化学试题-【T8联考】2025-2026学年高三12月检测训练（河北版）

高三年级12月检测训练 化学试题参考答案及多维细目表 题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B D B C B C B D A D D D C 1.【答案B 【解析】青玉璧的主要成分是硅酸盐，定窑白釉柳斗杯是陶瓷制品，琉璃的主要成分是二氧化硅，其主 要成分均属于无机非金属材料；铜镜的成分是铜合金，属于金属材料。故选B。 2.【答案】B 【解析】泡沫灭火器会产生二氧化碳，可以和镁反应，A错误；实验剩余的钾、钠、白磷需放回原试剂瓶， B正确；氧化剂和还原剂应放置在不同试剂柜中保存，否则容易引起火灾，C错误；含有重金属离子的 废水有毒，不能直接排放，D错误。 3.【答案】D 【解析】红外光谱能够测定有机分子的化学键或官能团，无法测定平均相对分子质量，A错误；由涤纶 的结构可知，其单体为对苯二甲酸和乙二醇，两者通过酯化反应缩聚成涤纶，B错误；顺丁橡胶的单体 为1,3-丁二烯，分子式为C4H,反-2丁烯的分子式为C4H,两者分子式不同，不是同分异构体，C错 误；顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于人工合成高分子材料，D正确。 4.【答案】B 【解析】C的中子数为14一6=8,1mol1“C含8NA个中子，A正确；Fe3+的水解方程式为Fe3+十 3H2O一Fe(OH)3十3H+,故阳离子数目大于0.1NA,B错误；Cu与S反应生成Cu2S,每1 mol Cu 转移1mol电子，转移电子总数为0.5NA,C正确；44gCO2(1mol)分子中含有。键的数目为2NA,D 正确。 5.【答案C H…N H 【解析】NH3和H2O之间最强烈的氢键作用： H,A错误，中心原子S的价层电子对数为 3+号×(6一2X3)=3,设有弧电子对，VSPR模型是平面三角形，与图不相符，B错误： OH 中心原子与氧共用6个电子对，且偏向氧，故Cr的化合价为十6价，C正确 中无手性碳原子，故 不是手性分子，D错误。 6.【答案】B 【解析】根据题中结构可知，“钙羧酸”的分子式为C21H14N2O,S,A错误；“钙羧酸”中，磺酸基和羧基 都能与NHCO3反应，B正确；“钙羧酸”中氮原子是sp杂化，C错误；“钙羧酸”中所有碳原子均共 面，共21个，D错误。 7.【答案】C 化学试题(HB)参考答案第1页共7页 【解析】灼烧固体应用坩埚，不能使用烧杯，A错误；用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，不会造成误差偏大，B错 误；通过加人乙醇降低溶液极性使晶体析出，C正确：电石和水制备乙炔反应剧烈，放热量大，同时会生 成氢氧化钙堵塞装置，不能使用启普发生器，D错误。 8.【答案】B 【解析】杯酚具有空腔结构，C分子大小与空腔适配可形成包合物，C因尺寸较大无法进人，从而实现 分离，A正确；草酸(H2C2O4,相对分子质量90)和丁酸(CHCH2CH2COOH,相对分子质量88)的状 态差异主要源于分子间作用力，草酸为二元羧酸，分子间可形成更多氢键，作用力更强，熔、沸点更高 (常温为固体)；丁酸为一元羧酸，氢键较少，分子间作用力较弱（常温为液体），解释仅归因于相对分子 质量，未考虑氢键的关键作用，B错误；干冰是分子晶体，升华吸收热量使空气中的水蒸气变成小液滴， C正确；石墨中C原子未杂化的p轨道重叠形成大π键，电子可在平面内自由移动，具有导电性，可作 电极，D正确。 9.【答案】D 【解析】由分析可知，W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子的核外电子只有 一种运动状态即核外只有1个电子，是H,基态X原子的第一电离能比同周期相邻元素都小即为第 ⅢA或MA族元素，X、Y、Z同周期，M是骨骼和牙齿的主要元素之一，且为金属元素，即M为C,根据 Y、Z形成的一种阴离子结构图可知，Z形成2个共价键，Y形成4个共价键，故X为B,Y为C,Z为O, 据此分析解题。Y的简单氢化物为甲烷、Z的简单氢化物为H2O。水分子之间存在氢键，因此水的沸 点高于甲烷，A正确；钙是活泼金属，工业上通过电解熔融氯化钙冶炼，B正确：XW,为BH,,B原子 的价层电子对数为4(4个。键，无孤电子对)，sp3杂化，空间结构为正四面体形，C正确；YWZ2为 C2HO2(乙二醇)，足量酸性高锰酸钾溶液将其氧化为乙二酸，乙二酸进一步被氧化为CO2,D错误。 10.【答案】A 【解析】根据题干，充电时锡箔作为阴极与钙离子发生可逆合金化反应，即Ca+得电子与Sn结合生成 合金，电极反应为Ca++2e十Sn-CaSn,A正确；放电时，石墨作为正极，P℉。从石墨中脱出，正 极反应为Cn(PF)十e=nC十PF。,电路中通过2mol电子时，应有2molP℉，脱出，B错误；充电 时，阳离子向阴极迁移，C+应向锡箔电极迁移，而非石墨电极，C错误；电解液为碳酸酯类溶液，反应 过程中无H+或OH参与，电解液pH不变，D错误。 11.【答案】D 【解析】根据均摊法可得，Z(O)存在于：顶点、棱心、面心和体心位置，均摊后共8个；BDC2-存在于： 12条棱各2个，6个面上各4个，体内6个，均摊后共24个，A正确；根据化学式可计算MOF-5的密 度为8X[4XM(Zn)+M(O]+24XM(BDC)X10”g/cm,B正确：N点原子的分数坐标应为 (,05-力合0小C正确：由图可得，Z(00.C中2的配位数为4，D错误。 12.【答案】D 【解析】由图可知，Pt参与H2活化，Ni-MOF实现了CO2的捕获，A正确；若n(CO)：n(CH4)=1: 1,其总反应方程式为2CO,十5H,催化剂C0十CH,十3H,O,B正确：由图乙可知，不同位点的Ni,相 对能量不同，所以催化活性不同，C正确；由图乙可知，CO2催化转化为CO的反应为放热反应，所以 升高温度平衡逆移，CO2的平衡转化率降低，D错误。 13.【答案】D 【解析】两者反应原理为较强酸制备较弱酸，A错误；HA反应较快说明最初溶液中c(H+)大，该酸电 离程度大，酸性较强，B错误；卤代烃在水中不能电离，不能和硝酸银溶液反应产生沉淀，C错误；类比 化学试题(HB)参考答案第2页共7页 二氧化碳和镁反应，D正确。 14.【答案C 【解析】Mn(OH)2难溶于水，具有两性，常温下，MSO4在不同浓度的KOH水溶液中，结合曲线变 化和分布分数可知，pH较小时，Mn元素存在形式为Mn+,则曲线x为Mn+,随着加人氢氧化钾的 增加，碱性逐渐增强，所以曲线y为Mn(OH)+,曲线之为HMnO2,A错误；P点时8(Mn+)= LMn(OH)+门，溶液中含Mn微粒只有这两种，根据物料守恒有①c(Mn+)十c[Mn(OH)+] c(SO),且c(Mn+)=c[Mn(OH)+],即②2c(Mn+)=c(SO?),根据电荷守恒有③：2c(Mn2+)+ c[Mn(OH)+]+c(H+)+c(K+)=2c(SO)+c(OH),将①和②代入③得到：c(H+)+c(K+)= c(Mn+)+c(OH),此时pH=10.2,显碱性，则c(Mn+)<c(K+),B错误；图中O点存在平衡： Mn++OH一Mn(OH)+,在P点时c(Mn2+)=c[Mn(OH)+]pH=10.2,K= cMn(OH) c(Mn2+)·c(OH) 1 c(H+)1010.2 =10-=108,0点ò(Mm2+)=0.6时，ò[Mn(0H)+]=0.4,则c(OH) 0.4 c(OH)K.. 0.6 2 X1038= ×10“mol/1,则c(H+)=号×10mol/L,C正确：Q点时，c[Mn(OHm)+]= c(HMnO2),D错误。 15.【答案(1)分液漏斗(1分)水(1分) (2)C、E(2分)防止水蒸气进人装置D中与Na2O2反应(2分) (3)开始前通人N2排尽装置内空气，防止产物不纯；结束后通入N2将装置中的NO气体赶人装置F 中进行吸收(2分) (4)NO,+CH,COOH冰浴CH,CO0+HNO,(2分) (5)酸性条件下，产物亚硝基过硫酸钾易分解(2分) (6)降低亚硝基过硫酸钾的溶解度，使亚硝基过硫酸钾析出(1分) (7)D(1分) (8)80.0(1分) 【解析】(1)A中装浓硝酸的仪器名称为分液漏斗。B中盛放的试剂需要将NO2转化为NO,同时吸 收挥发的硝酸，故最合适的试剂是水。 (2)由于过氧化钠容易和水反应，为避免水分进人，影响实验效果，所以C、E中都需盛放浓硫酸，防止 B、F中的水蒸气进人D,干扰实验。 (3)由于一氧化氮容易被氧气氧化，所以实验开始前要排尽体系内的空气，避免一氧化氮被氧化为二 氧化氨，二氧化氨与过氧化钠反应生成硝酸钠，使产物不纯，结束后通入N2将装置中的NO气体赶 入装置F中进行吸收。 (4)第一步利用复分解反应制HNO2,反应的离子方程式为NO,+CH,COOH冰裕CH,COO +HNO2。 (5)由题干信息可知，亚硝基过硫酸钾在酸性溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢，所以不能先加 人KMnO,溶液，需要先加人浓氨水形成碱性环境。 (6)亚硝基过硫酸钾也是钾盐，加人饱和KC1溶液，利用同离子效应降低亚硝基过硫酸钾的溶解度， 使亚硝基过硫酸钾析出」 (7)洗涤不能用酸性溶液，否则产物会迅速分解，且不能引人新杂质，并降低洗涤时的溶解损耗，故选 KOH溶液、乙醇为洗涤液。 化学试题(HB)参考答案第3页共7页 (8)根据反应关系，每1mol亚硝酸生成0.5mol亚硝基过硫酸钾，亚硝基过硫酸钾的理论产量为 69g/m01X2X536g/m0l=5.36g,实际产量为4.288g,产率为288g×10%=80.0%。 1.38g 5.36g 16.【答案】(1)形成络合物（配位键），降低金还原电势（增加还原性，或促进金被氧化溶解）（合理即可，2 分) C1O3+2Au+7C1+6H+-2AuC1+3HO(2分) 2)2分)a2分 (3)避免N2H,与H+发生反应而损失原料降低回收率（或硫代硫酸根与H+反应产生S沉淀，难以与 Ag分离，SO2污染空气等，2分)溶浸(1分) (4)①作催化剂(2分)②Au-e+2S2O号—[Au(SO3)2]3(2分) 【解析】(1)形成络合物（配位键），降低金还原电势（增加还原性，或促进金被氧化溶解）。“酸浸氧化” 过程中，金元素被氧化，NaC1O3作氧化剂，生成AuCl:的离子方程式为：ClO+2Au+7C1-+6H+ -2AuC1+3H2O。 (2)AgC1+2S.0一[Ag(S,0,)]+CI的平衡常数K,=c[Ag(S0}·c(C)- c2(S2O3) Ag(S,0,·cC)~c（Ag-KNa,S.0,可被1氧化为Na,S0:从物质结构的 c2(S2O)·c(Ag) 度分析S,O的结构为(a)而不是(b)的原因是：(a)结构中电子云分布较均衡，结构较为稳定，(b)结 构中正负电荷中心不重合，极性较大，较不稳定，且中含有过硫键，b中含有过氧键，两者均有氧化 性，但过氧键的氧化性强于12，由此可知该离子的结构应该是a。 (3)避免N2H,与H+发生反应而损失原料降低回收率（或硫代硫酸根与H+反应产生S沉淀，难以与 Ag分离，SO2污染空气)。反应产生的滤液中还剩余NazS2O,,可返回溶浸操作中循环利用。 (4)①根据图示，[Cu(NH3)4]+转化为中间产物[Cu(NH3)2]+,又被氧气氧化生成 [Cu(NH)4]+,可知[Cu(NH)4]+在浸金过程中起催化作用。 ②金在负极失电子，发生氧化反应生成[Au(SO)2]3,电极反应式为Au一e+2SO号 [Au(S2O3)2]3。 17.【答案】(1)-515.2(2分)任意温度(2分) (2)BDE(2分) (3)升高温度，平衡逆向移动，催化剂活性降低或者副产物增多（合理即可，2分）延长反应时间或使 用更高效催化剂（合理即可，2分） 3x+y×16p(2分) (4)5+0.5x (3.x+y)y 1-x-y)(3-1.52- 、(2分) 【解析】(1)△H1=[3×(-241.8)+184.3-20-(-45.9)]kJ/mol=-515.2kJ/mol。△H<0,△S> 0,则△G=△H一T△S<0,任意温度下均能自发进行。 (2)反应均为气体，混合气体质量不变，反应在恒容条件进行，则混合气体密度不变，密度是定值，密 度不变不能判断反应达到平衡状态，A错误；正、逆反应速率相等时达到平衡，即v正(NH3) 2 0(NH),任意时刻反应速率比等于计量系数之比，即vNH)=3(O),则平衡时30正NH)= 2逆(O2),B正确；升高温度不会降低反应的活化能，C错误；水蒸气可与积炭在一定条件下发生反 应，从而对催化剂表面的积炭有清除作用，D正确：水蒸气的流动可以带走大量的反应生成热，使反应 温度易于控制，E正确。 (3)Y点之后丙烯腈产率降低的可能原因是升高温度平衡逆向移动，催化剂活性降低或者副产物增 化学试题(HB)参考答案第4页共7页 多。根据图像可知图中X点所示条件下反应没有达到平衡状态，又因为存在副反应，因此延长反应 时间或使用更高效催化剂能提高丙烯腈产率。 (4)根据两个反应可知，在达到平衡时，容器中有(1一x一y)mol丙烯，(1一x)mol氨气，(3-1.5x一 y)mol氧气，(3x+y)mol水蒸气，以及z mol Ca Ha N(g)和y mol C3H,O(g),则平衡后容器中气体 总的物质的量为(1-x-y)mol+(1-x)mol+(3-1.5.x-y)十(3.x十y)mol+xmol+ymol=(5十 0.5x)mol.所以水蒸气所占的分压p(H,0)=0品×16p,同理得出CH.0(g).丙烯，氧气的 (3x+y) 分压分别为5+0X16p, y 、(5+0.5.x 2×160、31.5x一2×16b,根据上述公式可知，副反应 (5+0.5.x) (3x-+y)y 的标准平衡常数=1-x-y)(3-1.5x一y) OH 18.【答案】(1) (2)溴乙酸乙酯(2分) (3)取代反应(2分) (4)0.4mol(2分) (5)碳氯键、酰胺基(2分) OH (6) Ph(2分) (7)18(2分) OH 【解析】根据材料，可推得B结构为 Ph ,F结构为 OH。综合上述，整理可得 Ph O 合成路线为下图，据此解题。 R HN RNH2 HCI Ph A OH CI CH COOC,H 0 Ph O HO◆ D E OH K OH CH NH.CFCO)2O Ph( Ph (n-Bu)SnN 化学试题(HB)参考答案第5页共7页 (1)由A生成B的化学方程式为 (2)物质C的名称为溴乙酸乙酯。 (3)由F生成G的反应类型为取代反应。 (4)G中含有碳氯键、酰胺基和酯基，则0.1molG最多可消耗0.4 mol NaOH。 (⑤)H中除碳碳双键外还含有碳氯键和酰胺基。 OH (6)B'的结构简式为 0 (7)分类如图：苯环上分别连接C1、C00H、 、或-C0OH、C;或-CO0H、 OH 0 或-COOH、 ,除去B自身， CI 10 共有18种。 化学试题(HB)参考答案第6页共7页 多维细目表 学科素养 关键能力 预估难度 题号 题型 分值 必备知识 宏观辩识与微观探析 支化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识 科学态度与社会责任 获取解读信息能力 描述现象闹释原理 综合分析问题能 实验能力 识记能力 计算能力 多 中 难 选择题 3 化学与历史文化 2 选择题 3 实验安全 选择题 3 有机高分子材料 4 选择题 3 阿伏加德罗常数 5 选择题 3 化学用语 6 选择题 3 有机物结构与性质 7 选择题 3 化学实验与仪器 8 选择题 物质结构与性质 / √ 9 选择题 元素推断 √ 10 选择题 3 电化学 √ 11 选择题 晶胞结构与计算 12 选择题 3 反应原理 13 选择题 3 实验操作、现象与结论 14 选择题 水溶液中的离子平衡 非选择题 15 化学实验与计算 非选择题 无机化工流程 17 非选择题 14 化学反应原理 18 非选择题 14 有机合成与推断 √ 化学试题(HB)参考答案第7页共7页高三年级12月检测训练 化学试题 (试卷满分：100分考试用时：75分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡 上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S32K-39 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.定州博物馆被誉为县级博物馆的“天花板”。馆藏文物5万余件，其中国宝级文物3件、一级文 物107件。下列四件珍贵的馆藏文物中，其主要成分不能与其他三项归为一类的是 A.龙螭衔环谷纹青玉璧B.瑞兽鸾鸟纹铜镜C.定窑白釉柳斗杯 D.北宋琉璃葡萄 2.下列实验操作或处理方法正确的是 A.Mg着火可用泡沫灭火器灭火 B.实验剩余的钾、钠、白磷需放回原试剂瓶 C.药品柜的上层放置乙醇，下层放置高锰酸钾固体 D.含有少量重金属离子的废液可直接排放 3.关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是 OH fHC、 .OH HOF COCH.CH.OTH CH2 CC-C1 酚醛树脂 涤纶 顺丁橡胶 A.通过红外光谱法测定酚醛树脂的平均相对分子质量，可得其链节数 B.涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过加聚反应得到的 化学试题(HB)第1页共10页 C.顺丁橡胶的单体与反-2丁烯互为同分异构体 D.顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于人工合成高分子材料 4.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.1mol14C所含中子数为8Na B.1L0.1mol/L FeCl3溶液中，阳离子数目小于0.1Na C.32gCu粉和足量S完全反应，转移电子数为0.5NA D.44gCO2分子中含有。键的数目为2NA 5.下列化学用语表示正确的是 H H A.NH3和H2O之间最强烈的氢键作用：N一H· H B.SO3的VSEPR模型 中Cr的化合价：十6价 OH 是手性分子 6.“钙-羧酸”是一种双邻羟基偶氮类显色剂。其在pH为7.3~13的溶液中呈蓝色，能作 钙、镁、锌、镉、锰等离子络合滴定的指示剂。“钙-羧酸”的结构式如图所 OH 0=S=0 示。下列说法正确的是 A.分子式为C21H16N2O,S B.“钙-羧酸”中，存在2种可与NaHCO3反应的含氧官能团 C.“钙-羧酸”中氨原子的杂化方式均为sp3 OH D.“钙羧酸”中最多有20个碳原子共面 7.下列说法正确的是 标准液 烧杯 8贴之醇溶液 -碎海带 4 mL 0.1 mol/L [Cu(NH,)4]SO溶液 样品溶液 甲 乙 丙 A.用甲装置灼烧海带进行提取碘的实验 B.图乙所示操作为滴人半滴标准液后用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，该操作会导致误差偏大 C.用丙装置制备[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体 D.用丁装置制备乙炔气体 化学试题(HB)第2页共10页 8.结构决定性质，性质决定用途。关于下列事实的化学解释错误的是 选项 事实 化学解释 A 用“杯酚”可将C60、C0分离开 C分子大小与“杯酚”空腔大小适配 常温下H2C2O4是固体而 B 相对分子质量：H2C2O4>CH3CH2CH2COOH CH3CH2CH2COOH是液体 干冰升华时吸收热量，使空气中水蒸气液化形 C 干冰常用于制造“烟雾” 成小液滴 未杂化的p轨道重叠使电子可以在整个碳原子 D 石墨可作电极 平面内运动 9.W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前20号元素，基态W原子的核外电子只有一种运 动状态，基态X原子的第一电离能比同周期相邻元素都小，X、Y、Z同周期，M是骨骼和 牙齿的主要元素之一，五种元素中只有M是金属元素。Y、Z形成的一种阴离子结构如 图所示，下列说法错误的是 Z=Y一Z12 z-Y-Z A.简单氢化物的沸点：Y<Z B.工业上可用电解法治炼金属单质M C.XW4的空间结构是正四面体形 D.常温下，Y2W6Z2与足量酸性高锰酸钾溶液反应生成W2Y2Z 10.一种钙基双离子电池的结构及工作原理如图所示。在充电过程中，石墨电极在 Ca(PF。)2的碳酸酯类溶液中，PF。进行可逆地嵌入和脱出，锡箔电极与钙离子发生可 逆合金化反应；在放电过程中，PF。从石墨中脱出，Ca+扩散回电解液中。下列说法正 确的是 锡箔 石墨锡箔 石墨 A.充电时，阴极的电极反应为Ca2++2e十Sn-CaSn B.放电时，电路中通过2mol电子，石墨电极有1 mol PF。脱出 C.充电时，Ca2+向石墨电极迁移 D.放电过程中，电解液的pH增大 化学试题(HB)第3页共10页 11.2025年诺贝尔化学奖授予了金属有机骨架(MOF)领域。科学家利用Zn4(O)O12C6与 对苯二甲酸(H2BDC,BDC2-表示其酸根)设计路线，合成了新型MOF-5材料立方晶胞 (如图)。该新型晶胞中，Z4(O)O12C6的中心氧原子占据晶胞顶点位置，且晶胞棱长为 apm。下列说法错误的是 中心氧原子 MOF-5晶胞中不同尺寸的空腔 Zn4(O)012C6 Zn4(O)012C6 b pm. M CoOH HOOC H2BDC MOF-5 A.MOF-5的化学式为Zn4(O)(BDC)? B.MOF-5的密度为3X[4XM(Znm)+MO)]+24XM(BDC-）×10”g/cm NAa3 C若M原子的：轴分数坐标为D,则N点原子的分教坐标为1,05一力一总，0】 D.Zn4(O)O12C6中Zn的配位数为6 12.一种金属Pt/Ni-MOF光催化剂，实现了空气中CO2的捕获和催化转化产生CO、CH4, 部分工作机理如图甲所示。另一种MOF纳米片Ni-Pc-NiO4催化剂能有效地将CO2 催化转化为CO,其反应历程如图乙[已知Ni(a)、Ni(b)表示不同位点上的N们。下列说 法错误的是 Pt CH4、H2O C02、H2 Ni-MOF *CO0H一Ni(a)-Pc-NiO4 ⑤ Ni-Pc-Ni(b)O4 H 2 *C0 李 ② 1.93eV OH *+C02*C0 0- +C0 ③ 甲 乙 A.Pt参与H2活化，Ni-MOF实现了CO2的捕获 化学试题(HB)第4页共10页 B.若生成n(CO):n(CH,)=1:1,其总反应方程式为2C0,十5H2催化剂C0+CH +3H2O C.由图乙可知，不同位点的Ni催化活性不同 D.由图乙可知，升高温度有利于提高CO2的平衡转化率 13.下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 操作 现象 结论 HCO和[A1(OHD4]发 向NaHCO3溶液中滴加 A 出现白色沉淀 生了相互促进的水解 Na[AI(OH)4]溶液 反应 相同条件下，向等体积、等浓 HA溶液初始反应速率 B 度的HA溶液和HB溶液 酸性：HA<HB 较快 中，分别加Zn粉 向某卤代烃溶液中滴加少量 C 有淡黄色沉淀生成 该卤代烃为溴代物 AgNO3溶液 燃着的镁条插入盛有SO2 剧烈燃烧，集气瓶口有 的集气瓶中，冷却后，往集气 淡黄色固体附着，集气 镁能在SO2中燃烧： D 瓶中加入适量稀盐酸，静置， 瓶底有白色固体生成。 2Mg十S0,点燃 2MgO 取少量上层清液于试管中， 试管中没有产生黑色+S 滴加少量CuSO4溶液 沉淀 14.废弃电池中锰可通过浸取回收。常温下，在MnSO4和KOH混合溶液中，Mn(Ⅱ)的分 布分数6[不包括Mn(OH)2]与pH的关系如图。 1.0 曲线x 曲线y 0.8 曲线z 0.6 0 80.5 P 30.4 0.2 10.2 Mn(OH) 0.0+ 6 10 12 14 pH 已知：Mn(OH)2难溶于水，具有两性，可以形成HMnO2,8[Mn(OH)+] 化学试题(HB)第5页共10页 c[Mn(OH)+] c(Mn2+)+c[Mn(OH)+]+c(HMnO2)+c[Mn(OH)]+c(MnO) 下列说法正确的是 A.曲线y代表8(HMnO2)的变化 B.P点，c(Mn2+)>c(K+) C.0点，c(H*)=2×10o2mol/L D.Q点，c[Mn(OH)+]>c(HMnO2) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)弗雷米盐的主要成分是亚硝基过硫酸钾{K4[ON(SO3)2]2},是一种芳香族化合 物的高效、选择性氧化剂，可将酚和苯胺衍生物氧化成醌。某实验室制备亚硝基过硫酸 钾的流程如下： I.制备亚硝酸钠(NaNO2): 亚硝酸钠易潮解，易溶于水，制备亚硝酸钠的装置如下图（部分夹持装置略，气密性已检验）。 3浓硝酸 过氧化钠 路正 玻璃纤维 酸性高锰 酸钾溶液 A 分 ◇ F 已知：①2NO+Na2O22NaNO2,2NO2+Na2O2-2NaNO3; ②酸性条件下，NO或NO2都能与MnO4反应生成NO3和Mn+。 Ⅱ.制备亚硝基过硫酸钾： 已知：亚硝基过硫酸钾(M=536g/mol)橙黄色晶体，易溶于水，水溶液呈紫色，在酸性 溶液中迅速分解，碱性溶液中分解较慢，在空气中不稳定，易分解放出N2O。 反应原理：①HNO2+2HSO3—HON(SO3)+H2O; 212K++6HON (SO3)+2MnO=3K[ON (SO3)2]2+2MnO2+20H +2H2O。 实验步骤如下： 步骤i.在100mL烧杯中加人1.38 g NaNO2,置于冰浴中，在磁力搅拌下缓慢加入 30mL2mol·L-1 NaHSO3溶液，再加入适量乙酸； 步骤i.滴加氨水使溶液显碱性(pH>10),再缓慢滴加25mL2mol·L1KMnO4 溶液； 化学试题(HB)第6页共10页 步骤ⅲ.过滤，将得到的紫红色滤液置于冰浴内的烧杯中，缓慢加入饱和KC1溶液，搅拌 至析出橙黄色晶体； 步骤.过滤得到晶体，依次用洗涤液a、洗涤液b进行洗涤，然后抽干，得到产品，称重 为4.288g。 (1)A中装浓硝酸的仪器名称为 ,装置B中盛放的试剂最合适的是 (填名称)。 (2)盛放浓硫酸的装置是 (填字母)，作用是 (3)制备亚硝酸钠时，反应开始前和反应结束后都需要通人N2,其目的分别是 (4)步骤ⅰ加入乙酸的作用是 (用离子方程式解释)。 (5)步骤ⅱ中，不能先加入KMnO4溶液，再加人浓氨水，理由是 (6)步骤川中，加人饱和KCI溶液析出橙黄色晶体的原因是 (7)步骤iV中，洗涤液a、洗涤液b可选择 (填字母)。 A.KOH溶液、水 B.HNO3溶液、乙醇 C.NaOH溶液、乙醇 D.KOH溶液、乙醇 (8)本实验的产率为 %(保留1位小数)。 16.(15分)精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au、C等多种元素。研究人员设计了一种 从铜阳极泥中分离回收金和银的流程，如下图所示。 NaClO3.、H2S04 NaCl →滤液（含HAuC)还原Au 阳极泥→酸浸氧化 NazS2O3 N2H4 滤渣溶浸还原→Ag N2 已知：常温下，[Ag(S2O3)2]3-(aq)=Ag+(aq)+2S2O(aq)K1, AgCl(s)=Ag+(aq)+Cl(aq)K2. 回答下列问题： (1)王水溶金与“酸浸氧化”生成AūCl4的原理相似，C1所起到的作用是 ;“酸浸氧化”生成AuCl4的离子方程式为 (2)硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸银试剂。“溶浸”时发生反应的离子方程式为 AgCl(s)+2S2O?(aq)=[Ag(S2O3)2]3-(aq)+CI-(aq),常温下，该反应的平衡 常数K3= (用含K1、K2的式子表示)。Na2S2O3可被I2氧化为 化学试题(HB)第7页共10页 Na2SOs,从物质结构与性质关系的角度分析，SO的结构为 (填“a”或“b”)。 … (a) (b) (3)“还原”生成Ag过程中，需控制pH不能过低，可能的原因是 反应产生的滤液可进入 (填流程中操作名称)操作中循环利用。 (4)工业上也常用少量CuSO4溶液、一定量氨水和大量Na2S2O3溶液为原料配制“脱金 水”，浸取回收金。一种以原电池原理来浸金的方法如图所示： 溶液 [CuNH)4]2+ S.O Au(S,O3)B 蓝色 02 无色 [Cu(NH)2]" 无色 金表面 ①由上述原理可知，[Cu(NH3)4]+在浸金过程中作用是 ②该原电池的负极反应式为 17.(14分)丙烯腈(CH2=CH一CN)是合成纤维、树脂和橡胶的重要单体。传统工业采用 丙烯氨氧化法(SOHIO法)，其制备原理如下： 主反应：C,H:(丙烯，g)+NH:(g)+0,(g-C,HN(g)+3H,O(g)△H: 副反应：C3H(丙烯，g)十O2(g)-C3H4O(g)+H2O(g)△H2=-353kJ·mol-1 (1)已知：一定温度和压强下，由元素的最稳定单质生成1o1纯物质的热效应称为该 物质的摩尔生成焓。部分物质的摩尔生成焓如图所示。 C,HN(g) +184.3 -241.80 H20(g 0 -45.9☐NH3(g) CH.(丙烯，g)口+20 -300-250-200-150-100-50 050100150200 △H/kJ·molP) 则主反应的△H= kJ·mol-1,该反应在 (填“高温”“低温” 或“任意温度”)下能自发进行。 (2)恒温、恒容条件下，若只发生主反应，下列有关说法正确的是 (填字母)。 A.容器内混合气体的密度不再变化，说明反应已经达平衡状态 化学试题(HB)第8页共10页 B.平衡状态时3v正(NH3)=2v逆(O2) C.升高温度会降低反应的活化能，使活化分子百分数增大 D.加入水蒸气对催化剂表面的积炭有清除作用 E.加入水蒸气可以带走大量的反应生成热，使反应温度易于控制 (3)在催化剂存在下，反应时间相同、反应物起始投料相同时，丙烯腈产率与反应温度的 关系如图所示，图中Y点之后丙烯腈产率降低的可能原因是 (答 出一点即可，下同)。图中X点所示条件下，能提高丙烯腈产率的措施有 X、 内0.5 (T1,0.5) (T2,0.5) 0.04 400 500 T/℃ (4)已知对于反应：aA(g)十bB(g)=三cC(g)+dD(g),其标准平衡常数：K9= (C)e 「(D) d 力0 (A) a (B)76' T℃时，压强为16p°的恒压密闭容器中，通人1mol丙烯、 1mol氨气和3mol氧气发生反应，达到平衡时，容器内有x mol C3HN(g),ymol C3H4O(g),此时H2O(g)的分压p(H2O)= (用含x、y的代数式表示， 下同)；副反应的标准平衡常数为 18.(14分)科学家发现了一类与炎症相关疾病的潜在治疗药物，合成路线如下（一Ph代表 苯基，一R表示烃基或氢原子)： R Br I HN RNH2, HCI OH Ph CH,COOC,H; Ph O HO 0 A D E OH K.CO NH,(CF.CO)C (n-Bu)3SnN3 G H 化学试题(HB)第9页共10页 CHCOOH; 已知： ②R'OH+R"CONHR" HCI CH,COOC,i,R"人N.R"+H,0。 R (1)由A生成B的化学方程式为 (2)物质C的名称为 (3)由F生成G的反应类型为 (4)0.1molG与足量NaOH溶液完全反应，最多消耗NaOH物质的量为 (5)请写出物质H中除碳碳双键以外的官能团的名称： (6)已知：由物质A合成物质B时还会有另一副产物B',请根据上述信息，写出B'的结 构简式： 。 (7)满足下列条件的B的同分异构体有 种。 ①与B含有相同数量的苯环；②官能团种类与B相同，且均连在苯环上。 化学试题(HB)第10页共10页■■■ 高三年级12月检测训练 化学试题答题卡 学 校 准考证号 姓 名 班 级 考场号 座位号 填涂 正确填涂： 贴条形码区域 样例 错误填涂： 区购 ■口 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与 意 本人相符并完全正确及考试科目也相符后，将条形码粘贴在规定的位置。 事 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效 夺 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1NB团D 5 [A][B]C D 9A]B [C][D] 13 [A [B C]D] 2 A B]C]D 6 B CI D四 10AB]C]LD] 140BCD▣ 3 ABCD 7 A [B CD四 11 [A][B]C][D] 4 [A [BC 8 ABCD 12 [A]B C]D] 非选择题（共58分） 15.(15分) (1) (1分) (1分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (1分) (7) （1分) (8) (1分) 16.(15分) (1) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 ■HB 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) （1分) (4)① (2分) ② (2分) 17.(14分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (2分) 18.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) (7) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 HB