精品解析：山东省烟台市莱山区2024-2025学年 （五四学制）九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年度第一学期第二阶段检测练习题 初四化学 说明： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.填涂答题卡前请仔细阅读“注意事项”，所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Sn-119 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分) 1. 中华非遗文化璀璨夺目。下列提到的制作过程主要不是利用化学变化的是 A. 民间剪纸 B. 彩陶烧制 C. 粮食酿酒 D. 金属蚀刻 2. 下列相关分类错误的是 A. 空气、澄清石灰水属于混合物 B. 人体中氧元素、碳元素属于常量元素 C. 烧碱、纯碱属于碱 D. 青铜、生铁属于合金 3. 吗啡(化学式C17H19NO3)是鸦片中最主要的生物碱，吸食容易成瘾，对身体有极大危害。据记载：在虎门销烟中，把烟土倒入海水池浸泡，再投入生石灰，生石灰遇水使沸，烟土湮灭。下列说法错误的是 A. 吗啡由40个原子构成 B. 生石灰的主要成分是氧化钙 C. “生石灰遇水便沸”是放热现象 D. 人人都应该“拒绝毒品、远离毒品” 4. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 5. 从安全和健康的角度考虑，下列说法正确的是 A. 添加适量山梨酸的干香肠不能食用 B. 霉变大米经洗净、高温蒸煮后才能食用 C. 均衡膳食有利于维持各元素在人体中的相对平衡 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 6. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒(含乙醇)会发酵成醋(含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似)；铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉(PbCO3)；加热浮粉得铅白(PbO)固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A. 乙醇和醋酸都属于有机物 B. PbCO3读作碳酸铅 C. 铅能与醋酸反应产生氢气 D. 浮粉变铅白，固体质量增大 7. 室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如图(为溶液实时温度与初始温度差)，下列说法正确的是 A. 滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度一直增大 B. 滴加盐酸的体积为8 mL时，所得溶液的pH<7 C. 二者恰好完全反应时，消耗的盐酸的质量与氢氧化钠溶液的质量相等 D. 该反应的微观实质是 8. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列关于化肥的说法错误的是 A. 、都属于复合肥 B. 为使作物根系发达可适量施用磷肥 C. 硝酸铵()比尿素含氮量高 D. 熟石灰与铵态氮肥不宜混合施用 9. 我国化学电池技术全球领先，磷酸铁锂(化学式为)是电池的重要原料，某生产磷酸铁锂的化学反应为。下列说法正确的是 A. 磷酸铁锂中磷元素为+5价，Li元素为+1价，则铁元素的化合价为+3价 B. X的化学式为 C. 锂原子能得到一个电子变成锂离子Li+ D. 化学电池放电时将电能转化为化学能 10. 下列结论正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. pH<7的降水一定属于酸雨 C. 复分解反应一定会生成沉淀或气体 D. 大多数金属的化学性质较为活泼 二、选择题(本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分) 11. 下列各组离子在水溶液中能够大量共存，且加入酚酞试液显红色的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 12. 向一定质量的AgNO3和的混合溶液中逐渐加入铁粉。反应过程中溶质的质量随加入铁粉质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时，溶液的总质量与反应前相比增大 B. b点时，溶液呈无色 C. c点时，溶液中溶质为Fe(NO3)2和 D. d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 13. 下列实验能达到实验目的的是 A. 比较合金与其组分金属硬度 B. 探究燃烧的条件 C. 证明溶液中含有硫酸钠 D. 证明铜生锈与、O2和H2O有关 14. 下列关于物质的鉴别、除杂方法错误的是 A. 鉴别羊毛线和棉线：灼烧闻气味 B. 鉴别固体CaCO3、NaOH、NH4NO3、：分别取样，加水溶解，观察现象 C. 除去NaOH溶液中的少量Na2CO3：滴加稀盐酸至不产生气泡为止 D. 除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量的MgO中滴入过量的稀盐酸 B. 室温下向pH=2的稀硫酸中不断加水稀释 C. 保持温度不变，向KCl饱和溶液中加水 D. 足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应 三、理解与应用(本题包括5个小题，共38分) 16. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。 （1）古籍《天工开物》中有多种物质制取的记载。提取硝酸钾时“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”，提取过程中主要运用的结晶方法是___________熬煮蔗糖汁可得到糖膏，甘蔗中含有的蔗糖属于营养物质中的___________，糖膏有益气补血的功效，由此可知糖膏中富含___________元素。将黄黑色的糖膏倒入瓦溜中，用黄泥水淋浇，瓦溜中留下白糖，该过程说明黄泥水具有的性质是___________。 （2）如今，推进老旧小区改造是加快城市更新步伐的重要举措。用沥青将路面重新硬化，沥青可通过石油加热炼制得到，沥青中主要含有的元素是___________，将锈迹斑斑的铁管改为双壁波纹管、PE管。铁管锈迹斑斑的原因是___________，替换下来的铁管可回收利用，处理过程中可用稀盐酸除去其表面锈迹，发生反应的化学方程式为___________。 （3）未来，人们的环保意识会越来越强。向煤炭中加入石灰石或生石灰，是为了减少煤炭燃烧产生的___________，利用去除汽车尾气中的NO，会生成水和一种气体单质。该单质的化学式是___________。 17. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 （1）进军深远海风电是中国海油结合油气主业，探索新能源产业差异化发展的一条新路径。海底油气资源中“气”的主要成分是___________(填化学式)。海底电缆是跨海输送电能的关键装备，它由铜芯、XLPE绝缘橡胶、钢丝、聚乙烯塑料等材料制成，其中使用铜芯作输电材料的原因主要是___________。从材料分类来看，外层聚乙烯塑料属于___________。 （2）海水淡化的方法很多，在世界范围内能做到规模化和产业化的主要是膜法和蒸馏法。海水中还含有KCl和，等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应的溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 340 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①图中曲线___________(选填“甲”或“乙”)代表的溶解度曲线。结合图表判断t2的温度范围是___________。 ②40℃时将30 g KCl固体加入到50 g水中，所得溶液的质量为___________g。 ③将t3℃时的两种物质的饱和溶液同时降温到t2℃，其所得溶液的溶质质量分数大小关系是甲___________(填“>”“<”或“=”)乙。 （3）以白云石[主要成分为]和海水为原料制备金属镁的主要流程如下(部分产物省略)，分析流程，回答问题： ①通常将白云石粉碎加工后再投入焙烧炉中，其目的是___________。 ②中和槽中加入的物质X是___________，写出发生中和反应的化学方程式___________。 ③分析上述生产流程，金属镁中的镁元素来源于原料中的___________。 18. 人们利用太阳光和新型催化剂生产目标产品乙烯(C2H4)的反应微观过程示意图如下。 （1）反应Ⅰ的能量转化形式是___________，生成物的体积比是___________。 （2）构成乙烯的微粒是___________，写出反应Ⅱ的化学方程式___________。 （3）该方法在实际应用中的优点是___________(写两条)。 19. 某粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4，杂质。化学小组同学将粗食盐样品除去泥沙等不溶性物质后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 （1）依次写出A、B溶液中溶质的化学式___________、___________。 （2）写出除去CaCl2的反应的化学方程式___________。 （3）从微观角度看，加入盐酸能除去的杂质离子是___________。 （4）除去该粗食盐水中可溶性杂质的原理是：使杂质离子以___________的形式从食盐水中分离出去。 20. 某小组设计了如图所示的炼铁新方案(反应条件已略去)。A~H是初中化学常见物质，其中A是最常用的溶剂，H是铁，F是红色粉末；反应①中用到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程中不排放CO2.(已知氢气具有还原性，一定条件下可夺去含氧化合物中的氧而生成水)。请回答下列问题： （1）下列可作为“绿电”来源的是___________(填字母代号)。 A. 天然气 B. 太阳能 C. 氢能 D. 风能 （2）写出D所代表物质的化学式___________。 （3）写出反应③的化学方程式___________，反应④所属的基本反应类型是___________。 （4）冶炼得到相同质量的铁，使用该新方案比普通工业炼铁生成CO2的质量少，其原因除使用了“绿电”外，还有___________。 四、实验与探究(本题包括4个小题，共25分) 21. 为验证有些无明显现象的反应的发生，进行如下实验。 （1）实验准备：将5 g溶质质量分数为20%的NaOH溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需加水的体积为___________mL(通常情况下，1 g水的体积为1 mL)。此配制过程中主要用到的仪器除了有烧杯、胶头滴管，还有___________。 （2）实验过程：如上图一所示，250 mL的集气瓶A中充满CO2(常温下，CO2的密度约为2 g/L)，广口瓶B中盛有400 mL澄清石灰水(A、B容量不同)。关闭K1、K2，将上述配制的10%的NaOH溶液全部盛放于分液漏斗内，实验装置气密性良好。 ①打开分液漏斗上的旋钮，注入全部NaOH溶液，关闭旋钮；静置后打开K1，观察A中的现象是___________。 ②然后关闭K1，打开K2，C中液体进入B，但无明显现象。若已知此时B的液体中Cl-数目大于Ca2+数目的2倍，请设计实验方案证明C中液体进入B后发生了化学变化___________。 （3）实验结论：本实验通过证明___________，验证了两个无明显现象反应的发生。 （4）小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者的溶液中都含有___________(用符号表示)，为验证猜想，进行实验探究(见上图二)：向A、B两个相同规格且充满CO2的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上(U型管内为红墨水，整套装置气密性良好)，观察到U型管内左侧液面比右侧液面___________(填“高”、“低”或“相平”)现象，则猜想正确。试写出氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式___________。 22. 工业上采用氨碱法制纯碱的关键反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 （1）装置C的作用是___________。 （2）为使在装置B中能充分吸收，可采取的措施是___________。 （3）已知一定条件下，可溶性物质在水中的溶解度不同；当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。装置B中析出的晶体主要成分是，而不是NH4Cl，试推测其原因是___________。装置B中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。我国的侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是___________。 （4）此过程得到的固体中往往会含有少量的，但这并不会影响最终制得的纯碱()的纯度，原因是___________。 23. 同学们发现，烧烤时常会用到一种银白色被称为“锡纸”材料包裹食材。请完成以下对某“锡纸”样品的探究。 （1）探究一：该“锡纸”中的金属是什么？ 【查阅资料】 i．锡的熔点是231℃，木材燃烧的火焰温度约为1400-1700℃。 ii．“锡纸”可能是锡箔或铝箔和纸粘合而成。 iii．锌粉是一种深灰色固体。 ①同学们根据生活经验初步判断，该“锡纸”不是锡，其理由是___________。 ②【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 a．取打磨后的锡纸片放入试管中，滴加稀盐酸。 ___________。 该锡纸中的金属是___________。 b．取打磨后的锡纸片放入试管中，滴加氯化锌溶液。 锡纸表面有深灰色固体析出。 ③上述实验前需将“锡纸”打磨的原因是___________。 ④操作a发生反应的化学方程式是___________。 ⑤下列物质可替代操作b中的氯化锌溶液完成上述实验的是___________。 A．硫酸铜溶液 B．氯化镁溶液 C．硫酸亚铁溶液 D．硝酸银溶液 （2）探究二：“锡纸”中金属的含量。 称量12 g打磨后的“锡纸”放在敞口锥形瓶中，称量得到整套装置的质量为262.4 g。向锥形瓶中加入100 g足量稀盐酸至金属完全溶解，再次称量整套装置的质量为361.2 g。根据上述实验数据，分析“锡纸”中金属的质量分数为___________。 24. 煤炭中含有的碳酸盐会影响其发热量。为测量煤炭中碳酸盐(以计)的含量，设计实验如下图，按如下步骤进行： a．取1000g煤炭样品于烧瓶中，通入N2一段时间后，称量装置甲(如图，包括广口瓶和U形管)、乙的质量。 b．向烧瓶中加入足量稀盐酸充分反应后，继续通入一段时间，再次称量装置甲、乙的质量。(已知：稀盐酸会挥发出少量HCl气体，无水硫酸铜能吸收水分，假设煤中其他物质不与稀盐酸发生反应，每步吸收都完全，且忽略(在水中的溶解)。 （1）仪器M的名称是___________。 （2）饱和溶液的作用是___________。步骤b反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的，作用是___________。 （3）实验数据记录如下： 实验 甲 乙 第一次称量 302.1 168.5 第二次称量 301.35 177.3 分析数据可知，该煤炭样品中碳酸钙的质量分数为___________。 五、分析与计算(本题包括1个小题，共7分) 25. 将一定质量的铁粉和稀硫酸先后逐渐加到盛有50 g某溶质质量分数的硫酸铜溶液的烧杯中，边加边搅拌使之充分反应。实验过程中烧杯中剩余固体的质量随着时间的变化如图。已知至时加入的铁粉的总质量为1.4 g，时开始加入稀硫酸。据图回答： （1）a点时烧杯中的固体是___________。 （2）原硫酸铜溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年度第一学期第二阶段检测练习题 初四化学 说明： 1.本试卷共8页，共100分；考试时间90分钟。 2.填涂答题卡前请仔细阅读“注意事项”，所有答案必须写在答题卡上，写在试卷中的答案无效。 3.考试结束后，只交答题卡。 4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Sn-119 Fe-56 Cu-64 Ag-108 一、选择题(本题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，共20分) 1. 中华非遗文化璀璨夺目。下列提到的制作过程主要不是利用化学变化的是 A. 民间剪纸 B. 彩陶烧制 C. 粮食酿酒 D. 金属蚀刻 【答案】A 【解析】 【详解】A、民间剪纸仅通过物理裁剪改变纸张形状，无新物质生成，属于物理变化，故A符合题意； B、彩陶烧制涉及粘土高温反应生成新物质，属于化学变化，故B不符合题意； C、粮食酿酒通过发酵生成酒精，属于化学变化，故C不符合题意； D、金属蚀刻利用化学反应腐蚀金属，属于化学变化，故D不符合题意； 故选A。 2. 下列相关的分类错误的是 A. 空气、澄清石灰水属于混合物 B. 人体中氧元素、碳元素属于常量元素 C. 烧碱、纯碱属于碱 D. 青铜、生铁属于合金 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气是由氮气、氧气等混合而成，属于混合物，澄清石灰水由氢氧化钙和水混合而成，属于混合物，不符合题意； B、人体中的氧元素和碳元素均属于常量元素，不符合题意； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意； D、青铜是铜锡合金，生铁是铁的合金，它们均属于合金，不符合题意。 故选C。 3. 吗啡(化学式C17H19NO3)是鸦片中最主要的生物碱，吸食容易成瘾，对身体有极大危害。据记载：在虎门销烟中，把烟土倒入海水池浸泡，再投入生石灰，生石灰遇水使沸，烟土湮灭。下列说法错误的是 A. 吗啡由40个原子构成 B. 生石灰的主要成分是氧化钙 C. “生石灰遇水便沸”是放热现象 D. 人人都应该“拒绝毒品、远离毒品” 【答案】A 【解析】 【详解】A、吗啡的化学式为，一个分子由17个碳原子、19个氢原子、1个氮原子和3个氧原子共40个原子构成，但宏观意义上的吗啡是由无数分子构成，并非仅由40个原子构成，错误。 B、生石灰的主要成分是氧化钙（），正确。 C、生石灰（）与水反应生成熟石灰（），该反应放热，可能导致水沸腾，正确。 D、毒品对人体危害极大， 人人都应该“拒绝毒品、远离毒品”，正确。 故选A。 4. 在“测定土壤样品酸碱性”实验中，下列装置和操作正确的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、取用固体药品需要瓶塞倒放，错误； B、溶解用玻璃棒搅拌能顾加快溶解速率，正确； C、过滤要注意一贴即滤纸紧贴在漏斗内壁，二低即液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗边缘、三靠即烧杯口紧贴玻璃棒，玻璃棒抵在三层滤纸一侧，漏斗下端管口紧贴烧杯内壁，错误； D、pH试纸不能直接放入待测液，会污染试剂，错误。 故选：B。 5. 从安全和健康的角度考虑，下列说法正确的是 A. 添加适量山梨酸的干香肠不能食用 B. 霉变的大米经洗净、高温蒸煮后才能食用 C. 均衡膳食有利于维持各元素在人体中的相对平衡 D. 浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、添加适量山梨酸的干香肠，可以食用，对人体不能造成伤害，故说法错误； B、霉变的大米中含有黄曲霉毒素，即使洗净、高温蒸煮也不能消除其毒性，不能食用，故说法错误； C、人体中的元素主要来自各种食物，因此，合理的膳食结构，有利于维持各元素的相对平衡，故说法正确； D、浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，但不能涂上氢氧化钠溶液，因为氢氧化钠溶液也有强腐蚀性，会对皮肤造成二次伤害，应涂上 3%～5%的碳酸氢钠溶液，故说法错误。 故选C。 6. 我国商代时就已经发现，贮存于铅罐的酒(含乙醇)会发酵成醋(含醋酸，醋酸的化学性质与盐酸相似)；铅与醋反应生成铅霜，铅霜在空气中转化为浮粉(PbCO3)；加热浮粉得铅白(PbO)固体，铅白可用作白色颜料。下列说法错误的是 A. 乙醇和醋酸都属于有机物 B. PbCO3读作碳酸铅 C. 铅能与醋酸反应产生氢气 D. 浮粉变铅白，固体质量增大 【答案】D 【解析】 【详解】A、乙醇和醋酸均含碳元素，均属于有机物，不符合题意； B、PbCO3读作碳酸铅，说法正确，不符合题意； C、在金属活动性顺序里，铅排在氢前，铅能与醋酸反应生成氢气，不符合题意； D、加热浮粉得铅白(PbO)固体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含Pb、C、O，生成物中含Pb、O，故生成物中还应含C，故还应生成了二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，反应生成了气体，则反应后固体质量减小，符合题意。 故选D。 7. 室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如图(为溶液实时温度与初始温度差)，下列说法正确的是 A. 滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度一直增大 B. 滴加盐酸的体积为8 mL时，所得溶液的pH<7 C. 二者恰好完全反应时，消耗的盐酸的质量与氢氧化钠溶液的质量相等 D. 该反应的微观实质是 【答案】D 【解析】 【详解】A、室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应放出热量，随着反应的进行，温度逐渐升高，氯化钠的溶解度逐渐增大，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，氯化钠的溶解度又减小，不符合题意； B、滴加盐酸的体积为8 mL时，此时氢氧化钠还未完全反应，此时溶液中的溶质是氢氧化钠和氯化钠，溶液显碱性，pH＞7，不符合题意； C、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，即，参加反应的氯化氢与氢氧化钠的质量比为：36.5:40，该实验中氢氧化钠和稀盐酸的溶质质量分数相等，则二者恰好完全反应时，消耗的盐酸的质量小于消耗氢氧化钠溶液的质量，不符合题意； D、发生反应为氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其微观实质是：，符合题意。 故选D。 8. 合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义。下列关于化肥的说法错误的是 A. 、都属于复合肥 B. 为使作物根系发达可适量施用磷肥 C. 硝酸铵()比尿素含氮量高 D. 熟石灰与铵态氮肥不宜混合施用 【答案】C 【解析】 【详解】A、和均含两种营养元素，属于复合肥，正确。 B、磷肥能促进根系发育，所以为使作物根系发达可适量施用磷肥，正确。 C、硝酸铵()含氮量为35%，尿素[]含氮量约46.7%，故硝酸铵含氮量低于尿素，错误。 D、熟石灰与铵态氮肥混合会反应生成氨气，导致氮素损失，正确。 故选C。 9. 我国化学电池技术全球领先，磷酸铁锂(化学式为)是电池的重要原料，某生产磷酸铁锂的化学反应为。下列说法正确的是 A. 磷酸铁锂中磷元素为+5价，Li元素为+1价，则铁元素的化合价为+3价 B. X的化学式为 C. 锂原子能得到一个电子变成锂离子Li+ D. 化学电池放电时将电能转化为化学能 【答案】B 【解析】 【详解】A、LiFePO4中，Li为+1价，P为+5价，O为-2价，设Fe为x价，根据化合物中元素正负化合价代数和为0，则1+x+5+4×(-2)=0，解得x=+2，此选项错误； B、反应方程式左边原子数为Fe：4、P：4、Li：4、C：3、O：22，右边4LiFePO4提供的原子个数为Li：4、Fe：4、P：4、O：16，则3X需提供的原子个数为C：3和O：6，故X为CO2，此选项正确； C、锂原子易失电子形成Li+，而非得电子，此选项错误； D、电池放电时化学能转化为电能，此选项错误。 故选：B。 10. 下列结论正确的是 A. 均一、稳定的液体一定是溶液 B. pH<7的降水一定属于酸雨 C. 复分解反应一定会生成沉淀或气体 D. 大多数金属的化学性质较为活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是水属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； B、pH＜5.6的雨水才属于酸雨，不符合题意； C、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，复分解反应不一定会生成沉淀或气体，还可能生成水，如氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，不符合题意； D、大多数金属的化学性质比较活泼，能与氧气、酸等发生反应，只有少数金属的化学性质稳定，符合题意。 故选D。 二、选择题(本题包括5个小题，每小题有1个或2个选项符合题意，共10分) 11. 下列各组离子在水溶液中能够大量共存，且加入酚酞试液显红色的是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】A、钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡白色沉淀，不能大量共存，不符合题意； B、钠离子、氢氧根离子、氯离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，且溶液中含氢氧根离子，溶液显碱性，能使酚酞试液变红，符合题意； C、亚铁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意； D、钠离子、氢离子、硫酸根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，但溶液中含有氢离子，溶液显酸性，不能使酚酞试液变色，不符合题意。 故选B。 12. 向一定质量的AgNO3和的混合溶液中逐渐加入铁粉。反应过程中溶质的质量随加入铁粉质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时，溶液的总质量与反应前相比增大 B. b点时，溶液呈无色 C. c点时，溶液中溶质为Fe(NO3)2和 D. d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 【答案】CD 【解析】 【分析】金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，向一定质量的AgNO3和的混合溶液中逐渐加入铁粉，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜。 【详解】A、a点时发生的反应为铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，即，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，不符合题意； B、b点时铁和硝酸银恰好完全反应，此时溶液中的溶质是硝酸亚铁和硝酸铜， 硝酸亚铁溶液是浅绿色的，硝酸铜溶液是蓝色的，此时溶液不可能呈无色，不符合题意； C、c点时硝酸铜部分参与反应，铁与硝酸银、硝酸铜反应生成了硝酸亚铁，故此时溶液中的溶质是硝酸铜、硝酸亚铁，符合题意； D、d点时，铁与硝酸铜恰好完全反应，铁与硝酸银反应生成了银，铁与硝酸铜反应生成了铜，故此时所得滤渣为铜和银的混合物，符合题意。 故选CD。 13. 下列实验能达到实验目的的是 A. 比较合金与其组分金属的硬度 B. 探究燃烧的条件 C. 证明溶液中含有硫酸钠 D. 证明铜生锈与、O2和H2O有关 【答案】A 【解析】 【详解】A、不锈钢是铁的合金，将不锈钢和铁相互刻划，铁皮上留下较多划痕，说明合金比其组分金属的硬度大，可以比较合金与其组分金属的硬度，符合题意； B、向烧杯中滴入水，生石灰与水反应生成氢氧化钙，放出大量的热，左边试管中白磷与氮气接触，温度达到了着火点，没有燃烧，右边试管中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明燃烧需要与氧气接触，但是无法探究可燃物燃烧的另一条件，不符合题意； C、向样品溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含有硫酸钠，如碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，也能产生白色沉淀，不符合题意； D、左边试管中铜片与二氧化碳和水接触，未生锈；中间试管中铜片与氧气和水接触，未生锈，右边试管中铜片与二氧化碳、氧气、水接触，生锈，左边试管与右边试管对比可知，铜生锈需要与氧气接触；中间试管与右边试管对比可知，铜生锈需要与二氧化碳接触，无法证明铜生锈需要与水接触，不符合题意。 故选A。 14. 下列关于物质的鉴别、除杂方法错误的是 A. 鉴别羊毛线和棉线：灼烧闻气味 B. 鉴别固体CaCO3、NaOH、NH4NO3、：分别取样，加水溶解，观察现象 C. 除去NaOH溶液中的少量Na2CO3：滴加稀盐酸至不产生气泡为止 D. 除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发 【答案】C 【解析】 【详解】A、羊毛线的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，可以用灼烧闻气味的方法鉴别羊毛线和棉线，不符合题意； B、分别取样，加水溶解，碳酸钙难溶于水，氢氧化钠溶于水放出大量的热，温度升高，硝酸铵溶于水吸热，温度降低，硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，现象不同，可以鉴别，不符合题意； C、滴加稀盐酸至不产生气泡为止，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，符合题意； D、加入适量水溶解，氯化钠等物质会溶于水，难溶性杂质难溶于水，过滤，除去难溶性杂质，然后蒸发，得到精盐，不符合题意。 故选C。 15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量的MgO中滴入过量的稀盐酸 B. 室温下向pH=2的稀硫酸中不断加水稀释 C. 保持温度不变，向KCl饱和溶液中加水 D. 足量的镁粉和铝粉分别与等量等浓度的稀盐酸反应 【答案】AB 【解析】 【详解】A、向一定量的中滴入过量稀盐酸：与稀盐酸反应生成和水，反应化学方程式为，一定量完全反应前，质量随着稀盐酸加入逐渐增加；当完全反应后，再加入稀盐酸，质量保持不变，图像与实际变化一致，正确。 B、向的稀硫酸中加水稀释：稀硫酸是酸，；加水稀释后酸性减弱，会接近7（但始终小于7），不会等于7，实际相符，正确。 C、保持温度不变，向饱和溶液中加水：溶解度仅与温度有关，温度不变时，的溶解度保持不变，图像应呈水平直线，图像中溶解度下降，与实际不符，错误。 D、足量镁粉、铝粉与等量等浓度的稀盐酸反应：稀盐酸是 “定量” 的，因此盐酸中氢元素质量固定，最终生成的氢气质量相等（镁、铝足量时，氢气质量由盐酸决定）；且镁的反应速率更快（曲线先达到平衡），图像中镁的氢气质量更多，与实际不符，错误。 故选：AB。 三、理解与应用(本题包括5个小题，共38分) 16. 化学是推动人类社会可持续发展的重要力量。 （1）古籍《天工开物》中有多种物质制取的记载。提取硝酸钾时“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”，提取过程中主要运用的结晶方法是___________熬煮蔗糖汁可得到糖膏，甘蔗中含有的蔗糖属于营养物质中的___________，糖膏有益气补血的功效，由此可知糖膏中富含___________元素。将黄黑色的糖膏倒入瓦溜中，用黄泥水淋浇，瓦溜中留下白糖，该过程说明黄泥水具有的性质是___________。 （2）如今，推进老旧小区改造是加快城市更新步伐的重要举措。用沥青将路面重新硬化，沥青可通过石油加热炼制得到，沥青中主要含有的元素是___________，将锈迹斑斑的铁管改为双壁波纹管、PE管。铁管锈迹斑斑的原因是___________，替换下来的铁管可回收利用，处理过程中可用稀盐酸除去其表面锈迹，发生反应的化学方程式为___________。 （3）未来，人们的环保意识会越来越强。向煤炭中加入石灰石或生石灰，是为了减少煤炭燃烧产生的___________，利用去除汽车尾气中的NO，会生成水和一种气体单质。该单质的化学式是___________。 【答案】（1） ①. 降温结晶 ②. 糖类 ③. 铁 ④. 吸附性 （2） ①. 碳、氢 ②. 铁与氧气、水共同作用 ③. （3） ①. 二氧化硫（或 ） ②. 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，“注水煎炼，倾于器内，经过一宿，即结成硝”，提取过程中主要运用的结晶方法是降温结晶； 甘蔗中含有的蔗糖属于营养物质中的糖类；缺铁元素会患贫血，由此可知糖膏中富含铁元素；将黄黑色的糖膏倒入瓦溜中，用黄泥水淋浇，瓦溜中留下白糖，黑色消失，说明黄泥水具有吸附性，能够吸附色素； 【小问2详解】 沥青可通过石油加热炼制得到，石油是由碳、氢元素组成，因此沥青中主要含有的元素是C、H；铁生锈的原因是与空气中的氧气和水共同作用的结果；稀盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应，发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 【小问3详解】 向煤炭中加入石灰石或生石灰，是为了减少煤炭燃烧产生的二氧化硫，石灰石或生石灰会吸收煤炭燃烧生成的二氧化硫； NH3 和NO反应会生成H2O和一种气体单质。根据反应前后元素种类守恒，该单质是氮气，化学式为N2。 17. 海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 （1）进军深远海风电是中国海油结合油气主业，探索新能源产业差异化发展的一条新路径。海底油气资源中“气”的主要成分是___________(填化学式)。海底电缆是跨海输送电能的关键装备，它由铜芯、XLPE绝缘橡胶、钢丝、聚乙烯塑料等材料制成，其中使用铜芯作输电材料的原因主要是___________。从材料分类来看，外层聚乙烯塑料属于___________。 （2）海水淡化的方法很多，在世界范围内能做到规模化和产业化的主要是膜法和蒸馏法。海水中还含有KCl和，等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应的溶解度曲线。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g KCl 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①图中曲线___________(选填“甲”或“乙”)代表的溶解度曲线。结合图表判断t2的温度范围是___________。 ②40℃时将30 g KCl固体加入到50 g水中，所得溶液的质量为___________g。 ③将t3℃时的两种物质的饱和溶液同时降温到t2℃，其所得溶液的溶质质量分数大小关系是甲___________(填“>”“<”或“=”)乙。 （3）以白云石[主要成分为]和海水为原料制备金属镁主要流程如下(部分产物省略)，分析流程，回答问题： ①通常将白云石粉碎加工后再投入焙烧炉中，其目的是___________。 ②中和槽中加入的物质X是___________，写出发生中和反应的化学方程式___________。 ③分析上述生产流程，金属镁中镁元素来源于原料中的___________。 【答案】（1） ①. CH4 ②. 铜具有优良的导电性 ③. 有机合成材料 （2） ①. 乙 ②. 80℃～100℃ ③. 70.0 ④. ＞ （3） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使其充分反应 ②. 稀盐酸 ③. Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O ④. 白云石和海水 【解析】 【小问1详解】 海底油气资源中“气”的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。因为铜具有优良的导电性，所以使用铜芯作输电材料。聚乙烯塑料属于有机合成材料。 【小问2详解】 ①由表格数据可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增大后减小，而氯化钾的溶解度随温度升高而增大，所以图中曲线乙代表MgSO4的溶解度曲线。t2℃时，MgSO4的溶解度已经减小，且MgSO4和KCl的溶解度相等，由表格数据可知，t2的温度范围是80℃～100℃。 ②40℃时，氯化钾的溶解度是40.0g，即在该温度下，100g水中最多能溶解40.0g氯化钾，那么在此温度下，50g水中最多能溶解20.0g氯化钾。40℃时，将30gKCl固体加入到50g水中，只能溶解20.0gKCl，所得溶液的质量为50g+20.0g=70.0g。 ③将t3℃时的两种物质的饱和溶液同时降温到t2℃时，甲的溶解度减小，溶液中会有晶体析出，此时甲仍为饱和溶液，而乙的溶解度增大，乙变为不饱和溶液，其溶质质量分数与t3℃时乙溶液的溶质质量分数相等，由图像可知，t2℃时甲的溶解度大于t3℃时乙的溶解度，根据饱和溶液溶质质量分数公式ω=（S为溶解度）可知，其所得溶液的溶质质量分数大小关系是甲＞乙。 【小问3详解】 ①通常将白云石粉碎加工后再投入焙烧炉中，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使其充分反应。 ②中和反应是指酸和碱生成盐和水的反应，中和槽中加入的物质X是稀盐酸，因为氢氧化镁和能和稀盐酸中的氯化氢反应生成氯化镁和水，该中和反应的化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 ③海水中含有氯化镁，氯化镁中含有镁元素，白云石的主要成分为，其中含有镁元素，根据质量守恒定律化学反应前后元素种类不变可知，金属镁中的镁元素来源于原料中的白云石和海水。 18. 人们利用太阳光和新型催化剂生产目标产品乙烯(C2H4)的反应微观过程示意图如下。 （1）反应Ⅰ的能量转化形式是___________，生成物的体积比是___________。 （2）构成乙烯的微粒是___________，写出反应Ⅱ的化学方程式___________。 （3）该方法在实际应用中的优点是___________(写两条)。 【答案】（1） ①. 太阳能转化为化学能 ②. 氢气：氧气=2：1 （2） ① 乙烯分子 ②. （3）节能、环保(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅰ为水在催化剂Ⅰ和太阳光的作用下反应生成氢气和氧气，能量转化形式是：太阳能转化为化学能； 在水分解生成氢气和氧气的反应中，生成氢气和氧气的体积比约为2:1（参考电解水实验）； 【小问2详解】 乙烯是由非金属元素组成的化合物，由乙烯分子构成； 由图可知，反应Ⅱ为二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的作用下反应生成乙烯和水，该反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 该方法利用太阳能为能源，在实际应用中的优点是：节能、环保。 19. 某粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4，杂质。化学小组同学将粗食盐样品除去泥沙等不溶性物质后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。 （1）依次写出A、B溶液中溶质的化学式___________、___________。 （2）写出除去CaCl2的反应的化学方程式___________。 （3）从微观角度看，加入盐酸能除去的杂质离子是___________。 （4）除去该粗食盐水中可溶性杂质的原理是：使杂质离子以___________的形式从食盐水中分离出去。 【答案】（1） ①. NaOH ②. （2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl （3）、 （4）沉淀或气体 【解析】 【小问1详解】 某粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质，除去MgCl2加NaOH，除去Na2SO4加BaCl2，除去CaCl2加Na2CO3，先加NaOH再加BaCl2最后加Na2CO3， MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl，Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，碳酸钠还可以除去过量的氯化钡，BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，溶液Y中除氯化钠外，还含有过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量的盐酸除去氢氧化钠和碳酸钠，若颠倒氢氧化钠和碳酸钠的顺序，会造成溶液中最终剩余氯化钡。 故A是NaOH，B是。 【小问2详解】 除去CaCl2的反应的化学方程式CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。 【小问3详解】 加入盐酸可以除去加入过量的碳酸钠（引入杂质离子）和氢氧化钠（引入的杂质离子），从微观角度看，加入盐酸能除去的杂质离子是、。 【小问4详解】 除去该粗食盐水中可溶性杂质的原理是：使杂质离子以沉淀或气体的形式从食盐水中分离出去。 20. 某小组设计了如图所示的炼铁新方案(反应条件已略去)。A~H是初中化学常见物质，其中A是最常用的溶剂，H是铁，F是红色粉末；反应①中用到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程中不排放CO2.(已知氢气具有还原性，一定条件下可夺去含氧化合物中的氧而生成水)。请回答下列问题： （1）下列可作为“绿电”来源的是___________(填字母代号)。 A. 天然气 B. 太阳能 C. 氢能 D. 风能 （2）写出D所代表物质的化学式___________。 （3）写出反应③的化学方程式___________，反应④所属的基本反应类型是___________。 （4）冶炼得到相同质量的铁，使用该新方案比普通工业炼铁生成CO2的质量少，其原因除使用了“绿电”外，还有___________。 【答案】（1）BCD （2）C （3） ①. ②. 置换反应 （4）反应④是氢气和氧化铁生成铁和水（合理即可）      【解析】 【分析】A～H是初中化学常见物质，其中A是常用的溶剂，故A是水，所以B、C是氢气、氧气，F是红色粉末，H是铁，F和C反应生成铁和水，可推出C是氢气，F是氧化铁，B是氧气。E和氧化铁反应生成铁，可推E是一氧化碳，G为二氧化碳，氧气和D反应生成一氧化碳，可推出D为碳。代入验证，推理正确。 【小问1详解】 反应①中用到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程中不排放CO2，天然气会排放二氧化碳，太阳能、氢能、风能都不会排放CO2，所以可作为“绿电”来源的是BCD。 【小问2详解】 根据分析，D所代表物质的化学式为C。 【小问3详解】 根据分析，反应③是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，化学方程式为：；反应④是氢气还原氧化铁生成铁和水，化学方程式为，该反应符合“单质换单质”的特征，属于置换反应。 【小问4详解】 冶炼得到相同质量的铁，使用该新方案比普通工业炼铁生成CO2的质量少，其原因除使用了“绿电”外，还有反应该方案中部分铁是通过氢气还原氧化铁制得，该反应的产物是水而不是二氧化碳，因此减少了二氧化碳的排放”。 四、实验与探究(本题包括4个小题，共25分) 21. 为验证有些无明显现象的反应的发生，进行如下实验。 （1）实验准备：将5 g溶质质量分数为20%的NaOH溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需加水的体积为___________mL(通常情况下，1 g水的体积为1 mL)。此配制过程中主要用到的仪器除了有烧杯、胶头滴管，还有___________。 （2）实验过程：如上图一所示，250 mL的集气瓶A中充满CO2(常温下，CO2的密度约为2 g/L)，广口瓶B中盛有400 mL澄清石灰水(A、B容量不同)。关闭K1、K2，将上述配制的10%的NaOH溶液全部盛放于分液漏斗内，实验装置气密性良好。 ①打开分液漏斗上的旋钮，注入全部NaOH溶液，关闭旋钮；静置后打开K1，观察A中的现象是___________。 ②然后关闭K1，打开K2，C中液体进入B，但无明显现象。若已知此时B的液体中Cl-数目大于Ca2+数目的2倍，请设计实验方案证明C中液体进入B后发生了化学变化___________。 （3）实验结论：本实验通过证明___________，验证了两个无明显现象反应的发生。 （4）小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应，他的依据是二者的溶液中都含有___________(用符号表示)，为验证猜想，进行实验探究(见上图二)：向A、B两个相同规格且充满CO2的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，充分反应后放在水平桌面上(U型管内为红墨水，整套装置气密性良好)，观察到U型管内左侧液面比右侧液面___________(填“高”、“低”或“相平”)现象，则猜想正确。试写出氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 5 ②. 量筒、玻璃棒 （2） ①. B中澄清石灰水倒吸入A中，A中有白色沉淀生成 ②. 取少量B中液体于试管中，滴加酚酞试液，液体不变色，说明石灰水和稀盐酸发生了反应（合理即可） （3）反应物的减少或生成物的产生 （4） ①. OH- ②. 高 ③. 2KOH+CO2=K2CO3+H2O 【解析】 【小问1详解】 根据溶液稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，则5g×20%=（5g+x）×10%，解得x=5g，因为通常情况下，1g水的体积为1mL，所以需加水的体积为5mL。配制溶液时，除了烧杯、胶头滴管，还需用量筒量取水的体积，用玻璃棒搅拌加速溶解，所以主要用到的仪器还有量筒、玻璃棒。 【小问2详解】 ①打开分液漏斗上的旋钮，注入全部NaOH溶液，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使A中压强减小，关闭旋钮；静置后打开K1，由于A中压强小于外界大气压，B中澄清石灰水倒吸入A中，流入的石灰水中的氢氧化钙和A中反应生成的碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以观察到B中澄清石灰水倒吸入A中，A中有白色沉淀生成。 ②已知B的液体中Cl-数目大于Ca2+数目的2倍，说明C中液体进入B后，有新物质生成。取少量B中液体于试管中，滴加酚酞试液，液体不变色，说明溶液不显碱性，证明石灰水和稀盐酸发生了反应。 【小问3详解】 本实验通过证明反应物的减少或生成物的产生，验证了两个无明显现象反应的发生。 【小问4详解】 ①氢氧化钠和氢氧化钾都属于碱，二者的溶液中都含有OH-，所以小明猜想氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，也能和二氧化碳反应。 ②向A、B两个相同规格且充满CO2的瓶中分别注入等体积的氢氧化钾溶液和蒸馏水，氢氧化钾与二氧化碳反应更充分，消耗的二氧化碳更多，A中压强更小，所以观察到U型管内左侧液面比右侧液面高。 ③氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，该反应的化学方程式为2KOH+CO2=K2CO3+H2O。 22. 工业上采用氨碱法制纯碱的关键反应为NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。室温(20℃)下，某兴趣小组在实验室利用如图装置模拟该反应。 （1）装置C的作用是___________。 （2）为使在装置B中能充分吸收，可采取的措施是___________。 （3）已知一定条件下，可溶性物质在水中的溶解度不同；当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。装置B中析出的晶体主要成分是，而不是NH4Cl，试推测其原因是___________。装置B中的物质过滤后得到的滤液在工业上称为母液。我国的侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，使NH4Cl结晶析出，析出晶体的原因是___________。 （4）此过程得到的固体中往往会含有少量的，但这并不会影响最终制得的纯碱()的纯度，原因是___________。 【答案】（1）产生氨气(合理皆可) （2）先打开装置C分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞 （3） ①. 相同条件下，生成的溶解度比NH4Cl的小，碳酸氢钠容易以晶体形式析出 ②. 向母液中加入食盐，增大了溶液中氯离子的浓度 （4）碳酸氢铵受热易分解为气体，不存在于固体中(合理即可) 【解析】 【小问1详解】 装置C中向锥形瓶中滴入浓氨水，氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，温度升高，氨水挥发速率快，从而可得到氨气，故装置C的作用是：产生氨气； 【小问2详解】 由于氨气极易溶于饱和食盐水，形成的溶液呈碱性，碱性溶液能充分吸收二氧化碳。所以为使CO2在装置B中能充分吸收，可采取的措施是先打开装置C分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞。故填：先打开装置C分液漏斗活塞，再打开装置A分液漏斗活塞； 【小问3详解】 装置B中析出的晶体主要成分是，而不是NH4Cl，推测其原因可能是：相同条件下，生成的的溶解度比NH4Cl的小，碳酸氢钠容易以晶体形式析出； 已知一定条件下，可溶性物质在水中的溶解度不同；当相应离子浓度过大时，可溶性物质会部分结晶析出。我国的侯氏制碱法通过向母液中加入食盐，增大了溶液中氯离子的浓度，从而使NH4Cl结晶析出； 【小问4详解】 碳酸氢钠制取碳酸钠的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，该过程需要加热，而碳酸氢铵受热易分解为气体，不存在于固体中，故不会影响最终制得的纯碱()的纯度。 23. 同学们发现，烧烤时常会用到一种银白色被称为“锡纸”的材料包裹食材。请完成以下对某“锡纸”样品的探究。 （1）探究一：该“锡纸”中的金属是什么？ 【查阅资料】 i．锡的熔点是231℃，木材燃烧的火焰温度约为1400-1700℃。 ii．“锡纸”可能是锡箔或铝箔和纸粘合而成。 iii．锌粉是一种深灰色固体。 ①同学们根据生活经验初步判断，该“锡纸”不是锡，其理由是___________。 ②【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 a．取打磨后的锡纸片放入试管中，滴加稀盐酸。 ___________。 该锡纸中的金属是___________。 b．取打磨后的锡纸片放入试管中，滴加氯化锌溶液。 锡纸表面有深灰色固体析出。 ③上述实验前需将“锡纸”打磨的原因是___________。 ④操作a发生反应的化学方程式是___________。 ⑤下列物质可替代操作b中的氯化锌溶液完成上述实验的是___________。 A．硫酸铜溶液 B．氯化镁溶液 C．硫酸亚铁溶液 D．硝酸银溶液 （2）探究二：“锡纸”中金属的含量。 称量12 g打磨后的“锡纸”放在敞口锥形瓶中，称量得到整套装置的质量为262.4 g。向锥形瓶中加入100 g足量稀盐酸至金属完全溶解，再次称量整套装置的质量为361.2 g。根据上述实验数据，分析“锡纸”中金属的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 锡的熔点低，火焰加热时易熔化，不能用于烧烤 ②. 有气泡冒出 ③. 铝##Al ④. 铝会在空气中形成致密氧化膜，防止氧化铝干扰实验 ⑤. ⑥. C （2）90% 【解析】 【小问1详解】 ①锡的熔点低于火焰温度，在火焰上加热易熔化，不能作为烧烤导热介质。故填锡的熔点低，火焰加热时易熔化，不能用于烧烤； ②a、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以可观察到有气泡冒出，故填有气泡冒出； b、将锡纸加入氯化锌溶液后观察到有深灰色固体析出，说明氯化锌和锡纸中的成分反应生成了锌（锌为深灰色固体），说明锡纸中的金属的活动性强于锌，而锌的活动性强于锡，所以锡纸中的金属为铝，故填铝或Al； ③铝容易和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，氧化铝和酸反应没有明显现象，氧化铝不能与氯化锌反应，故需要打磨之后，露出铝进行实验； ④根据实验结论可知锡纸中金属为铝，所以操作a中是铝和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，其化学方程式为 ，故填； ⑤b实验中要能代替氯化锌溶液需要满足该金属的活动性在铝和锡之间（即铝能置换出锌，而锡不能）的条件。 A、根据金属活泼性铝＞锡＞铜可知，在硫酸铜溶液中加入锡纸后会有红色固体析出，只能证明锡、铝的活泼性强于铜，但铝、锡的活动性强弱不确定，故A错误； B、根据金属活泼性镁＞铝＞锡可知，将锡纸加入氯化镁溶液后无明显现象，只能证明铝、锡的活动性弱于镁，铝和锡的活动性强弱不能确定，故B错误； C、根据金属活泼性铝＞铁＞锡可知，将锡纸加入硫酸亚铁溶液后，若观察到浅绿色溶液颜色变浅，可证明锡纸中的金属的活泼性强于铁，即可说明锡纸中含有铝，故C正确； D、根据金属活泼性铝＞锡＞银可知，将锡纸加入硝酸银溶液后，只能观察到锡纸表面有银白色固体析出，说明锡、铝活动性均强于银，锡和铝的活泼性不能确定，故D错误； 故选C； 【小问2详解】 根据题意可知，反应前后整套装置的质量差为 ，该质量差由金属铝和盐酸反应产生的氢气逸出导致，则设锡纸中铝的质量为ｘ 所以该锡纸中的铝的质量分数为 故填90%。 24. 煤炭中含有的碳酸盐会影响其发热量。为测量煤炭中碳酸盐(以计)的含量，设计实验如下图，按如下步骤进行： a．取1000g煤炭样品于烧瓶中，通入N2一段时间后，称量装置甲(如图，包括广口瓶和U形管)、乙的质量。 b．向烧瓶中加入足量稀盐酸充分反应后，继续通入一段时间，再次称量装置甲、乙的质量。(已知：稀盐酸会挥发出少量HCl气体，无水硫酸铜能吸收水分，假设煤中其他物质不与稀盐酸发生反应，每步吸收都完全，且忽略(在水中的溶解)。 （1）仪器M的名称是___________。 （2）饱和溶液的作用是___________。步骤b反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的，作用是___________。 （3）实验数据记录如下： 实验 甲 乙 第一次称量 302.1 168.5 第二次称量 301.35 177.3 分析数据可知，该煤炭样品中碳酸钙的质量分数为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 吸收HCl气体 ②. 使装置中产生的气体被完全吸收 （3）1% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器M的名称是：分液漏斗； 【小问2详解】 稀盐酸会挥发出少量HCl气体，饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故其作用是：吸收氯化氢气体； 步骤b反应结束后，需向装置中继续通入一段时间的，作用是使装置中产生的气体被完全吸收； 【小问3详解】 甲装置中的饱和碳酸氢钠溶液可吸收稀盐酸挥发出的氯化氢气体，且碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成二氧化碳，则甲装置减少的质量=碳酸氢钠与氯化氢反应生成二氧化碳的质量-吸收的氯化氢的质量，甲装置减少的质量=302.1g-301.35g=0.75g。 解：设碳酸氢钠溶液与氯化氢反应生成二氧化碳的质量为x x=4.4g 乙装置增加的质量为反应生成二氧化碳的质量（碳酸氢钠溶液与氯化氢反应生成二氧化碳的质量+碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量），根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的总质量为：177.3g-168.5g=8.8g，则碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量为：8.8g-4.4g=4.4g。 解：设该煤炭样品中碳酸钙的质量分数为y y=1% 答：该煤炭样品中碳酸钙的质量分数为1%。 五、分析与计算(本题包括1个小题，共7分) 25. 将一定质量的铁粉和稀硫酸先后逐渐加到盛有50 g某溶质质量分数的硫酸铜溶液的烧杯中，边加边搅拌使之充分反应。实验过程中烧杯中剩余固体的质量随着时间的变化如图。已知至时加入的铁粉的总质量为1.4 g，时开始加入稀硫酸。据图回答： （1）a点时烧杯中的固体是___________。 （2）原硫酸铜溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 【答案】（1）Fe、Cu （2）解：设原硫酸铜溶液的溶质质量分数是x ，x=8% 答：原硫酸铜溶液的溶质质量分数是8%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，加入1.4g铁粉前后图像斜率不同，说明加入1.4g铁粉时，铁和硫酸铜恰好完全反应生成硫酸亚铁和铜，a点时，铁过量，则此时烧杯中的固体是：Fe、Cu； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $