专题8 酸碱盐（期末复习课件）九年级化学上学期新教材沪科版五四学制

这是一份初中化学下学期期末考点大串讲课件，聚焦专题8酸碱盐，包含考情透视知识导图、考点梳理重难破解、考场练兵真题再练三部分，通过知识导图、特性对比表、易错警示及典例训练，系统覆盖常见酸碱盐性质用途等9大考点，为学生提供结构化复习支架。 资料融合化学核心素养，以特性对比表强化物质性质决定用途的化学观念，通过易错警示培养科学思维中的证据推理能力，结合pH测定等实验操作提升科学探究与实践素养，联系化肥补钙剂等生活应用渗透科学态度与责任，助力九年级学生夯实基础应对升学，也为教师提供系统教学资源。

2025-2026学年初中化学下学期 专题8 酸碱盐 期末考点大串讲 知识导图 重难突破 考场练兵 目录 CONTENTS 01 考情透视·知识导图 02 考点梳理·重难破解 03 考场练兵·真题再练 考情透视·知识导图 第一部分 重新生成，换一个帽子，抽象一些，色调整体和谐 专题8 酸碱盐 考点01 常见酸的主要性质与用途 考点02 常见碱的主要性质与用途 掌握盐酸、硫酸的通性（与指示剂、金属、金属氧化物等反应），能结合性质分析其实际用途。 掌握 NaOH、Ca (OH)₂的通性（与指示剂、非金属氧化物等反应），能结合性质分析其实际用途。 考点03 检验溶液酸碱性的基本方法 考点04 溶液酸碱性对人体健康的影响 会用石蕊 / 酚酞指示剂、pH 试纸检验溶液的酸碱性。 了解人体体液的适宜 pH 范围，知道酸碱性异常对健康的影响。 考点05 溶液酸碱性对农作物生长的影响 了解农作物适宜的土壤 pH 范围，知道酸碱性不适对作物生长的不利影。 重新生成，换一个帽子，抽象一些，色调整体和谐 专题8 酸碱盐 考点06 食盐在日常生活中的应用 考点07 纯碱小苏打在日常生活中的应用 掌握食盐的日常用途：调味、食品腌制、道路融雪等。 掌握纯碱（去油污）、小苏打的用途（发酵粉、中和胃酸）。 考点08 碳酸钙在日常生活中的应用 考点09 常用化肥的种类及其作用 掌握碳酸钙的用途：补钙剂、建筑材料（大理石）、牙膏摩擦剂等。 区分氮、磷、钾化肥及复合肥，明确各类化肥对植物生长的作用（如氮肥促茎叶生长）。 考点梳理·重难破解 第二部分 考点01 常见酸的主要性质与用途 一、两种常见酸的特性 特性与保存 浓盐酸 浓硫酸 化学式 HCl H₂SO₄ 状态 无色液体 无色、粘稠的油状液体 挥发性 易挥发（打开瓶口有白雾） 不易挥发 吸水性 无 强吸水性（可作干燥剂） 脱水性 无 强脱水性（能使有机物炭化） 保存方法 密封，防止HCl气体逸出 密封，防止吸收空气中水分 重要警示 稀释浓硫酸时，必须将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中，以免酸液飞溅伤人！ 二、酸的化学通性 考点01 常见酸的主要性质与用途 通性 反应规律（通式） 实例（以稀盐酸、稀硫酸为例） 1. 与酸碱指示剂反应 酸 + 指示剂 → 颜色变化 HCl、H₂SO₄均能使石蕊变红。 2. 与活泼金属反应 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气 Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂↑ Fe + H₂SO₄ = FeSO₄ + H₂↑ 3. 与金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物 → 盐 + 水 Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O 4. 与碱反应（中和反应） 酸 + 碱 → 盐 + 水 HCl + NaOH = NaCl + H₂O H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O 5. 与某些盐反应 酸 + 盐 → 新酸 + 新盐 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl 【易错警示】 1.浓硫酸稀释： 🔴 易错点：将水倒入浓硫酸 ✅ 正确操作：将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，同时不断搅拌 2.酸与金属反应： 🔴 易错点：认为所有金属都能与酸反应 ✅ 正确认知：仅Zn、Fe 等活泼金属可与酸反应（生成盐 + 氢气） 3.指示剂变色规律： 🔴 易错点：误以为酚酞遇酸会变色 ✅ 正确现象：酸使石蕊变红，但酚酞遇酸无变化 考点01 常见酸的主要性质与用途 【易错警示】 4.浓酸特性混淆： 🔴 易错点：搞混浓盐酸 / 浓硫酸的特性 ✅ 正确区分： 浓盐酸：易挥发（开盖有白雾），无吸水 / 脱水性 浓硫酸：不挥发，有强吸水（作干燥剂）、脱水性（使有机物炭化） 5.反应符号遗漏： 🔴 易错点：酸与盐反应漏标↓/↑ ✅ 正确标注：生成沉淀（如 BaSO₄）标 “↓”、生成气体（如 CO₂）标 “↑” 考点01 常见酸的主要性质与用途 【典例01】【酸的物理性质和用途】（24-25九年级上·山东泰安·期中）下列有关浓盐酸和浓硫酸的说法不正确的是（ ） A．浓盐酸在空气中会冒白烟 B．浓盐酸有刺激性气味 C．浓硫酸有强烈的腐蚀性 D．浓硫酸溶于水时放出大量的热 A 浓盐酸有刺激性气味，说法正确 浓盐酸具有挥发性，在空气中会挥发出氯化氢气体，氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成白雾，不是白烟 浓硫酸有强烈的腐蚀性，说法正确 浓硫酸溶于水时放出大量的热，说法正确 考点01 常见酸的主要性质与用途 【典例02】【酸的化学性质】（2025·广西崇左·一模）类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果正确的是（ ） A．浓盐酸有挥发性，所以浓硫酸也有挥发性 B．碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性 C．金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2。所以铁和盐酸反应生成FeCl3和H2 D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 B 能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性 浓盐酸具有挥发性，而浓硫酸具有吸水性，没有挥发性，二者性质不同，不能因为浓盐酸有挥发性就类推浓硫酸也有挥发性 铁在置换反应中一般显+2价，而不是+3价 活泼金属与盐酸反应也会放出氢气 考点01 常见酸的主要性质与用途 【训练01】（25-26九年级上·上海金山·月考）稀盐酸、稀硫酸的溶液显酸性，原因是( ) A．组成中都有氢元素 B．溶解于水中都能离解出氢离子H+ C．都含有酸根 D．名称中都有酸这个字 B 【训练02】（2025·安徽阜阳·三模）运用推理、类比等方法得出结论，是化学学习中常用的思维方式.以下类推结果正确的是( ) A．溶液能够导电，则所有溶液都能导电 B．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以可燃物温度达到着火点就能燃烧 C．酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，则能使紫色石蕊试液变红的一定是酸性溶液 D．活泼金属遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是活泼金属 C 考点01 常见酸的主要性质与用途 【训练03】（25-26九年级上·山东烟台·阶段练习）浓盐酸长时间的暴露在空气中，发生的变化是( ) A．溶剂的质量变小 B．溶质的质量变大 C．溶质质量分数变小 D．溶液的质量变大 C 【训练04】（25-26九年级上·山东济宁·期中）下列实验现象描述不正确的是( ) A．打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口看到白雾 B．将铁钉放入稀盐酸中，有气泡产生，溶液变成黄色 C．向无色酚酞溶液中滴加浓氨水，溶液由无色变为红色 D．将一定量稀硫酸滴入氧化铜中，发现溶液变蓝 B 考点01 常见酸的主要性质与用途 考点02 常见碱的主要性质与用途 一、两种常见碱的特性 特性与保存 氢氧化钠 氢氧化钙 化学式 NaOH Ca(OH)₂ 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 状态 白色块状或片状固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水，并放出大量热 微溶于水，其水溶液俗称石灰水 潮解性 易潮解（可作干燥剂） 吸收CO₂而变质 核心特性 潮解性、强腐蚀性 水溶液呈碱性，成本低 保存方法 密封，防止潮解和与CO₂反应 密封，防止与CO₂反应 考点02 常见碱的主要性质与用途 二、碱的化学通性 通性 反应规律（通式） 实例（以NaOH、Ca(OH)₂为例） 1. 与酸碱指示剂反应 碱 + 指示剂 → 颜色变化 NaOH、Ca(OH)2均能使石蕊变蓝，酚酞变红。 2. 与酸性氧化物反应 碱 + 酸性氧化物 → 盐 + 水 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O 3. 与酸反应（中和反应） 碱 + 酸 → 盐 + 水 NaOH + HCl → NaCl + H2O Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O 4. 与某些盐反应 碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaOH 考点02 常见碱的主要性质与用途 【易错警示】 1.碱的俗称混淆： 🔴 易错点：误将生石灰（CaO） 当作熟石灰 ✅ 正确区分：NaOH 俗称烧碱、火碱、苛性钠；Ca (OH)₂俗称熟石灰、消石灰 2.溶解性与放热特性混淆： 🔴 易错点：认为Ca (OH)₂易溶于水且放热 ✅ 正确认知：NaOH 易溶于水并放出大量热；Ca (OH)₂微溶于水 3.保存原因混淆： 🔴 易错点：搞混 NaOH、Ca (OH)₂密封保存的核心原因 ✅ 正确要求： NaOH 密封：防潮解 + 防与 CO₂反应 Ca (OH)₂密封：仅防与CO₂反应 考点02 常见碱的主要性质与用途 【易错警示】 4.与酸性氧化物反应的沉淀符号遗漏 🔴 易错点：写 Ca (OH)₂与 CO₂的反应时漏标 “↓” ✅ 正确标注：（生成 CaCO₃沉淀需标 “↓”）；NaOH 与 CO₂反应无沉淀，无需标符号 5.碱与盐反应的条件忽略： 🔴 易错点：认为所有碱都能与盐反应 ✅ 正确条件：需可溶性碱 + 可溶性盐（如） 6.指示剂变色规律混淆 🔴 易错点：搞混碱的指示剂变色结果 ✅ 正确现象：碱能使石蕊变蓝、酚酞变红 【典例01】【碱的物理性质和用途】（25-26九年级上·上海·期中）有关氢氧化钠固体的叙述，错误的是（ ） A．俗称纯碱 B．氢氧化钠为白色固体易潮解，可做干燥剂 C．应放在烧杯中称量 D．氢氧化钠易溶于水，并放出大量热 A 氢氧化钠易潮解，可作干燥剂 氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠，纯碱是碳酸钠的俗称 氢氧化钠有腐蚀性和潮解性，需在烧杯中称量 氢氧化钠易溶于水且溶解放热 考点02 常见碱的主要性质与用途 【典例02】【碱的化学性质】（2024九年级下·江西南昌·学业考试）类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列有关说法正确的是（ ） A．金属阳离子与氢氧根离子可以结合成碱，所以碱中一定含金属元素 B．CO2和SO2都能与碱溶液反应，所以非金属氧化物都能与碱溶液反应 C．氢氧化钙与氢氧化钠都能与CO2反应，所以也可以用氢氧化钠溶液来检验 CO2 D．碱中一定含有氢元素与氧元素，但含有氢元素与氧元素的化合物不一定是碱 D 二氧化碳和二氧化硫能和碱反应，但碱只能和部分非金属氧化物反应 碱是由金属离子或铵根离子和氢氧根离子构成，则碱中不一定含有金属元素 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应没有明显现象，则不能用氢氧化钠溶液检验二氧化碳 碱中一定含有氢氧根，其中一定含有氢、氧元素，但水中也含有氢、氧元素，则含有氢元素与氧元素的化合物不一定是碱 考点02 常见碱的主要性质与用途 【训练01】（24-25九年级下·全国·课后作业）下列有关氢氧化钠的说法，错误的是( ) A．可用氢氧化钠固体干燥某些气体 B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性 C．氢氧化钠固体溶于水时吸收热量 D．氢氧化钠可用于制肥皂、造纸等 C 考点02 常见碱的主要性质与用途 【训练02】（25-26九年级上·山东泰安·期中）下列有关物质的性质和用途对应关系不正确的是( ) A．生石灰有吸水性，可作干燥剂 B．干冰升华吸收热量，可作制冷剂 C．氢氧化钙具有碱性，可用于改良酸性土壤 D．氢氧化铝能与盐酸发生中和反应，可用于治疗胃酸过多 A 【训练03】（25-26九年级上·山东东营·期中）下列物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A．氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥氧气、二氧化碳等气体 B．熟石灰具有碱性，可用于治疗胃酸分泌过多 C．生石灰具有吸水性，用作食品干燥剂 D．盐酸具有挥发性，可用于金属表面除锈 C 【训练04】（25-26九年级上·上海崇明·期中）关于氢氧化钠的说法不正确的是( ) A．是白色固体 B．微溶于水 C．俗称是烧碱 D．易潮解 B 考点02 常见碱的主要性质与用途 考点03 检验溶液酸碱性的基本方法 酸碱指示剂的应用 取少量待测液 选择指示剂 滴加1-2滴紫色石蕊试液 观察颜色变化 仍为紫色 溶液为中性 变红色 溶液为酸性 变蓝色 溶液为碱性 滴加1-2滴无色酚酞试液 观察颜色变化 变红色 溶液为碱性 仍为无色 溶液为中性或酸性 【易错警示】 1.酚酞变色的判断误区： 🔴 易错点：误将酚酞呈无色直接判定为溶液是中性 ✅ 正确认知：酚酞无色代表溶液是中性或酸性，无法区分这两种情况 2.指示剂的适用场景混淆： 🔴 易错点：用酚酞指示剂区分酸性与中性溶液 ✅ 正确选择：酚酞不能区分酸性 / 中性，需用紫色石蕊（石蕊遇酸性变红、遇中性不变色） 3.指示剂的用量错误 🔴 易错点：滴加指示剂时用量过多（如滴 5-6 滴） ✅ 正确操作：只需滴加1-2 滴指示剂，避免颜色过深干扰判断 考点03 检验溶液酸碱性的基本方法 【典例01】【检验溶液酸碱性】（24-25九年级下·全国·课后作业）在化学实验中小芳向一无色溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，下列结论正确的是（ ） A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性 C．该溶液能使无色酚酞试液变红色 D．该溶液是一种碱溶液 C 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色 中性溶液不能使紫色石蕊试液变色 使无色酚酞试液变红色的溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝 溶液不一定是碱，只能说明溶液显碱性 考点03 检验溶液酸碱性的基本方法 【典例02】【酸碱指示剂及其变色】（2025·江苏常州·中考真题）将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是（ ） A．红色 B．绿色 C．紫色 D．无色 B 将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液（碱性）、稀盐酸（酸性）、蒸馏水（中性）中，分别呈现绿色、红色、紫色，由于石灰水呈碱性，因此紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色，故选B。 考点03 检验溶液酸碱性的基本方法 【训练01】（2025·湖南长沙·模拟预测）在自制酸碱指示剂的课外活动中，长沙某中学的化学兴趣小组向自制的紫薯汁中分别滴加几种不同试剂，现象如下表所示： 下列有关分析错误的是( ) A．紫薯汁可以作酸碱指示剂 B．酸溶液能使紫薯汁显红色 C．紫薯汁在中性溶液中显紫色 D．草木灰水呈酸性 D 考点03 检验溶液酸碱性的基本方法 试剂 稀盐酸 氢氧化钠溶液 蒸馏水 白醋 草木灰水 现象 红色 绿色 紫色 红色 绿色 【训练02】（2025·江苏泰州·二模）利用紫甘蓝自制酸碱指示剂并检验白醋的酸碱性。下列操作不正确的是( ) A．研磨紫甘蓝 B．酒精浸泡 C．过滤 D．取用白醋 B 考点03 检验溶液酸碱性的基本方法 【训练03】（2025·江苏常州·一模）紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下： 某同学将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。下列说法正确的是( ) A．两者均呈酸性且白醋酸性更强 B．两者均呈酸性且雪碧酸性更强 C．两者均呈碱性且白醋碱性更强 D．两者均呈碱性且雪碧碱性更强 A 考点03 检验溶液酸碱性的基本方法 pH 1 2~3 4~6 7~9 10 11 12~14 颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄 pH的含义与测定方法 使用pH试纸的注意事项： 试纸不能润湿：否则会稀释待测液，导致测定结果不准确。 不能将试纸伸入试剂瓶：以免污染整瓶溶液。 方法 操作要点 优点 缺点 用途 pH试纸 1. 用玻璃棒蘸取待测液滴于试纸上。 2. 半分钟内与标准比色卡对比。 操作简便、快速、成本低。 结果粗略（通常为整数）。 实验室和生活中粗略测定。 pH计 1. 校准仪器。 2. 将电极浸入待测液，读数稳定后记录。 结果精确（可读至小数点后两位）。 仪器昂贵，操作较复杂，需维护。 科学研究、精确测量。 考点04 溶液酸碱性对人体健康的影响 【易错警示】 1.pH 试纸的润湿误区： 🔴 易错点：用润湿的 pH 试纸测定待测液的 pH ✅正确认知：试纸润湿会稀释待测液，导致 pH 测定结果不准确 2.pH 试纸的取用错误： 🔴 易错点：将 pH 试纸直接伸入试剂瓶中蘸取待测液 ✅正确认知：此操作会污染整瓶溶液，应使用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上 3.pH 测定方法的误用： 🔴 易错点：用 pH 试纸进行精确的 pH 数值测定 ✅正确认知：pH 试纸仅能测得整数 pH，精确测定（需小数点后两位）需使用 pH 计 考点04 溶液酸碱性对人体健康的影响 考点04 溶液酸碱性对人体健康的影响 人体中各种体液的pH必须维持在正常的范围内， 例如:人体血液的正常pH 为7.35～7.45,血液的pH<7.35 时为酸中毒，pH>7.45 时为碱中毒， 若血液的pH<6.9 或 pH>7.8, 将危及生命。 pH与人体健康 【典例01】【酸碱度对人体将康的影响】 A．在温度不变时，溶剂的量越多，溶质的溶解度越大 B．搅拌可以使固体物质的溶解度增大 C．固体的溶解度随温度的升高而增大 D．20℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为36 g D 搅拌只能加快固体物质的溶解速率，不能改变其溶解度 固体物质的溶解度与溶剂质量多少无关 有的固体溶解度是随温度升高而减小的，如Ca（OH)2 20℃时，50 g水中最多能溶解18 g氯化钠，则20℃时，100 g水中最多能溶解36g氯化钠，故20℃时氯化钠的溶解度为36 g。 考点04 溶液酸碱性对人体健康的影响 【典例02】【检验溶液酸碱度】（25-26九年级上海模拟试题）下列关于人体体液酸碱性与健康关系的说法，符合化学与生理常识的是（ ） B A. 唾液的正常 pH 为 6.6~7.1，呈强酸性，能彻底分解淀粉 B. 胃液 pH 为 0.9~1.5，强酸性环境可激活胃蛋白酶并杀灭病菌 C. 人体血液 pH 始终为 7，呈中性，偏离则会引发健康问题 D. 尿液 pH 为 7.5~8.5，呈弱碱性，碱性越强说明代谢越健康 胃液的正常 pH 为 0.9~1.5，属于强酸性环境。这一酸性条件既能激活胃蛋白酶原转化为有活性的胃蛋白酶（辅助蛋白质消化），又能杀灭食物中的多数病菌 唾液的正常 pH 范围是 6.6~7.1，属于弱酸性或接近中性，并非 “强酸性” 人体血液的正常 pH 范围是 7.35~7.45，呈弱碱性而非中性； 尿液的正常 pH 范围是 4.8~8.4，可呈酸性、中性或弱碱性，并非固定为 “7.5~8.5 的弱碱性”； 考点04 溶液酸碱性对人体健康的影响 【训练01】（2025·宁夏·中考真题）下表列出了人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是( ) A．胃液 B．血浆 C．唾液 D．胰液 A 胃液 唾液 胰液 0.9～1.5 6.6～7.1 7.8～8.4 考点04 溶液酸碱性对人体健康的影响 【训练02】（24-25九年级下·全国·课后作业）有三个实验操作：①向肥皂水中加水；②向水中加入肥皂水；③向食醋中加水。下列是溶液pH变化的三个图像，与上述实验操作顺序相对应的排列是( ) A．a、b、c B．c、a、b C．b、c、a D．a、c、b C 考点04 溶液酸碱性对人体健康的影响 【训练03】（25-26九年级上·山东淄博·阶段练习）某实验小组的同学用pH计测得一些物质的pH如下：下列说法正确的是( ) A．牛奶发酵后变成酸奶，pH变大 B．等体积的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数量多 C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁 C 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 考点04 溶液酸碱性对人体健康的影响 农作物生长的适宜 pH 范围 大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长，理想 pH 范围为6.5~7.5（弱酸性至弱碱性），此环境下土壤养分（氮、磷、钾等）溶解性最佳，便于作物吸收。 不同农作物的酸碱性偏好 喜酸性土壤（pH 4.5~6.0）：茶树、柑橘、杜鹃、马铃薯 喜中性 / 弱碱性土壤（pH 6.0~7.5）：小麦、玉米、棉花、大豆 耐碱性土壤（pH 7.5~8.5）：甜菜、向日葵（少数作物） 土壤酸碱性不适的危害 酸性过强（pH<4）：铝、锰离子浓度过高毒害根系；磷、钙等养分被固定，作物易出现缺素症 碱性过强（pH>8）：铁、锌等微量元素形成难溶沉淀，作物易缺素黄化；土壤板结，影响根系呼吸 土壤酸碱性的调节方法 酸性土壤：施加熟石灰（Ca (OH)₂） 中和土壤酸性 碱性土壤：施加碳酸水、硫酸亚铁，或增施腐熟有机肥（利用有机酸降低碱性） 考点05 溶液酸碱性对农作物生长的影响 【易错警示】 1.农作物适宜 pH 范围混淆: 🔴 易错点：多数农作物适宜在 pH=7 的中性土壤中生长 ✅正确认知：多数农作物的理想 pH 范围是6.5~7.5（弱酸性至弱碱性），并非严格的中性环境 2. 土壤酸碱性调节物质误用: 🔴 易错点：酸性土壤用生石灰（CaO）调节，碱性土壤用烧碱中和 ✅正确认知： 酸性土壤应施加熟石灰（Ca (OH)₂）（生石灰遇水放热易烧作物根系）； 碱性土壤需用碳酸水、硫酸亚铁、腐熟有机肥（勿用强碱，会加重碱性） 考点05 溶液酸碱性对农作物生长的影响 【典例01】【农作物适宜 pH 范围与偏好】（25-26 九年级下・沪科版・单元模拟）下列说法正确的是 ( ) A. 多数农作物只能在 pH=7 的中性土壤中生长 B. 小麦、大豆适宜在 pH 4.5~6.0 的酸性土壤中生长 C. 茶树、柑橘的理想生长土壤 pH 范围为 4.5~6.0 D. 甜菜、向日葵适宜在 pH 6.5~7.5 的弱碱性土壤中生长 C 小麦、大豆是喜中性 / 弱碱性土壤作物（pH 6.0~7.5），并非酸性土壤 多数农作物的理想 pH 范围是6.5~7.5（弱酸性至弱碱性），并非严格 pH=7 的中性土壤 茶树、柑橘为喜酸性土壤作物，适宜 pH 4.5~6.0 甜菜、向日葵是耐碱性土壤作物（pH 7.5~8.5），并非 6.5~7.5 的弱碱性土壤 考点05 溶液酸碱性对农作物生长的影响 【典例02】【土壤酸碱性调节物质】（25-26 九年级下・沪科版・月考）下列说法正确的是 ( ) A. 调节强酸性土壤（pH 应使用生石灰（CaO） B. 熟石灰（Ca (OH)₂）可用于中和酸性土壤，避免作物根系被灼伤 C. 硫酸亚铁适用于调节酸性土壤，增强土壤肥力 D. 烧碱（NaOH）是调节碱性土壤的常用温和物质 B 熟石灰碱性温和，能有效中和酸性土壤且不会损伤作物，是调节酸性土壤的常用物质 生石灰遇水剧烈放热，易烧伤作物根系，不能直接用于调节酸性土壤 硫酸亚铁用于调节碱性土壤（可降低碱性），不适用于酸性土壤 烧碱是强碱，腐蚀性强，会加重土壤碱性且损伤作物，不能用于土壤调节 考点05 溶液酸碱性对农作物生长的影响 【训练01】（25-26 九年级下・沪科版・阶段练）下列说法正确的是 ( ) A. 土壤 pH<4 时，仅会导致磷、钙等养分被固定，不影响作物根系 B. 土壤碱性过强（pH>8）时，唯一危害是土壤板结，透气性下降 C. 酸性过强的土壤中，铝、锰离子浓度过高会毒害作物根系 D. 碱性过强的土壤中，作物缺素黄化仅由土壤板结导致 C 考点05 溶液酸碱性对农作物生长的影响 【训练02】（25-26 九年级下・沪科版・单元模拟）下列说法正确的是 ( ) A. 多数农作物适宜生长的土壤 pH 范围是 7.0~8.0（弱碱性） B. 杜鹃、马铃薯属于喜中性土壤作物，适宜 pH 6.0~7.5 C. 多数农作物的理想土壤 pH 范围是 6.5~7.5（弱酸性至弱碱性） D. 小麦、棉花属于耐碱性土壤作物，适宜 pH 7.5~8.5 C 考点05 溶液酸碱性对农作物生长的影响 【训练03】（25-26 九年级下・沪科版・中考模拟）下列说法全部正确的是 ( ) ① 土壤 pH<4 时，铝、锰离子浓度过高会毒害作物根系； ② 柑橘树叶片失绿发黄，可能是种植在碱性过强的土壤中； ③ 调节碱性土壤可施加腐熟有机肥，利用有机酸降低碱性； ④ 玉米种植在 pH 5.0 的酸性土壤中，生长会更旺盛。 A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④ A 考点05 溶液酸碱性对农作物生长的影响 考点06 食盐在日常生活中的应用 名称（俗称） 氯化钠（食盐） 化学式 NaCl 物理性质 白色晶体，易溶于水，水溶液中性 主要化学性质 与AgNO₃反应： NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃ 主要用途 调味品、防腐剂、化工原料 【易错警示】 1.腌制食品中食盐的用量与杀菌认知错误: 🔴 易错点：腌制食品时食盐添加量越多，能快速杀死所有细菌，腌制时间可大幅缩短 ✅正确认知：食盐通过提高溶液渗透压抑制多数细菌繁殖，但无法完全杀死耐盐菌；过量食盐会破坏食材风味，并非食盐越多，杀菌速度越快、腌制时间越短； 2.食盐与工业盐的用途混淆: 🔴 易错点：工业盐（主要含亚硝酸钠）和食盐成分相近，可代替食盐用于烹饪调味 ✅正确认知：食盐主要成分为氯化钠，而工业盐含有毒的亚硝酸钠，误食会引发急性中毒，二者成分、用途完全不同，工业盐绝对不能代替食盐用于食用、烹饪。 考点06 食盐在日常生活中的应用 【典例01】【氯化钠俗名、用途】（24-25九年级下·安徽·随堂练习）下列有关氯化钠的说法，错误的是（ ） A．物理性质：难溶于水 B．类别：盐 C．用途：配制生理盐水 D．制取方法：晾晒海水 A 氯化钠属于盐类 氯化钠易溶于水，并非难溶于水 氯化钠可用于配制生理盐水 通过晾晒海水制取氯化钠是常见方法 考点06 食盐在日常生活中的应用 【典例02】【离子的概念及形成】（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列关于氯化钠的说法不正确的是（ ） A．氯化钠是重要的调味品 B．氯化钠在人体中以氯化钠离子形式存在 C．成年人每天摄入食盐不超过5g D．工业上可以用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 B 氯化钠在人体中以钠离子和氯离子形式存在，而不是氯化钠离子形式 氯化钠具有咸味，是重要的调味品 成年人每天摄入食盐不超过5g 工业上可以用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 考点06 食盐在日常生活中的应用 【训练01】（2025·广东深圳·模拟预测）下列关于氯化钠（NaCl）的认识，不正确的是( ) A．组成：由钠元素和氯元素组成 B．性质：白色晶体，难溶于水 C．用途：可用于调味品和腌制食品 D．生产：海水晒盐的原理是蒸发结晶 B 考点06 食盐在日常生活中的应用 【训练02】（2025・江苏苏州・模拟预测）下列关于氯化钠（食盐）的说法，错误的是 ( ) A．化学式：NaCl，由钠离子和氯离子构成 B．物理性质：其水溶液呈中性，可用于调节食物咸淡 C．化学性质：能与硝酸银溶液反应，生成白色沉淀氯化银 D．用途：仅能作为调味品使用，无其他工业价值 D 【训练03】（2025・浙江杭州・模拟预测）下列对氯化钠的描述，不正确的是 ( ) A．组成：由钠、氯两种元素组成的化合物 B．物理性质：易溶于水，形成的溶液能导电 C．化学性质：与 AgNO₃溶液混合无明显现象 D．用途：可作防腐剂，延长食品保存时间 C 考点06 食盐在日常生活中的应用 【训练04】（2025・山东济南・模拟预测）关于氯化钠（NaCl）的说法，不正确的是 ( ) A．俗称：日常生活中常称为食盐 B．物理性质：白色晶体，其水溶液 pH=7（呈中性） C．制备：海水晒盐利用了氯化钠的溶解度受温度影响大的特点 D．用途：是重要的化工原料，可用于制取烧碱等物质 C 考点06 食盐在日常生活中的应用 考点07 纯碱小苏打在日常生活中的应用 名称（俗称） 碳酸钠（纯碱、苏打） 碳酸氢钠（小苏打） 化学式 Na₂CO₃ NaHCO₃ 物理性质 白色粉末，易溶于水，水溶液碱性 白色粉末，可溶于水，水溶液弱碱性 主要化学性质 1. 与酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 2. 与Ca(OH)2反应： Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH 1. 热不稳定性： 2NaHCO3  ​ Na2CO3 + H2O + CO2↑ 2. 与酸反应更剧烈： NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 主要用途 制造玻璃、造纸、洗涤剂 食品膨松剂、灭火剂、治疗胃酸过多 【易错警示】 1.名称、俗称与物质类别的混淆: 🔴 易错点：纯碱（碳酸钠）属于碱类物质；苏打、小苏打是同一种物质的不同俗称 ✅ 正确认知：碳酸钠（纯碱、苏打）是由金属离子和酸根离子构成的盐类物质（并非碱）；苏打对应碳酸钠（Na₂CO₃），小苏打对应碳酸氢钠（NaHCO₃），二者是不同的物质。 2.热稳定性的错误认知: 🔴 易错点：碳酸钠和碳酸氢钠热稳定性都很强，受热均不易分解 ✅ 正确认知：碳酸氢钠热稳定性弱，受热易分解（反应：2NaHCO₃ Na₂CO₃ + H₂O + CO₂↑）； 考点07 纯碱小苏打在日常生活中的应用 【典例01】【碳酸钠与碳酸氢钠的俗称、类别】（24-25 九年级下・江苏・随堂练）下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法，错误的是（ ） A．碳酸钠的俗称是纯碱、苏打 B．碳酸氢钠的化学式为 NaHCO₃ C．碳酸钠和碳酸氢钠都属于盐类物质 D．纯碱（碳酸钠）属于碱类物质 D 碳酸氢钠的化学式为 NaHCO₃ 碳酸钠的俗称是纯碱、苏打 二者均由金属离子和酸根离子构成，属于盐类物质 碳酸钠（纯碱）是盐类物质，并非碱（碱是由金属离子 / 铵根离子与 OH⁻构成的化合物） 考点07 纯碱小苏打在日常生活中的应用 【典例02】【碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性】（24-25 九年级下・山东・随堂练）下列有关碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的说法，错误的是（ ） A．碳酸氢钠受热易发生分解反应 B．碳酸钠受热不易发生分解 C．加热碳酸氢钠可生成碳酸钠、水和二氧化碳 D．碳酸钠和碳酸氢钠受热均不会分解 D 碳酸钠热稳定性较强，受热不易分解 碳酸氢钠具有 “热不稳定性”，受热易分解 碳酸氢钠受热分解 碳酸氢钠受热易分解，并非二者均不分解 考点07 纯碱小苏打在日常生活中的应用 【训练01】（24-25 九年级下・广东・随堂练）下列有关碳酸钠、碳酸氢钠与酸反应的说法，错误的是（ ） A．二者与酸反应均能生成二氧化碳气体 B．碳酸氢钠与酸反应的剧烈程度比碳酸钠强 C．碳酸钠与酸反应的产物和碳酸氢钠不同 D．碳酸钠与盐酸反应的方程式为Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ D 考点07 纯碱小苏打在日常生活中的应用 【训练02】（24-25 九年级下・湖北・随堂练）下列有关碳酸钠、碳酸氢钠用途的说法，错误的是（ ） A．碳酸钠可用于制造玻璃、造纸 B．碳酸氢钠可作食品膨松剂 C．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D．碳酸氢钠可用于制作灭火剂 考点07 纯碱小苏打在日常生活中的应用 C 【训练03】（24-25 九年级下・河南・随堂练）下列有关碳酸钠、碳酸氢钠的说法，错误的是（ ) A．碳酸钠能与 Ca (OH)₂反应生成碳酸钙沉淀 B．碳酸氢钠受热分解的产物包含碳酸钠 C．碳酸钠的水溶液碱性较弱，可作洗涤剂 D．碳酸氢钠与盐酸反应的方程式为 C 考点08 碳酸钙在日常生活中的应用 名称（俗称） 碳酸钙 化学式 CaCO₃ 物理性质 白色固体，难溶于水 主要化学性质 1. 与酸反应： CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 2. 高温分解： CaCO₃  ​ CaO + CO₂↑ 主要用途 建筑材料、补钙剂 【易错警示】 1.溶解性的错误认知: 🔴 易错点：碳酸钙易溶于水，可配制成溶液用于建筑或补钙 ✅ 正确认知：碳酸钙是白色固体，难溶于水，无法配成溶液，其在建筑中多以固体形式（如大理石）使用，作为补钙剂时是利用其能与胃酸（盐酸）反应溶解的特性。 2.用途的混淆误用: 🔴 易错点：建筑用的大理石（主要成分碳酸钙）可直接作为补钙剂食用 ✅ 正确认知：作为补钙剂的是药用级纯碳酸钙（纯度高、无有害杂质）；建筑用大理石含杂质（如重金属等），不能食用，仅能作为建筑材料使用。 考点08 碳酸钙在日常生活中的应用 【易错警示】 3.化学性质的条件认知错误: 🔴 易错点：碳酸钙与酸反应需要加热条件，常温下不与酸发生反应 ✅ 正确认知：碳酸钙在常温下就能与酸（如盐酸、胃酸）反应，生成氯化钙、水和二氧化碳（反应方程式：CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ ），无需加热。 4.高温分解的产物与条件错误: 🔴 易错点：碳酸钙常温下就能分解，分解产物是氧化钙和一氧化碳 ✅ 正确认知：碳酸钙需在高温条件下才会分解，常温下性质稳定；分解产物是氧化钙和二氧化碳（反应方程式：CaCO₃  ​ CaO + CO₂↑），并非一氧化碳。 考点08 碳酸钙在日常生活中的应用 【典例01】【碳酸钙的化学式与组成】（2025・安徽合肥・一模）下列有关碳酸钙的说法正确的是（ ） C A．化学式为CaCO2 B．由钙原子、碳原子、氧原子直接构成 C．由钙、碳、氧三种元素组成 D．属于氧化物 碳酸钙是离子化合物，由钙离子（Ca2+ ）和碳酸根离子（CO32-）构成，并非原子直接构成； 碳酸钙的化学式是CaCO3，并非CaCO2 由碳酸钙的化学式可知，其由钙、碳、氧三种元素组成 氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，碳酸钙含三种元素，属于盐类，并非氧化物。 考点08 碳酸钙在日常生活中的应用 【典例02】【碳酸钙的物理性质】（2025・安徽芜湖・一模）下列有关碳酸钙物理性质的说法正确的是（ ） B A．是白色固体，易溶于水，能形成澄清溶液 B．是白色固体，难溶于水，但可溶于稀盐酸 C．其水溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红 D．硬度较小，不能用作建筑材料 碳酸钙是白色固体，难溶于水，但能与稀盐酸反应溶解 碳酸钙 “难溶于水”，无法形成澄清溶液 碳酸钙难溶于水，其水溶液中离子浓度极低，不显碱性，不能使酚酞变红 碳酸钙（如大理石）硬度较大，是常用的建筑材料之一。 考点08 碳酸钙在日常生活中的应用 【训练01】（2025・安徽蚌埠・一模）下列有关碳酸钙与酸反应的说法正确的是（ ） A．与盐酸反应的化学方程式为 B．该反应需要加热才能发生 C．与稀盐酸反应时，可观察到 “固体逐渐溶解、产生气泡” 的现象 D．与稀硫酸反应时，反应能持续剧烈进行 考点08 碳酸钙在日常生活中的应用 C 【训练02】（2025・安徽马鞍山・一模）下列有关碳酸钙高温分解的说法正确的是（ ） A．分解反应的条件是 “点燃” B．该反应属于化合反应 C．分解后生成的氧化钙（CaO）俗称 “熟石灰” D．工业上利用此反应制取生石灰（CaO） D 【训练03】（2025・安徽安庆・一模）下列有关碳酸钙用途的说法正确的是（ ） A．建筑用大理石（主要含）可直接研磨成粉作补钙剂 B．药用纯碳酸钙能与胃酸反应，补充人体所需的钙元素 C．碳酸钙不能作为生产玻璃、水泥的原料 D．只有碳酸钙能用作建筑装饰材料 考点08 碳酸钙在日常生活中的应用 B 【训练04】（2025・安徽阜阳・一模）下列有关碳酸钙的说法正确的是（ ） A．因难溶于水，所以不能与稀盐酸发生反应 B．高温分解前后，固体中钙元素的质量分数不变 C．作为补钙剂时，利用其与胃酸反应生成可溶性钙盐的性质 D．能与氢氧化钙溶液反应，生成碳酸钙沉淀 C 考点09 常用化肥的种类及其作用 化肥类型 主要作用 缺乏时的症状 常见代表物质 氮肥 促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。 植株矮小，叶片发黄。 尿素[CO(NH₂)₂]、碳酸氢铵(NH₄HCO₃)、硝酸铵(NH₄NO₃) 磷肥 促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，促进作物早熟，穗粒增多。 植株矮小，叶片呈暗绿色或紫色，果实成熟晚。 过磷酸钙[Ca(H₂PO₄)₂ 和 CaSO₄]、重过磷酸钙[Ca(H₂PO₄)₂] 钾肥 促进植物代谢，增强抗病虫害、抗倒伏能力。 叶缘和叶尖发黄、焦枯，易倒伏。 硫酸钾(K₂SO₄)、氯化钾(KCl)、草木灰(主要含K₂CO₃) 复合肥 同时含有两种或两种以上主要营养元素。 - 磷酸二氢铵(NH₄H₂PO₄)、硝酸钾(KNO₃) 【易错警示】 1.化肥作用的混淆: 🔴 易错点：认为磷肥的主要作用是促进植物茎叶生长茂盛，氮肥能增强植物的抗寒抗旱能力 ✅ 正确认知：氮肥的主要作用是促进植物茎叶生长茂盛、叶色浓绿；磷肥的主要作用是促进根系发达、增强抗寒抗旱能力，二者作用不可混淆。 2.缺乏症状的混淆: 🔴 易错点：植物叶片发黄一定是缺乏氮肥，叶缘焦枯是缺乏磷肥的表现 ✅ 正确认知：氮肥缺乏时植株矮小、叶片发黄；钾肥缺乏时叶缘和叶尖发黄、焦枯；磷肥缺乏时叶片呈暗绿色或紫色，需区分不同化肥缺乏的典型症状。 考点09 常用化肥的种类及其作用 【易错警示】 3.化肥代表物的类别错误: 🔴 易错点：草木灰（主要含 K₂CO₃）属于氮肥，过磷酸钙属于复合肥 ✅ 正确认知：草木灰主要含钾元素，属于钾肥；过磷酸钙仅含磷一种主要营养元素，属于磷肥；复合肥需同时含有两种或以上主要营养元素（如硝酸钾 KNO₃）。 4.铵态氮肥的使用禁忌: 🔴 易错点：铵态氮肥（如碳酸氢铵）可与草木灰（碱性）混合施用，提升肥效 ✅ 正确认知：铵态氮肥（含 NH₄⁺）与碱性物质（如草木灰、熟石灰）混合时，会反应释放氨气，导致氮元素流失、肥效降低，因此二者不能混合施用。 考点09 常用化肥的种类及其作用 【典例01】【铵态氮肥的使用注意事项】（2025・广东深圳・中考真题）下列关于化肥使用的说法正确的是（ ） A．碳酸氢铵（铵态氮肥）可与草木灰混合施用，提高肥效 B．铵态氮肥与碱性物质混合会释放氨气，导致肥效降低 C．所有化肥都可以任意混合施用，不会影响肥效 D．为提高作物产量，应大量、长期施用化肥 B 铵态氮肥中的NH4+与碱性物质中的OH-反应生成氨气（NH3），氮元素流失，因此肥效降低 草木灰（主要含 K₂CO₃）呈碱性，铵态氮肥与碱性物质混合会反应释放氨气，导致氮元素流失，肥效降低，不能混合施用 并非所有化肥都可混合，如铵态氮肥与碱性化肥（草木灰）不能混合 大量、长期施用化肥会造成土壤板结、水体污染等环境问题，应合理施用 考点09 常用化肥的种类及其作用 【典例02】【化肥的综合认知】（2025・河南郑州・中考真题）下列有关化肥的说法，正确的是（ ） A．氮肥的主要作用是增强植物的抗寒、抗旱能力 B．过磷酸钙属于复合肥，可为作物提供磷元素 C．氯化钾（KCl）缺乏时，作物叶片会整体发黄 D．硝酸钾（KNO₃）是复合肥，能同时为作物提供氮、钾两种营养元素 D 过磷酸钙仅含磷一种主要营养元素，属于磷肥，并非复合肥 “增强抗寒、抗旱能力” 是磷肥的主要作用，并非氮肥（氮肥作用是促进茎叶生长茂盛） 氯化钾是钾肥，缺乏时症状是 “叶缘和叶尖发黄、焦枯”，作物叶片整体发黄是氮肥缺乏的症状 硝酸钾同时含有氮、钾两种主要营养元素，属于复合肥，能同时为作物提供这两种营养元素 考点09 常用化肥的种类及其作用 【训练02】（2025・山东济南・中考真题）某农田作物出现 “植株矮小，叶片呈暗绿色并带有紫色，果实成熟晚” 的症状，该作物最可能缺乏的化肥是（ ） A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥 【训练01】（2025・湖北武汉・中考真题）下列化肥中，属于复合肥的是（ ） A．尿素 [CO (NH2)₂] B．硫酸钾（K2SO₄） C．磷酸二氢铵（NH4H2PO₄）D．过磷酸钙 [Ca (H2PO4)₂] B 考点09 常用化肥的种类及其作用 C 【训练03】（2025・江苏苏州・中考真题）下列化肥及其所属类型的对应关系，正确的是（ ） A．草木灰（K₂CO₃）—— 氮肥 B．过磷酸钙 [Ca (H₂PO₄)₂]—— 复合肥 C．硝酸钾（KNO₃）—— 复合肥 D．碳酸氢铵（NH₄HCO₃）—— 钾肥 C 考点09 常用化肥的种类及其作用 【训练04】（2025・安徽合肥・中考真题）下列关于化肥作用与缺乏症状的对应关系，正确的是（ ） A．磷肥 —— 促进茎叶生长茂盛，缺乏时叶片发黄 B．氮肥 —— 增强抗寒抗旱能力，缺乏时果实成熟晚 C．钾肥 —— 增强抗病虫害能力，缺乏时叶缘焦枯 D．复合肥 —— 促进根系发达，缺乏时植株矮小 C 考点09 常用化肥的种类及其作用 考场练兵·真题再练 第三部分 【真题演练1】下列各组物质中，俗名、化学名称、化学式和物质分类表示的是同一种物质的是( ) A．苛性钠、氧化钠、NaOH、碱 B．生石灰、氧化钙、CaO、氧化物 C．消石灰、碳酸钙、CaCO3、盐 D．纯碱、氢氧化钠、Na2CO3、盐 B 解析： A、苛性钠的化学名称是氢氧化钠（不是氧化钠），化学式NaOH，物质分类为碱，化学名称错误，不符合要求。 B、生石灰的化学名称是氧化钙，化学式CaO，物质分类为氧化物（由钙、氧两种元素组成），四者完全对应，符合要求。 C、消石灰的化学名称是氢氧化钙（不是碳酸钙），碳酸钙的俗名是石灰石，俗名与化学名称不匹配，不符合要求。 D、纯碱的化学名称是碳酸钠（不是氢氧化钠），氢氧化钠的俗名是烧碱，化学名称错误，不符合要求。 【真题演练2】逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是( ) A．酸性溶液pH小于7，pH小于7的溶液一定是酸性溶液 B．活泼金属和酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的固体一定是活泼金属 C．氯化钠，碳酸钙等盐中都有金属元素，因此盐中一定有金属元素 D．酸能与碱反应生成盐和水，所以能生成盐和水的反应一定是复分解反应 A 解析：A.酸性溶液pH小于7，pH小于7的溶液一定是酸性溶液，如稀盐酸，选项A正确； B.活泼金属和酸反应有气体产生，但与酸反应产生气体的固体不一定是活泼金属，如碳酸盐，选项B错误； C.氯化钠，碳酸钙等盐中都有金属元素，但盐中不一定有金属元素，如硝酸铵，选项C错误； D.酸能与碱反应生成盐和水，但能生成盐和水的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳与氢氧化钙的反应，选项D错误。 【真题演练3】下列有关复分解反应的说法，正确的是( ) A．复分解反应不属于基本反应类型 B．生成两种化合物的反应一定属于复分解反应 C．复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应 D．中和反应不属于复分解反应 解析：A、化学反应的基本类型有：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。复分解反应是基本反应类型之一，说法错误，不符合题意。 B、生成两种化合物的反应不一定是复分解反应，如 。说法错误，不符合题意。 C、复分解反应的定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。说法正确，符合题意。 D、中和反应是酸与碱反应，生成盐和水，属于复分解反应。说法错误，不符合题意。 C 【真题演练4】逻辑推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是( ) A．复分解反应有水或气体或沉淀生成，所以有水或气体或沉淀生成的反应一定是复分解反应 B．某无色溶液滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液 C．碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，则与盐酸反应有气泡产生的物质一定是碳酸盐 D．中和反应是生成盐和水的反应，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 B 解析：A、复分解反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，复分解反应有水或气体或沉淀生成，但有水或气体或沉淀生成的反应不一定是复分解反应（如 ，由一种单质与一种化合物反应生成气体，不是复分解反应），推理错误。 B、某无色溶液滴入酚酞试液变红色，该溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液（碳酸钠溶液呈碱性），推理正确。 C、碳酸盐与盐酸反应有气泡产生，但与盐酸反应有气泡产生的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属（如锌与盐酸反应生成氢气），推理错误。 D、中和反应是生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应（如 ，是金属氧化物与酸的反应，不是中和反应），推理错误。 故选B。 【真题演练5】在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”实践活动中，下列说法错误的是( ) A．可以用pH试纸测定土壤浸出液的酸碱度 B．不同植物适宜生长的土壤酸碱度范围不同 C．可以通过调节土壤酸碱度促进植物生长 D．向酸性土壤中加入氢氧化钠改良土壤的酸碱度 D 解析： A、pH试纸是一种常用的酸碱指示剂，能通过颜色变化快速测定溶液的pH值（酸碱度）。土壤浸出液是土壤与水混合后过滤得到的液体，属于溶液，因此可以用pH试纸测定其酸碱度。A正确。 B、植物生长受土壤pH值影响，不同植物对酸碱度的适应性不同。B正确。 C、调节土壤酸碱度是常见农业实践。例如，向酸性土壤加入熟石灰（氢氧化钙）中和酸性，C正确。 D、氢氧化钠（NaOH）是强碱，虽能中和酸性土壤，但腐蚀性强，易破坏土壤结构、伤害微生物，且可能导致土壤pH值急剧变化，对植物生长有害。D错误。 故选D。 【真题演练6】（25-26九年级上·山东淄博·期中）醋酸（CH3COOH）是食醋的成分之一，下列有关醋酸的说法正确的是( ) A．醋酸属于氧化物 B．醋酸能与镁反应产生氢气 C．醋酸不能用于除铁锈 D．醋酸能使无色酚酞试液变红 B 解析：A、两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的叫作氧化物。醋酸含有C、H、O三种元素，不是氧化物，故A错误； B、醋酸是一种酸，具有酸的通性，酸能与活泼金属（如镁）反应生成氢气，故B正确； C、酸能与金属氧化物（如铁锈）反应，故醋酸能除锈，故C错误； D、醋酸不能使酚酞变红（酚酞遇碱变红），故D错误。 故选B。 【真题演练7】（24-25九年级下·全国·课后作业）下列有关碱的说法，正确的是( ) A．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液 C．氢氧化钠、氢氧化钾的水溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为它们的溶液中均含有OH- D．二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应 解析：A、含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水（H2O）含有氢和氧但不是碱，A错误。 B、能使无色酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，可能是碱性盐溶液如碳酸钠，B错误。 C、氢氧化钠和氢氧化钾溶液均电离出OH-，使石蕊变蓝是碱的通性，C正确。 D、非金属氧化物不一定能与碱反应，如一氧化碳（CO）不与碱反应，D错误。 故选C。 感 谢 聆 听 $