专题9 化学反应的调控（15大题型，专项训练）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

**基本信息** 聚焦化学反应调控四维度，以“概念-实验-应用”逻辑链构建知识体系，强化科学探究与实践能力 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |燃烧与燃烧条件|3题型/11题|以冬奥火炬、火折子等情境载体，突出必做实验探究|从燃烧三要素到条件验证，建立“现象-原理-应用”认知模型| |燃料与能源|4题型/14题|结合《天工开物》等史料，考查化石燃料与新能源|遵循“传统能源-燃烧优化-能源转型”发展脉络| |灭火原理与方法|3题型/13题|通过灭火器材选择、火灾逃生等真实问题，强化原理应用|围绕“灭火三原理”构建问题解决策略| |金属腐蚀与防护|5题型/29题|以铁生锈条件探究为核心，延伸金属活动性与资源保护|形成“性质-腐蚀-防护-回收”完整知识链|

专题九 化学反应的调控 常考题型·精准突破 考点一 燃烧与燃烧条件 题型1 燃烧的概念与特征 题型2 燃烧条件的探究（必做实验） 题型3 燃烧条件在生活中的应用 考点二 燃料与能源 题型1 常见化石燃料（煤、石油、天然气）的成分与用途 题型2 燃料充分燃烧的方法 题型3 爆炸极限与安全防范 题型4 新能源的开发与利用 考点三 灭火的原理与方法 题型1 灭火原理的分析（移走可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下） 题型2 常见灭火器材的使用与选择 题型3 火灾自救与逃生 考点四 金属的腐蚀与防护 题型1 金属的化学性质 题型2 金属的活动性顺序 题型3 铁生锈条件的探究（必做实验） 题型4 防止金属腐蚀的措施 题型5 金属资源保护的意义 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 燃烧与燃烧条件 ◆题型1 燃烧的概念与特征 1．传统火焰遇水立即熄灭，而冬奥水下火炬能在水中持续燃烧，从燃烧条件分析，核心原因是 A．水的温度达到了火炬燃料的着火点 B．火炬燃料着火点降低，可在水中燃烧 C．火炬通过特殊结构持续提供可燃物、助燃物并维持温度 D．水下没有氧气消耗，利于火焰持续燃烧 2．已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是 A．只有②中有燃烧现象 B．由①②现象说明可燃物达着火点未必燃烧 C．②③实验对比，得到可燃物燃烧需要氧气的结论 D．该实验能总结出燃烧的条件 3．防风蜡烛的烛心是由棉线、固体粉末、石蜡组成。当蜡烛燃烧时，火焰焰心充满石蜡蒸气，焰心温度约为，此时固体粉末不燃烧。吹灭瞬间，固体粉末燃烧，蜡烛重燃。下列符合固体粉末性质的描述是 A．不可燃烧 B．能够支持燃烧 C．燃烧时的温度低于 D．熔点比石蜡熔点低 ◆题型2 燃烧条件的探究（必做实验） 4．利用红磷和白磷进行燃烧条件的探究，实验装置如图所示。有关说法不正确的是 A．Y形管中的白磷燃烧，产生白雾 B．实验中的气球不可以换成橡胶塞 C．热水的作用是提供热量和隔绝氧气 D．红磷不燃烧是由于温度未达其着火点 5．已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是 A．只有②中有燃烧现象 B．由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧 C．若继续水浴升温，则③中一定会燃烧 D．该实验能总结出燃烧的条件 6．利用微型实验仪器探究白磷燃烧的条件，实验装置如图所示。实验主要步骤为：①检查装置气密性；②装入试剂；③滴加稀盐酸；④干燥管口检测到CO2后，停止滴加稀盐酸，将燃烧管放入热水中；⑤滴加过氧化氢溶液。下列有关说法错误的是 A．步骤③的目的是排出装置中的空气 B．白磷燃烧发生在第⑤步 C．湿棉花的主要作用是防止空气进入燃烧管干扰实验 D．该实验证明白磷燃烧需要O2，且温度达到着火点 7．有关燃烧条件的实验探究（白磷、红磷的着火点分别是和）如图。下列说法正确的是    A．①②处说明燃烧需要可燃物 B．③④处说明燃烧需要氧气 C．①③处说明燃烧需要温度达到着火点 D．①④处燃烧时都能有效避免空气污染 8．下列根据实验证据进行的推理，正确的是 A．①可推测二氧化碳能与水反应 B．②乒乓球碎片先燃烧，可推测乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片 C．③在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测蜡烛含有氧元素 D．④可推测证明二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧且密度大于空气 9．利用下图实验验证可燃物燃烧的条件。实验中观察到A处火柴头燃烧。 已知：无烟煤的着火点为550～700℃；实验加热过程中，陶土网中心温度约为442℃。 （1）设计A、C的目的是__________。 （2）B处火柴头未燃烧的原因是__________。 10．某兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验：①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图I)；②将图I装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大。    （1）白磷燃烧的化学方程式为_____。 （2）②中白磷剧烈燃烧时，试管内气体压强_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （3）对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_____。 （4）图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是_____。 11．控制变量和对比实验是科学探究的重要形式。某化学兴趣小组利用如图装置进行燃烧条件的探究，装置的气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2都处于关闭状态。    （1）实验中“80℃热水”的作用是：①提供热量；②___________。 （2）打开弹簧夹K1，关闭K2注入足量过氧化氢溶液，A中发生反应的化学方程式为______，一段时间后，打开K2观察到B中气球变大，此处气球的作用为________。 （3）若要白磷燃烧，由此得出燃烧的条件之一是与氧气接触，需要进行的操作是________。 ◆题型3 燃烧条件在生活中的应用 12．煤油灯是以煤油为燃料的一种照明工具，其主要构成加图所示。下列说法正确的是 A．煤油属于纯净物 B．煤油可通过煤干馏获得 C．为提高照明亮度，应将灯芯下调 D．煤油燃烧过程中，灯芯不会燃烧的原因是温度未达到其着火点 13．从古至今，人类的生活生产离不开燃料的利用。 Ⅰ．古代打火机——火折子 火折子(如图1)使用草纸卷成紧密的纸卷，并加入松香、硫磺(S)等，用火点燃后再将火焰吹灭放入竹筒中。竹筒帽盖上时，内部保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，就能使它复燃。 （1）从燃烧条件的角度分析，吹气使火折子复燃的原因是___________。 （2）现代打火机常用丁烷()作燃料，写出丁烷完全燃烧的化学方程式___________。 Ⅱ．煤《天工开物》记载：“凡取煤经历久者……初见煤端时，毒气灼人。” （3）“毒气”俗名为瓦斯，它主要成分是甲烷，此外还有等气体。挖煤时“毒气”遇火会发生爆炸，为了防止煤矿的矿井发生爆炸事故，下列做法可行的是___________(填序号，下同)。 A．进矿井前先做灯火试验 B．矿井内要加强通风 C．安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度 Ⅲ．可燃冰——甲烷水合物 （4）“盐穴储气”是一种地下储能技术，结构如图2，储气时采集盐水，注水时排天然气。以下说法正确的是___________。 A．天然气难溶于盐水 B．从m端进水可排天然气 C．从m端进气可排盐水 14．化学反应需要一定的条件。燃烧是常见的化学反应，它与我们的生产生活密切相关。 [活动一]认识燃烧 （1）下列属于石蜡、硫粉、铁丝燃烧共有的现象是___________(填字母，下同)。 A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体 [活动二]探究燃烧 （2）探究燃烧条件的实验装置如图所示，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是___________。 [活动三]调控燃烧 （3）西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气(含SO2)通过雁脖子进入腹部。 ①雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。看到大量黑烟产生时，应___________(填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。 ②雁鱼灯中盛放的清水的作用是___________。 A． 主要目的是用于灭火    B． 减少油的挥发，以达到省油的目的 C． 可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染 （4）查阅文献：颗粒直径为20～30 nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。该反应说明影响铁燃烧的因素有___________(答出一点)。 [活动四]应用燃烧 （5）戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体爆炸，为了纪念戴维，人们把这种安全灯称为“戴维灯”(如图)。结合燃烧条件，分析这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体爆炸的原因：___________。 考点二 燃料与能源 ◆题型1 常见化石燃料（煤、石油、天然气）的成分与用途 15．《汉书》中记载：“高奴县有洧水，可燃”。这里地下冒出的黑色“洧水”指的是 A．石油 B．猪油 C．矿泉水 D．盐湖水 16．下列有关化石能源的说法中，错误的是 A．煤是可再生能源 B．煤可作燃料 C．石油炼制可得多种产品 D．天然气的主要成分是 17．燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是 A．汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染 B．石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品 C．煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量CO2 D．煤的干馏属于化学变化 18．《天工开物·作咸》记载井盐制备：“西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦意。”下列说法错误的是 A．“火井煮盐”燃烧的天然气属于可再生资源 B．“合缝漆布”目的是确保曲竹气密性良好，有利于井底的天然气导出 C．天然气能通过竹管从井底输送到灶口，利用了甲烷密度比空气小的性质 D．“启竹而视之，绝无半点焦意”是因为竹管内氧气不足，天然气未燃烧 ◆题型2 燃料充分燃烧的方法 19．非遗“熏画”以煤油灯烟火熏制作画，煤油由石油分馏得，是含碳氢化合物的混合物。下列说法不正确的是 A．制作熏画时，会闻到强烈的煤油味是因为分子不断在运动 B．煤油中含有的碳、氢元素在燃烧后一定转化为二氧化碳和水 C．石油属于不可再生能源 D．石油等化石能源的大量使用会导致全球温室效应的加剧 20．西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．青铜是一种合金，其硬度小于铜 B．关闭灯罩使火焰熄灭的原理是清除可燃物 C．灯油燃烧不充分，烟气中会含有炭黑和CO D．灯内的水不需要补充更换 21．西汉龙首铜灶设计独特，能使柴薪燃烧充分，如图。下列说法错误的是 A．灶内热空气上升，外界空气持续进入利于补充氧气 B．三个火眼可同时放蒸煮容器，充分利用热量 C．关闭灶门，火焰熄灭的原因是清除可燃物 D．及时清理灶内积灰利于空气流通 22．《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是 A．降低了松木的着火点 B．升高了松木的着火点 C．提高了氧气的浓度 D．增大了松木与空气的接触面积 23．白居易在《卖炭翁》中写道∶“卖炭翁，伐薪烧炭南山中。满面尘灰烟火色，两鬓苍苍十指黑……”他们烧制木炭的过程如图所示：下列说法不正确的是 A．烧制木炭属于化学变化 B．炭和木材都属于可燃物 C．木材放入窑中时要一层层地堆放，目的是提高木材的着火点 D．窑中木材燃烧到一定程度就封闭窑口使火焰熄灭，其灭火原理是隔绝氧气 24．我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是 A．草纸是可燃物 B．装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧 C．竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触 D．打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点 25．晋朝陈寿所著的《三国志》中记载：“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。”下列说法有误的是 A．“薪草”是可燃物 B．“时风盛猛”提供了充足的氧气 C．“同时发火”降低了“诸船”的着火点 D．“膏油”着火不宜用水灭火 26．如图是《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的黑烟（主要为炭黑）可用于制墨．请回答下列问题： （1）水墨画能长时间保存，说明__________________； （2）炭黑产量与炉堂口的大小___________（填“有关”或“无关”）； （3）请你写出炉膛中发生化学变化的化学方程式：___________。 ◆题型3 爆炸极限与安全防范 27．下列有关爆炸的说法，正确的是 A．爆炸一定是化学变化 B．只有可燃性气体与空气混合点燃才可能发生爆炸 C．空气与可燃性气体或粉尘混合，在有限空间内遇明火很有可能发生爆炸 D．只要将氢气等可燃性气体与空气混合点燃，就一定会发生爆炸 28．下列混合气体遇到明火可能会发生爆炸的是 A．一氧化碳、氮气 B．氢气、一氧化碳 C．甲烷、氧气 D．氧气、二氧化碳 29．1815年，戴维发明了煤矿安全灯—戴维灯：采用一种网眼很小的金属网罩住煤油火焰，火焰仅在网中燃烧而不引燃矿坑内的瓦斯气。下列说法正确的是 A．金属网罩可以隔绝氧气 B．灯内煤油燃烧耗尽氧气，则瓦斯气无法燃烧 C．金属网吸收热量，使温度低于瓦斯气的着火点 D．戴维灯的使用可极大降低瓦斯气的爆炸极限 30．在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，它是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸。下列描述中属于“物理性爆炸”的是 A．春节烟花在空中爆炸 B．面粉加工厂发生粉尘爆炸 C．厨房中因燃气泄漏遇明火爆炸 D．夏天因天气炎热，轮胎暴晒后发生爆炸 31．如图为模拟可燃粉尘爆炸装置，先在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，然后用气囊向装置中快速鼓入大量空气，使面粉充满罐体，可观察到爆炸现象(人与该装置保持安全距离)，下列说法不正确的是 A．吹散面粉的目的是增大与空气的接触面积 B．燃着的蜡烛引燃爆炸，说明面粉厂要严禁烟火 C．实验时用塑料盖盖住金属罐，说明这类场所要保持密闭 D．鼓气后发生爆炸，说明这类场所要注意减少可燃物粉尘的浓度 32．数字化实验化学兴趣小组同学采用图1装置对可燃性粉尘爆炸进行探究，爆炸的剧烈程度可用产生的最大压力来衡量。下列说法正确的是      A．在有限的空间内，可燃性粉尘遇明火就会发生爆炸 B．该实验中施加给打气筒的压力不同对实验结果没有影响 C．根据图2可知，可燃性粉尘颗粒直径越大，爆炸威力越小 D．根据图3可知，容器中可燃性粉尘的浓度越大，爆炸威力越大 33．易燃物和易爆物的安全知识 （1）爆炸:可燃物在____________内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 （2）油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都标有“____________”字样或图标，因为这些地方的空气中常混有____________或____________，它们遇到___________，就有发生爆炸的危险。 34．如图所示是模拟粉尘爆炸的一个实验：在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖掀起。           试问： （1）在上述实验中，鼓入空气的作用是_______。 （2）下列情况不会发生爆炸的是________（填序号）。 ①金属筒不加盖时  ②蜡烛没有点燃时  ③无盖小塑料筒内装的是干燥煤粉时 ◆题型4 新能源的开发与利用 35．下列关于能源说法正确的是 A．煤、石油、天然气是可再生能源 B．氢气是最清洁的高能燃料 C．化石燃料不会造成环境污染 D．太阳能不属于新能源 36．下列发电所用能源不属于化石能源的是 A．煤 B．石油 C．天然气 D．太阳能 37．下列关于能源的说法，正确的是 A．电解水制氢消耗的太阳能属于不可再生能源 B．甲烷属于化石燃料，是可再生能源 C．“绿氢”的生产过程实现了二氧化碳零排放 D．氢能属于化石能源 38．2026年新能源产业快速发展，下列能源不属于清洁能源的是 A．太阳能 B．风能 C．化石燃料 D．氢能 39．我国大力开发新能源助力碳中和。下列能源组合全部属于不可再生能源的是 A．煤、石油、天然气 B．风能、煤炭、太阳能 C．地热能、水能、氢能 D．太阳能、风能、生物质沼气 40．中国传统文化对人类文明贡献巨大，许多诗句和典籍中都蕴含化学知识。 （1）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天倪。”该句描写了天然气的燃烧，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为_______。 （2）《三国志·关羽传》中记载，赤壁之战中，黄盖以“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，……时风盛猛，悉延烧岸上营落”。从燃烧条件分析，“时风盛猛”使火势更旺的原因是_______。 （3）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾幄幕皆黑”。该化石燃料是石油，下列说法错误的是_______。 A．石油是不可再生能源 B．石油炼制可得到汽油、煤油和柴油 C．化石燃料包括煤、石油、天然气、氢气等 D．化石燃料只能通过燃烧加以利用 41．“风光水火”多能互补激活甘肃能源“一江春水”。甘肃规划建设以大型风光电基地为基础、以其周边清洁高效先进节能的煤电为支撑、以稳定安全可靠的特高压输变电线路为载体的新能源供给消纳体系。请回答下列问题。 （1）煤、石油和天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）可燃冰属于未来新能源，其主要成分是甲烷（CH4），甲烷中碳元素和氢元素的质量比为________（填最简整数比），写出甲烷完全燃烧的化学方程式________。 （3）生活中燃煤炉使用脱硫煤可以减少空气中________的排放，若炒菜时锅内不慎着火，盖上锅盖即可，灭火的原理是________。 42．我国提出2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，甘肃河西走廊依托丰富的风光资源，正成为我国重要的清洁能源基地，为“双碳”目标贡献西北力量。请回答下列问题： （1）空气中二氧化碳含量过高，会加剧的环境问题是______________。 （2）我省大力发展风电、光电等新能源，替代传统化石能源。请写出一种你知道的清洁能源：______________。 （3）作为中学生，你能为“碳减排”做的一件小事是______________。(写一条即可) （4）二氧化碳的资源化利用是实现碳中和的重要途径。 ①工业上可用二氧化碳与氨气合成尿素(CO(NH2)2)，同时生成水，该反应的化学方程式为：__________________________________________。 ②我国科学家已实现二氧化碳直接合成乙醇(C2H₅OH)，反应的化学方程式为：，其中R的化学式为：___________。 43．随着经济的发展，能源与环境问题成为人们日益关注的问题。 （1）科技发展促进新能源的利用，下列不属于新能源开发和利用的是_______。 A．太阳能飞机 B．风力发电 C．地热能发电 D．火力发电 （2）科学家在深海成功开采出可燃冰()，世界能源格局翻开新的篇章。可燃冰属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。 ①石油、天然气、________均属于化石燃料，过多使用化石燃料会造成_______________________；家用燃气灶做饭时锅底出现黑色物质，应立即________(“调大”或“调小”)进风口。 ②天然气的主要成分是甲烷，其在空气中完全燃烧的化学方程式为____________________________________。 考点三 灭火的原理与方法 ◆题型1 灭火原理的分析（移走可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下） 44．下列词语均与火有关，对其解释不正确的是 A．釜底抽薪—隔绝氧气以灭火 B．风助火势—增大氧气的浓度可促进燃烧 C．钻木取火—使温度达到可燃物的着火点 D．架空柴火—增大可燃物与氧气的接触面积以促进燃烧 45．燃烧是生活中常见现象，下列关于燃烧与灭火说法正确的是 A．可燃物遇火即可燃烧 B．用水灭火是降低可燃物着火点 C．隔绝氧气可以灭火 D．所有火灾都可用水扑灭 46．燃气灶具加装自闭阀可大幅提升用气安全，当燃气（主要含甲烷）发生微量泄漏时，自闭阀能自动切断气源。下列说法错误的是 A．甲烷具有可燃性，属于可燃物 B．自闭阀切断气源的灭火原理是清除可燃物 C．家用燃气中添加有特殊气味的乙硫醇，便于及时发现燃气泄漏 D．燃气泄漏时，应立即打开排气扇通风 47．野外土壤改良实验基地需注意防火安全。下列灭火原理对应正确的是 A．用水灭火——降低可燃物的着火点 B．用沙土覆盖灭火——移除可燃物 C．砍掉周边杂草灭火——隔绝氧气 D．用灭火器灭火——隔绝氧气（或空气） 48．白居易在《卖炭翁》中写道：“卖炭翁，伐薪烧炭南山中。满面尘灰烟火色，两鬓苍苍十指黑……”他们烧制木炭的过程如图所示：下列说法不正确的是 A．炭和木材都属于可燃物 B．封闭窑口是为了得到木炭 C．木材放入窑中时要一层层地堆放，目的是提高木材的着火点 D．窑中木材燃烧到一定程度就封闭窑口使火焰熄灭，其灭火原理是隔绝氧气 49．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答下列生活中的化学问题。 （1）一氧化碳、二氧化碳的组成元素相同，但化学性质不同的原因是________。 （2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，其灭火原理为________。 （3）图书、档案、贵重设备、精密仪器等存放场所发生的火灾，可用________灭火器进行灭火。 50．孔明灯是一种古老的手工艺品。制作孔明灯时，可以用竹篾扎成方架，在上面裱上一层纸，内部下端有一托盘，托盘上放有沾有酒精的棉花。点燃棉花，片刻后，孔明灯就可飞上天空。 （1）根据物理、化学原理回答孔明灯能飞起来的原因__________________。 （2）飞了一段时间后，孔明灯自动熄灭，其可能原因是_______________。 （3）随处燃放孔明灯会引发火灾，请从安全的角度，提出一条燃放的要求__________。 51．“打铁花”是国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁加热熔化成铁水，再用一把特制木勺舀出高温铁水，然后用力击打到空中，铁水变成微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 （1）构成铁的微观粒子是____________。 （2）“打铁花”前，需将铁块熔化为1600℃左右的铁水，此过程发生____________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）在打铁花表演过程中，铁水与氧气会生成多种铁的氧化物。请写出铁水燃烧生成四氧化三铁的化学方程式_____________________，该反应属于____________（填写基本反应类型）。 （4）铁丝在空气中很难燃烧，但是“打铁花”却可让铁水变成微小铁屑在空气中燃烧，由此可以得出影响铁燃烧的主要因素是_____________________。 （5）表演现场要配备灭火毯、消防沙等消防器材，其主要灭火原理是_______________。 52．化学是来源于生活，服务于生活的学科。 （1）《后汉书》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，则“去薪”灭火的原理是_______。 （2）古籍、档案和图书失火时，为最大限度地保护资料不受损坏，应使用_____灭火器。 ◆题型2 常见灭火器材的使用与选择 53．消防安全无小事！下列做法错误的是 A．油锅着火，立即浇水灭火 B．图书档案着火，用二氧化碳灭火器灭火 C．发现燃气泄漏时，关闭阀门、开窗通风 D．加油站张贴标有“禁止烟火”字样的安全图标 54．新型干粉灭火器可用于扑灭电器、精密仪器火灾，筒内干粉在氮气的压力下喷出，并覆盖在可燃物表面，阻断燃烧。该灭火原理主要是 A．隔绝氧气 B．降低温度到可燃物的着火点以下 C．清除可燃物 D．降低可燃物的着火点 55．二氧化碳灭火器如图所示，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入钢瓶中，使用时将其喷出。下列有关该类型灭火器的说法不正确的是 A．加压液化时，二氧化碳分子间间隔变小 B．使用二氧化碳灭火器时，应先拉出保险销，再按下压把 C．灭火时喷出的二氧化碳有降低着火点和隔绝空气的作用 D．可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火 56．2026年5月12日是第18个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——提高防灾减灾救灾能力”。下列做法正确的是 A．夜间燃气泄漏开灯检查 B．电动自行车在居民楼内充电 C．在加油站内拨打电话 D．图书档案失火用二氧化碳灭火器扑灭 57．化学项目小组围绕“常见灭火器的科学原理”开展主题学习。整理了以下资料卡片， 【资料卡片】： 泡沫灭火器：内筒盛溶液，外筒盛溶液。使用时倒置，二者混合反应。 干粉灭火器：干粉主要含或。受热分解，产物覆盖可燃物。 二氧化碳灭火器：将液态压缩贮存于钢瓶中，灭火时喷出。 水基型灭火器：内装AFFF水成膜泡沫灭火剂和氮气，喷射后形成隔离膜。通过泡沫和水膜的双重作用来灭火。 回答下列问题； （1）干粉灭火器灭火时应对准火焰_______。 A．上部 B．中部 C．根部 （2）泡沫灭火器倒置时，与迅速反应，生成氢氧化铝、硫酸钠和二氧化碳。请写出该反应的化学方程式____________。 （3）二氧化碳灭火器中，气态能被压缩成液态贮存在钢瓶里，从微观角度解释是因为____________。 （4）使用水基型灭火器时，其优点是____________（写一点即可）。 58．西弗化学兴趣小组根据灭火原理设计了一种简易灭火器，下图是该简易灭火器的原理示意图。 （1）简易灭火器反应原理的化学方程式为_________。 （2）相比于块状大理石，简易灭火器使用碳酸钠溶液的原因是_________。 灭火器使用后，该化学兴趣小组对剩余溶液的溶质成分产生了兴趣。 【猜想与假设】 （3）猜想一：NaCl和  猜想二：NaCl和HCl  猜想三：_________ 【实验与验证】 （4）取适量剩余的溶液于试管中，加入酚酞溶液，观察到_________现象，证明猜想一不成立。 （5）向（4）中的试管继续滴加_________（填序号）有明显的现象，证明猜想二成立。 A．紫色石蕊溶液 B．硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸氢钠溶液 【反思与评价】 （6）下列关于简易灭火器的说法正确的是_________。 A．为了保证灭火效果，倒置后应充分摇晃灭火器 B．为了保证灭火效果，应将灭火剂喷向火焰根部 C．为了提高灭火效果，可适当提高盐酸的浓度 【拓展与延伸】 （7）从安全角度分析，简易灭火器在使用时应注意什么？（写一条即可）_________。 ◆题型3 火灾自救与逃生 59．正确掌握化学常识，守住人身安全底线。下列做法正确的是 A．电器工作时着火，立即切断电源 B．炒菜时油锅起火，立即倒入水灭火 C．高层住宅发生火灾，立即乘坐电梯逃生 D．室内发生火灾，立即打开门窗 60．调查统计表明，很多火灾伤亡事故是缺乏自救常识造成的。下列自救措施正确的是 A．电线或电器起火时，要立即用水扑灭 B．现场烟雾较浓时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 C．厨房燃气泄漏，为避免失火应迅速打开抽油烟机 D．一个房间失火，应尽量打开所有门窗，以分散火力 61．某同学在看书时，书桌上的台灯突然冒烟着火。该同学立即要做的是 A．切断电源 B．用书拍灭 C．用嘴吹灭 D．用水浇灭 62．在生活中要牢记消防安全，下列做法或处理方式不正确的是 A．高层建筑起火可迅速乘坐电梯逃生 B．乘坐高铁，不携带易燃易爆物品 C．电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 D．发现燃气泄漏，立刻关闭阀门并打开门窗通风 63．生活中防火防灾安全知识必不可少，下列灭火与自救做法错误的是 A．油锅着火迅速盖上锅盖 B．电器着火直接用水浇灭 C．森林火灾开辟隔离带 D．火灾逃生弯腰贴近地面前行 64．某市消防救援支队走进校园开展“消防安全进校园”主题活动，消防员为同学们讲解了灭火原理和逃生常识。下列有关消防安全的说法正确的是 A．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 B．馆藏图书失火，最好使用二氧化碳灭火器 C．燃气泄漏时，应立刻打开排气扇通风 D．高楼起火时，应迅速乘坐电梯逃生 65．2026年3月30日是第31个“全国中小学生安全教育日”(每年3月份最后一周的星期一)。安全生活离不开化学，下列说法错误的是 A．油锅中的油不慎着火时，立即用水浇灭 B．乘坐高铁时，严禁随身携带易燃易爆物品 C．电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 D．楼房着火时，不能乘坐电梯，要从安全通道撤离 考点四 金属的腐蚀与防护 ◆题型1 金属的化学性质 66．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是（ ） ①铁钉表面产生气泡  ②溶液由无色变成浅绿色  ③铁钉质量减轻  ④液体质量减轻 A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 67．金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 （1）如图中将铜片和铝片相互刻画，该实验的目的是什么？ （2）小山同学把铝片浸入稀硫酸中做实验。实验前将铝片进行打磨，其目的是什么？ 写出铝片与稀硫酸反应的化学方程式 ◆题型2 金属的活动性顺序 68．（2025·山东威海卷）欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 A．Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B．Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C．溶液 D．溶液、溶液 69．锰（）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是（ ） A．能在氧气中燃烧 B．能与氢氧化钠溶液反应 C．能与稀盐酸反应 D．能与硫酸铜溶液反应 70．（2025·陕西卷）将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是 A．若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag B．若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种 C．若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe(NO3)3 D．若滤液中有Cu(NO3)2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 71．某化学小组用下图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。    （1）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？ （2）请写出装置A或B中发生反应的化学方程式。 （3）通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。(简要叙述实验步骤) 72．（2025·湖南卷）为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 （1）判断M可能是 金属。 （2）用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因 。 （3）根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序 。 ◆题型3 铁生锈条件的探究（必做实验） 73．小组同学利用如图装置进行微型实验。下列分析正确的是 A．该实验说明铁生锈与水有关 B．实验最终观察到活塞向右移动 C．当铁丝不再生锈时，注射器内的气体主要是氧气 D．该实验可探究空气中氧气的含量 74．家用铁锅容易生锈，铁生锈是铁与空气中的________和________共同作用的结果；日常生活中防止铁锅生锈的一种简易方法是__________。 75．长沙银盆岭大桥的钢结构常年暴露在潮湿的空气中，防锈是维护的重要环节。请回答： （1）大桥钢构件采用刷漆的方法防锈，其原理是隔绝__________和水蒸气。 （2）为延长铁制品的使用寿命，除刷漆外，还可采用的防锈措施有________（写一种即可）。 （3）回收利用废旧金属的优点是_____________（写一条即可）。 76．化学小组设计创新实验如下图，验证影响铁锈蚀的因素。四支规格相同的注射器，活塞处于同一初始位置，顶部用粘土密封（夹持装置略）。四支注射器中装有相同的洁净细铁丝，①中为干燥的空气，②中装满煮沸过的蒸馏水，③④中除空气外，分别装入少量等体积的蒸馏水和氯化钠溶液。几天后，观察实验现象。下列说法正确的是 A．对比②③证明铁生锈与水和氧气有关 B．最终①中铁丝不生锈，③④中铁丝生锈 C．最终观察到注射器的活塞位置：③高于④ D．接触海水的铁质护栏更易生锈 77．某实验小组按如图1所示装置进行实验，一天后，发现锥形瓶内只有部分固体变为红棕色，天平示数始终保持不变，停止实验（食盐能加快铁的锈蚀）。 下列说法正确的是（     ） A．等质量铁钉替换铁粉，锈蚀速率更快              B．实验证明铁生锈需要、同时接触 C．参加反应的、水、总质量 = 反应后红棕色固体质量 D．铁单质质量随时间变化可用图 2 表示 78．实验是进行科学探究的重要方式。LB化学兴趣小组设计如图实验探究铁生锈的条件： 【资料卡片】碱石灰是NaOH固体和CaO的混合物，能吸收水和二氧化碳。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验1中能观察到铁钉明显生锈的是______(填“A”“B”或“C”)。 （3）已知导电性强的溶液能加快铁生锈，下列能加快铁生锈的是______(填序号)。 a.稀盐酸          b.乙醇         c.食盐水      d.蒸馏水 （4）小铌在实验1的基础上设计了创新实验2。锥形瓶内发生反应的化学方程式为______，通入一段时间氧气后，潮湿的铁丝生锈，干燥的铁丝未生锈，说明铁生锈的条件之一是需要______(填名称)参与。 79．为探究钢铁生锈的条件，请认真分析如图并参与探究。 【观察与问题】铁在什么条件下易生锈？ 【假设与预测】 （1）铁在______的空气中易生锈。 【实验与事实】实验过程如图所示。 （2）①在第一支试管中放入一根铁钉，注入蒸馏水，使铁钉的一半浸入水中，另一半暴露在空气中，如图A所示。②在第二支试管中放入一根铁钉，注入刚煮沸过的蒸馏水，浸没铁钉，并在水面上覆盖一些植物油，如图B所示。③将第三支试管用酒精灯烘干后，放入一根铁钉，用胶塞塞紧试管口，如图C所示。几天后发现，只有试管______(填“A”、“B”或“C”)中的铁钉生锈了。 【解释与结论】 （3）铁在______和______同时存在时易生锈。铁锈的主要成分是______。 【表达与交流】 （4）将B试管中的蒸馏水煮沸并覆盖一层植物油，这么做是为了避免铁钉与______接触；将C试管烘干并加塞的目的是防止铁钉与______接触。 【拓展与迁移】 （5）①铁一旦生锈，生成疏松多孔的铁锈附在铁件上，会______(填“加快”或“减慢”)铁的生锈速率。 ②当铁接触酸或盐溶液时，生锈速率会______(填“加快”或“减慢”)。 ③防止铁生锈的方法有：a.要保持铁制品表面的洁净与______；b.在铁制品表面覆盖保护膜，如______(填一种)；c.可将铁制品制成不锈钢等。 ◆题型4 防止金属腐蚀的措施 80．《齐民要术》中记载了关于金属防护的方法：“铁齿杷……须净拭，置高燥处。”下列做法有利于金属防护的是 A．铁制农具长时间露天放置 B．铝制炊具频繁使用钢丝球擦洗 C．铁制防护栏喷漆处理 D．铁制菜刀切完咸菜后未及时擦拭 81．鞍钢被誉为“共和国钢铁工业的长子”。下列说法正确的是 A．金属矿物可任意开采 B．钢是一种常见的铁合金 C．废旧钢材没有任何回收价值 D．刷漆是铁制品防锈的唯一方法 82．防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中与其他三种方法原理不同的是 A．密封保存 B．表面刷漆 C．覆盖塑料 D．制成合金 83．南昌海昏侯国遗址博物馆中出土了大量汉代文物，其中蕴含丰富化学知识，请填空： （1）展厅内能闻到淡淡的文物防腐剂气味，从分子的角度解释原因：_______。 （2）海昏侯墓出土的大量墨书竹简，字迹依旧清晰不褪色，是因为常温下碳单质________。 （3）青铜器属于_____（选填“金属”或“合成”）材料，与纯铜相比，青铜的硬度更______（选填“大”或“小”）。 （4）锈蚀严重的汉代铁器，揭示了铁易生锈的性质，请写出一种防止铁制品生锈的方法：____。 84．为响应“建设生态文明与美丽中国”号召，某学校联合社区开展“垃圾分类·变废为宝”的跨学科实践活动，完成了“认识垃圾→分类投放→回收设计→宣传推广”系列任务。 （1）垃圾分类具体类别有厨余垃圾、可回收物、有害垃圾和其他垃圾，塑料矿泉水瓶属于_________。 （2）在垃圾分类投放时，发现有果皮、旧书报、铝制易拉罐，其中主要成分属于金属材料的是_______。 （3）在社区宣讲时，请你列举一条将垃圾变废为宝的具体措施：__________________。 85．海南商业运载火箭使用含钇、镁、镍等金属的合金作为航天材料，回答问题： （1）火箭材料中的“钇、镁、镍”指的是______(填“分子”“原子”或“元素”)。 （2）某航天材料成分乙二醇(C2H6O2)中，碳、氢原子个数比为______。 （3）从资源利用角度分析，航天废旧金属材料回收利用的意义是______(写一点)。 86．钴金属被认为是国家战略资源，一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图1所示。 （1）“球磨”粉碎原材料的目的是_________________________________。 （2）“酸浸”时钴、铁与硫酸反应的基本反应类型相同，属于_________反应。钴的金属活动性比钨要_________(填“强”或“弱”)。 （3）回收金属钴的意义是___________________________。(写一条) 87．为了探究铁钉生锈的条件，兴趣小组设计了如下所示的四个对比实验。放置一周后，观察到试管③和④中的铁钉生锈，且试管④中的铁钉锈蚀程度比试管③中的严重。 （1）实验①中，煮沸蒸馏水并迅速冷却的主要目的是_______________________。 （2）对比__________（填序号），可证明氯化钠能加快铁钉锈蚀。 （3）综合分析①②③可知，铁钉生锈是铁与__________共同作用的结果。 ◆题型5 金属资源保护的意义 88．绿水青山就是金山银山。下列符合绿色、低碳、可持续发展理念的是 A．过度开采金属矿物 B．积极植树造林 C．推广使用一次性餐具 D．鼓励乘坐私家车出行 89．下列有关金属资源的利用与防护的说法正确的是 A．回收利用易拉罐可以节约金属资源 B．铁制品锈蚀只与空气中的氧气有关 C．为保护金属资源，应禁止开采矿物 D．应经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净 90．金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 A．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 B．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质很稳定 C．常温下，所有金属单质均是固体 D．回收废旧金属可实现资源再利用 91．为守护嘉陵江生态环境，下列做法不合理的是 A．工业废水达标后排放 B．合理施用农药化肥 C．露天焚烧垃圾 D．分类回收废旧物品 92．金属材料广泛应用于古代器物与现代工业，下列有关金属说法正确的是 A．铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 B．铁生锈只与空气中氧气有关 C．废旧金属回收可节约金属资源 D．银能与稀盐酸反应生成氢气 93．绿水青山就是金山银山。下列选项有利于保护环境的是 A．深埋电池 B．焚烧秸秆 C．禁用农药 D．回收塑料 94．易拉罐食品给我们的生活带来了极大的方便和享受。某校化学兴趣小组的同学们对易拉罐的成分以及废旧易拉罐的回收利用等展开了项目化学习。 任务一：探究铝制易拉罐的成分 【查阅资料】 铝制易拉罐使用的铝合金主要以铝铁合金和铝镁合金为主；铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁和铁不与氢氧化钠溶液反应。 【进行实验】 （1）取打磨后的铝制易拉罐样品按如表方案进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 I．取少量样品于烧杯中，加入足量________，充分反应后，过滤 固体表面有大量气泡产生，过滤后，得到黑色固体粉末 该易拉罐使用的材料是铝铁合金 II．向步骤I中得到的黑色固体粉末中加入足量稀盐酸 ________ 【反思评价】 （2）制造易拉罐使用铝合金而不使用纯铝的原因是_____________。 （3）步骤II中发生的反应的化学方程式为____________。 任务二：调查废旧易拉罐的回收利用 【实地调查】 回收后的易拉罐，经过粉碎、熔炼等处理工艺制成再生铝锭，可继续作为制造易拉罐的材料和用于其他工业生产。 （4）通过学习，同学们认识到提高易拉罐的回收率和利用率，不仅能减少环境污染，还可以____________。 95．金属材料的使用见证了人类文明的进步。某校化学兴趣小组以“金属的利用与保护”为主题，开展了项目式学习，请你参与并完成下列任务。 任务一：认识金属材料的发展 （1）如图是部分金属被开发的年代时间轴，从化学视角看，决定这一先后顺序的关键因素是_________(填序号)。 A．金属活动性 B．熔、沸点 C．导热性 D．在地壳中的含量 任务二：验证铁、铜的金属活动性 【猜想假设】铁的金属活动性比铜强。 （2）小组同学设计了如下实验，请补全实验方案： 项目 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取两块大小相同的铁片和铜片，分别放入盛有2 mL 10%的稀硫酸的试管中 铁片表面有气泡产生，铜片表面_____ 铁的金属活动性比铜强 方案二 另取一块铁片放入盛有2 mL___________(填化学式)溶液的试管中 铁片表面有红色固体析出 （3）方案一中发生反应的化学方程式为_____________________________。 任务三：交流金属资源的保护 （4）金属矿物的储量有限，而且不可再生。保护金属资源的有效途径有_____________________________(写一条)。 综合攻坚·知能拔高 1．“风筝”的四个角能形象呈现初中化学常见物质间的关系。甲、乙、丙、丁是不同类别的物质，转化关系如图所示（“—”表示两物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质）。已知人体胃液中含有甲，可帮助消化，下列说法不正确的是 A．甲的浓溶液具有挥发性 B．甲与乙反应一定有盐生成 C．丙可以是浅绿色溶液 D．图中共涉及四种基本反应类型 2．字母A、B、C、D表示金属活动性顺序表中常见的四种金属。已知：①、②、③。则以下说法不正确的是 A．上述反应都属于置换反应 B．金属C不可能是铝 C．上述反应能确定A、B、D三种金属的活动性顺序 D．若A、B、C、D分别为铁、镁、铜、银中的一种，则金属B一定为铁 3．《齐民要术》中记载了关于金属防护的方法：“铁齿杷……须净拭，置高燥处。”下列做法有利于金属防护的是 A．铁制农具长时间露天放置 B．铝制炊具频繁使用钢丝球擦洗 C．铁制防护栏喷漆处理 D．铁制菜刀切完咸菜后未及时擦拭 4．将一小块未打磨的铝片放入试管内，加入一定量的稀盐酸，用压强传感器测得试管内压强随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．段压强变化不明显，说明没有发生化学反应 B．c点时试管中溶液的溶质是、 C．e点一定是试管中化学反应的结束点 D．铝比铁活泼，所以铝制品更容易生锈 5．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，反应关系如图1所示；再把M加入到溶液中。反应关系如图2所示。据此判断下列说法正确的是 A．X与Z的相对原子质量X>Z B．四种金属的活动性X>Z>M>Y C．M、X在金属活动顺序中排在H前 D．由化学式可知金属Y在该化合物里显+2价 6．下列离子方程式书写正确的是 A．曾青得铁则化为铜： B．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： C．向氯化铁溶液中滴加氨水： D．向硫酸氢钠溶液中加过量烧碱溶液： 7．下列曲线正确的是 ①Ca(OH)2的溶解度曲线 ②一定量铁片加入硝酸银溶液中 ③等质量Mg和Zn分别加入足量等浓度的稀盐酸 ④向稀盐酸中加入过量氢氧化钠溶液的pH变化 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 8．下列化学方程式与事实相符且正确的是 A．比较铁和银的活动性：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag B．铁与稀盐酸反应产生氢气：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 C．铝制品抗腐蚀性能好的原因：Al+O2=Al2O3 D．用硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 9．小林同学在探究某电镀厂工业废液成分时，得到了一份溶质为、、的溶液。常温下，取a g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。下列判断正确的是 A．滤液中一定含有、、 B．反应后溶液的质量一定小于a g C．滤渣中一定含有钠、铜、铁三种单质 D．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡冒出 10．下列图像正确反映化学反应原理的是 A．图A：向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量稀硫酸 B．图B：向稀硫酸中加入铁粉 C．图C：分别向等质量的镁和锌中滴加浓度相等的稀盐酸 D．图D：分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸 11．向含有、和（R表示一种金属元素）的混合溶液中加入铁粉，所得铜的质量随铁粉质量变化关系如图。下列说法错误的是 A．金属R的活动性比铜弱 B．所得溶液中一定含有、 C．a点时，所得溶液中含有3种溶质 D．b点所得铜的质量为6.4 g 12．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示生成氢气质量与反应时间之间关系的是 A． B． C． D． 13．如图，杠杆A端悬挂银球、B端悬挂等体积的铁球，两球均浸没在烧杯内的液体中，初始杠杆处于平衡状态，小心地向烧杯中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后杠杆的变化是 A．保持水平 B．左右摇摆 C．A端低B端高 D．B端低A端高 14．锌粉、镁粉、铝粉、碳粉的混合物24 g，与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量可能为 A．2 g B．3 g C．4 g D．4.5 g 15．现有 Mg、 Al、 Zn三种金属各mg,分别和足量稀硫酸反应，生成氢气质量由大到小排序 A．Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn C．Zn>Mg>Al D．Al>Zn>Mg 16．下列选项中的四组等质量的金属混合物，分别与等质量等溶质质量分数的稀盐酸反应。充分反应后，若只有一组金属混合物的金属有剩余，则可能是 A．Mg、 Al B．Mg、 Zn C．Mg、 Fe D．Zn、 Fe 17．某种物质可能含有Fe、FeO、三种物质中的一种或几种，已知其中铁元素和氧元素的质量比为，则下列说法正确的是 A．该物质中一定含有FeO B．该物质中可能是FeO、的混合物 C．该物质有2种组合情况 D．若3种物质都有，则Fe、FeO、的质量比可能为 18．某金属样品由铜、铝、铁组成，取6g该金属样品与足量的稀盐酸充分反应，共产生0.2g气体。则该金属样品中铜的质量可能是 A．0．4g B．1.8g C．4.8g D．5.6g 19．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子属于同种元素 B．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D．点燃H2与空气混合气体可能爆炸，因此点燃CH4与空气的混合气体也可能爆炸 20．天然气作为清洁燃料已进入千家万户，我们须时刻牢记安全用气。下列做法正确的是 A．天然气报警器安装在灶台下方 B．厨房出现天然气泄漏的臭味时，立即开灯检查 C．天然气的分子不做无规则运动，所以无气味 D．燃气热水器安装在通风良好的位置 21．某市消防救援支队走进校园开展“消防安全进校园”主题活动，消防员为同学们讲解了灭火原理和逃生常识。下列有关消防安全的说法正确的是 A．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 B．馆藏图书失火，最好使用二氧化碳灭火器 C．燃气泄漏时，应立刻打开排气扇通风 D．高楼起火时，应迅速乘坐电梯逃生 22．我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”，其主要成分为硅酸铜钡（）。“中国蓝”是一种完全由人工合成的颜料，需要将石绿、重晶石、、石英等多种物质混合在一起，在1000摄氏度左右的高温下进行反应制得。 （1）由_____种元素组成，该物质中所含的属于_______。 A．分子    B．原子    C．离子 （2）“中国深蓝”的化学式为，“中国蓝”和“中国深蓝”的相互转化属于化学变化的理由是_______。 A．颜色发生变化 B．反应需要加热 C．两种物质结构不同 D．元素种类发生改变 （3）如图关于Ba元素的信息中，137.3表示________。 A．原子序数 B．相对原子质量 C．核外电子数 D．一个钡原子的质量 （4）石绿受热分解得到氧化铜、二氧化碳和水，石绿中含有_______。 A． B． C．CuO D． （5）中铜元素的化合价为_____。 A．+2 B．+1 C．-2 D．-1 （6）制得的颜料可用铁桶盛装。若往铁桶中加入氯化铜溶液，是否会影响铁桶，若有影响，请写出涉及的化学反应方程式；若无影响，请说明理由。________________________________________。 23．根据如图所示的实验回答问题。 （1）图1为粗盐提纯实验。当观察到______________时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干；得到的食盐晶体若含有可溶性杂质，可用___________（填“饱和食盐水”或“蒸馏水”）进行洗涤，以减少氯化钠的溶解损失。 （2）图2为探究铝、铜、银三种金属活动性顺序的实验。试管甲中发生反应的化学方程式为_____________，据此可得出的金属活动性结论是________________；若要完整验证三种金属的活动性顺序，试管乙中应选用的试剂是______（填字母序号）。 A．铜片、稀盐酸    B．铜片、硝酸银溶液    C．铝片、硝酸银溶液 24．为探究金属的化学性质，某兴趣小组进行了如图所示的实验，实验前杠杆两端分别挂着质量和体积相同的铜球，且杠杆平衡。 （1）烧杯甲中的现象是________。发生反应的化学方程式为________。 （2）为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，烧杯乙中的X溶液为________。 （3）在第（2）问的基础上反应一段时间后，同时移走两个烧杯，发现杠杆左端________（填“上升”或“下降”）。 25．能源、环境、安全已成为人们日益关注的问题。 （1）石油是三大化石燃料之一，石油属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）煤燃烧时排放的_______、二氧化氮等污染物。这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 （3）液化石油气可以作燃料，液化石油气的主要成分为丙烷()、丁烷()、丙烯()和丁烯()等，其中含碳量最高的物质是_______。 （4）84消毒液的有效成分为次氯酸钠()，其中氯元素的化合价为_______。 （5）75%的医用消毒酒精也可有效杀灭病毒，但家用不宜大面积喷洒，如发现酒精失火，用沙土盖灭，灭火的原理是_______。 26．学习小组对汽车工业发展进行了深入调查，总结了汽车能源变迁如图，回答下列问题： （1）煤燃烧产生的氮的氧化物和______等溶于雨水会形成酸雨；使用汽油或柴油的汽车尾气大量排放会造成空气污染，以下不属于空气污染物的是______(填字母)。 a．二氧化氮        b．一氧化碳        c．二氧化碳        d．氮气        e．烟尘 （2）压缩天然气(CNG)比汽油柴油更清洁，天然气能被压缩储存于钢瓶中，这是因为____________。 （3）目前电动汽车大量被推广，电车充电时是将电能转化为______。 （4）大型柴油车一般设置了尿素罐，用于除去氮氧化合物，原理是利用尿素[CO(NH2)2]生成的氨气(NH3)与废气中的氮氧化合物在一定条件下反应生成氮气和水，请写出NH3和NO的反应方程式：________________________。 27．请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。 （1）传统汽车能源主要来自石油。 ①按照能源的可持续性，石油是_______________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 ②可以通过化学反应将化石能源转化成二次能源，以下属于二次能源的是_______________(填字母)。 A．石油    B．电能    C．风能 （2）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。 ①天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为_________________________。 ②现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成一氧化碳和二氧化碳的混合物，同时得到水，则其中二氧化碳的质量为__________。 （3）神舟火箭推进剂是液态四氧化二氮与液态偏二甲肼混合，在一定条件下反应生成氮气和两种常见无污染的氧化物，该反应的化学方程式为__________。 28．金属活动性顺序是金属化学性质的核心内容，为了更好地掌握该知识，提升科学探究能力，兴趣小组同学选择铝、铁、铜三种常见金属，进行如下实验。 （1）若要得出3种金属的活动性顺序，①②③中至少需要做的实验是________(填数字)。 （2）上述实验结束，将三支试管中的所有物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯内红色固体增多，由此可知试管①中发生反应后，反应物________有剩余。 （3）烧杯④中物质充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，滤液中一定存在的离子是________(填符号)。 29．小明受物理学科中天平杠杆原理启发，进行下图实验。实验前杠杆的两端分别挂着质量和体积相同且足量的铝片（均已打磨），开始时杠杆处于平衡状态。然后将铝片分别伸入甲、乙两个烧杯中。一段时间后，同时移走两个烧杯，观察到杠杆左端下降。 （1）实验过程中，烧杯甲中观察到________________________________________。 （2）写出烧杯乙中发生反应的化学方程式：____________________________。 （3）若将甲、乙烧杯中的溶液分别换为下列选项中的__________（填字母），重新进行实验，也可观察到杠杆左端下降。 A．溶液和溶液 B．稀盐酸和溶液 C．溶液和溶液 30．甲乙两位同学分别用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件，经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，与热水反应生成磷酸(H3PO4)，与冷水反应生成偏磷酸(HPO3)。 回答下列问题： （1）甲同学用图甲装置进行的实验，观察到的现象是___________，该实验能说明金属铜具有明显的___________性(物理性质)； （2）乙用图乙装置进行实验，得到以下实验事实： ①不通空气时，冷水中白磷不燃烧；     ②通空气时，冷水中白磷不燃烧； ③不通空气时，热水中白磷不燃烧；     ④通空气时，热水中白磷燃烧； 该实验中能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是___________(填序号，下同)；能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是___________； （3）“绿色化学”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理，甲乙所示实验相比，___________(填甲或乙)更能体现绿色化学思想，该反应前后元素化合价没有变化，写出五氧化二磷与热水反应的化学方程式___________。 31．（2025·新疆卷）活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如下图所示。 【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。 【提出问题】自热贴为什么能发热？ 【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验初探】 （1） 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤1 取、两袋自热贴，袋打开外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋。将两袋样品放置在同样的环境中。 A袋温度很快上升，冷却后其内容物略带红褐色；B袋温度无明显变化，其内容物依旧为灰黑色。 自热贴发热是由于袋内物质与 接触。 步骤2 24小时后，各取少量A、B袋内物质放入甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应后静置片刻。 甲试管中溶液变黄色；乙试管中有气泡产生，部分物质溶解，溶液变为浅绿色 24小时后，A袋内物质中一定含有 。乙试管中发生反应的化学方程式为 。 【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5g铁粉、1g氯化钠；实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水；实验三：5g自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图象如图2所示。 【交流讨论】 （2）实验一中温度几乎不变的原因是 。 （3）能证明实验二中物质发生反应的依据是 。 （4）活性炭具有 结构，在自热贴中可以用来吸附氧气和水加快反应速率。 （5）从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将 能转化为热能。 （6）将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图3所示，造成湿度逐渐增大的原因可能与自热贴中有关的成分是 。 【反思评价】 （7）自热贴储存时应注意的事项是 (答一点即可)。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题九 化学反应的调控 常考题型·精准突破 考点一 燃烧与燃烧条件 题型1 燃烧的概念与特征 题型2 燃烧条件的探究（必做实验） 题型3 燃烧条件在生活中的应用 考点二 燃料与能源 题型1 常见化石燃料（煤、石油、天然气）的成分与用途 题型2 燃料充分燃烧的方法 题型3 爆炸极限与安全防范 题型4 新能源的开发与利用 考点三 灭火的原理与方法 题型1 灭火原理的分析（移走可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下） 题型2 常见灭火器材的使用与选择 题型3 火灾自救与逃生 考点四 金属的腐蚀与防护 题型1 金属的化学性质 题型2 金属的活动性顺序 题型3 铁生锈条件的探究（必做实验） 题型4 防止金属腐蚀的措施 题型5 金属资源保护的意义 综合攻坚·知能拔高 常考题型·精准突破 考点一 燃烧与燃烧条件 ◆题型1 燃烧的概念与特征 1．传统火焰遇水立即熄灭，而冬奥水下火炬能在水中持续燃烧，从燃烧条件分析，核心原因是 A．水的温度达到了火炬燃料的着火点 B．火炬燃料着火点降低，可在水中燃烧 C．火炬通过特殊结构持续提供可燃物、助燃物并维持温度 D．水下没有氧气消耗，利于火焰持续燃烧 【答案】C 【解析】A.自然状态下水的温度远低于火炬燃料的着火点，且水会吸收热量使温度降低，不符合要求。 B.着火点是可燃物的固有属性，一般不会发生改变。 C.水下环境缺乏助燃物，且水易吸热导致温度低于着火点，特殊结构可同时满足燃烧的三个条件，因此可维持燃烧。 D.水下本身氧气含量极低，且燃烧一定会消耗助燃物，不补充助燃物的情况下无法持续燃烧。 2．已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是 A．只有②中有燃烧现象 B．由①②现象说明可燃物达着火点未必燃烧 C．②③实验对比，得到可燃物燃烧需要氧气的结论 D．该实验能总结出燃烧的条件 【答案】C 【解析】A.只有②满足全部燃烧条件，仅②有燃烧现象，表述正确。 B.①中白磷温度达到着火点但因缺少氧气未燃烧，说明可燃物温度达着火点未必燃烧，表述正确。 C.②和③都注入了氧气，变量为可燃物的着火点，对比只能得出“燃烧需要温度达到可燃物着火点”的结论，无法得出需要氧气的结论，表述错误。 D.①②对比可得出燃烧需要与氧气接触，②③对比可得出燃烧需要温度达到着火点，结合药品均为可燃物的前提，可总结出完整的燃烧条件，表述正确。 3．防风蜡烛的烛心是由棉线、固体粉末、石蜡组成。当蜡烛燃烧时，火焰焰心充满石蜡蒸气，焰心温度约为，此时固体粉末不燃烧。吹灭瞬间，固体粉末燃烧，蜡烛重燃。下列符合固体粉末性质的描述是 A．不可燃烧 B．能够支持燃烧 C．燃烧时的温度低于 D．熔点比石蜡熔点低 【答案】C 【解析】A、如果固体粉末不可燃烧，它就不会在吹灭后燃烧。因此该描述错误。 B、“支持燃烧”通常指物质具有助燃性，固体粉末本身在燃烧，说明它是可燃物，而不是支持燃烧的物质。因此该描述错误。 C、当蜡烛燃烧时，火焰焰心充满石蜡蒸汽，焰心温度约为150℃，此时固体粉末不燃烧，吹灭蜡烛瞬间，固体粉末燃烧，说明该固体粉末的着火点低于石蜡蒸气的着火点，即150℃，因此该描述正确。 D、蜡烛燃烧时，石蜡呈蒸气状态（石蜡已熔化、气化），而固体粉末不燃烧，说明固体粉末熔点比石蜡熔点高，因此该描述错误。 故选C。 ◆题型2 燃烧条件的探究（必做实验） 4．利用红磷和白磷进行燃烧条件的探究，实验装置如图所示。有关说法不正确的是 A．Y形管中的白磷燃烧，产生白雾 B．实验中的气球不可以换成橡胶塞 C．热水的作用是提供热量和隔绝氧气 D．红磷不燃烧是由于温度未达其着火点 【答案】A 【解析】A.白磷燃烧生成五氧化二磷固体，实验现象是产生大量白烟；白雾是小液滴，错误。 B.白磷燃烧放热，会使装置内气体受热压强骤增，气球可以缓冲压强，同时还能防止有毒的五氧化二磷扩散到空气中污染环境，若换成橡胶塞容易导致装置塞子被冲开，因此不能替换，正确。 C.热水一方面为Y形管内的可燃物提供热量，另一方面可以隔绝水中可燃物与氧气的接触，正确。 D.红磷的着火点远高于热水的温度，红磷不燃烧是因为温度没有达到其着火点，正确。 5．已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是 A．只有②中有燃烧现象 B．由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧 C．若继续水浴升温，则③中一定会燃烧 D．该实验能总结出燃烧的条件 【答案】C 【解析】A.试管①中白磷没有与氧气接触，试管②中白磷与氧气接触，且温度达到可燃物的着火点，试管③中红磷与氧气接触，但温度没有达到可燃物的着火点，则只有②中有燃烧现象，该选项说法正确； B.①中白磷的温度达到着火点，但却没有燃烧，说明可燃物达到着火点未必燃烧，该选项说法正确； C.正常情况下水的沸点是100℃，水浴温度最高达到100℃无法达到红磷的着火点240℃，所以红磷不能燃烧。③一定不会燃烧。该选项说法错误。 D.由①②现象对比说明燃烧需与氧气接触，由②③现象对比说明燃烧需要可燃物温度达到可燃物的着火点，该选项说法正确； 故选C。 6．利用微型实验仪器探究白磷燃烧的条件，实验装置如图所示。实验主要步骤为：①检查装置气密性；②装入试剂；③滴加稀盐酸；④干燥管口检测到CO2后，停止滴加稀盐酸，将燃烧管放入热水中；⑤滴加过氧化氢溶液。下列有关说法错误的是 A．步骤③的目的是排出装置中的空气 B．白磷燃烧发生在第⑤步 C．湿棉花的主要作用是防止空气进入燃烧管干扰实验 D．该实验证明白磷燃烧需要O2，且温度达到着火点 【答案】C 【解析】A、步骤③滴加稀盐酸，石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳（），目的是排出装置中的空气，防止空气中的氧气干扰实验，解释合理。 B、步骤⑤滴加过氧化氢溶液，二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气（），此时白磷与氧气接触且温度达到着火点（热水提供），白磷燃烧，发生在第⑤步，解释合理。 C、湿棉花的主要作用是吸收白磷燃烧产生的白烟（五氧化二磷），防止污染空气，而非防止空气进入燃烧管干扰实验，解释错误。 D、步骤④将燃烧管放入热水中使白磷温度升高（使白磷燃烧），步骤⑤提供氧气后燃烧，说明燃烧需同时满足两个条件：与氧气接触且温度达到着火点，故选项说法正确。 故选C。 7．有关燃烧条件的实验探究（白磷、红磷的着火点分别是和）如图。下列说法正确的是    A．①②处说明燃烧需要可燃物 B．③④处说明燃烧需要氧气 C．①③处说明燃烧需要温度达到着火点 D．①④处燃烧时都能有效避免空气污染 【答案】B 【解析】A、红磷和白磷都是可燃物，①处白磷燃烧，②处红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故A错误； B、③中的白磷不与氧气接触，白磷不燃烧，④处的白磷与氧气接触，白磷燃烧，由此说明燃烧需要氧气，故B正确； C、①处的白磷与氧气接触，白磷燃烧，③中的白磷不与氧气接触，白磷不燃烧，由此说明燃烧需要氧气，故C错误； D、①处的白磷燃烧时产生的五氧化二磷逸散到空气中，会造成空气污染，故D错误。 故选B。 8．下列根据实验证据进行的推理，正确的是 A．①可推测二氧化碳能与水反应 B．②乒乓球碎片先燃烧，可推测乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片 C．③在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，可推测蜡烛含有氧元素 D．④可推测证明二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧且密度大于空气 【答案】D 【解析】A.盛有二氧化碳的塑料瓶中加入适量的蒸馏水，观察到塑料瓶变瘪了，因此说明二氧化碳溶于水，不能推测二氧化碳能与水反应，故A错误； B.②图中酒精灯没有放在乒乓球碎片和滤纸碎片的中间，因此受热不均匀，不能推测乒乓球碎片的着火点低于滤纸碎片，故B错误； C.在火焰上方罩干冷的烧杯，内壁出现水雾，说明燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，因此不能推测蜡烛含有氧元素，故C错误； D.④图中的下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度大于空气的密度；蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，故D正确； 故选D。 9．利用下图实验验证可燃物燃烧的条件。实验中观察到A处火柴头燃烧。 已知：无烟煤的着火点为550～700℃；实验加热过程中，陶土网中心温度约为442℃。 （1）设计A、C的目的是__________。 （2）B处火柴头未燃烧的原因是__________。 【答案】（1） 验证可燃物燃烧需要温度达到其着火点 （2） 被沙子覆盖，隔绝了氧气（或空气） 【解析】（1）A处火柴头、C处无烟煤块均属于可燃物，均与氧气接触，温度达到了火柴头的着火点，火柴头燃烧，未达到无烟煤块的着火点，无烟煤块不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，故目的是：验证可燃物燃烧需要温度达到其着火点； （2）B处火柴头是可燃物，温度达到了着火点，被沙子覆盖，隔绝了氧气（或空气），故不能燃烧。 10．某兴趣小组做可燃物燃烧条件的探究实验：①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图I)；②将图I装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大。    （1）白磷燃烧的化学方程式为_____。 （2）②中白磷剧烈燃烧时，试管内气体压强_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。 （3）对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是_____。 （4）图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是_____。 【答案】（1） （2）增大 （3）温度达到可燃物的着火点 （4）与氧气（或空气）接触 【解析】（1）白磷与氧气点燃生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； （2）②中白磷剧烈燃烧时，放出大量的热，试管内气体压强增大； （3）①在有空气的试管内放入白磷，关闭弹簧夹，白磷不燃烧(如图I)；②将图I装置放到热水中形成图Ⅱ装置，白磷剧烈燃烧，气球胀大，对比实验①②，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点； （4）图Ⅱ实验后试管内还有白磷残留，打开弹簧夹通入空气，白磷复燃，说明可燃物燃烧需要的另一条件是与氧气（或空气）接触。 11．控制变量和对比实验是科学探究的重要形式。某化学兴趣小组利用如图装置进行燃烧条件的探究，装置的气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2都处于关闭状态。    （1）实验中“80℃热水”的作用是：①提供热量；②___________。 （2）打开弹簧夹K1，关闭K2注入足量过氧化氢溶液，A中发生反应的化学方程式为______，一段时间后，打开K2观察到B中气球变大，此处气球的作用为________。 （3）若要白磷燃烧，由此得出燃烧的条件之一是与氧气接触，需要进行的操作是________。 【答案】（1）隔绝氧气（空气） （2） 缓冲，防止气体气体体积增大，冲开橡皮塞 （3）将燃烧匙向上提，使白磷露出水面 【解析】（1）实验中“80℃热水”的作用是：①提供热量；②隔绝氧气（空气）； （2）A中发生反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，故方程式为； 一段时间后，打开K2观察到B中气球变大，此处气球的作用为缓冲，防止气体气体体积增大，冲开橡皮塞； （3）若要白磷燃烧，由此得出燃烧的条件之一是与氧气接触，需要进行的操作是将燃烧匙向上提，使白磷露出水面。 ◆题型3 燃烧条件在生活中的应用 12．煤油灯是以煤油为燃料的一种照明工具，其主要构成加图所示。下列说法正确的是 A．煤油属于纯净物 B．煤油可通过煤干馏获得 C．为提高照明亮度，应将灯芯下调 D．煤油燃烧过程中，灯芯不会燃烧的原因是温度未达到其着火点 【答案】D 【解析】A、石油是混合物，其分馏产品仍为多种烃的混合物，不是纯净物。不符合题意； B、燃料煤油可用石油分馏获得，石油分馏还可以获得汽油、柴油等产品。不符合题意； C、将灯芯下调可燃物少，亮度变暗。不符合题意； D、在煤油燃烧过程中，棉制灯芯很难被点燃的原因可能是煤油汽化吸热，温度达不到棉制灯芯的着火点。符合题意； 故选D。 13．从古至今，人类的生活生产离不开燃料的利用。 Ⅰ．古代打火机——火折子 火折子(如图1)使用草纸卷成紧密的纸卷，并加入松香、硫磺(S)等，用火点燃后再将火焰吹灭放入竹筒中。竹筒帽盖上时，内部保留火星。使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，就能使它复燃。 （1）从燃烧条件的角度分析，吹气使火折子复燃的原因是___________。 （2）现代打火机常用丁烷()作燃料，写出丁烷完全燃烧的化学方程式___________。 Ⅱ．煤《天工开物》记载：“凡取煤经历久者……初见煤端时，毒气灼人。” （3）“毒气”俗名为瓦斯，它主要成分是甲烷，此外还有等气体。挖煤时“毒气”遇火会发生爆炸，为了防止煤矿的矿井发生爆炸事故，下列做法可行的是___________(填序号，下同)。 A．进矿井前先做灯火试验 B．矿井内要加强通风 C．安装瓦斯探头传感器监测瓦斯浓度 Ⅲ．可燃冰——甲烷水合物 （4）“盐穴储气”是一种地下储能技术，结构如图2，储气时采集盐水，注水时排天然气。以下说法正确的是___________。 A．天然气难溶于盐水 B．从m端进水可排天然气 C．从m端进气可排盐水 【答案】（1）使可燃物与充足的氧气（空气）接触，且温度仍达到可燃物的着火点 （2） （3）BC （4）AB 【解析】（1）燃烧需要同时满足可燃物、温度达到着火点、与氧气接触三个条件，火折子本身有可燃物，且火星温度已达到着火点，吹气使火折子复燃是补充了充足的氧气。 （2）含碳、氢元素的可燃物完全燃烧生成二氧化碳和水，则丁烷()和氧气反应生成二氧化碳和水，化学方程式略。 （3）A.矿井内有高浓度瓦斯，灯火实验会引燃瓦斯引发爆炸，做法不可行； B.加强通风可降低瓦斯浓度，避免达到爆炸极限； C.监测瓦斯浓度可及时采取安全措施. （4）用排盐水的方法储存天然气，说明天然气难溶于盐水，正确； B.从m端进水，盐水液面上升，容器内压强增大，天然气从短管n排出，正确； C.储气排盐水时，天然气密度比盐水小，应从短管n进气，将盐水从长管m排出，错误。 14．化学反应需要一定的条件。燃烧是常见的化学反应，它与我们的生产生活密切相关。 [活动一]认识燃烧 （1）下列属于石蜡、硫粉、铁丝燃烧共有的现象是___________(填字母，下同)。 A．发光 B．产生有刺激性气味的气体 C．放热 D．产生使澄清石灰水变浑浊的气体 [活动二]探究燃烧 （2）探究燃烧条件的实验装置如图所示，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是___________。 [活动三]调控燃烧 （3）西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气(含SO2)通过雁脖子进入腹部。 ①雁鱼灯的灯罩可自由开合，以调节进风量的大小。看到大量黑烟产生时，应___________(填“扩大”或“减小”)进风口从而促进燃料充分燃烧。 ②雁鱼灯中盛放的清水的作用是___________。 A． 主要目的是用于灭火    B． 减少油的挥发，以达到省油的目的 C． 可将燃烧产生的废气引入水中以减少对室内环境的污染 （4）查阅文献：颗粒直径为20～30 nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。该反应说明影响铁燃烧的因素有___________(答出一点)。 [活动四]应用燃烧 （5）戴维发明了一种安全灯，采用一种网眼很小的普通金属网罩住火焰，这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体爆炸，为了纪念戴维，人们把这种安全灯称为“戴维灯”(如图)。结合燃烧条件，分析这种灯在矿井里点燃不会引起可燃性气体爆炸的原因：___________。 【答案】（1）AC （2）a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧 （3） 扩大 BC （4）可燃物与空气的接触面积 （5）温度未达到可燃性气体的着火点 【解析】（1）石蜡、硫粉、铁丝燃烧都能发光放热，石蜡燃烧生成二氧化碳和水，硫燃烧生成二氧化硫，铁燃烧生成四氧化三铁，其中二氧化硫有刺激性气味，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 故选AC； （2）a处白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，c处白磷温度达到了着火点，但是隔绝氧气，不燃烧，故a、c处对比可得出燃烧需要与氧气接触，故填：a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧； （3）①看到大量黑烟产生，说明氧气不足，可燃物燃烧不充分，应增大氧气的量，故应扩大进风口从而促进燃料充分燃烧； ②燃烧产生的烟气中含二氧化硫，二氧化硫有毒，散逸到空气中会污染空气，二氧化硫能与水反应，故水可以吸收生成的二氧化硫，防止污染空气；同时水还可以减少油的挥发，以达到省油的目的。 故选BC； （4）颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁，而铁丝在空气中不能燃烧，铁粉与空气的接触面积比铁丝大，说明可燃物与空气的接触面积会影响铁燃烧； （5）用戴维灯照明不会引起可燃性气体爆炸，结合燃烧条件，是因为温度没有达到可燃性气体的着火点，故可燃性气体不会爆炸。 考点二 燃料与能源 ◆题型1 常见化石燃料（煤、石油、天然气）的成分与用途 15．《汉书》中记载：“高奴县有洧水，可燃”。这里地下冒出的黑色“洧水”指的是 A．石油 B．猪油 C．矿泉水 D．盐湖水 【答案】A 【解析】石油是从有机物质中形成的，包括植物、动物和微生物残骸。在这些有机物质死亡之后，它们逐渐被埋在深层的沉积岩层中，受到地热和地压的作用，随着时间的推移，这些有机物质发生了化学反应，最终形成了石油，石油为黑色液体，可燃，故这里地下冒出的黑色“洧水”指的是石油，故选A。 16．下列有关化石能源的说法中，错误的是 A．煤是可再生能源 B．煤可作燃料 C．石油炼制可得多种产品 D．天然气的主要成分是 【答案】A 【解析】A、煤属于化石燃料，短期内不能再生，属于不可再生能源，符合题意； B、煤的主要成分是碳，碳具有可燃性，可用作燃料，不符合题意； C、石油通过分馏可分离出汽油、柴油等不同沸点的产品，不符合题意； D、天然气的主要成分是CH4，是一种常见的燃料，不符合题意。 故选A。 17．燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是 A．汽车燃料改用压缩天然气可减少对空气的污染 B．石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品 C．煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量CO2 D．煤的干馏属于化学变化 【答案】C 【解析】A、压缩天然气（CNG）主要成分是甲烷，燃烧时产生的污染物比汽油或柴油少，因此能减少空气污染，故选项说法正确； B、石油炼制是通过分馏（物理变化）将原油分离成不同沸点的产品，包括石油气（如液化石油气）、汽油、煤油、柴油等，故选项说法正确； C、煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量二氧化硫、氮氧化物，而CO2排放过多会加剧温室效应，故选项说法不正确； D、煤的干馏是在隔绝空气的条件下加热煤，使其分解生成新物质（如焦炭、煤焦油、煤气等），属于化学变化，故选项说法正确。 故选C。 18．《天工开物·作咸》记载井盐制备：“西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。启竹而视之，绝无半点焦意。”下列说法错误的是 A．“火井煮盐”燃烧的天然气属于可再生资源 B．“合缝漆布”目的是确保曲竹气密性良好，有利于井底的天然气导出 C．天然气能通过竹管从井底输送到灶口，利用了甲烷密度比空气小的性质 D．“启竹而视之，绝无半点焦意”是因为竹管内氧气不足，天然气未燃烧 【答案】A 【解析】A、天然气为化石能源，属于不可再生能源，该选项说法错误； B、“合缝漆布”可防止天然气泄漏，保证竹管气密性良好，便于气体导出，该选项说法正确； C、甲烷的密度比空气小，因此可从井底通过竹管上升输送到灶口，该选项说法正确； D、燃烧需要可燃物与氧气接触、温度达到着火点，竹管内氧气含量极低，天然气无法燃烧，因此竹管不会被烧焦，该选项说法正确。 故选A。 ◆题型2 燃料充分燃烧的方法 19．非遗“熏画”以煤油灯烟火熏制作画，煤油由石油分馏得，是含碳氢化合物的混合物。下列说法不正确的是 A．制作熏画时，会闻到强烈的煤油味是因为分子不断在运动 B．煤油中含有的碳、氢元素在燃烧后一定转化为二氧化碳和水 C．石油属于不可再生能源 D．石油等化石能源的大量使用会导致全球温室效应的加剧 【答案】B 【解析】A、闻到煤油味是分子不断运动，煤油分子扩散到空气中，说法正确； B、煤油燃烧时，若氧气不足，碳元素可能转化为一氧化碳，不一定都生成二氧化碳，说法错误； C、石油是经过漫长地质年代形成的，使用后短期内无法重新生成，属于不可再生能源，说法正确； D、石油等化石能源燃烧产生二氧化碳，大量使用会加剧温室效应，说法正确。 故选B。 20．西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其剖面示意图如图所示。下列叙述正确的是 A．青铜是一种合金，其硬度小于铜 B．关闭灯罩使火焰熄灭的原理是清除可燃物 C．灯油燃烧不充分，烟气中会含有炭黑和CO D．灯内的水不需要补充更换 【答案】C 【解析】A、青铜是铜锡合金，合金的硬度一般比组成它的纯金属大，所以青铜的硬度比纯铜大，选项说法错误，不符合题意； B、关闭灯罩使灯油与氧气隔绝，火焰熄灭，灭火的原理是隔绝氧气，选项说法错误，不符合题意； C、灯油不充分燃烧时，碳没有完全转化为二氧化碳，而以小颗粒形式形成烟气，烟气中会含有炭黑和，选项说法正确，符合题意； D、燃烧产生的废气可通过烟管引入水中，一些有害气体会溶解在水中，这样就减少了废气直接排放到室内空气中，从而减少对室内环境的污染，一段时间后，有害气体在水中达到饱和无法再溶解，同时烟气温度高，水挥发快，所以需要补充更换，选项说法错误，不符合题意。 故选C。 21．西汉龙首铜灶设计独特，能使柴薪燃烧充分，如图。下列说法错误的是 A．灶内热空气上升，外界空气持续进入利于补充氧气 B．三个火眼可同时放蒸煮容器，充分利用热量 C．关闭灶门，火焰熄灭的原因是清除可燃物 D．及时清理灶内积灰利于空气流通 【答案】C 【解析】A、热空气密度较小会上升，外界空气可持续进入灶内补充氧气，有利于柴薪燃烧，正确； B、三个火眼同时放置蒸煮容器，可充分利用柴薪燃烧放出的热量，提高热量利用率，正确； C、关闭灶门后火焰熄灭，是因为阻断了空气进入，灭火原理为隔绝氧气（或空气），灶内柴薪作为可燃物仍然存在，并不是清除了可燃物，错误； D、灶内积灰会堵塞空气流通的通道，及时清理积灰有利于空气流通，为燃烧提供充足氧气，正确。 22．《辍耕录》中记载，杭人燃烧松木前，将其削成薄纸片状。削成薄纸片状的目的是 A．降低了松木的着火点 B．升高了松木的着火点 C．提高了氧气的浓度 D．增大了松木与空气的接触面积 【答案】D 【解析】可燃物燃烧的剧烈程度与氧气的浓度、可燃物与氧气的接触面积有关。燃烧松木前，将其削成薄纸片状的目的是增大了松木与空气的接触面积，故选D。 23．白居易在《卖炭翁》中写道∶“卖炭翁，伐薪烧炭南山中。满面尘灰烟火色，两鬓苍苍十指黑……”他们烧制木炭的过程如图所示：下列说法不正确的是 A．烧制木炭属于化学变化 B．炭和木材都属于可燃物 C．木材放入窑中时要一层层地堆放，目的是提高木材的着火点 D．窑中木材燃烧到一定程度就封闭窑口使火焰熄灭，其灭火原理是隔绝氧气 【答案】C 【解析】A、烧制木炭的过程中木材发生化学变化生成木炭，有新物质生成，属于化学变化，说法正确，不符合题意； B、炭和木材都具有可燃性，都属于可燃物，说法正确，不符合题意； C、木材放入窑中时要一层层地堆放，目的是增大木材与氧气的接触面积，使木材充分燃烧，着火点是物质的固有属性，不能改变，说法错误，符合题意； D、窑中木材燃烧到一定程度就封闭窑口使火焰熄灭，其灭火原理是隔绝氧气，说法正确，不符合题意。 故选：C。 24．我国古代使用的火折子如图所示。盖上竹筒帽，草纸保留火星。打开竹筒帽，吹气就能复燃。下列说法不正确的是 A．草纸是可燃物 B．装在竹筒内的草纸仍在缓慢燃烧 C．竹筒要盖上帽是为了减少可燃物与氧气接触 D．打开竹筒帽，吹一吹就复燃，是因为降低了草纸的着火点 【答案】D 【解析】A、草纸具有可燃性，是可燃物，故A说法正确； B、使用时，只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来，说明草纸还在缓慢的燃烧，没有熄灭，故B说法正确； C、竹筒盖上盖子后减少了内部的可燃物与氧气的接触，使可燃物不能剧烈燃烧，故C说法正确； D、使用时只需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，主要原因是提供了充足的助燃剂氧气，使燃烧更加旺盛，而不是降低了草纸的着火点，着火点是物质的固有属性，一般是不能改变的，故D说法不正确； 故选：D。 25．晋朝陈寿所著的《三国志》中记载：“乃取蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，膏油灌其中，……盖放诸船，同时发火，时风盛猛，悉延烧岸上营落。”下列说法有误的是 A．“薪草”是可燃物 B．“时风盛猛”提供了充足的氧气 C．“同时发火”降低了“诸船”的着火点 D．“膏油”着火不宜用水灭火 【答案】C 【解析】A、“薪草”具有可燃性，是可燃物，选项正确； B、“时风盛猛”空气流速大，故能提供充足的氧气，选项正确； C、着火点为物质的固有属性，不能改变，“同时发火"是将周围温度升高至着火点以上，选项错误； D、膏油不溶于水，且密度比水小，用水会增大膏油与氧气的接触面积，使火势更大，选项正确； 故选C。 26．如图是《墨经》记载“立窑烧烟法”的示意图，炉膛口较小，松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的黑烟（主要为炭黑）可用于制墨．请回答下列问题： （1）水墨画能长时间保存，说明__________________； （2）炭黑产量与炉堂口的大小___________（填“有关”或“无关”）； （3）请你写出炉膛中发生化学变化的化学方程式：___________。 【答案】（1）常温下碳的化学性质不活泼 （2）有关 （3） 【解析】（1）墨是用炭黑制成的，炭黑的主要成分是碳，水墨画能长时间保存，体现了常温下碳的化学性质不活泼； （2）炉膛口的大小会影响炉膛氧气含量，会影响燃烧充分程度，进而影响炭黑的产量，此选项正确； （3）炉膛中发生化学变化为碳与氧气反应生成二氧化碳，方程式为：。 ◆题型3 爆炸极限与安全防范 27．下列有关爆炸的说法，正确的是 A．爆炸一定是化学变化 B．只有可燃性气体与空气混合点燃才可能发生爆炸 C．空气与可燃性气体或粉尘混合，在有限空间内遇明火很有可能发生爆炸 D．只要将氢气等可燃性气体与空气混合点燃，就一定会发生爆炸 【答案】C 【分析】本题考查爆炸的相关知识，涉及初中化学中物质变化、爆炸条件等基础概念。 【解析】A.爆炸不一定是化学变化。化学变化是指有新物质生成的变化，如瓦斯爆炸（甲烷燃烧）。但爆炸也可以是物理变化，例如锅炉因压力过大而爆炸，没有新物质生成，只是气体体积迅速膨胀。因此，A选项说法错误。 B.爆炸不仅限于可燃性气体，可燃性粉尘（如面粉、煤粉）与空气混合后遇明火也可能发生爆炸。例如，面粉厂或煤矿中粉尘爆炸事故，就是因为粉尘在有限空间内快速燃烧导致的。B选项忽略了粉尘，说法错误。 C.爆炸需要同时满足三个条件：（1）可燃物（气体或粉尘）；（2）与空气（或氧气）混合；（3）在有限空间内遇明火（点火源）。例如，氢气或面粉粉尘在密闭容器中遇火会快速燃烧，产生大量气体和热量，导致压力急剧升高而发生爆炸。C选项完整描述了爆炸的常见条件，说法正确。 D.可燃性气体与空气混合点燃不一定爆炸，需要浓度在爆炸极限范围内（即最低浓度到最高浓度之间）。例如，氢气在空气中的爆炸极限约为（初中只需知道有范围限制），若浓度过低或过高，可能只燃烧而不爆炸。D选项忽略了浓度条件，说法错误。 故正确选项是C。 【点睛】氢气在空气中的爆炸极限约为（初中只需知道有范围限制）。 28．下列混合气体遇到明火可能会发生爆炸的是 A．一氧化碳、氮气 B．氢气、一氧化碳 C．甲烷、氧气 D．氧气、二氧化碳 【答案】C 【分析】可燃性气体与助燃性气体（如氧气）混合，浓度达到爆炸极限时，遇明火会发生爆炸。 【解析】A.一氧化碳是可燃物，但氮气不可燃也不助燃，缺少助燃物，不会爆炸，错误。 B.氢气、一氧化碳都是可燃物，但无氧气等助燃物，不会爆炸，错误。 C.甲烷是可燃性气体，氧气是助燃物，二者混合遇明火可能发生爆炸，正确。 D.氧气是助燃物，但二氧化碳不可燃也不助燃，缺少可燃物，不会爆炸，错误。 29．1815年，戴维发明了煤矿安全灯—戴维灯：采用一种网眼很小的金属网罩住煤油火焰，火焰仅在网中燃烧而不引燃矿坑内的瓦斯气。下列说法正确的是 A．金属网罩可以隔绝氧气 B．灯内煤油燃烧耗尽氧气，则瓦斯气无法燃烧 C．金属网吸收热量，使温度低于瓦斯气的着火点 D．戴维灯的使用可极大降低瓦斯气的爆炸极限 【答案】C 【解析】A、从煤油灯可以燃烧可知，煤油接触到氧气，所以金属网罩没有隔绝氧气。不符合题意； B、可燃物燃烧需要氧气。灯内煤油正常燃烧，则没有将氧气耗尽。不符合题意； C、金属具有良好的导热性，金属网吸收热量使热量快速扩散，避免温度过高，使温度低于瓦斯气的着火点，瓦斯不能燃烧。符合题意； D、戴维灯的使用不能降低瓦斯气的爆炸极限，瓦斯气的爆炸极限是物质的固有属性，使用戴维灯过程中没有改变。不符合题意； 故选C。 30．在消防知识中有一个词叫做“物理性爆炸”，它是指在没有发生化学反应的情况下发生的爆炸。下列描述中属于“物理性爆炸”的是 A．春节烟花在空中爆炸 B．面粉加工厂发生粉尘爆炸 C．厨房中因燃气泄漏遇明火爆炸 D．夏天因天气炎热，轮胎暴晒后发生爆炸 【答案】D 【解析】A、春节烟花在空中爆炸，是火药等物质发生剧烈化学反应，产生大量气体、热量和光，属于化学性爆炸，不符合题意。 B、面粉加工厂发生粉尘爆炸，是面粉粉尘在空气中形成可燃混合物，遇明火时发生快速氧化反应（燃烧）而发生的爆炸，属于化学性爆炸，不符合题意。 C、厨房中因燃气泄漏遇明火爆炸是由于泄漏的燃气发生燃烧引起的爆炸，属于化学性爆炸，不符合题意。 D、夏天因天气炎热，轮胎暴晒后发生爆炸，是由于温度升高，内部气体受热膨胀，导致压力急剧增大而破裂，属于物理性爆炸，符合题意。 故选D。 31．如图为模拟可燃粉尘爆炸装置，先在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点燃蜡烛，然后用气囊向装置中快速鼓入大量空气，使面粉充满罐体，可观察到爆炸现象(人与该装置保持安全距离)，下列说法不正确的是 A．吹散面粉的目的是增大与空气的接触面积 B．燃着的蜡烛引燃爆炸，说明面粉厂要严禁烟火 C．实验时用塑料盖盖住金属罐，说明这类场所要保持密闭 D．鼓气后发生爆炸，说明这类场所要注意减少可燃物粉尘的浓度 【答案】C 【解析】A、吹散面粉可增大面粉与空气的接触面积，使燃烧更剧烈，易引发爆炸，该说法正确。 B、燃着的蜡烛能引燃面粉爆炸，说明面粉厂等场所要严禁烟火，防止爆炸，该说法正确。 C、实验时用塑料盖盖住金属罐是为了形成密闭环境，使爆炸现象更明显；而实际这类场所应保持通风，降低可燃物粉尘浓度，防止爆炸，不是保持密闭，该说法错误。 D、鼓气后，罐体内空气中面粉浓度增大引发爆炸，说明这类场所要注意减少可燃物粉尘的浓度，防止爆炸，该说法正确。 故选C。 32．数字化实验化学兴趣小组同学采用图1装置对可燃性粉尘爆炸进行探究，爆炸的剧烈程度可用产生的最大压力来衡量。下列说法正确的是      A．在有限的空间内，可燃性粉尘遇明火就会发生爆炸 B．该实验中施加给打气筒的压力不同对实验结果没有影响 C．根据图2可知，可燃性粉尘颗粒直径越大，爆炸威力越小 D．根据图3可知，容器中可燃性粉尘的浓度越大，爆炸威力越大 【答案】C 【解析】A、可燃性粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火才会发生爆炸，A错误； B、压力越大，可燃性粉尘与空气的接触越充分，爆炸的可能性越大、威力越大，B错误； C、根据题图2可知，可燃性粉尘颗粒直径越大，爆炸威力越小，C正确； D、根据题图3可知，开始时容器中可燃性粉尘的浓度越大，爆炸威力越大，当可燃性粉尘的浓度达到一定值后，可燃性粉尘浓度越大，爆炸威力反而越小，D错误。 故选：C。 33．易燃物和易爆物的安全知识 （1）爆炸:可燃物在____________内急剧地燃烧，就会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 （2）油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都标有“____________”字样或图标，因为这些地方的空气中常混有____________或____________，它们遇到___________，就有发生爆炸的危险。 【答案】（1）有限空间 （2） 禁止烟火 可燃性气体 粉尘 明火 【解析】（1）爆炸是可燃物在有限的空间内急剧燃烧，短时间内聚积大量的热，导致气体的体积迅速膨胀而引起的，故填：有限空间； （2）在日常生活中，油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内，都标有“禁止烟火”字样或图标，因为这些地方的空气中常混有可燃性的气体或粉尘，它们遇到明火，就有可能发生爆炸的危险。 34．如图所示是模拟粉尘爆炸的一个实验：在无盖小塑料筒里放入干燥面粉，点燃蜡烛，用塑料盖盖住金属筒，迅速鼓入大量空气，不久，便会听到“砰”的一声，爆炸的气浪将金属筒的塑料盖掀起。           试问： （1）在上述实验中，鼓入空气的作用是_______。 （2）下列情况不会发生爆炸的是________（填序号）。 ①金属筒不加盖时  ②蜡烛没有点燃时  ③无盖小塑料筒内装的是干燥煤粉时 【答案】（1）使面粉充满塑料筒，使面粉颗粒与氧气充分接触 （2）①② 【解析】（1）在上述实验中，鼓入空气的作用是使面粉充满塑料筒，使面粉颗粒与氧气充分接触； （2）①金属筒不加盖时，不是有限空间，不会发生爆炸，符合题意； ②蜡烛没有点燃时，没有明火，也不会爆炸，符合题意； ③无盖小塑料筒内装的是干燥煤粉时，煤粉具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，也可能发生爆炸，不符合题意。 故选①②。 ◆题型4 新能源的开发与利用 35．下列关于能源说法正确的是 A．煤、石油、天然气是可再生能源 B．氢气是最清洁的高能燃料 C．化石燃料不会造成环境污染 D．太阳能不属于新能源 【答案】B 【解析】A.煤、石油、天然气属于化石燃料，形成周期长达上亿年，短时间内无法自然再生，属于不可再生能源，错误； B.氢气燃烧的反应为，产物只有水，无任何污染物，且热值远高于常见燃料，是最清洁的高能燃料，正确； C.化石燃料中含有硫、氮等杂质元素，燃烧会生成、等有害气体以及烟尘，会造成酸雨、雾霾等环境污染，错误； D.新能源指传统化石能源之外、正在推广研发的清洁能源，太阳能属于典型的新能源，错误。 36．下列发电所用能源不属于化石能源的是 A．煤 B．石油 C．天然气 D．太阳能 【答案】D 【解析】化石能源是远古生物遗骸经过漫长、复杂的地质变化形成的不可再生能源，包括煤、石油和天然气，而太阳能是来自太阳辐射的可再生新能源，不属于化石能源。 37．下列关于能源的说法，正确的是 A．电解水制氢消耗的太阳能属于不可再生能源 B．甲烷属于化石燃料，是可再生能源 C．“绿氢”的生产过程实现了二氧化碳零排放 D．氢能属于化石能源 【答案】C 【解析】A.太阳能可以源源不断从自然界获取，属于可再生能源，错误。 B.甲烷是天然气的主要成分，属于化石燃料，形成周期极长，短期内无法再生，属于不可再生能源，错误。 C.“绿氢”指利用太阳能、风能等可再生能源发电电解水制取的氢气，生产过程不消耗化石燃料，实现了二氧化碳零排放，正确。 D.化石能源是远古生物遗骸经漫长地质作用形成的煤、石油、天然气等能源，氢能不属于化石能源，错误。 38．2026年新能源产业快速发展，下列能源不属于清洁能源的是 A．太阳能 B．风能 C．化石燃料 D．氢能 【答案】C 【解析】A. 太阳能属于可再生能源，使用过程无污染物排放，属于清洁能源； B. 风能属于可再生能源，使用过程无污染物排放，属于清洁能源； C. 化石燃料（煤、石油、天然气等）燃烧会生成SO2、NOx等有害气体、烟尘，还会排放大量CO2加剧温室效应，不属于清洁能源。 D. 氢能燃烧产物只有H2O，无任何污染性产物，属于清洁能源。 39．我国大力开发新能源助力碳中和。下列能源组合全部属于不可再生能源的是 A．煤、石油、天然气 B．风能、煤炭、太阳能 C．地热能、水能、氢能 D．太阳能、风能、生物质沼气 【答案】A 【解析】风能、太阳能、地热能、水能、氢能、生物质沼气均可短时间内再生，属于可再生能源，B、C、D不符合。 煤、石油、天然气均为化石燃料，短时间内无法再生，全部属于不可再生能源，符合要求。故选A。 40．中国传统文化对人类文明贡献巨大，许多诗句和典籍中都蕴含化学知识。 （1）西晋《蜀都赋》中有“火井沈荧于幽谷，高焰飞煽于天倪。”该句描写了天然气的燃烧，天然气的主要成分完全燃烧的化学方程式为_______。 （2）《三国志·关羽传》中记载，赤壁之战中，黄盖以“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，……时风盛猛，悉延烧岸上营落”。从燃烧条件分析，“时风盛猛”使火势更旺的原因是_______。 （3）《梦溪笔谈》中描述了一种液体化石燃料：“颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓，所沾幄幕皆黑”。该化石燃料是石油，下列说法错误的是_______。 A．石油是不可再生能源 B．石油炼制可得到汽油、煤油和柴油 C．化石燃料包括煤、石油、天然气、氢气等 D．化石燃料只能通过燃烧加以利用 【答案】（1） （2）提供了充足的氧气 （3）CD 【解析】（1）天然气主要成分是甲烷，燃烧化学方程式为：； （2）“时风盛猛”使火势更旺的原因是：提供了充足的氧气； （3）A、石油是化石能源，是不可再生能源，故正确； B、利用石油中各成分的沸点不同，可通过分馏得到汽油、柴油、煤油等产品，故正确； C、化石燃料包括煤、石油、天然气，不包括氢气，故错误； D、化石燃料除了用来燃烧，还是重要的化工原料，故错误。 故选CD。 41．“风光水火”多能互补激活甘肃能源“一江春水”。甘肃规划建设以大型风光电基地为基础、以其周边清洁高效先进节能的煤电为支撑、以稳定安全可靠的特高压输变电线路为载体的新能源供给消纳体系。请回答下列问题。 （1）煤、石油和天然气属于________（填“可再生”或“不可再生”）能源。 （2）可燃冰属于未来新能源，其主要成分是甲烷（CH4），甲烷中碳元素和氢元素的质量比为________（填最简整数比），写出甲烷完全燃烧的化学方程式________。 （3）生活中燃煤炉使用脱硫煤可以减少空气中________的排放，若炒菜时锅内不慎着火，盖上锅盖即可，灭火的原理是________。 【答案】（1）不可再生 （2） （3） 二氧化硫/SO2 隔绝氧气（或空气） 【解析】（1）煤、石油和天然气是经过漫长地质年代形成的，在短期内不能再生，属于不可再生能源。 （2）甲烷（CH4）中碳元素和氢元素的质量比为。 甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为。 （3）燃煤中含硫元素，燃烧会产生二氧化硫（SO2），使用脱硫煤可减少空气中二氧化硫的排放。 炒菜时锅内着火，盖上锅盖能隔绝氧气（或空气），使燃烧缺少助燃物而停止，这就是灭火的原理。 42．我国提出2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和的目标，甘肃河西走廊依托丰富的风光资源，正成为我国重要的清洁能源基地，为“双碳”目标贡献西北力量。请回答下列问题： （1）空气中二氧化碳含量过高，会加剧的环境问题是______________。 （2）我省大力发展风电、光电等新能源，替代传统化石能源。请写出一种你知道的清洁能源：______________。 （3）作为中学生，你能为“碳减排”做的一件小事是______________。(写一条即可) （4）二氧化碳的资源化利用是实现碳中和的重要途径。 ①工业上可用二氧化碳与氨气合成尿素(CO(NH2)2)，同时生成水，该反应的化学方程式为：__________________________________________。 ②我国科学家已实现二氧化碳直接合成乙醇(C2H₅OH)，反应的化学方程式为：，其中R的化学式为：___________。 【答案】（1）温室效应 （2）太阳能/风能/氢能(任写一种合理即可) （3）绿色出行、随手关灯、纸张双面使用(合理即可) （4） H2 【解析】（1）二氧化碳是主要的温室气体，空气中含量过高会加剧温室效应，导致全球气温升高。 （2）清洁能源指使用过程中污染物排放少、对环境友好的能源，风能、氢能、潮汐能等均符合要求，任选其一即可。 （3）只要是能减少能源消耗、降低二氧化碳排放的日常行为都符合要求，如随手关灯、乘坐公共交通出行等，合理即可。 （4）①二氧化碳与氨气合成尿素(CO(NH2)2)，同时生成水，化学方程式见答案； ②根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、总数不变：反应后共有2个C、12个H、4个O，反应前已有2个C、4个O，因此6R共含12个H，可得1个R含2个H，即R为。 43．随着经济的发展，能源与环境问题成为人们日益关注的问题。 （1）科技发展促进新能源的利用，下列不属于新能源开发和利用的是_______。 A．太阳能飞机 B．风力发电 C．地热能发电 D．火力发电 （2）科学家在深海成功开采出可燃冰()，世界能源格局翻开新的篇章。可燃冰属于________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （3）全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。 ①石油、天然气、________均属于化石燃料，过多使用化石燃料会造成_______________________；家用燃气灶做饭时锅底出现黑色物质，应立即________(“调大”或“调小”)进风口。 ②天然气的主要成分是甲烷，其在空气中完全燃烧的化学方程式为____________________________________。 【答案】（1）D （2）不可再生 （3） 煤 温室效应或酸雨或环境污染(合理即可) 调大 【解析】（1）太阳能、风能、地热能都属于传统化石能源之外的新能源，火力发电以煤炭等化石燃料为能源，属于传统能源利用方式，因此选D。 （2）可燃冰是天然气水合物，形成周期极长，短时间内无法自然再生，属于不可再生能源。 （3）①化石燃料包含煤、石油、天然气三类；化石燃料燃烧会释放大量二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物等，会引发温室效应加剧、酸雨、空气污染等环境问题； 锅底出现黑色物质是燃料不完全燃烧生成的炭黑，说明氧气供给不足，需要调大进风口增加空气量，使燃料充分燃烧。 ②甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式见答案。 考点三 灭火的原理与方法 ◆题型1 灭火原理的分析（移走可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下） 44．下列词语均与火有关，对其解释不正确的是 A．釜底抽薪—隔绝氧气以灭火 B．风助火势—增大氧气的浓度可促进燃烧 C．钻木取火—使温度达到可燃物的着火点 D．架空柴火—增大可燃物与氧气的接触面积以促进燃烧 【答案】A 【解析】A.釜底抽薪是移除锅底的可燃物（柴火），通过清除可燃物实现灭火，并非隔绝氧气，解释错误。 B.风能输送大量含氧气的新鲜空气，增大氧气浓度可促进燃烧，“风助火势”解释正确。 C.钻木时摩擦生热，使温度升高达到可燃物的着火点，满足燃烧条件实现取火，解释正确。 D.架空柴火可增大可燃物与氧气的接触面积，从而促进燃烧，解释正确。 45．燃烧是生活中常见现象，下列关于燃烧与灭火说法正确的是 A．可燃物遇火即可燃烧 B．用水灭火是降低可燃物着火点 C．隔绝氧气可以灭火 D．所有火灾都可用水扑灭 【答案】C 【解析】A.可燃物遇火若没有与氧气接触，则无法发生燃烧，说法错误。 B.着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变；用水灭火是降低温度至可燃物着火点以下，并非降低着火点，说法错误。 C.破坏燃烧条件能实现灭火，因此隔绝氧气可以灭火，说法正确。 D.油类火灾（油密度小于水，会浮在水面持续燃烧）、电器火灾（用水易引发触电）等都不能用水扑灭，说法错误。 46．燃气灶具加装自闭阀可大幅提升用气安全，当燃气（主要含甲烷）发生微量泄漏时，自闭阀能自动切断气源。下列说法错误的是 A．甲烷具有可燃性，属于可燃物 B．自闭阀切断气源的灭火原理是清除可燃物 C．家用燃气中添加有特殊气味的乙硫醇，便于及时发现燃气泄漏 D．燃气泄漏时，应立即打开排气扇通风 【答案】D 【解析】A.甲烷可以燃烧，属于可燃物，表述正确。 B.灭火原理分为清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下三类。自闭阀切断气源是停止可燃物甲烷的供给，属于清除可燃物的灭火原理，表述正确。 C.甲烷本身无色无味，泄漏时难以察觉，添加有特殊气味的乙硫醇后，泄漏时可通过气味快速发现险情，表述正确。 D.燃气泄漏时空气中混有可燃性甲烷，开启排气扇会产生电火花，极易引燃甲烷引发爆炸，正确操作应为关闭阀门、开窗通风，严禁开启任何电器、使用明火，表述错误。 47．野外土壤改良实验基地需注意防火安全。下列灭火原理对应正确的是 A．用水灭火——降低可燃物的着火点 B．用沙土覆盖灭火——移除可燃物 C．砍掉周边杂草灭火——隔绝氧气 D．用灭火器灭火——隔绝氧气（或空气） 【答案】D 【解析】A. 着火点是物质本身的固有属性，无法被改变。用水灭火的原理是：水蒸发吸收大量热量，降低温度至可燃物的着火点以下，而非降低着火点，错误； B. 沙土覆盖在可燃物表面，隔绝了氧气（空气），从而阻止燃烧，移除可燃物对应的是“砍掉周边杂草”或“开辟隔离带”，错误； C. 砍掉周边杂草是为了清除可燃物，切断燃烧的“燃料”来源，防止火势蔓延，而不是隔绝氧气，错误； D. 常见的灭火器（如干粉、泡沫、二氧化碳）在喷射时会覆盖在可燃物表面，形成一层保护膜或稀释空气中的氧气，从而隔绝氧气，达到灭火目的，正确。 48．白居易在《卖炭翁》中写道：“卖炭翁，伐薪烧炭南山中。满面尘灰烟火色，两鬓苍苍十指黑……”他们烧制木炭的过程如图所示：下列说法不正确的是 A．炭和木材都属于可燃物 B．封闭窑口是为了得到木炭 C．木材放入窑中时要一层层地堆放，目的是提高木材的着火点 D．窑中木材燃烧到一定程度就封闭窑口使火焰熄灭，其灭火原理是隔绝氧气 【答案】C 【解析】A. 炭和木材都可以燃烧，二者都属于可燃物，说法正确。 B. 封闭窑口后窑内氧气含量不足，木材发生不完全燃烧生成木炭，说法正确。 C. 着火点是物质本身固有的性质，不会发生改变，木材分层堆放是为了增大可燃物与氧气的接触面积，促进充分燃烧，不能提高着火点，说法错误。 D. 封闭窑口能够隔绝外界的氧气，缺少燃烧需要的氧气，火焰熄灭，说法正确。 49．化学就在我们身边，与我们的生活息息相关。请回答下列生活中的化学问题。 （1）一氧化碳、二氧化碳的组成元素相同，但化学性质不同的原因是________。 （2）炒菜时油锅中的油不慎着火，可以用锅盖盖灭，其灭火原理为________。 （3）图书、档案、贵重设备、精密仪器等存放场所发生的火灾，可用________灭火器进行灭火。 【答案】（1）分子构成不同 （2）隔绝氧气 （3）二氧化碳 【解析】（1）对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。和组成元素相同，但每个分子由1个碳原子和1个氧原子构成，每个分子由1个碳原子和2个氧原子构成，二者分子结构不同，因此化学性质不同。 （2）燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，盖锅盖可以阻断油和空气的接触，切断燃烧所需的氧气供给，从而灭火。 （3）液态二氧化碳灭火器灭火时，液态二氧化碳汽化吸热降温，同时隔绝氧气，灭火后完全汽化无残留，不会腐蚀、损坏图书、档案或精密仪器，因此适用于该类场所火灾。 50．孔明灯是一种古老的手工艺品。制作孔明灯时，可以用竹篾扎成方架，在上面裱上一层纸，内部下端有一托盘，托盘上放有沾有酒精的棉花。点燃棉花，片刻后，孔明灯就可飞上天空。 （1）根据物理、化学原理回答孔明灯能飞起来的原因__________________。 （2）飞了一段时间后，孔明灯自动熄灭，其可能原因是_______________。 （3）随处燃放孔明灯会引发火灾，请从安全的角度，提出一条燃放的要求__________。 【答案】（1）酒精燃烧放热，灯内空气受热膨胀密度小于外界空气，孔明灯所受空气浮力大于自身总重力，因此升空（2）燃料耗尽（合理即可）（3）选择周边无易燃物的空旷区域燃放，远离森林、加油站、居民区等场所 【解析】（1）酒精燃烧是放热的化学变化，热量使灯内空气受热膨胀、密度降低，根据浮力原理，当孔明灯受到的浮力大于自身总重力时就会上升。 （2）燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件，孔明灯在空中飞行一段时间后就会熄灭，可能是因为燃料耗尽，缺少可燃物。 （3）孔明灯携带的明火温度较高，若飘落到存在可燃物的区域极易引发火灾，因此燃放时需要避开有易燃物、人员密集的区域，降低火灾风险。 51．“打铁花”是国家级非物质文化遗产。其原理是将生铁加热熔化成铁水，再用一把特制木勺舀出高温铁水，然后用力击打到空中，铁水变成微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”。 （1）构成铁的微观粒子是____________。 （2）“打铁花”前，需将铁块熔化为1600℃左右的铁水，此过程发生____________（填“物理”或“化学”）变化。 （3）在打铁花表演过程中，铁水与氧气会生成多种铁的氧化物。请写出铁水燃烧生成四氧化三铁的化学方程式_____________________，该反应属于____________（填写基本反应类型）。 （4）铁丝在空气中很难燃烧，但是“打铁花”却可让铁水变成微小铁屑在空气中燃烧，由此可以得出影响铁燃烧的主要因素是_____________________。 （5）表演现场要配备灭火毯、消防沙等消防器材，其主要灭火原理是_______________。 【答案】（1）铁原子（2）物理（3） 化合 （4）可燃物与氧气的接触面积（或反应物接触面积）（5）隔绝氧气（或隔绝空气） 【解析】（1）铁属于金属单质，金属单质由原子直接构成，因此构成铁的微观粒子是铁原子。 （2）铁块熔化为铁水只是物质状态从固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化。 （3）铁在点燃条件下和氧气反应生成四氧化三铁，配平后得到上述方程式；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 （4）微小铁屑相比铁丝，和氧气的接触面积大幅提升，更容易燃烧，因此影响因素是可燃物与氧气的接触面积。 （5）灭火毯、消防沙可以覆盖在燃烧物表面，隔绝可燃物与氧气的接触，达到灭火目的。 52．化学是来源于生活，服务于生活的学科。 （1）《后汉书》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，则“去薪”灭火的原理是_______。 （2）古籍、档案和图书失火时，为最大限度地保护资料不受损坏，应使用_____灭火器。 【答案】（1）清除（或移走）可燃物（2）二氧化碳 【解析】（1）灭火的三个原理为清除可燃物、隔绝氧气、降低温度至可燃物着火点以下。“薪”是燃烧所需的可燃物，“去薪”即移除可燃物达到灭火的目的。 （2）二氧化碳灭火器喷出的液态二氧化碳汽化后无任何残留，不会腐蚀、浸湿古籍档案，能最大程度保护资料不受损坏，因此适用于古籍、档案和图书失火时灭火。 ◆题型2 常见灭火器材的使用与选择 53．消防安全无小事！下列做法错误的是 A．油锅着火，立即浇水灭火 B．图书档案着火，用二氧化碳灭火器灭火 C．发现燃气泄漏时，关闭阀门、开窗通风 D．加油站张贴标有“禁止烟火”字样的安全图标 【答案】A 【解析】A. 油的密度小于水，浇水后油会浮在水面上，增大与氧气的接触面积，反而会加剧燃烧，油锅着火正确做法是用锅盖盖灭，隔绝氧气，达到灭火的目的，该做法错误； B. 二氧化碳灭火器灭火后二氧化碳会汽化散逸，无物质残留，不会损坏图书档案，该做法正确； C. 燃气泄漏时关闭阀门可切断可燃物来源，开窗通风能降低室内燃气浓度，避免燃气浓度达到爆炸极限引发危险，该做法正确； D. 加油站空气中弥漫着大量可燃性物质，遇明火易发生爆炸，张贴“禁止烟火”标识，可防范明火引发危险，该做法正确。 54．新型干粉灭火器可用于扑灭电器、精密仪器火灾，筒内干粉在氮气的压力下喷出，并覆盖在可燃物表面，阻断燃烧。该灭火原理主要是 A．隔绝氧气 B．降低温度到可燃物的着火点以下 C．清除可燃物 D．降低可燃物的着火点 【答案】A 【解析】A. 干粉覆盖在可燃物表面，直接阻断了可燃物与氧气的接触，符合题意，正确。 B. 题干描述的干粉作用没有体现降温效果，错误。 C. 题干描述中可燃物仍然存在，并未被清除，错误。 D. 着火点是可燃物的固有属性，一般不会改变，灭火只能降低温度至可燃物着火点以下，该说法本身错误。 55．二氧化碳灭火器如图所示，生产时将二氧化碳气体加压液化后装入钢瓶中，使用时将其喷出。下列有关该类型灭火器的说法不正确的是 A．加压液化时，二氧化碳分子间间隔变小 B．使用二氧化碳灭火器时，应先拉出保险销，再按下压把 C．灭火时喷出的二氧化碳有降低着火点和隔绝空气的作用 D．可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火 【答案】C 【解析】A：气态分子间间隔远大于液态分子，二氧化碳加压液化时，分子间间隔变小，正确。 B：二氧化碳灭火器的正确操作流程为先拉出保险销，再按下压把喷出灭火剂，正确。 C：着火点是可燃物的固有属性，不会被降低；二氧化碳灭火的原理是汽化吸热使温度降到可燃物着火点以下，同时隔绝空气，错误。 D：二氧化碳灭火后会完全汽化，无残留污渍，不会损坏图书、档案、精密仪器等物品，可用于这类失火的扑救，正确。 56．2026年5月12日是第18个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——提高防灾减灾救灾能力”。下列做法正确的是 A．夜间燃气泄漏开灯检查 B．电动自行车在居民楼内充电 C．在加油站内拨打电话 D．图书档案失火用二氧化碳灭火器扑灭 【答案】D 【解析】A. 燃气为可燃性气体，泄漏后开灯时开关产生的电火花会引燃混有空气的燃气，引发爆炸事故，错误； B. 电动自行车在居民楼内充电易出现电池、电路过热故障，引发火灾，威胁楼内人员安全，错误； C. 加油站周围空气中弥漫着大量可燃性物质，拨打电话产生的电火花易引燃这些物质，引发爆炸，错误； D. 二氧化碳灭火器喷出的液态二氧化碳汽化后无残留，不会腐蚀、损坏图书档案，适合扑救此类失火，正确。 57．化学项目小组围绕“常见灭火器的科学原理”开展主题学习。整理了以下资料卡片， 【资料卡片】： 泡沫灭火器：内筒盛溶液，外筒盛溶液。使用时倒置，二者混合反应。 干粉灭火器：干粉主要含或。受热分解，产物覆盖可燃物。 二氧化碳灭火器：将液态压缩贮存于钢瓶中，灭火时喷出。 水基型灭火器：内装AFFF水成膜泡沫灭火剂和氮气，喷射后形成隔离膜。通过泡沫和水膜的双重作用来灭火。 回答下列问题； （1）干粉灭火器灭火时应对准火焰_______。 A．上部 B．中部 C．根部 （2）泡沫灭火器倒置时，与迅速反应，生成氢氧化铝、硫酸钠和二氧化碳。请写出该反应的化学方程式____________。 （3）二氧化碳灭火器中，气态能被压缩成液态贮存在钢瓶里，从微观角度解释是因为____________。 （4）使用水基型灭火器时，其优点是____________（写一点即可）。 【答案】（1）C （2） （3）二氧化碳分子之间存在间隔，加压时分子间隔变小 （4）操作方便（或灭火速度快、效率高、环保等） 【解析】（1）干粉灭火器灭火时应对准火焰根部扫射，使产生的固体粉末覆盖在可燃物表面，从而达到灭火的目的，故选C； （2）与迅速反应，生成氢氧化铝、硫酸钠和二氧化碳，化学方程式为； （3）二氧化碳灭火器中，气态能被压缩成液态贮存在钢瓶里，是因为二氧化碳分子之间存在间隔，加压时分子间隔变小； （4）水基型灭火器通过泡沫和水膜的双重作用来灭火，因此具有操作方便、灭火速度快、效率高等优点。 58．西弗化学兴趣小组根据灭火原理设计了一种简易灭火器，下图是该简易灭火器的原理示意图。 （1）简易灭火器反应原理的化学方程式为_________。 （2）相比于块状大理石，简易灭火器使用碳酸钠溶液的原因是_________。 灭火器使用后，该化学兴趣小组对剩余溶液的溶质成分产生了兴趣。 【猜想与假设】 （3）猜想一：NaCl和  猜想二：NaCl和HCl  猜想三：_________ 【实验与验证】 （4）取适量剩余的溶液于试管中，加入酚酞溶液，观察到_________现象，证明猜想一不成立。 （5）向（4）中的试管继续滴加_________（填序号）有明显的现象，证明猜想二成立。 A．紫色石蕊溶液 B．硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液 D．碳酸氢钠溶液 【反思与评价】 （6）下列关于简易灭火器的说法正确的是_________。 A．为了保证灭火效果，倒置后应充分摇晃灭火器 B．为了保证灭火效果，应将灭火剂喷向火焰根部 C．为了提高灭火效果，可适当提高盐酸的浓度 【拓展与延伸】 （7）从安全角度分析，简易灭火器在使用时应注意什么？（写一条即可）_________。 【答案】（1）（2）碳酸钠为溶液，与盐酸的接触面积大，反应速率快 （3）NaCl（4）溶液不变色（5）ACD（6）ABC（7）使用时需保持距离，避免药液溅到皮肤（合理即可） 【解析】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为。 （2）块状大理石与盐酸反应时，仅大理石表面与盐酸接触；而碳酸钠为溶液，与盐酸的接触面积大，反应速率快，能在短时间内快速产生大量二氧化碳，灭火效果更显著。 （3）碳酸钠与盐酸反应时，若二者恰好完全反应，剩余溶液的溶质只有NaCl；猜想一为NaCl和Na2CO3（碳酸钠过量），猜想二为NaCl和HCl（盐酸过量），因此猜想三为NaCl。 （4）猜想一含Na2CO3，其水溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红；若加入酚酞后溶液不变色，说明无Na2CO3，证明猜想一不成立。 （5）要证明猜想二（含HCl）成立，需检验HCl： A、酸性溶液能使紫色石蕊变红，现象明显，可选； B、NaCl与硝酸银也会生成AgCl白色沉淀，无法区分是否含HCl，不可选； C、氢氧化钠溶液与盐酸反应，一开始无明显现象，NaOH过量后，溶液呈碱性，由无色变为红色，可选； D、碳酸氢钠溶液与HCl发生的反应是，有气泡产生，可选。 （6）A、倒置后摇晃，能使碳酸钠溶液与盐酸充分混合，快速反应产生二氧化碳，保证灭火效果，正确； B、火焰根部是燃烧物核心区域，灭火剂喷向根部能隔绝氧气、覆盖燃烧物，灭火更彻底，正确； C、适当提高盐酸浓度，能加快反应速率、产生更多二氧化碳，提升灭火效果，正确。 （7）盐酸具有腐蚀性，二氧化碳气体喷出时会有液滴，因此使用时需保持距离，避免药液溅到皮肤；手不要握住喷口，防止高温或药液腐蚀造成伤害。 ◆题型3 火灾自救与逃生 59．正确掌握化学常识，守住人身安全底线。下列做法正确的是 A．电器工作时着火，立即切断电源 B．炒菜时油锅起火，立即倒入水灭火 C．高层住宅发生火灾，立即乘坐电梯逃生 D．室内发生火灾，立即打开门窗 【答案】A 【解析】A.电器着火时先切断电源，可避免触电事故，同时防止电路持续通电加剧火势，做法正确。 B.油的密度小于水，油锅起火倒水会让油浮在水面上继续燃烧，还可能导致油滴飞溅扩大火势，正确做法是用锅盖盖灭隔绝氧气，故B错误。 C.高层火灾时电梯易因电路故障断电停运，且电梯井会形成烟筒效应涌入有毒烟气，易使人被困窒息，应走消防楼梯逃生，故C错误。 D.室内起火时打开门窗会补充大量氧气，让燃烧更剧烈、火势扩大，故D错误。 60．调查统计表明，很多火灾伤亡事故是缺乏自救常识造成的。下列自救措施正确的是 A．电线或电器起火时，要立即用水扑灭 B．现场烟雾较浓时，可用湿毛巾捂住口鼻，并尽量贴近地面逃离 C．厨房燃气泄漏，为避免失火应迅速打开抽油烟机 D．一个房间失火，应尽量打开所有门窗，以分散火力 【答案】B 【解析】A.水具有导电性，电器起火时用水扑灭易引发触电事故，错误； B.湿毛巾可过滤烟尘、降低吸入热气的温度，且烟雾受热后密度较小，会聚集在空间上方，贴近地面处烟雾少、氧气含量更高，正确； C.燃气泄漏时，开启抽油烟机工作会产生电火花，极易引燃泄漏的燃气，引发爆炸，错误； D.房间失火时打开所有门窗，会为燃烧补充大量氧气，加剧燃烧使火势更猛，错误。 61．某同学在看书时，书桌上的台灯突然冒烟着火。该同学立即要做的是 A．切断电源 B．用书拍灭 C．用嘴吹灭 D．用水浇灭 【答案】A 【解析】A.电器冒烟着火时，首先必须切断电源，防止触电事故，同时避免持续供电加剧燃烧，符合题意。 B.书是可燃物，用书本拍打会助长火势，无法灭火，不符合题意。 C.用嘴吹无法将温度降到可燃物着火点以下，还会扩散火星引燃其他可燃物，不符合题意。 D.水具有导电性，未切断电源时用水浇灭会引发触电，十分危险，不符合题意。 62．在生活中要牢记消防安全，下列做法或处理方式不正确的是 A．高层建筑起火可迅速乘坐电梯逃生 B．乘坐高铁，不携带易燃易爆物品 C．电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 D．发现燃气泄漏，立刻关闭阀门并打开门窗通风 【答案】A 【解析】A．高层建筑起火时，易出现电路故障导致电梯断电困人，同时电梯井会产生烟囱效应，大量聚集有毒烟气，极易造成人员窒息，因此禁止乘坐电梯逃生，故选项做法不正确。 B．易燃易爆物品在高铁的密闭空间内易引发火灾、爆炸事故，故选项做法正确。 C．电动车在居民楼内充电时，若电池故障起火，易在密闭建筑内快速蔓延造成严重火灾，故选项做法正确。 D．燃气泄漏时，关闭阀门可切断气源，打开门窗通风能降低室内燃气浓度，避免燃气遇明火发生爆炸，故选项处理方式正确。 63．生活中防火防灾安全知识必不可少，下列灭火与自救做法错误的是 A．油锅着火迅速盖上锅盖 B．电器着火直接用水浇灭 C．森林火灾开辟隔离带 D．火灾逃生弯腰贴近地面前行 【答案】B 【解析】A. 油锅着火迅速盖上锅盖，可隔绝氧气（或空气），达到灭火的目的，正确； B. 水具有导电性，电器着火直接用水浇灭极易引发触电事故，应先切断电源再选择合适的灭火方式，错误； C. 森林火灾开辟隔离带是通过清除可燃物阻断火势蔓延，正确； D. 火灾产生的有毒烟气受热后密度变小，会聚集在空间上方，弯腰贴近地面前行可减少有害烟气吸入，正确。 64．某市消防救援支队走进校园开展“消防安全进校园”主题活动，消防员为同学们讲解了灭火原理和逃生常识。下列有关消防安全的说法正确的是 A．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 B．馆藏图书失火，最好使用二氧化碳灭火器 C．燃气泄漏时，应立刻打开排气扇通风 D．高楼起火时，应迅速乘坐电梯逃生 【答案】B 【解析】A.用水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是可燃物本身的固有属性，一般不能被降低，错误。 B.二氧化碳灭火器灭火后，二氧化碳会直接汽化，不会残留污染物，不会腐蚀损坏纸质图书，因此馆藏图书失火适合用二氧化碳灭火器灭火，正确。 C.燃气泄漏时，打开排气扇会产生电火花，极易引燃混在空气中的燃气，引发爆炸，错误。 D.高楼起火时，电梯容易因故障断电导致被困，同时浓烟会涌入电梯井形成“烟囱效应”，十分危险，不能乘坐电梯逃生，错误。 65．2026年3月30日是第31个“全国中小学生安全教育日”(每年3月份最后一周的星期一)。安全生活离不开化学，下列说法错误的是 A．油锅中的油不慎着火时，立即用水浇灭 B．乘坐高铁时，严禁随身携带易燃易爆物品 C．电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 D．楼房着火时，不能乘坐电梯，要从安全通道撤离 【答案】A 【解析】A.油的密度小于水，用水浇灭后油会浮在水面上继续燃烧，且水沸腾会带动油滴飞溅扩大火势，正确做法是用锅盖盖灭隔绝氧气，错误； B.易燃易爆物品在密闭的公共交通工具中易引发爆炸、火灾，因此乘坐高铁时严禁携带，正确； C.电动车在居民楼内充电若发生电路故障起火，易引燃建筑造成严重事故，因此禁止在居民楼内充电，正确； D.楼房着火时电梯易因电路故障停运困人，且电梯井易聚集有毒烟气，因此不能乘坐电梯，需走安全通道撤离，正确。 考点四 金属的腐蚀与防护 ◆题型1 金属的化学性质 66．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是（ ） ①铁钉表面产生气泡  ②溶液由无色变成浅绿色  ③铁钉质量减轻  ④液体质量减轻 A．②③ B．①②③ C．①②④ D．①②③④ 【答案】B 【解析】把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，铁钉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁、氢气，化学方程式为：，现象是铁钉表面产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，反应消耗了铁钉，所以铁钉质量会减轻。根据化学方程式，每消耗98份质量的H2SO4，就会生成152份质量的FeSO4，因此溶质的质量增大，而溶剂质量不变，则溶液质量增大，因此正确的是①②③。 故选：B。 67．金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。 （1）如图中将铜片和铝片相互刻画，该实验的目的是什么？ （2）小山同学把铝片浸入稀硫酸中做实验。实验前将铝片进行打磨，其目的是什么？ 写出铝片与稀硫酸反应的化学方程式 【答案】（1）比较硬度大小 （2） 去除铝片表面的氧化膜 【解析】（1）硬度大的物体能在硬度小的物体上刻画出划痕；则将黄铜和铜相互刻画是为了比较黄铜和铜的硬度大小； （2）铝在空气中易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，故实验前需将铝片进行打磨是为了除去表面的氧化膜，铝与硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑。 ◆题型2 金属的活动性顺序 68．（2025·山东威海卷）欲探究Mg、Cu、Ag的金属活动性顺序，仅用组内试剂无法实现的是 A．Mg、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液 B．Mg、Cu、Ag、稀硫酸 C．溶液 D．溶液、溶液 【答案】B 【解析】A、分别将镁、铜放入稀硫酸中，镁能和硫酸反应，但铜不能，则说明镁比铜活泼，再将铜放入硝酸银溶液中，铜能将银从硝酸银溶液中置换出来，则说明铜比银活泼，则可得到金属活动性顺序：锌>铜>银，该选项不符合题意； B、镁能和硫酸反应，铜、银不能和硫酸反应，只能说明镁最活泼，但不能比较铜、银的金属活动性顺序，该选项符合题意； C、镁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，但银不能，说明金属活动性顺序：镁>铜>银，该选项不符合题意； D、铜不能和硫酸镁反应，但能和硝酸银反应，说明金属活动性顺序：镁>铜>银，该选项不符合题意。 故选B。 69．锰（）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于锌和铁之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是（ ） A．能在氧气中燃烧 B．能与氢氧化钠溶液反应 C．能与稀盐酸反应 D．能与硫酸铜溶液反应 【答案】B 【解析】A、锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，铁能在氧气中燃烧，所以推测锰能在氧气中燃烧，故A合理； B、锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，铁和锌都不能与氢氧化钠溶液反应，所以锰不能与氢氧化钠溶液反应，故B不合理； C、在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，锰也能与稀盐酸反应，故C合理； D、在金属活动性顺序中，位置排在铜前面的金属，能与硫酸铜溶液反应，锰（ Mn ）的金属活动性介于锌和铁之间，锰能与硫酸铜溶液反应，故D合理； 故选B。 70．（2025·陕西卷）将一定量铁粉加入含有Cu(NO3)2和AgNO3两种溶质的溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。则下列说法正确的是 A．若滤液中有AgNO3，则滤渣中一定没有Cu、Ag B．若滤渣成分为Cu、Ag、Fe，则滤液中溶质只有一种 C．若滤渣成分为Cu、Ag，则滤液中一定有Fe(NO3)3 D．若滤液中有Cu(NO3)2，则滤渣中加入稀硫酸一定会有气泡产生 【答案】B 【分析】根据金属活动性顺序（Fe > Cu > Ag），铁粉优先置换AgNO3中的Ag，同时产生硝酸亚铁，如果铁过量，铁再置换硝酸铜中的Cu，同时产生硝酸亚铁。 【解析】A. 若滤液中有AgNO3，说明AgNO3未完全反应，此时Fe仅置换部分银离子，滤渣中必然含有Ag，但Cu未被置换（因AgNO3未反应完时Fe不会置换Cu）。因此，滤渣中一定含有Ag，而非“没有Cu、Ag”。A错误。 B. 若滤渣含Fe、Cu、Ag，说明Fe过量，AgNO3和Cu(NO3)2已完全反应。Fe在置换反应中生成Fe2+，溶质仅剩硝酸亚铁。B正确。 C. 若滤渣含Cu、Ag，说明Fe已置换Ag和Cu，但Fe可能未完全反应。Fe在置换反应中生成Fe2+，而非Fe3+。因此，滤液中应一定含有硝酸亚铁，而非硝酸铁。C错误。 D. 若滤液含硝酸铜，说明Fe可能未与硝酸铜反应或者只反应了部分硝酸铜，此时滤渣中一定含有银，可能含有铜，而无Fe。加入稀硫酸时，无Fe则无气泡。因此，“一定会有气泡”不成立。D错误。 故选B。 71．某化学小组用下图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动性顺序。    （1）铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？ （2）请写出装置A或B中发生反应的化学方程式。 （3）通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。(简要叙述实验步骤) 【答案】（1）除去铝丝表面氧化膜 （2）Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag或2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu （3）将铜丝插入到硝酸银溶液中（或将银丝插入到硝酸铜溶液中） 【解析】（1）铝极易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，故铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是除去铝丝表面氧化膜。 （2）装置A为铝和硝酸银反应生成硝酸铝和银，故方程式为Al+3AgNO3=Al（NO3）3+3Ag，装置B为铝和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，故方程式为2Al+3Cu（NO3）2=2Al（NO3）3+3Cu，写一个即可。 （3）装置A铝可以置换出银，说明铝的金属活动性比银强，装置B铝能置换出铜，说明铝的金属活动性比铜强，故无法比较铜、银的金属活动性顺序，故补充实验为将铜丝插入到硝酸银溶液中，若铜能置换出银，则铜的金属活动性强于银，或将银丝插入到硝酸铜溶液中，观察银不能置换出铜，也可以判断出铜的金属活动性强于银。 72．（2025·湖南卷）为探究金属活动性，某同学利用下图所示装置进行实验。将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝；充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，观察到溶液蓝色变浅直至消失。 （1）判断M可能是 金属。 （2）用化学方程式说明左管中溶液蓝色消失的原因 。 （3）根据实验判断锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序 。 【答案】（1）铜 （2） （3）Zn＞M＞Ag 【解析】（1）溶液中铜离子显蓝色，将足量常见金属M加到Y形试管右管中，观察到溶液逐渐变蓝，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，则M可能是金属铜。 （2）充分反应后，倾斜Y形试管，使右管中溶液进入左管，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，左管中溶液蓝色消失，反应的化学方程式为：。 （3）铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明金属活动性Cu（M）＞Ag，锌能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，说明金属活动性Zn＞Cu（M），则锌、银、M的金属活动性由强到弱的顺序Zn＞M＞Ag。 ◆题型3 铁生锈条件的探究（必做实验） 73．小组同学利用如图装置进行微型实验。下列分析正确的是 A．该实验说明铁生锈与水有关 B．实验最终观察到活塞向右移动 C．当铁丝不再生锈时，注射器内的气体主要是氧气 D．该实验可探究空气中氧气的含量 【答案】D 【解析】A. 该实验没有设置干燥铁丝的对照实验，无法证明铁生锈与水有关，错误； B. 该实验中铁丝生锈消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，则最终观察到活塞向左移动，错误； C. 空气中主要含氮气和氧气，铁丝生锈消耗氧气，则当铁丝不再生锈时，注射器内的气体主要是氮气，错误； D. 该实验中足量的铁丝可将装置内氧气耗尽，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，活塞左移，减少的体积就是消耗氧气的体积，可以测定空气中氧气的含量，正确。 74．家用铁锅容易生锈，铁生锈是铁与空气中的________和________共同作用的结果；日常生活中防止铁锅生锈的一种简易方法是__________。 【答案】 氧气/O2 水蒸气/H2O 洗净擦干 (或涂油合理即可) 【解析】铁生锈是铁同时与空气中的氧气、水共同作用的结果。 防锈的核心思路是破坏铁生锈的条件，即隔绝氧气或水。家用铁锅最简易的操作是使用后擦干保持干燥，也可擦干后涂少量食用油进一步隔绝空气和水，都能有效防止生锈。 75．长沙银盆岭大桥的钢结构常年暴露在潮湿的空气中，防锈是维护的重要环节。请回答： （1）大桥钢构件采用刷漆的方法防锈，其原理是隔绝__________和水蒸气。 （2）为延长铁制品的使用寿命，除刷漆外，还可采用的防锈措施有________（写一种即可）。 （3）回收利用废旧金属的优点是_____________（写一条即可）。 【答案】（1）氧气/（2）涂油（或镀耐腐蚀金属、制成不锈钢、保持表面干燥洁净等，合理即可） （3）节约金属资源（或减少环境污染、节约冶炼能耗等，合理即可） 【解析】（1）铁锈蚀的条件是铁同时与氧气、水蒸气接触，刷漆可隔绝这两种物质，阻止铁生锈。 （2）防锈的核心是破坏铁生锈的条件，上述措施均能实现该目的。 （3）回收废旧金属可减少矿产开采、降低冶炼能耗，也可避免废旧金属丢弃带来的污染，任选一条表述即可。 76．化学小组设计创新实验如下图，验证影响铁锈蚀的因素。四支规格相同的注射器，活塞处于同一初始位置，顶部用粘土密封（夹持装置略）。四支注射器中装有相同的洁净细铁丝，①中为干燥的空气，②中装满煮沸过的蒸馏水，③④中除空气外，分别装入少量等体积的蒸馏水和氯化钠溶液。几天后，观察实验现象。下列说法正确的是 A．对比②③证明铁生锈与水和氧气有关 B．最终①中铁丝不生锈，③④中铁丝生锈 C．最终观察到注射器的活塞位置：③高于④ D．接触海水的铁质护栏更易生锈 【答案】BD 【解析】A.两组实验中都有水，无法证明铁丝生锈是否与水有关，选项说法错误。 B.铁生锈是铁与氧气、水共同反应后得到的，①中的铁丝不与水接触，不生锈；③④中的铁丝都与氧气、水接触，所以铁丝生锈，故选项说法正确； C.氯化钠能加快铁丝生锈的速率，实验④中的铁丝锈蚀的会更快，消耗的氧气更多，气体的总体积减少也更多，活塞位置会更高一些，故选项说法错误； D.海水中含有大量的氯化钠，氯化钠能加快铁的锈蚀，所以接触海水的铁质护栏更易生锈，故选项说法正确。 77．某实验小组按如图1所示装置进行实验，一天后，发现锥形瓶内只有部分固体变为红棕色，天平示数始终保持不变，停止实验（食盐能加快铁的锈蚀）。 下列说法正确的是（     ） A．等质量铁钉替换铁粉，锈蚀速率更快              B．实验证明铁生锈需要、同时接触 C．参加反应的、水、总质量 = 反应后红棕色固体质量 D．铁单质质量随时间变化可用图 2 表示 【答案】CD 【解析】A.反应物接触面积越大反应速率越快，等质量铁钉比铁粉与空气接触面积小，锈蚀速率更慢，A错误。 B.该实验没有设置缺少、缺少的对照实验组，无法证明铁生锈需要和同时接触，B错误 C.铁生锈是与、发生化合反应生成红棕色铁锈的过程，根据质量守恒定律，参加反应的、、总质量等于生成的红棕色固体（铁锈）的质量，C正确。 D.铁是生锈反应的反应物，反应过程中铁单质质量随时间逐渐减少，反应完全后保持不变，变化曲线应为下降后平缓，可用图2表示，D正确。 78．实验是进行科学探究的重要方式。LB化学兴趣小组设计如图实验探究铁生锈的条件： 【资料卡片】碱石灰是NaOH固体和CaO的混合物，能吸收水和二氧化碳。 （1）仪器①的名称是______。 （2）实验1中能观察到铁钉明显生锈的是______(填“A”“B”或“C”)。 （3）已知导电性强的溶液能加快铁生锈，下列能加快铁生锈的是______(填序号)。 a.稀盐酸          b.乙醇         c.食盐水      d.蒸馏水 （4）小铌在实验1的基础上设计了创新实验2。锥形瓶内发生反应的化学方程式为______，通入一段时间氧气后，潮湿的铁丝生锈，干燥的铁丝未生锈，说明铁生锈的条件之一是需要______(填名称)参与。 【答案】（1）试管（2）A（3）ac （4） 水 【解析】（1）略 （2）A 中铁钉同时接触氧气、水，满足铁生锈条件，发生明显锈蚀，正确。 B 中植物油隔绝了氧气，铁钉只接触水，不易生锈。 C 中是干燥空气，铁钉只接触氧气、没有水，不易生锈。 （3）a、稀盐酸：可电离出离子，溶液导电性强，可以加快铁生锈，正确。 b、乙醇：非电解质，不导电，错误。 c、食盐水（NaCl 溶液）：可电离出离子，导电性强，可以加快铁生锈，正确。 d、蒸馏水：几乎不电离，导电性极弱，错误。 （4）①略 ②U 型管左侧铁丝潮湿（有水 + 氧气）生锈，右侧铁丝经碱石灰干燥（只有氧气、无水）不生锈，控制变量说明铁生锈需要水参与。 79．为探究钢铁生锈的条件，请认真分析如图并参与探究。 【观察与问题】铁在什么条件下易生锈？ 【假设与预测】 （1）铁在______的空气中易生锈。 【实验与事实】实验过程如图所示。 （2）①在第一支试管中放入一根铁钉，注入蒸馏水，使铁钉的一半浸入水中，另一半暴露在空气中，如图A所示。②在第二支试管中放入一根铁钉，注入刚煮沸过的蒸馏水，浸没铁钉，并在水面上覆盖一些植物油，如图B所示。③将第三支试管用酒精灯烘干后，放入一根铁钉，用胶塞塞紧试管口，如图C所示。几天后发现，只有试管______(填“A”、“B”或“C”)中的铁钉生锈了。 【解释与结论】 （3）铁在______和______同时存在时易生锈。铁锈的主要成分是______。 【表达与交流】 （4）将B试管中的蒸馏水煮沸并覆盖一层植物油，这么做是为了避免铁钉与______接触；将C试管烘干并加塞的目的是防止铁钉与______接触。 【拓展与迁移】 （5）①铁一旦生锈，生成疏松多孔的铁锈附在铁件上，会______(填“加快”或“减慢”)铁的生锈速率。 ②当铁接触酸或盐溶液时，生锈速率会______(填“加快”或“减慢”)。 ③防止铁生锈的方法有：a.要保持铁制品表面的洁净与______；b.在铁制品表面覆盖保护膜，如______(填一种)；c.可将铁制品制成不锈钢等。 【答案】（1）潮湿（2）A（3） 氧气/空气 水 氧化铁/ （4） 氧气/空气 水蒸气/水（5） 加快 加快 干燥 刷漆(合理即可) 【解析】（1）根据生活经验与实验假设，铁在潮湿的空气中更易生锈； （2）A试管：铁钉同时接触水和空气（氧气），满足铁生锈的条件，会生锈； B试管：煮沸蒸馏水除去水中溶解的氧气，植物油隔绝空气，铁钉只接触水，不生锈；C试管：试管内为干燥空气，铁钉只接触氧气、不接触水，不生锈； （3）铁生锈是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果； 铁锈的主要成分为氧化铁，结构疏松多孔； （4）煮沸蒸馏水可除去水中溶解的氧气，植物油可隔绝空气，目的是让铁钉不接触氧气； 烘干试管并加塞，可隔绝空气中的水蒸气，让铁钉不接触水； （5）①铁锈疏松多孔，会吸附空气中的水和氧气，反而加快内部铁的锈蚀速率； ②酸、盐溶液会破坏铁的表面保护膜，加速铁的电化学腐蚀，使生锈速率加快； ③防止铁生锈的原理是隔绝氧气或水；保持表面洁净干燥、覆盖保护膜（如刷漆、电镀、涂油等）、制成合金都是常见的防锈方法。 ◆题型4 防止金属腐蚀的措施 80．《齐民要术》中记载了关于金属防护的方法：“铁齿杷……须净拭，置高燥处。”下列做法有利于金属防护的是 A．铁制农具长时间露天放置 B．铝制炊具频繁使用钢丝球擦洗 C．铁制防护栏喷漆处理 D．铁制菜刀切完咸菜后未及时擦拭 【答案】C 【解析】A.铁制农具露天放置会直接接触空气中的氧气和水汽，加速铁锈蚀，不利于防护，错误； B.铝表面有一层致密的保护膜，可阻止内部铝进一步被氧化，频繁用钢丝球擦洗会破坏该保护膜，加速铝腐蚀，错误； C.铁制防护栏喷漆可隔绝铁与氧气、水的接触，能有效防止铁生锈，有利于金属防护，正确； D.铁制菜刀切完咸菜后未及时擦拭，残留含盐的水溶液，会加速铁的锈蚀，不利于防护，错误。 81．鞍钢被誉为“共和国钢铁工业的长子”。下列说法正确的是 A．金属矿物可任意开采 B．钢是一种常见的铁合金 C．废旧钢材没有任何回收价值 D．刷漆是铁制品防锈的唯一方法 【答案】B 【解析】A. 金属矿物属于不可再生资源，需要合理规划、有序开采，不能任意开采，错误。 B. 常见的铁合金包含生铁和钢两类，钢是含碳量为的铁合金，正确。 C. 回收废旧钢材可节约金属矿产资源、降低冶炼能耗，有很高的回收价值，错误。 D. 铁制品防锈的方法很多，除刷漆外还有涂油、镀耐腐蚀金属、制成不锈钢等，刷漆不是唯一方法，错误。 82．防止金属锈蚀能有效保护金属资源。下列防锈方法中与其他三种方法原理不同的是 A．密封保存 B．表面刷漆 C．覆盖塑料 D．制成合金 【答案】D 【解析】密封保存、表面刷漆、覆盖塑料，均是通过隔绝金属与氧气、水的接触实现防锈；制成合金是通过改变金属的内部结构提升抗腐蚀性，原理与另外三种不同。 83．南昌海昏侯国遗址博物馆中出土了大量汉代文物，其中蕴含丰富化学知识，请填空： （1）展厅内能闻到淡淡的文物防腐剂气味，从分子的角度解释原因：_______。 （2）海昏侯墓出土的大量墨书竹简，字迹依旧清晰不褪色，是因为常温下碳单质________。 （3）青铜器属于_____（选填“金属”或“合成”）材料，与纯铜相比，青铜的硬度更______（选填“大”或“小”）。 （4）锈蚀严重的汉代铁器，揭示了铁易生锈的性质，请写出一种防止铁制品生锈的方法：____。 【答案】（1）分子在不断运动（2）化学性质稳定（或不活泼）（3） 金属 大（4）刷漆（或涂油等） 【解析】（1）闻到气味属于扩散现象，本质是构成防腐剂的分子在永不停息做无规则运动，扩散到空气中被人感知。 （2）墨的主要成分是碳单质，常温下碳的化学性质不活泼，很难和其他物质发生化学反应，因此字迹可以长时间保持不褪色。 （3）金属材料包含纯金属和合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料；合金的硬度普遍高于其组成的纯金属，因此青铜硬度比纯铜更大。 （4）铁生锈需要同时接触氧气和水，防锈的原理是破坏生锈条件，隔绝氧气或水，刷漆、涂油等操作都可以隔绝水和氧气，达到防锈目的。 84．为响应“建设生态文明与美丽中国”号召，某学校联合社区开展“垃圾分类·变废为宝”的跨学科实践活动，完成了“认识垃圾→分类投放→回收设计→宣传推广”系列任务。 （1）垃圾分类具体类别有厨余垃圾、可回收物、有害垃圾和其他垃圾，塑料矿泉水瓶属于_________。 （2）在垃圾分类投放时，发现有果皮、旧书报、铝制易拉罐，其中主要成分属于金属材料的是_______。 （3）在社区宣讲时，请你列举一条将垃圾变废为宝的具体措施：__________________。 【答案】（1）可回收物（2）铝制易拉罐（3）将厨余垃圾进行堆肥处理（合理即可） 【解析】（1）塑料矿泉水瓶是可以回收再利用的物品，属于可回收物。 （2）果皮属于有机物（厨余垃圾），旧书报主要成分是纤维素（纸类，可回收），铝制易拉罐的主要成分是铝，铝属于金属材料。 （3）将垃圾变废为宝的具体措施有很多，例如：用废旧塑料瓶制作花盆、将厨余垃圾进行堆肥处理、将旧书报回收再利用造纸、用易拉罐制作手工艺品等。 85．海南商业运载火箭使用含钇、镁、镍等金属的合金作为航天材料，回答问题： （1）火箭材料中的“钇、镁、镍”指的是______(填“分子”“原子”或“元素”)。 （2）某航天材料成分乙二醇(C2H6O2)中，碳、氢原子个数比为______。 （3）从资源利用角度分析，航天废旧金属材料回收利用的意义是______(写一点)。 【答案】（1）元素（2）1：3（3）节约金属资源、提高金属资源利用率、减少矿产资源损耗 【解析】（1）宏观描述物质的组成，提到的材料成分均指元素，题目从合金的宏观组成层面描述钇、镁、镍，因此指代元素。 （2）化学式中元素符号右下角的数字代表1个分子中该原子的个数，乙二醇中碳原子数为2、氢原子数为6，因此碳氢原子个数比为。 （3）从资源利用角度，回收废旧金属可减少对金属矿产的开采，节约有限的金属资源（不可再生），同时也能降低冶炼金属的能耗，节约能源，任选一点作答即可。 86．钴金属被认为是国家战略资源，一种从报废高温合金中回收钴的主要工序如图1所示。 （1）“球磨”粉碎原材料的目的是_________________________________。 （2）“酸浸”时钴、铁与硫酸反应的基本反应类型相同，属于_________反应。钴的金属活动性比钨要_________(填“强”或“弱”)。 （3）回收金属钴的意义是___________________________。(写一条) 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2） 置换 强 （3）节约金属资源（或减少环境污染、降低生产成本等，合理即可） 【解析】（1）固体粉碎后能增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。 （2）铁和稀硫酸能反应生成硫酸亚铁和氢气，钴和稀硫酸能反应生成硫酸钴和氢气，两种反应都是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应； 酸浸后钨留在滤渣中说明钨不能和稀硫酸反应，钴能和酸反应进入滤液，因此钴的金属活动性比钨强。 （3）回收金属钴的意义是节约金属资源（或减少环境污染、降低生产成本等，合理即可）。 87．为了探究铁钉生锈的条件，兴趣小组设计了如下所示的四个对比实验。放置一周后，观察到试管③和④中的铁钉生锈，且试管④中的铁钉锈蚀程度比试管③中的严重。 （1）实验①中，煮沸蒸馏水并迅速冷却的主要目的是_______________________。 （2）对比__________（填序号），可证明氯化钠能加快铁钉锈蚀。 （3）综合分析①②③可知，铁钉生锈是铁与__________共同作用的结果。 【答案】（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，防止氧气再次溶于水（2）③④（3）氧气、水或、 【解析】（1）气体溶解度随温度升高而减小，煮沸可除去蒸馏水中溶解的氧气，迅速冷却能防止氧气再次溶于水。 （2）探究氯化钠对锈蚀速率的影响，变量是氯化钠，其它条件均相同，因此对比③和④的锈蚀程度即可得出结论。 （3）①中铁钉只接触水无氧气，不生锈；②中铁钉只接触氧气无水，不生锈；③中铁钉同时接触水和氧气，生锈，对比①②③可知，铁钉生锈是铁与氧气、水共同作用的结果。 ◆题型5 金属资源保护的意义 88．绿水青山就是金山银山。下列符合绿色、低碳、可持续发展理念的是 A．过度开采金属矿物 B．积极植树造林 C．推广使用一次性餐具 D．鼓励乘坐私家车出行 【答案】B 【解析】A.金属矿物属于不可再生资源，过度开采会造成资源的快速枯竭、破坏地质环境，不符合题意。 B.积极植树造林可以通过植物的光合作用吸收二氧化碳，减少空气中的温室气体，同时还能起到涵养水土、净化空气的作用，符合题意。 C.一次性餐具大多由木材或不可降解塑料制成，大量使用会加剧森林资源消耗和白色污染，不符合题意。 D.私家车出行会消耗大量化石燃料，排放更多二氧化碳和尾气污染物，不符合题意。 89．下列有关金属资源的利用与防护的说法正确的是 A．回收利用易拉罐可以节约金属资源 B．铁制品锈蚀只与空气中的氧气有关 C．为保护金属资源，应禁止开采矿物 D．应经常用钢丝球擦洗铝锅表面，保持洁净 【答案】A 【解析】A.回收废弃金属制品可减少新矿物的开采，能有效节约金属资源，正确。 B.铁制品锈蚀需要同时接触空气中的氧气和水蒸气，并非只与氧气有关，错误。 C.保护金属资源要求合理、有计划地开采矿物，而非完全禁止开采，错误。 D.铝锅表面有一层致密的氧化铝保护膜，可阻止内部铝进一步被氧化，用钢丝球擦洗会破坏该保护膜，缩短铝锅使用寿命，错误。 90．金属在改善人类生活方面发挥着巨大作用。下列相关叙述不正确的是 A．在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 B．“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质很稳定 C．常温下，所有金属单质均是固体 D．回收废旧金属可实现资源再利用 【答案】C 【解析】A. 合金相比纯金属通常硬度更高、抗腐蚀性更强、性能更适配使用需求，因此日常生活中大量使用的是合金而非纯金属，叙述正确； B. “真金不怕火炼”指金即使在高温条件下也不与氧气发生反应，说明金的化学性质非常稳定，叙述正确； C. 常温下大多数金属为固体，但金属（汞，俗称水银）为液态，叙述错误； D. 回收废旧金属可节约金属矿产资源、减少冶炼能耗和环境污染，实现资源再利用，叙述正确。 91．为守护嘉陵江生态环境，下列做法不合理的是 A．工业废水达标后排放 B．合理施用农药化肥 C．露天焚烧垃圾 D．分类回收废旧物品 【答案】C 【解析】A.工业废水达标后排放可减少水体污染，做法合理。 B.合理施用农药化肥能降低土壤、水体的污染风险，做法合理。 C.露天焚烧垃圾会产生大量有害气体和烟尘，污染大气，污染物还会随沉降、降水进入水体破坏嘉陵江生态，做法不合理。 D.分类回收废旧物品可减少污染同时实现资源再利用，做法合理。 92．金属材料广泛应用于古代器物与现代工业，下列有关金属说法正确的是 A．铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼 B．铁生锈只与空气中氧气有关 C．废旧金属回收可节约金属资源 D．银能与稀盐酸反应生成氢气 【答案】C 【解析】A.铝是活泼金属，铝制品耐腐蚀是因为常温下铝和氧气反应生成致密的Al2O3薄膜，可阻止内部铝继续被氧化，不是铝不活泼，A错误。 B.铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果，并非只与氧气有关，B错误。 C.回收废旧金属可减少金属矿石开采，有效节约金属资源，同时降低冶炼能耗、减少环境污染，C正确。 D.金属活动性顺序中银排在氢之后，不能与稀盐酸发生置换反应生成氢气，D错误。 93．绿水青山就是金山银山。下列选项有利于保护环境的是 A．深埋电池 B．焚烧秸秆 C．禁用农药 D．回收塑料 【答案】D 【解析】A. 废旧电池中含有重金属，深埋处理会污染土壤和地下水，该做法不利于环境保护，说法错误。 B. 焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，造成空气污染，该做法不利于环境保护，说法错误。 C. 农药可以防治农作物病虫害，不能完全禁止使用，应该合理适量施用，说法错误。 D. 回收废弃塑料能够减少白色污染，同时节约化石资源，有利于保护环境，说法正确。 94．易拉罐食品给我们的生活带来了极大的方便和享受。某校化学兴趣小组的同学们对易拉罐的成分以及废旧易拉罐的回收利用等展开了项目化学习。 任务一：探究铝制易拉罐的成分 【查阅资料】 铝制易拉罐使用的铝合金主要以铝铁合金和铝镁合金为主；铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，镁和铁不与氢氧化钠溶液反应。 【进行实验】 （1）取打磨后的铝制易拉罐样品按如表方案进行实验： 实验步骤 实验现象 实验结论 I．取少量样品于烧杯中，加入足量________，充分反应后，过滤 固体表面有大量气泡产生，过滤后，得到黑色固体粉末 该易拉罐使用的材料是铝铁合金 II．向步骤I中得到的黑色固体粉末中加入足量稀盐酸 ________ 【反思评价】 （2）制造易拉罐使用铝合金而不使用纯铝的原因是_____________。 （3）步骤II中发生的反应的化学方程式为____________。 任务二：调查废旧易拉罐的回收利用 【实地调查】 回收后的易拉罐，经过粉碎、熔炼等处理工艺制成再生铝锭，可继续作为制造易拉罐的材料和用于其他工业生产。 （4）通过学习，同学们认识到提高易拉罐的回收率和利用率，不仅能减少环境污染，还可以____________。 【答案】（1） 氢氧化钠溶液 固体溶解、产生气泡、溶液变为浅绿色 （2）合金相比纯金属，硬度更大、抗腐蚀性更强 （3）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ （4）节约冶炼金属消耗的大量能源 【解析】（1）结合资料信息，铝能与氢氧化钠反应、镁铁不反应，因此第一步加足量氢氧化钠溶液溶解铝，过滤后剩余黑色固体为铁；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，对应现象为固体溶解、产生气泡、溶液变为浅绿色。 （2）合金相比纯金属，硬度更大、抗腐蚀性更强，更适合作为易拉罐制造材料。 （3）步骤II为铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁（铁显+2价）和氢气，化学方程式为Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。 （4）回收废旧金属既能减少污染，也能避免开采新的金属矿物、节约冶炼金属消耗的大量能源。 95．金属材料的使用见证了人类文明的进步。某校化学兴趣小组以“金属的利用与保护”为主题，开展了项目式学习，请你参与并完成下列任务。 任务一：认识金属材料的发展 （1）如图是部分金属被开发的年代时间轴，从化学视角看，决定这一先后顺序的关键因素是_________(填序号)。 A．金属活动性 B．熔、沸点 C．导热性 D．在地壳中的含量 任务二：验证铁、铜的金属活动性 【猜想假设】铁的金属活动性比铜强。 （2）小组同学设计了如下实验，请补全实验方案： 项目 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取两块大小相同的铁片和铜片，分别放入盛有2 mL 10%的稀硫酸的试管中 铁片表面有气泡产生，铜片表面_____ 铁的金属活动性比铜强 方案二 另取一块铁片放入盛有2 mL___________(填化学式)溶液的试管中 铁片表面有红色固体析出 （3）方案一中发生反应的化学方程式为_____________________________。 任务三：交流金属资源的保护 （4）金属矿物的储量有限，而且不可再生。保护金属资源的有效途径有_____________________________(写一条)。 【答案】（1）A（2） 无明显现象 CuSO4(CuCl2等)（3） （4）回收利用废旧金属(或防止金属锈蚀、寻找金属的代用品、有计划合理地开采金属矿物等)(合理即可) 【解析】（1）金属活动性越弱，越容易被冶炼，开发年代越早。 （2）方案一：铜的金属活动性在氢之后，所以铜和稀硫酸不反应。 方案二：要验证铁的金属活动性比铜强，可以将铁放入铜的盐溶液中，观察是否置换出红色的铜。 （3）方案一中，铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为 （4）保护金属资源的途径有：回收利用废旧金属(或防止金属锈蚀、寻找金属的代用品、有计划合理地开采金属矿物等) 综合攻坚·知能拔高 1．“风筝”的四个角能形象呈现初中化学常见物质间的关系。甲、乙、丙、丁是不同类别的物质，转化关系如图所示（“—”表示两物质能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质）。已知人体胃液中含有甲，可帮助消化，下列说法不正确的是 A．甲的浓溶液具有挥发性 B．甲与乙反应一定有盐生成 C．丙可以是浅绿色溶液 D．图中共涉及四种基本反应类型 【答案】D 【解析】A. 胃液中含有盐酸，盐酸可帮助消化，则甲为盐酸，浓盐酸具有挥发性，正确； B. 由A的分析可知，甲为盐酸，盐酸与活泼金属、金属氧化物、碱、盐发生反应均能生成盐，则甲与乙反应一定有盐生成，正确； C. 甲为盐酸（酸），铁能与盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁（盐），乙能与丙、甲反应，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠能与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，则乙可以是氢氧化钠（碱），丁能与甲、丙反应，锌能与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，则丁可以是锌（单质），则丙可以是浅绿色溶液，正确； D. 根据乙的分析，甲是盐酸，乙可以是氢氧化钠，丙可以是氯化亚铁，丁可以是锌，甲与乙的反应为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，乙与丙的反应为氯化亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，均符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，均属于复分解反应，甲转化为丙的反应为铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，甲与丁的反应为锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，丙与丁的反应为锌与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，均符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，均属于置换反应，不涉及化合反应和分解反应，错误。 2．字母A、B、C、D表示金属活动性顺序表中常见的四种金属。已知：①、②、③。则以下说法不正确的是 A．上述反应都属于置换反应 B．金属C不可能是铝 C．上述反应能确定A、B、D三种金属的活动性顺序 D．若A、B、C、D分别为铁、镁、铜、银中的一种，则金属B一定为铁 【答案】D 【分析】解题核心依据：金属活动性顺序中，排在前面的金属能置换出后面金属的盐溶液中的金属，氢前金属可与稀硫酸反应生成氢气；置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物的反应。 【解析】A.三个反应均符合“单质+化合物→新单质+新化合物”的特征，都属于置换反应，表述正确。 B.反应②中C的硫酸盐为，说明C在化合物中显+2价，而铝的硫酸盐为，铝显+3价，因此C不可能是铝，表述正确。 C.由反应①得活动性，由反应③得活动性，可确定，表述正确。 D.C能与稀硫酸反应，说明C是氢前金属（镁或铁）：若C为铁，则A为镁、B为铜、D为银，也符合三个反应规律，此时B不是铁，因此“金属B一定为铁”的表述错误。 3．《齐民要术》中记载了关于金属防护的方法：“铁齿杷……须净拭，置高燥处。”下列做法有利于金属防护的是 A．铁制农具长时间露天放置 B．铝制炊具频繁使用钢丝球擦洗 C．铁制防护栏喷漆处理 D．铁制菜刀切完咸菜后未及时擦拭 【答案】C 【解析】A.铁制农具露天放置会直接接触空气中的氧气和水汽，加速铁锈蚀，不利于防护，错误； B.铝表面有一层致密的保护膜，可阻止内部铝进一步被氧化，频繁用钢丝球擦洗会破坏该保护膜，加速铝腐蚀，错误； C.铁制防护栏喷漆可隔绝铁与氧气、水的接触，能有效防止铁生锈，有利于金属防护，正确； D.铁制菜刀切完咸菜后未及时擦拭，残留含盐的水溶液，会加速铁的锈蚀，不利于防护，错误。 4．将一小块未打磨的铝片放入试管内，加入一定量的稀盐酸，用压强传感器测得试管内压强随反应时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．段压强变化不明显，说明没有发生化学反应 B．c点时试管中溶液的溶质是、 C．e点一定是试管中化学反应的结束点 D．铝比铁活泼，所以铝制品更容易生锈 【答案】B 【分析】未打磨的铝片表面覆盖致密的薄膜，加入稀盐酸后：首先与稀盐酸反应（无气体生成），压强变化小；待薄膜消耗后，与稀盐酸反应生成且反应放热，试管内压强持续上升；反应结束后温度逐渐恢复至室温，因温度变化压强下降，但因反应生成最终压强高于原始值。 【解析】A.段发生反应，无气体生成所以压强变化不明显，并非没有发生化学反应，错误。 B.c点压强仍在上升，说明与的反应仍在进行，未完全消耗，因此溶液溶质为剩余的和生成的，正确。 C.d点压强达到最大值，此时反应恰好结束；d→e段压强下降是因为反应放热消失，温度逐渐恢复至室温，e点是温度回到室温的点，不是反应结束点，错误。 D.铝比铁活泼，但常温下铝会和氧气反应生成致密的薄膜，阻止内部铝继续被氧化，因此铝制品比铁更耐腐蚀，不易生锈，错误。 5．把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中，反应关系如图1所示；再把M加入到溶液中。反应关系如图2所示。据此判断下列说法正确的是 A．X与Z的相对原子质量X>Z B．四种金属的活动性X>Z>M>Y C．M、X在金属活动顺序中排在H前 D．由化学式可知金属Y在该化合物里显+2价 【答案】B 【分析】通过金属与酸反应的速率、能否反应判断金属活动性是否在氢前及活动性强弱；通过金属与盐溶液的置换反应判断活动性强弱；结合化合价规则、生成氢气的质量公式分析其余选项。X、Z能与稀盐酸反应生成氢气，Y、M不能，说明活动性排在前，排在后；反应斜率越大反应速率越快，X反应速率更快，故活动性。M能置换出中的Y，说明活动性，综上四种金属活动性顺序为。 【解析】A.生成氢气质量公式为，未知X、Z的化合价，无法比较相对原子质量，错误。 B.由上述推导，活动性顺序，正确。 C.M不能和稀盐酸反应，活动性排在后，错误。 D.整体为-1价，化合物正负化合价代数和为0，故Y在中显+1价，错误。 6．下列离子方程式书写正确的是 A．曾青得铁则化为铜： B．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： C．向氯化铁溶液中滴加氨水： D．向硫酸氢钠溶液中加过量烧碱溶液： 【答案】D 【解析】A.铁和铜离子发生置换反应只能生成亚铁离子，不会生成三价铁，正确离子方程式为，错误； B.反应生成的是难溶沉淀，离子方程式中不能拆分为，且反应物需包含，正确离子方程式为，错误； C.是可溶强电解质，离子方程式中需要拆分为和，删去左右不参与反应的后，正确离子方程式为，错误； D.硫酸氢钠在溶液中完全电离出，过量烧碱提供的与反应生成水，离子方程式书写符合规则，正确。 7．下列曲线正确的是 ①Ca(OH)2的溶解度曲线 ②一定量铁片加入硝酸银溶液中 ③等质量Mg和Zn分别加入足量等浓度的稀盐酸 ④向稀盐酸中加入过量氢氧化钠溶液的pH变化 A．①② B．②③ C．②④ D．③④ 【答案】C 【解析】①的溶解度随温度升高而减小，图中曲线显示溶解度随温度升高上升，不符合规律，①错误。 ②铁与硝酸银反应为，每56份质量的铁反应会置换出216份质量的银，溶液质量随反应进行逐渐减小，反应结束后保持不变，与曲线一致，②正确。 ③等质量的和与足量盐酸反应，反应前期消耗等体积、等浓度的盐酸，产生氢气质量相同，两条线会重合，直到耗尽，之后继续生产氢气，曲线不符合变化规律，③错误。 ④向酸中加过量溶液，慢慢变大，接近7时发生突变，符合中和反应的变化规律，④正确。 综上②④正确，选C。 8．下列化学方程式与事实相符且正确的是 A．比较铁和银的活动性：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag B．铁与稀盐酸反应产生氢气：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 C．铝制品抗腐蚀性能好的原因：Al+O2=Al2O3 D．用硫酸洗去试管壁上附着的铜：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑ 【答案】A 【解析】A.金属活动性，铁可置换出硝酸银中的银，反应生成硝酸亚铁和银，方程式配平正确，符合反应事实，正确。 B.铁和稀盐酸发生置换反应时只能生成+2价亚铁盐，产物应为，正确方程式为，该选项错误。 C.方程式未配平，铝常温下氧化的正确方程式为，该选项错误。 D.金属活动性，铜不能和稀硫酸发生置换反应，该反应不成立，选项错误。 9．小林同学在探究某电镀厂工业废液成分时，得到了一份溶质为、、的溶液。常温下，取a g该溶液，向其中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到无色滤液和滤渣。下列判断正确的是 A．滤液中一定含有、、 B．反应后溶液的质量一定小于a g C．滤渣中一定含有钠、铜、铁三种单质 D．向滤渣中滴加稀盐酸，一定有气泡冒出 【答案】D 【分析】金属活动性顺序： 锌不能和反应，优先与反应置换出，完全反应后再与反应置换出；反应后得到的滤液为无色，证明蓝色的、浅绿色的均已完全被置换。 【解析】A.滤液无色则不存在，错误； B.两个反应中，每65份质量的Zn参与反应，分别析出64份Cu、56份Fe，溶液质量均增大，反应后溶液质量大于，错误； C.Zn无法置换出Na，滤渣不含钠单质，错误； D.滤渣一定含有被置换出的Cu和Fe，Fe可与稀盐酸反应生成氢气，滴加稀盐酸一定有气泡冒出，正确。 10．下列图像正确反映化学反应原理的是 A．图A：向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量稀硫酸 B．图B：向稀硫酸中加入铁粉 C．图C：分别向等质量的镁和锌中滴加浓度相等的稀盐酸 D．图D：分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸 【答案】C 【解析】A.向等质量的镁粉和铝粉中分别加入足量稀硫酸，由于镁的金属活动性比铝强，所以相同时间镁的产生气体的较多，由于硫酸足量，所以金属完全消耗，根据方程式、可知，消耗等量的两种金属最终铝产生的气体较多，故选项错误； B.向稀硫酸中加入铁粉，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由方程式可知，溶液质量逐渐增加，故选项错误； C.分别向等质量的镁和锌中滴加浓度相等的稀盐酸，开始时酸金属足量，消耗等量等浓度的稀盐酸产生等质量的氢气，随着酸的不断加入，最终酸过量，金属全部消耗，根据方程式、可知，消耗等量的两种金属最终镁产生的气体较多，故选项正确； D.分别向等质量的铁粉和锌粉中加入等体积等浓度过量的稀硫酸，由于锌的金属活动性比铁强，所以相同时间锌的产生气体的较多，由于硫酸过量，所以金属完全消耗，根据方程式、可知，消耗等量的两种金属最终铁产生的气体较多，选项错误。 11．向含有、和（R表示一种金属元素）的混合溶液中加入铁粉，所得铜的质量随铁粉质量变化关系如图。下列说法错误的是 A．金属R的活动性比铜弱 B．所得溶液中一定含有、 C．a点时，所得溶液中含有3种溶质 D．b点所得铜的质量为6.4 g 【答案】D 【解析】A、由图像可知，加入铁粉初期，无铜析出，说明优先与反应，待完全反应后才会置换出，因此金属活动性，故A正确； B、金属活动性顺序中，因此不与反应，溶液中一定含有，发生置换反应生成，故B正确； C、a点处于铜质量上升阶段，此时已完全反应，未反应完，溶液中溶质为、、剩余，共3种，故C正确； D、b点加入的铁粉中，部分铁用于和反应，仅有部分铁置换；根据反应，只有铁全部用于置换铜时才生成，因此实际得到铜的质量小于，故D错误。 12．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确表示生成氢气质量与反应时间之间关系的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】依据金属活动性顺序可知：镁、锌、铁的金属活动性为Mg>Zn>Fe，三种金属与等质量的稀硫酸反应速率，镁最剧烈，锌次之，铁最慢，三种金属都反应完全之前，相同时间内，镁与稀硫酸反应生成氢气最多，锌次之，铁与稀硫酸反应产生氢气最少。等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，设等质量的稀硫酸中为溶质质量为 、、，由化学方程式可知：等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应生成氢气的质量相等。 故选：B。 13．如图，杠杆A端悬挂银球、B端悬挂等体积的铁球，两球均浸没在烧杯内的液体中，初始杠杆处于平衡状态，小心地向烧杯中央滴入浓硫酸铜溶液，一段时间后杠杆的变化是 A．保持水平 B．左右摇摆 C．A端低B端高 D．B端低A端高 【答案】D 【解析】根据金属活动性顺序，银和硫酸铜不反应，铁能与硫酸铜发生反应：，每56份质量的铁参与反应，会析出64份质量的铜附着在铁球表面，因此铁球的总固体质量增大。故挂铁片的一端下沉（B端低），挂银片的一端上升（A端高）故选D。 14．锌粉、镁粉、铝粉、碳粉的混合物24 g，与足量稀硫酸反应，生成氢气的质量可能为 A．2 g B．3 g C．4 g D．4.5 g 【答案】A 【解析】混合物中碳粉不与稀硫酸反应，只有锌、镁、铝与稀硫酸反应生成氢气。锌的相对原子质量为65，镁的相对原子质量为24，铝的相对原子质量为27，氢气的相对分子质量为2，设锌与稀硫酸反应生成氢气的质量为，则 解得。 设镁与稀硫酸反应生成氢气的质量为，则 解得。 设铝与稀硫酸反应生成氢气的质量为，则 解得。 全为镁，生成氢气约为；全为锌生成氢气约；全为碳时产氢量为0g。因此混合物实际生成氢气的质量范围在到之间，只有A选项的在该区间内，其余选项数值均超过最大值，不可能达到。 15．现有 Mg、 Al、 Zn三种金属各mg,分别和足量稀硫酸反应，生成氢气质量由大到小排序 A．Al>Mg>Zn B．Mg>Al>Zn C．Zn>Mg>Al D．Al>Zn>Mg 【答案】A 【解析】三种金属与稀硫酸反应的化学方程式及相关物质的质量关系如下：、、，由反应的化学方程式可以看出，生成等量的氢气，需要铝的质量最小，锌的质量最大，所以三种等量的金属与足量的稀硫酸反应生成氢气由多到少的顺序为：铝、镁、锌。 16．下列选项中的四组等质量的金属混合物，分别与等质量等溶质质量分数的稀盐酸反应。充分反应后，若只有一组金属混合物的金属有剩余，则可能是 A．Mg、 Al B．Mg、 Zn C．Mg、 Fe D．Zn、 Fe 【答案】A 【解析】分别计算与等质量的盐酸完全反应，消耗金属的质量。 假设设消耗HCl的质量均为73g，设需要金属锌、铁、镁、铝的质量 分别是a、b、c、d； 解得, 解得, 解得, 解得, 等质量HCl完全反应，因此消耗金属的多少顺序为。 题干给出等质量的金属混合物，分别与等质量等溶质质量分数的稀盐酸反应。若只有一组金属混合物剩余，应该是消耗金属最少的金属剩余，即铝剩余，因此答案为A。 17．某种物质可能含有Fe、FeO、三种物质中的一种或几种，已知其中铁元素和氧元素的质量比为，则下列说法正确的是 A．该物质中一定含有FeO B．该物质中可能是FeO、的混合物 C．该物质有2种组合情况 D．若3种物质都有，则Fe、FeO、的质量比可能为 【答案】D 【分析】三种纯净物的铁、氧质量比 ：不含氧，铁氧比为无穷大（大于） ：，刚好等于题干比例； ：（小于） 混合平均原理：要让整体铁氧比恰好，必须同时存在铁氧比＞和 铁氧比＜的物质搭配，平均后等于目标值；或只有刚好等于的。 【解析】A.和按比例混合也可得到的铁氧比（单质铁拉高铁氧比、氧化铁拉低铁氧比），不一定含，错误。 B.铁氧比为，铁氧比小于，两者混合后整体氧一定变多，铁氧比一定小于，错误。 C.可能的组合共3种：①仅；②；③，错误。 D.已知质量比：，总元素质量，总元素质量，，符合要求。 18．某金属样品由铜、铝、铁组成，取6g该金属样品与足量的稀盐酸充分反应，共产生0.2g气体。则该金属样品中铜的质量可能是 A．0．4g B．1.8g C．4.8g D．5.6g 【答案】B 【解析】设产生0.2g氢气需要Fe质量为x， ， 设产生0.2g氢气需要Al质量为y， ， 样品含Cu、Al、Fe三种金属，因此活泼金属（Al+Fe）总质量满足，则Cu的质量为，范围是，只有1.8g符合该区间，故选B。 19．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A．同种元素的原子质子数相同，所以质子数相同的粒子属于同种元素 B．中和反应有盐和水生成，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以由同种元素组成的物质一定是单质 D．点燃H2与空气混合气体可能爆炸，因此点燃CH4与空气的混合气体也可能爆炸 【答案】D 【解析】A.元素是质子数相同的一类原子的统称，而“粒子”包含分子、原子、离子、原子团等，如HF分子和氖原子质子数均为10，二者不属于同种元素，A错误； B.中和反应定义为酸与碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸、非金属氧化物与碱的反应都生成盐和水，但不属于中和反应，B错误； C.单质是由一种元素构成的纯净物，同种元素组成的混合物不属于单质，如O2和O3的混合物仅含氧元素，但属于混合物不是单质，C错误； D.可燃性气体与空气混合达到爆炸极限时，点燃均可能发生爆炸，H2和CH4都属于可燃性气体，D正确。 20．天然气作为清洁燃料已进入千家万户，我们须时刻牢记安全用气。下列做法正确的是 A．天然气报警器安装在灶台下方 B．厨房出现天然气泄漏的臭味时，立即开灯检查 C．天然气的分子不做无规则运动，所以无气味 D．燃气热水器安装在通风良好的位置 【答案】D 【解析】A.天然气的主要成分是甲烷，密度比空气小，天然气报警器应安装在灶台上方，故选项不符合题意； B.厨房出现天然气泄漏的臭味时，应关闭阀门，打开门窗，不能立即开灯检查，因为天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故选项不符合题意； C.所有分子都在永不停息做无规则运动；天然气本身无特殊气味，为便于察觉泄漏才添加了有臭味的示踪剂，故选项不符合题意； D.燃气热水器安装在通风良好的位置，否则会导致一氧化碳中毒，故选项符合题意。 21．某市消防救援支队走进校园开展“消防安全进校园”主题活动，消防员为同学们讲解了灭火原理和逃生常识。下列有关消防安全的说法正确的是 A．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点 B．馆藏图书失火，最好使用二氧化碳灭火器 C．燃气泄漏时，应立刻打开排气扇通风 D．高楼起火时，应迅速乘坐电梯逃生 【答案】B 【解析】A.用水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，着火点是可燃物本身的固有属性，一般不能被降低，错误。 B.二氧化碳灭火器灭火后，二氧化碳会直接汽化，不会残留污染物，不会腐蚀损坏纸质图书，因此馆藏图书失火适合用二氧化碳灭火器灭火，正确。 C.燃气泄漏时，打开排气扇会产生电火花，极易引燃混在空气中的燃气，引发爆炸，错误。 D.高楼起火时，电梯容易因故障断电导致被困，同时浓烟会涌入电梯井形成“烟囱效应”，十分危险，不能乘坐电梯逃生，错误。 22．我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”，其主要成分为硅酸铜钡（）。“中国蓝”是一种完全由人工合成的颜料，需要将石绿、重晶石、、石英等多种物质混合在一起，在1000摄氏度左右的高温下进行反应制得。 （1）由_____种元素组成，该物质中所含的属于_______。 A．分子    B．原子    C．离子 （2）“中国深蓝”的化学式为，“中国蓝”和“中国深蓝”的相互转化属于化学变化的理由是_______。 A．颜色发生变化 B．反应需要加热 C．两种物质结构不同 D．元素种类发生改变 （3）如图关于Ba元素的信息中，137.3表示________。 A．原子序数 B．相对原子质量 C．核外电子数 D．一个钡原子的质量 （4）石绿受热分解得到氧化铜、二氧化碳和水，石绿中含有_______。 A． B． C．CuO D． （5）中铜元素的化合价为_____。 A．+2 B．+1 C．-2 D．-1 （6）制得的颜料可用铁桶盛装。若往铁桶中加入氯化铜溶液，是否会影响铁桶，若有影响，请写出涉及的化学反应方程式；若无影响，请说明理由。________________________________________。 【答案】（1） 4（或者四） C（2）C（3）B（4）D（5）A（6）有影响，涉及的化学方程式为 【解析】（1）含有Ba、Cu、Si、O共4种元素；Ba2+是带正电荷的粒子，符合离子的定义（带电的原子或原子团），选C。 （2）化学变化的本质是有新物质生成，而新物质的根本特征是组成或结构与原物质不同。颜色变化、反应需要加热都只是现象或反应条件，不能作为判断化学变化的依据； “中国蓝”和“中国深蓝”两种物质的元素种类都是Ba、Cu、Si、O，没有发生改变；选C。 （3）元素周期表单元格中，下方的数字代表元素的相对原子质量，选B。 （4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。石绿分解产物为氧化铜、二氧化碳、水，含有Cu、O、H、C四种元素，因此石绿也含有这四种元素，只有Cu2(OH)2CO3符合组成要求，选D。 （5）在化合物中，各元素正负化合价的代数和为0。化合物中氧元素通常显-2价，设Cu元素的化合价为，则：, 解得，选A。 （6）金属活动性顺序中铁排在铜之前，铁能与氯化铜发生置换反应，会腐蚀铁桶。涉及的化学方程式见答案。 23．根据如图所示的实验回答问题。 （1）图1为粗盐提纯实验。当观察到______________时，停止加热，利用余热将剩余水分蒸干；得到的食盐晶体若含有可溶性杂质，可用___________（填“饱和食盐水”或“蒸馏水”）进行洗涤，以减少氯化钠的溶解损失。 （2）图2为探究铝、铜、银三种金属活动性顺序的实验。试管甲中发生反应的化学方程式为_____________，据此可得出的金属活动性结论是________________；若要完整验证三种金属的活动性顺序，试管乙中应选用的试剂是______（填字母序号）。 A．铜片、稀盐酸    B．铜片、硝酸银溶液    C．铝片、硝酸银溶液 【答案】（1） 蒸发皿中出现较多固体 饱和食盐水 （2） B 【解析】（1）粗盐提纯的蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时，就要停止加热，依靠余热蒸干剩余水分； 饱和食盐水已经无法继续溶解氯化钠，因此洗涤食盐时，用饱和食盐水既可除去可溶性杂质，又能减少氯化钠的损失。 （2）打磨后的铝片放入硫酸铜溶液，铝置换出铜，生成硫酸铝和铜，该反应能证明铝的活动性强于铜，其反应方程式为； 已知Al>Cu，要完整验证铝、铜、银三种金属活动性，还需要验证铜和银的活动性：将铜片放入硝酸银溶液，若铜能置换出银，即可证明Cu>Ag，最终得到完整活动性顺序Al>Cu>Ag，因此选B。A只能证明铜活动性弱于氢，无法比较铜和银的活动性；C只能证明铝活动性强于银，无法比较铜和银的活动性，均不符合要求。 24．为探究金属的化学性质，某兴趣小组进行了如图所示的实验，实验前杠杆两端分别挂着质量和体积相同的铜球，且杠杆平衡。 （1）烧杯甲中的现象是________。发生反应的化学方程式为________。 （2）为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，烧杯乙中的X溶液为________。 （3）在第（2）问的基础上反应一段时间后，同时移走两个烧杯，发现杠杆左端________（填“上升”或“下降”）。 【答案】（1） 溶液由无色变为蓝色，铜球表面有银白色固体生成 （2）硝酸铝溶液 （3）下降 【解析】（1）依据金属活动性可知：Cu>Ag，铜能置换硝酸银中的银，，溶液由无色变为蓝色，铜球表面有银白色固体生成。 （2）验证金属活动性：Al>Cu>Ag，甲实验已证明Cu>Ag，还需证明Al>Cu；因此乙中盛放硝酸铝溶液Al(NO3)3溶液。铜放入硝酸铝溶液无明显现象，说明铜不能置换铝，金属活动性铝强于铜，结合甲实验，完整得出Al>Cu>Ag。 （3）由化学方程式可知：甲烧杯中每64份质量Cu反应，析出216份质量Ag，铜球固体质量增大。乙烧杯中无反应：铜球质量保持不变。左端铜球质量变大，重力更大，因此左端下降。 25．能源、环境、安全已成为人们日益关注的问题。 （1）石油是三大化石燃料之一，石油属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）煤燃烧时排放的_______、二氧化氮等污染物。这些气体或气体在空气中发生反应的生成物溶于雨水，会形成酸雨。 （3）液化石油气可以作燃料，液化石油气的主要成分为丙烷()、丁烷()、丙烯()和丁烯()等，其中含碳量最高的物质是_______。 （4）84消毒液的有效成分为次氯酸钠()，其中氯元素的化合价为_______。 （5）75%的医用消毒酒精也可有效杀灭病毒，但家用不宜大面积喷洒，如发现酒精失火，用沙土盖灭，灭火的原理是_______。 【答案】（1）混合物（2）二氧化硫（3）丙烯和丁烯（4）（5）隔绝氧气(或空气) 【解析】（1）石油由多种烃类等物质混合组成，无固定组成和性质，属于混合物。 （2）煤含硫元素，燃烧生成的二氧化硫和二氧化氮是形成酸雨的主要气态污染物。 （3）丙烷含碳量，丁烷含碳量，丙烯含碳量，丁烯含碳量，因此丙烯和丁烯含碳量最高。 （4）化合物中正负化合价代数和为0，中为+1价、为-2价，设化合价为，则，解得。 （5）沙土覆盖可隔绝燃烧的酒精与氧气的接触，破坏燃烧条件实现灭火。 26．学习小组对汽车工业发展进行了深入调查，总结了汽车能源变迁如图，回答下列问题： （1）煤燃烧产生的氮的氧化物和______等溶于雨水会形成酸雨；使用汽油或柴油的汽车尾气大量排放会造成空气污染，以下不属于空气污染物的是______(填字母)。 a．二氧化氮        b．一氧化碳        c．二氧化碳        d．氮气        e．烟尘 （2）压缩天然气(CNG)比汽油柴油更清洁，天然气能被压缩储存于钢瓶中，这是因为____________。 （3）目前电动汽车大量被推广，电车充电时是将电能转化为______。 （4）大型柴油车一般设置了尿素罐，用于除去氮氧化合物，原理是利用尿素[CO(NH2)2]生成的氨气(NH3)与废气中的氮氧化合物在一定条件下反应生成氮气和水，请写出NH3和NO的反应方程式：________________________。 【答案】（1） 二氧化硫（或） cd（2）分子之间有间隔，气体分子间间隔较大，加压时分子间隔减小（3）化学能（4） 【解析】（1）煤中含硫元素，燃烧生成的二氧化硫和氮氧化物溶于雨水会形成酸雨；空气污染物包含有害气体（二氧化氮、一氧化碳等）和烟尘，二氧化碳属于空气组分、仅为温室气体，氮气是空气主要组成成分，二者都不属于空气污染物。 （2）气体分子间隔远大于固体、液体，因此容易被压缩，可被压入钢瓶储存。 （3）电车充电时，电池内部发生化学反应储存能量，是将电能转化为化学能的过程。 （4）根据题干给出的反应物、生成物，按照原子守恒配平即可得到反应方程式。 27．请参加社会性议题“汽车能源的变迁”的项目式学习。 （1）传统汽车能源主要来自石油。 ①按照能源的可持续性，石油是_______________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 ②可以通过化学反应将化石能源转化成二次能源，以下属于二次能源的是_______________(填字母)。 A．石油    B．电能    C．风能 （2）天然气和乙醇可替代传统汽车能源。 ①天然气的主要成分是甲烷，其完全燃烧的化学方程式为_________________________。 ②现有一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成一氧化碳和二氧化碳的混合物，同时得到水，则其中二氧化碳的质量为__________。 （3）神舟火箭推进剂是液态四氧化二氮与液态偏二甲肼混合，在一定条件下反应生成氮气和两种常见无污染的氧化物，该反应的化学方程式为__________。 【答案】（1） 不可再生 B（2） 8.8 （3）2N2O4+C2H8N23N2+2CO2+4H2O 【解析】（1）①煤、石油、天然气都是古代生物遗骸经历上千万年形成的，短时间不能再生，是不可再生能源； ②一次能源是直接从自然界获取的，二次能源是要加工转化的。选项A石油直接开采，一次能源；B电能，都是靠化石能源或者风能水能转化来的，是二次能源；C风能直接得到，是一次能源。所以选B对。 （2）①见答案； ②先算10.8g水里面H的质量，水中H的质量分数是，所以H质量是10.8g × = 1.2g，而氢元素全部来自乙醇，根据元素守恒，求出乙醇的质量为：乙醇的总质量是1.2g ÷= 9.2g；这样也能求出乙醇中C的质量为：9.2g=4.8g，C全部在一氧化碳和二氧化碳里，设二氧化碳质量为x,则一氧化碳质量为14.4g-x，C的质量加起来等于4.8g，可列出等式：x+ (14.4g -x)=4.8g，求得x=8.8g。 （3）见答案。 28．金属活动性顺序是金属化学性质的核心内容，为了更好地掌握该知识，提升科学探究能力，兴趣小组同学选择铝、铁、铜三种常见金属，进行如下实验。 （1）若要得出3种金属的活动性顺序，①②③中至少需要做的实验是________(填数字)。 （2）上述实验结束，将三支试管中的所有物质全部倒入同一烧杯中，发现烧杯内红色固体增多，由此可知试管①中发生反应后，反应物________有剩余。 （3）烧杯④中物质充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，滤液中一定存在的离子是________(填符号)。 【答案】（1）①②（2）(或氯化铜溶液)（3） 【解析】（1）①中能置换出中的，可证明活动性；②中和不反应，可证明活动性；仅①②就能得出三种金属活动性顺序，因此至少需要做实验①②。 （2）红色固体是铜，混合后红色固体增多，说明混合后又有新的铜生成：只有试管①反应后有剩余，倒入烧杯后，剩余的才会和试管②中未反应的继续反应生成更多铜，因此试管①中有剩余。 （3）向滤渣中加稀盐酸有气泡，说明滤渣中含有氢前活泼金属：活动性强于铁，不可能被置换出来，铜不与稀盐酸反应，因此有气泡说明滤渣中有过量的，说明溶液中已经完全被置换为铜单质，滤液中不存在；不参与反应，始终存在和；和反应生成，因此溶液中还有，故滤液中一定存在。 29．小明受物理学科中天平杠杆原理启发，进行下图实验。实验前杠杆的两端分别挂着质量和体积相同且足量的铝片（均已打磨），开始时杠杆处于平衡状态。然后将铝片分别伸入甲、乙两个烧杯中。一段时间后，同时移走两个烧杯，观察到杠杆左端下降。 （1）实验过程中，烧杯甲中观察到________________________________________。 （2）写出烧杯乙中发生反应的化学方程式：____________________________。 （3）若将甲、乙烧杯中的溶液分别换为下列选项中的__________（填字母），重新进行实验，也可观察到杠杆左端下降。 A．溶液和溶液 B．稀盐酸和溶液 C．溶液和溶液 【答案】（1）铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色（2）（3）C 【解析】（1）烧杯甲中是铝和硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，观察到的现象为：铝片表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为无色； （2）烧杯乙中是铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：； （3）A.左边：，右边：，由以上关系可知，观察到杠杆右端下降，错误； B.左边：，右边：，由以上关系可知，观察到杠杆右端下降，错误； C.左边：，右边：镁的金属活动性强于铝，铝不能与氯化镁溶液反应，右端铝球质量不变，观察到杠杆左端下降，正确。 30．甲乙两位同学分别用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件，经查阅资料知：白磷着火点为40℃，红磷着火点为240℃，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟——五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水，与热水反应生成磷酸(H3PO4)，与冷水反应生成偏磷酸(HPO3)。 回答下列问题： （1）甲同学用图甲装置进行的实验，观察到的现象是___________，该实验能说明金属铜具有明显的___________性(物理性质)； （2）乙用图乙装置进行实验，得到以下实验事实： ①不通空气时，冷水中白磷不燃烧；     ②通空气时，冷水中白磷不燃烧； ③不通空气时，热水中白磷不燃烧；     ④通空气时，热水中白磷燃烧； 该实验中能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是___________(填序号，下同)；能证明可燃物必须达到一定温度(着火点)才能燃烧的实验事实是___________； （3）“绿色化学”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理，甲乙所示实验相比，___________(填甲或乙)更能体现绿色化学思想，该反应前后元素化合价没有变化，写出五氧化二磷与热水反应的化学方程式___________。 【答案】（1） 铜片上的白磷燃烧，产生大量白烟；铜片上的红磷不燃烧；热水中的白磷不燃烧 导热（2） ③④ ②④（3） 乙 【解析】（1）热水的热量依靠铜传导到铜片上方，让白磷温度达到着火点（40℃）从而燃烧；红磷着火点 240℃，温度达不到所以无法燃烧；水下白磷隔绝氧气，不能燃烧，由此证明铜具备导热的物理性质。 （2）两组都处于热水环境、温度达标，唯一差别为是否通入空气。③隔绝空气，热水里白磷不能燃烧；④通入空气后白磷顺利燃烧，对照得出可燃物燃烧必须接触空气； 两组都通入足量空气，唯一差别是水温。②冷水温度达不到白磷着火点，白磷不燃烧；④热水温度满足着火点要求，白磷燃烧，以此验证温度条件的必要性。 （3）甲装置中白磷敞口燃烧，有毒的五氧化二磷白烟会逸散污染空气；乙装置体系密闭，生成的五氧化二磷可以被水吸收，污染物不易外泄，更符合绿色化学的理念。 题干给出五氧化二磷和热水反应生成磷酸，依据质量守恒完成配平即可。 【点睛】五氧化二磷具有毒性，实验优选密闭装置，规避空气污染，因此甲乙所示实验相比，乙更能体现绿色化学思想。 五氧化二磷与热水反应生成磷酸，化学方程式见答案。 31．（2025·新疆卷）活动小组对自热贴发热原理进行探究，某品牌一次性自热贴说明书如下图所示。 【查阅资料】食盐对铁粉生锈有催化作用；蛭石是一种优良的保温材料；吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水。 【提出问题】自热贴为什么能发热？ 【做出猜想】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验初探】 （1） 实验步骤 实验操作 实验现象 解释或结论 步骤1 取、两袋自热贴，袋打开外袋取出内袋，揭下衬纸；B袋不打开外袋。将两袋样品放置在同样的环境中。 A袋温度很快上升，冷却后其内容物略带红褐色；B袋温度无明显变化，其内容物依旧为灰黑色。 自热贴发热是由于袋内物质与 接触。 步骤2 24小时后，各取少量A、B袋内物质放入甲、乙两支试管中，分别加入足量稀盐酸，充分反应后静置片刻。 甲试管中溶液变黄色；乙试管中有气泡产生，部分物质溶解，溶液变为浅绿色 24小时后，A袋内物质中一定含有 。乙试管中发生反应的化学方程式为 。 【得出结论】自热贴放出的热量主要来自铁粉生锈的过程。 【实验再探】小组同学利用图1装置，向锥形瓶中分别放入三组物质进行实验。实验一：5g铁粉、1g氯化钠；实验二：5g铁粉、1g氯化钠、1.5mL水；实验三：5g自热贴袋内物质。测得锥形瓶内温度随时间变化的图象如图2所示。 【交流讨论】 （2）实验一中温度几乎不变的原因是 。 （3）能证明实验二中物质发生反应的依据是 。 （4）活性炭具有 结构，在自热贴中可以用来吸附氧气和水加快反应速率。 （5）从能量转化的角度，自热贴发热的实质是将 能转化为热能。 （6）将温度传感器改为湿度传感器，重复实验三，得到的数据如图3所示，造成湿度逐渐增大的原因可能与自热贴中有关的成分是 。 【反思评价】 （7）自热贴储存时应注意的事项是 (答一点即可)。 【答案】（1）氧气（或空气 ） 氧化铁/Fe2O3 （2）铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈 （3）温度随时间不断升高 （4）疏松多孔 （5）化学 （6）吸水性树脂 （7）密封（合理即可） 【解析】（1）自热贴发热是由于袋内物质与氧气（或空气 ） 接触。A 袋打开外袋，内袋物质与氧气接触，发生铁粉生锈（缓慢氧化 ）放热；B 袋未打开外袋，隔绝氧气，无明显放热，证明生锈需要氧气 。 24 小时后，A 袋内物质与稀盐酸反应：甲试管溶液变黄色（含Fe2O3，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，FeCl3溶液呈黄色 ）；乙试管有气泡产生、溶液变浅绿色（含Fe，）。因此，A 袋内一定含有Fe2O3 。乙试管中Fe与稀盐酸反应的化学方程式：。 （2）实验一：5g 铁粉、1g 氯化钠，无水分。铁粉生锈（缓慢氧化 ）需要水参与，因缺少水，无法发生生锈反应，所以温度几乎不变，故填：铁与氧气接触，但是缺水，铁没有生锈 。 （3）实验二：5g 铁粉、1g 氯化钠、1.5mL 水，具备铁粉生锈的条件（铁、氧气、水 ）。生锈是缓慢氧化放热过程，通过图 2 可知，实验二温度随时间升高，证明发生了反应 。 （4）活性炭具有疏松多孔的结构，这种结构使其具有强吸附性，可吸附氧气和水，加快铁粉生锈速率 。 （5）自热贴发热是铁粉生锈（缓慢氧化 ）的过程，实质是将化学能转化为热能 。 （6）自热贴中含吸水性树脂；根据资料：吸水性树脂具有强吸水和保水能力，且可反复释水、吸水 ；反应过程中，吸水性树脂释放水，导致湿度逐渐增大 。 （7）自热贴的发热依赖铁粉生锈（与氧气、水接触 ），因此储存时应密封、干燥、防潮等（合理即可）。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $