专题8 酸碱盐（期末复习专项训练）九年级化学上学期新教材沪科版五四学制

专题8 酸碱盐 题型1 常见酸的主要性质与用途（重点） 题型2 常见碱的主要性质与用途（重点） 题型3 溶液酸碱性酸碱度 题型4 中和反应变质问题的探究（难点） 题型5 酸碱盐相关实验探究（如中和反应、复分解反应条件）（难点） 题型6 酸碱盐结合化学方程式的计算（难点） 题型1 常见酸的主要性质与用途 1.【酸的通性的微观实质】（2025·广西玉林·三模）盐酸、硫酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为它们的溶液含有大量的 A．氢原子 B．氢离子 C．氢分子 D．水分子 【答案】B 【解析】盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）都是酸，它们能使紫色石蕊溶液变红，是因为它们的溶液中含有大量氢离子（H+）。 故选B。 解题要点 “酸的通性的微观实质” 解题思路：先明确酸的微观解离特点，酸溶于水时会解离出共同的阳离子—氢离子；结合题目中盐酸、硫酸的共性，二者均属于酸，其溶液中含有大量的氢离子，这是它们能使紫色石蕊溶液变红的根本原因； 2．【酸的性质和用途】（2025·江苏淮安·二模）物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系，正确的是 A．液氮无色无味——可用作深度冷冻剂 B．稀有气体通电时发出不同颜色的光——作霓虹灯 C．浓硫酸具有脱水性——作干燥剂 D．盐酸能和活泼金属反应——用于金属除锈 【答案】B 【解析】A、液氮确实无色无味，但这不是它用作深度冷冻剂的原因。液氮的用途是基于其低沸（-196°C），能快速蒸发吸热，从而实现深度冷冻。无色无味只是其物理性质描述，与冷冻功能无关，A错误。 B、稀有气体（如氖气、氩气等）在通电时会发出特定颜色的光（如氖气发红光）。这一性质被直接应用于霓虹灯的制作，通过填充不同稀有气体来产生多彩灯光，B正确。 C、浓硫酸的脱水性是指它能将有机物中的氢、氧元素以水的比例脱去，导致碳化（如使蔗糖变黑）。但作干燥剂是利用其吸水性，即吸收空气中的水分，从而干燥气体。脱水性与吸水性是不同性质，用途对应错误，C错误。 D、盐酸能与活泼金属（如锌、铁）反应生成氢气，但这并不是除锈的机制。金属除锈是利用盐酸与金属氧化物（如铁锈Fe2O3）反应生成可溶性盐和水，从而去除锈迹。与活泼金属反应反而可能腐蚀金属，与除锈用途无关，D错误。 故选B。 解题要点 “酸的性质和用途（性质与用途对应关系）” 解题思路：先明确核心逻辑 ——“性质决定用途”，需判断选项中 “物质性质” 与 “用途” 是否存在直接因果关联； 3.【酸反应现象的描述】（25-26九年级上·山东济宁·月考）下面是某同学记录的部分实验现象，其中不正确的是 A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生 B．小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色 C．向稀硫酸中滴加几滴酚酞试液，试液变红色 D．洁净的铁钉中加入稀盐酸中，铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 【答案】C 【解析】A、浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，氯化氢气体挥发出来，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以瓶口会有白雾产生，该选项实验现象记录正确，不符合题意； B、浓硫酸具有脱水性，能将小木条中的氢、氧元素按水的组成比脱去，使小木条碳化变黑，所以小木条蘸少量浓硫酸，小木条会变成黑色，该选项实验现象记录正确，不符合题意； C、酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性溶液不变色。稀硫酸显酸性，向稀硫酸中滴加几滴酚酞试液，试液不变色，而不是变红色，该选项实验现象记录错误，符合题意； D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液呈浅绿色，所以洁净的铁钉加入稀盐酸中，铁钉表面会产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，该选项实验现象记录正确，不符合题意。 故选C。 解题要点 “酸反应现象的描述” 解题思路：先关联酸的核心性质（挥发性、脱水性、酸碱性、与金属的反应特性），再逐一验证 “性质” 与 “实验现象” 的匹配性； 4．【浓硫酸的腐蚀性】（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是 A．爆炸性物质 B．易于自燃的物质 C．毒性物质 D．腐蚀性物质 【答案】D 【解析】浓硫酸具有腐蚀性，则应贴腐蚀性标签，故选D。 5．【酸的化学性质】（24-25九年级上·山东烟台·期中）稀盐酸和稀硫酸都有一些重要的化学性质，下列叙述正确的是 A．稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，稀硫酸不能 B．稀盐酸和稀硫酸都能用于除铁锈 C．稀盐酸与铁反应的化学方程式为2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D．在稀盐酸里滴加氯化钡溶液，会产生白色沉淀 【答案】B 【解析】A、稀盐酸、稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，故选项说法错误； B、铁锈的主要成分是氧化铁，均能与稀盐酸、稀硫酸反应，则稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故选项说法正确； C、稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故选项说法错误； D、在稀盐酸中滴加氯化钡溶液，不反应，无明显现象，故选项说法错误； 故选：B。 解题要点 1.酸的通性判断共性:稀盐酸、稀硫酸均含H+，都具有酸的通性，如均能使紫色石蕊试液变红、均能与金属氧化物(铁锈主要成分Fe2O3)反应; 2.铁与酸反应的产物易错点:铁与稀盐酸反应生成的是亚铁盐(FeCl2)，并非铁盐(FeCI3); 3.酸根差异导致的反应差异:稀盐酸的酸根是CI，与氯化钡(BaCl2)混合时，交换成分后无沉淀、气体或水生成，不发生反应，因此不会产生白色沉淀。 题型2 常见碱的主要性质与用途 1.【碱的命名】（25-26九年级上·山东淄博·期中）下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A．氧化钙、熟石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．氢氧化钠、火碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、 【答案】C 【解析】A、氧化钙的化学式为CaO，其俗名是生石灰；而熟石灰是氢氧化钙的俗名，其1化学式为Ca(OH)2，所以氧化钙、熟石灰、CaO不是同一种物质，故A选项不符合题意； B、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物；氯化氢的化学式为HCl，是纯净物，所以氯化氢、盐酸、不是同一种物质，故B选项不符合题意； C、氢氧化钠的化学式为NaOH，其俗名有火碱、烧碱、苛性钠，所以氢氧化钠、火碱、指同一种物质，故C选项符合题意； D、生石灰是氧化钙的俗名，化学式为CaO；碳酸钙的化学式为CaCO3，氢氧化钙的化学式为Ca(OH)2，所以碳酸钙、生石灰、Ca(OH)2不是同一种物质，故D选项不符合题意。 故选C。 解题要点 “碱的命名（物质名称、俗名、化学式的对应关系）” 解题思路：先明确物质的名称、俗名对应的化学式（纯净物），同时区分 “纯净物（化学式对应）” 与 “混合物（如溶液）”，逐一验证三者是否指向同一种物质； 2．【碱的物理性质】（24-25九年级下·湖南株洲·自主招生）下列关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，错误的是 A．都能在水溶液中解离出相同的离子 B．都有强烈的腐蚀性 C．都需要密封保存 D．溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高 【答案】A 【解析】A、固体氢氧化钠在水中解离出钠离子和氢氧根离子，浓硫酸在水中解离出氢离子和硫酸根离子，离子不同，错误； B、固体氢氧化钠、浓硫酸都有强烈的腐蚀性，使用时要注意安全，正确； C、氢氧化钠和空气中二氧化碳反应变质，浓硫酸具有吸水性，如敞口放置溶液会变稀，都需要密封保存，正确； D、固体氢氧化钠、浓硫酸溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高，正确。 故选A。 解题要点 先明确两种物质的类别（碱、酸）、性质（腐蚀性、溶解性、保存要求），再从解离离子、腐蚀性、密封原因、溶于水的热现象四个角度逐一分析选项。 氢氧化钠需密封是因为易潮解且易与反应变质；浓硫酸需密封是因为具有吸水性，会吸收空气中的水分变稀，二者均需密封保存； 氢氧化钠固体溶于水、浓硫酸稀释时，都会放出大量的热，使溶液温度明显升高。 3.【碱的化学性质】（2024·云南丽江·一模）（24-25九年级上·山东淄博·期末）用下列对比实验探究碱的性质，所需操作或所得到的结论错误的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B．实验2中倒入3个塑料瓶中的三种液体的体积必须相同 C．对比A、C瓶的变瘪情况可证明能与氢氧化钠反应 D．对比A、B的现象可说明氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳效果更好 【答案】A 【解析】A、露置5分钟之后的氢氧化钠表面潮湿，说明氢氧化钠具有吸水性，需要密封保存，不能说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性，符合题意； B、实验2是对比实验，需控制变量（液体体积相同），不符合题意； C、A 瓶（氢氧化钠溶液）和C瓶（水）的变瘪程度差异，说明能与氢氧化钠反应，不符合题意； D、A 瓶（氢氧化钠溶液）比B瓶（氢氧化钙溶液）变瘪更明显，说明相同条件下氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果更好，不符合题意。 故选：A。 解题要点 紧扣对比实验控制变量原则，结合碱的核心性质（吸水性、与CO2的反应特性），区分实验现象对应的性质本质，判断操作合理性与结论逻辑性； 氢氧化钠露置表面潮湿的现象，对应性质是吸水性（潮解），而非腐蚀性；腐蚀性需通过接触皮肤、衣物的腐蚀现象证明，二者不可混淆； 探究不同液体吸收CO2的效果时，需保证倒入塑料瓶的液体体积相同，其他条件一致，才能通过塑料瓶变瘪程度的差异得出有效结论 4．【碱的用途】（25-26九年级上·山东济宁·期中）下列物质的用途主要与化学性质无关的是 A．白醋用于除水壶水垢 B．浓硫酸用作气体干燥剂 C．氢氧化钠用于制造化学纤维 D．熟石灰用于改良酸性土壤 【答案】B 【解析】A、白醋除水垢涉及醋酸与碳酸钙的化学反应，不符合题意； B、浓硫酸用作气体干燥剂主要利用其吸水性，属于物理性质，与化学性质无关，符合题意； C、氢氧化钠制造化学纤维参与化学变化，不符合题意； D、熟石灰改良酸性土壤发生酸碱中和反应，与化学性质相关，不符合题意； 故选B。 易错提醒 1.物理性质对应的用途：浓硫酸作气体干燥剂，是利用其吸水性，过程中仅吸收气体中的水分，没有新物质生成，属于物理变化，与化学性质无关。 2.易混概念辨析：浓硫酸的脱水性是化学性质（能将有机物中 H、O 按水的比例脱去，使物质碳化，有新物质生成），而吸水性是物理性质，二者本质不同，用途对应的性质类别不可混淆。 3.同类区分技巧：判断用途是否与化学性质有关，关键看过程中是否发生化学变化、生成新物质。如白醋除水垢（酸与盐反应）、熟石灰改良酸性土壤（中和反应）、氢氧化钠制造化学纤维（参与化学反应），均有新物质生成，与化学性质相关。 5．【氧化钙的性质用途】（24-25八年级上·上海·期末）氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说法错误的是 A．氧化钙俗称生石灰 B．氧化钙可用作干燥剂 C．氧化钙可用作加热包材料 D．曝露在空气中最终变质为氢氧化钙 【答案】D 【解析】A、生石灰是氧化钙的俗称，说法正确，不符合题意； B、氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，可用作干燥剂，说法正确，不符合题意； C、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量热，因此氧化钙可用作加热包材料，说法正确，不符合题意； D、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则曝露在空气中最终变质为碳酸钙，说法错误，符合题意。 故选：D。 解题要点 1. 氧化钙的俗称是生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称 2. 氧化钙能与水发生反应，同时反应会放出大量的热 3. 氧化钙暴露在空气中，先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 题型3 溶液酸碱性酸碱度 1.【酸碱性的判断】（2025·海南省直辖县级单位·一模）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂溴百里酚蓝，绿色溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表格：下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．醋酸溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 【答案】A 【解析】A、醋酸溶液显酸性，能使溴百里酚蓝溶液变为黄色，符合题意； B、氯化钠溶液显中性，不能使溴百里酚蓝溶液变色，不符合题意； C、氢氧化钾溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液变为蓝色，不符合题意； D、碳酸钠溶液显碱性，能使溴百里酚蓝溶液变为蓝色，不符合题意。 故选：A。 易错提醒 指示剂变色的核心依据：溴百里酚蓝溶液变色由溶液酸碱性决定 —— 酸性溶液显黄色、中性溶液显绿色、碱性溶液显蓝色，解题需先判断选项溶液的酸碱性。 常见溶液酸碱性的易混判断： 易错点 1：认为碳酸钠溶液显中性，实际碳酸钠属于强碱弱酸盐，溶于水后溶液呈碱性，能使指示剂变蓝，而非黄色。 易错点 2：混淆氯化钠溶液的酸碱性，氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，指示剂仍为绿色。 2.【PH试纸的使用方法】（25-26九年级上·全国·课前预习）用pH试纸测定某溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，再蘸取待测液滴在pH试纸上，则测得的pH与实际值相比 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定 【答案】D 【解析】用pH试纸测定未知溶液的pH时，若溶液显酸性，pH试纸用水润湿后，会使溶液的酸性变弱，则测得的pH结果比实际值偏大； 若溶液显碱性，pH试纸用水润湿后，会使溶液的碱性变弱，则测得的pH结果比实际值偏小； 若某溶液显中性，pH试纸用水润湿后，溶液仍呈中性，测得的pH结果不变； 由于不知溶液的酸碱性，测得的pH变化无法确定，故选D。 易错提醒 1.湿润 pH 试纸的本质影响：用水湿润 pH 试纸，相当于稀释了待测液，溶液酸碱性会减弱，具体 pH 变化需结合待测液酸碱性判断。 2.不同酸碱性溶液的 pH 变化规律： 酸性溶液：稀释后酸性减弱，pH 偏大（如稀盐酸，稀释后氢离子浓度降低）； 碱性溶液：稀释后碱性减弱，pH 偏小（如氢氧化钠溶液，稀释后氢氧根离子浓度降低）； 中性溶液：稀释后仍为中性，pH 不变（如氯化钠溶液）。 3.【溶液酸碱性及pH相关关系）】（25-26九年级上·山东淄博·期中）如图所示能表示碳酸饮料敞口放置一段时间过程的是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【解析】碳酸饮料中含有碳酸（H2CO3），其pH＜7；敞口放置时，碳酸分解为二氧化碳和水（），同时二氧化碳气体逸出，溶液酸性减弱，逐渐增大并接近7（但不会超过7）。 A、pH从小于7逐渐增大并接近7，符合碳酸分解、酸性减弱的过程，正确。 B、初始pH大于7，逐渐减小，不符合碳酸分解、酸性减弱的过程，错误。 C、初始pH大于7，逐渐减小，最终小于7，不符合碳酸分解、酸性减弱的过程，错误。 D、碳酸饮料不会呈碱性，即pH不会等于7或者大于7，图中pH从小于7逐渐增大并超过7，错误。 故选A。 易错提醒 1.误解 pH 与酸性的关系：酸性越强，pH 越小；碳酸饮料敞口放置时，碳酸（H2CO3）分解为水和二氧化碳（CO2逸出），溶液酸性减弱，pH 应增大（易误判为 “酸性减弱，pH 减小”）。 2.碳酸饮料即使酸性减弱，也始终呈酸性，pH 只能趋近于 7（始终小于 7），不会达到或超过 7（易误选 pH 超过 7 的选项）。 4．【酸碱性对生命活动和农作物生长的影响】（25-26九年级上·山东淄博·阶段练习）经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0 A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米 【答案】B 【分析】土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，表明土壤呈酸性。 【解析】A、pH为5.0~5.5，显酸性，故A不符合题意； B、pH为7.0~8.0，中性到微碱性，故B符合题意； C、pH为4.8~5.5，显酸性，故C不符合题意； D、pH为6.0~7.0，微酸性到中性，故D不符合题意。 故选B。 题型4 中和反应变质问题的探究 1.【中和反应概念】（2025九年级上·黑龙江哈尔滨·专题练习）推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A．酸性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性 B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定属于中和反应 D．碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性 【答案】D 【解析】A、酸性溶液不能使酚酞变红，酚酞遇碱性溶液变红，此选项错误； B、质子数相同的粒子不一定是同种元素，如和，此选项错误； C、生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，此选项错误； D、碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性，此选项正确。 故选：D。 解题要点 中和反应的核心是酸与碱作用生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应） 2.【中和反应的微观本质】（2025·全国·模拟预测）室温下稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应过程中变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中 B．点到点变化的原因是和均逐渐减少 C．点时，参加反应的与的质量比为 D．点时，溶液中的个数小于个数 【答案】D 【解析】A、随着试剂的不断加入，pH逐渐减小，是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，故选项说法错误； B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，a点到b点pH变化的原因是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-发生反应生成水，钠离子不变，故选项说法错误； C、b点时溶液的pH等于7 ，溶液呈中性，表示溶液正好完全反应，根据化学方程式NaOH+ HCl=NaCl+H2O可知，参加反应的HCl与NaOH的质量比为36.5：40，故选项说法错误； D、c点时，溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶液中的Na+个数小于C1-个数，故选项说法正确； 故选：D。 解题要点 微观离子变化分析:中和反应的核心是H++OH-=H2O，反应过程中，H+和OH-因结合成水而逐渐减少，这是曲线pH变化的根本原因;需注意，若滴加的是过量的碱，后期OH-会增多。 3.【中和反应实验】（2025·四川·中考真题）某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是 A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有、、 D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 【答案】D 【解析】A、烧杯①中氢氧化钠溶液呈碱性，使酚酞溶液变红，此选项错误； B、烧杯②中盐酸与氢氧化钠反应生成中性的氯化钠和水，酚酞溶液由红色逐渐变为无色，此选项错误； C、酚酞溶液在中性和酸性溶液中都呈无色，烧杯③无色溶液中的溶质可能为氯化钠或氯化钠、氯化氢，此选项错误； D、该实验可通过烧杯②中溶液由红色逐渐变为无色，说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应，此选项正确。 故选：D。 解题要点 1.氢氧化钠溶液呈碱性，滴加稀盐酸后，氢氧化钠与盐酸发生中和反应，碱性逐渐减弱，溶液应由红逐渐变无色，而非变红。 2.溶液为无色，说明溶液呈酸性或中性。由于稀盐酸是足量的，氢氧化钠会被完全反应，因此溶质中一定含有反应生成的NaCI和过量的HCI，不可能含有NaOH。 3.不能仅凭溶液颜色变化就直接判定反应发生，需明确 “酚酞变色的本质是溶液酸碱性改变”—— 红色褪去说明消失，进而证明盐酸与氢氧化钠发生了反应，避免忽略 “指示剂变色与反应的关联逻辑”。 4.【氢氧化钠变质问题的探究】（25-26九年级上·黑龙江绥化·期中）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【查阅资料】固体在空气中会变质。 【猜想】 猜想Ⅰ：可能全部是；猜想Ⅱ：可能全部是；猜想Ⅲ：可能是混合物。 【实验探究一】 （1）甲同学用酚酞试液来检验是否变质，你认为他 （填“能”或“不能”）成功，理由是 ； 【实验探究二】乙同学按如图所示实验方案进行探究： （2）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 ； （3）若A是溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 （填化学式），该实验 （填“能”或“不能”）说明样品中有。 （4）若A是溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。若猜想Ⅲ成立的实验现象是 。 【答案】（1）不能 碳酸钠溶液也呈碱性 （2）稀盐酸或稀硫酸 或 （3） 不能 （4）产生白色沉淀 无色酚酞溶液不变色 有白色沉淀产生，加入无色酚酞后，溶液变红 【解析】（1） 溶液的变质原因是吸收了空气中的二氧化碳，生成了碳酸钠和水，而碳酸钠溶液呈碱性，氢氧化钠溶液也呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，因此不能用酚酞检验是否变质。 （2）若现象a有气泡产生，则加入的A溶液是稀盐酸或稀硫酸，说明氢氧化钠已经变质，碳酸钠能和酸反应生成盐、水和二氧化碳。故化学方程式为：或。 （3）若A是氢氧化钡溶液，现象a有白色沉淀，则说明样品中有碳酸钠，会与氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠，故现象a中的白色沉淀是。因为该反应生成了氢氧化钠，故不能说明样品中有氢氧化钠。 （4） 若A是氯化钙溶液，若猜想Ⅱ成立，则样品中全部是碳酸钠，会和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，所以现象a为产生白色沉淀，氯化钠和氯化钙溶液都呈中性，所以现象b为无色酚酞溶液不变色。若猜想Ⅲ成立，则样品中既有氢氧化钠又有碳酸钠，同理和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，则现象a为产生白色沉淀。因为样品中还有氢氧化钠，所以反应后溶液中含有氢氧化钠，呈碱性，故能使无色酚酞溶液变红。 解题要点 1.明确变质原理:氢氧化钠与空气中CO2反应生成碳酸钠，化学方程式为2Na0H+CO2=Na2CO3十H20，变质后成分可能是NaOH、Na2C03中的一种或两种。 2.选择检验试剂:用足量氯化钙(或氯化钡)溶液检验并除尽Na2CO3(产生白色沉淀)，再用酚酞试液检验NaOH(溶液变红则存在)。 3.判断变质程度：加氯化钙有沉淀、加酚酞变红→部分变质；有沉淀、酚酞不变红→完全变质；无沉淀、酚酞变红→未变质。 5.【氢氧化钙编制问题的探究】（2025·河南濮阳·一模）下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 A．石灰水的有效成分是氢氧化钙 B．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 C．氢氧化钙溶液敞口放置在空气中会变质 D．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 【答案】D 【解析】A、石灰水是氢氧化钙的溶液，其有效成分为氢氧化钙，故A正确； B、氢氧化钙的俗称为熟石灰、消石灰，故B正确； C、氢氧化钙溶液敞口放置在空气中，氢氧化钙和结合空气中二氧化碳反应生成碳酸钙和水，进而使得溶液变质，故C正确； D、氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，故D错误； 故选D。 解题要点 1.明确变质原理:氢氧化钙与空气中CO2反应生成碳酸钙，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H20,变质后成分可能是Ca(OH)2、CaCO3中的一种或两种。 2.选择检验试剂:用酚酞试液检验Ca(OH)2(溶液变红则存在)，用足量稀盐酸检验CaCO3(产生气泡则存在)。 3.判断变质程度:酚酞变红且加盐酸无气泡→未变质；酚酞变红且加盐酸有气泡→部分变质；酚酞不变红且加盐酸有气泡→完全变质。 6.【氧化钙变质】（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）“碱石灰”是实验室常用的干燥剂，它由氢氧化钠和氧化钙按一定比例混合而成。 （1）若用下图装置干燥并收集一瓶气体，则该气体可能是________（填字母）。 A．CO2 B．H2 C．O2 D．HCl 学校实验室有一瓶久置的碱石灰，成分可能发生改变。同学们想要探究瓶内固体的变质情况，在老师指导下进行了实验探究活动。 【猜想与假设】 （2）猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠； 猜想二：部分变质； 猜想三：完全变质，最终含有 ； 【进行实验】实验如下图所示： 【解释与结论】 （3）由操作②的现象判断：猜想三 （填“成立”或“不成立”）；由操作⑤的现象可知操作⑥的现象为 ，于是得出结论。 【深入探究】 （4）通过上述所有实验能确定该碱石灰样品中一定含有 。 【反思与评价】 （5）实验室中碱石灰应 保存。 【拓展应用】 （6）欣怡同学取一定质量久置的碱石灰，向其中加入50g的稀盐酸，固体完全反应后，得滤液的质量62.8g，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，充分反应后过滤，得到滤液比澄清石灰水质量减少了2.8g，则久置的碱石灰中碳元素的质量分数为 。 【答案】（1）C （2）碳酸钙、碳酸钠 （3）不成立 澄清石灰石变浑浊 （4）氧化钙或氢氧化钠 （5）密闭 （6）4% 【解析】（1）A、碱石灰的主要成分是氢氧化钠（NaOH）和氧化钙（CaO）。氢氧化钠与二氧化碳反应，不能用该装置干燥，选项错误； B、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，这两种物质不会和氢气发生反应且吸水性强，氢气的密度比空气小，不能用向上排空气法进行收集，选项错误； C、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，这两种物质不会和氧气发生反应且吸水性强，选项正确； D、碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠，氯化氢与氢氧化钠反应，不能用该装置干燥，选项错误。 故填C。 （2）氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，因此可能是完全变质，成分是碳酸钠和碳酸钙；故填：碳酸钙、碳酸钠。 （3）浑浊液中的滤渣中滴加盐酸，产生气泡，说明混合物中有碳酸钙；滤液中滴加盐酸有气泡，说明滤液中含有碳酸钠，可观察到操作⑥的现象为：澄清石灰石变浑浊；因此是部分变质；则猜想三不成立； 故填：不成立；澄清石灰石变浑浊。 （4）混合物加水后试管壁发热，但是Ca(OH)2、CaCO3和Na2CO3加入水中不会放出热量，因此一定含有氧化钙或氢氧化钠。 （5）通过实验可知，碱石灰在空气中极易变质，因此应该密闭保存。故填：密闭。 （6）根据题干，盐酸和碳酸钙产生的二氧化碳气体通入足量澄清石灰水中，充分反应后过滤，得到滤液比澄清石灰水质量减少了2.8g，设二氧化碳的质量为x。 ，，x=2.2g； 根据质量守恒定律，碱石灰混合物的质量为62.8g+2.2g-50g=15g； 2.2g二氧化碳中碳元素的质量为：，则碳元素的质量分数为：。 久置的碱石灰中碳元素的质量分数为4%。 解题要点 紧扣氧化钙的变质历程(Ca0→Ca(OH)2→CaCO3)，结合不同物质的特性设计检验方案，通过实验现象分层判断变质程度(未变质、部分变质、完全变质)。 题型5 酸碱盐相关实验探究 1．【盐类参与的反应】（24-25九年级下·贵州黔东南·阶段练习）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证： 序号 实验① 实验② 实验③ 实验④ 物质 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液 能否反应 能 不能 能 能 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 （1）根据复分解反应发生的条件，实验①中反应能发生的依据是有 生成。 （2）向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶液，然后滴入1～2滴氢氧化钠溶液，若观察到 （填实验现象），说明实验①的反应确实发生。 （3）实验③中不发生变化的离子是 （填离子符号）。 （4）实验④中可观察到的现象是 。 （5）为证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应，取实验②中混合后的溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液， （将方案补充完整，要求写出具体的方法、现象和结论）。 【答案】（1）水/H2O （2）溶液仍为无色 （3）K+、 （4）产生白色沉淀 （5）产生白色沉淀，说明含有硫酸根离子；过滤，取滤液，滴加足量的硝酸银，产生白色沉淀，说明含有氯离子，证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应 【解析】（1）复分解反应的条件为水、气体、沉淀，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，则实验①中反应能发生的依据是有水生成。 （2）氢氧化钠能使酚酞溶液变红色，若滴入氢氧化钠溶液后，溶液仍为无色，则说明氢氧化钠和硫酸发生了反应。 （3）碳酸钾和硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，反应过程中钾离子和硫酸根不变，符号为K+、。 （4）硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，则可观察到有白色沉淀产生。 （5）钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡沉淀，则可观察到有白色沉淀产生，说明含有硫酸根离子；又由于氯离子能和银离子结合为氯化银沉淀，则过滤后，向滤液中滴加足量的硝酸银，产生白色沉淀，说明含有氯离子，从而证明硫酸和氯化钠溶液不发生反应。 易错提醒 1.牢记盐类反应条件：复分解反应需生成沉淀、气体或水；置换反应需遵循金属活动性顺序（前置后）。 2.区分盐的特性：含碳酸根的盐遇酸会生成CO2气体，含银离子、钡离子的盐易形成难溶性沉淀。 3.注意反应环境：部分盐的反应需在溶液中进行，确保反应物可溶才能发生离子交换。。 2．【指示剂、碱、盐的反应】（24-25九年级上·山东泰安·期中）如图是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。请回答下列问题。 （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。(填化学符号) （2）据性质①，若实验中观察到碱溶液变蓝，则向碱溶液中滴加的指示剂是 。 （3）写出一个符合反应③的化学方程式 。 （4）据性质②，硫酸厂常用石灰乳吸收生产过程中产生的二氧化硫气体(反应原理与二氧化碳相似)，化学方程式为 。 （5）图中甲表示的物质类别是 ；若选用NaOH溶液实现性质④，并观察到红褐色沉淀现象，请写出产生该实验现象的一个化学方程式 。 【答案】（1）OH- （2）紫色石蕊溶液 （3） （4）Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+H2O （5）盐 【解析】（1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子，符号为：OH-； （2）碱溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝； （3）反应③是酸和碱的反应，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； （4）石灰乳中氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O； （5）碱能与指示剂作用，能与酸、部分非金属氧化物、部分盐反应，所以甲属于盐；氢氧化钠溶液和氯化铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：。 易错提醒 1.指示剂变色只看溶液酸碱性，碱溶液遇酚酞变红、遇石蕊变蓝，盐溶液需先判断酸碱性再对应指示剂颜色。 2.碱与盐反应需满足 “反应物均可溶、生成物有沉淀 / 气体 / 水” 的复分解条件。 3.解题时先明确物质类别和反应规律，再结合现象推导成分或判断结论正误。 3.【碳酸根离子、盐的反应）】（2025·山东济宁·二模）果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。某校化学小组针对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分展开了探究： 【查阅资料】 I：果蔬洗涤盐中含有，还含、中的一种或两种。 Ⅱ：受热易分解，受热不易分解。 Ⅲ：通常情况下，溶液与稀溶液混合无明显现象 【实验探究】 探究一： （1）果蔬洗涤盐溶液的酸碱性取少量果蔬洗涤盐于试管中，加水溶解，向其中滴加酚酞试液， ，说明该溶液呈碱性。 探究二： （2）果蔬洗涤盐的成分 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取一定量果蔬洗涤盐于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中 该果蔬洗涤盐中含和 步骤2：另取少量果蔬洗涤盐于试管中，加入足量水溶解，滴加溶液 【拓展探究】为证明果蔬洗涤盐中含有，小红同学进行了以下实验：取少量果蔬洗涤盐于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再滴加少量溶液，观察到有白色沉淀生成。 【反思评价】 （3）有同学认为小红的实验不够严谨，理由是 ，请你帮小红同学改进该实验 。 【迁移应用】 （4）推测此类果蔬洗涤盐的贮存条件 。 【答案】（1）溶液变红色 （2）有气泡生成，澄清的石灰水变浑浊 生成白色沉淀 （3）滴加稀盐酸引入了氯离子，无法验证的存在 将足量的稀盐酸更改为足量的稀硝酸 （4）低温干燥 【解析】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，根据结论是溶液呈碱性，则取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红； （2）根据实验结论该果蔬洗涤盐中含有碳酸氢钠和碳酸钠； 根据资料：受热易分解，受热不易分解。步骤1：取一定量果蔬洗涤盐于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验现象为有气泡生成，澄清的石灰水变浑浊，说明含有碳酸氢钠； 根据资料，通常情况下，溶液与稀溶液混合无明显现象。步骤2：另取少量果蔬洗涤盐于试管中，加入足量水溶解，滴加溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，说明含有碳酸钠； （3）为证明果蔬洗涤盐中含有，小红同学进行了以下实验：取少量果蔬洗涤盐于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再滴加少量溶液，观察到有白色沉淀生成，不能证明果蔬洗涤盐中含有，因为滴加稀盐酸引入了氯离子，无法验证的存在；可将足量的稀盐酸更改为足量的稀硝酸，再滴加少量溶液，观察到有白色沉淀生成，说明生成了氯化银沉淀，则可证明果蔬洗涤盐中含有； （4）此类果蔬洗涤盐中含有的碳酸氢钠受热易分解，则此类果蔬洗涤盐的贮存条件为低温干燥。 易错提醒 1.检验碳酸根离子，先加足量稀盐酸，若产生气泡，再将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊即可证明。 2.盐参与的复分解反应，需满足生成物有沉淀、气体或水，且反应物中盐和碱 / 盐反应时一般均需可溶。 3.解题时优先利用碳酸根离子的特征反应排除干扰，再结合盐的反应条件判断反应能否发生。 题型6 酸碱盐结合化学方程式的计算 1．【强碱露置在空气中的变质、溶质质量分数结合化学方程式的计算】（24-25九年级下·陕西西安·开学考试）将47.8g氢氧化钠溶液置于空气中，待其完全变质后得到50.0g溶液。请分析并计算： （1）参加反应的质量是 g。 （2）计算完全变质后溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）2.2 （2）解：设反应生成碳酸钠的质量为x 完全变质后溶液中溶质的质量分数为 答：完全变质后溶液中溶质的质量分数为10.6%。 【解析】（1）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠、水，化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后溶液增加的质量就是参加反应的CO2​的质量，即。 （2）根据二氧化碳的质量可以计算出生成的碳酸钠的质量，进而计算出完全变质后溶液中溶质的质量分数，详见答案。 易错提醒 1.利用差量法计算参加反应的CO2质量，差值等于溶液增重的质量(50.0g一47.8g=2.2g) 2.根据化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H20，由CO2质量求出生成Na2CO3的质量，再计算溶质质量分数。 2．【盐类参与的反应、盐的组成及分类）】（2025·黑龙江大庆·模拟预测）向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 （1）滴加的溶液中溶质属于 (选填“盐”或“碱”)。 （2）如图所示，若加入碳酸钠溶液的质量为100g时，溶液中的溶质为 。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）盐 （2）NaCl和Na2CO3 （3）设生成的氯化钠的质量为x，则 = x=11.7g 反应后溶液的质量为40.0g+96.7g-19.7g=117.0g 所得溶液中溶质的质量分数为×100%=10.0% 答：所得溶液中溶质的质量分数为10.0%。 【解析】（1）碳酸钠是由金属离子和酸根构成，属于盐。 （2）氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，由图可知，当加入96.7g碳酸钠溶液时，恰好反应，则当加入100g碳酸钠溶液时，溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠。 （3）见答案。 易错提醒 1.判断溶质类别看物质组成，Na2CO3由金属离子和酸根离子构成，属于盐;结合图像拐点判断反应进程，加入100g碳酸钠溶液时碳酸钠过量，溶质为生成的NaCI和过量的Na2CO3。 2.计算题先根据化学方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCI，由沉淀质量求出生成NaCl的质量，再结合溶液总质量计算溶质质量分数。 3.【含杂质的化学方程式计算】（23-24九年级上·山东泰安·期末）侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量氯化钠杂质。实验中取30 g纯碱样品，平均分成五等（每等份6克）依次加入到盛有100 g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60 g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表（假设反应产生气体全部逸出，其它物质的挥发忽略不计）： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入纯碱样品的质量/g 6 6 6 6 6 电子天平的示数/g 163.8 167.6 171.4 177.4 183.4 （1）请问第三次加入纯碱样品时，是否还能发生化学反应？ 。 （2）列式计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 【答案】（1）是 （2）解：设纯碱样品中碳酸钠的质量分数为x 第一次加入纯碱样品，产生CO2的质量为 答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【解析】（1）纯碱（碳酸钠）与稀盐酸发生的反应是，随着反应的进行，产生CO2的质量不断增大，锥形瓶内剩余物质的质量不断减小。 第一次：初始总质量，实际示数163.8g，产生CO2：； 第二次：总质量，示数167.6g，产生CO2：； 第三次：总质量，示数171.4g，产生CO2：； 前三次每次均产生CO2，说明第三次加入样品时，稀盐酸仍有剩余，能发生化学反应。 （2）第一次加入样品后，稀盐酸有剩余，碳酸钠完全反应，产生CO2的质量为2.2g，据此计算，见答案。 易错提醒 1.利用质量守恒定律计算每次反应生成CO2的质量，通过比较气体生成量判断反应是否继续，第三次仍有CO2生成，因此还能反应。 2.根据前几次生成CO2的总质量，结合化学方程式Na2CO3十2HClI=2NaCl+H2O+CO2，计算碳酸钠质量，进而求出样品中碳酸钠的质量分数。 4.【酸碱中和反应】（24-25九年级下·重庆永川·期中）取NaOH和NaCl的混合物3.63g放入烧杯中，加水溶解配制成70g溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系，如图所示。 （1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，此时溶液中的溶质是 。(填化学式) （2）当pH=7时，计算该溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 【答案】（1）NaOH、NaCl/NaCl、HCl （2）当pH=7时，NaOH与HCl恰好完全反应。滴入稀盐酸中HCl的质量为10g×7.3%=0.73g； 设：NaOH的质量为x，生成NaCl的质量为y。 ，解得x=0.8g。 ，解得y=1.17g。 原混合物中NaCl的质量=3.63g−0.8g=2.83g。 反应后溶液中NaCl的总质量为2.83g+1.17g=4g。 反应后溶液的总质量为70g+10g=80g。 该溶液中溶质的质量分数为。 解题要点 1.依据pH曲线拐点判断反应终点，pH>7时氢氧化钠未完全反应，溶质为NaOH、NaCI和生成的NaCI。2.先根据恰好完全反应时消耗的稀盐酸质量，结合化学方程式计算生成的NaCI质量，再结合原混合物中NaCI质量和溶液总质量计算溶质质量分数。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题8 酸碱盐 题型1 常见酸的主要性质与用途（重点） 题型2 常见碱的主要性质与用途（重点） 题型3 溶液酸碱性酸碱度 题型4 中和反应变质问题的探究（难点） 题型5 酸碱盐相关实验探究（如中和反应、复分解反应条件）（难点） 题型6 酸碱盐结合化学方程式的计算（难点） 题型1 常见酸的主要性质与用途 1.【酸的通性的微观实质】（2025·广西玉林·三模）盐酸、硫酸溶液都能使紫色石蕊溶液变红，这是因为它们的溶液含有大量的 A．氢原子 B．氢离子 C．氢分子 D．水分子 解题要点 “酸的通性的微观实质” 解题思路：先明确酸的微观解离特点，酸溶于水时会解离出共同的阳离子—氢离子；结合题目中盐酸、硫酸的共性，二者均属于酸，其溶液中含有大量的氢离子，这是它们能使紫色石蕊溶液变红的根本原因； 2．【酸的性质和用途】（2025·江苏淮安·二模）物质的性质决定物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系，正确的是 A．液氮无色无味——可用作深度冷冻剂 B．稀有气体通电时发出不同颜色的光——作霓虹灯 C．浓硫酸具有脱水性——作干燥剂 D．盐酸能和活泼金属反应——用于金属除锈 解题要点 “酸的性质和用途（性质与用途对应关系）” 解题思路：先明确核心逻辑 ——“性质决定用途”，需判断选项中 “物质性质” 与 “用途” 是否存在直接因果关联； 3.【酸反应现象的描述】（25-26九年级上·山东济宁·月考）下面是某同学记录的部分实验现象，其中不正确的是 A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白雾产生 B．小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色 C．向稀硫酸中滴加几滴酚酞试液，试液变红色 D．洁净的铁钉中加入稀盐酸中，铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 解题要点 “酸反应现象的描述” 解题思路：先关联酸的核心性质（挥发性、脱水性、酸碱性、与金属的反应特性），再逐一验证 “性质” 与 “实验现象” 的匹配性； 4．【浓硫酸的腐蚀性】（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列是一些常用的危险品图标，装运浓硫酸的箱子应贴的图标是 A．爆炸性物质 B．易于自燃的物质 C．毒性物质 D．腐蚀性物质 5．【酸的化学性质】（24-25九年级上·山东烟台·期中）稀盐酸和稀硫酸都有一些重要的化学性质，下列叙述正确的是 A．稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，稀硫酸不能 B．稀盐酸和稀硫酸都能用于除铁锈 C．稀盐酸与铁反应的化学方程式为2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ D．在稀盐酸里滴加氯化钡溶液，会产生白色沉淀 解题要点 1.酸的通性判断共性:稀盐酸、稀硫酸均含H+，都具有酸的通性，如均能使紫色石蕊试液变红、均能与金属氧化物(铁锈主要成分Fe2O3)反应; 2.铁与酸反应的产物易错点:铁与稀盐酸反应生成的是亚铁盐(FeCl2)，并非铁盐(FeCI3); 3.酸根差异导致的反应差异:稀盐酸的酸根是CI，与氯化钡(BaCl2)混合时，交换成分后无沉淀、气体或水生成，不发生反应，因此不会产生白色沉淀。 题型2 常见碱的主要性质与用途 1.【碱的命名】（25-26九年级上·山东淄博·期中）下列有关物质的名称、俗名、化学式指同一种物质的是 A．氧化钙、熟石灰、CaO B．氯化氢、盐酸、HCl C．氢氧化钠、火碱、NaOH D．碳酸钙、生石灰、 解题要点 “碱的命名（物质名称、俗名、化学式的对应关系）” 解题思路：先明确物质的名称、俗名对应的化学式（纯净物），同时区分 “纯净物（化学式对应）” 与 “混合物（如溶液）”，逐一验证三者是否指向同一种物质； 2．【碱的物理性质】（24-25九年级下·湖南株洲·自主招生）下列关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，错误的是 A．都能在水溶液中解离出相同的离子 B．都有强烈的腐蚀性 C．都需要密封保存 D．溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高 解题要点 先明确两种物质的类别（碱、酸）、性质（腐蚀性、溶解性、保存要求），再从解离离子、腐蚀性、密封原因、溶于水的热现象四个角度逐一分析选项。 氢氧化钠需密封是因为易潮解且易与反应变质；浓硫酸需密封是因为具有吸水性，会吸收空气中的水分变稀，二者均需密封保存； 氢氧化钠固体溶于水、浓硫酸稀释时，都会放出大量的热，使溶液温度明显升高。 3.【碱的化学性质】（2024·云南丽江·一模）（24-25九年级上·山东淄博·期末）用下列对比实验探究碱的性质，所需操作或所得到的结论错误的是 A．实验1的现象说明氢氧化钠有强烈的腐蚀性 B．实验2中倒入3个塑料瓶中的三种液体的体积必须相同 C．对比A、C瓶的变瘪情况可证明能与氢氧化钠反应 D．对比A、B的现象可说明氢氧化钠溶液要比氢氧化钙溶液吸收二氧化碳效果更好 解题要点 紧扣对比实验控制变量原则，结合碱的核心性质（吸水性、与CO2的反应特性），区分实验现象对应的性质本质，判断操作合理性与结论逻辑性； 氢氧化钠露置表面潮湿的现象，对应性质是吸水性（潮解），而非腐蚀性；腐蚀性需通过接触皮肤、衣物的腐蚀现象证明，二者不可混淆； 探究不同液体吸收CO2的效果时，需保证倒入塑料瓶的液体体积相同，其他条件一致，才能通过塑料瓶变瘪程度的差异得出有效结论 4．【碱的用途】（25-26九年级上·山东济宁·期中）下列物质的用途主要与化学性质无关的是 A．白醋用于除水壶水垢 B．浓硫酸用作气体干燥剂 C．氢氧化钠用于制造化学纤维 D．熟石灰用于改良酸性土壤 易错提醒 1.物理性质对应的用途：浓硫酸作气体干燥剂，是利用其吸水性，过程中仅吸收气体中的水分，没有新物质生成，属于物理变化，与化学性质无关。 2.易混概念辨析：浓硫酸的脱水性是化学性质（能将有机物中 H、O 按水的比例脱去，使物质碳化，有新物质生成），而吸水性是物理性质，二者本质不同，用途对应的性质类别不可混淆。 3.同类区分技巧：判断用途是否与化学性质有关，关键看过程中是否发生化学变化、生成新物质。如白醋除水垢（酸与盐反应）、熟石灰改良酸性土壤（中和反应）、氢氧化钠制造化学纤维（参与化学反应），均有新物质生成，与化学性质相关。 5．【氧化钙的性质用途】（24-25八年级上·上海·期末）氧化钙是一种重要的物质，下列有关氧化钙的说法错误的是 A．氧化钙俗称生石灰 B．氧化钙可用作干燥剂 C．氧化钙可用作加热包材料 D．曝露在空气中最终变质为氢氧化钙 解题要点 1. 氧化钙的俗称是生石灰，熟石灰是氢氧化钙的俗称 2. 氧化钙能与水发生反应，同时反应会放出大量的热 3. 氧化钙暴露在空气中，先与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙会继续与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙 题型3 溶液酸碱性酸碱度 1.【酸碱性的判断】（2025·海南省直辖县级单位·一模）天宫课堂中，宇航员通过实验呈现了“奥运五环”，实验中使用了指示剂溴百里酚蓝，绿色溴百里酚蓝溶液在不同环境中的显色情况如表格：下列溶液能使溴百里酚蓝溶液变为黄色的是 溶液 中性溶液 碱性溶液 酸性溶液 颜色 绿色 蓝色 黄色 A．醋酸溶液 B．氯化钠溶液 C．氢氧化钾溶液 D．碳酸钠溶液 易错提醒 指示剂变色的核心依据：溴百里酚蓝溶液变色由溶液酸碱性决定 —— 酸性溶液显黄色、中性溶液显绿色、碱性溶液显蓝色，解题需先判断选项溶液的酸碱性。 常见溶液酸碱性的易混判断： 易错点 1：认为碳酸钠溶液显中性，实际碳酸钠属于强碱弱酸盐，溶于水后溶液呈碱性，能使指示剂变蓝，而非黄色。 易错点 2：混淆氯化钠溶液的酸碱性，氯化钠是强酸强碱盐，溶液呈中性，指示剂仍为绿色。 2.【PH试纸的使用方法】（25-26九年级上·全国·课前预习）用pH试纸测定某溶液的pH时，先将pH试纸用水湿润，再蘸取待测液滴在pH试纸上，则测得的pH与实际值相比 A．偏大 B．偏小 C．不变 D．无法确定 易错提醒 1.湿润 pH 试纸的本质影响：用水湿润 pH 试纸，相当于稀释了待测液，溶液酸碱性会减弱，具体 pH 变化需结合待测液酸碱性判断。 2.不同酸碱性溶液的 pH 变化规律： 酸性溶液：稀释后酸性减弱，pH 偏大（如稀盐酸，稀释后氢离子浓度降低）； 碱性溶液：稀释后碱性减弱，pH 偏小（如氢氧化钠溶液，稀释后氢氧根离子浓度降低）； 中性溶液：稀释后仍为中性，pH 不变（如氯化钠溶液）。 3.【溶液酸碱性及pH相关关系）】（25-26九年级上·山东淄博·期中）如图所示能表示碳酸饮料敞口放置一段时间过程的是 A．   B．   C．   D．   易错提醒 1.误解 pH 与酸性的关系：酸性越强，pH 越小；碳酸饮料敞口放置时，碳酸（H2CO3）分解为水和二氧化碳（CO2逸出），溶液酸性减弱，pH 应增大（易误判为 “酸性减弱，pH 减小”）。 2.碳酸饮料即使酸性减弱，也始终呈酸性，pH 只能趋近于 7（始终小于 7），不会达到或超过 7（易误选 pH 超过 7 的选项）。 4．【酸碱性对生命活动和农作物生长的影响】（25-26九年级上·山东淄博·阶段练习）经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0 A．茶树 B．薄荷 C．马铃薯 D．玉米 题型4 中和反应变质问题的探究 1.【中和反应概念】（2025九年级上·黑龙江哈尔滨·专题练习）推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 A．酸性溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性 B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定属于中和反应 D．碱性溶液能使石蕊溶液变成蓝色，则能使石蕊溶液变成蓝色的溶液一定呈碱性 解题要点 中和反应的核心是酸与碱作用生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应（如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应） 2.【中和反应的微观本质】（2025·全国·模拟预测）室温下稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应过程中变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．实验时将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中 B．点到点变化的原因是和均逐渐减少 C．点时，参加反应的与的质量比为 D．点时，溶液中的个数小于个数 解题要点 微观离子变化分析:中和反应的核心是H++OH-=H2O，反应过程中，H+和OH-因结合成水而逐渐减少，这是曲线pH变化的根本原因;需注意，若滴加的是过量的碱，后期OH-会增多。 3.【中和反应实验】（2025·四川·中考真题）某同学将足量的稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液，探究它们能否发生反应，实验如图。下列说法正确的是 A．烧杯①中的溶液不变色 B．烧杯②中的溶液逐渐变红 C．烧杯③中溶质有、、 D．该实验说明盐酸和氢氧化钠溶液能发生反应 解题要点 1.氢氧化钠溶液呈碱性，滴加稀盐酸后，氢氧化钠与盐酸发生中和反应，碱性逐渐减弱，溶液应由红逐渐变无色，而非变红。 2.溶液为无色，说明溶液呈酸性或中性。由于稀盐酸是足量的，氢氧化钠会被完全反应，因此溶质中一定含有反应生成的NaCI和过量的HCI，不可能含有NaOH。 3.不能仅凭溶液颜色变化就直接判定反应发生，需明确 “酚酞变色的本质是溶液酸碱性改变”—— 红色褪去说明消失，进而证明盐酸与氢氧化钠发生了反应，避免忽略 “指示剂变色与反应的关联逻辑”。 4.【氢氧化钠变质问题的探究】（25-26九年级上·黑龙江绥化·期中）兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动： 【查阅资料】固体在空气中会变质。 【猜想】 猜想Ⅰ：可能全部是；猜想Ⅱ：可能全部是；猜想Ⅲ：可能是混合物。 【实验探究一】 （1）甲同学用酚酞试液来检验是否变质，你认为他 （填“能”或“不能”）成功，理由是 ； 【实验探究二】乙同学按如图所示实验方案进行探究： （2）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 ； （3）若A是溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 （填化学式），该实验 （填“能”或“不能”）说明样品中有。 （4）若A是溶液，当实验现象a为 ，现象b为 ，则猜想Ⅱ成立。若猜想Ⅲ成立的实验现象是 。 解题要点 1.明确变质原理:氢氧化钠与空气中CO2反应生成碳酸钠，化学方程式为2Na0H+CO2=Na2CO3十H20，变质后成分可能是NaOH、Na2C03中的一种或两种。 2.选择检验试剂:用足量氯化钙(或氯化钡)溶液检验并除尽Na2CO3(产生白色沉淀)，再用酚酞试液检验NaOH(溶液变红则存在)。 3.判断变质程度：加氯化钙有沉淀、加酚酞变红→部分变质；有沉淀、酚酞不变红→完全变质；无沉淀、酚酞变红→未变质。 5.【氢氧化钙编制问题的探究】（2025·河南濮阳·一模）下列关于氢氧化钙的叙述中，不正确的是 A．石灰水的有效成分是氢氧化钙 B．氢氧化钙的俗名叫做熟石灰、消石灰 C．氢氧化钙溶液敞口放置在空气中会变质 D．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而升高 解题要点 1.明确变质原理:氢氧化钙与空气中CO2反应生成碳酸钙，化学方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H20,变质后成分可能是Ca(OH)2、CaCO3中的一种或两种。 2.选择检验试剂:用酚酞试液检验Ca(OH)2(溶液变红则存在)，用足量稀盐酸检验CaCO3(产生气泡则存在)。 3.判断变质程度:酚酞变红且加盐酸无气泡→未变质；酚酞变红且加盐酸有气泡→部分变质；酚酞不变红且加盐酸有气泡→完全变质。 6.【氧化钙变质】（24-25九年级上·黑龙江哈尔滨·期中）“碱石灰”是实验室常用的干燥剂，它由氢氧化钠和氧化钙按一定比例混合而成。 （1）若用下图装置干燥并收集一瓶气体，则该气体可能是________（填字母）。 A．CO2 B．H2 C．O2 D．HCl 学校实验室有一瓶久置的碱石灰，成分可能发生改变。同学们想要探究瓶内固体的变质情况，在老师指导下进行了实验探究活动。 【猜想与假设】 （2）猜想一：没有变质，只含有氧化钙和氢氧化钠； 猜想二：部分变质； 猜想三：完全变质，最终含有 ； 【进行实验】实验如下图所示： 【解释与结论】 （3）由操作②的现象判断：猜想三 （填“成立”或“不成立”）；由操作⑤的现象可知操作⑥的现象为 ，于是得出结论。 【深入探究】 （4）通过上述所有实验能确定该碱石灰样品中一定含有 。 【反思与评价】 （5）实验室中碱石灰应 保存。 【拓展应用】 （6）欣怡同学取一定质量久置的碱石灰，向其中加入50g的稀盐酸，固体完全反应后，得滤液的质量62.8g，将产生的气体通入足量澄清石灰水中，充分反应后过滤，得到滤液比澄清石灰水质量减少了2.8g，则久置的碱石灰中碳元素的质量分数为 。 解题要点 紧扣氧化钙的变质历程(Ca0→Ca(OH)2→CaCO3)，结合不同物质的特性设计检验方案，通过实验现象分层判断变质程度(未变质、部分变质、完全变质)。 题型5 酸碱盐相关实验探究 1．【盐类参与的反应】（24-25九年级下·贵州黔东南·阶段练习）在学习复分解反应发生的条件后，同学们利用已学知识，对稀硫酸与下表中四种化合物的溶液之间能否发生反应作出判断，并进行实验验证： 序号 实验① 实验② 实验③ 实验④ 物质 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 碳酸钾溶液 硝酸钡溶液 能否反应 能 不能 能 能 实验现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 （1）根据复分解反应发生的条件，实验①中反应能发生的依据是有 生成。 （2）向装有稀硫酸的试管中先滴加少量酚酞溶液，然后滴入1～2滴氢氧化钠溶液，若观察到 （填实验现象），说明实验①的反应确实发生。 （3）实验③中不发生变化的离子是 （填离子符号）。 （4）实验④中可观察到的现象是 。 （5）为证明稀硫酸和氯化钠溶液不发生反应，取实验②中混合后的溶液于试管中，滴加足量硝酸钡溶液， （将方案补充完整，要求写出具体的方法、现象和结论）。 易错提醒 1.牢记盐类反应条件：复分解反应需生成沉淀、气体或水；置换反应需遵循金属活动性顺序（前置后）。 2.区分盐的特性：含碳酸根的盐遇酸会生成CO2气体，含银离子、钡离子的盐易形成难溶性沉淀。 3.注意反应环境：部分盐的反应需在溶液中进行，确保反应物可溶才能发生离子交换。。 2．【指示剂、碱、盐的反应】（24-25九年级上·山东泰安·期中）如图是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。请回答下列问题。 （1）碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 。(填化学符号) （2）据性质①，若实验中观察到碱溶液变蓝，则向碱溶液中滴加的指示剂是 。 （3）写出一个符合反应③的化学方程式 。 （4）据性质②，硫酸厂常用石灰乳吸收生产过程中产生的二氧化硫气体(反应原理与二氧化碳相似)，化学方程式为 。 （5）图中甲表示的物质类别是 ；若选用NaOH溶液实现性质④，并观察到红褐色沉淀现象，请写出产生该实验现象的一个化学方程式 。 易错提醒 1.指示剂变色只看溶液酸碱性，碱溶液遇酚酞变红、遇石蕊变蓝，盐溶液需先判断酸碱性再对应指示剂颜色。 2.碱与盐反应需满足 “反应物均可溶、生成物有沉淀 / 气体 / 水” 的复分解条件。 3.解题时先明确物质类别和反应规律，再结合现象推导成分或判断结论正误。 3.【碳酸根离子、盐的反应）】（2025·山东济宁·二模）果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。某校化学小组针对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分展开了探究： 【查阅资料】 I：果蔬洗涤盐中含有，还含、中的一种或两种。 Ⅱ：受热易分解，受热不易分解。 Ⅲ：通常情况下，溶液与稀溶液混合无明显现象 【实验探究】 探究一： （1）果蔬洗涤盐溶液的酸碱性取少量果蔬洗涤盐于试管中，加水溶解，向其中滴加酚酞试液， ，说明该溶液呈碱性。 探究二： （2）果蔬洗涤盐的成分 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取一定量果蔬洗涤盐于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中 该果蔬洗涤盐中含和 步骤2：另取少量果蔬洗涤盐于试管中，加入足量水溶解，滴加溶液 【拓展探究】为证明果蔬洗涤盐中含有，小红同学进行了以下实验：取少量果蔬洗涤盐于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再滴加少量溶液，观察到有白色沉淀生成。 【反思评价】 （3）有同学认为小红的实验不够严谨，理由是 ，请你帮小红同学改进该实验 。 【迁移应用】 （4）推测此类果蔬洗涤盐的贮存条件 。 易错提醒 1.检验碳酸根离子，先加足量稀盐酸，若产生气泡，再将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊即可证明。 2.盐参与的复分解反应，需满足生成物有沉淀、气体或水，且反应物中盐和碱 / 盐反应时一般均需可溶。 3.解题时优先利用碳酸根离子的特征反应排除干扰，再结合盐的反应条件判断反应能否发生。 题型6 酸碱盐结合化学方程式的计算 1．【强碱露置在空气中的变质、溶质质量分数结合化学方程式的计算】（24-25九年级下·陕西西安·开学考试）将47.8g氢氧化钠溶液置于空气中，待其完全变质后得到50.0g溶液。请分析并计算： （1）参加反应的质量是 g。 （2）计算完全变质后溶液中溶质的质量分数。 易错提醒 1.利用差量法计算参加反应的CO2质量，差值等于溶液增重的质量(50.0g一47.8g=2.2g) 2.根据化学方程式2NaOH+CO2=Na2CO3+H20，由CO2质量求出生成Na2CO3的质量，再计算溶质质量分数。 2．【盐类参与的反应、盐的组成及分类）】（2025·黑龙江大庆·模拟预测）向40.0gBaCl2溶液中滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液，实验过程中产生沉淀的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图所示。 （1）滴加的溶液中溶质属于 (选填“盐”或“碱”)。 （2）如图所示，若加入碳酸钠溶液的质量为100g时，溶液中的溶质为 。 （3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程) 易错提醒 1.判断溶质类别看物质组成，Na2CO3由金属离子和酸根离子构成，属于盐;结合图像拐点判断反应进程，加入100g碳酸钠溶液时碳酸钠过量，溶质为生成的NaCI和过量的Na2CO3。 2.计算题先根据化学方程式BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCI，由沉淀质量求出生成NaCl的质量，再结合溶液总质量计算溶质质量分数。 3.【含杂质的化学方程式计算】（23-24九年级上·山东泰安·期末）侯氏制碱法得到的纯碱产品中常含有少量氯化钠杂质。实验中取30 g纯碱样品，平均分成五等（每等份6克）依次加入到盛有100 g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60 g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表（假设反应产生气体全部逸出，其它物质的挥发忽略不计）： 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入纯碱样品的质量/g 6 6 6 6 6 电子天平的示数/g 163.8 167.6 171.4 177.4 183.4 （1）请问第三次加入纯碱样品时，是否还能发生化学反应？ 。 （2）列式计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 易错提醒 1.利用质量守恒定律计算每次反应生成CO2的质量，通过比较气体生成量判断反应是否继续，第三次仍有CO2生成，因此还能反应。 2.根据前几次生成CO2的总质量，结合化学方程式Na2CO3十2HClI=2NaCl+H2O+CO2，计算碳酸钠质量，进而求出样品中碳酸钠的质量分数。 4.【酸碱中和反应】（24-25九年级下·重庆永川·期中）取NaOH和NaCl的混合物3.63g放入烧杯中，加水溶解配制成70g溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系，如图所示。 （1）当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，此时溶液中的溶质是 。(填化学式) （2）当pH=7时，计算该溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 解题要点 1.依据pH曲线拐点判断反应终点，pH>7时氢氧化钠未完全反应，溶质为NaOH、NaCI和生成的NaCI。2.先根据恰好完全反应时消耗的稀盐酸质量，结合化学方程式计算生成的NaCI质量，再结合原混合物中NaCI质量和溶液总质量计算溶质质量分数。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $