专题9 化学反应的调控（期末复习讲义）九年级化学上学期新教材沪科版五四学制

该初中化学期末复习讲义通过表格系统归纳燃烧、燃料、金属等考查重点与命题角度，以“燃烧条件-灭火原理-金属性质-锈蚀防护”为脉络构建知识框架，结合实验装置图与易错点拨梳理核心要点，清晰呈现化学反应规律及内在联系。 讲义特色在于分层题型设计与科学探究指导，如燃烧条件实验用控制变量法分析现象，典例结合变式训练突破灭火原理等重难，培养科学思维与探究能力。分层验收练习满足不同学生需求，助力教师实施精准复习教学。

专题9 化学反应的调控（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 燃烧的认识 燃烧定义的误解（误将 “发光放热的反应都归为燃烧”）；燃烧与非燃烧现象的区分错误（如误将灯泡发光归为燃烧） 常见燃料的成分与使用分析 常见燃料（煤、石油、天然气）主要成分的混淆；燃料使用优缺点的分析片面（如忽略化石燃料的污染问题） 燃烧条件的探究实验 燃烧三条件的遗漏（如设计实验时忽略 “可燃物” 这一前提）；探究实验方案的逻辑错误（如变量控制不当） 燃烧的调控方法与途径 燃料充分燃烧条件的误判（如忽略 “足够的空气” 或 “燃料与空气充分接触”）；实际场景中燃烧调控的应用错误 灭火原理与安全用火 灭火原理的误解（误将 “破坏所有燃烧条件” 作为灭火前提，实际破坏一个即可）；不同场景灭火方法的错误选择（如电器起火用水扑灭） 金属的化学通性与用途 金属与酸 / 盐反应的条件误判（如用 K、Ca、Na 置换盐溶液中的金属）；金属性质与用途的匹配混淆（如误将铝的抗腐蚀性归因于活动性弱） 铁锈蚀的条件与防锈措施 铁锈蚀条件的片面认知（忽略 “水” 或 “氧气” 其中一个条件）；防锈措施的错误应用（如认为涂层破损后仍能有效防锈） 要点01 燃烧及燃烧条件 1.燃烧的定义： 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种 、 。 2.探究燃烧的条件 ①实验操作：如右图1，在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。 如右图2，用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。 ②实验现象： 图1中铜片上的白磷 ，铜片上的红磷和水中的白磷 。图2白磷在水下 。 ③实验分析： 图1中铜片上的白磷和红磷对比，说明物质燃烧 。 图1中铜片上的白磷和水中的白磷对比，说明物质燃烧 。 图1水中的白磷与图2对比，次说明物质燃烧 。 ④实验结论：燃烧的条件是 、 、 易｜错｜点｜拨 （1） 误解燃烧的定义（扩大 / 缩小燃烧范畴） 错例：认为 “所有发光、放热的现象都属于燃烧”（如灯泡发光放热）；或 “燃烧必须有氧气参与” 正解：燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，灯泡发光放热是物理变化（无氧化反应），不属于燃烧； （2） 混淆 “降低温度到着火点以下” 与 “降低着火点” 错例：认为 “可以通过降低可燃物的着火点来灭火” 正解：着火点是可燃物的固有属性，不能人为降低；灭火的原理是将温度降低到可燃物的着火点以下，而非改变着火点本身。 （3） 水中白磷燃烧的条件误判 错例：认为 “向冷水中的白磷通入氧气，白磷会燃烧” 正解：燃烧需同时满足三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）；冷水中的白磷温度未达到其着火点，即使通入氧气，也无法燃烧。 要点02 常见燃料及灭火的原理 1．燃料的充分燃烧 使燃料充分燃烧，通常要考虑：燃烧时要有 ，燃料与空气要有 等。 2．灭火的原理和方法 （1）灭火的原理：① 或使可燃物与其他物品 ；②隔绝 ；③使温度降到 以下。灭火的原理就是 。 （2）常见灭火器及其灭火原理和适用范围 灭火器 灭火原理 适用范围 干粉灭火器 除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾 二氧化碳灭火器 扑灭 等存放场所的失火 （ ） 水基型灭火器 扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火 （3）火灾发生时的自救措施 如果发现火险或遭遇火灾，一定不要慌张，要沉着应对，并立即拨打 火警电话。如果火势不大，可根据可燃物及起火原因等现场情况，选择合适的方法和灭火器材将火扑灭。如果火势较大或有蔓延的趋势和可能，应采取必要的自救措施，如采用 捂住口鼻等方式迅速离开着火区域。 存在差异，是由于不同的碱溶于水时解离出来的 不同。 易｜错｜点｜拨 （1） 燃料充分燃烧的条件遗漏 错例：认为 “只要提供足够多的空气，燃料就能充分燃烧” 正解：燃料充分燃烧需同时满足两个条件 — 足够的空气（氧气）、燃料与空气有足够大的接触面；若燃料未粉碎（如煤块直接燃烧），即使空气充足，也会因接触面小而燃烧不充分。 （2） 灭火原理的概念混淆 错例：认为 “灭火时可以降低可燃物的着火点” 正解：着火点是可燃物的固有属性，无法人为改变；灭火的原理是 “使温度降到可燃物的着火点以下”，并非降低着火点本身。 （3） 灭火器适用范围的错误选择 错例：用干粉灭火器扑灭图书、档案等贵重物品的失火 正解：干粉灭火器灭火后会残留粉末，易损坏图书、档案；此类场所失火应选用二氧化碳灭火器，灭火后无残留痕迹，不会损伤物品。 要点03 易燃易爆安全知识 1.爆炸 （1）引起爆炸的原因：易燃物在 内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积 ，使气体的体积 而引起爆炸。 （2）聚集在通风不良的有限空间内遇到明火易引起爆炸的常见物质： ①可燃气体，如 。 ②粉尘，如 。 2．认识一些消防安全标志 当心易燃物 当心爆炸物 禁止吸烟 禁止烟火 禁止放易燃物 禁止燃放鞭炮 3．常见的易燃物、易爆物与注意事项 （1）常见的易燃物、易爆物：火药、烟花爆竹、硫黄、白磷、红磷、酒精、汽油、氢气、天然气、液化石油气等。 （2）注意事项：在生产、运输、使用、储存易燃物和易爆物时，必须 。 易｜错｜点｜拨 （1） 误解爆炸的发生条件 错例：认为 “只要易燃物发生燃烧，就会引发爆炸” 正解：爆炸需满足 “易燃物在有限空间内急剧燃烧” 的核心条件，只有短时间聚积大量热使气体体积迅速膨胀，才会引发爆炸；开放空间内的易燃物燃烧通常不会发生爆炸。 （2） 混淆可燃气体爆炸的环境前提 错例：认为 “可燃气体（如天然气）泄漏后，无论空间通风情况如何，遇明火都会爆炸” 正解：可燃气体爆炸需达到特定的浓度范围（爆炸极限），通风良好的空间内，泄漏的可燃气体能及时扩散，无法聚集到爆炸浓度，遇明火不会引发爆炸。 （3）误读消防安全标志的限制范围错例：看到 “禁止吸烟” 的消防安全标志，认为 “仅不能吸烟，使用打火机等明火是安全的”正解：“禁止吸烟” 的场所通常存在易燃、易爆物质，此类场所不仅禁止吸烟，也严禁一切明火（如打火机、火柴），避免引发燃烧或爆炸事故。 要点04 化学反应中的能量变化 1. 能量的变化： 在 ，还 ，而能量的变化通常表现为 的变化，即 现象。还可以转化为其他形式的能量，如电能。 碳酸氢钠与稀盐酸的反应是吸收热量的 2. 人类生活对能量的利用 生活 工业 航天 生产 人体新陈代谢 做饭、取暖等 发电、烧制陶瓷、 冶炼金属等 发射火箭等 开山采矿、定向爆炸、拆除危旧建筑等 人体自身维持体温和日常活动所需要的能量等 易｜错｜点｜拨 （1） 误解化学反应能量变化的形式 错例：认为 “化学反应的能量变化只有热量的吸热或放热这一种形式” 正解：化学反应的能量变化通常表现为热量变化，但也能转化为其他形式的能量（如电能，例如电池放电是化学能转化为电能），并非仅存在热量变化。 （2） 误判碳酸氢钠与稀盐酸反应的热量类型 错例：认为 “碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气体，属于放热反应” 正解：碳酸氢钠与稀盐酸的反应是吸收热量的反应，不能仅通过 “有气体生成” 来判断反应的吸热或放热，需依据反应本身的能量变化特性确定。 （3） 混淆生活中能量利用的来源 错例：认为 “生活中做饭、取暖的能量都来自化学反应的能量变化” 正解：生活中做饭、取暖的能量可能来自化学反应（如燃料燃烧），但也可能来自非化学反应的能量转化（如电能转化为热能），并非全部源于化学反应的能量变化。 要点05 金属的化学性质 1. 金属与氧气反应：金属＋氧气 → 大多数金属都能和氧气反应，但反应的 和 不同。 （1）镁：在空气中剧烈燃烧，发出 的白光，生成 固体。化学方程式 （2）铝：在空气中能与氧气反应生成一层 薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。因此，铝具有很好的 性能。化学方程式 。 （3）铁：在氧气中剧烈燃烧， ，生 固体。化学方程式 。 （4）铜：在空气中加热 ，化学方程式 。 （5）金：“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，金的化学性质 。 2. 金属与酸反应：活泼金属＋酸 → ＋ （1）常见金属在溶液中的活动性顺序 ①在金属活动性顺序里，金属的位置越 ，它的活动性就 。 ②在金属活动性顺序里，位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的 。 （2）置换反应是由一种 和一种 反应，生成 和 的反应。 反应的表达式可表示为 ，置换反应是化学反应的基本反应类型。 3.金属与盐溶液反应：金属＋盐 → ＋ （1）在金属活动性顺序里，位于 的金属能把位于其后的金属从它们的 中置换出来。 （2）在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和 反应，反应完毕后锌才和 反应。 易｜错｜点｜拨 （1） 误解铝抗腐蚀的原因 错例：认为 “铝的化学性质不活泼，所以具有良好的抗腐蚀性能” 正解：铝的化学性质较活泼，能与空气中的氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，这层薄膜会阻止铝进一步被氧化，因此铝具有抗腐蚀性能，并非因为铝不活泼。 （2） 极活泼金属（K、Na、Ca）与盐溶液反应的误判 错例：认为 “将金属钠放入硫酸铜溶液中，会置换出铜单质” 正解：K、Na、Ca等极活泼金属会先与盐溶液中的水发生反应，无法直接置换出盐中的金属，因此钠放入硫酸铜溶液中，不会置换出铜。 （3） 混合盐溶液中金属反应的先后顺序错误 错例：认为 “在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先与硫酸亚铁反应” 正解：在金属活动性顺序中，金属会先与活动性更弱的金属对应的盐溶液反应；铜的活动性弱于铁，因此锌会先与硫酸铜反应，待硫酸铜反应完毕后，再与硫酸亚铁反应。 要点06 铁的锈蚀原因及防锈蚀措施 1.金属的锈蚀 铁生锈实际上是铁与空气中的 、 共同作用的结果。 铁生锈属于缓慢氧化，铁锈呈 ，其主要成分是 ，结构疏松，不能阻碍里面的铁继续氧化。 2.防止铁制品锈蚀 ①保持铁制品的 、 ； ②在金属表面涂覆保护层，涂 、 、覆盖 、 或 ； ③镀上一层 （铬、锌）或用 等方法形成致密保护层； ④改变金属的 （如制成 ）等。 3.金属资源的保护措施 ① 防止金属的 ； ② 废旧金属； ③ 有计划、合理地 矿物； ④ 寻找金属的 （如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等）。 易｜错｜点｜拨 （1） 铁生锈条件的片面认知 错例：认为 “铁只接触氧气（或只接触水）就能发生明显锈蚀” 正解：铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，仅接触其中一种物质，铁不会发生明显锈蚀。 （2） 误解铁锈的防护作用 错例：认为 “铁锈能像铝的氧化膜一样，阻止里面的铁继续被锈蚀” 正解：铁锈的主要成分是，其结构疏松，无法阻碍外界的氧气、水蒸气与内部铁接触，反而会加速里面铁的氧化。 （3） 合金防锈的绝对化认知 错例：认为 “将铁制成合金（如不锈钢）后，就完全不会发生锈蚀” 正解：合金能显著减缓锈蚀，但并非绝对不生锈；若长期处于潮湿、腐蚀性环境中，合金仍可能发生缓慢锈蚀，需配合适当防护措施。 题型01 燃烧及燃烧条件 【典例1】（2025·陕西·中考真题）如图，水槽液面上漂浮着一支燃着的蜡烛和事先从其底端用小刀切下的一小块蜡烛，一段时间后，小块蜡烛无变化。下列说法不正确的是 A．蜡烛是可燃物 B．蜡烛难溶于水 C．蜡烛硬度比较小 D．小块蜡烛未燃烧是因为氧气浓度小 方｜法｜点｜拨 1. 结合实验操作/现象推导物质性质：通过“用小刀切下蜡烛小块”可判断蜡烛硬度较小；“小块蜡烛浮在水面未溶解”说明蜡烛难溶于水；“蜡烛能燃烧”证明蜡烛是可燃物，需从实验细节关联物质的物理、化学性质。 2. 判断燃烧情况需紧扣燃烧的三个条件（可燃物、氧气、温度达到着火点）：分析未燃烧的原因时，要逐一验证条件是否满足，本题中小块蜡烛是可燃物且接触氧气，未燃烧的原因是温度未达到其着火点，并非氧气浓度小，避免遗漏“温度达着火点”这一关键条件。 【变式1-1】（2024·江苏无锡·中考真题）用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A．生料带起隔离作用 B．实验推知燃烧只需要氧气 C．实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃ D．利用该装置进行实验可减少污染 【变式1-2】（2025·河南周口·三模）如图是利用白磷和红磷探究燃烧条件的实验，实验时观察到试管中的白磷燃烧，另一试管中的红磷和水中的白磷不燃烧。下列有关说法不正确的是 A．对比试管中的白磷和红磷，可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 B．实验中热水的作用只是提供热量 C．该实验装置可防止污染物逸出 D．根据本实验推测，可将白磷放入冷水中保存 题型02 常见燃料及灭火的原理 【典例2】（2025·云南昆明·三模）下列有关燃烧和灭火的说法中，错误的是 A．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 B．工厂锅炉用煤加热时，会将煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分 C．二氧化碳灭火器可用于扑灭图书、档案、精密仪器等的失火 D．发生火灾时应用湿毛巾捂住口鼻，降低姿势迅速逃离 方｜法｜点｜拨 1.明确灭火原理与着火点的特性：着火点是可燃物的固有属性，不能被降低，水能灭火是利用水汽化吸热，将温度降低到可燃物的着火点以下，避免混淆 “降低温度” 与 “降低着火点” 的概念。 2.掌握促进燃烧与灭火器选择的依据：将可燃物粉碎（如煤加工成粉末）是通过增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分；二氧化碳灭火器灭火后无残留，适用于图书、精密仪器等物品的灭火；同时需牢记火灾逃生的正确操作（湿毛巾捂口鼻、低姿势逃离），避免吸入有毒烟尘。 【变式2-1】（2025·广西来宾·模拟预测）火的使用推动人类文明的进步。下列有关措施是通过降低温度到着火点以下达到灭火目的的是 A．吹灭蜡烛 B．用灯帽盖灭酒精灯 C．釜底抽薪 D．用锅盖盖灭着火的油锅 【变式2-2】（25-26九年级上·江苏南京·月考）下列做法正确的是 A．室内失火，立刻打开所有门窗 B．发现厨房中燃气泄漏，立刻打开排风扇 C．电线老化短路着火，立刻用水浇灭 D．图书馆内的图书失火，立刻用二氧化碳灭火器扑灭 题型03 易燃易爆安全知识 【典例3】（24-25九年级下·全国·月考）“安全重于泰山”。下列灭火措施错误的是 A．电动车用充电桩充电，以免引发火灾 B．高层楼房发生火灾时，乘电梯逃生 C．图书馆着火，立即用液态二氧化碳灭火 D．燃着烟头不能扔进下水道，以免爆炸 方｜法｜点｜拨 1.匹配场景与安全措施的原理：不同场景需选择对应的灭火 / 逃生方式，如高层楼房火灾时，电梯易因断电被困且会形成 “烟囱效应” 助长烟火蔓延，不能乘电梯逃生；图书馆着火用液态二氧化碳灭火器，是利用其灭火后无残留、不损坏物品的特点。 2.识别易燃易爆场景的隐患：需明确特殊环境的风险，如下水道中易积聚沼气等可燃性气体，燃着的烟头扔进后，明火会引燃气体引发爆炸；同时要规避常见逃生误区（如高层火灾乘电梯），依据场景特性判断措施的正确性。 【变式3-1】（25-26九年级上·上海·月考）下列有关氧气和燃烧的说法正确的是 A．物质和氧气发生的反应都是化合反应 B．可燃物与氧气接触就可以燃烧 C．有发光、放热现象的变化，一定是燃烧 D．缓慢氧化不一定会引起自燃 【变式3-2】（25-26九年级上·江苏常州·期中）下列物质混合，遇明火可能会爆炸的是 A．氢气和氮气 B．面粉和空气 C．二氧化碳和氧气 D．氢气和一氧化碳 题型04 化学反应中的能量变化 【典例4】（2024·湖南常德·一模）从化学的角度看，下列做法中不正确的是 A．夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查 B．图书馆着火，用液态二氧化碳灭火器灭火 C．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 D．化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化 方｜法｜点｜拨 (1) 燃气泄漏的操作禁忌：燃气泄漏时，不能开启电器（如开灯），因为电器启动产生的电火花会引燃泄漏的可燃性气体，引发爆炸，需牢记 “禁明火、禁电火花” 的处理原则。 (2) 场景匹配对应的安全措施：依据物品特性选择灭火方式（如图书馆着火用液态二氧化碳灭火器，避免损坏物品）；火灾逃生时用湿毛巾捂口鼻、贴近地面，可减少吸入上层有毒烟雾。 (3) 化学变化的能量特性：食物腐烂属于缓慢氧化（化学变化），而化学反应均伴随能量变化，据此可判断此类选项的合理性。 【变式4-1】（25-26九年级上·山东济南·月考）化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是 A．分子、原子、离子都是构成物质的基本微观粒子 B．化学反应前后，原子的种类发生了改变 C．物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化 D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应 【变式4-2】（25-26九年级上·广西柳州·月考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C．可燃性气体跟空气混合后遇明火时能发生爆炸，所以氢气在空气中点燃可能会发生爆炸 D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化 题型05 金属的性质 【典例5】（2025·江苏徐州·中考真题）铁与溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。经测定溶液显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制4%的溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是 实验1 实验2 实验3 酸性不变 酸性略减弱 酸性先增强后略减弱 A．红色固体为Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强 B．溶液显酸性，推测铁钉表面气泡一定是氢气 C．实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气 D．实验2、3对比证明，溶液酸性增强与、Fe有关 方｜法｜点｜拨 1.利用置换反应判断金属活动性：依据 “活动性强的金属能置换出盐溶液中活动性弱的金属”，通过 “铁置换出硫酸铜中的铜（析出红色固体）”，可直接判断铁的金属活动性比铜强，这是金属活动性顺序的核心应用。 2.控制变量法的实验对比：通过对比实验 2（隔绝氧气）与实验 3（接触氧气）的现象差异，可推导溶液酸碱性变化与氧气、铁等因素的关联，这是实验探究中分析因果关系的关键思路。 【变式5-1】（2025·广东深圳·三模）利用数字化手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，其容器内的压强和温度随时间变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是 A．0~50s内AB段压强变化不明显，原因可能是铝表面的金属氧化物与酸发生反应 B．由温度变化曲线可知，该反应属于放热反应 C．BC段压强上升只是因为反应生成气体 D．CD段压强下降是因为反应结束，温度下降 【变式5-2】（2025·江西南昌·二模）吉州窑黑釉剪纸贴花三凤纹碗是宋代瓷器中的珍品，现存于故宫博物院。瓷器制作过程中需要施釉上色，而釉中含有铅(Pb)这种元素，铅的金属活动性如图。以下对铅的化学性质的预测不正确的是 A．铅能与氧气反应 B．铅能与稀硫酸反应 C．铅能与硫酸锌溶液反应 D．铅能由一氧化碳与铅的氧化物反应制得 题型06 铁的锈蚀原因及防锈蚀措施 【典例6】（2025·吉林长春·二模）兴趣小组同学按照图1完成“铁生锈的条件”实验，3天后观察到试管a中铁钉生锈，7天后观察到试管b中铁钉也生锈了。小组同学又按照图2进行实验。在通风环境中持续采集水中溶解氧浓度，得到数据图像如图3所示。下列说法错误的是 A．将蒸馏水煮沸后冷却可降低水中溶解的氧气量 B．对比a、b两支试管内的现象，说明铁生锈需要与水接触 C．根据图3可知，植物油能够减少氧气的溶解量 D．生活中可在铁制品表面涂上植物油防止生锈，说明植物油可以隔绝水 方｜法｜点｜拨 1.铁生锈条件探究用控制变量法：通过对比不同试管的变量（如水、氧气），如试管 a（铁钉接触水）与 b（植物油隔绝水）的生锈现象差异，可验证铁生锈需要与水接触，这是分析锈蚀条件的核心思路。 2.蒸馏水煮沸的操作作用：煮沸蒸馏水后冷却，能降低水中溶解的氧气含量，是实验中控制 “氧气” 这一变量的常用方法。 3.结合实验数据（图像）分析试剂作用：通过图 3 中 “植物油组” 的溶解氧数据，可判断植物油能减少氧气的溶解量；同时需明确：生活中涂植物油防锈的原理是隔绝氧气和水，避免对其防锈作用的片面理解。 【变式6-1】（2025·陕西汉中·二模）实验小组用金属进行了下列两组实验，有关分析不正确的是 A．实验一加热端铜丝一段时间后，观察到端下降、端上升 B．实验一不能用于验证质量守恒定律 C．实验二铁钉出现锈蚀后，甲、乙中气体含氧气的体积分数不相等 D．实验二丙中导管内水柱会下降 【变式6-2】（2025·黑龙江哈尔滨·一模）根据图示信息分析，下列有关说法正确的是 A．实验①试管中观察到白磷燃烧产生白烟，待白磷熄灭并冷却到室温，试管内液面最终上升至刻度4处 B．实验②试管中白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要氧气 C．实验③根据甲、乙试管中的现象可知铁生锈与水有关 D．实验②③均采用控制变量的研究方法 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（24-25九年级下·湖南长沙·阶段练习）2024年11月我国科研人员在金属抗腐蚀研究等方面取得新进展，有效解决了金属表面极端拒水性持久保持的关键难题，下列有关金属的说法不正确的是 A．防止金属锈蚀有利于保护金属资源 B．为了防止铁生锈，一般可以采取在铁制品表面涂漆的方式 C．金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强 D．将金属制成合金后，合金的熔点会比其组成金属低，抗腐蚀性会增强 2.（2025·江苏盐城·三模）50℃时向一定量稀硫酸和过氧化氢的混合溶液中加入少量铜粉，观察到铜粉逐渐减少直至完全消失，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色。下列说法错误的是 A．铜粉逐渐消失说明Cu和稀硫酸反应生成氢气 B．反应后溶液变成蓝色，说明含有硫酸铜 C．硫酸铜能催化过氧化氢的分解，所以充分反应后的蓝色溶液中可能没有过氧化氢 D．反应过程中有气泡产生，气体可能是氧气 3.（2025·甘肃武威·三模）下列说法正确的是 A．只要温度达到着火点可燃物就能燃烧 B．只有含碳元素的物质才能燃烧 C．室内起火时打开门窗通风 D．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 4.（24-25九年级上·黑龙江·课后作业）下列叙述中，正确的是 A．化学反应过程中都会发生放热现象 B．在化学反应中，只有燃烧才能放出热量 C．化学反应伴随着能量变化 D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的 5.（25-26九年级上·福建龙岩·月考）兴趣小组开展“小区火灾隐患调查与火灾防范宣传”实践活动。 【设计方案】用某生成式人工智能软件辅助生成实践活动方案。方案强调开展可燃物、火源控制、消防设施等的调查，并对活动提出具体的实施建议。 【展开调查】调查发现：小区配有干粉灭火器；居民主要以天然气为家用燃料、以电动车为出行工具。 【进行宣传】介绍灭火器的使用方法、常见火灾隐患及应对措施等，并张贴安全标志。 基于上述实践活动，请回答下列问题。 （1）使用干粉灭火器灭火时，应对准火焰 （填“上中”或“根”）部喷射。 （2）火灾隐患及应对措施。 ①天然气泄漏易引发火灾，完全燃烧的化学方程式为 。 ②若被困在火灾区，可采用的自救措施是 （写一条） （3）设置安全标志。 ①“禁止烟火”的消防安全标志是 （填字母）。 ②宣传语“油锅起火别慌乱，锅盖一盖火自断”蕴含的灭火原理是 。 6.（25-26九年级上·福建泉州·月考）化学反应需要一定的条件。燃烧是常见的化学反应，它与我们的生产生活密切相关。 [活动一]认识燃烧 （1）以下属于石蜡、木炭、铁丝在氧气中燃烧时共同的现象是_____（填字母）。 A．发光 B．有新物质生成 C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体 [活动二]探究燃烧 （2）探究燃烧条件的实验装置如图所示，白磷固定在基座上，冷水的温度低于40℃。倒置后，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是 。 已知：白磷着火点40℃。 [活动三]调控燃烧 （3）西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气（含）通过雁脖子进入腹部。 ①雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。看到大量黑烟产生时，应 （填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。 ②转动灯罩时，可使灯火熄灭，原因是： 。 ③雁鱼灯中盛放的清水的核心作用是 （填字母）。 A．主要目的是用于灭火 B．为灯具增重，避免使用时倾倒 C．可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染 [活动四]应用燃烧 （4）戴维发明安全灯，用细金属网罩住火焰，在矿井中点燃不会引爆可燃气体，称为“戴维灯”，请结合燃烧条件，分析其不会引爆可燃气体的原因： 。 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 1.（24-25九年级下·广东广州·阶段练习）镁条表面常有一层灰黑色的“外衣”，成分为碱式碳酸镁[Mgx(OH)2CO3]，为了探究其生成条件，进行了如图实验，发现只有试管③中的镁条表面出现灰黑色“外衣”。下列说法中不正确的是 A．依据化合物中正、负化合价代数和为0，可求得x=3 B．①③对比可知，生成灰黑色固体需要与氧气接触 C．②③对比可知，生成灰黑色固体需要与二氧化碳接触 D．③④对比可知，生成灰黑色固体需要与水接触 2.（2025·江苏徐州·中考真题）铁与溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。经测定溶液显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制4%的溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是 实验1 实验2 实验3 酸性不变 酸性略减弱 酸性先增强后略减弱 A．红色固体为Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强 B．溶液显酸性，推测铁钉表面气泡一定是氢气 C．实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气 D．实验2、3对比证明，溶液酸性增强与、Fe有关 3.（25-26九年级上·福建泉州·期中）在扑救火灾过程中，可采取多种措施。下列相关说法中不正确的是 A．发生森林火灾时，消防队员常砍伐出一条隔离带，灭火的依据与“釜底抽薪”相同 B．火灾时用水灭火，可有效降低可燃物的着火点而达到灭火的目的 C．在扑救电器设备引起的火灾时，应先切断电源 D．灭火器有一定的保质期，需定期检查更换 4.（2025·云南昆明·模拟预测）中国有着历史悠久的青铜器制作工艺和文化。 （1）在冶炼铜矿石的过程中，利用一氧化碳在加热条件下还原氧化铜的化学方程式为 。 （2）古代云南劳动人民已经广泛地使用铜来制作锅具，这主要是利用了铜的 性。 （3）在冶炼得到的铜中加热熔合锡、铅等金属，可制得青铜。青铜比纯铜更易于熔化和铸造，是因为 。 （4）古代青铜器在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑，已知铜锈分为有害锈和无害锈两种。其中为有害锈，有害锈会使器物锈蚀加剧并不断扩散；为无害锈，无害锈能保护青铜器。无害锈保护青铜器的原理与铝制品抗腐蚀性强的原理相似，由此可推测能保护青铜器的原因是 。 （5）在铜和某种金属的混合物5.6g中，加入足量稀盐酸充分反应后，产生氢气质量为0.2g，则混合物中的另一种金属可能是___________（填序号）。 A．Fe B．Mg C．Zn D．Al 5.（25-26九年级上·江苏淮安·月考）化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开学习，请回答下列问题。 【燃烧的奥秘】 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 （2）实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷。 ①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 ②小红根据 现象，得出燃烧条件之一是可燃物与氧气接触。 （3）评价与反思： ①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 。 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为 。 【工业应用】 控制反应条件，可以促进或抑制化学反应，满足人们的需要。工业上以氢气和氮气为原料合成氨(NH3)是人类科学技术一项重大突破。合成氨反应原理：N2+3H22NH3。工业流程如图5： （4）工业上用分离液态空气获得合成氨原料氮气，是利用了液态氮和液态氧的 不同。 （5）催化剂可用Fe3O4，高温下部分Fe3O4被H2还原为FeO。转化过程中固体所含铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。 （6）在催化剂铁触媒作用下，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图6所示。按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______(填字母)。 A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃ （7）合成氨反应前后不变的微观粒子是 (填微粒符号)。 6.（2025·陕西榆林·二模）小华收集了一些铜制纪念币，为了确定其成分，他与同学们一起进行了如下探究。已知：铜制纪念币一般由黄铜（铜、锌合金）或青铜（铜、锡合金）制成。 （1）同学们发现该纪念币上有绿色的锈斑，经判断为铜锈。铜锈主要成分是碱式碳酸铜[]。铜生锈除了与氧气和水有关外，从其化学式推知还与空气中的 有关。 （2）为确定该纪念币的成分，同学们用锉刀打磨纪念币侧面，得到一定量金属粉末，并进行了如图实验。已知：锡与稀硫酸反应生成的硫酸亚锡（）溶液为无色。 ①当插入细铁丝后，溶液由无色变为浅绿色，则说明该纪念币由青铜制成。乙试管中发生反应的化学方程式是 。 ②若将少量稀硫酸改为过量稀硫酸，其他步骤不变，也可观察到试管乙中溶液由无色变为浅绿色，该现象 （填“能”或“不能”）说明该纪念币由青铜制成。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题9 化学反应的调控（期末复习讲义） 内容导航 明·期末考情：把握考试趋势方向，精准备考 理·核心要点：系统归纳知识脉络，构建体系 破·重难题型：攻克典型疑难问题，突破瓶颈 过·分层验收：阶梯式检测与评估，稳步提升 考查重点 命题角度 燃烧的认识 燃烧定义的误解（误将 “发光放热的反应都归为燃烧”）；燃烧与非燃烧现象的区分错误（如误将灯泡发光归为燃烧） 常见燃料的成分与使用分析 常见燃料（煤、石油、天然气）主要成分的混淆；燃料使用优缺点的分析片面（如忽略化石燃料的污染问题） 燃烧条件的探究实验 燃烧三条件的遗漏（如设计实验时忽略 “可燃物” 这一前提）；探究实验方案的逻辑错误（如变量控制不当） 燃烧的调控方法与途径 燃料充分燃烧条件的误判（如忽略 “足够的空气” 或 “燃料与空气充分接触”）；实际场景中燃烧调控的应用错误 灭火原理与安全用火 灭火原理的误解（误将 “破坏所有燃烧条件” 作为灭火前提，实际破坏一个即可）；不同场景灭火方法的错误选择（如电器起火用水扑灭） 金属的化学通性与用途 金属与酸 / 盐反应的条件误判（如用 K、Ca、Na 置换盐溶液中的金属）；金属性质与用途的匹配混淆（如误将铝的抗腐蚀性归因于活动性弱） 铁锈蚀的条件与防锈措施 铁锈蚀条件的片面认知（忽略 “水” 或 “氧气” 其中一个条件）；防锈措施的错误应用（如认为涂层破损后仍能有效防锈） 要点01 燃烧及燃烧条件 1.燃烧的定义： 通常情况下，可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。 2.探究燃烧的条件 ①实验操作：如右图1，在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。 如右图2，用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。 ②实验现象： 图1中铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。图2白磷在水下燃烧。 ③实验分析： 图1中铜片上的白磷和红磷对比，说明物质燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 图1中铜片上的白磷和水中的白磷对比，说明物质燃烧必须与氧气（空气）接触。 图1水中的白磷与图2对比，次说明物质燃烧必须与氧气（空气）接触。 ④实验结论：燃烧的条件是可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点 易｜错｜点｜拨 （1） 误解燃烧的定义（扩大 / 缩小燃烧范畴） 错例：认为 “所有发光、放热的现象都属于燃烧”（如灯泡发光放热）；或 “燃烧必须有氧气参与” 正解：燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈氧化反应，灯泡发光放热是物理变化（无氧化反应），不属于燃烧； （2） 混淆 “降低温度到着火点以下” 与 “降低着火点” 错例：认为 “可以通过降低可燃物的着火点来灭火” 正解：着火点是可燃物的固有属性，不能人为降低；灭火的原理是将温度降低到可燃物的着火点以下，而非改变着火点本身。 （3） 水中白磷燃烧的条件误判 错例：认为 “向冷水中的白磷通入氧气，白磷会燃烧” 正解：燃烧需同时满足三个条件（可燃物、与氧气接触、温度达到着火点）；冷水中的白磷温度未达到其着火点，即使通入氧气，也无法燃烧。 要点02 常见燃料及灭火的原理 1．燃料的充分燃烧 使燃料充分燃烧，通常要考虑：燃烧时要有足够的空气（氧气），燃料与空气要有足够大的接触面等。 2．灭火的原理和方法 （1）灭火的原理：①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；②隔绝氧气（或空气）；③使温度降到着火点以下。灭火的原理就是破坏燃烧的条件。 （2）常见灭火器及其灭火原理和适用范围 灭火器 灭火原理 适用范围 干粉灭火器 隔绝空气 除可用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的火灾 二氧化碳灭火器 降温和隔绝空气 扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等存放场所的失火 （灭火时不留下任何痕迹而使物体损坏） 水基型灭火器 隔绝空气 扑灭汽油、柴油、木材、棉布等的失火 （3）火灾发生时的自救措施 如果发现火险或遭遇火灾，一定不要慌张，要沉着应对，并立即拨打119火警电话。如果火势不大，可根据可燃物及起火原因等现场情况，选择合适的方法和灭火器材将火扑灭。如果火势较大或有蔓延的趋势和可能，应采取必要的自救措施，如采用湿毛巾捂住口鼻等方式迅速离开着火区域。 存在差异，是由于不同的碱溶于水时解离出来的金属阳离子不同。 易｜错｜点｜拨 （1） 燃料充分燃烧的条件遗漏 错例：认为 “只要提供足够多的空气，燃料就能充分燃烧” 正解：燃料充分燃烧需同时满足两个条件 — 足够的空气（氧气）、燃料与空气有足够大的接触面；若燃料未粉碎（如煤块直接燃烧），即使空气充足，也会因接触面小而燃烧不充分。 （2） 灭火原理的概念混淆 错例：认为 “灭火时可以降低可燃物的着火点” 正解：着火点是可燃物的固有属性，无法人为改变；灭火的原理是 “使温度降到可燃物的着火点以下”，并非降低着火点本身。 （3） 灭火器适用范围的错误选择 错例：用干粉灭火器扑灭图书、档案等贵重物品的失火 正解：干粉灭火器灭火后会残留粉末，易损坏图书、档案；此类场所失火应选用二氧化碳灭火器，灭火后无残留痕迹，不会损伤物品。 要点03 易燃易爆安全知识 1.爆炸 （1）引起爆炸的原因：易燃物在有限的空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 （2）聚集在通风不良的有限空间内遇到明火易引起爆炸的常见物质： ①可燃气体，如天然气、煤气、液化石油气。 ②粉尘，如面粉、煤粉。 2．认识一些消防安全标志 当心易燃物 当心爆炸物 禁止吸烟 禁止烟火 禁止放易燃物 禁止燃放鞭炮 3．常见的易燃物、易爆物与注意事项 （1）常见的易燃物、易爆物：火药、烟花爆竹、硫黄、白磷、红磷、酒精、汽油、氢气、天然气、液化石油气等。 （2）注意事项：在生产、运输、使用、储存易燃物和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。 易｜错｜点｜拨 （1） 误解爆炸的发生条件 错例：认为 “只要易燃物发生燃烧，就会引发爆炸” 正解：爆炸需满足 “易燃物在有限空间内急剧燃烧” 的核心条件，只有短时间聚积大量热使气体体积迅速膨胀，才会引发爆炸；开放空间内的易燃物燃烧通常不会发生爆炸。 （2） 混淆可燃气体爆炸的环境前提 错例：认为 “可燃气体（如天然气）泄漏后，无论空间通风情况如何，遇明火都会爆炸” 正解：可燃气体爆炸需达到特定的浓度范围（爆炸极限），通风良好的空间内，泄漏的可燃气体能及时扩散，无法聚集到爆炸浓度，遇明火不会引发爆炸。 （3）误读消防安全标志的限制范围错例：看到 “禁止吸烟” 的消防安全标志，认为 “仅不能吸烟，使用打火机等明火是安全的”正解：“禁止吸烟” 的场所通常存在易燃、易爆物质，此类场所不仅禁止吸烟，也严禁一切明火（如打火机、火柴），避免引发燃烧或爆炸事故。 要点04 化学反应中的能量变化 1. 能量的变化： 化学反应在生成新物质的同时，还伴随能量变化，而能量的变化通常表现为热量的变化，即吸热或放热现象。还可以转化为其他形式的能量，如电能。 碳酸氢钠与稀盐酸的反应是吸收热量的 2. 人类生活对能量的利用 生活 工业 航天 生产 人体新陈代谢 做饭、取暖等 发电、烧制陶瓷、 冶炼金属等 发射火箭等 开山采矿、定向爆炸、拆除危旧建筑等 人体自身维持体温和日常活动所需要的能量等 易｜错｜点｜拨 （1） 误解化学反应能量变化的形式 错例：认为 “化学反应的能量变化只有热量的吸热或放热这一种形式” 正解：化学反应的能量变化通常表现为热量变化，但也能转化为其他形式的能量（如电能，例如电池放电是化学能转化为电能），并非仅存在热量变化。 （2） 误判碳酸氢钠与稀盐酸反应的热量类型 错例：认为 “碳酸氢钠与稀盐酸反应产生气体，属于放热反应” 正解：碳酸氢钠与稀盐酸的反应是吸收热量的反应，不能仅通过 “有气体生成” 来判断反应的吸热或放热，需依据反应本身的能量变化特性确定。 （3） 混淆生活中能量利用的来源 错例：认为 “生活中做饭、取暖的能量都来自化学反应的能量变化” 正解：生活中做饭、取暖的能量可能来自化学反应（如燃料燃烧），但也可能来自非化学反应的能量转化（如电能转化为热能），并非全部源于化学反应的能量变化。 要点05 金属的化学性质 1. 金属与氧气反应：金属＋氧气 → 金属氧化物 大多数金属都能和氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 （1）镁：在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。化学方程式2Mg+O2点燃2MgO （2）铝：在空气中能与氧气反应生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。化学方程式4Al+3O2=2Al2O3。 （3）铁：在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生黑色固体。化学方程式3Fe+2O2点燃Fe3O4。 （4）铜：在空气中加热红色固体变为黑色，化学方程式2Cu+O2△2CuO。 （5）金：“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，金的化学性质稳定。 2. 金属与酸反应：活泼金属＋酸 → 盐＋H2↑ （1）常见金属在溶液中的活动性顺序 ①在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。 ②在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。 （2）置换反应是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 反应的表达式可表示为A+BC→B+AC，置换反应是化学反应的基本反应类型。 3.金属与盐溶液反应：金属＋盐 → 新金属＋新盐 （1）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于其后的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （2）在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。 易｜错｜点｜拨 （1） 误解铝抗腐蚀的原因 错例：认为 “铝的化学性质不活泼，所以具有良好的抗腐蚀性能” 正解：铝的化学性质较活泼，能与空气中的氧气反应生成致密而坚固的氧化铝薄膜，这层薄膜会阻止铝进一步被氧化，因此铝具有抗腐蚀性能，并非因为铝不活泼。 （2） 极活泼金属（K、Na、Ca）与盐溶液反应的误判 错例：认为 “将金属钠放入硫酸铜溶液中，会置换出铜单质” 正解：K、Na、Ca等极活泼金属会先与盐溶液中的水发生反应，无法直接置换出盐中的金属，因此钠放入硫酸铜溶液中，不会置换出铜。 （3） 混合盐溶液中金属反应的先后顺序错误 错例：认为 “在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先与硫酸亚铁反应” 正解：在金属活动性顺序中，金属会先与活动性更弱的金属对应的盐溶液反应；铜的活动性弱于铁，因此锌会先与硫酸铜反应，待硫酸铜反应完毕后，再与硫酸亚铁反应。 要点06 铁的锈蚀原因及防锈蚀措施 1.金属的锈蚀 铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。 铁生锈属于缓慢氧化，铁锈呈红棕色，其主要成分是Fe2O3·xH2O，结构疏松，不能阻碍里面的铁继续氧化。 2.防止铁制品锈蚀 ①保持铁制品的洁净、干燥； ②在金属表面涂覆保护层，涂油漆、矿物油、覆盖搪瓷、塑料或银粉； ③镀上一层不易锈蚀的金属（铬、锌）或用烤蓝等方法形成致密保护层； ④改变金属的组成和结构（如制成合金）等。 3.金属资源的保护措施 ① 防止金属的腐蚀； ② 回收利用废旧金属； ③ 有计划、合理地开采矿物； ④ 寻找金属的代用品（如用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车外壳等）。 易｜错｜点｜拨 （1） 铁生锈条件的片面认知 错例：认为 “铁只接触氧气（或只接触水）就能发生明显锈蚀” 正解：铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，仅接触其中一种物质，铁不会发生明显锈蚀。 （2） 误解铁锈的防护作用 错例：认为 “铁锈能像铝的氧化膜一样，阻止里面的铁继续被锈蚀” 正解：铁锈的主要成分是，其结构疏松，无法阻碍外界的氧气、水蒸气与内部铁接触，反而会加速里面铁的氧化。 （3） 合金防锈的绝对化认知 错例：认为 “将铁制成合金（如不锈钢）后，就完全不会发生锈蚀” 正解：合金能显著减缓锈蚀，但并非绝对不生锈；若长期处于潮湿、腐蚀性环境中，合金仍可能发生缓慢锈蚀，需配合适当防护措施。 题型01 燃烧及燃烧条件 【典例1】（2025·陕西·中考真题）如图，水槽液面上漂浮着一支燃着的蜡烛和事先从其底端用小刀切下的一小块蜡烛，一段时间后，小块蜡烛无变化。下列说法不正确的是 A．蜡烛是可燃物 B．蜡烛难溶于水 C．蜡烛硬度比较小 D．小块蜡烛未燃烧是因为氧气浓度小 【答案】D 【解析】A、蜡烛具有可燃性，属于可燃物，说法正确，不符合题意； B、一段时间后，小块蜡烛无变化，说明蜡烛难溶于水，说法正确，不符合题意； C、用小刀切下一小块蜡烛，说明蜡烛硬度比较小，说法正确，不符合题意； D、小块蜡烛未燃烧是因为温度没有达到蜡烛的着火点，说法错误，符合题意。 故选：D。 方｜法｜点｜拨 1. 结合实验操作/现象推导物质性质：通过“用小刀切下蜡烛小块”可判断蜡烛硬度较小；“小块蜡烛浮在水面未溶解”说明蜡烛难溶于水；“蜡烛能燃烧”证明蜡烛是可燃物，需从实验细节关联物质的物理、化学性质。 2. 判断燃烧情况需紧扣燃烧的三个条件（可燃物、氧气、温度达到着火点）：分析未燃烧的原因时，要逐一验证条件是否满足，本题中小块蜡烛是可燃物且接触氧气，未燃烧的原因是温度未达到其着火点，并非氧气浓度小，避免遗漏“温度达着火点”这一关键条件。 【变式1-1】（2024·江苏无锡·中考真题）用如图所示装置进行“探究燃烧条件”的对比实验：a处通入氧气，管①中白磷未燃烧，b处通入氧气，管②中白磷燃烧。下列叙述错误的是 A．生料带起隔离作用 B．实验推知燃烧只需要氧气 C．实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃ D．利用该装置进行实验可减少污染 【答案】B 【解析】A、生料带起隔离作用，可以将管①、管②隔离开，说法正确； B、通入氧气管①中，白磷未燃烧，管②中白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到着火点；管②中白磷通入氧气前不燃烧，通入氧气后燃烧，说明燃烧需要氧气，说法错误； C、实验推知白磷着火点（T）的范围：20℃<T≤80℃，说法正确； D、白磷燃烧产生五氧化二磷，会污染空气，可以被该装置中氢氧化钠溶液吸收，则利用该装置进行实验可减少污染，说法正确。 故选：B。 【变式1-2】（2025·河南周口·三模）如图是利用白磷和红磷探究燃烧条件的实验，实验时观察到试管中的白磷燃烧，另一试管中的红磷和水中的白磷不燃烧。下列有关说法不正确的是 A．对比试管中的白磷和红磷，可证明燃烧需要温度达到可燃物的着火点 B．实验中热水的作用只是提供热量 C．该实验装置可防止污染物逸出 D．根据本实验推测，可将白磷放入冷水中保存 【答案】B 【解析】A、试管中的白磷接触氧气，且温度达到了着火点，白磷燃烧，另一试管中的红磷接触氧气，但温度没有达到着火点，红磷不燃烧，对比两者说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，不符合题意； B、实验中的热水一方面可以给实验中的白磷和红磷提供热量，使温度达到白磷的着火点，另一方面还可以使水中的白磷隔绝氧气，达不到燃烧的条件，符合题意； C、白磷燃烧的产物五氧化二磷有毒，逸散到空气中会造成污染，而此实验装置是密封状态，可以防止污染物逸出，不符合题意； D、白磷着火点低，易自燃，可保存在冷水中，不符合题意。 故选B。 题型02 常见燃料及灭火的原理 【典例2】（2025·云南昆明·三模）下列有关燃烧和灭火的说法中，错误的是 A．水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点 B．工厂锅炉用煤加热时，会将煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分 C．二氧化碳灭火器可用于扑灭图书、档案、精密仪器等的失火 D．发生火灾时应用湿毛巾捂住口鼻，降低姿势迅速逃离 【答案】A 【解析】A、水灭火的主要原因是水蒸发时吸收大量热，降低环境温度，使温度降到可燃物的着火点以下，着火点是物质固有的属性，一般不能改变，符合题意。 B、工厂锅炉用煤加热时将煤加工成粉末状，增大了煤与氧气的接触面积，可使燃烧更剧烈、更充分，不符合题意。 C、二氧化碳灭火器通过释放二氧化碳气体，隔绝氧气并吸收热量来灭火，灭火时不会留下残留物或损坏物品，因此可用于扑灭图书、档案、精密仪器等失火，不符合题意。 D、火灾中烟雾和有毒气体通常随热空气上升，降低姿势可减少吸入；湿毛巾能过滤部分烟雾颗粒和冷却空气，提供临时保护，所以发生火灾时应用湿毛巾捂住口鼻，降低姿势迅速逃离，不符合题意。 故选A。 方｜法｜点｜拨 1.明确灭火原理与着火点的特性：着火点是可燃物的固有属性，不能被降低，水能灭火是利用水汽化吸热，将温度降低到可燃物的着火点以下，避免混淆 “降低温度” 与 “降低着火点” 的概念。 2.掌握促进燃烧与灭火器选择的依据：将可燃物粉碎（如煤加工成粉末）是通过增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分；二氧化碳灭火器灭火后无残留，适用于图书、精密仪器等物品的灭火；同时需牢记火灾逃生的正确操作（湿毛巾捂口鼻、低姿势逃离），避免吸入有毒烟尘。 【变式2-1】（2025·广西来宾·模拟预测）火的使用推动人类文明的进步。下列有关措施是通过降低温度到着火点以下达到灭火目的的是 A．吹灭蜡烛 B．用灯帽盖灭酒精灯 C．釜底抽薪 D．用锅盖盖灭着火的油锅 【答案】A 【解析】A、吹气时，气流带走火焰的热量，使蜡烛火焰的温度迅速降低到着火点以下，从而熄灭。这主要是通过降低温度实现的。符合题意。 B、用灯帽盖灭酒精灯，隔绝了氧气，使火焰因缺氧而熄灭。这不是降低温度，而是通过隔绝氧气灭火。不符合题意。 C、这是一个成语，原意是抽掉锅底下的柴火，比喻移除可燃物。在灭火中，它指移除燃料（如柴火），使火失去可燃物而熄灭。这不是降低温度，而是移除可燃物。不符合题意。 D、用锅盖盖住油锅，隔绝了空气（氧气），使火焰因缺氧而熄灭。是通过隔绝氧气灭火，而不是降低温度。不符合题意。 故选A。 【变式2-2】（25-26九年级上·江苏南京·月考）下列做法正确的是 A．室内失火，立刻打开所有门窗 B．发现厨房中燃气泄漏，立刻打开排风扇 C．电线老化短路着火，立刻用水浇灭 D．图书馆内的图书失火，立刻用二氧化碳灭火器扑灭 【答案】D 【解析】A、打开门窗会引入氧气，助长火势，错误； B、打开排风扇可能产生电火花，引发燃气爆炸，错误； C、水能导电，易导致触电，错误； D、二氧化碳灭火器适用于扑灭图书等固体火灾，且无残留物，正确。 故选D。 题型03 易燃易爆安全知识 【典例3】（24-25九年级下·全国·月考）“安全重于泰山”。下列灭火措施错误的是 A．电动车用充电桩充电，以免引发火灾 B．高层楼房发生火灾时，乘电梯逃生 C．图书馆着火，立即用液态二氧化碳灭火 D．燃着烟头不能扔进下水道，以免爆炸 【答案】B 【解析】A. 电动车用充电桩充电，以免引发火灾，此选项正确；     B. 高层楼房发生火灾时，火灾易导致断电，且电梯井易形成烟囱效应而发生窒息，所以不能乘电梯逃生，此选项错误； C. 图书馆着火，立即用液态二氧化碳灭火，灭火时不会因留下痕迹而使物品损坏，此选项正确；     D. 下水道中存在沼气，沼气具有可燃性，任何可燃性气体与空气混合都有一个爆炸极限，在爆炸极限范围之内，遇到明火或电火花会发生爆炸，所以燃着烟头不能扔进下水道，以免爆炸，此选项正确。 故选B。 方｜法｜点｜拨 1.匹配场景与安全措施的原理：不同场景需选择对应的灭火 / 逃生方式，如高层楼房火灾时，电梯易因断电被困且会形成 “烟囱效应” 助长烟火蔓延，不能乘电梯逃生；图书馆着火用液态二氧化碳灭火器，是利用其灭火后无残留、不损坏物品的特点。 2.识别易燃易爆场景的隐患：需明确特殊环境的风险，如下水道中易积聚沼气等可燃性气体，燃着的烟头扔进后，明火会引燃气体引发爆炸；同时要规避常见逃生误区（如高层火灾乘电梯），依据场景特性判断措施的正确性。 【变式3-1】（25-26九年级上·上海·月考）下列有关氧气和燃烧的说法正确的是 A．物质和氧气发生的反应都是化合反应 B．可燃物与氧气接触就可以燃烧 C．有发光、放热现象的变化，一定是燃烧 D．缓慢氧化不一定会引起自燃 【答案】D 【解析】A、物质和氧气发生的反应不一定都是化合反应，例如甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，该反应的生成物是两种，不符合“多变一”的特征，不属于化合反应，故A选项不符合题意； B、可燃物与氧气接触且温度达到可燃物的着火点时才可以燃烧，只接触氧气，温度未达到着火点，可燃物不能燃烧，故B选项不符合题意； C、有发光、放热现象的变化不一定是燃烧，例如灯泡通电发光、放热，该过程没有新物质生成，属于物理变化，不是燃烧，故C选项不符合题意； D、缓慢氧化不一定会引起自燃，只有当缓慢氧化放出的热量使温度达到可燃物的着火点时才会引起自燃，故D选项符合题意。 故选D。 【变式3-2】（25-26九年级上·江苏常州·期中）下列物质混合，遇明火可能会爆炸的是 A．氢气和氮气 B．面粉和空气 C．二氧化碳和氧气 D．氢气和一氧化碳 【答案】B 【解析】A、氢气和氮气混合，氢气是可燃物，但氮气不助燃，无助燃物，遇明火不爆炸，此选项错误； B、面粉和空气混合，面粉可燃，空气助燃，遇明火可能爆炸，此选项正确。 C、二氧化碳和氧气混合，无可燃物，遇明火不爆炸，此选项错误； D、氢气和一氧化碳混合，均可燃但无助燃物，遇明火不爆炸，此选项错误； 故选：B。 题型04 化学反应中的能量变化 【典例4】（2024·湖南常德·一模）从化学的角度看，下列做法中不正确的是 A．夜晚发现家中燃气泄漏，立即开灯检查 B．图书馆着火，用液态二氧化碳灭火器灭火 C．逃离火灾现场时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 D．化学反应伴随能量变化，则食物的腐烂过程一定伴随能量变化 【答案】A 【解析】A、燃气（如天然气主要成分是甲烷）泄漏时，空气中会积聚可燃气体。开灯时，开关可能产生电火花，引发爆炸或火灾，错误。 B、二氧化碳灭火器不留残留物，适合扑灭图书、档案等贵重物品的火灾，避免二次损坏，正确。 C、火灾中烟雾和有毒气体（如一氧化碳）受热密度较小，会上升聚集在上方，湿毛巾可过滤部分烟尘和有毒气体，贴近地面能呼吸到较清洁的空气，减少吸入有害物质。正确。 D、食物的腐烂是化学变化（微生物分解有机物，发生氧化反应等）。所有化学变化都伴随能量变化。因此，腐烂过程一定伴随能量变化（通常是缓慢放热）。正确。 故选A。 方｜法｜点｜拨 (1) 燃气泄漏的操作禁忌：燃气泄漏时，不能开启电器（如开灯），因为电器启动产生的电火花会引燃泄漏的可燃性气体，引发爆炸，需牢记 “禁明火、禁电火花” 的处理原则。 (2) 场景匹配对应的安全措施：依据物品特性选择灭火方式（如图书馆着火用液态二氧化碳灭火器，避免损坏物品）；火灾逃生时用湿毛巾捂口鼻、贴近地面，可减少吸入上层有毒烟雾。 (3) 化学变化的能量特性：食物腐烂属于缓慢氧化（化学变化），而化学反应均伴随能量变化，据此可判断此类选项的合理性。 【变式4-1】（25-26九年级上·山东济南·月考）化学观念是化学核心素养的重要组成部分。下列说法不正确的是 A．分子、原子、离子都是构成物质的基本微观粒子 B．化学反应前后，原子的种类发生了改变 C．物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化 D．控制反应条件可以促进或抑制化学反应 【答案】B 【解析】A、分子、原子、离子都是构成物质的基本微观粒子，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项说法正确。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类不会发生改变，故选项说法不正确。 C、物质发生化学反应时，往往伴随着能量的变化，如燃烧反应会放热，碳和二氧化碳在高温下反应会吸热，故选项说法正确。 D、反应条件（如温度、催化剂）可调控反应速率，则控制反应条件可以促进或抑制化学反应，故选项说法正确。 故选B。 【变式4-2】（25-26九年级上·广西柳州·月考）逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是 A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子 B．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质 C．可燃性气体跟空气混合后遇明火时能发生爆炸，所以氢气在空气中点燃可能会发生爆炸 D．化学变化伴随有能量变化，所以有能量变化的一定是化学变化 【答案】C 【解析】A、离子是带电荷的粒子，但带电荷的粒子不一定是离子，例如质子带正电荷，电子带负电荷，它们都不是离子，故A选项不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，由同种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气（O2）和臭氧（O3）组成的混合物，只含有氧元素这一种元素，却不是单质，故B选项不符合题意； C、可燃性气体跟空气混合后遇明火时可能发生爆炸，氢气具有可燃性，所以氢气在空气中点燃可能会发生爆炸，故C选项符合题意； D、化学变化伴随有能量变化，但有能量变化的不一定是化学变化，像灯泡发光放热，属于物理变化，故D选项不符合题意。 故选C。 题型05 金属的性质 【典例5】（2025·江苏徐州·中考真题）铁与溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。经测定溶液显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制4%的溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是 实验1 实验2 实验3 酸性不变 酸性略减弱 酸性先增强后略减弱 A．红色固体为Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强 B．溶液显酸性，推测铁钉表面气泡一定是氢气 C．实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气 D．实验2、3对比证明，溶液酸性增强与、Fe有关 【答案】B 【解析】A、红色固体为铜，说明铁能置换出硫酸铜的铜，由此可得出铁的金属活动性比铜强，故选项说法正确； B、CuSO4溶液显酸性是由于Cu2⁺水解产生的H⁺，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，同时与酸反应可能产生氢气，也可能是产生的Fe2⁺被氧化过程中伴随气体生成，因此铁钉表面气泡不一定是氢气，故选项说法不正确； C、实验2中加入植物油，其目的是隔绝氧气，防止氧气对反应的影响，如防止氧化反应或影响酸性变化，故选项说法正确； D、实验2中铁的隔绝氧气，铁只与硫酸铜反应，酸性略减弱；而实验3中的铁与氧气接触，酸性先增强后减弱，对比表明氧气和铁共同作用导致酸性增强，故选项说法正确。 故选B。 方｜法｜点｜拨 1.利用置换反应判断金属活动性：依据 “活动性强的金属能置换出盐溶液中活动性弱的金属”，通过 “铁置换出硫酸铜中的铜（析出红色固体）”，可直接判断铁的金属活动性比铜强，这是金属活动性顺序的核心应用。 2.控制变量法的实验对比：通过对比实验 2（隔绝氧气）与实验 3（接触氧气）的现象差异，可推导溶液酸碱性变化与氧气、铁等因素的关联，这是实验探究中分析因果关系的关键思路。 【变式5-1】（2025·广东深圳·三模）利用数字化手持技术探究金属铝和稀盐酸反应，其容器内的压强和温度随时间变化的关系如下图所示，下列说法不正确的是 A．0~50s内AB段压强变化不明显，原因可能是铝表面的金属氧化物与酸发生反应 B．由温度变化曲线可知，该反应属于放热反应 C．BC段压强上升只是因为反应生成气体 D．CD段压强下降是因为反应结束，温度下降 【答案】C 【解析】A、铝是较活泼的金属，在空气中铝容易与氧气反应会生成氧化铝薄膜，0~50s内温度变化不明显，是因为氧化铝先与盐酸反应，生成氯化铝和水，正确； B、由温度变化曲线可知，反应过程中温度升高，该反应属于放热反应，正确； C、BC段压强上升不只是因为反应生成气体，还有原因温度升高，错误； D、CD段压强下降是因为反应结束，温度下降，正确。 故选：C。 【变式5-2】（2025·江西南昌·二模）吉州窑黑釉剪纸贴花三凤纹碗是宋代瓷器中的珍品，现存于故宫博物院。瓷器制作过程中需要施釉上色，而釉中含有铅(Pb)这种元素，铅的金属活动性如图。以下对铅的化学性质的预测不正确的是 A．铅能与氧气反应 B．铅能与稀硫酸反应 C．铅能与硫酸锌溶液反应 D．铅能由一氧化碳与铅的氧化物反应制得 【答案】C 【解析】A、铅的金属活动性位于铁与铜之间，铁与铜均能与氧气反应，则预测铅能与氧气反应，故A正确； B、铅的金属活动性强于氢，能与稀硫酸反应生成氢气，故B正确； C、铅的金属活动性弱于锌，不能与硫酸锌溶液反应，故C错误； D、铁与铜都能由其氧化物与一氧化碳反应制得，则预测铅能由氧化铅与一氧化碳反应制得，故D正确。 故选C。 题型06 铁的锈蚀原因及防锈蚀措施 【典例6】（2025·吉林长春·二模）兴趣小组同学按照图1完成“铁生锈的条件”实验，3天后观察到试管a中铁钉生锈，7天后观察到试管b中铁钉也生锈了。小组同学又按照图2进行实验。在通风环境中持续采集水中溶解氧浓度，得到数据图像如图3所示。下列说法错误的是 A．将蒸馏水煮沸后冷却可降低水中溶解的氧气量 B．对比a、b两支试管内的现象，说明铁生锈需要与水接触 C．根据图3可知，植物油能够减少氧气的溶解量 D．生活中可在铁制品表面涂上植物油防止生锈，说明植物油可以隔绝水 【答案】B 【解析】A、将蒸馏水煮沸后冷却可降低水中溶解的氧气量，说法正确，不符合题意； B、a试管中铁钉同时与水和氧气接触，b试管中铁钉只与水接触，3天后观察到试管a中铁钉生锈、试管b中铁钉不生锈，则对比a、b两支试管内的现象，说明铁生锈需要与氧气接触，说法错误，符合题意； C、由图3可知，使用植物油做油封的烧杯中溶解氧的含量明显低于未用油封的烧杯，说明植物油能够减少氧气的溶解量，说法正确，不符合题意； D、生活中可在铁制品表面涂上植物油防止生锈，说明植物油可以隔绝水和氧气，说法正确，不符合题意。 故选：B。 方｜法｜点｜拨 1.铁生锈条件探究用控制变量法：通过对比不同试管的变量（如水、氧气），如试管 a（铁钉接触水）与 b（植物油隔绝水）的生锈现象差异，可验证铁生锈需要与水接触，这是分析锈蚀条件的核心思路。 2.蒸馏水煮沸的操作作用：煮沸蒸馏水后冷却，能降低水中溶解的氧气含量，是实验中控制 “氧气” 这一变量的常用方法。 3.结合实验数据（图像）分析试剂作用：通过图 3 中 “植物油组” 的溶解氧数据，可判断植物油能减少氧气的溶解量；同时需明确：生活中涂植物油防锈的原理是隔绝氧气和水，避免对其防锈作用的片面理解。 【变式6-1】（2025·陕西汉中·二模）实验小组用金属进行了下列两组实验，有关分析不正确的是 A．实验一加热端铜丝一段时间后，观察到端下降、端上升 B．实验一不能用于验证质量守恒定律 C．实验二铁钉出现锈蚀后，甲、乙中气体含氧气的体积分数不相等 D．实验二丙中导管内水柱会下降 【答案】D 【解析】A、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，则实验一加热a端铜丝一段时间后，可观察到a端下降、b端上升，故A不符合题意； B、实验一加热a端铜丝一段时间后，观察到a端下降、b端上升，故实验一不能用于验证质量守恒定律，故B不符合题意； C、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，只有植物油上部分的铁钉锈蚀，而乙中铁钉在水上水下都锈蚀，消耗更多的氧气，所以实验二铁钉出现锈蚀后，甲、乙中气体含氧气的体积分数不相等，故C不符合题意； D、因为乙中铁钉锈蚀消耗氧气，使装置乙中的压强减小，则在大气压的作用下，可将丙烧杯中的水部分压入导管中，则实验二丙中导管内水柱会上升，故D符合题意。 故选D。 【变式6-2】（2025·黑龙江哈尔滨·一模）根据图示信息分析，下列有关说法正确的是 A．实验①试管中观察到白磷燃烧产生白烟，待白磷熄灭并冷却到室温，试管内液面最终上升至刻度4处 B．实验②试管中白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要氧气 C．实验③根据甲、乙试管中的现象可知铁生锈与水有关 D．实验②③均采用控制变量的研究方法 【答案】D 【解析】A、白磷燃烧，产生大量白烟，且白磷消耗氧气，装置中的气体减少，压强减小，则试管内的液面会上升，且上升的高度为消耗的氧气的体积，氧气约占空气体积的五分之一，则试管内液面最终上升至刻度1处，该选项说法不正确； B、白磷和红磷均与氧气接触，但白磷燃烧而红磷不燃烧，是因为红磷温度没有达到着火点以上，则对比可知燃烧需要温度达到着火点以上，该选项说法不正确； C、甲中铁钉只和水接触，不生锈，乙中铁和氧气、水共同接触，会生锈，对比可知铁生锈需要与氧气接触，该选项说法不正确； D、实验②③均采用控制变量的研究方法，该选项说法正确。 故选D。 期末基础通关练（测试时间：10分钟） 1．（24-25九年级下·湖南长沙·阶段练习）2024年11月我国科研人员在金属抗腐蚀研究等方面取得新进展，有效解决了金属表面极端拒水性持久保持的关键难题，下列有关金属的说法不正确的是 A．防止金属锈蚀有利于保护金属资源 B．为了防止铁生锈，一般可以采取在铁制品表面涂漆的方式 C．金属铝比金属铁更耐腐蚀，说明铁比铝活动性强 D．将金属制成合金后，合金的熔点会比其组成金属低，抗腐蚀性会增强 【答案】C 【解析】A、防止金属锈蚀有利于保护金属资源，说法正确，不符合题意； B、为了防止铁生锈，一般可以采取在铁制品表面涂漆的方式，说法正确，不符合题意； C、铝比铁活动性强，但金属铝比金属铁更耐腐蚀，是因为铝在常温下能与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝进一步被氧化，说法错误，符合题意； D、将金属制成合金后，合金的熔点会比其组成金属低，抗腐蚀性会增强，说法正确，不符合题意。 故选：C。 2.（2025·江苏盐城·三模）50℃时向一定量稀硫酸和过氧化氢的混合溶液中加入少量铜粉，观察到铜粉逐渐减少直至完全消失，有气泡产生，溶液由无色变为蓝色。下列说法错误的是 A．铜粉逐渐消失说明Cu和稀硫酸反应生成氢气 B．反应后溶液变成蓝色，说明含有硫酸铜 C．硫酸铜能催化过氧化氢的分解，所以充分反应后的蓝色溶液中可能没有过氧化氢 D．反应过程中有气泡产生，气体可能是氧气 【答案】A 【解析】A、铜的金属活动性排在氢后，不能与稀硫酸反应产生氢气，铜粉消失是因为在酸性条件下，过氧化氢将铜氧化，生成硫酸铜，不是铜与稀硫酸反应生成氢气，A 错误； B、硫酸铜溶液呈蓝色，反应后溶液变蓝，说明含硫酸铜，B 正确； C、硫酸铜能催化过氧化氢分解，若过氧化氢全部分解，蓝色溶液中可能没有过氧化氢，C 正确； D、过氧化氢在硫酸铜催化下分解生成氧气，所以气泡可能是氧气，D 正确。 故选A。 3.（2025·甘肃武威·三模）下列说法正确的是 A．只要温度达到着火点可燃物就能燃烧 B．只有含碳元素的物质才能燃烧 C．室内起火时打开门窗通风 D．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 【答案】D 【解析】A、燃烧需要三个条件：可燃物、温度达到着火点、与氧气接触，此选项错误； B、不含碳的物质（如氢气、镁）也能燃烧，此选项错误； C、打开门窗会引入更多氧气，加剧火势，正确的做法是关闭门窗，隔绝氧气，此选项错误； D、盖上锅盖能隔绝氧气，使火焰熄灭，符合灭火原理，此选项正确。 故选：D。 4.（24-25九年级上·黑龙江·课后作业）下列叙述中，正确的是 A．化学反应过程中都会发生放热现象 B．在化学反应中，只有燃烧才能放出热量 C．化学反应伴随着能量变化 D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的 【答案】C 【解析】A、化学反应过程中不是都会发生放热现象，也能发生吸热现象，例如碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，该反应吸热，故选项说法错误； B、在化学反应中不是只有燃烧反应才能放出热量，如生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应也放热，故选项说法错误； C、化学反应伴随着能量变化，通常伴随着热量的变化，故选项说法正确； D、人类利用的能量不都是通过化学反应获得的，也可能是通过物理变化获得的，如利用太阳能，故选项说法错误； 故选：C。 5.（25-26九年级上·福建龙岩·月考）兴趣小组开展“小区火灾隐患调查与火灾防范宣传”实践活动。 【设计方案】用某生成式人工智能软件辅助生成实践活动方案。方案强调开展可燃物、火源控制、消防设施等的调查，并对活动提出具体的实施建议。 【展开调查】调查发现：小区配有干粉灭火器；居民主要以天然气为家用燃料、以电动车为出行工具。 【进行宣传】介绍灭火器的使用方法、常见火灾隐患及应对措施等，并张贴安全标志。 基于上述实践活动，请回答下列问题。 （1）使用干粉灭火器灭火时，应对准火焰 （填“上中”或“根”）部喷射。 （2）火灾隐患及应对措施。 ①天然气泄漏易引发火灾，完全燃烧的化学方程式为 。 ②若被困在火灾区，可采用的自救措施是 （写一条） （3）设置安全标志。 ①“禁止烟火”的消防安全标志是 （填字母）。 ②宣传语“油锅起火别慌乱，锅盖一盖火自断”蕴含的灭火原理是 。 【答案】（1）根 （2） 用湿毛巾捂住口鼻 （3）A 将可燃物与氧气(或空气)隔绝 【解析】（1）用干粉灭火器灭火时，应该对准火焰根部喷射，因为火焰根部是可燃物的所在处，对准根部喷射可以使干粉覆盖在可燃物表面，隔绝空气（或氧气），并抑制燃烧的链式反应，从而达到灭火的目的； （2）①天然气的主要成分是CH4，CH4和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； ②在火灾区，可采用的自救措施是用湿毛巾捂住口鼻，蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域等； （3）① A、该图是禁止烟火的标志，符合题意； B、该图是禁止燃放鞭炮的标志，不符合题意； C、该图是禁止吸烟的标志，不符合题意； 故选：A。 ② “油锅起火别慌乱，锅盖一盖火自断”，锅盖盖在油锅上，使油与空气（或氧气）隔绝，从而达到灭火的目的，所以蕴含的灭火原理是将可燃物与氧气(或空气)隔绝。 6.（25-26九年级上·福建泉州·月考）化学反应需要一定的条件。燃烧是常见的化学反应，它与我们的生产生活密切相关。 [活动一]认识燃烧 （1）以下属于石蜡、木炭、铁丝在氧气中燃烧时共同的现象是_____（填字母）。 A．发光 B．有新物质生成 C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体 [活动二]探究燃烧 （2）探究燃烧条件的实验装置如图所示，白磷固定在基座上，冷水的温度低于40℃。倒置后，能说明可燃物燃烧需要温度达到着火点的现象是 。 已知：白磷着火点40℃。 [活动三]调控燃烧 （3）西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气（含）通过雁脖子进入腹部。 ①雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。看到大量黑烟产生时，应 （填“扩大”或“减小”）进风口从而促进燃料充分燃烧。 ②转动灯罩时，可使灯火熄灭，原因是： 。 ③雁鱼灯中盛放的清水的核心作用是 （填字母）。 A．主要目的是用于灭火 B．为灯具增重，避免使用时倾倒 C．可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染 [活动四]应用燃烧 （4）戴维发明安全灯，用细金属网罩住火焰，在矿井中点燃不会引爆可燃气体，称为“戴维灯”，请结合燃烧条件，分析其不会引爆可燃气体的原因： 。 【答案】（1）AC （2）冷水中白磷不燃烧，热水中白磷燃烧 （3）扩大 隔绝空气 C （4）温度未达到可燃性气体的着火点 【解析】（1）A、三种物质燃烧均会发光，该选项符合题意； B、有新物质生成不属于现象描述，该选项不符合题意； C、三种物质燃烧均会放热，该选项符合题意； D、石蜡、木炭燃烧会产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，但铁丝燃烧的产物不会使澄清石灰水变浑浊，该选项不符合题意。 故选AC。 （2）倒置后，冷水中白磷不燃烧，热水中白磷燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上。 （3）①有大量黑烟产生时，说明燃料没有充分燃烧，则应扩大进风口，提供更多的氧气，从而促进燃料充分燃烧。 ②转动灯罩时，能隔绝氧气，从而使灯火熄灭。 ③A、雁鱼灯中盛放的清水不能用于灭火，不符合题意； B、雁鱼灯中盛放的清水不是为了灯具增重，避免使用时倾倒，不符合题意； C、燃烧产生的SO2等废气污染环境，用水可以吸收产生的废气，防止污染，符合题意； 故选C。 （4）金属具有导热性，则戴维发明安全灯，不能使可燃性气体的温度达到着火点以上，故不会燃烧。 期末重难突破练（测试时间：10分钟） 1.（24-25九年级下·广东广州·阶段练习）镁条表面常有一层灰黑色的“外衣”，成分为碱式碳酸镁[Mgx(OH)2CO3]，为了探究其生成条件，进行了如图实验，发现只有试管③中的镁条表面出现灰黑色“外衣”。下列说法中不正确的是 A．依据化合物中正、负化合价代数和为0，可求得x=3 B．①③对比可知，生成灰黑色固体需要与氧气接触 C．②③对比可知，生成灰黑色固体需要与二氧化碳接触 D．③④对比可知，生成灰黑色固体需要与水接触 【答案】A 【解析】A、在碱式碳酸镁[Mgx(OH)2CO3]中，氢氧根(OH-)显−1价，碳酸根()显−2价，镁元素(Mg)显+2价。根据化合物中正负化合价代数和为0，可得(+2)×x+(−1)×2+(−2)×1=0，解得x=2，说法错误，符合题意； B、①中镁条只与水和二氧化碳接触，③中镁条与氧气、水和二氧化碳接触，只有③中的镁条表面出现灰黑色 “外衣”，①③对比可知，生成灰黑色固体需要与氧气接触，说法正确，不符合题意； C、②中镁条只与氧气和水接触，③中镁条与氧气、水和二氧化碳接触，只有③中的镁条表面出现灰黑色 “外衣”，②③对比可知，生成灰黑色固体需要与二氧化碳接触，说法正确，不符合题意； D、③中镁条与氧气、水和二氧化碳接触，④中镁条只与氧气和二氧化碳接触，只有③中的镁条表面出现灰黑色 “外衣”，③④对比可知，生成灰黑色固体需要与水接触，说法正确，不符合题意。 故选A。 2.（2025·江苏徐州·中考真题）铁与溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。经测定溶液显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制4%的溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是 实验1 实验2 实验3 酸性不变 酸性略减弱 酸性先增强后略减弱 A．红色固体为Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强 B．溶液显酸性，推测铁钉表面气泡一定是氢气 C．实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气 D．实验2、3对比证明，溶液酸性增强与、Fe有关 【答案】B 【解析】A、红色固体为铜，说明铁能置换出硫酸铜的铜，由此可得出铁的金属活动性比铜强，故选项说法正确； B、CuSO4溶液显酸性是由于Cu2⁺水解产生的H⁺，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，同时与酸反应可能产生氢气，也可能是产生的Fe2⁺被氧化过程中伴随气体生成，因此铁钉表面气泡不一定是氢气，故选项说法不正确； C、实验2中加入植物油，其目的是隔绝氧气，防止氧气对反应的影响，如防止氧化反应或影响酸性变化，故选项说法正确； D、实验2中铁的隔绝氧气，铁只与硫酸铜反应，酸性略减弱；而实验3中的铁与氧气接触，酸性先增强后减弱，对比表明氧气和铁共同作用导致酸性增强，故选项说法正确。 故选B。 3.（25-26九年级上·福建泉州·期中）在扑救火灾过程中，可采取多种措施。下列相关说法中不正确的是 A．发生森林火灾时，消防队员常砍伐出一条隔离带，灭火的依据与“釜底抽薪”相同 B．火灾时用水灭火，可有效降低可燃物的着火点而达到灭火的目的 C．在扑救电器设备引起的火灾时，应先切断电源 D．灭火器有一定的保质期，需定期检查更换 【答案】B 【解析】A、砍隔离带与“釜底抽薪”均属清除可燃物，不符合题意； B、用水灭火是通过降低温度至着火点以下来实现，而非降低可燃物的着火点，着火点是物质固有属性，不可改变，符合题意； C、电器火灾先断电防触电，不符合题意； D、灭火器需定期检查确保有效性，不符合题意； 故选B。 4.（2025·云南昆明·模拟预测）中国有着历史悠久的青铜器制作工艺和文化。 （1）在冶炼铜矿石的过程中，利用一氧化碳在加热条件下还原氧化铜的化学方程式为 。 （2）古代云南劳动人民已经广泛地使用铜来制作锅具，这主要是利用了铜的 性。 （3）在冶炼得到的铜中加热熔合锡、铅等金属，可制得青铜。青铜比纯铜更易于熔化和铸造，是因为 。 （4）古代青铜器在地下埋藏了数千年，青铜器上布满锈斑，已知铜锈分为有害锈和无害锈两种。其中为有害锈，有害锈会使器物锈蚀加剧并不断扩散；为无害锈，无害锈能保护青铜器。无害锈保护青铜器的原理与铝制品抗腐蚀性强的原理相似，由此可推测能保护青铜器的原因是 。 （5）在铜和某种金属的混合物5.6g中，加入足量稀盐酸充分反应后，产生氢气质量为0.2g，则混合物中的另一种金属可能是___________（填序号）。 A．Fe B．Mg C．Zn D．Al 【答案】（1） （2）导热 （3）青铜比纯铜的熔点低 （4）在青铜器的表面形成致密的保护膜 （5）BD 【解析】（1）一氧化碳在加热条件下作为还原剂，将氧化铜中的铜还原出来，生成铜和二氧化碳。反应方程式：。 （2）铜具有良好的导热性，适合用于制作锅具，能够快速传递热量，使食物均匀受热，故填：导热。 （3）青铜是铜与锡、铅等形成的合金。合金的熔点通常比纯金属低，因此更易熔化和铸造，故填：青铜比纯铜的熔点低。 （4）铝制品在空气中表面或形成一层致密的氧化铝薄膜，阻止铝继续被氧化；无害锈原理与铝的氧化膜类似，形成致密保护层，阻止氧气和水与内部金属接触，从而抑制进一步腐蚀，故填：在青铜器的表面形成致密的保护膜。 （5）铜不与稀盐酸反应，氢气由另一金属产生，计算生成0.2g H₂所需金属质量： 若是Fe，反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，需要5.6gFe，混入铜，固体质量一定大于5.6g，不符合题意； 若是Mg，反应为Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，需2.4g Mg（余3.2g Cu），符合题意； 若是Zn，反应为Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，需要6.5gZn，不符合题意； 若是Al，反应为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，需1.8g Al（余3.8g Cu），符合题意。 故填：BD。 5.（25-26九年级上·江苏淮安·月考）化学反应需要一定的条件，控制条件可以调控化学反应。“启航”小组以“调控化学反应”为主题展开学习，请回答下列问题。 【燃烧的奥秘】 （1）观察生活：小组同学观察到天然气、木炭能燃烧，而水和石头不能燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 （2）实验探究：为继续探究燃烧的条件，小组同学设计并完成了图1所示实验。已知：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃。磷燃烧时产生污染空气的五氧化二磷。 ①铜片上的白磷燃烧，红磷不燃烧，得出燃烧的条件之一是 。 ②小红根据 现象，得出燃烧条件之一是可燃物与氧气接触。 （3）评价与反思： ①实验中小组同学认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为 。 ②小明对小红的结论提出质疑，设计了图3所示装置，对燃烧过程中的氧气含量进行测定，得到图4所示图像。结合图像分析，“可燃物与氧气接触”应准确地表述为 。 【工业应用】 控制反应条件，可以促进或抑制化学反应，满足人们的需要。工业上以氢气和氮气为原料合成氨(NH3)是人类科学技术一项重大突破。合成氨反应原理：N2+3H22NH3。工业流程如图5： （4）工业上用分离液态空气获得合成氨原料氮气，是利用了液态氮和液态氧的 不同。 （5）催化剂可用Fe3O4，高温下部分Fe3O4被H2还原为FeO。转化过程中固体所含铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。 （6）在催化剂铁触媒作用下，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图6所示。按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______(填字母)。 A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃ （7）合成氨反应前后不变的微观粒子是 (填微粒符号)。 【答案】（1）可燃物 （2）温度达到可燃物的着火点 铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧 （3）比较环保 可燃物与足够浓度的氧气接触 （4）沸点 （5）升高 （6）C （7） N、H 【解析】（1）天然气、木炭均是可燃物，均能燃烧，水和石头不是可燃物，均不能燃烧，说明燃烧的条件之一是：可燃物； （2）①铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； ②铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，水中的白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，故根据铜片上的白磷燃烧，水中的白磷不燃烧，可得出燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触； （3）①图2装置在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷不会逸出，比较环保； ②该实验中白磷足量，而由图4可知，氧气含量为10%时，白磷已经不能燃烧，故“可燃物与氧气接触”应准确地表述为可燃物与足够浓度的氧气接触； （4）工业上可用分离液态空气获得合成氨的原料氮气，是利用了液态氮和液态氧的沸点不同，液氮的沸点低，蒸发过程中，先分离出来，从而获得氮气； （5）Fe3O4中铁元素的质量分数为：，FeO中铁元素的质量分数为：，故转化过程中固体所含铁元素的质量分数升高； （6）由图可知，压强为400大气压，温度为300℃时，氨的含量相对较高，故选C； （7）原子是化学变化中的最小粒子，故合成氨反应前后不变的微观粒子是氮原子和氢原子，原子用元素符号表示，故填：N、H。 6.（2025·陕西榆林·二模）小华收集了一些铜制纪念币，为了确定其成分，他与同学们一起进行了如下探究。已知：铜制纪念币一般由黄铜（铜、锌合金）或青铜（铜、锡合金）制成。 （1）同学们发现该纪念币上有绿色的锈斑，经判断为铜锈。铜锈主要成分是碱式碳酸铜[]。铜生锈除了与氧气和水有关外，从其化学式推知还与空气中的 有关。 （2）为确定该纪念币的成分，同学们用锉刀打磨纪念币侧面，得到一定量金属粉末，并进行了如图实验。已知：锡与稀硫酸反应生成的硫酸亚锡（）溶液为无色。 ①当插入细铁丝后，溶液由无色变为浅绿色，则说明该纪念币由青铜制成。乙试管中发生反应的化学方程式是 。 ②若将少量稀硫酸改为过量稀硫酸，其他步骤不变，也可观察到试管乙中溶液由无色变为浅绿色，该现象 （填“能”或“不能”）说明该纪念币由青铜制成。 【答案】（1）/二氧化碳 （2） 不能 【解析】（1）根据碱式碳酸铜的化学式可知，碱式碳酸铜中含有铜、碳、氢、氧元素，空气中能提供碳元素的物质为二氧化碳，所以铜生锈除了与氧气和水有关外，还与二氧化碳有关； （2）①锡与稀硫酸反应生成的硫酸亚锡（）溶液为无色。铁和硫酸亚锡反应生成锡和硫酸亚铁，反应的化学方程式是：； ②若把“少量稀硫酸”改为“过量稀硫酸”， 当插入细铁丝后，铁能和剩余的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，从而使溶液变为浅绿色，故不能以此现象判定纪念币一定是青铜。 1 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $