广东东莞实验中学2026-2027学年高三上学期阶段测试（一）化学试卷

东莞实验中学2026～2027学年高三阶段性考试（一） 化学 本试卷共10页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项：1．答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上方“条形码粘贴处”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡按页码顺序交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本大题共16小题，1-10小题，每题2分，11-16小题，每题4分，共44分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．中国的非物质文化遗产，不仅是中国的文化瑰宝，也是全人类共同的文化财富。下列物质的主要成分不是天然高分子材料制成的是 A．高海拔油竹制成的羌笛 B．苏州镇湖的蚕丝苏绣 C．玉制篆刻印章 D．敦煌莫高窟出土的唐代双鹿塔剪纸 3．现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法不正确的是 A．磁悬浮列车地板所用的PVC面料（聚氯乙烯）由氯乙烯加聚制得 B．“嫦娥六号”利用太阳能电池供电，该电池将太阳能转化为电能 C．我国科学家成功将转化为淀粉，的电子式为： D．电动汽车广泛使用磷酸铁锂电池，中Fe的化合价为价 3．劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 药物研发员：研发抗酸药复方氢氧化铝片 能与酸反应 B 桥梁工程师：用牺牲阳极法对跨海大桥钢管桩进行防护 Fe作电解池阴极被保护 C 铁路工人：利用铝热反应焊接铁轨 铝热反应为放热反应 D 材料分析员：通过X射线衍射实验区分玻璃和水晶 玻璃是非晶体，水晶是晶体 4．下列操作能达到实验目的的是 A．实验室制备乙酸乙酯 B．证明氯化铵不稳定 C．制备胶体 D．验证 5．红豆杉中的紫杉醇是一种常见的抗癌药物，某有机化合物X（结构如图）是合成紫杉醇的重要中间体。下列有关X的说法不正确的是 A．能发生加成反应 B．1 mol X最多与3 mol NaOH反应 C．能使溴的溶液褪色 D．含有2个手性碳原子 6．潮汕英歌舞被誉为“中华舞蹈的活化石”，其表演的各环节蕴含丰富的化学知识。下列说法正确的是 A．烟花欢庆：焰色试验属于化学变化 B．焚香起鼓：线香燃烧仅发生复分解反应 C．脸谱之美：作红颜料，化学性质相对稳定 D．锣鼓奏乐：黄铜制铜锣，合金硬度小，质量轻 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中所含数目为 B．某温度时，的纯水中含数目为 C．浓盐酸与足量共热转移电子数为 D．一定条件下，与足量反应转移电子数为 8．下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氯水需保存在棕色试剂瓶中并避光放置 具有强氧化性 B 浓硫酸可用于干燥 浓硫酸具有吸水性 C 向氯水中通入，氯水褪色 D 用与稀反应制备 强酸可制弱酸 9．下列离子方程式正确的是 A．的水解反应： B．溶液滴入溶液中： C．通入水中： D．与硝酸反应： 10．一种有机合成的绿色催化剂结构式如图所示。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期主族元素，且在每个周期均有分布，X、Y的价电子数相等。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．和的VSEPR模型均为平面三角形 D．与X同周期且第一电离能大于X的主族元素有2种 11．用如图装置探究物质性质，持续通入。下列说法错误的是 A．a中溶液变浑浊 B．b中析出的白色固体主要成分为 C．c中铜丝由红变黑，对应了乙醇被氧化的过程 D．若加热d有砖红色沉淀生成，说明c中产物有乙醛 12．污染性气体和CO可催化转变为无害气体，反应中的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法正确的是 A．总反应的 B．和都是反应的催化剂 C．反应过程涉及极性键和非极性键的断裂和形成 D．改用其他高效催化剂，、的值减小，总反应的不变 13．结构决定性质，性质决定用途，下列有关“结构—性质—用途”匹配不正确的是 选项 结构 性质 用途 A 植物油含有碳碳双键 可与发生加成反应 生产人造奶油 B 与水形成分子间氢键 极易溶于水 作制冷剂 C 硅氧四面体的顶角相连形成螺旋上升的长链 低温石英具有手性 制作石英手表 D 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子 具有良好的导电性和难挥发性 作原电池的电解质 14．氮、硫元素的部分价—类二维图如图。下列说法错误的是 A．a、u分子中键角较大的是a B．常温下，等物质的量浓度的y、z水溶液的pH： C．d与w在一定条件下可以发生氧化还原反应 D．足量Cu与e的浓溶液反应完全时，消耗的还原剂与氧化剂物质的量之比为1∶2 15．学习小组对乙醇催化氧化实验进行改进，装置如下图所示（已知氯化钙吸收乙醇后形成配合物，常温下稳定，受热会分解）。反应过程中下列说法不正确的是 A．配合物发生分解反应，释放出乙醇 B．打开止水夹，挤压洗耳球的目的是鼓入空气 C．可观察到粗铜丝先变黑后变红 D．将银氨溶液换成酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，证明有乙醛生成 16．据报道，我国科学家将钙钛矿晶格作为电催化的活性位点平台，用于氧还原选择性合成，其电化学装置如图所示。下列有关说法不正确的是 A．a极与外加电源的正极相连 B．由a极区通过质子交换膜移向b极区 C．相同条件下，消耗的与生成的体积比为1∶1 D．该电解池的总反应为 二、选择题：本大题共4小题，共56分。 17．（共13分）侯氏制碱法以NaCl、和为反应物制备纯碱。 （1）侯氏制碱法是向饱和食盐水中先通入____________，然后再通入另一种气体，最后将此过程产生的晶体煅烧即可获得纯碱，煅烧时发生反应的化学方程式为______________________________。 （2）某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物在实验室制备纯碱的步骤如下： ①配制饱和食盐水。配制时，下列仪器中需要使用的有_____________________________（填名称）。 ②在水浴加热下，将一定量研细的加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体。需研细后加入，目的是______________________________。 ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 （3）实验小组使用滴定法测定产品的成分：称量产品配制成250 mL溶液，量取25.00 mL溶液于锥形瓶中，滴入指示剂1，用浓度为的盐酸标准溶液进行滴定。滴定至第一个滴定终点B后加入指示剂2，继续用上述盐酸标准溶液进行滴定，滴定至第二个终点C即停止实验。滴定过程中溶液的pH随滴加盐酸体积变化的曲线如图所示。 ①到达第一个滴定终点B时消耗盐酸，到达第二个滴定终点C时又消耗盐酸。，所得产品的成分为__________（填标号）。 a． b． c．和 d．和NaOH ②确定第一次滴定终点的现象为____________________________________________________________。指示剂2是__________（填试剂名称）。 ③产品中的质量分数为__________（用含、、或的代数式表示）。 18．（共14分）对新能源汽车电池镍钴锰三元材料（主要成分为，含少量Al、Fe杂质）回收的一种工艺简化流程如下： 已知：①碱浸后，元素Ni、Co以氢氧化物[其中Co为]、元素Mn以形式浸出。 ②离子浓度小于可认为该离子完全沉淀。 ③部分氢氧化物的如下表： 氢氧化物 （1）基态的价层电子轨道表示式为____________________。 （2）“滤液1”中溶质除了LiOH、NaOH以外，还有__________（填化学式）。 （3）“酸浸”后的溶液中Ni、Co、Mn元素以、、存在，写出生成的化学方程式________________________________________。 （4）常温下，“调pH”时，pH最高可调至__________（溶液体积变化可忽略）。已知：“酸浸”后，，。 （5）“萃取”时，钴离子形成如下图的配合物。钴离子易被萃取进有机相的原因有__________。（填标号） A．配位时被还原 B．配合物与水能形成分子间氢键 C．钴与O形成配位键 D．萃取剂中有极性较小的疏水基团 （6）写出“沉钴”时，生成的离子反应方程式______________________________。 （7）一定条件下可转化为。假设的立方晶胞结构下图（a），则Co在晶胞中的位置为__________；晶体中与O原子最近且等距离的Co原子的个数为__________，若下图b是该晶胞沿体对角线方向的投影，请在下图（b）上补充另外一种原子位置。 19．（共13分）甲烷和二氧化碳重整制合成气是实现“双碳目标”的途径之一，涉及反应有： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）__________。 （2）在恒温恒容条件下若只发生反应Ⅰ，下列能说明反应Ⅰ已达到平衡状态的是__________（填标号）。 A．混合气体的压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变 C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．反应速率 （3）在一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中通入和发生反应Ⅰ，10 min达到平衡，的浓度为，求0～10 min内，__________，反应Ⅰ的平衡常数__________。 （4）常压下，将等物质的量的和以一定流速通入装有催化剂的反应管，实验测得原料气的转化率和的流出量随温度变化关系如图所示。 ①曲线__________（填“a”或“b”）表示的转化率随温度变化曲线； ②温度低于873 K时，的流出量随温度升高而增大的原因可能是______________________________； ③温度高于1400 K时，曲线a、b交于一点的原因可能是__________（填标号）。 A．温度高于1400 K时，只发生反应Ⅰ B．温度高于1400 K时，反应Ⅱ和反应Ⅲ的反应速率相等 C．温度高于1400 K时，有利于催化剂提高原料气的平衡转化率 20．（共16分）烯丙醇（）是重要的有机合成中间体，通过不对称氧化反应可合成化合物G（一种肾上腺素受体阻滞剂）。化合物G的一种合成路线如下： （1）化合物A的分子式为__________，化合物D中含氧官能团的名称为__________。 （2）溴代烃B的结构简式为__________，的反应类型为__________。 （3）下列说法正确的有__________（填序号）。 A．的过程中有键的断裂和形成 B．E分子中所有碳原子可以在同一平面上 C．化合物F存在分子间氢键，且能与水互溶 D．D、E、F和G分子中均含有手性碳原子 （4）烯丙醇的同分异构体中，核磁共振氢谱图中只有一组信号峰的化合物的结构简式为______________________________。 （5）若一定条件下，烯丙醇先与反应生成M，再经过不对称氧化反应可直接得到F，写出M的结构简式：__________。 （6）以丙烯酸、乙烯和为有机原料，根据上述信息，分三步合成化合物。 ①第一步：在催化剂的作用下，乙烯与发生反应生成环状化合物Q，其反应的化学方程式为________________________________________________________________________________。 ②第二步：与Q反应形成链状化合物。 ③第三步：进行__________（填反应类型）， 其反应的化学方程式为_________________________________________________________（注明反应条件）。 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度高三上学期第一次月考化学参考答案 1-5：CDBAC 6-10：CBCCD 11-16：CDBDD C 17．（共13分）（1）（1分） （2分） （2）烧杯、玻璃棒（2分） 加快溶解、加快与NaCl反应（1分） （3）c（1分） 滴入最后一次盐酸标准溶液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复颜色（2分） 甲基橙（2分） （2分） 18．（共14分）（1）（1分） （2）或（1分） （3）（2分） （4）7（2分） （5）CD（2分） （6）（2分） （7）顶点（1分） 2（1分） （每圈1分，共2分） 19．（共13分）（1）（2分） （2）AC（2分） （3）（2分） 128（2分） （4）b（1分） 温度低于873 K时，随温度升高，反应Ⅱ正向进行的程度大于反应Ⅲ（2分） AB（2分） 20．（共16分）（1）（1分） 醚键、（醇）羟基（2分） （2）（1分） 取代反应（或水解反应）（1分） （3）BD（2分） （4）（2分） （5）（2分） （6）（2分） 酯化反应（或取代反应）（1分） （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $