精品解析：广东省深圳市某校2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

2025—2026学年上学期高一年级期中考试 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 《考工记》记载青铜冶炼“金有六齐（剂）”，青铜冶炼不涉及化学反应 B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，发生了“焰色试验”，属于化学变化 C “水滴石穿”“点石成金”中涉及化学反应 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A 、、 碱性氧化物 B 、、 酸性氧化物 C 、、、盐酸 电解质 D 漂粉精、干冰、胶体 混合物 A. A B. B C. C D. D 3. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 《氾胜之书》提到小麦种植“种麦得时无不善”，小麦光合作用属于氧化还原反应 B. 单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体 C. 《抱朴子》：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂，该过程包含化合反应和分解反应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 4. 下列水溶液中电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A. 通入过量后的溶液中：、、、 B. 遇酚酞变红的溶液：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 与铁反应放出氢气的溶液：、、、 6. 下列操作与化学原理不相符的是 操作 化学原理 A 漂白粉洗衣服时用水浸泡并在空气中放置几分钟 空气中的可以增强的漂白性 B 用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶 利用洁厕灵的强酸性去尿垢 C 制作馒头时添加化学膨松剂 化学膨松剂受热或遇酸会产生 D 化学实验员检验是否失效，向其中加水 A A B. B C. C D. D 7. 下列实验装置及实验结果合理的是 A.比较与的热稳定性 B.测定氯水的 C.观察的焰色试验 D.制备胶体 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 9. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有KNO3 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是K2S和CO2 D. 每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 10. 下图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是 A. ②和③均可作消毒剂，消毒效率③的较高(消毒效率指单位质量的消毒剂得到的电子数) B. 在充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，则说明物质②具有漂白性 C. 物质⑥和酒精均可消灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同 D. 工业上常用制备，该反应氧化产物与还原产物的个数之比为 11. 下表中对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 纯碱可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 I对，II对，无 B 向包有的脱脂棉中通入气体，脱脂棉燃烧 与的反应是放热反应 I对，II对，有 C 中的少量杂质可将气体通入饱和溶液除去 可与反应 I对，II对，有 D 将一小块金属钠加入至溶液中，有红色固体析出 钠比铜还原性强，钠置换出铜 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 12. 数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连起来，采集实验过程中的各种变化数据。如图是用强光照射广口瓶中新制氯水时的图像，下列代表纵坐标的物理量与图像相符的是 A. 溶液的导电能力 B. 溶液的漂白能力 C. 瓶中溶液的颜色深浅程度变化：逐渐变深 D. 溶液的 13. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 固体与少量澄清石灰水反应： C. 工业制备漂白粉： D. 用溶液吸收足量的气体： 14. 有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应： ①； ②； ③ 请根据上述反应分析推断，下列说法不正确的是 A. 还原性由强到弱依次是 B. ③中的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的的数目之比 C. 向溶液中通入少量反应的离子方程式为 D. 反应①和③生成相同个数转移电子数之比为 15. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物的微型封闭实验装置。已知溶液遇，溶液变红。下列说法不正确的是 A. 加入浓盐酸，装置中出现黄绿色，体现了浓盐酸的还原性 B. 管中充满棕褐色烟时，拉注射器3的活塞，溶液变红，则说明生成了 C. 若铁丝用量过大，可能会导致有生成 D. 气球有调节反应装置气压和收集过量的作用 16. 2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。关于铈的有关化合物及的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①的离子方程式为 B. 过程②中，每有2个参加反应时，转移4个电子 C. 该反应历程的总反应为 D. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 二、非选择题：共4题；共56分；均为必考题，考生必须作答。 17. 现有以下物质：①澄清石灰水；②氨水；③固体；④熔融；⑤固体；⑥锌；⑦；⑧；⑨蔗糖溶液；⑩固体；⑪固体；⑫ 硫酸溶液；⑬ 固体 （1）以上物质中属于分散系的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于强电解质的是_______，能导电的是_______。 （2）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于溶液的离子方程式：_______。 （3）写出②和⑧混合后的离子方程式：_______。 （4）写出⑬ 的水溶液和⑩的水溶液混合后的离子方程式：_______。 （5）写出⑪ 的水溶液和⑫ 混合后的离子方程式：_______。 （6）离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、的摩尔电导率分别为、、据此可判断，向饱和的①中通入过量的⑦，溶液导电能力随⑦通入量的变化趋势正确的是_______。 A. B. C. D. 18. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。在此基础上，将工业纯碱(含、等杂质)进行提纯，能获得更高质量的纯碱。 （1）从中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）B中使用雾化装置的优点是_______。 （3）向饱和食盐水中先通足量的氨气，再通入过量的二氧化碳。先通氨气再通二氧化碳的原因是：_______。 （4）生成总反应的离子方程式为_______。 （5）反应完成后，将中形管内的混合物处理得到固体和滤液，向滤液中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为_______、洗涤、干燥。 （6）该工艺流程中可循环使用的物质是_______(填化学式)。 （7）检验最终得到晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______。 19. 完成下列问题。 （1）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______性(填“氧化”或“还原”，下同)，可通过服用维生素解中毒，这说明维生素发生_______反应。 （2）把通入浓氨水中，发生如下反应：。 ①该反应中，_______元素化合价降低，该元素在化学反应中_______(填“得到”或“失去”)电子。 ②用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。 ③反应中发生电子转移的与的分子数之比为_______。 ④若反应中有发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为_______。 （3）由下列6种物质：、、、、、组成一个氧化还原反应，将这6种物质分别填入下面对应横线上，组成化学方程式配平_______。 _______+_______+_______=_______+_______+_______+_______ （4）和都是常见的消毒剂。已知氧化性：强于，消毒剂和消毒剂混合后会失效，失效原因用化学方程式表示为_______。 20. 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题： （1）请写出一种使用装置B制取氯气的离子反应方程式：_______，装置B中管f的作用是_______。 （2）实验室制取干燥、纯净的，所需下图装置的接口连接顺序为：发生装置→_______(填字母)。 反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。已知表示离子的浓度为，其中是浓度的单位。 【提出猜想】 （3）猜想1：降低，氧化剂_______(填化学式)氧化性减弱。 猜想2：_______，导致还原性减弱。 猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱。 【实验过程】 （4）向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格： 序号 实验操作 有无氯气 结论 1 加入浓硫酸和少量，使， 有氯气 猜想1正确 2 加入氯化钠固体，使 有氯气 猜想2正确 3 加入浓硫酸和少量、固体，使_______， 无氯气 猜想3正确 【实验拓展】 （5）漂白粉需密封避光保存于阴凉处，若保存不当，漂白粉会逐渐失效。请写出漂白粉暴露在空气中失效发生的化学反应方程式： ①_______； ②_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年上学期高一年级期中考试 化学试卷 本试卷分选择题和非选择题两部分，共7页，满分为100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡密封线内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。 2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。 3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Mg 24 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 《考工记》记载青铜冶炼“金有六齐（剂）”，青铜冶炼不涉及化学反应 B. “以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，发生了“焰色试验”，属于化学变化 C. “水滴石穿”“点石成金”中涉及化学反应 D. 我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．青铜冶炼需将铜矿石还原为金属铜，涉及化学反应，A错误； B．焰色试验属于物理变化，B错误； C．“水滴石穿”发生了溶蚀（碳酸钙与水和二氧化碳反应生成可溶的碳酸氢钙）；“点石成金”指冶炼矿石（如铜矿石炼铜），均涉及化学反应，C正确； D．纳米材料本身是纯净物，胶体为混合物，D错误； 故答案选C。 2. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是 选项 物质或变化 分类标准 A 、、 碱性氧化物 B 、、 酸性氧化物 C 、、、盐酸 电解质 D 漂粉精、干冰、胶体 混合物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是过氧化物，与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物；和是碱性氧化物，分类中存在不符合项，故A错误； B．、、均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故B正确； C．非电解质；盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，分类中存在不符合项，故C错误； D．干冰是固态，属于纯净物，漂粉精和胶体是混合物，分类中存在不符合项，故D错误； 故答案选B。 3. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是 A. 《氾胜之书》提到小麦种植“种麦得时无不善”，小麦光合作用属于氧化还原反应 B. 单质硫有、、等，它们都是硫的同素异形体 C. 《抱朴子》：丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂，该过程包含化合反应和分解反应 D. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了复分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．光合作用中CO2和H2O转化为葡萄糖和O2，涉及碳的还原和氧的氧化，属于氧化还原反应，A正确； B．S2、S4、S6是硫元素组成的不同分子结构单质，符合同素异形体的定义，B正确； C．丹砂(HgS)烧之成水银”描述的是物质的分解过程，“积变又还成丹砂”是化合反应，C正确； D．铁置换硫酸铜中的铜是置换反应，也是氧化还原反应，但不是复分解反应，D错误； 答案选D。 4. 下列水溶液中电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强电解质，在水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子：，A错误； B．为二元弱酸，应分步电离：、，B错误； C．在水溶液中完全电离为Na+、H+和硫酸根离子：，C错误； D．为强电解质，在水中完全电离为K+、Al3+和硫酸根离子，方程式书写正确，D正确； 故选D。 5. 下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是 A. 通入过量后的溶液中：、、、 B. 遇酚酞变红的溶液：、、、 C. 无色透明的溶液中：、、、 D. 与铁反应放出氢气的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．通入过量后的溶液呈酸性，、在该条件下不会与、反应，也不会与CO2的饱和溶液反应，可大量共存，故A正确； B．遇酚酞变红的溶液为碱性溶液，含，会与反应生成（弱电解质），无法大量共存，故B错误； C．在溶液中呈紫红色，与“无色”条件矛盾，故C错误； D．与铁反应放出氢气的溶液呈酸性，会与结合生成（弱电解质），无法大量共存，故D错误； 故答案选A。 6. 下列操作与化学原理不相符的是 操作 化学原理 A 漂白粉洗衣服时用水浸泡并在空气中放置几分钟 空气中的可以增强的漂白性 B 用洁厕灵(主要成分是盐酸)清洗马桶 利用洁厕灵的强酸性去尿垢 C 制作馒头时添加化学膨松剂 化学膨松剂受热或遇酸会产生 D 化学实验员检验是否失效，向其中加水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，用水浸泡并在空气中放置几分钟，Ca(ClO)2与空气中的二氧化碳反应生成HClO，HClO具有漂白性，非O2增强Cl2的漂白性，故A错误； B．利用盐酸的强酸性，洁厕灵中的盐酸可与尿垢中CaCO3等反应去尿垢，故B正确； C．化学膨松剂(如NaHCO3）受热或遇酸分解产生CO2，使馒头疏松多孔，故C正确； D．Na2O2与水发生反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，若无气体则说明失效，故D正确； 选A。 7. 下列实验装置及实验结果合理的是 A.比较与的热稳定性 B.测定氯水的 C.观察的焰色试验 D.制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．大试管的温度高于小试管，应该将放在小试管，将放在大试管，通过分解的现象（右侧烧杯中澄清石灰水变浑浊）和不分解的现象（左侧烧杯中澄清石灰水不变浑浊）来比较二者的热稳定性，A错误； B．氯水中含有HCl和HClO，氯水点在pH试纸上，试纸会先变红后褪色，无法测出氯水的pH，B错误； C．做的焰色试验时，通过蓝色钴玻璃滤去黄光后可以观察到紫色火焰，C正确； D．胶体的制备：将5~6滴饱和溶液滴入煮沸的水中，并继续煮沸至体系呈红褐色后停止加热，将FeCl3溶液滴入NaOH溶液中生成氢氧化铁沉淀而不是胶体，D错误； 答案选C。 8. 下列各组物质的转化关系中不能通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Na→NaOH可通过与水反应一步完成，NaOH→Na2CO3可通过与CO2反应一步完成，Na2CO3→NaCl可通过与HCl或CaCl2反应一步完成，所有步骤均可一步实现，A不符合题意； B．HCl→Cl2可通过浓盐酸与MnO2加热一步完成，Cl2→NaClO可通过与NaOH溶液反应一步完成，NaClO→HClO可通过与CO2和H2O反应一步完成，所有步骤均可一步实现，B不符合题意； C．H2O2→H2在常规反应中无法一步完成，H2O2分解通常生成H2O和O2，而H2的生成需通过其他途径（如金属与酸反应或电解水），无法直接由H2O2一步转化，因此该步骤无法实现，C符合题意； D．Cu→CuO可通过加热与氧气反应一步完成，CuO→CuSO4可通过与H2SO4反应一步完成，CuSO4→Cu(OH)2可通过与NaOH反应一步完成，所有步骤均可一步实现，D不符合题意； 故答案为C。 9. 《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A. 在反应中作氧化剂只有KNO3 B. S元素的化合价降低，发生氧化反应 C. 反应的还原产物是K2S和CO2 D. 每生成1个CO2分子转移的电子数为4个 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中S的化合价由0价变为-2价，所以S也作氧化剂，A错误； B．S的化合价由S中的0价变为K2S中的-2价，发生还原反应，B错误； C．CO2由C被氧化生成，是氧化产物，C错误； D．CO2为氧化产物，K2S和N2为还原产物，所以每由一个C（0价）生成一个CO2（+4价）分子转移电子数为4个，D正确； 答案选D。 10. 下图为氯元素的价类二维图。下列叙述正确的是 A. ②和③均可作消毒剂，消毒效率③的较高(消毒效率指单位质量的消毒剂得到的电子数) B. 在充满干燥的物质②的集气瓶中放入有色鲜花，鲜花褪色，则说明物质②具有漂白性 C. 物质⑥和酒精均可消灭新型冠状病毒，二者的消毒原理相同 D. 工业上常用制备，该反应氧化产物与还原产物的个数之比为 【答案】A 【解析】 【分析】根据氯元素价类二维图，①为HCl、②为Cl2、③为ClO2、④为HClO、⑤为NaCl、⑥为NaClO，据此分析； 【详解】A．②为Cl2、③为ClO2，均有强氧化性，可用于自来水消毒，1个ClO2转化为Cl-，得到5个电子，1个Cl2转化为Cl-，得到2个电子，即ClO2～Cl-～5e-，Cl2～2Cl-～2e-，消毒效率是等质量时得到电子的多少，ClO2的消毒效率高于Cl2的消毒效率，A正确； B．②为Cl2，干燥的Cl2本身无漂白性，有色鲜花褪色是因为鲜花含水分，Cl2与水反应生成的HClO具有漂白性，B错误； C．⑥为NaClO，NaClO杀菌消毒是利用其强氧化性，酒精消毒原理是使蛋白质变性，二者原理不同，C错误； D．NaClO2中部分氯元素化合价由+3升高为+4，部分氯元素化合价由+3降低为-1，根据得失电子守恒，反应中氧化产物(ClO2)与还原产物(NaCl)物质的量之比为4：1，D错误； 故选A。 11. 下表中对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 纯碱可用于治疗胃酸过多 可与盐酸反应 I对，II对，无 B 向包有的脱脂棉中通入气体，脱脂棉燃烧 与的反应是放热反应 I对，II对，有 C 中的少量杂质可将气体通入饱和溶液除去 可与反应 I对，II对，有 D 将一小块金属钠加入至溶液中，有红色固体析出 钠比铜还原性强，钠置换出铜 I对，II对，有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱为碳酸钠，碱性较强，不能用于治疗胃酸过多，A错误； B．向包有Na2O2的脱脂棉通入气体，脱脂棉燃烧，证明Na2O2能与CO2反应且该反应是放热反应，陈述I和II均正确且二者具有因果关系，B正确； C．二氧化碳能与饱和碳酸钠溶液反应，所以不能用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中少量氯化氢，C错误； D．将一小块金属钠加入至CuSO4溶液中，Na与溶液中的水先反应产生NaOH和H2，NaOH与溶液中的CuSO4发生复分解反应产生Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，没有红色固体出现，不能置换出单质Cu，D错误； 故选B。 12. 数字化实验是将传感器、数据采集和计算机连起来，采集实验过程中的各种变化数据。如图是用强光照射广口瓶中新制氯水时的图像，下列代表纵坐标的物理量与图像相符的是 A. 溶液的导电能力 B. 溶液的漂白能力 C. 瓶中溶液的颜色深浅程度变化：逐渐变深 D. 溶液的 【答案】A 【解析】 【分析】氯水中存在，HCl为强酸，次氯酸为弱酸，次氯酸见光分解，使次氯酸浓度降低、进一步促进反应发生，溶液中HCl的浓度增大，据此分析； 【详解】A．光照时发生反应，则随着横坐标时间的延长，次氯酸见光分解的越来越多，使次氯酸浓度降低、进一步促进反应发生，溶液中HCl的浓度增大，氯水导电能力也越来越强，A符合； B．强光照射时，随着时间的延长，次氯酸越来越少，溶液的漂白能力越来越弱，B不符合； C．氯气越来越少，溶液颜色变浅，C不符合； D．随着时间的延长，HCl的浓度越来越大，则氯水的pH越来越小，D不符合； 故答案选A。 13. 离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 固体与少量澄清石灰水反应： C. 工业制备漂白粉： D. 用溶液吸收足量的气体： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2与H2O反应的离子方程式中，HClO是弱酸，不能拆解为ClO-，正确写法应为Cl2 + H2O ⇌ H+ + Cl- + HClO，A错误； B．澄清石灰水少量，根据“以少定多”的原则，正确离子方程式为，B错误； C．工业制备漂白粉使用石灰乳[Ca(OH)2悬浊液]，正确离子方程式应为Cl2 + Ca(OH)2=Ca2++ Cl-+ ClO- + H2O，C错误； D．NaOH吸收足量CO2时生成，离子方程式符合电荷守恒且足量CO2的条件，D正确； 故选D。 14. 有下列三个在溶液中发生的氧化还原反应： ①； ②； ③。 请根据上述反应分析推断，下列说法不正确的是 A. 还原性由强到弱依次是 B. ③中的作用有还原性和酸性，氧化剂和起还原剂作用的的数目之比 C. 向溶液中通入少量反应的离子方程式为 D. 反应①和③生成相同个数转移电子数之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应①，I-被氧化为I2，Fe3+被还原为Fe2+，说明I⁻的还原性强于Fe2+；反应②中Fe2+被Cl2氧化为Fe3+，说明Fe2+的还原性强于Cl-；反应③中Cl-被氧化为Cl2，说明Cl-的还原性强于Cr3+，因此还原性顺序为，A正确； B．在反应③中，14 mol HCl中有6 mol作为还原剂被氧化为Cl2，氧化剂为K2Cr2O7（1 mol），氧化剂和起还原剂作用的的数目之比为1:6，B正确； C．由于I-的还原性强于Fe2+，少量的Cl2应优先氧化I-而非Fe2+，C错误； D．反应①生成2mol KCl的同时生成1 mol I2转移2 mol电子，反应③2mol KCl的同时生成3 mol Cl2转移6 mol电子，若两反应均生成2 mol KCl，反应①转移2 mol e-，反应③转移6 mol e-，电子数之比为1:3，D正确； 故选C。 15. 下图为探究氯气与铁反应并验证产物微型封闭实验装置。已知溶液遇，溶液变红。下列说法不正确的是 A. 加入浓盐酸，装置中出现黄绿色，体现了浓盐酸的还原性 B. 管中充满棕褐色烟时，拉注射器3的活塞，溶液变红，则说明生成了 C. 若铁丝用量过大，可能会导致有生成 D. 气球有调节反应装置气压和收集过量的作用 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸钠与浓盐酸反应生成氯气，HCl中氯元素化合价由-1变为0，HCl体现还原性，A正确； B．Fe3+离子遇到KSCN溶液变红色，当H管中充满棕褐色烟时，拉注射器3的活塞，KSCN溶液变红，则说明生成了FeCl3，B正确； C．氯气作为强氧化剂，与铁反应只生成氯化铁，而不生成氯化亚铁，无论铁丝用量是否过量，产物均为FeCl3，C错误； D．氯气有毒，故连接气球可以起收集过量Cl2的作用，并可调节反应装置的气压，D正确； 故选C。 16. 2024年11月7日是“中国稀土之父”徐光宪先生诞辰104周年纪念日。金属铈(Ce)是地壳中含量最高稀土元素。关于铈的有关化合物及的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 过程①的离子方程式为 B. 过程②中，每有2个参加反应时，转移4个电子 C. 该反应历程的总反应为 D. 溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据流程图，过程①中中的Ce元素化合价降低，所以双氧水中的氧元素化合价升高生成氧气，反应的离子方程式：，A错误； B．过程②方程式为，化合价由+3价上升至+4价，因此每有2个参加反应时，转移2个电子，B错误； C．过程①与过程②的反应物和生成物中均有Ce的化合物，其在总反应中作催化剂。该反应历程的实质是的分解，总反应为，C错误； D．在酸性条件将还原成，在碱性条件将氧化成，溶液的酸碱性会影响物质的氧化性、还原性，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：共4题；共56分；均为必考题，考生必须作答。 17. 现有以下物质：①澄清石灰水；②氨水；③固体；④熔融；⑤固体；⑥锌；⑦；⑧；⑨蔗糖溶液；⑩固体；⑪固体；⑫ 硫酸溶液；⑬ 固体 （1）以上物质中属于分散系的是_______(填序号，下同)，属于电解质的是_______，属于强电解质的是_______，能导电的是_______。 （2）是普通玻璃的主要成分，与一样是酸性氧化物，写出溶于溶液的离子方程式：_______。 （3）写出②和⑧混合后的离子方程式：_______。 （4）写出⑬ 的水溶液和⑩的水溶液混合后的离子方程式：_______。 （5）写出⑪ 的水溶液和⑫ 混合后的离子方程式：_______。 （6）离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔电导率越大，离子在溶液中的导电能力越强。已知、、的摩尔电导率分别为、、据此可判断，向饱和的①中通入过量的⑦，溶液导电能力随⑦通入量的变化趋势正确的是_______。 A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ①②⑨⑫ ②. ③④⑤⑧⑩⑪⑬ ③. ③④⑤⑩⑪⑬ ④. ①②④⑥⑫ （2） （3） （4） （5） （6）D 【解析】 【小问1详解】 ①澄清石灰水属于混合物（溶液），是分散系，既不是电解质也不是非电解质，但存在自由移动的离子，能够导电； ②氨水属于混合物（溶液），是分散系，既不是电解质也不是非电解质，但存在自由移动的离子，能够导电； ③CaCO3固体属于盐，不是分散系，是电解质，但固态下离子不能自由移动，不导电，为强电解质； ④熔融KHSO4属于盐，不是分散系，是电解质，熔融态下离子能够自由移动，能够导电，为强电解质； ⑤Al2(SO4)3固体属于盐，不是分散系，是电解质，但固态下离子不能自由移动，不导电，为强电解质； ⑥锌属于金属单质，不是分散系，既不是电解质也不是非电解质，但金属能够导电； ⑦CO2属于非金属氧化物，不是分散系，是非电解质，不能导电； ⑧CH3COOH属于酸，不是分散系，是电解质，但在无水的条件下不能电离，不能导电； ⑨蔗糖溶液属于混合物，是分散系，既不是电解质也不是非电解质，没有自由移动的离子，不能导电； ⑩NaHSO4固体属于盐，不是分散系，是电解质，但固态下离子不能自由移动，不导电，为强电解质； ⑪Ba(OH)2固体属于碱，不是分散系，是电解质，但固态下离子不能自由移动，不导电，为强电解质； ⑫硫酸溶液属于混合物，是分散系，既不是电解质也不是非电解质，但存在自由移动的离子，能够导电； ⑬ 固体属于盐，不是分散系，是电解质，但固态下离子不能自由移动，不导电，为强电解质； 因此属于分散系的是①②⑨⑫；属于电解质的是③④⑤⑧⑩⑪⑬；属于强电解质的是③④⑤⑩⑪⑬；能导电的是①②④⑥⑫； 【小问2详解】 溶于溶液反应生成硅酸钠和水：； 【小问3详解】 ②和⑧混合后反应生成醋酸铵和水，醋酸、一水合氨均为弱电解质，离子方程式：； 【小问4详解】 ⑬ 的水溶液和⑩混合后反应为氢离子和碳酸氢根离子生成二氧化碳和水，离子方程式：； 【小问5详解】 ⑪ 的水溶液和⑫ 混合后，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式：； 【小问6详解】 向澄清石灰水中通入过量的CO2，先生成碳酸钙沉淀，钙离子、氢氧根离子浓度在减小，溶液导电能力减弱；二氧化碳过量，二氧化碳和碳酸钙生成碳酸氢钙，故后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液，钙离子、碳酸氢根离子的浓度再增大，溶液导电能力增强；最后，钙离子的浓度与原来相等，碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等，但OH-的摩尔导电率大于碳酸氢根离子的摩尔电导率，所以最后溶液的导电能力小于原溶液，故选D。 18. 化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。在此基础上，将工业纯碱(含、等杂质)进行提纯，能获得更高质量的纯碱。 （1）从中选择合适的仪器制备，正确的连接顺序是_______(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）B中使用雾化装置的优点是_______。 （3）向饱和食盐水中先通足量的氨气，再通入过量的二氧化碳。先通氨气再通二氧化碳的原因是：_______。 （4）生成总反应的离子方程式为_______。 （5）反应完成后，将中形管内的混合物处理得到固体和滤液，向滤液中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为_______、洗涤、干燥。 （6）该工艺流程中可循环使用的物质是_______(填化学式)。 （7）检验最终得到的晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是_______。 【答案】（1）aefbcghd （2）使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率 （3）极易溶于水，使溶液呈碱性，有利于吸收，便于析出晶体，提高产率 （4） （5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （6）、 （7）取少量晶体于试管中加水溶解，加入适量稀硝酸，再加入溶液，观察是否有白色沉淀产生 【解析】 【分析】向饱和NaCl溶液中先通入NH3，得到氨盐水，再通入CO2，过滤，得到NaHCO3固体和氯化铵溶液，母液I中主要含有NH4Cl，加热NaHCO3生成Na2CO3，得到工业纯碱，其中含有Mg2+、Cl-等杂质，加水溶解，然后加NaOH溶液，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，过滤，滤液中主要含有碳酸钠，把滤液浓缩结晶，过滤，得到Na2CO3∙10H2O晶体，洗涤，脱水，得到Na2CO3，据此分析解题。 【小问1详解】 在实验室模拟侯氏制碱法制备，首先利用装置A制取CO2，然后利用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2混有的HCl气体，然后通入B装置中与氨盐水反应，最后利用NaOH溶液吸收尾气，所以连接顺序为：aefbcghd。 【小问2详解】 B中使用雾化装置的优点是：使氨盐水雾化，可增大与二氧化碳的接触面积，从而提高产率。 【小问3详解】 向饱和食盐水中先通足量的氨气，再通入过量的二氧化碳。先通氨气再通二氧化碳的原因是极易溶于水，使溶液呈碱性，有利于吸收，便于析出晶体，提高产率。 【小问4详解】 向饱和NaCl溶液中先通入NH3，得到氨盐水，再通入CO2，过滤，得到NaHCO3固体和氯化铵溶液，离子方程式为：。 【小问5详解】 为使NH4Cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线，根据NaCl和NH4Cl溶解度曲线可知，NaCl溶解度随温度变化不大，NH4Cl溶解度随温度升高而增大，故可通过蒸发浓缩、冷却结晶分离得到NH4Cl晶体，再过滤、洗涤、干燥即可。 【小问6详解】 由分析可知，碳酸氢钠受热分解生成的二氧化碳，二氧化碳又通入沉淀池中反应，另外滤液II中含有未反应完的NaCl，也可以配制成饱和食盐水继续使用，故该工艺流程中可循环使用的物质是、。 【小问7详解】 检验最终得到的晶体中是否含有氯离子杂质的操作方法是：取少量晶体于试管中加水溶解，加入适量稀硝酸，再加入溶液，观察是否有白色沉淀产生。 19. 完成下列问题。 （1）工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有_______性(填“氧化”或“还原”，下同)，可通过服用维生素解中毒，这说明维生素发生_______反应。 （2）把通入浓氨水中，发生如下反应：。 ①该反应中，_______元素化合价降低，该元素在化学反应中_______(填“得到”或“失去”)电子。 ②用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：_______。 ③反应中发生电子转移的与的分子数之比为_______。 ④若反应中有发生氧化反应，则反应中生成氮气的质量为_______。 （3）由下列6种物质：、、、、、组成一个氧化还原反应，将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成化学方程式配平_______。 _______+_______+_______=_______+_______+_______+_______ （4）和都是常见的消毒剂。已知氧化性：强于，消毒剂和消毒剂混合后会失效，失效原因用化学方程式表示为_______。 【答案】（1） ①. 氧化 ②. 氧化 （2） ①. 氯或Cl ②. 得到 ③. ④. 3:2 ⑤. 5.6 g （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 把人体内的转化为，亚铁离子被氧化，说明具有氧化性；维生素C将Fe3+还原为Fe2+缓解中毒，铁离子被还原，说明维生素C具有还原性，发生氧化反应。 【小问2详解】 由反应，反应中氯元素化合价由0变为-1，得到6×1个电子，8个中2个中的氮元素化合价由-3变为中0价，失去2×3个电子； ①该反应中，氯元素化合价降低，该元素在化学反应中得到电子； ②由分析，用双线桥法表示该反应电子转移的方向和数目：； ③由分析，反应中发生电子转移的与的分子数之比为3:2； ④的物质的量为0.4 mol，由分析，若反应中有发生氧化反应，则反应中生成0.2mol，氮气的质量为0.2mol×28g/mol=5.6g； 【小问3详解】 具有还原性、具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成硫酸钠、碘单质，结合质量守恒，硫酸参与反应生成硫酸钠、硫酸钾和水，反应中碘元素化合价由+5变为0、亚硫酸钠中硫元素化合价由+4变为+6，结合电子守恒，反应为：； 【小问4详解】 已知氧化性：强于，则会氧化生成氧气，次氯酸钠被还原为氯化钠，结合质量守恒还生成水，结合电子守恒配平，失效反应为：。 20. 氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题： （1）请写出一种使用装置B制取氯气的离子反应方程式：_______，装置B中管f的作用是_______。 （2）实验室制取干燥、纯净的，所需下图装置的接口连接顺序为：发生装置→_______(填字母)。 反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有和盐酸。小组同学探究不继续产生的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。已知表示离子的浓度为，其中是浓度的单位。 【提出猜想】 （3）猜想1：降低，氧化剂_______(填化学式)氧化性减弱。 猜想2：_______，导致还原性减弱。 猜想3：增大，氧化剂氧化性减弱。 【实验过程】 （4）向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格： 序号 实验操作 有无氯气 结论 1 加入浓硫酸和少量，使， 有氯气 猜想1正确 2 加入氯化钠固体，使 有氯气 猜想2正确 3 加入浓硫酸和少量、固体，使_______， 无氯气 猜想3正确 【实验拓展】 （5）漂白粉需密封避光保存于阴凉处，若保存不当，漂白粉会逐渐失效。请写出漂白粉暴露在空气中失效发生的化学反应方程式： ①_______； ②_______。 【答案】（1） ①. ②. 平衡气压，便于液体顺利滴下 （2） （3） ①. ②. 降低 （4） （5） ①. ②. 【解析】 【分析】二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，生成氯气含有挥发的氯化氢气体，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸干燥装置干燥氯气，使用向上排空气法收集氯气，尾气使用碱液吸收防止污染； 【小问1详解】 装置B二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气；装置B中管f的作用是平衡气压，便于液体顺利滴下； 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气，生成氯气含有挥发的氯化氢气体，通过饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸干燥装置干燥氯气，使用向上排空气发生收集氯气，尾气使用碱液吸收防止污染，故连接顺序为：发生装置； 【小问3详解】 反应中二氧化锰为氧化剂；则猜想1：降低，氧化剂氧化性减弱；根据查到的资料，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱，提出猜想：猜想1、3与氧化剂氧化性有关，则猜想2应该和还原剂还原性有关，故猜想2：c（Cl-）降低，还原剂还原性减弱； 【小问4详解】 为验证猜想3，需在能够产生氯气的条件下（如实验1的条件）探究c(Mn2+)增大的影响。实验3加入了浓硫酸使c(H+)达到a mol·L-1，与实验1的条件一致，同时加入MnSO4增大了c(Mn2+)，结果无氯气产生，说明猜想3正确。因此空白处应填写c(H+)=a mol·L⁻¹。； 【小问5详解】 漂白粉中次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，化学方程式①；②。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $