化学卷-【T8联考】2025-2026学年高三12月检测训练（山西版）

高三年级12月检测训练 化学试题 (试卷满分：100分考试用时：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S32K-39 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.定州博物馆被誉为县级博物馆的“天花板”。馆藏文物5万余件，其中国宝级文物3件、一级文 物107件。下列四件珍贵的馆藏文物中，其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A.龙螭衔环谷纹青玉璧B.瑞兽鸾鸟纹铜镜C.定窑白釉柳斗杯 D.北宋琉璃葡萄 2.下列实验操作或处理方法正确的是 A.Mg着火可用泡沫灭火器灭火 B.实验剩余的钾、钠、白磷需放回原试剂瓶 C.药品柜的上层放置乙醇，下层放置高锰酸钾固体 D.含有少量重金属离子的废液可直接排放 3.高分子材料是现代社会的核心材料之一，下列说法正确的是 A.化学纤维就是合成纤维 B.聚乙烯的链节为一CH2一 C.棉花、羊毛、天然橡胶都属于天然有机高分子材料 D.轮胎中加入炭黑的目的是使轮胎呈黑色 4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 化学试题(SX)第1页共10页 A.1mol14C所含中子数为8Na B.1L0.1mol/L FeCl3溶液中，阳离子数目小于0.1NA C.32gCu粉和足量S完全反应，转移电子数为0.5NA D.44gCO2分子中含有。键的数目为2NA 5.下列化学用语表示正确的是 H A.NH3和H2O之间最强烈的氢键作用：N一H H B.SO3的VSEPR模型： D.CO2的电子式：0C0: 6.工业上以菱镁矿（主要成分为MgCO3,含SiO2、Fe2O3、Al2O3等杂质）为原料制备高纯 MgO的工艺流程如下： 试剂X 氨水 原料 酸浸 除杂 沉镁 煅烧 →产品 滤渣1 滤渣2 滤液1 下列说法错误的是 A.酸浸时可选用稀硫酸，主要反应的离子方程式为MgCO3十2H+一Mg++CO2个 +H2O B.滤渣1为SO2,可用于制作光导纤维 C.试剂X可选用Mg粉，通过置换反应除去Fe3+、A13+ D.煅烧时的主要反应为Mg(OH)2△MgO十H,O,该过程可在坩埚中进行 7.下列说法正确的是 标准液 8 mL 烧杯 95%乙醇溶液 碎海带 4 mL 0.1 mol/L [CuNH)4]SO4溶液 样品溶液 甲 A.用甲装置灼烧海带进行提取碘的实验 B.图乙所示操作为滴入半滴标准液后用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，该操作会导致误差偏大 化学试题(SX)第2页共10页 C.用丙装置制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 D.丁装置是启普发生器，可用于实验室制备C2 8.结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释错误的是 选项 事实 化学解释 A 用“杯酚”可将C60、C0分离开 C60分子大小与“杯酚”空腔大小适配 常温下H2C2O4是固体而 B 相对分子质量：H2C2O4>CH3CH2CH2COOH CHCH2CH2COOH是液体 0 干冰升华时吸收热量，使空气中水蒸气液化形 干冰常用于制造“烟雾” 成小液滴 未杂化的p轨道重叠使电子可以在整个碳原子 D 石墨可作电极 平面内运动 9.W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子的核外电子只有一种运 动状态，基态X原子的第一电离能比同周期相邻元素都小，X、Y、Z同周期，M是骨骼和 牙齿的主要元素之一，五种元素中只有M是金属元素。Y、Z形成的一种阴离子结构如 图所示，下列说法错误的是 Z-YZ A.简单氢化物的沸点：Y<Z B.工业上可用电解法冶炼金属单质M C.XW4的空间结构是正四面体形 D.由W、Y、Z形成的酸为二元弱酸 10.一种钙基双离子电池的结构及工作原理如图所示。在充电过程中，石墨电极在 C(PFg)2的碳酸酯类溶液中，PF。进行可逆地嵌入和脱出，锡箔电极与钙离子发生可 逆合金化反应；在放电过程中，PF。从石墨中脱出，Ca+扩散回电解液中。下列说法正 确的是 锡箔 石墨锡箔 石墨 A.充电时，阴极的电极反应为Ca++2e+Sn-CaSn B.放电时，电路中通过2mol电子，石墨电极有1 mol PF。脱出 C.充电时，Ca+向石墨电极迁移 D.放电过程中，电解液的pH增大 化学试题(SX)第3页共10页 11.2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机骨架(MOF)领域。科学家利用Zn4(O)O12C6与 对苯二甲酸(H2BDC,BDC2-表示其酸根)设计路线，合成了新型MOF-5材料立方晶胞 (如图)。该新型晶胞中，Z4(O)O12C6的中心氧原子占据晶胞顶点位置，且晶胞棱长为 apm。下列说法错误的是 中心氧原子 MOF-5晶胞中不同尺寸的空腔 Zn4(O)012C6 Zn4(O)012C6 b pm. M CoOH HOOC H2BDC MOF-5 A.MOF-5的化学式为Zn4(O)(BDC)? B.MOF-5的密度为3X[4XM(Znm)+MO)]+24XM(BDC-）×10”g/cm NAa3 C若M原子的：轴分数坐标为D,则N点原子的分教坐标为1,05一力一总，0】 D.Zn4(O)O12C6中Zn的配位数为6 12.一种金属Pt/Ni-MOF光催化剂，实现了空气中CO2的捕获和催化转化产生CO、CH4, 部分工作机理如图甲所示。另一种MOF纳米片Ni-Pc-NiO4催化剂能有效地将CO2 催化转化为CO,其反应历程如图乙[已知Ni(a)、Ni(b)表示不同位点上的N们。下列说 法错误的是 Pt CH4、H2O C02、H2 Ni-MOF *CO0H一Ni(a)-Pc-NiO4 ⑤ Ni-Pc-Ni(b)O4 H 2 *C0 李 ② 1.93eV OH *+C02*C0 0- +C0 ③ 甲 乙 A.Pt参与H2活化，Ni-MOF实现了CO2的捕获 化学试题(SX)第4页共10页 B.若生成n(CO):n(CH,)=1:1,其总反应方程式为2C0,十5H2催化剂C0+CH +3H2O C.由图乙可知，不同位点的i催化活性不同 D.由图乙可知，升高温度有利于提高CO2的平衡转化率 13.下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 HCO和[A1(OHD4]发 向NaHCO3溶液中滴加 A 出现白色沉淀 生了相互促进的水解 Na[AI(OH)4]溶液 反应 相同条件下，向等体积、等浓 HA溶液初始反应速率 B 度的HA溶液和HB溶液 酸性：HA<HB 较快 中，分别加Zn粉 将蘸取某溶液的铂丝在酒精 火焰呈黄色 该溶液是钠盐溶液 灯火焰上灼烧 燃着的镁条插入盛有SO2 剧烈燃烧，集气瓶口有 的集气瓶中，冷却后，往集气 淡黄色固体附着，集气 镁能在SO2中燃烧： D 瓶中加入适量稀盐酸，静置， 瓶底有白色固体生成。 2Mg十S02点燃 2MgO 取少量上层清液于试管中， 试管中没有产生黑色 +S 滴加少量CuSO4溶液 沉淀 l4.废弃电池中锰可通过浸取回收。常温下，在MnSO4和KOH混合溶液中，Mn(Ⅱ)的分 布分数8[不包括Mn(OH)2]与pH的关系如图。 1.0 曲线x 曲线y 0.8 曲线z 0.6 0 最0.5 MnO Q 0.4 是 0.2 10.2 Mn(OH) 0.0 6 10 12 14 pH 已知：Mn(OH)2难溶于水，具有两性，可以形成HMnO2,8[Mn(OH)+] 化学试题(SX)第5页共10页 c[Mn(OH)+] c(Mn2+)+c[Mn(OH)+]+c(HMnO2)+c[Mn(OH)]+c(MnO) 下列说法正确的是 A.曲线y代表8(HMnO2)的变化 B.P点，c(Mn2+)>c(K+) C.0点，c(H*)=2×10o2mol/L D.Q点，c[Mn(OH)+]>c(HMnO2) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)弗雷米盐的主要成分是亚硝基过硫酸钾{K4[ON(SO3)2]2},是一种芳香族化合 物的高效、选择性氧化剂，可将酚和苯胺衍生物氧化成醌。某实验室制备亚硝基过硫酸 钾的流程如下： I.制备亚硝酸钠(NaNO2): 亚硝酸钠易潮解，易溶于水，制备亚硝酸钠的装置如下图（部分夹持装置略，气密性已检验）。 3浓硝酸 过氧化钠 路正 玻璃纤维 酸性高锰 酸钾溶液 A 分 ◇ F 已知：①2NO+Na2O2-2NaNO2,2NO2+Na2O2-2NaNO3; ②酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn+。 Ⅱ.制备亚硝基过硫酸钾： 已知：亚硝基过硫酸钾(M=536g/mol)橙黄色晶体，易溶于水，水溶液呈紫色，在酸性 溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢，在空气中不稳定，易分解放出N2O。 反应原理：①HNO2+2HSO3—HON(SO3)+H2O; 212K++6HON (SO3)+2MnO=3K[ON (SO3)2]2+2MnO2+20H +2H2O。 实验步骤如下： 步骤i.在100mL烧杯中加人1.38 g NaNO2,置于冰浴中，在磁力搅拌下缓慢加入 30mL2mol·L-1 NaHSO3溶液，再加入适量乙酸； 步骤i.滴加氨水使溶液显碱性(pH>10),再缓慢滴加25mL2mol·L1KMnO4 溶液； 化学试题(SX)第6页共10页 步骤ⅲ.过滤，将得到的紫红色滤液置于冰浴内的烧杯中，缓慢加入饱和KC1溶液，搅拌 至析出橙黄色晶体； 步骤.过滤得到晶体，依次用洗涤液a、洗涤液b进行洗涤，然后抽干，得到产品，称重 为4.288g。 (1)A中装浓硝酸的仪器名称为 ,装置B中盛放的试剂最合适的是 (填名称)。 (2)盛放浓硫酸的装置是 (填字母)，作用是 (3)制备亚硝酸钠时，反应开始前和反应结束后都需要通人N2,其目的分别是 (4)步骤ⅰ加入乙酸的作用是 (用离子方程式解释)。 (5)步骤ⅱ中，不能先加入KMnO4溶液，再加人浓氨水，理由是 (6)步骤川中，加人饱和KCI溶液析出橙黄色晶体的原因是 (7)步骤iV中，洗涤液a、洗涤液b可选择 (填字母)。 A.KOH溶液、水 B.HNO3溶液、乙醇 C.NaOH溶液、乙醇 D.KOH溶液、乙醇 (8)本实验的产率为 %(保留1位小数)。 16.(15分)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au、C等多种元素。研究人员设计了一种 从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如下图所示。 NaClO3.、H2S04 NaCl →滤液（含HAuC)还原Au 阳极泥→酸浸氧化 NazS2O3 N2H4 滤渣溶浸还原→Ag N2 已知：常温下，[Ag(S2O3)2]3-(aq)=Ag+(aq)+2S2O(aq)K1, AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl(aq)K2. 回答下列问题： (1)王水溶金与“酸浸氧化”生成AūCl4的原理相似，C1所起到的作用是 ;“酸浸氧化”生成AuCl4的离子方程式为 (2)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸银试剂。“溶浸”时发生反应的离子方程式为 AgCl(s)+2S2O?(aq)=[Ag(S2O3)2]3-(aq)+CI-(aq),常温下，该反应的平衡 常数K3= (用含K1、K2的式子表示)。Na2S2O3可被I2氧化为 化学试题(SX)第7页共10页 Na2SOs,从物质结构与性质关系的角度分析，SO的结构为 (填“a”或“b”)。 … (a) (b) (3)“还原”生成Ag过程中，需控制pH不能过低，可能的原因是 反应产生的滤液可进入 (填流程中操作名称)操作中循环利用。 (4)工业上也常用少量CuSO4溶液、一定量氨水和大量Na2S2O3溶液为原料配制“脱金 水”，浸取回收金。一种以原电池原理来浸金的方法如图所示： 溶液 [CuNH)4]2+ S.O Au(S,O3)B 蓝色 02 无色 [Cu(NH)2]" 无色 金表面 ①由上述原理可知，[Cu(NH3)4]+在浸金过程中作用是 ②该原电池的负极反应式为 17.(14分)丙烯腈(CH2=CH一CN)是合成纤维、树脂和橡胶的重要单体。传统工业采用 丙烯氨氧化法(SOHIO法)，其制备原理如下： 主反应：C,H:(丙烯，g)+NH:(g)+0,(g-C,HN(g)+3H,O(g)△H: 副反应：C3H(丙烯，g)+O2(g)-C3H4O(g)+H2O(g)△H2=-353kJ·mol1 (1)已知：一定温度和压强下，由元素的最稳定单质生成1o1纯物质的热效应称为该 物质的摩尔生成焓。部分物质的摩尔生成焓如图所示。 C,HN(g) +184.3 -241.80 H20(g 0 -45.9☐NH3(g) CH.(丙烯，g)口+20 -300-250-200-150-100-50 050100150200 △H/kJ·molP) 则主反应的△H= kJ·mol-1,该反应在 (填“高温”“低温” 或“任意温度”)下能自发进行。 (2)恒温、恒容条件下，若只发生主反应，下列有关说法正确的是 (填字母)。 A.容器内混合气体的密度不再变化，说明反应已经达平衡状态 化学试题(SX)第8页共10页 B.平衡状态时30正(NH3)=2v逆(O2) C.升高温度会降低反应的活化能，使活化分子百分数增大 D.加入水蒸气对催化剂表面的积炭有清除作用 E.加入水蒸气可以带走大量的反应生成热，使反应温度易于控制 (3)在催化剂存在下，反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的 关系如图所示，图中Y点之后丙烯腈产率降低的可能原因是 (答 出一点即可，下同)。图中X点所示条件下，能提高丙烯腈产率的措施有 7 0.5h (T1,0.5) (T2,0.5 区 0.0 400 500 TY℃ (4)已知对于反应：aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g),其标准平衡常数：K9= 「p(C)]c (D)]d ǒ (A) bB)下，T℃时，压强为16p°的恒压密闭容器中，通人1mol丙烯、 1mol氨气和3mol氧气发生反应，达到平衡时，容器内有x mol C3H3N(g),ymol C3H4O(g),此时H2O(g)的分压p(H2O)= (用含x、y的代数式表示， 下同)；副反应的标准平衡常数为 18.(14分)某校化学兴趣小组在检验Fe2+的实验中发现：向FeSO4溶液中，加入KSCN溶 液，无明显变化，之后滴入双氧水，溶液先变红色，继续滴加，红色褪去变为黄色，为了探 究红色褪去的原因，设计了如下实验方案。 (1)溶液变红的离子方程式为 ；若在变红色的溶液中加入少量 K2SO4固体，溶液的颜色 (填字母)。 A.加深 B.变浅 C.不变 D.先加深后变浅 E.先变浅后加深 (2)小组同学对溶液变为红色后又变为黄色提出4种假设。 假设1：Fe3+发生转化； 假设2：SCN-发生转化； 假设3： 化学试题(SX)第9页共10页 假设4：双氧水对实验体系稀释造成颜色变浅。 (3)为了排除假设4，设计了如下实验。观察到a、b中颜色分别为 和 (填颜 色)，排除假设4。 蒸馏水 多a 4滴 均分 2份 39%H.0溶液，b 4滴 红色溶液 (4)为了验证假设1和假设2，做了如下对比实验，现象如图。 FeCl溶液 黄色 2滴 加深 均分 2份 KSCN溶液 变为 2滴 红色 黄色溶液 通过实验现象可知：假设 (填“1”“2”或“3”)正确。 (5)探究SCN-的氧化产物 理论预测：依据氧化还原反应规律，SCN-可以被酸性条件下的双氧水氧化为SO?、 N2或CO2。 ①某同学设计了如下实验，则根据实验现象可知，SCN一的氧化产物为 3%H2O2 盐酸/BaCl2 8滴 2滴 4滴KSCN溶液 无色透明溶液，始终未见气泡 白色浑浊 ②若向上述变为黄色的溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，则 _(填“能”或“不能”)证明SCN转化成了SO。 化学试题(SX)第10页共10页高三年级12月检测训练 化学试题参考答案及多维细目表 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B C B C C C B D A D D D C 1.【答案】B 【解析】青玉璧的主要成分是硅酸盐，定窑白釉柳斗杯是陶瓷制品，琉璃的主要成分是二氧化硅，其主 要成分均属于无机非金属材料；铜镜的成分是铜合金，属于金属材料。故选B。 2.【答案】B 【解析】泡沫灭火器会产生二氧化碳，可以和镁反应，A错误；实验剩余的钾、钠、白磷需放回原试剂瓶， B正确；氧化剂和还原剂应放置在不同试剂柜中保存，否则容易引起火灾，C错误；含有重金属离子的 废水有毒，不能直接排放，D错误。 3.【答案】C 【解析】化学纤维包含合成纤维、再生纤维等，A错误；聚乙烯的链节为一CH2一CH2一，B错误；棉花、 羊毛、天然橡胶都属于天然有机高分子材料，C正确；轮胎中加入炭黑的目的是增强轮胎的耐磨性，D 错误。 4.【答案】B 【解析】4C的中子数为14一6=8,1mol14C含8NA个中子，A正确；Fe3+的水解方程式为Fe3++ 3H2O=一Fe(OH)3+3H+,故阳离子数目大于0.1NA,B错误；Cu与S反应生成Cu2S,每1 mol Cu 转移1mol电子，转移电子总数为0.5NA,C正确；44gC02(1mol)分子中含有o键的数目为2NA,D 正确。 5.【答案】C H…N H 【解析】NH3和H2O之间最强烈的氢键作用： ,A错误；中心原子S的价层电子对数为 H 3+号×(6-2X3)=3,没有孤电子对，VSEPR模型是平面三角形，与图不相符，B错，误 的 中心原子与氧共用6个电子对，且偏向氧，故Cr的化合价为+6价，C正确；CO2是共价化合物，碳原 子和每个氧原子间共用两对电子，电子式为：O:C:O:,D错误。 6.【答案】C 【解析】离子方程式书写正确，A正确；SiO2属于酸性氧化物，酸浸过程中不反应，为滤渣1，光导纤维的 主要成分为SiO2,B正确；试剂X一般可选MgO、Mg(OH)2等，通过调节pH,使Fe3+、AI3+形成 Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀，从而除去，C错误；灼烧固体用坩埚，D正确。 7.【答案】C 【解析】灼烧固体应用坩埚，不能使用烧杯，A错误；用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，不会造成误差偏大，B错 误；通过加入乙醇降低溶液极性使晶体析出，C正确；启普发生器的适用于块状固体和液体的反应，且 不需要加热，也不能放热剧烈，实验室制氯气不能用启普发生器，D错误。 化学试题(SX)参考答案第1页共6页 8.【答案】B 【解析】杯酚具有空腔结构，C分子大小与空腔适配可形成包合物，C因尺寸较大无法进人，从而实现 分离，A正确；草酸(H2C2O4,相对分子质量90)和丁酸(CHCH2CH2COOH,相对分子质量88)的状 态差异主要源于分子间作用力，草酸为二元羧酸，分子间可形成更多氢键，作用力更强，熔、沸点更高 (常温为固体)；丁酸为一元羧酸，氢键较少，分子间作用力较弱（常温为液体），解释仅归因于相对分子 质量，未考虑氢键的关键作用，B错误；干冰是分子晶体，升华吸收热量使空气中的水蒸气变成小液滴， C正确；石墨中C原子未杂化的p轨道重叠形成大π键，电子可在平面内自由移动，具有导电性，可作 电极，D正确。 9.【答案】D 【解析】由分析可知，W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子的核外电子只有 一种运动状态即核外只有1个电子，是H,基态X原子的第一电离能比同周期相邻元素都小即为第Ⅲ A或MA族元素，X、Y、Z同周期，M是骨骼和牙齿的主要元素之一，且为金属元素，即M为Ca,根据 Y、Z形成的一种阴离子结构图可知，Z形成2个共价键，Y形成4个共价键，故X为B,Y为C,Z为O, 据此分析解题。Y的简单氢化物为甲烷、Z的简单氢化物为H2O。水分子之间存在氢键，因此水的沸 点高于甲烷，A正确；钙是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化钙冶炼，B正确；XW:为BH:,B原子 的价层电子对数为4(4个。键，无孤电子对)，sp3杂化，空间结构为正四面体形，C正确；由H、C、O形 成的酸，可能是H2CO3,为二元弱酸，还可能形成乙酸，为一元弱酸，D错误。 10.【答案】A 【解析】根据题干，充电时锡箔作为阴极与钙离子发生可逆合金化反应，即Ca2+得电子与Sn结合生成 合金，电极反应为Ca2++2e+Sn一CaSn,A正确；放电时，石墨作为正极，P℉后从石墨中脱出，正 极反应为Cn(PF6)十e一nC十PF6,电路中通过2mol电子时，应有2 mol PF6脱出，B错误；充电 时，阳离子向阴极迁移，C2+应向锡箔电极迁移，而非石墨电极，C错误；电解液为碳酸酯类溶液，反应 过程中无H+或OH参与，电解液pH不变，D错误。 11.【答案】D 【解析】根据均摊法可得，Z4(O)存在于：顶点、棱心，面心和体心位置，均摊后共8个；BDC2-存在于： 12条棱各2个，6个面上各4个，体内6个，均摊后共24个，A正确；根据化学式可计算MOF-5的密 度为8X[4XM(Zn+M(O]+24XM(BDC)X100g/cm,B正确：N点原子的分数坐标应为 NAa 1,0.5-力-b,0,C正确：由图可得，Z,(O)0,C中Zn的配位数为4，D错误。 a 12.【答案】D 【解析】由图可知，Pt参与H2活化，Ni-MOF实现了CO2的捕获，A正确；若n(CO):n(CH4)=1: 1,其总反应方程式为2C0,十5H。催化剂C0十CH,十3H,0,B正确：由图乙可知，不同位点的N,相 对能量不同，所以催化活性不同，C正确；由图乙可知，CO2催化转化为CO的反应为放热反应，所以 升高温度平衡逆移，CO2的平衡转化率降低，D错误。 13.【答案】D 【解析】两者反应原理为较强酸制备较弱酸，A错误；HA反应较快说明最初溶液中c(H+)大，该酸电 离程度大，酸性较强，B错误；焰色试验呈黄色，只能确定溶液中含有钠元素，可能是钠盐，也可能是 NaOH,C错误；类比二氧化碳和镁反应，D正确。 14.【答案】C 【解析】Mn(OH)2难溶于水，具有两性，常温下，MnSO4在不同浓度的KOH水溶液中，结合曲线变 化学试题(SX)参考答案第2页共6页 化和分布分数可知，pH较小时，Mn元素存在形式为Mn2+,则曲线x为Mn+,随着加入氢氧化钾的 增加，碱性逐渐增强，所以曲线y为Mn(OH)+,曲线之为HMnO2,A错误；P点时6(Mn+)= 6[Mn(OH)+],溶液中含Mn微粒只有这两种，根据物料守恒有①c(Mn2+)十c[Mn(OH)+]= c(SO),且c(Mn+)=c[Mn(OH)+],即②2c(Mn2+)=c(SO?),根据电荷守恒有③：2c(Mn2+)+ c[Mn(OH)+]+c(H+)+c(K+)=2c(SO)+c(OH),将①和②代入③得到：c(H+)+c(K+)= c(Mn2+)+c(OH),此时pH=l0.2,显碱性，则c(Mn2+)<c(K+),B错误；图中O点存在平衡： Mn++OH=Mn(OH)+,在P点时c(Mn2+)=c[Mn(OHD+],pH=10.2,K= c[Mn(OH)*] c(Mn2+)·c(OH-) _c(H+)_10-1o.2 =10=108,0点8(Mn2+)=0.6时，8[Mn(OH)+]=0.4,则c(0H)= 0.4 c(OH-)Kw 0.6 X108.8=2 ×10-mo/L,则c(H*)=号×10amol/L,C正确：Q点时，c[Mn(0H)]= c(HMnO2),D错误。 15.【答案】(1)分液漏斗(1分)水(1分) (2)C、E(2分)防止水蒸气进人装置D中与Na2O2反应(2分) (3)开始前通入N2排尽装置内空气，防止产物不纯；结束后通入N2将装置中的NO气体赶入装置F 中进行吸收(2分) (4)NO;+CH,COOH冰裕CH,CO0+HNO,(2分) (⑤)酸性条件下，产物亚硝基过硫酸钾易分解(2分) (6)降低亚硝基过硫酸钾的溶解度，使亚硝基过硫酸钾析出（答“同离子效应”也可得分，1分） (7)D(1分) (8)80.0(1分) 【解析】(1)A中装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗。B中盛放的试剂需要将NO2转化为NO,同时吸 收挥发的硝酸，故最合适的试剂是水。 (2)由于过氧化钠容易和水反应，为避免水分进入，影响实验效果，所以C、E中都需盛放浓硫酸，防止 B、F中的水蒸气进入D,千扰实验。 (3)由于一氧化氮容易被氧气氧化，所以实验开始前要排尽体系内的空气，避免一氧化氮被氧化为二 氧化氮，二氧化氮与过氧化钠反应生成硝酸钠，使产物不纯，结束后通人N2将装置中的NO气体赶 入装置F中进行吸收。 (4)第一步利用复分解反应制HNO2,反应的离子方程式为NO,+CH,COOH冰裕CH,COO +HNO2。 (5)由题干信息可知，亚硝基过硫酸钾在酸性溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢，所以不能先加 入KMnO,溶液，需要先加入浓氨水形成碱性环境。 (6)亚硝基过硫酸钾也是钾盐，加入饱和KC1溶液，利用同离子效应降低亚硝基过硫酸钾的溶解度， 使亚硝基过硫酸钾析出。 (7)洗涤不能用酸性溶液，否则产物会迅速分解，且不能引人新杂质，并降低洗涤时的溶解损耗，故选 KOH溶液、乙醇为洗涤液。 (8)根据反应关系，每1mol亚硝酸生成0.5mol亚硝基过硫酸钾，亚硝基过硫酸钾的理论产量为 69gm0i×2×536g/mol=5.36g,实际产量为4.288g,产率为42888×100%=80.0%。 1.38g 5.36g 16.【答案】(1)形成络合物（配位键），降低金还原电势（增加还原性，或促进金被氧化溶解）（合理即可，2 化学试题(SX)参考答案第3页共6页 分) C1O,+2Au+7C1-+6H+-2AuCl +3H2O(2) (2袋2分)a2分 (3)避免N2H4与H+发生反应而损失原料降低回收率（或硫代硫酸根与H+反应产生S沉淀，难以与 Ag分离，SO2污染空气等，2分)溶浸(1分) (4)①作催化剂(2分)②Au-e十2S2O?—[Au(S2O3)2]3-(2分) 【解析】(1)形成络合物（配位键），降低金还原电势（增加还原性，或促进金被氧化溶解）。“酸浸氧化” 过程中，金元素被氧化，NaClO3作氧化剂，生成AuC1的离子方程式为：CIO3+2Au十7CI-+6H —2AuC14+3H2O。 (2)AgC+2S,0-一[Ag(S,0,)]-+CI的平衡常数K,=c[Ag(S,0:]·c(CIF) c2(S20g) As:0,·c（C)·cAg)-太。NaS,O,可被L,氧化为NaS,0,从物质结构 c2(S2O3)·c(Ag+) 度分析SO的结构为(a)而不是(b)的原因是：(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结 构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且a中含有过硫键，b中含有过氧键，两者均有氧化 性，但过氧键的氧化性强于I2,由此可知该离子的结构应该是a。 (3)避免N2H4与H+发生反应而损失原料降低回收率（或硫代硫酸根与H+反应产生S沉淀，难以与 Ag分离，SO2污染空气)。反应产生的滤液中还剩余Na2S2O3,可返回溶浸操作中循环利用。 (4)①根据图示，[Cu(NH3)4]+转化为中间产物[Cu(NH3)2]+,又被氧气氧化生成 [Cu(NH3)4]+,可知[Cu(NH3)4]+在浸金过程中起催化作用。 ②金在负极失电子，发生氧化反应生成[Au(S2O3)z]3,电极反应式为Au-e+2S2O号一 [Au(S2O3)2]3-。 17.【答案】(1)-515.2(2分)任意温度(2分) (2)BDE(2分) (3)升高温度，平衡逆向移动，催化剂活性降低或者副产物增多（合理即可，2分）延长反应时间或使 用更高效催化剂（合理即可，2分） (0d×15p2分) (3x+y)y (2分) (1-x-y)(3-1.5x-y 【解析】(1)△H1=[3×(-241.8)+184.3-20-(-45.9)]kJ/mol=-515.2kJ/mol。△H<0,△S> 0,则△G=△H一T△S<0,任意温度下均能自发进行。 (2)反应均为气体，混合气体质量不变，反应在恒容条件进行，则混合气体密度不变，密度是定值，密 度不变不能判断反应达到平衡状态，A错误；正、逆反应速率相等时达到平衡，即正(NH3)= 2 v道(NH),任意时刻反应速率比等于计量系数之比，即v邀(NH,)=3V道(O2),则平衡时30E(NH,)= 2逆(O2),B正确；升高温度不会降低反应的活化能，C错误；水蒸气可与积炭在一定条件下发生反 应，从而对催化剂表面的积炭有清除作用，D正确；水蒸气的流动可以带走大量的反应生成热，使反应 温度易于控制，E正确。 (3)Y点之后丙烯腈产率降低的可能原因是升高温度平衡逆向移动，催化剂活性降低或者副产物增 多。根据图像可知图中X点所示条件下反应没有达到平衡状态，又因为存在副反应，因此延长反应 时间或使用更高效催化剂能提高丙烯腈产率。 (4)根据两个反应可知，在达到平衡时，容器中有(1-x-y)mol丙烯，(1-x)mol氨气，(3一1.5x一 y)mol氧气，(3x+y)mol水蒸气，以及x mol C3HN(g)和y mol C3H4O(g),则平衡后容器中气体 化学试题(SX)参考答案第4页共6页 总的物质的量为(1-x-y)mol+(1-x)mol+(3-1.5x-y)+(3x+y)mol+xmol+ymol=(5+ 。所以水蒸气所占的分压p(H,O)=G。X16p';同理得出CHO(g),丙烯、氧 分压分别为(5.in×1s8 y 2×16p,315x二2×16p°，根据上述公式可知，副反应 (5+0.5x) (3x-y)y 的标准平衡常数=Q一x一y)(3-1.5x一y)° l8.【答案】(1)Fe3++3SCN==Fe(SCN)3或Fe3++nSCN-==[Fe(SCN)n]3-"(n=1~6)(2分)C (2分) (2)Fe3+和SCN-均发生转化(2分) (3)红色(1分)黄色(1分) (4)2(2分) (5)①SO?(2分)②不能(2分) 【解析】(I)Fe3+和SCN发生络合反应使溶液呈红色，发生反应的离子方程式为Fe3+十3SCN一 Fe(SCN)3或Fe3++nSCN-[Fe(SCN)m]3-"(n=1~6);少量K2SO4固体不会影响Fe3+和 SCN的浓度，平衡不移动，溶液颜色不变，故选C。 (2)假设3为Fe3+和SCN均发生转化使溶液变红色。 (3)假设4：双氧水对实验体系稀释造成颜色变浅，主要是因为体积增加使浓度减少，颜色变浅，设计 蒸馏水的空白对照即可，加入蒸馏水的试管颜色不变，加入双氧水的试管颜色变黄，即可证明不是溶 液体积变化产生的影响。 (4)通过实验现象，补加SCN厂的试管颜色恢复红色，而补加Fε3+的试管颜色依旧是黄色的，说明是 SCN发生转化导致颜色变化，Fe3+没有变化，故假设2正确。 (5)①通过实验现象，说明氧化产物中含有SO。 ②但不能通过向上述变为黄色的溶液中直接加人盐酸酸化的BCL2溶液产生白色沉淀来推断产物为 SO?,因为原溶液为FeSO4溶液，含有SO?。 化学试题(SX)参考答案第5页共6页 多维细目表 学科素养 关键能力 预估难度 题号 题型 分值 必备知识 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 取解读信息能力 述现象闸释原理 合分析问题能力 实验能力 识记能力 计算能力 易 中 难 1 选择题 3 化学与历史文化 / 2 选择题 3 实验安全 选择题 有机高分子材料 L L 选择题 3 阿伏加德罗常数 L 5 选择题 3 化学用语 6 选择题 3 微型工艺流程 7 选择题 化学实验与仪器 √ 8 选择题 物质结构与性质 √ 9 选择题 元素推断 10 选择题 3 电化学 √ 11 选择题 晶胞结构与计算 √ 12 选择题 3 反应原理 13 选择题 3 实验操作、现象与结论 14 选择题 水溶液中的离子平衡 15 非选择题 15 化学实验与计算 16 非选择题 15 无机化工流程 17 非选择题 14 化学反应原理 18 非选择题 14 化学实验探究 化学试题(SX)参考答案第6页共6页