专题8 酸碱盐（期末复习讲义）九年级化学上学期新教材沪科版五四学制

该初中化学讲义以“明考情-理要点-破题型-分层验收”为主线系统构建酸碱盐知识体系，通过表格归纳考查重点与命题角度，结合框架图呈现酸、碱、盐的性质、用途及化学方程式等核心脉络，清晰展现重难点内在联系。 讲义亮点在于“易错点拨+典例变式”设计，如纠正铁与酸反应生成亚铁盐的认知误区，培养科学思维；分层练习（基础通关与重难突破）适配不同学生，典例解析提供方法指导，助力自主复习，支持教师实施精准化教学。

专题8 酸碱盐（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 常见酸的主要性质与用途 酸的通性（与指示剂、金属等反应）的方程式书写错误；酸的用途与性质的匹配混淆（如浓硫酸干燥气体的适用范围误判） 常见碱的主要性质与用途 碱的通性（与指示剂、非金属氧化物等反应）的方程式书写疏漏；NaOH、Ca (OH)₂用途的混淆（如误将 NaOH 用于改良酸性土壤） 检验溶液酸碱性的基本方法 石蕊 / 酚酞指示剂变色规律的记忆错误；pH 试纸操作不当（如润湿后测溶液酸碱性的误差分析） 溶液酸碱性对人体健康的影响 人体体液适宜 pH 范围的记忆混淆；酸碱性异常与健康问题的错误关联（如胃酸过多对应 pH 过高的误判） 溶液酸碱性对农作物生长的影响 农作物适宜土壤 pH 范围的误记；酸碱性不适对作物生长影响的错误描述（如碱性土壤不适宜所有作物的绝对化判断） 常见盐的日常生活用途 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙用途的混淆（如误将小苏打作调味品）；盐的用途与性质的对应关系判断错误 常用化肥的种类及其作用 氮 / 磷 / 钾 / 复合肥的类型区分错误；各类化肥作用的混淆（如钾肥促茎秆健壮的误记） 要点01 常见酸的主要性质与用途 1.常见的酸的物理性质和用途 （1）盐酸——化学式为HCl，无色的液体，有刺激性气味；浓盐酸有很强的挥发性，挥发出来的HCl气体遇到空气中的水蒸气而形成白雾。 用途：重要化工产品。用于金属表面除锈，制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 （2）硫酸——化学式为H2SO4。 用途：重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料、以及精炼石油、金属除锈等。汽车用的铅蓄电池中也含有硫酸。 ①浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液。 ②浓硫酸具有吸水性，在实验室中常做干燥剂，可用来干燥O2、H2、CO2等中性或酸性气体，不能干燥碱性气体如氨气等。 ③浓硫酸溶于水，放出大量的热。切不可把浓硫酸直接倒入水中，否则会造成液滴四处飞溅。稀释浓硫酸时要把浓硫酸沿着烧杯内壁，缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 ④浓硫酸具有脱水性，可使木材、纸张等发生碳化生成黑色的炭。（脱水作用） 2.酸的化学性质 稀盐酸 稀硫酸 紫色石蕊 紫色石蕊试液变为红色 紫色石蕊试液变为红色 无色酚酞 无明显现象 无明显现象 镁 剧烈反应，产生大量气泡，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 剧烈反应，产生大量气泡，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 铁 缓慢产生气泡，溶液由无色逐渐变浅绿色，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 缓慢产生气泡，溶液由无色逐渐变浅绿色，Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 铁锈 红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O 红棕色固体逐渐消失，溶液由无色变为黄色，Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O Na2CO3粉末 剧烈反应，产生大量气泡，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 剧烈反应，产生大量气泡，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ BaCl2溶液 无明显现象 产生白色沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl NaOH溶液 无明显现象，HCl+NaOH=NaCl+H2O 无明显现象，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 3.酸的通性 a．与酸碱指示剂的反应，使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色 b．酸 + 金属 = 盐 + 氢气 c．酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 d．酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 e．酸 + 碱 = 盐 + 水 不同的酸具有通性，是因为它们溶于水时，都解离出了共同的阳离子H+（离子符号）；不同的酸其性质也存在差异，是由于不同的酸溶于水时解离出来的酸根阴离子不同。 易｜错｜点｜拨 （1） 混淆浓盐酸挥发的 “白雾” 与 “白烟” 错例：认为 “浓盐酸挥发产生的白色物质是白烟” 正解：浓盐酸挥发的 HCl 气体与空气中水蒸气结合形成的是小液滴，属于 “白雾”；“白烟” 是固体小颗粒聚集形成的，二者本质不同。 （2） 浓硫酸稀释操作颠倒 错例：稀释浓硫酸时，将水直接倒入浓硫酸中 正解：浓硫酸溶于水会剧烈放热，若将水倒入浓硫酸，水会因局部过热暴沸导致液滴飞溅；正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散热。 （3） 铁与酸反应的产物判断错误 错例：认为 “铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成 FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃（黄色溶液）” 正解：铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成的是亚铁盐（FeCl₂、FeSO₄），反应后溶液呈浅绿色，并非铁盐。 （4） 浓硫酸干燥剂的适用范围误判 错例：用浓硫酸干燥氨气（NH₃） 正解：浓硫酸是酸性干燥剂，仅能干燥中性（如 O₂、H₂）或酸性（如 CO₂）气体；氨气是碱性气体，会与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥。 要点02 常见碱的主要性质与用途 1.常见的碱的物理性质和用途 （1）氢氧化钠——化学式为NaOH，俗称苛性钠、火碱、烧碱，易溶于水，并放出大量的热。氢氧化钠吸收空气中水分发生潮解（潮解是物理变化，氢氧化钠可做干燥剂，但不能干燥CO2等酸性气体）。氢氧化钠有强烈的腐蚀性，在使用时如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，在涂上硼酸溶液。 ①氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 ②氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去处油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，就是利用这一反应原理。 （2）氢氧化钙——化学式为Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰。氢氧化钙有腐蚀性，微溶于水，Ca(OH)2的水溶液俗称石灰水。 ①氢氧化钙的制取：用氧化钙和水反应，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，放出大量的热。氧化钙可用高温煅烧石灰石制取，化学方程式为CaCO3 高温CaO+CO2↑。 ②氢氧化钙的用途：建筑上用熟石灰（氢氧化钙）与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁；在树上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤等。 2.碱的化学性质 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 紫色石蕊 紫色石蕊试液变为蓝色 紫色石蕊试液变为蓝色 无色酚酞 无色酚酞试液变为红色 无色酚酞试液变为红色 二氧化碳 无明显现象：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 产生白色沉淀：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 二氧化硫 无明显现象：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 产生白色沉淀：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O Na2CO3溶液 无明显现象 产生白色沉淀： Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH CuCl2溶液 产生蓝色沉淀： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl 产生蓝色沉淀： Ca(OH)2+CuCl2=CaCl2+Cu(OH)2↓ 稀盐酸 无明显现象：HCl+NaOH=NaCl+H2O 无明显现象：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 3.碱的通性 a．与酸碱指示剂的反应，使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 b．碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水 c．碱 + 盐 = 新碱 + 新盐 d．碱 + 酸 = 盐 + 水 不同的碱具有通性，是因为它们溶于水时，都解离出了共同的阴离子OH-（离子符号）；不同的碱其性质也存在差异，是由于不同的碱溶于水时解离出来的金属阳离子不同。 易｜错｜点｜拨 （1） 混淆氢氧化钠 “潮解” 与 “变质” 的变化类型及密封原因 错例：认为 “氢氧化钠潮解是化学变化”；或 “氢氧化钠密封保存仅因为易潮解” 正解：氢氧化钠潮解是吸收空气中水分的物理变化，变质是与 CO₂反应（(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）的化学变化；密封保存是因为既易潮解，又易与 CO₂反应变质。 （2） 氢氧化钠干燥剂的适用范围误判 错例：用氢氧化钠干燥二氧化碳（CO₂）、二氧化硫（SO₂）等气体 正解：氢氧化钠是碱性干燥剂，能与酸性气体（如CO₂、SO₂）发生反应，因此不能干燥酸性气体，仅可干燥中性（如O2、H2）或碱性气体。 （3） 氢氧化钙制取的变化类型与反应条件错误 错例：认为 “氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙是物理变化”；或 “煅烧石灰石制取氧化钙的条件是加热” 正解：CaO与水反应（CaO+H2O=Ca(OH)2）是放热的化学变化；煅烧石灰石（CaCO3高温Ca0+CO2↑）的反应条件是 “高温”，并非普通加热。 （4） 碱的用途混淆 错例：用氢氧化钠改良酸性土壤 正解：氢氧化钠腐蚀性极强，不能用于改良酸性土壤；应使用氢氧化钙（熟石灰）改良酸性土壤，因其腐蚀性较弱且能中和土壤酸性。 要点03 检验溶液酸碱性酸碱度的基本方法 1. 酸、碱与指示剂的作用 （1）常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。 （2）酸碱指示剂的变色规律： 紫色石蕊：遇酸性溶液变红色；遇碱性溶液变蓝色；中性溶液不变色。 无色酚酞：遇酸性溶液不变色；遇碱性溶液变红色；中性溶液不变色。 2. 溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。 （1）pH的取值范围通常在0～14之间。 pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强 pH=7，溶液呈中性 pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强 （2）溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 （3）pH的测定方法 在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。 ①pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 ②测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。 3.酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线 ①曲线起点pH<7， 可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 ①曲线起点pH<7， 可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH 易｜错｜点｜拨 （1） pH 试纸的错误操作 错例：测定溶液 pH 时，先用水润湿 pH 试纸；或直接将 pH 试纸伸入待测液中 正解：pH 试纸不能用水润湿（若润湿，测酸性溶液的 pH 会偏大、测碱性溶液的 pH 会偏小）；也不能直接伸入待测液（会污染药品）；正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，再将试纸颜色与标准比色卡比对。 （2） 混淆 “酸碱性” 与 “酸碱度” 的概念 错例：认为 “用紫色石蕊试液可以测定溶液的酸碱度” 正解：石蕊、酚酞等指示剂仅能判断溶液的酸碱性（酸性 / 碱性 / 中性）；酸碱度（酸碱性的强弱程度）需通过 pH 表示，需用 pH 试纸测定。 要点04 溶液酸碱性对人体健康农作物的影响 1.溶液酸碱度的应用 ①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。②测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。 ③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 2.生活中常见物质的酸碱度 厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污；草木灰显碱性，改良酸性土壤 固体物质，如硝酸钾等。 易｜错｜点｜拨 （1） 错误判断酸雨的 pH 标准 错例：认为 “pH 小于 7 的雨水就是酸雨” 正解：正常雨水因溶解二氧化碳呈弱酸性（pH 约 5.6），只有 pH 小于 5.6 的雨水才被定义为酸雨；pH 小于 7 但大于 5.6 的雨水不属于酸雨。 （2） 混淆清洁剂的酸碱性与适用清洁对象 错例：用厕所清洁剂（强酸性）去除油污；或用炉具清洁剂（强碱性）去除水垢 正解：厕所清洁剂显强酸性，适用于除水垢（水垢成分为碳酸盐，与酸反应）；炉具清洁剂显强碱性，适用于除酸性油污（碱性与酸性油污发生反应），二者用途不可混淆。 要点05 常见盐的物理性质和用途 1.盐的定义：是由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。铵盐是由铵根离子和酸根离子构成的化合物。 （1）常见的盐有氯化钠NaCl、碳酸钠Na₂CO₃、碳酸氢钠NaHCO₃、碳酸钙CaCO₃等。 （2）常见的铵盐盐有氯化铵NH4Cl、硝酸铵NH4NO3、硫酸铵（NH4)2SO4、碳酸氢铵NH4HCO3等。 2常见盐的性质及用途. 物质 俗称 性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味， 溶解度受温度影响不大 ① 作调味品，腌制咸菜； ② 作防腐剂； ③ 消除积雪（长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化） ④ 农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤ 配制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于石油精炼、玻璃生产、造纸、冶金、纺织、洗涤生产、食品工业等 碳酸钙 白色固体，不溶于水。高温分解，化学方程式 CaCO3 高温CaO+CO2↑ ①实验室用于制取二氧化碳气体； ②医疗上可用于补钙剂； ③用于建筑业和造纸业等。 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，易溶于水。受热易分解，化学方程式 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ ①在灭火器里，碳酸氢钠是二氧化碳的发生剂； ②在食品工业上，碳酸氢钠是发酵粉的主要成分； ③在制造饮料时，碳酸氢钠是一种常用的原料； ④在医疗上，碳酸氢钠是治疗胃酸过多的药剂，化学方程式NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 易｜错｜点｜拨 （1） 误解盐的定义（忽略铵盐的构成） 错例：认为 “盐必须由金属阳离子和酸根阴离子构成，铵盐不属于盐” 正解：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，铵盐（如 NH₄Cl）由铵根离子和酸根离子构成，属于盐类。 （2） 混淆碳酸钠的俗称与物质类别 错例：认为 “纯碱（碳酸钠）属于碱类物质” 正解：碳酸钠俗称纯碱、苏打，是由金属阳离子（Na⁺）和酸根阴离子（）构成的化合物，属于盐类，并非碱。 （3） 氯化钠融雪剂的使用误区 错例：认为 “氯化钠融雪剂可以长期过量使用，对环境无影响” 正解：氯化钠融雪剂长期过量使用会破坏植被、腐蚀道路，还会导致土壤盐碱化，需合理控制使用量。 要点06 盐的化学性质 1.盐的化学性质 （1）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 （2）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） （3）盐 + 盐 → 新盐 + 新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件） （4）盐（可溶）+ 金属 → 新金属 + 新盐（活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来） 2. 酸、碱、盐的溶解性（室温） 酸大多数都可溶。 碱只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀。 盐钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。 氯化物除氯化银不溶于水外，其余多数均易溶于水。 硫酸盐除硫酸钡不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。 碳酸盐只有碳酸铵、碳酸钾、碳酸钠易溶于水。 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）。 3.复分解反应 复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。 （1）表达式：AB + CD → AD + CB （2）复分解反应前后各元素的化合价不变。 （3）复分解反应的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。 ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是不饱和溶液。 易｜错｜点｜拨 （1） 盐与碱、盐与盐反应忽略反应物的溶解性条件 错例：认为 “碳酸钙（不溶于水）能与氢氧化钠溶液反应，生成新盐和新碱” 正解：盐与碱、盐与盐发生复分解反应的前提是反应物需都可溶，碳酸钙不溶于水，无法与氢氧化钠溶液发生反应。 （2） 盐与金属反应误用极活泼金属（K、Ca、Na） 错例：用金属钠置换硫酸铜溶液中的铜，认为 “钠能将铜从硫酸铜溶液中置换出来” 正解：K、Ca、Na 等极活泼金属会先与盐溶液中的水发生反应，无法直接置换出盐中的金属，不能用这类金属进行盐溶液的置换反应。 （3） 误解复分解反应的发生条件（忽略反应物要求） 错例：认为 “氯化钠溶液与碳酸钙能发生复分解反应（生成物有氯化钙和二氧化碳、水）” 正解：复分解反应不仅需要生成物有沉淀、气体或水，还需满足反应物的溶解性要求（如盐与盐反应需都可溶）；碳酸钙不溶于水，与氯化钠溶液无法发生复分解反应。 （4） 错误认为复分解反应会改变元素化合价 错例：判断复分解反应时，认为 “反应前后元素的化合价会发生升降变化” 正解：复分解反应是两种化合物互相交换成分，反应前后各元素的化合价保持不变，这是复分解反应的特征之一。 要点07 常用化肥的种类及其作用 1.化肥的用途 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料 常 见 的 肥 料 ①尿素CO(NH2)2 ②氨水NH3·H2O ③铵盐，如: 碳酸氢铵NH4HCO3 硝酸铵NH4NO3 碳酸铵(NH4)2CO3 氯化铵NH4Cl 硫酸铵(NH4)2SO4 ①磷矿粉：Ca3(PO4)2 ②过磷酸钙（普钙）：Ca3(H2PO4)2 、CaSO4 ③钙镁磷肥： Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2 ④重过磷酸钙（重钙）：Ca3(H2PO4)2 硫酸钾K2SO4 氯化钾KCl 碳酸钾K2SO4 （草木灰主要成分） ①磷酸二氢铵 ： NH4H2PO4 ②磷酸氢二铵： （NH4)2HPO4 ③磷酸二氢钾：KH2PO4 ④硝酸钾：KNO3 作用 促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。 促进作物生长健壮，增强抗病虫害和 抗倒伏能力。 同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。 2. 复合肥定义： 农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏， 因此氮肥、钾肥和磷肥是最主要的化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的是复合肥料。 3.合理使用化肥农药： 化肥的不合理使用带来的环境问题：土壤污染、水污染、空气污染。 农药的不合理使用带来的危害：污染环境、危害人体健康等。 要合理施用化肥和农药，提高他们的利用率，并注意减少危害。 易｜错｜点｜拨 （1） 误解复合肥的定义（忽略 “N、P、K 营养元素” 的限制） 错例：认为 “硝酸钙 [Ca (NO₃)₂] 属于复合肥” 正解：复合肥是含 N、P、K 三种主要营养元素中两种或两种以上的化肥；硝酸钙仅含氮元素，属于氮肥，并非复合肥。 （2） 混淆氮、磷、钾肥的作用 错例：认为 “磷肥能促使作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿” 正解：氮肥的作用是促使作物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿；磷肥的作用是促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，二者作用不可混淆。 （3） 铵态氮肥与碱性物质混用的误区 错例：将碳酸氢铵（铵态氮肥）与草木灰（碱性）混合施用，认为 “能增强肥效” 正解：铵态氮肥与碱性物质混合会发生反应释放氨气，导致氮元素流失，降低肥效，因此铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰）混用。 （4） 化肥使用的 “过量高效” 误区 错例：认为 “化肥施用越多，农作物产量越高” 正解：化肥不合理过量使用会造成土壤污染（如板结）、水污染（水体富营养化）、空气污染等环境问题，应合理施用，提高肥料利用率。 题型01 常见酸的主要性质与用途 【典例1】（24-25九年级上·山东青岛·期中）食醋里通常含有3%-5%的醋酸（CH3COOH），醋酸具有酸的通性。下列说法不正确的是 A．食醋与鸡蛋壳反应能产生二氧化碳气体 B．加水稀释食醋，溶液pH变小 C．醋酸在水溶液里能解离出 D．不宜用铝制容器盛装食醋 【答案】B 【解析】A、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，说法正确； B、加水稀释食醋，溶液的酸性减弱，溶液pH变大，说法错误； C、电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，所以醋酸在水溶液里能解离出H+，说法正确； D、铝是活泼金属，能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气，所以不宜用铝制容器盛装食醋，说法正确。 故选B。 方｜法｜点｜拨 1.分析酸的性质时，紧扣酸的通性（能与活泼金属、金属氧化物、碳酸盐、碱反应，水溶液解离出），结合具体物质类别推导反应：如醋酸属于酸，能与鸡蛋壳中的碳酸钙（碳酸盐）反应生成二氧化碳，能与铝（活泼金属）反应，因此可判断 A、D 的正误。 2.判断酸溶液稀释的 pH 变化时，牢记规律：酸溶液加水稀释，酸性减弱，pH 变大（但始终小于 7）；反之，酸性越强，pH 越小，据此可直接判断 B 选项的错误。 【变式1-1】（25-26九年级上·黑龙江大庆·开学考试）下列有关说法正确的是 A．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，所以能使紫色石蕊溶液变红色的一定是酸溶液 B．将一瓶浓盐酸敞口露置在空气中，会观察到瓶口上方有白烟出现 C．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D．将铁片放入盐酸中，铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 【答案】D 【解析】A、酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，但能使紫色石蕊溶液变红色的不一定是酸溶液，如硫酸氢钠属于盐，其溶液呈酸性，也能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法不正确。 B、浓盐酸敞口放置会挥发，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，会观察到瓶口上方有白雾出现，而不是白烟，故选项说法不正确。 C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散。切不可将水注入浓硫酸中，故选项说法不正确。 D、将铁片放入盐酸中，铁与盐酸反应生成氯化亚铁（FeCl2）和氢气，可观察到铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，故选项说法正确。 故选D。 【变式1-2】（25-26九年级上·黑龙江绥化·期中）草酸是一种酸，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是 A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能与活泼金属反应 D．能与二氧化碳反应 【答案】D 【解析】A、铁锈的主要成分为氧化铁，草酸属于酸，能和氧化铁反应，该选项不符合题意； B、酸能使紫色石蕊溶液变红色，则草酸能和酸碱指示剂反应，该选项不符合题意； C、草酸能和活泼金属反应，该选项不符合题意； D、酸不能和二氧化碳反应，则草酸不能和二氧化碳反应，该选项符合题意。 故选D。 题型02 常见碱的主要性质与用途 【典例2】（24-25九年级下·全国·课后作业）下列有关碱的说法，正确的是 A．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液 C．氢氧化钠、氢氧化钾的水溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为它们的溶液中均含有 D．二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应 【答案】C 【解析】A、含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱，例如水（）含有氢和氧但不是碱，A错误。 B、能使无色酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，可能是碱性盐溶液如碳酸钠，B错误。 C、氢氧化钠和氢氧化钾溶液均电离出，使石蕊变蓝是碱的通性，C正确。 D、非金属氧化物不一定能与碱反应，如一氧化碳（）不与碱反应，D错误。 故选C。 方｜法｜点｜拨 1.判断碱的相关概念时，紧扣碱的定义(解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物)，避开"组成元素"的误区:含氢、氧元素的物质不一定是碱(如H2O、H2SO4)，能使酚酞变红的溶液也不一定是碱溶液(如碳酸钠等显碱性的盐溶液)。 2.分析碱的化学性质时，抓住共性源于离子的核心:不同可溶性碱的溶液中都含有OH-，因此具有相似化学性质(如使石蕊变蓝);同时注意性质的特殊性，并非所有非金属氧化物都能与碱反应(如CO与碱溶液不反 应) 【变式2-1】（25-26九年级上·山东烟台·月考）下列关于氢氧化钠的描述错误的是 A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．其水溶液能使石蕊溶液变红 C．固体在空气中易吸收水蒸气而潮解 D．易溶于水，溶解时放出热量 【答案】B 【解析】A、氢氧化钠是强碱，对皮肤有强烈的腐蚀作用，不符合题意； B、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，符合题意； C、氢氧化钠固体具有吸水性，会吸收空气中的水分而潮解，不符合题意； D、氢氧化钠溶于水放出大量的热，不符合题意。 故选B。 【变式2-2】（2025·湖北武汉·模拟预测）下列关于物质的性质和用途的说法错误的是 A．氮气的化学性质不活泼，可以填充食品包装袋保鲜 B．石灰石高温能分解，工业上可用于制取二氧化碳和生石灰 C．氢氧化钙能与酸反应，农业上可用于改良酸性土壤 D．氢氧化钠易吸水而潮解，在实验室用来干燥二氧化碳 【答案】D 【解析】A、氮气的化学性质不活泼（即不易与其他物质反应），因此可用作保护气，该说法正确。 B、石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下能分解生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳。工业上利用此反应制取生石灰和二氧化碳。该说法正确。 C、氢氧化钙（俗称熟石灰）是一种碱，能与酸发生中和反应。农业上利用此性质中和土壤中的酸性物质，降低土壤酸度，改良酸性土壤。该说法正确。 D、氢氧化钠易吸收空气中的水分而溶解，但它能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。因此，氢氧化钠不能干燥二氧化碳，反而会吸收并消耗二氧化碳。该说法错误。 故选D。 题型03 检验溶液酸碱性酸碱度的基本方法 【典例3】（2025·山东滨州·中考真题）土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5 A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草 【答案】D 【解析】土壤pH影响作物生长，弱碱性土壤应选择适宜碱性环境的作物，分析各选项最适pH范围： A、棉花（6.0～6.8）：弱酸性至接近中性，不适宜弱碱性土壤，此选项错误； B、柑橘（5.0～7.0）：适应酸性至中性，但土壤pH超过7.0时可能不适宜，此选项错误； C、茶树（5.0～5.5）：需强酸性土壤，与弱碱性土壤不匹配，此选项错误； D、甘草（7.2～8.5）：范围覆盖弱碱性至碱性，此选项正确。 故选D。 方｜法｜点｜拨 1.解题核心是匹配土壤 pH 与作物适宜 pH 范围：先明确已知条件（土壤呈弱碱性，pH＞7），再逐一对比表格中四种作物的最适宜 pH 区间，筛选出 pH 范围包含碱性区间的作物。 2.注意区分酸碱性对应的 pH 数值规律：pH＜7 为酸性，pH=7 为中性，pH＞7 为碱性；排除适宜 pH 为酸性或弱酸性的作物（棉花、柑橘、茶树），锁定适宜碱性土壤的作物。 【变式3-1】（25-26九年级上·山东淄博·阶段练习）某实验小组的同学用pH计测得一些物质的pH如下：下列说法正确的是 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 A．牛奶发酵后变成酸奶，pH变大 B．等体积的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数量多 C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁 【答案】C 【解析】A、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，故A错误； B、苹果汁的酸性比西瓜汁强，等体积的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数少，故B错误； C、炉具清洁剂的pH比鸡蛋清的大，炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强，故C正确； D、苹果汁显酸性，胃酸过多的人，应该少喝苹果汁，故D错误。 故选C。 【变式3-2】（2025·宁夏银川·三模）人体内几种液体的正常pH范围如下表：下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.8 A．血浆显碱性 B．胆汁显碱性 C．胆汁碱性比胰液碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 【答案】C 【解析】A、血浆 pH 范围7.35~7.45，大于7，显碱性，A 正确； B、胆汁 pH 范围7.1~7.3，大于7，显碱性，B 正确； C、pH 越大碱性越强，胰液 pH（7.5~8.8）大于胆汁 pH（7.1~7.3），所以胰液碱性更强，C 错误； D、碳酸饮料显酸性，胃酸过多的人应少饮，D 正确。 故选C。 题型04 盐的化学性质 【典例4】（25-26九年级上·黑龙江大庆·月考）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A Na2SO4 Na2CO3 加入过量的稀盐酸，蒸发 B NaOH溶液 Ca（OH）2 先通过适量的K2CO3溶液，后过滤 C CaCl2溶液 稀盐酸 先加入过量碳酸钙固体，后过滤 D 生石灰 石灰石 高温煅烧 【答案】C 【解析】A、加入过量稀盐酸与Na2CO3反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，引入新杂质氯化钠，此选项错误； B、加入K2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，会引入新杂质KOH，此选项错误； C、加入过量碳酸钙与盐酸反应生成CaCl2、水和二氧化碳，过滤后得到纯CaCl2溶液，此选项正确； D、石灰石主要成分为碳酸钙，高温煅烧会生成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，但石灰石（主要成分是碳酸钙）中可能含其他杂质，此选项错误。 故选：C。 方｜法｜点｜拨 (1) 除杂需遵循 “不引入新杂质、不减少原物质、杂质易分离” 的核心原则：如选项 A 加过量稀盐酸会引入 Cl⁻杂质，选项 B 加 K₂CO₃会引入 K⁺杂质，均违背 “不增新杂” 的要求。 (2) 选择除杂试剂时，要关注 “过量试剂的可去除性”：如选项 C 中加入的过量碳酸钙是难溶性固体，与杂质反应后可通过过滤除去，既除杂又不引新杂；同时需结合物质特性判断操作合理性，避免杂质去除不彻底或影响原物质。 【变式4-1】（24-25九年级下·全国·课后作业）下列关于盐的说法，正确的是 A．盐的溶液不一定都是中性的 B．盐一定含有金属离子和酸根离子 C．盐的组成中一定含有金属元素 D．盐都是白色固体，都有咸味 【答案】A 【解析】盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。 A、盐的溶液不一定都是中性。如碳酸钠溶液显碱性； B、盐可能含铵根离子（如氯化铵），不一定含有金属离子； C、铵盐不含金属元素，不一定含有金属元素； D、盐不一定都是白色固体（如高锰酸钾为暗紫色固体）且不一定有咸味。 故选A。 【变式4-2】（2025·湖南张家界·三模）酸、碱、盐在生活、生产中有广泛的用途。下列说法正确的是 A．农业上常用苛性钠改良酸性土壤 B．人体胃液中含有硫酸，能帮助消化 C．医疗上常用碳酸钙作补钙剂 D．工业盐亚硝酸钠可用作调味品 【答案】C 【解析】A.农业上常用熟石灰改良酸性土壤，有强腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，选项错误； B.人体胃液中含有盐酸，能帮助消化，选项错误； C.碳酸钙中含有钙元素，可以与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，因此医疗上常用碳酸钙作补钙剂，选项正确； D.工业盐亚硝酸钠有毒，不能用作调味品，选项错误。 故选C。 题型05 常见盐的俗称物理性质 【典例5】（25-26九年级上·上海·月考）下列各组物质中俗称、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是 A．大理石，碳酸钙， B．干冰，二氧化碳，CO2 C．熟石灰，氢氧化钙， D．盐酸，氯化氢，HCl 【答案】C 【解析】A、大理石是混合物，主要成分为碳酸钙，但不是纯物质，因此不表示同一种物质，此选项错误； B、干冰是固态二氧化碳，对应化学式CO2，但 “干冰” 是二氧化碳的固态俗称，并非 “二氧化碳” 的俗称与化学名称的直接对应（俗称与化学名称需指向同一物质的不同称呼），该选项表述不准确，此选项错误； C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，化学名称和化学式完全匹配，表示同一种物质，此选项正确； D、盐酸是氯化氢的水溶液，不是纯氯化氢，因此不表示同一种物质，此选项错误。 故选：C。 方｜法｜点｜拨 1.解题需区分 “俗名对应的物质类别（纯净物 / 混合物）”：如大理石是混合物（主要成分是碳酸钙），不能直接等同于纯净物 “碳酸钙”，避免将混合物的俗名与纯净物的学名、化学式混淆。 2.准确记忆常见物质的 “俗名 - 化学名称 - 化学式” 对应关系：重点区分易混淆组合，如食盐的学名为氯化钠（而非氯化氢），干冰是固态二氧化碳（对应化学式CO2），通过精准对应三者的匹配性判断选项正误。 【变式5-1】（25-26九年级上·山东威海·期中）下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A．Ca(OH)2  氢氧化钙  石灰水 B．NaOH  氢氧化钠  烧碱 C．NaHCO3  碳酸氢钠  小苏打 D．Na2CO3  碳酸钠  纯碱 【答案】A 【解析】A、氢氧化钙化学式Ca（OH）2，俗称熟石灰、消石灰，故选项对应错误； B、氢氧化钠化学式NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项对应正确； C、碳酸氢钠化学式NaHCO3，俗称小苏打，故选项对应正确； D、碳酸钠化学式Na2CO3，俗称纯碱、苏打，故选项对应正确。 故选A。 【变式5-2】（24-25九年级下·全国·课后作业）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 A．氧化钙、消石灰、 B．氯化氢、硫酸、 C．碳酸钙、熟石灰、 D．氢氧化钠、烧碱、 【答案】D 【解析】A、消石灰是氢氧化钙的俗名，氧化钙俗名生石灰； B、硫酸是，与氯化氢不符； C、熟石灰是氢氧化钙的俗名，与碳酸钙不符； D、氢氧化钠的俗名是烧碱，化学式为，三者一致。 故选D。 题型06 常用化肥的种类及其作用 【典例6】（2025·湖北·二模）劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 氧化钙作食品的干燥剂 氧化钙能与水反应 B 护士配药液时反复振荡 振荡能加快溶解速率 C 明矾处理浑浊的天然水 明矾能杀菌消毒 D 给农作物施用氮肥 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素 【答案】C 【解析】A、氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可吸收水分，所以氧化钙能作食品的干燥剂，该解释正确，不符合题意。 B、护士配药液时反复振荡，能使溶质与溶剂充分接触，从而加快溶解速率，该解释正确，不符合题意。 C、明矾处理浑浊的天然水，是因为明矾溶于水后生成的胶状物可以吸附水中悬浮的杂质，使杂质沉降来达到净水的目的，但明矾并不能杀菌消毒，该解释错误，符合题意。 D、氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素，给农作物施用氮肥，能促进植物生长，提高农作物产量，该解释正确，不符合题意。 故选C。 方｜法｜点｜拨 1.解题核心是将劳动项目与对应的化学知识（物质性质、变化、用途）关联匹配：如氧化钙做干燥剂利用其与水反应的性质、振荡能加快溶解速率（影响溶解速率的因素）、氮肥作用源于氮是植物成分的组成元素，需逐一验证解释与化学原理的一致性。 2.注意区分易混淆的物质用途概念：明矾处理浑浊水的作用是 “吸附沉降”，并非 “杀菌消毒”，避免将吸附类净水原理与消毒类原理混淆，以此判断解释的正误。 【变式6-1】（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）分析推理是化学学习过程中常用的方法。下列推理正确的是 A．可燃物燃烧时温度需达到着火点，所以可燃物温度达到着火点一定能燃烧 B．化合物是含不同种元素的纯净物，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物 C．钾肥一定含有钾元素，所以含有钾元素的都是钾肥 D．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的一定是酸 【答案】B 【解析】A、燃烧的条件是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，三者缺一不可。仅温度达到着火点，若没有氧气接触，可燃物也不能燃烧，推理错误。 B、化合物的定义是由不同种元素组成的纯净物，因此含不同种元素的纯净物一定是化合物，推理正确。 C、钾肥是指含有钾元素的肥料，但含有钾元素的物质不一定是钾肥（例如KOH是碱，不是肥料），推理错误。 D、酸中一定含氢元素，但含氢元素的物质不一定是酸（例如H2O、NaOH都含氢元素，却不是酸），推理错误。 故选B。 【变式6-2】（24-25九年级下·全国·单元测试）下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于氮肥 B 面粉内加入小苏打烘焙面包 小苏打作发酵粉使食物膨松 C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污 D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应 【答案】D 【解析】A、氮肥是指含有氮元素的肥料，硝酸铵()中含有氮元素，所以属于氮肥； B、小苏打是碳酸氢钠()的俗称，在烘焙面包时，碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳气体，使面包内部形成许多小孔从而使面包变得膨松； C、氢氧化钠是一种强碱，能与油脂发生化学反应，将油脂分解为可溶于水的物质，从而达到去除油污的目的； D、水垢含碳酸钙和氢氧化镁，醋酸与氢氧化镁反应是中和反应，但与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，属于复分解反应，并非只发生中和反应。 故选D。 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（24-25九年级下·全国·单元测试）下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于氮肥 B 面粉内加入小苏打烘焙面包 小苏打作发酵粉使食物膨松 C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污 D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应 【答案】D 【解析】A、氮肥是指含有氮元素的肥料，硝酸铵()中含有氮元素，所以属于氮肥； B、小苏打是碳酸氢钠()的俗称，在烘焙面包时，碳酸氢钠受热会分解产生二氧化碳气体，使面包内部形成许多小孔从而使面包变得膨松； C、氢氧化钠是一种强碱，能与油脂发生化学反应，将油脂分解为可溶于水的物质，从而达到去除油污的目的； D、水垢含碳酸钙和氢氧化镁，醋酸与氢氧化镁反应是中和反应，但与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，属于复分解反应，并非只发生中和反应。 故选D。 2.（2026·青海西宁·模拟预测）下表为小明同学收集的家庭中一些常见物质的：上述物质中，最容易直接腐蚀铁质下水道的是   物质 ①洁厕灵 ②食盐水 ③牙膏 ④肥皂水 ⑤食醋 ⑥厨房清洁剂 A．①⑤ B．③④ C．⑤⑥ D．①② 【答案】A 【解析】A. ①洁厕灵（pH=2）和⑤食醋（pH=3）均为酸性物质。洁厕剂酸性最强，食醋次之，均会与铁反应导致腐蚀。符合题意。 B. ③牙膏（pH=8）和④肥皂水（pH=10）为弱碱性物质，腐蚀性较弱。不符合题意。 C. ⑤食醋（pH=3）为酸性，⑥厨房清洁剂（pH=12）为强碱性。虽然强碱可能腐蚀金属，但初中阶段通常强调酸性腐蚀更直接。不符合题意。 D.①洁厕剂（pH=2）酸性强，但②食盐水（pH=7）为中性，不会腐蚀铁。不符合题意。 故选A。 3.（25-26九年级上·山东泰安·期中）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图所示： 下列有关说法正确的是 A．图中生石灰也可以叫做消石灰 B．图中②③④发生的都是化学变化 C．图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质中含有的元素相同 D．图中④发生反应的化学方程式是 【答案】B 【解析】A、消石灰指的是氢氧化钙，故选项说法错误； B、图②是碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化；图③是生石灰和水反应生成Ca(OH)2，属于化学变化；图④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化，故选项说法正确； C、石灰石的主要成分为CaCO3，生石灰为CaO，熟石灰为Ca(OH)2， 从化学式可以看出，三种物质所含元素不完全相同，故选项说法错误； D、图④是氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：，故选项说法错误； 故选：B。 4.（25-26九年级上·上海·期中）下列物质名称和俗名对应正确的是 A．Na2CO3    烧碱 B．CaO    熟石灰 C．NaOH    纯碱 D．Ca(OH)2    消石灰 【答案】D 【解析】A、Na2CO3的俗名是纯碱，烧碱是NaOH的俗名，错误； B、CaO的俗名是生石灰，熟石灰是Ca(OH)2的俗名，错误； C、NaOH的俗名是烧碱，纯碱是Na2CO3的俗名，错误； D、Ca(OH)2的俗名是消石灰或熟石灰，对应正确。 故选：D。 5.（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A．酸雨pH小于5.6的原因：    化合反应 B．生活中用天然气作燃料：    氧化反应 C．胃舒平(含氢氧化铝)治疗胃酸：    复分解反应 D．用焦炭在高炉中炼铁：    置换反应 【答案】C 【解析】A、酸雨pH小于5.6，是因为空气中的二氧化硫、二氧化氮等能与水反应生成酸性物质，二氧化碳不能导致酸雨的发生，不符合题意； B、天然气的主要成分是甲烷，生活中用天然气作燃料，是因为甲烷能燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：，氧化反应不属于基本反应类型，不符合题意； C、胃舒平(含氢氧化铝)治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为： ，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意； D、用焦炭在高炉中炼铁，是因为碳能与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，错误是：未配平，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意。 故选C。 6.（2026九年级·河北·专题练习）农技人员采用“测土配方施肥”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。 （1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，如图肥料属于氮肥的是 (填序号)，氮肥具有 (写一条)的作用。 （2）从标签上分析碳酸氢铵具有的性质是 (写一条)。 （3）该片土壤需补充钾元素39kg。施用如图标签所示的化肥，至少需要化肥 kg(结果保留至0.1kg)。 【答案】（1）甲、丙 促进植物茎、叶生长茂盛 （2）易溶于水或受热易分解等 （3）102.4 【难度】0.85 【知识点】根据化学式计算元素质量分数、常见化肥的种类及性质 【解析】（1）氮肥是指含有氮元素的化肥。由标签可知，甲(尿素)和丙(碳酸氢铵)都含有较高的氮含量，故它们均属于氮肥； 氮肥的作用示例：可促进作物茎叶生长茂盛(或增强光合作用、促进蛋白质合成等)。 （2）从丙(碳酸氢铵)的使用须“避光、高温”，以及需“密封”防潮可推知，碳酸氢铵“受热易分解”或“易溶于水”是典型性质。 （3）硫酸钾()中钾元素的质量分数为， 而化肥中的含量 ≥85%， 因而化肥中钾的质量分数约为。 为补足 39 kg 钾，所需化肥质量 = (保留至0.1 kg)。 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 1.（2024·江苏南京·二模）兴趣小组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A．我们把pH<7的降雨称为酸雨 B．在测定期间，雨水的酸性减弱 C．过多排放二氧化碳是造成酸雨的主要原因 D．酸雨可能会导致一些地方的土壤酸性增强 【答案】D 【解析】A、pH<5.6的降雨称为酸雨。A不正确； B、据图可知，在测定期间，雨水的pH逐渐减小，雨水的酸性增强。B不正确； C、二氧化碳能与水反应生成碳酸，但酸性较弱，因此过多排放二氧化碳不是造成酸雨的主要原因。C不正确； D、在酸雨地区，土壤承受大部分酸性雨水。当酸雨输入超过土壤缓冲能力时，土壤呈现酸化。所以酸雨可能会导致一些地方的土壤酸性增强。D正确。 综上所述：选择D。 2.（25-26九年级上·上海宝山·期中）将稀盐酸逐渐加到盛有氧化铜的容器中，发生反应的化学方程式为 ，容器中溶液总质量随时间变化曲线正确的是 。 A．  B．    C．    D． 【答案】 B 【解析】盐酸与氧化铜反应生成氯化铜和水，化学方程式为：； 盐酸与氧化铜反应生成氯化铜溶液，反应过程中，加入的稀盐酸和反应溶解的氧化铜都使溶液质量增加；当氧化铜完全反应后，仅有加入的稀盐酸使溶液质量增加。因此，反应时溶液质量增加的幅度大于反应结束后，图像的斜率先大后小。 故选B。 3.（2024·山西吕梁·模拟预测）下列实验设计方案中，当向试管中滴加相应液体时，能达到实验目的的是 A．探究分子的运动 B．比较Mg与Fe的活动性顺序 C．探究可用作催化剂 D．探究NaOH溶液是否完全变质 【答案】B 【解析】A、盐酸不能使酚酞变色，将浓盐酸滴入试管底部，观察到沾有酚酞溶液的纸条无明显变化，不能探究分子的运动，该实验设计不能达到实验目的，错误； B、将硫酸镁溶液滴入试管，无明显现象，说明硫酸镁溶液与铁片不反应，说明铁的活动性比镁弱，该实验设计能达到实验目的，正确； C、探究MnO2可做催化剂，应做对比实验，需对比无二氧化锰时的反应速率，还应验证二氧化锰的质量和化学性质反应前后不变，该实验设计不能达到实验目的，错误； D、将氯化钙溶液滴入久置氢氧化钠溶液中，有白色沉淀生成，说明氢氧化钠溶液变质，但不能确定氢氧化钠的变质程度，该实验设计不能达到实验目的，错误。 故选B。 4.（2024·陕西渭南·一模）向一定量部分变质的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，下列图像正确的是 A． B． C． D． 【答案】A 【分析】氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，部分变质的氢氧化钠溶液中有氢氧化钠和碳酸钠，加入稀盐酸，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳； 【解析】A、综上分析，开始加入盐酸，无气体生成，后产生气体，故A正确； B、盐酸和NaOH、碳酸钠反应都生成盐和水，另外添加的盐酸溶液中也有水，则反应后溶液中水的质量不断增多，故B错误； C、盐酸先和NaOH反应，所以NaOH的质量逐渐变小，故C错误； D、盐酸与氢氧化钠、碳酸钠反应中，都会生成氯化钠，氯化钠的质量一直在增加，直到碳酸钠完全反应，即加入m2g盐酸时，质量达最大，故D错误。 故选A。 5.（2025·山东济宁·二模）果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。某校化学小组针对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分展开了探究： 【查阅资料】 I：果蔬洗涤盐中含有，还含、中的一种或两种。 Ⅱ：受热易分解，受热不易分解。 Ⅲ：通常情况下，溶液与稀溶液混合无明显现象 【实验探究】 探究一： （1）果蔬洗涤盐溶液的酸碱性取少量果蔬洗涤盐于试管中，加水溶解，向其中滴加酚酞试液， ，说明该溶液呈碱性。 探究二： （2）果蔬洗涤盐的成分 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取一定量果蔬洗涤盐于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中 该果蔬洗涤盐中含和 步骤2：另取少量果蔬洗涤盐于试管中，加入足量水溶解，滴加溶液 【拓展探究】为证明果蔬洗涤盐中含有，小红同学进行了以下实验：取少量果蔬洗涤盐于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再滴加少量溶液，观察到有白色沉淀生成。 【反思评价】 （3）有同学认为小红的实验不够严谨，理由是 ，请你帮小红同学改进该实验 。 【迁移应用】 （4）推测此类果蔬洗涤盐的贮存条件 。 【答案】（1）溶液变红色 （2）有气泡生成，澄清的石灰水变浑浊 生成白色沉淀 （3）滴加稀盐酸引入了氯离子，无法验证的存在 将足量的稀盐酸更改为足量的稀硝酸 （4）低温干燥 【解析】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，根据结论是溶液呈碱性，则取适量果蔬洗涤盐水溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到溶液变红； （2）根据实验结论该果蔬洗涤盐中含有碳酸氢钠和碳酸钠； 根据资料：受热易分解，受热不易分解。步骤1：取一定量果蔬洗涤盐于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则实验现象为有气泡生成，澄清的石灰水变浑浊，说明含有碳酸氢钠； 根据资料，通常情况下，溶液与稀溶液混合无明显现象。步骤2：另取少量果蔬洗涤盐于试管中，加入足量水溶解，滴加溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到产生白色沉淀，说明含有碳酸钠； （3）为证明果蔬洗涤盐中含有，小红同学进行了以下实验：取少量果蔬洗涤盐于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再滴加少量溶液，观察到有白色沉淀生成，不能证明果蔬洗涤盐中含有，因为滴加稀盐酸引入了氯离子，无法验证的存在；可将足量的稀盐酸更改为足量的稀硝酸，再滴加少量溶液，观察到有白色沉淀生成，说明生成了氯化银沉淀，则可证明果蔬洗涤盐中含有； （4）此类果蔬洗涤盐中含有的碳酸氢钠受热易分解，则此类果蔬洗涤盐的贮存条件为低温干燥。 6.（2025·山西·一模）以典型物质为核心构建思维导图是一种重要的学习方法。同学们对同类别两种物质从多角度进行对比，请结合下图解答有关问题。 （1）A物质俗称熟石灰，其化学式为 。 （2）构成两种物质的阴离子均为 (用离子符号表示)。 （3）两种物质的化学性质相似，均能与 反应(填物质类别)。 （4）两种物质的应用存在差异，请写出一条 。 （5）写出A转化为NaOH的化学方程式 。 【答案】（1） （2） （3）酸、非金属氧化物、盐 （4）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，氢氧化钠可用于制取肥皂 （5） 【解析】（1）熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为； （2）氢氧化钙、氢氧化钠两种物质的阴离子均为； （3）氢氧化钙、氢氧化钠的化学性质相似，均能与酸、非金属氧化物、盐反应； （4）氢氧化钙可用于改良酸性土壤，氢氧化钠可用于制取肥皂； （5）氢氧化钙转化为氢氧化钠的反应可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题8 酸碱盐（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 常见酸的主要性质与用途 酸的通性（与指示剂、金属等反应）的方程式书写错误；酸的用途与性质的匹配混淆（如浓硫酸干燥气体的适用范围误判） 常见碱的主要性质与用途 碱的通性（与指示剂、非金属氧化物等反应）的方程式书写疏漏；NaOH、Ca (OH)₂用途的混淆（如误将 NaOH 用于改良酸性土壤） 检验溶液酸碱性的基本方法 石蕊 / 酚酞指示剂变色规律的记忆错误；pH 试纸操作不当（如润湿后测溶液酸碱性的误差分析） 溶液酸碱性对人体健康的影响 人体体液适宜 pH 范围的记忆混淆；酸碱性异常与健康问题的错误关联（如胃酸过多对应 pH 过高的误判） 溶液酸碱性对农作物生长的影响 农作物适宜土壤 pH 范围的误记；酸碱性不适对作物生长影响的错误描述（如碱性土壤不适宜所有作物的绝对化判断） 常见盐的日常生活用途 食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙用途的混淆（如误将小苏打作调味品）；盐的用途与性质的对应关系判断错误 常用化肥的种类及其作用 氮 / 磷 / 钾 / 复合肥的类型区分错误；各类化肥作用的混淆（如钾肥促茎秆健壮的误记） 要点01 常见酸的主要性质与用途 1.常见的酸的物理性质和用途 （1）盐酸——化学式为 ，无色的液体，有 气味；浓盐酸有很强的 ，挥发出来的 遇到空气中的水蒸气而形成 。 用途：重要化工产品。用于 ，制造 等；人体胃液中含有 ，可帮助消化。 （2）硫酸——化学式为 。 用途：重要化工原料，用于生产 、农药、火药、染料、以及精炼石油、金属除锈等。汽车用的 中也含有硫酸。 ①浓硫酸具有强烈的 性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣物上，应立即 ，然后涂上 溶液。 ②浓硫酸具有 ，在实验室中常做 ，可用来干燥 、 、 等 或 气体，不能干燥 气体如 等。 ③浓硫酸溶于水，放出 。切不可把浓硫酸直接倒入水中，否则会造成液滴四处飞溅。稀释浓硫酸时要把浓硫酸 ，缓慢倒入水中，并用 不断搅拌。 ④浓硫酸具有 ，可使木材、纸张等发生 生成黑色的炭。（脱水作用） 2.酸的化学性质 稀盐酸 稀硫酸 紫色石蕊 紫色石蕊试液变为 紫色石蕊试液变为 无色酚酞 无明显现象 无明显现象 镁 剧烈反应，产生 ， 剧烈反应，产生 ， 铁 缓慢 ，溶液由 逐渐变 ， 缓慢 ，溶液由 逐渐变 ， 铁锈 红棕色固体逐渐消失，溶液由 变为 ， 红棕色固体逐渐消失，溶液由 变为 ， Na2CO3粉末 剧烈反应，产生 ， 剧烈反应，产生 ， BaCl2溶液 无明显现象 产生 ， NaOH溶液 无明显现象， 无明显现象， 3.酸的通性 a．与酸碱指示剂的反应，使紫色石蕊试液变 ， 使无色酚酞试液变色 b．酸 + 金属 = + c．酸 + 金属氧化物 = + d．酸 + 盐 = + e．酸 + 碱 = + 不同的酸具有通性，是因为它们溶于水时，都解离出了共同的 （离子符号）；不同的酸其性质也存在差异，是由于不同的酸溶于水时解离出来的 不同。 易｜错｜点｜拨 （1） 混淆浓盐酸挥发的 “白雾” 与 “白烟” 错例：认为 “浓盐酸挥发产生的白色物质是白烟” 正解：浓盐酸挥发的 HCl 气体与空气中水蒸气结合形成的是小液滴，属于 “白雾”；“白烟” 是固体小颗粒聚集形成的，二者本质不同。 （2） 浓硫酸稀释操作颠倒 错例：稀释浓硫酸时，将水直接倒入浓硫酸中 正解：浓硫酸溶于水会剧烈放热，若将水倒入浓硫酸，水会因局部过热暴沸导致液滴飞溅；正确操作是将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌散热。 （3） 铁与酸反应的产物判断错误 错例：认为 “铁与稀盐酸、稀硫酸反应生成 FeCl₃、Fe₂(SO₄)₃（黄色溶液）” 正解：铁与稀盐酸、稀硫酸反应时，生成的是亚铁盐（FeCl₂、FeSO₄），反应后溶液呈浅绿色，并非铁盐。 （4） 浓硫酸干燥剂的适用范围误判 错例：用浓硫酸干燥氨气（NH₃） 正解：浓硫酸是酸性干燥剂，仅能干燥中性（如 O₂、H₂）或酸性（如 CO₂）气体；氨气是碱性气体，会与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥。 要点02 常见碱的主要性质与用途 1.常见的碱的物理性质和用途 （1）氢氧化钠——化学式为 ，俗称 、 、 ， 溶于水，并放出 。氢氧化钠吸收 发生潮解（潮解是 ，氢氧化钠可做 ，但不能干燥 等酸性气体）。氢氧化钠有强烈的 ，在使用时如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用 ，在涂上 溶液。 ①氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，又能与空气中的 反应而变质，化学方程式为 。 ②氢氧化钠的用途：氢氧化钠是一种重要的化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去处 ，如 中含有氢氧化钠，就是利用这一反应原理。 （2）氢氧化钙——化学式为 2，俗称 、 。氢氧化钙有 ， 溶于水，Ca(OH)2的水溶液俗称 。 ①氢氧化钙的制取：用 和 反应，化学方程式为 ，放出 。氧化钙可用高温煅烧 制取，化学方程式为 。 ②氢氧化钙的用途：建筑上用熟石灰（氢氧化钙）与沙子混合来 ，用石灰浆 ；在树上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止 ；农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的 作为农药使用；熟石灰还可用来 等。 2.碱的化学性质 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 紫色石蕊 紫色石蕊试液变为 色 紫色石蕊试液变为 色 无色酚酞 无色酚酞试液变为 色 无色酚酞试液变为 色 二氧化碳 无明显现象： 产生 ： 二氧化硫 无明显现象： 产生 ： Na2CO3溶液 无明显现象 产生 ： CuCl2溶液 产生 ： 产生 ： 稀盐酸 无明显现象： 无明显现象： 3.碱的通性 a．与酸碱指示剂的反应，使紫色石蕊试液变 色，使无色酚酞试液变 色 b．碱 + 非金属氧化物 = + c．碱 + 盐 = + d．碱 + 酸 = + 不同的碱具有通性，是因为它们溶于水时，都解离出了共同的 （离子符号）；不同的碱其性质也存在差异，是由于不同的碱溶于水时解离出来的 不同。 易｜错｜点｜拨 （1） 混淆氢氧化钠 “潮解” 与 “变质” 的变化类型及密封原因 错例：认为 “氢氧化钠潮解是化学变化”；或 “氢氧化钠密封保存仅因为易潮解” 正解：氢氧化钠潮解是吸收空气中水分的物理变化，变质是与 CO₂反应（(2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）的化学变化；密封保存是因为既易潮解，又易与 CO₂反应变质。 （2） 氢氧化钠干燥剂的适用范围误判 错例：用氢氧化钠干燥二氧化碳（CO₂）、二氧化硫（SO₂）等气体 正解：氢氧化钠是碱性干燥剂，能与酸性气体（如CO₂、SO₂）发生反应，因此不能干燥酸性气体，仅可干燥中性（如O2、H2）或碱性气体。 （3） 氢氧化钙制取的变化类型与反应条件错误 错例：认为 “氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙是物理变化”；或 “煅烧石灰石制取氧化钙的条件是加热” 正解：CaO与水反应（CaO+H2O=Ca(OH)2）是放热的化学变化；煅烧石灰石（CaCO3高温Ca0+CO2↑）的反应条件是 “高温”，并非普通加热。 （4） 碱的用途混淆 错例：用氢氧化钠改良酸性土壤 正解：氢氧化钠腐蚀性极强，不能用于改良酸性土壤；应使用氢氧化钙（熟石灰）改良酸性土壤，因其腐蚀性较弱且能中和土壤酸性。 要点03 检验溶液酸碱性酸碱度的基本方法 1. 酸、碱与指示剂的作用 （1）常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。 （2）酸碱指示剂的变色规律： 紫色石蕊：遇酸性溶液变 色；遇碱性溶液变 色；中性溶液 色。 无色酚酞：遇酸性溶液 色；遇碱性溶液变 色；中性溶液 色。 2. 溶液的酸碱度即表示溶液酸性或碱性强弱的程度，常用pH来表示。 （1）pH的取值范围通常在0～14之间。 pH＜7，溶液呈 ， pH=7，溶液呈 pH＞7，溶液呈 （2）溶液的酸碱度由溶液中H+或OH-的浓度大小决定，H+浓度越大，酸性越强，OH-浓度越大，碱性越强。 （3）pH的测定方法 在 上放一片pH试纸，用 蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与 比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记 ，为粗略读数。 ①pH试纸 ，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 ②测溶液酸碱度时，pH试纸 ，会污染药品。 3.酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线 ①曲线起点pH<7， 可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 ①曲线起点pH<7， 可判断是往酸溶液中加水稀释 ②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7， 只会随着水量的增加无限接近7 ①起点pH>7，溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH>7，溶质为NaOH B点. pH>7，碱过量，溶质为NaOH、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH<7，酸过量，溶质为NaCl、HCl ①起点pH<7，溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象 ②各点分析 A点. pH<7，溶质为HCl B点. pH<7，酸过量，溶质为HCl、NaCl C点. pH＝7，恰好完全反应，溶质为NaCl D点. pH>7，碱过量，溶质为NaCl、NaOH 易｜错｜点｜拨 （1） pH 试纸的错误操作 错例：测定溶液 pH 时，先用水润湿 pH 试纸；或直接将 pH 试纸伸入待测液中 正解：pH 试纸不能用水润湿（若润湿，测酸性溶液的 pH 会偏大、测碱性溶液的 pH 会偏小）；也不能直接伸入待测液（会污染药品）；正确操作是用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，再将试纸颜色与标准比色卡比对。 （2） 混淆 “酸碱性” 与 “酸碱度” 的概念 错例：认为 “用紫色石蕊试液可以测定溶液的酸碱度” 正解：石蕊、酚酞等指示剂仅能判断溶液的酸碱性（酸性 / 碱性 / 中性）；酸碱度（酸碱性的强弱程度）需通过 pH 表示，需用 pH 试纸测定。 要点04 溶液酸碱性对人体健康农作物的影响 1.溶液酸碱度的应用 ①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。②测定雨水的pH，了解空气污染情况， 的雨水为酸雨。 ③通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。④很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 2.生活中常见物质的酸碱度 厕所清洁剂显强酸性，除水垢；炉具清洁剂显强碱性，除酸性的油污； ， 固体物质，如硝酸钾等。 易｜错｜点｜拨 （1） 错误判断酸雨的 pH 标准 错例：认为 “pH 小于 7 的雨水就是酸雨” 正解：正常雨水因溶解二氧化碳呈弱酸性（pH 约 5.6），只有 pH 小于 5.6 的雨水才被定义为酸雨；pH 小于 7 但大于 5.6 的雨水不属于酸雨。 （2） 混淆清洁剂的酸碱性与适用清洁对象 错例：用厕所清洁剂（强酸性）去除油污；或用炉具清洁剂（强碱性）去除水垢 正解：厕所清洁剂显强酸性，适用于除水垢（水垢成分为碳酸盐，与酸反应）；炉具清洁剂显强碱性，适用于除酸性油污（碱性与酸性油污发生反应），二者用途不可混淆。 要点05 常见盐的物理性质和用途 1.盐的定义：是由 和 构成的化合物。铵盐是由 和 构成的化合物。 （1）常见的盐有氯化钠 、碳酸钠 、碳酸氢钠 、碳酸钙 等。 （2）常见的铵盐盐有氯化铵 、硝酸铵 、硫酸铵 、碳酸氢铵 等。 2常见盐的性质及用途. 物质 俗称 性质 用途 氯化钠 白色粉末，水溶液有 味， 溶解度受温度影响 ① 作 ，腌制咸菜； ② 作 ； ③ 消除 （长期过量使用融雪剂会破坏植被和道路，还会使土壤盐碱化） ④ 农业上用氯化钠溶液来 ⑤ 配制 （浓度为 的氯化钠溶液） 碳酸钠 、 白色粉末状固体， 溶于水 用于石油精炼、玻璃生产、造纸、冶金、纺织、洗涤生产、食品工业等 碳酸钙 白色固体， 溶于水。高温 ，化学方程式 ①实验室用于制取 气体； ②医疗上可用于 ； ③用于 业和 等。 碳酸氢钠 白色晶体， 溶于水。受热易 ，化学方程式 ①在灭火器里，碳酸氢钠是 的发生剂； ②在食品工业上，碳酸氢钠是 的主要成分； ③在制造 时，碳酸氢钠是一种常用的原料； ④在医疗上，碳酸氢钠是治疗 的药剂，化学方程式 易｜错｜点｜拨 （1） 误解盐的定义（忽略铵盐的构成） 错例：认为 “盐必须由金属阳离子和酸根阴离子构成，铵盐不属于盐” 正解：盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物，铵盐（如 NH₄Cl）由铵根离子和酸根离子构成，属于盐类。 （2） 混淆碳酸钠的俗称与物质类别 错例：认为 “纯碱（碳酸钠）属于碱类物质” 正解：碳酸钠俗称纯碱、苏打，是由金属阳离子（Na⁺）和酸根阴离子（）构成的化合物，属于盐类，并非碱。 （3） 氯化钠融雪剂的使用误区 错例：认为 “氯化钠融雪剂可以长期过量使用，对环境无影响” 正解：氯化钠融雪剂长期过量使用会破坏植被、腐蚀道路，还会导致土壤盐碱化，需合理控制使用量。 要点06 盐的化学性质 1.盐的化学性质 （1）盐 + 酸 → + （2）盐 + 碱 → + （反应物需都 ，且满足复分解反应的条件） （3）盐 + 盐 → + （反应物需都 ，且满足复分解反应的条件） （4）盐（可溶）+ 金属 → + （活动性 的金属能把活动性 的金属从其盐溶液中置换出来） 2. 酸、碱、盐的溶解性（室温） 酸大多数都可溶。 碱只有 、 、 、 和 可溶于水，其余均为沉淀。 盐 、 、 、 都可溶。 氯化物除 不溶于水外，其余多数均易溶于水。 硫酸盐除 不溶于水，硫酸银、硫酸钙微溶于水外，其余多数易溶于水。 碳酸盐只有 、 、 易溶于水。 部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）。 3.复分解反应 复分解反应是两种 互相 生成另外 的反应。 （1）表达式：AB + CD → + （2）复分解反应前后各元素的化合价 。 （3）复分解反应的条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有 或 或 生成时，复分解反应才可以发生。 ④线下方的点表示：该温度下，该溶液是 。 易｜错｜点｜拨 （1） 盐与碱、盐与盐反应忽略反应物的溶解性条件 错例：认为 “碳酸钙（不溶于水）能与氢氧化钠溶液反应，生成新盐和新碱” 正解：盐与碱、盐与盐发生复分解反应的前提是反应物需都可溶，碳酸钙不溶于水，无法与氢氧化钠溶液发生反应。 （2） 盐与金属反应误用极活泼金属（K、Ca、Na） 错例：用金属钠置换硫酸铜溶液中的铜，认为 “钠能将铜从硫酸铜溶液中置换出来” 正解：K、Ca、Na 等极活泼金属会先与盐溶液中的水发生反应，无法直接置换出盐中的金属，不能用这类金属进行盐溶液的置换反应。 （3） 误解复分解反应的发生条件（忽略反应物要求） 错例：认为 “氯化钠溶液与碳酸钙能发生复分解反应（生成物有氯化钙和二氧化碳、水）” 正解：复分解反应不仅需要生成物有沉淀、气体或水，还需满足反应物的溶解性要求（如盐与盐反应需都可溶）；碳酸钙不溶于水，与氯化钠溶液无法发生复分解反应。 （4） 错误认为复分解反应会改变元素化合价 错例：判断复分解反应时，认为 “反应前后元素的化合价会发生升降变化” 正解：复分解反应是两种化合物互相交换成分，反应前后各元素的化合价保持不变，这是复分解反应的特征之一。 要点07 常用化肥的种类及其作用 1.化肥的用途 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料 常 见 的 肥 料 ①尿素CO(NH2)2 ②氨水NH3·H2O ③铵盐，如: 碳酸氢铵NH4HCO3 硝酸铵NH4NO3 碳酸铵(NH4)2CO3 氯化铵NH4Cl 硫酸铵(NH4)2SO4 ①磷矿粉：Ca3(PO4)2 ②过磷酸钙（普钙）：Ca3(H2PO4)2 、CaSO4 ③钙镁磷肥： Ca3(PO4)2、Mg3(PO4)2 ④重过磷酸钙（重钙）：Ca3(H2PO4)2 硫酸钾K2SO4 氯化钾KCl 碳酸钾K2SO4 （草木灰主要成分） ①磷酸二氢铵 ： NH4H2PO4 ②磷酸氢二铵： （NH4)2HPO4 ③磷酸二氢钾：KH2PO4 ④硝酸钾：KNO3 作用 促使作物的茎、叶生长 ，叶色 ，提高植物蛋白质含量的作用 促进作物生长，根系发达，增强 、 能力，穗多粒满。 促进作物生长健壮，增强 和 能力。 同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能 ，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。 2. 复合肥定义： 农作物所必需的营养元素有C、H、O、N、P、K、Ca、Mg等，其中N、P、K需要量大而土壤中又缺乏， 因此氮肥、钾肥和磷肥是最主要的化学肥料，含这三种元素两种或两种以上的是复合肥料。 3.合理使用化肥农药： 化肥的不合理使用带来的环境问题：土壤污染、水污染、空气污染。 农药的不合理使用带来的危害：污染环境、危害人体健康等。 要合理施用化肥和农药，提高他们的利用率，并注意减少危害。 易｜错｜点｜拨 （1） 误解复合肥的定义（忽略 “N、P、K 营养元素” 的限制） 错例：认为 “硝酸钙 [Ca (NO₃)₂] 属于复合肥” 正解：复合肥是含 N、P、K 三种主要营养元素中两种或两种以上的化肥；硝酸钙仅含氮元素，属于氮肥，并非复合肥。 （2） 混淆氮、磷、钾肥的作用 错例：认为 “磷肥能促使作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿” 正解：氮肥的作用是促使作物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿；磷肥的作用是促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，二者作用不可混淆。 （3） 铵态氮肥与碱性物质混用的误区 错例：将碳酸氢铵（铵态氮肥）与草木灰（碱性）混合施用，认为 “能增强肥效” 正解：铵态氮肥与碱性物质混合会发生反应释放氨气，导致氮元素流失，降低肥效，因此铵态氮肥不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰）混用。 （4） 化肥使用的 “过量高效” 误区 错例：认为 “化肥施用越多，农作物产量越高” 正解：化肥不合理过量使用会造成土壤污染（如板结）、水污染（水体富营养化）、空气污染等环境问题，应合理施用，提高肥料利用率。 题型01 常见酸的主要性质与用途 【典例1】（24-25九年级上·山东青岛·期中）食醋里通常含有3%-5%的醋酸（CH3COOH），醋酸具有酸的通性。下列说法不正确的是 A．食醋与鸡蛋壳反应能产生二氧化碳气体 B．加水稀释食醋，溶液pH变小 C．醋酸在水溶液里能解离出 D．不宜用铝制容器盛装食醋 方｜法｜点｜拨 1.分析酸的性质时，紧扣酸的通性（能与活泼金属、金属氧化物、碳酸盐、碱反应，水溶液解离出），结合具体物质类别推导反应：如醋酸属于酸，能与鸡蛋壳中的碳酸钙（碳酸盐）反应生成二氧化碳，能与铝（活泼金属）反应，因此可判断 A、D 的正误。 2.判断酸溶液稀释的 pH 变化时，牢记规律：酸溶液加水稀释，酸性减弱，pH 变大（但始终小于 7）；反之，酸性越强，pH 越小，据此可直接判断 B 选项的错误。 【变式1-1】（25-26九年级上·黑龙江大庆·开学考试）下列有关说法正确的是 A．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，所以能使紫色石蕊溶液变红色的一定是酸溶液 B．将一瓶浓盐酸敞口露置在空气中，会观察到瓶口上方有白烟出现 C．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 D．将铁片放入盐酸中，铁片表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 【变式1-2】（25-26九年级上·黑龙江绥化·期中）草酸是一种酸，它是一些蔬菜(如菠菜)和草本植物(如秋海棠、芭蕉等)中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的通性推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是 A．能用于除铁锈 B．能与酸碱指示剂作用 C．能与活泼金属反应 D．能与二氧化碳反应 题型02 常见碱的主要性质与用途 【典例2】（24-25九年级下·全国·课后作业）下列有关碱的说法，正确的是 A．碱中含有氢元素和氧元素，所以含有氢元素和氧元素的物质一定是碱 B．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的溶液一定是碱的溶液 C．氢氧化钠、氢氧化钾的水溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，是因为它们的溶液中均含有 D．二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应，则非金属氧化物一定能与碱溶液反应 方｜法｜点｜拨 1.判断碱的相关概念时，紧扣碱的定义(解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物)，避开"组成元素"的误区:含氢、氧元素的物质不一定是碱(如H2O、H2SO4)，能使酚酞变红的溶液也不一定是碱溶液(如碳酸钠等显碱性的盐溶液)。 2.分析碱的化学性质时，抓住共性源于离子的核心:不同可溶性碱的溶液中都含有OH-，因此具有相似化学性质(如使石蕊变蓝);同时注意性质的特殊性，并非所有非金属氧化物都能与碱反应(如CO与碱溶液不反 应) 【变式2-1】（25-26九年级上·山东烟台·月考）下列关于氢氧化钠的描述错误的是 A．对皮肤有强烈的腐蚀作用 B．其水溶液能使石蕊溶液变红 C．固体在空气中易吸收水蒸气而潮解 D．易溶于水，溶解时放出热量 【变式2-2】（2025·湖北武汉·模拟预测）下列关于物质的性质和用途的说法错误的是 A．氮气的化学性质不活泼，可以填充食品包装袋保鲜 B．石灰石高温能分解，工业上可用于制取二氧化碳和生石灰 C．氢氧化钙能与酸反应，农业上可用于改良酸性土壤 D．氢氧化钠易吸水而潮解，在实验室用来干燥二氧化碳 题型03 检验溶液酸碱性酸碱度的基本方法 【典例3】（2025·山东滨州·中考真题）土壤酸碱性会影响作物的生长。某地区的土壤呈弱碱性，请参照表中信息，选择该地区最适宜种植的作物 作物 棉花 柑橘 茶树 甘草 最适宜pH范围 6.0～6.8 5.0～7.0. 5.0～5.5 7.2～8.5 A．棉花 B．柑橘 C．茶树 D．甘草 方｜法｜点｜拨 1.解题核心是匹配土壤 pH 与作物适宜 pH 范围：先明确已知条件（土壤呈弱碱性，pH＞7），再逐一对比表格中四种作物的最适宜 pH 区间，筛选出 pH 范围包含碱性区间的作物。 2.注意区分酸碱性对应的 pH 数值规律：pH＜7 为酸性，pH=7 为中性，pH＞7 为碱性；排除适宜 pH 为酸性或弱酸性的作物（棉花、柑橘、茶树），锁定适宜碱性土壤的作物。 【变式3-1】（25-26九年级上·山东淄博·阶段练习）某实验小组的同学用pH计测得一些物质的pH如下：下列说法正确的是 物质 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 12.5 A．牛奶发酵后变成酸奶，pH变大 B．等体积的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数量多 C．炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强 D．胃酸过多的人应该多喝苹果汁 【变式3-2】（2025·宁夏银川·三模）人体内几种液体的正常pH范围如下表：下列说法错误的是 体液 血浆 胃液 胆汁 胰液 pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.8 A．血浆显碱性 B．胆汁显碱性 C．胆汁碱性比胰液碱性强 D．胃酸过多的人应少饮碳酸饮料 题型04 盐的化学性质 【典例4】（25-26九年级上·黑龙江大庆·月考）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是 选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法 A Na2SO4 Na2CO3 加入过量的稀盐酸，蒸发 B NaOH溶液 Ca（OH）2 先通过适量的K2CO3溶液，后过滤 C CaCl2溶液 稀盐酸 先加入过量碳酸钙固体，后过滤 D 生石灰 石灰石 高温煅烧 方｜法｜点｜拨 (1) 除杂需遵循 “不引入新杂质、不减少原物质、杂质易分离” 的核心原则：如选项 A 加过量稀盐酸会引入 Cl⁻杂质，选项 B 加 K₂CO₃会引入 K⁺杂质，均违背 “不增新杂” 的要求。 (2) 选择除杂试剂时，要关注 “过量试剂的可去除性”：如选项 C 中加入的过量碳酸钙是难溶性固体，与杂质反应后可通过过滤除去，既除杂又不引新杂；同时需结合物质特性判断操作合理性，避免杂质去除不彻底或影响原物质。 【变式4-1】（24-25九年级下·全国·课后作业）下列关于盐的说法，正确的是 A．盐的溶液不一定都是中性的 B．盐一定含有金属离子和酸根离子 C．盐的组成中一定含有金属元素 D．盐都是白色固体，都有咸味 【变式4-2】（2025·湖南张家界·三模）酸、碱、盐在生活、生产中有广泛的用途。下列说法正确的是 A．农业上常用苛性钠改良酸性土壤 B．人体胃液中含有硫酸，能帮助消化 C．医疗上常用碳酸钙作补钙剂 D．工业盐亚硝酸钠可用作调味品 题型05 常见盐的俗称物理性质 【典例5】（25-26九年级上·上海·月考）下列各组物质中俗称、化学名称和化学式表示的是同一种物质的是 A．大理石，碳酸钙， B．干冰，二氧化碳，CO2 C．熟石灰，氢氧化钙， D．盐酸，氯化氢，HCl 方｜法｜点｜拨 1.解题需区分 “俗名对应的物质类别（纯净物 / 混合物）”：如大理石是混合物（主要成分是碳酸钙），不能直接等同于纯净物 “碳酸钙”，避免将混合物的俗名与纯净物的学名、化学式混淆。 2.准确记忆常见物质的 “俗名 - 化学名称 - 化学式” 对应关系：重点区分易混淆组合，如食盐的学名为氯化钠（而非氯化氢），干冰是固态二氧化碳（对应化学式CO2），通过精准对应三者的匹配性判断选项正误。 【变式5-1】（25-26九年级上·山东威海·期中）下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A．Ca(OH)2  氢氧化钙  石灰水 B．NaOH  氢氧化钠  烧碱 C．NaHCO3  碳酸氢钠  小苏打 D．Na2CO3  碳酸钠  纯碱 【变式5-2】（24-25九年级下·全国·课后作业）下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是 A．氧化钙、消石灰、 B．氯化氢、硫酸、 C．碳酸钙、熟石灰、 D．氢氧化钠、烧碱、 题型06 常用化肥的种类及其作用 【典例6】（2025·湖北·二模）劳动创造美好生活。下列与劳动项目相关的解释错误的是 选项 劳动项目 解释 A 氧化钙作食品的干燥剂 氧化钙能与水反应 B 护士配药液时反复振荡 振荡能加快溶解速率 C 明矾处理浑浊的天然水 明矾能杀菌消毒 D 给农作物施用氮肥 氮是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成元素 方｜法｜点｜拨 1.解题核心是将劳动项目与对应的化学知识（物质性质、变化、用途）关联匹配：如氧化钙做干燥剂利用其与水反应的性质、振荡能加快溶解速率（影响溶解速率的因素）、氮肥作用源于氮是植物成分的组成元素，需逐一验证解释与化学原理的一致性。 2.注意区分易混淆的物质用途概念：明矾处理浑浊水的作用是 “吸附沉降”，并非 “杀菌消毒”，避免将吸附类净水原理与消毒类原理混淆，以此判断解释的正误。 【变式6-1】（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）分析推理是化学学习过程中常用的方法。下列推理正确的是 A．可燃物燃烧时温度需达到着火点，所以可燃物温度达到着火点一定能燃烧 B．化合物是含不同种元素的纯净物，所以含不同种元素的纯净物一定是化合物 C．钾肥一定含有钾元素，所以含有钾元素的都是钾肥 D．酸中一定含有氢元素，所以含有氢元素的一定是酸 【变式6-2】（24-25九年级下·全国·单元测试）下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于氮肥 B 面粉内加入小苏打烘焙面包 小苏打作发酵粉使食物膨松 C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污 D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（24-25九年级下·全国·单元测试）下列劳动项目与所涉及的化学知识不相符的是 选项 劳动项目 化学知识 A 给校园中的花草施用硝酸铵 硝酸铵属于氮肥 B 面粉内加入小苏打烘焙面包 小苏打作发酵粉使食物膨松 C 用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具 氢氧化钠能去除油污 D 用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁) 水垢与醋酸只发生中和反应 2.（2026·青海西宁·模拟预测）下表为小明同学收集的家庭中一些常见物质的：上述物质中，最容易直接腐蚀铁质下水道的是   物质 ①洁厕灵 ②食盐水 ③牙膏 ④肥皂水 ⑤食醋 ⑥厨房清洁剂 A．①⑤ B．③④ C．⑤⑥ D．①② 3.（25-26九年级上·山东泰安·期中）“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”这是明代民族英雄于谦的传世之作，蕴含着丰富的化学知识。诗中描绘的烧制熟石灰及其应用过程如图所示： 下列有关说法正确的是 A．图中生石灰也可以叫做消石灰 B．图中②③④发生的都是化学变化 C．图中石灰石、生石灰、熟石灰三种物质中含有的元素相同 D．图中④发生反应的化学方程式是 4.（25-26九年级上·上海·期中）下列物质名称和俗名对应正确的是 A．Na2CO3    烧碱 B．CaO    熟石灰 C．NaOH    纯碱 D．Ca(OH)2    消石灰 5.（25-26九年级上·黑龙江哈尔滨·月考）下列叙述对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是 A．酸雨pH小于5.6的原因：    化合反应 B．生活中用天然气作燃料：    氧化反应 C．胃舒平(含氢氧化铝)治疗胃酸：    复分解反应 D．用焦炭在高炉中炼铁：    置换反应 6.（2026九年级·河北·专题练习）农技人员采用“测土配方施肥”技术对一片果园进行了土壤检测，结果显示该果园需要补充一定量的氮元素和钾元素。 （1）氮是植物生长的重要元素，果园土壤中缺少氮元素，需要用氮肥来补充，如图肥料属于氮肥的是 (填序号)，氮肥具有 (写一条)的作用。 （2）从标签上分析碳酸氢铵具有的性质是 (写一条)。 （3）该片土壤需补充钾元素39kg。施用如图标签所示的化肥，至少需要化肥 kg(结果保留至0.1kg)。 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 1.（2024·江苏南京·二模）兴趣小组同学取刚降到地面的雨水水样，用pH计每隔几分钟测一次pH，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A．我们把pH<7的降雨称为酸雨 B．在测定期间，雨水的酸性减弱 C．过多排放二氧化碳是造成酸雨的主要原因 D．酸雨可能会导致一些地方的土壤酸性增强 2.（25-26九年级上·上海宝山·期中）将稀盐酸逐渐加到盛有氧化铜的容器中，发生反应的化学方程式为 ，容器中溶液总质量随时间变化曲线正确的是 。 A．  B．    C．    D． 3.（2024·山西吕梁·模拟预测）下列实验设计方案中，当向试管中滴加相应液体时，能达到实验目的的是 A．探究分子的运动 B．比较Mg与Fe的活动性顺序 C．探究可用作催化剂 D．探究NaOH溶液是否完全变质 4.（2024·陕西渭南·一模）向一定量部分变质的NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸，下列图像正确的是 A． B． C． D． 5.（2025·山东济宁·二模）果蔬洗涤盐是厨房中常见的一种清洁用品。某校化学小组针对某品牌果蔬洗涤盐的性质及成分展开了探究： 【查阅资料】 I：果蔬洗涤盐中含有，还含、中的一种或两种。 Ⅱ：受热易分解，受热不易分解。 Ⅲ：通常情况下，溶液与稀溶液混合无明显现象 【实验探究】 探究一： （1）果蔬洗涤盐溶液的酸碱性取少量果蔬洗涤盐于试管中，加水溶解，向其中滴加酚酞试液， ，说明该溶液呈碱性。 探究二： （2）果蔬洗涤盐的成分 实验操作 实验现象 实验结论 步骤1：取一定量果蔬洗涤盐于试管中，加热，将产生的气体通入澄清石灰水中 该果蔬洗涤盐中含和 步骤2：另取少量果蔬洗涤盐于试管中，加入足量水溶解，滴加溶液 【拓展探究】为证明果蔬洗涤盐中含有，小红同学进行了以下实验：取少量果蔬洗涤盐于试管中，向其中滴加足量稀盐酸，再滴加少量溶液，观察到有白色沉淀生成。 【反思评价】 （3）有同学认为小红的实验不够严谨，理由是 ，请你帮小红同学改进该实验 。 【迁移应用】 （4）推测此类果蔬洗涤盐的贮存条件 。 6.（2025·山西·一模）以典型物质为核心构建思维导图是一种重要的学习方法。同学们对同类别两种物质从多角度进行对比，请结合下图解答有关问题。 （1）A物质俗称熟石灰，其化学式为 。 （2）构成两种物质的阴离子均为 (用离子符号表示)。 （3）两种物质的化学性质相似，均能与 反应(填物质类别)。 （4）两种物质的应用存在差异，请写出一条 。 （5）写出A转化为NaOH的化学方程式 。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $