九年级化学上学期期末模拟卷（新教材沪科版五四学制）

2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50） 注意事项： 1．本卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项。标注“多选”的选择题，每小题有2个或2个以上正确选项，未特别标注的为单项选择题。单选题每题1分；不定项及多选题每题2分，全部选对给2分，漏选给1分，错选不给分。 2．测试范围：专题7~专题9（沪科版五四学制九年级全一册）。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、溶液（22分） 溶液看似平常的混合物但它在日常生产和生活中有着相当广泛和重要的用途。从细胞内的细胞液到地壳中的矿藏，从厨房的调味品到高精尖的半导体工业，溶液的身影无处不在，其重要性不言而喻。 1．在体育中考期间，老师为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是 。 A．牛奶 B．绿豆粥 C．矿泉水 D．蛋花汤 2．碘酒是一种常用的消毒剂，是澄清透明的红棕色溶液。下列关于碘酒的说法不正确的是 。 A．碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 B．根据碘酒的颜色可知溶液不一定是无色的 C．一瓶碘酒中任何一部分的组成完全相同 D．一瓶碘酒密封放置一段时间后，会出现浑浊的现象 3．要想使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，具体的措施有：①加入硝酸钾；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是 。 A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 4．宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法不正确的是 。 A．“冬月地上有霜”中的霜是指硝酸钾晶体 B．硝酸钾的溶解度受温度变化的影响很小 C．“扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作 D．“煎炼而成”是指蒸发结晶 5．（不定项）向如图装置的试管中加入某种物质后，U型管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，则加入的物质是 。 A．氢氧化钠固体 B．生石灰 C．氯化钠固体 D．硝酸钾固体 【答案】1．C 2．D 3．C 4．B 5．AB 【解析】1．矿泉水本身是溶液（多种物质溶解在水中）；牛奶属于乳浊液，绿豆粥、蛋花汤不溶于水属于悬浊液。故选C。 2．A、碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂，故A说法正确； B、碘酒是有颜色的，所以溶液不一定是无色的，故B说法正确； C、溶液具有均一性，各部分性质相同，一瓶碘酒中任何一部分的组成完全相同，故C说法正确； D、一瓶碘酒密封放置一段时间后，不会出现浑浊的现象，因为溶液具有稳定性，故D说法错误。 故选D。 3．使硝酸钾溶液变饱和的正确方法 ： ①加入硝酸钾（增加溶质）、③降低温度（硝酸钾溶解度随温度降低而减小）、⑤蒸发水（减少溶剂）可以使不饱和溶液变饱和；②升温会增大溶解度，④加水会稀释，不能变饱和。 所以答案：①③⑤，故选C。 4．A、“冬月地上有霜”，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，温度降低，析出硝酸钾晶体，该说法正确； B、硝酸钾溶解度受温度影响大，该说法错误； C、“扫取以水淋汁”是溶解操作，将硝酸钾溶于水，形成溶液，该说法正确； D、“煎炼而成”是蒸发结晶，得到硝酸钾晶体，该说法正确。 故选B。 5．U型管右侧液面上升、左侧下降，说明装置内压强增大，原因是加入的物质溶于水（或与水反应）放热，使瓶内温度升高、压强变大。    A、氢氧化钠固体溶于水放热，符合条件。 B、生石灰（CaO）与水反应放热，符合条件。 C、氯化钠固体溶于水温度无明显变化，不符合。 D、硝酸钾固体溶于水温度降低，则会使装置内气压变小，则会出现u型管左侧液面上升。不符合。 故选AB。 6．盐湖资源是青海第一大资源，也是国家战略性资源。 （1）《说文解字》讲：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图)蕴含的获取盐的方法是 。 （2）如图所示是Na2CO3、NaCl的溶解度曲线。20℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数为 (只写出计算式)；冬天适合捞“碱(Na2CO3)”的原因是 。 （3）盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出晶体)的现象。结合溶解度曲线，分析所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 (选填“西北风”或“南风”)，理由是 。池盐中的杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，原因是 。 【答案】（1）蒸发结晶 （2） Na2CO3的溶解度受温度影响较大 （3）南风 Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，NaCl的溶解度随温度变化不明显，南风温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低，则NaCl含量较高 饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解粗盐中其他可溶性杂质 【解析】（1）从甲骨文 “卤” 字中 “表示水蒸发” 和 “表示析出的盐” 可知，获取盐的方法是通过蒸发溶剂使盐结晶析出，即蒸发结晶。 （2）20℃时，Na2CO3得溶解度是21.5g，则20℃时，100g水中最多溶解碳酸钠的质量为21.5g。说明溶质的质量为21.5g，溶液质量为21.5g+100g，此时其饱和溶液溶质质量分数为。冬天适合捞“碱”的主要原因是 NaCl 的溶解度受温度影响较小，而Na2CO3的溶解度受温度影响较大，且冬天Na2CO3的溶解度小。 （3）由溶解度曲线可知，Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，NaCl的溶解度随温度变化不明显，南风温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低，则NaCl含量较高。 利用饱和溶液的特性，NaCl饱和溶液不能再溶解NaCl，但能溶解粗盐中的Na2SO4等可溶性杂质，从而达到除去杂质的目的。 二、低调的氢氧化钙（22分） 氢氧化钙是一种很常见的物质，但它既是建造万里长城和金字塔的古老材料，也是治理现代工业污染、保障食品安全和口腔健康的关键试剂。它在人类社会的基础建设、环境保护和工业生产中是名副其实的“低调的巨人”。 7．氢氧化钙俗称 。 8．用氧化钙和水反应可得到氢氧化钙，反应的化学方程式 。小组同学将较多的氧化钙缓慢分批放入盛水的烧杯中，形成的混合物称为石灰乳，是 （填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”）。 取清液分装在两支试管中： （1）取第一支试管，向溶液中滴加无色酚酞，无色酚酞变 色，是因为这类物质在水溶液中会离解出 。 （2）取第二支试管，向溶液中吹气，实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 同学们对烧杯中的物质成分作讨论： （3）其中正确的是 上层清液 下层固体 A 水 氢氧化钙 B 水，氢氧化钙 氧化钙，氢氧化钙 C 水，氢氧化钙 氢氧化钙 D 水，氢氧化钙 氧化钙 9．讨论中，同学们还提及到下面几个问题： （1）实验中得到的上层清液应是此条件下的饱和溶液，若要将之变成不饱和溶液，具体措施有：①加入水；②升高温度；③降低温度；④蒸发水；⑤通入少量CO2。其中正确的是 。 A．①②④                B．①③④                    C．①③⑤                    D．①②⑤ （2）上述转化过程中，对相关量的改变分析正确的是 。 A．溶质质量一定变小 B．溶质质量分数可能变小 C．溶剂质量一定变大 D．溶液质量一定变大 （3）如下图所示，如果向等质量的氧化钙和氢氧化钙中分别加入等质量的水，均全部溶解，得到20℃的溶液，他们对甲、乙烧杯中溶液的判断正确的是 （不定项）。 A．溶质质量可能相等 B．溶剂质量一定相等 C．溶质质量分数一定不相等 D．乙溶液一定为不饱和溶液 【答案】7．熟石灰、消石灰 8． 悬浊液 红 氢氧根离子/ 溶液变浑浊 C 9．C B CD 【解析】7．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰。 8．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：；石灰乳是固体小颗粒分散于水中，形成悬浊液。 （1）氢氧化钙溶液显碱性，向溶液中滴加无色酚酞，无色酚酞变红色，是因为这类物质在水溶液中会离解出氢氧根离子。故填：红；氢氧根离子或。 （2）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，向溶液中吹气，实验现象是溶液变浑浊，发生反应的化学方程式为：。故填：溶液变浑浊；。 （3）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，烧杯中上层清液中溶质为氢氧化钙，溶剂为水，下层固体是没有溶解的氢氧化钙。故填：C。 9．（1）实验中氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大，将氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液，具体措施有：①加入水；③降低温度；⑤通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。故选：C。 （2）①加入水，溶质质量不变，溶剂质量变大，溶液质量变大，溶质质量分数变小； ③降低温度，溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶质质量分数都不变； ⑤通入二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶质质量减小，溶剂质量增大，由方程式可知，溶液质量变小，溶质质量分数减小。 故选：B。 （3）A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙的质量大于氧化钙的质量，所以甲烧杯中溶质质量大，故A错误； B.甲烧杯中一部分水参与了反应，所以甲烧杯中溶剂质量小，故B错误； C.甲烧杯中发生了化学反应，化学反应遵循质量守恒定律，所以甲、乙烧杯中溶液质量一定相等，但溶质质量不同，所以溶质质量分数一定不相等，故C正确； D.甲烧杯中溶液可能是饱和溶液，乙烧杯中溶液一定为不饱和溶液，故D正确。 故选：CD。 三、太阳能驱动的淡水与氢气联产（22分） 10．新加坡国立大学何锦韦团队研发出光热催化凝胶以实现太阳能驱动的淡水与氢气联产。 凝胶漂浮在海洋上吸收太阳光不断升温，结构中的微通道不断向上输送海水。 （1）海水沿着微通道向上移动是因为 。 （2）海水在微通道中被加热，形成的水蒸气在凝胶疏水膜上变成水珠，疏水膜的作用类似于蒸馏装置中的___________。 A．圆底烧瓶 B．冷凝管 C．温度计 D．锥形瓶 （3）凝胶的微通道搭载催化剂，海水通过微通道能够实现太阳光产氢，其反应方程式为 ，通过该方法得到的氢气点燃前需要 。 经过凝胶后的浓海水可以引入晒盐池制盐，所得的粗盐晶体去除泥沙后仍有部分可溶性杂质。 检验杂质：海水中除了水和NaCl以外还含有大量、、。 （4）确定存在，可以向溶液中加入___________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 （5）检验需要加入 ，检验需要加入 ，需要先检验 才能检验另一种物质。 除去杂质：工业上除去粗盐中的杂质、、的流程示意图如下。 （6）加入过量碳酸钠是为了除去 。 （7）操作Ⅳ调节是为了 。 （8）可以用过量的 (填一种物质)代替氢氧化钠和氯化钡，也能达到实验目的。 【答案】（1）温度升高，分子间间隔变大，海水密度减小 （2）B （3）2H2O2H2↑+O2↑ 验纯 （4）B （5）氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 氯化镁/MgCl2 （6）CaCl2和过量的BaCl2 （7）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 （8）氢氧化钡/Ba(OH)2 【解析】（1）海水沿着微通道向上移动，是因为温度升高，分子间间隔变大，导致海水密度减小，从而向上移动。 （2）海水在微通道中被加热形成水蒸气，水蒸气在凝胶疏水膜上变成水珠，这一过程类似于蒸馏装置中冷凝管将水蒸气冷却为液态水的作用，所以疏水膜的作用类似于蒸馏装置中的冷凝管，故选B。 （3）海水通过微通道在催化剂TiO2/Ag和太阳光作用下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑；因为氢气具有可燃性，与空气混合达到一定比例时，点燃会发生爆炸，所以通过该方法得到的氢气点燃前需要验纯。 （4）A、Ba(OH)2溶液与Na2SO4反应会生成硫酸钡白色沉淀，同时也能和氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，因此不能确定硫酸钠的存在，故A选项不符合题意； B、BaCl2溶液与Na2SO4反应生成硫酸钡白色沉淀，能确定存在，故B选项符合题意； C、Ca(OH)2溶液与Na2SO4不反应，无法确定存在，故C选项不符合题意； D、CaCl2溶液与Na2SO4不反应，无法确定存在，故D选项不符合题意。 故选B。 （5）检验MgCl2需要加入氢氧化钠溶液，因为氯化镁与氢氧化钠反应会生成氢氧化镁白色沉淀； 检验CaCl2需要加入碳酸钠溶液，因为氯化钙与碳酸钠反应会生成碳酸钙白色沉淀； 由于检验氯化镁时加入的氢氧化钠溶液会引入氢氧根离子，若先检验氯化钙，加入碳酸钠溶液除了氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，氯化镁也能和碳酸钠反应生成碳酸镁白色沉淀，无法判断是否含有氯化钙，所以需要先检验MgCl2才能检验另一种物质。 （6）在粗盐提纯过程中，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，同时，前面加入过量氯化钡引入的过量钡离子会与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。所以加入过量碳酸钠是为了除去CaCl2和过量的BaCl2。 （7）操作Ⅳ中调节pH=7，是因为前面加入了稍过量的氢氧化钠和碳酸钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以调节pH=7是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠。 （8）因为氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，能同时提供氢氧根离子和钡离子，所以可以用过量的Ba(OH)2代替氢氧化钠和氯化钡，也能达到实验目的。 四、可燃冰（16分） 2025年10月10日第十五届全国运动会火种采集创造了历史——来自1522米南海海底的可燃冰，首次成为大型运动会的“源火”。当“海马号”潜水器将可燃冰带离深海，压力骤减，固体会迅速分解出甲烷气体。采火团队通过船载光伏发电，将清洁电能输送至千米海底，成功点燃了这缕来自地球“蓝色血脉”的火焰。可燃冰与化石燃料相比，有较高的能量密度，且可燃冰清洁高效。可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，储量丰富，被视为未来化石燃料的替代品。 11．下列关于“可燃冰”说法正确的是___________。 A．可燃冰是可再生资源 B．可燃冰能量密度低 C．可燃冰是一种比较清洁的能源 D．可燃冰是天然气冷却后得到的固体 12．当“海马号”潜水器将可燃冰带离深海，压力骤减，固体会迅速分解出甲烷，下列属于甲烷化学性质的是___________。 A．无色无气味 B．密度小于空气 C．难溶于水 D．能燃烧 13．能在氧气中燃烧生成黑色固体的是___________。 A．氢气 B．铁丝 C．红磷 D．镁带 14．下列混合气体遇到明火可能会发生爆炸的是___________。 A．一氧化碳、氮气 B．氢气、空气 C．二氧化碳、甲烷 D．氧气、二氧化碳 15．（多选）化石燃料包括___________。 A．酒精 B．天然气 C．石油 D．煤 16．（不定项）下列的措施可使化石燃料燃烧充分的是___________。 A．固体燃料制成大块状 B．液体燃料喷成雾状 C．供应足量的氧气 D．增加燃料的量 17．小组同学阅读全运会火种采集方法，设计如图实验点燃水下白磷，验证可燃物燃烧条件【白磷的着火点为40℃】 打开弹簧夹通入后，甲、乙装置中观察到的现象为 。 18．当温度升高或压强降低时，可燃冰会分解并放出可燃性气体甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式 。 【答案】11．C 12．D 13．B 14．B 15．BCD 16．BC 17．甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧 18． 【解析】11．A、可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，形成时间较长，属于不可再生能源，该选项说法不正确； B、根据短文可知，可燃冰与化石燃料相比，有较高的能量密度，该选项说法不正确； C、根据短文可知，可燃冰清洁高效，该选项说法正确； D、根据短文可知，可燃性由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，该选项说法不正确。 故选C。 12．A、颜色、气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； B、密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； C、难溶于水不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； D、能燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项符合题意。 故选D。 13．A、氢气燃烧生成水，不是固体，该选项不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，该选项符合题意； C、红磷燃烧生成白色固体，该选项不符合题意； D、镁燃烧生成白色固体，该选项不符合题意。 故选B。 13．A、一氧化碳具有可燃性，但氮气不可燃也不助燃，则遇到明火不会发生爆炸，该选项不符合题意； B、氢气具有可燃性，氢气和空气的混合物遇到明火易发生爆炸，该选项符合题意； C、二氧化碳不可燃也不助燃，甲烷和二氧化碳的混合物遇到明火不能发生爆炸，该选项不符合题意； D、氧气具有助燃性，但二氧化碳不可燃也不助燃，故氧气和二氧化碳的混合物遇到明火不会发生爆炸，该选项不符合题意。 故选B。 15．化石燃料包括煤、石油、天然气，酒精不是化石燃料，故选BCD。 16．A、固体燃料制成大块状，和氧气接触面积小，不能充分燃烧，该选项不符合题意； B、液体燃料喷成雾状，能增大和氧气的接触面积，使其充分燃烧，该选项符合题意； C、供应足量的氧气，能使燃料充分燃烧，该选项符合题意； D、增加燃料的量，不能使燃料充分燃烧，该选项不符合题意。 故选BC。 17．打开弹簧夹通入后，由于甲中白磷温度没有达到着火点以上，乙中白磷温度达到着火点以上，则可观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。 18．甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 五、除锈剂（18分） 19．除锈剂是一种去除金属表面铁锈(主要成分为氧化铁)的化学试剂，市场上常见的除锈剂的主要成分多为盐酸或硫酸。 （1）稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是______。 A．都是水溶液 B．都含有H+ C．都含有酸根离子 D．都含有氢元素 （2）有关盐酸和硫酸的说法中，正确的是______。 A．实验室常用硫酸和大理石制取二氧化碳 B．用pH试纸测硫酸的pH时，若将试纸先用水润湿，则测得的结果比实际值偏大 C．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可以观察到白烟 D．实验室某试剂瓶标签为98%硫酸，是指每100g水中含有98g的硫酸。 （3）请用化学方程式表示某款除锈剂(主要成分为硫酸)去除铁锈的原理 ，现象是 。 （4）某款除锈剂其中一条注意事项为勿与碱性产品混用。兴趣小组同学对除锈剂中的盐酸该性质进行了探究。 ①如图1所示，烧杯中溶液由红色变为 色，说明盐酸和氢氧化钠发生了反应。 ②如图2所示，从微观角度看，反应前后没有发生变化的离子有 。 A．Na+     B．OH-      C．H+      D．Cl- ③图3是氢氧化钠溶液和盐酸采用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化的曲线，曲线横坐标表示的物质是 (填“氢氧化钠”或“盐酸”)，c点所示溶液中溶质是 。 ④根据所学的酸的性质，请你再写出一条除锈剂的注意事项 。 【答案】（1）B （2）B （3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 （4）无 AD 盐酸 氯化钠、氯化氢/NaCl、HCl 勿与活泼金属接触（合理即可） 【解析】（1）酸在水溶液中都能解离出氢离子（H+），稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是都含有H+。 故选 B。 （2）A、实验室常用稀盐酸和大理石制取二氧化碳，不用硫酸，因为硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石表面，阻止反应进一步进行，错误。   B、用pH试纸测硫酸的pH时，若将试纸先用水润湿，会使硫酸溶液被稀释，酸性减弱，pH增大，所以测得的结果比实际值偏大，正确。   C、打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可以观察到白雾，是挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成的盐酸小液滴，不是白烟，错误。   D、实验室某试剂瓶标签为98%硫酸，是指每100g硫酸溶液中含有98g的硫酸，错误。 故选 B。 （3）铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。 现象是铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色。 （4）①酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞变红，加入盐酸后，盐酸与氢氧化钠反应，当氢氧化钠被反应完，溶液变为中性或酸性，烧杯中溶液由红色变为无色，说明盐酸和氢氧化钠发生了反应。 ②盐酸与氢氧化钠反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，从微观角度看，反应前后没有发生变化的离子是钠离子（Na+）和氯离子（Cl−）。 故选 AD。 ③开始时溶液pH大于7，显碱性，是氢氧化钠溶液，随着反应进行pH逐渐减小，说明是向氢氧化钠中滴加盐酸溶液，所以曲线横坐标表示的物质是盐酸。c点pH小于7，溶液显酸性，盐酸过量，所示溶液中溶质是氯化钠（NaCl）和氯化氢（HCl）。 ④根据酸能与活泼金属反应，除锈剂的注意事项可以是勿与活泼金属接触（合理即可）。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50） 注意事项： 1．本卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项。标注“多选”的选择题，每小题有2个或2个以上正确选项，未特别标注的为单项选择题。单选题每题1分；不定项及多选题每题2分，全部选对给2分，漏选给1分，错选不给分。 2．测试范围：专题7~专题9（沪科版五四学制九年级全一册）。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、溶液（22分） 溶液看似平常的混合物但它在日常生产和生活中有着相当广泛和重要的用途。从细胞内的细胞液到地壳中的矿藏，从厨房的调味品到高精尖的半导体工业，溶液的身影无处不在，其重要性不言而喻。 1．在体育中考期间，老师为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是 。 A．牛奶 B．绿豆粥 C．矿泉水 D．蛋花汤 2．碘酒是一种常用的消毒剂，是澄清透明的红棕色溶液。下列关于碘酒的说法不正确的是 。 A．碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 B．根据碘酒的颜色可知溶液不一定是无色的 C．一瓶碘酒中任何一部分的组成完全相同 D．一瓶碘酒密封放置一段时间后，会出现浑浊的现象 3．要想使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，具体的措施有：①加入硝酸钾；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是 。 A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 4．宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法不正确的是 。 A．“冬月地上有霜”中的霜是指硝酸钾晶体 B．硝酸钾的溶解度受温度变化的影响很小 C．“扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作 D．“煎炼而成”是指蒸发结晶 5．（不定项）向如图装置的试管中加入某种物质后，U型管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，则加入的物质是 。 A．氢氧化钠固体 B．生石灰 C．氯化钠固体 D．硝酸钾固体 6．盐湖资源是青海第一大资源，也是国家战略性资源。 （1）《说文解字》讲：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图)蕴含的获取盐的方法是 。 （2）如图所示是Na2CO3、NaCl的溶解度曲线。20℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数为 (只写出计算式)；冬天适合捞“碱(Na2CO3)”的原因是 。 （3）盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出晶体)的现象。结合溶解度曲线，分析所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 (选填“西北风”或“南风”)，理由是 。池盐中的杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，原因是 。 二、低调的氢氧化钙（22分） 氢氧化钙是一种很常见的物质，但它既是建造万里长城和金字塔的古老材料，也是治理现代工业污染、保障食品安全和口腔健康的关键试剂。它在人类社会的基础建设、环境保护和工业生产中是名副其实的“低调的巨人”。 7．氢氧化钙俗称 。 8．用氧化钙和水反应可得到氢氧化钙，反应的化学方程式 。小组同学将较多的氧化钙缓慢分批放入盛水的烧杯中，形成的混合物称为石灰乳，是 （填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”）。 取清液分装在两支试管中： （1）取第一支试管，向溶液中滴加无色酚酞，无色酚酞变 色，是因为这类物质在水溶液中会离解出 。 （2）取第二支试管，向溶液中吹气，实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 同学们对烧杯中的物质成分作讨论： （3）其中正确的是 上层清液 下层固体 A 水 氢氧化钙 B 水，氢氧化钙 氧化钙，氢氧化钙 C 水，氢氧化钙 氢氧化钙 D 水，氢氧化钙 氧化钙 9．讨论中，同学们还提及到下面几个问题： （1）实验中得到的上层清液应是此条件下的饱和溶液，若要将之变成不饱和溶液，具体措施有：①加入水；②升高温度；③降低温度；④蒸发水；⑤通入少量CO2。其中正确的是 。 A．①②④                B．①③④                    C．①③⑤                    D．①②⑤ （2）上述转化过程中，对相关量的改变分析正确的是 。 A．溶质质量一定变小 B．溶质质量分数可能变小 C．溶剂质量一定变大 D．溶液质量一定变大 （3）如下图所示，如果向等质量的氧化钙和氢氧化钙中分别加入等质量的水，均全部溶解，得到20℃的溶液，他们对甲、乙烧杯中溶液的判断正确的是 （不定项）。 A．溶质质量可能相等 B．溶剂质量一定相等 C．溶质质量分数一定不相等 D．乙溶液一定为不饱和溶液 三、太阳能驱动的淡水与氢气联产（22分） 10．新加坡国立大学何锦韦团队研发出光热催化凝胶以实现太阳能驱动的淡水与氢气联产。 凝胶漂浮在海洋上吸收太阳光不断升温，结构中的微通道不断向上输送海水。 （1）海水沿着微通道向上移动是因为 。 （2）海水在微通道中被加热，形成的水蒸气在凝胶疏水膜上变成水珠，疏水膜的作用类似于蒸馏装置中的___________。 A．圆底烧瓶 B．冷凝管 C．温度计 D．锥形瓶 （3）凝胶的微通道搭载催化剂，海水通过微通道能够实现太阳光产氢，其反应方程式为 ，通过该方法得到的氢气点燃前需要 。 经过凝胶后的浓海水可以引入晒盐池制盐，所得的粗盐晶体去除泥沙后仍有部分可溶性杂质。 检验杂质：海水中除了水和NaCl以外还含有大量、、。 （4）确定存在，可以向溶液中加入___________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 （5）检验需要加入 ，检验需要加入 ，需要先检验 才能检验另一种物质。 除去杂质：工业上除去粗盐中的杂质、、的流程示意图如下。 （6）加入过量碳酸钠是为了除去 。 （7）操作Ⅳ调节是为了 。 （8）可以用过量的 (填一种物质)代替氢氧化钠和氯化钡，也能达到实验目的。 四、可燃冰（16分） 2025年10月10日第十五届全国运动会火种采集创造了历史——来自1522米南海海底的可燃冰，首次成为大型运动会的“源火”。当“海马号”潜水器将可燃冰带离深海，压力骤减，固体会迅速分解出甲烷气体。采火团队通过船载光伏发电，将清洁电能输送至千米海底，成功点燃了这缕来自地球“蓝色血脉”的火焰。可燃冰与化石燃料相比，有较高的能量密度，且可燃冰清洁高效。可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，储量丰富，被视为未来化石燃料的替代品。 11．下列关于“可燃冰”说法正确的是___________。 A．可燃冰是可再生资源 B．可燃冰能量密度低 C．可燃冰是一种比较清洁的能源 D．可燃冰是天然气冷却后得到的固体 12．当“海马号”潜水器将可燃冰带离深海，压力骤减，固体会迅速分解出甲烷，下列属于甲烷化学性质的是___________。 A．无色无气味 B．密度小于空气 C．难溶于水 D．能燃烧 13．能在氧气中燃烧生成黑色固体的是___________。 A．氢气 B．铁丝 C．红磷 D．镁带 14．下列混合气体遇到明火可能会发生爆炸的是___________。 A．一氧化碳、氮气 B．氢气、空气 C．二氧化碳、甲烷 D．氧气、二氧化碳 15．（多选）化石燃料包括___________。 A．酒精 B．天然气 C．石油 D．煤 16．（不定项）下列的措施可使化石燃料燃烧充分的是___________。 A．固体燃料制成大块状 B．液体燃料喷成雾状 C．供应足量的氧气 D．增加燃料的量 17．小组同学阅读全运会火种采集方法，设计如图实验点燃水下白磷，验证可燃物燃烧条件【白磷的着火点为40℃】 打开弹簧夹通入后，甲、乙装置中观察到的现象为 。 18．当温度升高或压强降低时，可燃冰会分解并放出可燃性气体甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式 。 五、除锈剂（18分） 19．除锈剂是一种去除金属表面铁锈(主要成分为氧化铁)的化学试剂，市场上常见的除锈剂的主要成分多为盐酸或硫酸。 （1）稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是______。 A．都是水溶液 B．都含有H+ C．都含有酸根离子 D．都含有氢元素 （2）有关盐酸和硫酸的说法中，正确的是______。 A．实验室常用硫酸和大理石制取二氧化碳 B．用pH试纸测硫酸的pH时，若将试纸先用水润湿，则测得的结果比实际值偏大 C．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可以观察到白烟 D．实验室某试剂瓶标签为98%硫酸，是指每100g水中含有98g的硫酸。 （3）请用化学方程式表示某款除锈剂(主要成分为硫酸)去除铁锈的原理 ，现象是 。 （4）某款除锈剂其中一条注意事项为勿与碱性产品混用。兴趣小组同学对除锈剂中的盐酸该性质进行了探究。 ①如图1所示，烧杯中溶液由红色变为 色，说明盐酸和氢氧化钠发生了反应。 ②如图2所示，从微观角度看，反应前后没有发生变化的离子有 。 A．Na+     B．OH-      C．H+      D．Cl- ③图3是氢氧化钠溶液和盐酸采用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化的曲线，曲线横坐标表示的物质是 (填“氢氧化钠”或“盐酸”)，c点所示溶液中溶质是 。 ④根据所学的酸的性质，请你再写出一条除锈剂的注意事项 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 每小题2分 一、溶液（22分） 1．C 2．D 3．C 4．B 5．AB 6．（1）蒸发结晶 （2） Na2CO3的溶解度受温度影响较大 （3）南风 Na2SO4的溶解度随温度升高而明显增大，NaCl的溶解度随温度变化不明显，南风温度较高，析出的晶体中Na2SO4含量较低，则NaCl含量较高 饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠，但能溶解粗盐中其他可溶性杂质 二、低调的氢氧化钙（22分） 7．熟石灰、消石灰 8． 悬浊液 红 氢氧根离子/ 溶液变浑浊 C 9．C B CD 三、太阳能驱动的淡水与氢气联产（22分） 10．（1）温度升高，分子间间隔变大，海水密度减小 （2）B （3）2H2O2H2↑+O2↑ 验纯 （4）B （5）氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 氯化镁/MgCl2 （6）CaCl2和过量的BaCl2 （7）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 （8）氢氧化钡/Ba(OH)2 四、可燃冰（16分） 11．C 12．D 13．B 14．B 15．BCD 16．BC 17．甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧 18． 五、除锈剂（18分） 19．（1）B （2）B （3）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色 （4）无 AD 盐酸 氯化钠、氯化氢/NaCl、HCl 勿与活泼金属接触（合理即可） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年九年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50） 注意事项： 1．本卷标注“不定项”的选择题，每小题有1~2个正确选项。标注“多选”的选择题，每小题有2个或2个以上正确选项，未特别标注的为单项选择题。单选题每题1分；不定项及多选题每题2分，全部选对给2分，漏选给1分，错选不给分。 2．测试范围：专题7~专题9（沪科版五四学制九年级全一册）。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、溶液（22分） 溶液看似平常的混合物但它在日常生产和生活中有着相当广泛和重要的用途。从细胞内的细胞液到地壳中的矿藏，从厨房的调味品到高精尖的半导体工业，溶液的身影无处不在，其重要性不言而喻。 1．在体育中考期间，老师为同学们准备了很多食物，其中属于溶液的是 。 A．牛奶 B．绿豆粥 C．矿泉水 D．蛋花汤 2．碘酒是一种常用的消毒剂，是澄清透明的红棕色溶液。下列关于碘酒的说法不正确的是 。 A．碘酒中碘是溶质，酒精是溶剂 B．根据碘酒的颜色可知溶液不一定是无色的 C．一瓶碘酒中任何一部分的组成完全相同 D．一瓶碘酒密封放置一段时间后，会出现浑浊的现象 3．要想使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和，具体的措施有：①加入硝酸钾；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是 。 A．①②④ B．①③④ C．①③⑤ D．①②⑤ 4．宋代《开宝本草》中记载了硝酸钾的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列说法不正确的是 。 A．“冬月地上有霜”中的霜是指硝酸钾晶体 B．硝酸钾的溶解度受温度变化的影响很小 C．“扫取以水淋汁”类似于实验室中溶解的操作 D．“煎炼而成”是指蒸发结晶 5．（不定项）向如图装置的试管中加入某种物质后，U型管右边支管的红墨水液面上升，左边支管的红墨水液面下降，则加入的物质是 。 A．氢氧化钠固体 B．生石灰 C．氯化钠固体 D．硝酸钾固体 6．盐湖资源是青海第一大资源，也是国家战略性资源。 （1）《说文解字》讲：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”(如图)蕴含的获取盐的方法是 。 （2）如图所示是Na2CO3、NaCl的溶解度曲线。20℃时，Na2CO3饱和溶液的质量分数为 (只写出计算式)；冬天适合捞“碱(Na2CO3)”的原因是 。 （3）盐湖遇到西北风(冷空气)或南风(热空气)时，均会出现“一夜浮华”(析出晶体)的现象。结合溶解度曲线，分析所得晶体中，NaCl含量较高的自然条件是 (选填“西北风”或“南风”)，理由是 。池盐中的杂质，可用NaCl饱和溶液反复冲洗除去，原因是 。 二、低调的氢氧化钙（22分） 氢氧化钙是一种很常见的物质，但它既是建造万里长城和金字塔的古老材料，也是治理现代工业污染、保障食品安全和口腔健康的关键试剂。它在人类社会的基础建设、环境保护和工业生产中是名副其实的“低调的巨人”。 7．氢氧化钙俗称 。 8．用氧化钙和水反应可得到氢氧化钙，反应的化学方程式 。小组同学将较多的氧化钙缓慢分批放入盛水的烧杯中，形成的混合物称为石灰乳，是 （填“悬浊液”、“乳浊液”或“溶液”）。 取清液分装在两支试管中： （1）取第一支试管，向溶液中滴加无色酚酞，无色酚酞变 色，是因为这类物质在水溶液中会离解出 。 （2）取第二支试管，向溶液中吹气，实验现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 同学们对烧杯中的物质成分作讨论： （3）其中正确的是 上层清液 下层固体 A 水 氢氧化钙 B 水，氢氧化钙 氧化钙，氢氧化钙 C 水，氢氧化钙 氢氧化钙 D 水，氢氧化钙 氧化钙 9．讨论中，同学们还提及到下面几个问题： （1）实验中得到的上层清液应是此条件下的饱和溶液，若要将之变成不饱和溶液，具体措施有：①加入水；②升高温度；③降低温度；④蒸发水；⑤通入少量CO2。其中正确的是 。 A．①②④                B．①③④                    C．①③⑤                    D．①②⑤ （2）上述转化过程中，对相关量的改变分析正确的是 。 A．溶质质量一定变小 B．溶质质量分数可能变小 C．溶剂质量一定变大 D．溶液质量一定变大 （3）如下图所示，如果向等质量的氧化钙和氢氧化钙中分别加入等质量的水，均全部溶解，得到20℃的溶液，他们对甲、乙烧杯中溶液的判断正确的是 （不定项）。 A．溶质质量可能相等 B．溶剂质量一定相等 C．溶质质量分数一定不相等 D．乙溶液一定为不饱和溶液 三、太阳能驱动的淡水与氢气联产（22分） 10．新加坡国立大学何锦韦团队研发出光热催化凝胶以实现太阳能驱动的淡水与氢气联产。 凝胶漂浮在海洋上吸收太阳光不断升温，结构中的微通道不断向上输送海水。 （1）海水沿着微通道向上移动是因为 。 （2）海水在微通道中被加热，形成的水蒸气在凝胶疏水膜上变成水珠，疏水膜的作用类似于蒸馏装置中的___________。 A．圆底烧瓶 B．冷凝管 C．温度计 D．锥形瓶 （3）凝胶的微通道搭载催化剂，海水通过微通道能够实现太阳光产氢，其反应方程式为 ，通过该方法得到的氢气点燃前需要 。 经过凝胶后的浓海水可以引入晒盐池制盐，所得的粗盐晶体去除泥沙后仍有部分可溶性杂质。 检验杂质：海水中除了水和NaCl以外还含有大量、、。 （4）确定存在，可以向溶液中加入___________。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 （5）检验需要加入 ，检验需要加入 ，需要先检验 才能检验另一种物质。 除去杂质：工业上除去粗盐中的杂质、、的流程示意图如下。 （6）加入过量碳酸钠是为了除去 。 （7）操作Ⅳ调节是为了 。 （8）可以用过量的 (填一种物质)代替氢氧化钠和氯化钡，也能达到实验目的。 四、可燃冰（16分） 2025年10月10日第十五届全国运动会火种采集创造了历史——来自1522米南海海底的可燃冰，首次成为大型运动会的“源火”。当“海马号”潜水器将可燃冰带离深海，压力骤减，固体会迅速分解出甲烷气体。采火团队通过船载光伏发电，将清洁电能输送至千米海底，成功点燃了这缕来自地球“蓝色血脉”的火焰。可燃冰与化石燃料相比，有较高的能量密度，且可燃冰清洁高效。可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，储量丰富，被视为未来化石燃料的替代品。 11．下列关于“可燃冰”说法正确的是___________。 A．可燃冰是可再生资源 B．可燃冰能量密度低 C．可燃冰是一种比较清洁的能源 D．可燃冰是天然气冷却后得到的固体 12．当“海马号”潜水器将可燃冰带离深海，压力骤减，固体会迅速分解出甲烷，下列属于甲烷化学性质的是___________。 A．无色无气味 B．密度小于空气 C．难溶于水 D．能燃烧 13．能在氧气中燃烧生成黑色固体的是___________。 A．氢气 B．铁丝 C．红磷 D．镁带 14．下列混合气体遇到明火可能会发生爆炸的是___________。 A．一氧化碳、氮气 B．氢气、空气 C．二氧化碳、甲烷 D．氧气、二氧化碳 15．（多选）化石燃料包括___________。 A．酒精 B．天然气 C．石油 D．煤 16．（不定项）下列的措施可使化石燃料燃烧充分的是___________。 A．固体燃料制成大块状 B．液体燃料喷成雾状 C．供应足量的氧气 D．增加燃料的量 17．小组同学阅读全运会火种采集方法，设计如图实验点燃水下白磷，验证可燃物燃烧条件【白磷的着火点为40℃】 打开弹簧夹通入后，甲、乙装置中观察到的现象为 。 18．当温度升高或压强降低时，可燃冰会分解并放出可燃性气体甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式 。 五、除锈剂（18分） 19．除锈剂是一种去除金属表面铁锈(主要成分为氧化铁)的化学试剂，市场上常见的除锈剂的主要成分多为盐酸或硫酸。 （1）稀盐酸和稀硫酸化学性质相似的原因是______。 A．都是水溶液 B．都含有H+ C．都含有酸根离子 D．都含有氢元素 （2）有关盐酸和硫酸的说法中，正确的是______。 A．实验室常用硫酸和大理石制取二氧化碳 B．用pH试纸测硫酸的pH时，若将试纸先用水润湿，则测得的结果比实际值偏大 C．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口可以观察到白烟 D．实验室某试剂瓶标签为98%硫酸，是指每100g水中含有98g的硫酸。 （3）请用化学方程式表示某款除锈剂(主要成分为硫酸)去除铁锈的原理 ，现象是 。 （4）某款除锈剂其中一条注意事项为勿与碱性产品混用。兴趣小组同学对除锈剂中的盐酸该性质进行了探究。 ①如图1所示，烧杯中溶液由红色变为 色，说明盐酸和氢氧化钠发生了反应。 ②如图2所示，从微观角度看，反应前后没有发生变化的离子有 。 A．Na+     B．OH-      C．H+      D．Cl- ③图3是氢氧化钠溶液和盐酸采用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化的曲线，曲线横坐标表示的物质是 (填“氢氧化钠”或“盐酸”)，c点所示溶液中溶质是 。 ④根据所学的酸的性质，请你再写出一条除锈剂的注意事项 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $