精品解析：江西省宜春市丰城市第九中学2025-2026学年九年级上学期第二次段考化学试题

2025-2026下学年丰城九中初三质量监测二 化学试卷 考试时间：65分钟 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64 K-39 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Mg-24 Na-23 K-39 Zn-65 N-14 Al-27 Ba-137 一、单选题 1. 下列叙述完全符合质量守恒定律的是 A. 50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL B. 水结成冰前后，质量保持不变 C. 将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g D. 1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳 2. 下列物质的化学式写法正确的是 A. 氧化镁：MgO B. 氯化锌：ZnCl C. 氧化铁：FeO D. 氢氧化钙：CaOH 3. 鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体时的最佳方法是 A. 观察三瓶气体的颜色 B. 用带火星的木条分别伸入三瓶气体中 C. 倒入澄清石灰水，振荡观察现象 D. 用燃着的木条分别伸入三瓶气体中 4. 在浪浪山的化学课上，熊教头正在讲解原子与离子的区别。下列关于S和S2-的说法中，正确的是 A. 它们的质子数不同 B. 它们的核外电子数不同 C. 它们的电子层数不同 D. 它们的性质完全相同 5. 下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是 A. 铁丝在空气中燃烧：Fe+O2Fe3O4 B. 用澄清石灰水检验二氧化碳：CaOH+CO2=CaCO3+H2O C. 实验室测定空气中氧气含量：4P+5O22P2O5 D. 用木炭还原氧化铜：C+CuOCu+CO 6. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. 氧气加压后可装入小的钢瓶中——分子间的间隔变小 C. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 D. 氧元素和氢元素是两种不同的元素——原子中的中子数不同 7. 各类制氧机上都会配有湿化装置。人吸氧时能观察到气泡。同学们自制一款湿化装置如图。关于该装置，下列说法不正确的是 A. 使用该装置可以使氧气湿润 B. b导管要连接自制制氧机 C. 使用该装置可以观测是否有氧气输出 D. 使用该装置可以观测氧气输出的速率 8. 碳单质在科技创新中应用前景非常广泛。下列说法正确的是 A. 石墨转化为金刚石是物理变化 B. 从石墨上剥离出的单层石墨烯属于化合物 C. 充分燃烧后可转化为二氧化碳 D. 金刚石与石墨的碳原子排列方式不同，两者的化学性质不同 9. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 7.6 2.0 0.2 0 反应后的质量(g) 3.2 X 5.8 0.4 A. 丁一定是单质 B. 甲和乙是反应物 C. D. 反应中丙和丁两物质所含元素种类一定比物质乙的元素种类数目多 10. 下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是 A. 一定质量的汞在密闭容器中加热 B. 碳在过量氧气中充分燃烧 C. 分解过氧化氢溶液制氧气时水的质量 D. 磷在盛有氧气的密闭容器中燃烧 二、选择填充题 11. 下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是___________ 选项 劳动项目 化学知识 A 洗完水杯后内壁的水成股流下 证明水杯已洗干净 B 燃料燃烧时通入足够的氧气 氧气具有可燃性 C 用纱布包裹佐料炖肉 利用了过滤的原理 D 用厨余垃圾自制花肥 物质发生___________(选填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”) 12. 归纳与比较是化学学习的主要方法。下列关于CO2与CO不同点的比较，正确的是______。 A.用途：CO2可用于灭火，CO可用于人工降雨 B.性质：CO2与CO均能溶于水，水溶液呈酸性 C.构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 D.危害：______ 13. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢。反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是___________ A．反应后元素种类减少 B．反应后催化剂的质量增加 C．反应前后元素化合价改变了 D．___________ 三、填空题 14. 化学用语是重要的化学学习工具，请按要求填空。 （1）氖气：___________(填化学式)。 （2）标出二氧化硫中硫元素的化合价：___________。 （3）化学符号“Mg2+”中右上角的“2+”表示___________。 （4）保持水化学性质的最小微粒：___________。 （5）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的物质：___________(填化学式)。 15. 回答下列问题： 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷()，还含有少量硫化氢()等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图所示。 （1）产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）该反应过程中变化的是___________(填序号)。 A. 分子的数目 B. 原子的种类 C. 物质的总质量 （3）写出该反应的化学方程式___________。 （4）实验室利用一定质量固体、少量铁粉及足量柠檬酸()溶液制备柠檬酸亚铁，其制备原理为，物质X是___________(填化学式)。 16. “林城叠翠秀黔中，甲秀清波映古风，青云烟火味无穷，阳明文化烁古今”，欢迎来到爽爽的贵阳。 （1）林城叠翠——黔中氧吧焕生机。空气中可供给人类呼吸的气体是______。 （2）甲秀南明——白石筑桥连两岸。甲秀楼前，以大理石（）建成的浮玉桥连接南明河两岸，中碳元素的化合价为______；南明河水净化过程中可以采取的方法是______（填一种即可）。 （3）青云飘香——夜市烟火引客来。走进集市，迎面而来的是食物香气。能闻到食物香气，微观原因是____________。贵州特色美食酸粉在食用时要添加铁强化酱油，这里的“铁”是指______。 （4）阳明文化——知行合一传万载。王阳明先生真迹采用碳黑墨书写，传承至今仍然“栩栩如生”，说明碳单质的化学性质在常温下______；石墨和金刚石物理性质有差异的原因是____________。 17. 二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一，如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇()的流程图。 【查阅资料】碳酸氢铵()受热易分解生成水、二氧化碳、氨气。 请回答下列问题： （1）请标出氨气中氮元素的化合价：___________。 （2）气体分离中发生的变化属于___________(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）合成室中发生的化学反应方程式为___________。 （4）经净化除尘后所得富含的气体属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （5）“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解___________(一种环境问题)。 四、实验题 18. 如图是实验室制取气体的部分装置(部分固定装置已省略)，请回答下列问题： （1）图中标识①的仪器名称为______。 （2）若选用装置A作发生装置制氧气，反应的化学方程式为______，若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置为______(填序号)。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为______，制取CO2常选用发生装置C，其显著优点是______。 （4）若要使用图G装置来收集二氧化碳，同时连接量筒来测定二氧化碳的体积，则生成的二氧化碳气体应该从______(填“b”或“c”)口通入。 五、科学探究题 19. 某化学兴趣小组同学对垃圾的分类和回收利用产生了浓厚的兴趣，进行了如下实践活动。 任务一：了解生活垃圾回收处理过程 【咨询交流】小组同学在老师的带领下通过参观垃圾分类处理厂，了解到垃圾的回收处理过程如图1所示。 【查阅资料】堆肥：指利用自然界广泛存在的微生物，有控制地促进固体废物中可降解有机物转化为稳定的腐殖质的生物化学过程。 （1）下列垃圾应投入厨余垃圾桶内的是______(填字母)。 A. 旧衣服 B. 碎瓷碗 C. 香蕉皮 D. 干电池 任务二：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【教师指导】垃圾焚烧发电过程中会产生烟尘和SO2等有害气体。小组同学对垃圾焚烧后产生的气体成分进行探究。 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体除了SO2外还含有哪些气体？ 【作出猜想】 （2）猜想一：CO；猜想二：______；猜想三：CO、CO2。 【查阅资料】 ①SO2与CO2化学性质相似，能使澄清石灰水变浑浊，也可与NaOH溶液反应。②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应，CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应。③浓硫酸有吸水性，在实验室中常做干燥剂。 【进行实验】小组同学设计如图2所示实验装置，对产生的废气进行检验： 【反思交流】 （3）实验中观察到装置甲、戊中澄清石灰水变浑浊，装置丁中黑色氧化铜粉末变红，得出猜想三成立。其中装置丁中发生反应的化学方程式为______。 （4）图2中的乙装置______(“能”或“不能”)省略，请分析原因：______，戊中澄清石灰水变浑浊说明：______。 （5）小丽认为不能通过上述实验证明猜想三成立，原因是______：请简要写出实验的改进方案______。 【实验结论】改进实验后，同学们重新进行实验，证明猜想三成立。 六、计算题 20. 已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验： （1）上述实验过程中产生气体的质量为______g。 （2）计算钙片中钙元素的质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026下学年丰城九中初三质量监测二 化学试卷 考试时间：65分钟 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Fe-56 Cu-64 K-39 Cl-35.5 Ca-40 S-32 Mg-24 Na-23 K-39 Zn-65 N-14 Al-27 Ba-137 一、单选题 1. 下列叙述完全符合质量守恒定律的是 A. 50 mL水和50 mL乙醇混合后总体积小于100 mL B. 水结成冰前后，质量保持不变 C. 将5 g铁和5 g铜混合加热后，物质的总质量为10 g D. 1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应可生成4.4 g二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、50 mL水和50 mL乙醇混合后体积减少，这是物理变化（分子间隙变化），未发生化学反应，不涉及质量守恒。故选项A错误； B、水结冰是物态变化（物理变化），质量未变，但质量守恒定律仅针对化学反应。故选项B错误； C、铁和铜混合加热，若未发生反应（如无氧气参与），总质量不变属于物理现象；若发生反应（如铁与氧气生成氧化物），总质量应增加（氧气参与反应）。题干未明确反应条件，且结果总质量仍为10 g，不符合实际反应情况。故选项C错误； D、碳与氧气反应生成二氧化碳的化学方程式为：，参与反应的碳、氧气、二氧化碳质量比为：12:32:44=3:8:11，选项中1.2 g碳与3.2 g氧气恰好完全反应，生成CO₂（4.4g），1.2 g:3.2 g:4.4 g=3:8:11，符合质量守恒定律。故选项D正确。 故选D。 2. 下列物质的化学式写法正确的是 A. 氧化镁：MgO B. 氯化锌：ZnCl C. 氧化铁：FeO D. 氢氧化钙：CaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧化镁中镁元素显+2价、氧元素显-2价，根据化合物里正负化合价代数和为0的原则，氧化镁的化学式为MgO。此选项正确。 B、氯化锌中锌元素显+2价、氯元素显-1价，根据化合物里正负化合价代数和为0的原则，氯化锌的化学式应为ZnCl2。此选项错误。 C、氧化铁中铁元素显+3价、氧元素显-2价，根据化合物里正负化合价代数和为0的原则，氧化铁的化学式应为Fe2O3，FeO为氧化亚铁。此选项错误。 D、氢氧化钙中钙元素显+2价、氢氧根显-1价，根据化合物里正负化合价代数和为0的原则，氢氧化钙的化学式应为Ca(OH)2。此选项错误。 故选A。 3. 鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体时的最佳方法是 A. 观察三瓶气体的颜色 B. 用带火星的木条分别伸入三瓶气体中 C. 倒入澄清石灰水，振荡观察现象 D. 用燃着的木条分别伸入三瓶气体中 【答案】D 【解析】 【详解】A、空气、氧气、二氧化碳均为无色气体，无法通过观察颜色鉴别，错误。 B、氧气具有助燃性，空气中氧气含量较低，二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧。带火星的木条在空气中无明显变化，在氧气中复燃，但在二氧化碳中熄灭，无法区分空气和二氧化碳，错误。 C、澄清石灰水仅能使二氧化碳变浑浊，无法区分空气和氧气，错误。 D、燃着的木条在空气中正常燃烧，在氧气中燃烧更旺，在二氧化碳中熄灭，可一次性鉴别三种气体，正确。 故选D。 4. 在浪浪山的化学课上，熊教头正在讲解原子与离子的区别。下列关于S和S2-的说法中，正确的是 A. 它们的质子数不同 B. 它们的核外电子数不同 C. 它们的电子层数不同 D. 它们的性质完全相同 【答案】B 【解析】 【详解】A、 质子数由原子核决定，不会因形成离子而改变，S和S²⁻的质子数均为16，错误； B、 硫原子（S）的核外电子数为16，硫离子（S2-）因获得2个电子，核外电子数为18，它们的核外电子数不同，正确； C、 硫原子（S）的电子排布为：第一层2个电子、第二层8个电子、第三层6个电子，共3层。硫离子（S²⁻）的电子排布为：第一层2个电子、第二层8个电子、第三层8个电子（6+2=8），仍为3层。电子层数相同，错误 ； D、S原子得到两电子形成硫离子，S和S2−最外层电子数不同，化学性质不同，错误。 故选B。 5. 下列有关叙述和对应的化学方程式均正确的是 A. 铁丝在空气中燃烧：Fe+O2Fe3O4 B. 用澄清石灰水检验二氧化碳：CaOH+CO2=CaCO3+H2O C. 实验室测定空气中氧气含量：4P+5O22P2O5 D. 用木炭还原氧化铜：C+CuOCu+CO 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁丝在空气中只能烧至发红，不能燃烧，故A错误； B、该化学方程式中氢氧化钙的化学式书写错误，正确的化学方程式为：，故B错误； C、该化学方程式书写完全正确，故C正确； D、木炭和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳，正确的化学方程式为：，故D错误。 故选C。 6. 对下列宏观事实的微观解释错误的是 A. 水和过氧化氢化学性质不同——分子构成不同 B. 氧气加压后可装入小的钢瓶中——分子间的间隔变小 C. 金刚石和石墨物理性质差异较大——碳原子排列方式不同 D. 氧元素和氢元素是两种不同的元素——原子中的中子数不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，二者分子构成不同，所以化学性质不同，故A选项不符合题意； B、氧气加压后可装入小钢瓶中，是因为分子间有间隔，加压时分子间间隔变小，故B选项不符合题意； C、金刚石和石墨均由碳原子构成，但碳原子排列方式不同，导致二者物理性质差异较大，故C选项不符合题意； D、元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，氧元素和氢元素是两种不同元素，是因为原子中的质子数不同，而不是中子数不同，故D选项符合题意。 故选D。 7. 各类制氧机上都会配有湿化装置。人吸氧时能观察到气泡。同学们自制一款湿化装置如图。关于该装置，下列说法不正确的是 A. 使用该装置可以使氧气湿润 B. b导管要连接自制制氧机 C. 使用该装置可以观测是否有氧气输出 D. 使用该装置可以观测氧气输出的速率 【答案】B 【解析】 【详解】A、湿化装置中有水，氧气通过水时会带走部分水汽，从而使氧气湿润， 选项说法正确，不符合题意。 B、应该是a导管连接自制制氧机，这样氧气从a导管进入，通过水后从b导管排出供人吸氧。若b导管连接制氧机，氧气会将水压入a导管，无法正常使用，选项说法不正确，符合题意。 C、若有氧气输出，会在水中形成气泡，所以使用该装置可以通过观察是否有气泡来观测是否有氧气输出，选项说法正确，不符合题意。 D、氧气输出速率不同，产生气泡的快慢不同，所以使用该装置可以通过观察气泡产生的快慢来观测氧气输出的速率， 选项说法正确，不符合题意。 故选B。 8. 碳单质在科技创新中应用前景非常广泛。下列说法正确的是 A. 石墨转化为金刚石是物理变化 B. 从石墨上剥离出的单层石墨烯属于化合物 C. 充分燃烧后可转化为二氧化碳 D. 金刚石与石墨的碳原子排列方式不同，两者的化学性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨转化为金刚石的过程中，生成了新物质（金刚石与石墨是不同的物质），属于化学变化，并非物理变化，该说法错误。 B、单层石墨烯是由碳元素组成的纯净物，属于单质，并非化合物，该说法错误。 C、C60是碳单质，充分燃烧时与氧气反应生成二氧化碳，该说法正确。 D、金刚石与石墨的碳原子排列方式不同，导致物理性质差异大，但两者均由碳元素组成，化学性质相似，该说法错误。 故选C。 9. 把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间，测得反应后各物质的质量如下，则下列说法中错误的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 7.6 2.0 0.2 0 反应后的质量(g) 3.2 X 5.8 0.4 A. 丁一定是单质 B. 甲和乙是反应物 C. D. 反应中丙和丁两物质所含元素种类一定比物质乙的元素种类数目多 【答案】A 【解析】 【分析】由表格数据可知，反应前后甲的质量减少，则甲为反应物；反应前后丙、丁的质量增加，则丙、丁为生成物；根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则，解得X=0.4，则反应前后乙的质量减少，则乙为反应物，综上可知，该反应为甲与乙在一定条件下反应生成丙和丁。 【详解】A、由分析可知，该反应为甲与乙在一定条件下反应生成丙和丁，则丁可能是单质，也可能是化合物，说法错误，符合题意； B、由分析可知，甲和乙是反应物，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，X=0.4，说法正确，不符合题意； D、由分析可知，该反应为甲与乙在一定条件下反应生成丙和丁，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则甲、乙中所含元素种类与丙、丁中所含元素种类相同，则反应中丙和丁两物质所含元素种类一定比物质乙的元素种类数目多，说法正确，不符合题意。 故选：A。 10. 下列四个图像不能正确反映其对应实验操作的是 A. 一定质量的汞在密闭容器中加热 B. 碳在过量氧气中充分燃烧 C. 分解过氧化氢溶液制氧气时水的质量 D. 磷在盛有氧气的密闭容器中燃烧 【答案】D 【解析】 【详解】A、一定质量的汞在密闭容器中加热，汞与氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，故固体中氧元素的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，选项正确； B、碳在过量的氧气中充分燃烧生成二氧化碳，故随着反应的进行，固体的质量逐渐减小至零，选项正确； C、分解过氧化氢溶液制氧气，过氧化氢分解生成水和氧气，且过氧化氢溶液中本身含水，故随着反应的进行，水的质量从一定值开始逐渐增大，待完全反应后，不再变化，选项正确； D、磷在盛有氧气的密闭容器中燃烧生成五氧化二磷，根据质量守恒定律，生成五氧化二磷的质量等于参加反应的磷的质量与参加反应的氧气的质量之和，故随着反应的进行，固体的质量逐渐增大，待完全反应后，不再变化，选项错误。 故选D。 二、选择填充题 11. 下列生活中的劳动项目与所涉及的化学知识相符的是___________ 选项 劳动项目 化学知识 A 洗完水杯后内壁的水成股流下 证明水杯已洗干净 B 燃料燃烧时通入足够的氧气 氧气具有可燃性 C 用纱布包裹佐料炖肉 利用了过滤的原理 D 用厨余垃圾自制花肥 物质发生___________(选填“剧烈氧化”或“缓慢氧化”) 【答案】 ①. C ②. 缓慢氧化 【解析】 【详解】A.清洗玻璃仪器时，仪器内壁的水既不聚成小滴，也不成股流下，说明玻璃仪器洗涤干净了，故A选项错误； B.燃料燃烧时通入足够的氧气，是因为氧气有助燃性，足够的氧气能保证燃料充分燃烧，能提高燃料的利用率，氧气没有可燃性，故B选项错误； C.用纱布包裹佐料炖肉是防止佐料混入肉汤中，是将固体和液体加以隔离，利用了过滤原理，故C选项正确； D.用厨余垃圾自制花肥过程中是物质与氧气发生的氧化反应，反应速度慢，无发光现象，所以属于缓慢氧化； 故答案分别为：C、缓慢氧化。 12. 归纳与比较是化学学习的主要方法。下列关于CO2与CO不同点的比较，正确的是______。 A.用途：CO2可用于灭火，CO可用于人工降雨 B.性质：CO2与CO均能溶于水，水溶液呈酸性 C.构成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 D.危害：______ 【答案】 ①. C ②. 过量会加剧温室效应，会引起中毒 【解析】 【详解】 A、可用于灭火（正确），但不能用于人工降雨（人工降雨用的是固态，即干冰），错误。 B、能溶于水且水溶液呈酸性，但难溶于水，错误。 C、从分子构成看，1个分子含1个原子和2个原子，1个分子含1个原子和1个原子，因此一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子，正确。 D、危害：过量会加剧温室效应；有毒，能与血红蛋白结合使人中毒。 故填：C；过量会加剧温室效应；会引起中毒。 13. 我国科学家利用光催化技术实现了绿色制取过氧化氢。反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是___________ A．反应后元素种类减少 B．反应后催化剂的质量增加 C．反应前后元素化合价改变了 D．___________ 【答案】 ①. C ②. 反应前后原子种类不变 【解析】 【详解】A. 化学反应的微观本质是分子裂为原子，原子又重新组合的过程，在重组的过程中原子的种类、个数、质量都不变，元素种类和质量也不变，故A选项错误； B.在化学反应里，能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质叫做催化剂，所以催化剂的质量在反应前后是不变的，故B选项错误； C.该反应是利用光催化技术将氧气和水转化为过氧化氢，反应前氧气和水中氧元素的化合价分别为0价和-2价，反应后过氧化氢中氧元素的化合价为-1价，反应前后氢元素的化合价都为+1价，反应前后，氧元素的化合价改变了，氢元素的化合价没有变，故C选项正确； D.由反应的微观示意图和学过的知识，还可以获得下列信息：反应前后原子种类不变，该反应的基本反应类型为化合反应、一个过氧化氢分子由两个氢原子和两个氧原子构成、水和过氧化氢可以互相转化等，合理即可。 故答案分别为：C、该反应的基本反应类型为化合反应。 三、填空题 14. 化学用语是重要的化学学习工具，请按要求填空。 （1）氖气：___________(填化学式)。 （2）标出二氧化硫中硫元素的化合价：___________。 （3）化学符号“Mg2+”中右上角的“2+”表示___________。 （4）保持水化学性质的最小微粒：___________。 （5）地壳中含量最多的金属元素和非金属元素组成的物质：___________(填化学式)。 【答案】（1）Ne （2） （3）一个镁离子带2个单位正电荷 （4）H2O （5）Al2O3 【解析】 【小问1详解】 氖气是由氖原子构成的，化学式为：Ne； 【小问2详解】 元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后。二氧化硫中硫元素的化合价为+4，可表示为：； 【小问3详解】 标在元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，所以Mg2+右上角的“2+”表示1个镁离子带2个单位的正电荷； 【小问4详解】 分子是保持物质化学性质的最小微粒，所以保持水化学性质的最小粒子是H2O； 【小问5详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝，最多的非金属元素是氧，形成的化合物是：Al2O3。 15. 回答下列问题： 天然气是重要的化石燃料和能源，主要成分为甲烷()，还含有少量硫化氢()等气体。硫化氢可在催化剂作用下与甲烷反应而除去，其反应微观示意图如图所示。 （1）产物“”中，碳元素和硫元素的质量比为___________(填最简整数比)。 （2）该反应过程中变化的是___________(填序号)。 A. 分子的数目 B. 原子的种类 C. 物质的总质量 （3）写出该反应的化学方程式___________。 （4）实验室利用一定质量固体、少量铁粉及足量柠檬酸()溶液制备柠檬酸亚铁，其制备原理为，物质X是___________(填化学式)。 【答案】（1） （2）A （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 产物“”是CS2，碳元素和硫元素的质量比为。 【小问2详解】 根据微观示意图，该反应是CH4、H2S在催化剂条件下反应生成CS2、H2，化学方程式为。反应前后分子数目由3变为5，发生变化；根据质量守恒定律，原子种类、物质总质量均不变，故选A。 【小问3详解】 根据前面的分析，化学方程式为。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、C、O、H的个数分别是1、7、10、8，反应后除X外Fe、C、O、H的个数分别是1、6、8、8，则X含有1个C、2个O，X的化学式为CO2。 16. “林城叠翠秀黔中，甲秀清波映古风，青云烟火味无穷，阳明文化烁古今”，欢迎来到爽爽的贵阳。 （1）林城叠翠——黔中氧吧焕生机。空气中可供给人类呼吸的气体是______。 （2）甲秀南明——白石筑桥连两岸。甲秀楼前，以大理石（）建成的浮玉桥连接南明河两岸，中碳元素的化合价为______；南明河水净化过程中可以采取的方法是______（填一种即可）。 （3）青云飘香——夜市烟火引客来。走进集市，迎面而来的是食物香气。能闻到食物香气，微观原因是____________。贵州特色美食酸粉在食用时要添加铁强化酱油，这里的“铁”是指______。 （4）阳明文化——知行合一传万载。王阳明先生真迹采用碳黑墨书写，传承至今仍然“栩栩如生”，说明碳单质的化学性质在常温下______；石墨和金刚石物理性质有差异的原因是____________。 【答案】（1）氧气## （2） ①. +4 ②. 过滤（合理即可） （3） ①. 分子在不停地运动的 ②. 铁元素 （4） ①. 不活泼 ②. 碳原子的排列方式不同 【解析】 【小问1详解】 氧气可以供给呼吸，故空气中可供给人类呼吸的气体是氧气。 【小问2详解】 中钙元素化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，碳元素化合价为x，根据化合物中的化合价总和为0，可以列式为：，解得，故碳元素的化合价为+4价； 自来水厂常用净化方法包括：沉淀（除去大颗粒杂质）、过滤（除去细小固体）、吸附（如活性炭除色素）、消毒（杀菌）。 【小问3详解】 能闻到食物香气，是由于分子在不停的运动，香味进行了扩散；食品中的“铁”“钙”等均指元素（强调种类，非具体原子或单质）。 【小问4详解】 碳单质在常温下化学性质稳定，不易与其他物质反应，因此字迹能长期保存。 金刚石（坚硬）是 正四面体网状结构，石墨（质软）是层状结构。二者均为碳单质，但原子排列方式不同导致物理性质差异。 17. 二氧化碳“捕集”技术实现了二氧化碳的捕捉、封存和资源化利用，是实现“碳中和”的重要途径之一，如图为“氨法”捕集二氧化碳生产甲醇()的流程图。 【查阅资料】碳酸氢铵()受热易分解生成水、二氧化碳、氨气。 请回答下列问题： （1）请标出氨气中氮元素的化合价：___________。 （2）气体分离中发生的变化属于___________(选填“物理变化”或“化学变化”)。 （3）合成室中发生的化学反应方程式为___________。 （4）经净化除尘后所得富含的气体属于___________(选填“纯净物”或“混合物”)。 （5）“氨法”捕集二氧化碳技术有利于缓解___________(一种环境问题)。 【答案】（1） （2）物理变化 （3） （4）混合物 （5）温室效应增强 【解析】 【小问1详解】 NH3中氢元素的化合价为+1，设氮元素化合价为x，根据化合物中各元素化合价代数和为0，可得x+(+1)×3=0，x = -3，故填：。 【小问2详解】 气体分离过程没有新物质生成，该变化属于物理变化。故填：物理变化。 【小问3详解】 合成室中，发生反应的物质是CO2，H2，生成物是CH3OH和H2O，条件是一定条件，故填：。 【小问4详解】 经净化除尘后富含CO2的气体仍含有其他物质，属于混合物，故填：混合物。 【小问5详解】 “氨法”捕集二氧化碳可以减少CO2排放，从而缓解温室效应增强，故填：温室效应增强。 四、实验题 18. 如图是实验室制取气体的部分装置(部分固定装置已省略)，请回答下列问题： （1）图中标识①的仪器名称为______。 （2）若选用装置A作发生装置制氧气，反应的化学方程式为______，若要收集较纯净的氧气，应选用的收集装置为______(填序号)。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为______，制取CO2常选用发生装置C，其显著优点是______。 （4）若要使用图G装置来收集二氧化碳，同时连接量筒来测定二氧化碳的体积，则生成的二氧化碳气体应该从______(填“b”或“c”)口通入。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ②. F （3） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 （4）c 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标识①的仪器名称为：锥形瓶； 【小问2详解】 若选用装置A作发生装置制氧气，A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选F； 【小问3详解】 实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；制取CO2常选用发生装置C，C装置可将固体置于有孔塑料板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 若要使用下图装置来收集二氧化碳，同时连接量筒来测定二氧化碳的体积，二氧化碳的密度比水小，则生成的二氧化碳气体应该从c端通入，水从b端排出（植物油能防止二氧化碳溶于水），用量筒测量排出水的体积，排出水的体积就是生成二氧化碳的体积。 五、科学探究题 19. 某化学兴趣小组同学对垃圾的分类和回收利用产生了浓厚的兴趣，进行了如下实践活动。 任务一：了解生活垃圾回收处理过程 【咨询交流】小组同学在老师的带领下通过参观垃圾分类处理厂，了解到垃圾的回收处理过程如图1所示。 【查阅资料】堆肥：指利用自然界广泛存在的微生物，有控制地促进固体废物中可降解有机物转化为稳定的腐殖质的生物化学过程。 （1）下列垃圾应投入厨余垃圾桶内的是______(填字母)。 A. 旧衣服 B. 碎瓷碗 C. 香蕉皮 D. 干电池 任务二：探究垃圾焚烧产生的气体成分 【教师指导】垃圾焚烧发电过程中会产生烟尘和SO2等有害气体。小组同学对垃圾焚烧后产生的气体成分进行探究。 【提出问题】垃圾焚烧产生的气体除了SO2外还含有哪些气体？ 【作出猜想】 （2）猜想一：CO；猜想二：______；猜想三：CO、CO2。 【查阅资料】 ①SO2与CO2化学性质相似，能使澄清石灰水变浑浊，也可与NaOH溶液反应。②紫红色酸性高锰酸钾溶液可与SO2反应，CO2不与酸性高锰酸钾溶液反应。③浓硫酸有吸水性，在实验室中常做干燥剂。 【进行实验】小组同学设计如图2所示实验装置，对产生的废气进行检验： 【反思交流】 （3）实验中观察到装置甲、戊中澄清石灰水变浑浊，装置丁中黑色氧化铜粉末变红，得出猜想三成立。其中装置丁中发生反应的化学方程式为______。 （4）图2中的乙装置______(“能”或“不能”)省略，请分析原因：______，戊中澄清石灰水变浑浊说明：______。 （5）小丽认为不能通过上述实验证明猜想三成立，原因是______：请简要写出实验的改进方案______。 【实验结论】改进实验后，同学们重新进行实验，证明猜想三成立。 【答案】（1）C （2）CO2 （3） （4） ①. 不能 ②. 氢氧化钠溶液可以将废气中CO2全部吸收，不会干扰CO的检验 ③. 废气中存在CO与CuO发生化学反应生成的CO2，原气体中有CO （5） ①. SO2也能使澄清石灰水变浑浊，则无法判断气体中是否含有CO2 ②. 在装置甲前连接一个盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 【解析】 【小问1详解】 旧衣服属于可回收物，碎瓷碗属于其他垃圾，香蕉皮属于厨余垃圾，干电池属于有害垃圾，所以应投入厨余垃圾桶内的是C； 【小问2详解】 垃圾焚烧可能产生的气体，除了CO、CO和CO2的组合外，还可能单独产生，所以猜想二为CO2； 【小问3详解】 装置丁中是CO和CuO在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为：； 【小问4详解】 图2乙装置不能省略，因为装置甲中澄清石灰水只能检验二氧化碳，但无法除尽二氧化碳，乙中足量NaOH溶液是为了将废气中二氧化碳全部吸收，不会干扰CO的检验；戊中澄清石灰水变浑浊说明：废气中存在CO与CuO发生化学反应生成的二氧化碳，即证明原气体中有CO； 【小问5详解】 原气体中可能有二氧化硫，二氧化硫也能使甲中澄清石灰水变浑浊，则无法判断气体中是否含有二氧化碳；改进方案：在装置甲前连接一个盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶，能除去二氧化硫，并检验二氧化硫是否除尽。 六、计算题 20. 已知胃酸的主要成分是盐酸，能与含有碳酸钙的补钙剂发生化学反应。如图2为某钙片的商品标签，为测定钙片中钙元素的质量分数（假设钙片中其他物质不含钙元素，且不溶于水，也不与任何物质发生反应），某化学兴趣小组取20片钙片，进行如下实验： （1）上述实验过程中产生气体的质量为______g。 （2）计算钙片中钙元素的质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）4.4 （2） 设20片钙片中的质量为x，则解得 中的质量分数为 则钙元素质量为： 20片钙片总质量为，因此钙元素质量分数为。 答：钙片中钙元素的质量分数为20%。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前总质量=20片钙片的质量+稀盐酸质量；20片钙片总质量为，因此反应前总质量为。反应后固液混合物质量为，因此产生气体（）的质量为。 故填：4.4。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $