湖北省T8联考2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试卷

高三年级12月检测训练 化学试题 (试卷满分：100分考试用时：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1C12N-140-16F-19S32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.稀土是重要的战略资源，被誉为“工业维生素”。下列关于稀土元素的说法错误的是 A.都是金属元素 B.都是过渡元素 C.都是f区元素 D.都是第ⅢB族元素 2.化学用语是学习化学的工具。下列化学用语正确的是 OH A,CH,CHCH3的系统名称：2-羟基丙烷 B.水分子的电离示意图：●+ 摄 C.氯化铵的电子式：H&NHJ'CI- D.C0；的价层电子对互斥模型：089 3.铁及其化合物的转化关系如图。设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 E0离珠@最网①o①go间是回 A.反应①中每消耗0.75N个铁原子生成22.4LH2(标准状况) B.反应②所得溶液中的Fe+可以用酸性KMnO,溶液来检验 C,反应③得到的沉淀在空气中会发生反应④迅速变成红褐色 D.反应⑤的离子方程式为H+十OH一H,0 化学试题第1页共10页 4.酚酞试液是中学常用的酸碱指示剂，酚酞的结构如图所示。下列有关 OH 该物质的说法错误的是 A.常温下酚酞是固体且易溶于蒸馏水 B.酚酞属于芳香族化合物 C.1mol酚酞与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3 mol NaOH D.FeCl,溶液滴人酚酞溶液可能显紫色 5.下列实验装置及药品的使用（部分夹持装置已略去）能达到实验目的的是 浓硫酸 温度计 CH COOH CH,OH 饱和 浓硫酸 KBr 溶液 C.H,OH A.用于实验室制备乙酸乙酯 B.用于实验室制取溴乙烷 温度计 温度计 液 浓H,SO. Y乙醇 铁粉 碎瓷片 使酸性KMnO 人NaoH 溶液 密溶液 C.用于实验室制取溴苯 D.验证乙醇发生消去反应 6.近期，科学家合成出了一种化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为短周期元素且最高能 层均有空的d轨道，Z的最外层电子数是X核外电子数的一半。下列说法错误的是 A.第一电离能：Z>Y>X>W B.正盐W,YO,的水溶液显中性 C.化合物中X、Y原子均采取sp杂化 D.高温下X的单质与Z的简单氢化物可以反应 7.下列方程式书写正确的是 A.用硫酸铜溶液除去乙炔中的H,S,Cu++S2二一CuS B.向NaCl0溶液通人少量SOz:2CIlO~+H20+S02一2HCl0+S0} OH OH Br. CHO C.向邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水： CH0+2Br2→C ↓+2HBr D.向K2Cr0,溶液中滴加H2S0,溶液，黄色溶液变为橙色：2CrO+2H+一CrzO号 +H20 化学试题第2页共10页 8.在下图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的 无色、无臭气体，G是一种紫红色金属单质（反应条件和部分生成物未列出）。下列叙述 错误的是 M zB A.B为O2,F为H20,G为Cu B.若E的相对分子质量比D的大17，则A为NH3 C.若E的相对分子质量比D的大18，则A为H2S D.E的浓溶液若在空气中长期放置质量一定会增加 9.下列操作能达到实验目的的是 滴加足量 NH,CI溶液 铜氨 NaOH溶液 CuS0,溶液 溶液 Cu片 A.分离乙醇与丙酮B.演示喷泉实验 C.制铜氨溶液 D.铁钉镀铜 10.我国固体运载火箭所用的高性能锂贮备电池，其正极材料为干荷电态高压钴酸锂 (Li1-CoO2)。将高电压钴酸锂极片(LiCo02)和人造石墨/金属锂极片、隔膜、有机电 解液封装成电池，充电至4,4V后取出极片，真空干燥，即得到所需正极材料。该电化 学脱锂过程示意图如下： 4V 隔膜 高电压钴酸锂 真空干燥 (80℃、12h) 人造石墨/金属 高电压钻 锂极片 酸锂极片 干荷电态高电压钴酸锂 下列说法错误的是 A,人造石墨/金属锂极片作阴极 B.高电压钴酸锂极片脱锂的电极反应式为LiCoO2一xe一Li1-,CoO2十xLi计 化学试题第3页共10页 C,脱锂过程中阴、阳两极的电势差增大 D.为节约成本，有机电解液可用水代替 11.下列实验根据现象能得出相应结论的是 选项 实验 现象 结论 A 向0.1mol/LH202溶液中滴加 溶液紫红色褪去， H,O2发生还原 0.1mol/L酸性KMnO,溶液 出现无色气泡 反应 向久置的Na2SO,样品中加人足量 出现白色沉淀， Na2S0,样品完全 Ba(NO,)2溶液，再加人足量稀盐酸 沉淀不溶解 变质 向盛有2mL0.1mo/L AgNO溶液的 先生成白色沉 K(AgBr)< 试管中先滴加2滴0.1mo/LNaC溶 淀，后产生淡黄 Kp(AgCI) 液，再滴加2滴0.lmo/L NaBr溶液 色沉淀 取2mL某卤代烃样品于试管中，加 人5mL20%KOH水溶液并加热， 该卤代烃中含有碘 D 产生黄色沉淀 冷却到室温后加入足量稀硝酸再滴 原子 加AgNO,溶液 12.物质的结构决定性质，下列解释错误的是 选项 性质 解释 A 熔点：水晶>干冰 Si02比C02的化学式式量更大 B 酸性：丙酸<甲酸 乙基的推电子作用削弱了氧氢键的极性 甲醛易溶于水 甲醛是极性分子且可与水分子形成氢键 D 聚乙炔有导电性 聚乙炔中碳原子为sp杂化可形成共轭长链 13.硅化镁是一种半导体材料，在光电子器件、能源器件，激光武器等领域有重要应用前景， 其常见立方晶胞如图甲所示，已知晶胞边长为apm,以晶胞参数为单位长度建立的坐 标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。下列说法错误的是 甲 A.由晶体结构可推断硅化镁的化学式为MgzSi B.距离B原子最近且等距的B原子有4个 化学试题第4页共10页 C.已知原子分数坐标：A点为(0,0,0)，则B点的原子分数坐标为3,3,3） 4'4'4 D.若将图甲中A(0,0,0)移动到 111 4'4'4 则可得到硅化镁的等边长晶胞乙 14.Hg2+-C1的某水溶液体系中含汞物种的分布曲线如图。纵坐标(8)为含汞物种占总汞 的物质的量分数。已知：HgC2是易溶于水的弱电解质。 0 0.8 Hg2” /HgCl2 HgCl2 6 [HgCL] A(-6.74,aB(-6.48,a) C(-1,b)D(-0.85,b) 0.2 [HgCl] -9 -7 -5 -3 l1g[c(CI)(mol·L'J 下列说法中错误的是 A.Hg2++2Cl-=HgClz lg K=13.22 B.当lgc(CI)约为-5一3时，可用Hg2+来滴定CI-,化学计量点时生成HgC2 C.n从0增加到4，[HgCl.]2-结合CI-的能力随之减小 D.当ge(C-)=-0.85时，ò([HgC,)<寸 15.电化学介导胺再生是一种新兴的C02捕集技术。首先通过乙二胺吸收法捕集C02,捕 集了CO2的乙二胺富液进人电化学反应器阳极室，电化学反应器的电极采用C-Cu+， 通过电能特异性氧化/溶解铜来产生C+与进入阳极室的乙二胺富液发生竞争反应驱 动CO2的释放，最后通过还原铜离子为铜单质实现乙二胺的再生。其机理和装置 如图。 警 贫液 捕获的CO, 硅胶垫片N吹扫 2C02y 负载胺 →2C02 HN人√N再胜胺 H2N入√NH 复合胺 H.N 进气 Cu 阴极 双通道泵 (a)反应机理示意图 (6)反应装置示意图 下列说法错误的是 A.乙二胺吸收C02的反应为加成反应 化学试题第5页共10页 B.乙二胺与Cu2+的结合能力高于其与C02的结合能力 17 C.阴极的电极反应为O NH. +2e=Cu+2H,N入NH, H D.CO2的捕获富集是熵增的过程，故而会消耗电能 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)补铁剂乙二胺四乙酸铁钠(NaFeEDTA,分子式为C1oH12FeN2NaOa·3H2O)的 一种合成路线如下： 去离子水适量纯碱H,02 NaOH(s)EDTA(s) ↓ 绿矾→溶解一沉铁一氧化滤饼 络合一→减压过滤一滤液2+产品 滤液1 去离子水 滤渣 已知：室温下Kp(FeC03)=3X10-",当离子浓度小于1×10-5mol/L时视为沉淀完 全；EDTA和NaFeEDTA的水溶性均随温度升高显著上升；“络合”步骤的反应式为 CnoHiN:O8+Fe(OH);+NaOH- 60~80℃ CoH1 2FeN2 NaOa+4H20。 (EDTA) H=4.5~6.0 回答下列问题： (I)NaFeEDTA中基态Fe3+的价电子排布式为 (2)“沉铁”步骤生成FeCO3,当Fe+恰好完全沉淀时溶液中的c(CO?)= (3)“氧化”步骤的化学方程式为 (4)实验室洗涤沉淀通常在 (填仪器名称)中进行。“氧化”后过滤得到的滤饼 需要用去离子水洗涤2~3次。检验该滤饼是否洗涤干净的最佳试剂为 (填化学式)溶液。 (5)“减压过滤”步骤的目的是 。从滤液2中获取纯净NaFeEDTA晶体的操作 为 (填标号)。 a.蒸发至大量晶体析出时停止加热，趁热过滤 b.蒸发至大量晶体析出时停止加热，用余热蒸干滤液 c蒸发至有晶膜出现时即停止加热，冷却结晶后过滤 (6)产品中总含铁量的测定：取1.000g产品放人150mL烧杯，加入20mL去离子水和 5mL3mol/L硫酸溶液，搅拌溶解后，加人1g锌粉，加热反应30min,过滤。得到 的无色溶液用250mL容量瓶定容。快速移取25mL溶液至250mL锥形瓶中，加 人10mLH2S0-HP0,混酸以掩蔽生成的Fe3+的黄色，用0.02000mol/L KMnO,标准溶液平行滴定3次，消耗KMnO4标准溶液的体积平均为VmL,则产 品中铁元素的质量分数为 (铁的相对原子质量为55.85)。 (7)产品的块状晶体在生物偏光显微镜下能观察到瑰丽色彩，展现出化学之美。从晶体 的微观结构角度分析，其原因是 化学试题第6页共10页 ”,(13分》某学习小组探究氯化铁溶液和硫代硫酸钠溶液的反应原理，根据其性质，提出如 下猜想。 猜想1：发生相互促进的水解反应； 猜想2：发生络合反应， 猜想3：发生氧化还原反应。 I.为验证上述猜想，同学们进行如下实验，实验过程及现象如下图所示（所用试剂浓度 均为0.10mol/L)。 C -2滴FeCL溶液 试剂① B 现象1 A 10s 均分两份 5滴BaCl, D }mS0, 溶液 30 min 溶液 多 溶液呈蓝紫色 浅绿色 无明显变化 少许自色 沉淀 (1)根据实验过程中未出现 现象，可排除猜想1。 (2)查阅资料知：Fe+与S,O?可发生络合反应生成蓝紫色的配离子[Fe(S2O,)2],配 体S2O的中心S原子和端基S原子中能作配位原子的是 。由试管A中 的实验现象可知猜想2成立。 (3)同学甲认为可用试剂①检验试管B中溶液是否含有F+来进一步验证猜想3。试 剂①可选用 (填标号)，试管C中的现象证明猜想3成立，试管C中发生反 应的离子方程式为 a.酸性KMnO,溶液 b.淀粉碘化钾溶液 c.K,[Fe(CN)s]溶液 (4)同学乙认为用BaCL2溶液验证试管B中溶液是否含有S0?同样可以验证猜想3， 结果滴加BaCl2溶液并未立即出现白色沉淀。查阅资料可知[Fe(S2O,)2]厂易发生 自身氧化还原反应，生成无色的S,O?,写出其发生自身氧化还原反应的离子方程 式： (5)同学乙结合试管E和试管C中的现象，认为F+将Sz0氧化为S0,同学丙提 出了不同的观点，认为还有可能是（填化学式）氧化了S2O?。 Ⅱ.为进一步验证F+和SzO的氧化还原反应的影响因素，同学们又进行了第二次 实验，实验过程及现象如下图（所用试剂浓度均为0,10mol/L)。 化学试题第7页共10页 2滴NaS,0 溶液 试剂① 现象1 E G 均分两份 5滴BaCl, 溶液 2 mL FeCly 溶液 屋 溶液呈蓝紫色黄绿色 出现白色 沉淀 (6)第二次实验中滴加BaCl,溶液出现白色沉淀比第一次实验更快的原因是 (7)通过以上实验现象，可得出结论：溶液中F+和S,0?既能发生络合反应，又能发 生氧化还原反应，其中反应速率较大的是 反应。 18.(14分)4,7-二氯喹啉(G)是合成四氨基喹啉类抗疟药物的重要中间体。其最新合成路 线如下： CI CO,Et EtO 120~130℃ CO,Et CO,Et NH. CO.E P OH ①NaOH溶液 ②HC溶液 G 已知：①Et表示乙基（一CH,CH);②喹啉环上的羟基与酚羟基性质相似。 (1)化合物A的名称为 (2)化合物B的含氧官能团名称为 (3)A与B生成C是取代反应，则此反应另一种生成物是 (填结构简式)。 (4)若C→D的反应过程分如图所示的“环化”和“异构化”两步： OH 环化回构化 COOEt D 则M的结构简式为 (5)写出D→E第一步反应(D与氢氧化钠溶液加热回流)的化学方程式： (6)E合成F需升温至250℃左右、回流1.5小时，操作时要在氮气氛围下进行，氮气的 主要作用是 (7)有机物R是G的同分异构体，请写出一种满足下列条件的R的结构简式：_ 化学试题第8页共10页 0 a.能使溴水褪色 b.分子中含-CN ©.除苯环外不存在其他环状结构，且苯环上有3个取代基 d.核磁共振氢谱中共有4组峰，且峰面积之比为2：1：1：1 19.(14分)乙酸异戊酯是一种高效、低毒、优良的有机溶剂，可由乙酸和异戊醇通过酯化反 应制备： CH,COOH(I)+(CH,):CHCH:CH;OH (I)=CHCOOCH:CH;CH(CH,)2 (1)+ H2O(I)△H 已知：①该反应平衡常数K与温度T的关系为1hK=804.6 T 0.9603；②相关物质参数 如下。 0① ③ 乙酸(I) 异戊醇(I) CH,C-OCH,CH,CH(CH,):(I) HO(D) 汽化热/(k灯·mol-) d c d 键能(0-H)/(kJ·mol-1) e 键能(C-O)/(k·mol-) p 9 ①x,②y 沸点/℃ 118 132 142 100 回答下列问题： (1)该反应为 反应（填“吸热”或“放热”），△H= kJ/mol, (2)乙酸有分子间氢键，但乙酸异戊酯的沸点高于乙酸，原因是 (3)某研究小组对乙酸异戊酯的最佳合成条件进行探究： ①反应温度：浓硫酸作催化剂、不同温度下酯化反应的平衡产率如下表。当反应温度高 于115℃时，乙酸异戊酯的平衡产率降低，主要原因有2个，一是温度过高会发生副 反应；二是 反应温度/℃ 105 110 115 120 平衡产率/% 69.8 76.1 96.6 85.1 ②催化剂种类：酯化反应常用的催化剂是硫酸，由于硫酸催化反应时间长、副反应 多，对反应设备腐蚀严重，废水排放量大，后处理工艺复杂，因此人们一直在寻求更 优良的催化剂来代替硫酸。从用量、反应温度和反应时间综合考虑，下表中催化效 果最好的是 化学试题第9页共10页 催化剂 硫酸 对甲苯磺酸 磺酸树脂 固体超酸 杂多酸 硫酸铜 硫酸氢钠 催化剂用量a(%) 10~15 0.8 5.0 0.4 0.84 2.7 2.0 1.0/1.1 1.0/1.5 1.1/1 1.5/1 1.2/1 1.0/1.0 醇酸摩尔比 1.0/1.2 110113 102 127~141 88~98 104~110 反应温度（℃） 121~143 106~136 反应时间(min) 210 180 240 150 120 150 30 收率(%) 92.8 97.7 99.5 95.3 96.1 88.5 97.2 ③酸醇量比：酯化反应是可逆反应，增加反应物中某一组分的浓度有利于向生成酯 的方向进行，并提高另一组分的转化率。通常n(乙酸)：n(异戊醇)>1，从物质分 离的角度分析选择乙酸过量而不是异戊醇过量的原因：一。 (4)由于酯化反应为可逆反应，实验条件下，加人带水剂把反应生成的水有效带出，从而 抑制了酯水解反应的进行，且反应体系的体积变化可忽略，故可假定反应为恒容不 可逆反应，测得酯化反应速率r=k·cz酸·c异成廊，[378.15K时k=0.05L/(mol·min)]. 在常压和378.15K时，初始组成n(乙酸)：n(异戊醇)=31、[GyH]oH2oPW2Oo作 催化剂的条件下进行反应，异戊醇的初始浓度为3.3mol/L,120min时异戊醇浓度 为0.33mol/L。此时乙酸的转化率为 ,酯化反应速率为 (保留2 位有效数字)。