湖北省孝感高级中学2025-2026学年高三上学期测试（七）化学试卷

孝感高中2026届高三年级 化学试题（七) 一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项符合题目要求。) 1。化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 A,碳纳米管是直径为10~20nm的中空管状结构，是一种胶体 B.碳酸钠可用于纺织、造纸、制皂，碳酸氢钠可用于制药、焙制糕点等 C。漂白粉既可作漂白纸张的漂白剂，又可用作游泳池的消毒剂 D,烟花所呈现的艳丽色彩是金属元素的焰色，焰色试验属于物理变化 2。下列说法正确的是 A。第二周期元素中，第一电离能介于B和O之间的元素有3种 B。O3分子的球棍模型：○○○ C.电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 D。二甲基硅二醇经脱水缩聚生成聚硅氧烷： CH3 CH nHO-Si-OH→Ho千 +(-DH.O CH CH, 3。在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A.A1(OH,制备：A1A1,O,>Al(OH) H20 B.金属Mg制备：Mg(OH,MgCL,溶液Mg 盐酸 C.侯氏制碱法：NaC1溶液8→NaHCO,.△→Na,CO, CacL (aq) 02(g） D.工业尾气中的s0,处理：S0,→CaSO3→CaS04 4。下列化学反应的方程式正确的是 A.工业制氨气：2NH,C1+Ca(OH),2NH,个+CaCL,+2H,0 B。向NaS2O3溶液中滴加硝酸：S,O}+2H+=S↓+H,O+SO2个 C。向含NHt的废水中加入过量的NaClo溶液使之转化为N2 2NH4+5C10=N2 T+3C1+2HCIO+3HO OH D。水杨酸溶液中加入少量碳酸钠： COOH 试卷第1页，共8页 5.某种离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周 期主族元素，Y的最外层电子数是内层电子数的2 X 倍，Z与W同主族，Q是元素周期表中电负性最大 的元素。下列说法错误的是 A。非金属性：Z>W B。氢化物沸点：Z>Y C。ZQ3是极性分子 D.X、Z、Q三种元素能形成离子化合物 6。室温下，有色金属治炼所得水相中含有浓度近似相等的Mn+、F+及Mg2+。经三道工 序可分离三种金属。已知：Ky(MgF2)=7.5×1011,K[Fe(O3]=2.8×1039,下列说法正确 的是 NaF H2O2 MnCO ↓ 水相→沉镁→氧化→沉铁→粗MnSO,溶液 MgF2 Fe(OH): A.0.1 nol-LNaF溶液中：c(F)>cNa)>c(OH)>cH B.沉铁时，调节溶液的pH大于3，则溶液中c(Fe3小于2.8×10molL1 C。“沉铁”后的滤液中：cH+2cMn2=2c(SO)+c(OH) D.由以上工序可判断Ksp(MgF2)>Ksp(MnF2) 7。工业制备高纯硅的主要过程如下。下列说法不正确的是 淡0，园四"务润 焦炭 HCI H, 已知g电负性Cl>H>Si A.反应@的方程式为S10,+2C1800:2000℃si+200个 B.反应③每生成1 nol Si,转移2mol电子 C。1 nol Si晶体中含Si-Si键的数目约为2N4 D.上述过程中的H2、HCI可以循环利用 8。奥司他韦具有抗病毒的生物学活性，结构简式如图所示，下列关于奥司他韦的说法不 正确的是 NH2 COCH3 A.分子中含有3个手性碳原子 B.分子结构中的含氧官能团有酯基、醚键和酮羰基 NH C。能使溴水和酸性MnO4溶液褪色 D.分子中所有原子不可能共平面 HsC2OOC 试卷第2页，共8页 9。由下面实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作 实验现象 结论 向某无色溶液中滴加稀硫 品红溶液褪色，加热后 酸，并将产生的气体通入 溶液中一定含有S0或 A 溶液又恢复红色 品红溶液中 HSO3 向0.1mol/LFeI2溶液中滴 溶液的黄色先变深，后 B 加KSCN溶液，再逐滴加 还原性：I->Fe2+ 变为红色 入双氧水 向浓度均为0.1mol.L的 先出现白色沉淀，一段 C NaCl和Na2CrO4的混合 时间后出现砖红色沉淀 Ksp(AgCI)>Ksp(Ag2CrO4) 液中滴加硝酸银溶液 将NaCl固体、MnO2和浓 D 产生黄绿色气体 氧化性：浓疏酸>C2 疏酸混合加热 10.某种含钒超导材料的晶胞结构及晶体结构俯视图如图，晶胞参数为mm、xnm、 ymm(伛<y)。下列叙述错误的是 Cs ● Sb A。基态V原子核外电子的空间运动状态有13种 B.晶体中与Cs原子距离最近的Cs原子有6个 C.该晶体的化学式为CsV3Sbs M D。若该含钒超导材料的摩尔质量为Mg/mol,则该晶体密度为NyX10a吕·cm3 11。用热再生氨电池处理含Cu+电镀废液的装置如图。该装置由电池部分和热再生部分组 成：电池部分中，a极室为NH4)2SO4NH3混合液，b极室为NH4)2SO4溶液：热再生部分 加热a极室流出液，使[CuNH3)4]2+分解。下列说法错误的是 A,电池部分能产生电流的直接驱动力是NH3 含C电镀废液 结合Cu+,导致两极区Cu+产生浓度差 B。若用该电池电解精炼铜，a电极所连电极 NH. 材料为精铜 C.装置中的离子交换膜为阳离子交换膜 [Cu(NH) D。电池部分的总反应为 高浓度回收液 子交换腹 低浓度排放液 Cu2+4NH3=[CuNH3)4]2+ 热再生部分 电池部分 试卷第3页，共8页 12.醋酸甲酯羰基化合成机理可用下列示意图表示： CH,I [CH,CORh(CO)I] (CH.CO),O [Rh(CO),I] CH,COOCH, CH.COI [CH,CORh(CO),I] 下列有关说法不正确的是 A.上述合成的化学方程式可表示为：CH,COOCH,+C0)(CH,C0),O 体化剂 B。[CH3CORh(CO)2I]中，三个羰基碳原子的杂化方式完全相同 C.上述反应机理中，反应I的类型为取代反应 D,上述Ⅱ循环的铑Rh)元素的化合物中，Rh原子的配位数各不相同 13.化学物质丰富而又独特的性质离不开其神奇的微观结构。下列事实解释错误的是 事实 解释 A第一电离能：Be>B Be的2s能级全满，2p能级全空，更稳定 B NaCI分散在乙醇中形成胶体 乙醇分子极性小，NaCl的溶解度有限 酸性：Ka2(邻羟基苯甲酸)>Ka(苯酚) 邻羟基苯甲酸根能形成分子内氢键 用红热的铁针刺中凝固在水晶表面的石 晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有 D 蜡中间，石蜡熔化出一个不规则椭圆 序排列 14。V、W、X、Y、Z是由周期表中前20号元素组成的五种化合物，涉及元素的原子序 数之和等于35，V、W、X、Z均由两种元素组成。五种化合物的反应关系如图： 0 W(白色固体) +X(无色无味气体) V(固体) H2O H2O Y(白色固体) Z(无色气体) △ X+H2O 下列有关说法不正确的是 A。涉及元素中只有一种金属元素，其焰色试验的火焰颜色为砖红色 B.涉及元素中含有三种非金属元素，原子半径随原子序数递增而增大 C.化合物W为电解质，其水化物能抑制水的电离 D.Y和X反应可生成一种新的离子化合物，包含涉及的所有元素 试卷第4页，共8页 15.298K时，H2A溶液中H2A、HA、A2在含A粒子中所占物质的量分数随溶液pH的 变化关系如图所示，过程中保持H2A、HA、A2总浓度为0.1mol/L。已知298K时，CuA 和Cu(OD2的Ksp分别为6.3×1036和2.2×1020。下列说法不正确的是 A。曲线b表示HA的物质的量分数随pH的 物1.0 变化 质0.8 的 c(H）c(A2-) 0.6 C.常温下， =1.0×106 c(H,A).c(H) 分0.4 数0.2 B。pH<7时，一定存在 0.0 c(H)=c(HA )+2c(A)+c(OH) 0 2 4 6708 10123.0 pH D.pH=13时，向该溶液中滴加0.01mol/L CuSO4溶液，CA比Cu(OH2优先析出 二、解答题 16。乙烯利(H0 CH,CH,C1)是一种农用植物生长调节剂，广泛应用于农作物增产和储 OH 存。常温下，乙烯利为固体，具有一定的腐蚀性，易溶于水，所得溶液显酸性。某实验小组 同学用40%乙烯利溶液和稍过量的NaOH固体为原料制备乙烯。回答下列问题： (1)部分实验仪器及药品的选择和使用。 ①配制100g40%乙烯利溶液时，下图所示仪器不需要的是 (填仪器名称)。 口/ ②装瓶时，不小心将乙烯利溶液滴到手上，应先用大量水冲洗，再涂抹 (填序号)。 A。生理盐水 B。医用酒精 C。烧碱溶液 D。3%~5%的小苏打溶液 (2)根据反应原理设计下图所示的装置制备乙烯气体。 、40%乙烯利溶液 CaCl,固体 N2→ 活塞1 NaOH 冷水浴 0活塞2 写 酸性KMnO: 溶液 ①用40%乙烯利溶液与NaOH固体反应（磷转化为Na3PO)生成乙烯的化学方程式 为 ②当观察到 时，即可关闭活塞1，打开活塞2，用气囊收集乙烯气体。 试卷第5页，共8页 (3)实验室也可以使用乙烯利固体与强碱溶液混合制备乙烯。分别使用KOH溶液、NaOH 溶液与乙烯利固体混合制备乙烯气体，现象如下： 试剂 现象 30%KOH溶液 产气速率快，气流平稳，无盐析现象 30NaOH溶液 产气速率快，气流平稳，有盐析现象 ①通过上述现象分析可知， 应选用30% (填“KOH”或“NaOH)溶液与乙烯利固体 混合制备乙烯气体。 ②已知乙烯被酸性高锰酸钾氧化为C02,则乙烯和酸性高锰酸钾反应的离子方程式为_ 。在实验中，乙烯利固体的 质量为14.45g(强碱溶液足量)，制得的乙烯气体恰好能使含0.12ol@MnO4的酸性高 锰酸钾溶液完全褪色，则乙烯的产率为 [已知M(乙烯利=144.5g/mol]。 17。镍(N)及其化合物广泛应用于电池、电镀和催化剂等领域。 (1)Ni元素在周期表中的位置为 基态Ni原子的价电子中有」 个未成对电子。 (2)疏酸镍可以与NH形成[NiNH3)6]SO4蓝色溶液，该配合物中NH3的空间构型 是 _：氨NH)的沸点高于腾PH),原因是 (3)硫化镍矿的主要成分是NS,还含有MgS、FeS和一些难溶性杂质，工业上用疏化镍 制备金属镍的流程如图所示，已知室温下：K[Fe(O田3]=2.8×109、 Kp[Mg(OH)2]=5.6×1012、Kp[Ni(OH2]=2.0×1015。 ①HO2溶液 加热②NiCO, 稀HSO4 硫化镍矿 (粉碎) →酸浸→除铁→除镁→酸化→电解→金属镍 ↓ 滤渣1滤渣2 滤液 ①若“除镁”后的滤液中c(Ni2+)≤l0mol/L,则滤液中镁离子 浓度的最大值为 mol/L。 ●Ni ②“电解”时，阴极的电极反应式为 o Sb 产物 可以循环使用。 (4)某立方晶系的(Sbi)合金用途广泛，右图为该合金的晶胞 结构图：与Sb最邻近的Sb原子数为 试卷第6页，共8页 18.布洛芬是一种具有解热镇痛抗炎作用的非处方药，它的一条合成路线如图（略去部分 试剂和条件，忽略立体化学)。 OH CHOH CH3一CH—CHO试剂a H2 布洛芬 CH3-C-CHO CH3 稀NaOH CH3 催化剂OHOH D RCHCH-CHO 已知g①RCHO+CH,CHO_释aoH溶液， OH ②R-C-R'+ CH.OH R0-CH CH2OH R0-CH2 回答下列问题： (1)B中含氧官能团的名称为 (2)试剂a的结构简式为 D→E的反应类型为 (3)生成F的化学方程式为 (④)同时满足下列条件的布洛芬的芳香族同分异构体的结构简式为」 (任写一种)。 ①能发生水解反应，且水解产物之一能与FCl,溶液发生显色反应： ②能发生银镜反应： ③核磁共振氢谱显示有4组峰，且面积比为9：6：2：1。 (⑤)缓释布洛芬能缓慢水解释放出布洛芬，实现更持久的药效。清将下列方程式补充完整： CH CH3 CH; CH +2nH,0一定条件 CH3-CH—CH2 CH-COOCH-CH-O0C 缓释布洛芬 其中相对分子质量最大的产物的名称为 试卷第7页，共8页 19.CaCO3/CaO循环在COz捕获及能源转化领域具有广泛应用。研究人员提出可利用 CaCO3与CH4反应制备合成气(C0和H),主要发生反应： I.CaCO;(s)Cao(s)+CO2(g)H=+178kJ.mol- Ⅱ.C0,(g)+CH,(g)=2C0(g)+2H,(g）)△H2=+247kJ·mol Ⅲ.C02(g)+4H,(g)=CH,(g)+2H,0(g)△H3=-164.4kJ·mor IV.Caco;(s)+CH,(g)=Cao(s)+2co(g)+2H(g)AH 回答下列问题： (1)△H4= kJo1，图1中能表示反应V的吉布斯自由能的变化△G与温度关系的 曲线是」 (填字母)。 350 300 250 藏200 (780,100 T/K 0 0 650 700750 800850 图1 图2 (2)往2L的恒容密闭容器中加入CaCO,和CH4,只发生反应I和反应Ⅱ，反应I和反应I的平 衡常数K随温度T变化关系如图2所示。780C下，某时刻容器中CH4、CO2、CO、H2的 物质的量分别为0.4mol、0.2mol、1mol、1mol,此时反应的v正 V逆（填“>”“<”或 “=”):下列叙述能判断反应Ⅱ达到平衡状态的是 (填字母)。 A,c(CO2)不再改变 B。n(CO):n(H,)的值不再改变 C.VE(CH)=2v (CO) D.CaCO,的质量不再改变 (3)反应I的反应机理如下： i.CH4+*=CH2+H习 i.C02+*=C0+0 iii. iv.CH,+H,O=CO+2H, V.C0*=C0+* 第ⅱ步反应消耗了H2,则第ⅲ步反应为 (4)4.4MPa恒压条件下，将n(C02:nH2O):n(CH)=0.2:2.8:1充入某密闭容器中，进行反 应Ⅱ和Ⅲ，平衡时各物质的物质的量随温度的变化如 图3所示。 H,O(g) ①曲线a代表的物质是 (填“H,”或“CO2)。 2 ②随着温度的升高，平衡时b的含量先增大后减小， 1 CH(g) cO(g) 则800℃后b的含量减小的原因是 b ③当温度为T1时，反应Ⅲ的平衡常数Kp= 400 T 800 1200 MPa2(CO含量视为0，结果保留三位有效数字)。 温度/℃ 试卷第8页，共8页 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D C B B B B 题号 9 10 12 13 14 15 答案 B D C B AC B B 16.(14分，每空2分) (1)圆底烧瓶 D 2) CICH2CH2PO3H2+4NaOH Na3PO4+CH2=CH2+NaCl+3H2O 酸性高锰酸钾溶液颜色变浅 (3)KOH 5C2H4+12Mn04+36Ht10C02+12Mn2++28H20 50% 17.(13分，除标注外，每空2分) (1)第四周期VⅢ族(1分) 2（1分) (2) 三角锥形(1分) 氨分子间可以形成分子间氢键 (3)0.028 Ni2++2e=Ni HzSO4(硫酸) (4)4或8 18。(14分，每空2分) (1)(酮羰基 (2)HCHO 加成反应（或还原反应） (3) H +H2O OH OH OOCH OOCH CH: CH3 (4) (或CH, CH3) H:C-C-CH3 H3C-C-CH; CH3 CH3 (5) CH3 CH3 CH3 nH3C-CH—CH2 CH-COOH+nHO-CH,一CH2-OH+十C-CH COOH 聚甲基丙烯酸 答案第1页，共2页 19.（14分，除标注外，每空2分) (1)+425(1分) c(1分) (2) > AD (3)O+H2=H,0+* (4)H2 。 曲线b代表的是CO2,因为反应Ⅱ的△H,>0,反应Ⅲ的△H3<0,当温度较 高时，以反应Ⅱ为主，温度升高，平衡正向移动使(CO,)减小（或反应Ⅱ的正向进行程度 大于反应Ⅲ的逆向进行程度) 28.1 答案第2页，共2页