广西贵港市达开高级中学2026-2027学年高三上学期10月阶段检测 化学试题

2027届高三10月测试（化学) (本卷满分100分考试时间75分钟) 一、单选题（共42分） 1.(3分)化学实验，安全第一。下列做法符合实验室安全规范的是 A.将含重金属离子的废液直接倒入下水道 B.不慎打翻燃着的酒精灯，立即用水扑灭 C.小心清扫散落在桌面的KCO3固体粉末，倒入废纸篓 D.不能将饮料和食品带入实验室，禁止在实验室内进食和饮水 2.(3分)下列说法错误的是 A.浓硫酸能使蔗糖炭化变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B.常温下，浓硝酸可用铁罐盛放，体现浓硝酸的挥发性 C.乙醛加热条件下与银氨溶液反应，体现了银氨溶液的氧化性 D.葡萄酒中添加二氧化硫防酒氧化，体现了二氧化硫的还原性 3.(3分)化学在生产生活中有着重要的意义。下列说法正确的是 A.为提高食品的营养价值可以适当使用食品添加剂 B.为提高农作物收成可以大量增加农药和化肥使用 C,为保证葡萄酒的色泽可以利用二氧化硫的漂白性 D.为提高聚氯乙烯食品包装袋柔韧性可加入增塑剂 4.(3分)下列实验中，符合操作规范要求的是 0 三 A. 向试管中滴加溶 B.用pH试纸测定溶 液 液pH 试卷第1页（共8页） D.配制溶液定容后摇 C,调控滴定速度 匀 A.A B.B C.C D.D 5.(3分)在合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、H的混合气体)在进入合成塔前需要用铜氨 溶液处理：[Cu(NH),+CO+NH→[Cu(NH),CO]了△H<0。吸收CO后的铜氨溶液经过适当处理 可再生，恢复其吸收C0的能力，可循环使用。铜氨溶液再生的适宜条件是 A.高温高压 B.高温低压 C.低温低压 D.低温高压 6.(3分)下列离子方程式错误的是 OH A,苯酚钠溶液中通入CO2,出现白色浑浊： +H0+C0,→ +HCO; B.向碘化亚铁溶液通入等物质的量的氯气：CL,+2I=I3+2CI C.CuSO4溶液中滴加过量的浓氨水：Cu2++2NH,·H,O=2N丈+Cu(OD2↓ D.泡沫灭火器的反应原理：A++3HCO?=AI(OD2↓+3CO,个 7.(3分)G是合成抗胆碱作用药物的中间体，结构如图所示，下列关于G的说法正确的是 HO OCH3 G A.G的化学式是C1sH1sO3 B.G中碳原子的杂化类型只有$即 C.1molG最多可消耗2 mnol NaOH D.G中有1个手性碳原子 8.(3分)下列离子方程式书写错误的是 A.铝与NaOH溶液反应：2A+2OH+6H2O=2[AI(O田4]+3H,↑ 试卷第2页（共8页） -OH B.水杨酸 )与过量碳酸钠溶液反应： -COOH -OH OH C0+ COOH Coo-HCO; C.向FCl3溶液中加入适量铁粉至溶液变为浅绿色：2Fe3++Fe=3Fe2+ D.含溶质物质的量相等的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合： 2A1++3S02+3Ba++60H =2Al(OH)+3BaSO 9.(3分)NCL和SiCI4均可发生水解反应，两者的水解机理示意图如下： CI CI CI OH +H20 H +3H20 Si -cI →Cl一Si-O 1 OH -3HCI HO Si-OH C OH C +H20 +2H,O CI-N: CI-NH -HCIO CI-N-H2HCIO H-N-H C CI--OH 下列说法正确的是 A.NCL和SiCl4均为非极性分子 B.键角：SiCl4<HO C.SiC14水解过程中只存在极性键的断裂和生成 D.NCl和SiCl4的水解反应机理相同 10.(3分)下列制备过程涉及的物质转化均可直接实现的是 A.A1CL3(aq)加热→A1CL3(Ss)加热→A1CL,(①电解Al B.FeS2oS0→SO,H0→H,S0 C.Mg0H,o→Mg(OH)2Hc→MgCl,(aq)Na)Mg D.SiO2c→Si(粗)→SiCL4H,→Si 11.（3分)下列操作与平衡移动原理无关的是 A.向试管中先加入3mL5%H2O2溶液，再加入少量MmO2固体，有大量气体产生 B.向试管中先加入2mL0.5 mol/L CuCl2溶液，再加热，溶液由蓝绿色变为黄绿色 C.配制FeCl3溶液，先将FeCl3固体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度 D.为了除去水垢中的CSO4,先加入NaCO3溶液处理，使沉淀发生转化，再加入酸除去 试卷第3页（共8页） 12.(3分)设Ns为阿伏加德罗常数的值，侯氏制碱法涉及H3、CO2、NaCI、NH4Cl和NHCO3等物 质。下列说法正确的是 A.1.12LC02中含有的电子数目为1.1N B.0.1mol4ND3中含有的中子数目为NA C.1 L NaCl和NH,Cl的混合溶液中CI的浓度为lmol.L,则该混合溶液中Na+的数目为0.5NA D.0.1 mol NaHCO3晶体中含有的离子数目为0.3NA 13.(3分)下列离子方程式错误的是 A.铅酸蓄电池充放电的反应：Pb+Pb0,+4H+2S02PbS0,+2H,0 B.H,O2使酸性KMnO4溶液褪色：2MnO4+H,O2+6H=2Mn2++3O2个+4H,0 C.碱性锌锰电池的正极反应：MnO,+H,O+e=MnO(OH)+OH D.用铁氰化钾检验FeSO4溶液中的Fe+：K*+Fe2++[Fe(CN).=KFe[Fe(CN).]J 14.(3分)在4mol·L1KOH和1mol.L1NH4电解液中以RuP/PNPC催化剂作为负极，在 0.5molL1HS04、5.0mol.1HO2电解液中以商业Pt/C为正极，组装直接液态NH4/H2O2燃料电池 DPFC),驱动OHzS装置组装自供电制氢系统，如图所示（图中M表示ol.L)。在电场作用下，双 极膜中水电离出的离子向两极迁移。下列叙述错误的是 a b N? H'NWI+HOX H,O 双 NHC H2 N,H OH WS+'OS'H WSO N H,O 1M KOH+0.5M N2H DHHPFC OHzS A.d极发生还原反应 B.a极生成0.1molN2时双极膜内水质量减小7.2g C.c极反应式：NH4-4e+4OH=N2个+4H,O D.一段时间后，OHzS池中KOH浓度减小 二、非选择题（共58分） 试卷第4页（共8页） 15.(14分)按要求回答下列问题： (1)Na02的电子式为 (2)NaSiO3的水溶液俗称水玻璃，可以用作黏合剂和防火剂。实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶应使用橡 胶塞，而不用玻璃塞。请用化学方程式解释 (3)下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。 ①钠与冷水的反应 ②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 ③蓝矾失水变为白色粉末④干冰升 天 ⑤NH4NO3固体溶于水 (4)已知1gH2完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ,表示该反应燃烧热的热化学方程式为 (⑤)海水资源可以有效利用，有时也会给生产、生活带来困扰。按要求回答下列问题： ①氯碱工业能耗大，通过如图I改进的设计，可大幅度降低能耗，下列说法不正确的是 电源 电极A 离子交换膜 电极B 饱和NaCI溶液 H,O(含少量NaOH 图I a.电极A接电源正极，发生氧化反应 b.电极B的电极反应式为：2H20+2e=H↑+20H c.应选用阳离子交换膜，在右室获得浓度较高的NaOH溶液 d.改进设计中通过提高电极B上反应物的氧化性来降低电解电压，减少能耗 ②图Ⅱ中含碳的铁棒浸入一段时间后，铁棒发生了腐蚀，则正极的电极反应式为 Fe 海水 图Ⅲ ③图所示的方案可以降低铁闸门的腐蚀速率。下列判断正确的是 试卷第5页（共8页） 电 缆 “==“。=他 ========== ▣=。==。。==▣。。=。 ””””””””■”””” 图Ⅲ a.若X为导线，Y可以是锌 b.若X为导线，铁闸门上的电极反应式为Fe-2e=Fe+ c.若X为直流电源，铁闸门做负极 d.若X为直流电源，Y极上发生还原反应 16.(12分)臭氧(O,)在[Fe(H,O),]在催化下能将烟气中的s0,、N0,分别氧化为SO和NO, NO,也可在其他条件下被还原为N2。 (1)SO:中心原子轨道的杂化类型为 NO?的空间构型为 (用文字描述)。 (2)基态铁原子的价电子排布式为 铁、镍易Co作用形成羰基配合物Fe(CO)、, Fe(C0),的熔点为253K,沸点为37巫，则Fe(C0),固体属于 晶体。 (3)[Fe(,O),与NO反应生成的[Fe(NO)(H,O),，,N0以N原子与Fe2+形成配位键，请在指出 [Fe(NO)(H,O),了的配位体是一，配位数为 。 17.(本题16分)催化裂化CC)是石油精炼中最重要的转化之一、FCC催化剂中含有多种金属元素，一 种针对FCC废催化剂（含较多的CO2、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质）综合回收利用的工艺流 程如下： 稀H,SO, H,02 物质X 滤液1 FCC废催化剂 酸溶 过滤 反应1 斗反应2 系列操作，NH,AI(SO)4·6H,O晶体 滤渣1 滤液2 稀H,SO4 (含Ce) H202 反应3 过滤 反应4 →Ce(OH),.△Ce0,→Ce 滤渣2 已知：①CeO,不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液 ②常温下K[Fe(OH)2]=4.0x1016，Kp[Fe(OH)2]=8.0×108，K[A1(OH)3]=3.0x108,lg2=0.3 ③当溶液中的某离子浓度≤1.0×10mol/L时视为沉淀完全 回答下列问题： 试卷第6页（共8页） (1)Ce元素（原子序数为58）在元素周期表的位置为 (2)“酸溶”前，需将废催化剂磨碎，其目的是 (3)“反应1”中H02的作用为 ；物质X为 若利用pH传感器 监测“反应2”，当pH= 时，Fe3+沉淀完全。 (4)“反应3”的化学反应方程式为 (5)从溶液中获得NH4AI(SO4)2·6HO晶体的“一系列操作”包括 、过滤、洗涤、常温晾干。 (6)以C+/Ce+为媒介的间接电化学氧化法可以同时除去烟气中的NO2和SO2,装置如图所示： 出气口长 Ce4 →H 质 气液 m n 吸收柱 ⊕ 电 极 换 极 模拟烟气 Ce3+ 稀HSO4 (含SO2、NO) 电催化氧化法装置图 已知模拟烟气中NO2和S02的体积比为1：1，写出“气-液吸收柱”中发生主要反应的离子方程式 18.(16分)金属及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)《天工开物》记载炼锡的方法：“凡炼煎亦用洪炉，入砂(SO2)数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲熔 化”。炼锡过程中还生成一种剧毒气体，该反应的化学方程式为 (2)LiAH4在贮氢、纳米材料制备及有机合成中用途非常广泛。制备LiAH4包含的反应为： 600.700℃ 2831℃ i房LiH AC之联LAIH, A1C3,乙醚 ①微粒半径：H (填“>”或“<”)Li计。 ②第Ⅱ步反应的化学方程式为 0 高温 B)T业上曾经通过反应3e+4 NaOHFe,0+2H,个+MNa个"生产金属钠，该反应中的还原产物为 (写化学式)，下列有关说法正确的是 (填字母，Na为阿伏加德罗常数的值)。 A.NaOH得到电子，发生氧化反应 B.将生成的气体在空气中冷却可获得固体钠 C.每生成1 molNa,转移的电子数为2Na (4)向NaOH和Na,CO3混合溶液中滴加0.1molL1的稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸体积的关系如图所 试卷第7页（共8页） 示。 ↑n(CO2)/mol b 001-4…----- 0 a0.4V盐酸)/L ①Oa段发生反应的离子方程式为OH+H=H,O】 ②a= ③原混合溶液中NaOH与NaCO,的物质的量之比为 试卷第8页（共8页） 《2027届高三10月测试（化学）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A D B C 0 B D 题号 11 12 13 14 答案 A B D 1.D 【详解】A.含重金属离子的废液直接倒入下水道会造成水体、土壤污染，应集中回收处理，不符合安全 规范，A错误： B.酒精密度小于水，燃着的酒精灯打翻后用水扑灭会导致酒精随水流动扩大火势，应用湿抹布盖灭，不 符合安全规范，B错误； C.KCO3为强氧化剂，与废纸等可燃物接触易引发火灾、爆炸危险，应专门收集处理，不能倒入废纸 篓，不符合安全规范，C错误： D.实验室中存放有大量有毒、腐蚀性药品，将饮料、食品带入或在实验室内进食饮水易误食被污染的食 品，存在安全隐患，该做法符合实验室安全规范，D正确： 故选D。 2.B 【详解】A.浓硫酸可将蔗糖中H、O原子按个数比2：1脱去生成炭黑，体现浓硫酸的脱水性，A正确： B.常温下浓硝酸具有强氧化性，可使铁表面生成致密氧化膜发生钝化，阻止反应进一步进行，因此可用 铁罐盛放，与浓硝酸的挥发性无关，B错误： C.乙醛与银氨溶液加热反应时，银氨溶液中+1价Ag得电子被还原为Ag单质，银氨溶液作氧化剂，体 现氧化性，C正确： D.二氧化硫具有还原性，可优先与进入葡萄酒的氧气反应，避免葡萄酒中有效成分被氧化，体现二氧化 硫的还原性，D正确： 故答案选B。 3.A 【详解】A.合理使用合规的食品添加剂时，其中的营养强化类添加剂可补充食品中缺乏的营养成分，适 当使用可提高食品的营养价值，A正确： B.大量使用农药和化肥会造成土壤、水体污染，还会导致农产品有害残留超标，危害人体健康，应合理 使用而非大量增加，B错误： C.葡萄酒中添加$O2是利用其还原性起到抗氧化、抑菌防腐的作用，并非利用漂白性，C错误： D.聚氯乙烯本身易释放有毒含氯物质，不能用于制作食品包装袋，加入增塑剂后增塑剂易迁移，毒性更 强，D错误； 答案第1页（共9页） 故答案选A。 4.D 【详解】A.向试管中滴加溶液时胶头滴管伸入试管内部，会污染试剂，操作错误，A错误： B.将pH试纸直接伸入待测液中，会污染整瓶待测液，操作错误，B错误： C.调控酸式滴定管滴速应使用左手控制活塞，且图中手指从活塞下方扣动的姿势易导致活塞松动漏液， 操作错误，C错误： D.配制溶液定容后，采用食指顶住瓶塞、另一只手托住容量瓶底部的方式上下颠倒摇匀，操作符合规 范，D正确： 故选D。 5.B 【详解】该反应正反应为放热反应（△H<0),高温可使平衡向吸热的逆向移动：正反应为气体分子数减 小的反应，低压可使平衡向气体分子数增大的逆向移动，有利于铜氨溶液再生，故选B。 6.C 【详解】 A.苯酚的酸性弱于碳酸、强于HCO;,因此苯酚钠溶液中通入CO2,无论CO2量多量少，都只会生成苯酚 OH 和碳酸氢钠，离子方程式为 ,A正确： +H0+C02→ +HCO B.还原性顺序I>Fe+,向碘化亚铁中通入等物质的量的Cl2时，Cl,恰好氧化全部的I,Fe2+不会被 氧化，离子方程式为CL2+2I=I2+2CI,B正确： C.向CuSO4溶液中滴加过量浓氨水时，先生成的Cu(O田2沉淀会和过量氨水结合生成可溶性的铜氨络离 子，离子方程式为Cu2++4NH3H,0=[CuNH)4]++4H,0,C错误； D.泡沫灭火器的原理是铝离子和碳酸氢根发生彻底的双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体， 离子方程式为A1++3HCO=A1(OH)2↓+3CO2个，D正确： 故选C。 7.D 【详解】A.G的化学式是CsH0O3,A错误： B.G中苯环上的碳原子以及酯基碳原子的杂化类型是p杂化，其余碳原子都是饱和碳原子，是即杂 化，B错误 答案第2页（共9页） C.1molG含有1mol酯基，最多可消耗1 mol NaOH,C错误； D.连有四个不同原子或者基团的碳原子是手性碳原子，则连有羟基的碳原子是手性碳原子，即G中有1 个手性碳原子，D正确： 故选D。 8.B 【详解】A.铝与NaOH溶液反应生成[A1(OHD4]和氢气。铝元素的化合价由0价升高到+3价，水中氢 元素的化合价由+1价降低到0价，根据电子、原子和电荷守恒，离子方程式为 2A+2OH+6H,O-2[A1(OH田4J+3H2↑，A正确： B.水杨酸分子含有羧基和酚羟基，二者均能与过量碳酸钠反应，羧基和酚羟基各失去一个氢离子，相应 的CO转化为HCO?。原式只表示了羧基的反应，漏掉了酚羟基的反应，正确的离子方程式为 B错误； 2C0+ -C00-+2HC0, C.溶液变为浅绿色说明Fe+被还原为Fe+,铁同时被氧化为Fe+。每个铁原子失去2个电子，每个e+ 得到1个电子，故铁与Fe3+的反应物质的量之比为1：2，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,C正确： D.明矾的化学式为KAl(SO4)2·l2HO。取明矾和Ba(OH)2的物质的量均为3mol,则明矾提供3molA1+ 和6 mol SO,Ba(OH)2提供3 mol Ba2+和6 mol OH。由A1+3OH=A(OD3↓可知，6 mol OH只 能使2molA1+沉淀，铝离子有剩余；由Ba2+SO2=BaSO,↓可知，3 mol Ba2+与3 mol SO反应。合 并两种沉淀反应，得到2A1++3SO}+3Ba2++6OH=2A1(OD)2+3BaSO4,D正确： 故选B。 9.C 【详解】A.NC,的中心N原子为p杂化，孤电子对数5-3X1-1,空间结构为三角锥形，正负电荷 2 中心不重合，属于极性分子，SC14中心Si原子为s即3杂化，无孤电子对，空间结构为正四面体形，属于 非极性分子，A错误： B.SC4为中心原子价层电子对数是4+4-4×1=4，无孤对电子，空间构型是正四面体形，键角为 2 109.5°：H,0中心原子价层电子对数是2+6-21=4，孤电子对数为2，空间构型为V形，键角约为 2 104.5°，所以键角SiCl4>H0,B错误： C.SiCl4水解时断裂Si一Cl键，生成Si一O键和H一CI键，这些键都是极性键，即水解过程中只存在极 性键的断裂和生成，C正确： 答案第3页（共9页） D.从机理示意图可知二者水解机理不同：SC14水解时是H2O的O原子进攻中心Si原子，最终生成 HSiO4和HCl;NCL水解时是中心N原子的孤电子对进攻HO的H原子，最终生成NH和HClO,反 应机理存在明显差异，D错误； 故答案为C。 10.D 【详解】A.AICL3溶液加热时，A1+水解完全生成AI(OD3,无法得到AlCL固体，且A1CL3为共价化合 物，熔融态不导电，电解无法得到A1,A错误： B.FS2与O2反应生成SO2,无法直接得到S,且S与O2反应只能直接生成SO2,无法一步得到SO3,B 错误； C.MgO难溶于水，不能与水直接反应生成Mg(O)2,且Na投入MgCl2溶液中先与水反应，无法置换 出Mg,C错误； D.工业制高纯硅的流程为：SO2与C高温反应制粗硅，粗硅与CL,反应生成SiC14,SiCl4经H还原得到 高纯硅，所有转化均可直接实现，D正确； 故选D。 11.A 【详解】A.MO2是HO2分解反应的催化剂，催化剂的作用是同等程度加快正、逆反应速率，仅缩短反 应达到终点的时间，不会使化学平衡发生移动，该过程和平衡移动原理无关，A符合题意： B.CuC溶液中存在平衡：[Cu(H,O)4](蓝色)+4C=[CC1,(黄绿色)+4H,0,加热时平衡发生 移动，溶液颜色变化，和平衡移动原理有关，B不符合题意； C.FeCl溶液中存在Fe3+的水解平衡：Fe++3H,O=Fe(OH),+3H,溶于浓盐酸可增大H浓度，抑制 水解，避免生成F(OI3沉淀，和平衡移动原理有关，C不符合题意： D.CaS04存在溶解平衡：CaSO4(s)≠Ca2+(aq)+SO好(aq),加入NaC03溶液后，Co可与Ca+结合 生成更难溶的CaCO3,使CaSO4的溶解平衡正向移动，实现沉淀转化，后续CaCO3可溶于酸除去，和平 衡移动原理有关，D不符合题意： 故选A。 12.B 【详解】A.未指明CO处于标准状况，无法确定其物质的量，不能计算所含电子数，A错误； B.1个14ND3分子中，14N的中子数为14-7=7，每个D(氘)的中子数为1,3个D共含3个中子，单 答案第4页（共9页） 个分子总中子数为10,0.1mo4ND3含中子的物质的量为0.1mol×10=1mol,数目为Ns,B正确： C.题目未给出NaCl和H,Cl的浓度比例，仅知CI总浓度，无法计算Nat的物质的量及数目，C错 误； D.NaHCO3晶体由Na和HCO构成，0.1 nolNaHCO3晶体含离子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol,数 目为0.2N,D错误： 故选B。 13.B 【详解】A.铅酸蓄电池放电时Pb失电子、PbO2得电子，均生成PbSO4,充电为放电的逆过程，离子方 程式为Pb+P6O,+4H+2SO:一2P6S0:+2H,0,A正确： B.酸性KMnO4溶液将HO2氧化为O2,自身被还原为2+，离子方程式为 2h10:+5H,02+6H+=2Mm2++502个+8H,0,B错误； C.碱性锌锰电池正极MnO2得电子生成MnO(OH),离子方程式为 MnO+H,O+e=MnO(OH)+OH,C正确： D.Fe+与铁氰化钾反应生成特征蓝色沉淀KF[Fe(CW).],离子方程式为 K*+Fe2+[Fe(CN),-KFe[Fe(CN6V,D正确： 故答案选B。 14.D 【分析】DHHPFC池为燃料电池，OHzS池为电解池，a极为负极，b极为正极，c极为阳极，d为阴极。 【详解】A.DPFC池为燃料电池，OHzS池为电解池，a极为负极，b极为正极，c极为阳极，d为阴 极，阴极发生还原反应，A正确： B.DHHPFC池中，a极反应式为N,H4-4e+4OH=N2个+4H,O,则生成0.1molN2时转移0.4mol电 子，双极膜向正、负两极分别迁移0.4molH+、0.4mol0H,即减少0.4mo1H0,质量为 18×0.4g=7.2g,B正确； C.c极为阳极，发生氧化反应，NH4被氧化为N2,电解液是碱性(KOH),c极反应式为 NH4-4e+4OH=N2↑+4H0,C正确： D.c极反应式为NH4-4e+4OH=N2个+4H0,d极反应式为4HO+4e=2H2个+4OH,OHzS池总 答案第5页（共9页） 通电 反应式为NH4N,个+2H,个，因此OHzS池中KOH浓度不变，D错误： 故选D。 15.(1)Na*[:O:0:]2-Na (2)2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H20 (3)②③ (4)H:(g)+-O:(g)-HzO(I)AF--285.8kJ/mol (5) b O2+4e+2H20=40H a 【详解】(1) (I)Na02为离子化合物，电子式为Na[:O:O:]2Na。 (2)玻璃的主要成分之一是SiO2,所以发生的反应为2NaOH+SiO=Na2SiO3+HO。 (3)①钠与冷水的反应是放热反应：②氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应属于吸热反应：③蓝矾失去 结晶水是吸热反应；④干冰升华属于吸热过程，但属于物理变化；⑤H4O3固体溶于水为吸热过程， 但属于物理变化。综上所述，属于吸热反应的有②③。 (4)由已知1gH2完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ得：1molH完全燃烧生成1olH0①)放出 热量285.8kJ,该反应的燃烧热的热化学方程式为Hg)+号02(g)H,00A=-285.8 kJ/mol。- (5)①该池为电解池，ā.电极A为C转化为Cl2,失电子，发生氧化反应，为阳极，故电极A接电源 正极，a正确： b.电极B为阴极，通入氧气，氧气得到电子，其电极反应式为：O2+4e+2HO=4OH,b错误： c.右室生成OH,应选用阳离子交换膜，左边的Na*进入到右边，在右室获得浓度较高的NaOH溶液，c 正确： d.改进设计中增大了O2的量，提高了电极B处的氧化性，通过提高反应物的氧化性来降低电解电压， 减少能耗，d正确： 故选b: ②为吸氧腐蚀，正极的电极反应式为O2+4e+2H0=40H: ③a.X为导线，装置为原电池，降低铁闸门的腐蚀速率，Fe应做正极，故Y活动性应强于Fe,故可以 是锌，a正确： b.X为导线，装置为原电池，降低铁闸门的腐蚀速率，Fe应做正极，电极反应式为：O2+4e +2H0=40H,b错误： c.若X为直流电源，装置为电解池，降低铁闸门的腐蚀速率，Fe应做阴极，c错误： 答案第6页（共9页） d.若X为直流电源，装置为电解池，降低铁闸门的腐蚀速率，Y极为阳极，发生氧化反应，d错误： 故选a。 16.(1) sp 平面三角形 (2) 3d4s2 分子 (3) NO、HO 6 【详解】（1)5S0中中心原子S的价层电子对数为4+6+24×2=4，故其轨道杂化类型为p； 2 ℃中中心原子N的价层电子对数为3计5+1,3×2=3，且不含孤电子对，故其空间构型为平面三角 2 形； (2)形是26号元素，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d4s2,故其价电子排布式为3d°4s2；由 题干可知F(CO)、的熔点为253K,沸点为376K,其熔沸点较低，符合分子晶体的物理性质特征， 故该固体属于分子晶体： (3)在配合物[Pe(O)(H,O),中，方括号内与中心离子F2+形成配位键的分子或离子即为配位 体，故配位体为NO和HO;该配合物中含有1个NO和5个HO与中心离子配位，故配位数为 1+5=6。 17.(1)第六周期第B族 (2)增大固体与酸反应的接触面积，加快反应速率，增大浸取率 (3) 将铁元素全部转化为Fe+ 氨水或氨气3.3 (4)2C02+3HS04+H202=Ce2S04)3+O2个+4H0 (5)蒸发浓缩、冷却结晶 (6)SO2+NO2+3Ce4++3H,0=SO+NO3+3Ce3++6H 【分析】FCC废催化剂（含较多的C02、铁铝的氧化物和少量其他可溶于酸的物质）用稀硫酸“酸溶”，过 滤得到的滤液1中含Fe+、Fe3+、A13+等，滤渣1中含CeO2等：滤液1中加入HO2发生反应1将Fe2+氧 化成Fe3+,加入物质X发生反应2将Fe3+转化成Fe(OHD3沉淀而除去、同时生成个NH4)2SO4,溶液经蒸发 浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干得到NH4AI(SO4)26HO晶体；滤渣1中加入稀硫酸和HO2发 答案第7页（共9页） 生反应3，CeO2溶解得到含Ce2(SO4)3的溶液，过滤后，滤液2发生反应4得到Ce(OD4,Ce(OH)4受热 分解成CeO2。 【详解】(1)Ce元素（原子序数为58）在元素周期表的位置为：第六周期第B族： (2)“酸溶”前，需将废催化剂磨碎，其目的是：增大固体与酸反应的接触面积，加快反应速率，增大浸 取率； (3)“反应1”中HO2的作用为：将铁元素全部转化为Fe+；加入物质X将硫酸铝转化为硫酸铝铵晶 体，同时将铁离子除去，则物质X为氨水或氨气，反应2中铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀，若利用H 传感器检测反应2， c(OH)= KapLFe(OH380x1038 Kw 1014 1X10-5 =V1×105 =2.0x101mol/L'pH=-lge4oH=-g20o心33： (4)反应3是C0,与H,0,在硫酸条件下发生氧化还原反应，根据得失电子守恒、原子守恒，化学反应 方程式为2Ce02+3HS0,+H,0,=Ce2(S04)2+02个+4H,0; (5)从溶液中获得NH4A1(SO4)2·6HO晶体的一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常 温晾干； (6)由图示可知，NO2和SO2将Ce4+还原为Ce+,则NO2被氧化成NO?,SO2被氧化成SO:,根据得 失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为 SO,+NO,+3Ce++3H,O=SO+NO,+3Ce++6H* 高温 18.(1)2C+Sn02 =Sn+2C0↑ (2) 4LiH+AICI, 28-31CLiAIH,+3LiCI 乙醚 (3) Na、H (4) CO+H-HCO; 0.3 2:1 【详解】(1)木炭主要成分是碳，与锡砂（主要成分SO)在高温条件下反应生成锡(Sn)和一种可燃性气 高温 体，根据化学反应前后元素种类不变，该可燃性气体是一氧化碳(Co),则化学方程式为2C+SO2 Sn+2co↑： (2)①微粒半径：H>Li计，因为两者电子层结构一样，而且H-的核电荷数小，半径大： @第步反应的化学方程式为H+ACLg,SiAL+3LiC (3)反应中氢元素和钠元素的化合价降低，所以还原产物是Na和H2 A.NaOH得到电子，发生还原反应，故A错误： B.钠极易被空气中的氧气氧化，故B错误； 答案第8页（共9页） C.该反应的转移电子数为8e,故每生成1moNa,转移的电子数为2NA,故C正确： 答案为C: (4)①0a段发生反应的离子方程式为OH+H=H,0、CO号+=HCO3: ②生成二氧化碳的物质的量为0.01mol,根据碳元素守恒，混合物中碳酸钠的物质的量为0.01ol,故根 据离子方程式：HCO;+H=C02+H0,消耗氢离子的物质的量为0.01mol,故(0.4- a)L×0.1mol/L=0.01mol,a=0.3: ③混合物中碳酸钠的物质的量为0.01ol,0-0.3段碳酸钠消耗盐酸的体积 0.01mol=0.1L,故氢氧化钠 0.1mol/L 消耗盐酸的体积为0.2L,物质的量为：0.2L×0.1mol/L=0.02mol,原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的 量之比为2：1。 答案第9页（共9页）