精品解析：湖南邵阳市九校联盟2026-2027学年高一上学期10月阶段检测（创新实验班）化学试题

2026年10月邵阳市高一拔尖创新班联考试题卷 化学 本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  Ba-137 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列关于化学键的叙述：①化学键只存在于分子之间；②两个非金属元素原子间只能形成共价键；③化学键是一种静电作用；④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引；⑤离子化合物可能含有共价键；⑥共价化合物中可能含有离子键；⑦金属元素和非金属元素之间只能形成离子键。正确的共有几项 A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 【答案】C 【解析】 【详解】①项错误，化学键存在于原子、离子之间，如离子键、共价键等； ②项正确，非金属原子间通过共用电子形成共价键； ③项正确，化学键本质是静电作用（吸引与排斥）； ④项错误，化学键是强烈的相互作用，非单一吸引； ⑤项正确，如NaOH含离子键和共价键； ⑥项错误，共价化合物不含离子键； ⑦项错误，如AlCl3为共价化合物； 综上，②③⑤正确，共3项，答案选C。 2. 下列叙述正确的是 A. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 B. 氯化钠溶液在通电的条件下发生电离 C. 盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明盐酸是强酸 D. 在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气溶于水形成氨水，氨水能导电，是因为氨水中的一水合氨发生电离产生自由移动的阴阳离子，一水合氨是电解质，氨气自身不能电离产生自由移动的离子，不能导电，是非电解质，故A错误； B．氯化钠溶液在通电的条件下发生电解，生成氯气、氢气以及氢氧化钠，电离不需要通电，故B错误； C．盐酸溶液与醋酸溶液的导电性与溶液中离子浓度以及离子所带电荷多少有关，与酸性强弱无关，故C错误； D．在水溶液里或熔融状态下自身能导电的化合物叫做电解质，因此，熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质，故D正确； 故选D。 3. 下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A. 、Fe、HCl B. Fe、Al、 C. 、Na、 D. 、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．只有氧化性，Fe只有还原性，HCl既可以得电子又可以失电子，既具有氧化性又具有还原性，A符合题意； B．Fe、Al、只具有还原性，既具有还原性又具有氧化性，B不符合题意； C．既具有氧化性又具有还原性，Na只具有还原性，既具有氧化性又具有还原性，C不符合题意； D．只具有氧化性，既具有氧化性又具有还原性，既具有氧化性又具有还原性，D不符合题意； 故选A。 4. 实验室通常用铜与浓硫酸加热反应制取少量二氧化硫。下列装置能达到相应实验目的的是 A．图①生成 B．图②吸收尾化 C．图③干燥 D．图④收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸加热反应制取少量二氧化硫，试管口要向上倾斜，故A错误； B．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫尾气，不用水吸收，故B错误； C．碱石灰与二氧化硫反应，不能用碱石灰干燥二氧化硫 ，故C错误； D．二氧化硫的密度大于空气的密度，可以用向上排空气法收集气体，长导气管进气体 ，故D正确； 故选：D。 5. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红色鲜花放入装有干燥的集气瓶中 鲜花的红色逐渐褪去 具有漂白性 B 向某白色固体(难溶于水)中滴入足量的稀盐酸 白色固体逐渐溶解，生成一种无色无味气体 该白色固体一定是 C 用玻璃棒蘸取少量溶液，放在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素 D 将石墨电极插入熔融的中，接通电源并观察电路中电流表的指针 电流表的指针发生偏转 是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．干燥Cl2本身无漂白性，鲜花褪色因其中水分与Cl2生成HClO，结论错误，A错误； B．白色固体溶解并产生无色无味气体可能为CO2，但无法确定阳离子是Ba2+，B错误； C．玻璃中含钠元素，直接灼烧会干扰焰色反应，无法证明溶液含钠元素，C错误； D．熔融NaCl导电说明其能电离出离子，符合电解质定义，D正确； 故选D。 6. 用作供氧剂，发生反应：。下列说法正确的是 A. 溶液中含 B. 反应中每转移电子约生成(标准状况下) C. 是氧化剂，是还原剂 D. 约含有个O 【答案】B 【解析】 【详解】A．未指明溶液体积，无法确定K⁺的物质的量，A错误； B．反应中4个KO2中的6个氧化合价由-0.5升高到0被氧化为氧气、2个氧化合价降低为-2被还原为碳酸钾，则每生成1mol O2，对应转移1mol电子，标准状况下体积为22.4L，B正确； C．KO2中的O既被氧化（生成O2）又被还原（进入K2CO₃），CO2未参与氧化还原，C错误； D．44g CO2为1mol，含2mol O原子（即1.204×1024个O），D错误； 故选B。 7. 用下图装置能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A 浓盐酸 无水 B 浓氨水 生石灰 碱石灰 C 70%硫酸 D 稀硝酸 碱石灰 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备需与浓盐酸在加热条件下反应，题中装置未体现加热，无法制备，A错误； B．密度比空气小，应采用向下排空气法收集（短进长出），题中集气瓶为向上排空气法（长进短出），则收集装置错误，B错误； C．制备：与70%硫酸反应（固液不加热，符合装置）；干燥剂（酸性，干燥）；收集（密度比空气大，向上排空气法，符合装置），均正确，C正确； D．易与空气中反应生成，不能用排空气法收集，需排水法，收集方法错误，D错误； 故答案选C。 8. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. 溶液 B. C. D. 溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe置换CuSO4中的Cu生成Cu单质，Cu在O2中加热生成CuO，两步均符合反应条件，A正确； B．Fe与HCl常温下生成FeCl2，无法直接生成FeCl3，B错误； C．H2O2分解产物为H2O和O2，无法得到H2，C错误； D．CO2无法与CaCl2溶液直接反应生成CaCO3，D错误； 故选A。 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为 B. 3.2gCu与足量S完全反应，转移的电子数为 C. 一定条件下，与足量混合后反应，生成的分子数为 D. 标准状况下，11.2L水中含有的氧原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸与铜反应：，随浓度降低反应停止，硫酸的物质的量为：，生成的SO2少于理论值，A错误； B．3.2g Cu（0.05mol）与S反应生成Cu2S，每个Cu失去1个电子，转移电子数为0.05，B正确； C．合成氨为可逆反应，0.5mol N2无法完全转化为NH3，生成的NH3分子数小于，C错误； D．标准状况下，水为液态，无法用气体体积计算，D错误； 故选B。 10. Na2FeO4是一种绿色净水剂、消毒剂。以FeSO4废料(含少量CuSO4))为原料制备Na2FeO4的流程如下： 下列叙述正确的是 A. “溶解”中玻璃棒的作用是“引流” B. “氧化1”中H2O2主要表现不稳定性 C. “滤液”呈无色，用KSCN可检验其中的Fe3+ D. 由“氧化2”可知该条件下氧化性：Cl2>Na2FeO4 【答案】D 【解析】 【分析】酸性条件下，过氧化氢将Fe2+氧化成Fe3+，过氧化氢主要表现氧化性；加入氨水与Fe3+反应生成氢氧化铁沉淀；碱性条件下氯气将氢氧化铁氧化得到Na2FeO4，说明碱性条件下氧化剂Cl2的氧化性大于氧化产物Na2FeO4的氧化性。 【详解】A.“溶解”中玻璃棒起搅拌作用，加快固体溶解，A项错误； B．“氧化1”发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O(主要)，(次要)，H2O2主要表现氧化性，B项错误； C．废料中含少量硫酸铜，故滤液中存在铜离子，滤液呈蓝色，C项错误； D．“氧化2”发生的反应为，该条件下氧化剂Cl2的氧化性大于氧化产物Na2FeO4的氧化性，D项正确； 故选D。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铝熔液中加入过量氨水： B. 将通入冷的石灰乳中制备漂白粉： C. 铁与过量稀硝酸反应： D. 二氧化硫通入氯化钡溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铝溶液和过量氨水反应只生成氢氧化铝沉淀，，故A错误； B．将通入冷的石灰乳中制备漂白粉：，故B错误； C．铁与过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子反应方程式为：，故C正确 ； D．二氧化硫和氯化钡溶液不反应，故D错误； 故答案为：C。 12. 某100 mL溶液含有、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验： ①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝； ②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成且无气泡产生，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33 g； ③再取溶液做焰色试验可观察到黄色火焰。 下列选项不正确的是 A. 溶液中 B. 溶液中一定不存在、 C. 通过实验③不能推断溶液是否含 D. 判断是否含，需要向原溶液中滴加过量溶液，若出现白色沉淀，则含 【答案】D 【解析】 【分析】①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝即有生成，说明该溶液含有；由于与发生氧化还原反应不能共存，则一定不存在； ②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成且无气泡产生，说明溶液中含有不含 ，； ③取溶液做焰色试验可看到黄色火焰，则一定含有，未透过蓝色钴玻璃观察火焰，无法确定是否存在；所含离子的物质的量浓度均相同，则一定存在，根据电荷守恒，若不存在也一定不存在。 【详解】A．2.33 g BaSO4的物质的量为，溶液体积为0.1 L，故，A正确； B．由分析知，溶液中一定不存在、，一定存在、、、，可能存在、，B正确； C．焰色试验观察到黄色火焰只能证明含，的紫色火焰需要透过蓝色钴玻璃才能排除钠的焰色干扰，因此通过实验③不能推断是否含，C正确； D．已知所有离子物质的量浓度均相同，已确定存在、、，根据电荷守恒，说明阳离子也一定存在，无需加NaOH检验，D错误； 故选D。 13. 向含的溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸。测得产生的物质的量随加入的物质的量变化如图所示。则下列说法错误的是 A. A点之前发生的离子反应为 B. 图中的 C. 在D点对应的溶液中，不能大量共存 D. 向氢氧化钠溶液中通入的体积为 【答案】D 【解析】 【分析】向NaOH溶液中通入一定量气体，发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，当该反应完成后，向所得溶液中滴入稀盐酸，发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，后发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。两步反应消耗HCl的物质的量及体积相同。NaOH溶液中含有溶质的物质的量1.0 mol，从B点到C点发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在C点CO2气体达到最大量，此时反应完全，溶液为NaCl溶液，根据元素守恒可知n(HCl)=n(NaCl)= n(NaOH)=1.0 mol，则b=1.0；发生该反应消耗HCl 1.0 mol -0.6 mol =0.4 mol＜0.6 mol，说明NaOH溶液与CO2气体反应时NaOH未完全反应，所得溶液为NaOH与Na2CO3混合溶液。在0A段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，AB段发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，BC段发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，C点溶液恰好为NaCl溶液，后加入稀盐酸，不发生反应，溶液为NaCl、HCl混合溶液。 【详解】A．根据上述分析可知：在0A段发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，其离子方程式为：，A正确； B．由分析可知，图中的，B正确； C．在D点对应的溶液为NaCl、HCl混合溶液，酸性条件下，高锰酸根离子会将氯离子氧化为氯气，不能大量共存，C正确； D．没有标况，不能计算二氧化碳的体积，D错误； 故选D。 14. 大气细颗粒物是导致城市雾霾的主要驱动因素。科研人员提出雾霾微颗粒中硫酸盐生成的可能转化机理如图。下列说法正确的是 A. 该过程中NO2是催化剂 B. 该过程中不存氧氢键断裂 C. 该过程中存在反应： D. NaHSO4在水中主要以Na+和的形式存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．参与反应转化为，是反应物不是催化剂，故A错误； B．从转化机理看，作为反应物参与反应，中存在的键会发生断裂，故B错误； C．观察转化机理图，开始时，存在到和参与反应，生成和，对应反应可表示为，所以该过程中存在反应，故C正确； D．在水中主要以、、形式存在，故D错误； 故选C。 二、非选择题（本题共4大题，无特殊说明每空2分，共58分） 15. 如图所示是硫及其部分化合物的“价—类二维图”，根据图示回答下列问题： （1）A、B、C、D中只有还原性的物质，其化学式为______________。 （2）将B与氯气混合后通入水溶液中，发生反应的离子方程式是____________________________。 （3）从物质的性质分析，B不能用_______（填字母）进行干燥。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．固体 （4）S单质与铁在加热条件下反应的化学方程式为___________________________________。 （5）E是一种常见的易溶于水的正盐。将过量的B通入E的溶液中，可观察到的现象是________________________________________________________。 （6）硫代硫酸钠（）易溶于水。欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项合理的是_______（填字母）。 a．   b．  c． d． 【答案】（1） （2） （3）b （4） （5）溶液变浑浊或产生（淡）黄色沉淀 （6）d 【解析】 【分析】图中横坐标表示物质的类别，纵坐标表示硫元素的化合价，须结合两个坐标确定物质。A是硫元素为−2价的气态氢化物，因此A为；B是硫元素为+4价的氧化物，根据氧元素为−2价可确定B为；D是硫元素为+6价的含氧酸，因此D为。C位于盐类、+4价的位置，表示含+4价亚硫酸的盐；E位于盐类、−2价的位置，结合第（5）问中易溶于水的正盐这一条件，可确定E为可溶性硫化物，其溶液中含有。 【小问1详解】 硫元素的常见化合价有−2、0、+4、+6价。A中的硫元素处于最低价−2价，发生涉及硫元素的氧化还原反应时，其化合价只能升高，表现还原性；B、C中的硫元素均为+4价，既可升高到+6价，也可降低，因而既有氧化性又有还原性；D中的硫元素为最高价+6价，不能再通过硫元素化合价升高表现还原性。因此符合题意的物质为； 【小问2详解】 B为，氯气具有强氧化性，能在水溶液中将中的硫元素由+4价氧化为+6价，生成，氯元素则由0价降低为−1价，生成。每个硫原子失去2个电子，每个氯分子得到2个电子，故与的化学计量数之比为1∶1；再根据氧原子、氢原子及电荷守恒配平，得到离子方程式； 【小问3详解】 a．浓硫酸具有吸水性，且不与反应，可以用于干燥，不符合“不能用”的要求，a错误； b．碱石灰中含有NaOH和CaO，能吸收水分，但也会吸收酸性氧化物，例如，因此不能用于干燥，b正确； c．固体具有吸水性，且不与反应，可以用于干燥，不符合“不能用”的要求，c错误； 故选b； 【小问4详解】 硫与铁在加热条件下反应时，硫将铁氧化成+2价，硫元素自身由0价降低为−2价，生成硫化亚铁。根据得失电子守恒和原子守恒，铁与硫的化学计量数之比为1∶1，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 E为可溶性硫化物，其溶液中含有。通入后，中的−2价硫被氧化，部分中的+4价硫被还原，生成硫单质，反应可表示为。继续通入，发生反应，已经生成的硫仍保留。硫是难溶于水的淡黄色固体，因此可观察到溶液变浑浊或产生淡黄色沉淀； 【小问6详解】 设中硫元素的平均化合价为，根据化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，有，解得。 a．和S中硫元素的化合价分别为−2、0，均低于目标产物中硫元素的平均化合价+2。若二者中的硫均向该平均价态转化，只有化合价升高而没有化合价降低，不符合所需氧化还原转化的要求，a错误； b．和中硫元素的化合价分别为+4、+6，均高于目标产物中硫元素的平均化合价+2。二者均需向较低价态转化，缺少与之配合的氧化过程，该组合不合理，b错误； c．和中硫元素的化合价分别为+4、+6，均高于目标产物中硫元素的平均化合价+2，同样缺少与还原过程配合的氧化过程，该组合不合理，c错误； d．和S中硫元素的化合价分别为+4、0，目标产物中硫元素的平均化合价+2介于二者之间，符合从化合价归中角度选择反应物的要求。亚硫酸钠可与硫在加热条件下反应生成硫代硫酸钠，反应为，d正确； 故选d。 16. 前18号主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与其他元素均不同周期，B与C、D与E分别在同一周期，C与E在同一主族，C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子半径在同周期主族元素中最大，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数。回答下列问题： （1）B的简单氢化物的结构式为______________，液态的B的单质受热汽化时吸收的热量主要用于______________（填“克服分子间作用力”或“使化学键断裂”）。 （2）用电子式表示的形成过程：____________________________。 （3）D所在周期的主族元素的简单离子中半径最小的是______________（填离子符号）。 （4）A和C按原子个数比形成的化合物，写出该物质与反应的化学方程式：_______________。 （5）由以上五种元素中的两种形成的含有18电子的分子的化学式为______________（写出两种即可）。 （6）下列说法正确的是______________（填标号）。 ①E的常见氧化物均为酸性氧化物 ②C和D形成的化合物均为离子化合物，且只含有离子键 ③通入溴水中，溶液的酸性增强 ④D的单质还原性强，可与溶液反应生成铜单质 【答案】（1） ①. ②. 克服分子间作用力 （2） （3） （4） （5）、（或“”） （6）①③ 【解析】 【分析】根据题干信息推出各元素：C原子最外层电子数是电子层数的3倍，前18号元素中符合条件的只有O（电子层数2，最外层6个电子），故C为O；C与E同主族且均为前18号元素，故E为S；A与其他元素均不同周期，且原子序数最小，故A为H；A、B原子序数之和等于C（O，原子序数8），则B原子序数为7，且B与C同周期，故B为N；D与E同周期（第三周期），且D的原子半径在同周期主族元素中最大，故D为Na。 【小问1详解】 B为，其简单氢化物为，结构式为；液态汽化属于物理变化，不会断裂N≡N共价键，吸收的热量仅用于克服分子间作用力。 【小问2详解】 是，属于离子化合物，用电子式表示形成过程时，2个Na原子各失去1个电子，S原子得到2个电子形成硫离子，最终生成阴阳离子交替的离子化合物，形成过程为。 【小问3详解】 D位于第三周期，该周期主族元素的简单离子中，阳离子电子层为2层，阴离子电子层为3层；电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，因此第三周期简单离子半径最小的是。 【小问4详解】 A和C按1:1形成的化合物是，具有强氧化性，是，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成硫酸，化学方程式为。 【小问5详解】 五种元素为H、N、O、Na、S，两种元素形成的18电子分子，可通过组合得到：比如9电子基团组合得到，组合得到，氢原子直接和S结合得到18电子的。 【小问6详解】 ① S的常见氧化物有、，均属于酸性氧化物，①正确； ②Na（D）和O（C）形成的中除了离子键还有O-O非极性共价键，并非只含离子键，②错误； ③为，通入溴水发生反应，生成两种强酸，溶液酸性增强，③正确； ④Na投入溶液中先和水反应生成NaOH和，NaOH再和反应生成沉淀，无法置换出Cu，④错误； 故选①③。 17. 氯的很多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。 已知：也是一种优良的消毒剂，常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应。常将其制成固体，以便运输和贮存，但高于60°C时会分解。 过氧化氢法制备固体的流程如下图所示： （1）的氯元素化合价为______。 （2）“废液”中回收得到的主要物质是______(填化学式)。 （3）在“制备”流程中，也可改用其他物质代替，最宜选用______。 A. B. 酸性高锰酸钾 C. 金属锌 （4）流程中所需的可由、与酸反应制得。实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的溶液，则最好选择的过氧化物是______。 （5）关于上述流程出现物质和操作，下列说法正确的是______。 A. 与氯气从颜色上难以区分 B. 可以用向下排空气法收集 C. 在“吸收”流程中，作还原剂 D. “结晶”可采用蒸发结晶法 （6）也可制得一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，得到溶液，并溢出大量气泡。 ①上述过程中，溢出大量气泡的离子方程式是______。 ②生成的离子方程式为：，每生成转移电子的物质的量为______mol。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物NaClO，实验室可用与NaClO反应将其转化为NaCl而除去，其反应的化学方程式为______。 （7）国家对饮用水中的含量有具体要求，实验室通过滴定法测定含氯消毒剂消毒后的饮用水中含量，具体操作如下：准确移取25.00mL饮用水样品溶液于锥形瓶中，加入5%的溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液12.50mL。该饮用水样品中为______。(写出计算过程) 【答案】（1）+3 （2）Na2SO4 （3）A （4） （5）AC （6） ①. ②. 1 ③. （7） 【解析】 【分析】氯酸钠和过氧化氢、稀硫酸反应生成二氧化氯，使用过氧化氢、氢氧化钠吸收二氧化氯生成溶液，结晶得到晶体； 【小问1详解】 中钠为+1、氧为-2，则氯元素化合价为+3； 【小问2详解】 氯酸钠和过氧化氢、稀硫酸反应生成二氧化氯，结合质量守恒，还会生成硫酸钠，，“废液”中回收得到的主要物质是Na2SO4； 【小问3详解】 “制备”流程中，还原氯酸钠生成二氧化氯，为还原剂，改用其他物质代替，最宜选用，反应中二氧化硫被氧化硫酸钠；锌会和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，不合适代替过氧化氢；故选A； 【小问4详解】 过氧化钠和稀硫酸生成硫酸钠和过氧化氢，得到过氧化氢溶液不纯；和稀硫酸反应生成过氧化氢和硫酸钡沉淀，可以过滤后即可制得较纯净的溶液，故选； 【小问5详解】 A．与氯气常温下均为黄绿色气体，从颜色上难以区分，正确； B．密度大于空气，可以用向上排空气法收集，错误； C．在“吸收”流程中，还原二氧化氯生成，作还原剂，正确； D．高于60°C时会分解，则“结晶”可采用降温结晶法，错误； 故选AC； 【小问6详解】 ①、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，得到溶液，并溢出大量气泡，生成气体为和反应生成的二氧化碳，离子方程式是。 ②，反应中部分氯化合价降低生成氯离子、部分化合价升高生成二氧化氯，电子转移为，每生成转移电子的物质的量为1mol。 ③与NaClO反应将其转化为NaCl而除去，反应中氯被还原，则过氧化氢中氧为氧化为氧气，结合电子守恒，其反应的化学方程式为； 【小问7详解】 氯离子和银离子生成氯化银沉淀，，共消耗标准溶液12.50mL。该饮用水样品中。 18. 叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料： I．氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸 Ⅱ．2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。 回答下列问题： （1）制备NaN3 ①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填仪器接口字母)。 ②B的作用为___________。 ③实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为___________。 ④C处充分反应后，需继续进行的操作为___________ A． 先关闭分液漏斗活塞，后停止加热 B． 先停止加热，后关闭分液漏斗活塞 （2）用如图所示装置测定产品纯度(测定原理为：ClO-+2+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-)，取m g反应后C中所得固体加入到蒸馏烧瓶中发生上述反应； ①管q的作用为___________。 ②若G的初始读数为V1 mL、末读数为V2 mL，本实验条件下气体摩尔体积为Vm L·mol-1，则产品中NaN3的质量分数为___________ ③反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或不影响) 【答案】（1） ①. afg(或gf)debch ②. 防止水蒸气进入C装置 ③. SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2·xH2O↓+N2+2HCl ④. B （2） ①. 平衡压强、使液体容易流下，使测量气体体积数据更准确 ②. ×100% ③. 偏低 【解析】 【分析】(1)根据反应原理，利用盐酸与混合液中加入稀硝酸反应产生一氧化二氮，利用D中的碱石灰吸收N2O中混有的HNO3和水蒸气，进入装置C中与NaNH2反应制备NaN3，B用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理，进而对产品的纯度进行探究； (2)F中发生NaClO与NaN3生成N2的反应，通过测量产生的N2的体积来计算NaN3的质量分数，据此分析解题。 【小问1详解】 ①由上述分析可知，按气流方向，装置的连接顺序为a→f(g)→g(f)→d→e→b→c→h, 故答案为：a→f(g)→g(f)→d→e→b→c→h，故答案为：afg(或gf)debch； ②由分析可知，B用于防止E中水蒸气进入C中干扰实验，故答案为：防止水蒸气进入C装置； ③由信息，N2O有强氧化性，故E中生成SnO2•xH2O沉淀的化学方程式为SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2•xH2O↓+N2+2HCl,故答案为：SnCl2+N2O+(x+1)H2O=SnO2•xH2O↓+N2+2HCl； ④C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为继续通入N2O至三颈瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞，故答案为：B； 【小问2详解】 ①管q可以平衡压强、使液体容易流下和减小测定气体体积时误差的作用，故答案为：平衡压强、使液体容易流下和减小测定气体体积时误差的作用； ②若G的初始读数为V1 mL、末读数为V2 mL，本实验条件下气体摩尔体积为Vm L·mol-1，由题给信息可知，N2的体积为(V1-V2)mL，由关系式2NaN2～3N2可得，产品中NaN3的质量分数为×100%＝×100%，故答案为：×100%； ③反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，导致量气管中气体压强大于外面大气压，使得气体体积偏小，故则测定结果偏低，故答案为：偏低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年10月邵阳市高一拔尖创新班联考试题卷 化学 本试卷共8页，18个小题。满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡上“贴条形码区”。 2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案写在试题卷上无效。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4．保持答题卡的整洁。考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。 可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  Cl-35.5  Fe-56  Cu-64  Ba-137 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1. 下列关于化学键的叙述：①化学键只存在于分子之间；②两个非金属元素原子间只能形成共价键；③化学键是一种静电作用；④化学键是相邻原子之间强烈的相互吸引；⑤离子化合物可能含有共价键；⑥共价化合物中可能含有离子键；⑦金属元素和非金属元素之间只能形成离子键。正确的共有几项 A. 5 B. 4 C. 3 D. 2 2. 下列叙述正确的是 A. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 B. 氯化钠溶液在通电的条件下发生电离 C. 盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明盐酸是强酸 D. 在熔化状态下能导电的化合物一定属于电解质 3. 下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 A. 、Fe、HCl B. Fe、Al、 C. 、Na、 D. 、、 4. 实验室通常用铜与浓硫酸加热反应制取少量二氧化硫。下列装置能达到相应实验目的的是 A．图①生成 B．图②吸收尾化 C．图③干燥 D．图④收集 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将红色鲜花放入装有干燥的集气瓶中 鲜花的红色逐渐褪去 具有漂白性 B 向某白色固体(难溶于水)中滴入足量的稀盐酸 白色固体逐渐溶解，生成一种无色无味气体 该白色固体一定是 C 用玻璃棒蘸取少量溶液，放在煤气灯外焰上灼烧，观察火焰颜色 火焰呈黄色 该溶液中一定含有钠元素 D 将石墨电极插入熔融的中，接通电源并观察电路中电流表的指针 电流表的指针发生偏转 是电解质 A. A B. B C. C D. D 6. 用作供氧剂，发生反应：。下列说法正确的是 A. 溶液中含 B. 反应中每转移电子约生成(标准状况下) C. 是氧化剂，是还原剂 D. 约含有个O 7. 用下图装置能实现对应气体的制备、干燥、收集的是 选项 目标气体 试剂A 固体B 固体C A 浓盐酸 无水 B 浓氨水 生石灰 碱石灰 C 70%硫酸 D 稀硝酸 碱石灰 A. A B. B C. C D. D 8. 下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A. 溶液 B. C. D. 溶液 9. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的浓硫酸与足量的铜片共热，生成的分子数为 B. 3.2gCu与足量S完全反应，转移的电子数为 C. 一定条件下，与足量混合后反应，生成的分子数为 D. 标准状况下，11.2L水中含有的氧原子数为 10. Na2FeO4是一种绿色净水剂、消毒剂。以FeSO4废料(含少量CuSO4))为原料制备Na2FeO4的流程如下： 下列叙述正确的是 A. “溶解”中玻璃棒的作用是“引流” B. “氧化1”中H2O2主要表现不稳定性 C. “滤液”呈无色，用KSCN可检验其中的Fe3+ D. 由“氧化2”可知该条件下氧化性：Cl2>Na2FeO4 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向硫酸铝熔液中加入过量氨水： B. 将通入冷的石灰乳中制备漂白粉： C. 铁与过量稀硝酸反应： D. 二氧化硫通入氯化钡溶液中： 12. 某100 mL溶液含有、、、、、、、中的若干种(不考虑水的电离)，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，分别进行下列实验： ①取溶液先加适量氯水，再加入淀粉溶液，溶液变蓝； ②另取溶液加入足量溶液和盐酸，有白色沉淀生成且无气泡产生，沉淀经过滤、洗涤、干燥，称重为2.33 g； ③再取溶液做焰色试验可观察到黄色火焰。 下列选项不正确的是 A. 溶液中 B. 溶液中一定不存在、 C. 通过实验③不能推断溶液是否含 D. 判断是否含，需要向原溶液中滴加过量溶液，若出现白色沉淀，则含 13. 向含的溶液中通入一定体积的使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加稀盐酸。测得产生的物质的量随加入的物质的量变化如图所示。则下列说法错误的是 A. A点之前发生的离子反应为 B. 图中的 C. 在D点对应的溶液中，不能大量共存 D. 向氢氧化钠溶液中通入的体积为 14. 大气细颗粒物是导致城市雾霾的主要驱动因素。科研人员提出雾霾微颗粒中硫酸盐生成的可能转化机理如图。下列说法正确的是 A. 该过程中NO2是催化剂 B. 该过程中不存氧氢键断裂 C. 该过程中存在反应： D. NaHSO4在水中主要以Na+和的形式存在 二、非选择题（本题共4大题，无特殊说明每空2分，共58分） 15. 如图所示是硫及其部分化合物的“价—类二维图”，根据图示回答下列问题： （1）A、B、C、D中只有还原性的物质，其化学式为______________。 （2）将B与氯气混合后通入水溶液中，发生反应的离子方程式是____________________________。 （3）从物质的性质分析，B不能用_______（填字母）进行干燥。 a．浓硫酸 b．碱石灰 c．固体 （4）S单质与铁在加热条件下反应的化学方程式为___________________________________。 （5）E是一种常见的易溶于水的正盐。将过量的B通入E的溶液中，可观察到的现象是________________________________________________________。 （6）硫代硫酸钠（）易溶于水。欲制备，从氧化还原角度分析，下列选项合理的是_______（填字母）。 a．   b．  c． d． 16. 前18号主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A与其他元素均不同周期，B与C、D与E分别在同一周期，C与E在同一主族，C元素的原子最外层电子数是电子层数的3倍，D元素的原子半径在同周期主族元素中最大，且A、B的原子序数之和等于C的原子序数。回答下列问题： （1）B的简单氢化物的结构式为______________，液态的B的单质受热汽化时吸收的热量主要用于______________（填“克服分子间作用力”或“使化学键断裂”）。 （2）用电子式表示的形成过程：____________________________。 （3）D所在周期的主族元素的简单离子中半径最小的是______________（填离子符号）。 （4）A和C按原子个数比形成的化合物，写出该物质与反应的化学方程式：_______________。 （5）由以上五种元素中的两种形成的含有18电子的分子的化学式为______________（写出两种即可）。 （6）下列说法正确的是______________（填标号）。 ①E的常见氧化物均为酸性氧化物 ②C和D形成的化合物均为离子化合物，且只含有离子键 ③通入溴水中，溶液的酸性增强 ④D的单质还原性强，可与溶液反应生成铜单质 17. 氯的很多化合物既是重要的化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。 已知：也是一种优良的消毒剂，常温下为黄绿色气体，易溶于水而不与水反应。常将其制成固体，以便运输和贮存，但高于60°C时会分解。 过氧化氢法制备固体的流程如下图所示： （1）的氯元素化合价为______。 （2）“废液”中回收得到的主要物质是______(填化学式)。 （3）在“制备”流程中，也可改用其他物质代替，最宜选用______。 A. B. 酸性高锰酸钾 C. 金属锌 （4）流程中所需的可由、与酸反应制得。实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的溶液，则最好选择的过氧化物是______。 （5）关于上述流程出现物质和操作，下列说法正确的是______。 A. 与氯气从颜色上难以区分 B. 可以用向下排空气法收集 C. 在“吸收”流程中，作还原剂 D. “结晶”可采用蒸发结晶法 （6）也可制得一种有效成分为、、的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，得到溶液，并溢出大量气泡。 ①上述过程中，溢出大量气泡的离子方程式是______。 ②生成的离子方程式为：，每生成转移电子的物质的量为______mol。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物NaClO，实验室可用与NaClO反应将其转化为NaCl而除去，其反应的化学方程式为______。 （7）国家对饮用水中的含量有具体要求，实验室通过滴定法测定含氯消毒剂消毒后的饮用水中含量，具体操作如下：准确移取25.00mL饮用水样品溶液于锥形瓶中，加入5%的溶液作指示剂，用的标准溶液滴定至终点，共消耗标准溶液12.50mL。该饮用水样品中为______。(写出计算过程) 18. 叠氮化钠(NaN3)是一种防腐剂和分析试剂，在有机合成和汽车行业也有重要应用。学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料： I．氨基钠(NaNH2)熔点为208℃，易潮解和氧化；N2O有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸(HN3)不稳定，易分解爆炸 Ⅱ．2HNO3+8HCl+4SnCl2=4SnCl4+5H2O+N2O↑，2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。 回答下列问题： （1）制备NaN3 ①按气流方向，上述装置合理的连接顺序为___________(填仪器接口字母)。 ②B的作用为___________。 ③实验时E中生成SnO2·xH2O沉淀，反应的化学方程式为___________。 ④C处充分反应后，需继续进行的操作为___________ A． 先关闭分液漏斗活塞，后停止加热 B． 先停止加热，后关闭分液漏斗活塞 （2）用如图所示装置测定产品纯度(测定原理为：ClO-+2+H2O=Cl-+3N2↑+2OH-)，取m g反应后C中所得固体加入到蒸馏烧瓶中发生上述反应； ①管q的作用为___________。 ②若G的初始读数为V1 mL、末读数为V2 mL，本实验条件下气体摩尔体积为Vm L·mol-1，则产品中NaN3的质量分数为___________ ③反应结束读数时，若G中液面高于球形干燥管液面，则测定结果___________(填“偏高”、“偏低”或不影响) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $