中等 9 晶胞结构识别、分子式判断、晶胞参数计算 空间想象与综合应用 较难 10 配合物结构、配位能力、相似相溶原理 理解与推理 较难 11 配合物平衡、配体竞争、氧化还原反应 实验分析与推理 困难 12 超分子识别率与结构关系、离子半径影响 数据分析与推理 较难 13 晶胞结构、原子坐标、晶胞参数计算 空间想象与计算 困难 14 晶胞结构识别、配位数、密度计算 空间结构与计算 较难 15 元素周期表位置、电子排布、大π键、杂化方式、配位化学 综合理解与表达 困难 16 电负性判断、晶胞化学式、配位数、密度计算 理解与计算 较难 17 元素周期表位置、电子排布、配合物、晶胞结构与催化活性分析 综合分析与计算 困难 18 元素分区、电离能、配位化学、晶胞结构与空间利用率计算 综合理解与计算 困难 总分 总评： 一、单选题（每题只有一个正确答案，每题3分，共42分） 1．（24-25高二下·河北廊坊·期末）下列有关晶体的说法正确的是 A．离子晶体都是化合物 B．分子晶体中一定存在分子间作用力和共价键 C．任何晶体中，若含有阳离子必定含有阴离子 D．碘晶体升华时破坏了共价键 2．（24-25高二下·吉林白山·期末）下列晶体中，前者属于共价晶体，后者属于分子晶体的是 A．晶体硅、冰 B．足球烯（C60）、干冰 C．碳化硅、金刚石 D．固态氢、二氧化硅 3．（24-25高二下·河南南阳·期末）物质的结构决定物质的性质。下列有关物质结构与性质的说法正确的是 A．分子晶体中一定存在共价键，可能存在范德华力 B．冠醚（18-冠-6）的空穴与尺寸适配，两者能通过离子键形成超分子 C．分子间存在氢键，而分子间不存在，所以比稳定 D．易溶于苯，难溶于，都可用“相似相溶”原理解释 4．（24-25高二下·甘肃白银·期末）甲烷晶体的晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．甲烷晶胞中的球只代表1个C原子 B．1个晶胞中含有8个分子 C．甲烷晶体熔化时需克服共价键 D．甲烷晶体属于分子晶体 5．（24-25高二下·河南南阳·期末）下列有关物质性质的比较，正确的有 ①晶体硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅    ②水溶性： ③沸点：        ④熔点：铝>镁>镁铝合金>钠 ⑤晶格能：                ⑥分子或离子中键角： A．3个 B．4个 C．5个 D．2个 6．（24-25高二下·四川雅安·期末）Au-Cu合金有多种晶胞结构，其中三种晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．Ⅰ中金原子周围距离最近且相等的金原子有6个 B．Ⅲ中最小核间距Au-Cu＜Au-Au C．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都是金属晶体，晶体内部存在金属原子与自由电子间的相互作用力 D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1:1、3:1、1:3. 7．（24-25高二下·河南许昌·期末）下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A．和熔化 B．Mg和熔化 C．NaCl和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华 8．（24-25高二下·甘肃天水·期末）物质的结构决定性质，下列事实与结构因素无关的是 选项 事实 结构因素 A K和Na产生的焰色不同 晶体类型不同 B 的沸点高于HF 分子间氢键 C 金属具有良好的导热性 金属具有可自由移动的电子 D BN的硬度大，熔点高 BN属于共价晶体 9．（24-25高二下·湖南衡阳·期末）有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是 A．该气态团簇分子的分子式为EF或FE B．在金刚石晶胞中，若正方体棱长为a cm，则碳原子间的最短距离为a cm C．钛酸钙的化学式为Ca2TiO4 D．硒化锌晶体中与一个Se2-距离最近且相等的Se2-有8个 10．（24-25高二下·福建泉州·期末）存在两种异构体，抗癌药物顺铂可由以下途径得到：(顺式-二氯二氨合铂) 下列说法不正确的是 A．空间结构一定为平面正方形 B．①②过程中Pt的化合价保持价不变 C．该变化过程说明的配位能力大于 D．相同条件下，在苯中的溶解度小于 11．（24-25高二下·河南开封·期末）为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：为黄色、为红色、为无色。下列说法错误的是 A．①中浓盐酸促进平衡正向移动 B．②中现象说明配体与结合能力： C．②③对比说明：②>③ D．由④推断氧化性： 12．（24-25高二下·湖北恩施·期末）科学家发现偶氮苯冠-5在光照和暗处时可相互转化，其顺、反式结构对部分碱金属离子的识别率见表。 结构状态 顺式识别率／％ 5.3 55.2 68.8 反式识别率／％ 29.6 1.3 29.3 总识别率／％ 34.9 56.5 98.1 下列说法正确的是 A．在暗处时，偶氮苯冠-5对碱金属离子的识别率更高 B．偶氮苯冠-5与碱金属离子形成的超分子时，碱金属离子的配位数是10 C．偶氮苯冠-5对的总识别率大于 D．可在光照条件下利用偶氮苯冠-5有效分离和 13．（24-25高二下·安徽马鞍山·期末）灰锡与金刚石的晶体类型相同，其晶胞如图甲所示，图乙为晶胞的俯视图，已知原子的分数坐标点点。下列有关说法不正确的是 A．位于元素周期表的区 B．基态原子的价层电子排布式为 C．晶胞中点原子分数坐标为 D．若键的键长为，则晶胞参数为 14．（24-25高二下·贵州黔西·期末）氧化亚铜()为一价铜的氧化物，为鲜红色粉末状固体，常用于催化有机物的合成，其立方晶胞如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A．Cu位于元素周期表的d区 B．晶胞中黑球表示氧原子 C．的晶胞中的配位数是4 D．若氧原子间的最短距离为apm，则该晶体的密度为 二、非选择题（共4小题，共58分） 15．（23-24高一下·山东青岛·期末）（16分）Co元素的某些配合物在催化剂、光电材料等方面有广泛应用。回答下列问题。 （1）一种用于合成催化剂的配合物如图a所示： ①Co在元素周期表中的位置 ；基态未成对电子的数目为 。 ②虚线框内有大键，这种大键可以表示为 。 ③中心离子的杂化方式为 ，碳原子的杂化方式为 (填标号)。 A．        B．        C．        D． （2）一种具有光催化作用的配合物如图b所示。 ①外界的空间构型为 。 ②1mol该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 mol。 ③图b中①号N比②号N更易与钴形成配位键的原因为 。 16．（24-25高二下·上海·期末）（8分）某原子的外围电子排布式为，铜与形成化合物的晶胞如图所示。 （1）已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的该种化合物属 (选填“离子”或“共价”)化合物，其化学式为 。 （2）形成的晶体中每个M原子周围最近等距的铜原子数目为 。 （3）已知该晶体的晶胞参数(即立方体晶胞的棱长)为apm，则该晶体的密度是 。(已知：) 17．（24-25高二下·贵州六盘水·期末）（14分）Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： （1）在元素周期表中，Fe位于第 周期 族。基态Fe原子与基态离子未成对电子数之比为 。 （2）尿素分子()可以形成配合物，俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。中铁元素的化合价为 ，配位数为 。 （3）可用作合成氨催化剂、其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为apm)。 ①晶胞中Fe原子的半径为 pm。 ②研究发现，晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同，截面单位面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m、n截面中，催化活性较高的是 ，该截面单位面积含有的Fe原子为 个。 18．（24-25高二下·河北邢台·期末）（20分）黄金（）是电子工业、现代通信、航天航空等领域的重要材料。现代工业冶炼黄金的原理如下： 氰化法： 硫代硫酸盐法（环保法）： 回答下列问题： （1）金和铜位于同族，金位于元素周期表 区，二者中第一电离能较大的是 （填“”或“”）。 （2）含 键；作配体时，配位原子是C，而不是N，其原因是 。 （3）现代最科学方法 （填名称）可证明呈正四面体结构，中电负性最大的元素是 （填元素符号）。 （4）配离子的中心离子是 （填化学符号）。 （5）金晶胞如图（a），晶胞截面如图（b）。已知晶胞边长为。 在1个金晶胞中，有 个金原子，2个金原子的最近距离为 。金晶胞中，金的原子空间利用率为 （用含的式子表示，空间利用率）。 6 / 8 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $