专题03 探秘水世界（期末复习专项训练）九年级化学上学期新教材鲁教版

专题03 探秘水世界 题型1 运动的水分子 题型2 水资源 题型3 水的净化方法（重点） 题型4 水的分解与化合 题型5 物质在水中的溶解 题型6 配制溶液 题型1 运动的水分子 1.【用微粒的观点解释现象】（24-25八年级下·山东淄博·期末）宏微结合是化学学科的重要特点之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来，是因为受热分子间间隔增大 B．水遇冷凝结成冰，是因为水分子停止了运动 C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D．室外晾晒的湿衣服在夏天比在冬天干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快 2.【探究分子性质实验—氨水】（24-25八年级下·山东东营·期末）如图是装有浓氨水和蘸有酚酞溶液的棉花团的装置（注：浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气密度比空气小，溶于水能使酚酞溶液变红色），有关说法不正确的是 A．一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明浓氨水具有挥发性 B．若氨气密度比空气密度小，则①比③更快变红 C．若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，棉花不会变红 D．此装置为密闭装置，不会污染空气，较为环保 3.【探究分子性质实验—红墨水】（24-25八年级上·山东威海·期末）小慧为探究分子的性质做了如下实验： （1）利用图1中装置进行探究，在一支试管中装入适量红墨水，然后缓缓注满酒精，加盖密封后静置，观察。现象如图2所示，小慧可以获得的结论是 和 。 （2）为了探究温度对分子运动速度的影响，需要在原来实验的基础上，增加一个实验，请设计方案 。 4.【水分子】（24-25九年级上·山东济宁·期末）人在冬天会呼出“白气”，关于“白气”说法正确的是 A．“白气”为水蒸气 B．水分子形成“白气”的过程中，分子之间的间隔变大了 C．水分子形成“白气”的过程中，会失去部分能量 D．水分子形成“白气”的过程中，分子运动速率加快了 5.【分子不断运动】（24-25九年级上·山东聊城·期末）“掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为 A．分子在不断运动 B．分子的体积很小 C．分子之间有间隔 D．分子的质量很小 题型2 水资源 1.【水资源状况】2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。冰川被称为“地球的固态水库”，储存了约69%的淡水资源。下列说法正确的是 A．低碳行动利于冰川保护 B．冰川水经过滤得到纯水 C．冰川取之不尽用之不竭 D．大力开发冰川旅游资源 【答案】A 【解析】A. 低碳行动减少二氧化碳等温室气体排放，缓解全球变暖，从而减缓冰川融化，利于冰川保护，故说法正确； B. 冰川水含有可溶性矿物质和杂质，过滤仅能去除不溶性杂质，无法得到纯水，故说法错误； C. 冰川是有限的淡水资源，全球变暖导致其加速消融，并非取之不尽，故说法错误； D. 开发冰川旅游可能破坏生态环境，加剧冰川消融，与保护主题相悖，故说法错误。 故选A。 2.【保护水资源】（25-26九年级上·山东临沂·期末）下列做法符合“爱护水资源”理念的是 A．用洗菜水浇花 B．工业废水直接排放 C．大量使用含磷洗衣粉 D．生活污水任意排放 3．【节约水资源的方法】（2025·陕西·中考真题）每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是 A．工业废水处理达标后再利用 B．农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌 C．生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 D．实验完清洗仪器后及时关闭水龙头 4.【水的天然循环】（24-25八年级下·山东东营·期末）水循环、氧循环是自然界中的两种重要循环（如图）。分析两种循环，其中不正确的是 A．氧循环有利于维持自然界中氧气含量的相对稳定 B．这些循环不是单独存在，而是互相重合，每个循环几乎会参与到另外一种循环中 C．水循环的存在实现了水资源的净化和重新分配 D．氧循环和水循环分别指氧气和水这两种物质的循环 题型3 水的净化方法 1．【吸附】（24-25九年级上·山东临沂·期末）自来水厂净化水的过程中能除去色素和异味的操作是 A．静置沉淀 B．过滤 C．吸附 D．消毒 2．【自来水生产过程】（24-25八年级下·山东淄博·期末）下图为某地区自来水的生产流程示意图，请回答下列问题： （1）向天然水中加入明矾作絮凝剂，明矾的作用是 。 （2）过滤池可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是 。消毒剂的作用是 。自来水在输送过程中还可能受到二次污染，所以用户要 后再饮用。 3．【直饮水机原理】（24-25八年级上·山东泰安·期末）许多公共场所都安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某直饮水机的工作原理如图所示，请回答： （1）利用活性炭颗粒的 性除去自来水中的色素异味等；紫外光消毒时发生的是 变化(填“物理”或“化学”)；得到的直饮水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）滤膜的作用类似于实验室的过滤操作(如下图)： ①请指出图中的两处明显错误： 、 。 ②改正错误后进行过滤，若经过两次过滤，滤液仍然浑浊，可能原因是 (任写一条)。 4．【净化天然水流程】（24-25八年级上·山东东营·期末）如图1是实验室净化天然水的流程图。 Ⅰ.原理分析 （1）请选用下列“关键词”填写在上述流程方框内空白处。   蒸馏   蒸发   结晶    吸附   过滤   沉降   杀菌 （2）上述净化过程是将混合物分离为纯净物的过程。分离混合物的一般步骤是首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适的方法进行分离。如：蒸馏是分离 （填“熔点”或“沸点”）不同的互相溶解的液体混合物的方法。 Ⅱ.迁移应用 某自来水公司自来水的处理过程如图2所示。 （3）步骤①网格净水原理类似于步骤 （选填“②”“③”或“④”）。 （4）步骤②所起的作用是 （填字母序号）。 A．杀死水中的细菌 B．减少水中的氧气 C．使泥沙沉积至底部 D．分解有毒物质 5．【水处理综合描述】（24-25八年级上·山东泰安·期末）水是一种宝贵的自然资源。下列有关水处理说法错误的是 A．常见净化水的操作中净化程度最高的是蒸馏 B．通入液氯可以杀死部分细菌和微生物 C．明矾可以使悬浮的杂质从水中沉降出来 D．经过沉降、过滤、吸附，最终得到的水就是蒸馏水 6．【自制简易净水器】（24-25八年级上·山东烟台·期末）某学习小组开展“自制简易净水器”的跨学科实践活动，作品如图，同学们对此发表了不同看法。下列说法合理的是 A．小卵石和石英砂可除去水中可溶性杂质 B．蓬松棉的作用是提高净水的速率 C．该净水过程利用了过滤、吸附、蒸馏等方法 D．该净水装置不能永久使用，需要定期更换净化材料 7．【日常生活净水】（24-25八年级上·山东烟台·期末）生活离不开水，在日常生活中有很多净化水的方法。 （1）为了防止疾病传染，需对河水处理后方能饮用。常用的措施有：①煮沸；②消毒；③过滤；④沉降。较为合理的处理顺序是___________。 A．④③②① B．①②③④ C．②③①④ D．①③④② （2）如图是某种净水器内部结构的示意图。前置活性炭的主要作用是 。超滤膜可阻挡直径 (填“大于”或“小于”)滤孔直径的物质。 （3）如图所示，关于该过程的说法错误的是___________(填序号，下同)。 A．该过程水分子大小与间隔没有发生改变 B．该过程是水的蒸馏，蒸馏是混合物分离的一种方法 C．得到的淡水为纯净物 D．该过程不消耗能量 （4）如图是小明跨学科实践活动中设计的自制净水器，用到的材料有：a．蓬松棉、b．石英砂、c．小卵石、d．活性炭，则图中①②③④对应的填充材料是 。 （5）生产自来水常用二氧化氯(ClO2)进行消毒。则化学式“ClO2”表示的意义有：①在宏观上 ；②在微观上 、 。 （6）最近科学家发现了一种高密度冰，经特殊处理，在-157℃超低温、正常压力下转化为“高密度液态水”，比蜂蜜还粘稠。请回答：常压下，与0℃正常的液态水相比较，-157℃下的“高密度液态水”在微观上有什么不同 、 (写2条)。 8．【净水实验】（24-25八年级上·山东淄博·期末）沂源是沂河的发源地，因此而得名。沂河全长574千米，流经多个市县，为下游的市县提供了大量的水源。小华同学从沂河中收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终想制成蒸馏水，其实验过程和相关实验装置如下所示。请回答以下问题： （1）装置Ⅰ中，a仪器的名称是 ，该装置中得到的物质属于 （填“纯净物”或“混合物”） 。 （2）实验过程中，向河水中加入A的作用是 。操作①的名称是 ，可选择上述实验装置中的 （填装置序号），该同学设计的实验装置中有两处明显的错误，请你将错误改正过来。 、 ，改正错误后经过操作①，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填写序号）。 a.漏斗内的滤纸有破损     b.漏斗下端未靠在烧杯内壁     c.漏斗内液面高于滤纸的边缘 （3）实验过程中，操作②的目的是除去水中有异味和有颜色的物质，应选用的装置是 （填装置序号），该过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）。 （4）节约用水从我做起，请任举一种生活中节约用水的措施： 。 9．【河水净水流程】（24-25九年级上·山东德州·期末）实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．加明矾的目的是吸附水中悬浮物，使之沉降 B．操作1是过滤，除去水中难溶性杂质 C．加活性炭是为了除去水中色素和异味 D．加消毒剂属于物理变化 10．【净水程度】（24-25九年级上·山东德州·期末）吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法，其中单一操作净化程度最高的是 A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏 11．【实验过滤】（24-25八年级下·山东潍坊·期末）过滤是分离混合物的常用方法。 （1）过滤这一步骤是用来除去 （填“可溶性”或“难溶性”）的固体杂质。 （2）写出图中序号①的仪器名称 。 （3）过滤时，玻璃棒的作用是 ；若倾倒液体时，烧杯口没有紧贴玻璃棒，可能导致的结果为 。 （4）在过滤操作过程中，下列操作规范的是__________（填字母）。 A．撵走滤纸与漏斗内壁间的气泡 B．将漏斗下端管口悬在烧杯中央 C．过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌 D．将待过滤的液体先静置片刻后再进行过滤操作 12．【跨学科实践】（24-25八年级上·山东泰安·期末）兴趣小组的同学开展了自制简易净水器的跨学科实践活动。 【任务一：生活调查】生活中直饮水机，处理步骤如下图所示： （1）步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等不溶性颗粒杂质，与实验室常用的 操作相同；步骤②中可利用 吸附色素和异味。 【任务二：原理探究】小明同学利用如下图1所示装置对浑浊的河水（已经静置）进行过滤。请回答相关问题： （2）图1中还缺少的仪器是 ，其作用是 。图1中，除了上述错误外，还有的错误是 。 （3）制作过滤器的过程如图2所示，其正确操作顺序为 （填序号）。 （4）过滤后的滤液仍然浑浊，可能的原因是 （填一条即可）。 【任务三：设计并制作简易净水器】 （5）将塑料瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 （选填“A”或“B”）。 【任务四：展示并评价作品】 （6）结合上图分析，下列评价不合理的是______。 A．得到的净化水是蒸馏水 B．制作材料廉价易得 C．制作简单，操作简便 D．作品设计简洁美观 【任务五：归纳总结】 （7）分离混合物有多种方法，比如：过滤是利用混合物各成分 不同对物质进行分离，而蒸馏是利用混合物各成分 不同。总之分离混合物的思路是：根据混合物各成分之间性质 ，可以分离混合物得到纯净物。 题型4 水的分解与化合 1．【水电解实验】（24-25九年级上·山东青岛·期末）为探究不同电压对电解水速率的影响，某同学用下图装置进行多次实验、并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是 A．a管与电源正极相连 B．b管中气体可以燃烧 C．该实验说明水由水元素组成 D．该实验中、电压越高电解水的速率越快 2．【水电解改进实验】（24-25八年级上·山东淄博·期末）如图是电解水实验的改进装置。 （1）写出电解水反应的文字表达式 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 （2）注射器A中产生的气体是 。 （3）注射器B中的气体用燃着的木条检验，观察到的现象是 。该反应的文字表达式是： 。(写一条即可) （4）反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器活塞移动至刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至 刻度处。 （5）下列变化能证明水是由氢元素和氧元素组成的是_____(填字母)。 A．水的净化 B．水的电解 C．水的冷凝 D．水的合成 （6）如图是两种变化的微观示意图。①②两种变化中属于物理变化的是 (填“①”或“②”)。 3.【与水有关的多个实验】我国成功研制的铯（ Cs-133）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的中子数和质子数之差为 A．133 B．78 C．55 D．23 4．【水的分与合】（24-25八年级上·山东淄博·期末）水的天然循环、水的分解与合成，均体现了“分”与“合”的思想。 （1）水的天然循环是通过 实现的， 为水的循环提供了能量。水的天然循环既实现了水的 ，又完成了 。 （2）如图为电解水实验的示意图。 ①接通直流电源一段时间，试管a中产生6mL气体，则试管b中产生气体的体积约为 mL，电解水的符号表达式为 。 ②下图是电解水与合成水的微观示意图： Ⅰ.水通电时，参加反应的水与生成的气体的质量比为 。 Ⅱ.通过以上实验事实，证明了水是由 组成的。 5．【水组成实验探究】（24-25八年级上·山东泰安·期末）某校化学兴趣小组的同学利用自制装置，开展水组成的实验探究。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【设计并实施实验】 【实验现象】 （1）通电后，观察到铅笔芯上有大量气泡产生，汇集到塑料瓶上端。切断电源，将燃着的木条放在尖嘴口a处，打开弹簧夹后，观察到a处 。打开尖嘴口b处， (写出检验b处气体的方法)。 （2）两端塑料瓶内收集到的气体的体积比约为2:1。已知相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比。推导电解水的产物中氢分子、氧分子个数比为 。 【形成结论】 （3）水的组成的实验结论是 。 【反思评价】 （4）电解水实验时，通常在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸的目的是 。 （5）水通电时发生反应的符号表达式为 。 （6）由分子构成的物质发生化学变化时， 改变了，而 没有改变。 6．【探究水组成实验】（24-25八年级上·山东·期末）兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由 组成的化合物。 （2）水的分解：电解水一段时间后(如图)，观察到管a和管b中气体体积比约为 ，可以用 来检验管b中的气体。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 ，进而推算出结果。 （4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和两种气体的 ，可计算出水中各元素质量比，再结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【模型构建】 （5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 。 7．【水净化和组成综合考查】（24-25八年级上·山东济宁·期末）水是生命之源，某实践小组进行了如下有关水的实验： (一)探究水的净化 （1）操作I中明矾的作用是 。 （2）仪器a的名称是 ，若液体M仍然浑浊，原因可能是 (写一条)。 （3）要得到纯水，还需要采用的净化方法是 (填名称)。 (二)探究水的组成 【宏观实验】 （4）水的合成：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气(如图1)，观察到火焰呈 ，烧杯壁有小水珠生成。写出该反应的文字表达式 。 （5）水的分解：电解水一段时间(如图2)，切断电源后，用带火星的木条检验a玻璃管内产生的气体，观察到的现象是 ，其中b玻璃管内产生的气体是 (填化学式)。写出电解水的文字表达式 。 （6）由上述两个实验都能得到的实验结论是：水是由 组成的化合物。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比 （7）方法：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢氧原子个数比为 ，进而推算出结果。 【模型构建】 （8）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 。 8．【水电解的有关计算】（24-25九年级上·山东滨州·期末）水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一，我们应该多角度进行研究。 （1）如图1所示，电解一段时间后，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成图2所示的图象，回答： ①由图1、2看出，B气体在电源的 极。 ②0~8min，A、B气体的体积比为 。 （2）电解水过程中发生变化的微粒名称是 。 （3）某同学利用如图1所示装置进行该实验时，发现甲、乙两试管内气体体积比略大于2:1。下列说法正确的是______。 A．实验中部分氧气可能会与电极发生反应被消耗 B．从实验结果可以确定，相同条件下，氢气比氧气更易溶于水 C．若乙试管内产生少量臭氧（），也会使甲、乙两试管内气体体积比略大于2:1 9．【氢气的燃烧】（24-25八年级上·山东威海·期末）有资料显示：氢气在空气中燃烧后的生成物中可能存在过氧化氢。 已知：过氧化氢在加热时易分解为氧气和水，其水溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变成蓝色。 为验证资料的真实性，兴趣小组的同学进行如下实验，并记录现象如下： 试管编号 A B C D 实验现象 溶液呈无色 溶液呈蓝色 溶液呈无色 溶液呈无色 （1）由试管B的实验现象可推测 。 （2）对比AB两试管的实验现象可知，冰毛巾的作用之一是 。则试管A中溶液不变蓝的原因是 （用文字表达式表示）。 （3）通过实验可以得到氢气在氧气中燃烧生成 ，在空气中燃烧可能会生成 。 反思：空气中有其他气体，可能会在燃烧过程中发生反应产生杂质，从而使淀粉碘化钾溶液变蓝。 题型5 物质在水中的溶解 1．【溶液的判断（24-25九年级上·山东泰安·期末）下列物质不属于溶液的是 A．白酒 B．牛奶 C．矿泉水 D．苏打水 2．【溶液的认识】（24-25九年级上·山东滨州·期末）溶液在生产生活中有广泛的应用。下列关于溶液的说法正确的是 A．NaCl的饱和溶液中不能再溶解其它物质 B．碘酒溶液中，酒精是溶剂 C．食盐水和蔗糖水混合后，不属于溶液 D．均一、稳定的液体一定是溶液 3．【溶液的溶质】（24-25九年级上·山东淄博·期末）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液一定是无色透明的液体 B．溶液中的溶质一定是固体 C．溶液中只能含有一种溶质 D．溶液一定是均一稳定的混合物 4．【溶液的变化】（24-25九年级上·山东临沂·期末）20℃时，向100g未知浓度NaCl溶液中加入10gNaCl后，一定正确的是 A．溶液质量是110g B．溶质质量增加 C．溶液溶质质量分数不变 D．水的质量不变 5.【认识溶液标签】（24-25九年级上·山东烟台·期末）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是KCl溶液 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液中溶质质量：溶剂质量=3:50 C．配制该溶液需要 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数为6% 6．【溶液的特征】（24-25八年级下·山东烟台·期末）如图为某氯化钠注射液标签的部分内容，请回答下列问题： 氯化钠注射液(0.9%生理盐水) 【性状】无色透明液体，味咸 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL质量分数0.9% 【密度】1.0g/cm3 （1）溶质氯化钠的相对分子质量为 。 （2）若用氯化钠和水(密度1.0g/cm3)配制该溶液，则需要的氯化钠质量为 克，配制过程中使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和 ，若量取水时俯视读数，则所配生理盐水的溶质质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （3）若将该瓶生理盐水倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为 ，若要将该瓶生理盐水的质量分数变为1.8%，可将溶液恒温蒸发 克水。 7．【饱和溶液】（24-25八年级下·山东青岛·期末）木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是 A．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B．25℃时所得溶液溶质质量分数最大 C．35℃时所得溶液溶质质量分数最大 D．实验过程中溶液均为饱和溶液 8．【有关溶液的计算】（24-25九年级上·山东聊城·期末）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解正确的是 A．氯化钠溶于水时温度变化不明显，说明氯化钠溶于水的过程中没有能量变化 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9:1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45% 9．【溶解过程能量变化】（24-25八年级下·山东东营·期末）中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石(主要成分为硝酸钾)，小容器内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是 A．硝石属于混合物 B．大容器内的水中含有较多硝酸钾分子 C．向大容器中加入NaCl也能制冰 D．水结冰是因为硝酸钾溶于水，放出热量 10．【溶液的稀释】（24-25九年级上·山东泰安·期末）分别对溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液进行如下操作： （1）将该溶液蒸发掉 g水，在无固体析出的情况下，溶液中溶质质量分数变为20%。 （2）向该溶液中加入 g水，稀释为2%的硝酸钾溶液。 11．【求溶质质量分数】（24-25九年级上·山东泰安·期末）某葡萄糖注射液的标签如表所示。 葡萄糖注射液 【成分】葡萄糖，水 【规格】500g，质量分数10% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密封保存 （1）葡萄糖中碳元素的质量分数为 %； （2）要把10g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为5%的溶液，稀释所需水的质量为 g。 题型6 溶液的配制 1．【误差分析】（24-25九年级上·山东淄博·期末）某同学配制100g质量分数为的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用托盘天平称氯化钠时，砝码有缺损 B．称完后转移氯化钠时，固体有洒落 C．用量筒量取水时，视线俯视 D．配好溶液装瓶时，有少量溶液洒出 2．【配制步骤】（24-25九年级上·山东烟台·期末）实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存 B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 3．【配制溶液的分析】（24-25九年级上·山东淄博·期末）关于配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的下列说法正确的是 A．实验步骤是：计算、称量、溶解、贴签保存 B．实验所需主要仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、药匙 C．用量筒量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数减小（称取氯化钠质量准确） D．将最后刷洗烧杯的水也倒入保存溶液的试剂瓶 4．【配制溶液实验】（24-25九年级上·山东潍坊·期末）配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的过程如图所示： （1）写出图中标号a仪器的名称： 。 （2）需称量氯化钠 g，量水时所选量筒规格为 mL（填“50”“100”或“500”）。 （3）上图操作中一处明显错误是 ，图中错误改正后，该实验的正确操作顺序为②① （填序号）。 （4）操作④中玻璃棒的作用是 。 （5）若量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数 （偏小、偏大、不变）。 （6）用已配好的质量分数为15%的氯化钠溶液配制20g质量分数为5%或1%的氯化钠溶液时，需计算所需质量分数为15%的氯化钠溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题03 探秘水世界 题型1 运动的水分子 题型2 水资源 题型3 水的净化方法（重点） 题型4 水的分解与化合 题型5 物质在水中的溶解 题型6 配制溶液 题型1 运动的水分子 1.【用微粒的观点解释现象】（24-25八年级下·山东淄博·期末）宏微结合是化学学科的重要特点之一，下列对宏观事实的微观解释错误的是 A．压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来，是因为受热分子间间隔增大 B．水遇冷凝结成冰，是因为水分子停止了运动 C．不同的花儿有不同的香味，是因为不同的分子性质不同 D．室外晾晒的湿衣服在夏天比在冬天干得快，是因为温度越高，分子运动速率越快 【答案】B 【解析】A、分子间存在着间隔，将压瘪的乒乓球放在热水中，温度升高，分子间隔变大，引起气体体积变大，压强增大，使乒乓球鼓起来，选项正确； B、分子总在不断运动，水遇冷凝结成冰，水分子仍在运动，只是运动速率变低，选项错误； C、不同的分子性质不同，不同花儿的分子不同，所以有不同的香味，选项正确； D、温度越高，分子运动速率越快，夏天温度比冬天高，所以室外晾晒的湿衣服在夏天比在冬天干得快，选项正确； 故选B。 2.【探究分子性质实验—氨水】（24-25八年级下·山东东营·期末）如图是装有浓氨水和蘸有酚酞溶液的棉花团的装置（注：浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气密度比空气小，溶于水能使酚酞溶液变红色），有关说法不正确的是 A．一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明浓氨水具有挥发性 B．若氨气密度比空气密度小，则①比③更快变红 C．若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，棉花不会变红 D．此装置为密闭装置，不会污染空气，较为环保 【答案】C 【解析】A、浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到棉花团处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； B、若氨气密度比空气密度小，氨气先在上部聚集，则①比③更快变红，不符合题意； C、温度越高，分子运动速率越快。若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，则浓氨水挥发速度变慢，但仍会挥发，棉花仍会变红，符合题意； D、此装置为密闭装置，氨气不会扩散到空气中，不会污染空气，比较环保，不符合题意。 故选C。 3.【探究分子性质实验—红墨水】（24-25八年级上·山东威海·期末）小慧为探究分子的性质做了如下实验： （1）利用图1中装置进行探究，在一支试管中装入适量红墨水，然后缓缓注满酒精，加盖密封后静置，观察。现象如图2所示，小慧可以获得的结论是 和 。 （2）为了探究温度对分子运动速度的影响，需要在原来实验的基础上，增加一个实验，请设计方案 。 【答案】（1）分子在不断运动 分子之间有间隔 （2）取两支相同规格的试管，分别标记为甲、乙。在甲试管中装入适量红墨水，然后缓缓注满酒精，加盖密封后放入冷水中，观察并记录混合液颜色均匀所需的时间；在乙试管中装入与甲试管等量的红墨水，再缓缓注满等量的酒精，加盖密封后放入热水中，观察并记录混合液颜色均匀所需的时间。若乙试管中混合液颜色均匀所需时间比甲试管短，则温度越高，分子运动速度越快。 【解析】（1）在图 1 实验中，红墨水和酒精混合后颜色均匀，说明分子在不断运动，红墨水的分子不断运动扩散到酒精分子中；而混合后总体积小于两者原来体积之和，表明分子之间有间隔，酒精分子和红墨水的分子相互挤占了对方的间隔。所以小慧可以获得的结论是分子在不断运动和分子之间有间隔； （2）设计方案如下：实验仪器及用品：准备两支相同规格的试管、适量红墨水、等量的酒精、热水、冷水、两个相同的盖子。实验步骤：取两支试管，分别标记为甲、乙。在甲试管中装入适量红墨水，然后缓缓注满酒精，加盖密封。将甲试管放入冷水中，观察并记录混合液颜色均匀所需的时间。在乙试管中装入与甲试管等量的红墨水，再缓缓注满等量的酒精，加盖密封。将乙试管放入热水中，观察并记录混合液颜色均匀所需的时间。预期现象与结论：如果乙试管中混合液颜色均匀所需的时间比甲试管短，说明温度越高，分子运动速度越快。 4.【水分子】（24-25九年级上·山东济宁·期末）人在冬天会呼出“白气”，关于“白气”说法正确的是 A．“白气”为水蒸气 B．水分子形成“白气”的过程中，分子之间的间隔变大了 C．水分子形成“白气”的过程中，会失去部分能量 D．水分子形成“白气”的过程中，分子运动速率加快了 【答案】C 【解析】A、 人在冬天呼出的“白气”是呼出的水蒸气遇冷液化形成的小液滴，选项说法不正确； B、 气体变为液体时，分子间隔会减小，选项说法不正确； C、 液化过程会放出热量，水分子失去部分能量，选项说法正确； D、 液化过程会放出热量，水分子失去部分能量，导致分子运动速率减慢，选项说法不正确； 故选C。 5.【分子不断运动】（24-25九年级上·山东聊城·期末）“掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为 A．分子在不断运动 B．分子的体积很小 C．分子之间有间隔 D．分子的质量很小 【答案】A 【解析】“弄花香满衣”是因为分子在不断运动，花香的分子四处扩散，人闻到了花的香味。故选：A。 题型2 水资源 1.【水资源状况】2025年“世界水日”的主题为“冰川保护”。冰川被称为“地球的固态水库”，储存了约69%的淡水资源。下列说法正确的是 A．低碳行动利于冰川保护 B．冰川水经过滤得到纯水 C．冰川取之不尽用之不竭 D．大力开发冰川旅游资源 【答案】A 【解析】A. 低碳行动减少二氧化碳等温室气体排放，缓解全球变暖，从而减缓冰川融化，利于冰川保护，故说法正确； B. 冰川水含有可溶性矿物质和杂质，过滤仅能去除不溶性杂质，无法得到纯水，故说法错误； C. 冰川是有限的淡水资源，全球变暖导致其加速消融，并非取之不尽，故说法错误； D. 开发冰川旅游可能破坏生态环境，加剧冰川消融，与保护主题相悖，故说法错误。 故选A。 2.【保护水资源】（25-26九年级上·山东临沂·期末）下列做法符合“爱护水资源”理念的是 A．用洗菜水浇花 B．工业废水直接排放 C．大量使用含磷洗衣粉 D．生活污水任意排放 【答案】A 【解析】爱护水资源需节约用水和防止污染。 A、通过水的重复利用节约水资源，该选项符合题意； B、工业废水直接排放会污染水体生态系统，该选项不符合题意； C、大量使用含磷洗衣粉会导致水富营养化，破坏生态环境，该选项不符合题意； D、生活污水任意排放会污染水体生态系统，该选项不符合题意； 故选A。 3．【节约水资源的方法】（2025·陕西·中考真题）每年的3月22日是“世界水日”，旨在唤起公众的节水意识，加强水资源的保护。下列做法与之不相符的是 A．工业废水处理达标后再利用 B．农业上用喷灌和滴灌取代大水浸灌 C．生活中洗菜和淘米的水直接倒掉 D．实验完清洗仪器后及时关闭水龙头 【答案】C 【解析】A. 工业废水含有污染物，直接排放会污染水源。处理后达标再利用，既能减少污染，又能节约水资源。符合节水理念，正确。 B. 传统的大水漫灌浪费严重，喷灌和滴灌能精准控制水量，减少浪费。符合节水理念，正确。 C. 洗菜、淘米的水可二次利用（如浇花、冲厕所），直接倒掉属于浪费。不符合节水理念，错误。 D. 及时关闭水龙头能避免不必要的流水，节约用水。符合节水理念，正确。故选C。 4.【水的天然循环】（24-25八年级下·山东东营·期末）水循环、氧循环是自然界中的两种重要循环（如图）。分析两种循环，其中不正确的是 A．氧循环有利于维持自然界中氧气含量的相对稳定 B．这些循环不是单独存在，而是互相重合，每个循环几乎会参与到另外一种循环中 C．水循环的存在实现了水资源的净化和重新分配 D．氧循环和水循环分别指氧气和水这两种物质的循环 【答案】D 【解析】A、氧循环是指氧气在生物、大气、海洋和陆地之间的循环过程。在这个循环中，植物通过光合作用产生氧气，生物的呼吸作用和燃料的燃烧消耗氧气，从而使得自然界中氧气的含量能够保持相对稳定，该选项正确。   B、水循环和氧循环并不是彼此孤立的，它们之间存在着密切的联系。例如，植物的蒸腾作用是水循环的一部分，同时植物的光合作用和呼吸作用又参与了氧循环；降水过程会影响地表的氧气分布等，每个循环几乎都会参与到另外一种循环中，该选项正确。   C、 水循环是指地球上的水在太阳辐射和重力作用下，通过蒸发、降水、径流等环节，不断地发生相态转换和周而复始运动的过程。在水循环过程中，水经过蒸发、降水等过程，能够实现水资源的净化（如蒸发可以去除水中的一些杂质）和重新分配（如降水将水分配到不同的地区），该选项正确。    D、氧循环指的是氧元素在自然界的循环状态，动植物的呼吸作用及人类活动中的燃烧都需要消耗氧气，产生二氧化碳；但植物的光合作用却大量吸收二氧化碳，释放氧气，如此构成了生物圈的氧循环（氧循环和碳循环是相互联系的）。水循环是指地球上不同的地方上的水，通过吸收太阳的能量，改变状态到地球上另外一个地方。因此氧循环和水循环分别指氧元素和水的循环，而不是分别指氧气和水这两种物质的循环，该选项错误。 故选D。 题型3 水的净化方法 1．【吸附】（24-25九年级上·山东临沂·期末）自来水厂净化水的过程中能除去色素和异味的操作是 A．静置沉淀 B．过滤 C．吸附 D．消毒 【答案】C 【解析】 A、静置沉淀：仅能使水中大颗粒杂质自然沉降，无法除去色素和异味，不符合题意。 B、过滤：用于分离水中的不溶性固体杂质，不能除去色素和异味，不符合题意。 C、吸附：通常利用活性炭的吸附性，可吸附水中的色素、异味等可溶性杂质，符合题意。 D、消毒：作用是杀灭水中的细菌、病毒，与除去色素和异味无关，不符合题意。 故选：C。 2．【自来水生产过程】（24-25八年级下·山东淄博·期末）下图为某地区自来水的生产流程示意图，请回答下列问题： （1）向天然水中加入明矾作絮凝剂，明矾的作用是 。 （2）过滤池可除去水中难溶性固体杂质。在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是 。消毒剂的作用是 。自来水在输送过程中还可能受到二次污染，所以用户要 后再饮用。 【答案】（1）吸附水中悬浮杂质，加速其沉降 （2）引流 杀菌消毒 煮沸 【解析】（1）明矾溶于水后生成的胶状物对杂质有吸附作用，使杂质沉降下来，从而达到净水的目的。故本问答案为：吸附水中悬浮杂质，加速其沉降。 （2）在实验室过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。 消毒剂的作用是杀灭水中的细菌等微生物，起到杀菌消毒的作用。 自来水在输送过程中还可能受到二次污染，所以用户要煮沸后再饮用，煮沸能进一步杀灭水中的微生物。 故本问答案为：引流；杀菌消毒；煮沸。 3．【直饮水机原理】（24-25八年级上·山东泰安·期末）许多公共场所都安装了直饮水机，只要将它与自来水连接，便可以除去水中的部分杂质得到直饮水。某直饮水机的工作原理如图所示，请回答： （1）利用活性炭颗粒的 性除去自来水中的色素异味等；紫外光消毒时发生的是 变化(填“物理”或“化学”)；得到的直饮水属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）滤膜的作用类似于实验室的过滤操作(如下图)： ①请指出图中的两处明显错误： 、 。 ②改正错误后进行过滤，若经过两次过滤，滤液仍然浑浊，可能原因是 (任写一条)。 【答案】（1）吸附 化学 混合物 （2）缺少玻璃棒引流 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁 滤纸破损、漏斗内液面边缘高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净 【解析】（1）利用活性炭颗粒的吸附性除去自来水中的色素、异味等； 紫外光消毒时有新物质生成，发生的是化学变化； 得到的直饮水中仍含有可溶性杂质，属于混合物； （2）①过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，则图中的两处明显错误分别是：缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠烧杯内壁； ②改正错误后进行过滤，若经过两次过滤，滤液仍然浑浊，可能原因是：滤纸破损、漏斗内液面边缘高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净等。 4．【净化天然水流程】（24-25八年级上·山东东营·期末）如图1是实验室净化天然水的流程图。 Ⅰ.原理分析 （1）请选用下列“关键词”填写在上述流程方框内空白处。   蒸馏   蒸发   结晶    吸附   过滤   沉降   杀菌 （2）上述净化过程是将混合物分离为纯净物的过程。分离混合物的一般步骤是首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适的方法进行分离。如：蒸馏是分离 （填“熔点”或“沸点”）不同的互相溶解的液体混合物的方法。 Ⅱ.迁移应用 某自来水公司自来水的处理过程如图2所示。 （3）步骤①网格净水原理类似于步骤 （选填“②”“③”或“④”）。 （4）步骤②所起的作用是 （填字母序号）。 A．杀死水中的细菌 B．减少水中的氧气 C．使泥沙沉积至底部 D．分解有毒物质 【答案】（1） （2）沸点 （3）③ （4）C 【解析】（1）沉降可以除去水中的较大难溶性杂质，过滤可以除去水中较小的难溶性杂质，活性炭的吸附作用可以除去水中的带色或异味的物质，杀菌可以杀死水中的细菌，蒸馏可以除去水中的可溶性杂质；故图示为 （2）蒸馏是分离沸点不同的互相溶解的液体混合物的方法； （3）过滤是分离难溶性固体和液体的操作，步骤①网格净水原理类似于步骤③过滤； （4）步骤②沉积池所起的作用是使泥沙沉积至底部；故选：C。 5．【水处理综合描述】（24-25八年级上·山东泰安·期末）水是一种宝贵的自然资源。下列有关水处理说法错误的是 A．常见净化水的操作中净化程度最高的是蒸馏 B．通入液氯可以杀死部分细菌和微生物 C．明矾可以使悬浮的杂质从水中沉降出来 D．经过沉降、过滤、吸附，最终得到的水就是蒸馏水 【答案】D 【解析】A、蒸馏能去除难溶性杂质和可溶性杂质，单一操作相对净化程度最高，则常见净化水的操作中净化程度最高的是蒸馏，故A不符合题意； B、通入液氯可以杀死部分细菌和微生物，故B不符合题意； C、明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，可以使悬浮的杂质从水中沉降出来，故C不符合题意； D、经过沉降、过滤、吸附，最终得到的水中还含有其它可溶性的物质，不属于蒸馏水，故D符合题意。 6．【自制简易净水器】（24-25八年级上·山东烟台·期末）某学习小组开展“自制简易净水器”的跨学科实践活动，作品如图，同学们对此发表了不同看法。下列说法合理的是 A．小卵石和石英砂可除去水中可溶性杂质 B．蓬松棉的作用是提高净水的速率 C．该净水过程利用了过滤、吸附、蒸馏等方法 D．该净水装置不能永久使用，需要定期更换净化材料 【答案】D 【解析】A、小卵石和石英砂可除去水中难溶性杂质，故选项说法错误； B、蓬松棉的作用是过滤和支撑作用，不能提高净水的速率，故选项说法错误； C、该装置中没有用到蒸馏，故选项说法错误； D、活性炭的吸附性是有限的，净水机中活性炭需要定期更换，故选项说法正确。 故选：D。 7．【日常生活净水】（24-25八年级上·山东烟台·期末）生活离不开水，在日常生活中有很多净化水的方法。 （1）为了防止疾病传染，需对河水处理后方能饮用。常用的措施有：①煮沸；②消毒；③过滤；④沉降。较为合理的处理顺序是___________。 A．④③②① B．①②③④ C．②③①④ D．①③④② （2）如图是某种净水器内部结构的示意图。前置活性炭的主要作用是 。超滤膜可阻挡直径 (填“大于”或“小于”)滤孔直径的物质。 （3）如图所示，关于该过程的说法错误的是___________(填序号，下同)。 A．该过程水分子大小与间隔没有发生改变 B．该过程是水的蒸馏，蒸馏是混合物分离的一种方法 C．得到的淡水为纯净物 D．该过程不消耗能量 （4）如图是小明跨学科实践活动中设计的自制净水器，用到的材料有：a．蓬松棉、b．石英砂、c．小卵石、d．活性炭，则图中①②③④对应的填充材料是 。 （5）生产自来水常用二氧化氯(ClO2)进行消毒。则化学式“ClO2”表示的意义有：①在宏观上 ；②在微观上 、 。 （6）最近科学家发现了一种高密度冰，经特殊处理，在-157℃超低温、正常压力下转化为“高密度液态水”，比蜂蜜还粘稠。请回答：常压下，与0℃正常的液态水相比较，-157℃下的“高密度液态水”在微观上有什么不同 、 (写2条)。 【答案】（1）A （2）吸附水中的色素及异味 大于 （3）AD （4）cbda （5）表示二氧化氯由氯元素和氧元素组成 表示一个二氧化氯分子 表示一个二氧化氯分子由 1个氯原子和2个氧原子构成 （6）分子间隔变小 水分子运动速率变慢 【解析】（1）为了防止疾病传染，需对河水处理后方能饮用，净水的顺序是先自然沉降较大颗粒的不溶物，再通过过滤除去不溶物，然后进行杀菌消毒，最后通过加热煮沸降低水的硬度，所以合理的净水顺序是④③②①，故选：A； （2）活性炭具有吸附性，则前置活性炭的主要作用是吸附水中的色素及异味； 超滤膜可阻挡直径大于滤孔直径的物质； （3）A、水蒸发由液态变为气态，该过程中水分子间的间隔变大，水分子大小不变；水蒸气冷凝为水，该过程中水分子间的间隔变小，水分子大小不变，说法错误，符合题意； B、该过程将海水蒸发变成水蒸气，水蒸气冷凝得到淡水，故该过程是水的蒸馏，蒸馏是混合物分离的一种方法，说法正确，不符合题意； C、该过程是将海水蒸发后冷凝得到的淡水，只含水一种物质，属于纯净物，说法正确，不符合题意； D、该过程中需要消耗能量，说法错误，符合题意。 故选：AD； （4）自制净水器应按由上到下的顺序：用小卵石除去颗粒较大的不溶性杂质，用石英砂除去颗粒较小的不溶性杂质，用活性炭吸附水中的异味及色素，用蓬松棉滤去活性炭，故图中①②③④对应的填充材料是cbda； （5）表示的意义有：①在宏观上：表示二氧化氯由氯元素和氧元素组成；②在微观上：表示一个二氧化氯分子、表示一个二氧化氯分子由 1个氯原子和2个氧原子构成； （6）常压下，与0℃正常的液态水相比较，-157℃下的“高密度液态水”在微观上的不同之处：分子间隔变小、水分子运动速率变慢。 8．【净水实验】（24-25八年级上·山东淄博·期末）沂源是沂河的发源地，因此而得名。沂河全长574千米，流经多个市县，为下游的市县提供了大量的水源。小华同学从沂河中收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终想制成蒸馏水，其实验过程和相关实验装置如下所示。请回答以下问题： （1）装置Ⅰ中，a仪器的名称是 ，该装置中得到的物质属于 （填“纯净物”或“混合物”） 。 （2）实验过程中，向河水中加入A的作用是 。操作①的名称是 ，可选择上述实验装置中的 （填装置序号），该同学设计的实验装置中有两处明显的错误，请你将错误改正过来。 、 ，改正错误后经过操作①，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填写序号）。 a.漏斗内的滤纸有破损     b.漏斗下端未靠在烧杯内壁     c.漏斗内液面高于滤纸的边缘 （3）实验过程中，操作②的目的是除去水中有异味和有颜色的物质，应选用的装置是 （填装置序号），该过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）。 （4）节约用水从我做起，请任举一种生活中节约用水的措施： 。 【答案】（1）锥形瓶 纯净物 （2）促进水中悬浮颗粒的沉降 过滤 Ⅲ 向过滤器内倒入液体时，应用玻璃棒引流 漏斗尖嘴口应紧靠烧杯内壁 ac （3）Ⅱ 物理 （4）洗菜水用来浇花 【解析】（1）由图可知，装置Ⅰ中，a仪器的名称是锥形瓶；该装置中得到的物质为蒸馏水，属于纯净物； （2）净化水时，静置时向水中加入明矾，明矾溶于水可形成胶状物，促进水中悬浮颗粒的沉降；操作①可将固体和液体分离，其名称是过滤，可选择上述实验装置中的Ⅲ，该同学设计的实验装置中有两处明显的错误，一是向过滤器内倒入液体时，应用玻璃棒引流，二是漏斗尖嘴口应紧靠烧杯内壁； a、滤纸破损，会使得到的液体仍浑浊，符合题意； b、漏斗下端未靠在烧杯内壁，会引起液滴飞溅，但不会使滤液仍浑浊，不符合题意； c、漏斗内液面高于滤纸的边缘，会使液体从滤纸和漏斗之间流出，使得到的液体仍浑浊，符合题意； 故选ac； （3）活性炭具有吸附性，可除去水中的色素和异味，实验过程中，操作②的目的是除去水中有异味和有颜色的物质，应选用的装置是Ⅱ；该过程中没有新物质生成，主要是物理变化； （4）生活中，洗菜水用来浇花，可做到节约用水。 9．【河水净水流程】（24-25九年级上·山东德州·期末）实验室中对某河水的水样进行净化处理，设计流程如下图所示。下列有关说法不正确的是 A．加明矾的目的是吸附水中悬浮物，使之沉降 B．操作1是过滤，除去水中难溶性杂质 C．加活性炭是为了除去水中色素和异味 D．加消毒剂属于物理变化 【答案】D 【解析】A、加明矾的目的是吸附水中悬浮物，使之沉降，故该选项说法正确； B、操作1是过滤，可以除去水中难溶性杂质，故该选项说法正确； C、活性炭具有吸附性，加活性炭是为了除去水中色素和异味，故该选项说法正确； D、加消毒剂过程中有新物质生成，属于化学变化，故该选项说法不正确。 故选D。 10．【净水程度】（24-25九年级上·山东德州·期末）吸附、沉降、过滤和蒸馏是净化水的常用方法，其中单一操作净化程度最高的是 A．吸附 B．沉降 C．过滤 D．蒸馏 【答案】D 【解析】A、吸附能除去水中的异味和色素，不会除去其他可溶性的杂质； B、沉降只会除去颗粒较大的杂质，不会除去其他的杂质； C、过滤可以除去不溶性颗粒较小的杂质，不会除去细菌和可溶性的杂质； D、蒸馏可以将水转化成水蒸气，然后再液化的一种操作，得到纯净的水； 综上所述，净化程度最高的净水方法是蒸馏。 故选D。 11．【实验过滤】（24-25八年级下·山东潍坊·期末）过滤是分离混合物的常用方法。 （1）过滤这一步骤是用来除去 （填“可溶性”或“难溶性”）的固体杂质。 （2）写出图中序号①的仪器名称 。 （3）过滤时，玻璃棒的作用是 ；若倾倒液体时，烧杯口没有紧贴玻璃棒，可能导致的结果为 。 （4）在过滤操作过程中，下列操作规范的是__________（填字母）。 A．撵走滤纸与漏斗内壁间的气泡 B．将漏斗下端管口悬在烧杯中央 C．过滤时用玻璃棒在漏斗中搅拌 D．将待过滤的液体先静置片刻后再进行过滤操作 【答案】（1）难溶性 （2）漏斗 （3）引流 造成液体溅出 （4）AD 【解析】（1）过滤是把难溶于液体的固体与液体分离的一种方法，故填：难溶性； （2）由图可知，仪器①为漏斗； （3）过滤时，玻璃棒起到引流的作用，防止液体溅出； 若倾倒液体时，烧杯口没有紧贴玻璃棒，会使部分液体直接冲击滤纸或漏斗边缘，导致液体溅出烧杯外部； （4）A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，撵走滤纸与漏斗内壁间的气泡，可以加快过滤速率，正确； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，不能将漏斗下端管口悬在烧杯中央，漏斗下端要紧靠在烧杯内壁上，防止液体溅出，错误； C、过滤时要用玻璃棒引流，不能用玻璃棒在漏斗中搅拌，以防止损坏滤纸，错误； D、可将待过滤的液体先静置片刻再进行过滤操作，提高过滤速率，正确。 故选AD。 12．【跨学科实践】（24-25八年级上·山东泰安·期末）兴趣小组的同学开展了自制简易净水器的跨学科实践活动。 【任务一：生活调查】生活中直饮水机，处理步骤如下图所示： （1）步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等不溶性颗粒杂质，与实验室常用的 操作相同；步骤②中可利用 吸附色素和异味。 【任务二：原理探究】小明同学利用如下图1所示装置对浑浊的河水（已经静置）进行过滤。请回答相关问题： （2）图1中还缺少的仪器是 ，其作用是 。图1中，除了上述错误外，还有的错误是 。 （3）制作过滤器的过程如图2所示，其正确操作顺序为 （填序号）。 （4）过滤后的滤液仍然浑浊，可能的原因是 （填一条即可）。 【任务三：设计并制作简易净水器】 （5）将塑料瓶和纱布、活性炭等组合成如图所示装置进行水的净化。其中，装置制作较合理的是 （选填“A”或“B”）。 【任务四：展示并评价作品】 （6）结合上图分析，下列评价不合理的是______。 A．得到的净化水是蒸馏水 B．制作材料廉价易得 C．制作简单，操作简便 D．作品设计简洁美观 【任务五：归纳总结】 （7）分离混合物有多种方法，比如：过滤是利用混合物各成分 不同对物质进行分离，而蒸馏是利用混合物各成分 不同。总之分离混合物的思路是：根据混合物各成分之间性质 ，可以分离混合物得到纯净物。 【答案】（1）过滤 活性炭 （2）玻璃棒 引流（或引流，防止液体洒出等） 漏斗下端未紧靠烧杯内壁 （3）③①② （4）滤纸破损（漏斗内的液面高于滤纸边缘，合理即可） （5）A （6）A （7）颗粒大小 沸点 不同（差异等合理即可） 【解析】（1）步骤①中PP棉可以除去水中的泥沙等不溶性颗粒杂质，与实验室常用的过滤操作相同，均可实现固液分离，除去难溶性杂质； 步骤②中可利用活性炭吸附色素和异味，因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； （2）图1为过滤，过滤所需的仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈），故缺少的仪器是：玻璃棒； 过滤时，玻璃棒的作用是：引流； 过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，故图1中，除了上述错误外，还有的错误是：漏斗下端未紧靠烧杯内壁； （3）制作过滤器时，应将滤纸两次对折，然后展开，故正确的操作顺序是：③①②； （4）过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； （5）组装净水器，最上层应放置小砾石，除去较大颗粒的难溶性杂质，然后放置石英砂，除去较小颗粒的难溶性杂质，然后放置活性炭，吸附水中的色素和异味，故装置制作较合理的是A； （6）A、该简易净水器并不能除去水中的可溶性杂质，因此得到的净化水不是蒸馏水，故A说法错误； B、该简易净水器的制作材料为塑料瓶、纱布、活性炭等，廉价易得，故B说法正确； C、该简易净水器制作简单，操作简便，故C说法正确； D、该简易净水器的作品设计简洁美观，且操作方便，故D说法正确。 故选：A； （7）过滤是利用混合物各成分颗粒大小不同对物质进行分离，而蒸馏是利用混合物各成分沸点不同。总之分离混合物的思路是：根据混合物各成分之间性质不同，可以分离混合物得到纯净物。 题型4 水的分解与化合 1．【水电解实验】（24-25九年级上·山东青岛·期末）为探究不同电压对电解水速率的影响，某同学用下图装置进行多次实验、并记录不同电压下生成氢气所需时间。下列分析正确的是 A．a管与电源正极相连 B．b管中气体可以燃烧 C．该实验说明水由水元素组成 D．该实验中、电压越高电解水的速率越快 【答案】D 【解析】A、电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，a管收集到的气体较多，是氢气，与电源负极相连，故选项说法错误； B、b管收集到的气体较少，是氧气，氧气具有助燃性，不能燃烧，故选项说法错误； C、水电解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，该实验说明水由氢元素和氧元素组成，故选项说法错误； D、由图可知，收集相同体积的氢气时，电压越高，所需时间越短，则相同条件下电压越大电解水的速率越快，故选项说法正确； 故选：D。 2．【水电解改进实验】（24-25八年级上·山东淄博·期末）如图是电解水实验的改进装置。 （1）写出电解水反应的文字表达式 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。 （2）注射器A中产生的气体是 。 （3）注射器B中的气体用燃着的木条检验，观察到的现象是 。该反应的文字表达式是： 。(写一条即可) （4）反应前，注射器活塞均在0刻度处，反应一段时间后，若注射器活塞移动至刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至 刻度处。 （5）下列变化能证明水是由氢元素和氧元素组成的是_____(填字母)。 A．水的净化 B．水的电解 C．水的冷凝 D．水的合成 （6）如图是两种变化的微观示意图。①②两种变化中属于物理变化的是 (填“①”或“②”)。 【答案】（1） 分解 （2）氧气/O2 （3）气体燃烧，发出淡蓝色火焰 （4）8 （5）BD （6）② 【解析】（1）电解水生成氢气和氧气，反应的文字表达式为：； 该反应为一种物质生成多种物质的反应，属于分解反应。 （2）电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，则注射器A中产生的气体为氧气。 （3）注射器与电源负极相连，收集的气体为氢气，氢气具有可燃性，燃烧时发出淡蓝色火焰； 氢气燃烧生成水，反应的文字表达式为：。 （4）电解水时，生成的氧气和氢气的体积比为1：2，则若注射器 A 活塞移动至 4mL 刻度处，则理论上注射器B活塞应移动至4×2=8mL刻度处。 （5）A、净化水过程中，没有新物质生成，不能证明水是由氢、氧元素组成，该选项不符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成，该选项符合题意； C、冷凝水过程中，没有新物质生成，不能证明水是由氢、氧元素组成，该选项不符合题意； D、合成水过程中，根据反应前后元素种类不变，则水是由氢、氧元素组成，该选项符合题意。 故选BD。 （6）①过程中分子种类改变，属于化学变化，②过程中分子种类不变，属于物理变化。 3.【与水有关的多个实验】我国成功研制的铯（ Cs-133）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的中子数和质子数之差为 A．133 B．78 C．55 D．23 【答案】D 【解析】在原子中，质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，则铯原子的质子数、中子数分别是55、，则该原子的中子数和质子数之差为，故选：D。 4．【水的分与合】（24-25八年级上·山东淄博·期末）水的天然循环、水的分解与合成，均体现了“分”与“合”的思想。 （1）水的天然循环是通过 实现的， 为水的循环提供了能量。水的天然循环既实现了水的 ，又完成了 。 （2）如图为电解水实验的示意图。 ①接通直流电源一段时间，试管a中产生6mL气体，则试管b中产生气体的体积约为 mL，电解水的符号表达式为 。 ②下图是电解水与合成水的微观示意图： Ⅰ.水通电时，参加反应的水与生成的气体的质量比为 。 Ⅱ.通过以上实验事实，证明了水是由 组成的。 【答案】（1）水的三态变化（或水分子的运动） 太阳 自身净化 水资源的重新分配 （2）3 氢元素、氧元素 【解析】（1）水的天然循环确实是通过水的三态变化（固态、液态、气态）来实现的，太阳为数的循环提供了能量，水在太阳光的照射下蒸发变成水蒸气，水蒸气在空中遇冷凝结成云，云中的水滴在重力的作用下落下形成降水，降水在地表流动形成地表径流，最终汇入海洋或湖泊，完成一个循环，水的天然循环不仅实现了水的自身净化，还完成了水资源的重新分配； （2）①电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氢气的体积比为1：2，由图可知，试管a与电源负极相连，则收集的气体为氢气，试管b与电源正极相连，则收集的气体为氧气，若试管a中产生6mL气体（氢气），则试管b中产生气体（氧气）的体积约为6mL÷2=3mL； 电解水生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：； ②Ⅰ、由微观反应示意图可知，水在通电的条件下分解为氢气和氧气，根据质量守恒定律，参加反应的水的质量等于生成氢气和氧气的质量和，则参加反应的水与生成的气体的质量比为1：1； Ⅱ、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，证明了水是由氢元素和氧元素组成。 5．【水组成实验探究】（24-25八年级上·山东泰安·期末）某校化学兴趣小组的同学利用自制装置，开展水组成的实验探究。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【设计并实施实验】 【实验现象】 （1）通电后，观察到铅笔芯上有大量气泡产生，汇集到塑料瓶上端。切断电源，将燃着的木条放在尖嘴口a处，打开弹簧夹后，观察到a处 。打开尖嘴口b处， (写出检验b处气体的方法)。 （2）两端塑料瓶内收集到的气体的体积比约为2:1。已知相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比。推导电解水的产物中氢分子、氧分子个数比为 。 【形成结论】 （3）水的组成的实验结论是 。 【反思评价】 （4）电解水实验时，通常在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸的目的是 。 （5）水通电时发生反应的符号表达式为 。 （6）由分子构成的物质发生化学变化时， 改变了，而 没有改变。 【答案】（1）气体燃烧，产生淡蓝色火焰 将带火星的木条放在尖嘴b处，打开弹簧夹，带火星木条复燃 （2）2:1 （3）水由氢元素和氧元素组成 （4）增强水的导电性 （5） （6）分子 原子 【解析】（1）由图示可知，a处与电源负极相连，产生的是氢气，则将燃着的木条放在尖嘴口a处，观察到气体能燃烧，产生淡蓝色火焰； b处与电源正极相连，产生的是氧气，检验氧气的方法为打开尖嘴口b处，将带火星的木条放在尖嘴b处，打开弹簧夹，带火星木条复燃； （2）生成氢气和氧气的体积比为2:1，则电解水的产物中氢分子、氧分子个数比为2:1； （3）由实验可知，水通电生成了氢气和氧气，氢气由氢元素组成、氧气由氧元素组成，依据化学反应前后元素种类不变，则水的组成的实验结论是水由氢元素和氧元素组成； （4）氢氧化钠溶液或稀硫酸在水中能解离出自由移动的离子，则在水中加入少量氢氧化钠溶液或稀硫酸的目的是增强水的导电性； （5）水通电生成氢气和氧气，符号表达式为； （6）化学变化的实质是分子再分成原子，原子重新组合成新的分子，则由分子构成的物质发生化学变化时，分子改变，原子没有改变。 6．【探究水组成实验】（24-25八年级上·山东·期末）兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。 【宏观辨识】根据实验探究水的组成 （1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由 组成的化合物。 （2）水的分解：电解水一段时间后(如图)，观察到管a和管b中气体体积比约为 ，可以用 来检验管b中的气体。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。 （3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 ，进而推算出结果。 （4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和两种气体的 ，可计算出水中各元素质量比，再结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。 【模型构建】 （5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 。 【答案】（1）氢元素和氧元素 （2） 带火星的木条 （3） （4）密度 （5）各元素质量比/各元素原子的个数比 【解析】（1）氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素种类不变，反应生成的水由氢元素和氧元素组成。 （2）电解水时，管a（负极）产生氢气，管b（正极）产生氧气，体积比约为； 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，可用带火星的木条检验。 （3）电解水产物中氢气与氧气的体积比为，则其分子个数比为。一个氢分子含2个氢原子，一个氧分子含2个氧原子，故产物中氢、氧原子个数比为。 （4）已知气体体积比和密度，可通过 “质量=体积×密度” 计算出氢气和氧气的质量比，进而推出水中元素质量比。 （5）确定物质化学式时，需先定性确定元素组成，再定量确定各元素质量比或各元素原子的个数比，结合相对分子质量即可确定化学式，因此 “▲” 表示各元素质量比或各元素原子的个数比。 （1）已知碳原子的质量为1.993×10-26kg，A原子的质量为9.288×10-26kg，A原子核内中子数比质子数多4个，7．【水净化和组成综合考查】（24-25八年级上·山东济宁·期末）水是生命之源，某实践小组进行了如下有关水的实验： (一)探究水的净化 （1）操作I中明矾的作用是 。 （2）仪器a的名称是 ，若液体M仍然浑浊，原因可能是 (写一条)。 （3）要得到纯水，还需要采用的净化方法是 (填名称)。 (二)探究水的组成 【宏观实验】 （4）水的合成：在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气(如图1)，观察到火焰呈 ，烧杯壁有小水珠生成。写出该反应的文字表达式 。 （5）水的分解：电解水一段时间(如图2)，切断电源后，用带火星的木条检验a玻璃管内产生的气体，观察到的现象是 ，其中b玻璃管内产生的气体是 (填化学式)。写出电解水的文字表达式 。 （6）由上述两个实验都能得到的实验结论是：水是由 组成的化合物。 【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比 （7）方法：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢氧原子个数比为 ，进而推算出结果。 【模型构建】 （8）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 。 【答案】（1）加速悬浮物的沉降 （2）漏斗 滤纸破损(合理答案即可) （3）蒸馏 （4）淡蓝色 （5）带火星的木条复燃 （6）氢元素、氧元素 （7）2：1 （8）各元素原子个数比 【解析】（1）操作I中明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，故其作用是：加速悬浮物的沉降； （2）由图可知，仪器a的名称是：漏斗； 若液体M仍然浑浊，原因可能是滤纸破损（会使得液体中的不溶物沿破损处进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； （3）蒸馏可除去所有杂质，故要得到纯水，还需要采用的净化方法是：蒸馏； （4）在带尖嘴的导管口点燃纯净的氢气，观察到火焰呈淡蓝色，烧杯壁有小水珠生成； 氢气燃烧生成水，该反应的文字表达式为：； （5）在电解水实验中，“正氧负氢”，a玻璃管与正极相连，产生的是氧气，氧气具有助燃性，则切断电源后，用带火星的木条检验a玻璃管内产生的气体，观察到的现象是：带火星的木条复燃； 在电解水实验中，“正氧负氢”，b玻璃管与负极相连，产生的是H2； 水通电分解生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：； （6）氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水，电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的化合物； （7）相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，电解水生成氢气和氧气的体积比约为2:1，则电解水生成氢气和氧气的分子个数比为2:1，则可得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为：，故填：2:1； （8）确定物质的化学式，首先选择化学反应定性确定物质的组成元素，如根据电解水实验，得出水由氢元素和氧元素组成，然后通过定量方法确定各元素原子个数比，如在电解水实验中，根据生成氢气和氧气的体积比得出水中H、O元素的原子个数比，然后结合相对分子质量，确定物质的化学式。 8．【水电解的有关计算】（24-25九年级上·山东滨州·期末）水是人们日常生活中非常熟悉的物质之一，我们应该多角度进行研究。 （1）如图1所示，电解一段时间后，将两极产生的气体的体积与时间的关系绘制成图2所示的图象，回答： ①由图1、2看出，B气体在电源的 极。 ②0~8min，A、B气体的体积比为 。 （2）电解水过程中发生变化的微粒名称是 。 （3）某同学利用如图1所示装置进行该实验时，发现甲、乙两试管内气体体积比略大于2:1。下列说法正确的是______。 A．实验中部分氧气可能会与电极发生反应被消耗 B．从实验结果可以确定，相同条件下，氢气比氧气更易溶于水 C．若乙试管内产生少量臭氧（），也会使甲、乙两试管内气体体积比略大于2:1 【答案】（1）正 1:2 （2）水分子 （3）AC 【解析】（1）①电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，由图2可知，A气体较多，是氢气，B气体较少，是氧气，则B气体在电源的正极产生； ②电解水时“正氧负氢、氢二氧一”，A气体较多，是氢气，B气体较少，是氧气，故0～8min，A、B气体的体积比为2：1； （2）电解水过程中，水分子分为氢原子和氧原子，氢原子结合为氢分子，氧原子结合为氧分子，故电解水过程中发生变化的微粒名称是水分子； （3）甲管与负极相连，产生氢气，乙管与正极相连，产生氧气；发现甲、乙两试管内气体体积比略大于2:1； A、实验中部分氧气可能会与电极发生反应被消耗，会导致乙试管内氧气体积减少，会导致甲、乙两试管内气体体积比略大于2:1，故A正确； B、甲管与负极相连，产生氢气，乙管与正极相连，产生氧气；发现甲、乙两试管内气体体积比略大于2:1；说明相同条件下，氧气比氢气更易溶于水，故B错误； C、若乙试管内产生少量臭氧（），氧气的化学式为，氧气和臭氧都是由氧元素组成的，臭氧的相对分子质量比氧气大，则相同质量的氧元素，臭氧的分子数比氧气的分子数少，会使乙试管内气体体积减小，从而使甲、乙两试管内气体体积比略大于2：1，故C正确； 故选AC。 9．【氢气的燃烧】（24-25八年级上·山东威海·期末）有资料显示：氢气在空气中燃烧后的生成物中可能存在过氧化氢。 已知：过氧化氢在加热时易分解为氧气和水，其水溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变成蓝色。 为验证资料的真实性，兴趣小组的同学进行如下实验，并记录现象如下： 试管编号 A B C D 实验现象 溶液呈无色 溶液呈蓝色 溶液呈无色 溶液呈无色 （1）由试管B的实验现象可推测 。 （2）对比AB两试管的实验现象可知，冰毛巾的作用之一是 。则试管A中溶液不变蓝的原因是 （用文字表达式表示）。 （3）通过实验可以得到氢气在氧气中燃烧生成 ，在空气中燃烧可能会生成 。 反思：空气中有其他气体，可能会在燃烧过程中发生反应产生杂质，从而使淀粉碘化钾溶液变蓝。 【答案】（1）氢气在空气中燃烧后的生成物中存在过氧化氢 （2）防止生成的过氧化氢分解 （3）水 过氧化氢 【解析】（1）过氧化氢溶液能使无色的淀粉碘化钾溶液变成蓝色，试管B中溶液呈蓝色，说明氢气在空气中燃烧后的生成物中存在过氧化氢，故填：氢气在空气中燃烧后的生成物中存在过氧化氢； （2）对比AB两试管的实验现象可知，冰毛巾的作用之一是防止生成的过氧化氢分解，试管A中溶液不变蓝的原因是过氧化氢分解生成水和氧气，反应的文字表达式为，故填：防止生成的过氧化氢分解；； （3）C试管和D试管中溶液均为无色，说明氢气在氧气中燃烧生成水，A试管中溶液为无色，B试管中溶液呈蓝色，说明在空气中燃烧可能会生成过氧化氢，故填：水；过氧化氢。 题型5 物质在水中的溶解 1．【溶液的判断（24-25九年级上·山东泰安·期末）下列物质不属于溶液的是 A．白酒 B．牛奶 C．矿泉水 D．苏打水 【答案】B 【解析】A、白酒是酒精溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； B、牛奶是不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，不属于溶液，符合题意； C、矿泉水是可溶性钙、镁化合物溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意； D、苏打水是碳酸钠溶于水形成的，是均一、稳定的混合物，属于溶液，不符合题意。 故选：B。 2．【溶液的认识】（24-25九年级上·山东滨州·期末）溶液在生产生活中有广泛的应用。下列关于溶液的说法正确的是 A．NaCl的饱和溶液中不能再溶解其它物质 B．碘酒溶液中，酒精是溶剂 C．食盐水和蔗糖水混合后，不属于溶液 D．均一、稳定的液体一定是溶液 【答案】B 【解析】A、NaCl的饱和溶液中不能继续溶解氯化钠，还能再溶解其它的溶质，故选项说法错误； B、碘酒是碘的酒精溶液，碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂，故选项说法正确； C、食盐水和蔗糖水混合后，属于均一稳定的混合物，属于溶液，溶质是食盐和蔗糖，溶剂是水，故选项说法错误； D、均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但水是纯净物，不是混合物，不是溶液，故选项说法错误； 故选：B。 3．【溶液的溶质】（24-25九年级上·山东淄博·期末）下列关于溶液的说法正确的是 A．溶液一定是无色透明的液体 B．溶液中的溶质一定是固体 C．溶液中只能含有一种溶质 D．溶液一定是均一稳定的混合物 【答案】D 【解析】A、溶液不一定是无色透明的，比如硫酸铜溶液是蓝色的，故A说法错误； B、溶质可以是固体、液体、气体，例如食盐水中的溶质是固体食盐，酒精中的溶质是液体酒精，盐酸溶液中的溶质为氯化氢气体，故B说法错误； C、溶液中的溶质可以是一种，也可以是多种，故C说法错误； D、溶液的概念是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，即溶液一定是均一、稳定的混合物，故D说法正确； 故选：D。 4．【溶液的变化】（24-25九年级上·山东临沂·期末）20℃时，向100g未知浓度NaCl溶液中加入10gNaCl后，一定正确的是 A．溶液质量是110g B．溶质质量增加 C．溶液溶质质量分数不变 D．水的质量不变 【答案】D 【解析】A、如果该溶液是饱和溶液加入10gNaCl后，不会溶解，溶液质量不变，故选项错误； B、如果该溶液是饱和溶液加入10gNaCl后，不会溶解，溶质质量不变，故选项错误； C、如果该溶液是不饱和溶液加入10gNaCl后，会溶解，溶液溶质质量分数变大，故选项错误； D、向100g未知浓度KCI溶液中加入10gNaCl，加入的是溶质，溶剂是不会变的，故选项正确； 故选D。 5.【认识溶液标签】（24-25九年级上·山东烟台·期末）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是KCl溶液 A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液中溶质质量：溶剂质量=3:50 C．配制该溶液需要 D．该溶液取出一半后，溶质质量分数为6% 【答案】B 【解析】A、在氯化钾溶液中，水是最常见的溶剂，一般情况下，如果没有特别说明，水溶液中溶剂就是水，所以该溶液中的溶剂是水，说法正确，不符合题意； B、从标签可知，该溶液溶质质量分数为6%，设溶液质量为m，则溶质质量为6%m，溶剂质量为m−6%m=94%m，那么溶质质量：溶剂质量=6%m:94%m=6:94=3:47≠3:50，说法错误，符合题意； C、配制50g该溶液，根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，可得需要KCl的质量为50g×6%=3g，说法正确，不符合题意； D、溶液具有均一性，即溶液各处的性质相同，所以该溶液取出一半后，溶质质量分数不变，仍为6%，说法正确，不符合题意。 故选B。 6．【溶液的特征】（24-25八年级下·山东烟台·期末）如图为某氯化钠注射液标签的部分内容，请回答下列问题： 氯化钠注射液(0.9%生理盐水) 【性状】无色透明液体，味咸 【成分】氯化钠、水 【规格】500mL质量分数0.9% 【密度】1.0g/cm3 （1）溶质氯化钠的相对分子质量为 。 （2）若用氯化钠和水(密度1.0g/cm3)配制该溶液，则需要的氯化钠质量为 克，配制过程中使用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管和 ，若量取水时俯视读数，则所配生理盐水的溶质质量分数会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 （3）若将该瓶生理盐水倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为 ，若要将该瓶生理盐水的质量分数变为1.8%，可将溶液恒温蒸发 克水。 【答案】（1）58.5 （2）4.5 玻璃棒 偏大 （3）0.9% 250 【解析】（1）氯化钠的相对分子质量为：23+35.5=58.5； （2）1.0g/cm3=1.0g/mL，若用氯化钠和水(密度1.0g/cm3)配制该溶液，则需要的氯化钠质量为：； 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故使用到的玻璃仪器是：量筒、烧杯、胶头滴管和玻璃棒； 若量取水时俯视读数，读取数值大于实际数值，会导致量取水的体积偏小，则所配生理盐水的溶质质量分数会偏大； （3）溶液具有均一性，若将该瓶生理盐水倒出一半，则剩余溶液的溶质质量分数为0.9%； 解：设需要蒸发水的质量为x，蒸发水前后溶液中溶质质量不变，则，x=250g。 7．【饱和溶液】（24-25八年级下·山东青岛·期末）木块在硝酸钾溶液中排开液体的情况如图所示，下列说法正确的是 A．实验过程中KNO3溶液的密度保持不变 B．25℃时所得溶液溶质质量分数最大 C．35℃时所得溶液溶质质量分数最大 D．实验过程中溶液均为饱和溶液 【答案】C 【解析】A、由图可知，实验过程中，溶解的硝酸钾慢慢增大，则溶液中的溶质质量增大，溶剂质量不变，且由图可知，木块在烧杯中的排开液体逐渐减少，则说明实验过程中KNO3溶液的密度增大，该选项说法不正确； B、实验过程中溶剂质量不变，35℃时溶质的质量最多，则35℃时所得溶液溶质质量分数最大，该选项说法不正确； C、结合前面分析可知，35℃时所得溶液溶质质量分数最大，该选项说法正确； D、由图可知，35℃时烧杯中没有未溶解的固体，可能是恰好饱和的溶液，也可能是不饱和溶液，该选项说法不正确。 故选C。 8．【有关溶液的计算】（24-25九年级上·山东聊城·期末）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解正确的是 A．氯化钠溶于水时温度变化不明显，说明氯化钠溶于水的过程中没有能量变化 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9:1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．把该生理盐水均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为0.45% 【答案】C 【解析】A、物质溶解的过程包含有以下两个过程：一个过程是物质的分子（或离子）向水中扩散，该过程吸收热量；另一个过程是物质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），该过程放出热量；当溶解时放出的热量=吸收的热量时，溶液温度不变（如氯化钠等），表现为既不吸热，也不放热，该选项不正确； B、溶质的质量分数=，则生理盐水（溶质质量分数为0.9%）中氯化钠与溶液的质量比为9：1000，该选项不正确； C、结合前面分析可知，每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g，该选项正确； D、溶液具有均一性，把该生理盐水均分成两份，溶液的溶质质量分数仍为0.9%，该选项不正确。 故选C。 9．【溶解过程能量变化】（24-25八年级下·山东东营·期末）中国人藏冰用冰的历史源远流长。唐代，工匠在开采火药的过程中，意外发现硝石能使水结冰，因此发明了硝石制冰法：将水置于小容器内，然后把小容器放到另一盛水的较大容器中，持续向大容器内添加硝石(主要成分为硝酸钾)，小容器内水温骤降，凝结成冰。下列有关分析正确的是 A．硝石属于混合物 B．大容器内的水中含有较多硝酸钾分子 C．向大容器中加入NaCl也能制冰 D．水结冰是因为硝酸钾溶于水，放出热量 【答案】A 【解析】A、硝石主要成分是硝酸钾，还含其他物质，属于混合物，正确； B、硝酸钾由离子构成，大容器水中含钾离子、硝酸根离子，无硝酸钾分子，错误； C、氯化钠溶于水温度无明显变化，不能使小容器水结冰，错误； D、硝酸钾溶于水吸热，使小容器水温降结冰，不是放热，错误。 故选A。 10．【溶液的稀释】（24-25九年级上·山东泰安·期末）分别对溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液进行如下操作： （1）将该溶液蒸发掉 g水，在无固体析出的情况下，溶液中溶质质量分数变为20%。 （2）向该溶液中加入 g水，稀释为2%的硝酸钾溶液。 【答案】（1）150 （2）300 【解析】（1）蒸发水的质量为：； （2）需要加入水的质量为：。 11．【求溶质质量分数】（24-25九年级上·山东泰安·期末）某葡萄糖注射液的标签如表所示。 葡萄糖注射液 【成分】葡萄糖，水 【规格】500g，质量分数10% 【性状】液体，味甜 【贮藏】密封保存 （1）葡萄糖中碳元素的质量分数为 %； （2）要把10g这种葡萄糖溶液稀释为溶质质量分数为5%的溶液，稀释所需水的质量为 g。 【答案】（1）40 （2）10 【解析】（1）葡萄糖中碳元素的质量分数为； （2）溶液稀释前后溶质的质量不变，设需要水的质量为x，则，解得x=10g，故需要水的质量为10g。 题型6 溶液的配制 1．【误差分析】（24-25九年级上·山东淄博·期末）某同学配制100g质量分数为的氯化钠溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是 A．用托盘天平称氯化钠时，砝码有缺损 B．称完后转移氯化钠时，固体有洒落 C．用量筒量取水时，视线俯视 D．配好溶液装瓶时，有少量溶液洒出 【答案】C 【解析】A、砝码有缺损，会使称量的氯化钠的质量偏小，则导致所配溶液浓度偏低，该选项不符合题意； B、若固体有洒落，会使氯化钠的质量偏小，则导致所配溶液浓度偏低，该选项不符合题意； C、俯视读数，会使实际量取的水的体积偏小，则导致所配溶液浓度偏高，该选项符合题意； D、溶液具有均一性，若有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，该选项不符合题意。 故选C。 2．【配制步骤】（24-25九年级上·山东烟台·期末）实验室用6%的NaCl溶液(密度为1.04g/mL)配制50g质量分数为3%的NaCl溶液。下列说法错误的是 A．实验步骤：计算、量取、稀释、装瓶保存 B．计算：需要6%的NaCl溶液和水各25mL C．量取：量取水时俯视读数会使所配溶液的溶质质量分数偏大 D．装瓶保存：有少量液体洒出，对溶质质量分数没有影响 【答案】B 【解析】A、用浓溶液配制稀溶液，实验步骤为计算、量取、稀释、装瓶保存，选项说法正确，不符合题意； B、设需要6%的NaCl溶液的质量为x。 根据溶液稀释前后溶质质量不变，可得6%×x=50g×3%，解得x=25g； 已知6%的NaCl溶液密度为1.04g/mL，则需要6%的NaCl溶液的体积为； 需要水的质量为50g−25g=25g，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为25mL， 选项说法错误，符合题意； C、量取水时俯视读数，会使量取水的实际体积偏小，溶质质量不变，溶剂质量偏小，根据溶质质量分数，则所配溶液的溶质质量分数偏大， 选项说法正确，不符合题意； D、溶液具有均一性，装瓶保存时有少量液体洒出，溶质质量分数不变，对溶质质量分数没有影响，选项说法正确，不符合题意。 故选B。 3．【配制溶液的分析】（24-25九年级上·山东淄博·期末）关于配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的下列说法正确的是 A．实验步骤是：计算、称量、溶解、贴签保存 B．实验所需主要仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、药匙 C．用量筒量取水时俯视读数会导致溶液溶质质量分数减小（称取氯化钠质量准确） D．将最后刷洗烧杯的水也倒入保存溶液的试剂瓶 【答案】A 【解析】A、配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的标准步骤为计算、称量、溶解、装瓶贴签，A正确； B、主要仪器还应包括天平，用于称量氯化钠，以及胶头滴管，搭配量筒量取最后1-2mL的水，B错误； C、俯视量筒读数，读数偏大，导致实际水量偏小，溶质质量分数偏大，C错误； D、刷洗烧杯的水倒入会增加溶剂体积，使溶质质量分数偏低，D错误。 故选A。 4．【配制溶液实验】（24-25九年级上·山东潍坊·期末）配制100g质量分数为15%的氯化钠溶液的过程如图所示： （1）写出图中标号a仪器的名称： 。 （2）需称量氯化钠 g，量水时所选量筒规格为 mL（填“50”“100”或“500”）。 （3）上图操作中一处明显错误是 ，图中错误改正后，该实验的正确操作顺序为②① （填序号）。 （4）操作④中玻璃棒的作用是 。 （5）若量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数 （偏小、偏大、不变）。 （6）用已配好的质量分数为15%的氯化钠溶液配制20g质量分数为5%或1%的氯化钠溶液时，需计算所需质量分数为15%的氯化钠溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。 【答案】（1）量筒 （2）15 100 （3）砝码与试剂的位置放反了 ⑤③④ （4）搅拌，加速溶解 （5）偏小 （6）溶质质量 【解析】（1）由图可知，仪器a的名称是：量筒； （2）该实验中需要称量氯化钠的质量为：，所需水的质量为：100g-15g=85g，即85mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故应选择100mL的量筒量取所需的水； （3）用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，①中存在错误，错误是：试剂和砝码的位置放反了； 用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故正确操作顺序为：②①⑤③④； （4）操作④为溶解，溶解时玻璃棒的作用是：搅拌，加速溶解； （5）若量取水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小； （6）用浓溶液配制稀溶液，依据的是：溶液稀释前后，溶质质量不变。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $