精品解析：甘肃定西市部分学校2026-2027学年第一学期高一期中考试 化学试卷

2026~2027学年第一学期期中考试 高一化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第二章第三节第一课时。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. 成语“百炼成钢”“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. 《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，白青属于盐 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中涉及氧化还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．“百炼成钢”是将生铁中过量的碳氧化为气体除去，涉及氧化还原反应；“铁杵成针”仅为铁的形状改变，属于物理变化，不涉及化学反应，并非两个过程均涉及氧化还原反应，A错误； B．该过程为铁与硫酸铜溶液反应：，属于一种单质与化合物生成另一种单质和化合物的置换反应，B正确； C．为碱式碳酸铜，属于碱式盐，因此白青属于盐类，C正确； D．加热分解生成和，常温下和又化合生成，两个反应均有元素化合价升降，涉及氧化还原反应，D正确； 故答案选A。 2. 下列各组物质在酸、碱、盐、氧化物的分类中存在一种与其他物质不属于同一类别的是 A. 、、 B. 、、 C. 二氧化硫、干冰、氨气 D. 烧碱、KOH、 【答案】C 【解析】 【详解】A．三种物质、、均属于酸类，类别完全一致，A错误； B．三种物质、、均由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成，属于盐类，类别完全一致，B错误； C．二氧化硫（）、干冰（固态）都属于氧化物，是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物；但氨气（）不含氧元素，不属于氧化物，是该组中与另外两种不同类别的物质，C正确； D．烧碱（）、、​均属于碱类，类别完全一致，D错误； 故选C。 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 利用维生素C的氧化性将转化为易吸收的 C. 过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂 D. 漂白粉的有效成分是，可以漂白棉、麻、纸张 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠俗名小苏打，碳酸氢钠受热易分解，可用作糕点膨松剂，故A正确； B．利用维生素C的还原性将转化为易吸收的，故B错误； C．过氧化钠与二氧化碳反应放出氧气，可用于呼吸面罩的供氧剂，故C正确； D．漂白粉的有效成分是，具有漂白性，可以漂白棉、麻、纸张，故D正确； 选B。 4. 下列有关胶体性质和应用的描述错误的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为1~100 nm B. 1×1023个铁离子形成氢氧化铁胶体后，其分散系中胶体粒子数目为1×1023 C. 光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子(直径约为)在水中形成的分散系能透过滤纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散系的分类依据为分散质粒子直径大小，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径为1~100 nm，A正确； B．氢氧化铁胶体粒子是多个聚集形成的集合体，并非单个铁离子对应一个胶体粒子，因此个铁离子形成的胶体粒子数目远小于，B错误； C．大雾属于气溶胶，光束通过胶体时出现光亮通路的现象为丁达尔效应，C正确； D．，“钴酞菁”分子直径约为，形成的分散系为胶体，胶体粒子可以透过滤纸，D正确； 故选B。 5. 化学实验中安全意识是重要的科学素养。下列关于实验安全及实验事故处理的说法或做法正确的是 A. 酒精灯中酒精洒在桌面失火，应立即用水扑灭 B. 如不慎将酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 C. 实验中剩余的少量金属钠可以放入废液缸中 D. 进行与氯气相关的实验时，应在通风橱中进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．酒精洒在桌面上燃烧时，用水扑灭可能使燃烧的酒精流散，扩大着火范围，应立即用湿抹布覆盖，隔绝空气使火熄灭，A错误； B．氢氧化钠具有强腐蚀性，用其溶液冲洗皮肤可能造成进一步伤害。酸不慎沾到皮肤上时，应立即用大量流动清水冲洗，B错误； C．钠易与水反应，放出热量并生成易燃的氢气，投入废液缸可能引发燃烧等事故。实验中剩余的少量金属钠应放回原试剂瓶，C错误； D．氯气有毒，进行与氯气相关的实验时，应在通风橱中操作，避免吸入氯气造成中毒，D正确； 故选D。 阅读下列材料，回答下面两个小题： 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)，与浓盐酸混合加热时，制得了氯气。ClO2是国际上公认的高效绿色消毒剂，实验室可用KClO3和H2C2O4反应来制备ClO2 。 6. 下列制备、收集氯气及检验氯水性质的原理或装置正确的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．测新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 7. 制备ClO2的反应为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 每生成1molCO2，反应中转移1mol电子 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C. KClO3发生氧化反应 D. H2C2O4在反应中得到电子 【答案】6. B 7. A 【解析】 【6题详解】 A．与浓盐酸反应制取需要加热，该装置无加热仪器，无法发生反应，A错误； B．极易溶于饱和溶液，在饱和溶液中溶解度很低，洗气装置长进短出，可有效除去中的，B正确； C．密度大于空气，向上排空气法收集需要长管进气、短管排空气，该装置进气为短管，C错误； D．新制氯水含，具有漂白性，会漂白试纸，无法准确测定，D错误； 故答案选B。 【7题详解】 A．反应中碳元素由中的+3价升高为中的+4价，每生成，反应转移电子，A正确； B．中氯元素化合价降低，作氧化剂，中碳元素化合价升高，作还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为，B错误； C．作氧化剂，得到电子发生还原反应，C错误； D．作还原剂，在反应中失去电子，D错误； 故答案选A。 8. 对下列转化关系中涉及的反应描述错误的是 A. 转化①、②均可通过化合反应实现 B. 加入酸性氧化物可实现转化③ C. 转化④只能通过加入酸性氧化物实现 D. 转化⑤、⑥可通过复分解反应实现 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化①可通过化合反应实现，转化②可通过化合反应​实现，二者均为化合反应，A正确； B．转化③是生成​，加入酸性氧化物可发生反应​，能够实现该转化，B正确； C．转化④是​生成，除了通入酸性氧化物实现外，还可以通过加入可溶性碳酸盐发生复分解反应实现，比如，并非“只能通过加入酸性氧化物实现”，描述错误，C错误； D．转化⑤可通过复分解反应实现，转化⑥可通过复分解反应实现，二者均为复分解反应，D正确； 故选C。 9. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 28gN2所含的原子数目为2NA B. 0.1molH2O中含有的电子数目约为 C. 3.2gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为0.2NA D. NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．28 g 的物质的量为1 mol，1 mol 含2 mol氮原子，原子数目为，A正确； B．1个分子含10个电子，0.1 mol 含1 mol电子，数目约为，B正确； C．和均由氧原子构成，3.2 g混合气体中氧原子总质量为3.2 g，物质的量为，氧原子数为，C正确； D．个的物质的量为1 mol，质量为32 g；个的物质的量为1 mol，质量为2 g，二者质量比为16:1，D错误； 故选D。 10. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A. 分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，逐滴加入同浓度的稀盐酸 B. 分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液 C. 分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，滴加少量的CaCl2溶液 D. 分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，触摸试管外壁 【答案】B 【解析】 【详解】A．向中逐滴加入同浓度稀盐酸，先无明显现象，后产生气泡，向中加入同浓度稀盐酸，立即产生气泡，现象不同可以鉴别，A不符合题意； B．和都能与少量溶液反应生成白色沉淀，现象相同无法鉴别，B符合题意； C．和溶液反应生成白色沉淀，与溶液不反应，无明显现象，现象不同可以鉴别，C不符合题意； D．固体溶于水放热，试管外壁发烫，固体溶于水吸热，试管外壁发凉，现象不同可以鉴别，D不符合题意； 故答案选B。 11. 下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是 A. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) B. 稀盐酸加到一定量NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为数目) C. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量) D. 稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸滴加到溶液中，发生反应，随稀硫酸加入溶液离子浓度逐渐减小，恰好完全反应时离子浓度接近0，导电能力接近最低值，继续加稀硫酸，、浓度增大，导电能力升高，最终过量后离子浓度稳定，导电能力保持不变，符合图像变化，A正确； B．稀盐酸加到一定量溶液中，发生反应，数目随盐酸加入不断减小至0后不会回升，不符合图像，B错误； C．溶液滴入溶液中，一开始就生成沉淀，沉淀质量从0开始逐渐增大至最大值后保持不变，变化趋势为上升后持平，与图像先降后升不符，C错误； D．稀盐酸滴加到溶液中，发生反应，同时生成强电解质，溶液中始终存在、等离子，导电能力不会降低至接近0，不符合图像，D错误； 故答案选A。 12. 下列有关氯水实验的现象及结论都正确的是 选项 实验现象 实验结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有，光照后逸出的气体是 B 将固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有，能与反应产生 C 氯水能使干燥的有色布条褪色 具有漂白性 D 新制氯水放置一段时间后，pH变大 次氯酸浓度变小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．光照条件下，HClO分解生成HCl、O2，所以光照新制氯水有气泡冒出，冒出的气泡为O2，故A错误； B．往NaHCO3固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生，这是由于氯水中含有盐酸，与NaHCO3反应产生CO2，故B正确； C．氯气没有漂白性，有漂白性的为氯水，起到漂白作用的是HClO，故C错误； D．新制氯水放置数天后，次氯酸分解产生盐酸，pH值将减小，酸性增强，故D错误； 故答案选B。 13. 现有X、Y、Z三种气体，常温下，X是密度最小的气体，Y是黄绿色单质气体，M是金属，N是一种常见的氧化剂且溶于水显紫红色。部分物质间的转化关系如图所示，下列说法中正确的是 A. 反应①②③不全是氧化还原反应 B. 反应①纯净的X可以在Y中安静地燃烧，发出黄色火焰 C. Y和Z的溶液中分别滴入紫色石蕊溶液，两者现象相同 D. 若反应②和③分别生成相同个数的X和Y，转移的电子数相等 【答案】D 【解析】 【分析】常温下，X是密度最小的气体，应为H2，Y是黄绿色单质气体，应为Cl2，则由转化关系可知Z为HCl，N是一种常见的氧化剂且溶于水显紫红色，应为KMnO4，M为金属，可与盐酸生成氢气，则可为Fe、Zn等，以此解答该题。 【详解】A．反应①②③都为单质参加或生成的反应，则一定存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，故A错误； B．氢气在氯气中安静的燃烧，应发出苍白色火焰，故B错误； C．盐酸滴入紫色石蕊试液，溶液变为红色，而氯水滴入紫色石蕊试液，先变红后褪色，氯水中的次氯酸起到漂白作用，现象不同，故C错误； D．反应中H元素化合价由+1价变为0价，Cl元素化合价由-1价变为0价，则反应②和③分别生成相同个数的X和Y，转移的电子数相等，故D正确； 故选：D。 14. 已知如下反应：① ② ③(浓) ④ 下列叙述错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序： B. 与足量氯气反应的离子方程式： C. 向含有、的混合溶液中滴加KI溶液，则先与反应 D. 与浓盐酸共热可发生反应： 【答案】C 【解析】 【分析】根据氧化还原强弱规律中氧化剂的氧化性大于氧化产物，①，氧化性：，②，氧化性：，③，氧化性：，④，氧化性：，氧化性顺序应为，据此分析； 【详解】A．根据分析氧化性顺序应为，A正确； B．氧化性顺序应为，中和的物质的量比为1:2，足量Cl2可同时氧化两者，离子方程式，B正确； C．氧化性顺序应为，向含有、的混合溶液中滴加KI溶液，则先与氧化性强的反应，C错误； D．氧化的氧化性强于Cl2，可将浓盐酸中的Cl⁻氧化为，反应可能发生，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。回答下列问题： （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在爆炸时，发生如下反应：。其中被氧化的元素是_____________(填元素符号)，氧化产物是_____________(填化学式)。 （2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有的滤纸，根据滤纸颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应原理为。 ①已知上述反应产物中元素显+2价，则元素显_________价。 ②以上反应中的氧化剂为_____________，当有2个参与反应时，转移_____________个电子。 ③用单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目：_____________。 （3）含氮废水不仅会引起水体富营养化，而且会对人体及其他生物产生毒害作用。某含氮碱性废水中含有，现采用铝还原法将还原为。 ①配平下列有关反应的化学方程式______________。 __________________ ②上述反应中，还原剂是_________(填化学式)，被氧化原子和被还原原子的数目之比为__________。 【答案】（1） ①. C ②. （2） ①. +1 ②. CuI ③. 1 ④. （3） ①. ②. ③. 5∶3 【解析】 【小问1详解】 氧化还原反应中，化合价升高的元素被氧化，对应的生成物为氧化产物，该反应中元素化合价从0价升高到中的+4价，因此被氧化的元素是，氧化产物为； 【小问2详解】 ①化合物中正负化合价代数和为0，设化合价为，则，解得； ②氧化剂是反应中得电子、化合价降低的物质，中部分从+1价降低为单质的0价，故为氧化剂；4个参与反应时共转移2个电子，因此2个参与反应转移1个电子； ③单线桥从失电子的还原剂指向得电子的氧化剂，桥上标注总转移电子数； 【小问3详解】 ①根据得失电子守恒配平：从+5价降到0价，每生成1个得到10个电子；从0价升到+3价，每个失去3个电子，得失电子最小公倍数为30，因此系数为3、系数为10，再结合原子守恒配平其余系数； ②反应中化合价升高，作还原剂；被氧化的原子数为10，被还原的原子数为6，二者比值为。 16. 碳酸钠和碳酸氢钠广泛地应用于生产和生活中。回答下列问题： （1）如图是某兴趣学习小组设计的验证比热稳定性强的实验装置。 丁烧杯中的澄清石灰水变浑浊，随实验进行发现后续又变澄清，请分析原因：___________________________(用化学方程式解释)。 （2）是膨松剂必不可少的成分，受热时能使面坯在焙烧过程中变得松软、多孔。写出受热时发生反应的化学方程式：___________。 （3）兴趣学习小组为研究膨松剂在加热情况下放出气体的量，即根据单位质量膨松剂产生气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图所示装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。已知：浓硫酸常用于吸收水蒸气；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 ①装置A的作用为___________。装置E的作用是___________。 ②如果去掉装置C，该实验会造成测定结果___________(“偏大”“不变”或“偏小”，后同)。实验结束停止加热后没有通空气会造成实验结果___________。 ③加热前先通入一段时间的空气，再连接装置D，目的是___________。 【答案】（1）， （2） （3） ①. 除去通入空气中的 ②. 防止外界空气中的和水蒸气进入装置D ③. 偏大 ④. 偏小 ⑤. 排尽装置内原有的 【解析】 【小问1详解】 内管中碳酸氢钠受热放出的通入丁烧杯，生成沉淀，石灰水变浑浊，，继续通入，沉淀转化为可溶性的碳酸氢钙，溶液变澄清，； 【小问2详解】 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，放出的气体使面坯膨松，反应为； 【小问3详解】 ①A中氢氧化钠溶液吸收通入空气中的，E中的碱石灰阻止外界空气中的和水蒸气进入D，以免干扰称量； ②D中的碱石灰吸收膨松剂产生气体，去掉C，水蒸气也会被D中的碱石灰吸收，使D的增重偏大，停止加热后若不继续通空气，残留在装置中的未被D完全吸收，使D的增重偏小； ③加热前先通入经A除去的空气，赶走装置内原有的，避免连接D后这部分气体被吸收而使测定结果偏大。 17. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和溶液在温度低于时析出晶体，温度高于时析出晶体，温度高于时，NaClO2分解生成和。其生产工艺如图所示。 回答下列问题： （1）NaClO2中氯元素的化合价为___________。 （2）“反应Ⅰ”中的还原剂是___________(填名称)。 （3）“反应Ⅱ”的离子方程式为___________。 （4）“反应Ⅱ”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的、和，需要用到的试剂和操作：①溶液；②溶液；③溶液；④稀盐酸；⑤过滤。所加试剂和操作顺序正确的是___________(填标号)。 A. ①②③⑤④ B. ②①③⑤④ C. ③①②⑤④ D. ③②①⑤④ （5）检验晶体中是否含有的实验操作为___________；“一系列操作”为浓缩结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是___________(填标号)。 A．低于 B．高于低于 C．高于等于 D．任意温度 （6）ClO2具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的___________倍(保留到小数点后2位)。 【答案】（1）+3价 （2）二氧化硫 （3） （4）CD （5） ①. 取少量晶体于试管中，加水溶解，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有 ②. B （6）2.63 【解析】 【分析】反应Ⅰ为，反应Ⅱ为，经过一系列操作得到晶体，据此分析作答： 【小问1详解】 中钠元素、氧元素的化合价依次为+1、-2，氯元素的化合价为+3价； 【小问2详解】 根据分析，“反应Ⅰ”的化学方程式为，其中还原剂是； 【小问3详解】 根据“反应Ⅱ”的化学方程式：，其离子方程式为； 【小问4详解】 精制时，为除去粗盐水中的、和，需要用到的试剂依次为溶液、溶液和溶液，所加试剂均过量，故溶液放在溶液之后，得到的沉淀Mg(OH)2、CaCO3、溶于盐酸，故需过滤后再加稀盐酸除去过量的和，故顺序为CD； 【小问5详解】 检验晶体中是否含有；取少量晶体于试管中，加水溶解，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则有；根据已知信息，“一系列操作”中“趁热过滤”应控制的温度范围应高于38℃低于60℃，故选B； 【小问6详解】 ClO2、Cl2反应后均转化为消毒的效率是的倍。 18. 利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 （1）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是___________(填化学式)，写出实验2生成白色沉淀的离子方程式：_________________________。 （2）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、。取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是___________(用离子符号表示)。 （3）NaHCO3是生活中常见的物质。写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： _________________________。 （4）已知次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，在化工领域中发挥着重要作用。写出次磷酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： __________________________。 （5）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是：___________、___________、___________(填序号)。 ①向NaCl溶液中通入HCl气体 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】（1） ①. ②. （2）、 （3） （4） （5） ①. ② ②. ③ ③. ① 【解析】 【小问1详解】 实验1加入溶液后生成白色沉淀，说明原营养液中含有，与会生成沉淀，不能大量共存，故原营养液中一定没有，实验2加入溶液后生成白色沉淀，结合实验1已排除碳酸根，可知沉淀为，离子方程式为； 【小问2详解】 废水呈酸性，含有，加入溶液至呈碱性的过程中，被中和，形成氢氧化铜沉淀，反应分别为、，因此数目明显减少的是、； 【小问3详解】 溶液中的与溶液中的反应生成和水，离子方程式为； 【小问4详解】 次磷酸（）是一元弱酸，每个分子能电离出一个，与按物质的量之比1∶1反应，生成次磷酸钠和水，化学方程式为； 【小问5详解】 ①向溶液中通入气体，溶于水并电离出和，离子浓度增大，导电能力增强，对应曲线C； ②向饱和石灰水中不断通入，先发生反应，离子浓度下降，导电能力减弱至接近零，继续通入，发生反应，沉淀溶解，离子浓度增大，导电能力回升，对应曲线A； ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液，发生反应，随着溶液体积增大，且迁移率较高的被迁移率较低的逐步替代，导电能力减弱，过量后，浓度增大，导电能力回升，对应曲线B； A、B、C依次对应②、③、①。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年第一学期期中考试 高一化学试卷 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章至第二章第三节第一课时。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近年来我国大力弘扬中华优秀传统文化体现了中华民族的文化自信。下列有关说法错误的是 A. 成语“百炼成钢”“铁杵成针”中均涉及了氧化还原反应 B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 C. 《神农本草经》中提到“白青[Cu2(OH)2CO3]得铁化为铜”，白青属于盐 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”过程中涉及氧化还原反应 2. 下列各组物质在酸、碱、盐、氧化物的分类中存在一种与其他物质不属于同一类别的是 A. 、、 B. 、、 C. 二氧化硫、干冰、氨气 D. 烧碱、KOH、 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂 B. 利用维生素C的氧化性将转化为易吸收的 C. 过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂 D. 漂白粉的有效成分是，可以漂白棉、麻、纸张 4. 下列有关胶体性质和应用的描述错误的是 A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为1~100 nm B. 1×1023个铁离子形成氢氧化铁胶体后，其分散系中胶体粒子数目为1×1023 C. 光束通过大雾时会产生一条光亮的通路，是胶体的丁达尔效应 D. “钴酞菁”分子(直径约为)在水中形成的分散系能透过滤纸 5. 化学实验中安全意识是重要的科学素养。下列关于实验安全及实验事故处理的说法或做法正确的是 A. 酒精灯中酒精洒在桌面失火，应立即用水扑灭 B. 如不慎将酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗 C. 实验中剩余的少量金属钠可以放入废液缸中 D. 进行与氯气相关的实验时，应在通风橱中进行 阅读下列材料，回答下面两个小题： 1774年，瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)，与浓盐酸混合加热时，制得了氯气。ClO2是国际上公认的高效绿色消毒剂，实验室可用KClO3和H2C2O4反应来制备ClO2 。 6. 下列制备、收集氯气及检验氯水性质的原理或装置正确的是 A．制取Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．测新制氯水的pH A. A B. B C. C D. D 7. 制备ClO2的反应为。下列关于该反应的说法正确的是 A. 每生成1molCO2，反应中转移1mol电子 B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C. KClO3发生氧化反应 D. H2C2O4在反应中得到电子 8. 对下列转化关系中涉及的反应描述错误的是 A. 转化①、②均可通过化合反应实现 B. 加入酸性氧化物可实现转化③ C. 转化④只能通过加入酸性氧化物实现 D. 转化⑤、⑥可通过复分解反应实现 9. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 28gN2所含的原子数目为2NA B. 0.1molH2O中含有的电子数目约为 C. 3.2gO2和O3的混合气体中含有氧原子数为0.2NA D. NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8：1 10. 不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 A. 分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，逐滴加入同浓度的稀盐酸 B. 分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液 C. 分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，滴加少量的CaCl2溶液 D. 分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，触摸试管外壁 11. 下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是 A. 稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) B. 稀盐酸加到一定量NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为数目) C. NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量) D. 稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力) 12. 下列有关氯水实验的现象及结论都正确的是 选项 实验现象 实验结论 A 光照新制氯水有气泡冒出 氯水含有，光照后逸出的气体是 B 将固体加入新制氯水，有无色无味的气体产生 氯水中含有，能与反应产生 C 氯水能使干燥的有色布条褪色 具有漂白性 D 新制氯水放置一段时间后，pH变大 次氯酸浓度变小 A. A B. B C. C D. D 13. 现有X、Y、Z三种气体，常温下，X是密度最小的气体，Y是黄绿色单质气体，M是金属，N是一种常见的氧化剂且溶于水显紫红色。部分物质间的转化关系如图所示，下列说法中正确的是 A. 反应①②③不全是氧化还原反应 B. 反应①纯净的X可以在Y中安静地燃烧，发出黄色火焰 C. Y和Z的溶液中分别滴入紫色石蕊溶液，两者现象相同 D. 若反应②和③分别生成相同个数的X和Y，转移的电子数相等 14. 已知如下反应：① ② ③(浓) ④ 下列叙述错误的是 A. 氧化性由强到弱的顺序： B. 与足量氯气反应的离子方程式： C. 向含有、的混合溶液中滴加KI溶液，则先与反应 D. 与浓盐酸共热可发生反应： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。回答下列问题： （1）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得中华儿女骄傲。黑火药在爆炸时，发生如下反应：。其中被氧化的元素是_____________(填元素符号)，氧化产物是_____________(填化学式)。 （2）实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有的滤纸，根据滤纸颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应原理为。 ①已知上述反应产物中元素显+2价，则元素显_________价。 ②以上反应中的氧化剂为_____________，当有2个参与反应时，转移_____________个电子。 ③用单线桥标明上述反应电子转移的方向和数目：_____________。 （3）含氮废水不仅会引起水体富营养化，而且会对人体及其他生物产生毒害作用。某含氮碱性废水中含有，现采用铝还原法将还原为。 ①配平下列有关反应的化学方程式______________。 __________________ ②上述反应中，还原剂是_________(填化学式)，被氧化原子和被还原原子的数目之比为__________。 16. 碳酸钠和碳酸氢钠广泛地应用于生产和生活中。回答下列问题： （1）如图是某兴趣学习小组设计的验证比热稳定性强的实验装置。 丁烧杯中的澄清石灰水变浑浊，随实验进行发现后续又变澄清，请分析原因：___________________________(用化学方程式解释)。 （2）是膨松剂必不可少的成分，受热时能使面坯在焙烧过程中变得松软、多孔。写出受热时发生反应的化学方程式：___________。 （3）兴趣学习小组为研究膨松剂在加热情况下放出气体的量，即根据单位质量膨松剂产生气体的量来判定其膨胀效果，设计了以下实验，并按如图所示装置连接(气密性良好，各装置中试剂均过量)。已知：浓硫酸常用于吸收水蒸气；碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 ①装置A的作用为___________。装置E的作用是___________。 ②如果去掉装置C，该实验会造成测定结果___________(“偏大”“不变”或“偏小”，后同)。实验结束停止加热后没有通空气会造成实验结果___________。 ③加热前先通入一段时间的空气，再连接装置D，目的是___________。 17. 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。已知：饱和溶液在温度低于时析出晶体，温度高于时析出晶体，温度高于时，NaClO2分解生成和。其生产工艺如图所示。 回答下列问题： （1）NaClO2中氯元素的化合价为___________。 （2）“反应Ⅰ”中的还原剂是___________(填名称)。 （3）“反应Ⅱ”的离子方程式为___________。 （4）“反应Ⅱ”所用“食盐水”由粗盐水精制而成。精制时，为除去粗盐水中的、和，需要用到的试剂和操作：①溶液；②溶液；③溶液；④稀盐酸；⑤过滤。所加试剂和操作顺序正确的是___________(填标号)。 A. ①②③⑤④ B. ②①③⑤④ C. ③①②⑤④ D. ③②①⑤④ （5）检验晶体中是否含有的实验操作为___________；“一系列操作”为浓缩结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，其中“趁热过滤”应控制的温度范围是___________(填标号)。 A．低于 B．高于低于 C．高于等于 D．任意温度 （6）ClO2具有很强的氧化性，因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是的___________倍(保留到小数点后2位)。 18. 利用化学知识，可以帮助我们解决一些化工生产和生活中的问题。 （1）在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命。现有一种无色的鲜花营养液，可能由硝酸钙、碳酸钾、硝酸钾、氯化钾中的一种或几种物质组成，为探究其成分，某同学设计并完成了如图所示的实验。 由实验1可确定原营养液中一定没有的物质是___________(填化学式)，写出实验2生成白色沉淀的离子方程式：_________________________。 （2）经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量Na+、Cu2+、、Cl-、。取100mL该废水于烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的数目会发生明显变化的是___________(用离子符号表示)。 （3）NaHCO3是生活中常见的物质。写出NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： _________________________。 （4）已知次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，在化工领域中发挥着重要作用。写出次磷酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： __________________________。 （5）一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是：___________、___________、___________(填序号)。 ①向NaCl溶液中通入HCl气体 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $