专题9 化学反应的调控（单元自测·素养提升卷）化学新教材沪科版五四学制九年级全一册

2026-2027学年九年级化学单元自测（沪科版五四学制九年级全一册） 专题9 化学反应的调控·素养提升卷（参考答案） 标注“不定项选择”和“多选”的，每小题2分，其余除标明外，每空1分。 一、深海逐梦、燃冰成炬（19分） 1．C 2．D 3．B 4．B 5．BCD 6．BC 7．甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧 8． 9．（1）冬 （2）将带火星木条放入集气瓶中，木条复燃说明是氧气 （3）0.432 10．（1） ②负极 （2）ACD （3）A （4） 二、氢能（12分） 11．化学 12．物理方法：活性炭吸附法（合理即可，如加压液化分离法）；化学方法：氢氧化钠溶液吸收法（合理即可，如碱液吸收法） 13．（1） （2）制备绿氢过程利用可再生能源，且全程二氧化碳零排放，无污染，符合绿色可持续发展的要求，因此是氢能未来的发展趋势  （3）36 14．A 15． 16．低 17． C 18．1个由2个白球（氮原子）构成的分子（氮分子）和1个由2个黑球（氢原子）构成的分子（氢分子） 19．= 三、向海洋进军（9分） 20．A 21．B 22．D 23．B 24 ABD 25．有机物 26． 27．化学变化 四、“铂”金（10分） 28．（1）变黑 （2）稀盐酸、硝酸银 （3）或 （4）① （5）BC （6）不存在 29．C 30．AC 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学单元自测（沪科版五四学制九年级全一册） 专题9 化学反应的调控·素养提升卷 （考试时间：40分钟 本卷满分：50分） 注意事项：选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、深海逐梦、燃冰成炬（19分） 2025年10月10日第十五届全国运动会火种采集创造了历史——来自1522米南海海底的可燃冰，首次成为大型运动会的“源火”。当“海马号”潜水器将可燃冰带离深海，压力骤减，固体会迅速分解出甲烷气体。采火团队通过船载光伏发电，将清洁电能输送至千米海底，成功点燃了这缕来自地球“蓝色血脉”的火焰。可燃冰与化石燃料相比，有较高的能量密度，且可燃冰清洁高效。可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，储量丰富，被视为未来化石燃料的替代品。 1．下列关于“可燃冰”说法正确的是___________。 A. 可燃冰是可再生资源 B. 可燃冰能量密度低 C. 可燃冰是一种比较清洁的能源 D. 可燃冰是天然气冷却后得到的固体 2．当“海马号”潜水器将可燃冰带离深海，压力骤减，固体会迅速分解出甲烷，下列属于甲烷化学性质的是___________。 A. 无色无气味 B. 密度小于空气 C. 难溶于水 D. 能燃烧 3．能在氧气中燃烧生成黑色固体的是___________。 A. 氢气 B. 铁丝 C. 红磷 D. 镁带 4．下列混合气体遇到明火可能会发生爆炸的是 A. 一氧化碳、氮气 B. 氢气、空气 C. 二氧化碳、甲烷 D. 氧气、二氧化碳 5．化石燃料包括___________（多选）。 A. 酒精 B. 天然气 C. 石油 D. 煤 6．下列的措施可使化石燃料燃烧充分的是___________（不定项）。 A. 固体燃料制成大块状 B. 液体燃料喷成雾状 C. 供应足量的氧气 D. 增加燃料的量 7．小组同学阅读全运会火种采集方法，设计如图实验点燃水下白磷，验证可燃物燃烧条件【白磷的着火点为40℃】 打开弹簧夹通入O2后，甲、乙装置中观察到的现象为___________。 8．当温度升高或压强降低时，可燃冰会分解并放出可燃性气体甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式___________。 9．科学家研究海洋是重要的固碳之地，海洋吸收二氧化碳有三种方式： （1）二氧化碳溶于海水。 一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是___________季。 （2）植物固碳。 海边的红树木、海洋浮游植物等能通过光合作用吸收二氧化碳产生氧气。利用如图装置研究水中植物的光合作用，将装置放于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该产生气体的方法为___________。 （3）碳酸盐泵。 贝壳类、珊瑚等海洋植物将碳以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中90%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了___________亿吨碳元素。 10．在碳达峰碳中和背景下，“液态阳光甲醇”为石化企业排放的二氧化碳找到了出路，并进而为绿氢的应用找到了更加稳妥和洁净的路径，“液态阳光甲醇”合成工业化中试技术路线图如图： 绿氢的制造可通过光解水、电解水等技术实现。 （1）请写出电解槽中电解水的化学方程式___________；氢气罐与太阳能电池___________(选填“正极”或“负极”)连接。 二氧化碳加氢转化为绿色甲醇反应微观示意图： （2）下列关于该反应过程说法正确的是___________。（多选） A. 原子种类不变 B. 原子个数减少 C. 分子种类改变 D. 分子个数减少 （3）下列甲醇(CH3OH)说法正确的是___________。 A. 甲醇的化学性质由甲醇分子保持 B. 甲醇由四种元素组成 C. 甲醇中碳、氢元素质量比为1：4 D. 甲醇属于氧化物 （4）写出二氧化碳加氢转化为绿色甲醇的化学方程式___________。 二、氢能（12分） 2026年春晚广泛应用氢能源这一清洁能源，借助氢燃料电池为舞台灯光、数控设备及应急系统提供绿色电力，同时以氢燃料驱动无人机矩阵完成空中表演，充分展现了新能源技术的魅力。氢气燃烧产物只有水，无污染、热值高，契合绿色环保理念，也体现了化学在推动科技发展、服务大型活动中的重要作用。 根据制备方式的不同，目前将氢源分为灰氢、蓝氢与绿氢三类。从灰氢过渡到蓝氢，最终实现绿氢，是氢能未来发展的趋势。 11．煤炭生成“灰氢”属于______(填“物理”或者“化学”)变化。 12．蓝氢，虽然也是化石燃料制氢，但由于使用了碳捕集和封存技术，可减轻对地球环境的影响。请分别列举一种捕集工业尾气中二氧化碳的物理方法和化学方法______。 13．（1）结合图示，书写制备“绿氢”的化学方程式：______。 （2）解释“绿氢”为何是氢能未来发展的趋势：_______。 （3）每生产4 kg的氢气，需要消耗水的质量是多少？（写出计算过程） 14．关于水的分析中，正确的是______。 A. 水是由两种元素组成 B. 水分子由2个原子构成 C. 水蒸气由氢原子和氧原子构成 D. 水分子中含有1个 15．写出“液氨储氢”对应的化学方程式______。 16．氢气降温液化进行储存的成本很高，而将氨气液化储存更容易，这证明氢气的沸点比氨气的沸点更_______(填“低”或“高”)。 17．氨气液化的过程中发生变化的是______(不定项)。 A. 分子的种类 B．分子个数 C．分子间的间隔 D．分子大小 18．氨气释放的微观示意图如下，请把B对应框中的微观粒子补充完整。 19．用液氨进行储氢和释氢，若储氢消耗a g氢气，释氢放出b g氢气，则根据质量守恒定律，理论上应有a_______(填“<”“>”或者“=”)b。 三、向海洋进军（9分） 航行在大洋上的巨轮中，有一种我国自主研发、制造难度堪比航母的巨轮，它就是LNG液化天然气运输船。 天然气装载时，应该在-163℃环境下将其变为液态。而液化后的体积是气态的，大大提高了运输效率。一艘17万立方米的运输船装载的液态天然气经汽化后形成的容量，可满足2418万人一个月的使用量，是一种“海上超级冷冻车”。 装载这类货物的运货系统所用钢板，含镍量达到36%，称为殷瓦钢。在-196℃之内，其热膨胀系数非常低，使货舱不易变形。该合金对于工艺要求较高，如在施工过程中沾上汗水，24小时内就会被锈穿，使得钢板报废。 20．镍元素的信息如图所示，下列说法错误的是_______。 A. 质子数为58 B. 属于金属元素 C. 相对原子质量为58.69 D. 核电荷数为28 21．氧化镍(NiO)在玻璃工业中用于制造有色玻璃。氧化镍中镍元素(Ni)的化合价为_______。 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 22．下列物品所使用的材料中，属于金属材料的是_______。 A. 羊毛围巾 B. 手机塑料外壳 C. 玻璃杯 D. 铝合金炉架 23．从微观角度看，天然气被压缩时发生改变的是_______。 A. 分子的大小 B. 分子的间隔 C. 分子的质量 D. 分子的数目 24．用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述正确的是_______(不定项) 。 A. 金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程 B. 镁比铜更易锈蚀 C. NaOH溶液的作用是检验二氧化碳 D. 铜生锈的原因可能与有关 25．天然气的主要成分甲烷(CH4)属于_______(填“无机物”或“有机物”)。 26．建造LNG船也用到了钛合金，在探究性学习中，制钛反应为：其中的化学式为_______。 27．殷瓦钢被汗水锈穿属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 四、“铂”金（10分） 28．柯柯发现金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，柯柯很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。 【资料1】市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍（）的合金，称为白色金；另一种是铂（），俗称“白金”。铂化学性质稳定，不与氧气反应。 【资料2】为银白色固体，溶液呈绿色。 任务一：分三组实验鉴别某“白金” 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 将“白金”样品放在陶土网上用酒精灯加热 观察到金属表面________ 这种“白金”样品为“白色金” 实验二 将“白金”样品放入__________（填试剂名称）中 观察到金属表面冒气泡 实验三 将“白金”样品放入__________溶液中 观察到金属表面有银白色物质附着 （1）实验一中观察到的实验现象为__________。 （2）请将实验二和三的实验步骤补充完整___________。 任务二：探究、、的金属活动性顺序 【作出猜想】猜想①：；猜想②：；猜想③： 【进行实验】 实验Ⅰ：向盛有等量锌粉、铜粉和镍粉的三支试管中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，观察到锌粉和镍粉表面都有气泡产生，铜粉表面无明显变化。 实验Ⅱ：向锌片中加入溶液，观察到溶液由绿色变为无色。 【表达交流】 （3）实验I中发生反应的化学方程式为__________（写一个）。 【得出结论】 （4）猜想__________成立。 【交流反思】 （5）悦悦选用不同试剂验证三者的金属活动性顺序，能达到目的的是__________（多选）。 A. 、、溶液 B. 、、溶液 C. 、溶液、溶液 【实验拓展】 化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的实验。 （6）实验观察到铝丝表面析出银白色固体，则此时试管内的溶液中一定__________（选填“存在”或“不存在”）。 29．近日，科学家发现硬度可与钻石媲美的铂与金的合金。如图是铂、金在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 金是非金属元素 B. 金元素的相对原子质量为197.0g C. 铂原子核外有78个电子 D. 该合金的强度和硬度比铂和金的都小 30．汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法不正确的是______（不定项）。 A. 反应I中有三种分子参加反应 B. 整个反应过程中原子数目没有发生改变 C. 反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1 D. 此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元自测（沪科版五四学制九年级全一册） 专题9 化学反应的调控·素养提升卷 （考试时间：40分钟 本卷满分：50分） 注意事项：选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、深海逐梦、燃冰成炬（19分） 2025年10月10日第十五届全国运动会火种采集创造了历史——来自1522米南海海底的可燃冰，首次成为大型运动会的“源火”。当“海马号”潜水器将可燃冰带离深海，压力骤减，固体会迅速分解出甲烷气体。采火团队通过船载光伏发电，将清洁电能输送至千米海底，成功点燃了这缕来自地球“蓝色血脉”的火焰。可燃冰与化石燃料相比，有较高的能量密度，且可燃冰清洁高效。可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，储量丰富，被视为未来化石燃料的替代品。 1．下列关于“可燃冰”说法正确的是___________。 A. 可燃冰是可再生资源 B. 可燃冰能量密度低 C. 可燃冰是一种比较清洁的能源 D. 可燃冰是天然气冷却后得到的固体 2．当“海马号”潜水器将可燃冰带离深海，压力骤减，固体会迅速分解出甲烷，下列属于甲烷化学性质的是___________。 A. 无色无气味 B. 密度小于空气 C. 难溶于水 D. 能燃烧 【答案】1．C 2．D 【解析】1．A、可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，形成时间较长，属于不可再生能源，该选项说法不正确； B、根据短文可知，可燃冰与化石燃料相比，有较高的能量密度，该选项说法不正确； C、根据短文可知，可燃冰清洁高效，该选项说法正确； D、根据短文可知，可燃冰由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，该选项说法不正确。 故选C。 2．A、颜色、气味不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； B、密度不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； C、难溶于水不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意； D、能燃烧需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，该选项符合题意。 故选D。 3．能在氧气中燃烧生成黑色固体的是___________。 A. 氢气 B. 铁丝 C. 红磷 D. 镁带 【答案】B 【解析】A、氢气燃烧生成水，不是固体，该选项不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁，该选项符合题意； C、红磷燃烧生成白色固体，该选项不符合题意； D、镁燃烧生成白色固体，该选项不符合题意。 故选B。 4．下列混合气体遇到明火可能会发生爆炸的是 A. 一氧化碳、氮气 B. 氢气、空气 C. 二氧化碳、甲烷 D. 氧气、二氧化碳 【答案】B 【解析】A、一氧化碳具有可燃性，但氮气不支持燃烧也不可燃，该混合气体遇到明火不会发生爆炸，此选项错误； B、氢气具有可燃性，空气中含有氧气，氧气能支持燃烧，当氢气与空气混合达到一定比例（即达到氢气的爆炸极限）时，遇到明火就会发生爆炸，此选项正确； C、甲烷具有可燃性，而二氧化碳不支持燃烧也不可燃，该混合气体遇到明火不会发生爆炸，此选项错误； D、二氧化碳不支持燃烧也不可燃，氧气能支持燃烧但本身不可燃，该混合气体遇到明火不会发生爆炸，此选项错误。 故选B。 5．化石燃料包括___________（多选）。 A. 酒精 B. 天然气 C. 石油 D. 煤 【答案】BCD 【解析】化石燃料包括煤、石油、天然气，酒精不是化石燃料，故选BCD。 6．下列的措施可使化石燃料燃烧充分的是___________（不定项）。 A. 固体燃料制成大块状 B. 液体燃料喷成雾状 C. 供应足量的氧气 D. 增加燃料的量 【答案】BC 【解析】A、固体燃料制成大块状，和氧气接触面积小，不能充分燃烧，该选项不符合题意； B、液体燃料喷成雾状，能增大和氧气的接触面积，使其充分燃烧，该选项符合题意； C、供应足量的氧气，能使燃料充分燃烧，该选项符合题意； D、增加燃料的量，不能使燃料充分燃烧，该选项不符合题意。 故选BC。 7．小组同学阅读全运会火种采集方法，设计如图实验点燃水下白磷，验证可燃物燃烧条件【白磷的着火点为40℃】 打开弹簧夹通入O2后，甲、乙装置中观察到的现象为___________。 【答案】甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧 【解析】打开弹簧夹通入O2后，由于甲中白磷温度没有达到着火点以上，乙中白磷温度达到着火点以上，则可观察到甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧，产生大量白烟。 8．当温度升高或压强降低时，可燃冰会分解并放出可燃性气体甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式___________。 【答案】 【解析】甲烷充分燃烧是指甲烷与氧气（O2）发生完全氧化反应，生成二氧化碳和水，化学方程式为。 9．科学家研究海洋是重要的固碳之地，海洋吸收二氧化碳有三种方式： （1）二氧化碳溶于海水。 一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是___________季。 （2）植物固碳。 海边的红树木、海洋浮游植物等能通过光合作用吸收二氧化碳产生氧气。利用如图装置研究水中植物的光合作用，将装置放于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该产生气体的方法为___________。 （3）碳酸盐泵。 贝壳类、珊瑚等海洋植物将碳以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中90%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了___________亿吨碳元素。 【答案】（1）冬 （2）将带火星木条放入集气瓶中，木条复燃说明是氧气 （3）0.432 【解析】（1）根据“海水温度越低，单位体积溶解的二氧化碳越多”可知，一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是冬季，故填：冬。 （2）氧气具有助燃性，检验氧气方法，将带火星木条放入集气瓶中，木条复燃说明是氧气，故填：将带火星木条放入集气瓶中，木条复燃说明是氧气。 （3）碳元素质量：，故填：0.432。 10．在碳达峰碳中和背景下，“液态阳光甲醇”为石化企业排放的二氧化碳找到了出路，并进而为绿氢的应用找到了更加稳妥和洁净的路径，“液态阳光甲醇”合成工业化中试技术路线图如图： 绿氢的制造可通过光解水、电解水等技术实现。 （1）请写出电解槽中电解水的化学方程式___________；氢气罐与太阳能电池___________(选填“正极”或“负极”)连接。 二氧化碳加氢转化为绿色甲醇反应微观示意图： （2）下列关于该反应过程说法正确的是___________。（多选） A. 原子种类不变 B. 原子个数减少 C. 分子种类改变 D. 分子个数减少 （3）下列甲醇(CH3OH)说法正确的是___________。 A. 甲醇的化学性质由甲醇分子保持 B. 甲醇由四种元素组成 C. 甲醇中碳、氢元素质量比为1：4 D. 甲醇属于氧化物 （4）写出二氧化碳加氢转化为绿色甲醇的化学方程式___________。 【答案】（1） ②负极 （2）ACD （3）A （4） 【解析】（1）电解槽中电解水生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为 电解水时，负极产生氢气，因此氢气罐应与太阳能电池的负极连接。 故填：；负极。 （2）根据质量守恒定律和化学反应的本质： A、化学反应前后原子种类不变，正确。 B、原子个数不会减少（质量守恒），错误。 C、化学反应的本质是分子破裂、原子重新组合，分子种类一定改变，正确。 D、观察微观示意图，反应物分子数（如共4个分子）多于生成物分子数（共2个分子），分子个数减少，正确。 故选：ACD。 （3）甲醇化学式为： A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，甲醇的化学性质由甲醇分子保持，正确。 B、甲醇含共3种元素，不是4种，错误。 C、碳、氢元素质量比为，不是，错误。 D、氧化物是 “两种元素且一种为氧”，甲醇含3种元素，不是氧化物，错误。 故选：A。 （4）根据微观示意图，反应物为和，生成物为和，其反应的化学方程式为。 故填：。 二、氢能（12分） 2026年春晚广泛应用氢能源这一清洁能源，借助氢燃料电池为舞台灯光、数控设备及应急系统提供绿色电力，同时以氢燃料驱动无人机矩阵完成空中表演，充分展现了新能源技术的魅力。氢气燃烧产物只有水，无污染、热值高，契合绿色环保理念，也体现了化学在推动科技发展、服务大型活动中的重要作用。 根据制备方式的不同，目前将氢源分为灰氢、蓝氢与绿氢三类。从灰氢过渡到蓝氢，最终实现绿氢，是氢能未来发展的趋势。 11．煤炭生成“灰氢”属于______(填“物理”或者“化学”)变化。 12．蓝氢，虽然也是化石燃料制氢，但由于使用了碳捕集和封存技术，可减轻对地球环境的影响。请分别列举一种捕集工业尾气中二氧化碳的物理方法和化学方法______。 13．（1）结合图示，书写制备“绿氢”的化学方程式：______。 （2）解释“绿氢”为何是氢能未来发展的趋势：_______。 （3）每生产4 kg的氢气，需要消耗水的质量是多少？（写出计算过程） 14．关于水的分析中，正确的是______。 A. 水是由两种元素组成 B. 水分子由2个原子构成 C. 水蒸气由氢原子和氧原子构成 D. 水分子中含有1个 【答案】11．化学 12．物理方法：活性炭吸附法（合理即可，如加压液化分离法）；化学方法：氢氧化钠溶液吸收法（合理即可，如碱液吸收法） 13．（1） （2）制备绿氢过程利用可再生能源，且全程二氧化碳零排放，无污染，符合绿色可持续发展的要求，因此是氢能未来的发展趋势  （3）36 14．A 【解析】11．煤炭制灰氢过程中有新物质氢气生成，因此属于化学变化。 12．物理方法不改变二氧化碳的成分，利用吸附性、沸点差异分离即可；化学方法利用二氧化碳能与碱溶液反应的性质进行吸收捕集。 13．（1）根据图示，绿氢是利用可再生能源发电电解水制氢，反应为水通电分解生成氢气和氧气。 （2）略。 （3）解：设消耗水的质量为x  ，。 14．A.物质是由元素组成的，水由氢、氧两种元素组成，说法正确； B.分子是由原子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子共3个原子构成的，说法错误； C.水蒸气是水的气态形式，由水分子构成，不是由氢、氧原子直接构成，说法错误； D.水分子中只含有氢原子，不含氢分子，说法错误。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成氨气，进行储存。需要氢气时再将氨气分解生成氢气和氮气。 15．写出“液氨储氢”对应的化学方程式______。 16．氢气降温液化进行储存的成本很高，而将氨气液化储存更容易，这证明氢气的沸点比氨气的沸点更_______(填“低”或“高”)。 17．氨气液化的过程中发生变化的是______(不定项)。 A. 分子的种类 B．分子个数 C．分子间的间隔 D．分子大小 18．氨气释放的微观示意图如下，请把B对应框中的微观粒子补充完整。 19．用液氨进行储氢和释氢，若储氢消耗a g氢气，释氢放出b g氢气，则根据质量守恒定律，理论上应有a_______(填“<”“>”或者“=”)b。 【答案】15． 16．低 17． C 18．1个由2个白球（氮原子）构成的分子（氮分子）和1个由2个黑球（氢原子）构成的分子（氢分子） 19．= 【解析】15．储氢是氮气和氢气在给定条件下化合生成氨气，根据原子守恒配平即可。 16．气体沸点越低，越难液化，氢气比氨气难液化，说明氢气沸点更低。 17．氨气液化属于物理变化，分子种类、个数、大小均不变，仅分子间间隔减小。 18．根据反应前后原子守恒，A中2个共含2个原子、6个原子，分解生成1个和3个，C中已有2个，故B中需补充1个和1个。 19．根据质量守恒，储氢时消耗的氢气中的氢元素全部进入氨气，释氢时氨气中氢元素全部转化为氢气，理论上二者质量相等。 三、向海洋进军（9分） 航行在大洋上的巨轮中，有一种我国自主研发、制造难度堪比航母的巨轮，它就是LNG液化天然气运输船。 天然气装载时，应该在-163℃环境下将其变为液态。而液化后的体积是气态的，大大提高了运输效率。一艘17万立方米的运输船装载的液态天然气经汽化后形成的容量，可满足2418万人一个月的使用量，是一种“海上超级冷冻车”。 装载这类货物的运货系统所用钢板，含镍量达到36%，称为殷瓦钢。在-196℃之内，其热膨胀系数非常低，使货舱不易变形。该合金对于工艺要求较高，如在施工过程中沾上汗水，24小时内就会被锈穿，使得钢板报废。 20．镍元素的信息如图所示，下列说法错误的是_______。 A. 质子数为58 B. 属于金属元素 C. 相对原子质量为58.69 D. 核电荷数为28 21．氧化镍(NiO)在玻璃工业中用于制造有色玻璃。氧化镍中镍元素(Ni)的化合价为_______。 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 22．下列物品所使用的材料中，属于金属材料的是_______。 A. 羊毛围巾 B. 手机塑料外壳 C. 玻璃杯 D. 铝合金炉架 23．从微观角度看，天然气被压缩时发生改变的是_______。 A. 分子的大小 B. 分子的间隔 C. 分子的质量 D. 分子的数目 24．用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述正确的是_______(不定项) 。 A. 金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程 B. 镁比铜更易锈蚀 C. NaOH溶液的作用是检验二氧化碳 D. 铜生锈的原因可能与有关 25．天然气的主要成分甲烷(CH4)属于_______(填“无机物”或“有机物”)。 26．建造LNG船也用到了钛合金，在探究性学习中，制钛反应为：其中的化学式为_______。 27．殷瓦钢被汗水锈穿属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 【答案】20．A 21．B 22．D 23．B 24 ABD 25．有机物 26． 27．化学变化 【解析】20．元素周期表单元格中左上角数字为原子序数，等于质子数、核电荷数，镍的原子序数为28，因此质子数为28，A错误，镍是金属元素，相对原子质量为58.69，核电荷数为28，故BCD正确。 21．化合物中氧元素通常显价，设的化合价为，根据化合物正负化合价代数和为0，可得。 22．金属材料包括纯金属和合金，铝合金属于合金，为金属材料；羊毛围巾属于天然有机材料，塑料外壳属于合成有机材料，玻璃杯属于无机非金属材料。 23．天然气压缩属于物理变化，分子本身的大小、质量、数目均不改变，仅分子间的间隔变小。 24．A：金属腐蚀是金属单质与氧气、水等反应生成化合物的过程，表述正确； B：镁的金属活动性比铜强，在常温潮湿的空气中，镁表面生成的氧化膜及碱式碳酸镁疏松多孔，无法阻止内部进一步腐蚀，因此镁比铜更容易锈蚀，表述正确； C：NaOH溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，检验二氧化碳需用澄清石灰水，表述错误； D：该装置除去了空气中的CO2后铜丝未生锈，可推测铜生锈可能与CO2有关，表述正确。 25．甲烷是含碳元素的化合物，属于有机物（一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等少数含碳化合物除外）。 26．根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，计算可得中含2个、6个，因此X的化学式为。 27．生锈过程有新物质锈生成，属于化学变化。 四、“铂”金（10分） 28．柯柯发现金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，柯柯很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。 【资料1】市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍（）的合金，称为白色金；另一种是铂（），俗称“白金”。铂化学性质稳定，不与氧气反应。 【资料2】为银白色固体，溶液呈绿色。 任务一：分三组实验鉴别某“白金” 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 将“白金”样品放在陶土网上用酒精灯加热 观察到金属表面________ 这种“白金”样品为“白色金” 实验二 将“白金”样品放入__________（填试剂名称）中 观察到金属表面冒气泡 实验三 将“白金”样品放入__________溶液中 观察到金属表面有银白色物质附着 （1）实验一中观察到的实验现象为__________。 （2）请将实验二和三的实验步骤补充完整___________。 任务二：探究、、的金属活动性顺序 【作出猜想】猜想①：；猜想②：；猜想③： 【进行实验】 实验Ⅰ：向盛有等量锌粉、铜粉和镍粉的三支试管中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，观察到锌粉和镍粉表面都有气泡产生，铜粉表面无明显变化。 实验Ⅱ：向锌片中加入溶液，观察到溶液由绿色变为无色。 【表达交流】 （3）实验I中发生反应的化学方程式为__________（写一个）。 【得出结论】 （4）猜想__________成立。 【交流反思】 （5）悦悦选用不同试剂验证三者的金属活动性顺序，能达到目的的是__________（多选）。 A. 、、溶液 B. 、、溶液 C. 、溶液、溶液 【实验拓展】 化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的实验。 （6）实验观察到铝丝表面析出银白色固体，则此时试管内的溶液中一定__________（选填“存在”或“不存在”）。 【答案】（1）变黑 （2）稀盐酸、硝酸银 （3）或 （4）① （5）BC （6）不存在 【解析】（1）根据实验结论，这种“白金”样品为“白色金”，说明是铜、锌、金、镍（Ni）的合金，则实验一将“白金”样品放在陶土网上用酒精灯加热，铜与氧气反应生成黑色的氧化铜，所以观察到金属表面变黑； （2）实验二观察到金属表面冒气泡，锌能与酸反应生成氢气，则该步骤是将“白金”样品放入稀盐酸中； 实验三中观察到金属表面有银白色物质附着，要观察到析出银白色固体，可加入硝酸银溶液（锌、镍能置换出硝酸银中银白色的银）； （3）实验Ⅰ：向盛有等量锌粉、铜粉和镍粉的三支试管中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，观察到锌粉和镍粉表面都有气泡产生，铜粉表面无明显变化，说明锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气、镍与稀硫酸反应生成硫酸镍和氢气，铜与稀硫酸不反应，反应的化学方程式为：、； （4）根据实验Ⅰ观察到锌粉和镍粉表面都有气泡产生，铜粉表面无明显变化，说明金属活动性锌＞氢、镍＞氢、氢＞铜；根据实验Ⅱ观察到溶液由绿色变为无色，说明金属活动性锌＞镍，综上可知Zn、Ni、Cu的金属活动性顺序为Zn>Ni>Cu，即猜想①成立； （5） A、镍、铜与硫酸锌均不反应，说明金属活动性锌＞镍、锌＞铜，不能验证镍、铜的金属活动性顺序，不能达到实验目的； B、锌与硫酸镍反应生成镍和硫酸锌，铜与硫酸镍不反应，说明金属活动性锌＞镍＞铜，能达到实验目的； C、镍与硫酸锌不反应，镍与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，说明金属活动性锌＞镍＞铜，能达到实验目的，故选：BC； （6）将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍与硫酸铜反应生成铜和硫酸镍，反应一段时间后取出镍丝，再插入铝丝，根据金属活动性铝＞镍＞铜，如果溶液中含有硫酸铜，则铝先与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，硫酸铜完全反应后，铝再与硫酸镍反应生成镍和硫酸铝，实验观察到铝丝表面析出银白色固体，而铜为红色固体，说明此时试管内的溶液中一定不存在硫酸铜。 29．近日，科学家发现硬度可与钻石媲美的铂与金的合金。如图是铂、金在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 金是非金属元素 B. 金元素的相对原子质量为197.0g C. 铂原子核外有78个电子 D. 该合金的强度和硬度比铂和金的都小 【答案】C 【解析】A、金元素属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故金元素的相对原子质量为197.0，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数=78，符合题意； D、合金比组成它的纯金属硬度大，耐腐蚀，故该合金的强度和硬度比铂和金的大，不符合题意。 故选C。 30．汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法不正确的是______（不定项）。 A. 反应I中有三种分子参加反应 B. 整个反应过程中原子数目没有发生改变 C. 反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1 D. 此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染 【答案】AC 【解析】A、反应I中参加反应的是氧气和一氧化氮，所以有两种分子参加反应，选项错误，符合题意； B、化学反应前后原子数目不变，所以整个反应过程中原子数目没有发生改变，选项正确，不符合题意； C、由图示可知，该反应Ⅱ中是二氧化氮与一氧化碳在催化剂的作用下反应生成了二氧化碳和氮气，反应的方程式是： 2NO2+4CON2+4CO2 ，所以参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为2∶4=1∶2，选项错误，符合题意； D、此净化装置将一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮在催化剂的作用下转化成二氧化碳和氮气，可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染，选项正确，不符合题意。 故选AC。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学单元自测（沪科版五四学制九年级全一册） 专题9 化学反应的调控·素养提升卷 （考试时间：40分钟 本卷满分：50分） 注意事项：选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项选择”的，每题应选一个或多个选项；标注“多选”的，每题应选两个或两个以上的选项。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、深海逐梦、燃冰成炬（19分） 2025年10月10日第十五届全国运动会火种采集创造了历史——来自1522米南海海底的可燃冰，首次成为大型运动会的“源火”。当“海马号”潜水器将可燃冰带离深海，压力骤减，固体会迅速分解出甲烷气体。采火团队通过船载光伏发电，将清洁电能输送至千米海底，成功点燃了这缕来自地球“蓝色血脉”的火焰。可燃冰与化石燃料相比，有较高的能量密度，且可燃冰清洁高效。可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，储量丰富，被视为未来化石燃料的替代品。 1．下列关于“可燃冰”说法正确的是___________。 A. 可燃冰是可再生资源 B. 可燃冰能量密度低 C. 可燃冰是一种比较清洁的能源 D. 可燃冰是天然气冷却后得到的固体 2．当“海马号”潜水器将可燃冰带离深海，压力骤减，固体会迅速分解出甲烷，下列属于甲烷化学性质的是___________。 A. 无色无气味 B. 密度小于空气 C. 难溶于水 D. 能燃烧 3．能在氧气中燃烧生成黑色固体的是___________。 A. 氢气 B. 铁丝 C. 红磷 D. 镁带 4．下列混合气体遇到明火可能会发生爆炸的是 A. 一氧化碳、氮气 B. 氢气、空气 C. 二氧化碳、甲烷 D. 氧气、二氧化碳 5．化石燃料包括___________（多选）。 A. 酒精 B. 天然气 C. 石油 D. 煤 6．下列的措施可使化石燃料燃烧充分的是___________（不定项）。 A. 固体燃料制成大块状 B. 液体燃料喷成雾状 C. 供应足量的氧气 D. 增加燃料的量 7．小组同学阅读全运会火种采集方法，设计如图实验点燃水下白磷，验证可燃物燃烧条件【白磷的着火点为40℃】 打开弹簧夹通入O2后，甲、乙装置中观察到的现象为___________。 8．当温度升高或压强降低时，可燃冰会分解并放出可燃性气体甲烷，写出甲烷充分燃烧的化学方程式___________。 9．科学家研究海洋是重要的固碳之地，海洋吸收二氧化碳有三种方式： （1）二氧化碳溶于海水。 一年四季中，单位体积海水中溶解二氧化碳最多的是___________季。 （2）植物固碳。 海边的红树木、海洋浮游植物等能通过光合作用吸收二氧化碳产生氧气。利用如图装置研究水中植物的光合作用，将装置放于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该产生气体的方法为___________。 （3）碳酸盐泵。 贝壳类、珊瑚等海洋植物将碳以碳酸钙的形式沉积起来。某地贝壳堤储存了约4亿吨贝壳，其中90%为碳酸钙，则该地贝壳堤固定了___________亿吨碳元素。 10．在碳达峰碳中和背景下，“液态阳光甲醇”为石化企业排放的二氧化碳找到了出路，并进而为绿氢的应用找到了更加稳妥和洁净的路径，“液态阳光甲醇”合成工业化中试技术路线图如图： 绿氢的制造可通过光解水、电解水等技术实现。 （1）请写出电解槽中电解水的化学方程式___________；氢气罐与太阳能电池___________(选填“正极”或“负极”)连接。 二氧化碳加氢转化为绿色甲醇反应微观示意图： （2）下列关于该反应过程说法正确的是___________。（多选） A. 原子种类不变 B. 原子个数减少 C. 分子种类改变 D. 分子个数减少 （3）下列甲醇(CH3OH)说法正确的是___________。 A. 甲醇的化学性质由甲醇分子保持 B. 甲醇由四种元素组成 C. 甲醇中碳、氢元素质量比为1：4 D. 甲醇属于氧化物 （4）写出二氧化碳加氢转化为绿色甲醇的化学方程式___________。 二、氢能（12分） 2026年春晚广泛应用氢能源这一清洁能源，借助氢燃料电池为舞台灯光、数控设备及应急系统提供绿色电力，同时以氢燃料驱动无人机矩阵完成空中表演，充分展现了新能源技术的魅力。氢气燃烧产物只有水，无污染、热值高，契合绿色环保理念，也体现了化学在推动科技发展、服务大型活动中的重要作用。 根据制备方式的不同，目前将氢源分为灰氢、蓝氢与绿氢三类。从灰氢过渡到蓝氢，最终实现绿氢，是氢能未来发展的趋势。 11．煤炭生成“灰氢”属于______(填“物理”或者“化学”)变化。 12．蓝氢，虽然也是化石燃料制氢，但由于使用了碳捕集和封存技术，可减轻对地球环境的影响。请分别列举一种捕集工业尾气中二氧化碳的物理方法和化学方法______。 13．（1）结合图示，书写制备“绿氢”的化学方程式：______。 （2）解释“绿氢”为何是氢能未来发展的趋势：_______。 （3）每生产4 kg的氢气，需要消耗水的质量是多少？（写出计算过程） 14．关于水的分析中，正确的是______。 A. 水是由两种元素组成 B. 水分子由2个原子构成 C. 水蒸气由氢原子和氧原子构成 D. 水分子中含有1个 15．写出“液氨储氢”对应的化学方程式______。 16．氢气降温液化进行储存的成本很高，而将氨气液化储存更容易，这证明氢气的沸点比氨气的沸点更_______(填“低”或“高”)。 17．氨气液化的过程中发生变化的是______(不定项)。 A. 分子的种类 B．分子个数 C．分子间的间隔 D．分子大小 18．氨气释放的微观示意图如下，请把B对应框中的微观粒子补充完整。 19．用液氨进行储氢和释氢，若储氢消耗a g氢气，释氢放出b g氢气，则根据质量守恒定律，理论上应有a_______(填“<”“>”或者“=”)b。 三、向海洋进军（9分） 航行在大洋上的巨轮中，有一种我国自主研发、制造难度堪比航母的巨轮，它就是LNG液化天然气运输船。 天然气装载时，应该在-163℃环境下将其变为液态。而液化后的体积是气态的，大大提高了运输效率。一艘17万立方米的运输船装载的液态天然气经汽化后形成的容量，可满足2418万人一个月的使用量，是一种“海上超级冷冻车”。 装载这类货物的运货系统所用钢板，含镍量达到36%，称为殷瓦钢。在-196℃之内，其热膨胀系数非常低，使货舱不易变形。该合金对于工艺要求较高，如在施工过程中沾上汗水，24小时内就会被锈穿，使得钢板报废。 20．镍元素的信息如图所示，下列说法错误的是_______。 A. 质子数为58 B. 属于金属元素 C. 相对原子质量为58.69 D. 核电荷数为28 21．氧化镍(NiO)在玻璃工业中用于制造有色玻璃。氧化镍中镍元素(Ni)的化合价为_______。 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 22．下列物品所使用的材料中，属于金属材料的是_______。 A. 羊毛围巾 B. 手机塑料外壳 C. 玻璃杯 D. 铝合金炉架 23．从微观角度看，天然气被压缩时发生改变的是_______。 A. 分子的大小 B. 分子的间隔 C. 分子的质量 D. 分子的数目 24．用如图所示装置探究铜生锈的条件，一个月后发现铜丝未生锈。下列叙述正确的是_______(不定项) 。 A. 金属的腐蚀是金属从单质变成化合物的过程 B. 镁比铜更易锈蚀 C. NaOH溶液的作用是检验二氧化碳 D. 铜生锈的原因可能与有关 25．天然气的主要成分甲烷(CH4)属于_______(填“无机物”或“有机物”)。 26．建造LNG船也用到了钛合金，在探究性学习中，制钛反应为：其中的化学式为_______。 27．殷瓦钢被汗水锈穿属于_______(填“物理变化”或“化学变化”)。 四、“铂”金（10分） 28．柯柯发现金店里有两种不同的“白金”，单价相差悬殊，柯柯很好奇，打算对这两种不同的“白金”进行研究。 【资料1】市场上所谓的“白金”通常有两种：一种是铜、锌、金、镍（）的合金，称为白色金；另一种是铂（），俗称“白金”。铂化学性质稳定，不与氧气反应。 【资料2】为银白色固体，溶液呈绿色。 任务一：分三组实验鉴别某“白金” 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 将“白金”样品放在陶土网上用酒精灯加热 观察到金属表面________ 这种“白金”样品为“白色金” 实验二 将“白金”样品放入__________（填试剂名称）中 观察到金属表面冒气泡 实验三 将“白金”样品放入__________溶液中 观察到金属表面有银白色物质附着 （1）实验一中观察到的实验现象为__________。 （2）请将实验二和三的实验步骤补充完整___________。 任务二：探究、、的金属活动性顺序 【作出猜想】猜想①：；猜想②：；猜想③： 【进行实验】 实验Ⅰ：向盛有等量锌粉、铜粉和镍粉的三支试管中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸，观察到锌粉和镍粉表面都有气泡产生，铜粉表面无明显变化。 实验Ⅱ：向锌片中加入溶液，观察到溶液由绿色变为无色。 【表达交流】 （3）实验I中发生反应的化学方程式为__________（写一个）。 【得出结论】 （4）猜想__________成立。 【交流反思】 （5）悦悦选用不同试剂验证三者的金属活动性顺序，能达到目的的是__________（多选）。 A. 、、溶液 B. 、、溶液 C. 、溶液、溶液 【实验拓展】 化学课堂上，老师为同学们演示了如图所示的实验。 （6）实验观察到铝丝表面析出银白色固体，则此时试管内的溶液中一定__________（选填“存在”或“不存在”）。 29．近日，科学家发现硬度可与钻石媲美的铂与金的合金。如图是铂、金在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 金是非金属元素 B. 金元素的相对原子质量为197.0g C. 铂原子核外有78个电子 D. 该合金的强度和硬度比铂和金的都小 30．汽车尾气净化装置中装有铂催化剂，尾气在催化剂表面反应的微观过程可用下图表示。下列有关说法不正确的是______（不定项）。 A. 反应I中有三种分子参加反应 B. 整个反应过程中原子数目没有发生改变 C. 反应Ⅱ中参加反应的二氧化氮与一氧化碳的分子个数比为1：1 D. 此净化装置可以消除一氧化碳、一氧化氮、二氧化氮对空气的污染 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $